Bộ 20 đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2019 – 2020 có đáp án

Mời các em học sinh cùng bậc phụ huynh tham khảo Bộ 20 đề ôn thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2019 – 2020 có đáp án dưới đây với nội dung gồm nhiều đề thi của các trường THCS trên toàn quốc. Luyện tập với đề thi giúp các em nắm vững kiến thức môn học, luyện tập đọc hiểu, nâng cao khả năng tập làm văn, làm quen với hình thức ra đề và chuẩn bị tốt cho kì thi, đồng thời giúp các em rèn luyện tính tự giác, cẩn thận khi làm bài thi.

BỘ 20 ĐỀ THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM 2019 – 2020 CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 10 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 10 11 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 11 12 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 12 13 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 13 14 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 14 15 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 15 16 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 16 17 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 17 18 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 18 19 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 19 20 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 2019 – 2020 có đáp án - Đề số 20 ĐỀ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): a) CH4 + Cl2 (tỉ lệ mol 1:1) → b) C2H4 + H2O → c) CaC2 + H2O → d) C2H5OH + Na → e) CH3COOH + NaOH → g) (RCOO)3C3H5 + NaOH → Câu 2: (3,0 điểm) a) Viết công thức cấu tạo C2H2 C2H6 b) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt hai khí: metan (CH4) etilen (C2H4) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy c) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Đun nóng hỗn hợp benzen brom (xúc tác bột sắt) - Thí nghiệm 2: Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, sau để yên Câu 3: (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CH4 C2H6 Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 30 gam kết tủa a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thành phần phần trăm thể tích khí X Câu 4: (2,0 điểm) a) Trên nhãn chai cồn y tế có ghi: Cồn 70o Nêu ý nghĩa số tính thể tích rượu etylic ngun chất có 50 ml cồn 70o b) Đun sôi hỗn hợp gồm 9,2 gam rượu etylic 6,0 gam axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) thời gian thu 5,28 gam etyl axetat Tính hiệu suất phản ứng rượu axit HẾT Cho H=1, C=12, O =16, Ca =40 Học sinh dùng bảng tuần hồn, bảng tính tan máy tính cầm tay theo quy định HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học: 0,5 điểm Câu (3,0 điểm) a) Viết CTCT: 0,5 điểm b) Nêu cách tiến hành (thuốc : dung dịch nước brom), viết PTHH c) Nêu giải thích tượng: 0,5 điểm - Thí nghiệm 1: Màu nâu đỏ brom nhạt dần có khí brom tác dụng với benzen theo phản ứng: 0,5 0,5 1,0 0,5 Fe, to C6H (l) + Br2 (l)   C6H5Br (l) + HBr (k) - Thí nghiệm 2: Chất lỏng phân thành lớp: lớp dầu ăn, lớp nước dầu ăn không tan nước nhẹ nước Câu (2,0 điểm) a) Viết phương trình hóa học: 0,25 điểm 4, 48 30 b) n   0, mol; n = n   0, mol X CO2 CaCO3 22, 100 Lập hệ phương trình theo số mol X số mol CO2 Tính kết quả: %VCH 4 %VC H =2 650% 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu (2,0 điểm) a) Mỗi ý đúng: 0,5 điểm - Ý nghĩa: Trong 100 ml cồn 70o có 70 ml rượu etylic 30 ml nước - VC H OH  b) n C H OH 0,5 70  50  35 ml 100 9,   0, mol ; n =  0,1 mol CH3 COOH 46 60 So sánh tỉ lệ mol kết luận hiệu suất phản ứng tính theo axit nCH 3COOC H2 5 nCH COOH = 0,1 mol ; mCH COOC = 0,1 88  8,8 gam H (LT) 3 5,28 H= ×100% = 60% 8,8 ĐỀ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút 0,5 0,5 Câu 1(1,5đ): Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trước câu trả lời a, Dãy chất làm màu dung dịch brôm là: A CH4, C6H6 B C2H4, C2H2 C CH4, C2H2 D C6H6, C2H2 b, Dãy chất tác dụng với dung dịch Na0H là: A CH3C00H; C6H1206 C CH3C00H; CH3C00C2H5 B CH3C00H; C2H50H D CH3C00C2H5; C2H50H c, Công thức rượu etylic là: A CH3COOH B C2H5OH C C2H7O D CH3C00C2H5 d, Độ rượu là: A số (ml) rượu etylic có 100(ml) hỗn hợp rượu nước B số (g) rượu etylic có 100 (g) nước C số (g) rượu etylic có 100 (g) hỗn hợp rượu nước D số (ml) rượu etylic có 100 (ml) nước e, Dãy chất tác dụng với dung dịch Na là: A CH3C00H; C6H1206 C CH3C00H; CH3C00C2H5 B CH3C00H; C2H50H D CH3C00C2H5; C2H50H g, Axit axetic có tính axit vì: A Phân tử có chứa nhóm –OH B Phân tử có chứa nhóm–OH nhóm–COOH C Phân tử có chứa nhóm –COOH D Phân tử có chứa C, H, O Câu 2(1đ): Nối chất cột trái ứng với tính chất cột phải theo bảng sau : Hợp chất Tính chất Benzen A Tác dụng với Na giải phóng khí H2, dễ cháy khơng khí sinh CO2 H2O B Tác dụng với kiềm tạo glixerol muối axit hữu Axit axetic C Tác dụng với Na giải phóng Hidrơ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ sinh Rượu etylic muối nước, tác dụng với muối cacbonat sinh khí CO2 D Tham gia phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu Glucozơ E Không tác dụng với kim loại Na, cháy sinh CO2, H2O có nhiều muội than 1-… 2-…… 3-…… 4-… II Tự luận (7,5 đ) Câu 1( đ): Hồn thành phương trình sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có): a/ CH4 + Cl2  .+ b/ C2H4 + Br2  c/ CH3COOH +  (CH3COO)2Mg + d/ CH3COONa +  CH3COOH + e/ C2H5OH + . CH3COOH + g/ C6H12O6 + Ag2O  + Câu 2(1,5đ):Nêu cách khác để phân biệt rượu etylic axit axetic phương pháp hóa học, viết PTHH minh họa có Câu 3(3đ): Cho 10,6g hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu Cho C = 12 O = 16 H=1 Đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (2,5 đ) Câu 1: (1,5đ) Mỗi câu chọn 0,25 a-B b-C c-B d-A e-B Câu 2: (1,5 đ) Nối ý 0,25 1-E 2-C 3-A 4-D II Tự luận (7,5 đ) Câu 1:( đ) Mỗi ptr viết 0,5 đ cân sai trừ 0,25 đ g-C Câu 2:( 1,5 đ).- C1: Dùng quỳ tím - C2: Dùng kim loại: Mg; Fe; Al, Zn, muối cácbonat viết PT Câu 3:(3đ) - Tính số mol NaOH = 0,1mol PTRHH: CH3COOH + NaOH  Viết ptr CH3COONa + H2O - Tính số mol CH3COOH m=6g  %=56,6% 0,5đ 0,5đ 1,5đ  % C2H5OH=43,4% ĐỀ 0,5đ 1đ 0,5đ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút Câu 1: (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hố học cho thí nghiệm sau: a) Dẫn khí axetilen qua ống thủy tinh đầu vuốt nhọn đốt cháy khí axetilen b) Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển đổi sau (Ghi rõ điều kiện của phản ứng, có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) C H O   C H OH  CH COOH  CH COOC H  CH COONa 12 3 Câu 3: (2,0 điểm) Khi xác định công thức chất hữu A B, người ta thấy công thức phân tử A C2H6O, cịn cơng thức phân tử B C2H4O2 Để chứng minh A rượu etylic, B axit axetic cần phải làm thêm thí nghiệm nào? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa (nếu có) Câu 4: (1,0 điểm) Theo kinh nghiệm dân gian truyền lại: Khi côn trùng (ong, kiến…) đốt, ta lấy nước vơi bơi vào vết đốt vết thương mau lành giảm cảm giác ngứa rát Em giải thích bơi nước vơi vào chỗ trùng đốt đỡ đau? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa (nếu có) Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy gam chất hữu A, thu 8,96 lít CO2 (ở đktc) 10,8 gam H2O a) Trong chất hữu A có nguyên tố nào? b) Biết tỉ khối A so với hiđro 15 Tìm cơng thức phân tử gọi tên chất hữu A c) Viết công thức cấu tạo A cho biết A có làm màu dung dịch brom khơng? Vì sao? d) Viết phương trình hóa học A với clo có ánh sáng (Cho: H=1; C= 12; O=16) Hết Đáp án thang điểm Đáp án Câu Điểm Câu a) Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng, tỏa (2 điểm) nhiều nhiệt 0,5 o t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O b) Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam, dung dịch brom màu CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br en ruou    2C2H5OH + 2CO2  Câu (1) C6H12O6 M 3035 C (2 điểm) (2) C2H 5OH + O m en giaám    CH 3COOH + H 2O H SO đặ c,t  CH COOC H + H O (3) CH COOH + C H OH   o 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5  0,5 (4) CH 3COOC2H + NaOH t CH 3COONa + C2H 5OH 0,5 Câu - Cho A tác dụng với natri có sủi khí ta chứng minh (2 điểm) A có nhóm OH, A rượu etylic: 2C2H5OH + 2Na   2C2H5ONa + H2  - B axit axetic nên B có nhóm COOH HS chọn thí nghiệm sau: 0,5 0,5 + Nhỏ lên quỳ tím quỳ tím chuyển thành màu đỏ (Hoặc 0,5 cho tác dụng kim loại Mg, Zn muối cacbonat, làm 0,5 tan oxit kim loại , viết PTHH) Câu Do nọc ong, kiến số trùng khác có axit (1 điểm) fomic Nước vơi bazơ, nên trung hồ axit làm ta đỡ đau 2HCOOH + Ca(OH)2  (HCOO)2Ca + 2H2O Câu a) Khối lượng nguyên tố có A 8, 96 (3 điểm) m  12.n  12  4,8 g  C m  2.n H CO2 H2O 22, 10,8   1,  g  18 Ta có: mC + mH = 4,8 +1,2 = (g) = mA Vậy chất hữu A có nguyên tố cacbon hiđro b) Gọi công thức phân tử A: CxHy (x, y  N*) Ta có tỉ lệ: x : y  mC mH 4,8 1, :  :  0, :1,  1: MC M H 12  Công thức Biết: d A tổng quát A: (CH3)n (n N*)  15  MA = 15.2 =30 (g/mol)  15n = 30  n =2 H2 Vậy, công thức phân tử hiđrocacbon A C 2H6 (etan) c) Công thức cấu tạo A: CH3 - CH3 Chất A không làm màu dung dịch brom A có liên kết đơn phân tử d) Phương trình hóa học : C2 H + Cl2   C H Cl + HCl as 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 ĐỀ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút A Trắc nghiệm khách quan(3đ) Chọn khoanh tròn vào chữ đứng trước phương án trả lời Câu 1: Các nguyên tố nhóm VII xếp theo thứ tự sau: F, Cl, Br, I, At Phát biểu sai ? a Tính phi kim F mạnh b Điện tích hạt nhân tăng dần từ F đến At c Số electron lớp tăng từ F đến At d Số lớp electron tăng dần từ F đến At Câu 2: Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều kim loại giảm dần? a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al c K, Mg, Al, Na d Mg, K, Al, Na Câu : Trong chu kì, biến đổi nguyên tố tuân theo quy luật nào? a Số electron tăng từ đến b Số lớp electron tăng từ đến c Số điện tích hạt nhân tăng từ đến d Số electron lớp tăng từ đến Câu : Nhóm chất gồm hiđrocacbon a C2H6, CH4, C2H2, C6H6 b C2H6O, C3H8, C2H5O2N, Na2CO3 c C2H6O, C6H6, CO, Na2CO3 d C2H6O, CH3Cl, C2H5O2N, CO Câu 5: Trong phân tử metan có a liên kết đơn b liên kết đơn, liên kết đôi c liên kết đơn, liên kết ba d liên kết đôi Câu : Phản ứng ………là phản ứng đặc trưng phân tử có liên kết đơi, liên kết ba a b cộng c oxi hoá –khử d phân huỷ Câu : Chất làm màu dung dịch brom a CO2, CH4 b CO2, C2H4 c CH4, C2H4 d C2H2, C2H4 Câu : Cấu tạo phân tử benzen có đặc điểm a ba liên kết đơn xen kẽ với ba liên kết ba b ba liên kết đôi xen kẽ với ba liên kết đơn c hai liên kết đơn xen kẽ với hai liên kết đôi d ba liên kết đôi xen kẽ với hai liên kết đơn Câu : Axit axetic có tính chất axit phân tử có a hai ngun tử oxi b có nhóm -OH c có nguyên tử oxi nhóm -OH d có nhóm -COOH Câu 10: Điền chất cịn thiếu vào phương trình hố học sau: CH3COOH + ? CH3COOC2H5 + H2O a CH4 b CH3 c C2H5OH d CH3OH Câu 11 : Sản phẩm thu cho axit tác dụng với rượu gọi a ete b este c etyl d etylic Câu 12: Axit axetic điều chế từ chất đây? a Etilen b Benzen c Rượu etylic d Glucozơ B.Tự luận(7đ) Câu 13 (2đ): Viết phương trình hoá học biểu diễn chuỗi biến hoá sau:(kèm điều kiện phản ứng có) Rượu etylic  Axit axetic  Etyl axetat  Natri axetat  Natri etylat Câu 14(2 đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết ba lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch glucozơ, axit axetic rượu etylic Câu 15 (3 đ): Cho dung dịch glucozơ lên men, người ta thu 16.8 lit khí cacbonic đktc a Tính khối lượng glucozơ cần dùng b Tính thể tích rượu 460 thu nhờ q trình lên men nói (Biết khối lượng riêng rượu 0.8 g/ml C =12, H =1, O =16) Đáp án A Trắc nghiệm khách quan(3đ) Mỗi ý 0.25đ c b d a a b B.Tự luận(7đ) Câu Đáp án Câu 13 - Thiếu điều kiện - 0.25đ - Thiếu cân - 0.25đ Câu14 - Làm thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất d b d 10 c 11 b Biểu điểm 0.5 đ x 4PT =2đ 0.25đ 12 c -Dùng quỳ tím nhận axit có tượng quỳ tím hóa đỏ -Dùng Na nhận rượu etylic + PTHH 0.5đ 0.25đ 0.75đ (hoặc dùng phản ứng tráng gương nhận glucozơ) 0.25đ -Chất lại Câu 15 0.5đ enr uou PTHH: C6H 12O m   C2H5 OH + 2CO2 1mol 2mol 2mol 0.375 mol 0.75 mol 0.75 mol 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ nCO2 = 16.8: 22.4 = 0.75 mol n C6H12O6 = 0.375 mol m C6H12O6 = 0.375 x 180 = 67.5 g nC2H5OH = 0.75 mol m C2H5OH = 0.75 x 46 = 34.5 g v C2H5OH = 34.5 : 0.8 = 43.125 ml v rượu 46 = 43.125x 100 : 46 = 93.75 ml ĐỀ ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút I / TRẮC NGHIỆM (3,0 Đ) Câu : Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A : CH3COOH, CH3COOC2H5 C : CH3COOH, C6H12O6 B : CH3COOC2H5, C2H5OH D : CH3COOH, (-C6H10O5)n Câu : 3,36 lít khí Axetylen làm màu tối đa lít Br2 2M : A 0,075 lit B.0,15 lít C 0,3 lít Câu : Phản ứng đặc trưng este là: D 0,6 lít A Phản ứng Thuỷ Phân B Phản ứng Thế C Phản ứng Cộng D Phản ứng Cháy Câu : Nhóm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần Câu Có hỗn hợp gồm hai khí C2H4 khí CH4 Để thu khí CH4 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Brom dư D Dung dịch HCl loãng Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam cacbonic 2,7 gam nước Thành phần nguyên tố hợp chất X gồm: A Cacbon Hiđro B.Cacbon , Hiđro oxi C Hiđro oxi D.Cacbon , Hiđro nitơ Câu Trong chất sau chất nhiên liệu? A.Than, củi B.Oxi C.Dầu hỏa D.Khí etilen Câu Có ba lọ khơng nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic glucozơ Sử dụng nhóm chất sau để phân biệt chất đựng lọ? A Q tím phản ứng tráng gương B Kẽm q tím C Nước q tím D Nước phản ứng tráng gương II PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu (2đ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có ) Tinh bột  glucozơ  rượu etylic  axit axetic  etylaxetat Câu 10 (1đ) Khi đổ giấm ăn nhà lát đá tự nhiên có tượng xảy ? Em nêu tượng giải thích viết phương trình hố học? Câu 11 (3đ) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Natri (vừa đủ) thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) a Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b Cô cạn dung dịch thu gam hỗn hợp muối khan ( Cho C=12; H=1; O=16; Na=23) ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm ) Mỗi câu học sinh khoanh 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu B D A C C B B Phần II TỰ LUẬN (6 điểm ) Câu Đáp án Axi t,to Câu (-C6H 10 O 5-)n (r) + n H 2O(l)   n C6H 12O 6(dd) Menruou C6H12 O6 (dd) 3032    C2 H5 OH(dd)+2CO2 (k) C engiam C2H5OH(dd)+ O2((k) M   CH3COOH(dd) + 25300 C H SO4 dac,t C H OH +CH COOH Câu Câu (l) (l ) H2O(l)    CH COOC H + H O (l) (l)  Câu A Điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Khi giấm ăn bị đổ lên lát đá tự nhiên có tượng sủi bọt khí giấm ăn có axit axetic tácdụng với CaCO3 có đá tự nhiên sinh khí 0,5 điểm CO2 gây nên tượng sủi bọt khí PTHH 0,5 điểm 2CH3COOH(dd)+CaCO3(r) (CH3COO)2Ca(dd)+H2O(l) + CO2(k) PTHH 2CH3-CH2-OH(l) + 2Na(r)  2CH3-CH2-ONa(dd) + H2(k) (1) 2CH3COOH(l) + 2Na(r)  2CH3COONa (dd)+ H2(k) (2) a Tính số mol khí hiđro V 4, 48 n    0,2 (mol) H2 22, 22, Gọi số mol rượu x (x > 0)  m C2 H5OH = 46x (g) Gọi số mol axit axetic y (y > 0)  m CH3COOH =60 y(g) Theo đầu ta có phương trình(*) 46x + 60y = 21,2 (g) Theo phương trình hố học( 1) n H = n C H OH = 0,5x (mol) 2 12 Theo phương trình hố học( 2) n H = n CH COOH = 0,5y (mol) Theo đầu ta có phương trình(**) 0,5x+ 0,5y = 0,2 Từ (*) (**) ta có hệ phương trình 46x + 60y = 21,2 0,5x+ 0,5y = 0,2 Giải hệ phương trình ta x = 0,2 ; y = 0,2 Khối lượng C2H5OH CH3COOH hỗn hợp : m C2 H5OH = n m = 0,2 46 = 9,2 (g ) m CH3COOH = 0,2 60 = 12 (g) Tính thành trăm C2H5OH CH3COOH hỗn hợp: 9,2 % C2H5OH = 100% = 43,39 (%) 21,2 % CH3COOH = 100% - 43,39 % = 56.61 ( %) b Theo phương trình hố học( 1) n C2 H5ONa = n C2 H5OH = 0,2 mol Khối lượng C2H5ONa thu : m C2 H5ONa = 0,2 68 = 13,6 (g) Theo phương trình hố học( 2) n CH3COONa = n CH3COOH = 0,2 mol Khối lượng CH3COONa thu : m CH3COONa = 0,2 82 = 16,4 (g) Vậy khối lượng muối khan thu : m hỗn hợp = 13,6 + 16,4 = 30 ( g) ĐỀ 17 ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Môn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4đ): Chọn phương án câu sau : 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu Nguyên tố X có 11 electron xếp thành lớp, lớp ngồi có electron.Vị trí X bảng tuần hồn : A Ơ số 3, chu kì 2, nhóm I B Ơ số 11, chu kì 3, nhóm I C Ơ số , chu kì 3, nhóm I D Ơ số 11, chu kì 2, nhóm II Câu Khí cacbonic tăng lên khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Một phần khí cacbonic bị giảm do: A q trình nung vơi B nạn phá rừng C đốt nhiên liệu D.sự quang hợp xanh Câu 3.Trong nhóm hiđro cacbon sau, nhóm hiđro cacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng: A C2H4, C2H2 B C2H4, CH4 C C2H4, C6H6 D C2H2, C6H6 Câu Mạch cacbon chia làm loại? A loại B loại C loại D loại Câu Có hỗn hợp gồm hai khí C2H4 khí CH4 Để thu khí CH4 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Brom dư D Dung dịch HCl lỗng Câu Đốt cháy hồn tồn 2,3 gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam cacbonic 2,7 gam nước Thành phần nguyên tố hợp chất X gồm: A Cacbon Hiđro B.Cacbon , Hiđro oxi C Hiđro oxi D.Cacbon , Hiđro nitơ Câu Trong chất sau chất nhiên liệu? A.Than, củi B.Oxi C.Dầu hỏa D.Khí etilen Câu Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic glucozơ Sử dụng nhóm chất sau để phân biệt chất đựng lọ? A Q tím phản ứng tráng gương B Kẽm q tím C Nước q tím D Nước phản ứng tráng gương II PHẦN TỰ LUẬN: (6đ) Câu (2đ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có ) Tinh bột  glucozơ  rượu etylic  axit axetic  etylaxetat Câu 10 (1đ) Khi đổ giấm ăn nhà lát đá tự nhiên có tượng xảy ? Em nêu tượng giải thích viết phương trình hố học? Câu 11 (3đ) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Natri (vừa đủ) thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) c Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A d Cô cạn dung dịch thu gam hỗn hợp muối khan ( Cho C=12; H=1; O=16; Na=23) BÀI LÀM ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HKII – HÓA HỌC PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm ) Mỗi câu học sinh khoanh 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu B D A C C B B Phần II TỰ LUẬN (6 điểm ) Câu Đáp án Axi t,to Câu (-C6H 10 O 5-)n (r) + n H 2O(l)   n C6H 12O 6(dd) Menruou C6H12 O6 (dd)      C2 H5 OH(dd)+2CO2 (k) 3032 C engiam C2H5OH(dd)+ O2((k) M   CH3COOH(dd) + 25300 C H SO4 dac,t H2O(l)   0  CH3COOC2 H5 (l)+ H2 O(l) C2H5 OH(l)+CH3COOH (l )   Câu A Điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu Khi giấm ăn bị đổ lên lát đá tự nhiên có tượng sủi bọt khí giấm ăn có axit axetic tácdụng với CaCO3 có đá tự nhiên sinh khí 0,5 điểm CO2 gây nên tượng sủi bọt khí PTHH 0,5 điểm 2CH3COOH(dd)+CaCO3(r) (CH3COO)2Ca(dd)+H2O(l) + CO2(k) Câu PTHH 2CH3-CH2-OH(l) + 2Na(r)  2CH3-CH2-ONa(dd) + H2(k) (1) 2CH3COOH(l) + 2Na(r)  2CH3COONa (dd)+ H2(k) (2) a Tính số mol khí hiđro V 4, 48 n    0,2 (mol) H2 22, 22, Gọi số mol rượu x (x > 0)  m C2 H5OH = 46x (g) Gọi số mol axit axetic y (y > 0)  m CH3COOH =60 y(g) Theo đầu ta có phương trình(*) 46x + 60y = 21,2 (g) Theo phương trình hố học( 1) n H = n C H OH = 0,5x (mol) 2 12 Theo phương trình hố học( 2) n H = n CH COOH = 0,5y (mol) Theo đầu ta có phương trình(**) 0,5x+ 0,5y = 0,2 Từ (*) (**) ta có hệ phương trình 46x + 60y = 21,2 0,5x+ 0,5y = 0,2 Giải hệ phương trình ta x = 0,2 ; y = 0,2 Khối lượng C2H5OH CH3COOH hỗn hợp : m C2 H5OH = n m = 0,2 46 = 9,2 (g ) m CH3COOH = 0,2 60 = 12 (g) Tính thành trăm C2H5OH CH3COOH hỗn hợp: 9,2 % C2H5OH = 100% = 43,39 (%) 21,2 % CH3COOH = 100% - 43,39 % = 56.61 ( %) b Theo phương trình hoá học( 1) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm n C2 H5ONa = n C2 H5OH = 0,2 mol Khối lượng C2H5ONa thu : m C2 H5ONa = 0,2 68 = 13,6 (g) Theo phương trình hố học( 2) n CH3COONa = n CH3COOH = 0,2 mol Khối lượng CH3COONa thu : m CH3COONa = 0,2 82 = 16,4 (g) Vậy khối lượng muối khan thu : m hỗn hợp = 13,6 + 16,4 = 30 ( g) ĐỀ 18 0,5 điểm ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút I Phần trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Em khoanh tròn vào đáp án Câu 1: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom ? a CH4 ; C2H4 b C2H2 ; CH4 c C2H4 ; C2H2 d C2H4 ; C6H6 Câu 2: Một hợp chất hữu X làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat Cho biết X chất ? a CH3COOH b C2H5OH c CH4 d CH3COOC2H5 Câu 3: Dãy chất sau hiđrocacbon ? a C2H4; CH4; C2H2 b C3H6; C4H10; C2H4 c C2H4; CH4;C3H7Cl d C3H6; C2H5Cl; C3H7Cl Câu 4: Chất hữu X cháy theo phương trình hóa học sau : X + 3O2 Công thức phân tử X là: t0   2CO2 + 3H2O a C2H4O2 b C2H4 c C2H2 d C2H6O Câu 5: Khi thủy phân chất béo môi trường kiềm ta thu sản phẩm gì? a Glixerol axit béo b Nhiều glixerol c Glixerol muối axit béo d Etyl axetat Câu 6: Thành phần khí thiên nhiên là: a H2 b CO c CH4 d C2H4 II Phần tự luận: (7 điểm): Câu : ( 2,0 điểm ) Viết phương trình hố học để hồn thành chuyển đổi hoá học sau: ( ghi rõ với Na dư, thu răm chất hỗn hợp đầu (Cho biết: C điều kiện phản ứng, có) : Xenlulozơ → Glucozơ → Rượu etylic → Axit axetic → Canxi axetat Câu : (2,0 điểm) Hãy nhận biết khí sau phương pháp hố học: CO2 ,CH4 ,C2H4 ,Cl2.Viết phương trình hố học ( có) Câu 3: (3 điểm) Chia hỗn hợp X gồm rượu etylic axit axetic thành hai phần Phần 1: Để trung hịa hồn tồn (X) cần vừa đủ 100ml NaOH 0,3M Phần 2: Cho (X) tác dụng với Na dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) a Viết phản ứng xảy b Tính khối lượng hỗn hợp (X), suy thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu Cho: C=12, H = 1, O = 16, Na = 23 đvc ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM HỌC KỲ II MƠN: HỐ HỌC I Phần trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu Đáp án c,d a a,b II Phần tự luận: (7 điểm): Câu 1: xit (C6H10O5) n + H2 O a  C6H 12O Câu : C6H12O6 d a c 0.5 điểm      2C H OH + 2CO menr uou, 30 350 C eng iam C2H5OH + O2  m   CH3COOH + H2O 2CH3COOH + 2Ca   (CH3COO)2Ca + H2 - Quan sát có chất khí mầu vàng lục lọ đựng khí Cl2 - Dẫn khí qua dung dịch nước brom : - Chất khí làm màu dd brom => C2H4  C2 H 4Br2 C2H4 + Br2  - Dẫn hai chất khí cịn lại qua dung dịch nước vôi trong: Chất làm đục nước vôi => CO2 Còn lại CH4 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Câu : 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm + gọi a,b số mol C2H5OH CH3COOH có phần + số mol : nNaOH = 0,1x0,3=0,03 mol (0,25đ) + số mol : nH2 = 0,035 mol (0,25đ) a, PTHH: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + ½ H2 (1) (0,25đ) 0,03 mol 0,03 mol 0,015 mol (0,25đ) CH3COOH + Na → CH3COONa + ½ H2 (2) (0,25đ) 0,03 mol 0,015 mol C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 (3) (0,25đ) 0,04 mol 0,02 mol (0,25đ) b, (0,25đ) +khối lượng hỗn hợp X: 0,04x 46 +0,03 x 60 = 3,64 g +Phần trăm khối lượng chất + % m CH3COOH = 0,04 x60/3,64 = 66% + % m C2H5OH = 100 - 66 = 34% (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) ĐỀ 19 ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút I/ TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời Câu 1: Nguyên tố X có 11 electron xếp thành lớp, lớp ngồi có electron Vị trí X bảng tuần hồn : A Ơ số 3, chu kì 2, nhóm I B Ơ số 11, chu kì 3, nhóm I C Ơ số 1, chu kì 3, nhóm I D Ơ số 11, chu kì 2, nhóm II Câu 2: Khí cacbonic tăng lên khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính Một phần khí cacbonic bị giảm A q trình nung vơi B nạn phá rừng C đốt nhiên liệu D quang hợp xanh Câu 3: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng A C2H4, C2H2 B C2H4, CH4 C C2H4, C6H6 D C2H2, C6H6 Câu 4: Mạch cacbon chia làm loại? A loại B loại C loại D loại Câu 5: Có hỗn hợp gồm hai khí C2H4 khí CH4 Để thu khí CH4 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch brom dư D Dung dịch HCl loãng Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam cacbonic 2,7 gam nước Thành phần nguyên tố hợp chất X gồm: A Cacbon hiđro B Cacbon, hiđro oxi C Hiđro oxi D Cacbon, hiđro nitơ Câu 7: Trong chất sau chất nhiên liệu? A Than, củi B Oxi C Dầu hỏa D Khí etilen Câu 8: Có ba lọ không nhãn đựng ba chất lỏng là: rượu etylic, axit axetic glucozơ Sử dụng nhóm chất sau để phân biệt chất đựng lọ? A Q tím phản ứng tráng gương B Kẽm q tím C Nước q tím D Nước phản ứng tráng gương Câu 9: Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, K, Na, Mg D Mg, K, Al, Na Câu 10: Có hidrocacbon sau: C2H6, C2H4, C2H2, C6H6 A C2H6, C2H4 B C2H2, C6H6 C C2H4, C2H2 D Cả bốn hidrocacbon Câu 11: Cho 12 lit hỗn hợp khí metan axetilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị màu, thu 173 gam C2H2Br4 Tính thể tích khí axetilen hỗn hợp A 1,12lit B 5,6 lit C 11,2 lit D 0,8 lit Câu 12: Đặc điểm cấu tạo axit axetic khác với rượu etylic A có nhóm –CH3 B có nhóm –OH C có nhóm –OH kết hợp với nhóm C = O tạo thành nhóm –COOH D có hai nguyên tử oxi II/ TỰ LUẬN (7điểm): Câu 13: Viết phương trình hố học thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có).(2,5điểm ) Tinh bột glucozơ rượu etylicaxit axeticetylaxetataxit axetic Câu 14: Khi đổ giấm ăn nhà lát đá tự nhiên có tượng xảy ra? Em nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học?(1,5 điểm) Câu 15: Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với natri (vừa đủ) thu 4,48 lít khí hiđro (đktc).(3 điểm) e Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A f Cô cạn dung dịch thu gam hỗn hợp muối khan ( Cho C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23) - Hết ĐÁP ÁN I/ TRẮC NGHIỆM (3điểm): Mỗi câu học sinh khoanh 0,25 điểm Câu 10 11 Đ án B D A C C B B A B D C II/ TỰ LUẬN (7điểm): Câu Đáp án Axi t,to Câu (–C6H10O5–)n + n H2O    n C6H12O Menruou C6H12O6      C2H5OH + 2CO2 3032 C engiam C2H5OH+ O2 M   CH3COOH + H2O 12 D Điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 25300 C c,t HSOda  CH3COOC2 H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH    Axi t,to CH3COOC2 H5 + HOH    CH3COOH + C2H5OH Câu Khi giấm ăn bị đổ lên lát đá tự nhiên có tượng sủi bọt khí giấm ăn có axit axetic tác dụng với CaCO có đá tự nhiên sinh khí CO2 gây nên tượng sủi bọt khí PTHH 2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + H2O + CO2 0,5 điểm 0,5 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm Câu PTHH 2CH3–CH2–OH + 2Na  2CH3– CH2–ONa + H2 (1) 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 (2) a Tính số mol khí hiđro 0,5 điểm n H2  V 22,  4, 48  0,2 (mol) 22, Gọi số mol rượu x (x > 0)  m C2 H5OH = 46x (g) Gọi số mol axit axetic y (y > 0)  m CH3 COOH = 60 y(g) Theo đầu ta có phương trình(*) 46x + 60y = 21,2 (g) Theo phương trình hố học( 1) n H = n C H OH = 0,5x (mol) 2 12 Theo phương trình hố học( 2) n H = n CH COOH = 0,5y (mol) Theo đầu ta có phương trình(**) 0,5x+ 0,5y = 0,2 Từ (*) (**) ta có hệ phương trình 46x + 60y = 21,2 0,5x+ 0,5y = 0,2 Giải hệ phương trình ta x = 0,2 ; y = 0,2 Khối lượng C2H5OH CH3COOH hỗn hợp : m C2 H5OH = n m = 0,2 46 = 9,2 (g) m CH3COOH = 0,2 60 = 12 (g) Tính thành trăm C2H5OH CH3COOH hỗn hợp: 9,2 % C2H5OH = 100% = 43,39 (%) 21,2 % CH3COOH = 100% - 43,39 % = 56.61 (%) b Theo phương trình hố học( 1) n C2 H5ONa = n C2 H5OH = 0,2 mol Khối lượng C2H5ONa thu : m C2 H5ONa = 0,2 68 = 13,6 (g) Theo phương trình hố học( 2) n CH3COONa = n CH3COOH = 0,2 mol Khối lượng CH3COONa thu : m CH3COONa = 0,2 82 = 16,4 (g) Vậy khối lượng muối khan thu : m hỗn hợp = 13,6 + 16,4 = 30 (g) ĐỀ 20 ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM 2019-2020 Mơn Hóa Học Lớp Thời gian: 45 phút Câu (3,5 điểm): a Viết phương trình hóa học xãy đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp: C2H4; C2H2; C3H8 b Hoàn thành phản ứng sau: (Ghi rõ điều kiện có) 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm CH3COOH + Na2CO3 ? + ? + ? CH3COOH + Fe3O4 ? + ? C6H12O6 + Ag2O ? C2H5OH + Na ? (RCOO)3C3H5 + NaOH + ? +? +? ? +? Câu (3,0 điểm): a Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện có): CO2 (5) (1) (C6H10O5)n (CH3COO)2Ba (2) (6) C6H12O6 (3) C2H5OH (4) CH3COOH CH3COOH b Nêu cách phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: Rượu etilic, axit axetic, saccarozơ (Viết PT hóa học có) Câu (2,5 điểm): Một dung dịch axit axetic có C% = 10% Lấy 300gam dung dịch axit tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 2M tạo dung dịch A a Viết phương trình phản ứng ? Dung dịch A có tính axit hay bazơ ? b Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A Biết dung dịch NaOH 2M có d = 1,2g/ml Câu (1,0 điểm): Cho x mol chất béo (C17H35 COO)3 C3H5 tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 46g rượu glixerol Xác định giá trị x HẾT (Cán coi thi không giải thích thêm) HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Câu (3,5đ) (3đ) Nội dung a Viết cân phản ứng đốt cháy điểm tối đa (1đ) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Điểm (1đ) b Hoàn thành phương trình, phương trình 0,5 điểm 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O 8CH3COOH + Fe3O4 2(CH3COO)3Fe + (CH3COO)2Fe + 4H2O C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 a Viết cân ( có điều kiện) theo sơ đồ chuyển hóa phương trình, phương trình 0,25 điểm (5 x 0,5 = 2,5đ) (6 x 0,25 = 1,5đ) b Phân biệt chất (0,5đ) (1,5đ) + Phân biệt dd axit axetic quỳ tím chuyển thành màu đỏ + Phân biệt scarozơ Cu(OH)2 dd tạo thành có màu xanh + Phân biệt C2H5OH kim loại Na dư Có bọt khí sủi lên 2C2H5OH + 2Na (2,5đ) 2C2H5ONa + H2 a Viết phương trình phản ứng (0,5 điểm) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (1) 0,5 (mol) 0,5 (mol) 0,5 (mol) (0,5đ) 0,5 (mol) n NaOH = 0,6 (mol) = 0,5 (mol) Theo phương trình số mol NaOH số mol CH3COOH (tỉ lệ 1:1) Mặt khác nNaOH = 0,6 > 0,5 = nCH3COOH Vậy sau phản ứng NaOH dư: n NaOH dư = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol) Vậy dd A có tính bazơ Học sinh tính số mol; làm tất trường hợp điểm tối đa(1đ) m(dd A) = m(dd axit) + m(dd NaOH) = 660g C% (CH3COONa) = (0,5 x 82 x 100) : 660 = 6,21% C% (NaOH dư) = (0,1 x 40 x 100) : 660 = 0,6% nCH COOH (1đ) (1đ) (1đ) (0,5đ) Tính số mol: C3H5 (OH)3 = 0,5 (mol) Hoàn thành phản ứng: n (C17H35COO)3 C3H5 + 3NaOH 0,5 (mol) Vậy x = 0,5 (mol) (1đ) 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 0,5 (mol) (0,5đ) ... mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số 18 19 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số 19 20 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số 20 ĐỀ... số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề. .. số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề số Đề thi học kì mơn Hóa học lớp năm 20 1 9 – 20 2 0 có đáp án - Đề