- Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa.. - Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hidroxi[r]
(1)TRƯƠNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Tiết
Ngày soạn: 18/08/2010
BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI
I.MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU 1 Kiến thức
- Định nghĩa: axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit
2 Kĩ năng
- Phân tích số ví dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa
- Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính, muối trung hịa, muối axit theo định nghĩa
- Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh
3 Tình cảm – thái độ
4 Trọng tâm
- Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính theo A-rê-ni-ut - Phân biệt muối trung hòa muối axit theo thuyết điện li
II CHUẨN BỊ
GV: Nội dung học
HS: chuẩn bị trước lên lớp
III PHƯƠNG PHÁP
- Đàm thoại - vấn đáp
IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
- Ổn định lớp - Kiểm tra cũ - Bài lên lớp
Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm
Hoạt động 1: Axit
Hãy viết phương trình điện li axit sau:
HCl; HNO3; HF
Các chất có điểm chung gì?
Những chất axit, bazơ hay muối?
Từ nêu định nghĩa axit
Hoạt động 2: axit nhiều nấc Hãy viết phương trình điện li axit sau:
a HNO3; HF
b H2S
HCl H+ + Cl
-HNO3 H+ + NO3
-HF H+ + F
-Đều phân li ion H+.
Những chất axit HS nêu định nghĩa a
HNO3 H+ + NO3
-HF H+ + F
-b H2S H+ + HS
HS- H+ + S
2-I AXIT
VD:
HCl H+ + Cl
-HNO3 H+ + NO3
-HF H+ + F
-1 Định nghĩa
Axit chất tan nước phân li cation H+
2 Axit nhiều nấc
VD:
HNO3 H+ + NO3- => Axit nấc
HF H+ + F- => Axit nấc
H2S H+ + HS
-HS- H+ + S
2-1
(2)TRƯƠNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Từ VD trên, nhận xét số phương trình phân li chất axit
Và người ta gọi H2S axit
đa nấc Ứng với phương trình điện li nấc
Hoạt động 3: Bazơ
Viết phương trình điện li chất sau:
NaOH; Ca(OH)2
Từ rút định nghĩa bazơ
Hoạt động 4: Hidroxit lưỡng tính
Hồn thành phương trình phản ứng sau:
Zn(OH)2 + HCl
Zn(OH)2 + NaOH
Ta thấy Zn(OH)2 vừa phản
ứng với axit, vừa phản ứng với bazơ người ta gọi chất có khả lưỡng tính
Vậy định nghĩa hidroxit lưỡng tính
Hướng dẫn HS viết phương trình điện li hidroxit lưỡng tính
Hoạt động 5: Muối
Câu a có PT Câu b có PT HS lắng nghe
NaOH Na+ + OH
-Ba(OH)2 Ba2+ +
2OH
-Mg(OH)2 Mg2+ +
2OH
-HS nêu định nghĩa
HS lên bảng viết phương trình phản ứng
HS lắng nghe
HS nêu định nghĩa
II BAZƠ
VD:
NaOH Na+ + OH
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH
-Định nghĩa
Bazơ chất tan nước phân li anion OH-.
III HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
Vd:
Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O
Định nghĩa
Là hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ
Phương trình phân li số hidroxit lưỡng tính
* Zn(OH)2 ≡ H2ZnO2
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
-Zn(OH)2 2H+ + ZnO2
2-* Pb(OH)2 ≡ H2PbO2
Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH
-Pb(OH)2 2H+ + PbO2
2-* Sn(OH)2 ≡ H2SnO2
Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH
-Sn(OH)2 2H+ + SnO2
2-* Al(OH)3 ≡ HAlO2.H2O
Al(OH)3 Al3+ + 3OH
-Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
* Cr(OH)3 ≡ HCrO2.H2O
Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH
-Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O
(3)TRƯƠNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Viết phương trình điện li muối sau:
a NaCl; Na2SO4;
CH3COONa
b NaHCO3 KHS;
Ca(HSO4)2
Từ cho biết định nghĩa muối gì?
Cho biết câu a b có điểm khác nhau?
Đó muối chia làm loại: muối trung hòa muối axit
Hãy nêu định nghĩa loại muối cho VD minh họa
Từ phương trình điện li ta có số lưu ý:
+ Hầu hết muối tan phân li mạnh Trừ HgCl2;
Hg(CN)2… chất điện li
yếu
+ Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit gốc phân li yếu H+
a
NaCl Na+ + Cl
-Na2SO4 2Na+ +
SO4
2-CH3COONa Na+ +
CH3COO
-b
NaHCO3 Na+ +
HCO3
-HCO3- H+ + CO3
2-KHS K+ + HS
-HS- H+ + S
2-Ca(HSO4)2 Ca2+ +
2HSO4
-HSO4- H+ + SO4
2-HS nêu định nghĩa
IV MUỐI 1 Định nghĩa
Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại cation NH4+ anion gốc
axit VD: Chú ý:
Muối
Muối trung hịa Muối axit Là muối khơng có
hoặc có hidro khơng có khả phân li ion H+
VD: NaCl; Na2SO4;
Na2HPO3…
Là muối phân tử cịn Hidro có khả phân li ion H+
VD: NaHSO4;
NaHS; NaHCO3…
2 Sự điện li muối nước
Hầu hết muối tan phân li mạnh Trừ HgCl2; Hg(CN)2… chất điện li yếu
Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit gốc phân li yếu H+
VD:
NaHSO3 Na+ + HSO3
-HSO3- H+ + SO32-
V CỦNG CỐ
Viết phương trình điện li chất sau: a HClO4; HBr; HI, HClO, H2SO3
b Ca(OH)2; Ba(OH)2; LiOH; Zn(OH)2; Fe(OH)2; Fe(OH)3
c NH4NO3; Al2(SO4)3; (NH4)2SO4
VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Làm tập SGK
(4)TRƯƠNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
- Chuẩn bị mới: “ SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT THỈ THỊ AXIT – BAZƠ”
VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY