Đang tải... (xem toàn văn)
Các bạn tham khảo Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phan Đình Phùng - Đề số 4 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT PHAN ĐÌNH PHÙNG -Đề số ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: K = 39, Na = 23, Ca = 40, Li = 7, Ba = 137 Cs = 133; N = 14; P = 31; C = 12; Fe =56; O = 16; S = 32 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số mol O2 cần dùng để oxi hóa hết 1,5 mol Al A.1,125 B 1,5 C 0,375 D 0,5 11 10 Câu 2: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 10,8% C 20% D 89,2% Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kỳ 2, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VA C chu kỳ 3, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu 4: Liên kết ion thường tạo thành hai nguyên tử A phi kim điển hình B kim loại điển hình phi kim điển hình C kim loại điển hình D kim loại hidro Câu 5: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X: 1s22s22p63s23p4; Y: 1s22s22p63s23p64s2; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại A X Y B Y C X D Z Câu 6: Chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực phân tử ? A N2 B O2 C H2O D Cl2 Câu 7: Nguyên tử cấu tạo từ hạt A Proton notron B electron, notron proton C Electron proton D Electron nơtron Câu 8: Điều khẳng định sau sai? Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Tính bazơ hidroxit tăng dần D Độ âm điện tăng dần Câu 9: Một ngun tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH Nguyên tố chiếm 43,66% khối lượng oxit cao Nguyên tố R là: A N B P C S D As Câu 10: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + Cl2 →FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + CO→ Fe + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D Câu 11: Hịa tan hồn tồn 5,05 gam hỗn hợp gồm Kali kim loại kiềm M vào nước thu dung dịch A.Để trung hịa hồn tồn dung dịch A cần vừa đủ 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Biết hỗn hợp số mol Kali gấp lần số mol M Xác định M khối lượng A Na; 1,15 gam C Cs; 1,75 gam B Li; 0,35 gam D Na; 2,3 gam Trang 1/2 – Đề số Câu 12: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p.Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A Si(Z=12) B P(Z=15) C S(Z=16) D Cl(Z=17) Câu 13: Trong phản ứng: Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O Nguyên tố Clo A bị khử B không bị oxi hóa, khơng bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị oxi hóa Câu 14: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 15: Cấu hình electron ion X + 1s22s22p6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 16: Số oxi hóa Cl hợp chất HClO4 A +7 B +5 C -1 D +6 Câu 17: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức lượng cao 3p3 Nguyên tố X có đặc điểm A Kim loại, có 15e B Kim loại, có 3e C Phi kim, có 3e D Phi kim, có 15e Câu 18: Để 11,2 gam Fe khơng khí thời gian thu 13,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe dư oxit sắt Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu 19: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B Y < M < X < R C M < X < R < Y D R < M < X < Y Câu 20: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA Số electron lớp ngồi X A B C D II PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron xác định chất oxi hóa, chất khử, trình oxi hóa, q trình khử : a , Fe2O3 + CO → Fe + CO2 b, Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O Câu 2: Hòa tan hết 5,85 gam kim loại M thuộc nhóm IA lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch X 1,68 lít khí H2(đktc) a , Xác định kim loại M viết công thức oxit, hidroxit b, Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi) - HẾT Trang 2/2 – Đề số ... lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 2, 24 B 4, 48 C 1, 12 D 3,36 Câu 19 : Cho nguyên tố M (Z = 11 ), X (Z = 17 ), Y (Z = 9) R (Z = 19 ) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X... VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 16 : Số oxi hóa Cl hợp chất HClO4 A +7 B +5 C -1 D +6 Câu 17 : Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức lượng cao...Câu 12 : Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p.Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A Si(Z =12 ) B P(Z =15 ) C S(Z =16 ) D Cl(Z =17 ) Câu 13 : Trong phản ứng: Cl2 + KOH