- ở nhiệt độ thường nito khá trơ về mạt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao nito hoạt động hơn và có thể tác dụng với nhiều chất.. - tùy thuộc vào sự thay đổi soh nito thể hiện tính oxi h[r]
(1)Chương2: NITƠ – PHOTPHO
Bài 10: NITƠ
(Sách giáo khoa hóa học 11 ban A)
I. Mục tiêu
1 Kiến thức
- Xác định vị trí Nitơ bảng hệ thống tuần hồn
- Biết cấu hình electron nguyên tử Nitơ cấu tạo phân tử Nitơ - Hiểu tính chất vật lí, hóa học ứng dụng Nitơ
- Biết phương pháp điều chế Nitơ phòng thí nghiệm cơng nghiệp
2 Kỹ
- Dự đốn tính chất hóa học Nitơ, chọn ví dụ phản ứng hóa học để minh họa
- Đọc tóm tắt thơng tin tính chất vật lí, ứng dụng, điều chế Nitơ Thái độ
- Học sinh tự giác, tích cực nghiên cứu tính chất chất
- Biết hợp tác làm việc với học sinh khác để xây dựng kiến thức Nitơ
II. Chuẩn bị
- Giáo viên:
+ Bảng HTTH, mơ hình cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử Nito
+ Những ống nghiệm chứa khí Nito nút chặt miệng + Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động
- Học sinh: đọc trước nội dung học SGK
III. Tiến trình dạy học
1 Kiểm tra: khơng có Bài
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung
Hoạt động 1: vào bài
Cho biết số khí khơng độc tự nhiên
(2)có hàm lượng lớn?
Hoạt động 2: Giáo viên đặt câu hỏi:
- vị trí Nito bảng HTTH?
- Viết cấu hình Nito, CTCT? Nhận xét đặc điểm? - Mô tả liên kết
phân tử Nito?
Hoạt động 3: tính chất vật lí
Cho học sinh quan sát ống
nghiệm đựng khí Nito đặt câu hỏi;
- cho biết trạng thái vật lí Nito? Có trì sống khơng? Độc khơng?
- Nito nặng hay nhẹ khơng khí?
Hoạt động 4:
GV đặt vấn đề:
1) Nito phi kim hoạt động nhiệt độ thường trơ mặt hóa học, dựa vào CTCT Nito giải thích? 2) xác định số oxi hóa (soh) Nito
-Học sinh làm việc theo nhóm, báo cáo kết Các nhóm khác bổ xung
- Học sinh mơ tả,kết luận phân tử Nito gồm nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng cực
- HS quan sát nêu tính chất vạt lí Nito
- Nito khơng trì sống khơng độc
- Dựa vào dN2/kk để trả
lời
1) phân tử nito có liên kết ba bền nên trơ nhiệt độ thường, nhiệt độ cao nito hoạt động 2) Nito có soh là: -3, -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 soh nito hợp chất với
I, Vị trí, cấu hình
electron nguyên tử cấu tạo phân tử Nito - Vị trí: thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA
- Cấu hình e: 1s22s22p3
- Cấu tạo phân tử:
+ CTPT: N2
+ CT e: N N
+ CTCT: :N≡N:
Vậy 2nguyên tử phân tử N2 có liên kết cộng hóa trị khơng cực
II Tính chất vật lí
- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, hóa lỏng
-1960C, hóa rắn ở
-2100C.
- Tan nước, khơng trì sống cháy
III Tính chất hóa học
- nhiệt độ thường nito trơ mạt hóa học nhiệt độ cao nito hoạt động tác dụng với nhiều chất
(3)hợp chất sau: NH3,
Mg3N2, N2, N2O, NO,
NF3, N2O, HNO3? Nhận
xét soh xủa Nito hợp chất với hidro, kim loại hợp chất với oxi, flo?
3) dựa vào soh đơn chất Nito dự đốn tính chất hóa học nito? GV viết PTPU Nito với hidro, Liti, Magie, oxi yêu cầu HS xác định soh nito trước sau phản ứng
GV thông báo: với Liti, nito tác dụng nhiệt độ thường
Hoạt động 5:
- Trong tự nhiên
hidro, kim loại -3, hợp chất với oxi, flo từ +1 đến +5 3) soh nito nên vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
HS xác định soh theo yêu cầu GV
khử, tính oxi hóa trội tính khử
1 tính oxi hóa
a) tác dụng với hidro nhiệt độ cao (trên
4000C), áp suất cao
có chất xúc tác
to, P -3
N2 + 3H2 2NH3
xt
b) tác dụng với kim loại -3
6Li + N2 2Li3N
Liti nitrua
t0 -3
3Mg + N2 Mg3N2
Magie nitrua
Nito thể tính oxi hóa
2 tính khử
ở nhiệt độ 30000C ( hồ
quang điện)
-2
N2+ O2 2NO
Nito thể tính khử
Khí NO khơng bền:
2NO + O2 2NO2
Màu nâu đỏ
Các oxit khác N2O,
N2O3, N2O5 không điều
chế từ phản ứng trực tiếp oxi nito
(4)Nito có dâu dạng tồn gì?
- Người ta điều chế nito cách nào?
- nito có ứng dụng gi?
- Người ta sử dụng nito ngành công nghiệp nào? Cho ví dụ?
HS dựa vào kiến thức thực tế SGK để trả lời
1 trạng thái thiên nhiên
- dạng tự do: nito chiếm 80% thể tích khơng khí, tồn
đòng vị 14N (99,63%)
và 15N (0,37%)
- dạng hợp chất nito có nhiều khống
vật natri nitrat NaNO3,
cịn có thành phần protein Axit
nucleic… nhiều hợp chất hữu thiên nhiên
2 điều chế
a) cơng nghiệp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, thu
Nito -1960C vận
chuyển bình thép, nén áp suất 150atm
b) phịng thí nghiệm:
đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit (hoặc
hỗn hợp NaNO2
NH4Cl)
t0
NaNO2 N2 + 2H2O
V ứng dụng
- Là
thành phần dinh dưỡng thực vật - Trong công nghiệp
dùng để tổng hợp NH3
(5)điện tử dùng làm môi trường
- Y tế: bảo quản máu mẫu sinh học khác
IV. Củng cố kiến thức
1 câu sai?
A phân tử N2 bền nhiệt độ thường
B phân tử N2 có liên kết ba nguyên tử
C phân tử N2 cặp e chưa liên kết
D phân tử N2 có lượng liên kết lớn
2 cho 4L N2 14L H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản
ứng có v = 16,4L tính thể tích NH3 hiệu suất phản ứng?