Giáo án Hoá 9 - MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

1.Kiến thức HS biết : Tính chất vật lí, tính chất hoá học của một số muối quan trọng như NaCl, KNO3. Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl. Những ứng dụng của muối natri clorua và kali nitrat 2. Kĩ năng Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm bài tập định tính

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức HS biết :  Tính chất vật lí, tính chất hố học số muối quan trọng NaCl, KNO3  Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl  Những ứng dụng muối natri clorua kali nitrat Kĩ Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kĩ làm tập định tính B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Gv:  Tranh vẽ: Ruộng muối, số ứng dụng NaCl  Phiếu học tập C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Hoạt động KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (15phút) Hoạt động Gv Hoạt động HS Gv: Kiểm tra Hs : OHs: trả lời lí thuyết " Nêu tính chất hố học muối, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất Hs 2: Trả lời lí thuyết Gv: Kiểm tra lí thuyết Hs 2; " Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng Hs: Chữa tập sgk trao đổi thực được" a) Muối tác dụng đợc với dung dịch NaOH Gv: Gọi Hs chữa tập Mg(NO3)2, CuCl2 sgk phương trình hố học: Gọi Hs chữa tập Mg(NO3)2 + 2H2O  Mg(OH)2 + 2NaNO3 sgk CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl b) Khơng có dung dịch muối tác dụng với dung dịch HCl c) Muối tác dụng với dung dịch AgNO3 CuCl2 phương trình hố học: Na2CO3 KCl Pb x (NO3)2 x BaCl2 x Na2SO4 NaNO3 X x x CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl Hs 4: Chữa tập (sgk 33) Phương trình hóa hoc: Pb(NO3)2 + Na2CO3  PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl  PbCl2 + 2KNO3 PB(NO3)2 + Na2SO4  PbSO4 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl Gv: Tổ chức để Hs khác nhận xét, sữa sai Gv chấm điểm + Hoạt động I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) (10phút) Trạng thái tự nhiên Gv: Trong tự nhiên, em thấy Hs: Trong tự nhiên, em thấy muối ăn (naCl) có đâu? muối ăn (NaCl) có nước biển, lịng đất (muối mỏ) Gv: Giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hoà tan chừng 27 gam muối natri clorua, kg muối magiê, 1kg muối canxi sunfat số muối khác Hs: Đọc sgk 34 Gv: Gọi Hs đọc lại phần 1: "Trạng thái tự nhiên- sgk 34" Gv: Đưa tranh vẽ ruộng muối Cách khai thác : Hs: Nêu cách khai thác từ nước biển Gv: Em trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển Hs: Mô tả cách khai thác Gv: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất người ta 3.Ứng dụng làm nào? Hs: Nêu ứng dụng NaCl: - Làm gia vị bảo quản thực Gv: Em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl phẩm - Dùng để sán xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3, Gv: Gọi Hs nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl như: - NaOH - Cl2 Hoạt động II MUỐI KALI NITRAT (KNO3) ( phút) Gv: Giới thiệu: Muối kali nitrat(còn gọi diêm tiêu) chất rắn màu trắng Tính chất Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng KNO3 Muối KNO3 tan nhiều nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao  KNO3 Gv: Giới thiệu tính chất có tính chất oxi hố mạnh KNO3 t 2KNO3  2KNO2 + O2 (r) (r) (k) Ứng dụng Muối KNO3 dùng để: - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón ( cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng) - Bảo quản thực phẩm công nghiệp Hoạt động LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ ( 2phút) Gv: Yêu cầu Hs làm tập1 (trong phiếu học tập) Hs: Làm tập 1: Bài tập 1: Hãy viết phương 1) Cu + 2H2SO4  CuSO4 +SO2+ trình phản ứng thực 2H2O chuyển đổi hoá học sau: Cu  CuSO4  CuCl2    3  Cu   Cu(OH)2 2) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 3) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + CuO 2KCl   4) Cu(OH)2 t    CuO + H2O Cu(NO3)2 t 5) CuO + H2  Cu + H2O 6)Cu(OH)2 + 2HNO2Cu(NO3)2+ Gv: Lưu ý Hs chọn chất tham gia 2H2O phản ứng cho phản ứng thực Hs: Phương hướng giải bài: - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol chất tham gia - Xác định chất tham gia phản ứng hết Gv: Gọi Hs nhận xét Gc:Giới thiệu đề tập (trong chất dư ( có) - Sử dụng số mol chất phản ứng phiếu học tập) hết để tính tốn theo phương trình Bài tập 2: Trộn 75 gam dung Hs: Làm tập dịch KOH 5,6% với 50 gam Phương trình phản ứng: dung dịch MgCl2 9,5% MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2 + 2KCl a) Tính khối lượng kết tủa thu Tính số mol chất tham gia phản ứng MKOH b) Tính nồng độ phần trăm = dung dịch thu sau phản ứng Gv: Gọi Hs nêu phương hướng m dd  C % 75  5,6%   4,2( gam ) 100% 100% nKOH = m 4,2   0,075( mol ) M 56 giải tập viết công thức mMgCl = m dd  C % 50  9,5%  =4,75 100% 100% sử dụng (gam) nMgCl = m 4,75 = 0,05 (mol)  M 95 Theo số liệu thì: KOH phản ứng hết, MgCl2 dư Gv: Yêu cầu Hs làm tập vào a) theo phương trình nMg(OH) = n KOH 0,075  2 = 0,0375 Gv: Gọi Hs lên chữa tập ( (mol) gọi Hs làm phần  nMg(OH) = n  M = 0,0375  58 tập) = 2,175 (gam) b) Dung dịch sau phản ứng có : MgCl2 dư KCl Gv: gọi Hs sửa chổ - Theo phan ứng: sai(nếu có) nKCl = nKOH = 0,075 (mol) - nMgCl ( phản ứng) = nMg(OH) = 0,0375 (mol) - nMgCl (dư) = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol) mKCl = n  M = 0,075  74,5 = 5,5875 (gam)  nMgCl (dư) = 0,0125  95 = 1,1875 ( gam) mdung dịch sau phan ứng = 75 + 50 - 2,175 = 122,825 (gam)  C%MgCl (dư)= mct 1,1875 100%   100 m dd 122,825 = 0,97% C%KCl = 5,5875  100% = 4,55 % 122,825 Gv: chấm điểm phần làm Hs Hoạt động Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (sgk 36) RÚT KINH NGHIỆM  ... chừng 27 gam muối natri clorua, kg muối magiê, 1kg muối canxi sunfat số muối khác Hs: Đọc sgk 34 Gv: Gọi Hs đọc lại phần 1: "Trạng thái tự nhiên- sgk 34" Gv: Đưa tranh vẽ ruộng muối Cách khai... NaCl từ mỏ muối có lịng đất người ta 3.Ứng dụng làm nào? Hs: Nêu ứng dụng NaCl: - Làm gia vị bảo quản thực Gv: Em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl phẩm - Dùng để sán xuất: Na,... NaCl như: - NaOH - Cl2 Hoạt động II MUỐI KALI NITRAT (KNO3) ( phút) Gv: Giới thiệu: Muối kali nitrat(còn gọi diêm tiêu) chất rắn màu trắng Tính chất Gv: Cho Hs quan sát lọ đựng KNO3 Muối KNO3