Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4

Gửi đến các bạn Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4 giúp các bạn học sinh có thêm nguồn tài liệu để tham khảo cũng như củng cố kiến thức trước khi bước vào kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Đề sớ (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh……… Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: Na = 23, Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137, N = 14, H = 1, Cu = 64, O = 16., C = 12, K = 39 A TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Câu 1: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng? A Au, Al, Ag B Ag, Pt, Fe C Fe, Au, Ag D Fe, Ag, Cu Câu 2: Tính khử C thể phương trình hóa học phản ứng sau đây? A C + CO2  2CO C 3C + 4Al  Al4C3 B 2C + Ca  CaC2 D C + 2H2 CH4 Câu 3: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O B SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si C SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 D SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 4: Phương trình phản ứng sau tính khử NH3? A NH3 + HCl  NH4Cl B 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 C 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 D NH3 + 5O2  4NO + 6H2O Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO Giá trị m là: A 1,35 g B 10,80 g C 8,10 g D 13,5 g Câu 6: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe Biết hỗn hợp A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M giải phóng V lít khí H2 Giá trị m A 16,04g B 11,2g C 23,2g D 46,4g + -  Câu 7: Phương trình rút gọn: H + OH H2O biểu diễn bản chất phản ứng đây?  A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O B 3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + 3H2O C HCl + NaOH  NaCl + H2O D H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Câu 8: Dung dịch chất sau không dẫn điện? A Ba(OH)2 B MgCl2 C HCl D C6H12O6 Câu 9: Nung m gam Cu(NO3)2 sau thời gian thì dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,162g so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 0,141g B 1,88g C 0,434g D 0,282g Câu 10: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch   A Na  , Cu 2 ; OH  ; NO3 B Ca 2 ; Fe 2 ; NO3 ; Cl   C Na  ; Ca 2 ; HCO3 ; OH  D Fe 2 ; H  ; OH  ; NO3  Câu 11: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, K+, HCO3 Cl–, sớ mol ion Cl– 0,07 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu 4,5 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thì thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,625 B 6,645 C 6,865 D 8,79 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 13: Dung dịch sau có pH < Trang 1/2 – Đê số A NaCl B CH3COOH C KOH D NaNO3 2+ 2+ Câu 14: Dung dịch Y chứa các ion Ca : 0,1 mol, Mg : 0,3 mol, Cl : 0,4 mol, HCO3-: y mol Khi cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 25,4 g B 30,5g C 37,4g D 49,8g Câu 15: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 A 0,005 M B 0,050 M C 0,100 M D 0,010 M Câu 16: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất cả các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C D Câu 17: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y chứa a gam ḿi 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O N2, tỉ khối Z so với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau: A 151,72 B 154,12 C 75,86 D 110,50 Câu 18: Khí nitơ tương đới trơ mặt hóa học nhiệt độ thường A Nitơ có độ âm điện tương đới lớn B Phân tử nitơ có liên kết bền vững C Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ D Phân tử N2 khơng phân cực Câu 19: Thử tính tan khí X cách úp ngược bình đựng khí vào chậu nước có pha sẵn vài giọt phenolphtalein Khí X là: A O2 B NH3 C HCl D N2 Câu 20: Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch có chứa A Các ion H+ OH- chuyển động tự B Các electron chuyển động tự C Các cation anion chuyển động tự D Các ion gắn cố định các nút mạng B- TỰ LUẬN: (2 điểm) Câu 1: Hoàn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a) AlCl3 + ? → Al(OH)3 + ? b) NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O Câu 2: Cho 3,76 (g) hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 0,2M, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,224 lít NO (đktc) a) Tính % khới lượng Fe hỗn hợp X b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng? - - HẾT Trang 2/2 – Đê số ... H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau: A 15 1,72 B 15 4 ,12 C 75,86 D 11 0,50 Câu 18 : Khí nitơ tương đới trơ mặt... 12 A 0,005 M B 0,050 M C 0 ,10 0 M D 0, 010 M Câu 16 : Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất cả các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C D Câu 17 :... NaNO3 2+ 2+ Câu 14 : Dung dịch Y chứa các ion Ca : 0 ,1 mol, Mg : 0,3 mol, Cl : 0 ,4 mol, HCO 3-: y mol Khi cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 25 ,4 g B 30,5g C 37,4g D 49 ,8g Câu 15 : Nồng độ