Bản Pom Coọng_ Mai Châu - Hòa Bình - Coong Pom Mai Chau - Hoa Binh

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch trong nước của các chất sau: fomanđehit, axit fomic, axit axetic, ancol etylic. * Dặn dò:[r]

(1)

Tiết 1: BÀI TẬP ÔN TẬP I Mục tiêu:

Rèn luyện kĩ giải tập nguyên tử, cân phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng

II Trọng tâm:

Nguyên tử, cân phản ứng, % khối lượng III Chuẩn bị:

Giáo án, học sinh ôn lại kiến thức học lớp 10 IV.Tiến trình lên lớp:

1/ Ổn định lớp

Ngày soạn Ngày dạy Tiết Lớp Học sinh vắng

2/ Bài cũ: 3/ Bài mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Chép đề lên bảng, GV yêu cầu HS thảo luận theo bàn, GV gọi HS lên trình bày

HS: Lên bảng trình bày

GV: Chép đề lên bảng

GV: yêu cầu HS lên trình bày, em cịn lại làm vào nháp quan sát

Bài 1:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 40, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 Xác định Z, A viết cấu hình e nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X BTH

Giải: Ta có: p + n + e = 40 Mà p = e = Z

 2p + n = 40 (1)

Theo rat ta có 2p – n = 12 (2) Từ (1) (2) ta có: p = Z =13, n = 14 A = Z + n = 13 + 14 = 27

Cấu hình electron nguyên tố X là: 1s22s22p63s23p1

- Ô thứ 13 - Chu kì

- Nhóm nhóm IIIA Bài 2:

Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O

Fe + H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Giải:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O

1x Al  Al + 3e

0 +5 +3 +2

(2)

GV: Nhắc lại bước lập phương trình phản ứng oxi hố khử HS kiểm ta lại làm bạn bảng

GV: Chép đề lên bảng

HS: Học sinh quan sát đề suy nghỉ cách làm

GV: Yêu cầu HS lên trình bày

GV: Gọi HS nhận xét

1x N + 3e  N

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe  Fe + 3e S + 2e  S

2Fe + 6H2SO4 (đ) t Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O Bài 3:

Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Nhơm Magiê vào dd HCl có nồng độ mol/l người ta thu 1,68 lít khí ( đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại b/ Thể tích axit dung

Giải: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

x 3x 3/2x Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

y 2y y

Gọi x, y số mol Al, Mg Ta có:

27x + 24y = 1,5 x = 1/30 3/2x + y = 0,075 y = 0,025

% Mg = 100 40%

5 ,

24 025 ,



% Al = 60 %

) ( 15 , 025 , 30

1

3x y mol

nHCl     

) ( 15 ,

15 ,

l C

n V

M

 



Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò

- Cân phương trình sau phương pháp cân phản ứng oxi hoá khử

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O

FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

- BTVN: Hoà tan hồn tồn 1,12 g kim loại hố trị II vào dd HCl thu 0,448 lít khí đktc Kim loại cho là:

A Mg B Zn C.Cu D Fe

- Chuẩn bị điện li sgk 11

+5 +2

0 +6 +3 +4

0 +3

(3)

Tiết 2: BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI, AXIT- BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

Viết phương trình điện li, phân biệt chất điện li mạnh, yếu; giải thích tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính

II Trọng tâm:

Sự điện li, axit, bazơ hiđroxit lưỡng tính III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ:

- Trình bày định nghĩa Axit, bazơ theo thuyết Arêniut Cho ví dụ

- Trình bày định nghĩa hiđroxit lưỡng tính Viết phương trình chứng minh Sn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính

3/ Bài mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào

Bài 1:

Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4,

Ba(NO3)2, HClO, HCN Cho biết

chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm

GV: Yêu cầu HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm

Bài 2:

Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3

HS: Chép đề

Bài 1:

Viết phương trình điện li chất dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO,

HCN Cho biết chất chất điện li mạnh, chất chất điện li yếu

Giải: HBrO4  H+ + BrO4

-CuSO4  Cu2+ + SO24

Ba(NO3)2  Ba2+ + 2NO3

HClO  H+ + ClO

-HCN  H+ + CN

-HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 chất điện li

mạnh

HClO, HCN chất điện li yếu Bài 2:

Viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3

(4)

GV: Yêu cầu HS suy nghỉ phút, sau gọi HS lên bảng giải GV quan sát HS làm

GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Hoạt động 3:

Bài 3:

Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với

NaOH dư HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm

GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho HS phần hiđroxit lưỡng tính Hoạt động 4:

Bài 4:

Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3 bazơ

HS: Chép đ

HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét, hướng dẫn lại Hoạt động 5:

Bài 5:

Trong dd có chứa a mol Ca2+,

b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO

3

a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b

HS: Chép đề

GV: Hướng dẫn HS cách giải

HS: Chú ý nghe giảng

Al(OH)3  Al3+ + 3OH

-Al(OH)3  H3O+ + AlO2

Bài 3:

Viết phương trình phản ứng xảy cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư

Giải:

Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Bài 4:

Dựa vào thuyết Arêniut Giải thích NH3

một bazơ

Giải:

NH3 + H2O  NH4 + OH

-Bài 5:

Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol

Mg2+, c mol Cl-, d mol NO

3

a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d

b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b

Giải:

a/ Trong dd, tổng điện tích cation tổng điện tích anion, vậy:

2a + 2b = c + d

b/ b = 0,01

2

01 , 03 , 01 ,

2

 

(5)

Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò * Củng cố:

- Theo thuyết Arêniut, chất axit?

A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH

- Theo thuyết Arêniut, chất bazơ?

A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D NH3

* Dặn dò: Chuẩn bị điện li nước pH Chất thị axit – bazơ

Tiết 3: BÀI TẬP PH. I Mục tiêu:

Giải tốn liên quan đến tính pH II Trọng tâm:

Các tập tính pH III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

2/ Bài cũ:

- Trình bày khái niệm pH

- Tính pH dd HCl 0,01 M dd KOH 0,001 M 3/ Bài mới

Bài 1:

Một dd axit sunfuric có pH =

a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hoàn tồn

b/ Tính nồng độ mol ion OH

-trong dd

Bài 1:

Một dd axit sunfuric có pH =

a/ Tính nồng độ mol axit sunfuric dd Biết nồng độ này, phân li axit sunfuric thành ion coi hồn tồn

b/ Tính nồng độ mol ion OH- dd

(6)

HS: Chép đề

Bài 2:

Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m HS: Chép đề

GV: Hướng dẫn HS cách giải HS: Nghe giảng hiểu

Bài 3:

Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau gọi HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm

Bài 4:

Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M

HS: Chép đề

GV:Hướng dẫn HS cách giải tính [OH-]

Giải:

a/ pH =  [H+] = 10-2 = 0,01M

H2SO4  H+ + SO24

[H2SO4] = 2

[H+] =

.0,01 = 0,005M b/ [OH-] = 12M

2 14

10 10

10 

 



Bài 2:

Cho m gam natri vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m

Giải: pH = 13 [H+] = 10-13

 [OH-] = 10-1 = 0,1M

Số mol OH- 1,5 lít dd bằng: 0,1.1,5 =

0,15 (mol)

2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH- + H2

Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol)

Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam Bài 3:

Tính pH dd chứa 1,46 g HCl 400,0 ml

Giải:

CM(HCl) = M M

1

10 100

, 0 , 400 1000 , 36

46 ,

1 

 

[H+] = [HCl] = 10-1M  pH = 1,0

Bài 4:

Tính pH dd tạo thành sau trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M

Giải: nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol)

nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol)

Sauk hi trộn NaOH dư

 nNaOH (dư) = 0,15 – 0,10 = 0,05 (mol)

(7)

HS: Nghe giảng hiểu

GV: Yêu cầu HS tính [H+] pH

HS: Tính [H+] pH

[OH-] = 0,1M

, ,

05 ,

 

[H+] = 13M

1 14

10 , 10 ,

10 ,

1 

 

 Vậy pH = 13

pH dd CH3COOH 0,1M phải

A nhỏ

B lớn nhỏ C

D lớn * Dặn dò:

(8)

Tiết 4: BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II Trọng tâm:

Các tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

2/ Bài cũ:

- Trình bày điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau:

NaHCO3 + NaOH

3/ Bài mới

Bài 1:

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a/ Ba2+ + CO2

3  BaCO3

b/ Fe3+ + 3OH-  Fe(OH) 

c/ NH

4 + OH-  NH3  + H2O

d/ S2- + 2H+  H 2S

HS: Chép đề

Bài 2:

Viết phương trình dạng phân tử phản ứng theo sơ đồ sau

a/ MgCO3 + ?  MgCl2 + ?

b/ Fe2(SO4)3 + ?  K2SO4 + ?

HS: Chép đề

Bài 1:

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

a/ Ba2+ + CO2

3  BaCO3

b/ Fe3+ + 3OH-  Fe(OH) 

c/ NH

4 + OH-  NH3  + H2O

d/ S2- + 2H+  H 2S

Giải:

a/ Ba(NO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaNO3

b/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3  + 3Na2SO4

c/ NH4Cl + NaOH  NH3  + H2O + NaCl

d/ FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

Bài 2:

a/ MgCO3 + ?  MgCl2 + ?

b/ Fe2(SO4)3 + ?  K2SO4 + ?

Giải:

(9)

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm Gọi HS nhận xét , ghi điểm

Bài 3:

Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O

trong nước Thêm H2SO4 loãng, dư

vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS suy nghỉ thảo luận phút, sau cho HS lên bảng giải Các HS lại lấy nháp làm theo dõi bạn làm

GV: Nhận xét, hướng dẫn lại

Bài 4:

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml

dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x (M)

thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hồn toàn

cả nấc HS: Chép đề

GV:Yêu cầu tính số mol HCl ban đầu , số mol H2SO4 ban đầu , viết

các phương trình phản ứng xảy

HS: Trả lời

GV: Hướng dẫn HS tính khối lượng

b/ Fe2(SO4)3 + 6KOH  3K2SO4 + Fe(OH)3

Bài 3:

Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O

nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch

thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 gam Xác định cơng thức hố học muối

Giải:

BaCl2.xH2O + H2SO4  BaSO4 + 2HCl + 2H2O (1)

) ( 008 , 233

864 ,

SO mol

nBa  

Theo phương trình (1) số mol BaSO4 = số

mol BaCl2.xH2O

M = 01,,952008 244

x =

18 208 244

 

CTHH muối : BaCl2.2H2O

Bài 4:

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch

Ba(OH)2 có nồng độ x (M) thu m gam

kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn

2 nấc

Giải:

Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol)

Số mol H2SO4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 (

mol)

Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH)2 dư axit phản

ứng hết

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

0,02 0,01

H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2H2O

0,0025 0,0025 0,0025

Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam)

Sau phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H+] = 10-12M  [OH-] = 10-2M

Số mol OH- dung dịch = 0,01.0,5 =

0,005 (mol)

(10)

-kết tủa, Tính nồng độ mol Ba(OH)2

HS: Nghe giảng hiểu

Số mol Ba(OH)2 dư = 2

số mol OH- =

0,0025 (mol)

Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 +

0,0025 = 0,015 (mol)

Nồng độ Ba(OH)2 : x = 0,25 0,06( ) 015

,

M



Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4

b/ Pb(OH)2 + H2SO4

* Dặn dò:

(11)

Tiết 5: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu:

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, Ph dung dịch III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

1/ Ổn định lớp Ngày

soạn Ngày dạy Tiết Lớp Học sinh vắng

2/ Bài cũ:

Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1 M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M

dung dịch A Tính nồng độ mol ion dung dịch A 3/ Bài mới

Bài 1:

Trong ba dung dịch có loại ion sau:

Ba2+, Mg2+, Na+, SO2

4 , CO



2

NO

3

Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion

a/ Cho biết dd muối

b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối

HS: Chép đề

Bài 2:

Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50

Bài 1:

Trong ba dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO2

4 , CO



2

3 NO



3

Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion

a/ Cho biết dd muối

b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối

Giải:

a/ Vì muối BaSO4, BaCO3, MgCO3

không tan nên ba dung dịch phải dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch MgSO4 dung

dịch Na2CO3

b/ Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch

Ở dung dịch Na2CO3 có sủi bọt:

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

Ở dung dịch Ba(NO3)2, xuất kết tủa

trắng

Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

Dung dịch MgSO4 suốt

Bài 2:

Đổ 150 ml dung dịch KOH vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch trở thành dư

(12)

ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch

trở thành dư bazơ Cô cạn dung dịch thu 11,5 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS thảo luận , gọi HS lên bảng trình bày

Bài 3:

Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4

49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li hồn tồn

cả nấc

a/ Tính nồng độ mol ion H+

trong dung dịch A

b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch

+ Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải câu a, HS lại làm nháp theo dõi bạn làm

GV: Gọi HS nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm câu b

chất rắn Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH

Giải Số mol H2SO4 = 0,05 (mol)

Vì bazơ dư nên axit phản ứng hết 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O

0,1 0,05 0,05 (mol) Cô cạn dung dịch , thu chất rắn gồm có K2SO4, KOH dư

8,7(gam) 0,05.174

m

4 2SO

K  

mKOH(dư) = 11,5 – 8,7 = 2,8 (gam)

nKOH(dư) = 2,8:56 = 0,05 (mol)

Số mol KOH có 150 ml dung dịch KOH

0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch KOH: CM(KOH) = 0,15: 0,15 = 1M

Bài 3:

Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào

nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 điện li

hồn tồn nấc

a/ Tính nồng độ mol ion H+ dung

dịch A

b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch

+ Dung dịch có Ph = + Dung dịch có Ph = 13

Giải

a/ Số mol H2SO4: 100.98 2(mol) 400.49

 H2SO4  2H+ + SO24

(mol)

Nồng độ H+ dung dịch A : 2M

 b/ Số mol H+ 0,5 lít dung dịch A :

2.0,5 = (mol)

Đặt thể tích dung dịch NaOH x số mol NaOH 1,8x

NaOH  Na+ + OH

1,8x 1,8x 1,8x + Ph =  Axit dư

H+ + OH-  H 2O

Ban đầu : 1,8x Phản ứng: 1,8x Còn dư : -1,8x

Nồng độ H+ sau phản ứng: ) ( ,

,

8 , 1

l x

M x

x

  

(13)

HS: Nghe giảng hiểu + Ph = 13  Bazơ dư H+ + OH-  H

2O

Ban đầu : 1,8x Phản ứng:

Còn dư : 1,8x –

Sau phản ứng Ph = 13  [H+] = 10-13M 

[OH-] = 10-1M

) ( 62 ,

,

1 ,

l x

M x

x

  

 

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dị * Củng cố:

Trong dung dịch A có ion K+, Mg2+, Fe3+ Cl- Nếu cô cạn dung dịch thu

được hỗn hợp muối  Dặn dò:

(14)

Tiết 6: BÀI TẬP NITƠ VÀ AMONIAC I Mục tiêu:

Bài tập nitơ Amoniac III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

1/ Ổn định lớp Ngày

soạn Ngày dạy Tiết Lớp Học sinh vắng

2/ Bài cũ:

Trình bày tính chất hóa học amoniac 3/ Bài mới

Bài 1:

Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C.

HS: Chép đề

Bài 2:

Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng

thu 8,2 mol hỗn hợp khí

a/ Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng

b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành

Bài 1:

Trong bình kín dung tích 10 lít chứa 21 gam nitơ Tính áp suất khí bình, biết nhiệt độ khí 250C.

Giải: Số mol khí N2: 0,75( )

28 21

mol 

Áp suất khí N2:

p = 1,83( )

10

) 273 25 ( 082 , 75 ,

atm V

nRT

 



Bài 2:

Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ khơng đổi 4500C Sau phản ứng

thu 8,2 mol hỗn hợp khí

a/ Tính phần trăm số mol nitơ phản ứng b/ Tính thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành

Giải

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3(k)

(15)

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS thảo luận GV: Hướng dẫn HS cách làm HS:Nghe giảng hiểu

HS: Tự tính phần trăm số mol nitơ phản ứng, thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành

Bài 3:

Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M a/ Viết pthh phản ứng b/ Tính thể tích nitơ ( đktc) tạo thành sau phản ứng

GV: Yêu cầu HS thảo luận GV: Hướng dẫn HS cách viết pt HS:Nghe giảng hiểu

GV:Yêu cầu HS lên bảng trình bày câu b

HS: Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét

+ 2x = – 2x

Theo đề ra: – 2x = 8,2 x = 0,4

a/ Phần trăm số mol nitơ phản ứng

% 20

% 100 ,



b/ Thể tích (đkt) khí ammoniac tạo thành: 2.0,4 22,4 = 17,9 (lít)

Bài 3:

Cho lượng dư khí ammoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl M a/ Viết pthh phản ứng

b/ Tính thể tích nitơ ( đktc) tạo thành sau phản ứng

Giải a/ pthh phản ứng

2NH3 + 3CuO tC N2 + 3Cu + 3H2O (1)

Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu CuO cịn dư có CuO phản ứng với dung dịch HCl

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

b/ Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl =

0,02( mol)

Theo (2) số mol CuO dư: nCuO = 1/2 số mol

HCl = 0,02: = 0,01 (mol)

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu – số mol CuO dư =

) ( 03 , 01 , 80

2 ,

mol 



Theo (1), số mol N2= 3

số mol CuO = 13 0,03 = 0,01 (mol)

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01 22,4 = 0,224 (lít)

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dị * Củng cố:

Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH

C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2

* Dặn dò:

Chuẩn bị tiếp phần lại Amoniac muối Amoni

(16)

I Mục tiêu:

Bài tập axit nitric III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

2/ Bài cũ:

Trình bày tính chất hóa học Axit nitric 3/ Bài mới

Bài 1:

Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư

tạo thành 34,0 g muối nitrat 3,6 g nước ( sản phẩm khác ) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng

HS: Chép đề

GV: Hướng dẫn HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm

HS: Thảo luận làm

GV: Yêu cầu HS cho biết kết

GV: Yêu cầu HS viết pt tính khối lượng oxit kim loại phản ứng HS: Viết pt tính khối lượng oxit kim loại phản ứng

Bài 1:

Khi cho oxit kim loại hóa trị n tá dụng với dung dịch HNO3 dư tạo thành

34,0 g muối nitrat 3,6 g nước ( khơng có sản phẩm khác ) Hỏi oxit kim loại khối lượng oxit kim loại phản ứng

Giải: PTHH

M2On + 2nHNO3  2M(NO3)n + nH2O (1)

Theo phản ứng (1), tạo thành mol ( tức (A + 62n) g ) muối nitrat đồng thời tạo thành n/2 mol ( 9n gam ) nước

(A + 62n) g muối nitrat  9n g nước

34,0 g muối nitrat  3,6 g nước Ta có: A3462n 39,n6

Giải pt: A = 23n

Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 Vậy kim loại M oxit natri Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O (2)

Theo phản ứng (2)

Cứ tạo 18 g nước có 62 g Na2O

phản ứng

Vậy tạo 3,6g nước có x g Na2O

phản ứng

x = (3,6.62) : 18 = 12,4 (g) Bài 2:

(17)

Bài 2:

Chia hỗn hợp hai kim loại Cu Al làm phần

+ Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu

8,96 lít khí NO2 ( đktc)

+ Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 6,72 lít khí ( đktc)

Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS cịn lại làm theo dõi bạn

HS:Lên bảng trình bày

GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 3:

Bài 3:

Cho 12,8 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, sinh khí NO2

Tính thể tích NO2 ( đktc)

HS: Chép đề

GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm

+ Phần thứ nhất: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 8,96 lít khí NO2

( đktc)

+ Phần thứ hai: Cho tác dụng với hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 6,72 lít khí ( đktc)

Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

Giải

Phần thứ nhất, có Cu phản ứng với HNO3 đặc

Cu + 4HNO3 đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O (1)

Phần thứ 2, có Al phản ứng với 2Al + 3HCl AlCl3 + 3H2 (2)

Dựa vào (1) ta tính khối lượng Cu có hỗn hợp 12,8 g

Dựa vào (2) ta tính khối lượng Al có hỗn hợp 5,4 g

% khối lượng Cu = 70, 33% % khối lượng Al = 29,67% Bài 3:

Cho 12,8 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3

đặc, sinh khí NO2 Tính thể tích NO2

( đktc)

Giải

Cu + 4HNO3 đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

0,2 0,4 (mol) nCu = 64 0,2( )

8 , 12

mol 

) ( 96 , , 22 ,

2 l

VNO  

Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60%

( d = 1,365g/ml), thu 8,96 lít ( đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng

A Cu; 61,5 ml B Cu; 61,1 ml C Cu; 61,2 ml D Cu; 61,0 ml * Dặn dò:

(18)

Tiết 8: BÀI TẬP MUỐI NITRAT

I Mục tiêu:

Bài tập muối nitrat III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết axit nitric muối nitrat. IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ:

Trình bày tính chất hóa học muối nitrat 3/ Bài mới:

Bài 1:

Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu

được hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đktc)

Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét ghi điểm Hoạt động 2:

Bài 2:

Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO3

Cu(NO3)2 ; hỗn hợp khí

dẫn vào 89,2 ml nước cịn dư 1,12 l khí(đktc) khơng bị hấp thụ ( Lượng O2

hịa tan khơng đáng kể)

Bài 1:

Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn gồm NaNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí

có thể tích 6,72 lít ( đktc)

Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X

Giải: 2NaNO3 t0 2NaNO2 + O2 (1)

x 0,5x ( mol) 2Cu(NO3)2t0 2CuO + 4NO2 + O2 (2)

y y 2y 0,5y ( mol) Gọi x y số mol NaNO3 Cu(NO3)2

trong hỗn hợp X Theo phản ứng (1) (2) theo Ta có

85x + 188y = 27,3 0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 x = y = 0,1

% 31,1%

3 , 27

% 100 , 85

3  

NaNO

m

% 68,9%

3 27

% 100 , 188

3)

(NO  

Cu

m Bài 2:

Nung nóng 27,3 g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 ;

hỗn hợp khí dẫn vào 89,2 ml nước cịn dư 1,12 l khí(đktc) khơng bị hấp thụ ( Lượng O2 hịa tan khơng đáng kể)

a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu

(19)

a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu

b/ Tính nồng độ % dd axít HS: Chép đề

GV: Hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày

Bài 3:

Nung lượng muối Cu(NO3) Sau

một thời gian dừng lại, để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54g

+ Khối lượng Cu(NO3) bị phân

hủy

+ Số mol chất khí HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS lại làm theo dõi bạn

2NaNO3 t0 2NaNO2 + O2 (1)

( mol) 2Cu(NO3)2t0 2CuO + 4NO2 + O2 (2)

( mol) 4NO2 + O2 + 2H2O  HNO3 (3)

( mol)

a/ Theo pt (1), (2), (3) , cịn dư 1,12 l khí ( hay 0,05 mol ) khí O2, coi lượng

khí muối NaNO3 phân hủy tạo

Từ (1) ta có: 2.0,05 0,1( )

3 mol

nNaNO  

) ( , 85 , g

mNaNO  

) ( , 18 , , 27 3) ( g

mCu NO   

) ( , 188 : , 18 3) ( mol

nCu NO  

Từ (2) ta có: 0,2( )

1 ,

2 mol

nNO  

) ( 05 , , mol

nO  

( Các khí hấp thụ vào nước) Từ (3) ta có : 0,2( )

2

3 n mol

nHNO  NO 

Khối lượng HNO3 là: 0,2.63 = 12,6 (g)

Khối lượng dung dịch = 0,2.46 + 0,05.32 + 89,2 = 100 (g)

C% ( HNO3) = 12,6 %

Bài 3:

Nung lượng muối Cu(NO3) Sau thời

gian dừng lại, để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54g

+ Khối lượng Cu(NO3) bị phân hủy

+ Số mol chất khí

Giải

2Cu(NO3)2t0 2CuO + 4NO2 + O2

+ Cứ 188g muối bị phân huỷ khối lượng giảm : 188 – 80 = 108 (g)

Vậy x = 94 g muối bị phân huỷ khối lượng giảm 54 g

Khối lượng muối bị phân huỷ

) ( 94 3) ( g

mCu NO 

+ nCu(NO3)2 94:1880,5(mol)

) ( , mol

nNO  

) ( 25 , , mol

nO  

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố:

Nung nóng 66,2 g Pb (NO3)2 thu 55,4 g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy

là

A 96% B 50% C 31,4% D 87,1%

(20)

(21)

Tiết 9: BÀI TẬP AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

I Mục tiêu:

Bài tập axit photphori muối photphat III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết axit photphoric muối photphat. IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ:

Trình bày tính chất hóa học axit photphoric muối photphat 3/ Bài mới

Bài 1:

Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch

chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS cách viết pt, gợi ý cách giải, yêu cầu HS làm

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày GV: Nhận xét ghi điểm Hoạt động 2:

Bài 2:

Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch HNO3 dung dịch

H3PO4

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày HS:Lên bảng trình bày

Bài 3:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S,

Bài 1:

Cho 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g

KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô

Giải:

H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O (3)

Số mol H3PO4 0,12 (mol)

Số mol KOH 0,3 (mol)

Dựa vào tỉ lệ số mol KOH H3PO4

12,72 g K3PO4 10,44g K2HPO4

Bài 2:

Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch HNO3 dung dịch H3PO4

Giải

Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch axit

Cu + HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu không tá dụng với H3PO4

Bài 3:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt muối: Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 Nêu rõ

tượng dùng để phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng

(22)

NaNO3 Nêu rõ tượng dùng để

phân biệt viết phương trình hóa học phản ứng

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS chia nhóm thảo luận Gọi đại diện nhóm lên trình bày HS:Lên bảng trình bày

Bài 4:

Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay

hơi dung dịch thu đến cạn khơ hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%

HS: Chép đề

GV: Hướng dãn HS cách viết pt Yêu cầu HS giải

Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt muối:

Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3

Lấy muối vào ống nghiệm, thêm nước vào ống lắc cẩn thận để hòa tan hết muối Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống

nghiệm

- dung dịch có kết tủa màu trắng khơng tan axit mạnh, dung dịch NaCl NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

- dung dịch có kết tủa màu vàng nhạt khơng tan axit mạnh, dung dịch NaBr

NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3

- dung dịch có kết tủa màu đen, dung dịch Na2S

Na2S + 2AgNO3  Ag2S + 2NaNO3

- dung dịch có kết tủa màu vàng tan axit mạnh, dung dịch Na3PO4

Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 + 3NaNO3

Bài 4:

Cho 62 g canxi photphat tác dụng với 49 g dung dịch H2SO4 64% Làm bay dung dịch thu

được đến cạn khơ hỗn hợp rắn, biết phản ứng xảy với hiệu suất 100%

Giải

Ca3(PO4)2 + H2SO4 2CaHPO4 + CaSO4 (1)

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

(2)

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 H3PO4 + 3CaSO4 (3)

Số mol Ca3(PO4)2 = 0,2( )

310 62

mol 

Số mol H2SO4 = 0,32( )

98 100

64 49

mol 

Vì tỉ lệ số mol H2SO4 Ca3(PO4)2 1,6

Nên xảy phản ứng (1) (2)

Gọi a b số mol Ca3(PO4)2 tham gia

phản ứng (1) (2) Ta có hệ pt:

a + 2b =0,32 a + b = 0,2 a = 0,08; b = 0,12 Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Dung dịch H3PO4 có chứa ion ( không kể ion H+và OH- nước)

A H+, PO3

4 B H+, PO



4 , H2PO4 B H+, PO3

4 , HPO 

4 D H+, PO



4 , H2PO 

4 , HPO  * Dặn dò:

Chuẩn bị Luyện tập trang 59

(23)

I Mục tiêu:

Bài tập axit nitric - muối nitrat III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ

Cân phương trình phản ứng sau : R + HNO3  R(NO3)n + NO2 + H2O

3/ Bài mới

Bài 1:

Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo

đktc) hỗn hợp gồm hai khí NO NO2

bay

+ Tính số mol NO NO2 tạo

là

+ Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng giải

HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 2:

Bài 2:

Một lượng 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 l dd HNO3 cho bay hỗn

hợp gồm hai khí NO N2O Biết tỉ

khối hỗn hợp khí so với hiđrô 19,2

Bài 1:

Một lượng 8,32 g Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 , cho 4,928 l ( đo đktc) hỗn hợp

gồm hai khí NO NO2 bay

+ Tính số mol NO NO2 tạo

+ Tính nồng độ mol/l dd axít ban đầu Giải:

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

x 4x 2x

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

y 8/3y 2y Theo ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1) 2x + y

3

= 0,22

22

928 ,

 (2)

Giải (1) (2) x = 0,1; y = 0,03 a/ Số mol NO2 2.0,1 = 0,2 (mol)

Số mol NO

3

.0,03 = 0,02 (mol) b/ Tổng số mol HNO3 phản ứng = 4.0,1 +

03 ,

= 0,48 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch axit

) ( 24 ,

48 ,

)

( M

CM HNO  

Bài 2:

Một lượng 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 l dd HNO3 cho bay hỗn hợp gồm hai khí NO

và N2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđrơ

bằng 19,2

+ Tính số mol NO N2O tạo

(24)

+ Tính số mol NO N2O tạo

+ Tính nồng độ mol/l dd axít đầu HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày

Bài 3:

Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại gam oxit Tìm cơng thức muối nitrat

HS: Chép đề

Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x 4x 2x (mol) 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

y 30/8y (= 3,75 y) 3/8y (= 0,375 y) Theo ta có: ( x + y ).27 = 13,5 (1)

2 , 19 ) 375 , (

375 , 44 30

/ 

  

y x

dhh H (2)

Giải (1) (2) x = 0,1; y = 0,4 a/ Số mol NO = 0,1 (mol)

Số mol N2O 0,375.0,4 = 0,15 (mol)

b/ Tổng số mol HNO3 phản ứng = 4.0,1 +

3,75.0,4 = 1,9 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch axit

) ( 86 , ,

9 ,

)

( M

CM HNO  

Bài 3:

Nung 9,4 gam muối nitrat bình kín Sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại gam oxit Tìm cơng thức muối nitrat

Giải

2R(NO3)2t0 R2On + 2nNO2 + n/2O2

a a/2 na na/4 Ta có: a.( MR + 62n) = 9,4 (1)

0,5.a( 2MR + 16n) = (2)

Lấy (1) : (2) ta MR = 32n Khi n = MR =

64

Vậy cơng thức muối nitrat Cu(NO3)2

+ Nhiệt phân hỗn hợp gồm muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam Khi phản

ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí có M = 37,82 Vậy khối lượng muối

hỗn hợp ban đầu

A 20 75,4 B 20,2 75,2 C 15,4 80 D 30 65,4

+ Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo dd có chứa g NH4NO3

và 113,4 g Zn(NO3)2 Khối lượng Zn ZnO hỗn hợp

A 26; 16,2 B 27; 23,2 C 28; 22,2 D 23; 24,2 * Dặn dò:

(25)

Tiết 11: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO

I Mục tiêu:

Bài tập tổng kết chương nitơ - photpho III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết trước IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: (không kiểm tra)

3/ Bài mới:

Bài 1:

Cho mol N2 mol H2 vào bình

kín tích khơng đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích không đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N2 sau phản

ứng

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

Bài 2:

Khi hịa tan hồn tồn 1,5875 gam kim loại hóa trị III dung dịch HNO3 lỗng thu 604,8 ml hỗn

hợp khí N2 NO (đktc) có tỷ khối

hơi so với H2 14,5 Tìm tên M

HS: Chép đề

Bài 1:

Cho mol N2 mol H2 vào bình kín có

thể tích khơng đổi chứa sẵn chất xúc tác ( thể tích khơng đáng kể ) Bật tia lửa điện cho phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm % thể tích N2 sau phản ứng

Giải:

N2 + 3H2 2NH3

Trước phản ứng ( mol) Phản ứng x 3x

Sau phản ứng – x - 3x 2x Số mol khí trước phản ứng n1= 11 (mol)

Số mol khí sau phản ứng n2= 11 – 2x (mol)

Do bình kín nên áp suất tỉ lệ với số mol, ta có

55 , , , 11 11 2        x P P x P P n n % 75 , 24 % 100 55 , 11 55 ,

% 2 

  

N

Bài 2:

Khi hịa tan hồn tồn 1,5875 gam kim loại hóa trị III dung dịch HNO3 lỗng thu

604,8 ml hỗn hợp khí N2 NO (đktc) có tỷ

khối so với H2 14,5 Tìm tên M

Giải

M + 4HNO3  M(NO3)3 + NO + 2H2O

x 4x 2x (mol) 10M+ 36HNO3  10M(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

y 3/10y Theo ta có: x + y

10

(26)

HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm

Bài 3:

NH4Cl ()1 NH3()2 N2()3 NO



()4 NO2()5 HNO3()6 NaNO3



()7 NaNO3

Bài 4:

Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau

phản ứng dung dịch thu sản phẩm

(1)

14,5.2 10

3 10

3 28 30

2

/ 

  

y x

dhh H

(2)

Giải (1) (2) x = 0,0135; y = 0,045 Số mol M 0,045 + 0,0135 = 0,0585 (mol)

27 0585 ,

5875 ,

 

M

Vậy M Al Bài 3:

NH4Cl ()1 NH3()2 N2()3 NO



()4 NO2()5 HNO3()6 NaNO3



()7 NaNO3

Giải

1/ NH4Cl + NaOH  NH3 + H2O + NaCl

2/ NH3 + 3O2 t N2 + 6H2O

3/ N2 + O2 t 2NO

4/ 2NO+ O2  2NO2

5/ 4NO2 + 2H2O + O2  HNO3

6/ HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

7/ 2NaNO3 t 2NaNO2 + O2

Bài 4:

Cho 500ml dung dịch KOH 2M vào 500ml dung dịch H3PO4 1,5M Sau phản ứng dung dịch

thu sản phẩm Giải

Số mol NaOH = 0,5.2 =1 (mol) Số mol H3PO4 = 0,5.1,5 = 0,75 (mol)

Tỉ lệ 1/0,75 = 1,333 nên tạo hai muối NaH2PO4

, Na2HPO4

Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối

đối với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí

NO O N

V V

2

hỗn hợp A

3

B

3

C

4

D

4

(27)

Tiết 12: BÀI TẬP CACBON VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON

I Mục tiêu:

Bài tập cacbon hợp chất cacbon III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập cacbon hợp chất cacbon IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: Trình tính chất muối cacbonat 3/ Bài mới

Hoạt động

Bài 1:

Nung 52,65 g CaCO3 10000C cho

tồn lượng khí hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành ( Hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3

là 95% ) HS: Chép đề

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm

GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm

Hoạt động

GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS

Bài 1:

Nung 52,65 g CaCO3 10000C cho tồn

lượng khí hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M Khối lượng muối tạo thành ( Hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3

95% )

Giải: CaCO3 t0C CaO + CO2

0,5265( )

100 65 , 52

2 n mol

nCO  CaCO  

Vì phản ứng có h = 95% nên số mol CO2

thực tế thu

) ( 5002 , 95 100

5265 ,

2 mol

nCO  

nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 (mol)

Tỉ lệ số mol NaOH CO2

< 0,50020,9

2

 

CO NaOH n n

Do phản ứng tạo muối NaHCO3 Na2CO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

x 2x

CO2 + NaOH  NaHCO3

y y

Theo ta có :

x + y = 0,5002 x = 0,3998 2x + y = 0,9 y = 0,1004

NaHCO3 8,438 g Na2CO3 42,38 g

Bài 2:

(28)

chép đề vào Bài 2:

Để xác định hàm lượng cacbon mẫu thép không chứa lưu huỳnh, người ta phải đốt mẫu thép oxi dư xác định CO2 tạo thành Hãy xác

định hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết đốt 10g X oxi dư dẫn toàn sản phẩm qua nước vơi dư thu 0,5 g kết tủa

HS: Chép đề

GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động

Bài 3:

Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3 Người ta thực thí

nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn khan

Thí nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thu 0,112 lít khí (đkt)

Tính a ?

thành Hãy xác định hàm lượng cacbon mẫu thép X, biết đốt 10g X oxi dư dẫn toàn sản phẩm qua nước vơi dư thu 0,5 g kết tủa

Giải C + O2  CO2

0,005 0,005 (mol)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

0,005 0,005 (mol)

% , % 100 10

06 , %

) ( 06 , 005 , 12 );

( 005 ,

 

C

g m

mol n

nC CO C

Bài 3:

Có a gam hỗn hợp bột X gồm CuO, Al2O3

Người ta thực thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho X phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu 4,02 g chất rắn khan

Thí nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ với bột cacbon nhiệt độ cao thu 0,112 lít khí (đkt)

Tính a ?

Giải CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

0,01 0,01

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

0,01 0,02 2CuO + C  2Cu + CO2

0,01 0,005 (mol)

) ( 005 , , 22

112 ,

2 mol

nCO  

a = 80.0,01 + 102.0,01 = 1,82 (g)

Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Khối lượng

mỗi chất dung dịch tạo thành

A KHCO3 0,3 g K2CO3 1,28 g B K2CO3 1,28 g

C KHCO3 0,25 g K2CO3 1,38 g D K2CO3 1,38 g

* Dặn dò: Chuẩn bị Silic hợp chất silic

(29)

I Mục tiêu:

Bài tập silic hợp chất silic III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ôn tập lí thuyết, làm tập silic hợp chất silic IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: Trình bày thành phần, phương pháp sản xuất ximăng. 3/ Bài mới

Bài 1:

Từ silic đioxit chất cần thiết khác, viết phương trình chế axit silixic

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày, HS lại lấy nháp làm

Bài 2:

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau

Silic đioxit  natri silicat axit silixic silic đioxit silic

HS: Chép đề

GV: Gọi HS lên bảng giải

HS: HS lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

Bài 3:

Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 CH4

thu sản phẩm rắn cân nặng g sản phẩm khí Cho sản phẩm khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư

thu 30 g kết tủa Xác định thành

Bài 1:

Từ silic đioxit chất cần thiết khác, viết phương trình chế axit silixic

Giải SiO2 + 2NaOH t0 Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl  H2SiO3 + 2NaCl

Bài 2:

Silic đioxit  natri silicat axit silixic silic đioxit silic

Giải: SiO2 + 2NaOH t0 Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl  H2SiO3 + 2NaCl

H2SiO3 t0 SiO2 + H2O

2Mg + SiO2 t0 Si + 2MgO Bài 3:

Khi đốt cháy hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu

một sản phẩm rắn cân nặng g sản phẩm khí Cho sản phẩm khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 30 g kết tủa Xác định

thành phần % thể tích hỗn hợp khí

Giải

(30)

phần % thể tích hỗn hợp khí GV: u cầu HS lên bảng trình bày Các HS lại làm theo dõi bạn

HS:1 HS lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm

Bài 4:

Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro ( đktc) Xác định thành phần % khối lượng silic hỗn hợp ban đầu, hiệu suất phản ứng 100%

HS: HS lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm

CH4 + 2O2  2CO2 + 2H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (3)

0,3(mol) 100

30 n

0,1(mol); 60

6

nSiO2   CaCO3  

(1)  n n 0,1(mol)

2 SiO

SiH  

(2) , (3)  n n 0,3(mol)

3 CaCO

CH  

75% 25%

100% %V

25% 100%

0,3 0,1

0,1 %V

4

CH SiH

 



 



Bài 4:

Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro ( đktc) Xác định thành phần % khối lượng silic hỗn hợp ban đầu, hiệu suất phản ứng 100%

Giải

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 

0,3(mol) 2.22,4

13,44 n

2 n

2

H

Si    mSi = 28.0.3 = 8,4 (g)

42% 100%

20 8,4

%Si 

1/ Silic phản ứng với tất chất dãy sau A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH B O2, C, F2, Mg, NaOH

C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH D O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH

2/ SiO2 tác dụng với axit

A HCl B HNO3 C HF D HI

3/ Cho chất sau

1 MgO C KOH

4 HF HCl

Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 4

4/ Silic nhôm phản ứng với dd chất dãy sau

A HCl, HF B NaOH, KOH

C Na2CO3, KHCO3 D BaCl2, AgNO3  Dặn dò: Chuẩn bị Luyện tập

Tiết 14: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG CACBON - SILIC

(31)

Bài tập tổng kết chương cacbon - Silic III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập cacbon - silic IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: Không kiểm tra

3/ Bài mới

Bài 1:

a/ Hấp thụ hồn tồn 0,224 lít CO2(đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2

0,01M gam kết tủa b/ Giải lại câu a thể tích CO2

560ml (đktc)

c/ Hấp thụ hoàn tồn V lít CO2(đktc)

vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M

được gam kết tủa Tìm V HS: Chép đề

Bài 1:

a/ Hấp thụ hồn tồn 0,224 lít CO2(đktc) vào lít

dung dịch Ca(OH)2 0,01M

gam kết tủa

b/ Giải lại câu a thể tích CO2 560ml (đktc)

c/ Hấp thụ hồn tồn V lít CO2(đktc) vào lít

dung dịch Ca(OH)2 0,01M gam kết

tủa Tìm V

Giải:

a/ 0,01( )

, 22

224 ,

2 mol

nCO  

) ( 02 , 01 ,

2

)

( mol

nCaOH  

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O

0,01 0,01 0,01

2 Ca(OH)

CO n

n 

 Ca(OH)2 dư

Khối lượng CaCO3 100.0,01 = gam

b/ 0,025( )

, 22

56 ,

2 mol

nCO  

1< 1,25

02 ,

025 ,

2

) (

  

OH Ca

CO n

n

a a

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

2b b Theo ta có:

a + b = 0,02 a = 0,005 a + 2b = 0,025 b = 0,015

Khối lượng CaCO3 100.0,015 = 1,5 gam

c/ nCa(OH)2 2.0,010,02(mol) )

( 01 , 100

1

3 mol

nCaCO   Ca(OH)

CaCO n

(32)

Bài 2:

Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3

và CaCO3 đến khối lượng không đổi,

rồi dẫn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đựợc 33,49

gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng chất X

HS: Chép đề

TH1:

0,01 0,01 0,01

Thể tích CO2 là: 0,01.22,4 = 0,224 (lít)

TH2:

0,02 0,02 0,02

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

0,01 0,01

Thể tích CO2 là: 0,03.22,4 = 0,672 ( lít)

Bài 2:

Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3

CaCO3 đến khối lượng khơng đổi, dẫn khí thu

được vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu

đựợc 33,49 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng chất X

Giải

Gọi x, y số mol MgCO3 CaCO3

X

MgCO3 t0 MgO + CO2  (1)

x x CaCO3 t0 CaO + CO2  (2)

y y

) ( 17 , 197

49 , 33

3 mol

nBaCO   Ba(OH)

BaCO n

n  nên có hai trường hợp

TH1:

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

0,01 0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x + y = 0,17 x = 0,0125 84x+ 100y = 16,8 y = 0,1575 % CaCO3 = 93,75%

% MgCO3 = 6,25%

TH2:

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

0,18 0,18 0,18 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2

0,01 0,01 (mol) Theo ta có:

x + y = 0,19 x = 0,1375 84x+ 100y = 16,8 y = 0,0525 % CaCO3 = 31,25%

% MgCO3 = 68,75%

Bài 3:

(33)

chép đề vào Bài 3:

Cho 15 gam hỗn hợp gồm Silic Cacbon vào dung dịch NaOH đặc nóng, 2,24 lít khí H2 (đktc).Tính

thành % khối lượng Silic hỗn hợp

HS: Chép đề

hỗn hợp

Giải

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 

) ( , , 22

24 ,

2 mol

nH  

nSi = 0,05(mol)

mSi = 0,05.28 = 1,4(g)

%Si =9,3%

Cho 1,84 g hỗn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu

0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A

A 1,17 B 2,17 C 3,17 D

2,71

* Dặn dò: Chuẩn bị Mở đầu hóa học hữu cơ

Tiết 15: BÀI TẬP LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Mục tiêu:

(34)

III Chuẩn bị: GV:Giáo án

HS: Ôn tập lí thuyết, làm tập lập cơng thức phân tử hợp hất hữu cơ IV.Tiến trình lên lớp:

2/ Bài cũ: Trình bày cách lập CTPT hợp chất hữu Bài tập vận dụng: 3/sgk trang 95

3/ Bài Mới

Bài 1:

Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2

1,8 g H2O

a/ Xác định công thức đơn giản A

b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ

và áp suất HS: Chép đề

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68 lít CO2 (

đktc) Xác định cơng thức đơn giản A

HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải,

Bài 1:

Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O

b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ

và áp suất

Giải: a/ 12 1,2g

44 4,4

mC  

.2 0,2g 18

1,8

mH  

mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g

Gọi CTĐGN CxHyOz ( x, y, z nguyên dương)

x: y : z = 2:4:1 16 , : , : 12 , 

CTĐGN C2H4O

b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O2 0,4 g O2 =

88(g/mol) 0,0125 1,1 M ); 0,0125(mol 32 0,4

A  



( C2H4O)n = 88  44n =88 n =2

CTPT C4H8O2

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68 lít

CO2 ( đktc) Xác định cơng thức đơn giản

của A

Giải

Chất A chắn có C, H, Na, có O Khối lượng C 1,68 lít CO2:

) ( , , 22 68 , 12 g 

Khối lượng C trong 2,65 g Na2CO3:

(35)

yêu cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày, HS cịn lại lấy nháp làm

Bài 3:

Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2

Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O

và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2

N2 (đktc) Xác định CTĐGN A

HS: Chép đề

Khối lượng C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g)

Khối lượng Na 2,65 g Na2CO3:

) ( 15 , 106 65 , 46 g 

Khối lượng H 1,35 g H2O:

) ( 15 , 18 35 , g 

Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g)

Chất A có dạng CxHyOzNat:

x: y : z : t = 2:3:2:1 23 15 , : 16 , : 15 , : 12 , 

CTĐGN C2H3O2Na

Bài 3:

Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có

3,15 g H2O 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 N2

(đktc) Xác định CTĐGN A Giải

Theo định luật bảo toàn khối lượng

) ( , 15 , 32 , 22 , 45 , 2 2 g m m m m

mCO N A O HO

       

Đặt số mol CO2 a , số mol N2 b, ta có:

a + b = 0,175 44a + 28b =7,3 a = 0,15; b = 0,025

Khối lượng C: 0,15.12 = 1,8 (g) Khối lượng H: 0,35( )

18 15 , g 

Khối lượng : 0,025.28 = 0,7 (g)

Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyNzOt

x: y : z : t = 3:7:1:2 16 , : 14 , : 35 , : 12 , 

CTĐGN C3H7NO2

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dị * Củng cố:

Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%, 9,1% 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X

A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2

(36)

Tiết 16: TỰ CHỌN

Chủ đề: BÀI TẬP CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I.Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập

II.Trọng tâm:

Bài tập cấu trúc phân tử hợp chất hữu III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ôn tập lí thuyết, làm tập cấu trúc phân tử hợp hất hữu cơ IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động : 1/ Ổn định lớp

2/ Bài cũ:

: Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hóa học Ví dụ minh họa> Trình bày khái niệm đồng đẳng, đồng phân Ví dụ minh họa

Bài 1:

Trong chất đây, chất đồng đẳng nhau? chất đồng phân nhau?

1 CH3CH2CH3

2 CH3CH2CH2Cl

3 CH3CH2CH2CH3

4 CH3CHClCH3

5 (CH3)2CHCH3

6 CH3CH2CH=CH2

7 CH3CH=CH2

8 CH2-CH2

CH2-CH2

9 CH3

C=CH2

CH3

HS: Chép đề

Bài 1:

Trong chất đây, chất đồng đẳng nhau? chất đồng phân nhau?

10 CH3CH2CH3

11 CH3CH2CH2Cl

12 CH3CH2CH2CH3

13 CH3CHClCH3

14 (CH3)2CHCH3

15 CH3CH2CH=CH2

16 CH3CH=CH2

17 CH2-CH2

CH2-CH2

18 CH3

C=CH2

CH3

Giải: + Các chất đồng đẳng:

(1) (3); (1) (5); (6) (7); (7) (9) + Các chất đồng phân:

(37)

Bài 2:

Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước 2,2 g khí CO2 Ba chất có phải đồng

phân khơng? Cho ví dụ HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: ý nghe hiểu

GV: lấy ví dụ minh họa

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau qua bình (2)

đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT % thể tích chất hỗn hợp A HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: ý nghe hiểu

Bài 2:

Khi đốt cháy 1,5 g chất A B D thu sản phẩm gồm 0,9 g nước 2,2 g khí CO2 Ba chất có phải đồng phân

nhau khơng? Cho ví dụ Giải

Vì chất có số mol C ( khối lượng CO2), số mol H ( khối lượng nước)

cùng số mol oxi lượng chất có nghĩa chất có cơng thức đơn giản giống Nếu chất có phân tử khối chúng đồng phân

Ví dụ: Ba chất axit axetic C2H4O2, glucozơ

C6H12O6 anđehitfomic đồng phân

của có cơng thức đơn giản CH2O; đốt 30 g chất sinh mol CO2

và mol nước Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt cháy hồn tồn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 (đặc), sau qua bình (2)

đựng dung dịch NaOH ( có dư) Sau thí nghiệm, khối lựợng bình (1) tăng 2,16 g bình (2) tăng 7,48g Hãy xác định CTPT % thể tích chất hỗn hợp A

Giải

Hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng có CTPT CxHy Cx+1Hy +

Gọi a số mol CxHy

Gọi b số mol Cx+1Hy +

Ta có: a + b = 0,05 (1)

CxHy + H O

2 y xCO )O

4 y

(x 2  2  2

a ax y/2a

O H

2 y 1)CO (x

1,5)O

y (x H

Cx1 y2    2   2   2

b (x + 1)b

2

 y b

Số mol CO2: ax + b(x + 1) = 0,17 (2)

Số mol H2O: 0,12

2 2) b(y ay

  

(3) Từ (2) ta có (a + b)x + b =0,17 b = 0,17 - 0,05x

b số mol hai hât nên < b < 0,05 Do < 0,17 – 0,05x < 0,05

3

, ,

2    

 x x

(38)

0,03y + 0,02( y + 2) =  y = CTPT chất C3H4, C4H6

% thể tích ( % số mol) C3H4

hỗn hợp A .100% 60% 05

,

03 ,



% thể tích C4H6 hỗn hợp 40%

Chất đồng phân CH3COOCH3?

A CH3CH2OCH3 B CH3CH2COOH

C CH3COCH3 D CH3CH2CH2OH

* Dặn dò: Chuẩn bị Luyện tập

BTVN: Hỗn hợp M thể lỏng,chứa hợp chất hữu dãy đồng đẳng Nếu làm bay 2,58g M thể tích thu thể tích 1,4 g khí N2 điều kiện

Đốt cháy hồn tồn 6,45 g M thu 7,65 g H2O 6,72 lít CO2(đktc) Xác định CTPT

và % khối lượng chất hỗn hợp M

Chủ đề: ÔN TẬP HỌC KÌ I I.Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II.Trọng tâm:

Ơn tập tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng

III Chuẩn bị: GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản

ứng

(39)

2:Bài cũ: Trình bày tính oxi hóa HNO3 Cho ví dụ minh họa

Bài 1:

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1 M với 800ml dung dịch HNO3 0,01M Tính pH

của dung dịch thu HS: Chép đề

Bài 2:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 g Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng, thu V lít khí

(đktc) Tìm V HS: Chép đề

Bài 3:

Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu

được 55,4 gam thu 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng phân hủy

HS: Chép đề

Bài 1:

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1 M với 800ml dung dịch HNO3 0,01M Tính pH dung dịch

thu

Giải:

Nồng độ chất sau pha trộn CHCl = 0,02M

800 200

1 , 200

 

M CHNO 0,008

800 200

01 , 800

3 

 

Phương trình điện li HCl  H+ + Cl

-0,02 -0,02 (M) HNO3  H+ + NO3

-0,008 -0,008 (M)

Tổng nồng độ ion H+ = 0,028M

pH = -lg0,028 =1,55 Bài 2:

Hịa tan hồn toàn 5,6 g Fe vào dung dịch HNO3

đặc nóng, thu V lít khí (đktc) Tìm V

Giải

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0,1 0,3 (mol)

6,72(l) 0,3.22,4

V

0,3(mol) n

n 0,1(mol) 56

5,6 n

2

NO

Fe NO Fe

 

  

 

Bài 3:

Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4

gam thu 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng phân hủy

Giải

Pb(NO3)2  PbO+ 2NO2 + 1/2O2

(40)

Bài 4:

Chỉ dùng hóa chất để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NH4Cl,

(NH4)2SO4

HS: Chép đề

GV: Hướng dẫn HS cách giải, yêu cầu HS trình bày

HS:Lên bảng trình bày GV: Gọi HS nhận xét

Bài 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

A 30000CB C D NaOH NaNO3

HS: Chép đề

GV: yêu cầu 1HS trình bày HS:Lên bảng trình bày

Gọi x số mol Pb(NO3)2 nhiệt phân

Khối lượng khí = 2x.46 + 0,5x.32 = 66,2 – 55,4 = 10,8  x = 0,1 (mol)

Hiệu suất phản ứng là: H = 100% 50%

2 ,

1 ,



Bài 4:

Chỉ dùng hóa chất để phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4

Giải

- Trích lọ để làm mẫu thử - Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử

+ Mẫu thử khơng có tượng: dung dịch NaCl

+ Mẫu thử có kết tủa trắng : dung dịch Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NaOH

+ Mẫu thử có khí mùi khai : dung dịch NH4Cl

2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

+ Mẫu thử có kết tủa trắng, có khí mùi khai : dung dịch (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NH3 + 2H2O

Bài 5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau. A 30000CB C D NaOH NaNO3

N2 + O230000C2NO 2NO + O2  2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

Vậy A N2,B NO, C NO2, D HNO3

Hoạt động7: Củng cố - dặn dò * Củng cố:

- Các tập tính pH, liên quan tới HNO3, nhận biết, sơ đồ phản ứng

- Cho 4,8 gam Cu kim loại vào dung dịch HNO3 loãng dư đến phản ứng xảy hồn

tồn Lượng khí điều kiện chuẩn

A 2,24 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 3,36 lít - Để nhận biết có mặt ion Fe3+, NH

4 , NO



3 có dung dịch ta dùng chất sau

A NaOH B H2SO4 C Quỳ tím D CaO

- Cho phản ứng:2NH4Cl + Ca(OH)2 t0 CaCl2 + A +2H2O A chất khí

A N2 B NH3 C H2 D N2O

(41)

Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN I.Mục tiêu:

Bài tập ankan III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập ankan IV.Tiến trình lên lớp:

1/ Ổn định lớp

2.KtBài cũ: Trình bày cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Gọi tên CTCT sau CH3 – CH - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 C2H5

Bài 1: Gọi tên CTCT sau CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH – CH3

CH3

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3

CH – CH3 CH3

CH3

HS: Chép đề

Bài 1: Gọi tên CTCT sau CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH – CH3

CH3

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3

CH – CH3 CH3

CH3

(42)

Bài 2:

Viết CTCT thu gọn a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải HS: Lên bảng trình bày

GV: Nhận xét ghi điểm

Bài 3:

Chất A ankan thể khí Để đốt cháy hồn tồn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi điều kiện a/ Xác định CTPT A

b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C có ánh sáng Hỏi thu

được dẫn xuất monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất Dẫn xuất thu nhiều HS: Chép đề

Bài 4:

Đốt cháy hoàn toàn 1,45 gam ankan phải dùng vừa hết 3,64 lít O2( đktc)

a/ Xác định CTPT ankan

b/ Viết CTCT gọi tên tất đồng phân ứng với công thức

Bài 2: Viết CTCT thu gọn của a/ 4-etyl-2,3,3-trimetylheptan b/ 3,5-đietyl-2,2,3-trimetyloctan

Giải a/ CH3

CH3 – CH – C – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 CH3 CH2

CH3

b/

CH3 CH3

CH3 – C – C - CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3 CH2 CH2

CH3 CH3

Bài 3:

Chất A ankan thể khí Để đốt cháy hồn tồn 1,2 lít A cần dùng vừa hết lít oxi điều kiện a/ Xác định CTPT A

b/ Cho chất A tác dụng với khí clo 250C có ánh

sáng Hỏi thu dẫn xuất monoclo A.Cho biết tên dẫn xuất Dẫn xuất thu nhiều

Giải CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

1,2lít lít

2

3n

=

2 ,

 

 n

CTPT A C3H8

CH3 – CH2 – CH2 - Cl

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 as 1- clopropan (43%) + HCl

CH3 – CHCl– CH3

2- clopropan (57%) Bài 4:

Đốt cháy hoàn toàn 1,45 gam ankan phải dùng vừa hết 3,64 lít O2( đktc)

a/ Xác định CTPT ankan

b/ Viết CTCT gọi tên tất đồng phân ứng với cơng thức

Giải CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

(14n + 2)g

2

3n

(43)

HS: Chép đề

1,45 g 0,1625 (mol)

4 1625

,

1 45

,

2 14

   

 n n

n

CTPT A C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Butan

CH3 – CH – CH3

CH3

Isobutan (2-metylpropan) Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Nhắc lại cách gọi tên mạch cacbon phân nhánh Cho tên gọi viết CTCT * Dặn dị: Chuẩn bị Xicloankan

BTVN: Đốt cháy hồn toàn 2,86 g hỗn hợp gồm hexan octan người ta thu 4,48 lít CO2 ( đktc) Xác định % khối lượng chất hỗn hợp

Tiết 19 TỰ CHỌN

Chủ đề: BÀI TẬP XICLOANKAN I.Mục tiêu:

Bài tập Xicloankan III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập Xicloankan IV.Tiến trình lên lớp:

2.ktBài cũ: Trình bày tính chất hóa học xicloankan Lấy ví dụ minh họa 3.Bài mới:

Bài 1: Gọi tên CTCT sau

(44)

C2H5

H3C

C H3

HS: Chép đề

Bài 2: Viết CTCT thu gọn của a/ 1,1-đimetylxiclopropan b/ 1-etyl-1-metylxiclohexan HS: Chép đề

Bài 3: Một monoxicloankan có tỉ khối so với nitơ

a/ Xác định CTPT A

b/Viết CTCT tên tất xicloankan ứng với CTPT tìm HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày câu a

GV: Hướng dẫn HS viết CTCT C6H12

HS: Chú ý cách viết đồng phân

GV: Yêu cầu HS gọi tên đồng phân HS: Gọi tên đồng phân

C2H5

H3C

C H3

Giải: 4-etyl-1,2-đimetylxiclohexan

Bài 2: Viết CTCT thu gọn của a/ 1,1-đimetylxiclopropan b/ 1-etyl-1-metylxiclohexan

Giải a/

C H3

b/

C H3

C H2C H3

Bài 3:

Một monoxicloankan có tỉ khối so với nitơ

b/Viết CTCT tên tất xicloankan ứng với CTPT tìm

Giải a/ CnH2n = 28.3 = 84

14n = 84  n = CTPT: C6H12

b/ Các CTCT

x ic lo h e x a n

C H3

m e ty l p e n ta n

C H3

1 ,1 - d i m e ty lx ic lo b u ta n

C H3

1 , - d i m e t y lx ic lo b u ta n

C H3

1 ,3 - d im e ty lx ic lo b u ta n

C H2- C H3

e ty lx ic lo b u ta n

C H3 H3C

C H3

H3C

1 , ,3 - tr im e ty l x ic l o p r o p a n

C H3

C H3 ,1 ,2 - tr im e ty l x ic l o p r o p a n

C H3

1 - e ty l- - m e ty lx i c lo p r o p a n

1 - e ty l- - m e ty lx ic lo p r o p a n

C H3

C H2C H3

p r o p y l x ic lo p r o p a n

(45)

Bài 4: Hỗn hợp khí A chứa ankan xicloankan Tỉ khối A H2 25,8 Đốt cháy hoàn toàn

2,58gam A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu

được 35,46 gam kết tủa Xác định CTPT ankan xicloankan

HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Tìm MA

Viết pthh

Gọi x, ylần lượt số mol ankan, xicloankan

Lập phương trình

Giải phương trình biện luận tìm n, m

HS: Làm theo bước GV hướng dẫn

Bài 4: Hỗn hợp khí A chứa ankan một xicloankan Tỉ khối A H2 25,8 Đốt

cháy hoàn toàn 2,58gam A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu

35,46 gam kết tủa Xác định CTPT ankan xicloankan

Giải

Giả sử 2,58g hỗn hợp A có x mol CnH2n +

(n≥1) y mol CmH2m (m≥3)

MA = 25,8.2 = 51,6(g/mol)

x + y = 0,05(1)

, 51

58 ,



CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

CmH2m +

2

3m

O2 t mCO2 + mH2O

y my (mol) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

Số mol CO2 = số mol BaCO3 =

) ( 18 , 197

46 , 35

mol 

nx + my = 0,18 (2)

Khối lượng hỗn hợp A: (14n + 2)x + 14my = 2,58 (3)  14(nx + my) + 2x = 2,58  2x = 2,58 – 14.0,18

 x = 0,03; y = 0,02

(2) ta có : 0,03n + 0,02m = 0,18  3n + 2m = 18

Nghiệm thích hợp m = 3; n = CTPT C4H10; C3H6

Hoạt động 6: Củng cố - dặn dò

* Củng cố Nhắc lại cách gọi tên xicloankan.Cách giải toán tìm CTPT ankan xicloankan

Chủ đề: BÀI TẬP ANKEN I.Mục tiêu:

Bài tập anken III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập anken IV.Tiến trình lên lớp:

(46)

2.ktBài cũ: Viết CTCT C5H10 Gọi tên CTCT

Trình bày tính chất hóa học anken 3.Bài mới:

C H3 - C - C H2 - C H = C H2

C H3

C H3 - C H2 - C - C H2 - C H3

C H2

HS: Chép đề

Bài 2:

Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en

HS: Chép đề

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể

tích đo đktc Xác định CTPT % thể tích chất A

HS: Chép đề

GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày HS: Lên bảng trình bày

C H3 - C - C H2 - C H = C H2

C H3

C H3 - C H2 - C - C H2 - C H3

C H2

Giải: 4,4 – đimetylpent –1- en 2-etylbut-3-en

Bài 2:

Viết CTCT thu gọn 2,4–đimetylhex-1-en Giải

C H2 = C - C H2 - C H - C H2 - C H3

C H3 C H3

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan anken Khối lượng hỗn hợp A gam thể tích 8,96 lít Đốt cháy hồn tồn A, thu 13,44 lít CO2 Các thể tích đo đktc Xác định

CTPT % thể tích chất A Giải

Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + y mol

CmH2m

) ( 14

) 14 (

) ( , , 22

96 ,

 



 



my x

(47)

Bài 4:

Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g

a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C 1,25 atm ) tính % thể

tích anken

b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Đặt công thức anken, cơng thức trung bình

Viết pthh Tìm giá trị x

Tìm CTPT anken

Tính % thể tích anken Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

x nx (mol)

CmH2m +

2

3m

O2 t mCO2 + mH2O

y my (mol) nx + my = 0,6

4 , 22

44 , 13

 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,3; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 3n + m = Chọn m = 3, n =1

CH4 chiếm 60% thể tích A C3H6 chiếm 40%

Bài 4: Dẫn 3,584 lít hỗn hợp X gồm anken A B liên tiếp dãy đồng đẳng vào nước brom (dư), thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 10,5 g

a/ Tìm CTPTcủa A, B ( biết thể tích khí đo 00C

và 1,25 atm ) tính % thể tích anken b/ Tính tỉ khối hỗn hợp so với H2

Giải

a/ Đặt ông thức anken CnH2n

Cn+1H2n+2

Công thức chung anken CxH2x

với n < x < n +

CxH2x + Br2  CxH2xBr2

Độ tăng khối lượng bình đựng dd khối lượng anken

) ( ,

, 22

584 , 25 ,

mol

n 

M =100,,25 52,514x  x3,75 n3 Hai anken C3H6 C4H8

Gọi a b số mol C3H6 C4H8 hỗn

hợp Ta có:

a + b = 0,2 a = 0,05 42a + 56b = 10,5 b = 0,15

% 25 %

6 3H 

C V

% 75 %

7 4H 

C V

b/ 26,25

2

/H  X d

Nhắc lại cách gọi tên anken Tính chất hóa học anken Cách giải tốn tìm CTPT anken đồng đẳng liên tiếp

(48)

Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN + ANKAĐIEN I. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập II. Trọng tâm:

Bài tập ankan + Ankađien III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập ankan + Ankađien IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động : Ổn định lớp + Bài cũ

Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học ankađien

Bài mới:

Bài 1:

Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử

a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X

Bài 1:

Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử

a/ Tìm CTPT, viết CTCT có X

(49)

b/ Khi X tác dụng với brom đun nóng có chiếu sáng tạo dẫn xuất đồng phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên

HS: Chép đề

GV: Cho HS xung phong lên bảng giải câu a, viết CTCT

GV: Hướng dẫn HS chọn CTCT cho X tác dụng với brom tạo dẫn xuất

HS: Viết pthh minh họa Hoạt động 3:

Bài 2:

Chất A ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hồn tồn 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên

HS: Chép đề

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan ankađien Để đốt cháy hồn tồn 6,72 lít A phải dùng vừa hết 28 lít O2 ( thể

tích khí lấy đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, sau qua

bình đựng dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng p gam, bình tăng

phân chứa nguyên tử brom phân tử Viết CTCT gọi tên

Giải: a/ %C =

100 33 , 83 % 100 14

12

 

n n

 n = CTPT: C5H12

b/

Bài 2:

Chất A ankađien liên hợp có mạch cacbon phân nhánh Để đốt cháy hoàn toàn 3,4 g A cần dùng vừa hết 7,84 lít oxi (đktc) Xác định CTPT , CTCT, gọi tên

Giải CnH2n - +

2 3n

O2 t nCO2 + (n-1)H2O

1

7 ,



n 0,35 (mol) (14n -2)

1

7 ,



n = 3,4  n = CTPT: C5H8

CTCT:

Bài 3:

Hỗn hợp khí A chứa ankan ankađien Để đốt cháy hồn tồn 6,72 lít A phải dùng vừa hết 28 lít O2 ( thể tích khí

lấy đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc, sau qua bình đựng

dung dịch NaOH dư khối lượng bình tăng p gam, bình tăng 35,2 gam

Xác dịnh CTPT, tính p

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3

CH3 - C - CH3

CH3

(1) (2)

(3)

CH2 = C - CH = CH2

CH3

(50)

35,2 gam

Xác dịnh CTPT, tính p HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải

Đặt công thức ankan, công thức ankađien

Viết pthh

Dựa vào kiện đề tìm CTPT, tính p

Giải

Giả sử hỗn hợp A có x mol CnH2n + y mol

CmH2m -

) ( , , 22

72 ,

 

y

x

CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

x

2

3n

.x nx (n +1)x CmH2m - +

2

3m

O2 t mCO2 + (m-1)H2O

y

2

3m

.y my (m-1).y Số mol oxi:

2

3n

.x +

2

3m

.y = 1,25  (3n + 1)x + (3m -1)y =2,5 (2)

Số mol CO2: nx + my = 0,8

44 , 35

 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có x = 0,2; y = 0,1 Thay x, y vào (3) ta có: 2n + m = Chọn m = 4, n =2

CTPT: C2H6 C4H6

Số mol H2O = (n + 1)x + (m -1)y = 0,9(mol)

p = 0,9.18 = 16,2 (g) Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò

* Củng cố:

Nhắc lại tính chất hóa học ankan ankađien Cách giải tốn tìm CTPT ankan, ankađien

* Dặn dò: Chuẩn bị luyện tập

Chủ đề: BÀI TẬP ANKIN III. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập IV. Trọng tâm:

Bài tập ankin III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập ankin IV.Tiến trình lên lớp:

Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học ankin

Bài mới:

Bài 1:

(51)

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất sau: but -2 –en, propin, butan Viết phương trình hóa học để minh họa

HS: Chép đề

Bài 2:

Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2

với axetilen bột niken Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3

trong NH3 có 1,2 gam kết tủa

màu vàng nhạt Nếu cho nửa lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng

HS: Chép đề

Bài 3:

Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo

phương trình hóa học để minh họa Giải:

- Dẫn khí qua dung dịch bạc nitrat amoniac: biết chất tạo kết tủa propin, có phản ứng:

CH3 – C = CH + AgNO3 + H2O  CH3 – C = CAg

+ NH4NO3

- Dẫn hai khí cịn lại vào dung dịch brom: biết chất làm nhạt màu dung dịch brom but – – en, có phản ứng:

CH3CH=CHCH3 + Br2  CH3CHBrCHBrCH3

Khí cịn lại butan Bài 2:

Một bình kín đựng hỗn hợp khí H2 với

axetilen bột niken Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch AgNO3

NH3 có 1,2 gam kết tủa màu vàng nhạt

Nếu cho nửa cịn lại qua bình đựng nước brom dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 g Tính khối lượng axetilen chưa phản ứng, khối lượng etilen tạo sau phản ứng

Giải C2H2 + H2  C2H4 (1)

C2H2 + 2H2  C2H6 (2)

C2H4 + H2  C2H6 (3)

CH = CH + 2AgNO3 + 2H2O  CAg = CAg +

2NH4NO3 (4)

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (5)

C2H4 + Br2  C2H4Br2 (6)

Số mol C2Ag2 = 0,005 (mol)

Từ (4) ta có số mol axetilen hỗn hợp lại là:

2.0,005 =0,01 (mol)

Theo (5), khối lượng bình đựng brom tăng 0,005.26 = 0,13 gam

Vậy khối lượng etilen phản ứng (6) là: 0,41- 0,13 = 0,28(g)

Khối lượng etilen tạo ra: 2.0,28 = 0,56 gam Bài 3:

Đốt 3,4 gam hiđrocacbon A tạo 11 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4 gam tác dụng với

lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo

ra a gam kết tủa

(52)

11 gam CO2 Mặt khác, cho 3,4

gam tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy tạo a gam kết

tủa

b/ Viết CTCT A tính khối lượng kết tủa tạo thành, biết A tác dụng với hiđro dư, có xúc tác Ni tạo thành isopentan

HS: Chép đề

GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải Viết pthh

Tìm CTPT

Dựa vào kiện đề biện luận tìm CTCT

Giải a/ Gọi CTPT A CxHy

CxHy + (x +

4

y

)O2  xCO2 +

2

y H2O

) ( 12 44 11

g mC  

) ( , ,

3 g

mH   

x:y = 5:8

4 , : 12

3



CTĐGN: C5H8 CTPT (C5H8)n

b/ Vì A tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3, A có dạng R - C = CH

Vì A tác dụng với H2 tạo thành isopentan nên A

phải có mạch nhánh

CTCT: CH = C – CH(CH3) – CH3

CH = C – CH(CH3) – CH3 + AgNO3 + H2O 

CAg = C – CH(CH3) – CH3 + NH4NO3

Số mol A = số mol kết tủa = 3,4 : 68 = 0,05(mol) Khối lượng kết tủa = 0,05 175 =8,75 (gam)

+ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

CaCO3  CaO CaC2 C2H2 vinylclorua PVC

+ Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết but – 1-in, but-2-in, metan + Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac?

A but – 1-in B but – 2-in C Propin D Etin * Dặn dò: Chuẩn bị luyện tập

Chủ đề: BÀI TẬP ANKAN +ANKEN + ANKIN V. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập VI. Trọng tâm:

Bài tập ankan + anken + ankin III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ôn tập lí thuyết, làm tập ankan + anken + ankin IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động : Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ:

Bài mới:

Bài 1:

(53)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở X, Y liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6 gam nước Tìm

CTPT X, Y HS: Chép đề

Bài 2:

Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn toàn với dung dịch KMnO4

loãng dư, thu 5,2 gam sản phẩm hữu Tìm CTPT X

HS: Chép đề

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon mạch hở M, N liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 ( đktc) 12,6 gam nước Tìm

CTPT M, N HS: Chép đề

Hoạt động 5: Bài 4:

Đốt cháy hoàn tồn a lít (đktc)

được 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6 gam nước Tìm

CTPT X, Y

Giải: ) ( , , 22 , 11 mol

nCO  

) ( , 18 , 12 mol

nH O  

 Số mol nước > số mol CO2 X, Y thuộc dãy đồng đẳng ankan

CnH2n + +

2

3n

O2 t nCO2 + (n+1)H2O

0,5 0,7 Ta có : 0,5(n + ) = 0,7n  n = 2,5 CTPT X, Y là: C2H6, C3H8

Bài 2:

Cho 3,5 gam anken X tác dụng hoàn tồn với dung dịch KMnO4 lỗng dư, thu

được 5,2 gam sản phẩm hữu Tìm CTPT X

Giải

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O  CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

14n 14n + 34 3,5 5,2 Ta có: 3,5( 14n + 34 ) = 5,2.14n

 n =

CTPT X C5H10

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn hoàn hai hiđrocacbon mạch hở M, N liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 ( đktc) 12,6 gam nước Tìm

CTPT M, N

Giải ) ( , 22 , 22 mol

nCO  

) ( , 18 , 12 mol

nH O  

 Số mol nước < số mol CO2 M, N thuộc dãy đồng đẳng ankin

CnH2n - +

2 3n

O2 t nCO2 + (n -1)H2O

0,7 Ta có : (n - ) = 0,7n  n = 3,3

CTPT M, N là: C3H4, C4H6

Bài 4:

Đốt cháy hồn tồn a lít (đktc) ankin X thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng

(54)

ankin X thể khí thu CO2 H2O

có tổng khối lượng 12,6 gam Nếu cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi dư, thu 22,5g kết tủa Tìm CTPT X

HS: Chép đề

Giải

) ( 225 , 100

5 , 22

3 mol

nCaCO  

) ( , 225 , 44

2 gam

mCO  

) ( 15 , 18

9 , , 12

2 mol

nHO   

CnH2n - +

2 3n

O2 t nCO2 + (n -1)H2O

0,225 0,15 Ta có : 0,225(n - ) = 0,15n  n = CTPT X là: C3H4

Khi đốt cháy hiđrocacbon thu

- Số mol H2O > số mol CO2  hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan

- Số mol H2O = số mol CO2  hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken

- Số mol H2O < số mol CO2  hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankin

* Dặn dò: Chuẩn bị tiết sau kiểm tra viết

Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG HIĐROCACBON NO VÀ HIĐROCACBON KHÔNG NO

VII. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập VIII. Trọng tâm:

Bài tập tổng kết chương hiđrocacbon no hiđrocacbon không no III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập hiđrocacbon no hiđrocacbon khơng no. IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động : Ổn định lớp + Bài cũ Bài cũ:

Bài mới:

(55)

Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna  C4H4  C4H4



CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C2H4 PE



Vinylclorua  PVC GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm

Bài 2:

Cho lượng anken X tác dụng với H2O (xúc tác H2SO4) chất hữu

cơ Y, thấy khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam

HS: Chép đề

Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Cao su buna  C4H4  C4H4



CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C2H4 PE

 Vinylclorua  PVC

Giải: 1/CaCO3 t CaO + CO2

2/ CaO + 3C t CaC2 + CO

3/ CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

4/ C2H2 + H2 Pd,PbCO3CH2 = CH2

5/ nCH2 = CH2 xt ,t,p (-CH2 – CH2 - )n

6/ C2H2 + HCl t CH2 = CH – Cl

7/

8/ 2C2H2 xt,t CH2 = CH- C = CH

9/ CH2 = CH- C = CH + H2 Pd,PbCO3 CH2 = CH – CH = CH2

10/ nCH2 = CH – CH = CH2xt ,t,p (-CH2 - CH = CH - CH2-)n

Bài 2:

Cho lượng anken X tác dụng với H2O

(xúc tác H2SO4) chất hữu Y, thấy khối

lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Nếu cho lượng X tác dụng với HBr, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45gam

Giải

CxH2x + H2O  CxH2x +1 OH (Y) , (1)

CxH2x + HBr  CxH2x +1 Br (Z) , (2)

Độ tăng khối lượng bình = khối lượng anken phản ứng  ( )

14 ,

mol x nX 

) 18 14 ( 14

2 ,



 x

x mY

) 81 14 ( 14

2 ,



 x

x mZ

mZ - mY = (14 81)

14 ,

x

x 14 (14 18)

,

 x

x =9,45

 x =

CTPT X: C2H4

Bài 3:

Khi đốt thể tích hiđrocacbon A mạch hở cần 30 thể tích khơng khí, sinh thể tích khí CO2

A tác dụng với H2 ( xt Ni ), tạo thành

hiđrocacbon no mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A

nCH2 = CH (- CH2 - CH - )n

Cl

xt,t, p

(56)

Bài 3:

Khi đốt thể tích hiđrocacbon A mạch hở cần 30 thể tích khơng khí, sinh thể tích khí CO2 A tác dụng

với H2 ( xt Ni ), tạo thành

hiđrocacbon no mạch nhánh Xác định CTPT, CTCT A

HS: Chép đề

Giải CxHy + (x +

4

y

)O2  xCO2 +

2

y H2O

Thể tích oxi phản ứng:

6 30 100

20 100

20

2  kk  

O V

V (lít)

Ta có phương trình x = 4, x + y/4 = 6 y = A có CTPT C4H8 mạch hở nên A thuộc loại

anken Vì A tác dụng với H2 tạo thành

hiđrocacbon no mạch nhánh CTCT A CH2 = C – CH3

CH3

1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan thu gam nước.Cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng vào dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa thu gam

A 38g B 36 gam C 37 gam D 35 gam

2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam, hiđrocacbon thu 33gam CO2 27 gam H2O Giá

trị m

A 11g B 12g C 13g D 14g

* Dặn dò: Chuẩn bị Benzen đồng đẳng benzen

Chủ đề: BÀI TẬP BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC

IX. Mục tiêu:

HS vận dụng kiến thức học giải tập X. Trọng tâm:

Bài tập benzen đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác III Chuẩn bị:

(57)

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập benzen đồng đẳng Một số hiđrocacbon thơm khác

IV.Tiến trình lên lớp:

Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học benzen

(58)

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 2:

Bài 1:

A đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia q trình chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Cl mol B  

 

 2(1 )

C t Ni H    

 2, ,

A HNO3,(3mol),H2SO4 D

KMnO t E  

 

 4,

Trên sơ đồ ghi chất sản phẩm hữu ( phản ứng cịn tạo chất vơ cơ)

Hãy viết phương trình hóa học q trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi

Bài 2:

Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2

( đktc)

a/ Xác định CTPT

b/ Viết CTCT A Gọi tên

c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc

tác Fe nhiệt độ ngun tử H đính với vồng benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất monobrom

Xác định CTCT A HS: Chép đề

Bài 1:

A đồng đẳng benzen có tỉ khối so với metan 5,75 A tham gia q trình chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Cl2(1mol)B C t Ni H    

 2, ,

A HNO3,(3mol),H2SO4 D

KMnO t E  

 

 4,

Trên sơ đồ ghi chất sản phẩm hữu ( phản ứng cịn tạo chất vô cơ) Hãy viết phương trình hóa học q trình chuyển hóa Các chất hữu viết dạng CTCT, kèm theo tên gọi

Giải

MA = 5,75.16 = 92 (g/mol)  14n – = 92 n

=7

A C7H8 hay C6H5 – CH3 ( Toluen)

C6H5 – CH3 + Cl2 t C6H5 – CH2Cl + HCl

B: benzyl clorua C6H5 – CH3 + 3H2  Ni,t C6H11–CH3

C: Metylxiclohexan

C6H5-CH3 + 3HNO3 H 2SO4 C6H2(NO2)3CH3 + 3H2O

D: TNT (trinitrotoluen)

C6H5 – CH3 + KmnO4 t C6H5-COOK + KOH +

2MnO2 + H2O

E: kali benzoat Bài 2:

Chất A đồng đẳng benzen Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất A, người ta thu 2,52 lít khí CO2 ( đktc)

a/ Xác định CTPT

b/ Viết CTCT A Gọi tên

c/ Khi A tác dụng với Br2 có chất xúc tác Fe

nhiệt độ nguyên tử H đính với vồng benzen bị thay Br, tạo dẫn xuất

monobrom Xác định CTCT A Giải

CnH2n – +

2 3n

O2  nCO2 + (n-3)H2O

Cứ ( 14n -6)g A tạo n mol CO2

Cứ 1,5 g A tạo 22,4 0,1125

52 , molCO  1125 , , 14   

 n n

n

CTPT: C9H12

Các CTCT: CH3 CH3 CH3 1,2,3-trimetlybenzen CH3 CH3 1,2,5-trimetlybenzen CH3 1,3,5-trimetlybenzen CH3

H3C CH3

CH3

H3C CH3

+ Br2

Fe,t

Br

H3C CH3

+ HBr Br

CH2 - CH2 - CH3

propylbenzen

CH -CH3

isopropylbenzen

CH3 CH3

C2H5

1- etyl - - metylbenzen

CH3 CH3

C2H5

1- etyl - - metylbenzen

(59)

Nhắc lại cách gọi tên đồng đẳng benzen Các cách giải tập tìm CTPT, viết CTCT

* Dặn dị: Chuẩn bị nguồn hiđrocacbon thiên nhiên

Chủ đề: BÀI TẬP HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON

I.Mục tiêu:

Bài tập hệ thống hóa hiđrocacbon III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm tập hệ thống hóa hidrocacbon IV.Tiến trình lên lớp:

(60)

Bài cũ: Trình bày thành phần dầu mỏ

(61)

Bài 1:

Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy

xác định CTPT % khối lượng chất hỗn hợp M

Bài 2:

Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng ccbon 10% khối lượng Y

a/ Tìm CTPT CTCT X

b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 ( đktc)

sau đun nóng hỗn hợp với bột Ni đến phản ứng xảy hồn tồn Tính % khối lượng chất sau phản ứng

HS: Chép đề

Bài 1:

Hỗn hợp M chứa hai hidrocacbon dãy đồng đẳng Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp M thu 20,72ít CO2 ( đktc) Hãy xác định CTPT % khối

lượng chất hỗn hợp M Giải ) ( 925 , , 22 72 , 20 mol

nCO  

) ( , 11 925 12 gam

mC  

) ( , , 11 , 13 gam

mH   

) ( 05 , , 2 mol

nH O  

Vì số mol H2O > số mol CO2 nên hai chất

hỗn hợp M ankan CnH2n +2

2

3n

O2  nCO2 + ( n +1 ) H2O

4 , 05 , 925 ,

1  

 n

n n

CTPT hai chất C7H16( x mol) C8H18( y

mol)

Khối lượng hai chất: 100x + 114y =13,2 Số mol CO2: 7x + 8y = 0,925

x = 0,075; y = 0,05

% , 56 % 100 , 13 100 075 ,

%C7H16  

% , 43 % 100 , 13 114 05 ,

%C8H18  

Bài 2:

Khi cho hidrocacbon mạch hở X tác dụng với nước brom ( dư) sinh hợp chất Y chứa nguyên tử brom phân tử Trong Y, phần trăm khối lượng ccbon 10% khối lượng Y

a/ Tìm CTPT CTCT X

b/ Trộn 2,24 lít X với 3,36 lít H2 ( đktc) sau

đun nóng hỗn hợp với bột Ni đến phản ứng xảy hồn tồn Tính % khối lượng chất sau phản ứng

Giải

a/ X có CTPT CnH2n – 2, tác dụng với brom:

CnH2n – + 2Br2  CnH2n – 2Br4

%C =

100 10 % 100 14 12     n n n

Vậy CTPT X C3H4, CTCT X

CH3- C = CH

b/ Phản ứng hiđro hóa C3H4 + 2H2  C3H8

x 2x

C3H4 + H2  C3H6

y y

Ta có hệ phương trình x + y = 0,1

2x + y = 0,15 x = 0,05; y = 0,05

% 84 , 48 % 3H 

(62)

Nhắc lại kiến thức hidrocacbon học * Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Dẫn xuất halogen hiđrocacbon

Chủ đề: BÀI TẬP DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON VÀ ANCOL

I.Mục tiêu:

Bài tập dẫn xuất halogen hiđrocacbon ancol III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm dẫn xuất halogen hidrocacbon ancol IV.Tiến trình lên lớp:

2Bài cũ: Viết CTCT C5H10 Gọi tên CTCT

(63)

Bài 1:

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học

a/ Etan  cloetan etyl magie clorua b/ Butan  – brombutan  but -2-en  CH3CH(OH)CH2CH3

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc)

1,44 g H2O Nếu chuyển hết lượng clo

có 2,475 g chất A thành AgCl thu 7,175 g AgCl

b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3

c/ Viết CTCT mà A có gọi tên

HS: Chép đề

Bài 1:

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học

a/ Etan  cloetan etyl magie clorua

b/ Butan  – brombutan  but -2- en  CH3CH(OH)CH2CH3

Giải a/ C2H6 + Cl2 as C2H5Cl + HCl

C2H5Cl + Mg  C2H5MgCl

b/ CH3CH2CH2CH3 + Br2  CH3CHBrCH2CH3 +

HBr

CH3CHBrCH2CH3 + KOH C2H5OH CH3

-CH = -CH – -CH3 + KBr + H2O

CH3- CH = CH – CH3 + H2O H CH3-

CH(OH) CH – CH3

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 3,96 g chất hữu A, thu 1,792 lít CO2 ( đktc) 1,44 g H2O Nếu

chuyển hết lượng clo có 2,475 g chất A thành AgCl thu 7,175 g AgCl

a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với etan 3,3

c/ Viết CTCT mà A có gọi tên Giải

a/ Khi đốt cháy A ta thu CO2 H2O,

A phải chứa C H

Khối lượng C 1,792 lít CO2:

) ( 96 , , 22 792 , 12 g 

Khối lượng H 1,44 g H2O:

) ( 16 , 18 44 , g 

Đó khối lượng C H 3,96 g A Theo ra, A phải chứa Cl Khối lượng Cl 7,175 g AgCl

775 , , 143 175 , , 35  (g)

Đó khối lượng Cl 2,475 g A Vậy, khối lượng Cl 3,96 g A là:

gam ( 84 , 475 , 96 , 775 ,  )

Vậy chất A có dạng CxHyClz

x: y: z = 1:2:1 , 35 84 , : 16 , : 12 96 , 

CTĐGN A CH2Cl

b/ MA = 3,3.30 = 99 (g/mol)

(CH2Cl)n = 99 49,5n99 n2

CTPT A C2 H4Cl2

c/ Các CTCT

CH3CHCl2 ; 1,1 –đicloetan

CH2Cl – CH2Cl; 1,2 - đicloetan

Bài 3:

Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai ancol A, B no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lít khí CO2 (đktc)

(64)

Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen, ancol * Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Phần lại Ancol

Chủ đề: BÀI TẬP ANCOL VÀ PHENOL

I.Mục tiêu:

Bài tập Ancol phenol III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm Ancol phenol IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động : Ổn định lớp + Bài cũ 1/ Ổn định lớp

2.Bài cũ: Viết CTCT C5H10 Gọi tên CTCT

Bài cũ: Trình bày định nghĩa, phân loại, danh pháp Ancol Lấy VD minh họa

(65)

Bài 1:

Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc)

Mặt khác 8,12 gam A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định CTPT, Tính

% khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A

Bài 2:

Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu

được 72 gam hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol HS: Chép đề

Bài 1:

Hỗn hợp A chứa gixerol ancol đơn chức Cho 20,30 gam A tác dụng với natri dư thu 5,04 lít H2 ( đktc) Mặt khác 8,12 gam

A hòa tan vừa hết 1,96 g Cu(OH)2 Xác định

CTPT, Tính % khối lượng ancol đơn chức hỗn hợp A

Giải

2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5(OH)2O]2Cu +

2H2O

Số mol gixerol 8,12 g A = số mol Cu(OH)2 = 0,04( )

98 96 , mol 

Số mol gixerol 20,3 g A:

) ( , 12 , , 20 04 , mol 

Khối lượng gixerol 20,3 g A : 0,1.92 = 9,2 (g)

Khối lượng ROH 20,3 g A là: 20,3 – 9,2 =11,1(g)

2C3H5 (OH)3 + Na  2C3H5 (ONa)3 + 3H2

0,1 0,15 2ROH + 2Na  RONa + H2

x 0,5x Số mol H2 = 0,15 + 0,5x =

15 , 225 , , 22 04 ,    x

Khối lượng mol ROH: 74 15 , , 11 

R = 29; R C4H9 –

CTPT: C4H10O

Phần trăm khối lượng C4H9OH =

% 68 , 54 % 100 , 20 , 11  Bài 2:

Đun nóng hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 1400C, thu 72 gam

hỗn hợp ete với số mol Khối lượng nước tách trình tạo thành ete 21,6 gam Xác định CTCT ancol

Giải

2CnH2n+1OH  (2CnH2n +1)2O + H2O

2Cm H2m +1OH  (2CmH2m+1)2O + H2O

CnH2n+1OH + Cm H2m +1OH  CnH2n+1OCmH2m +1

+ H2O

Số mol ete = số mol nước = 1,2( ) 18 , 21 mol 

Số mol ete = 0,4 (mol) Khối lượng ete:

(28n + 18).0,4 + ( 28m +18).0,4 + (14n + 14m + 18).0,4=72

3

   n m

Hai CTCT ancol là: CH3OH, CH3CH2OH

(66)

Nhắc lại tính chất ancol phenol * Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Luyện tập

Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL VÀ PHENOL

I.Mục tiêu:

Bài tập dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol IV.Tiến trình lên lớp:

(67)

(68)

Bài 1:

Từ etilen viết phương trình điều chế chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 – đibrometan; vinylclorua

Bài 2:

Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro A sinh 1/3 lượng hidro glixerol sinh Tìm CTPT gọi tên A

HS: Chép đề

Bài 3:

Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic phenol Cho 14,45 g M tác dụng với natrib dư, thu 2,787 lít H2 ( 270C 750 mm Hg ) Mặt khác

11,56 g M tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp M HS: Chép đề

Bài 1:

Từ etilen viết phương trình điều chế chất sau: 1,2 – đibrometan; 1,1 –đibrometan; vinylclorua

Giải Điều chế 1,2 –đibrom

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

Điều chế 1,1 –đibrom

CH2Br – CH2Br + 2KOH  CH = CH + 2KBr +

H2O

CH = CH + 2HBr  CH3CHBr2

Điều chế vinylclorua

CH2 =CH2 + Cl2  CH2Cl –CH2Cl

CH2Cl –CH2Cl + KOH CH2= CHCl + KCl +

H2O

Bài 2:

Cho 13,8 g hỗn hợp X gồm glixerol ancol đơn chức A tác dụng với natri dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Lượng hidro A sinh 1/3 lượng hidro glixerol sinh Tìm CTPT gọi tên A

Giải

2C3H5 (OH )3+ 6Na  2C3H5 (ONa )3 + 3H2

a 3a/2

2ROH + 2Na  2RONa + H2

b b/2 Ta có phương trình:

92a + MA.b = 13,8

3a + b = 0,4 a = b

a = b =0,1 (mol); MA = 46(g/mol)

CTPT A C2H5OH; etanol

Bài 3:

Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic phenol Cho 14,45 g M tác dụng với natrib dư, thu 2,787 lít H2 ( 270C 750 mm Hg )

Mặt khác 11,56 g M tác dụng vừa hết với 80ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp M

Giải

Khi cho 11,56 g M tác dụng với dung dịch NaOH

C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O

Số mol C6H5OH 11,56 g M = số mol

NaOH = 0,08 (mol)

Số mol C6H5OH 14,45 g M =

) ( , 56

, 11

45 , 14 08 ,

0 mol



C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2H2

0,1 0,05 CH3OH + Na CH3ONa + 1/2H2

x x/2 C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2

(69)

Nhắc lại tính chất dẫn xuất halogen ancol phenol * Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Anđehit - Xeton

Chủ đề: BÀI TẬP ANĐEHIT - XETON

I.Mục tiêu:

Bài tập Anđehit - Xeton III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm Anđehit - Xeton IV.Tiến trình lên lớp:

Hoạt động :

Ổn định lớp + Bài cũ

Bài cũ: Trình bày tính chất hóa học Anđehit - Xeton

(70)

Bài 1:

Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C

và 0,8 atm )

Xác định CTPT, CTCT tên chất A GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm

Bài 2:

Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2

Sản phẩm thu gồm 1,8 gam H2O 2,24 lít CO2 Các thể tích đo

đktc

a/ Xác định CTĐGN A

b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi 2,25

c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A hợp chất cacbonyl

HS: Chép đề

Bài 1:

Chất A anđehit đơn chức Cho 10,5 gam A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng tạo thành hòa tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO ( đo 27,30C 0,8 atm ).

Xác định CTPT, CTCT tên chất A Giải

RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  RCOONH4

+ 2NH4NO3 + 2Ag

3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O

) ( 125 , , 300 082 , , 85 , mol

nNO  

Số mol Ag = số mol NO = 0,375 (mol) Số mol RCHO = ½ số mol Ag = 0,1875(mol) Khối lượng mol RCHO = 56

1875 , , 10 

R = 56 -29 = 27  R C2H3 –

CTPT C3H4O

CTCT CH2 = CH – CHO ( propenal )

Bài 2:

Để đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu A phải dùng vừa hết 3,08 lít O2 Sản phẩm thu

được gồm 1,8 gam H2O 2,24 lít CO2

Các thể tích đo đktc a/ Xác định CTĐGN A

b/ Xác định CTPT A Biết tỉ khối A oxi 2,25

c/ Xác định CTCT A, gọi tên, biết A hợp chất cacbonyl

Giải

a/ Theo định luật bảo toàn khối lượng

) ( , 32 , 22 08 , , 44 , 22 24 , 2 2 gam m m m

mA CO HO O

      

Khối lượng C 1,8 gam A :

) ( , , 22 24 , 12 gam 

Khối lượng H 1,8 gam A :

) ( , 18 , gam 

Khối lượng O 1,8 gam A: 1,8 – 1,2 – 0,2 = 0,4 (gam)

Cơng thức chất A có dạng: CxHyOz

x : y : z = 4:8:1 16 , : , : 12 , 

CTĐGN là: C4H8O

b/ MA = 2,25.32 = 72g/mol

CTPT trùng CTĐGN: C4H8O

c/ Các hợp chất cacbonyl

CH3 – CH2 – CH2 – CHO butanal

CH3 – CH – CHO – metylpropanal

CH3

(71)

Trong phân tử anđehit no, đơn chức, mạch hở X có phần trăm khối lượng oxi 27,586 % X có CTPT

A CH2O B C2H4O C C3H6O D C4H8O

* Dặn dò:

Chuẩn bị bài: axit cacboxylic

Chủ đề: BÀI TẬP AXIT CACBOXYLIC

I.Mục tiêu:

Bài tập Axit cacboxylic III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm Axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp:

(72)

Bài 1:

Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hịa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch

Bài 2:

Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn tồn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc)

Xác định CTPT, CTCT tên gọi HS: Chép đề

Bài 1:

Để trung hòa 50 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M Mặt khác, trung hịa 125 ml dung dịch axit nói lượng KOH vừa đủ cô cạn, thu 16,8 gam muối khan Xác định CTPT, CTCT, tên nồng độ mol axit dung dịch

Giải

RCOOH + KOH  RCOOK + H2O

Số mol RCOOH 50 ml dung dịch axit là:

) ( 06 , 1000 30 mol 

Nồng độ mol dung dịch axit là:

) / ( , 50 1000 06 , l mol 

Số mol RCOOH 125 ml dung dịch axit là:

) ( 15 , 1000 125 , mol 

Đó số mol muối thu sau cô cạn dung dịch

Khối lượng mol muối là: 112 15 , , 16 

RCOOK = 112  R = 29  R C2H5 –

CTPT axit là: C3H6O2

CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic

Bài 2:

Chất A axit no, đơn chức, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc)

Xác định CTPT, CTCT tên gọi

Giải CnH2nO2 + 

 2 O n

nCO2 + nH2O

Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với

2 3n

mol O2

Theo 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2

5 1625 , 55 , 32 14      n n n

CTPT C5H10O2

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH axit

pentanoic

CH3 – CH – CH2 – COOH axit

-3-metylbutanoic CH3

CH3 – CH2 – CH – COOH axit

-2-metylbutanoic CH3

CH3

CH3 – C – COOH axit -2,2

(73)

Trung hòa 10g dung dịch axit hữu đơn chức X nồng độ 3,7% cần dùng 50 ml dung dịch KOH 0,1 M CTCT X

A CH3CH2COOH B CH3COOH C HCOOH D CH3CH2CH2COOH

* Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Luyện tập

Chủ đề: BÀI TẬP ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

I.Mục tiêu:

Bài tập anđehit – xeton –axit cacboxylic III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm anđehit – xeton – axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp:

(74)

Bài 1:

Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B C đồng phân A anđehit đơn chức C ancol

Đốt cháy hoàn tồn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO2

1,35 gam H2O

Xác định CTPT, CTCT tên A, B, C GV: Yêu cầu HS thảo luận làm HS: Thảo luận làm

Bài 2:

Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%) a/ Tìm CTPT, viết CTCT tên gọi X

b/ Cô cạn dung dịch sau trung hịa thu gam muối khan HS: Chép đề

Bài 3:

Bài 1:

Hỗn hợp M chứa ba chất hữu A, B C đồng phân A anđehit đơn chức C ancol

Đốt cháy hoàn toàn 1,45g hỗn hợp M, thu 1,68 lít ( đktc) khí CO2 1,35 gam H2O

Xác định CTPT, CTCT tên A, B, C Giải

Ba chất A, B, C đồng phân nên có CTPT giống A anđehit đơn chức nên phân tử A có nguyên tử oxi Vậy A, B C có CTPT CxHyO Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp

M

CxHyO + (

2 

 y

x )O2  xCO2 + y/2H2O

Theo phương trình: (12x + y +16 ) g M tạo x mol CO2 y/2 mol H2O

1,45g M tạo 0,075 mol CO2 0,075 mol H2O

6 , 15 , 075 , 45 , 16 12        y x y x y x

CTPT A, B C C3H6O

A CH3CH2CHO propanal

B CH3COCH3 axeton

C CH2= CH – CH2 – OH propenol

Bài 2:

Trung hòa 250g dung dịch 3,7% axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%)

a/ Tìm CTPT, viết CTCT tên gọi X b/ Cô cạn dung dịch sau trung hịa thu gam muối khan

Giải

a/ Axit đơn chức, công thức CxHyCOOH

CxHyCOOH + NaOH  CxHyCOONa + H2O

Số mol NaOH = 0,125 (mol); khối lượng axit X = 9,25 gam

Theo phương trình số mol axit = số mol NaOH Maxit = 0,125 74( / )

25 ,

9 g mol



12x + y = 29 suy x = 2; y = CTPT C3H6O2

CTCT CH3CH2COOH axit propionic

b/ CH3CH2COOH + NaOH C2H5COONa +

H2O

Cơ cạn dung dịch sau trung hịa thu muối khan C2H5COONa có số mol số mol

NaOH 0,125 mol

Khối lượng muối khan 0,125 96 = 12gam Bài 3:

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: HCOOH, CH3COOH, CH3CH2OH,

(75)

Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch nước chất sau: fomanđehit, axit fomic, axit axetic, ancol etylic

* Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Bài thực hành

Chủ đề: BÀI TẬP TỔNG KẾT CHƯƠNG ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

I.Mục tiêu:

Bài tập anđehit – xeton – axit cacboxylic III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ôn tập lí thuyết, làm anđehit – xeton – axit cacboxylic IV.Tiến trình lên lớp:

(76)

Bài 1:

Một hợp chất hữu Y gồm nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3

ammoniac thu 4,32 g Ag Xác định CTPT viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon khơng phân nhánh chứa 37,21% oxi khối lượng

Bài 2:

Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propioic tác dụng với dung dịch AgNO3 ammoniac dư,

thấy có 43,2 g bạc kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b/ Tính % khối lượng mối chất hỗn hợp ban đầu

HS: Chép đề

Bài 3:

Hòa tan 13,4 g hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước 50 g dung dịch A Chia A

Bài 1:

Một hợp chất hữu Y gồm nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức có khả tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,01 mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3

trong ammoniac thu 4,32 g Ag Xác định CTPT viết CTCT Y, biết Y có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh chứa 37,21% oxi khối lượng

Giải ) ( 01 , mol

nY 

4 04 , 01 , ) ( 04 , 108 32 ,      Ag Y Ag n n mol n

Có trường hợp + Nếu Y HCHO

%mO = 53% 37,21%

30 % 100 16   (loại)

+ Nếu Y R(CHO)2 = CxHyO2

%mO = M 37,21% M 86

32.100% Y Y   

12x + y = 86 suy x = 4, y = CTCT: CHO – CH2 – CH2 – CHO

Bài 2:

Cho 10,2 g hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propioic tác dụng với dung dịch AgNO3

trong ammoniac dư, thấy có 43,2 g bạc kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b/ Tính % khối lượng mối chất hỗn hợp ban đầu

Giải a/

CH3CHO + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O 

CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

C2H5CHO + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O 

C2H5COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

b/ Gọi x, y số mol anđehit axetic, anđehit propioic

44x + 58y = 10,2 2x + 2y = 0,4 Giải hệ x = y = 0,1

%CH3CHO = 10,2 43,14%

% 100 44 , 

%C2H5CHO = 56,86%

Bài 3:

(77)

Tính chất hóa học anđehit, xeton, axit cacboxylic * Dặn dò:

Chuẩn bị bài: Ôn tập kiến thức học chuẩn bị ôn tập học kì II

Chủ đề: ƠN TẬP HỌC KÌ II

I.Mục tiêu:

Kiến thức chương 5, 6, 7, III Chuẩn bị:

GV:Giáo án

HS: Ơn tập lí thuyết, làm chương 5, 6, 7, 8 IV.Tiến trình lên lớp:

(78)

Bài 1:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có

Bài 2:

Từ CaC2 chất vơ cần thiết có đầy

đủ viết phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO

HS: Chép đề

Bài 3:

Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa a/ Viết phương trình hóa học xảy

b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A

HS: Chép đề

Bài 1:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất sau: Ancol etylic, phenol, glixerol Viết phương trình minh họa có

Giải

Trích lọ để làm mẫu thử

Cho dung dịch Br2 vào mẫu thử

+ Mẫu thử xuất kết tủa trắng  Phenol

C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH  + 3HBr

+ Mẫu thử khơng có tượng là: Ancol etylic glixerol

Cho dung dịch CuSO4/ NaOH vào mẫu thử

còn lại

+ Mẫu thử làm cho dung dịch có màu xanh lam  glixerol

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5(OH)2O]2Cu +

2H2O

+ Mẫu thử khơng có tượng  Ancol etylic

Bài 2:

Từ CaC2 chất vơ cần thiết có đầy đủ viết

phương trình điều chế caosu buna, nhựa PE, PVC, CH3CHO

Giải

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

2C2H2 xt CH2 = CH – C = CH

CH2 = CH – C = CH + H2 Pd CH2 = CH – CH = CH2 nCH2 = CH – CH = CH2xt ,p,t (- CH2 – CH = CH –CH2 - )n

C2H2 + H2 Pd CH2 = CH2

nCH2 = CH2 xt ,p,t ( - CH2 – CH2 - )n

C2H2 + HCl xt CH2 = CH – Cl

CH2 = CH – Cl  xt,p,t ( - CH2 – CH - )n

Cl C2H2 + H2O  HgSO4 CH3CHO

Bài 3:

Cho 21,4 gam hỗn hợp khí A gồm metan, etilen, axetilen qua dung dịch brom, thấy có 112 gam brom tham gia phản ứng Mặt khác, cho 21,4 gam khí A qua dung dịch bạc nitrat amoniac thấy có 24 gam kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A

Giải C2H4 + Br2  C2H4Br2

y y

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

z 2z

CH = CH + 2AgNO3 + NH3  Ag – C = C – Ag

(79)

Nhắc lại cách nhận biết, điều chế, hồn thành sơ đồ phản ứng, giải tốn hỗn hợp * Dặn dị:

Chuẩn bị bài: Ơn tập chuẩn bị thi học kì II

Định dạng
Số trang	79
Dung lượng	2,23 MB