Đang tải... (xem toàn văn)
Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Đề thi giữa HK 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 121 để có thêm tài liệu ôn thi.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 Thời gian làm bài: 45 phút; Ngày thi: 15/03/2018 Mã đề thi 121 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; Sr = 88; Cs = 133; Ba = 137 Câu 1: Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A Nhiệt độ sôi B Số oxi hố C Khối lượng riêng D Điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 2: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1lít dung dịch HCl khí hết, thể tích dung dịch HCl dùng V2lít Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : Câu 3: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa biểu diễn theo đồ thị mkt (gam) Giá trị m x A 33,15 gam 0,65 mol B 35,75 gam 0,65 mol C 35,75 gam 0,565 mol D 33,15 gam 0,565 mol Câu 4: Trường hợp sau kim loại bảo vệ theo phương pháp bảo vệ điện hóa ? A Mạ niken lên vật sắt B Tráng thiếc lên bề mặt vật sắt (sắt tây) C Gắn miếng kẽm kim loại vào chân vịt tàu thuỷ để bảo vệ vỏ tàu D Bôi dầu mỡ lên đồ vật sắt Câu 5: Có chất rắn đựng bình riêng biệt nhãn gồm Mg, Al2O3, Al Na Để phân biệt chất rắn thuốc thử nên dùng A dung dịch HCl dư B dung dịch HNO3 loãng dư C dung dịch NaOH dư D H2O Câu 6: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Ychứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Ytác dụng với 100 ml dung dịch Z có HCl 0,1M Al (SO ) 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 30,30 D 1,50 2 Trang 1/1 - Mã đề thi 121 Câu 7: Cho phát biểu sau : (1) Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm ns (2) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (3) Các kim loại kiềm có độ cứng thấp có cấu trúc tương đối rỗng liên kết kim loại tinh thể yếu (4) Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện (5) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Số phát biểu A B C D Câu 8: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2,24 lít CO (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Sr Ba Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 1M với 100 ml dung dịch Y chứa HCl 1M thu dung dịch Z Nhúng băng giấy q tím vào dung dịch Z Băng giấy có màu A Tím B Xanh C Đỏ D Khơng màu Câu 10: Thí nghiệm khơng tạo chất khí A Cho Ba vào dung dịch CuSO B Cho NaHCO3 vào dung dịch HCl C Cho NaHCO3 vào dung dịch NaOH D Cho Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu 11: Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất X Y Kết tủa trắng Khí mùi khai Thuốc thử Dung dịch Ca(OH)2 Nhận xét sau ? A T dung dịch(NH4)2CO3 C Y dungdịch KHCO3 Z Khơng có tượng T Kết tủa trắng, có khí mùi khai B Z dung dịchNH4NO3 D X dungdịchNaNO3 Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,2M B 0,1M C 0,4M D 0,6M Câu 13: Thí nghiệm sau tạo kết tủa sau kết thúc phản ứng ? A Cho Al vào dung dịch NaOH dư B Cho Al2O3 vào dung dịch HCl dư C Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch AlCl3 D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dùng dư) thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N +5; đo đktc) Giá trị m A 1,35 B 2,70 C 8,10 D 4,05 Câu 15: Những vật nhôm ngày tiếp xúc với H 2O dù nhiệt độ cao khơng phản ứng với H2O bề mặt vật có lớp màng A Al2O3 mỏng bền khơng cho H 2O khí thấm qua B Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H 2O khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 bảo vệ Al D Al tinh thể bị thụ động với khí H 2O Trang 2/2 - Mã đề thi 121 Câu 16: Tiế n hành phản ứng nhiê ̣t nhôm hoàn toàn hỗn hơ ̣p X gồ m: Al; 0,02 mol Fe2O3 và 0,03 mol CuO thu đươ ̣c 7,76 gam hỗn hơ ̣p Y Hỗn hơ ̣p Y tác dung ̣ vừa đủ với V lit́ dung dich ̣ NaOH 0,1M Giá tri cu ̣ ̉a V là A 1,2 B 0,5 C 0,2 D 0,8 Câu 17: Kim loại Al không phản ứng với A Dung dịch Cu(NO3)2 B Dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 18: Cho 3,45 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O thu dung dịch chứa 6,0 gam chất tan V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,68 C 3,36 D 1,12 Câu 19: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na2CO3, thu dung dịch X kết tủa Y Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa Y, lấy khí sinh sục vào dung dịch X, thu dung dịch Z Chất tan có Z A Na2CO3 B Ba(HCO3)2và NaHCO3 C NaHCO3 D NaHCO3và Na2CO3 Câu 20: Để bảo quản kim loại Natri cần A Ngâm Natri rượu nguyên chất B Ngâm Natri vào nước C Ngâm Natri dầu hoả D Giữ Natri lọ có đậy nắp kín Câu 21: Kim loại sau thuộc nhóm IIA ? A Rb B Li C Cs D Be Câu 22: Cho mô tả ứng dụng sau (1) Phèn chua chất dùng làm mềm nước (2) Hợp kim Na – K dùng làm chất trao đổi nhiệt số lò phản ứng hạt nhân (3) Ca(OH)2 dùng để làm vật liệu xây dựng, sản xuất clorua vôi đá vôi (4) Thạch cao khan dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (5) Hợp kim Li – Al dùng kĩ thuật hàng khơng Số mơ tả ứng dụng khơng xác A B C D Câu 23: Cho kim loại Ba vào dung dịch sau đây, sau kết thúc phản ứngkhông thu kết tủa ? A Ba(HCO3)2 B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D Fe(NO3)3 Câu 24: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO RCO3(R thuộc nhóm IIA, khơng phải ngun tố phóng xạ) vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 88,5 gam B 80,9 gam C 92,1 gam D 84,5 gam Câu 25: Điều khẳng định sau ? A Hỗn hợp gồm Ba Al2O3 có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư B Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2, thu kết tủa keo trắng C Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ đếu tác dụng với nước D Thạch cao nung có cơng thức CaSO 4.2H2O Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Thả viên Zn vào dung dịch Fe(NO 3)2 (4) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O (5) Nối dây Al với dây Fe để không khí ẩm (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học A B C D Trang 3/3 - Mã đề thi 121 Câu 27: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+, Mg2+, HCO3-, Cl- SO42- Cách làm mềm mẫu nước cứng A Dùng H2SO4 B Dùng HCl C Dùng Na2CO3 D Đun sơi Câu 28: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần có khối lượng 6,025 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,075 mol NO (là sản phẩm khử N +5) - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1125 mol khí H cịn lại 8,4 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 13,92 B Fe2O3 24,10 C Fe3O4 19,32 D Fe2O3 28,98 Câu 29: Trong ăn mịn điện hóa học xảy đồng thời A Sự oxi hóa điện cực catot, khử điện cực anot B Sự oxi hóa điện cực anot, khử điện cực catot C Sự khử điện cực anot, hòa tan điện cực catot D Sự oxi hóa điện cực catot, kết tủa điện cực anot Câu 30: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau ? A Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Thêm 2a mol HCl vào dung dịch Xthu a/3 mol kết tủa C Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO D Sục CO2 dư vào dung dịch Xthu a mol kết tủa - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 121 ... H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mịn điện hóa học A B C D Trang 3/3 - Mã đề thi 121 Câu 27 : Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+ , Mg2+, HCO 3-, Cl- SO 4 2- Cách làm mềm mẫu nước cứng A Dùng H2SO4... 2O khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 bảo vệ Al D Al tinh thể bị thụ động với khí H 2O Trang 2/ 2 - Mã đề thi 121 Câu 16: Tiế n hành phản ứng nhiê ̣t nhôm hoàn toàn hỗn hơ ̣p X gồ m: Al; 0, 02. .. giá trị m A Fe3O4 13, 92 B Fe2O3 24 ,10 C Fe3O4 19, 32 D Fe2O3 28 ,98 Câu 29 : Trong ăn mịn điện hóa học xảy đồng thời A Sự oxi hóa điện cực catot, khử điện cực anot B Sự oxi hóa điện cực anot, khử