Mời các bạn tham khảo 2 Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 của trường THPT Nguyễn Huệ sau đây để biết được cấu trúc đề kiểm tra cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề kiểm tra. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn bài hiệu quả.
SỞ GD&ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ KIỂM TRA HỌC KỲ I -(NĂM HỌC 2014-2015) Mơn: Hóa học 11 (Cơ bản) A CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG CHƯƠNG 1, 2, 3: Kiến thức: Giúp HS hiểu: - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion - pH dung dịch - Tính chất hóa học nitơ, photpho, cacbon - Tính chất hóa học số hợp chất: Nitơ ,photpho, cacbon,silic - Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất số hợp chất nitơ, photpho, cacbon Kỹ năng: Tiếp tục hình thành củng cố kỹ năng: - Quan sát, phân tích, tổng hợp dự đốn tính chất chất - Viết phương trình ion thu gọn - Lập phương trình phản ứng hóa học, đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải tập định tính định lượng liên quan đến kiến thức chương B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I: Mức độ Dạng tập Viết phương trình phân tử ion rút gọn Nhận biết Hoàn thành sơ đồ phản ứng Biết Hiểu 2,0 1,5 1,5 2,0 2,0 Bài toán C.ĐỀ RA : Tự Luận 100% 2,0 Tổng cộng 2,0 Tính pH Tổng cộng Vận dụng 3,5 Hòa tan m gam H2SO4 m gam Ba(OH)2 vào nước thu V ml dung dịch X Tính pH dung dịch X - (Toán CO2 +dd NaOH, toán axit H3PO4 tác dụng với dd kiềm.) -Bài toán hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với axit HNO3 4,5 1,25 1,25 2,0 10,0 SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11 NĂM HỌC: 2014 – 2015 Mơn: Hóa học Chương trình: chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) Đề số: 01 Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau : a) (NH4)3PO4 + AgNO3 b).Al(OH)3 + NaOH Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch nhãn sau : Ba(NO3)2, Na2CO3 ,(NH4)2SO4.Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (2,0điểm)Viết phương trình phản ứng(ghi điều kiện,nếu có)thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) NH3 Al(OH)3 Al(NO3)3 NO2 HNO3 Câu 4: (1,25điểm) Cho 0,03 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,06 mol NaOH a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính khối lượng muối tạo thành ? Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước thu 200 ml dung dịch X Tính pH dung dịch X ? Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 5,24 gam hỗn hợp gồm Fe MgO vào dung dịch HNO3 đặc,nóng,dư thu 2,688 lít khí NO2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp ? ( Cho: Ba = 137; ; Fe =56; Mg =24;Na =23;C =12; O = 16; H = 1) ( Ghi chú: Học sinh khơng sử dụng tài liệu hóa học nào.) Hết SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỂN HUỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I _LỚP 11 NĂM HỌC: 2014 – 2015 Mơn: Hóa học Chương trình: chuẩn Thời gian làm bài: 45 phút (Khơng kể thời gian phát, chép đề) Đề số: 02 Câu 1: (2,0điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau : a) K2CO3 + Ca(NO3)2 b) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 Câu 2: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch nhãn sau: K3PO4 , KNO3, (NH4)3PO4 Viết phương trình hóa học xảy Câu 3:(2,0điểm)Viết phương trình phản ứng(ghi điều kiện)thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) CO2 Na2CO3 NaOH Na2SiO3 H2SiO3 Câu 4: (1,25điểm) Cho dung dịch chứa 0,7 mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa 0,35 mol H3PO4 a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính khối lượng muối tạo thành ? Câu 5: (1,25điểm) Hòa tan 0,49 gam H2SO4 vào nước thu 100 ml dung dịch X Tính pH dung dịch X ?( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc) Câu 6: (2,0điểm)Hòa tan 10,86 gam hỗn hợp gồm Cu Al2O3 dung dịch HNO3 loãng,dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp ? ( Cho: Cu = 64; Al =27;Na =23; P =31; S =32;O = 16; H = 1) ( Ghi chú: Học sinh khơng sử dụng tài liệu hóa học nào.) Hết SỞ GD &ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Câu (2 điêm) ĐỀ Đáp án a (NH4)3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4+3NH4NO3 PO43- + 3Ag+ Ag3PO4 b.Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Thuốc thử Ba(NO3)2 Dung dịch Không tượng HCl (1,5 điểm) Dung dịch NaOH PTHH: (2,0 điểm) (1,25 điểm) ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản) Na2CO3 bọt khí CO2 Khơng tượng - Điểm 1,0 1,0 (NH4)2SO4 Khơng tượng 0,25 Khí mùi khai 0,25 0,5 0,5 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4+2NH3+ 2H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 1) 3NH3+ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al(NO3)3 + 3H2O 2) Al(OH)3 + 3HNO3 (t ) 3) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 3O2+ 12NO2 4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 n C O = = ,03 (m ol) n N aO H = 0,0 (m ol) n NaOH = → Tạo muối Na2CO3 n CO2 0,25 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,03 0,06 0,03 m Na 2CO3 = 0,03.106 = 3,18 (g) 0,5 0,25 0,25 * n Ba(OH)2 = (1,25 điểm) 1,71 : 171 =0,01 mol Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH 0,01 0,02 [OH ] = 0,02 : 0,2 = 0,1 M [H+] = 1014 [ OH ] 14 -13 10 = [10 1 = 10 ] pH = 13 nNO2 = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol (2,0 điểm) Mg(NO3)2 + H2O MgO + 2HNO3 Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 +2H2O 0,04 mol ←0,12 mol mFe = 0,04x56 = 2,24 gam % m Fe = 2, 24 100 % = 42,74% 5, 24 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 (Nếu học sinh có cách giải khác cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm Sai cân trừ ½ số điểm.) GV: Vạn Ngọc Thanh SỞ GD &ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Câu (2 điêm) ĐỀ Đáp án a) K2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + 2KNO3 CO32- + Ca2+ CaCO3 b)Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 +2OH- ZnO22- + 2H2O (2,0 điểm) (2,0 điểm) 1,0 K3PO4 KNO3 (NH4)3PO4 Khơng tượng Khơng tượng Khí mùi khai 0,25 Kết tủa vàng Không tượng - 0,25 Dung dịch AgNO3 PTHH: (NH4)3PO4 +3 NaOH Na3PO4 + 3NH3+3 H2O 3AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + 3KNO3 1)CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O 2)Na2CO3 + Ba(OH)2BaCO3+ 2NaOH 3)2NaOH+SiO2 Na2SiO3 + H2O 4)Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3+Na2CO3 n N aO H = ,7 (m o l) ; n H P O = 0,3 (m ol) n NaOH 0,7 = → Tạo muối Na2HPO4 n H3PO4 0,35 H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O 0,35 → 0,7 0,35 m Na 2HPO4 = 0,35.142 = 49,7 (g) n H2SO4 = (1,25 điểm) 1,0 Dung dịch * (1,25 điểm) Điểm Thuốc thử NaOH (1,5 điểm) ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 2014 – 2015 MƠN: HĨA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,49 : 98 =0,005 mol 2H+ + SO42H2SO4 0,01 0,005 + 0,01 [H ] = 0,1 = 10-1M pH = 0,25 0,25 0,25 nNO = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol 2Al(NO3)3 + 3H2O Al2O3 + 6HNO3 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,09 ←0,06 mol mCu = 0,09x64 = 5,76 gam 0,25 5, 76 % mCu = 100 % = 53% 10,86 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 (Nếu học sinh có cách giải khác cho điểm tối đa tương ứng với thang điểm hướng dẫn chấm Sai cân trừ ½ số điểm.) GV: Vạn Ngọc Thanh ... TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Câu (2 điêm) ĐỀ Đáp án a) K2CO3 + Ca(NO3 )2 CaCO3 + 2KNO3 CO 3 2- + Ca2+ CaCO3 b)Zn(OH )2 + Ba(OH )2 BaZnO2 + 2H2O Zn(OH )2 +2OH- ZnO 2 2- + 2H2O (2, 0 điểm) (2, 0 điểm) 1, 0... 0, 02 : 0 ,2 = 0 ,1 M [H+] = 10 ? ?14 [ OH ] ? ?14 -1 3 10 = [10 ? ?1 = 10 ] pH = 13 nNO2 = 2, 688 : 22 ,4 = 0, 12 mol (2, 0 điểm) Mg(NO3 )2 + H2O MgO + 2HNO3 Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 +2H2O... OH- AlO 2- + 2H2O Thuốc thử Ba(NO3 )2 Dung dịch Không tượng HCl (1, 5 điểm) Dung dịch NaOH PTHH: (2, 0 điểm) (1 ,25 điểm) ĐÁP ÁN HỌC KỲ I NĂM HỌC 20 14 – 20 15 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 ( Cơ bản) Na2CO3