Nhằm giúp các em học sinh lớp 8 ôn tập kiến thức đã học và làm quen với kỳ thi học sinh giỏi, đề thi học sinh giỏi năm học 2015-2016 môn Hóa học lớp 8 gồm 5 câu hỏi kèm đáp án sẽ giúp các em học sinh cấu trúc đề thi và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN GIAO THỦY ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016 MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 90 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1: (5 điểm) a (3 điểm) Cho chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3, HCl Hỏi số chất có chất nào? - Nhiệt phân thu O2 - Tác dụng với thu khí H2 - Tác dụng với H2 - Tác dụng với H2O làm cho quỳ tìm chuyển sang màu xanh b (2 điểm) Cho CTHH chất sau: Al 2O3, HF, SiO2, Pb(OH)2, NaAlO2, Ca(H2PO4)2, KOH, H2S Hãy phân loại gọi tên hợp chất trên? Câu 2: (3 điểm) Từ hóa chất cho sẵn: dd axit HCl, Zn dụng cụ: ống nghiệm loại, ống đong, nút cao su, ống dẫn khí, que đóm Hãy trình bày thí nghiệm điều chế khí H 2, đốt cháy khí H2 khơng khí, nêu tượng, mục đích, tiến trình giải thích thí nghiệm Cho 17,7 gam hỗn hợp Fe Zn (tỉ lệ mol Zn Fe 1:2) vào dung dịch chứa 23,2 gam axit clohiđric Tính thể tích khí H2 thu đktc? Câu 3: (5 điểm) Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch chứa 43,8 gam axit clohiđric Sau phản ứng thu dung dịch A 7,84 lít khí H2 đktc a Chứng minh HCl cịn dư? b Tính tổng khối lượng muối dung dịch A? Đốt cháy 8,4 gam khí A bình khí oxi thu 26,4 gam khí CO 10,8 gam nước a Xác định thành phần % theo khối lượng nguyên tố A? b Xác định công thức phân tử A biết A có tỉ khối so với N2 1,5? Câu 4: (4 điểm)Cho luồng khí hidro qua ống thủy tinh chứa 20 gam bột đồng(II) oxit 400 Sau phản ứng thu 16,8 gam chất rắn a Nêu tượng phản ứng xảy ra? b Tính hiệu suất phản ứng trên? c Tính số nguyên tử H thể tích khí H2 đktc dùng cho phản ứng trên? Câu5: (3 điểm) Dung dịch Al2(SO4)3 bão hịa 10oC có nồng độ 25,1% a Tính độ tan Al2(SO4)3 10oC? b Lấy 1000 gam dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa làm bay 100 gam H2O Phần dung dịch lại đưa 10oC thấy có a gam Al2(SO4)3 18H2O kết tinh Tính a ? Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016 MƠN HĨA HỌC LỚP Hướng dẫn chấm Câu 1: (5 điểm) (3 điểm) - Những chất nhiệt phân O2 là: KMnO4, KClO3 o t KMnO4 �� � K MnO4 MnO2 O2 o t KClO3 ��� � KCl 3O2 MnO2 Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm - Những chất tác dụng với thu H2: Zn, HCl Zn HCl � ZnCl2 H 0,5 điểm - Những chất tác dụng với H2: CuO, Fe2O3 o t H CuO �� � Cu H 2O o t 3H Fe2O3 �� � 2Fe 3H 2O 0,5 điểm 0,5 điểm - Chất tác dụng với H2O làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh: CaO CaO H 2O � Ca (OH )2 (2 điểm) - Oxit: Al2O3, SiO2 Al2O3: Nhôm oxit SiO2: Silic đioxit - Axit: HF, H2S H2S: Axit sunfuhiđric HF: Axit flohiđric - Bazơ: Pb(OH)2, KOH Pb(OH)2: Chì (II) hiđroxit KOH: Kali hiđroxit - Muối: NaAlO2, Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2: Canxi đihiđrophotphat NaAlO2: Natri aluminat 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2: (3 điểm) (1,5 điểm) 0,25 điểm - Mục đích: điều chế khí H2 đốt cháy khí H2 khơng khí - Tiến trình: + Lấy – ml dung dịch HCl cho vào ống nghiệm cho vào 0,5 điểm mảnh kẽm + Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xun qua Thử độ tính khiết khí H2 ra, đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, sau đưa que đóm cháy dở vào đầu ống dẫn khí - Hiện tượng: bọt khí xuất thành kẽm thoát khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần; đưa que đóm cịn tan đỏ vào 0,5 điểm que đóm khơng bùng cháy, sau đưa que đóm cháy dở vào que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt - Giải thích: kẽm tác dụng với HCl giải phóng khí H 2, đốt cháy H2 0,25 điểm ngồi khơng khí cho lửa màu xanh nhạt (1,5 điểm) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) Gọi x số mol Zn Suy số mol Fe 2x Bài cho 0,5 điểm Nên ta có: 65x + 56 2x = 17,7 177x = 17,7 x = 0,1(mol) n 0,1( mol ) hay Zn nFe 0, 2(mol ) 29, Ta có: nHCl ban đầu = 36,5 0,8(mol ) Theo PTHH (1) (2): ∑nHCl phản ứng= 2nFe + 2nZn = 2.0,2+2.0,1 =0,6(mol) Ta có: nHCl phản ứng = 0,6 mol < nHCl ban đầu = 0,8 mol Nên HCl dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết Theo PTHH (1) (2): ∑ nH = nFe + nZn =0,2 +0,1 =0,3 (mol) VH = 0,3.22,4 = 6,72 (l) Thể tích khí H2 thu đktc là: 6,72 (lit) 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3: (5 điểm) (2,5 điểm) a Gọi x, y hóa trị kim loại A B PTHH: 2A + 2xHCl → 2AClx + xH2 2B + 2yHCl → 2BCly + yH2 (1) (2) 0,25điểm 0,25điểm 43,8 Ta có: nHCl ban đầu = 36,5 1, 2(mol ) nH = 7,84 0,35(mol ) 22, Theo PTHH (1) (2) ta có: ∑ nHCl phản ứng = nH = 0,35=0,7(mol)< nHCl ban đầu Vậy HCl cịn dư sau phản ứng b Ta có: mHCl phản ứng = 0,7.36,5= 25,55 (g) 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm mH 0,35.2 0, 7(g) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m mhỗn hợp kim loại + mHCl phản ứng = mmuối + H2 mmuối = 13,9 + 25,55 – 0,7 =38,75 (g) Vậy tổng khối lượng muối dung dịch A 38,75 gam (2,5 điểm) 26, 0, 6(mol ) 44 Ta có: nC = nCO2 0, 6(mol ) nên mC = 12 0,6=7,2(g) 0,25điểm 0,25điểm 0,5điểm a nCO 0,5 điểm 10,8 0, 6(mol ) 18 nH =2 nH 2O 2.0, 1, 2(mol ) nH 2O 0,5 điểm nên mH = 1,2=1,2(g) Ta có: mC + mH = 7,2 + 1,2 =8,4 (g) = mkhí A Vậy A gồm C H 7, 1, 100% �85, 71% ; %mH 100% �14, 29% 8, 8, Vậy %mC �85, 71% ; %mH �14, 29% M b Ta có: d A/ N2 A 1,5 nên MA =1,5.28= 42 28 %mC 0,5 điểm 0,5 điểm Gọi công thức phân tử khí A CxHy (x, y nguyên dương) 12 x y M A Ta có tỉ lệ %m %m 100% C H Khi đó: x = M A %mC 42.85, 71% 3 12.100% 12.100% M %mH 42.14, 29% 6 y= A 100% 100% Vậy công thức phân tử A C3H6 Câu 4: (4 điểm) a PTHH: 0,25điểm 0,25 điểm 0,5 điểm o t CuO H �� � Cu H 2O Hiện tượng: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch có giọt nước bám thành ống nghiệm 0,5 điểm b Gọi khối lượng CuO phản ứng x x (mol ) nCuO phản ứng = 80 Khối lượng CuO dư 20 – x Theo PTHH ta có: 0,5 điểm x Ta có: 64 80 + 20 – x = 16,8 0,5 điểm 0,2 x = 3,2 → x = 16 (g) 16 100% 80% 20 16 c Số mol CuO phản ứng là: nCuO phản ứng = 0, 2(mol ) 80 Theo PTHH ta có: nCuO phản ứng = nH = 0,2(mol) Hiệu suất phản ứng là: H= Ta có: nH = 2nH 0, 4( mol ) Số nguyên tử H tham gia phản ứng là: 0,4.6.1023=2,4.1023 nguyên tử Thể tích khí H2 thu đktc là: VH 0, 2.22, 4, 48(lit ) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 5: (3 điểm) a Trong 100 gam dung dịch Al2(SO4)3 bão hịa 10oC, nồng độ 25,1% có 25,1 gam chất tan 74,9 gam H2O 0,5 điểm 0,5 điểm 25,1.100 o 10 C Độ tan Al2(SO4)3 10oC là: S Al ( SO ) 74,9 33,5( g ) b Gọi x số mol Al2(SO4)3 18H2O 10oC: 133,5 gam dung dịch bão hòa chứa tối đa 33,5 gam Al2(SO4)3 (1000 -100 – a) gam dung dịch bão hòa chứa b gam Al2(SO4)3 Suy b 900 a 33,5 0,5 điểm 0,5 điểm 133,5 Mà khối lượng Al2(SO4)3 lại sau đưa nhiệt độ 10oC là: 251 – 342x Do ta có: 251 – 342x 900 a 33,5 133,5 0,5 điểm (1) 0,5 điểm Mặt khác: a = 666x (2) Thay (2) vào (1) ta có: a = 95,8 gam Vậy a = 95,8 (g) Lưu ý: Cách giải khác với hướng dẫn chấm mà điểm tương đương Đối với PTHH viết sai cơng thức hóa học trở lên khơng cho điểm; cân sai thiếu; sai điều kiện phản ứng nửa số điểm phương trình Điểm tồn tổng điểm câu, phần (khơng làm trịn điểm) ...HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016 MƠN HĨA HỌC LỚP Hướng dẫn chấm Câu 1: (5 điểm) (3 điểm) - Những chất nhiệt phân O2 là:... ta có: 0,5 điểm x Ta có: 64 80 + 20 – x = 16 ,8 0,5 điểm 0,2 x = 3,2 → x = 16 (g) 16 100% 80 % 20 16 c Số mol CuO phản ứng là: nCuO phản ứng = 0, 2(mol ) 80 Theo PTHH ta có: nCuO phản ứng =... 29% 8, 8, Vậy %mC ? ?85 , 71% ; %mH �14, 29% M b Ta có: d A/ N2 A 1,5 nên MA =1,5. 28= 42 28 %mC 0,5 điểm 0,5 điểm Gọi công thức phân tử khí A CxHy (x, y nguyên dương) 12 x y M A Ta có tỉ lệ