Để giúp cho học sinh đánh giá lại kiến thức đã học của mình sau một thời gian học tập. Mời các bạn tham khảo Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 2 để đạt được điểm cao trong kì kiểm tra sắp tới.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Đề sớ (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh……… Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: Na = 23, Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137, N = 14, H = 1, Cu = 64, O = 16., C = 12, K = 39 A TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Câu 1: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? A NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 C 2NH3 + 3CuO→ 3Cu + 3H2O + N2 D NH3 + HCl → NH4Cl − Câu 2: Dung dịch X chứa các ion: Ca 2+, K+, HCO3 Cl–, sớ mol ion Cl – 0,07 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch KOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu 4,5 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X nung đến khới lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,625 B 6,865 C 8,79 D 6,645 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO Giá trị m là: A 8,10 g B 13,5 g C 1,35 g D 10,80 g Câu 4: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 2+ Câu 5: Dung dịch Y chứa các ion Ca : 0,1 mol, Mg2+: 0,3 mol, Cl-: 0,4 mol, HCO3-: y mol Khi cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 30,5g B 49,8g C 25,4 g D 37,4g Câu 6: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C D Câu 7: Tính khử C thể phương trình hóa học phản ứng sau đây? A 2C + Ca CaC2 C C + 2H2 CH4 B C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3 Câu 8: Thử tính tan khí X cách úp ngược bình đựng khí vào chậu nước có pha sẵn vài giọt phenolphtalein Khí X là: A O2 B NH3 C HCl D N2 Câu 9: Khí nitơ tương đới trơ mặt hóa học nhiệt độ thường A Nitơ có độ âm điện tương đối lớn B Phân tử N2 không phân cực C Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ D Phân tử nitơ có liên kết bền vững Trang 1/2 – Đề số Câu 10: Cho 25,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Ag tác dụng vừa đủ 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O N2, tỉ khối Z so với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau: A 154,12 B 75,86 C 151,72 D 110,50 Câu 11: Nung m gam Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,162g so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân A 0,141g B 1,88g C 0,434g D 0,282g Câu 12: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng? A Fe, Ag, Cu B Ag, Pt, Fe C Au, Al, Ag D Fe, Au, Ag Câu 13: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch − − A Na + , Cu 2+ ; OH − ; NO3 B Na + ; Ca 2+ ; HCO3 ; OH − − − C Ca 2+ ; Fe 2+ ; NO3 ; Cl− D Fe 2+ ; H + ; OH − ; NO3 Câu 14: Dung dịch sau có pH < A KOH B NaCl C CH3COOH D NaNO3 + - → Câu 15: Phương trình rút gọn: H + OH H2O biểu diễn chất phản ứng đây? A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O → C HCl + NaOH NaCl + H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Câu 16: Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch có chứa A Các ion gắn cố định các nút mạng B Các electron chuyển động tự C Các cation anion chuyển động tự D Các ion H+ OH- chuyển động tự Câu 17: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 A 0,005 M B 0,050 M C 0,100 M D 0,010 M Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khới lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 19: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe Biết hỗn hợp A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M giải phóng V lít khí H2 Giá trị m A 23,2g B 46,4g C 11,2g D 16,04g Câu 20: Dung dịch chất sau không dẫn điện? A MgCl2 B C6H12O6 C Ba(OH)2 D HCl B- TỰ LUẬN: (2 điểm) Câu 1: Hoàn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a) AlCl3 + ? → Al(OH)3 + ? b) NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O Câu 2: Cho 3,76 (g) hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 0,2M, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,224 lít NO (đktc) a) Tính % khới lượng Fe hỗn hợp X b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng? - HẾT Trang 2/2 – Đề số ... dịch H2SO4 1M giải phóng V lít khí H2 Giá trị m A 23 ,2g B 46,4g C 11 ,2g D 16 ,04g Câu 20 : Dung dịch chất sau không dẫn điện? A MgCl2 B C6H12O6 C Ba(OH )2 D HCl B- TỰ LUẬN: (2 điểm) Câu 1: Hồn... dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu số (a-b) gần với giá trị sau: A 15 4 , 12 B 75,86 C 15 1, 72 D 11 0,50 Câu 11 : Nung m gam Cu(NO3 )2 sau thời gian dừng... gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0 ,16 2g so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3 )2 bị nhiệt phân A 0 ,14 1g B 1, 88g C 0,434g D 0 ,28 2g Câu 12 : Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch