Ths Nguyn Tin An 0988126957 phơng trình ion thu gọn việc giải tập hoá học Một số ý - thực tế giải tập theo phơng trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ bớc tập hoá học nhng quan trọng việc viết phơng trình phản ứng : Đó kết hợp ion với - Muốn viết đợc viết đợc phơng trình ion thu gọn, học sinh phải nắm đợc bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu chất, thứ tự chất xảy dung dịch - Với phơng pháp sử dụng phơng trình ion thu gọn sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, Miễn xảy dung dịch, Sau xin phép vào cụ thể số loại Phản ứng hỗn hợp bazơ với hỗn hợp axit Muối cacbonat với axit a Phản ứng trung hoà Phơng trình phản ứng : H2O H+ + OHTheo phơng trình phản ứng : + − n H = n OH b Ph¶n øng cuả muối cacbonat với axit ã Nếu cho từ từ axit vào muối Phơng trình : H+ + CO32- HCO3→ CO2 + H2O HCO3- + H+ • NÕu cho từ từ muối vào axit Phơng trình : H+ + CO32- → H2O + CO2 c Ph¶n øng cđa oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm ã Nếu • NÕu • NÕu nOH − nCO2 nOH − nCO2 1< ≤ => chØ t¹o muèi axit (HCO 3− ) ≥ => chØ t¹o muèi trung tÝnh (CO 32 − ) nOH − nCO2 < => tạo muối ã Chú ý : - Nếu bazơ d thu đợc muối trung hoà Mi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 - NÕu CO2 d chØ cã muèi axit - NÕu cïng mét lóc cã mi th× chất CO bazơ hết - Khối lợng chung muối : m Các muèi ∑ m cation = ®ã : mCation = mKim lo¹i + , ∑ m anion mAnion = mGèc axit tập I tập hỗn hợp axit + hỗn hợp bazơ Bài tập :Một dung dịch A chøa HCl vµ H2SO4 theo tØ lƯ mol : Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dÞch NaOH 0,5 M a, TÝnh nång độ mol axit b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết ml dung dịch bazơ B chøa NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,1 M ? c, Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng dung dịch A B ? Hớng dẫn Đây phản ứng Bazơ Axit Bazơ Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa) Vậy nên giải phơng pháp bình thờng khó khăn việc lập phơng trình để giải hệ Nên ta sử dụng phơng trình ion thu gọn a Phơng trình phản ứng trung hoà H+ + OH- → H2O (1) Gäi sè mol H2SO4 100 ml ddA lµ x => sè mol HCl lµ 3x nH + = x + x = x (mol) − nOH = 0,5 0,05 = 0,025 (mol) nH CM (HCl) = CM (H SO + − = nOH hay x = 0,025 => x = 0,005 3.0,005 0,1 = 0,15 (M) 0,005 ) = 0,1 = 0,05 (M) b Gäi thÓ tích dung dịch B V (lit) Trong 200 ml ddA : nH Trong V (lit) ddB : + = x = 0,05 (mol) − nOH = 0,2 V + 0,1 V = 0,4 V (mol) nH + − = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml) c TÝnh tổng khối lợng muối Mi u cú chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 ∑ m C¸c muèi = ∑ m cation + ∑ m anion + 2+ 2− − = mNa + mBa + mCl + mSO = 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g) Bµi tËp :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl (M) HNO3 2(M) tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) KOH (cha rõ nồng độ) thu đợc dung dịch C Biết để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl M, tính : a, Nồng độ ban đầu KOH dung dịch B b, Khối lợng chất rắn thu đợc cô cạn toàn dung dịch C Hớng dẫn Bình thờng ta phải viết phơng trình axit với bazơ Nhng ta viết phơng trình dạng ion ta phải viết phơng trình ion thu gọn phản ứng trung hoà a Phơng trình phản ứng trung hoµ : H+ + OH- → H2O Trong 200 (ml) ddA : + nH = 0,2 + 0,2 = 0,6 (mol) Trong 300 (ml) ddB : − nOH = 0,3 0,8 + 0,3 a = 0,24 + 0,3.a (a : nång ®é mol cđa KOH) Trong dung dịch C d OHTrong 100 (ml) dd C : nOH − = nH Trong 500 (ml) dd C : nOH − = 0,06 = 0,3 (mol) nOH − + = 0,06 = 0,06 (mol) = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol) Ta cã : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M) b Khèi lỵng chất rắn cô cạn toàn dd C Đối với giải với phơng pháp bình thờng gặp khó khăn, tính đợc khối lợng muối nhng không tính đợc khối lợng bazơ ta bazơ d Vậy ta sử dụng phơng trình ion, thay tính khối lợng muối bazơ ta tính khối lợng ion tạo chất Ta có : m ChÊt r¾n = mNa mNa mK + + + + mK + + mCl − − + mNO − + mOH d = 0,24 23 = 5,52 (g) = 0,3 2,2 39 = 25,74 (g) Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 mCl − mNO − = 0,2 35,5 = 7,1 (g) = 0,4 62 = 24,8 (g) − nOH d = 0,3.a – 0,36 = 0,3 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) − mOH d = 0,3 17 = 5,1 (g) m ChÊt r¾n = mNa 68,26 (g) + + mK + + mCl − − + mNO − + mOH d = Bài tập : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa axit HCl H2SO4 Xác định pH cđa dung dÞch B ? b, Trén 100 ml dung dÞch A víi 100 ml dung dÞch Ba(OH)2 a (M), thu đợc dung dịch C Để trung hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B Xác định nồng độ mol Ba(OH)2 Hớng dẫn Đây phản ứng Bazơ Axit Bazơ Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa), có liên quan đến pH dung dịch Vậy nên giải phơng pháp bình thờng khó khăn việc lập phơng trình để giải hệ Nên ta sử dụng phơng trình ion thu gọn a Phơng trình phản ứng trung hoà ddA với ddB H+ + OH- → H2O (1) [ H + ] = 10-13 (M) ⇒ [OH − ] = 10-1 Dd NaOH (ddA) cã pH = 13 ⇒ (M) Trong 10 ml = 10-2 (l) dung dÞch A cã : Sè mol OH- : − nOH = 10-2.10-1 = 10-3 (mol) − + theo pt (1) cã : nOH = nH = 10-3 (mol) Trong 10 (ml) = 10-2(l) dung dÞch B cã : nH + = 10-3 (mol) [H ] = ⇒ + 10-3 / 10-2 = 10-1 (M) => pHB = b Trén 100 ml A + 100 ml Ba(OH)2 a(M) => 200 ml dd C − => nOH dd C = 10-2 + 0,2 a (mol) Trong 500 ml dd C cã : nOH − = 2,5 10-2 + a (mol) + Trong 350 ml dd B cã : nH = 3,5 10-2 (mol) Theo pt (1) cã : 2,5 10-2 + a = 3,5 10-2 => a = 10-2 (M) Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 * mét sè bµi tËp 1/ Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu đợc Cho biết : [ H + ] [OH − ] = 10-14 (§Ị thi TS§H khèi A – 2004) 2/ Trén dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH) theo thể tích đợc dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu đợc 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch A B Cần phải trộn ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu đợc dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al (Đề thi TSĐH Bách khoa 1989) 3/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M HCl 0,06 M có để pH dd thu đựơc = 2,0 (Đề thi TSĐH SP 2001) 4/ a/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2 CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion thu gon phản ứng xảy b/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m gam kết tủavà 500 ml dung dÞch cã pH = 13 TÝnh a m (Đề thi TSĐH khối B 2003) 5/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc (Đề thi TSĐH khối B 2002) 6/ Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na ( víi tû lƯ sè mol lµ 1: ) vào nớc thu đợc dung dịch A 6,72 lít H2 (đktc) a/ Cần dùng ml dung dịch HCl có pH = 1,0 để trung hòa 1/10 dung dịch A b/ Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A thu đợc 2,955 gam kết tủa Tính V c/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu đợc kết tủa C Tính m lợng kết tủa C lớn nhất, bé Tính khối lợng kết tủa lín nhÊt, bÐ nhÊt (Bé ®Ị thi TS – 1996) Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 7/ Hoµ tan 7,83 (g) mét hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn đợc 1lit dung dịch C 2,8 lit khí bay (đktc) a, Xác định A,B số mol A, B C b, LÊy 500 ml dung dÞch C cho tác dụng với 200 ml dung dịch D chứa H2SO4 0,1 M HCl nồng độ x Tính x biết dung dịch E thu đợc trung tính c, Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau cô cạn dung dịch E ( PP giải toán hoá vô - TS Nguyễn Thanh Khuyến) 8/ Một dung dịch A chøa HNO3 vµ HCl theo tØ lƯ mol :1 a, BiÕt r»ng cho 200 ml dung dÞch A tác dụng với 100 ml NaOH M lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M Tính nồng độ mol axit dung dịch A b, Nếu trén 500 ml dung dÞch A víi 100 ml dung dịch B chứa NaOH M Ba(OH)2 0,5 M dung dịch C thu đợc có tính axit hay bazơ ? c, Phải thêm vào dung dịch C lit dung dịch A dung dịch B để có đợc dung dịch D trung tính ? d, Cô cạn dung dịch D Tính khối lợng muối khan thu đợc ( PP giải toán hoá vô - TS Ngun Thanh Khun) 9/ 100 ml dung dÞch X chøa H2SO4 vµ HCl theo tØ lƯ mol : Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần 400 ml dung dÞch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml) a, Tính nồng độ mol axit dung dịch X b, Nếu C% NaCl sau phản ứng 1,95 Tính khối lợng riêng dung dịch X nồng độ % axit dung dịch X ? c, Một dung dịch Y chứa bazơ NaOH Ba(OH)2 Biết 100 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch Y đồng thời t¹o 23,3 gam kÕt tđa Chøng minh Ba2+ dung dịch Y kết tủa hết Tính nồng độ mol bazơ dung dịch Y ( PP giải toán hoá vô - TS Nguyễn Thanh Khuyến) 10/ Thêm 100 ml nớc vào 100 ml dung dịch H2SO4 đợc 200 ml dung dịch X (d = 1,1 g/ml) a, Biết 10 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH M, Tính nồng độ mol khối lợng riêng d dung dịch H2SO4 ban đầu b, Lấy 100 ml dung dịch X, thêm vào 100 ml dung dịch HCl đợc 200 ml dung dịch Y Khi trung hoà vừa đủ 100 ml dung dÞch X Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 b»ng 200 ml dung dịch NaOH thu đợc muối víi tØ lƯ khèi lỵng : mNaCl : mNa SO = 1,17 TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch HCl NaOH ( PP giải toán hoá vô - TS Nguyễn Thanh Khuyến) II tập muèi cacbonat + axit Bµi tËp : Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 Thêm tõ tõ , khy ®Ịu 0,8 lit HCl 0,5 M vào dung dịch X thấy có 2,24 lit khí CO2 thoát đktc dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào dung dịch Y đợc kết tủa A Tính khối lợng chất X khối lợng kết tủa A ? Hớng dẫn giải Bài học sinh dùng phơng trình phân tử để làm gặp khó khăn xét phản ứng Ca(OH)2 với dung dịch Y tạo kết Nên ta nên sử dụng phơng trình ion Gọi số mol Na2CO3 a, K2CO3 b Khi thêm từ từ dd HCl vào dd X lần lợt xảy ph¶n øng : CO 32 − + H+ → HCO 3− a+b a+b a+b 2− Khi toµn thĨ CO biÕn thµnh HCO 3− HCO 3− + H+ → CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 nCO = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng tác dơng Ca(OH)2 cho kÕt tđa VËy HCO 3− d, H+ hÕt − HCO + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + OH- + H2O = a + b + 0,1 = 0,5 0,8 = 0,4 ∑ nH hay a + b = 0,3 (1) vµ 106a + 138b = 35 (2) Gi¶i hƯ cã a = 0,2 mol Na2CO3, b = 0,1 mol K2CO3 Do khối lợng muối lµ : + mNa CO = 0,2 106 = 21,2 (g) mK CO = 0,1 138 = 13,8 (g) khèi lỵng kÕt tđa : − nCaCO = nHCO d = a + b - 0,1 = 0,2 mol mCaCO = 0,2 100 = 20 (g) Bµi tËp : Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 tác dụng với HCl d thu đợc 2,016 lit CO2 ë ®ktc Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 a, TÝnh % khèi lợng X ? b, Lấy 21 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 với thành phần % nh tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ (không có khí CO bay ra) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HCl 2M cần dùng ? c, Nếu thêm từ từ 0,12 lit dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X Tính thể tích CO2 thoát đktc ? Hớng dẫn giải Bài tập giải theo phơng trình phân tử, nhng đến phần b học sinh gặp khó khăn Vì ta giải theo phơng trình ion với trờng hợp cho muối vào axit cho axit vào muối a, Gäi sè mol cđa Na2CO3 lµ a, K2CO3 lµ b, HCl d VËy CO 32 − biÕn thµnh CO2 → CO2 ↑ + H2O CO 32 − + H+ a+b a+b Ta cã : a + b = 2,016/ 22,4 = 0,09 mol 106a + 138b = 10,5 gi¶i hƯ : a = 0,06 mol Na2CO3 b = 0,03 mol K2CO3 % Na2CO3 = 0,06.106.100 = 60,57% 10,5 % K2CO3 = 100% - 60,57% = 39,43% b, Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X : Na 2CO3, K2CO3 (21 gam = 10,5 gam hỗn hợp trên) CO 32 + H+ → HCO 3− 0,18 0,18 0,18 NÕu kh«ng cã khÝ CO2 thoát ra, tức phản ứng dừng lại ®©y + nHCl = nH = 0,18 mol => VHCl 2M = 0,18/2 = 0,09(l) c, NÕu dïng 0,12 lit dung dÞch HCl 2M hay 0,12.2 = 0,24 mol H+ > 0,18 mol Nên có phơng trình : HCO 3− + H+ → CO2 + H2O 0,06 0,06 VCO = 0,06.22,4 = 1,344 (l) III bµi tËp cho oxit axit + hỗn hợp dung dịch kiềm Bài tập : Cã 200 ml dung dÞch A gåm : NaOH 1M vµ KOH 0,5 M Sơc V lit khÝ CO2 đktc với trờng hợp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 = 4,48 lit Thu đợc dung dịch B, cô cạn B thu đợc m gam chất rắn khan Tính m trờng hợp ? Híng dÉn gi¶i Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn ! Ths Nguyn Tin An 0988126957 Đối với dùng phơng trình phân tử gặp nhiều khó khăn lập hệ dài dòng Vì gặp dạng ta nên giải theo phơng trình ion TH1 : V1 = 2,24 lit CO2 ®ktc 2,24 nCO = 22,4 = 0,1 mol − nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol nOH − nCO2 0,3 2− = 0,1 > chØ t¹o muèi trung tÝnh CO CO2 + OH → CO 32 + H2O 0,1 0,3 0,1 Cô cạn dung dịch B khối lợng chất rắn khan khối lợng ion tạo muối : + + m = mK + mNa + mCO + mOH d = 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,1 60 + (0,3 – 0,2).17 = 16,2 (g) TH2 : V2 = 8,96 lit CO2 ®ktc 8,96 nCO = 22,4 = 0,4 mol − nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol nOH − nCO2 0,3 − = 0,4 < chØ t¹o muèi axit HCO CO2 + OH HCO 0,4 0,3 0,3 Cô cạn dung dịch B khối lợng chất rắn khan khối lợng ion tạo muối : + + − m = mK + mNa + mHCO = 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,3 61 = 26,6 (g) TH3 : V3 = 4,48 lit CO2 ®ktc 4,48 nCO = 22,4 = 0,2 mol − nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol nOH − 0,3 − 2− < n = 0,2 < t¹o muèi axit HCO vµ CO CO CO2 + OH → HCO 3− Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 a a a → CO2 + OH CO 32 − + H2O b 2b b a + b = 0,2 (1) a + 2b = 0,3 (2) Gi¶i hƯ cã a = b = 0,1 mol Cô cạn dung dịch B khối lợng chất rắn khan khối lợng ion tạo muối : + + − 2− m = mK + mNa + mHCO + mCO = 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,1 61 + 0,1 60 = 20,6 (g) * mét sè bµi tËp 1/ Cã lÝt dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 gam kết tủa A dung dịch B a/ Tính khối lợng chất kết tủa A b/ Chia dung dịch B thành phần nhau: Phần I: cho dung dịch axit HCl d vào, sau cô cạn dung dịch nung chất rắn sau cô cạn nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn X Tính % khối lợng chất rắn X Thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần II sau đun nhẹ để khí bay HÃy cho biết tổng khối lợng dung dịch giảm gam? Giả sử nớc bay không đáng kể (Đề - ĐTTSĐH 1996) 2/ Hòa tan hoàn toàn m1 gam kim loại kiềm A vào nớc, đợc dung dịch X V1 lít khí bay Cho V2 lÝt khÝ CO2 hÊp thơ hoµn toµn vào dung dịch X, đợc dung dịch Y chứa m2 gam chất tan Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát V lít khí Các thể tích khí đo điều kiƯn tiªu chn a, Cho V2 = V3 H·y biªn luận thành phần chất ta dung dịch Y theo V1 vµ V2 b, Cho V2=5/3V1: - H·y lËp biĨu thøc tÝnh m1 theo m2 vµ V1 - Cho m2 = 4,42 gam; V1 = 0,672 lÝt H·y tÝnh m1 tính nguyên tử khối A (Đề - §TTS§H – 1996) 3/ Cho tõ tõ dung dÞch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hÕt A vµo B ta đợc dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì? Bao nhiêu mol ( tính theo x, y) Nếu x = 2y pH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hÕt khÝ Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 (§Ị 13 - §TTS§H 1996) 4/ Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nớc thu đợc dung dịch A 1/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kÕt thóc thÝ nghiƯm thÊy cã 2,5 gam kÕt tđa TÝnh thĨ tÝch khÝ CO (®ktc) ®· tham gia phản ứng 2/ Hòa tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp X gồm BaCO MgCO3 (chiếm a% khối lợng) dung dịch HCl d thu đợc khí CO2 HÊp thơ khÝ CO2 b»ng dung dÞch A a/ Chứng minh sau phản ứng thu đợc kết tủa b/ Với giá trị a lợng kết tủa thu đợc cực đại ? cực tiểu ? Tính khối lợng kết tủa (Đề 13 - ĐTTSĐH 1996) 5/ Cho 17,4 gam hỗn hợp bột A gồm Al, Fe, Cu vào 400 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,875M khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng, thu đợc dung dịch X kết tủa B gồm kim loại có khối lợng 31,6 gam Cho B dung dịch H2SO4 đặc nóng d thu đợc 11,76 lit khí SO2 ( đo đktc) a, Viết phơng trình phản ứng xảy b, Tính khối lợng kim loại 17,4 gam hỗn hợp A c, Tính thể tích dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,25M NaOH 0,3 M cần cho vào dung dịch X để kết tủa hoàn toàn ion kim loại dung dịch X Lọc lấy kết tủa , đem nung không khí nhiệt độ cao - Viết PTPƯ (Đối với phản ứng xảy dung dịch yêu cầu viết dạng ion thu gọn) - Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ( Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn BaSO4 coi nh không bị nhiệt phân ) 6/ Một hỗn hợp X gồm muối Na2CO3 có khối lợng 17,5 (g) Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit dung dịch HCl 0,25 M vào dung dịch chứa muối có khí CO2 thoát (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ca(OH)2 d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa A a, Tính khối lợng muối X kết tủa A ? b, Thêm x (g) NaHCO3 vào hỗn hợp X thu đợc hỗn hợp Z Cũng làm thí nghiệm nh trên, thể tích HCl lit thu đợc dung dịch T Khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch T đợc 30 (g) kết tủa A Xác định khối lợng CO2 tính X ? 7/ Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 , K2CO3 có khối lợng mX = 46,6 gam Mọi vấn đề có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! Ths Nguyễn Tiến An – 0988126957 Chia X thµnh phần nhau: Phần I : Tác dụng với dung dịch CaCl2 d thu đợc 15 gam kết tủa Phần II: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 20 gam kết tủa a/ Tính khối lợng muối hỗn hợp X ban đầu b/ Hòa tan hoàn toàn 46,6 gam hỗn hợp X vào nớc thu đợc dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch A Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào dung dịch A để bắt đầu có khí bay để có lợng khí thoát tối đa Mi u có chất nó, hiểu chất bạn hiểu vấn đề! ... gam hỗn hợp X Tính thể tích CO2 thoát đktc ? Hớng dẫn giải Bài tập giải theo phơng trình phân tử, nhng đến phần b học sinh gặp khó khăn Vì ta giải theo phơng trình ion với trờng hợp cho muối vào... có liên quan đến pH dung dịch Vậy nên giải phơng pháp bình thờng khó khăn việc lập phơng trình để giải hệ Nên ta sử dụng phơng trình ion thu gọn a Phơng trình phản ứng trung hoµ ddA víi ddB H+... phải viết phơng trình axit với bazơ Nhng ta viết phơng trình dạng ion ta phải viết phơng trình ion thu gọn phản ứng trung hoà a Phơng trình phản ứng trung hoà : H+ + OH- H2O Trong 200 (ml) ddA