Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 123

Vận dụng kiến thức và kĩ năng các bạn đã được học để thử sức với Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 123 này nhé. Thông qua đề kiểm tra giúp các bạn ôn tập và nắm vững kiến thức môn học.

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT CHUN LƯƠNG THẾ VINH MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Ngày thi: 15/03/2018 Mã đề thi 123 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; Sr = 88; Cs = 133; Ba = 137 Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Thả viên Zn vào dung dịch Fe(NO 3)2 (4) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O (5) Nối dây Al với dây Fe để không khí ẩm (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 2: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa biểu diễn theo đồ thị mkt (gam) Giá trị m x A 33,15 gam 0,565 mol B 33,15 gam 0,65 mol C 35,75 gam 0,65 mol D 35,75 gam 0,565 mol Câu 3: Kim loại sau thuộc nhóm IIA ? A Rb B Li C Cs D Be Câu 4: Điều khẳng định sau ? A Hỗn hợp gồm Ba Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư B Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2, thu kết tủa keo trắng C Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ đếu tác dụng với nước D Thạch cao nung có cơng thức CaSO 4.2H2O Câu 5: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH 4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất X Y Kết tủa trắng Khí mùi khai Thuốc thử Dung dịch Ca(OH)2 Nhận xét sau ? A X dungdịchNaNO3 C Y dungdịch KHCO3 Z Khơng có tượng T Kết tủa trắng, có khí mùi khai B Z dung dịchNH4NO3 D T dung dịch(NH4)2CO3 Trang 1/4 - Mã đề thi 123 Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M với 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M thu dung dịch Z Nhúng băng giấy quì tím vào dung dịch Z Băng giấy có màu A Xanh B Khơng màu C Đỏ D Tím Câu 7: Tiế n hành phản ứng nhiê ̣t nhôm hoàn toàn hỗn hơ ̣p X gồ m: Al; 0,02 mol Fe2O3 và 0,03 mol CuO thu đươ ̣c 7,76 gam hỗn hơ ̣p Y Hỗn hơ ̣p Y tác dung ̣ vừa đủ với V lit́ dung dich ̣ NaOH 0,1M Giá tri cu ̣ ̉a V là A 1,2 B 0,8 C 0,5 D 0,2 Câu 8: Để bảo quản kim loại Natri cần A Giữ Natri lọ có đậy nắp kín B Ngâm Natri vào nước C Ngâm Natri dầu hoả D Ngâm Natri rượu nguyên chất Câu 9: Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A Nhiệt độ sôi B Khối lượng riêng C Số oxi hoá D Điện tích hạt nhân ngun tử Câu 10: Cho mơ tả ứng dụng sau (1) Phèn chua chất dùng làm mềm nước (2) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân (3) Ca(OH)2 dùng để làm vật liệu xây dựng, sản xuất clorua vôi đá vôi (4) Thạch cao khan dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó bột gãy xương (5) Hợp kim Li – Al dùng kĩ thuật hàng không Số mơ tả ứng dụng khơng xác A B C D Câu 11: Thí nghiệm sau tạo kết tủa sau kết thúc phản ứng ? A Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 B Cho Al vào dung dịch NaOH dư C Cho Al2O3 vào dung dịch HCl dư D Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch AlCl3 Câu 12: Cho kim loại Ba vào dung dịch sau đây, sau kết thúc phản ứngkhông thu kết tủa ? A Ba(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Na2CO3 D Ba(HCO3)2 Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,1M B 0,6M C 0,2M D 0,4M Câu 14: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO RCO3(R thuộc nhóm IIA, khơng phải ngun tố phóng xạ) vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 88,5 gam B 80,9 gam C 92,1 gam D 84,5 gam Câu 15: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng (dùng dư) thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N +5; đo đktc) Giá trị m A 8,10 B 2,70 C 4,05 D 1,35 Câu 16: Cho 3,45 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O thu dung dịch chứa 6,0 gam chất tan V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 1,68 Trang 2/4 - Mã đề thi 123 Câu 17: Cho phát biểu sau : (1) Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm ns (2) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (3) Các kim loại kiềm có độ cứng thấp có cấu trúc tương đối rỗng liên kết kim loại tinh thể yếu (4) Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện (5) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Số phát biểu A B C D Câu 18: Trường hợp sau kim loại bảo vệ theo phương pháp bảo vệ điện hóa ? A Bôi dầu mỡ lên đồ vật sắt B Gắn miếng kẽm kim loại vào chân vịt tàu thuỷ để bảo vệ vỏ tàu C Mạ niken lên vật sắt D Tráng thiếc lên bề mặt vật sắt (sắt tây) Câu 19: Trong ăn mòn điện hóa học xảy đồng thời A Sự oxi hóa điện cực catot, khử điện cực anot B Sự oxi hóa điện cực anot, khử điện cực catot C Sự khử điện cực anot, hòa tan điện cực catot D Sự oxi hóa điện cực catot, kết tủa điện cực anot Câu 20: Những vật nhôm ngày tiếp xúc với H 2O dù nhiệt độ cao khơng phản ứng với H2O bề mặt vật có lớp màng A Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H 2O khí B Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 bảo vệ Al C Al2O3 mỏng bền không cho H 2O khí thấm qua D Al tinh thể bị thụ động với khí H 2O Câu 21: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na2CO3, thu dung dịch X kết tủa Y Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa Y, lấy khí sinh sục vào dung dịch X, thu dung dịch Z Chất tan có Z A Na2CO3 B NaHCO3và Na2CO3 C NaHCO3 D Ba(HCO3)2và NaHCO3 Câu 22: Có chất rắn đựng bình riêng biệt nhãn gồm Mg, Al2O3, Al Na Để phân biệt chất rắn thuốc thử nên dùng A dung dịch HNO3 loãng dư B dung dịch HCl dư C dung dịch NaOH dư D H2O Câu 23: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần có khối lượng 6,025 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,075 mol NO (là sản phẩm khử N +5) - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1125 mol khí H2 cịn lại 8,4 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 13,92 B Fe2O3 24,10 C Fe3O4 19,32 D Fe2O3 28,98 Câu 24: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1lít dung dịch HCl khí hết, thể tích dung dịch HCl dùng V2lít Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : 2+ 2+ 2Câu 25: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl SO4 Cách làm mềm mẫu nước cứng A Dùng Na2CO3 B Đun sôi C Dùng HCl D Dùng H2SO4 Trang 3/4 - Mã đề thi 123 Câu 26: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2,24 lít CO (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 27: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau ? A Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Thêm 2a mol HCl vào dung dịch Xthu a/3 mol kết tủa C Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO D Sục CO2 dư vào dung dịch Xthu a mol kết tủa Câu 28: Thí nghiệm khơng tạo chất khí A Cho NaHCO3 vào dung dịch NaOH B Cho Ba vào dung dịch CuSO C Cho NaHCO3 vào dung dịch HCl D Cho Mg vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 29: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Ychứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Ytác dụng với 100 ml dung dịch Z có HCl 0,1M Al (SO ) 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,50 B 27,96 C 30,30 D 29,52 Câu 30: Kim loại Al không phản ứng với A Dung dịch NaOH B Dung dịch Cu(NO3)2 C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl 2 - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 123 ... B 2, 70 C 4,05 D 1,35 Câu 16: Cho 3,45 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O thu dung dịch chứa 6,0 gam chất tan V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2, 24 B 1, 12 C 3,36 D 1,68 Trang 2/ 4 - Mã đề thi. .. nước cứng A Dùng Na2CO3 B Đun sôi C Dùng HCl D Dùng H2SO4 Trang 3/4 - Mã đề thi 123 Câu 26 : Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2, 24 lít CO (đktc) 4,64... +5) - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 125 mol khí H2 cịn lại 8,4 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 13, 92 B Fe2O3 24 ,10 C Fe3O4 19, 32 D Fe2O3 28 ,98 Câu 24 :