Lý do chän ®Ò tµi. §Æc biÖt víi häc sinh n¬i t«i dang trùc tiÕp gi¶ng d¹y viÖc rÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo PTHH cµng khã kh¨n h¬n.. MÆt kh¸c gi¶i bµi tËp lµ mét ph¬ng ph¸p häc tË[r]
(1)Phần thứ nhất: mở đầu
I Lý chọn đề tài. Lý khách quan:
Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lợng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hố, đại hố đất nớc, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nớc phát triển khu vực giới Bởi cho nên, nhà trờng THCS nói riêng cần chăm lo việc đổi phơng pháp dạy học đợc quy định luật giáo dục đồng thời xuất phát từ quan điểm đạo Nghị TW - Khoá VIII việc “Đổi phơng pháp dạy học tất bậc học ,cấp học” Khắc phục hạn chế, tăng cờng tính thực tiễn, kỹ thực hành, lực tự học, bổ xung thành tựu khoa học công nghệ đại phù hợp với khả tiếp thu học sinh hoàn cảnh địa phơng
Lý chủ quan:
Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học thấy môn hoá học môn học mẻ, khó, với học sinh lớp Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh lo lắng nhiều em làm tập toán hoá Đặc biệt với học sinh nơi dang trực tiếp giảng dạy việc rèn kỹ giải tập tính theo PTHH khó khăn
Nm hc 2008-2009 l nm th toàn ngành GD hởng ứng vận động
“hai không” với nội dung Là GV tâm huyết với nghề trăn trở phải làm để thực tốt vận động này.Do cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh giải đợc dạng tập lập PTHH tính theo PTHH cách đơn giản hơn, dễ hiểu Đây lí mà tơi nội dung sáng kiến kinh nghiệm này: “Một số kinh nghiệm
giải tập tính theo PTHH lớp THCS
II Mục đích nghiên cứu.
Mục đích chuyên đề giúp em củng cố đợc kiến thức liên quan đến dạng tập tính theo PTHH, rèn luyện kỹ giải tập tốn hố để có cách giải nhanh nhất, xác nhất, bên cạnh giảm bớt lo sợ học sinh, giúp em có hứng thú học tập mơn Hố học nh tự tin đờng học tập
III.§èi t îng nghiªn cøu.
Rèn luyện kĩ làm tập định lợng dạng tập tính theo PTHH cho học sinh trung tâm hỗ trợ phát triển GD hoà nhập trẻ khuyết tật
IV Phạm vi nghiên cứu.
- Chơng trình hoá học THCS phần tập tÝnh theo PTHH V NhiƯm vơ nghiªn cøu
Thực trạng tr ớc thực giải pháp đề tài:
*) Thn lỵi:
(2)- Tài liệu tham khảo có nhiều loại sách, nhiều tác giả biên soạn giúp giáo viên tham khảo chọn tập cho phù hợp với học sinh
- Chng trình sách giáo khoa lớp có nhiều thay đổi, sau học có nhiều tập, đồng thời chơng có đến hai luyện tập
Phần lớn học sinh tỏ hứng thú v yờu thớch b mụn
*)Khó khăn:
- Phơng tiện thiết bị trờng thiếu nhiều, cha có phịng thí nghiệm dẫn đến chất lợng dạy học cha cao, làm cho tiết học cha thực sinh động, hứng thú có hiệu
- Do trờng tơi TT hỗ trợ PTGD hồ nhập trẻ khuyết tật học sinh đa số em dân tộc thiểu số vùng sâu, vùng xa, thơng binh, mồ côi, khuyết tật nên khả nắm bắt, t em hạn chế, việc tiếp thu chậm Do việc giải tập hố học nói chung đạt hiệu cha cao kĩ giải tập hố học tính theo PTHH nói riêng thấp
Những biện pháp đề xuất thực giải pháp chuyên đề.
Để định hớng cho em hình thành kỹ giải tập tính theo PTHH tơi mạnh dạn đề xuất giải pháp sau:
*) VÒ kiÕn thøc:
- Tăng cờng kiểm tra, uốn nắn ghi nhớ kí hiệu hố học, viết cơng thức hố học, lập PTHH dựa vào phơng trình để tính toán
- Qua tập hoá học thuộc đề tài nghiên cứu, học sinh nắm dạng tập tính theo phơng trình hố học (bài tập tính theo số mol, xác định chất d, tập có liên quan đến hiệu suất )
*) VỊ kĩ năng:
- Hỡnh thnh cho hc sinh k năng, kĩ xảo giải tốt dạng tập chủ yếu đa dạng tập tính theo số mol dễ nhớ nhất, học sinh dễ dàng tính tốn đại lợng khác
*) VỊ gi¸o dơc:
- Rèn luyện cho học sinh thói quen độc lập, tự lực t duy, động sáng tạo, đặc biệt khả dự đoán phơng pháp giải tập tính theo PTHH nhanh nhất, dễ hiểu có hiệu
VI.Ph ¬ng pháp nghiên cứu. - Điều tra thực trạng, thực tế giảng dạy - Nghiên cứu tài liệu
- ứng dơng thĨ nghiƯm
PhÇn thø hai: Néi dung
I.C¬ së lÝ luËn
- Trong luật giáo dục ghi rõ giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với lớp học, mơn học, tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học mơn hố học
- Phơng pháp tích cực phơng pháp GD - Dạy học theo hớng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo ngời học thông qua quan sỏt DDH
(tranh ảnh, mô hình )
(3)nâng cao chất lợng giảng dạy môn Mặt khác giải tập phơng pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm HS sau học xong, cha hài lịng với hiểu biết n tâm sau tự giải đợc tập
- Với học sinh TT hỗ trợ PTGD hồ nhập trẻ khuyết tật việc hình thành kỹ giải tập tốn hố dạng tính theo PTHH qúa trình Do vậy, tơi dám đề cập đến vấn đề nhỏ rèn luyện kỹ giải tập tính theo PTHH với số dạng đơn giản thờng gặp chơng trình lớp THCS
II.Thực trạng vấn đề nghiên cứu
Trong chơg trình THCS có nhiều dạng tập lấy VD sách ôn tập kiểm tra hố có tới 10 dạng tập mà tác giả Ngô Ngọc An đ a vào làm 10 chủ đề lớn cho sách
Nhng chuyên đề sâu vào mảng kiến thức giải tập tính theo PTHH chơng trình hố học THCS Muốn làm đợc dạng tập HS cần tổng hợp nhiều mảng kiến thức: Nhớ KHHH, viết CTHH, xác định chất tham gia (chất phản ứng), chất tạo thành (sản phẩm), dựa vào số mol, khối l-ợng mol thể tích mol cht (khớ, rn )
Tuy nhiên dám đa giải pháp nhỏ nhằm giúp em làm tốt mảng kiến thức
III.giải vấn đề
Chủ đề : Giải tập tính theo PTHH
Ph ơng pháp hình thành kỹ giải tập hố học định l ợng:
- Cùng với việc hình thành khái niệm hoá học, HS cần đợc thực giải hệ thống tập theo sơ đồ định hớng sau:
+ Nghiên cứu đầu bài, xác định kiện đầu cho yêu cầu hoá học cần xác định
+ Xác định hớng giải + Trình bày lời giải + Kiểm tra lời giải
Việc giải tập hoá học theo sơ đồ định hớng quan trọng, giúp học sinh giải vấn đề cách khoa học
Việc lựa chọn xây dựng tập hố học nội dung có nhiều cách giải, có cách giải ngắn gọn, thơng minh, đóng vai trị quan trọng việc hình thành kỹ giải tập hoá học định lợng Đặc biệt, tập yêu cầu vận dụng kiến thức, kỹ để giải 1số vấn đề thực tiễn học tập hoá học
Khi giải tập tính theo PTHH cần l u ý điểm sau:
- Cụng thc liên hệ đại lợng (khối lợng, số mol, khối lợng mol) (1) m = n.M (2) n =
M m
(3) M =
n m
Trong đó: m khối lợng (tính gam) lợng nguyên tố hay lựơng chất
n lµ sè mol chÊt
M khối lợng mol (nguyên tử, phân tử ) - Lập phơng trình hoá học:
+ Vit CTHH chất phản ứng chất sinh
+ Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế Không đợc thay đổi số cơng thức hố học
(4)Ph ơng pháp tiến hành dạng tập tính theo ph ơng trình hố học. Dạng 1: Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết lợng (hoặc thể tích khí) chất khác phơng trình phản ứng
* C¸c bíc thùc hiƯn:
- Chuyển giả thiết cho số mol - Viết cân PTPƯ
- Da vo t l mol theo PTPƯ, từ số mol chất biết tìm số mol chất cha biết (theo qui tắc tam xuất)
- Từ số mol, tính khối lợng (hoặc thể tích khí) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu trả lời
* TD: Cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu đợc hiđro dung dịch muối Hãy tính:
a) Thể tích khí hiđro thu đợc đktc b) Khối lợng dung dịch muối tạo thành
Gi¶i
-TÝnh sè mol kÏm (Zn) tham gia ph¶n øng: nZn = 0,2( )
65
13 mol
M m
Zn Zn
- PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1mol 1mol 1mol 0,2 mol y mol x mol a) Số mol H2 tạo thành: x = .1 0,2( )
1 ,
mol
=> 22,4 0,2.22,4 4,48( )
2 n lit
VH
b) Số mol ZnCl2 tạo thành: y = .1 0,2( )
1 ,
mol
=> Khèi lỵng mi: 0,2.136 27,2( )
2 nM g
mZnCl
Dạng 2: Cho biết khối lợng chất tham gia, tìm khối lợng chất tạo thµnh.
* Loại này, trớc hết phải xác định xem, chất tham gia chất phản ứng hết, chất d Sản phẩm đợc tính theo chất tham gia phản ứng hết (ỏp dng nh dng 1)
* Để trả lời câu hỏi ta làm nh sau: Giả sử cã ph¶n øng: A + B C + D
Với số mol cho ban đầu A a mol, B b mol
So sánh hai tØ sè ChÊt ph¶n øng hÕt S¶n phÈm tÝnh theo
NÕu:
n b m
a
A, B hết A B
n b m
a
B hÕt Theo B
n b m
a
A hÕt Theo A
Nội dung tốn giải đơn giản ta cố gắng hiểu giải theo ph-ơng pháp “ dòng” qua TD sau
(5)Gi¶i
TÝnh sè mol: 0,2( ) 56
2 , 11
mol nFe
0,5( )
, 36
25 , 18
mol nHCl
Ph¶n øng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Ban đầu cho: 0,2 0,5
Ph¶n øng: 0,2 2.0,2 0,2 0,2 Sau ph¶n øng: 0,1 0,2 0,2 (V×
2 ,
2 ,
nên Fe phản ứng hÕt; 0,2 mol)
Theo PTPƯ số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol Fe
nHCl (ph¶n øng) = 2.0,2 = 0,4 (mol)
nFeCl2 nH2 nFep
Vậy sau phản ứng thu đợc: mFeCl 0,2.127 25,4g
2
mH2 0,2.20,4g
mHCld 0,1.36,53,65g
D¹ng 3: HiƯu st ph¶n øng (H%): * Trong ph¶n øng: A + B C + D
a) NÕu hiÖu suất tính theo chất sản phẩm (C D): Lợng sản phẩm thực tế x 100%
H% = (1) Lợng sản phẩm lí thuyết (tính theo phản ứng)
Lợng sản phẩm lí thuyết x H% Suy ra: Lợng s¶n phÈm thùc tÕ =
100%
b) Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu (A hay B): - Ph¶i tÝnh theo chÊt ban đầu phản ứng thiếu
Lợng (A) ph¶n øng x 100%
H% = (2) Lợng (A) cho ban đầu
- CÇn nhí r»ng H% 100%
* TD: Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) L-ợng vôi sống thu đợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45
H·y tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng
Gi¶i
3
CaCO m
tinh khiÕt = 1x 100 0,9
90
tÊn
Phơng trình phản ứng đợc biểu diễn nh sau:
CaCO3 to CaO + CO2
1mol 1mol 1mol 100g 56g
100 t 56 t 0,9t xt
(6)H% = x 100% = 89,28% 0,504
Dạng 4: Tạp chất lợng dùng d phản ứng:
a) Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu nhng chất không tham gia phản ứng Vì phải tính lợng nguyên chất trớc thực tính toán theo PTPƯ
* TD: Nung 200g đá vơi có lẫn 5% tạp chất đợc vơi sống CaO khí CO2
Tính khối lợng vơi sống thu đợc hiệu suất phản ứng đạt 80%
Giải
Lợng tạp chất: 10g
100
200
=> lỵng CaCO3 = 200 – 10 = 190g
Ph¶n øng: CaCO3 t0 CaO + CO2
TØ lÖ: 100g 56g Cho: 190 xg
m CaO (lý thuyÕt) = x = 106,4g
100 190 56
=> m CaO (thùc tÕ) = 106,4 85,12g
100 80
b) Lợng lấy d cách nhằm thực phản ứng hoàn toàn chất khác L-ợng khơng đa vào phản ứng nên tính lL-ợng cần dùng phải tính tổng lL-ợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d
* TD: Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng để hồ tan hết 10,8g Al, biết dùng d 5% so với lợng cần phản ứng
Gi¶i
nAl = 0,4mol
27 , 10
PTP¦: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2
2mol 6mol 0,4mol xmol => nHCl x 1,2mol
2 ,
VddHCl (p.) = 0,6lit
2 ,
VddHCl (d) = 0,03lit
100 ,
VddHCl (đã dùng) = V(p.) + V (d) = 0,6 + 0,3 = 0,63 lit
D¹ng 5: TÝnh theo nhiỊu ph¶n øng nèi tiÕp nhau:
Các phản ứng đợc gọi nối tiếp nêú nh chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng
Đối với loại lần lợt theo phản ứng sản phẩm cuối Ngoài giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức * TD: Đốt cháy hoàn toàn 2,5g đồng oxi, để nguội sản phẩm, hoà dung dịch HCl vừa đủ đợc dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa B Tính khối lợng kết tủa B
Gi¶i
0,04
(7) Các Phản ứng: 2Cu + O2 t0 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl
Dựa vào tỉ lệ biến đổi từ Cu đến Cu(OH)2 (kết tủa B) ta có sơ đồ hợp thức:
Cu CuCl2 Cu(OH)2
TØ lÖ: mol mol VËy: 0,04 mol 0,04 mol
=> mCu OH 0,04.98 3,92g
)
(
Dạng 6: Tính theo nhiều phản ứng nhiều chất:
* Phơng pháp chung:
- Chuyn gi thit số mol (chú ý: cho khối lợng hỗn hợp nhiều chất KHÔNG đợc đổi số mol)
- Đặt số mol chất cần tìm x,y
- Viết cân PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ số mol chất cần tìm với chất biết
- Lập hệ phơng trình bậc (cho giả thiết lập phơng trình theo giả thiết đó)
- Giải hệ phơng trình, tìm số mol x,y Từ số mol tìm đợc tính nội dung đề yêu cầu
* TD: Hoà tan hết 12,6g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu đợc 13,44 lit H2 (đktc)
TÝnh % khôí lợng Al Mg hỗn hợp
Gi¶i
Sè mol H2: 22,4 0,6
44 , 13
2
H
n mol
Đặt : x số mol Al y số mol Mg Các phản ứng xảy ra:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
TØ lÖ: (mol) VËy: x
2
x x
2
x Mg + 2HCl MgCl2 + H2
TØ lÖ: 1(mol) VËy: y 2y y y
( CÇn nhí r»ng 13,44 lit H2 hay 0,6 mol H2 Al Mg phản øng mµ cã)
Lập hệ phơng trình đại số: mAl + mMg = 12,6 (g)
27.x + 24.y = 12,6 (1)
2
H
n (Al p.ø) +
2
H
n (Mg p.ø) = 0,6 (mol)
=> 0,6 1,2(2)
2
y x y
x
Gi¶i hƯ :
)2 (2 ,1 2 3 )1 (6 , 12 24 27 y x y x
(8)Thay x = 0,2 vµo (2) => y = 0,3 (mol) mAl = 27x = 27.0.2 = 5,4 g
%Al = 100% 42,86%
, 12
4 , %
100
hh Al m m
%Mg = 100% - %Al = 100% - 42,86 = 57,14%
Qua việc phân loại đợc dạng tập tính theo phơng trình hố học q trình hớng dẫn HS giải tập thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, đem lại hứng thú, say mê học tập Học sinh thích học mơn Hố học khơng cịn ngại giải tập tính theo phơng trình hố học
Tuy nhiên q trình dạy nhận thấy tuỳ vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân loại HS theo mức độ nhận thức dạng tập, cụ thể:
+ Dạng 1, 2, dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Dạng 4, 5, dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi
KÕt qu¶
Chun đề tơi thực học kì I ( năm học 2008-2009), thời gian thực cha dài song thu đợc kết tơng đối khả quan Học sinh lớp 8, tơi tiến hành triển khai chun đề làm đợc tốt lớp 9, góp phần vào việc nâng cao chất lợng học tập học sinh giúp cho học sinh u thích mơn Hoá học Cụ thể :
Loại SLGiỏi% SLKhá% SLTB% SLYếu% SLKém% Tổng số (20 HS) 25 30 40 0 Qua việc thực phơng pháp giảng dạy Hố 8, tơi thấy học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu lơ là, thụ động việc tìm kiến thức thờng ỷ lại học sinh khá, giỏi lớp, sau tham gia góp sức vào kết học tập lớp , qua em tự tin khơng mặc cảm yếu bạn, mạnh dạn phát biểu xây dựng
- Học sinh hiểu sâu nội dung kiến thức
- Lớp hoạt động sôi nổi, thầy trị có hoạt động nhịp nhàng, thầy tổ chức hình thức hoạt động, trị thực
PhÇn thứ 3: kết luận kiến nghị
I KÕt luËn.
Để giúp cho nh giáo viên khác việc giảng dạy mơn Hố học đựơc tốt hơn, cần tổ chức học sinh tiến hành theo bớc sau:
Bíc 1: Tỉ chøc cho HS nghiên cứu kĩ đầu bài, nhận dạng toán
Bớc 2: HS phải thuộc lịng tên, kí hiệu hoá học, hoá trị nguyên tố, biết viết cơng thức Hố học, lập PTHH
(9)
( nÕu kh«ng cã phải bổ sung hôm sau )
- Ngoài để thực tốt phơng pháp giáo viên cần có đầu t nhiều việc thiết kế dạy, su tầm dạng tập để học sinh tiếp xúc, làm quen tránh bỡ ngỡ năm học sau
II Kiến nghị.
- Để nâng cao cht lng dy học xin đề xuất số vấn đề sau:
+ Đối với phòng giáo dục: Cần trang bị cho giáo viên thêm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Với sáng kiến kinh nghiệm hay, theo nên phổ biến giáo viên học tập vận dụng Có tay nghề vốn kiến thức giáo viên dần nâng lên
+ Đối với nhà trường thầy cô giáo: Cung cÊp thêm phơng tiện dạy học thiết thực nh: nam châm, bảng từ, bảng nhóm, hoá chất cần thiÕt phßng thÝ nghiƯm
+ Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân
Do việc thực chuyên đề thời gian ngắn kết cha nh ý muốn, vào năm học tới áp dụng chuyên đề năm học, mong góp ý đồng nghiệp
Trờn đõy “Một số kinh nghiệm giải tập tính theo phương trỡnh hoỏ học lớp”.Do việc thực chuyên đề thời gian ngắn kết cha nh ý muốn, vào năm học tới áp dụng chuyên đề năm học Tụi mong gúp ý kiến đạo cỏc đồng nghiệp cỏc cấp lónh đạo để sỏng kiến thờm phong phỳ hoàn chỉnh
Tôi xin chân thành cảm ơn!
Tài liệu tham kh¶o
(10)
Mơc lơc Trang
PhÇn thø nhất: Mở đầu
I Lý chn ti.
Lý kh¸ch quan Lý chđ quan
II Mục đích nghiên cứu. III Đối tợng nghiên cứu. IV Phạm vi nghiên cứu. V Nhiệm vụ nghiên cứu
Thực trạng trớc thực giải pháp chuyên đề
Những biện pháp đề xuất thực gii phỏp ca chuyờn
VI Phơng pháp nghiên cøu.
PhÇn thø hai: Néi dung
(11)I C¬ së lý luËn
II Thực trạng vấn đề nghiên cứu
III Giải vấn đề.
Phơng pháp hình thành kỹ giải tập hoá học định lợng: Khi giải tập tính theo PTHH cần lu ý điểm sau:
3 Phơng pháp tiến hành dạng tập tính theo phơng trình hoá học
Phần thứ ba: Kết luận kiến nghị
I.Kết luận. II.KiÕn nghÞ.
3 3 3 4 4 4 10 11
Đánh giá, xếp loại hội đồng cấp trờng
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Đánh giá, xếp loại hội đồng cấp phòng GD - Đt
(12)……… ……… ……… ……… ……… ……… ………