100 câu hỏi về Kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng - Hóa 12

Nhằm giúp đỡ cho các bạn học sinh lớp 12 nắm vững kiến thức ôn tập chương Kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng để chuẩn bị cho kỳ thi ĐH-CĐ sắp tới, mời các bạn tham khảo “100 câu hỏi trắc nghiệm về Kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng”.

100 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Câu 1: Na, K sản xuất công nghiệp phương pháp? A Điện phân dung dịch B Nhiệt luyện C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 2: Kim loại Na tác dụng với chất dãy sau đây? A Cl2, CuSO4, Cu B H2SO4, CuCl2, Al C H2O, O2, Cl2 D MgO, KCl, K2CO3 Câu 3: Trong không khí, kim loại kiềm bị oxi hóa nhanh nên chúng thường bảo quản cách: A Ngâm nước B Ngâm dầu thực vật C Ngâm rượu etylic D Ngâm dầu hỏa Câu 4: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có ngăn xốp A Na H2 B O2 H2 C Na, H2, Cl2 D H2, Cl2, NaOH Câu 5: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ khơng có ngăn xốp là? A NaClO H2 B O2 H2 C Na, H2, Cl2 D H2, Cl2, NaOH Câu 6: Khi đốt muối Na muối K, lửa có màu tương ứng là: A Hồng đỏ thắm B Tím xanh lam C Vàng tím D Vàng xanh Câu 7: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau đây? A Cho sục khí CO2 dư qua NaOH B Nhiệt phân NaHCO3 C Cho dung dịch (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với NaCl Câu 8: Để điều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau: A Điện phân dung dịch KCl có ngăn xốp B Điện phân KCl nóng chảy C Dùng Na để khử K khỏi dung dịch KCl D Dùng H2 khử K khỏi K2O điều kiện nhiệt độ cao Câu 9: Cho dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 Có thể dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A dd NaOH B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd HCl + Câu 10: Các ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron1s22s22p6: A K+, Cl-, Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl-, Ar D Na+, F- Ne Câu 11: Điện phân dung dịch NaCl (có ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do: A Sắt dẫn điện tốt than chì B Cực dương tạo khí Clo tác dụng với Fe C Than chì dẫn điện tốt Fe D Cực dương tạo Cl2 tác dụng với than chì Câu 12: Hịa tan hỗn hợp khí: CO2 NO2 vào dung dịch KOH dư, thu hỗn hợp muối nào? A KHCO3, KNO3 B K2CO3, KNO3, KNO2 C KHCO3, KNO3, KNO2 D K2CO3, KNO3 Câu 13: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Javen do? A Chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C Trong NaClO, nguyên tử Clo có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D Chất NaCl nước javen có tính tẩy màu sát trùng Câu 14: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Ba, K B Ba, Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Fe, K Câu 15: Để bảo quản K, người ta ngâm K trong: A Phenol lỏng B Dầu hỏa C Nước D Rượu etylic + Câu 16: Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là? A Na+ B Li+ C Rb+ D K+ Câu 17: Số electron nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 18: Trong công nghiệp, NaOH điều chế phương pháp: A Cho natri oxit tác dụng với nước B Cho Na phản ứng với nước C Điện phân NaCl nóng chảy D Điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn xốp ngăn điện cực Câu 19: Công thức chung oxit kim loại phân nhóm nhóm I là? A RO2 B RO C R2O3 D R2O 2 Câu 20: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p63s1 là: A K (Z=19) B Li (Z=3) C Na (Z= 11) D Mg (Z = 12) Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch sau đây? A KCl B FeCl2 C K2SO4 D CaCO3 Câu 22: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxxit có tính bazơ mạnh A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 23: Các hợp chất sau: CaO, CaCO3, CaSO4.2H2O, Ca(OH)2 có tên là: A vôi sống, vôi tôi, thạch cao, đá vụn B vôi tôi, đá vôi, thạch cao, vôi sống C vôi sống, thạch cao, đá vôi, vôi D vôi sống, đá vôi, thạch cao, vôi Câu 24: Cho dung dịch Na2CO3 dư tác dụng với dung dịch: HCl, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, K2SO4, FeCl3, MgSO4 Số trường hợp có xảy phản ứng là: A B C D Câu 25: Khi đốt Mg cho vào cốc đựng CO2, có tượng xảy ra? Câu 21: Mg tắt B Mg cháy bình thường C Mg cháy sáng mãnh liệt D Băng Mg tắt dần Câu 25 Để bảo quản kim loại kiềm cần A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả Câu 26 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí đktc anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 27 Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na A 4Na + O2  2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 dpnc C 4NaOH   Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 Câu 28 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A Sự khử ion Na+ B Sự khử phân tử nước C Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 29 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,3 gam hỗn hợp muối Clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp A 2,4 gam 3,68 gam B 3,2 gam 2,88 gam C 1,6 gam 4,48 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 30 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng khơng đổi cịn lại 69 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 42% 58% C 16% 84% D 84% 16% Câu 31 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 % thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 56% C 28% D 50% Câu 32 Cho gam hỗn hợp Na Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát 1,792 lít khí đktc Trung hồ dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M % khối lượng chất hồn hợp ban đầu A 80% Na ; 18% Na2O ; 2% tạp chất B 73.6% Na ; 24.8% Na2O ; 1.6 % tạp chất C 82% Na ; 12,4% Na2O ; 5,6% tạp chất D 92% Na ; 6,9% Na2O ; 1,1% tạp chất Câu 33 Tính lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Câu 34 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 35 Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 A Na+ , Ca2+ , Al3+ B K+ , Ca2+ , Mg2+ C Na+ , Mg2+ , Al3+ D Ca2+ , Mg2+ , Al3+ Câu 36 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D KLi-Na-Rb-Cs Câu 37 Phương trình điện phân sai A 2ACln dpnc   2A + nCl2 B 4MOH dpnc   4M + 2H2O C 4AgNO3 + 2H2O dpdd   4Ag + O2 + 4HNO3 D 2NaCl + 2H2O dpdd, mnx   H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 38 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 39 Phát biểu A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ ngun tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng Câu 40 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít H2 đktc Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 41 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 42 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 xM, thu kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325M Câu 43 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 43 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH A khơng xác định B >7 C < D = Câu 44 Cho 0,001 NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội, thêm vào phenolphtalein, dung dịch thu có màu A xanh B hồng C trắng D khơng màu Câu 45 Thể tích H2 sinh điện phân dung dịch lượng NaCl có màng ngăn (1) khơng có màng ngăn ( 2) A B (2) gấp đôi (1) C (1) gấp đôi (2) D không xác định Câu 46 Trộn 150 ml dung dịch ( Na2CO3 1M K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh rs đktc A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 47 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu đktc A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 48 Hãy chọn phương án để điều chế Na kim loại Điện phân nóng chảy NaCl Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Điện phân nóng chảy NaOH Khử Na2O nhiệt độ cao H2 A B C D Câu 49 Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl2 vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa dung dịch Y Số mol muối dung dịch X làla A 0,12 mol Na2CO3 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol K2CO3 C 0,08 mol Na2CO3 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 0,15 mol K2CO3 Câu 50 Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml) Sau anot 17,92 lít Cl2 đktc ngừng điện phân Hãy chọn giá trị nồng độ C% NaOH dung dịch sau điện phân ( nước bay không đáng kể) A 8,26% B 11,82% C 12,14% D 15,06% Câu 51 Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lượng để có dung dịch NaOH 8% Tỉ lệ khối lượng m1 dung dịch NaOH 3% m2 dung dịch NaOH 10% A m1 : m2 = : B m1 : m2 = :1 C m1 : m2 = : D m1 : m2 = : Câu 52 X,Y,Z hợp chất kim loại hố trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z A X K2CO3 ; Y KOH ; Z KHCO3 B X NaHCO3 ; Y NaOH ; Z Na2CO3 C X Na2CO3 ; Y NaHCO3 ; Z NaOH D X NaOH ; Y NaHCO3 ; Z Na2CO3 Câu 53 Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% ( d= 1,05 g/ml) với 0,3 lít dung dịch NaOH 10% ( d = 1,12 g/ml ) thu dung dịch X có nồng độ C% A 5,15% B 6,14% C 7,30% D 8,81% Câu 54 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí vượt 7,5 lít đktc Kim loại kiềm M A Li B Na C K D Rb Câu 55 Cấu hình e lớp ngồi ứng với kim loại kiềm A ns2np1 B ns1 C ns2np5 D ns2np2 Câu 55 Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 2 6 1s 2s 2p 3s 3p A B C D Câu 56 Cho sơ đồ biến hoá Na X  Y  Z  T  Na Hãy chọn thứ tự chất X,Y,Z,T A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 57 NaHCO3 hợp chất lưỡng tính A Dung dịch NaHCO3 có pH > B Vì phân tử có chứa Na H C Vì nhiệt phân tạo Na2CO3, CO2, H2O D Vì có khả cho proton tác dụng với bazơ ( ví dụ NaOH ) có khả nhận proton tác dụng với axit ( ví dụ HCl ) Câu 68 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi thu chất gì? mol A NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol C NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol Câu 58 Hoà tan 16,15 gam hỗn hợp NaCl NaBr vào nước sau cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 33,15 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 10 gam NaCl ; 6,15 gam NaBr B 8,21 gam NaCl ; 7,94 gam NaBr C 6,66 gam NaCl ; 9,49 gam NaBr D 5,85 gam NaCl ; 10,3 gam NaBr Câu 59 Cần hoà tan gam KOH vào nước để có 800 ml dung dịch KOH có pH = 13 A 11,2 gam B 8,96 gam C 5,6 gam D 4,48 gam Câu 60 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu 500 ml dung dịch có pH = x Tính x A B 2,5 C D Câu 61 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH aM, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a A 1,5 B 2,5 C D 2,55 Câu 62 Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 63 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3 )2 , SO2 , SO3 ,NaHSO4 , Na2SO3 , K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 64 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 65 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 0,672 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 66 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 67 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 68 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06 Câu 69 Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 , dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3 )2 Câu 70 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg D Ca Sr B Mg Ca C Sr Ba Câu 71 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+ , HCO32- , Cl-, SO42.Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 71 Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3 MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 72 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 +H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3 ,NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 73 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 74 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 Câu 75 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam A 30% B 70% C 20% D 80% Câu 76 Nước cứng không gây tác hại A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 77 Có cốc nhãn đựng riêng biệt chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vónh cửu, nước cứng toàn phần Hoá chất dùng để nhận biết cốc A NaHCO3 B MgCO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2 Câu 78 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa trị số m A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 79 Dung dịch chứa ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 80 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3  CaCO3 + NaCl + HCl Câu 81 Hãy chọn phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vơi tạo thành thạch nhũ hang động A Do phản ứng CO2 khơng khí với CaO thành CaCO3 B Do CaO tác dụng với SO2 O2 tạo thành CaSO4 C Do phân huỷ Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 D Do trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2 xảy thời gian lâu Câu 82 Cho sơ đồ biến hoá Ca X  Y  Z  T Ca Hãy chọn thứ tự chất X, Y, Z, T A CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2 C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2 D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2 Câu 83 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Hãy chọn chất dùng làm mềm nước cốc A HCl, Na2CO3, Na2SO4 B Na2CO3 , Na3PO4 C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4 D Ca(OH)2, Na2CO3 + Câu 84 Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl-.Hỏi nước cốc thuộc loại nước cứng A Nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước không cứng D nước cứng toàn phần Câu 85 Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Tìm kim loại M? A Ca B Sr C Ba D Mg Câu 86 Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại hóa trị II là: A Ca B Mg C Ba D Sr Câu 87 A, B hai ngun tố phân nhóm nhóm II có tổng số proton 32 A, B : A Be Ca B Mg Ca C Ba Mg D Ba Ca Câu 88 Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung dịch thu sau phản ứng là: A 10 B 5,3 C D 10,6 Câu 89 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl A Mg3(PO4)2 , ZnS , Ag , Na2SO3 , CuS B Mg3(PO4)2 , ZnS , Na2SO3 C Mg3(PO4)2 , ZnS , CuS , NaHSO4 D Mg3(PO4)2 , NaHSO4 , Na2SO3 Câu 90 Khi cho kim loại Ca vào chất , trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A dung dịch CuSO4 vừa đủ B dung dịch HCl vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D H2O Câu 91 Mô tả không phù hợp ngun tố nhóm IIA A Cấu hình e hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 92 Dãy gồm chất tan tốt nước ? A BeSO4 , Mg SO4 , CaSO4 , SrSO4 B BeCO3 , MgCO3, CaCO3 , SrCO3 C BeCl2 , MgCl2 , CaCl2 , SrCl2 D Mg(OH)2 , Be(OH)2 , Ca(OH)2 Câu 93 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Câu 94 Câu sau nước cứng khơng ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- v SO42- Cl- nước cứng tồn phần B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+ C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời Câu 95 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 g kết t Giá trị V ? A 44,8ml hay 89,6ml B 224ml C 44,8 ml hay 224ml D 44,8ml Câu96 Phương trình hóa học khơng ? A Mg(OH)2 → MgO + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C BaSO4 → Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 Câu 97 Điều sau không với canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca 2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca 2+ không bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Câu 98 Mô tả ứng dụng Mg không ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô , máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu D Dùng để tạo chất chiếu sáng Câu 99 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước nhiều 5,6 lít khí (đktc ) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hóa học ? A Mg B Ba C Ca D Sr Câu 100 Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A.1 B C D  ... Mg2+ , Al3+ D Ca2+ , Mg2+ , Al3+ Câu 36 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D KLi-Na-Rb-Cs Câu 37 Phương trình điện phân sai... tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại. .. Câu 93 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba