Noàng ñoä mol/l cuûa ion H + thay ñoåi nhö theá naøo khi giaù trò pH cuûa dung dòch taêng theâm moät ñôn vò:.. A.A[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT hoá – chương I – lớp 11
1 Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa b mol AgNO3 Để sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Fe(NO3)3
duy a b có mối quan hệ sau đây:
A
3
b
a B
3
b
a C
3
a
b D
2
b a
Dung dịch chất sau không dẫn điện:
A C2H5OH B NaCl C H2SO4 loãng D CuSO4
Cần gam KOH rắn để sau pha chế ( nước cất ) ta thu 500 ml dung dịch có pH = 12 ?
A 0,56 gam B 0,28 gam C 0,14 gam D 0,2 gam
Khi hịa tan nước, dãy dung dịch chất sau làm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ?
A Na2CO3, FeCl3, HCl B NH4Cl, Na2S, CH3COOH
C NH4Cl, FeCl3, CH3COOH D NH4Cl, FeCl3, CH3COONa
Theo thuyết Bron-stêt dãy chất ion sau bazơ
A S2-, CH3COO- , Na2CO3 B
K+, CH3COOH , Na2CO3
C.S2-, H2S , Na2CO3 D.Fe3+, CH3COO- , Na2CO3
Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (ở đktc) là:
A 175 ml B 125 ml C 250 ml D 500 ml
Cho phương trình:S2 2.H H S2
phương trình ion rút gọn phản ứng sau
A FeS + 2HBr FeBr2 + H2S B BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S
C Na2S + 2HBr 2NaBr + H2S D NaHS + HCl NaCl + H2S
Phản ứng phản ứng axit-bazơ:
A NaOH + KHCO3 B HCl + AgNO3
C HBr + Fe(OH)3 D H2SO4 + NaOH
9 Hãy tìm dãy chất cho đây, dãy mà tất muối bị thủy phân tan nước
A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, NaNO3, AlCl3
C K2S, KHS, K2SO4 D.AlCl3, K2SO3, NH4NO3
10 Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch C
2H5COOH 0,1M (Ka = 1,3.10-5) bằng:
A 3,1.10-3 M B 0,1.10-3M C 2,1.10 -3 M D 1,1.10 -3 M
11 Một dung dịch có chứa ion : Fe2 (0,1 mol) , Al3 (0,2 mol) , Cl (x mol) ,
4
SO (y mol) Khi cô cạn dung dịch và
làm khan thu 46,9 gam muối rắn khan Vậy x y có giá trị
A x = 0,1 vaø y = 0,3 B x = 0,3 vaø y = 0,2
C x = 0,2 vaø y = 0,1 D x = 0,2 vaø y = 0,3
12 Dung dịch CH3COOH 0,1 M (biết Kb CH3COO- 5,7.10-10) Vậy nồng độ mol/l ion H+ dung dịch bằng:
A 1,32.10-9 M B 1,23.10-9 M C 2,13.10-9 M D 3,21.10-9 M
13 Muối sau muối axit
A K2HPO3 B KHSO4 C.Na2HPO4 D Ca(HCO3)2
14 Cho 60 ml dung dịch HCl 0,11 M vào 50 ml dung dịch NaOH 0,11 M thu dung dịch B Biết thể tích dung dịch thay đổi
khơng đáng kể trộn, pH dung dịch B là:
A B 12 C D 13
15 Chọn câu trả lời số câu đây:
A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất
B Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh
C Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ
D Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ
16 Để trung hòa hết 200 ml dung dịch A (gồm HCl 0,05 M H2SO4 0,1M) cần phải dùng V lít đung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M
và Ba(OH)2 0,05 M Vậy V có giá trị là:
A 0,33 lít B 0,2 lít C 0,25 lít D 0,15 lít
17 Nồng độ mol/l ion H+ thay đổi giá trị pH dung dịch tăng thêm đơn vị:
A Giảm 1,0 lần B Giảm 10 lần C Tăng lên 10 lần D Tăng lên 1,0 lần
18 Axit axetic điện li theo phương trình sau: HCOOH HCOO H
(2)A Thêm vài giọt dung dịch NaOH B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng C Thêm vài giọt
dung dịch HCOONa D Thêm vài giọt dung dịch HCl
19 Dd axit fomic ( H-COOH ) 0.006 M có pH = Vậy độ điện li dd axit fomic bằng:
A 13,33% B 32,15% C 14,29% D 16,67%
20 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ?
A NaAlO2 KOH B NaOH vaø NaHCO3 C.NaCl vaø AgNO3 D AlCl3 vaø Na2CO3
BAØI TẬP TỰ LUẬN
21 Cho 225 ml dung dịch NaOH a M tác dụng với 340 ml dung dịch AlCl3 0,5 M Sau phản ứng kết thúc ta thu 11,7
gam kết tủa keo trắng Hãy xác định nồng độ mol/l (a) dung dịch NaOH đem dùng
22 Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Sau phản ứng kết thúc ta thu 29,55 gam kết tủa trắng Hãy xác định thể tích CO2 (V) đem hấp thụ ban đầu
23 Trộn ba dd H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M, HCl 0,3 M với thể tích thu dd A Lấy 300ml dd A cho tác dụng với dd B gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29 M Tính thể tích dd B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dd A thu dd D có pH =
Cho biế t
(H =1 , N = 14 , O = 16 , S = 32 , Ca = 40 , Ba = 137 , Na = 23 , Cl = 35,5 , C = 12 , K = 39)
Đáp án tự luận Câu 21: (2 điểm)
- Số mol AlCl3 đem dùng: 0,34 x 0,5 = 0,17 (mol)
- PTPỨ: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaOH (1) (0,24 đ)
- Có thể có: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) (0,24 đ)
- Số mol Al(OH)3 thu sau phản ứng: 11,7 : 78 = 0,15 (mol) < 0,17 (mol) (0,24 đ)
Có trường hợp: (0,24 đ)
* TH1: Lượng NaOH thiếu có pt (1)
Từ (1) số mol NaOH = lần số mol Al(OH)3 =0,45 (mol)
Vậy nồng độ mol/l NaOH là: 0,45 : 0,225 = (M) (0,24 đ)
* TH2: Sau (2) lượng NaOH dư có pt (2)
Từ (1) (2) số mol Al(OH)3 tan (2) bằng:
Số mol AlCl3 - Số mol Al(OH)3 lại = 0,17-0,15 = 0,02 (mol) (0,24 đ)
Từ (1) (2) số mol NaOH dùng = số mol AlCl3 + Số mol Al(OH)3 (2)
= 0,17 x + 0,02 = 0,53 (mol) (0,24 đ)
Vậy nồng độ mol/l NaOH là: 0,53 : 0,225 2,356 (M) (0,24 đ)
Câu 22: (2 điểm)
- Số mol Ba(OH)3 đem dùng: 0,1 x 0,5 = (M)
- PTPỨ: Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + NaOH (1) (0,24 đ)
- Có thể có: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2(2) (0,24 đ)
- Số mol BaCO3 thu sau phản ứng: 29,55 : 197 = 0,15 (mol) < 0,2 (mol) (0,24 đ)
Có trường hợp: (0,24 đ)
* TH1: Lượng CO2 thiếu có pt (1)
Từ (1) số mol CO2 = mol BaCO3 = 0,15 (mol) (0,24 đ)
Vậy thể tích CO2 (ở đktc) là: 0,15 x 22,4 = 3,36 (lít) (0,24 đ)
* TH2: Sau (1) lượng CO2 dư hịa tan phần theo có pt (2)
Từ (1) (2) số mol CO2 dùng : 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) (0,24 đ)
Vậy thể tích CO2 (ở đktc) là: 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) (0,24 đ)
Câu 23 : (1 điểm)
- Vì trộn theo thể tích nên: Trong 300 ml chứa tổng số mol ion H+ axit bằng:
= (0,1 x 0,1).2 + (0,1 x 0,2) + (0,1 x 0,3) = 0,07 (mol) (0,24 đ)
- Gọi V tt dd bazơ cần dùng thì:
- Số mol OH- V lít dd bazơ = 0,2.V + 0,29.V = 0,49.V (mol) - Pứ trung hòa: H + OH
2
H O (0,25 đ)
-Thể tích dd sau trung hóa: (0,3 + V) mol (V thể tích dd bazơ cần lấy)
- dd sau có pH = (axit dư) H 10 (2 mol l/ ) 0, 01 ( mol l/ ) (0,25 đ)
Số mol H dư = 0,01.(0,3 + V)
0,01(0,3 + V) = 0,07 – 0,49V
V = 0,134 (lít) = 134 (ml) (0,25 đ)