15 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa penbook đề số 15 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 15 ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM HỌC: 2020 – 2021 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cr B Al C Fe D Cu Câu Dung dịch sau không tác dụng với Al2O3? A HCl B NaCl C NaOH D Ba(OH)2 Câu Trong chất sau, chất không tác dụng với khí oxi A CO B NH3 C CO2 D CH4 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 C NaCrO2 D Na2Cr2O7 Câu Este sau có phản ứng tráng bạc? A CH3COOCH2CH3 B CH2=CHCOOCH3 Câu Công thức Natri cromat A Na2CrO7 B Na2CrO4 Câu Polime sau không dùng làm chất dẻo? A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Poli(metyl metacrylat) D Poli acrilonitrin Câu Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2 C CrO D CrO3 C NaOH D H2SO4 Câu Chất sau chất lưỡng tính? A Cr(OH)3 B Cr(OH)2 Câu Chất sau chất điện ly? A NaCl B C2H5OH Câu 10 Phản ứng NH3 với chất sau chứng minh NH3 thể tính bazơ A Cl2 B O2 C HCl D CuO C Anilin D Tơ olon Câu 11 Hợp chất sau không chứa Nitơ? A Alanin B Tripanmitin Câu 12 Phản ứng sau khơng có kết tủa xuất hiện? A Cho etilen vào dung dịch thuốc tím B Cho brom vào dung dịch anilin C Cho phenol vào dung dịch NaOH D Cho axetilen vào dung dịch AgNO3/NH3 dư Câu 13 Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tan hết dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 53,84% B 80,76% C 64,46% D 46,15% Câu 14 Lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 Trang A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Câu 15 Trong phịng thí nghiệm q trình điều chế etilen thường có lẫn khí CO SO2 Để loại bỏ CO2 SO2 người ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch dư sau đây? A AgNO3/NH3 B KMnO4 C Brom D Ca(OH)2 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Glucozơ Fructozơ monosacarit B Etyl amin chất khí điều kiện thường C Phenol Anilin có số nguyên tử H D Cho dung dịch AgNO3/NH3 vào dung dịch glucozơ thu kết tủa Câu 17 Xà phịng hóa hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp gồm etyl axetat vinyl axetat 300ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,4 B 12,2 C 20,4 D 24,8 Câu 18 Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 19,1 gam muối khan Số amin bậc I ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 19 Cho HNO3 đặc nóng, dư tác dụng với chất sau S, FeCO 3, CaCO3, Cu, Al2O3, FeS2, CrO Số phản ứng HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 20 Cho dãy chất sau: Glucozơ, Saccarozơ, Ala – Gly – Glu, Ala – Gly, Glixerol Số chất dãy có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 21 Cho phát biểu sau: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần Dung dịch HCl có pH lớn dung dịch H 2SO4 có nồng độ mol Hàm lượng cacbon gang cao thép Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO NaCl có khí màu vàng lục thoát catot Số phát biểu A B C D Câu 22 Xà phịng hóa hồn tồn este X (chỉ chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm CH3COONa, NaO – C6H4CH2OH H2O Công thức phân tử X A C11H12O4 B C9H10O4 C C10H12O4 D C11H12O3 Câu 23 Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối V có giá trị A 8,96 lít B 7,84 lít C 8,4 lít D 6,72 lít Trang Câu 24 Chất hữu X có công thức phân tử C 4H11NO2 Cho 15,75 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 10,2 gam chất rắn Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 25 Hịa tan hồn tồn a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH) thu dung dịch X Trong chất NaOH, CO 2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al, Na2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 26 Chia lượng xenlulozơ thành hai phần Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3/H2SO4, đun nóng, tách thu 35,64 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất 75% Thủy phân phần hai với hiệu suất 80%, trung hòa dung dịch sau thủy phân cho toàn lượng sản phẩm sinh tác dụng với lượng H2 dư (Ni, to) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m kg sobitol Giá trị m A 21,840 B 17,472 C 23,296 D 29,120 + HCl + Cl2 + NaOH d ­ + Br2 +ddNaOH Câu 27 Cho dãy biến đổi sau: Cr  → X  → Y  → Z  →T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2Cr2O7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư (g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 29 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z, T với số thuốc thử ghi bảng sau: Chất Dung dịch nước brom X Y Dung dịch Z Kết tủa trắng T Dung dịch Có khí màu Có khí màu Kim loại Na Có khí Các chất X, Y, Z, T A Ancol etylic, stiren, phenol, axit acrylic B Ancol etylic, stiren, axit axetic, axit acrylic C Axit axetic, benzen, phenol, stiren D Axit axetic, axit fomic, stiren, axit acrylic Trang Câu 30 Một hỗn hợp X chứa 0,3 mol axetilen, 0,2 mol vinylaxetylen, 0,2 mol etilen, 0,8 mol H Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng thời gian thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với H 12,7 Dẫn Y vào dung dịch Br2 dư khối lượng Br2 phản ứng A 72 gam B 144 gam C 160 gam D 140 gam Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dung dịch chứa a mol Na 2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên: Giá trị a A 0,03 B 0,24 C 0,08 D 0,30 Câu 32 Cho chất Etilen, vinylaxetilen, benzen, toluen, triolein, anilin, stiren, isopren Số chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường là: A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dịng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hịa tan không đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 35 Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, B Al 2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 Câu 36 Hỗn hợp X gồm số amino axit (chỉ chứa nhóm chức –COOH –NH phân tử), tỉ lệ m O : m N = 16 : Để tác dụng vừa đủ với 10,36 gam hỗn hợp X cần dùng đủ 120ml dung dịch HCl 1M Mặt khác cho 10,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 250ml dung dịch NaOH 1M cô cạn thu m gam rắn Giá trị m A 14,20 B 16,36 C 14,56 D 18,2 Trang Câu 37 Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu 38 X, Y (MX < MY) hai peptit mạch hở, liên kết peptit Đun nóng 36,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y este Z (C5H11O2N) với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 0,05 mol ancol etylic hỗn hợp chứa muối α -aminoaxit thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy toàn muối cần dùng 1,59 mol O 2, thu CO2, H2O, N2 26,5 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 45,2% B 29,8% C 34,1% D 27,1% Câu 39 Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe, Cu (trong oxi chiếm 20,4255% khối lượng) Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan Y dung dịch HNO3 loãng (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH 4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50 Câu 40 X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50 < M X < M Y ); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (MA < MB).Tỉ lệ a : b gần với giá trị sau đây? A 2,9 B 2,7 C 2,6 D 2.8 Đáp án 1-D 11-B 21-B 31-B 2-B 12-C 22-A 32-A 3-C 13-A 23-B 33-A 4-C 14-B 24-B 34-B 5-B 15-D 25-A 35-B 6-D 16-C 26-C 36-D 7-D 17-C 27-C 37-A 8-A 18-B 28-D 38-D 9-B 19-A 29-A 39-B 10-C 20-C 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Tính khử theo dãy điện hóa Al > Cr > Fe > Cu Câu 2: Đáp án B Al2O3 chất lưỡng tính nên phản ứng với axit, kiềm Trang Câu 3: Đáp án C CO2 phản ứng với O2 C đạt mức OXH cao +4 Câu 4: Đáp án C Những chất có phản ứng tráng bạc: - Andehit - + Tất chất có dạng HCOOR (R H, gốc hiđrocacbon, Na+, NH …) - Glucozơ, fructozơ Câu 5: Đáp án B Chú ý: natricromat Na2CrO4 (dung dịch màu vàng) natriđicromat Na2Cr2O7 (dung dịch màu da cam), natricromit NaCrO2 Câu 6: Đáp án D Poli acrilonitrin hay gọi tơ olon, tơ nitron (nên thuộc loại tơ) Câu 7: Đáp án D Muối axit axit yếu chất lưỡng tính nên phản ứng với axit kiềm Câu 8: Đáp án A Các hiđroxit lưỡng tính hay gặp Cr(OH)3; Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2 Cr(OH)2 bazơ, CrO oxit bazơ, CrO3 oxit axit Câu 9: Đáp án B Các chất khơng chứa liên kết ion (chỉ có liên kết cộng hóa trị) khơng phản ứng với H 2O (ở điều kiện thường) chất không điện ly Ví dụ: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, ancol… Câu 10: Đáp án C HCl phản ứng axit – bazơ với NH3 tạo muối amoni clorua Câu 11: Đáp án B Tripanmitin chất béo (trieste) có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 phân tử chứa nguyên tố C, H, O Câu 12: Đáp án C C6 H 5OH + NaOH  → C5 H 5ONa + H 2O (natriphenolat muối tan tốt nước) Câu 13: Đáp án A  24x + 56y = 10,  x = 0, → Đặt ẩn giải hệ bản:   x + y = 0,3  y = 0,1 %m Fe = 0,1 × 56 ×100% = 53,84% 10,4 Câu 14: Đáp án B HCO3− + OH −  → CO32− + H 2O 0,0075 0,02 (dư) → n CO32− = 0,0075 mol Trang Ba 2+ + CO32−  → BaCO3 0,01 0,0075 → n BaCO3 = 0,0075 → m↓ = 0, 0075 ×197 = 1, 4775 ( g ) Câu 15: Đáp án D Ca ( OH ) + CO  → CaCO3 ↓ + H O Ca ( OH ) + SO  → CaSO3 ↓ + H O Câu 16: Đáp án C Phenol C6H5OH (có nguyên tử H), anilin C6H5NH2 (có nguyên tử H) Câu 17: Đáp án C Nhận thấy este tạo từ axit axetic → Sau phản ứng ta có n CH3COONa = 0, 2mol Chú ý: có n NaOH d­ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol mrắn = mCH3COONa + mNaOH­d­ = 0,2.82 + 0,1.40 = 20,4 (g) Câu 18: Đáp án B Bảo toàn khối lượng → m HClpu = 19,1 − 11,8 = 7,3 ( g ) → n HCl pu = 7,3 / 36,5 = 0, mol Do amin đơn chức nên ta có n a = n HCl = 0,2 mol → Mamin = 11,8 = 59 → CTPT : C3H N 0, C3H9N có đồng phân amin bậc I: CH3 – CH2 – CH2 – NH2 CH3 – CH(CH3) – NH2 Câu 19: Đáp án A Các chất S, FeCO3, Cu, FeS2, CrO đóng vai trò chất khử phản ứng với HNO nguyên tố chưa đạt số OXH cao + HNO3 S0 − 6e → S+6 ( H 2SO ) + HNO3 Fe +2 − 1e → Fe +3 + HNO3 Cu − 2e → Cu +2 + HNO3 FeS2 − 15e → Fe +3 + 2S+6 + HNO3 Cr +2 − 1e  → Cr +3 Câu 20: Đáp án C Đáp án gồm: glucozơ, saccarozơ, glixerol Các chất hữu phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam là: - Ancol đa chức có nhóm –OH kề - Axit cacboxylic Chú ý: tripeptit phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tím (phản ứng màu buire) Câu 21: Đáp án B Số phát biểu gồm (2) (3) (4) Trang (1) Sai khơng có khái niệm “Kim loại lưỡng tính” (5) Sai khí Cl2 anot Câu 22: Đáp án A X + NaOH  → CH 3COONa + NaO − C H 4CH 2OH + H 2O Kết hợp kiện X chứa nhóm chức Este → X CH 3COOC6 H CH OCOCH Câu 23: Đáp án B Nhận xét: kết tủa BaCO3, dung dịch chứa muối Na2CO3, NaHCO3 Ba(HCO3)2 - Biện luận: dung dịch có muối Na 2CO3 NaHCO3 (khoảng giá trị coi muối có 2+ + − Na2CO3 NaHCO3), điều vô lý theo đề Vậy muối gồm Ba , Na , HCO3 (đã có Ba 2+ 2− khơng thể có CO3 dung dịch)  Na + = 0,1mol  2+  BTĐT :0,1 + 2a = b a = 0,05 mol → →  Ba = a  BTKL : m muèi = 0,1 × 23 + 137a + 61b = 21,35  b = 0,2  HCO− = b mol  BTNT [ Ba ] → n BaCO3 = 0,2 − 0,05 = 0,15 BTNT [ C] → n CO2 = 0,15 + 0,2 = 0,35 V = 7,84lit Câu 24: Đáp án B kX = ( 4.2 + + 1) − 11 = → chắn X muối amoni (Nếu X hợp chất có liên kết cộng hóa trị, phân tử có nguyên tử O, lại phản ứng với NaOH nên nhóm este → k ≥ , vơ lí) X có 2O, nên X muối amoni axit cacboxylic → mơ hình X BTNT [ Ag] → n AgNO3 = n AgCl + n Ag = 0,36 + 0,015 = 0,375 ( mol ) RCOO − H N + R '+ NaOH  → RCOONa + R ' NH + H 2O → n muèi = n X = 15,75 10,2 = 0,15 ( mol ) → M muèi = = 68 ( HCOONa ) 105 0,15 → công thức cấu tạo X thỏa mãn là: HCOOH3 NCH 2CH 2CH HCOONH ( CH ) HCOOH NCH ( CH ) HCOOH N ( CH ) CH 2CH → chọn B Câu 25: Đáp án A Sau hòa tan a mol Al2O3 vào 2a mol Ba(OH)2: Al 2O3 + Ba ( OH )  → Ba ( AlO2 ) + H 2O  Ba ( AlO ) : a → X  Ba ( OH ) : a Trang + Vậy số chất tác dụng với dung dịch X gồm: CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al Na2CO3 Các phương trình phản ứng: CO2 + Ba ( OH )  → BaCO3 ↓ + H 2O CO2 + H 2O + Ba ( AlO )  → Ba ( HCO3 ) + Al ( OH ) ↓ Fe ( NO3 ) + Ba ( OH )  → Fe ( OH ) + Ba ( NO3 ) NH 4Cl + Ba ( OH )  → BaCl + NH ↑ + H 2O 2NH 4Cl + 2H 2O + Ba ( AlO )  → 2NH + 2Al ( OH ) + BaCl 2NaHCO3 + Ba ( OH )  → BaCO3 ↓ + Na 2CO3 ( h c NaOH ) + 2H 2O HCl + Ba ( OH )  → BaCl2 + H 2O 2HCl + 2H 2O + Ba ( AlO )  → BaCl + 2Al ( OH ) 2Al + 2H 2O + Ba ( OH )  → Ba ( AlO ) + 3H Na 2CO3 + Ba ( OH )  → BaCO3 ↓ +2NaCl Na 2CO3 + Ba ( AlO )  → 2NaAlO + BaCO3 Câu 26: Đáp án C Ở phần ta có phản ứng: H 2SO ,t C6 H 7O2 ( OH ) + 3HNO  → C6 H 7O ( NO3 ) + 3H 2O H = 0,75 o n C6 H 7O2 ( NO3 ) = 35,64 = 0,12 mol → n xenlulozo = 0,12 / 0,75 = 0,16 mol 297 o o H ,t → C6 H12O6 Phần thủy phân xenlulozơ ta có phản ứng C6 H10O5 + H 2O  H =0,8 → n AgCl = 2n Cl2 = 0,03.2 = 0,06 → n Ag = 53,28 − 143,5.0,36 = 0,015mol 108 → m sobitol = 0,128 ×182 = 23,296gam Câu 27: Đáp án C Cr + 2HCl  → CrCl + H2 ↑ CrCl + Cl  → CrCl CrCl + 4NaOH( d­ )  → NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH  → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 28: Đáp án D Ta có phản ứng sau: Trang → NaHCO + NaCl ( a ) → HCl + Na 2CO3  → NaCl + NaClO + H O ( b ) → Cl2 + 2NaOH  → 9Fe ( NO3 ) + NO + 14H O ( c ) → 3Fe3O4 + 28HNO3  → FeSO + Fe ( SO4 ) + 4H 2O ( d ) → Fe3O + H 2SO  → Na 2CO + CaCO3 ↓ +2H 2O ( e ) → 2NaOH + Ca ( HCO3 )  → 3BaSO ↓ +2Al ( OH ) ( g ) → 3Ba ( OH ) + Al2 ( SO4 )  → Ba( AlO2 ) + 4H2O Sau đó: Ba( OH ) 2d­ + 2Al ( OH )  → Thí nghiệm (a) (b) (d) (e) (g) tạo muối Câu 29: Đáp án A Vì Y làm màu nước brom → Loại C Z có tạo kết tủa với nước brom → Loại B D Câu 30: Đáp án B Sơ đồ ta có 441,57( mol4) 48 C2 H : 0,3 C H : 0, C x H y   X 4 → Y  M Y = 12, 7.2 = 25, C H : 0, H     H : 0,8 44 43 25,4g Bảo toàn khối lượng: m X = m Y = 25, 4g → n Y = 25, = 1mol 25, → nH2 ph¶n­øng = nX − nY = 1,5− 1= 0,5( mol ) Bảo toàn mol π → nπ = 2nC2H2 + 3nC4H4 + nC2H4 = nH2 ph¶n­øng + nBr2 ⇔ 2.0,3+ 3.0,2 + 0,2 = 0,5+ nBr2 → nBr2 ph¶n­øng = 0,9mol → mBr2 ph¶n­øng = 0,9.160 = 144gam Câu 31: Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng sau  Na 2SO : a BaSO : a + 3b + Ba OH → ( )   Al ( OH ) : 2b  Al ( SO ) : b  BaSO : a + 3b BaSO : a + 3b + Ba ( OH ) →   Ba ( AlO ) : b  Al ( OH ) : 2b + Từ sơ đồ ta có hệ phương trình: 69,9 = 0,3 ( 1) 233 - Biểu diễn phương trình theo số mol BaSO : a + 3b = - Biểu diễn phương trình định luật bảo tồn Ba: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = n Na 2SO4 = 0, 24 mol Trang 10 Câu 32: Đáp án A Số chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường gồm: Eliten, vinylaxetilen, triolein, anilin, stiren isopren Câu 33: Đáp án A Khối lượng dung dịch giảm gồm: CuCl2 : 0, 075 mol CuO : 14,125 − 0, 075 ( 64 + 71) = 0, 05 mol 80 2− Dung dịch Y chứa CuSO4: 0,2 – 0,075 – 0,05 = 0,075 mol; H2SO4: 0,125 mol (bảo tồn nhóm SO ) Khi cho 15 gam bột Fe xảy phản ứng Fe + H 2SO  → FeSO + H Fe + CuSO  → FeSO + Cu Khối lượng chất rắn thu gồm Cu: 0,075 mol Fe dư: 15 – 0,075.56 – 0,125.56 = 3,8 gam → m = 0,075.64 + 3,8 = 8,6 (gam) Câu 34: Đáp án B X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 số mol H2O 34,72 = 0,56 mol 44 + 18 + m H 2O − m X = 34,72 − 14,24 = 20,18 → n O2 = 0,64 mol → n CO2 = n H2O = → m O2 = m CO2 BTNT [ O] 2n X + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O → n X = →C= n CO2 nX = 0,56.2 + 0,56 − 0,64.2 = 0,2 mol 0,56 = 2,8 → X chứa este HCOOCH3 (x mol) CH3COOC2H5 (y mol) 0,  x + y = 0, x = 0,12 → Ta có hệ  60x + 88y = 14, 24  y = 0, 08 a = m HCOONa = 0,12.68 = 8,16 gam b = m CH3COONa = 0, 08.82 = 6,56 gam a / b = 8,16 / 6,56 = 1, 244 Câu 35: Đáp án B n O( X ) = 86,3.0,1947 1, 05 = 1, 05 ( mol ) → n Al2O3 = n O = = 0,35 ( mol ) 16 3 − Sơ đồ H O → OH + H → ∑ n OH − = 2n H = 1, mol = tổng số mol điện tích âm dung dịch Y nH+ = 3,2.0,75 = 2,4( mol )  nAlO− = 2nAl2O3 = 2.0,35 = 0,7( BTNT : Al ) →Y  nOH− ( d­ ) = 1,2 − 0,7 = 0,5mol Trang 11 H + + OH − → H O → sau phản ứng trung hòa n H+ = 2, − 0,5 = 1,9 mol > n AlO− → Al ( OH ) bị hịa tan 0,5 ¬ 0,5 Cơng thức tính nhanh: → n H+ = 4n AlO2− − 3n Al( OH ) → n Al2O3 = ↓ → n Al( OH ) = 4.0, − 1,9 = 0,3 ( mol ) n = 0,15 → m Al2O3 = 102.0,15 = 15,3 ( g ) Al( OH ) Câu 36: Đáp án D Ta có: m O : m N = 16 : → n O : n N = 16 : = :1 → số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử N nên X gồm 16 14 a.a có nhóm − NH nhóm −COOH → n X = n HCl = 0,12 = n NaOH = n H2O (tạo thành) → BTKL ta có: mrắn = 10,36 + 0,25.40 – 0,12.18 =18,2 gam Câu 37: Đáp án A O 0,06 mol chạy hết vào H2O → n HCl = 2n H 2O ( BTNT : H ) = 4n O2 ( BTNT : O ) = 4.0, 06 = 0, 24 mol → n HCl dùng (dư 25%) = 1,25.0,24 = 0,3 mol 0,06 mol }  0,3mol    O   }  Ag  HCl NO + H O Quá trình:  Fe →  + Fe ( NO3 ) + { { Cl  +  { 0,015mol   mgam {  AgNO3  14AgCl 0,15mol 43 0,03mol   53,28gam Sơ đồ: 2H + + O 2− → H O 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H O n H2O (cả trình) = n HCl ( BTNT:Cl ) = 0,15mol = n O( oxit ) + 2n NO = 0,06.2( BTNT:O ) + 2n NO → n NO = 0, 015 mol [ ] → n AgCl = 2n Cl2 + n HCl = 0, 03.2 + 0,3 = 0,36 mol Cl − vào hết AgCl  BTNT Cl 53, 28 − 143,5.0,36 = 0, 015mol 108 BTNT [ Ag ] → n AgNO3 = n AgCl + n Ag = 0,36 + 0, 015 = 0,375 ( mol ) → n Ag = BTNT [ N ] → n AgNO3 = 3n Fe( NO3 ) + n NO → n Fe( NO3 ) = → n Fe = 0,12 → m = 0,12.56 = 6, 72 ( g ) 0,375 − 0, 015 = 0,12 mol Câu 38: Đáp án D Thủy phân E gồm peptit este → ancol C2H5OH muối α − aminoaxit → Z chắn este ancol etylic với α − aminoaxit → Z có mơ hình H2N–R–COOC2H5 → R C2H4 (– CH(CH3) –) → Z este Ala với ancol etylic: H2N– CH(CH3) – COOC2H5 Trang 12  C2 H 3ON : x mol  Peptit X  mol  CH : y quy­®ỉi →  Peptit Y →  mol  C2 H 5OH : 0,05 quy­® ỉi H ON + CH + C2 H 5OH  Este Z → C  H O : z mol = n + n 124 34 432  X Y Alanyl  C2 H 4O NNa : x mol + C2 H5OH + H O  → muối  mol CH : y NaOH Đốt muối O2: 2C H O NNa + 4,5O  → 3CO + 4H 2O + Na 2CO3 CH + 1,5O  → CO + H 2O  m = 57x + 14y + 46.0, 05 + 18z = 36,58  x = 0,5  E  → n O2 = 2, 25x + 1,5y = 1,59 →  y = 0,31   z = 0, 08 BNNT [ Na ] n C H O NNa = 2n Na CO → x = 26,5 = 0,5  2  106  n Z = n C2 H5OH = 0,05 = n C2 H3ON[ Z]   n H 2O = n X + n Y = 0,08   n = x − y = 0,  →  n C( muèi ) = 2x + y = 2.0,5 + 0,31 = 1,31 → C = n C = 1,31 = 2,62 → α − a.a : Gly & Ala →  Gly n muèi 0,5   n Ala = y = 0,31  n C2 H3NO( X ,Y ) 0,45 n t­xÝchTB = = = 5,625 → X & Y6 C2 H3 NO[ X,Y ] = x − n C2 H 3ON [ Z] = 0,5 − 0,05 = 0,45 → sè­m¾  nX + nY 0,08 n Gly = 0,03u + 0,05v = 0,19 mol a + b = 0,08  n X5 = a  a = 0,03  X : ( Gly ) u ( Ala ) 5−u : 0,03 →  5a + 6b → → → hay : 3u + 5v = 19  mol  n Y6 = b  0,08 = 5,625  b = 0,05 Y6 : ( Gly ) v ( Ala ) 6− v : 0,05 u = 3, v = Chú ý: n Gly nằm hết peptit X, Y n Ala nằm X, Y, Z %m X = 0,03 ( 75.3 + 89.2 − 18.4 ) 100% = 27,14% 36,58 Câu 39: Đáp án B n O( X ) = 35, 25.20, 4255% = 0, 45mol , n CO = 0,3mol , M Z = 18.2 = 36( g/mol ) 16.100% mol n Z = n CO + n CO = 0,3 n CO = 0,15 X + CO →  → → n O (bị khử) = 0,15 mol mol 28n + 44n = 0,3.36 n = 0,15 CO CO   CO2 Trang 13 → n O( Y ) = n O( X ) − 0,15 = 0,3mol Z  n NO + n N 2O = 0,2  ⇒  4,48 30n + 44n = ,16,75.2 NO N 2O  22,4   n NO = 0,15mol ⇒ → n NO− (muèi) = 2n O( Y ) + 3n NO + 8n N 2O = 1,45 n = 0,05mol N O  m ( 100% − 20,4255% ) → m KL = X = 28,05 ( g ) 100% → m muèi = m KL + m NO− = 28,05 + 62.1,45 = 117,95 ( g ) Chú ý: Các cơng thức tính nhanh cho tốn HNO3 vũ khí lợi hại n HNO3 = 2n O + 2n NO + 4n NO + 10n N 2O + 12n N + 10n NH NO3 n HNO3 = 2n O + (số e nhận + số nguyên tử N (trong sản phẩm khử)) nsản phẩm khử ( ) mmuối = mkim loại + 62 2n O + n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N + 8n NH NO3 + 80n NH4 NO3 Câu 40: Đáp án B M X > 50 → X HCOOH 60x + 146y + 14z + 2t = 13,12 CH 3COOH : x mol  n = 2x + 6,5y + 1,5z + 0,5t = 0,5  x = 0,16  mol   O2 ( CH 3COO ) C2 H : y  y = 0,02 quy­® ỉi E →  →  n KOH = x + 2y = 0,2 → mol CH : z n  z = 0,05 x + y 0,36  H : t mol = − n ( t ≤ )  E =  t = −0,05 =  ∂ −t 0,1  n ∂  n CH3COOK = x + 2y = 0,2  sèπ≤ → muối  n CH = 0,05  → ghép chất   n H = −0,05 CH = CHCOOK → n CH =CHCOOK = n CH = −n H = 0, 05  CH 3COOK → n CH3COOK = 0, − n CH2 =CHCOOK = 0,15 Chú ý: ghép chất dễ thấy giá trị số mol nhóm CH = giá trị số mol nhóm H2, nên ta ghép nhóm CH2 bớt nhóm H2 (số mol âm) vào phân tử axit CH3COOH, ta CH2=CH-COOH → m CH3COOK a 0,15.98 = = = 2, 672 b m CH2 = CHCOOK 0, 05.110 Trang 14 ... 1-D 11-B 21-B 31-B 2-B 12-C 22-A 32-A 3-C 13-A 23-B 33-A 4-C 14-B 24-B 34-B 5-B 1 5- D 25-A 35-B 6-D 16-C 26-C 36-D 7-D 17-C 27-C 37-A 8-A 18-B 28-D 38-D 9-B 19-A 29-A 39-B 10-C 20-C 30-B 40-B LỜI... mol ) n = 0 ,15 → m Al2O3 = 102.0 ,15 = 15, 3 ( g ) Al( OH ) Câu 36: Đáp án D Ta có: m O : m N = 16 : → n O : n N = 16 : = :1 → số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử N nên X gồm 16 14 a.a có nhóm −... =CHCOOK = 0 ,15 Chú ý: ghép chất dễ thấy giá trị số mol nhóm CH = giá trị số mol nhóm H2, nên ta ghép nhóm CH2 bớt nhóm H2 (số mol âm) vào phân tử axit CH3COOH, ta CH2=CH-COOH → m CH3COOK a 0 ,15. 9 8