KE HOACH phu dao HOA HOC 8

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút ra được kết luận về sự bảo toàn khối lượng các chất trong phản ứng hoá học.. - Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong mộ[r]

MƠN: Hóa; khối lớp: 8 Giáo viên mơn: Phạm Văn Lợi I ĐẶC ĐIỂM TÌNH HÌNH

1 Thuận lợi:

- Các em nội trú nên đảm bảo tỉ lệ chuyên cần.

- Học sinh tập chung trường nên em có điều kiện học nhóm thảo luận làm tập ngồi lên lớp. - Giáo viên n tâm cơng tác, có điều kiện hướng dẫn học sinh học tự học

- Được BGH, tổ khối quan tâm ln tạo điều kiện giúp đỡ. 2 Khó khăn:

- Nhà trường chưa có đủ phịng học riêng cho học sinh học để phân loại đối tượng học sinh.

- Hầu hết học sinh trường đều em dân tộc thiểu số nên trình độ nhận thức học sinh khơng đồng đều. - GV: Chưa có nhiều kinh nghiệm cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi

3 Thực trạng:

*Ch t l ng kh o sát đ u n m:ấ ượ ả ầ ă Tổng

số học sinh

Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém

TS % TS % TS % TS % TS %

65

II MỤC TIÊU CHUNG: 1 Về kiến thức

HS có hệ thống kiến thức hố học phổ thông bản, ban đầu, tương đối đại thiết thực từ đơn giản đến phức tạp, gồm:

- Kiến thức sở hoá học chung; - Hố học vơ cơ;

2 Về kĩ năng

HS có hệ thống kĩ hố học phổ thơng ban đầu thói quen làm việc khoa học gồm :

- Hứng thú học tập mơn hố học.

- Ý thức trách nhiệm với thân, với xã hội cộng đồng; phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực trên sở phân tích khoa học.

- Ý thức vận dụng tri thức hoá học học vào sống vận động người khác thực hiện. 4 Chỉ tiêu phấn đấu:

CUỐI HỌC KÌ I CUỐI NĂM

TB Yếu Kém TB Yếu Kém

TS % TS % TS % TS % TS % TS %

III BIỆN PHÁP THỰC HIỆN. 1 Trong học khóa:

- GV tổ chức cho học sinh hoạt động cá nhân, hoạt động theo nhóm tìm hiểu, phát hiện, lĩnh hội kiến thức bản. - Học sinh tích cực, chủ động tìm hiểu phát kiến thức hướng dẫn GV.

2 Trong phụ đạo:

- GV hướng dẫn, giúp đõ HS rèn kĩ làm tập bản.

- Học sinh chủ động, tích cực tìm hiểu làm dạng tập theo hướng dẫn gợi ý giáo viên. 3 Hướng dẫn học sinh tự học:

- GV giao tập theo dạng hướng dẫn.

PĐ 1. C H Ấ T N G U Y Ê N T Ử , P H Â N T

Ử 2 1 Chất Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm chất số tính chất chất

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất

- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột

- Chất có vật thể xung quanh ta.

- Chủ yếu tính chất vật lí

của chất

- Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

9

2 Nguyên tử Kiến thức

Biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện

- Vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

Kĩ năng

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo

PĐ

nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H, C, Cl, Na)

3 3 Nguyên tố hoá học

Kiến thức Biết được:

- Những nguyên tử có số p hạt nhân thuộc ngun tố hố học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lựơng nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Kĩ năng

- Đọc tên số nguyên tố biết kí hiệu hố học ngược lại

- Tra bảng tìm nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

Hạn chế 20 nguyên tố đầu tiên.

10

4 Cơng thức hố học

Kiến thức

Biết được:

- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có) - Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- CTHH cho biết: nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối

Kĩ năng

- Quan sát CTHH cụ thể rút nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

PĐ

- Nêu ý nghĩa CTHH chất cụ thể

5 Hoá trị Kiến thức

Biết được:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; cách xác định hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể theo hoá trị H O.

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy:

a.x = b.y

(a,b: hoá trị tương ứng hai nguyên tố A, B )

Kĩ

- Tính hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập cơng thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

Quy tắc hoá trị với B A nhóm nguyên tử

2.

P

H

Ả

N

Ứ

N

G

H

O

Á

H

Ọ

C 3 1 Sự biến

đổi chất

Kiến thức

Biết được:

- Hiện tượng vật lí tượng có biến đổi thể khơng có biến đổi chất thành chất khác

- Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác

Kĩ năng

- Quan sát số tượng cụ thể, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học

1 Sự biến đổi chất

PĐ

2 Phản ứng hoá học

Kiến thức

Biết được:

- Phả - Phản ứng hoá học trình biến đổi chất này thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất ban đầu phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hoặc chất xúc tác.

- Dựa vào số dấu hiệu quan sát ( thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ) để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra.

Kĩ

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết phương trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học

- Xác định chất phản ứng (chất tham gia) sản phẩm (chất tạo thành)

3 3 Định luật bảo toàn khối lượng

Kiến thức

Hiểu được: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng

của chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng

PĐ

4 Phương trình hố học

Kiến thức

Biết được:

- Phương trình hố học (PTHH) biểu diễn phản ứng hoá học

- Các bước lập PTHH

- Ý nghĩa: PTHH cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chúng

Kĩ năng

- Biết lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm - Xác định ý nghĩa số PTHH cụ thể

3. M O L V À T ÍN H T O Á N H O Á H Ọ

C 3 1 Mol.

Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất. Tỉ khối chất khí

Kiến thức

Biết được:

- Định nghĩa : mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn

(00C, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ khối lượng (m), thể tích (V) lượng chất (n)

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí

Kĩ

- Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức

- Tính m (hoặc n V) chất khí đktc biết đại lượng có liên quan

- Tính tỉ khối khí A khí B,tỉ khối

khí A khơng khí

Chỉ xét mol ngun tử

và mol phân tử 12

2 Tính theo cơng thức hoá

Kiến thức

Biết được: -Ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo

PĐ

học - Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng

nguyên tố hợp chất biết CTHH

- Các bước lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ

- Dựa vào CTHH:

+ Tính tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính % khối lượng nguyên tố biết CTHH số hợp chất ngược lại

- Xác định CTHH hợp chất biết % khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

3.Tính theo phương trình hố học

Kiến thức

Biết được:

- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo PTHH

Kĩ năng

- Tính tỉ lệ số mol chất theo PTHH cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

PĐ

4.

O

X

I

-

K

H

Ô

N

G

K

H

Í

6

1 Tính chất oxi

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hố học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp

chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thường

bằng II

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo

thành phản ứng 2

2 Sự oxi hoá Phản ứng hoá hợp Ứng dụng của oxi

Kiến thức

Biết được:

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- Ứng dụng oxi đời sống sản xuất

Kĩ năng

- Xác định có oxi hố số tượng thực tế

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp

3 Oxit Kiến thức

PĐ

- Định nghĩa oxit

- Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị

- Cách lập CTHH oxit - Khaí niệm oxit axit, oxit bazơ

Kĩ năng

- Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể

- Gọi tên số oxit theo cơng thức hố học ngược lại

- Lập CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hoá trị nguyên tố

4 Điều chế oxi. Phản ứng phân huỷ

Kiến thức

Biết được:

- Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) điều chế oxi công nghiệp - Khái niệm phản ứng phân huỷ

Kĩ năng

- Nhận biết số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản ứng hóa hợp

- Viết PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 từ

KClO3

- Tính thể tích khí oxi điều chế (ở đktc) phịng thí nghiệm cơng nghiệp

5 Khơng khí Sự

cháy Kiến thứcBiết được:

PĐ

- Sự oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt không phát sáng

- Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

- Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy; cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể; biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu - Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm

Kĩ năng

Phân biệt oxi hoá chậm cháy số tượng đời sống sản xuất

5.

H

IĐ

R

O

N

Ư

Ớ

C 3 1 Tính chất

hiđro.

Ứng dụng hiđro

Kiến thức

Biết được:

- Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước

- Tính chất hố học hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

- Ứng dụng hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm, rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hoá học hiđro

- Viết PTHH minh hoạ tính khử hiđro

- Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm

3

2 Phản ứng

oxi hoá- khử Kiến thứcBiết :

Khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hố, phản ứng oxi hố-khử

Có nội dung đọc thêm

về

PĐ

(dựa vào chiếm oxi nhường oxi cho chất khác)

Kĩ năng

- Phân biệt chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá PTHH cụ thể

- Phân biệt phản ứng oxi hoá - khử với loại phản ứng học

- Tính lượng chất khử, chất oxi hố sản phẩm theo phương trình hố học

electron

3 Điều chế hiđro

Phản ứng Kiến thứcBiết được:

- Phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy khơng khí

- Phản ứng phản ứng ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro

- Viết PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit

( HCl, H2SO4 loãng)

- Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hoá - khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể

- Tính thể tích khí hiđro điều chế đktc

Chỉ xét trường hợp cụ thể : nguyên tử kim loại thay nguyên tử H phân tử axit

4

4 Nước

Kiến thức

Biết được:

PĐ

- Tính chất nước: Nước hoà tan nhiều chất; nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường: như:

kim loại (Na, Ca), oxit bazơ (CaO, Na2O), oxit axit

( P2O5, SO2)

- Vai trò nước đời sống sản xuất; ô nhiễm nguồn nước bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nước, rút nhận xét thành phần nước

- Viết PTHH nước với số kim lọai (Na, Ca), oxit bazơ, oxit axit

- Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể

5

Axit-Bazơ - Muối Kiến thức

Biết được: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử

Kĩ năng

- Phân loại axit, bazơ, muối dựa theo cơng thức hố học cụ thể

- Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hoá trị kim loại gốc axit

- Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại

- Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím

PĐ

6.

D

U

N

G

D

ỊC

H 6 1 Dung dịch

Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà

- Biện pháp làm q trình hồ tan số chất rắn nước xảy nhanh

Kĩ năng

- Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước

- Phân biệt hỗn hợp dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

5

2 Độ tan

Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm độ tan theo khối lượng thể tích - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất

Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan, chất tan nước

- Thực số thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định theo số liệu thực nghiệm

PĐ

dung dịch Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm

(C%) nồng độ mol (CM)

- Công thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C%, CM số

dung dịch đại lượng có liên quan

4 Pha chế dung

dịch Kiến thứcBiết được: Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung

dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

Kĩ năng