Bài giảng de thi hsg hoa huyen

PHÒNG GD&ĐT KẾ SÁCH TRƯỜNG THCS THỚI AN HỘI ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2010 – 2011 Môn: Hoá học - 9 Thời gian: 150 phút Câu I . 1) (2,5 đ) Có V 1 lít dung dịch HCl chứa 9,125 (g) chất tan (dd A) và V 2 lít dung dịch HCl chứa 5,475 (g) chất tan (dd B). Trộn V 1 lít dung dịch A vào V 2 lít dung dịch B được dung dịch C có V = 2 lít. a) Tính nồng độ mol của dung dịch C. b) Tính nồng độ mol của dung dịch A và B, biết C M(A) – C M(B) = 0,4 2. (2,0 đ) Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch đồng (II) sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra thì lá sắt có khối lượng là 51g. Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng, biết rằng tất cả đồng sinh ra bám trên bề mặt lá sắt. 3. (1,0đ) Phải lấy bao nhiêu ml dung dòch H 2 SO 4 96% (d = 1,84g/ml) để trong đó có chứa 2,45g H 2 SO 4 . Câu II. (3,0 điểm) Có 3 lá kim loại là Cu, Zn và Fe. Mỗi lá có khối lượng là m (g). Nếu ngâm riêng mỗi lá kim loại vào cốc đựng dung dịch AgNO 3 dư, sau đó tiếp tục làm như trên (câu a). Hãy cho biết khối lượng các lá kim loại thay đổi thế nào? Giải thích và viết phương trình hóa học. Câu III. 1. (1,5 đ) Tính nồng độ % của dung dịch thu được, khi hòa tan 4,48 lít khí hiđro clorua ở (đktc) vào 500 cm 3 nước. 2. (2,5 đ) Cho biết vị trí của A và B trong bảng tuần hồn như sau : - Ngun tố A có số thứ tự là 16. - Ngun tố B có số thứ tự là 19. Từ vị trí của 2 ngun tố này, hãy cho biết : a) Cấu tạo ngun tử và tính chất đặc trưng của chúng. b) Hai ngun tố này có phản ứng với nhau khơng? Viết phương trình hóa học (nếu có). Câu IV. 1. (3,5 đ) Hồn thành chuỗi biến hóa sau : a) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 lỗng → B + C + D d) G → Q + D b) B + NaOH → E + F e) Q + CO dư → K + X c) E + O 2 → D + G g) K + H 2 SO 4 lỗng → B + H 2 2. (4,0 đ) Nêu hiện tượng và viết PTHH (nếu có) cho mỗi thí nghiệm sau: a. Cho kim loại Natri vào dd CuCl 2 . b. Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào nước vơi trong. c. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím. d. Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat ĐÁP ÁN Câu I. 1) dd A : V 1 lít HCl chứa 9,125g → 0,25 mol ……………………… 0,25 Dd B: V 2 lít HCl chứa 5,475g → 0,15 mol ………………………………. 0,25 a) C M (C) = 0,25 0,15 2 + = 0,2 M ………………… ………………………………. 0,5 b) C M (A) = 1 0,25 V ; C M (B) = 2 0,25 V ……………………………………………. 0,5 1 2 1 2 0,25 0,15 0,4 2 V V V V  − =    + =  Giải hệ ta được : V 1 = 0,5; V 2 = 1,5 ………………………. 0,5 C M (V 1 ) = 0,5 M; C M (V 2 ) = 0,1 M …………………………………………… 0,5 2) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ……………………………… 0,5 1mol : 1mol : 1mol => m Fe tăng = 51 – 50 = 1 (g) ………………………………………… . 0,5 m Fe pư = 64 – 56 = 8(g) …………………………………………………. 0,5 Số mol sắt tham gia phản ứng : n 4 FeSO = n Fe = 1 8 = 0,125 (mol) ………………………………………… 0,5 3) 2 4 ddH SO m = 2,45 100 2,6 96 g = 0,5đ Vdd H 2 SO 4 = ml4,1 84,1 6,2 = 0,5ñ Câu II. Ngâm các lá kim loại trong dd AgNO 3 : - Ngâm lá Cu trong dd AgNO 3 : có phản ứng xảy ra. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ ……………………………………… (0,5đ) + Cứ 1 mol Cu → Cu(NO 3 ) 2 thì có 2 mol Ag tạo thành bám vào lá Cu. M Ag > M Cu . Do đó khối lượng lá Cu tăng lên (> m) .………………………. (0,5đ) - Ngâm lá Zn trong dd AgNO 3 : có phản ứng xảy ra. Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ ………………………………………. (0,5đ) + Cứ 1 mol Zn → ZnSO 4 thì có 2 mol Ag tạo thành bám vào lá Zn. M Ag > M Zn . Do đó khối lượng lá Zn tăng lên (> m)….……………………… (0,5đ) - Ngâm lá Fe trong dd AgNO 3 : có phản ứng xảy ra. Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag↓ ……………………………………… (0,5đ) + Cứ 1 mol Fe → FeSO 4 thì có 2 mol Ag tạo thành bám vào lá Fe. M Ag > M Fe . Do đó khối lượng lá Fe tăng lên (> m) ……………………………… (0,5đ) Câu III. 1) n HCl = 4,48 22,4 = 0,2 mol m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3 g ……………………………… 0,5 đ m dd HCl = 7,3 + 500 = 507,3 g (m nước = V x d = 500 x 1 = 500g) ………………… 0,5 đ C% = 7,3 100% 507,3 = 1,44 % ……………………… 0,5 đ 2)a) Cấu tạo nguyên tử và tính chất đặc trưng của chúng. - Nguyên tố A : + Có số hiệu là 16, ở ô 16. Đó là lưu hùynh (S)……………………………………0,25 + Có điện tích hạt nhân là 16+, có 16 electron …………………………………….0,25 + Ở chu kỳ 3, có 3 lớp electron; nhóm VI, có 6 electron lớp ngoài cùng………… 0,25 + Ở gần cuối chu kỳ 3 và là nguyên tố thứ 2 của nhóm VI (xếp dưới oxi) nên nó là phi kim tương đối mạnh (yếu hơn clo) ……………………………………………………… 0,25 - Nguyên tố B : + Có số hiệu là 19, ở ô 19. Đó là kali (K)………………………………………… 0,25 + Có điện tích hạt nhân là 19+, có 19 electron…………………………………… .0,25 + Ở chu kỳ 4, có 4 lớp electron; nhóm I, có 1 electron lớp ngoài cùng……………. 0,25 + Ở đầu chu kỳ 4 là kim loại kiềm, ở giữa nhóm I nên là kim loại mạnh hơn natri đứng trên, yếu hơn kim loại đứng dưới………………………………………………………… 0,25 b) Hai nguyên tố này dễ dàng phản ứng với nhau không. PTHH : 2K + S 0 t → K 2 S …………………………………………………………0,5 Câu IV. 1) - Tìm ra B : FeSO 4 ; C : Fe 3 (SO 4 ) 3 ; D : H 2 O; E : Fe(OH) 2 ; F : Na 2 SO 4 ; G : Fe(OH) 3 ; Q : Fe 2 O 3 ; K : Fe; X : CO 2 …………………………………………0,5 đ a) Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + Fe 3 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O b) FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 c) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 0 t → 4Fe(OH) 3 d) 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O e) Fe 2 O 3 + 3CO dư 0 t → 2Fe + 3CO 2 d) Fe + 4H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 - Mỗi phương trình hóa học 0,5 đ 2. a) Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất hiện chất kết tủa màu xanh.0,25 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ . 0,5 2NaOH + CuCl 2 → 2NaCl + Cu(OH) 2 ↓ . 0,5 b) Ban đầu thấy nước vôi trong vẩn đục, sau đó dd lại trở nên trong suốt . 0,25 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ . 0,5 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (tan) 0,5 c) Thuốc tím mất màu, xuất hiện khí màu vàng lục . 0,25 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O 0,5 d) Dung dịch sắt(III)sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần rồi chuyển dần thành dung dịch màu xanh nhạt 0,25 Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2FeSO 4 + CuSO 4 . 0,5 Thới An Hội, ngày 23 tháng 11 năm 2010 GV ra đề Đặng Minh Đức . PHÒNG GD&ĐT KẾ SÁCH TRƯỜNG THCS THỚI AN HỘI ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học : 2010 – 2011 Môn: Hoá học -