GIAI DE HOA CHI TIET KHOI AB NAM 2010

Th«ng qua viÖc rÌn luyÖn t duy biÖn chøng trong viÖc xÐt mèi quan hÖ gi÷a cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña chÊt, lµm cho HS høng thó häc tËp vµ yªu thÝch m«n Ho¸ häc h¬n.. - HS lËp b¶ng tæng kÕt[r]

TiÕt 1.

«n tËp đầu năm

Ngày soạn :24./8./2008

Ngày dạy :25./8/2008

A MUC TIÊU: 1 KiÕn thøc

Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức chơng hoá học đại cơng vô (sự điện li, ni tơ, phốt pho, cácbon silic) chơng hoá học hữu (Đại cơng hố học hữu cơ, hiđrơcacbon, dẫn xuất halogen-ancol- phenol, anờhit - xờtụn- axit cacbonxylic)

2 Kĩ :

- Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ng ợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất

- Kĩ giải Tiết tập xác định CTPT hợp chất 3 thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng viƯc xÐt mèi quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học

B PHNG PHỏP: Nờu giải vấn đề , C.CHUẩN Bị GIáO Cụ :

- GV lËp b¶ng tỉng kÕt kiÕn thøc vào giấy khổ lớn bảng phụ

- HS lập bảng tổng kết kiến thứuc chơng theo sù híng dÉn cđa GV tríc häc tiÕt «n tập đầu năm

D TIN TRỡNH BI DY I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số II.kiểm tra củ

III.Néi dung bµi míi

1 Đặt vấn đề:Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức trọng tâm lớp 11 2 triển khai bài

Hoạt động GV-HS Nội dung kiến thức

I Ni tơ - photpho Nitơ

Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện : 3,04

Cấu hình phân tử : N N (N2)

C¸c sè oxi ho¸ : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

5 3           

 N HNO

NH thue nh êng e axit NHO5 3 : H - O - N

HNO3 axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh

Phốtpho

Cấu hình electron: 1s22s22p6 3s23p3 Độ âm điện : 2,09

Cu hỡnh phõn tử : P4 (photpho trắng) Pn (photpho đỏ)

C¸c sè oxi ho¸ : -3, 0, +3, +5

5 3           

 P H PO

PH thue nh êng e

axit H3PO4 : H - O

H - O - P = O H - O

H3PO4 axit ba nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hoỏ mnh nh HNO3

II Đại cơng hoá hữu :

Hợp chất hữu

Hiđrôcacbon Dẫn xuất hiđrôcacbon

hiđrocacbon no hiđrocacbon không no hiđrocacbon thơm hiđrocacbon no Dẫn xuất

halogen phenol, eteAncol, Amino axit

- Đồng đẳng : Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay

nhiều nhóm CH2 nhng có tính chất hố học tơng tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng

- Đồng phân : Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân

III Hiđrôcacbon

Ankan Anken Ankin Ankađien Ankylbenzen

C«ng thøc

chung CnH2n+2 (n1) (nCnH2)2n CnH2n-2 (n2) CnH2n-2 (n3) C(nnH2n-6 6) Đặc điểm

cấu tạo

- ChØ cã liªn

kết đơn,

mạch hở - Có đồng phân mạch bon

- Có liên kết đơi, mạch hở

- Có đồng phân mạch cácbon, đồng phân vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Cã liªn kÕt ba, m¹ch hë

- Có đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết ba

- Có liên kết đơi, mạch hở

- Cã vßng benzen

- Có đồng phân vị trí tơng đối

cđa nh¸nh

ankyl

IV: Củng cố

1 Vì không nên nói chất điện li mạnh chất tan nớc phân li hoµn toµn thµnh ion ?

2 Dùa vµo cấu hình electron nguyên tử nitơ hÃy dự đoán số oxi hoá nitơ

V: Dặn dò: Các em nhà nghiên cứu este

Rót kinh nghiƯm.

………

.

………

Tiết 2.

ôn tập đầu năm (tt)

Ngày soạn :25/8/2008

Ngày dạy :26./8/2008

A MUC TI£U: 1 KiÕn thøc

Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chơng hố học đại cơng vơ (sự điện li, ni tơ, phốt pho, cácbon silic) chơng hoá học hữu (Đại cơng hoá học hữu cơ, hiđrôcacbon, dẫn xuất halogen-ancol- phenol, anđêhit - xờtụn- axit cacbonxylic)

2 Kĩ :

- Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ng ợc lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán cấu tạo chất

- Kĩ giải Tiết tập xác định CTPT hợp chất 3 thái độ

- GV lËp bảng tổng kết kiến thức vào giấy khổ lớn b¶ng phơ

- HS lËp b¶ng tỉng kÕt kiÕn thøuc cđa tõng ch¬ng theo sù híng dÉn cđa GV trớc học tiết ôn tập đầu năm

D TIếN TRìNH BàI DạY I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số II.kiểm tra củ

III.Néi dung bµi míi

1.Đặt vấn đề:Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức trọng tâm lớp 11 2.triển khai bài

Ankan Anken Ankin Anka®ien Ankylbenzen

TÝnh chÊt hoá

học - Phản ứngthế halogen - Phản ứng tách hiđrô

- Không làm màu dd

KMnO4

- Ph¶n øng céng

- Ph¶n øng trùng hợp

- Tác dụng với chất oxi hoá

- Ph¶n øng céng

- Ph¶n øng thÕ H cacbon đầu mạch có liên kết ba

- Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp

- Tác dụng với oxi hoá

- Phản ứng halogen, nitro - Ph¶n øng céng

IV DÉn xuÊt Halogen - ancol - phenol

DÉn xuÊt halogen

Ancol no, đơn chức phenol

C«ng thøc chung

CxHyX CnH2n+1 - OH (n1) C6H5-OH

TÝnh chÊt

hoá học - Phản ứng thếX OH - Phản ứng

tách hiđrô

halogenua

- Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH C2H5 -OH  HBr

C2H5-Br+H2O

C2H5OH H2SO41700C C2H4 +

H2O

- Phản ứng oxi hoá không hoàn tonà C2H5OH [ O]ư,t0 CH3CHO

- Phản ứng cháy

- Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen

Điều chế - Thế H hiđrôcacbon X

- Công HX X2 vào

anken, ankin

Từ dẫn xuất halogen hc

anken Tõ benzen hay cumen

V Anđehit - xêton- axit cacbonxylic

Dn xut halogen Ancol no, đơn chức phenol

CTCT CnH2n+1-CHO CnH2n+1-C-CmH2m+1



O

CnH2n+1-COOH

TÝnh chÊt

ho¸ häc - Cã tÝnh chÊt chung cđa axit(tác dụng với bazơ, oxit, bazơ,

kim loi hot động) - Tác dụng với ancol RCOOH +R'OH

  

t0,H RCOOR'+H2O

IV: Cđng cè

V× không nên nói chất điện li mạnh chất tan nớc phân li hoàn toàn

thành ion ?

V: Dặn dò:

Các em nhà nghiên cứu

Rót kinh nghiƯm.

Chơng 1:

Este

lipit

Ngày soạn : / /2008

Ngày dạy :././2008

Tiết 3

Este

A Mơc tiªu

:

1 Kiến thức:

Biết đợc:

- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este

- Tính chất hoá học: Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung

dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá)

2 Kĩ năng:

- Viết đợc cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cabon.

- Viết phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức.

3 Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t , lµm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn

Hoá học h¬n

B Ph

ơng pháp

: Nêu giải vấn đề ,nghiên cứu

C.Chuẩn bịo giáo cụ :

GV số este mùi chuối, hoa hồng, táo

- Nớc, dung dịch H

2

SO

4

loãng, dung dịch NaOH

- ống nghiệm, ống sinh hàn, đèn cn

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiểm tra củ

III.Néi dung bµi míi.

3

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất este nh ,hơm ta đI vào

nghiên cứu.

4

triĨn khai bµi.

Nội dung kiến thức

hoạt động gv- hoc sinh

I Khái niệm, danh pháp

* Hoạt động 1:

I Kh¸i niƯm, danh ph¸p

1 Kh¸i niƯm:

- Học sinh đọc kỹ PTHH 2

phản ứng SGK.

- Giáo viên cho thí dụ để dẫn dắt

học sinh n khỏi nim este

2 Công thức tổng quát.

2.Công thức tổng quát.

- este n chc

- Nghiên cứu SGK CTCT giáo

viªn giíi thiêu, học sinh rõ các

este có công thức phù hợp với

công thức chung mà giáo viên giới

thiệu?

- este no, đơn chức, mạch hở

C

n1

H

2n1+1

COOC

n2

H

2n2+1

(n

1



0) (n

2



1)

hay: C

n

H

2n

O

2

(n



2; n = n

1

+ n

2

)

- Giáo viên dẫn dắt học sinh đến

công thức tổng quát (công thức chung)

của loại este

3 Tªn gäi

3 Tªn gäi.

Tªn gèc R' tên góc axit RCOO (đuôi "at")

Thí dụ:

HCOOCH

3

metyl fomiat

CH

3

COOC

2

H

5

etyl axetat

CH

2

= CH - COOC

2

H

5

etyl acrylat

- Vì tên nhóm (gốc) hiđrocacbon

hoá trị I axit cacboxylic học sinh

đã học chơng trình lớp 11 nên học

sinh vận dụng gọi tên este

- Giáo viên điều chỉnh cần

- Chú ý: giáo viên cần hớng dẫn kỹ

cho học sinh cách xác định liên kết

C-C; C-O CTCT este để học

II Tính chất vật lí

Hoạt động 2:

- Các este chất lỏng rắn ®iỊu kiƯn

thêng

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Häc sinh nghiªn cøu SGK råi rót ra

các ý cần nhớ

- Các este hầu nh khơng tan nớc

- Nếu có điều kiện:

- So với axit đồng phân ancol có

cùng khối lợng mol phân tử este có

nhiệt độ sơi độ tan nớc thấp hơn

hẳn.

+ Giáo viên cho học sinh xem vài

mẫu este ngửi mùi.

+ Giáo viên hớng dẫn học sinh lµm thÝ

nghiƯm thư tÝnh tan níc cđa este

Thí dụ:

Lớp giỏi: Nêu vấn đề: Vì có

sự khác nhiệt độ sôi độ tan

trong nớc este, axit đồng

phân ancol có khối lợng

mol phân tử? Giải thích.

+ Sở dĩ có khác độ tan và

nhiệt độ sôi este với axit đồng

phân ancol este không tạo

axit Ancol CH3COOC2H5

C3H7COOH

(M=88) s«i ë

163,50C tan

nhiỊu n-íc

CH3[CH2]3C

H2OH

(M=88) s«i ë 1320C tan Ýt

trong níc

CH3COOC2H5

(M=88) s«i ë 770C, kh«ng tan

trong níc

- Các este thờng có mùi đặc trng

III Tính chất hố học:

Hoạt động 3:

Este dễ bị thuỷ phân mụi trng axit

hoặc bazơ

III Tính chất hoá học:

Giải thích:

- Phản ứng thuỷ phân este môi trờng

axit: phản ứng thuận nghịch

CH

3

COOC

2

H

5

+ H

2

O

24 0,HSO

t

CH

3

COOH +

C

H

OH

- NÕu có điều kiện: giáo viên hớng

dẫn làm thí nghiệm SGK hc

cho häc sinh xem phim.

- Yêu cầu học sinh cần nhớ kỹ:

bazơ: phản ứng chiều

CH

3

COOC

2

H

5

+ NaOH

t0

CH

3

COONa

+ Phản ứng thuỷ phân este môi

trờng bazơ: phản ứng chiều

IV Điều chế:

*Hoạt động 4:

- Các este thờng đợc điều chế cách

đun sôi hỗn hợp gồm ancol axit

cacboxylic, có axit H

2

SO

4

đặc làm xúc tác

(phản ứng este hoá)

RCOOH + R'OH

t0H2SO4

RCOOR' + H

2

O

IV §iỊu chÕ:

- Häc sinh nghiên cứu SGK trình

bày lại ghi nhí cđa m×nh

V

ứ

ng dụng:

* Hoạt động 5

- có khả hồ tan tốt nhiều chất nên

một số este đợc dùng làm dung môi (etyl

axetat) để tách, chiết hữu nh tinh dầu,

pha sơn (butyl axetat)

V øng dông:

- Học sinh nghiên cứu SGK trình

bày lại phần ứng dụng.

IV:Củng cố

- PhiÕu häc tËp sè 1: TiÕt SgK

- Phiếu học tập số 2: Viết CTCT chất đồng phân có CTPT C

4

H

8

O

2

từ đó

mới làm Tiết SgK

V :Dặn dò:

- Hớng dẫn học sinh làm Tiết 3.5, SgK hình thức tự luận chuyển qua

trả lời câu hái tr¾c nghiƯm

TiÕt 4

Lipit

Ngày soạn : / /2008

Ngày dạy :././2008

A Mơc tiªu

* Kiến thức:

Biết c:

- Khái niệm phân loại lipit

- Kh¸i niƯm chÊt bÐo, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chất hoá học (tính chất chung este

và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo.

- Các chuyển hoá chất béo lỏng thành béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi

oxi không khí.

* Kỹ năng:

- Vit c phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo.

- Phân biệt đợc dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học.

- Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu quả.

- Tính khối lợng chất bÐo ph¶n øng.

B PHƯƠNG

PHá

P: Nêu gii quyt

c chuẩn bị giáo cụ.

GV.- số hình ảnh số nguồn cung cấp chất béo từ động thực vật.

- Các phiếu học tập phiếu củng cố

HS Nghiªn cøu bµi míi ë nhµ

D Tiến trình dạy

I n nh lp : kiểm tra sỉ số

II.kiểm tra củ:

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất lipit nh ,hôm ta đI vào

nghiên cứu.

2:triĨn khai bµi.

:

Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung

- Giáo viên phát phiếu học tập số

I Khái niệm lipit

- Học sinh trả lời vào phiếu

Là HCHC có tế bào sống

không hoà tan nớc nhng tan nhiều

trong dung môi hữu không phân cực

Phiếu học tập số 1

Nêu VD (SGK)

1 lipit gì?

2 Nêu CTCT chất sau:

a tristearin

b triolein

c tripanmitin

Nêu tên gọi khác chất trên?

- Giáo viên: thu, chấm phiếu 3

học sinh nhanh nhất, sau nêu ra

nhận xét kết luận

- Giáo viên: Cho học sinh đọc to khái

niệm SGK

- Giáo viên: phát phiếu học tập số 2

- Học sinh: trả lời vào phiếu

II ChÊt bÐo

PhiÕu häc tËp sè 2

1 Kh¸i niƯm:

1 Nªu CTCT chung cđa chÊt bÐo (dùa

và khái niệm trên

- Chất béo trieste glixerol với các

axit béo

- Công thức cấo tạo cã thĨ viÕt nh sau:

C

3

H

5

(OOCR)

3

víi ba gèc axit khác

nhau

2 Nêu số nguån cung cÊp chÊt

bÐo mµ em biÕt sống

- Các axit béo thờng gặp là:

CH

3

-(CH

2

)

14

-COOH axit panmitic

CH

3

-(CH

2

)

16

-COOH axit stearic

Cis-CH3-(CH2)6CH=CH(CH2)7COOH: axit oleic

3 Từ thực tế, nêu tính chất vật lí

của chất béo, mà em biết.

2 Tính chất vật lí:

ở nhiệt độ thờng, lipit thể rắn thể

lỏng.

ra tÝnh chÊt ho¸ häc cã thĨ cã cđa chÊt

bÐo Cho ví dụ minh hoạ

* Nhận xét: chất béo có tính chất hoá học

của este

- Giáo viên: thu, chÊm mét sè phiÕu,

®a nhËn xÐt kết luận

a Phản ứng thuỷ phân phản ứng xà

phòng hoá

- Thuỷ phân môi trờng axit

Nêu đặc điểm viết phơng trình phả ng

xy ra.

- Thuỷ phân môi trờng kiỊm

Nêu đặc điểm viết phơng trình phản ứng

xảy ra.

Từ so sánh hai điều kiện phản ứng và

giải thích

T¹i l¹i gọi phản ứng xà phòng hoá?

b Phản ứng cộng hiđro chất béo

lỏng

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 C17H35COO)3C3H5

- Học sinh: nêu ứng dụng của

chất béo

4

- Là thức ăn quan träng cđa ngêi

ø

ng dơng:

- Là ngun liệu để tổng hợp số chất

càn thiết cho thể.

- Trong công nghiệp, dùng để sản xuất xà

phịng glixerol

IV: Cđng cè:

PhiÕu häc tËp sè 3:

1 a) ChØ sè axit là?

b Chỉ số xà phòng hoá là?

2 Để trung hoà 2,8 gam chất béo cần 3ml dung dÞch KOH 0,1M ChØ sè axit cđa

mÉu chất béo là:

A 3

B 6

C 9

D 12

3 Khi xà phịng hố hồn toàn 2,52 gam chất béo cần 99ml dung dịch KOH

0,1M Chỉ số xà phịng hố mẫu chất béo là:

A 110

B 330

C 440

D 220

V :Dặn dò

:

- Híng dÉn häc sinh lµm TiÕt 3.5, SgK

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

Tiết 5

Chất giặt rửa

A Mơc tiªu

* KiÕn thøc:

- Khái niệm, thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

- Phơng pháp sản xuất xà phòng; phơng pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng

hợp.

* Kỹ năng:

- Sử dụng hợp lí, an tồn xà phịng chất giặt rửa tổng hợp đời sống.

- Tính khối lợng xà phòng sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng

B PHƯƠNG

PHá

P

: Nêu giải vấn đề ,thảo luận nhóm.

C chuÈn bị giáo cụ

:

GV:- Một số hình ảnh phơng pháp sản xuất xà phòng

- Các phiếu học tập phiếu củng cố.

HS: Nghiên cứu bµi míi ë nhµ vµ lµm bµi tËp SGK

D

Tiến trình dạy

I n nh lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiÓm tra bµi cđ: Nh thÕ nµo lµ chÊt bÐo ,cho vÝ dơ

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất xà phong nh ,hôm ta đi

vào nghiên cứu.

2:triĨn khai bµi

Hoạt động gV HS

Các hoạt động

I Xà phòng

1 Khái niệm

- Học sinh: nêu khái niệm thành

phần xà phòng

- Xà phòng hỗn hợp muối natri hoặc

muối kali axit bÐo, cã thªm mét sè chÊt

phơ gia

- Thành phần chủ yếu xà phòng

+ Mn natri hc kali cđa axit panmitic

hc axit stearic

+ chất độn

+ chất tẩy màu

- Giáo viên: yêu cầu học sinh nêu chu

trình sản xuất xà phòng đợc chuẩn

bị nhà theo nhóm, dới dạng phim

hoặc t liệu su tầm mng hoc ti

liu khỏc

2 Phơng pháp sản xuÊt

- Đun chất béo với dung dịch kiềm trong

các thùng kín nhiệt độ cao:

và so sánh nhóm với nhau.

chất phụ gia áp thành bánh

- Giáo viên: tổng kết đa nhận

xét cho nhóm.

Phần lại đem tách lấy glixerol

* Phơng pháp kh¸c:

ankan



axit cacboxylic



mi natri/kali

cđa axit cacboxylic

- Học sinh: su tầm loại xà phòng

và chất giặt rửa tổng hợp có thị

trờng phân loại chúng.

Xem xét thành phần ghi nhÃn

mác sản phẩm

II Chất giặt rửa tổng hợp

1 Khái niệm: Những chất không phảo là

muối natri/kali axit cacboxylic nhng có

tính giặt rửa nh xà phòng

2 Phơng pháp sản xuÊt

DÇu má



axit dodecylybenzensunfonic



natri dodecylybenzensunfonic

PhiÕu häc tËp sè 1

III T¸c dơng tÈy rửa xà phòng và

chất giặt rửa tổng hợp

1 Nêu tác dụng tẩy rửa xà phòng

và chất giặt rửa

- Muối natri/kali xà phòng hay chất

giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức

căng bề mặt chất bẩn vải,

2 Nêu u điểm hạn chế của

việc dùng xà phòng so với dùng chất

giặt rửa tổng hợp.

- Chất giặt rửa tổng hợp có u điểm xà

phòng giặt rửa nớc

cứng

IV Cñng cè

:

Một loại chất béo chứa 45% triolein, 35% tripanmitin 20% tristearin đợc đun

với dung dịch NaOH để sản xuất xà phòng.

Viết phơng trình phản ứng

V: Dặn dò: Các em nhà làm tập 1,2,5 SGK

Chuẩn bị tiết sau tiết luyện tËp.

TiÕt 6

Lun tËp este vµ chÊt bÐo

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

A Mục tiêu Tiết học

:

* Kiến thức:Nhằm củng cố khắc sâu kiến thức este chất béo

- Cách hệ thống hoá kiến thức este lipit Cách phân loại tËp

* Kỹ năng: Phân tích cấu trúc để suy luận tính chất từ vận dụng giài bài

tập este lipit.

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn luyÖn t biÖn chøng viÖc xÐt mèi quan hệ cấu

tạo tính chất chất

B

PHƯƠNG PHáP:

Nêu giải vấn ,

c chuẩn bị giáo cụ:

gv

:

Các tập trọng tâm Sgk, SBT

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình d¹y

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiĨm tra bµi cđ: KiĨm tra việc chuẩn bị làm tập học sinh

III.Nội dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu sâu kiến thức chơng đả học hôm ta đi

vào làm tập.

2:TriĨn khai bµi.:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Giáo viên theo bng trng

- Học sinh lần lợt điền vào ô trống

Phn ghi sn

Phn trống

1) Kh¸i niƯm este

Khi thay nhãm OH cña nhãm cacboxyl

trong phân tử axit cacboxylic nhóm

RO ta đợc hợp chất este

2 Nhãm chøc

-COO

R: gãc hi®rocacbon

+ no

+ không no

+ thơm

3 Công thức chung este đơn chức

R - COO - R

4 Công thức chung este no, đơn

chøc, m¹ch hë

a Cã biĨu diƠn nhãm chøc

C

n1

H

2n1

-COO-C

n2

H

2n2+1

(víin

1



); n

2



1)

b Thu gän

CnH

2n

O

2

(víi n=[n

1

+n

2

+1]



2)

5 Kh¸i niƯm chÊt béo

Chất béo trieste axit béo có mạch

cacbon dài với glixerol

6 Tính chất hoá học

Viết PTHH phản ứng với ông thức

chung este đơn chức

a Phản ứng thuỷ phõn, xỳc tỏc axit

(phản ứng thuỷ phân este moi

tr-êng axit)

RCOOR

1

+H

2

O

 2SO,t

H

RCOOH+R

1

OH

b Ph¶n øng xà phòng hoá (phản ứng

thuỷ phân este m«i trêng kiỊm)

RCOOR

1

+NaOH



t0

RCOONa + R

1

OH

c Phản ứng hiđro hoá chất bÐo láng

(R=-COO)

3

C

3

H

5

+3NaOH



3R-COONa +

IV Cđng cè

: Trong t

ừng tập

V: D

ẶN DỊ :

Các em nhà làm tập 1,2,5 SGK

Giáo viên yêu cầu học sinh làm Tiết tập theo hình thức tự luận trớc,

trắc nghiệm sau.

Chơng 2: Cacbonhiđrat

Tiết 7

Glucozơ

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

A Mục tiêu Tiết học

:

* Kiến thức:

- Khái niệm, phân loại cacbonhi®rat

- Cơng thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái màu sắc, mùi, nhiệt

độ nóng chảy, độ tan) ứng dụng glucozơ

* Kỹ năng:

- Vit c cụng thc cấu tạo dạng mạch hở glucozơ tructozơ

- Dự đốn đợc tính chất hố học glucozơ tructozơ

* Thái độ

Lµm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học hơn

B

PHNG PHỏP:

Nờu v gii quyt

c chuẩn bị giáo cụ:

gv

:

Mô chuyển hoá dụng cấu tạo glucozơ

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số

II.Kiểm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị lµm bµi tËp häc sinh

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Glucozơ nh ,hôm ta vào

nghiên cứu.

2:T

riĨn khai bµi.:

Hoạt động GV HS

Nội dung

Đặt vấn đề: Các dẫn xuất của

hiđrocacbon nh ankol, ankanal, axit

cacboxylic, este chát hữu

cơ có loại chức phân tử.

Chúng hợp chất chức Nếu

phân tử có từ hai loại chức trở lên ta có

các hợp chất tạp chức Các chất

cacbonhiđrat hợp chất tạp chức.

Chúng có vai trị quan trọng đối

với sống Chúng có

cấu tạo nh nào? Tính chất sao?

Chúng giúp cho cuc sng ca

chỳng ta?

- cacbonhiđrat hợp chất có cấu

tạo nh nào

Cacbonhiđra:

Khái niệm: Là hợp chất hữu cơ

tạp chức, đa số chúng có công thức

chung C

n

(H

2

O)

m

- Monosaccarit; glucozơ; fructozơ

- Đisaccarit; saccarozơ, mantozơ

- Polisaccarit; tinh bét, xenluloz¬,

glucoz¬

- Trong tù nhiên, glucozơ tồn đâu

I Tính chất vật lí Trạng thái

thiên nhiên

- glucoz hợp chất có nhiều các

loại thực vật đặc biệt chính, nh

nho

1 Trạng thái thiên nhiên

- Có thực vật, mật ong

- Trong m¸u ngêi

- Trong máu ngời glucozơ chiếm 0,1%

- Quan sát mẫu tinh thể glucozơ (đờng

glucozơ thờng đợc bán hiệu thuốc)

- Là hợp chất tan nhiều nớc có vị

ngät mát

2 Tính chất vật lí

- Là chất rắn khôngmàu, nãng ch¶y ë

nhiƯt 146

0

C

- Tan nhiỊu nớc, có vị mát

- glucozơ có công thức phân tử công

thức cấu tạo nh nào?

II Cấu tạo phân tử

- c điểm cấu tạo glucozơ?

CTPT: C

6

H

12

O

6

- Bằng thực nghiệm ngời ta xác định

đợc cấu tạo glucozơ

- CTCT: CH

2

(OH)-[CH(OH)]

4

-CH =O

+ cã nhãm -OH

+ Cã nhãm -CHO

- Trong dung dịch glucozơ tồn một

cân dạng mạch hở dạng

mạch vòng

a) Tác dụng với Cu(OH)

2

Tạo dung dịch xanh lam suốt

- Quan sát hình vẽ mô phỏng

b) Tác dụng với axit tạo este

- glucozơ có tính chất rợu đa chức và

anehit n chc

- glucozơ tác dụng với axit có khả năng

tạo thành este chức?

2 Tính chất anđehit đơn chức:

a) Ph¶n øng tráng gơng: tác dụng với AgNO

3

dung dịch NH

3

C

5

H

11

O

5

CHO + 2AgNO

3

+ 3NH

3

+ H

2

O



C

5

H

11

O

5

COONH

4

+ 2Ag + 2NH

4

NO

3

- Phản ứng với Cu(OH)

2

Ag

2

O/NH

3

đợc dùng để nhận biết glucozơ

b) Tác dụng với Cu(OH)

2

đun nóng tạo Cu

2

O màu đỏ gạch

C

5

H

11

O

5

CHO + 2Cu(OH)

2

+ NaOH



C

5

H

11

O

5

COONa + Cu

2

O



+ 3H

2

O

đỏ gạch

c) Khö glucozơ hiđro tạo thành rợu đa chức:

CH

2

(OH)-[CH(OH)]

4

-CH = O + H

2



CH

2

(OH)-[CH(OH)]

4

- CH

2

OH

Sobitol

- glucozơ sản phẩm trình thuỷ

phân tinh bột, xenlulo Từ glucozơ lên

men tạo thành ankol etylic

3 Phản ứng lên men rợu

PTPƯ: C

6

H

12

O

6

2C

2

H

5

OH + 2CO

2

- Là thức ăn có giá trị, cung cấp nhiều

năng lợng cho ngời

IV Điều chế dứng dụng:

Làm thức ¨n, thc ch÷a bƯnh

- Đợc dùng để sản xuất thuốc chữa bệnh

- Là nguyên liệu để tráng gng, trỏng

rut phớch

- Đặc điểm cấu tạo fructozơ có gì

khác so với glucozơ?

- Đợc điều chế cách thuỷ phân

tinh bột

- fructozơ có tính chất rợu đa chức

IV đồng phân glucozơ - fructozơ

- dung dịch tn ti ng thi dng

ỏ-fructozơ; õ-fructozơ dạng mạch hở

-CTPT: C

-CTCT: CH

6

H

212

OH-[CHOH]

O

6 3

-COCH

2

OH

- Đặc điểm cấu tạo:

+ Có nhóm chức rợu

+ Có nhãm chøc xeton

- Cã qu¶ chÝnh, mËt ong

- Có thể chuyển hoá từ fructozơ thành

glucozơ môi trờng kiềm.

V Củng cố

:

1 Gluxit gì? chúng có vai trị nh đố với ngời?

2 Các mono saccarit nh glucozơ, fructozơ có đặc điểm cấu tạo tính chất hoá

học khác nh nào?

V: D

N Dề :

Các em nhà làm tËp 1,2,4,5 SGK

TiÕt 8

saccaroz¬ -TINH BộT XENLULOZƠ (t1)

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

A Mục tiªu TiÕt häc:

* KiÕn thøc:

- Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi

vị, độ tan), tính chất hố học saccarozơ (thuỷ phân mơi trờng axit), quy

trình sản xuất đờng saccarozơ.

* Kỹ năng:

- Quan sỏt mu vt, mụ hỡnh phân tử, làm thí nghiệm để rút nhận xét

- Viết phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học.

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng việc xét mối quan hệ cấu

tạo tính chÊt cña chÊt,

B PHƯƠNG PHáP:

Nêu v gii quyt

c chuẩn bị giáo cô:

gv

:

Mẩu đờng saccarozơ ,dụng cụ thí nghiệm hóa chất.Cu(OH)

2

HCl

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n nh lp : kiểm tra sỉ số

II.kiĨm tra bµi cđ: Kiểm tra việc chuẩn bị làm tập học sinh

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Saccarozơ nh ,hôm ta đi

vào nghiên cứu.

2:TriĨn khai bµi.:

:

Hoạt động gv hs

Nội dung

- Gi¸o viên: phát phiếu học tập, thu và

chấm nhóm xong tríc

I saccaroz¬: C

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

12

H

22

O

11

- Học sinh: trả lời vào phiếu học tập

theo nhóm

- Là chất rắn kết tinh, khơng màu, khơng

mùi, có vị ngọt, nóng chảy 185

0

C

Phiếu học tập số 1

Tan tốt nớc, độ tan tăng nhanh theo

nhiệt độ

1 Nêu tên gọi khỏc i sng

của saccarozơ nguồn gốc tự

nhiên nó

2 Công thức cấo tạo

tan nớc nêu tính chất vật lí

của nó?

Gốc glucozơ gốc fructozơ

3 Nêu công thức cấu tạo saccarozơ

3 Tính chất hoá học:

a) tính chất ancol đa chức

- Học sinh: dựa vào CTCT saccarozơ

suy tính chất hoá học nã.

- Giáo viên: nhận xét, có tính chất của

ancol đa chức, khơng có tính chất của

anđehit đơn chức.

- Giáo viên: phản ứng đặc trng ca i v

polisaccarit phản ứng thuỷ phân

b) Phản ứng thuỷ phân

C

12

H

22

O

11

+H

2

O

C

6

H

12

O

6

+ C

6

H

12

O

6

glucozơ fructozơ

Phiếu học tập số 2

4 Sản xuất vµ øng dơng

Nêu sơ đồ điều chế ng dng ca

saccarozơ

a) Sản xuất saccarozơ

b) ứng dông

- Học sinh: dùng máy chiếu tranh

to để trình bày phiếu theo nhóm, đại diện

nhóm lên trình bày

Lµ thùc phÈm quan träng cđa ngời

- Là nguyên liệu công nghiệp thực

phẩm dợc phẩm

- L nguyờn liu tráng gơng, tráng ruột

phích

IV Cđng cè

:

Bản chất saccaro zơ nào.

GV Hương dẩn làm tập SGK

V: D N Dề

:

Các em nhà làm tập 1,2 SGK

Nghiên cứu phần tinh bột

Tiết 9

saccarozơ -TINH BộT XENLULOZƠ (t2)

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

A Mục tiêu Tiết học:

* KiÕn thøc:

- Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi

vị, độ tan), tính chất hoá học tinh bột

* Kü năng:

- Quan sỏt mu vttinh bt, lm thớ nghiệm để rút nhận xét

- Viết phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học.

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biÖn chøng viÖc xÐt mèi quan hÖ cấu

tạo tính chất chất,

B PHƯƠNG PHáP:

Nêu giải vấn đề

c chuẩn bị giáo cụ:

gv

:

MÈu tinh bét ,dơng thÝ nghiƯm vµ hãa chÊt.Cu(OH)

2

HCl ,HNO

3

HS : Nghiªn cøu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra s s

II.kiểm tra củ: Nêu tính chất hóa học saccarozơ viết phơng trình

phản ứng minh họa.

III.Nội dung mới.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất tinh bột nh ,hôm ta vào

nghiên cứu.

2:TriĨn khai bµi.::

Hoạt động gv hs

Nội dung

PhiÕu häc tËp sè 3

II Tinh bét

1 Tinh bét lµ mét chÊt rÊt quen thuéc

trong đời sống hàng ngày Em nêu

các tính chất vật lí tinh bột

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất rắn dạng bột vơ định ình màu

trắng

2 Nªu CTPT cấu tạo tinh bột

Không tan nớc lạnh Trong nớc nóng

tạo thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột

3 Nêu trình tạo thành tinh bột trong

cây xanh

2 Cấu tạo phân tử

- Tinh bột thuộc loại polisaccarit, gồm

nhiều mắt xÝch C

6

H

10

O

5

liªn kÕt víi nhau.

CTPT: (C

6

H

10

O

5

)

n

- Các mắt xích liên kết với tạo thành 2

dạng:

+ dạng lò xo không phân nhánh:

amilozo

+ Dạng lò xo phân nhánh: amilopectin

* Tinh bột đợc tạo thành xanh

nhờ trình quang hợp

* 6nCO

2

+5nH

2

O



(C

6

H

10

O

5

)

n

+ 6nO

2

- Học sinh: viết phản ứng thuỷ phân của

tinh bột

3 Tính chất hoá học

a) Phản ứng thuỷ phân

- Học sinh: làm thí nghiệm phản ứng

màu với iot quan sát tợng

xảy ra

4 Phản ứng màu với iot

- Nhỏ dung dịch vào hồ tinh bột tạo màu

xanh lam nhận biết tinh bột

- Giải thích: cấu tạo mạch dạng xoắn

có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu

xan lam

- Học sinh: nêu øng dơng cđa tinh

bét mµ em biÕt

5 ứng dụng

- Là chất dinh dỡng quan trọng b¶n cđa

con ngời số động vật

IV Cñng cè:

Chọn câu trả lời đúng

BT Hoà tan chất vào nớc, sau đun nóng thử với dung

(I) saccarozơ v dung dch glucoz

(II) saccarozơ mantozơ

(III): saccarozơ, mantozơ anđehit axetic

Thuc th no sau phân biệt đợc chất nhóm cho trên?

A Cu(OH)

2

/OH

-

C Na

B AgNO

3

/NH

3

D dd Br

2

BT2 Sắp xếp chất theo chiều tăng dần độ ngọt:

A glucozơ < saccarozơ <fructozơ < saccarin

B fructoz¬ < glucoz¬ < saccaroz¬ < saccarin

C glucoz¬ < fructoz¬ < saccarin < saccaroz¬

D saccarin < saccaroz¬ < fructoz¬ < glucozơ

V: D N Dề

:

Các em nhà làm tập 1,2 SGK

Nghiên cứu phần xenlulozơ

Tiết 10

saccarozơ -TINH BộT XENLULOZƠ (t3)

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

A Mục tiêu Tiết học:

* KiÕn thøc:

- Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi

vị, độ tan), tính chất hố học.

* Kỹ năng:

- Quan sỏt mu vt, mụ hình phân tử, làm thí nghiệm để rút nhận xét

- Viết phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng việc xét mối quan hệ cấu

tạo tÝnh chÊt cña chÊt,

B PHƯƠNG PHáP:

Nêu giải vấn đề

c chuÈn bÞ giáo cụ:

gv

:

Mẩu xenlulozơ ,dụng thÝ nghiƯm vµ hãa chÊt.Cu(OH)

2

HCl ,HNO

3

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiểm tra củ: Nêu tính chất hóa học tinh bột viết phơng trình phản

ứng minh họa.

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất xenlulozơ nh ,hôm ta đi

vào nghiên cứu.

2:TriĨn khai bµi.::

Hoạt động gv hs

Nội dung

PhiÕu häc tập số 4

III xenlulozơ

1 Nêu tính chất vật lí xenlulozơ và

trạng thái thiên nhiên nó

1 Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên

- Là chất rắn, dạng sợi, màu trắng, không

có mùi vÞ

2 Cho biết cấu tạo phân tử xenlulozơ

- Không tan nớc nhiều dung môi

hữu nh: ete, benzen, tan đợc nớc

svayde Cu(OH)

2

/NH

3

- Là thành phần tạo nên màng tế bào

thực vật, tạo nên khung cối.

2 Cấu tạo phân tử.

- Giáo viên: xenlulozơ có phản ứng thuỷ

phâ giống nh tinh bột

3 Tính chất hoá học:

a Phản ứng thuỷ phân

- Học sinh: viết phơng trình phản

ứng

(C

b) Phản ứng este hoá với axit nitric

6

H

10

O

5

)

n

+ nH

2

O



nC

6

H

12

O

6=

[C

6

H

7

O

2

(OH)

3

]

n

+ 3nHNO

3



[C

6

H

7

O

2

(

2

)

4

]

n

+ 3nH

2

O

4 øng dông

- Những nguyên liệu chứa xenlulozơ thờng

đợc dùng trực tiếp chế biến thành

giấy.

- Là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và

chế tạo thuốc súng khơng khói

IV Cñng cè

:

Chọn câu trả lời đúng

1 Các phân biệt đợc saccarozơ, tinh bột xenlulozơ dạng bột là:

A Cho chất tác dụng với HNO

3

/H

2

SO

4

B Cho tõng chÊt t¸c dơng víi dung dÞch iot

C Hồ tan chất vào nớc, sau đun nóng thử với dung

(I) saccaroz v dung dch glucoz

(II) saccarozơ mantozơ

(III): saccarozơ, mantozơ anđehit axetic

Thuc thử sau phân biệt đợc chất nhóm cho trên?

A glucoz¬ < saccaroz¬ <fructoz¬ < saccarin

B fructoz¬ < glucoz¬ < saccaroz¬ < saccarin

C glucoz¬ < fructoz¬ < saccarin < saccaroz¬

D saccarin < saccaroz¬ < fructoz¬ < glucozơ

V: D N Dề

:

Các em nhà làm tập 5,6,7SGK

Chun b tit sau tiết luyện tập

TiÕt 11

LUYỆN TẬP

Mét sè tÝnh chÊt cđa cacbonhi®rat

Ngày soạn :

…

/

…

/2008

Ngày dạy :

……

./

…

./2008

A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- Khái niệm, phân loại cacbonhiđrat

- Cụng thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái màu sắc, mùi, nhiệt

độ nóng chảy, độ tan) v ng dng ca glucoz

* Kỹ năng:

- Viết đợc công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ tructozơ

- Dự đốn đợc tính chất hoá học glucozơ tructozơ

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng viƯc xÐt mèi quan hƯ gi÷a cấu

tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn

Hoá học hơn.

B PHNG PHỏP:

Nờu v gii quyt

c chuẩn bị giáo cụ:

gv:

Các tập trọng tâm Sgk, SBT

HS : Nghiên cứu nhà làm bàI tập SGK,SBT

D Tiến trình d¹y

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiĨm tra bµi cđ: KiĨm tra việc chuẩn bị làm tập học sinh

III.Nội dung bµi míi.

1:Đặt vấn đề.

2:triển khai bài:

Hoạt động 1:

Gọi học sinh lên bảng ( hs viết cấu trúc phân tử monosaccarit,1 hs viết cấu trúc đisaccarit , hs viết cấu trúc polisaccarit ) nhận xét đặc điểm cấu tạo chất

GV: sửa chữa cấu trúc hs ghi kết vào bảng tổng kết

Két luận: Các hiđrat cacbon có cấu trúc mạch vịng kết hợp nhóm -OH với nhóm >C=O anđehit hay xeton

Glucozơ,fructozơ,mantozơ có nhóm -OH hemiaxetal(ở C1 của G) hay hemixetal(ở C2của F)

Hoạt động 2:

Hs: cho biết chất tác dụng với AgNO3/NH3 ? ?

Hs: cho biết chất tác dụng với CH3OH/HCl ? ?

Hs: cho biết chất có tính chất poliancol ? Phản ứng đặc trưng ? Hs: cho biết chất thuỷ phân môi trường axit ?

Hs: cho biết chất có Phản ứng màu với dd I2

Két luận :

Glucozơ,fructozơ,mantozơ có nhóm -OH hemiaxetal(ở C1 của G) hay hemixetal(ở C2của F)

Khi mở vịng tạo nhóm >C=O nên : Phản ứng với AgNO3/NH3

Phản ứng với H2 Tác dụng với CH3OH/HCl

*Glucozơ,fructozơ,mantozơ,saccarozơ,xenlulozơ Tác dụng Cu(OH)2 có nhiều nhóm -OH

các vị trí liền kề

* đisaccarit,polisaccarit dễ bị thuỷ phân môi trường H+ tạo Glucozơ

* Dd hồ tinh bột có Phản ứng màu với dd I2

Hoạt động 3:

Hướng dẫn Hs làm số tập SGK

Bài tập bổ sung: Từ hiđrat cacbon viết PTHH điều chế C2H5OH

Câu 1: Cho xenlulozơ Phản ứng với anhiđrit axetic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu

11,1g hỗn hợp X gồm Xenlulozơ triaxetat Xenlulozơ điaxetat 6,6g CH3COOH

Thành phần % Xenlulozơ triaxetat Xenlulozơ điaxetat X là: A 77% vaø 23% B 77,84% vaø 22,16% *

C 76,84% vaø 23,16% D 70% vaø 30%

Câu 2: Lên men tinh bột có chứa 5% tạp chất trơ thành rượu êtylic hiệu suất trình lên men 85%

a) Khối lượng rượu thu là:

A 400kg B 398,8kg C 389,8kg * D 390kg

b) Đem pha lỗng lương rượu thành rượu 400 biét khối lương riêng rượu

0,8g/ml

thì thể tích rượu thu ?

A 1206,25 lit B 1246,25 lit * C 1200lit D Giá trị khác Câu 3: Để nhận biết Glucơzơ,Fructozơ,saccarozơ ta dùng thuốc thử sau :

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C Dung dịch NaOH D Cả A C * Câu 4: Saccarozơ tác dụng với chất sau :

IV:Củng cố :

Trong tõng bµi tËp

V: Dặn dò: -Các em nhà làm bàI tập lại SGK SBT

-Chuẩn bị tiết sau tiết thực hành

Tiết 12

TH

C HNH

Ngày soạn :

/

/2008

Ngày dạy :

./

./2008

iu ch - tính chất hố học este gluxit

I Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghim

- iu ch etyl axetat

* Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

trên.

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biÖn chøng viÖc xÐt mèi quan hÖ cấu

tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học

hơn.

B PHƯƠNG PHáP:

Tổ chức theo nhóm

c chuẩn bị giáo cụ:

Hoá chÊt:

- ancol etylic

- axit axetic

- axit sunfuric đặc

- dung dịch natriclorua

- dÇu thực vật

- dung dịch natri hiđroxit

- dung dịch đồng sunfat

- dung dịch glucozơ

- dung dÞch iot

- dung dÞch hå tinh bét

HS : Nghiên cứu th

c hnh

nhà

D Tiến trình dạy

I n nh lớp : kiểm tra sỉ số

II.kiÓm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị tờng trình cđa häc sinh

III.Néi dung bµi míi.

1:Đặt .

2:trin khai bi.:

- Giáo viên: nêu mục tiêu yêu cầu

của tiết thực hành

- Giáo viên: sử dụng phiếu học tập

(theo nhóm) để kiểm tra việc chuẩn bị

TiÕt cđa häc sinh vµ híng dÉn häc

sinh thùc hiƯn nhiƯm vơ

- Häc sinh: thùc hiƯn c¸c phiÕu häc t

theo nhãm

PhiÕu häc tập số 1

- Tên thí nghiệm: Điều chế etylaxetat

1 ThÝ nghiƯm: ®iỊu chÕ etylaxetat

- Dơng cơ

- Ho¸ chÊt

* Cách tiến hành: cho 1ml ancol etylic, 1ml

axit axetic giọt axit sunfuric đặc Lắc

đều, đồng thời đun cách thuỷ 5-6 phỳt

- Hiện tợng

Làm lạnh, rót thêm vào ống nghiệm 2ml

dung dịch NaCl bÃo hoà

Phiếu học tập số 2

- Tên thí nghiệm: phản ứng xà phòng

hoá

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phòng hoá

- Dụng cụ

- Hoá chÊt

- HiƯn tỵng

* Cách tiến hành: cho vào bát sứ khoảng 1g

dầu thực vật 2-3ml dung dịch NaOH

40% đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục

khuấy đũa thuỷ tinh - 10

Phiếu học tập số 3

- Tên thí nghiệm: phản ứng của

glucozơ với Cu(OH)

2

Thí nghiệm 3: phản ứng glucozơ với

cu(OH)

2

- Dụng cụ

- Hoá chất

- Hịên tợng

- Giải thích, viết phơng trình hoá học

của ph¶n øng

* Cách tiến hành: cho 2-3 giọt dung dịch

CuSO

4

5% khoảng 1ml dung dịch NaOH

10% vào ống nghiệm, thấy xuất kết

tủa Lắc nhẹ, rội gạn bỏ lớp dung dịch,

thêm vào 2ml dung dịch glucozơ 1% lắc

nhẹ

- §un nãng.

PhiÕu häc tËp sè 4

- Tªn thÝ nghiƯm: Ph¶n øng cđa hå

tinh bét víi iot

4 ThÝ nghiƯm 4: Ph¶n øng cđa hå tinh

bét víi iot

- Dơng cơ

- Ho¸ chÊt

- Hiện tợng

- Giải thích, viết phơng trình hoá häc

cđa ph¶n øng

* Cách tiến hành; cho vài giọt dung dịch iot

vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2ml dung dịch

hồ tinh bột

- đun nóng dung dịch để nguyên quan

sát

* Quan sát tợng, giải thích tợng.

- Tạo dung dịch màu xanh lam

- un núng, màu để nguội lại thấy màu

xanh lam

IV:Cuỷng coỏ :

Nhận xét u nhợc điểm tiết thực hành

V: Dặn dò: -Các em nhà làm tập lại SGK SBT

TiÕt 13

KiÓm tra viÕt

Nhằm đánh giá trình độ t , lực nhận thức , kĩ vận dụng kiến thức để

giải số vấn đề sau :



ChÊt ®iƯn li : axit , bazơ muối

Phn ng trao i ion dd chất điện li



Bài tập tính theo PTPƯ có liên quan đến nồng độ ion v pH ca dd

B:PHƯƠNGPHáP:

quan sát

C: Chuẩn bị giáo cụ

.

GV:

Đề bài

HS:

Các dụng cụ học tập

D: TIếNTRìNH BàI DạY:

I

n định lớp : Kiểm tra sỉ số

Ch¬ng 3

Amin - amino axit & protein

­­­­­­­­­­Tiết 14 Bài 9. AMIN

Ngày soạn:7./.10./2008

Ngày dạy :8/10./2008

A: MUÏC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết loại amin,danh pháp amin

Hiểu cấu tạo phân tử ,tính chất, ứng dụng điều chế amin

2- Kó :

Nhận dạng hợp chất amin

Gọi tên amin theo danh pháp quốc tế

3.Về thái độ

Thấy tầm quan trọng hợp chất chứa nitơ chương Những khám phá CTPT, tính chất tạo cho HS lịng ham muốn say mê tìm hiểu khoa học

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn đề

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ

GV:.Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học

HS Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY. I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số

II Kiểm tra củ Giới thiệu chương

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Amin 2.Triển khai b i.à

Hoạt động giáoviên & học sinh Ni dung kin thc

hot động 1:

GV: Viết CTCT cử NH3 amin khác

giữa chất có mối lien quan Nêu định nghĩa amin ?

qua ví dụ cho biết có máy cách phân loại amin ?

hoạt động 2:

theo dõi bảng 2.1 SGK cho biết quy tắc gọi tên theo danh pháp gốc-chức ? Quy tắc gọi tên theo danh pháp thay ? gọi tên amin sau : …

CH3-CH(CH3)-CH2-NH2

C2H5 -N(CH3)2 (C6H5)2NH

hoạt động

hs nghiên cứu SGk nêu tính chất vật lí quan trọng cua amin anilin

hoạt động 4:

CTCT amin bậc I,II,III đặc điểm cấu tạo anilin

từ đặc điểm cấu tạo dự đốn tính chất amin quan sát thí nghiệm, nhận xét ,viết PTHH so sánh khả làm đổi màu thị chất ,nhận xét ?

so sánh tính chất bazơ amin ,giải thích nguyên nhân ?

Hs nghiên cứu SGK nờu hin tng xy

I- Khái niệm ,phân loại danh pháp

1- Khái nim ,phân loại: Là hợp chất tạo thay thé nguyên tử H NH3 gốc

hiđrô cacbon

-Có cách phân loại

- Dựa vào bậc amin: Bậc I,II,III

- Dựa vào gốc hiđrocacbon : amin thơm,mạch hở 2- Danh pháp :

D.pháp gốc - chức: Ank + vị trí + yl + amin CH3-CH(NH2)-CH3 Prop-2-ylamin

D pháp thay : Ankan + vị trí + amin CH3-CH(NH2)-CH3 Propan-2-amin

cho hs áp dụng số ví dụ khác II- Tính chất vật lí :

metyl-đimêtyl-trimetyl etylamin chất khí … đồng đẳng chất lỏng hay rắn tan nước ,tan tốt dung môi hữu

anilin chất lỏng,khơng màu,ít tan nước … III- Cấu tạo Tính chất hố học :

ở nguyên tử N cặp e chưa liên kết  Tính chất

bazơ tương tự NH3 , độ mạnh



mật độ e N

1- Tính chất nhóm -NH2

a) Tính chất bazơ :

làm đổi màu thị : Quỳ tím,PP Anilin không làm đổi màu thị Tác dụng axit :

IV:Củng cố :Nhắc nội dung -các kết luận cấu tạo tính chất amin,anilin Liên hệ thực tiễn

GV: :hướng dẫn làm tập SGK

Quan saùt trạng thái , tính chất số aminoaxit ( Mì chính) V:Dặn dò : Các em nhà làm bi tập SGK 1,3

Rút kinh nghiệm

……… ………

Tiết 15 Bài 9. AMIN (tt)

Ngày soạn:9./10/2008 Ngày dạy :10/10./2008

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Hiểu cấu tạo phân tử ,tính chất, ứng dụng điều chế amin

2- Kó :

Viết PTHH cáu phản ứng có amin Giải tập liên quan đến hợp chất:

3.Về thái độ

Thấy­được­tầm­quan­trọng­của­các­hợp­chất­chứa­nitơ­của­chương.­ B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ

GV:.Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học HS Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY. I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số

II Kimưtraưbiưc Nêu tính chất hoá học amin viết phơng trình phản ứng III.Ni dung bi mi

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Amin

2.Triển khai b i.

Hot ng ca giáoviên & học sinh Ni dung kiến thức

Hs nghiên cứu SGK nêu tượng xảy Viết PTHH cho aminI + ankylhalozenua Hs quan sát TN nêu tượng xảy ? Hs nghiên cứu SGK ,viết PTHH

Giải thích dễ vào O,P Nêu ứng dụng phản ứng ? hoạt động 6:

Hs nghiên cứu SGK nêu ứng dụng amin,anilin ?

Hs nghiên cứu SGK nêu phương pháp điều chế chất

b) Phản ứng với axit Nitrơ : Tính chất khử C2H5NH2 + HONO  C2H5OH + N2 + H2O

c) Phản ứng ankyl hố :Thay H nhóm -NH2

CH3NH2 + C2H5-I  CH3 - NH-C2H5 + HI

2- Phản ứng nhân thơm anilin :

Nhân thơm hoạt hoá o,p  dễ tham gia phản ứng

theá

TN: C6H5NH2 + Br2 C6H2 Br3NH2 + 3HBr

có kết tủa màu trắng  Nhận biết anilin

IV- Ứng dụng điều chế :

1- Ứng dụng: - Tổng hợp hữu Sản xuất phẩm nhuộm Sản xuất dược phẩm Sản xuất chất dẽo …

2- Điều chế :

ankylamin : Cho NH3 tác dụng ankylhalozenua

anilin : Khử Nitrobenzen H sinh

IV:Củng cố : - Nhấn mạnh kiến thức học -Viết ptpư cụ thể amin

-So sánh tính chất bazơ của: NH3 , CH3NH2 , (CH3)2NH , C6H5NH2.Thứ tự theo độ mạnh tăng

dần :

A NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2

B (CH3)2NH < NH3 < CH3NH2 < C6H5NH2

C CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2 < (CH3)2NH

D C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH *

V:Dặn dò : Các em nhà làm b tập SGK 4,5,6Trang 44

Rút kinh nghiệm

Tiết 16 Baøi 10 AMINOAXIT

Ngày soạn:14./10/2008 Ngày dạy :15./10/2008

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HOÏC :

1- Kiến thức :

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan amino axit Tính chất hố học amino axit (tính lỡng tính; phản ứng este hố)

2- Kó :

Nhận dạng ,gọi tên aminoaxit

Viết PTHH phản ứng có aminoaxit

Rèn luyện kó quan sát,phân tích kết thí nghiệm

Thái độ Thơng qua việc rèn luyện t biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề C: CHUẨN BỊGIÁO CỤ

GV:Dụng cụ : Kẹp, ống nghiệm,đũa thuỷ tinh,đèn cồn,thìa,ống nhỏ giọt,ống nghiệm Hoá chất : dung dịch :Glixin 10%, NaOH 10% , CH3COOH

Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học. ­­­­­­HS.­Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số

II Kiểm­tra­bài­củ.Nếu tính chất hố học amin,anilin,so sánh độ mạnh tính chất bazơ amin ?

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Aminoaxit

2.Tri n khai bi.

Hot ng ca giáoviên & häc sinh Nội dung kiến thức

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo aminoaxit

xét trường hợp có nhiều nhóm chức khác cân có thay đổi ?

Hs nghiên cứu SGK cho biết quy luật gọi tên aminoaxit ?

hoạt động 2: Củng cố kiến thức làm tập SGK ;viết gọi tên đồng phân C4H7NO4

-Hs dựa vào đặc điểm cấu tạo dự đốn tính chất

Quan sát thí nghiệm ,nhận xét ? Hs nghiên cứu SGK viết PTHH trường hợp xảy

Hs Viết PTHH Glixin với etanol có xúc tác axit H+ (HCl

khí )

hoạt động 3:

Quan sát thí nghiệm ,nhận xét ? Hs nghiên cứu SGK viết PTHH trường hợp xảy ra-Giải thích h.tượng ?

I-Khái niệm

Aminoaxtt loại hp chất hu tạp chức L HCHC m phõn t ng thi chứa nhóm Cacboxyl (-COOH) nhóm amino ( - NH2 )

Thay thế: Axit + vị trí + amino + tên axit tương ứng

Bán hệ thống: Axit + vị trí chữ hi lạp

, , 

 + amino + tên axit tương ứng

Tên thông thường : Lịch sử II-

Cấu trc phân t tớnh cht hoá học :

1-Cấu trúc phân tử : (NH2)n-R-(COOH)m

Xét trường hợp n = m =

có tương tác với tạo ion lưỡng cực NH2 - R - COOH ⇄ NH3-R-COO

dạng phân tử dạng ion

TÝnh chÊt ho¸ häc

a.-Tính chất lưỡng tính : Làm đổi màu thị: Không

b.Tác dụng với axit

NH2-CH2-COOH + HCl  ClNH3 - CH2 - COOH

Tác dụng với dd kiềm

NH2-CH2-COOH + NaOH  NH2 -CH2 -COONa +

H2O

c Phản ứng riªng nhóm -COOH :

NH2 -CH2 -COOH + HO-C2H5 khíHCL H2O +

NH2-CH2-COO-C2H5

d-Phản ứng trùng ngưng :Tạo polipeptit poliamit

Để tạo poliamit: nhóm -NH2 nhóm -COOH

đầu mạch xa

nNH2-[CH2]5-COOH t0 (-NH-[CH2]5-CO-)n +

nH2O

axit-6-aminohexanoic policaproamit (Nilon-6)

III- Ứng dụng :

-Sinh vật : Cơ sở xây dựng tế bào

Hs nghiên cứu SGK vàcho biết ứng dụng aminoaxit ? dẫn chứng minh họa

-Sản xuất tơ tổng hợp: Nilon-6,7,6-6

IV:Củng cố :Nhắc nội dung -các kết luận cấu tạo tính chất aminoaxit Liên hệ thực tiễn sống - Viết1 số phương trình trùng ngưng

V: Dặn dò::hướng dẫn nhà làm tập SGK 2,3,4,5,6 trang 48 Quan sát,nghiên cứu trạng thái , tính chất protein

Rút kinh nghiệm

……… ………

Tiết 17 PEPTIT VAØ PROTEIN

Ngày soạn:21./10/2008 Ngày dạy :22./10/2008

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết khái niệm peptit,protein,enzim,axitnucleic vai trò chúng sống Hiểu cấu tạo phân tử ,tính chất protein

2- Kó :

Gọi tên caùc peptit

Viết PTHH phản ứng protein

Reứn luyeọn kú naờng quan saựt,phaõn tớch caực keỏt quaỷ thớ nghieọm Thái độ làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề C: CHUẨN BỊGIÁO CỤ

gv:- PhiÕu häc tËp

- Lòng trắng trứng, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, đèn cồn, cốc, giá đỡ, ống nghiệm,

èng nhá giät, níc cÊt

HS : Nghiên cứu nhà

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra s s

II Kimưtraưbiưc Viết phơng trình hoá học phản ứng giữa: - glyxin với NaOH H2SO4

- alanin với CH3OH (có mặt khí HCl b·o hoµ)

- Trïng ngng axit 7-aminoheptanoic III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề Nh»m hiểu chất peptit protein nh ,hôm ta vào nghiên cứu

2.Tri n khai bài.ể :

Hot ng ca giáoviên & họcsinh Ni dung kin thc

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu SGK vàcho biết định nghĩa

-Thế liên kết peptit ? - Hs nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại peptit ?

- Hs nghiên cứu SGK vàcho biết quy luật gọi tên mạch peptit ? gọi tên theo SGK

lấy số ví dụ boå sung

Hs nghiên cứu SGK vàcho biết định nghĩa phân loại protein

hoạt động 2:

Treo hình ảnh cho hs quan sát Hs nghiên cứu SGK cho biết kiểu cấu trúc phân tử protein Thế cấu trúc cấp I,II Hãy lấy ví dụ (sinh học) minh hoạ hoạt động 3:

Hs nghiên cứu SGK va øcho biết tính chất vật lí quan trọng protein ?

quan sát TN ,nhận xét ? ứng dụng

I- Khái niệm peptit protein :

1-Peptit : hợp chất polime đước hình thành ngưng tụ hay nhiều phân tử



-aminoaxit

liên kết peptit: -CO-NH-

Phân loại: Dựa vào số lượng aminoaxit Số đồng phân tăng số aminoaxit tăng n!

Tên:Tên gộc axyl đầu ,tên amiônaxit đuôi giữ nguyên

Hướng dẫn gọi tên số peptit

2-Protein: Là tảng cấu trúc chức sống

là polipeptit cao phân tử có M lớn Phân loại: Đơn giản phức tạp

II-Cấu trúc phân tử protein: Rất phức tạp Cấu trúc cấp I: Trật tự xếp



-aminoaxit

duy trì liên kết peptit

Cấu trúc cấp II: Cấu dang khơng gian nga liên kết peptit cịn có liên kết H -NH…O=C< nhóm peptit

Dạng gấp hay dạng xoắn III- Tính chất protein:

1- Tính chất vật lí:Dạng sợi hay cầu Tính tan: Sợi khơng tan,cầu tan TN:Sự đơng tụ protein

protein đông tụ tác dụng axit,bazơ,muối,nhiệt

IV: Cđng cè: -Nh thÕ nµo lµ peptit protein -Đặc điểm xúc tác enzim

-Khi peptit đợc gọi đi, tri, tetra , polipeptit - GV hơng dẩn học sinh làm tập SGK

V: Dặn dò :.-Các em nhà làm tập SGK - Hệ thống lại kiến thức học

Rút kinh nghiệm :

Tiết 18 PEPTIT VAØ PROTEIN (tt)

Ngày soạn:221./10/2008 Ngày dạy :23./10/2008

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết khái niệm về,enzim,axitnucleic vai trò chúng sống Hiểu cấu tạo phân tử ,tính chất protein

2- Kó :

Viết PTHH phản ứng protein

Reứn luyeọn kú naờng quan saựt,phaõn tớch caực keỏt quaỷ thớ nghieọm Thái độ làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học

B: PHƯƠNG PHÁP:ưNờuưvàưgiảiưquyếtưvấnưđề,đàm thoại

C: CHUẨN BỊGIÁO CỤ gv:- PhiÕu häc tËp

- Lòng trắng trứng, dung dịch CuSO4,

HS : Nghiên cứu nhà,làm tập SGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số

II Kiểm­tra­bài­củ Nªu tính chất hoá học peptit viết phản ứng III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề Nh»m hiĨu b¶n chất protein nh ,hôm ta vào nghiên cứu 2.Tri n khai bi. :

Hot ng ca giáoviên & họcsinh Nội dung kiến thức

hoạt động 5:

Hs nghiên cứu SGK va øcho biết quy luật Phản ứng thuỷ phân môi trường

Viết PTHH thuỷ phân tổng quát (Với

2- Tính chất hoá học protein: a) Phản ứng thuỷ phân :

protein dễ thuỷ phân môi trường axit,bazơ,enzim

3 aminoaxit khác ) nhận xét sản phẩm

Lấy ví dụ thực tế để minh hoạ ?

Hs quan sát TN nhận xét tượng xảy

Hs nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân

Cho biết ứng dụng phản ứng ?

hoạt động 6:

Hs nghiên cứu SGK cho biết : Định nghĩa enzim

Các đặc điểm enzim Xúc tác enzim

Hs nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm axit nucleic ? Phân biệt khác AND ARN

H2O H,enzim l l l

R1 R2 R3

H2N-CH(R1)-COOH + H2N-CH(R2)-COOH +

+H2N-CH(R3)-COOH + …

liên kết P bị cắt dần thành chuỗi polipeptit sản phẩm cuối



-Aminoaxit

b) Phản ứng màu :

TN : Lấy lòng trắng trứng cho thêm chất HNO3

(t0) Cu(OH)

- Với HNO3 đặc :Tạo kết tủa màu vàng sáng

-Với Cu(OH)2 : Tạo màu tím đặc trưng

IV- Khái niệm enzim axit Nucleic :

1-Enzim : Các chất có chát P có khả xúc tác trình hố học,đặc biệt thể

Xúc tác enzim: Có tính chọn lọc cao Tốc độ phản ứng lớn

2-Axit Nucleic : Là polieste H3PO4 với petozơ

(5C) petozơ có nhóm bazơ nitơ ARN: Pentozơ Ribozơ

AND: Pentozơ đeoxiribozơ

IV:Củng cố : Nhắc nội dung -các kết luận cấu tạo tính chất vật lí protein Liên hệ thực tiễn học sinh học

-Hướng dẫn :hướng dẫn làm tập SGK 4,5,6

V: DỈn dß.Ơn lại kiến thức học chương ,làm tập cho chương

Chuẩn bị bảng tổng kết chương loại chất

caùc mục Amin Aminoaxit protein

cấu tạo(các nhóm Đ.trưng) Tính chất hố học :

Rút kinh nghiệm :

TiÕt 19 luyÖn tËp

cấu tạo tính chất amin, amino axit protein

Ngàysoạn :

/10./2008 Ngày dạy :./10/2008

A: Mc ớch yờu cu: * Kiến thức:

- So s¸nh, cđng cè kiÕn thøc cấu tạo tính chất amin, amino axit, protein

* Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình hoá học giải thích tÝnh chÊt cña amin, amino axit, protein

* Thái độ

Lµm cho HS høng thó häc tËp yêu thích môn Hoá học

B ph ơng pháp:- Học sinh thảo luận tổ nhóm , Nêu - m thoi

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: - Kẻ sẵn bảng tổng kết nh SGK nhng cha điền liệu

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n nh lp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lp12C2 vắng

II.kiểm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị làm tập học sinh III.Nội dung míi

1:Đặt vấn đề 2:triển khai bài.:

1 Hoạt động 1: Hệ thống lại kiến thức học

- Giáo viên: chuẩn bị sẳn bảng với thông tin nh nội dung sau yêu cầu học sinh thảo luận, hệ thống lại kiến thức học, điền nội dung vào bảng sau:

ChÊt

Vấn đế Amin bậcI Anilin aminoaxit Protein

C«ng thøc chung

HCl NaOH R'OH/HCl(k) Br2 (dung dÞch)

T

Ýn

h

c

h

Ê

t

h

o

¸

h

ọ

c Phản ứng màu biure

Phản ứng trùng ngng

- Học sinh thảo luận đa kết quả:

- Giáo viên bổ sung, củng cố hoàn chỉnh lại phần trả lời học sinh

2 Hoạt động 2: Giải Tiết tập SGK

3

Hoạt động 3: Giài BT 5- SgK - Học sinh lên bảgn làm Tiết tập

C©u a) §Ỉt CTTQ cđa A: (NH2)xR(COOH)y

Cã: *0,01 mol A + 0,01mol HCl  1,815 gam muèi

A cã mét nhãm -NH2(x=1) * nA: nNaOH = 1:1

 A cã mét nhãm -COOH(y = 1) VËy CTTQ A: NH2-R-COOH

Có phơng trình hoá học:

NH2-R-COOH + HCl 

 

3

NH

Cl -R-COOH

Mol 0,01

 nmuèi = 0,01 mol Mmuèi = 0,01 181,5

815 ,



 R + 97,5 = 181,5  R = 84 A có CTPT: NH2-C6H12-COOH A có công thức cấu tạo: CH3CH2CH2CH2CH2CHCOOH

NH2

IV: Cñng cè: - Trong tập

V: Dặn dò :.-Các em nhà làm tập SGK

- Hệ thống lại kiến thức học, nghiên cứu polime

VI:Rót kinh nghiƯm sau tiết dạy:

Chơng POLIME Vµ VËT LIƯU POLIME TiÕt 20 Đại cơng polime

Ngày soạn :30./10./2008 Ngày dạy :31./10./2008 A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- polime, khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính), tính chất hố học (cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch), ứng dụng, số phơng pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngng)

* Kü năng:

- T monome vit c cụng tỏc cu tạo polime ngợc lại

- Viết đợc phơng trình hố học tổng hợp số polime thơng dụng

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng viƯc xÐt mèi quan hệ cấu tạo tính chất chất polime

B ph ơng pháp:

- Trc quan, giảng giải - Đàm thoại gợi mở - Nêu

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: Một vài vật liệu polime, áo ma, ống nớc, nilon Hình ảnh cấu trúc số polime

HS: Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II.kiểm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị làm bµi tËp häc sinh III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất polime nh ,hôm ta vào nghiên cứu

2:triĨn khai bµi.:

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu SGK cho biết kh¸i niƯm polime

Hs nêu số ví dụ cụ thể biết cho biết số thuật ngữ hoá học dùng phản ứng tổng hợp polime

hoạt động 2:

Hs nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo điều hồ khơng điêù hồ ? cho ví dụ ?

I-

Kh¸i niƯm

Là chất có khối lương lớn nhiều đơn vị nhỏ (mắt xích) liên kết với

Chất đầu : Monome,số mắt xích:Hệ số polime hố

* :Poli + tên monome (-CH2 - CH2-) Polietylen

II

-Đặc điểm caỏu truực

Điều hồ:Các mắt xích xếp theo trật tự xác định

Khơng điều hồ: Khơng có trật tự VÝ dơ

Hs nghiên cứu SGK cho biết dạng mạch polime ? Cho ví dụ ? hoạt động

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí polime ? ví dụ ?

hoạt động 4:

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí polime ? ví dụ ?

Hs nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm phản ứng giữ ngun mạch ,ví dụ ?

Mạch không nhánh: PVC, PE, PP Mạch phân nhánh: tinh bột

Mạng khơng gian (lưới ): Bakelit,cao su lưu hố… III- Tính chất vật lí :

-Chất rắn,khơng bay hơi,khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định nhiều tính chất quý khác : đàn hồi,dẫn điện kém…

IV Tính chất hoá học

1 Phản ứng phân cắt m¹ch polime Bị thuỷ phân hay nhiệt phân

(C6H10O5)n + n H2O  n C6H12O6

IV:Củng cố

- Chất sau trùng hợp tạo thành cao su,biết hiđrơhố chất thu đựơc isopentan

A CH2 = CH -C = CH2 B CH3 - C = C = CH2

l l

CH3 CH3

C CH3 - CH - C



CH D Tất

l CH3

V: Dă n ̀ : Các­em­về­nhà­làm­các­bài­tập­4,5.SGK Nghiên­cứu­tiếp­phần­tính­chất­của­polime­­

VI:Rút kinh nghiệm

………

TiÕt 21 Đại cơng polime (tt)

Ngày soạn :2./11./2008 Ngày dạy :3./11./2008 A Mục đích yêu cầu:

* Kiến thức:

-Tính chất hoá học (cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch), ứng dụng, số phơng pháp tỉng hỵp polime (trïng hỵp, trïng ngng)

* Kü năng:

- Vit c cỏc phng trỡnh hoỏ hc tổng hợp số polime thông dụng

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng viƯc xÐt mèi quan hƯ gi÷a cÊu tạo

B ph ơng pháp:

m thoi gi m - Nờu

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: Hình ảnh cấu trúc số polime HS: Nghiên cứu nhà, làm tập SGK

D Tiến trình d¹y

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lp12C2 vắng

II.kiểm tra củ: III.Nội dung míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất polime nh ,hôm ta vào nghiên cứu

2:triĨn khai bµi.:

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 5:

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa,điều kiện để chất tham gia phản ứng trùng hợp ? Viết số phản ứng mà Hs biết

Viết PTHH điều chế : PVC,PE,cao su BuNaS…

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa,điều kiện để chất tham gia phản ứng trùng

ngưng ? Viết số phản ứng mà Hs biết

Viết PTHH điều chế :Nilon-6,nilon-6,6

IV TÝnh chÊt ho¸ häc

2 Phản ứng giữ nguyên mạch polime:

Những polime có liên kết đội hay có nhóm chức dễ tham gia phản ứng

(-CH2 -CH -)n + nH2O  (-CH2 -CH -)n + n

CH3COOH

l l

OCOCH3 OH

3 Phản ứng tăng mạch polime :

Lưu hoá cao su hay rezit hoỏ rezol IV-

Phơng pháp ® iều chế polime :

1- Phản ứng trùng hợp :

Phản ứng kết hợp nhiều monome khơng bão hồ giống hay tương tự thành polime

CH2 - CH2 -C = O

n CH2 l t0 (-NH-[CH2]5-CO-)n

CH2 -CH2 -NH

Điều kiện:Có liên kết đôi hay vòng bền Viết PTHH điều chế : PVC,PE,cao su BuNaS…

2- Phản ứng trùng ngưng :

Phản ứng kết hợp nhiều monome thành polime đồng thời có giải phóng phân tử nhỏ khác n NH2 -CH2 -COOH  (-NH-CH2 - CO-)n + n H2O

Điều kiện: Chất tham gia phải có nhóm chức có khả phản ứng

Viết PTHH điều chế :Nilon-6,nilon-6,6 IV: Củng cố: - Polime , phản ứng trùng hợp ,phản ứng trùng ngng ?

-Hảy viết phản ứng sau :

nCH2 =CH2 ?

nCH2=CH(CH3) ?

Hướng dẫn :hướng dẫn làm tập SGK Hs nghiên cứu tính chất, điều chế polime

So sánh Phản ứng trùng hợp trùng ngưng theo mẫu :

Phản ứng trùng hợp Phản ứng trùng ngưng

Ví dụ Định nghóa

Điều kiện mơnme Phân loại

V: Dặn dò :.-Các em nhà làm bµi tËp SGK

- Hệ thống lại kiến thức học, nghiên cứu polime

VI:Rótkinh nghiƯm sau tiÕt d¹y:………

………

TiÕt 22

VẬT LIỆU POLIME

Ngàysoạn :

…

/11/2008

Ngày dạy :

…

./11/2008

A: Mục đích yêu cầu:

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình hoá học giải thích tính chất amin, amino axit, protein

* Thái độ

Lµm cho HS høng thú học tập yêu thích môn Hoá học

B ph ơng pháp:- Học sinh thảo luận tổ nhóm , Nêu vấn đề - đàm thoại

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: - Kẻ sẵn bảng tổng kết nh SGK nhng cha điền liệu HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vng

Lp12C1vắng :Lp12C2 vắng

II.kim tra c:

Phản ứng trùng hợp,trùng ngưng,điều kiện chất tham gia ? Viết

phương trình điều chế số chất

III.Nội dung mới.

1:Đặt vấn đề.

2:triển khai bài.:

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chất dẽo,tính dẽo?

Thành phần chất dẽo gồm thành phần ? Quan trọng ?

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất chất dẽo PE ,Viết phương trình điều chế PE mà Hs học -Nêu điều kiện phản ứng

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất chất dẽo PVC ,Viết phương trình điều chế PVC mà Hs học

Giới thiệu CTHH monome hướng dẫn Hs viết PTHH

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất chất dẽo

Polimetylmetacryla

Giới thiệu CTHH monome hướng dẫn Hs viết PTHH

I- Chất dẽo :

1-Định nghóa:Vật liệu polime có tính dẽo Thành phần bản:Polime

Chất độn,hố dẽo,màu …

2- Một số polime quan trọng dùng làm chất dẽo :

a) Polietilen (PE)

CH2 CH2

( )

n xt,to

nCH2 CH2

giới thiệu số tính chất,ứng dụng

b) Polivinylclorua (PVC)

nCH2 CH Cl

xt,to CH

2 CH Cl

( )

n

giới thiệu số tính chất,ứng dụng

c) Polimetylmetacrylat ( Thuỷ tinh hữu )

xt,to nCH2 CH

CH3

COOCH3 C

CH3 CH2

COOCH3

( ) n

giới thiệu số tính chất,ứng dụng

d) Poliphenolfomanđehit (PPF)

Novolăc: tỷ lệ 1:1 mạch không nhánh

Hs nghiên cứu SGK cho biết tính chất loại chất dẽo cấu tạo từ PPF

Rezol: Tỷ lệ 1:1,2 có nhóm

-CH2OH C4

Rezit :dư HCHO mạng không gian

hoạt động 2:

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa tơ,đặc điểm cấu tạo yêu cầu kĩ thuật tơ

n OH

CH2

OH CH2

OH

- Nhựa rezol : nfenol: nald = 1:1, 2xúc­tác OH

-II- Tơ tổng hợp tơ nhân tạo :

1-Định nghóa :

Polime hình sợi,dài có độ bền định

2- Phân loại :

a) Tơ thiên nhiên : Bông,len,tơ tằm …

b) Tơ hoá học:

Tơ tổng hợp: Poliamit tơ vinyl … Tơ bán tổng hợp : Visco,tơ axetat …

3- Một số loại tơ tởng hợp thường gặp :

a) Tô Nilon-6,6:

n NH2 -[CH2]6 -NH2 + n HOOC-[CH2]4 -COOH t0

(-NH-[CH2]6 -NH-CO-[CH2]4 -CO-)n + 2n H2O

giới thiệu số tính chất,ứng dụng

b) Tơ Nitron:

n CH2 = CH t0 (-CH2 - CH -)n l l

CN CN

IV:Củng cố :

Nhắc nội dung -các kết luận cấu tạo tính chất chất Liên hệ thực tiễn

V: Dă n dò va ̀ hướng ho c bạ i ̀ ơ nhà : làm tập 3,4 SGK

VI:Rút kinh nghiệm

………

Tiết 23 CÁC VẬT LIỆU POLIME

Ngày soạn :

/11/2008

Ngày dạy :

./11/2008

Hiểu thành phần ,tính chất, ứng dụng chúng

Như thế nào là cao su thiên nhiên va cao su tờ ̉ng hợp.,keo dàn tởng hợp 2- Kó naêng :

Viết PTHH tổng hợp các loại cao su thiên nhiên và tởng hợp

Giaûi tập liên quan cao su 3.Thái độ

Thấy­được­phương­pháp­tổng­hợp­ra các­loại­cao­su­thiên­nhiên­và­tổng­hợp,­tìm­hiểu­

những­nội­dung­của­chương­này

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ

GV: Hoá chất Chất dẽo,cao su,tơ,sợi,keo dán Hệ thống câu hỏi

HS Nghiên cứu ở nhà,đọc các tư liêu cao su

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số .Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II Kiểm tra củ Như tơ tổng hợp tơ nhân tạo ? cho ví dụ minh họa

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

2.Triển khai bài.

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 4:

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su,cho ví dụ, loại cao su biết ?

Hs nghiên cứu SGK cho biết monome mắt xích sở cao su thiên nhiên ?

Đặc điểm cấu tạo cao su thiên nhiên ?

Tính chất vật lí tính chất hố học cao su thiên nhiên ? Giải thích tính đàn hồi cao su ?

III- Cao su:

1-Khái niệm :Là vật liệu polime có tính đàn hồi

2-Phân loại: :

a Cao su thiªn nhiªn.

Cấu tạo : (C5H8)n với n =1500 - 15000 Các mắt xích dạng

Phân tử cấu trúc lập thể điều hồ

b) Tính chất ứng dụng :

Có tính đàn hồi,khơng dẫn điện,nhiệt,khơng tan nước,tan tốt dung môi hữu Giải thích tính đàn hồi: Do cấu hình dạng cis

b.Cao su tổng hợp :

Cao su BuNa:

Hướng dẫn h/s viết PTHH điều ché loại n CH2=CH-CH=CH2 Na,P,t0(-CH2 -CH=CH-CH2-)n

n CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH Na,P,t0 l

Hs nghiên cứu SGK cho biết monome mắt xích sở cao su BuNa,BuNa-S, Buna-N

Viết PTHH điều chế loại cao su từ monome cho

Phương pháp nhận dạng thành phần loại cao su

hoạt động 5:

Hs nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa chung keo dán ? Nêu chất keo dán ? Cơ sở cúa phân loại keo dán ,cho ví dụ ?

C6H5

(-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH -)n Cao su

BuNa-S

l

C6H5

n CH2=CH-CH=CH2 + CH2=CH Na,P,t0 l

CN

IV- Keo dán tổng hợp :

1Định nghĩa: Là vật liệu có khả kết dính vật liệu lại với mà không làm thay đổi tính chất VL

2-Một số keo tổng hợp thơng dụng :

a) Keo dán Epoxit : Polime làm keo có nhóm epoxit

Epiclohiđrin BisphenolA

khi cần dùng thêm poliamin thu chất polime dạng lưới rắn lại có độ kết dính cao : Thuỷ tinh,k.loại

b) Keo Urefomanđehit : Polime làm keo poliurephomanddehit

khi dùng thêm axit oxalic hay axit lactic : Gỗ,chất dẽo

IV:Củng cố :Nhắc nội dung -thành phần,tính chất ,cơng dụng polime Liên hệ thực tiễn

Bài taäp:Trong chất sau: 1) C2H6 ;2) C3H6 ;3) C6H6 ;4) NH2-CH2-COOH ;5) C6H5

-CH=CH2 Chất cho Phản ứng trùng hợp để tạo polime

A vaø B vaø C vaø D vaø *

V: Dă n dò : làm tập 5,6,7 SGK và làm các bài tập SBT VI:Rút kinh nghiệm

………

Tieát 24 LUYỆN TẬP

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

*Củng­cố­khái­niệm­cấu­trúc­và­tính­chất­của­pilime *­So­sánh­các­loại­vật­liệu­chất­dẻo,­cao­su,­tơ­và­keo­dán 2- Kó :

*­Viết­các­phương­trình­hố­học­tổng­hợp­ra­các­loại­vật­liệu­ *­Giải­các­bài­tập­về­các­hợp­chất­polime­­

3.Thái độ

Thấy­được­tầm­quan­trọng­của­tiết­luyện­tập­nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đả­học,­ tìm­hiểu­những­nội­dung­của­chương­này

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, thảo luận nhóm

C:CHUẨN BỊ GIÁO CỤ

GV: Chuẩn­bị­các­câu­hỏi­lí­thuyết­ Chọn­bài­tập­thích­hợp­cho­tiết­luyện­tập­

HS Nghiên cứu các đả học làm tập phần luyện tập chương

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số Lớp12B1v¾ng… : Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II Kiểm tra củ Kiểm tra việc làm tập ở nhà các em III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm khắc sâu kiến thức chương, thông qua việc giãi các dạng tập

2.Triển khai bài. Hoạt động 1

I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Khái niệm

GV­yêu­cầu­HS­:

Hãy­nêu­khái­niệm­polime.­Hệ­số­polime­hố­ Cách­phân­biệt­các­loại­polime­

Hãy­cho­biết­các­loại­phản­ứng­tổng­hợp­polime.­So­sánh­các­loại­phản­ứng­đó­

2.Tính chất hố học

Hãy­cho­biết­các­loại­phản­ứng­của­polime.­Đặc­điểm­của­các­loại­phản­ứng­này­

II BÀI TẬP

HS­lên­bảng­giải­các­bài­tập­sau

1.­­a.­Cho­biết­bản­chất­hố­học­của­sợi­bơng,­tơ­visco,­tơ­tằm,­len­lơng­cừu,­tơ­nilon

­­­­­b.­Nêu­cách­phân­biệt­da­thật­và­da­nhân­tạo,­phân­biệt­tơ­nhân­tạo­và­tơ­thiên­nhiên­­ HS­trả­lời,­sau­đó­GV­bổ­sung­thêm­

Trả lời :

­­­­a.Bản­chất­của­các­loại­tơ­là: -­Sợi­bơng­là­xenlulozơ:­(C6H10O5)n

-­Tơ­visco­có­thành­phần­tương­tự­xenlulozơ,­nhưng­mạch­ngắn­hơn,­háo­nước­hơn­óng­ mượt­hơn­

-­Tơ­tằm,­len­lơng­cừu­là­protein -­Tơ­nilon­là­poliamit­

2.­Từ­chất­chính­trong­khí­thiên­nhiên­và­các­chất­vơ­cơ­cần­thiết,­hãy­viết­phương­trình­ phản­ứng­điều­chế­2­loại­cao­su­tổng­hợp:­Cao­su­buna,­cao­su­cloropren­

GV­hướng­dẫn­HS­­phương­pháp­và­lên­bảng­viết­PTHH­thực­hiện­sự­chuyển­hố­sau­: ­CH4­→­C2H2­­→­CH2=­CH­–­C­­CH­­→­­­CH2=­CH–­CH=­CH2­→­­Cao­su­buna

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­CH2=­CH–­CCl=­CH2­­­→­­Cao­su­cloropren

3 Đốt­cháy­hồn­tồn­8,7­g­aminoaxit­A­(­axit­đơn­chức­)thì­thu­được­0,3­mol­CO2­và­0,25­

mol­H2O­và­1,12­lit­của­một­khí­trơ­(­ở­đktc­)

a Xác­định­CTCT­của­A

b Viết­PTHH­của­phản­ứng­tạo­polime­của­A

Giải :­a.­Đặt­CTPT­­của­aminoaxit­A­là­CxHyO2Nt

­CxHyO2Nt­­­­+­­­­­­(x­+­y/4­-­1)­O2­­­­→­­­­x­CO2­­­­­+­­­­y/2­­­H2O­­­+­­­1/2­N2

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­0,3­mol­­­­­­­0,25­mol­­­­­­­0,05­mol­(Số­mol­N2­=­

1,12­/­22,4­=­0,05­mol­)

­Khối­lượng­O­­=­8,7­–­(­0,3.12­+­0,5.1­+­0,05.28)­=­3,2­g­→­nO­=­0,2­mol­­

Ta­có­tỉ­lệ­­­x­:­y­:­2­:­t­=­0,3­:­0,5­:­0,2­:­0,1­=­3­:­5­:­2­:­1­­ Vậy­CTPT­của­A­:­­C3H5O2N

CTCT­của­A­là­:­­H2N­–­CH­=­CH­–­COOH­­­­và­­­­CH2=­C­–­COOH

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­│ ­­­­­­­­NH2

GV­hướng­dẫn­HS­:­cả­2­monome­trên­đều­có­thể­tham­gia­phản­ứng­trùng­hợp­và­phản­ứng trùng­ngưng­để­tạo­thành­polime­tương­ứng­

HS­lên­bảng­viết­PTHH­của­phản­ứng­trùng­hợp­và­trùng­ngưng­

IV:Cũng cố :Trong­từng­các­dạng­bài­tập

V:Dăn dị:Về­nhà­ơn­luyện­lại­chương­2­và­3.Làm­các­bài­tập­trong­chương­để­tiết­sau­làm­ bài­kiểm­tra1­tiết­­

VI:Rút kinh nghiệm :

Tiết 25:

Bài thực hành số 2:

Ngày dạy :

./11./2008

A- MỤC TIÊU CỦA BAØI HỌC : 1- Kiến thức :

Củng cố kiến thức tính chất hố học amin,aminoaxit,protein

2- Kó :

Rèn luyện kó tiến hành , quan sát,phân tích kết thí nghiệm B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, thảo luận nhóm

C:CHUẨN BỊ GIÁO CỤ

GV: Dụng cụ : Kẹp, ống nghiệm 5,cốc thuỷ tinh 2,giá ống nghiệm,đèn cồn,thìa,ống nhỏ giọt 4,ống nghiệm

Hố chất : Dd anilin bão hoà , CuSO4 5% 2%, Dd NaOH 30% , HNO3 20%, Nước

Br2, Dd Glixin, quỳ tím,lịng trắng trứng ,vài mẫu PE,PVC,sợi bơng ,sơik len

HS Nghiên cứu các đả học tường trình thí nghiệm

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số Lớp12B1v¾ng… : Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng… II Kiểm tra củ Kiểm tra chuẩn bị Hs PTN III.Nội dung

Đặt vấn đề Nhằm khắc sâu kiến thức chương, thơng qua việc thực hành

2.Triển khai bài.

Thí nghiệm 1: Sụ đông tụ Protein đun nóng

Cho vào ống nghiệm 2-3ml lòng trắng trứng ,đun nóng lữa đèn cồn Quan sát tượng,giải thích,viết PTHH

Thí nghiệm 2: Phản ứng màu Prơtein với Cu(OH)2

Lấy ml Protein (lịng trắng trứng) cho 1ml NaOH 30% vài giọt CuSO4 2%

Quan sát tượng,giải thích,viết PTHH

Thí nghiệm 3:Tính chất vài vật liệu Polime đun noùng

Lấy mẫu vật liệu riêng rẽ : PE,PVC,sợi len sợi Hơ mãu gần lữa đèn cồn

Quan sát màu lữa mùi –Giải thích tượng

Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu Polime với dung dịch kiềm

Lấy mẫu vật liệu riêng rẽ : PE,PVC,sợi len sợi cho vào ống nghiệm



- Học sinh tiến hành thí nghiệm :

TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Họ tên:……….Lớp……….Nhóm……… Tên thực hành :……….

Nội dung tường trình

TN Chuẩn bị Tiến hành Hiện tượng-PTHH

1

2

IV:Cũng cố :Nhận­xét­ưu­nhược­điểm­của­tiết­thực­hành

V:Dăn dị:Về­nhà­xem­chương­Đại­cương­về­kim­loại­và­chuẩn­bị­bài­kiểm­tra­1­tiết VI:Rút kinh nghiệm :

Tiết 26 KIỂM TRA TIẾT

Ngày soạn: 22/11./2008

Nhằm­kiểm­tra­HS­­về­việc­nắm­các­kiến­thức­và­vận­dụng­kiến­thức­­:

- Kiến­thức­cơ­bản­về­cấu­tạo,­tính­chất­hoá­học­của­amin,­aminoaxit,­protein,­polime - Viết­các­PTHH­minh­hoạ­cho­tính­chất­của­các­chất:­amin,­aminoaxit,­protein,­polime - Giải­các­bài­tập­về:­amin,­aminoaxit,­protein,­polime

B: PHƯƠNG PHÁP: Trắc nghiệm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ GV:Đề­bài­+­đáp­án­

HS Bút chì + giấy nháp

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số:Lớp12B1vắng :12B2­vắng :­12C1­vắng ;­12C2­vắng ­

II Kiểm tra củ III.Phát đề : (kèm theo)

IV: Củng cố:Nhận­xét­tiết­kiểm­tra

V:Dăn dò: Các­em­về­nhà­nghiên­cứu­phần­đại­cương­về­kim­loại

Chơng 5: đại cơng kim loại

Ngày soạn :25./11./2008 Ngày dạy :26./11./2008 Tiết 27 Vị trí cấu tạo kim lo¹i

A;Mục đích u cầu:

* KiÕn thøc:

Biết đợc: Vị trí, đặc điểm cấu hình electron lớp cùng, số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại

* Kỹ năng:

- So sỏnh bn cht liờn kt kim loại với liên kết ion cộng hoá trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút đợc nhận xét

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng viƯc xÐt mèi quan hƯ gi÷a cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học h¬n

B phơng pháp dạy học: - Nêu vấn đề - đồm thoại,- học sinh thảo luận tổ nhóm

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng 12B2ưvắng :12C1ưvắng ư12C2ưvắng

II.kiĨm tra bµi cđ: KiĨm tra việc chuẩn bị làm tập học sinh III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất kimưloại nh ,hôm ta vào nghiên cứu 2:triển khai bài.:

Nội dung Hoạt động giáo viên - học sinh

* Hoạt động 1

I VÞ trÝ kim loại bảng tuần hoàn: I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn Trong bảng tuần hoàn vị trí kim loại có mặt

ở:

- Nhóm IA (trừ hiđro) IIA

- Nhóm IIIA(trừ Bo)và phần nhóm IVA, VA, VIA'

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan actini đợc xếp riêng thành hai hàng cuối bàngr

- Giáo viên: Em có nhớ biến đổi tính chất ngun tố chu kì, nhóm A khơng?

- Học sinh:

+ chu kì 1: Z tăng: tính kim loại giảm: tính phi kim tăng

+ chu kì nhóm A: Z tăng: tính kim loại tăng: tính phi kim giảm

(Nếu học sinh quên giáo viên ôn lại kiến thức)

- Giỏo viên: Từ biến đổi tính chất nguyên tố mà ta vừa ôn lại, em xác định cách tơng đối vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

- Häc sdinh: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố kim loại có mặt tập trung phía bên trái phía dới b¶ng

- Học sinh đọc SGK để biết vị trí cụ thể nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

* Hoạt động 2 II Cõu to ca kim loi

1 Cấu tạo nguyên tư kim lo¹i

II CÊu t¹o kim lo¹i

3e) electron nguyªn tư cđa 19K, 20Ca, 26Fe, 30Zn

ThÝ dô:

Na: 1s22s22p63s1

Mg: 1s22s22p63s2

Al: 1s22s22p63s23p1

K: 1s22s22p63s23p64s1

Ca: 1s22s22p63s23p64s2

Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Zn; 1s22s22p63s23p63d104s2

- cïng chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

Từ cấu hình electron nguyên tử Na, Mg, Al SgK K, Ca, Fe, Zn vừa viết, em rút nhận xét đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố kim loại

- Thí dụ: xét chu kì (bán kính ngun tử đợc biểu diễn nanomet, nm)

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

- Em có nhớ biến đổi bán kính ngun tử ngun tố chu kì khơng?

- Học sinh đọc SGK kiến thức thông tin bán kính nguyên tử kim loại

* Hoạt động 3

2 CÊu t¹o tinh thĨ cđa kim loại 2 Cấu tạo tinh thể kim loại

- Hầu hết kim loại điều kiện thờng

tồn dới dạng tinh thể (trừ Hg) Giáo viên ôn lại cho học sinh kiến thức mạngtinh thể học lớp 10 Sau học sinh đọc SGK nội dung cấu tạo tinh thể kim loại

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

- §a số kim loại tồn dới dạng ba kiểm m¹ng tinh thĨ phỉ biÕn sau:

* Hoạt động 4

3 Liên kết kim loại 3 Liên kết kim loại

- trạng thái lỏng rắn, nguyên tử kim loại liên kết với kiểu liên kết hoá học riêng gọi liên kết kim loại

Dựa cấu tạo mạng tinh thể kim loại, giáo viên diễn giảng kiến thức liên kết kim loại kiến thức khó rÊt trõu tỵng

- Liên kết kim loại liên kết đợc hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

IV: Cũng cố:­VÞ trí kim loại bảng tuần hoànư, Cấu tạo tinh thể kim loại

V: D n doă : Các­em­về­nhà­làm­các­bài­tập­SGK­1,3,5

VI: Rút kinh nghiệm­

……… ………

……… ………

TiÕt.28 tính chất kim loại d y điện hoá kim lo¹i·

Ngày soạn :… /12./2008 Ngày dạy :……./12./2008 A: Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- TÝnh chÊt vật lí chung: có ánh kim, dẻo, dẫn đinệ dÉn nhiƯt tèt

- TÝnh chÊt ho¸ häc chung lµ tÝnh khư (khư phi kim, ion H+ níc, dung dịch axit, ion

kim loại dung dịch muối)

* Kỹ năng:

- D oỏn c chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng việc xét mối quan hệ cấu tạo tÝnh chÊt cđa chÊt, lµm cho HS høng thó häc tập yêu thích môn Hoá học

B

ph ơng pháp:

- Trc quan - đàm thoại gợi mở - nêu vấn đề

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: Natri, nhôm, đinh sắt, đồng, kẽm hạt

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n nh lp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… 12B2 vắng… 12C1vắng… 12C2 vắng…

II.kiĨm tra bµi cđ: III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu tínhưchấtưvọ̃tưlí kim loai nh ,hôm ta vào nghiên cứu 2:triển khai bài.:

Hoạt­động­của­GV&­HS

Hoạt động 1.

GV.Kim lo¹i nguyên tố có lớp e nh thÕ nµo

HS sè e ngoµi cïng Ýt

Hot ng 2.

TN1: dùng búa đập vào nhôm TN2: dùng búa đập vào mẫu than

- Nhận xét: mẫu than vỡ vụn Al không bị vỡ

- Kết luận: Al có tính dẻo - Giải thích nguyên nhân - quan sát

GV.Các KL khác có dẫn điện không Thông báo số KL dẫn điện tốt HS.Nhận xét: dây thép nóng lên - Kết luận: kim loại dẫn nhiệt - Giải thích nguyên nhân

Trả lời: vật sáng lấp lánh

GV.Thông báo: vẻ sáng kim loại gọi ánh kim

Hot ng 3

Võyưnhngưtinhưchtưvõtưliưcaưkimưloiưlưdo yuưtưgỡ

Niưdungưkinưthc

I.Vị trí kim loại BTH

- Nhãm IA, IIA, IIIA (trõ H, B) - PhÇn cuèi nhãm IVA, VA, VIA

- C¸c nhãm B

II TÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại

1 Tính chất chung a) Tính dẻo

- Au, Ag, Al, Cu, Sn

- Do lực hút e tự với cation KL m¹ng tinh thĨ

b) TÝnh dÉn ®iÖn

- Ag, Cu, Au, Al, Fe

- Do e tự chuyển động thành dòng kim loại nối với nguồn điện c) Tính dẫn nhiệt:

- Al, Cu, Al, Fe

- Do em tự chuyển động truyền lợng cho ion dơng

d) ¸nh kim

Do e tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bớc sóng mà mắt ta nhìn thấy đợc

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Tính­chất­dẩn­điện­của­kim­loại­khác­nhau­phụ­thuộc­vào­yếu­tố­nào

V: Dăn dò: Các­em­về­nhà­làm­các­bài­tập­SGK­1,3,5

VI: Rút kinh nghiệm­

……… ………

……… ……… ……… ………­

TiÕt.29 tính chất kim loại d y điện hoá kim lo¹i·

Ngày soạn :2./12/2008 Ngày dạy :3/12./2008 A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc chung lµ tÝnh khư (khư phi kim, ion H+ nớc, dung dịch axit, ion

kim loại dung dịch muối)

* Kỹ năng:

- D đoán đợc chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biƯn chøng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chÊt cđa chÊt, lµm cho HS høng thó häc tËp yêu thích môn Hoá học

B phơng ph¸p:

- Trực quan - đàm thoại gợi mở - nờu

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: dịch HNO3 lỗng, dung dịch Hố chất: Natri, nhôm, đinh sắt, đồng, kẽm hạt, dung

dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc, dung CuSO4

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I n nh lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II.kiĨm tra bµi cđ: Nêu­tính­chất­vật­lí­của­kim­loại­và­giãi­thích III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất dãy điện hoá nh 2:triển khai bài.:

Hoạt­động­của­GV&­HS

Hoạt động 4.

GV.Từ CTNT dự đoán tính chất hoá học kim loại gì?

HS.tính khư

+ T¸c dơng víi phi kim + t¸c dụng với axit

+ tác dụng với dung dịch muối + Tác dụng với nớc

GV.yêu cầu học sinh làm tiếp thí nghiệm 3: đinh sắt tác dụng víi dung dÞch CuSO4

GV.thí nghiệm Natri tác dụng với nớc sau pha thêm vài giọt phenolphthalein

HS.Nhận xét: Na tác dụng mạnh với nớc tạo bazơ khí H2

Hot ng 5.

Giáo viên yêu cầu học sinh viết phơn trình ion rút gọn phản ứng hoạt động 2: Fe tác dụng với dung dịch CuSO4, Cu tác dụng với

dung dịch AgNO3, xác định vai trò

chất tham gia phản ứng, từ dẫn vào khái

Nội­dung­kiến­thức

III TÝnh chÊt ho¸ học kim loại

Tính chất hoá học chung kim loại tính khử:

M Mn+ + ne

1 T¸c dơng víi phi kim 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 T¸c dơng víi axit

*

2

4

2

H

Muèi

SOH

HCl

axit

KL













KL: tríc H

*Muèi: KL cã sox thÊp











d

4

2

SO

H

HCl

axit

KL

Muèi + X + H2O

Fe, Al bị thụ động hoá tiếp xúc với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

3 t¸c dơng víi dung dÞch muèi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

5.T¸c dơng víi níc

ậ nhiệt độ thờng: Na, K, Ca, Ba, Na + H2O  NaOH = 1/2H2

- nhiệt độ cao: Mg, Zn, Fe, Mg + H2O MgO + H2

C¸c kim loại yếu: Pb, Cu, Ag không tác dụng với nớc

IV DÃy điện hoá kim loại

kim lo¹i

Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe ) đóng vai trị chất khử, ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+ ) đóng vai trị cht oxi

hoá

Chất oxi hoá chất khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá -khử Thí dụ ta có cặp oxi ho¸ - khư: Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/

Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

Chất oxi hoá nghĩa là: Cu2+ + 2e Cu

Cu + 2Ag+ Cu2+ = 2Ag

ChÊt khư nghÜa lµ: Cu  Cu2+ = 2e

Cu2+ = 2e = Cu

Ta cã cặp oxi hoá - khử: Cu2+/Cu

IV: Cng c:ưTinhưchtưhúaưhcưchungưưcaưkimưloiưưdoưyuưtưnoưtoưnờn ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Bản­chất­của­cặp­oxi­hóa­khử

V: Dăn dị: Các­em­về­nhà­làm­các­bài­tập.­4,7­SGK­

VI: Rút kinh nghiệm­

……… ………

TiÕt. 30 tÝnh chÊt kim loại d y điện hoá kim loạiÃ

Ngày soạn :4./12/2008 Ngày dạy :5./12/2008 A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ chung: có ánh kim, dẻo, dẫn đinệ dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hoá học chung tính khử (khư phi kim, ion H+ níc, dung dÞch axit, ion

kim loại dung dịch muối)

* Kỹ năng:

- D oỏn c chiu phn ng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá

* Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn lun t biÖn chøng viÖc xÐt mèi quan hÖ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học

B

ph ơng pháp:

- Trực quan - đàm thoại gợi mở - nờu

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: dịch HNO3 lỗng, dung dịch Hố chất: Natri, nhôm, đinh sắt, đồng, kẽm hạt, dung

dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc, dung CuSO4

HS : Nghiên cứu nhà

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II.kiĨm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị làm tËp häc sinh III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất cặp oxi hoá - khử nh ,hôm ta vào nghiên cứu

2:triĨn khai bµi.:

Hoạt động GV& HS Nội dung kién thức

1 So s¸nh tính chất cặp oxi hoá

-khử Hoạt động 1

ThÝ dơ; so s¸nh tÝnh chÊt hai cặp oxi hoá -khử Cu2+/Cu Ag+/Ag, thực nghiÖm cho thÊy

Cu tác dụng đợc với dung dch mui Ag+ theo

phơng trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Học sinh đọc SGK phần

- Giáo viên nhấn mạnh: "dãy điện hoá gồm cặp oix hoá - khử kim loại đợc xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion dơng kim loại chiều giảm tính khử nguyên tử kim loại"

So sánh: ion Cu2+ khơng oix hố đợc Ag trong

khi Cu khử đợc ion Ag+ Nh vậy, ion cu2+ cú tớnh

oxi hoá yếu ion Ag+ Kim loại Cu có tính

khử mạnh Ag

2 DÃy điện hoá kim loại Hot ng 1:

Ngời ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hoá - khử xếp thành dãy điện hố kim loại:

4 ý nghÜa cđa dÃy điện hoá kim loại Hot ng 3 DÃy điện hoá kim loại cho phép dự đoán

chiều phản ứng cặp oxi hoá khử theo quy tắc : phản ứng cặp oix hoá - khử xảy theo chiều, chất oix hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu

Fe tác dụng với dung dịch CuSO4

Cu tác dụng với dung dịch AgNO3

Fe tác dụng với dung dịch HCXl

Thí dụ: Phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu

xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion

Fe2+ vµ Cu

Cu2+ + Fe  Fe2+ + Cu

Oxh m¹nh khö m oxi yÕu khö yÕu

+ Theo dÃy điện hoá chiều phản ứng:

IV: Cng cố:­Vioết­­phương­trình­phân­tử­và­ioỏngút­gọn­của­phản­ứng­sau­và­so­sánh­tính­oxihoas tính­khử

a.Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

b.Cu +FeCl3 CuCl2 +FeCl2

Gợi­ý­­­Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag + TÝnh oxi ho¸; Fe3+ < Ag+ + TÝnh khư: Fe2+ > Ag V: Dăn dị: Các­em­về­nhà­làm­các­bài­tập­SGK­7,8­trang­89

VI: Rút kinh nghiệm­

……… ………

Tiết:31.

LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn:8./12/2008

Ngày dạy : 9/12./2008

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Dự­đoán­chiều­của­phản­ứng­hoá­học­giữa­các­cặp­oxi­hoá­-­khử­của­kim­loại­

+­So­sánh­tính­oxi­hoá­của­các­ion­kim­loại,­tính­khử­của­các­kim­loại­trong­các­cặp­oxi­hoá­-­khử­

2- Kó :

Rèn­luyện­kĩ­năng­giải­các­bài­tập­có­liên­quan­­ 3.Thái độ

Có­ý­thức­cao­trong­khi­giãi­các­bài­tập­,nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo­cho­các­em­thích­ thú­học­mơn­hố­học­hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, đàm thoại, thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: GV:Các dạng tập­trọng­tâm

HS.Làm tập SGK,SBT

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II Kiểm tra củ Kiểm tra việc làm tập ở nhà học sinh III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất kim loại 2.Triển khai bài.

Hoạt động 1­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ

2 Khái niệm :­­­­­­­­­­­­­­­­­­GV­yêu­cầu­HS­điền­vào­phiếu­học­tập­sau:

1 Tính chất chung kim loại

-­Tính­chất­vật­lí,­nguyên­nhân

-­Tính­chất­hóa­học­chung­của­của­kim­loại

-­Tính­dẻo,tính­dẫn­điện,­tính­dẫn­nhiệt,­ánh­kim­­­­­­­ Là­do­kim­loại­có­tính­chất­dẻo­dẫn­điện,­dẫn­nhiệt,­ có­ánh­kim­là­do­các­e­tự­do­trong­kim­loại­gây­ra­ -­Tính­khử

2 Căp OXH – K kim loại -­Khái­niệm­về­cặp­oxi­hoá­–­khử­

Mn+­­+­­ne­ ­­­M­­­­­­­­­­

TQ: M

n+/M

-­

Phản­ứng­giữa­hai­cặp­oxi­hóa­-­khử­sẽ­xảy­ra­phản ứng­hai­chiều­:­Chất oxi hóa cặp OXH – K có thế điện cực chuẩn lớn OXH chất khử cặp OXH – K điện cực nhỏ

­­­­Thí­dụ­:­Phản­ứng­giứa­2­cặp­Z2+/Zn­và­Cu2+/Cu­

xảy­ra­theo­chiều­ion­Cu2+­oxi­hóa­Zn,­tạo­ra­­ion­

Zn2+­­và­Cu­:

Cu2+­­­­­­­­­­­­­+­­­­­­­­Zn­­­ Cu­­­­­­­­­+­­­­­­­­Zn2+ 3 Dãy điện cực kim loại +­Điện­cực­chuẩn­hidro,­kim­loại

+­So­sánh­tính­OXH,­tính­khử­của­các­cặp­OXK­–­K +­Quy­tắc­α

+­Tính­sức­điện­động­chuẩn­của­pin

II BÀI TẬP

GV­hướng­dẫn­HS­giải­các­bài­tập­SGK­

Bài tập 1:Hoà tan hoàn toàn 20 gam hổn hợp gồm Fevà Mg dung dịch HCl thu đợc gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu đợc gam mui khan?

Hớng dẩn

áp dụng công thøc m(muèi) = m kimlo¹i + 71.n(H2) =20+71.0,5= 55,5 gam

Bµi tËp 2: Cho­các­chất­rắn­Cu,­Fe,­Ag­và­các­dung­dịch­CuSO4,­FeSO4,­Fe(NO3)3,­HCl.­Số­phản

ứng­xảy­ra­trong­từng­cặp­chất­là:

A.­1­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­C.­3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­4

Gợi ý có phnưngưxyưra

Cuư+ưFe(NO3)3ưCu(NO3)2ư+ưFe(NO3)2

Bài tập 3:­Cho­4­kim­loại­Al,­Fe,­Mg,­Cu­và­4­dung­dịch­ZnSO4,­AgNO3,­CuCl2,­AlCl3.­Kim­loại

nào­khử­được­cả­4­dung­dịch­muối?

­Bµi tËp 4:­Một­lá­kẽm­được­nhúng­trong­một­dung­dịch­đồng­sunfat.­Chọn­bán­phản­ứng­đúng­xảy

ra:

A.­Cu2+­+­2e­­Cu­­­Sự­oxi­hoá­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Cu­­Cu2+­+­2e­­­Sự­khử

C.­Zn­­Zn2+­+­2e­­­­Sự­oxi­hoá­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­Zn­+­2e­­Zn2+­­­­Sự­oxi­hoá

Đáp­án­C

IV:Cũng cố Trong từng­bài­tập V

: Dăn dò:­­Làm­bài­tập­8,9,10.­trang­101­–­SGK­

VI:Rút kinh nghiệm

………

………

……… ……… ……… ………

TiÕt 32 Hỵp kim

Ngày soạn :11./12./2008

Ngày dạy :12/12./2008

A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thøc:

- Biết đợc: Khái niệm hợp kim, tính chất (dãn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy ), ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, uyra)

* Kỹ năng:

- S dng cú hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng

- Xác định thành phần phần trăm khối lợng kimloại hợp kim * Thái độ

Th«ng qua viƯc rÌn luyÖn t biÖn chøng viÖc xÐt mèi quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích môn Hoá học

B phơng pháp:

- Trc quan - đàm thoại gợi mở - nêu vấn đề c chuẩn bị giáo cụ:

gv: - Mẫu vật, tranh ảnh hợp kim HS : Nghiên cứu nhà D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lp12C1vắng :Lp12C2 vắng

II.kiểm tra củ: Kieồm tra 15’: Câu 1: Nêu t/c hh chung kl ? Viết pt pư c/minh

Câu 2: So sánh t/c cặp oxi hóa – khử: Mg2+/ Mg; Fe2+/ Fe; 2H+/ H III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợpkim nh ,hôm ta vào nghiên cứu

2:triĨn khai bµi.:

Hoạt động thầy trò Nội dung kiÕn thøc

Hd cho hs nêu đ/ n ? Hợp kim có cấu tạo ? Sau cho vd

Trong hợp kim có loại lk hh ?

Hợp kim có t/c so với đơn chất kl ?

Hợp kim có ứng dụng ?

I Định nghóa:

Hợp kim chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kl khác hỗn hợp kl phi kim

II Cấu tạo hợp kim:

Tinh thể hỗn hợp: Những tinh thể đơn chất nung nóng chảy khơng tan vào

Tinh thể dd rắn: Những tinh thể đơn chất nóng chảy hịa tan vào

Tinh thể hợp chất hóa học: Là tinh thể hợp chất hóa học tạo nung nóng chảy đơn chất hỗn hợp

III Liên kết hóa học hợp kim:

+ Tinh thể hỗn hợp tinh thể dd rắn: Lk kim loại + Tinh thể hợp chất hóa học:Lk cộng hóa trị IV T/ c hợp kim:

+ Tính dẫn điện, dẫn nhiệt: Thường

kl.

+ Cứng giòn kl

+ Nhiệt độ nóng chảy thường thấp kl V Ứng dụng hợp kim: Sgk

IV:Cũng cố Nắm đ/n, cấu tạo ứng dụng

V

: Dăn dị:­­Làm­bài­tập­1,3,4.­trang­91­–­SGK­

VI:Rút kinh nghiệm

………

………

Tiết. 33 Sự ăn mòn kim loại

Ngày soạn :15./12./2008 Ngày dạy :16./12/2008 A Mục đích yêu cầu:

* KiÕn thức:

- Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại

- Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ¨n mßn * Kü n¨ng:

- Phân biệt đợc ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá số tợng thực tế

- Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng

* Thái độ

Thông qua việc xét mối quan hệ cấu tạo vµ tÝnh chÊt cđa chÊt, lµm cho HS høng thó học tập yêu thích môn Hoá học

B

ph ơng pháp:Nêu giãi

c chuẩn bị giáo cụ:

GV:Dụng cụ : cốc thuỷ tinh,dây dẫn,bóng đèn,von kế

Hoá chất :Zn,Cu đinh sắt , dung dịch H2SO4 1M ,CuSO4

Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học HS Nghiên cứu ở nh.lm bi SGK

D Tiến trình dạy

I ổn định lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng… Lớp12C1vắng… :Lớp12C2 vắng…

II.kiĨm tra bµi cđ :Nêu giãi thích tính chất vật lí kim loại? III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề Nhằm hiểu chất aờn moứnkim loại

2:triĨn khai bµi.:

Nội dung kiến thức Hoạt động GV & HS

* Hoạt động 1

I Kh¸i niƯm: I Khái niệm

Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh

Giáo viên nêu vấn đề: Trong sống, em quan sát thấy khung cửa sổ, khung xe đạp, dao sau thời gian sử dụng bị gỉ sét Vậy vật dụng lúc đầu thép (tức hợp kim Fe, C) bị gỉ có cịn thép khơng? - Đó q trình hố học q

trình điện hố + Gỉ sét hợp kim sắtTừ dẫn dắt học scinh đến khái niệm - Bản chất s n mũn kim loi: kim

loại bị oix hoá thành ion dơng M Mn+ + ne

+ ăn mòn kim loại

+ Bn cht cu ăn mòn kim loại *Hoạt động

II Các kiểu ăn mòn kim loại 1 Ăn mòn hoá học Có hai kiểu ăn mòn kim loại ¨n mßn

hố học ăn mịn điện hố - Học sinh đọc SGK để hiểu rõ

1 Ăn mòn hoá học: + Ăn mòn hoá học gì?

+ Sự ăn mòn hoá học thờng xảy đâu? Ăn mòn hoá học trình oix hoá

-kh, ú cỏc electron kim loại đợc chuyển trực tiếp đến chất môi trờng

- Vậy đời sống có gặp tợng ăn mịn hố học kim loại khơng?

+ dùng hộp nhơm đựng xà phịng + dùng hũ nhơm đựng giấm Máy móc dùng nhà máy hố

chất, thiết bị lị đốt, nồi hơi, chi tiết cảu động đốt bị ăn mòn tác động trực tiếp với hoá chất với nứoc nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mòn cng nhanh

* Hot ng 3

2 ăn mòn điện hoá 2 ăn mòn điện hoá

n mịn điện hố q trình oxi hố -khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng với dung dịch Chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dơng

Học sinh đọc khái niệm SGK: ăn mịn điện hố

-Nếu có điều kiện:

Giáo viên thử làm thí nghiệm pin điện hoá theo SGK hoặc:

a) Thí nghiệm ăn mịn điện hố + Cho học sinh xem mơ pin điện hố Nhúng kẽm động không

tiếp xúc với vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối kem với đồng dây dẫn chi qua mọt vôn kế Kim vơn kế quay, chứng tỏ có dịng điện chạy qua Thanh kẽm bị mòn dần, đồng có bọt khí

+ Sau xem thí nghiệm pin điện hoá (hoặc mô pin điện hoá):

Học sinh nghiên cứu kỹ lại phần thí nghiệm ăn mòn điện hoá SGK

- Đây nội dung khó, giáo viên cần dẫn dắt, diễn giảng kỹ học sinh hiểu rõ kiến thức - Nên giải thích kiểu sơ đồ hai cực nh sau để học sinh dễ hiểu

IV:Cũng cố ViÕt chế, giải thích, nêu tợng trờng hợp ăn mòn kim loại sau đây:Để bảo vệ

- Vỏ tàu biển thép (phần vỏ tàu chìm nớc) - ống thép dẫn nớc, dẫn dầu, dẫn khí đốt lịng đất + Ngời ta lắp vào mặt khối kẽm

V

: Dăn dị:­­Làm­bài­tập­1,3,4.­trang­95­–­SGK­

VI:Rút kinh nghiệm

………

Tiết. 34 Sự ăn mòn kim lo¹i

Ngày soạn :18./12/2008 Ngày dạy :19./12./2008 A Mục đích yêu cu:

* Kiến thức:

- Điều kiện xảy ăn mòn kim loại

- Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn * Kỹ năng:

Thông qua việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất cđa chÊt, lµm cho HS høng thó häc tËp vµ yêu thích môn Hoá học

B

ph ơng pháp:Nêu giãi vấn đề

c chuẩn bị giáo cụ:

GV:Dng c : cốc thuỷ tinh,dây dẫn,bóng đèn,von kế

Hố chất :Zn,Cu đinh sắt , dung dịch H2SO4 1M ,CuSO4

HS Nghiên cứu ở nhà.làm tập SGK D Tiến trình dạy

I n nh lớp : kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng… Lớp12C1vắng… :Lớp12C2 vắng… II.kiểm tra củ :Nờu giãi thích tính chất vật lí kim loại? III.Nội dung

1:Đặt vấn đề Nhằm hiểu chất an mòn kim loại 2:triển khai bài.:

Nội dung kiến thức Hoạt động GV & HS

Giải thích: điện cực âm (anot), kẽm bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn  zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực đồng

ở điện cực dơng (catot), ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát ra:

2H+ + 2e = H 2

Gi¶i thÝch:

KÕt qu¶: Thanh zn bị ăn mòn theo kiểu điện hoá

b) Cơ chế ăn mòn điện hoá sắt (hợp

kim sắt kh«ng khÝ Èm)

- Học sinh đọc kỹ: chế ăn mịn điện hố Lấy ăn mịn sắt làm thí dụ - Giáo viên hớng dẫn học sinh vit quỏ trỡnh

oxi hoá khử xảy điện cực - Tại anot sắt bị oxi hoá thành ion Fe2+:

Fe Fe2+ + 2e

- Tại vùng catot, O2 hoà tan nứoc bị khử thành ion hiđroxit:

O2 + 2H2O + 4e 4OH -c) Điều kiện xả ăn mòn điện hoá

- Các điện cực phải khác chất nhau, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim

Sau nội dung thí nghiệm ăn mòn điện hoá chế ăn mòn điện hoá giáo viên nhấn mạnh: + Trong pin điện hoá (ăn mòn điện hoá)

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

*Hoạt động 4

Cùc ©m: Zn Cùc d ¬ng: Cu Zn Zn2+ + 2e 2H+ + 2e H

III Chóng ăn mòn điện hoá

1 Phơng pháp bảo vệ bề mặt

Dựng nhng cht bền vững mơi trờng để phủ ngồi mặt đồ vật kim loại nh bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men Sắt tây sắt đợc tráng thiếc, tôn sắt đợc tráng kẽm Các đồ vật sắt thờng đợc mạ niken hay crom

2 Phơng pháp điện hoá

Ni kim loi cn bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại đợc bảo vệ

- Chống ăn mòn kim loại phơng pháp điện hoá đợc gọi "dùng điện hoá, chống ăn mịn điện hố"

IV:Cũng cố - Vật làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát sâu tới lớp sắt bên để khơng khí ẩm thời gian

- Vật làm bặt tôn (sắt tráng kẽm) bị xây xát sâu tới lắp sắt bên để khơng khí ẩm thời gian

- Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép để khơng khí ẩm thời gian

V

: Dăn dị:­­Làm­bài­tập­5,6.­trang­95­–­SGK­

VI:Rút kinh nghiệm

………

………

……… ……… ……… ………

Tiết 35

ƠN TẬP HỌC KÌ I

Ngày soạn :22./12./2008 Ngày dạy :23./12./2008 A Mục đích u cầu:

* KiÕn thøc:

Ơn ­ tập ­ củng ­ cố ­ hệ ­ thống ­ hoỏ kin thc ưcác chơng hoá học hửu (Este, lipit, Cacbohiđrat, Amin, Aminoaxit, Protein, Polimevà vật liệu Polime)

* Kỹ năng:

-Phỏt trin k dựa vào dử kiện chất để suy tính chất ứng dụng chất - Giãi tập trắc nghiệm tự luận chơng

* Thái độ.:

-Các chơng hoá học hửu lờp 12 cung cấp cho học sinh nhiều kiến thức gắn với đời sống nên làm cho HS u thích học tập mơn hố học hn

B PHƯƠNG PHáP

- Trc quan - đàm thoại gợi mở - nêu vấn đề

c chuẩn bị giáo cụ:

gv: - Lập bảng tổng kết kiến thức chơng vào giấy khỉ lín

HS : LËp b¶ng tỉng kÕt kiÕn thức chơng,làm tập nhà

D Tiến trình dạy

II.kiểm tra củ: Kiểm tra việc chuẩn bị làm tập häc sinh III.Néi dung bµi míi

1:Đặt vấn đề 2:Triển khai bài.:

Hoạt động GV&HS

 Gv ?: Tỉì cạc gluxit trãn,

theo em nãn chọn loại gluxit naìo đãø điãöu chãú cháút hữu cho ? Vì em lại chọn loại gluxit ?

 HS: Viãút sơ đồ điãöu chãú

C2H5OH, CH3CHO, etylaxetat ,

âietylete, polietilen tỉì gluxit â chn

 Gv ?: Tỉì cạc gluxit trãn,

theo em nãn chọn loại gluxit naìo đãø điãöu chãú cháút hữu cho ? Vì em lại chọn loại gluxit ?

 HS: Viãút sơ đồ điãöu chãú

C2H5OH, CH3CHO, etylaxetat ,

âietylete, polietilen tỉì gluxit â chn

Néi dung kiÕn thøc

A ) Lý thuyết : ( Các cáu hoíi HS tự soạn vaì ôn táûp theo đãö cương )

B) Bài tập áp dụng:

1> Chuổi biến hoá :

a Tỉì cạc cháút gluxit (tinh bäüt, xenlulozå, glucozå, saccarozo) âiãöu chãú C2H5OH , CH3CHO, etylaxetat ,

âietylete , polietilen Choün gluxit laì glucozå:

 Âiãöu chãú C2H5OH:

men rượu

2C2H5OH + 2CO2

C6H12O6

 Âiãöu chãú CH3CHO:

CH3CH2OH + CuO t

0

CH3CHO + Cu + H2O

Âiãöu chãú etylaxetat:

CH3CHO +

2O2 Mn

2+

CH3COOH

CH3COOH + CH3CH2OH

H2SO4đặc

t0

CH3COOCH2CH3 + H2O

 Âietylete:

2C2H5OH H2SO4đặc

1400C

(C2H5)2O + H2O

 Polietylen:

H2SO4 đặc

CH3 CH2OH

1700C CH2 CH2 + H2O

2> Nhận biết , tách riệng chất :

Nháûn biãút cháút : Glucozơ , glixerin , tinh bột , axit axetic , rượu etylic, etyl axetat

3> Phản ứng trùng hợp , trùng ngưng , đề polime hoá :

Viãút PTPỈ truìng ngỉng cạc aminoaxit :

nH2N CH COOH t0

HN CH C O n

+ nH2O

a/

CH3 CH3

t0

b/nH2N (CH2)5 COOH HN (CH2)5 C

O

+ nH2O

n

4> Toạn giaíi :

HS laìm lại dạng ơn ơí đãư cương trước

1 Láûp CTPT cháút hữu dựa vaìo khối lượng % nguyãn tố

2 Láûp CTPT cháút hữu dựa vaìo CTC cuía dáy đồng đăóng vaì tính cháút hố học cuía chúng

IV ) Củng cố : Trong­từng­băi­tđ̣p V

: Dăn dị:­­Ơn­lại­tồn­bộ­kiến­th­ức­học­kì­I­và­làm­lại­các­bài­tập­để­tiết­sau­kiểm­tra­học­kì­­

VI:Rút kinh nghiệm

………

………

Tiết 36

KIỂM TRA HỌC KỲ I

Ngày soạn.20/12./2008

Ngày K­iểm­tra : 28 /12./2008

A/ MUÛC TIÃU:

- Giúp HS láön cuíng cố khắc sáu kiãún thức học học kyì I ( chương I- chương VI )

- Giúp GV đánh giá mức độ tiãúp thu cuía HS vãö kiãún thức học ơí HK I

B/ CHUẨN BỊ :

+ GV : Chuáøn bë caïc âãư kiãøm tra âãø phạt cho HS

ĐỀ­RA­

Câu 1:(3đ)Viết­các­phương­trình­phản­ứng­thực­hiện­dãy­chuyển­hố­sau­và­ghi­rỏ­điều­ kiện­nếu­có­CO2→­­(C6H10O5)n→­­C6H12O6­­→­­­C2H5OH→­­CH3COOH­→­­

CH3COOCH=CH2→­­polime­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

Câu 3: (2đ)Viết­phương­trình­hốhọc­của­phản­ứng­tạo­polime­từ­các­monome­sau­đây.Ghi tên­polime­thu­được­

­a.­­CH2­=­CH2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­b.­HO-CH2-CH2-OH­và­HOOC­–C6H4­-COOH

a CH2­=­CH-CH=CH2­­­­­­­­­­­­­­­­­d.­­H2N[CH2]6COOH­

Câu 4: (3đ) Đốt­cháy­hồn­tồn­8,8­gam­một­este­A­người­ta thu­được­17,6­gam­CO2­và­

7,2­gam­H2O­.Tỉ­khối­hơi­của­A­so­với­CH4­bằng­5,5

a.Xác­định­CTPT­của­A.­

b.­Nếu­đem­thuỷ­phân­8,8­gam­este­A­­trong­dung­dịch­NaOH­­(lấy­vừa­đủ)­­thì­thu­ được­8,2­gam­muối­khan.Hãy­tìm­­CTCT­của­A­và­gọi­tên

c.­Đi­từ­­A­.hãy­thực­hiện­tối­thiểu­các­phản­ứng­để­điều­chế­Cao­subuna­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­Cho­(C=12,­­H=1­,O=16­,Na=23)

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ĐÁP­ÁN­­­­­­­Hố­học­-12(Chương­trình­chuẩn)­

Câu 1:­(3đ)­­­­

­1,­­­­6n­CO2­+­nH2O­­→­(C6H10O5)n­­­­­­­­­­­0,5đ ­2,­­­­(C6H10O5)n­­+­nH2O→­­C6H12O6­­­­­­­0,5đ

­3,­­­C6H12O6­­→­­2­C2H5OH­+2CO2­­­­­­0,5đ

4,­­­C2H5OH­­+O2­­→­­CH3COOH­+­H2O­­­­­­0,5đ

5,­­­­CH3COOH­­+­CHΞ­CH­­→­­­CH3COOCH=CH20,5đ

6,­­nCH3COOCH=CH2­­­­­­­→­­­­­­­­­­­-(­CH2-­CH-­)n­0,5đ

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­│ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­CH3COO

Câu

2

:­

(2đ)­­Ta­dùng­dd­I2­để­thử­nếu­mẩu­nào­cho­màu­xanh­tím­là­tinh­bột.­­­­­­­­­­­­­­­­­

0,75(đ)

­-Ta­dùng­dung­dịch­HNO3­để­nhận­biết­.lịng­trắng­trứng­,hiện­tương­có­xuất­hiện­kết­tủa­màu

vàng

­­-ta­dùng­dd­AgNO3­/NH3­t0­nhẹ­cho­vào­3­mẩu­cịn­lại­­.­­0,75đ

­­­­­­­­­Nếu­mẩu­nào­­xuất­hiện­kết­tủa­tráng­bạc­là­­Glucozơ­

­­­­­­­­­Hai­mẩu­con­lại­cho­vài­giọt­axit­HCl­vào­­nếu­mẩu­nào­xuất­hiện­kết­tủa­tráng­bạc­là­ saccarozơ

­mẩu­cịn­lại­là­,­glixerol­

Câu 3: (2đ)Viết­phương­trình­hốhọc­của­phản­ứng­tạo­polime­từ­các­monome­sau­đây.Ghi­ tên­polime­thu­được­

­­a.­n­CH2­=­CH2­­­→(­-CH2­–CH2­-)n­­­­­0,5đ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­b.n­HO-CH2-CH2-OH­+­n­HOOC­–C6H4­–COOH→­(-­O-CH2-CH2-O-­CO-–C6H4­–CO-)n­

+2nH2O­0,5đ­­­­

c.­­nCH2­=­CH-­CH­=CH2­­­­→­­­(-CH2­–­CH=­CH­-CH2-)n­­0,5đ

­­­d.­n­H2N[CH2]­5­COOH­→­(-NH[CH2]­5CO-)n­­­+nH2O­0,5đ­­­­­­­­­­ Câu 4:­(3đ)­­a.­(1,5đ)­Gọi­CTTQ­của­A­là­CxHyOz

­­­­­

­­­­­­­­­­­

mH­=­0,8gam­­­­nên­mO­=8,8­–­4,8­-0,8­=­3,2­gam­­0,5đ

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ta­có­­mC­=­4,8­gam­­

Nên­x:y:z=­2:4:1­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­Cơng­thức­ngun­A­là­(C2H4O)n­­­0,25đ

­­­Ta­có­.­MA­­=­16.­5,5=­88­(gam­/mol)­.suy­ra­n=2

­­Vậy­CTPT­của­A­là­C4H8O2­­­­­0,75đ

b.­(1,0đ)Ta­gọi­ct­este­có­dạng­­RCOOR

-­­­­RCOOR-­­­+­NaOH­→­­­­RCOONa­­+­R-­OH­­­­0,25đ

­­­­0,1­mol­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­0,1­mol

M­

RCOONa­­=­8,2­:­0,1­=­82­gam/mol

­­

R­=­15­là­-CH3­­­­­­0,25đ

Tương­tự­ta­có­

M­

CH3COOR-­=­88:0,1­­=­­88gam/mol­­.suy­ra­R-=­29­­là­–C2H5

­­Vậy­CTCT­của­A­là­CH3COOC2H5­­0,5đ

c.­( 0,5đ)CH3COOC2H5­→­C2H5OH­­­→­­­C4H6­­→­CH2­=­CH-­CH­=­CH2­­→­­Cao

subuna­­0,5đ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

Tieát:37.

LUYỆN TẬP

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Ngày soạn:4/1./2009

Ngày dạy : 5/1./2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Nắm­vững­ nh ững­vấn­đề­về­an­mịn­kim­loại­,phân­biệt­an­mịm­hố­học­và­ăn­mịn­điện­hố

2- Kó :

Rèn­luyện­kĩ­năng­giải­các­bài­tập­có­liên­quan­­ 3.Thái độ

Có­ý­thức­cao­trong­khi­giãi­các­bài­tập­,nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo­cho­các­em­thích­ thú­học­mơn­hố­học­hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, đàm thoại, thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: GV:Các dạng tập­trọng­tâm

HS.Làm tập SGK,SBT

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đă­học

2.Triển khai bài.

Nội dung kiÕn thøc Hoạt động thầy trị

I Lí thuyeỏt:

Nh th n o l ăn mòn kim loại? ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá

2.Cách chống ăn mòn kim lo¹i

II Bài tập:

1 Bài tr 103 sgk

2 Baøi tr 103 sgk

Baøi tr 100 sgk

Gv đưa câu hỏi hs trảlời theo yêu cầu

Sau gv chỉnh sữa cho hs làm đề cương ơn tập

Híng dÈn

2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2Ag

Cô cạn dd MgCl2 đến khang, sau đpnc:

MgCl2  Mg + ½Cl2

Hd Pt pö: CuCl2  Cu + Cl2

0,05 0,05 0,05 mol Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

56g 64g Soá mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Sau pư khối lượng đinh sắt tăng = 64 – 56 = 8g Nhưng cho tăng 1,12g  Số mol Fe pư = 1,2 : =

0,15 mol

Khối lượng Cu thu = 64 x ( 0,05 + 0,15) = 12,8g Số mol CuCl2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol

Nồng độ CuCl2 = 0,2 : 0,2 = 1M

Hd Zn—_ Cu+ : ăn mòn điện hóa.

+ Cực âm: Zn0 – 2e

 Zn2+ vào dd chất điện li

+ Cực dương: Các ion H+ di chuyển đến, nhận e từ

Zn chuyển sang bị khử: 2H+ + 2e

 H2 thoát

khỏi dd (Hs tự vẽ hình) Hd

IV ) Củng cố : Trong­từng­băi­tđ̣p V

: Dăn dị:­­Học xem lại dạng tập giải , làm thêm tập lại

VI:Ruựt kinh nghieäm

………

………

Tieỏt:38

điều chế kim loại

Ngày soạn:5./1./2009

Ngày dạy :.6/1./2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Hiểu đợc: Nguyên tắc chúng phơng pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn)

2- Kó :

- Lựa chọn đợc phơng pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phơng pháp điều chế kim loại - Viết phơng trình hố học điều chế kim loại cụ thể

- Tính khối lợng nguyên liệu sản xuất đợc lợng kim loại xác định theo hiệu suất ngợc ngợc lại

3.Thái độ

Có­ý­ph©n biƯt phơng pháp điều chế kim loạiư,nhmưcngưcưvưkhcưsõuưkinưthcư,toưchoưcỏcư

emưthichưthỳưhcưmụnưhoỏưhcưhn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề - đàm thoại - Học sinh thảo luận tổ nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: GV: - tranh ảnh sơ đồ bình điện phân

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằmưbiết đợc phơng pháp điều chế kim loại

2.Triển khai

Nội dung kiÕn thøc Hoạt động thầy trũ

* Hot ng 1

I Nguyên tắc điều chế kim loại I Nguyên tắc điều chế kim loại Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim

loại thành nguyên tử Mn+ + ne M

- Học sinh đọc SGK thuộc lớp: nguyên tắc điều chế kim loại

* Hoạt ng 2

II Các phơng pháp điều chế kim loại II Các phơng pháp điều chế kim loại

Tuỳ thuộc vào độ hoạt động hoá học kim loại mà ngời ta chọn phơng pháp điều chế phù hợp

- HS đọc SGK

- GV đa trớc dàn Tiết dẫn dắt học sinh n kin thc cn t

1 Phơng pháp nhiệt luyện a Nguyên tắc phơng pháp

a Nguyên tắc phơng pháp: b Dùng đâu: c«ng nghiƯp hay

phịng thí nghiệm? Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao

bằng chất khử thông thờng nh C, CO, H2

c Điều chế kim loại nào? d Thí dô

- Chất khử hay đợc sử dụng công nghiệp Cácbon (than cốc)

b Dïng c«ng nghiƯp

c Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình nh Zn, Fe, Sn, Pb

d ThÝ dô:

PbO + H2 t0 Pb + H2

Fe2O3 + 3CO t0 Fe + 3CO2

2 Phơng pháp thuỷ luyện: Nguyên tắc phơng pháp thuỷ luyện nh

nào? a Nguyên tắc phơng pháp:

Khử ion kim loại dung dịch KL có tính khử mạnh nh Fe, Zn

b Dïng c«ng nghiƯp phòng thí nghiệm

c iu ch cỏc kim loi cú hot ng trung

bình yÕu nh Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au TN Fe + CuSO4 ->? Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

- Dùng Zn để khử ion Ag+ trong dung dịch muối

b¹c

Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag  TN Zn + 2AgNO3 ->?

Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag

3 Phơng pháp điện phân: Phơng pháp điện phân

a Nguyên tắc phơng pháp: - Với lớp giỏi: GV giíi thiƯu thªm:

Dùng dịng điện chiều cactơt để khử Khi cactơt có mặt ion K+; Na+ (kim loại

c¸c ion kim loại hợp chất b Dùng công nghiệp

c Điều chế đợc hầu hết kim loại

kiềm) Ca+ (kim loại kiềm thổ) Al3+ H 2O th×

H2O bị khử trớc để điều chế K, Na, Ca,

Mg, Al ta ph¶i điện phân hợp chất nóng chảy chúng

d Sơ đồ điện phân:

* Điện phân hợp chất nóng chảy - HS nghiên cứu kĩ kiến thức sơ sỏch

giáo khoa

điện phân Al2O3 nóng chảy phơng pháp sản

xut nhụm công nghiệp - GV nhớ giới thiệu với học sinh trìnhđiện phân xét thực với in cc tr

* Điện phân dung dịch - Với lớp yếu trung bình lúc đầu nên cho

các em học: Điều chế kim loại cú hot ng trung

bình yếu cách điện phân dung dịch muối chúng

+ Trong pin điện hoá: cực âm, cực dơng + bình điện phân: cactơt, anơt Tính lợng chất thu đợc điện cực Tính lợng chất thu đợc điện cực Dựa vào công thức biểu diện định luật Farađay

ta xác định đợc khối lợng chất thu đ-ợc điện cực:

- Do học sinh học định luật Farađây môn Lý nên giáo viên pcỉ cần yêu cầu học sinh nhắc lại sau cho học sinh làm Tiết tập vận dụng m=

n AIt

96500 đó:

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cờng độ dòng điện 5A

phút 26 giây Khối lợng cactôt tăng lªn b»ng:

a 0,00gam b 0,16gam c

0,59gam d 1,18gam

m: Khối lợng chất thu đợc điện cực (g) A: Khối lợng mol nguyên tử chất thu đợc điện cực

N: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận

I: Cờng độ dòng điện (ampe) T: thời gian điện phân (giây)

IV ) Củng cố Tõ Cu (OH)2 , MgO, Fe2O3 hÃy điều chế kim loại tơng øng b»ng mĩt

ph-ơng pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng - Viết sơ đồ điện phân (điện cc tr)

a NaCl nóng chảy c Dung dịch CuSO4

b MgCl2 nóng chảy d Dung dịch AgNO3

V

: Dăn dũ: Các em nhà làm tập SGK SBT để tiết sau ta có tiết luyện tập

VI:Rút kinh nghieäm

………

Tieỏt:39

luyện tập điều chế kim loại

và ăn mòn kim loại

Ngày soạn:6./1./2009

Ngày dạy 7/1./2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

- C¸c kh¸i niƯm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại

- Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2- Kú naờng :

- Phân biệt đợc ăn mịn hố học ăn mịn điện hố số tợng thực tế

- Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng

3.Thái độ

Có­ý­thức­cao­trong­khi­giãi­các­bài­tập­,nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo­cho­các­em­thích­ thú­học­mơn­hố­học­hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề, đàm thoại, thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: GV:Các dạng tập­trọng­tâm

HS.Làm tập SGK,SBT

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II Kiểm tra củ Kiểm tra việc làm tập ở nhà học sinh III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đă­học

2.Triển khai bài.

Nội dung kiÕn thøc Hoạt động thầy trò

I Kiến thức cần nhớ Hoạt động 1.Học sinh chuẩn bị Tiết trớc giáo viên gọi cặp học sinh bất kì: em đặt câu hỏi, em trả lời

I §iỊu chÕ kim loại: Cặp 1; điều chế kim loại

a) Nguyên tắc: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

b) Các phơng pháp điều chế: nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân

2 Sự ăn mòn kim loại Cặp 2: ăn mòn kim loại

a) Khái niệm: ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh

+ Khái niệm

b) Phân loại: có kiểu ăn mòn kim loại + Phân loại

* ăn mịn hố học q trình oxi hố - khử, electron kim loại đợc chuyển trực tiếp đến chất môi trờng

* ăn mịn điện hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dơng

Cặp 3: Ăn mòn điện hoá

+ Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá

+ Xỏc định cực âm - cực dơng q trình hóa học xảy điện cực pin điện hố

c) Chống ăn mịn kim loại: Có hai cách thờng dùng để bảo vệ kim loại, chống n mũn kim loi:

- Phơng pháp bảo vệ bề mặt - phơng pháp điện hoá

Cặp 4: Chống ăn mòn điện hoá

II.Bài tập

* Hot ng 2:

Giáo viên dạy học sinh cách làm Tiết toán (tự luận trớc - trắc nghiệm sau) dạng: nhúng(ngâm) kim loại dung dịch muối (Tiết tËp d¹ng kim lo¹i m¹nh khư ion cđa kim lo¹i yếu dung dịch)

Phiu hc s 1: Ngâm kẽm 200ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M,

phản ứng kết thúc, thu đợc

A 2,16 gam Ag B 1,62 gam Ag C 0,54 gam Ag D 1,08 gam Ag

Khèi lợng kẽm tăng thêm:

A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,30 gam

PhiÕu häc tập số 2: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng kết

thỳc, ly đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là:

A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M

Phiếu học tập số 3: Ngâm vật đồng có khối lợng 10gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lợng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng

cña vËt sau phản ứng là:

A 27,00g B 10,76 g C 11,08g D 17,00g

Hoạt động 3: BT3 trang 103 SGK Hớng dẩn ẹieàu cheỏ:

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Sau đpdd: CuCl2 Cu + Cl2

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

Cô cạn dd sau đpnc: MgCl2 Mg + ½Cl2

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

3Zn + 2FeCl3  3ZnCl2 + 2Fe

IV ) Củng cố : Trong­từng­băi­tđ̣p V

: Dn dũ:ưưCác em nhà nghiên cứu thùc hµnh

VI:Rút kinh nghiệm

………

Tiết:40 Thùc hµnh tÝnh chất - điều chế kim loại ăn mòn kim lo¹i

Ngày soạn:10/1/2009

Ngày dạy : 11/1/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết đợc:

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm

- So sánh mức độ phản ứng al, Fe Cu với ion H+ dung dịch HCl

- Fe ph¶n øng víi Cu2+ dung dÞch CuSO

- Zn ph¶n øng víi:

2- Kó :

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết phơng trình hoá học, rút nhận xét

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

3.Thái độ

Có­ý­thức­cao­trong­khi­thùc hµnh nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo niỊm tin vµ høng thó häc tËp

B: PHƯƠNG PHÁP: Chia líp thµnh nhãm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: GV: Dơng thÝ nghiƯm

- Giá để ống nghiệm:

- èng nghiƯm:

- KĐp èng nghiƯm:

- èng hót nhá giät:

- Kẹp kim loại:

2 Hoá chất:

- mẫu vụn Al, mẫu Fe, mẫu Cu có kích thớc tơng đơng - Dung dịch HCl loóng

- đin sắt dài khoảng 4cm,dung dịch CuSO4 ,dung dịch H2SO4 loÃng , viên Zn HS.Nghiên cứu thực hành tờng trình thí nghiƯm

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đă­học

2.Triển khai bài.

Nội dung kiÕn thøc Hoạt động thầy trò

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

1 Thí nghiệm 1: DÃy điện hoá kim loại Thí nghiệm 1: DÃy điện hoá kim loại:

Lấy ống nghiệm, ống đựng khoảng 3ml dung dịch HCl lỗng Cho mẫu kim loại có kích thớc tơng đơng Al, fe, Cu vào ống nghiệm

- Hớng dẫn học sinh cách cho mẫu vụn al, Fe, Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl; nghiên ống nghiệm khoảng 450 mu

kim loại trợt từ từ dọc theo thành èng nghiÖm

Quan sát, so sánh lợng bọt khí hiđro ống nghiệm rút kết luận mức độ hoạt động kim loi

- Tại phải dung mẫu kim loại tơng đ-ơng?

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch

Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4 Sau khoảng 10 phút, quan sát

màu đinh sắt màu dung dịch Rút kết luận viết phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng

- Tại phải đánh đinh sắt?

- Híng dÉn häc sinh cách cho đinh sắt vào ống

nghim ng dung dịch CuSO4

+ Đế đinh Fe hớng phía đáy ống - Lấy ống nghiệm sạch, rút dung dch CuSO4

vào - Chỉ dùng lợng dung dịch CuSOđinh ngập

+ Cho đinh Fe vào ống nghiệm (10 - Quan sát so sánh phần đinh ngập không ngËp dung dÞch CuSO4

+ ống nghiệm (2) đẻ so sánh màu dung dịch

sau ph¶n ứng - So sánh màu dung dịch èng nghiƯm(1) vµ (2)

ThÝ nghiƯm 3: Sù ăn mòn điện hoá Thí nghiệm 3: Sự ăn mòn điện hoá - Rót vào ống nghiệm, ống khoảng 3ml

dung dịch H2SO4 loÃng cho vào ống

mẫu kẽm

- Cần khắc s©u kiÕn thøc cho häc sinh:

+ TN1: Zn bị ăn mịn hố học nên tốc dộc ăn mịn chậm bọt khí H2 chậm

Quan sát tốc độ bột khí +TN2: Zn bị ăn mịn điện hố nên tốc độ ăn

mịn nhanh bọt khí H2 nhanh

II ViÕt têng tr×nh

STT Tên thínghiệm Cách tiến thành thínghiệm Hiện tợng quansát đợc Giải thích hiệntợng Viết PTHH củacác phản ứng

IV ) Củng cố :Lu ý: Các tợng xảy (thực tế hục sinh quan sát đợc) - Giải thích tợng

- Hoá chất dùng làm thí nghiệm

V

: Dn dũ:ưưCác em nhà nghiên cứu kim loại kiềm

VI:Ruựt kinh nghieọm

………

………

Tieát:41 Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm

Ngày soạn:12/1/2009

Ngày dạy :.13/1/2009

- Tính chất vật lí (mềm, khối lợng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) - Tính chất hố học: tính khử mạnh nht cỏc kim loi

- Phơng pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)

2- Kó :

Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút đợc nhận xét tính chất

3.Thỏi

Cúưýưthức nghiên cứu chất kim lo¹i kiỊm­,nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo­cho­các­

em­thích­thú­học­mơn­hố­học­hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề - đàm thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO C:

GV: Natri kim loại, nớc, phenolphtalein

HS.Nghiên cøu bµi míi ë nhµ

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­hiểu­bản­chất­của­kim­loại­kiềm

2.Triển khai

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức

Gv: Dùng HTTH yêu cầu học sinh gọi

tên kim loại kiềm, xác định vị trí (Nhóm, phân hóm, chu kỳ ?) kim loại kim HTTH

- Đứng đầu chu kỳ HTTH

A KIM LOẠI KIỀM

I/ VÞ trí kim loại kiềm hệ thống tuần hoàn:

- Ph©n nhãm chÝnh nhãm I: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (nguyên tố phóng xạ)

Giáo viên dùng bảng: Cấu tạo tính chất số kim loại kiềm yêu cầu häc sinh rót nhËn xÐt vỊ:

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi

II/ TÝnh chÊt vËt lý:

1/ Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp (giảm dần từ Li  Cs) mạng tinh thể kim loại kiềm có kiểu lập phơng tân khối liên kết kim loại bền

2/ Khèi l¬ng riêng nhỏ (tăng dần từ Li Cs) kim loại kiềm có mạng tinh thể "rỗng" nguyên 3/ Độ cứng thấp lực liên kết nguyên tử kim loại yếu

Hs: Vit cu hình electron nguyên tử số kim loại kiềm? Nhận xét cấu hình từ rút kết lun v:

- Năng lợng ion hóa?

- Trạng thái ơxi hóa kim loại kiềm? - Tính chất hóa học đặc trng?

III/ TÝnh chÊt hoá học:

Cấu tạo nguyên tử:

- Năng lợng cần thiết dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phơng tâm khối kim loại kiềm (năng lợng nguyên tử hoá) tơng đối nhỏ

Kết luận: Kim loại kim loại chất khử mạnh số kim loại

M → Mn+ + ne

 Gv yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng:

S

Na + O2 ?

Cl2

Na + HCl(l)

1 T¸c dơng víi phi kim: O2, Cl2, S

VÝ dô: Na + O2 Na2O

T¸c dơng víi axit: Khư dƠ dµng ion H+ trong

dung dịch HCl H2SO4 loÃng thành khí H2 tự

VÝ dô: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 T¸c dơng víi níc:

Na + H2O → ROH + 1/2H2

Tr×nh bày phơng pháp điều chế kim loại kiềm? Viết trình xảy điện cực catot anot

Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy

4NaOH ®p 4Na + O2 + 2H2O

IV/øng dơng , trạng thái tự nhiên điều chế: 1. ứng dụng: (SGK)

2. Trạng thái tự nhiên

-kim loại kiềm dạng hợp chất

3 Điều chế:

a/ Nguyên tắc: Thực khử ion kim lo¹i kiỊm Mn+ + ne → M

b/ Phơng pháp: Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit chúng

Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy

2NaCl 2Na + Cl2

đp

IV/ Cñng cè:

1/ TÝnh chÊt hãa học kim loại kiềm ? Nguyên nhân ?

2/ Vỡ bo quản kim loại kiềm ngời ta thờng ngâm chúng du ho ?

V/ Dặn dò:

1/ Häc bµi cị.Lµmbµi tËp vỊ nhµ:  (SGK)

VI:Rút kinh nghiệm

………

Tieỏt:42 Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm (tt)

Ngày soạn:1/2/2009

Ngày dạy : 2/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

- TÝnh chÊt ho¸ häc số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lỡng tÝnh, ph©n hủ bëi

nhiƯt); Na2CO3 (mi cđa axit yếu): KNO3 (tính oxi hoá mạnh đun nóng)

2- Kó :

- Viết phơng trình hố học minh hoạ, tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

3.Thỏi

Cúưýưthức nghiên cứu chất cđa kim lo¹i kiỊm­,nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo­cho­các­

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV: Natri kim lo¹i, níc, phenolphthalein,NaOH, NaHCO3 ,Na2CO3 ,KNO3 HS.Nghiên cứu nhà

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

t .Nhmưhiểu chất hợp chất kim lo¹i kiỊm

2.Triển khai

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức

 Gv: Cho hs quan sát bình đựng NaOH yêu cầu học sinh rút nhận xét trạng thái màu sắc NaOH

 Gv ?: Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thu đợc, quỳ tím hố xanh Vậy dung dịch NaoH phải có chứa loại ion ?

dịch NaOH dung dịch bazơ

Gv ?: Tính chất hố học dung dịch bazơ đợc thể thơng qua phản ứng hố học ?

 Gv ?: Em viết đợc phơng trình phản ứng xãy cho khí CO2 tác

dơng víi dung dÞch NaOH ?

 Hs: Viết phơng trình phản ứng xãy ra, xác định muối tạo thành sau phản ứng

Gv ?: Phản ứng CO2 với dung dịch

NaOH thu đợc muối axit muối trung hoà Vậy sảp phẩm phản ứng phụ thuộc vào yếu tố ?

 Hs: Xem sgk

 Gv cho học sinh quan sát bình đựng NaHCO3

Hs: Cho biết trạng thái màu s¾c cđa NaHCO3

 Gv thơng báo muối NaHCO3 bền đối

víi nhiƯt (Bét nì)

B Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm I- Natri hiđrôxit: (xút ăn da) NaOH.

1/ Tính chất

- NaOH chất rắn, to

nc = 322oC bỊn nhiƯt

- NaOH dƠ hót Èm, tan nhiỊu níc, táa nhiƯt mạnh

-Là bazơ mạnh, nớc chúng phân li thành ion: NaOH Na+ + OH

-a/ Tác dụngvới chất thị màu:

Quỳ tÝm xanh

Phenolphtalein hång

b/ T¸c dơng víi axit:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

OH– + H+ → H 2O

c/ T¸c dơng víi dung dÞch mi:

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

2OH– + Cu2+→ Cu(OH) 2

d/ T¸c dơng víi oxit axit: CO2

NaOH + CO2 → NaHCO3

n n CO NaOH 

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

n n CO NaOH 

NÕu

n n CO NaOH

1 xÃy phản ứng

2/ ứng dụng: Dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dƯt

II.Natrihi®rocacbonat NaHCO3

1 TÝnh chÊt - Là chất rắn, màu trắng, tan n-ớc

- Phản ứng phân huỷ: NaHCO3 hợp chất kÐm

bền nhiệt

- Từ thành phần tính chất hố học chung muối, theo em muối tham gia đợc phản ứng hoá học ?

- Qua phản ứng với axit, với bazơ, em h·y

cho biÕt vai trß cđa ion 

3

HCO phản ứng (là axit hay bazơ ?)

- Kết luận tÝnh chÊt cña ion 

HCO

 Gv biĨu diƠn thÝ nghiƯm: Cho mÉu giÊy q tím vào dung dịch NaHCO3

Hs: Quan sát tợng xÃy

Gv ?: Dung dịch NaHCO3 quỳ tím hoá

xanh Vậy dung dịch NaHCO3 phải có

chứa ion ?

 Gv cho học sinh quan sát bình đựng Na2CO3

Hs: Cho biết trạng thái màu sắc cña Na2CO3

Lu ý

Na2CO3 + H2O →NaHCO3 + NaOH



CO + H2O →HCO + 3 OH 

3

HCO t¹o thành tiếp tục bị thuỷ phân Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm

mạnh

Phản ứng cháy thuốc súng xÃy theo phơng trình

2KNO3 +3C +S  t0 N2 + 3CO2 + K2S

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

t0

-TÝnh lìng tÝnh

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

HCO3 + H+ = CO2 + H2O (baz¬)

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3 + OH = CO3 + H2O (baz¬)

2

NhËn xÐt: Ion 

3

HCO lµ chÊt lìng tÝnh

HCO3 + H2O OH + H2CO3

Dung dịch NaHCO3 có phản ứng kiềm yÕu

2.øng dông.SGK

III Natri cacbonat: Na2CO3

1.Tính chất- Chất rắn màu trắng, dễ tan nớc - Bền nhiệt: Không bị phân huỷ đun nóng

- Phản ứng trao đổi: Tác dụng với axit, bazơ, muối Ví dụ:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

- Ph¶n øng thủ ph©n:

Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH

2.ứng dụng

Dùng sản xuất bột giặt

IV Kali nitrat KNO3

1.TÝnh chÊt

Lµ tinh thể không màu ,bền không khí Khi đun nống 3330C bị phân huỷ

2KNO3 t0 2KNO2 + O2

2.ứng dụng

Dùng làm phân bón vµ thc nỉ

IV/ Cđng cè:

1/ Hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

NaHCO3 Na2CO3

2/ Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gọn phản ứng xÃy cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch sau: H2SO4 loÃng, KOH, Ba(OH)2 d Trong ph¶n øng ion



HCO đóng vai trũ l axit hay baz ?

IV/ Dặn dò:

1/Häc bµi cị

2/ Bµi tËp vỊ nhµ:  (SGK)

VI:Rút kinh nghiệm

………

………

Tieát:43 Kim loại kiềm THổ hợp chất kim loại kiỊm THỉ

Ngày soạn: 3/2/2009

Ngày dạy :4/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết vị trí,cấu hình e, kim loại kiềm thổ ,một số ứng dụng

Hiểu tính chất vật lí,hố học, ứng dụng điều chế kim loại kiềm thổ

2- Kó :

Phương pháp nhận biết Ca(OH)2 , CaCO3 , CaSO4 ,các phản ứng đặc trưng

Giải tập liên quan

Biết sử dụng kênh thông tin để kiểm tra,đánh giá kết Viết PTHH phản ứng có kim loại kiềm thổ

3.Thái độ

Tích cực vận dụng kiến thức kim loại kiềm thổđể giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV: Dụng cụ : Kẹp, ống nghiệm,đũa thuỷ tinh,đèn cồn,thìa,ống nhỏ giọt,ống nghiệm Hoá chất : dung dịch :CuSO4,H2O ; Dây Mg , Khí CO2 (SO2)

Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học

HS.­Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà,làm­các­bài­tập­SGK D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

II Kiểm­tra­bài­củ.­Nêu­tính­chất­hố­học­của­NaHCO3­v­à­Na2CO3 viết phương trình phản ứng

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­hiểu­bản­chất­của­hợp­chất­nhóm­kim­loại­kiềm­thổ­như­thế­nào

2. .Tri n khai bài.ể

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu bảng HTTH cho biết: Vị trí kim loại bảng? Cấu hình e?

Đặc điểm e lớp vỏ ? Dự đốn tính chất có ? hoạt động 2:

Hs quan sát bảng tính chất vật lí cho biết: t/c , quy luật biến thiên ? hoạt động 3:

Dự đốn tính chất có ? Lấy ví dụ minh hoạ?

H/s quan sát thí nghiệm ,nhận xét ? Viết PTHH phản ứng ?

Ở nhiệt độ thường KL t/d với O2 ? Vì

sao ? Quan sát tượng cháy ? Lấy VD kim loại + axit

Những kim loại + H2O ? Tại ?

hoạt động 1:

Hs nghiên cứu bảng tính tan cho biết: Độ tan hợp chất kim loại kiềm thổ thay đổi ?

Lập bảng theo nhóm tổng kết kết hoạt động

G/v yêu cầu H/s dự đoán tính chất ca(OH)2 sau thực số TN minh

hoạ

H/s quan saùt TN nhận xét ?

Viết PTHH dạng đầy đủ thu gọn hoạt động

Hs dự đốn ,cho biết tính chất CaCO3

Quan sát màu, trạng thái so với đá tự

A

.Kim lo¹i kiỊm thỉ

I- Vị trí cấu h×nh electron

-Đứng sau kim loại kiềm -ns2

 có 2e vỏ M  M2+ + 2e

- RA lớn

II- Tính chất vật lí :

-T nc thấp biến thiên không kiểu

-d nhỏ cấu trúc tinh thể khác -Độ cứng nhỏ

III-Tính chất hố học :

1.Tác dụng với phi kim : TN a.Tác dụng O2 : t thường -Be , Mg chậm

- Kim loại khác phản ứng mạnh -Nhiệt độ cao : Cháy , lửa sáng

b.Tác dụng với phi kim khác :Học sinh lấy VD

2.Tác dụng với Axit (HCl,H2SO4 lo·ng )

Mg + 2HCl



MgCl2 + H2

3.Tác dụng với H2O : Be : không

Mg : chậm ; kim loại khác mạnh Be ,Mg không phản ứng

Ca + 2H2O



Ca(OH)2 + H2

B.Mét sè hỵp chÊt quan träng cđa kim lo¹i kiỊm

1- Canxi hiđroxit Ca(OH)2

Ca(OH)2 tan nước,là chất điện li mạnh

Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất bazơ mạnh :

Ca(OH)2  Ca2+ + OH-

Ca(OH)2 + H+  Ca2+ + H2O

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3(CaHCO3) + H2O

Ca(OH)2 + Cu2+ Cu(OH)2 + Ca2+

Nêu ứng dụng quan trọng :

2-Canxicacbonat : CaCO3

-Muối axit yếu,kém bền

Quan sát TN nhận xét tính chất ?

Giải thích tượng thạch nhũ,hiện tượng nước tự nhiên có Ca+2

hoạt động 4:

Hs nghiên cứu SGK cho biết:

Trong tự nhiên canxisunfat cịn có tên nào? Trạng thái,tính tan,tính chất

Nêu ứng dụng canxisunfat Thạch cao khan : CaSO4

Nêu ứng dụng : Ximăng,bột,phấn viết

-Tan H2O coù CO2

CaCO3 + H2O + CO2⇄ Ca(HCO3)2

-GT 1số tượng tự nhiên -Ứng dụng : GT

3- Canxisunfat :

-Thaïch cao sống : CaSO4 2H2O

-Thạch cao nung : 2CaSO4 H2O

IV:Củng cố:Nhắc nội dung ,tính chất ba chất học Vì Be kh«ng phản ứng với H2O

Nhắc nội dung ,tính chất ba chất học CaCO3 + CH3COOH 

CaCO3 + H2O + CO2 

V

: D ă n dò : Làm­bài­tập­3,4.5­SGK­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Các­em­về­nhà­nghiên­cứu­bài­hợp­chất­của­kim­loại­kiềm­thổ

Ruùt kinh nghiệm :

……… Tiết:44 Kim lo¹i kiỊm THổ hợp chất kim loại kiềm THổ (tt)

Ngày soạn:8/2/2009

Ngày dạy : 9 /2/2009

A: MUÏC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết :-Vai trò H2O với đời sống ,sản xuất

-Khái niệm nước cứng , loại nước cứng Hiểu tác hại phương pháp làm mềm nước GT nước tự nhiên lại nước cứng

2- Kó :

Phân biệt loại độ cứng

Viết PTHH phản ứng để minh hoạ tính chất Biết phương pháp xử lí nước cứng tạm thời vĩnh cữu Giải tập liên quan

3.Thái độ

Tích cực vận dụng kiến thức kiềm thổ để giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

Hoá chất : dung dịch : Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2 , Nước vôi trong,Na2CO3 , CaCl2 ,xà

phòng

Mơ hình,hình vẽ,tranh ảnh liên quan đến nội dung học

HS.­Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà,làm­các­bài­tập­SGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ.­ ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp chất nước cứng

Tri n khai bài.ể

Hoạt động Thầy -Trò Nội dung kiến thức

hoạt động 1:

Vai trò nước với đời sống ,sản xuất NN,CN.Nguồn cung cấp ?

Chứanhững nguyên tố ?

quan sát số dụng cụ đun nước -giải thích

Nước cứng ? hoạt động 2:

Độ cứng tạm thời ? Vì ? thành phần ? Độ cứng vĩnh cửu ? thành phần ?

Độ cứng toàn phần ? hoạt động 3:

H/d làm thí nghiệm,quan sát rút kết luận

Ảnh hưởng nước cứng đời sống , sản xuất ? Lấy ví dụ thực tế minh hoạ hoạt động 4:

làm để làm mềm nước cứng ? Hs nghiên cứu SGK thảo luận nhóm cho biết:

Những phương pháp dùng để làm mềm nước,trường hợp sử dụng viết PTHH ? §Ĩ nhËn biÕt ion Ca2+,,Mg2+ dung dÞch

ta làm gì?

C.N ớc cứng

1.Khái niệm

-Níccøng lµ níc cã chøa nhiỊu ion Ca2+,,Mg2+

*.Phân loại :

-Tạm thời : M(HCO3)2

-Vĩnh cửu : MCl2 ; MSO4

-Toàn phần : ∑ độ cứng 2 Tác hại nước cứng : -Đối với đời sống

-Đối với CN : Sử dụng nước -Đối với kỹ thuật : Pha dung dịch 3.

C¸ch làm mềm nước :

a Phương pháp kết tủa :

a) Đối với nước cứng tạm thời: Đun nóng loại kết tủa

M(HCO3)2 to MCO3 + H2O + CO2

b) Đối với độ cứng vĩnh cữu :Dùng Na2CO3 hay

Na3PO4

Ca2+ + CO

32-  CaCO3 

b.Phương pháp trao đổi ion : Dùng nhựa ionit Giới thiệu cấu tạo,cơ chế hoạt động

4 NhËn biÕt ion Ca2+,,Mg2+trong dung dịch.

Ta sục khí CO2 d vào dung dÞch

Ca2+ + CO

32-  CaCO3 

CaCO3 + CO2 +H2O Ca(HCO3)2 (tan)

Mg2+ + CO

32-  MgCO3 

MgCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 (tan)

IV:Củng cố: Nhắc nội dung -định nghĩa,thành phần,tác hại phương pháp làm mềm nước cứng

Liên hệ thực tiễn: Nước ao,hồ nước cứng,hiện tượng thạch nhũ …

V

Rút kinh nghiệm :

………

………

……… ……… ………

Tiết:45

lun tËp tÝnh chÊt cđa kim lo¹i

kim lo¹i kiỊm thỉ hợp chất chúng Ngy

son:10/2/2009

Ngày dạy :11/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

-Cũng­cố­những­tính­chất­của­kim­loại­kiềm,­kim­loại­kiềm­thổ­và­hợp­chất­quan­trọng­của­chúng

2- Kó năng :

-­Vận­dụng­kiến­thức­giải­thích­hiện­tượng­hóa­học,­làm­bài­tập 3.Thái độ

Tích­cực­vận­dụng­những­kiến­thức­kim­loại­về­kiềm­thổ­.để­giải­một­số­dạng­bài­tập

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu giải vấn đề.đàm thoại, thảo luận nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

HS­xem­lại­kiến­thức­SGK­và­làm­các­bài­tập­trong­SGK­

GV chuẩn­bị­một­số­câu­hỏi­và­bài­tập­nhằm­hệ­thống­kiến­thức­đã­học I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II Kiểm tra bi c :ưưKiểm tra việc chuẩn bị làm tập ë nhµ cđa häc sinh­

III.Nội dung Đặt vấn đề

Triển khai bài.

I KiÕn thøc cÇn nhí:

- Kim loại kiềm kiềm thổ

Vị trí trong

BTH electron lớp ngoàicùng TCHH đặc trng Điều chế

Kim lo¹i kiỊm

Nhãm IA ns1 Cã tÝnh khư mạnh

nhất kim loại: MM+

+e

Điện phân muối halogenua nóng chảy: 2MXdpnc M + X2

Kim lo¹i kiỊm thỉ

Nhãm IIA Cã tÝnh khư m¹nh

chØ sau kim lo¹i kiỊm: MM2+ +

2e

MX2  dpnc M + X2

Mét sè hỵp chÊt quan träng kim loại kiềm

Trạng thái màu sắc Tính tan nớc TCHH tiêu biểu

NaOH - Rắn

- không màu Tan nhiều - bazơ mạnh

NaHCO3

- R¾n

- Tr¾ng Ýt tan

- tÝnh chÊt cđa mi - tÝnh chÊt lìng tÝnh Na2CO3

- R¾n

- Tr¾ng Tan nhiỊu - tÝnh chÊt cđa mi

KNO3

- R¾n

- Không màu Tan nhiều

- tính chất muối - Phân huỷ nhiệt Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ

Công thức

hoá học Trạng thái màu sắc Tín tan nớc

Vôi Ca(OH)2

- rắn

- trắng tan

Vôi sữa Ca(OH)2

- chất lỏng đục - trắng

Níc v«i Ca(OH)2 - Dung dịch suốt không màu

Đá vôi CaCO3

- rắn

- trắng Không tan

Canxi

hi®roacbonat Ca(HCO3)

- tồn dung dịch - dd suốt không màu Hoạt động 2:

- Học sinh làm Bàitập theo cá nhân theo nhóm, sau học sinh lên bảng làm tập

- Cả lớp theo dõi thẩm định

- Giáo viên theo dõi lớp, nhận xét, đánh giá cuối kết luận - Học sinh điều chỉnh Tiết làm tập sau có kết luận xác

II Bµi tËp

PhiÕu häc tËp sè 1: TiÕt sè 3/SGK

3 Chất sau dùng lµm mỊm níc cøng cã tÝnh vØnh cưu

A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl Đáp án C

5 Cách sau thờng đợc dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dch CaCl2 cú mng ngn

B Điện phân CaCl2 nãng ch¶y

C Dùng Al để khử oxit CaO nhiệt độ cao

D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Đáp án B

A 1,17g vµ 2,98g B 1,12g vµ 1,6g C 1,12g vµ 1,92g D 0,8g vµ 2,24g PhiÕu häc tËp sè 3: TiÕt 6/SGK

2 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khói lợng kết tña thu

đợc là: A 10g B 15g C 20g D 25g

6 sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa đun

nóng nớc lọc lại thu thêm đợc gam kết tủa Giá trị a là:

a 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07mol D 0,08 mol

IV:Củng cố: Trong tong bµi tËp

V

: Dn dũ:ưưLmưbiưtõpư3,4.5ưSGKưvàSBT

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNghiên cứu nhôm

Ruựt kinh nghieäm :

………

………

Tieỏt:46 Nhôm hợp chất nhôm

Ngày soạn:15/2/2009

Ngày dạy : 16/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Kiến thức:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất nhôm

- Tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm

2- Kó :

Tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Giải Tiết tập nhôm

3.

Thái đ ộ

Tích cực vận dụng kiến thức vềnhơm để giải thích tượngà giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV: Hoá chất

- chất rắn: bột Al, vơn Al, Al2O3, phÌn chua

- dung dịch: HCl, HNO3 loãng, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, Al+, NH3, NaOH HS.ưNghiờnưcứuưbàiưmớiưởưnhà,làmưcỏcưbàiưtọ̃pưSGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ.­ ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp chất nhôm nhưthế­nào Triển­khai­bài

Nội dung kiến thức Hoạt động Thầy -Trò

Hoạt động 1 A Nhơm:

I VÞ trÝ nhôm bảng tuần hoàn, cấu

hình electron nguyên tử I Vị trí nhôm bảng tuần hoàn, cấuhình electron nguyên tử - Nhôm (Al) ô sè 13, thc nhãm IIIA chu k×

cđa bảng tuần hoàn

- Học sinh thuyết trình - Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p1; viết

gọn (Ne) 3s33p1

- Nhôm dễ nhờng electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 hỵp chÊt

Hoạt động 2

II TÝnh chÊt vật lí II Tính chất vật lí

Nhôm kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 6600C, mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng Có thể

dát đợc nhôm mỏng 0,01mm dùng để làm giất gói kẹo, gói thuốc

- Häc sinh thuyết trình

- Nhôm kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dÉn ®iƯn

tốt (gấp lần sắt, 2/3 lần đồng) dẫn nhiệt tốt (gấp lần sắt)

Hoạt động 3

III TÝnh chÊt hoá học III Tính chất hoá học:

Nhôm kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh, chØ sau kim lo¹i kiềm kiềm thể, nên dễ bị oix hoá thành ion d¬ng

Al  Al3+ + 3e

Tính khử mạnh Al đợc minh hoạ phản ứng sau

- Học sinh đọc SGK

- Giáo viên nhấn mạch để học sinh khắc sâu kin thc

+ phản ứng hoá học; nguyên tử Al nhờng 3e nên Al kim loại cã tÝnh khư m¹nh TÝnh khư cđa Al chØ yếu kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

+ Khụng c núi

Al nguyên tố lỡng tính Al kim loại lỡng tính

Hot động 4

1 T¸c dơng víi phi kim Tác dụng với phi kim

Nhôm khử dễ dàng nguyên tử phi kim thành

ion õm Hc sinh đọc SGK

a) T¸c dơng víi halogen

Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với halogen Thí dụ: 2Al = 3Cl2 2AlCl3

- Giáo viên làm thí nghiệm cho học sinh xem phim TN

b) T¸c dơng víi oxi

Khi đốt bột nhơm cháy khơng khí với lửa sáng chói, tỏa nhiệt:

$Al + 3O2 t0 2Al2O3

Gi¸o viên thông báo Al tác dụng dễ dàng với oxi khong khí

+ Giáo viên cho học sinh xem TN "Al mọc lông tơ"

Hot ng 5

2 T¸c dơng víi axit T¸c dơng víi axit

a) Tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng, dung dịch

HCl

Nhôm kử dễ dàng ion H+ dung dÞch H 2SO4

lo·ng, dung dÞch HCl thµnh khÝ H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

phẩm khử phản ứng

+ với dung dịch H2SO4 Dàn Tiết

* Với dung dịch H2SO4 đặc nguội a) Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng,

dung dịchHCl Al khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội

(Al bị thụ động với dung dịch H2SO4 đặc nguội

-dung dịch H2SO4 thụ động hoá Al)

b) Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, dung

dÞch HNO3

+ víi dung dÞch H2SO4

* với dung dịch H2SO4 đặc nguội

* với dung dịch H2SO4 đặc nóng

Nhơm tác dụng mạnh với dung dịch H2SO4 c

nóng Trong phản ứng này, Al khử xuống số oxi hoá thấp

* vi dung dịch H2SO4 đặc nóng

2Al + 6H2SO4 t0 Al2(SO4)3 +3SO2 +6H2O

+ víi dung dÞch HNO3 + víi dung dÞch HNO3

* với dung dịch HNO3 đặc nguội

Al không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội

(Al bị thụ động với dung dịch HNO3 đặc nguội

-dung dịch HNO3 thụ động hoá Al)

* với dung dịch HNO3 đặc nguội

* với dung dịch HNO3 đặc nóng

* víi dung dÞch HNO3 lo·ng

=> Có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch H2SO4 đặc nguội, dung dịch HNO3 đặc nguội

* Với dung dịch HNO3 đặc nóng

Nhơm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 c,

nóng Trong phản ứng nhôm khử N5 xuống số oxi hoá thấp N4 :

Al+6HNO3đặc t0 Al(NO3)3+3NO2+3H2O

* Víi dung dÞch HNO3 loÃng

Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3

loÃng Trong phản ứng này, Al khử N5 xuống số oxi hoá thấp hơn: N2;N1;N0;N3

Hot ng 6

3 Tác dụng với oxit kim loại Tác dụng với oxit kim loại

nhit độ cao, al khử đợc nhiều ion kim loại oxi Thí dụ phản ứng bột nhơm oxit sắt:

2Al + Fe2O3t0 Al2O3 = 2Fe

- Học sinh đọc SGK

- NÕu cã ®iỊu kiƯn; giáo viên cho học sinh xem tranh ảnh phim thÝ nghiƯm

Hoạt động 7

4 T¸c dơng víi níc T¸c dơng víi níc

Nhơm khơng tác dụng với nứơc, dù nhịêt độ cao bề mặt nhơm đợc phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền min, không cho nớc

kh«ng khÝ thÊm qua

- Học sinh đọc SGK

- Giáo viên cần phân biệt rõ tình đề Tiết tập, Tiết kiểm tra thờng ra:

Nếu phá bỏ lớp oxit (hoặc tạo hỗn hống Al-Hg) nhơm tác dụng với nớc nhiệt độ thờng 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (1)

+ Víêt phơng trình hoá học phản ứng Al tác dụng với H2O: hiểu Al nguyªn chÊt

+ Viết PTHH phản ứng theo s : Al

Al(OH)3; hiểu Al nguyên chất

Hoạt động 8

5 T¸c dơng víi dung dịch kiềm Tác dụng với dung dịch kiềm

Al2O3 oxit lỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3

trên bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo muối tan Khi không màng oxit bảo vệ, nhôm tác dụng với nớc tạo Al(OH)3 giải

phóng H2: Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính nên tác

dụng tiếp với dung dịch kiÒm

- Do L11 học sinh học hiđroxit lỡng tính giáo viên lấy thí dụ với Al(OH)3

nên giáo viên cần gợi nhó để học sinh tái lại kiến thức:

- Học sinh đọc SGK luyện tập viết PTHH phản ứng

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O (2)

Natri aluminat (tan)

- Giáo viên nêu vấn đề: Hiđroxit lỡng tính gì?

Ph¶n øng x¶y theo (1) (2) Cộng (1) (2) ta có phơng trình hoá học sau:

2Al = 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2

Học sinh: hiđroxit hiđroxit vừa thể tính axit vừa thể tính bazơ nghĩa vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với bazơ mạnh

Nh nhôm tan dung dịch kiềm

giải phóng hiđro TD: Al(OH)3

IV:Củng cố: PhiÕu häc tËp sè :

Ph©n biƯt dung dÞch : MgCl2, AlCl3

Thc thư : dung dÞch NaOH d : kÕt tđa kết tủa

Keo trắng keo trắng

Không tan tan dung

Trong dd NaOH dÞch NaOH

V

: Dn dũ:ưưLmưbiưtõpư3,4.5ưSGKưvàSBT

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNghiên cứu nhôm tipưtheo

Ruựt kinh nghieọm :

………

………

Tiết:47 Nh«m hợp chất nhôm

Ngy soạn:17 /2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

KiÕn thøc:

- TÝnh chÊt vµ øng dơng nhôm - Phơng pháp sản xuất nhôm

Học sinh hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh nhôm nhôm có số oix hoá +3 hợp chất

2- Kú naờng :

Tiến hành số thí nghiệm đơn giản - Giải Tiết tập nhôm

3.

Thái đ ộ

Tích cực vận dụng kiến thức kiềm thổ để giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV: Hoá chất

- chất rắn: bột Al, vụn Al, Al2O3, phÌn chua

- dung dịch: HCl, HNO3 lỗng, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, Al3+, NH3, NaOH HS.ưNghiờnưcứuưbàiưmớiưởưnhà,làmưcỏcưbàiưtọ̃pưSGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ.­ ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp chất nhôm nhưthế­nào Triển­khai­bài

Nội dung kiến thức Hoạt động Thầy -Trò

IV ứng dụng trạng thái tự nhiên nhôm - Học sinh đọc SGK ứng dụng

- Nhôm hợp kim nhôm cú u điểm nhẹ, bền khơng khí nớc nên đợc dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tênlửa, tàu vũ trụ

- giáo viên yêu cầu học sinh thuộc công thức cđa boxit, clorit

- Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp nên đợc dùng xây dựng nhà trang trí nội thất

- Nhôm nhẹ, dẫn điện thay cho đồng Do dẫn nhiệt tốt, bị gỉ khơng độc nên nhơm đợc dùng cho dụng cụ nhà bếp

- Bột nhôm trộn với bột oxit sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đờng ray

2 Trạng thái tự nhiên

Nhụm l kim loại hoạt động mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất

Nhôm nguyên tố đứng hàng thứ ba sau oxi silic độ phổ biến vỏ trái đất Hợp chất nhơm có mặt khắp nơi, nh đất sét, mica,

boxit, clorit

Hoạt động 10

V Sản xuất nhôm V sản xuất nhôm

Trong công nghiệp, nhôm đợc sản xuất

ph-ơng pháp điện phân nhơm oxi nóng chảy - Học sinh đọc SGk với mục tiêu: học để biết

1 Nguyªn liƯu

Ngun liệu để sản xuất nhơm quặng boxit Al2O3.nH2O Boxit thờng lẫn tạp chất Fe2O3

SiO2 Sau lo¹i bá t¹p chất phơng pháp

hoỏ hc thu c gn nguyờn cht

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy:

- Nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cao (20500C)

vậy phải hồ tan Al2O3 clorit nóng chảy để

hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C.

việc làm vừa tiết kiệm đợc lợng vừa tạo đợc chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng

ch¶y

- Quá trình điện phân:

Cc õm (catot) ca thùng điện phân than chì nguyên chất đợc bố trí đáy thùng

catot x¶y trình khử ion Al3+ thành Al

Al3+ + 3e  Al

- Giáo viên giới thiệu sơ đồ bình điện phân Al2O3 nóng chảy tranh ảnh trình

ch×Õu power point

Nhơm nóng chảy đợc định kỳ tháo từ đáy thúng Cực dơng (anot) khối than chì lớn anot xảy q trình oxi hố ion O2- thành khí O

2

2O2-O + 4e

Häc sinh thuộc phơng trình điện phân Al2O3

nóng chảy

Khí O2 nhiệt độ cao đốt cháy C thành khí CO

CO2 V× vËy, sau mét thời gian phải thay điện

cực dơng

- Phơng trình điện phân Al2O3 nóng chảy:

2Al2O3 dpnc,clorit 4Al + 3O2

IV:Củng cố: Viết­các­phản­ứng­thực­hiện­dãy­chuyển­hố­sau Al→ Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2→ Al(OH)3→ Al2O3→ Al

V

: Dn dũ:ưưLmưbiưtõpư3,4.5ưTrangư129 ưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưNghiên cứu hpưcht nhôm

Rút kinh nghiệm

………

………

Tieỏt:48 Nhôm hợp chất nhôm

Ngày soạn: 22 /2/2009

Ngày dạy : 23/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt ứng dụng số hợp chất nhôm

Học sinh hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh nhôm nhôm có số oix hoá

- Giải Tiết tập nhôm

3.

Thái đ ộ

Tích cực vận dụng kiến thức kiềm thổ để giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV: Ho¸ chÊt

- chÊt r¾n: bét Al, vơn Al, Al2O3, phÌn chua

- dung dịch: HCl, HNO3 loãng, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, Al3+, NH3, NaOH

- lọ đựng đầy khí Cl2 O2 đậy nắp

-Dơng thÝ nghiƯm:

ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn

HS.­Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà,làm­các­bài­tập­SGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ.­Kiểm tra 15 phút: viết các phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau Al→ Al2O3→ NaAlO2→ Al(OH)3→ Al2O3→ Al→ Al2(SO4)3→

BaSO4

­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp chất nhôm nhưthế­nào Triển­khai­bài

Nội dung kiến thức Hoạt động Thầy -Trị

B Mét sè hỵp chÊt quan träng cđa

nhơm Hoạt động 11

I Nh«m oxit

1 TÝnh chÊt

- Nh«m oxit (Al2O3) chất rắn, màu trắng, không

tan nớc, nóng chảy 20500C

2 ứng dụng :

Trong thiên nhiên, nhôm oxit tồn dới dạng ngậm nớc dạng khan

- Dng oxit ngậm nớc thành phần chủ yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm

- Nếu HS không chuẩn bị đợc tranh ảnh, GV giới thiệu tranh ảnh quặng boxit, criolit, saphia, ruby

+ Al2O3 dùng để chế xúc tác công nghiệp

tổng hợp hữu Hoạt động 12

II Nh«m hiđrôxit II Nhôm hiđrôxit

- Nhôm hiđrôxit (Al(OH)3) chất rắn, màu trắng,

kt ta dng keo - HS đọc SGK thảo luận tổ nhóm - HS lm TN:

Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính Dung dÞch Al3+ + dung dÞch OH-Al(OH)3

ThÝ nghiƯm - §iỊu chÕ Al(OH)3 èng

nghiƯm b»ng cách cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniăc

Rót dung dịch NaOH vào Al(OH)3

Rót dung dịch NH3 vào Al(OH)3

Rót dung dịch HCl vào Al(OH)3

Phơng trình hoá học :

- GV làm TN hớng dẫn HS đại diện lớp làm thí nghiệm để lớp quan sát: Lấy dung dịch sản phẩm TN dung dịch NaOH tác dụng với Al(OH)3 vào ống

nghiƯm

ống nghiệm 1: sục khí CO2 d

AlCl3 + 3NH3+3H2O Al(OH)3+3NH4Cl

Al3+ + 3NH

3+3H2O Al(OH)3+3NH4+

- Cho dần giọt dung dịch axit mạnh nh dung dịch Hcl đến d vào ống nghiệm thứ nhất, thấy kết tủa tan :

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O èng nghiƯm 1: nhá dung dÞch HCl tõ tõ cho

đến d - Cho dần giọt dung dịch kiềm mạnh thứ hai,

thÊy kÕt tđa cịng tan : HS viết PTHH phản ứng rút kÕtln díi sù dÉn d¾t cđa GV:

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O èng nghiÖm 1:

Al(OH)3 + OH-2AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + H2O +CO2Al(OH)3 + NaHCO3

ống nghiệm 2:Nhôm hiđrôxit thể tính bazơ trội tính axit Do có tính axit nên Al(OH)3

có tên axit aluminic Là axit yếu, yÕu h¬n axit cacbonic

NaAlO2+H2O+Hcl Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2O

VËy : tÝnh axit

III Nhơm sunfat *Hoạt động 13

- Mi nh«m sunfat khan tan níc to¶ nhiƯt

làm dung dịch nóng lên bị hiđrat hố - GV cho HS xem mẫu phèn chua- GV diễn giảng thêm phèn chua đợc dùng làm nớc

IV Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch

Cho từ từ dung dịch NaOH d vào dung dịch, nÕu thÊy cã kÕt tđa keo xt hiƯn råi tan NaOH th× chøng tá cã ion Al3+

Al3+ + 3OH- Al(OH)

* Hoạt động 14

IV C¸ch nhËn biÕt ion al3+ dung

dÞch

- HS đọc SGK vận dụng làm Tiết tập phần luyện tập củng cố

IV:Củng cố: Viết­các­phản­ứng­chứng­minh­Al,Al2O3­,Al(OH)3­có­t­ính­lưỡng­tính

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Khi­sục­CO2­vào­dung­dịch­NaAlO2­hiện­tượng­xãy­ra­như­thế­nào

V

: Dăn dị:­­Làm­bài­tập­36,7,8.­SGK­trang 129, làm­thêm­các­bài­tập­SBT

Rút kinh nghiệm :

………

………

Tieát:49 LUYN TP

TNH CHT CAưNhôm hợp chất nhôm

Ngy soạn:23/2/2009

Ngày dạy : 25/2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Cũng cố tính chất nhơm­và hợp chất nhơm

2- Kó :

Vận­dụng­kiến­thức­giải­thích­hiện­tượng­hóa­học­của­nhơm­và­hợp­chất,­làm­các­bài­tập 3.Thái độ

Thơng­qua­tiết­thực­hành­này­nhằm­khắc­sâu­kiến­thức­tạo­hứng­thú­học­tập­u­thích­mơn­hố­học­

hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu­và­giãi­quyết­vấn­đề,thảo­luận­nhóm

HS­xem­lại­kiến­thức­SGK­và­làm­các­bài­tập­trong­SGK­

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng II Kiểm tra củ :­(Kết­hợp­trong­quá­trình­luyện­tập)

­­III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đả­học

Triển khai bài.

I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động 1

1 Tính chất vật lí:

-­Cấu­hình:­1s2­2s2­2p6­3s2­3p1­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-­Năng­lượng­ion­hóa:

-­Độ­âm­điện:­1,61­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-­Số­OXH:­+3 -­Cấu­tạo­đơn­chất:­lập­phương­tâm­mặt

Hoạt động 2­

2 Tính chất hố học

GV­u­cầu­HS­hãy­viết­các­PTPƯ­minh­hoạ­cho­các­tính­chất­hóa­học­­ A Tính khử nhơm

B Tính chất hợp chất nhơm

3 Sản xuất nhôm

Hoạt động II BÀI TẬP Câu (1 điểm): Giải thích tợng sau phơng trình phản ứng: Xục khí CO2 vào dd nớc v«i thÊy xt hiƯn kÕt tđa, tiÕp tơc xơc

khí CO2 vào kết tủa tan Đun nóng lại thấy xuất kết tủa

Câu (2,5 điểm): Phân biệt dd chất sau: Na2SO4, NH4Cl; (NH4)2SO4, NaCl CuCl2

Câu (1 điểm): Cho quặng boxit (Thành phần chính: Al2O3; Fe2O3; SiO2) hÃy nêu cách điều chế Al?

Cõu 4: Cho a gam hỗn hợp X gồm: Na, Al, Mg tác dụng vừa đủ dd HCl thu đợc 1,12lit khí (đktc) dd A, cho dd NH3 vừa đủ vào dd A thu kết tủa B, nung B tới khối lơng không đổi thu Nếu cho

2a gam X tác dụng với nớc thu đợc dd B cịn lại chất rắn không tan chứa kim loại Lấy kim loại hồ tan hết vào dd HNO3 lỗng, khơng thấy khí ra, cạn thu đợc 6,72 gam

muèi khan TÝnh a? Híng dÉn chấm:

Câu 1: 0,5 = 1,5 điểm

CO2 + Ca(OH)2



CaCO3 + H2O

CO2 + H2O + Ca(OH)2



Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2



CaCO3 + CO2 + H2O

Câu 2: Phân biệt đợc chất: 0,5 = 2,5 điểm (phơng trình hin tng)

Câu 3: Quặng

(dùng Na2CO3 n/c NaOH 40%,t0) chuyển Al2O3 thành NaAlO2 pha loÃng

Al(OH)3

nhiệt phân: Al2O3 (1điểm)

Câu 4: Ta cã: 0,5x + 1,5y+ z = 0,05 mol vµ 0,5y.102 +z.40 = 1,31 gam vµ (z.148 + 0,25z.80) = 6,72gam



x = 0,03; y = 0,01; z = 0,02 mol



a = 1,44 gam

- ViÕt pt: ®iĨm: 0,25 = ®iĨm

- Lập pt đại số: 0,5 = 1,5 điểm kết 0,5 điểm

3 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc 13,44 lít H2

ở đktc Khối lợng chất hỗn hợp ban đầu lần lợt là:

A 16,2 gam 15 gam B 10,8 gam vµ 20,4 gam

C 6,4 gam vµ 24,8 gam D 11,2 gam vµ 20 gam

PhiÕu häc tËp sè 2: bài­tập 4/SGK

4 Chỉ dùng thêm hoá chất, phân biệt chất tron dãy sau viết phơng trình hố học phản ứng để giải thích

A Al, Mg, Ca, Na

B C¸c dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3

C chất bột CaO, MgO, Al2O3

PhiÕu häc tËp sè 3: bài­tập 5/SGK

5 Viết phơng trình hố học để giải thích tợng xảy khi: a) Cho dung dịch NH3 d vào dung dịch AlCl3

b) cho từ từ dung dịch NaOH đến d vào dung dịch AlCl3

c) cho từ từ dung dịch Al(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngợc lại

d) sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2

e) Cho t từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

bài­tập 6.­Hồ­tan­hồn­tồn­hợp­kim­Al-Mg­trong­dung­dịch­HCl­,­thu­được­8,96­lit­khí­hiđro­(ở­

đktc).­Nếu­cũng­cho­khối­lượng­hợp­kim­trên­tác­dụng­với­dung­dịch­NaOH­,­thu­được­6,72­lít­khí­ H2­(­đktc­)

a)­Viết­các­phản­ứng­hố­học­xảy­ra­?

b)­Xác­định­thành­phần­phần­trăm­theo­khối­lượng­mỗi­kim­loại­trong­hợp­kim­?

Bài giải

GV­yêu­cầu­học­sinh­viết­các­phản­ứng­xảy­ra:

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2Al­­­­­+­­­­­­6H+­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2Al3+­­­­+­­­­3H 2­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Mg­­­­+­­­­­­2H+­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­Mg2+­­­­+­­­­­H

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2Al­­­­+­­2OH­-­­­+­­6H

2O­­­­­­­­2[Al(OH)4]­-­­­+­­­­3H2­­­­­

­­­­Số­mol­H2­lần­lượt­là­­8,96­/­22,4­=­0,4­­(­mol­)­­­;­­­6,72­/­22,4­­­=­­­0,3­(­mol­)­

Gọi­số­mol­Al­,­Mg­trong­hợp­kim­lần­lượt­là­x­,­y­.­Theo­phương­trình­phản­ứng­ta­có­: ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­3/2­x­­+­­­y­­=­­­0,4­

­­­­­­­­­­­­­­mà­­­3/2­x­­­=­­0,3­­­­­­­y­=­0,1­(­mol­)­­­­­x­=­­0,2­(­mol­)

Vậy­phần­trăm­khối­lượng­Mg­là­:

­­­­­(­0,1­.­24)/(0,1­.­24­+­­0,2.27)­=­30,8­%­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­%­Al­­=­­100­–­30,8­=­69,2­% IV ) Củng cố : Trong­từng­băi­tđ̣p

V/Dặn dò :

Làm­bài­tập:1,­2,­3,­4,­5,­6,­7­–­trang­191­–­SGK­ ­­­­­­­­­­*Tiết­sau­làm­bài­thực­hành­số­6

Rút kinh nghiệm

Tiết:50 thùc hµnh tÝnh chÊt cđa natri - magie - nhôm Và hợp chất chúng

Ngày soạn:24/2/2009

Ngày dạy : 26 /2/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Biết đợc:

- Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm

-tÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm ,kiỊm thổ nhôm ,hợp chất chúng

- Quan sát thí nghiệm, nêu tợng, giải thích viết phơng trình hoá học, rút nhËn xÐt

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

3.Thái độ

Có­ý­thức­cao­trong­khi­thùc hµnh nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo niỊm tin vµ høng thó häc tËp

B: PHƯƠNG PHÁP: Chia líp thµnh nhãm

C: CHUẨN BỊ GIÁO C:

GV:chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành:

Hoá chất Dụng thÝ nghiƯm

- Na - èng nghiƯm; c¸i

- vơn Mg: mÈu - kĐp èng nghiƯm; c¸i

- vụn Al: mẫu - Giá đỡ ống nghiệm:

- dung dÞch NH3; lọ - Đèn cồn:

- dung dịch alCl3; lọ - Kẹp gắn kim loại: c¸i

- Dung dịch phenolphtalein; 1lọ - đũa thuỷ tinh: 1cặp

- Dung dÞch H2SO4 lo·ng: 1lä

- dung dịch HCl: lọ

HS.Nghiên cứu thực hành tờng trình thí nghiệm

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đă­học

2.Triển khai bài. 1 Néi dung thí nghiệm cách tiến hành:

Hot ng học sinh Hoạt động giáo viên

ThÝ nghiệm 1: So sánh khả phản ứng của

Na, Mg, Al víi níc ThÝ nghiƯm 1: So s¸nh khả phản ứngcủa Na, Mg, Al với nớc

- Häc sinh dïng miÕng giÊy thÊm nhËn Na - Giáo viên cắt miếng Na thành mẫu

Na nhỏ hạt đậu xanh chia cho nhóm häc sinh

- Rót nớc vào ống nghiệm thứ (khoảng 3/4 ống), thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein đặt vào giá ống nghiệm rồibỏ vào mẫu natri nhỏ hạt đậu xanh

- Giáo viên cảnh báo học sinh: khơng đợc để Na dính vào tay

- Rót vào ống nghiệm thứ hai thứ khoảng 5ml nớc, thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein, sau đặt vào giá ống nghiệm, bỏ vào ống thứ mẫu kim loại Mg ống thứ mẫu kim loại Al vừa cạo lớp vỏ oxit Quan sát t-ợng xảy Đun nóng hai ống nghiệm quan sát

- Giáo viên hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Na tác dụng với nớc để đảm bảo an toàn

Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch

kiềm Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dÞchkiỊm

Rót 2-3ml dung dịch NaOH lỗng vào ống nghiệm bỏ vào mẫu nhơm Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy mạnh quan sát bọt khí Viết phơng trình hố học phản ứng

- Giáo viên nói với học sinh: khơng cần đun đợc

ThÝ nghiƯm 3: Khả phản ứng al(OH)3

với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4

Thí nghiệm 3: Khả phản ứng Al(OH)3 với dung dịch NaOH với dung

loÃng dịch H2SO4 lo·ng

Rót vào ống nghiệm, ống khoảng 3ml dung dịch AlCl3 nhỏ dung dịch NH3 d vào thu đợc

kÕt tña Al(OH)3

- Giáo viên nhắc nhở học sinh ghi nhớ trạng thái Al(OH)3

- Nhỏ dung dịch NaOH vào ống kia, lắc nhẹ Quan sát tợng

HNG DẪN VIẾT TƯỜNG TRÌNH

­­­­1­.­Tên­HS­­ -­­­­Lớp­: -­­­Tổ­

­­­­2.­Tên­bài­thực­hành­: ­ -­­­­3.Nội­dung­tường­trình:­Trình­bày­cách­tiến­hành­thí­nghiệm­,­mơ­tả­hiện­tượng­quan­sát­được,­ giải­thích,­viết­phương­trình­(nếu­có)­các­thí­nghiệm­đã­tiến­hành

IV ) Củng cố : GV­nhđ̣n­xĩt­buổi­thực­hănh­vă­rút­kinh­nghiệm­cho­tiết­thực­hănh­sau

V/Dặn dị : Chu­ẩn­bị­tiết­sau­ta­có­tiết­kiểm­tra­1­tiết

Rút kinh nghiệm

Tiết:51 KIỂM TRA TIẾT

Ngày soạn:26 /2/2009

Ngày ki­ểm­ tra: 2/2/2009

A: -Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức HS chơng 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Đánh giá chất lợng dy hc

2 Kĩ

- Làm tập nhận biết, giải toán

B: Phng phỏp:ưTrcưnghim

C: - Chuẩn bị

- GV: Bài kiểm tra - HS: Ôn tập kiến thức

D:- T chc hoạt động kiểm tra.

1 ổn định lớp: Kiểm kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

2 KiĨm tra

ĐỀ

RA

Câu 1:­ Cho 1,53g hỗn hợp Mg,Cu,Zn vào dung dịch HCl dư thu dược 448ml khí (đktc)

.Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan là:

A 3,9 B 2,95 B 2,24 D 1,88

Câu 2:­-Cho­4­kim­loại­:­Al,­Fe,­Mg,­Cu­và­4­dung­dịch­:­ZnSO4,­AgNO3,­CuCl2,­FeCl3

Kim­loại­nào­phản­­ứng­được­với­3­trong­số­4­dung­dịch­:

A.­­Fe­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Mg­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­C.Al­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­­Cu

Câu 4::Cho 10,6g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với Cl2 dư thu 31,9g hỗn hợp muối A,B khối lượng chúng hỗn hợp là:

A Na:2,3g , K:8,3g B Na:4,6g , K:6g C Li: 1,4g , Na: 9,2g D Li: 0,7g , Na: 9,9g

Câu 5:: Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lượng 32g Cho X tan hoàn toàn nước thu 6,72 lit khí (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp là:

A 4,6g Na vaø 27,4g Ba B 3,2g Na vaø 28,8g Ba C 2,3g Na vaø 29,7g Ba D 2,7g Na vaø 29,3g Ba

Câu 6: Kim­loại­có­thể­điều­chế­được­bằng­phương­pháp­điện­phân­nóng­chảy­là­kim­loại

nào?

A.­Kẽm­ B.­Sắt ­ ­­­­­­­­­­­C.­Natri D.­Đồng Câu 7: : Trong sư ăn mịn điện hố xảy :

A.Sự oxihố cực dương B Sự oxihoá cực âm

C Sư khử xảy cực dương D Sự oxihoá cực âm khử cực dương

Câu 8::Điện phân NaCl nóng chảy với I = 1,93A thời gian phút 40 giây thu 0,1472g Na Hiệu suất phản ứng là:

A 100% B 90% C 80% D 75%

Câu 9:­Nung 20g CaCO3 đến phản ứng hồn tồn ,hấp thụ khí thu 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56M Nồng độ muối thu là:

A CNa2CO3 = 0,12M vaø CNaHCO3 = 0,08M B CNa2CO3 = 0,4M vaø CNaHCO3 =

0,0M

C CNa2CO3 = 0,24M vaø CNaHCO3= 0,16M D CNa2CO3 = 0,0M vaø CNaHCO3 =

0,4M

Câu 10:­Hấp­thụ­hoàn­toàn­2,688­lít­khí­CO2­­(ở­đktc)­vào­2,5­lít­dung­dịch­Ba(OH)2­­ nồng­độ­a­mol/l,

thu­được­15,76­gam­kết­tủA.­Giá­trị­của­a­là­(cho­C­=­12,­O­=­16,­Ba­=­137)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04.­

Câu 11:­ Sắp xếp nguyên tố sau theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần :

Na,Mg,Al,B

A B < Al < Mg < Na B B < Mg < Al < Na C Na < Mg < B < Al D Mg < Al < B < Na

Câu 12:­Trong dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là:

A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 13:­Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng :

A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 dạng keoC Có

kết tủa sau kết tủa tan D Có kết tủa nhơm cacbonat

Câu 14:­­­­­­Có­các­chất­sau­:­NaCl,­Ca(OH)2­,Na2CO3,­HCl­.­Cặp­chất­nào­có­thể­làm­

mềm­nước­cứng­tạm­thời­:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­A.­NaCl­và­Ca­(OH)2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Ca(OH)2­và­Na2CO3

­­­­­C.Na2CO3­và­HCl­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­NaCl­và­HCl

Câu 15:­Trong­một­cốc­nước­có­chứa­0,01mol­Na+,­0,02mol­Ca2+,­0,01mol­Mg2+,­

0,05mol­HCO3-,­0,02­mol­Cl-,­nước­trong­cốc­là:

­­­­­­A.­Nước­mềm­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ B.­Nước­cứng­tạm­thời­­­­ ­­­­­­C.­Nước­cứng­vĩnh­cữu­­­­­­­­­­­ D.­Nước­cứng­toàn­phần

Câu 16:Để phân biệt Na2CO3, NaHCO3 , CaCO3 dùng:

A Nước , nước vôi B Dung dịch H2SO4

C Dung dịch AgNO3 D Nước , Dung dịch CaCl2 Câu 17:­Để­bảo­quản­các­kim­loại­kiềm­cần­phải­làm­gì?­­

­­A.­Ngâm­chúng­vào­nước­ ­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Giữ­chúng­trong­lọ­có­đậy­nắp­kín ­­C.­Ngâm­chúng­trong­rượu­ngun­chất­­ ­­­­­D.­Ngâm­chúng­trong­dầu­hỏa

Câu 18:­Trong­q­trình­điện­phân­dung­dịch­NaCl,­ở­cực­âm­xảy­ra­q­trình­gì? A.­Sự­khử­ion­Na+­ B.­Sự­khử­oxi­hoá­­Na+­

C.­Sự­khử­phân­tử­nước­ D.­Sự­oxi­hoá­phân­tử­nước

Câu 19:­Những­đặc­điểm­nào­sau­đây­là­chung­cho­các­kim­loại­kiềm? A.­Bán­kính­nguyên­tử B.­Số­lớp­electron

C.­Số­electron­ngồi­cùng­của­ngun­tử D.Điện­tích­hạt­nhân­của­ngun­tử

Câu 20:­Tính­chất­hố­học­chung­của­các­kim­loại­kiềm,­kiềm­thổ,­nhơm­là­gì? A.­Tính­khử­mạnh­ B.­Tính­khử­yếu­

C.­Tính­oxi­hố­yếu D.­Tính­oxi­hố­mạnh

Câu 21:­Hiện­tượng­nào­đã­xảy­ra­khi­cho­Na­kim­loại­vào­dung­dịch­CuSO4?

A.­Sủi­bọt­khí­khơng­màu­và­có­kết­tủa­màu­xanh B.­Bề­mặt­kim­loại­có­màu­đỏ,­dung­dịch­nhạt­màu C.­Sủi­bọt­khí­khơng­màu­và­có­kết­tủa­màu­đỏ

­­­­­­­D.­Bề­mặt­kim­loại­có­màu­đỏ­và­có­kết­tủa­màu­xanh

Câu 22:­ Thổi­V­lít­(đktc)­khí­CO2­ vào­300ml­dung­dịch­Ca(OH)2­ 0,02M­thì­thu­được

0,2gam­kết­tủa.­Giá­trị­của­V­là:

A.­44,7­ml­hoặc­89,6­ml ­­­­­­ B.­224­ml­­­­­

C.­44,8­ml­hoặc­224­ml ­ D.­44,8­ml

Câu 23:­Dùng­m­gam­Al­để­khử­hết­1,6­gam­Fe2O3­(Phản­ứng­nhiệt­nhôm).­Sản­phẩm­sau

phản­ứng­tác­dụng­với­lượng­dư­dung­dịch­NaOH­tạo­0,672­lít­khí­(đktc).­Tính­m A.­0,540­gam ­B.­0,810­gam C.­1,080­gam D.­1,755­gam

Câu 24:­Trường­hợp­nào­dưới­đây­tạo­ra­kết­tủa­sau­khi­phản­ứng­xảy­ra­hoàn­toàn? A.­Thêm­dư­NaOH­vào­dd­AlCl3 B.­Thêm­dư­AlCl3vào­dd­NaOH­

C.­Thêm­dự­HCl­vào­dd­NaAlO2 D.­Thêm­dư­CO2­vào­dd­NaOH Câu 25:­Thêm­NaOH­vào­dung­dịch­hỗn­hợp­chứa­0,01­mol­HCl­và­0,01­mol­AlCl3.­Kết

tủa­thu­được­là­lớn­nhất­và­nhỏ­nhất­ứng­với­số­mol­NaOH­lần­lượt­bằng­bao­nhiêu? A.­0,01­mol­và­­0,02mol­ ­­­­­B.­0,02­mol­và­­0,03­mol

C.­0,03­mol­và­­­0,04­mol­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­0,04­mol­và­­0,05­mol

Câu 26:­Kim­loại­có­thể­điều­chế­được­từ­quặng­boxit­là­kim­loại­nào? A.­Nhơm­ ­­­B.­Sắt ­ C.­Magiê ­­­D.­Đồng

Câu 27:­Kim­loại­có­thể­điều­chế­được­bằng­phương­pháp­điện­phân­nóng­chảy­là­kim loại­nào?

A.­Kẽm­ B.­Sắt ­ ­­­­C.­Natri D.­Đồng

Câu 28:­31,2­gam­hỗn­hợp­bột­Al­và­Al2O3­tác­dụng­với­dung­dịch­NaOH­dư­thoát­ra

13,44­lít­khí­(đktc).­Khối­lượng­mỗi­chất­trong­hỗn­hợp­đầu­là­bao­nhiêu­gam?

A.­21,6­gam­Al­và­9,6­gam­Al2O3 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­5,4­gam­Al­và­25,8­gam­Al2O3

Câu 30:­ Cho­ 0,69­ gam­ một­ kim­ loại­ kiềm­ tác­ dụng­ với­ nước­ (dư).Sau­ phản­ ứng­ thu được­0,336­lít­khí­hiđro­(ở­đktc).­Kim­loại­kiềm­là­(Cho­Li­=­7,­Na­=­23,K­=­39,Rb­=­85) A.­Na ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B­.­K ­­­­­­­­­­­­­­­­­­C.­Rb.­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­D­.Li­

ĐÁP ÁN : HOÁ 12 CB (Bài số 3)

Mổi đáp án =0,33 (điểm)

Câu 10

Kết­quả B B C C A C B C C D

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Kết­quả A A B B D D D D C A

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Kết­quả A C C B C A C B B A

Cñng cè : NhËn xÕt viƯc thùc hiƯn quy chÕ cđa tiÕt kiĨm tra DỈn dò: Các em nhà nghiên cứu s¾t

Tiết:52

S¾T

Ngày soạn: 2/3/2009 Ngày dạy :

3/3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức : HS biÕt:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt

- Tính chất vật lí tính chất hoá học s¾t

2- Kó :

ViÕt PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hoá học sắt - Giải tập sắt

3.

Thái đ ộ

Tích cực vận dụng kiến thức kiềm thổ để giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN B GIO C:

GV:Bảng tuần hoàn nguyên tố ho¸ häc

- Dụng cụ hố chất: đinh sắt, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, ống nghiệm đèn cồn, giá thớ nghim, kp

gỗ

HS.ưNghiờnưcuưbiưmiưưnh,lmưcỏcưbiưtõpưSGK

D:TIN TRèNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất của sắt­nhưthế­nào

Triển­khai­bài

Hoạt động GV HS Nội dung kiếnưthức

Hoạt động 1:

- Dùng bảng tuần hồn, u cầu HS xác định vị trí Fe viết cấu hình electron nguyên tử Fe, Fe2+, Fe3+?

- Quan sát mảnh Fe tìm hiểu thêm sgk nêu tính chất vật lí sắt?

Hoạt động 2:

- GV hái: Dùa vµo cấu hình electron nguyên tử tìm hiểu thêm sgk hÃy dự đoán tính chất hoá học sắt?

- HS lµm thÝ nghiƯm:

TN1: Fe + H2SO4 lỗng Sau viết PTHH mơ

t¶?

TN2: Fe + HNO3 lỗng Sau viết PTHH mơ

t¶?

TN3: Fe + CuSO4 lỗng Sau vit PTHH mụ

tả?

- GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK thống kê tính chất hoá học sắt lấy ví dụ?

Hot ng 3:

- HS tìm hiểu trạng thái tự nhiên sắt

I- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

- [Ar]3d64s2, cã thĨ nhêng 2e hc 3e



Fe2+

vµ Fe3+.

II- TÝnh chÊt vËt lÝ

- SGK tÝnh nhiƠm tõ

III- TÝnh chÊt ho¸ häc

- Fe cã tÝnh khö TB:

+ ChÊt oxi ho¸ yÕu: Fe



Fe2+ + 2e

+ Chất oxi hoá mạnh: Fe

Fe3+ + 3e

1 Td víi phi kim

a) Clo: 2Fe + 3Cl2



2FeCl3

b) O2: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

c) S: Fe + S t0 FeS

2 Td víi axit

a) dd HCl vµ H2SO4 lo·ng

Fe + H2SO4



FeSO4 + H2

b) HNO3 H2SO4 đ, nóng

Fe + 4HNO3



Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe bị thụ động với HNO3 H2SO4 đặc nguội

3 Td víi dd muèi

Fe + CuSO4



FeSO4 + Cu

Fe + 2FeCl3



3FeCl2

4 Td víi níc

3Fe + 4H2O t05700C

Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O t05700CFeO + H2 IV Trạng thái tự nhiên

Manhetit: Fe3O4

Hematit: Fe2O3

Xi®erit: FeCO3

Pirit: FeS2 IV:Cđng cè:- - TÝnh chất hoá học sắt khử TB

- Cho Fe tác dụng với hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu đợc hn hp cht

rắn gồm kim loại Viết PTHH?

- Cho Fe tác dụng với H2SO4 loãng, d thu đợc dd A Cho NaNO3 d, vào dd A thấy khí khơng màu

hố nâu khơng khí dd B, sau tiếp tục cho Fe vào dd B Viết PTHH?

V/Dặn dò :

Làm­bài­tập:1,­2,­3,­4,–­trang­199­–­SGK­ ­­­­­­­­­­­*Các­em­về­nhà­nghiên­cứu­bài­mới­hợp­chất­sắt .Rút kinh nghiệm

……… ……… ………

.

Tiết:53 Hỵp chÊt cđa s¾t

Ngày soạn: /3/2009 Ngày dạy :

4/3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

TÝnh chÊt ho¸ häc hợp chất Fe(II) hợp chất Fe(III) - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

- Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt II tính oxi hoá hợp chất sắt III

2- Kú naờng :

Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hoá suy tính chất - Giải tập hợp chất s¾t

3.

Thái đ ộ

Tích cc võn dng nhng kin thc vhợp chất sắt. giải thích tượng giải số vấn đề thực tiễn sản xuất

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề.­đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:Đinh sắt, mẩu dây đồng, dd HCl, dd NaOH, dd FeCl3 HS.ưNghiờnưcứuưbàiưmớiưởưnhà,làmưcỏcưbàiưtọ̃pưSGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­Nêu­tính­chất­hố­học­của­Fe­và­viết­phương­trình­phản­ứng ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp chất sắt­nhưthế­nào Triển­khai­bài

Hoạt động GV HS Nội dung kiếnưthức

Hot ng 1:

+ Tìm hiểu sắt II oxit

- GV yêu cầu HS viết PTHH biĨu diƠn tÝnh khư: Fe2+



Fe3+ +1e.

I- Hợp chất sắt II

- Fe2+

Fe3+ +1e: TÝnh khö (*)

- Fe2+ +2e



Fe0 : Tính oxi hoá

1 Sắt II oxit

- Dự đoán sp FeO t¸c dơng víi HNO3 lo·ng

ViÕt PTHH?

- GV giới thiệu tính oxi hoá cách đ/c FeO

+ Tìm hiểu sắt II hiđroxit

- GV giới thiệu tính chất vật lí hoá học Fe(OH)2

+ Tìm hiểu muối sắt II

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ minh hoạ tính khử muối sắt II

- GV giới thiệu cách điều chế

- HS kết chung tính chất hợp chất Fe II

Hoạt động 2:

+ T×m hiĨu tính chất Fe2O3 Fe(OH)3

- Yêu cầu HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn (nếu có) phản ứng sau:

Fe2O3 + HCl



Fe2O3 + CO



- GV thông báo phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 tính bazơ

- GV biểu diễn thí nghiệm đ/c Fe(OH)3

+ Tìm hiểu muối sắt III

- GV yêu cầu HS dự đoán tính chất muối sắt III: Có phản ứng hay không cho đinh sắt vào dd muối sắt III Viết PTHH biĨu diƠn?

- GV lµm thÝ nghiƯm: Fe + FeCl3 vµ Cu + FeCl3

- HS rót tính chất hoá học muối sắt III

- Là chất rắn màu đen, ko có tù nhiªn - TÝnh khư:

3FeO + 10HNO3



3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

- TÝnh oxi ho¸:

FeO + H2



Fe + H2O

- §/chÕ:

Fe(OH)2  t0,ck FeO + H2O

Fe2O3 + CO t 0,ck 2FeO + CO2

2 Sắt II hiđroxit

- Là chất rắn, màu trắng xanh, không tan nớc

- 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O



4Fe(OH)3

- §/c: Fe2+ + 2OH-



Fe(OH)

3 Muối sắt II

- Đa số tan nớc - Dễ bị oxi hoá:

FeCl2 + Cl2



FeCl3

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4



K2SO4 +

2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

- §/c:

Fe + 2HCl



FeCl2 + H2

FeO + H2SO4



FeSO4 + H2O II- Hợp chất sắt III

- Fe3+ + 1e

Fe2+

- Fe3+ + 3e



Fe : Tính oxi hoá.

1 Oxit sắt III

- Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc - Là oxit bazơ:

Fe2O3 + 6HNO3



2Fe(NO3)3 + 3H2O

- TÝnh oxi ho¸:

Fe2O3 + 2CO t0 2Fe + 3CO2

- §/c: 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

2 S¾t III hi®roxit

- Là chất rắn, màu nâu đỏ, khơng tan nớc - Là bazơ

Fe(OH)3 + 3HNO3



Fe(NO3)3 + 3H2O

- §/c: FeCl3 + 3NaOH



Fe(OH)3 + 3NaCl

3 Muèi s¾t III - Thêng tan

- TÝnh chÊt cđa mi vµ tÝnh oxi ho¸: Fe + 2FeCl3



3FeCl2

Cu + Fe2(SO4)3



CuSO4 + 2FeSO4 IV- Củng cố:

- Tính khử: hợp chất sắt II tính oxi hoá hợp chất III

Vitưcỏcưphnưngưthcưhinưdóyưchuynưhoỏưsau FeưFe3O4ưưFeCl2ưFe(OH)2ưưFe(OH)3ưưFe2O3

V: Dăn dị:Bµi tËp: 1,2,3/sgk.tr 199

*Các­em­về­nhà­nghiên­cứu­bài­mới­hợp­kim­sắt .Rút kinh nghiệm

……… ……… ………

.

Tieỏt:54 Hợp kim sắt

Ngày soạn: /3/2009 Ngày dạy :

9 /3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Thành phần, tính chất ứng dụng gang thép - Nguyên tắc quy trình điều chế sản xuất gang, thÐp

2- Kó :

Giải tập liên quan đến gang, thép,

3.

Thái đ ộ

Thấy­được­tầm­quan­trọng­của­hợp­kim­sắt­trong­đời­sống­sản­xuất­như­thế­nào B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:Tranh vÏ lß thỉi, lò Mac-tanh, lò điện

.HS.ưNghiờnưcuưbiưmiưưnh,lmưcỏcưbiưtõpưSGK

D:TIN TRèNH BI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­Nêu­tính­chất­hố­học­của­FeO,Fe(OH)3­và­viết­phương­trình­phản­ứng

­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất hợp kim sắt­nhưthế­nào

Tri n khai bài.ể

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1: Khái niệm phân loại gang - GV đặt câu hỏi: Gang gì? có loại gang?

- HS th¶o luËn

Hoạt động 2: Tìm hiểu sản xuất gang - GV nêu nguyên tắc sản xuất gang

- GV thông báo loại quặng thờng dùng để sản xuất gang: Hematit; manhetit Chú ý: quặng FeS2 ko dùng để sản xuất gang có nhiều S,

chủ yếu dùng để sản xuất H2SO4

- GV dẫn dắt HS để viết PTHH xảy lò cao

I- Gang Kh¸i niƯm - 2-5% mC

2 Phân loại

a) Gang xám: Chứa C dạng than chì

b) Gang trắng: Chứa C dạng Fe3C

3 Sản xuất gang

a) Nguyên tắc: Khử sắt oxit than cốc lò cao

b) Nguyên liệu

Quặng oxit sắt, than cốc chất chảy (CaCO3

và SiO2)

c) Các phản ứng hoá học trình luyện quặng thành gang

- Pứ t¹o khÝ CO: 2C + O2 t0 2CO

CO2 + C t0 2CO

- Pứ khử oxit sắt Phần thân lò:

3Fe2O3 + CO t0 2Fe3O4 + CO2

Phần thân lò:

Fe3O4 + CO t0 3FeO + CO2

Phần dới thân lò:

Hoạt động 3: Khái niệm phân loại thép - HS tìm hiểu khái niệm phân loi thộp SGK?

- GV thông báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm, toàn giới tiêu thụ hết tỉ gang thép

Khu liên hợp gang thép Thái- Nguyên có lò cao luyện gang, lò Mac- số lò điện luyện thép

Hoạt động 4: Tìm hiểu sản xuất gang thép - GV nêu nguyên tắc việc luyện thép - Dùng tranh vẽ giới thiệu cac phơng pháp luyện thép (lò thổi, lo Mac-tanh, số lò; luyện thép)

FeO + CO t0 Fe+ CO2

- Pứ tạo sỉ bụng lò: CaCO3 t0 CaO + CO2

CaO + SiO2 t0 CaSiO3

d) Sự tạo thành gang - SGK

II- Thép Kh¸i niƯm - 0,01- 2% mC

2 Phân loại

a) Thộp thng (hay thộp cacbon) - Thép mềm: chứa không 0,1%C - Thép cúng: Chứa 0,9%C b) Thép đặc biệt

- SGK

3 S¶n xuÊt thÐp

a) Nguyên tắc: Giảm hàm lợng tạp chất C, Si, S, Si, Mn có gang cách oxi hố tạp chất thành oxit biến thành sỉ tách khỏi thộp

b) Các phơng pháp luyện thép + PP Bet –x¬ - me: SGK + PP Mac – tanh: SGK + PP lò điện: SGK

IV- Cng c : Nguyờnưtcưsnưxutưgang?

1 Cấu hình electron sau lµ cđa ion Fe3+?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3

2 Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu đợc 6,84 gam

muối sunfat Kim loại là:

A Mg B zn C Fe D Al

3 Ngâm kim loại có khối lợng 50g dung dịch HCl Sau thu đợc 336 ml khí H2 (đktc) khối lợng kim loại giảm 1,68% Kim loại là:

A Zn B Fe C Al 3D Ni

V: Dăn dị:Bµi tËp: 1,2,3/sgk.tr 200

*Các­em­về­nhà­nghiên­cứu­làm­bài­tập­chuẩn­bị­tiết­sau­ta­có­tiết­luyện­tập .Rút kinh nghiệm

……… ……… ………

.

………

Tieát:55 LUYỆN TẬP

TÝnh chÊt ho¸ häc sắt hợp chất sắt

Ngày soạn: 10 /3/2009

Ngày dạy : 11 /3/2009

A: MUÏC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Vì Fe thờng có số oxi hoá +2 +3

- Vì tính chất hoá học hợp chất sắt II tính khử, hợp chất sắt III tính oxi hoá

2- Kú naờng :

Giải tập sắt hợp chất sắt

3.Thỏi

Thơng­qua­tiết­thực­hành­này­nhằm­khắc­sâu­kiến­thức­tạo­hứng­thú­học­tập­u­thích­mơn­hố­học­

hơn

B: PHƯƠNG PHÁP: Nêu­và­giãi­quyết­vấn­đề,thảo­ḷn­nhóm

C: CHUN B GIO C:

GV chunưbưmtưsưcõuưhiưvưbiưtõpưnhmưhưthngưkinưthcưóưhcư

HSưÔn luyện kiến thức sắt hợp chất sắt, lµm bµi tËp ë bµi lun tËp

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng II Kiểm tra củ :­(Kết­hợp­trong­quá­trình­luyện­tập)

­­III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đả­học Tri n khai bài.ể :

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+

Fe3+ Từ cho biết tính chất hố học

bản sắt ?  HS vận dụng kiến thức học để

hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên

 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn

thành PTHH phản ứng

3) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3

(4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe

(6) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3

Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

(1)

(2) (3) (4) (5)(6)

Giaûi (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe

Hoạt động 2

 HS dựa vào kiến thức học để

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …

b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …

c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …

d) FeS + HNO3→ NO + Fe2(SO4)3 + …

Giaûi

hoàn thành phản ứng

 GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều

phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +

6H2O

b) Fe + 6HNO3→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

c) Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

d) FeS + HNO3→ Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 +

H2O

 GV đặt câu hỏi: Các kim loại

cặp có giống khác mặt tính chất hố học ?

 HS phân biệt cặp kim loại dựa vào

tính chất hố học chúng

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giaûi

 Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch

NaOH, maáu không thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe

 Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu

tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

Hoạt động 3: HS tự giải tốn

Bài 5: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml

chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư

thì thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu

Giaûi

 Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g  Fe + dung dòch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 =

2,8g

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu  nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

 HS tự giải toán

Bài 6: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu

A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g

D. 3,9g

Giaûi

nH2SO4 = 0,02 (mol)

mmuoái = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g IV- Củng cố : - ¤n tËp kiÕn thøc vỊ kim lo¹i nãi chung

V: Dăn dị:Bµi tËp: 1,2,3/sgk.tr 202

*Cỏcưemưvềưnhàưnghiờnưcứuư, đọc trớc crom hợp chất crom

.Ruùt kinh nghieọm

Tieỏt:56

crom hợp chÊt cña crom

Ngày soạn: 10 /3/2009 Ngày

dạy : 11 /3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

VÞ trÝ, cÊu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom

2- Kú naờng :

Viết PTHH phản ứng thể tính chất hoá học crom hợp chất crom

3.

Thái đ ộ

Thấy­được­tầm­quan­trọng­của­hợp­kim­sắt­trong­đời­sống­sản­xuất­như­thế­nào B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề,đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

HS.ưNghiờnưcuưbiưmiưưnh,lmưcỏcưbiưtõpưSGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­ ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất crom và­hợp­chất­của­crom­nhưthế­nào Triển­khai­bài

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

Hoạt đơng 1: Tìm hiểu vị trí, cấu hình electron, tính chất vật lí

- HS chØ vị trí crom bảng tuần hoàn - GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử nghiên cøu tÝnh chÊt vËt lÝ cña crom sgk

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học - Yêu cầu HS viết PTHH phản ứng crom tác dụng với phi kim (O2, Cl2, S ) với dd

HCl, H2SO4

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hợp chất crom

+ T×m hiĨu tÝnh chÊt cđa Cr2O3, Cr(OH)3

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng thĨ hiƯn tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Cr2O3

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng thĨ hiƯn tÝnh chÊt lìng tÝnh cđa Cr(OH)3

I- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tö

[Ar]3d54s1

II- tÝnh chÊt vËt lÝ

- SGK

III- tÝnh chÊt ho¸ häc

- Tính khử mạnh sắt Td với pkim

2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3

4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3

4Cr + 3S t0

2Cr2S3

2 Td víi axit

Cr + H2SO4



CrSO4 + H2

Cr +2HCl



CrCl2 + H2

3 Td với nớc

- Không tác dụng có lớp Cr2O3 bền bảo vệ IV- Hợp chất cđa crom

1 Hỵp chÊt crom (III)

- Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, không tan

trong níc

- Là chất lỡng tính: tan dd axit kiềm đặc

- Đợc dùng tạo màu cho đồ sứ đồ thuỷ tinh Crom (III) hiđroxit

+ T×m hiĨu tÝnh chÊt CrO3 K2Cr2O7

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng CrO3

tác dụng với nớc tạo H2CrO4 H2Cr2O7

- GV yêu cầu HS viết cân phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4



Fe2(SO4)3+

Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

- GV giíi thiƯu c©n b»ng dd cđa ion C2O72-?

- Là chất rắn màu lục xám, không tan nớc - Là hiđroxit lỡng tính:

Cr(OH)3 + NaOH



NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3 + 3HCl



CrCl3 + 3H2O

- Võa cã tÝnh oxi ho¸ (trong mt H+), võa cã tÝnh

khö (trong mt OH-):

2CrCl3+ Zn



2CrCl2 + ZnCl2

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH



2Na2CrO4+

6NaBr + 4H2O

2 Hỵp chÊt crom (VI) a) Crom (VI) oxit

- Lµ mét oxit axit: CrO3 + H2O



H2CrO4

Hc: 2CrO3 + H2O

H2Cr2O7

- Có tính oxi hoá mạnh b) Muèi crom (VI)

+ muèi cromat: Na2CrO4 vµ K2CrO4

+ muối đicromat: Na2Cr2O7 K2Cr2O7

Cỏc mui cromat có tính oxi hố mạnh, đặc biệt mơi trờng axit:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4



3Fe2(SO4)3+

Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O

- Trong dd cña ion C2O72- (màu da cam) có cân

bằng: Cr2O72- + H2O





2CrO42- + 2H+ IV- Củng cố : - Ôn tập kiến thức Cr(OH)3 hiđroxit lỡng tÝnh

V: Dăn dị:Bµi tËp: 1,2,3/sgk.tr 204

*Cỏcưemưvềưnhàưnghiờnưcứuư, đọc trớc đồng hợp chất đồng

.Rút kinh nghiệm

……… ……… ………

.

………

`

Tieỏt:57 đồng hợp chất đồng

1- Kiến thức :

Vị trí, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng

2- Kó :

Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học đồng 3. Thỏi đ ộ

Thấyưđượcưtầmưquanưtrọngưcủaưđồngưtrongưđờiưsốngưsảnưxuấtưnhưưthếưnào

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề,đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:- §ång, dd HNO3 lo·ng, dd HCl lo·ng, dd CuSO4, dd NaOH, bảng tuần hoàn

- ống nghiệm, giá, kẹp gỗ

HS.ưNghiờnưcuưbiưmiưưnh,lmưcỏcưbiưtõpưSGK

D:TIN TRèNH BI DY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­Hãy­nêu­tính­chất­hố­học­của­crom­và­viết­phương­trình­phản­ứng ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất đồngvà­hợp­chất­của­đồng­nhưthế­nào

Tri n khai bài.ể

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1:

- HS xác định vị trí Cu bảng tuần hồn viết cấu hình eletron?

- GV yêu cầu HS cho biết vị trí Cu dÃy điện hoá?

- HS tù t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Cu

Hot ng 2:

- Dựa vào vị trí Cu dÃy điện hoá dự đoán tính chất hoá häc cđa Cu?

- HS lµm thÝ nghiƯm: Cu+ HNO3 Cu + HCl?

Kết hợp với SGK hÃy thống kê tính chất hoá học Cu?

Hot ng 3:

- GV yêu cầu HS viÕt PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa CuO qua phản ng sau:

CuO+ H2SO4

CuO + H2



- GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm ®/c Cu(OH)2: CuSO4

+ NaOH HS quan sát viết PTHH nêu tính chất?

- GV giíi thiƯu: Pø nhiƯt ph©n Cu(OH)2

- HS tự tìm hiểu tính chất muối đồng II ứng dụng đồng hợp chất đồng

I- Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyªn tư

- [Ar]3d104s1

II- tÝnh chÊt vËt lÝ

- SGK

III- tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Td víi pkim 2Cu + O2 t0 2CuO

2 Td víi axit

3Cu + 8HNO3lo·ng



3Cu(NO3)2 + 2NO +

4H2O

Cu + 4HNO3lo·ng



Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu + 2H2SO4 đặc



CuSO4 +SO2 + 2H2O IV- hợp chất ca ng

1 Đồng II oxit

- Là chất rắn màu đen, không tan nớc - Là oxit baz¬: CuO + H2SO4



CuSO4 + H2O

- Là chất oxi hoá: CuO + H2 t0 Cu+ H2O

2 Đồng II hiđroxit

- Rắn, màu xanh, không tan nớc

- Là bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl



CuCl2 +

2H2O

- DƠ nhiƯt ph©n: Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

3 Mui ng II

- Dung dịch có màu xanh øng dông

- SGK

IV- Củng cố : - Ôn tập kiến thức Cu(OH)2 hiđroxit

V: Dn dũ:Bài tập: 1,2,3/sgk.tr 204

*Ccemvnhnghincu, đọc trớc đồng hợp chất đồng

.Rút kinh nghiệm

……… ………

………

.

………

Tiết:58 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG

VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày soạn: 15 /3/2009 Ngày dạy :

17 /3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến +

2- Kó :

Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu

.3. Thái đ ộ

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:- Các tập luyện tập

HS.­làm­bài­tập­SGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2

­III.Nội­dung­bài­mới Đặt vấn đề

Tri n khai bài.ể

Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1

 HS dựa vào tính chất hố học

của Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi bên

Bài 1: Hoàn thành phương trình hố học phản ứng dãy chuyển đổi sau:

Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu

Giaûi

Cu + S t0 CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 +

H2O (2)

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3)

Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4)

CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)

Hoạt động 2

 GV ?: Với NaOH kim loại

phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần ?

 GV ?: Phần không tan tác dụng với

dung dịch HCl có phản ứng xảy ?

 HS hoàn thành phản ứng tính

tốn lượng chất có liên quan

Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim

Giải

 Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng

Al → 2H2

 nAl =

3nH2 =

6, 72

22, 4= 0,2 (mol)  %Al = 0, 2.27.100

100 = 5,4%

 Phần không tan + dd HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a→ a

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

b→ b



52 94,

38,08 22,          56a b a b   

%Fe = 86,8% %Cr = 7,8%

 HS tự giải toán

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V

A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D.

3,36

Giaûi

%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%

 nFe = 14,8.56,76

100 56= 0,15 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

 nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít  HS tự giải tốn

Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ

cao hỗn hợp rắn X Để hồ tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí

NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử

CuO laøA. 70%B. 75% C. 80% D. 85%

 HS tự giải tốn

Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau

một thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt

A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D. 9,6g

 HS tự giải toán

Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau

đây ?A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3

IV- Củng cố : Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2

V: Dăn dị:Bµi tËp: 1,2,3/sgk.tr 205.TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT

Rút kinh nghieäm

……… ……… ………

.

………

Tieát:59 KIỂM TRA TIẾT

Ngày soạn: /3/2009

Ngày ki­ểm­tra: / 3/2009

A: -Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức HS chơng sắtư,crom,ưđồng - Đánh giá chất lợng dy hc

2 Kĩ

- Làm tập nhận biết, giải toán

B: Phng phỏp:ưTrcưnghim

D:- Tổ chức hoạt động kiểm tra.

1 ổn định lớp: Kiểm kiểm tra sỉ số Lớp12B1vắng… :Lớp12B2 vắng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng…

2 KiĨm tra

ĐỀ RA

Câu 1.­Cation­kim­loại­M3+­có­cấu­hình­electron­của­phân­lớp­ngồi­cùng­là­3d5.­Vậy­cấu­hình­

electron­của­M­là:

­­­­­A.­1s22s22p63s23p63d64s2.­­­ B.­1s22s22p63s23p63d8.

­­­­­C.­1s22s22p63s23p64s2­3d8. D.­1s22s22p63s23p63d5­4s24p1. Câu 2.­Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) :

A S B Cl2 C Dung dòch HNO3 D O2

Câu 3.­Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4, chất tác dụng với HNO3 cho khí: A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4 C Fe Fe3O4 D Chỉ có Fe2O3

Câu­4.­Trong chất sau: Fe,FeSO4 Fe2(SO4)3 Chất có tính oxi hố chất có tính khử là:

A FeSO4 vaø Fe2(SO4)3 B Fe vaø Fe2(SO4)3 C Fevaø FeSO4 D Fe2(SO4)3 Fe Câu­5.­Khi­nung­hỗn­hợp­các­chất­Fe(NO3)2,­Fe(OH)3­và­FeCO3­trong­khơng­khí­đến­khối­lượng

khơng­đổi,­thu­được­chất­rắn­là:

A.­Fe3O4 B.­FeO C.­Fe2O3 D.­Fe

Câu­6 Để điều chế muối FeCl2 dùng phương pháp sau ?

A Fe + Cl2 B Fe + NaCl  C FeO + Cl2 D Fe + FeCl3

Câu­7 Hòa tan 20 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn

dung dịch thu 27,1 gam chất rắn Thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn là:

A 4,48 lit B 8,96 lit C 2,24 lit D 1,12 lit

Câu­8 Để điều chế FeO ta dùng phản ứng :

A 2Fe + O2 2FeO B Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2 C Fe(OH)2 t0 FeO + H2O D 2FeSO4 t0 2FeO + 2SO2 + O2 Câu­9.­Trong­các­dãy­chất­sau­đây,­dãy­nào­là­những­chất­lưỡng­tính

A.­Cr(OH)3,­Fe(OH)2,­Mg(OH)2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Cr(OH)3,­Zn(OH)2,­Pb(OH)2

­­­­­­­­­­­C.­Cr(OH)3,­Zn(OH)2,­Mg(OH)2 ­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­Cr(OH)3,­Pb(OH)2,­Mg(OH)2 Câu­10­Nhận­xét­nào­sau­đây­khơng­đúng

­­ A.­Cr(OH)2­là­chất­rắn­có­màu­vàng ­­B.­CrO­là­một­oxit­bazo

­­­­­­­­­­­C.­CrO3­là­một­oxit­axit ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­Cr2O3­là­một­oxit­bazo

Câu­11.­Khối­lượng­­K2Cr2O7­tác­dụng­vừa­đủ­với­0,6mol­FeSO4­trong­H2SO4­lỗng­là

­­­­­­­­­­A.­26,4g B.­27,4g ­­­­­­­­­C.­28,4­g D.­29,4g

Câu­12.­Hịa­tan­hết­1,08­gam­hỗn­hợp­Cr­và­Fe­trong­dd­HCl­lỗng,­nóng­thu­được­448­ml­khí (đktc).­Lượng­crom­có­trong­hh­là:

A.­0,065­gam ­B.­0,520­gam C.­0,560­gam D.­1,015­gam

Câu­13­Chọn­phát­biểu­không­đúng

A.­Các­hợp­chất­Cr2O3,­Cr(OH)3,­CrO,­Cr(OH)2­đều­có­tính­chất­lưỡng­tính

B.­Hợp­chất­Cr(II)­có­tính­khử­đặc­trưng­và­hợp­chất­Cr(VI)­có­tính­OXH­mạnh

C.­Các­hợp­chất­CrO,­Cr(OH)2­tác­dụng­được­với­HCl­và­CrO3­tác­dụng­được­với­NaOH

D.­Thêm­dung­dịch­kiềm­vào­muối­đicromat­muối­này­chuyển­thành­muối­cromat

Câu­14.­Khử­hoàn­toàn­6,64­g­hỗn­hợp­gồm­Fe,­FeO,­Fe3O4­và­Fe2O3­bằng­CO­dư.­Dẫn­hỗn

hợp­khí­thu­được­sau­phản­ứng­vào­dung­dịch­Ca(OH)2­dư­thu­được­8­g­kết­tủa.­Khối­lượng­sắt

thu­được­là­(g)­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­A.­4,4 ­­­­­­­­­­­B.­3,12 ­­­­­­­­­­­­­­C.­5,36.­­­­­­­ D.­5,63

Câu­15.­Hịa­tan­hồn­tồn­2,81­gam­hỗn­hợp­gồm­Fe2O3,­MgO,­ZnO­trong­500­ml­dung­dịch

H2SO4­0,1M­(vừa­đủ).­Sau­phản­ứng,­hỗn­hợp­muối­khan­thu­được­sau­khi­cơ­cạn­dung­dịch­có

khối­lượng­là­(g)­­­­

­­­­­­­­­­­­­­A.­4,81.­­­­­­­­­ B.­5,81 ­­­­­­­C.­6,81.­­­ D.­3,81

Câu 16.­Hêmatit­là­một­trong­những­quặng­quan­trọng­của­sắt.­Thành­phần­chính­quan­trọng của­quặng­là.­­­­­­­­A.­­FeO.­­­­­­­­­­­­B.­Fe2O3.­­­­­­­­­­­­­­C.­Fe3O4.­­­­­­­D.­FeCO3.­

Câu­17 ­Dãy­kim­loại­bị­thụ­động­trong­axit­HNO3­đặc,­nguội­là­

­­­­­­­­­­­­­A.­Fe,­Al,­Cr­­­­ B.­Fe,­Al,­Ag ­­­­­­­­­­­­­­­­­C.­Fe,­Al,­Cu ­­­­­­­­­D.­Fe,­Zn,­Cr

Câu­18.­Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 FeO tác dụng với CO dư đến phản ứng hồn tồn

.Chất khí thu cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 5g kết tủa

Khối lượng Fe2O3 FeO có hỗn hợp là:

A 0,8g vaø 1,14g B 1,6g vaø 1,14g C 1,6g vaø 0,72g D 0,8 vaø 0,72g

Câu­19.Ngâm­một­đinh­sắt­nặng­4­g­trong­dung­dịch­CuSO4,­sau­một­thời­gian­lấy­đinh­sắt­ra,

sấy­khơ,­cân­nặng­4,2857­g.­Khối­lượng­sắt­tham­gia­phản­ứng­là­

­­­­­­­­­­­­­­­­A.­1,9990­g.­ B.­1,9999­g.­ C.­0,3999­g D.­2,1000­g.­

Câu­20.­Cho­sắt­tác­dụng­với­dung­dịch­H2SO4­lỗng­thu­được­V­lít­khí­H2­(đktc),­dung­dịch

thu­được­cho­bay­hơi­được­tinh­thể­FeSO4.7H2O­có­khối­lượng­là­55,6­g.­Thể­tích­khí­H2­(đktc)

được­giải­phóng­là.­­­­­­­­­­A.­8,19­lít.­­­­­­­­­­­­­­B.­7,33­lít­ ­­C.­4,48­lít D.­6,23­lít

Câu­21 Hỗn­hợp­A­gồm­FeO,­Fe3O4,­Fe2O3.­Trong­hỗn­hợp­A,­mỗi­oxit­đều­có­0,5­mol.­Khối

lượng­của­hỗn­hợp­A­là.­­­­­A.­231­g­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­.B.­232­g.­­­­­­­­­­­­­­C.­233­g.­­­­­­­­­­­­­­­­­D.­234­g

Câu­22..­Khử­hoàn­toàn­một­oxit­sắt­nguyên­chất­bằng­CO­dư­ở­nhiệt­độ­cao.­Kết­thúc­phản ứng,­khối­lượng­chất­rắn­giảm­đi­27,58%.­­Oxit­sắt­đã­dùng­là:

­­ ­A.­Fe2O3­ B.­Fe3O4­ C.­FeO­ D.­Cả­A,B,C

Câu­23.­ ­ Cho­Cu­tác­dụng­với­từng­dd­sau­:­ ­HCl­(1),­HNO3­ (2),­AgNO3­ (3),­Fe(NO3)2­ (4),

Fe(NO3)3­(5),­Na2S­(6).­­Cu­pứ­được­với

A.­2,­3,­5,­6 B.­2,­3,­5 C.­1,­2,­3 D.­2,­3

Câu­24.­­Các­chất­­trong­dãy­nào­sau­đây­vừa­có­tính­oxi­hóa­vừa­có­tính­khử? A.­CrO3,­FeO,­CrCl3,­Cu2O­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­B.­Fe2O3,­Cu2O,­CrO,­FeCl2­­­­­­ ­C.­Fe2O3,­Cu2O,­Cr2O3,­FeCl2 ­­­­­­D.­Fe3O4,­Cu2O,­CrO,­FeCl2

Câu­25.Cho­ 2,13­ gam­ hỗn­ hợp­ X­ gồm­ba­ kim­ loại­ Mg,­ Cu­ và­ Al­ ở­ dạng­ bột­ tác­ dụng­ hoàn tồn­với­oxi­thu­được­hỗn­hợp­Y­gồm­các­oxit­có­khối­lượng­3,33­gam.­Thể­tích­dung­dịch­HCl 2M­vừa­đủ­để­phản­ứng­hết­với­Y­là­­­­

­A.­57­ml ­­­­­­­­­­­­­B.­50­ml ­­­­C.­75­ml ­­­­­­­­­­­­D.­90­ml

Câu­26.­Mn khư ion Fe3+ dd thành ion Fe2+,ta thờng thêm chất sau vào dd chứa ion

Fe3+?

A Zn ; B Mg ; C Cu ; D Ag

C Fe2+

 Fe3+ +1e D Fe3+ +1e  Fe2+

Cõuư28.Cho 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 d thu đợc dung dịch muối V lít khí NO

nhÊt (đktc) giá trị V : (Fe=56)

A 2.24 B 44.8 C 3.36 D 8.96

Cõuư29

Câu sau đúng khi nói tính chất hố học hợp chất sắt(II)? A.Hợp chất sắt(II)chỉ có tính oxi hố

B.Tính chất hố học chung hợp chất sắt(II) tính khử C.Hợp chất sắt(II)vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D.B C

Cõuư30

Phơng trình hố học sau biểu diễn đúngphản ứng Fe với dd HCl? A 2Fe + 6HCl



2FeCl3 + 3H2 B 2Fe + 2HCl



FeCl2 + H2

C Fe + 2HCl



FeCl2 + H2 D 2Fe + 2HCl



Fe2Cl + H2 ĐÁP ÁN : HOÁ 12 CB (Bài số 4)

Mổi đáp án =0,33 (điểm)

Câu 10

Kết­quả A A C D C D C B B D

Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Kết­quả D B A C C B A B B C

Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Kết­quả B B B D C C D

C

B C

Cđng cè : NhËn xÕt viƯc thùc quy chế tiết kiểm tra

Dặn dò: Các em nhà nghiên cứu niken,km

Tiết:60 SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC

Ngày soạn:22 /3/2009

Ngày dạy : 23 /3/2009

A: MUÏC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

- Vị trí Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hồn - Tính chất ứng dụng Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn

2- Kó :

Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy (nếu có) cho kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dung dịch axit, với phi kim

.3. Thái đ ộ

Thấy­được­tầm­quan­trọng­của­Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn trong­đời­sống­sản­xuất­như­thế­nào

B: PHƯƠNG PHÁP:­Nêu­và­giải­quyết­vấn­đề,đàm­thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:- Các mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn - Dung dịch HCl H2SO4 loãng

- Bảng HTTH nguyên tố hố học

HS.­Nghiên­cứu­bài­mới­ở­nhà,làm­các­bài­tập­SGK

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng…

Lớp12C1v¾ng… :Lớp12C2 v¾ng

II.­Kiểm­tra­bài­củ­:­Hãy­nêu­tính­chất­hố­học­của­crom­và­viết­phương­trình­phản­ứng ­III.Nội­dung­bài­mới

Đặt vấn đề.Nhằm hiểu chất Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hoàn Tri n khai bài.ể

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:

- Dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni

- HS nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lÝ SGK Quan s¸t mÉu Ni

- HS viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2, Cl2

Hoạt động 2:

- Dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Zn

- HS nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lÝ SGK Quan s¸t mÉu Zn

- HS viÕt PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2, S

Hoạt động 3:

- Dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Pb

- HS nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lÝ SGK Quan s¸t mÉu Pb

- HS viÕt PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2, S

Hoạt động 4:

- Dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Sn

- HS nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lÝ SGK Quan s¸t mÉu Sn

- HS viÕt PTHH cđa phản ứng Sn tác dụng với O2, dd HCl loÃng

I- Niken

1 Vị trí bảng tuần hoàn Tính chất ứng dụng - Là kl có màu trắng bạc - Tính khử yếu Fe: 2Ni + O2 t0 2NiO

Ni + Cl2 t0 NiCl2

- øng dông:

II- KÏm

1 Vị trí bảng tuần hoàn Tính chất ứng dụng - Là kl màu lam nhạt - Khử mạnh Fe: 2Zn + O2 t0 2ZnO

S + Snt0

SnS - øng dụng:

III- Chì

1 Vị trí bảng tuần hoàn Tính chất ứng dụng

- kl trắng xanh, có lớp oxit bảo vệ - TÝnh khư u h¬n Fe:

2Pb + O2 t0 2PbO

Pb + S t0 PbS

IV- Thiếc

1 Vị trí bảng tuần hoàn Tính chất ứng dụng - Kl màu trắng bạc - Tính khử yếu Fe: Sn + O2 t0 SnO2

Sn + 2HCl



SnCl2

- øng dông:

IV- Củng cố :

1. Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn

2. Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr

V: Dăn dị:Bµi tËp: 5, 6, 7, 8, 9/ 219

……… ……… ………

.

………

Tiết:61 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VAØ

NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày soạn:29 /3/2009

Ngày dạy : 30 /3/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Củng cố kiến thức tính chất hố học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng

- Tiến hành số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2

+ Thử tính oxi hố K2Cr2O7

+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

2- Kó :

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

3.Thái độ Có­ý­thức­cao­trong­khi­thùc hµnh nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo niỊm tin vµ høng thó häc tËp

B: PHƯƠNG PHÁP: : HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:1 Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc

HS.Nghiªn cøu thực hành tờng trình thí nghiệm

D:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiĨm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

Đặt vấn đề.Nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­đă­học

2.Triển khai bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực

hành

GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử - Làm mẫu số thí nghiệm

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành

Hoạt động 2:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7

* Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh

ion Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O

* Kết ḷn: K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh , đặc biệt mơi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+

Hoạt động 3:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan

dần tạo dung dịch có màu nâu FeCl3

* Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất của hiđroxit sắt

* Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ

ư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe2(SO4)3 + NaOH  Fe(OH)3↓ + Na2SO4

Hoạt động 4:

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen

Hoạt động 5

HS: tiến hành thí nghiệm SGK

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng

* Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

- Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

- Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh

HƯỚNG DẪN VIẾT TƯỜNG TRÌNH

­­­­1­.­Tên­HS­­ -­­­­Lớp­: -­­­Tổ­

­­­­2.­Tên­bài­thực­hành­: ­ -­­­­3.Nội­dung­tường­trình:­Trình­bày­cách­tiến­hành­thí­nghiệm­,­mơ­tả­hiện­tượng­quan­sát­được,­ giải­thích,­viết­phương­trình­(nếu­có)­các­thí­nghiệm­đã­tiến­hành

IV ) Củng cố : GV­nhđ̣n­xĩt­buổi­thực­hănh­vă­rút­kinh­nghiệm­cho­tiết­thực­hănh­sau

V/Dặn dị : XEM TRƯỚC BÀI: NHN BIÊT MT SÔ ION TRONG DUNG DỊCH. Rút kinh nghieôm

……… ……… ………

.

chơng Phân biệt số chất vô c¬

Tiết:62

nhËn biÕt mét sè ion dung dÞch

Ngày soạn: /4/2009

Ngày dạy : /4/2009

A: MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC :

1- Kiến thức :

Các phản ứng đặc trng đợc dùng để phân biệt số cation số anion dung dịch - Cách tiến hành nhận biết số cation (Ba2+, Cu2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Fe2+, Na+, ) số

anion (NO

-3, SO42-, CO32- ) riêng biệt hỗn hợp đơn giản (cho trớc) dung dịch

2- Kó :

Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét

- Phân biệt số cation số anion phơng pháp hoá học

- chọn thuốc thử phù hợp, phân tích tợng dấu đặc trng để phân biệt - trình bày sơ đồ nhận biết

3.Thái độ Có­ý­thức­cao­trong­khi­thùc hµnh nhằm­củng­cố­và­khắc­sâu­kiến­thức­,tạo niỊm tin vµ høng thó häc tËp

B: PHƯƠNG PHÁP: : Học sinh thảo luận tổ nhóm.- Nêu vấn đề, đàm thoại

C: CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

GV:Dung dÞch: NaOH, Ca(OH)2, NH3, muèi nhôm, muối sắt (II), muối sắt (III), muối amoni, muối

bari, muèi natri, muèi cacbonat, muèi photphat, muèi sunfit, muối hiđrôphotphat, muối clorua, AgNO3, HNO3, HCl, H2SO4 loÃng

HS.Nghiên cứu miưưnhư

D:TIN TRèNH BI DY.

I.Ổn định lớp Kiểm kiÓm tra sØ sè Lớp12B1v¾ng… :Lớp12B2 v¾ng… II Kiểm tra củ

III.Nội dung

­­­­­­­­­1.­Đặt­vấn­đề.Nhằm­củng­cố v kh c sâu ki n th c ắ ế ứ đă ọ h c

Nội dung Hoạt động giáo viờn - hc sinh

I Nguyên tắc nhận biết mét ion dung dÞch

Để nhận biết ion dung dịch ngời ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trng nh kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt bay khỏi dung dịch

- Học sinh đọc kĩ phần nguyên tắc, sau nhớ lại kiến thức học lớp dới nh: + Lớp 10: rót dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3 thấy xúât kết tủa trắng, kết tủa

kh«ng tan dung dÞch HNO3

II NhËn biÕt mét sè cation dung dÞch

1 NhËn biÕt cation Na+ 1 NhËn biÕt cation Na+

Hầu hết hợp chất natri tan nhiều nớc khơng có màu, nên khơng thể dùng phản ứng hố học để nhận biết ion Na+ mà dùng phơng pháp

vËt lÝ thư mµu ngän lưa nh sau:

- Học sinh đọc SGK

- NÕu cã ®iỊu kiƯn: cho häc sinh coi phim

2 NhËn bÕit cation NH4+ Nhận biết cation NH+4

Thêm lợng d dung dịch kiềm NaOH KOH vào dung dịch chứa amoni NH4+ råi ®un

nóng nhẹ, khí NH3 mùi khai đợc giải phóng:

Do ơn phần nên học sinh cần nhắc nhanh lại kiến thức

NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O Häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Ta nhận khí mùi khai đổi màu mẩu giấy quỳ tím tẩm ới nớc cất (mu tớm i sỏng mu xanh)

Giáo viên nhắc: giÊy quú tÝm Èm khÝ NH3

giÊy quú tÝm ẩm hoá xanh (giấy pH màu vàng ẩm)(giấy pH màu vàng ẩm hoá xanh)

3 Nhận biết cation Ba2+

Để nhận biết cation Ba2+ tách khỏi dung dÞch

ngêi ta dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng, thuốc thử

này tạo với ion Ba2+ kết tủa màu trắng không tan

trong thuốc thử d

Học sinh đọc SGK

- Häc sinh lµm thÝ nghiệm

- Giáo viên nhắc; BaSO4 không tan

dung dÞch HNO3

4 NhËn biÕt cation Al3+

Đặc tính cationnày tạo hiđroxit lỡng tính Vì vậy, thêm từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ hiđroxit Al(OH)

3 kết tủa sau

kÕt tđa nµy tan thuèc thö d

- Học sinh đọc SgK

- Những kiến thức học sinh học chơng nên giáo viên kiểm tra trớc häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Al3+ + 3OH-Al(OH) 3

Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O

- Học sinh làm thí nghiệm

Rót dung dịch NaOH vào Al(OH)3

5 Nhận biết cation Fe2+ vµ Fe3+

a) Nhận biết cation Fe2+ Học sinh c SGK ri lm thớ nghim

Thêm dung dịch kiềm NaOH, KOH dung dịch NH3 vào dung dịch fe3+, kÕt tđa Fe(OH)3 mµu

nâu đỏ tạo thành:

Màu nâu đỏ b) Nhn bit cation Fe2+

- thêm dung dịch kiềm (OH)- dung dịch

NH3 vào dung dịch Fe2+ kết tủa có màu trắng

hi xanh Fe(OH)2 tạo thành Ngay sau dung

dịch kết tủa tiếp xúc với oxi không khí bị oxi hoá thành Fe(OH)3:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

-

6 NhËn biÕt Cation Cu2+

Thuốc thử đặc trng Cation Cu2+ dung dịch

NH3 Dung dịch thuốc thử tạo với ion

Cu2+ kÕt tña Cu(OH)

2 màu xanh lục, sau bị kết

tủa hoà tan thuốc thử d tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2 có màu xanh lam đậm đặc

trng:

- Hs lµm thÝ nghiƯm

- Những kiến thức học sinh học chơng VII nên giáo viên kiểm tra trớc häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Cu2+ + 2NH

3 + 2H2O -> Cu(OH)2 + NH4

Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(OH3)4]2+ + 2OH

Mµu xanh lam ®Ëm

III NhËn biÕt mét sè anion dung dÞch 1 NhËn biÕt anion NH

3 :

Nếu dung dịch khơng có anion có khả có oxi hố mạnh dùng bột Cu vài mẫu Cu mỏng vào mơi trờng axit axit Sufuric lỗng để nhận biết anion NH

3

HS đọc SGK

- GV nhớ: L11 HS học anion NH

3 cã

tính oxi hố mạnh mơi trờng axit Nhng kiến thức khó giáo viên nên diễn giảng lại thêm

3Cu + 2NO

3 -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O HS lµm thÝ nghiƯm

Bột Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh lam, khí NO khơng màu bay lên gặp khí oxi khơng khí tạo thành khí NO2 có màu nâu đỏ đặc trng:

ống nghiệm 1: đựng dung dịch H2SO4 loãng

+ Cho bột Cu vào ống nghiệm quan sát tợng

2NO + O2 -> 2NO2

Màu nâu đỏ

-> rót kÕt luËn

ống nghiệm 2: đựng dung dịch NaNO3

2 NhËn biÕt anion SO2 :

Thuốc thử đặc trng chọn lọc cho anion SO



4 dung dịch BaCl2 môi trờng axit loÃng

d (các dung dịch HCl HNO3 loÃng):

- HS đọc SGK - HS làm thí nghiệm

- Những kiến thức học sinh học lớp 10, lớp 11 nên giáo viên kiểm tra trớc học sinh làm thí nghiệm

M«i trờng axit d cần thiết, loạt anion nh

CO    2

4 3

3 ,PO ,SO ,HPO còng cho kÕt tña

trắng với ion Ba2+, nhng kết tủa tan

trong dung dÞch HCl HNO3 loÃng, riêng

BaSO4 không tan

- GV nhắc thêm: tuỳ điều kiện cụ thể Tiết tập, dùng dung dịch: baCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2

3 NhËn biÕt anion Cl-:

Thuốc thử đặc trng anion dung dịch bạc Nitrat mơi trờng HNO3 lỗng tạo kết tủa

tr¾ng

Ag+ + Cl- - > AgCl

HS đọc SGK làm thí nghiệm

Những kiến thức học sinh học lớp 10, nên giáo viên kiểm tra trớc HS làm thí nghiệm

4 NhËn biÕt anion CO2 :

Axit H2CO3 lµ axit rÊt u, dƠ dàng phân huỷ

ti nhit phũng: H2CO3  CO2 + H2O IV- Củng cố :

Có dung dịch, dung dịch chứa cation nh sau: Ba2+; NH ;

 Al3+ Tr×nh bày cách nhận

biết chúng Bảng nháp

Dung dÞch Ba2+

NH

4 Al

3+

Dung dịch NaOH Không tợng Khí khai Kết tủa keo trắng

V: Dn dũ:Bài tập: 5, 6,

.Rút kinh nghiệm

……… ……… ………

.

ó dung dịch chứa anion NO

 2

3,CO

nêu cách nhận biết ion

trong dung dịch Viết phơng trình hố học

TiÕt gi¶i:

- Dùng dung dịch HCl dung dịch H

2

SO

4

loãng để nhận biếtanion CO

23

trong dung dịch

- Dùng dung dịch H

2

SO

4

loãng vụn Cu để nhận biết anion NO

3

dung

dịch

PhiÕu häc tËp sè 4: TiÕt 5/SGK

Có dung dịch chứa đồng thời anion CO

2

3

vµ SO

4

HÃy nêu cách nhận

biết ion dung dịch Viết phơng trình hoá học

Tiết giải:

- Dựng dung dịch HCl dung dịch H

2

SO

4

loãng để nhận biết anion CO

23

trong dung dịch

Chơng 9: Hoá học vấn đề phát triển kinh tế,

xã hội môi trờng

Tiết 68+69+70

Hố học vấn đề mơi trờng

I Mục đích yêu cầu

:

* KiÕn thøc:

Häc sinh biÕt:

- Vai trò to lớn hoá học kinh tế xã họi qua vấn đề

l-ợng, nhiên liệu, nguyên liệu đáp ứng nhu cầu dinh dỡng, may mặc, sản xuất, vấn đề

bảo vệ sức khoẻ ngi

- Biết mặt trái phát triĨn cđa khoa häc kü tht nãi chung vµ cđa

hoá học nói riêng nguyên nhân gây ô nhiƠm m«i trêng.

- Biết ngun nhân hố học gây nhiễm mơi trờng khơng khí, nớc, đất,

hố học góp phần phịng chống nhiễm mơi trng.

II Đ

ồ dùng dạy học

:

(Tuỳ theo điều kiện trờng giáo viên)

Các bảng vẽ sẵn theo mẫu (trên giấy khổ lớn slide để trình chiếu

Power Point).

III Hot ng trờn lp

:

- Phơng pháp phù hợp với Tiết học sinh thuyết trình theo nhóm (ở

nơi có điều kiện trình chiÕuPower Point).

Chia HS thành nhóm từ n em

Mỗi nhóm chuẩn bị trớc nội dung Tiết theo phân công líp phã

häc tËp

Nếu lần đầu thảo luận tổ nhóm thuyết trình giáo viên phải hớng dẫn

kỹ cho Hs cách soạn Tiết, nêu vấn đề, giải vấn đề, chất vấn nhóm bạn, nêu thắc

mắc với giáo viên nội dung Tiết cha hiểu rõ, hiểu kỹ sau thảo luận, chất vấn

với

Néi dung c¸c nhãm chn bÞ:

Mỗi nhóm chuẩn bị nội dung Tiết đợc phân cơng

Nhóm 1: từ đầu đến hết phần nhiễm mơi trờng khơng khí

Nhóm 2: nhiễm mơi trờng nớc

Nhóm 3: ô nhiễm môi trờng đất

Nhãm 4: nhận biết môi trờng bị ô nhiễm

Nhóm 5: vai trò hoá học việc xử lý chất gây ô nhiễm môi trờng

Nhóm 6: chuẩn bị söa TiÕt tËp SGK: 4, 5, 6, 7

Néi dung TiÕt gi¶ng:

Mỗi nhóm cử đại diện lên dẫn nội dung Tiết đợc phân công theo cách riêng của

từng nhóm

Gi¸o viên chuẩn bị:

1 Mt s t liu để giới thiệu thêm với học sinh Nên liên hệ với thực tế địa

ph-ơng, đất nớc, giới thơng qua tình hình thời xã hội

TD: qua phơng tiện thông tin đại chúng: ngày: có tàu dầu bị chìm

gây nguy nhiễm

Trên sở GV nêu vấn đề học sinh thảo luận, từ đến kết luận:

- Sự cố gây ô nhiễm môi trờng nh

- Nguyên tắc giải pháp xử lý chất gây ô nhiƠm m«i trêng

* GV sÏ bỉ sung kiÕn thøc cÇn

2 Tiết tập để:

a Kiểm tra chuẩn bị Tiết nhà cđa häc sinh

b Kiểm tra q trình theo dõi tham gia vào buổi thuyết trình học sinh

c Vận dụng kiến thức hoá học đợc học để xử lý tình gây nhiễm

mơi trờng phịng thí nghiệm, sống

Nếu điều kiện trình độ học sinh khơng khá, GV dùng phơng pháp

đàm thoại, gợi mở với bảng để trống đợc chuẩn bị trớc để sau nghiên cứu

SGK, liên hệ thực tế học sinh điền vào

Phần chữ in thẳng ghi sẵn - Phần chữ in nghiên điền vào

Thế ô nhiƠm m«i trêng?

Ơ nhiễm mơi trờng làm thay đổi tính chất mơi trờng, vi phạm tiờu chun

mụi trng.

2

Ô nhiễm không khí gì?

ễ nhim khụng khớ có mặt chất lạ biến đổi quan trọng

trong thành phần khơng khí, làm cho khơng sạch, có bụi, có mùi khó chu, lm

gim tm nhỡn,

Nguyên nhân gây « nhiƠm kh«ng khÝ?

KhÝ th¶i c«ng nghiƯp VÝ

dô: SO

2

, CO, NO

x

, ete,

benzene, CFC

Khí thải sinh hoạt Ví

dơ: CO

2

, H

2

S

Khí thải động

xe Ví dụ: CO, SO

2

, NO,

CO

2

Tác hại ô nhiễm môi trờng kh«ng khÝ?

Gây hiệu ứng nhà kính

Gây ma axit

ảnh hởng không tốt đến

sức khoẻ ngời, đến sự

sinh trởng phát triển

động thực vật

Nguyên tắc phơng pháp xử lý chất gây ô nhiễm mơi trờng khơng khí

- Nhiên liệu cho động phải đảm bảo tiêu chuẩn quy định

- Không dùng CFC làm chất làm lạnh

- Giảm sử dụng nhiên liệu chất lợng việc đun nấu, lò sởi

-

cỏc nhà máy: quy trình sản xuất đợc xây dựng phải đảm bảo thu hồi đợc lợng

khí thải độc hi.

Ô nhiễm môi trờng nớc gì?

Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng nớc

Do điều kiện tự nhiên: ma, tuyết tan,

bÃo, lũ, kéo chất bẩn xuống sông ngòi,

hồ ao

Do nớc thải sinh hoạt, nớc thải công

nghiệp

Tác hại ô nhiễm m«i trêng níc

ả

nh hởng khơng tốt đến sinh trởng,

phát triển động thực vật

ả

ngời

nh hởng không tốt đến sức khoẻ

Nguyên tắc phơng pháp xử lý chất gây ô nhiễm môi trờng nứơc?

- Sử dụng phân bón hố học, thuốc bảo vệ thực vật, chất kích thích quy

định, quy trình (để không bị ngấm vào nguồn nớc)

-

ë

các nhà máy phải tuân thủ quy trình xử lý nớc thải trớc thải sông ngòi,

hồ, ao, biển.

4 Ô nhiễm môi trờng gì?

Đất hệ sinh thái, bình thờng hệ sinh thái đất trạng thái cân Tuy

nhiên, có mặt số chất hàm lợng chúng vợt giới hạn hệ sinh

thái đất cân môi trờng đất bị ô nhiễm

Nguyên nhân gây ô nhiễm môi trờng đất?

Nguồn gốc tự nhiên: núi lửa, thuỷ triều

xâm nhập gây nên đất mặn,

Nguồn gốc ngời: rác thải

công nghiệp, nông nghiệp sinh hoạt

Tác hại ô nhiễm môi trờng đất?

Các chất gây ô nhiễm môi trờng đất làm cho thành phần tính chất đất bị

thay đổi ảnh hởng xấu đến sản xuất nông nghiệp dẫn tới ảnh hởng khó lờng

đối với đời sống ngời: (đói, nhiễm độc thực vật, động vật bị nhiễm độc )

Nhận biết môi trờng bị ô nhiễm?

Quan s¸t

Dïng thc thư

Dïng dụng cụ đo

6 Vai trò hoá học việc xử lý chất gây ô nhiễm môi trờng

Nguyên tắc chung

Phải xử lý biện pháp phù hợp với thành phần chát gây ô nhiễm cần xử lý,

phù hợp với lĩnh vực, phạm vi cần xử lý

Cụ thể

Trong sản xuất

nông nghiệp

Trong sản xuất

công nghiệp

Trong cơ sở

nghiên cứu, PTN

trờng học

Trong khuy

dân c

Các phơng pháp hoá học

Phơng pháp hấp thụ

Phơng pháp oxi hoá - khử

­sắt