10 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá lớp 12

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo 10 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI -Họ tên ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ - HKII 200 - 2011 MƠN : HỐ HỌC - KHỐI 12 Thời gian làm bài: 45 phút Lớp SBD STT Mã đề thi : 671 Phần trắc nghiệm khách quan: chọn phương án trả lời A, B, C D tương ứng với nội dung câu hỏi: Cho hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, Al(NO3)3, AlCl3 số chất lưỡng tính A B C D 2 : Có mẫu boxit dùng để sản xuất nhơm chứa Al2O3 lẫn Fe2O3, SiO2 Chọn trình tự tiến hành sản xuất nhôm A Nghiền quặng, nấu với dung dịch NaOH đặc, lọc, sục khí CO2, lọc, nung nhiệt độ cao, điện phân B Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, HCl, nung, điện phân C Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, khí CO2, nung , điện phân D Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, khí CO2, nung , điện phân Cho vài giọt dung dịch Hg2+ vào mảnh Al tạo hỗn hống Hg-Al để khơng khí có tượng “Nhơm mọc lơng tơ” tượng do: A Hg-Al bị ăn mịn điện hố B Al tác dụng với Hg tạo thành hợp chất Hg, Al C Al tác dụng với O2 tạo Al2O3 D Hg tác dụng với O2 tạo HgO Cho Al3+ , tổng số hạt ion ( cho STT Al 13, số khối 27) A 37 B 40 C 26 D 13 Tổng số hạt Proton, nơtron, electron kim loại x 40, x kim loại sau đây: A Al B Ca C Sr D Mg Sắp xếp sau theo chiều tăng giá trị pH dung dịch nồng độ mol A NaHCO3, Na2CO3, Ba(OH)2, NaOH B NaHCO3, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2 D Na2CO3, NaHCO3, NaOH, Ba(OH)2 Chất sau lưỡng tính A NaHCO3, B CaCO3, C NaCl D Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch NaOH vừa đủ thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Sục khí CO2 vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá tri A 15,6 B 20,4 C 10,2 D 5,4 Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2 ,FeSO4 AlCl3 Chọn hố chất sau để phân biệt chất A NaOH B BaCl2 C Quỳ tím D AgNO3 10 Chất sau gọi phèn chua để đánh nước A Li2SO4 Al2( SO4)3 24 H2O B K2SO4 Al2 (SO4 )3 24 H2O C Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O D ( NH4)2SO4 Al2( SO4) 24H2O 11 Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,1M m gam kết tủa, m nhận giá trị A 10 g B 2,5 g C g D g 12 Tổng số hạt nguyên tử nhôm là: A 40 B 27 C 13 D 26 13 Một ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 Thêm từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đến dư tượng xảy là: A Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau tan phần B Khơng tượng C Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm D Chỉ có kết tủa xanh nhạt 14 Dùng nồi Al để nấu dung dịch Na2CO3 chóng hỏng có phản ứng A 2Al + 2NaOH + H2O  NaAlO2 + 3H2 B 2Al + 3Na2CO3  Al2 CO3 + 6Na C 2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H2 D 2Al + 6H2O  Al(OH)3 + 3H2 Hoa 671 3/1/2009 Trang / 15 Rót từ từ 200 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l vào 200 ml dung dịch AlCl3 Nồng độ 1M thu kết tủa mà đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Vậy giá trị x là: A 3,5M 1,5M B 1,5M C 3,5 0,5M D 3,5M 16 Hoà tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,8 lít khí (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z cô cạn dung dịch Z m (g) muối, m có giá trị là: A 35,58 B 33,99 C 33,25 D 31,45 17 Có tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 A Khơng có tượng B Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan hết C Chỉ có kết tủa trắng D Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan phần 18 Cho mẩu kim loại Ca vào dung dịch FeCl3 thấy A Có FeCl2 tạo thành B Có khí bay lên C Có xuất kết tủa đỏ nâu D Có kim loại Fe tạo thành 19 Để nhận chất Mg, Al, Al2O3 cần dùng: A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch NaOH D H2O 20 Một cốc nước chứa ion Na+, Ca+, Mg2+, NO3- , HCO3- Nước cốc thuộc loại nước cứng: A Tạm thời B Toàn phần C Vĩnh cửu D Nước mềm 21 Chọn câu sai: A Al bền với nước có lớp Hiđroxit bảo vệ B AlCl3 thuỷ phân cho môi trường pH < C Al bền với khơng khí có lớp Al2O3 bảo vệ D Al tan tất axit môi trường 22 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt oxit riêng biệt: Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 MgO A Dùng H2O, dùng dung dịch Na OH, dùng dung dịch HCl, dùng dung dịch NaOH B Dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch HCl, dùng dung dịch Na2CO3 C Dùng dung dịch H2O, dùng dung dịch Na2CO3 D Dùng H2O, lọc , dùng đ HCl, dùng dung dịch NaOH 23 Trong cốc nước cứng chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO3 - Nếu dùng nước vôi nồng độ Ca(OH)2 p mol/l để làm giảm nồng độ cứng cốc người ta thấy thêm V(l) nước vơi vào cốc độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V A ( b + a )/2p B ( 2b + a )/p C ( 2a + b)/p D ( a + b )/p 24 Hỗn hợp tecmit dùng để hàn kim loại hỗn hợp A Bột Fe Al2O3 B Bột Al FeO C Bột Fe3O4 Al D Bột Al Fe2O3 25 Kim loại phân nhóm I gọi kim loại kiềm do: A Nhóm kim loại mạnh B Có 1e lớp ngồi C Hiđroxit chúng có tính kiềm D Kim loại khử nước 26 Điêu chế kim loại PNC nhóm II phương pháp sau A Điện phân dung dịch muối halogennua tương ứng B Điện phân nóng chảy muối halogennua tương ứng C Điện phân nóng chảy oxit tương ứng D Điện phân nóng chảy hiđroxit tương ứng 27 Kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội tan dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH là: A K B Ca C Al D Fe 28 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 dùng thêm thuốc thử để nhận biết dùng thuốc thử sau đây: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 3+ 29 Cấu hình electron Fe là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 30 Hoà tan hoàn toàn 10g Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Mặt khác lượng hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít (đktc) % Cu hỗn hợp ban đầu là: A 17% B 19% C 21% D 25,5% 31 Có tượng xảy cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 A Lúc đầu có kết tủa sau tan phần B Lúc đầu có kết tủa sau tan hết C Chỉ có kết tủa D Khơng có tượng 32 Có tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 Hoa 671 3/1/2009 Trang / A Khơng có tượng B Chỉ có kết tủa C Lúc đầu có kết tủa sau tan phần D Lúc đầu có kết tủa sau tan hết 33 Nhận biết kim loại Na, Mg, Al bằng: A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch NH3 34 Al tan dd NaOH A Al(OH)3 lưỡng tính B Al lưỡng tính C Al khử NaOH D Al đứng trướcn H dãy điện hóa 35 Cấu hình electron Al3+ là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p4 36 Cách không làm mềm nước vĩnh cửu: A Phương pháp phot phát: Dùng Na3PO4 B Phương pháp nhựa trao đổi ion: Ionit C Phương pháp nhiệt: Đun nóng D Phương pháp soda: Dùng dung dịch Na2CO3 37 Xử lí lớp cặn đáy ấm nước đun nước Al dùng A H2SO4 B CH3COOH C HCl D NaOH 38 Cho a lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 20 gam kết tủa, a nhận giá trị sau đây: A 4,48 lít 6,72 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 4,48 lít 8,96 lít 39 Khử hồn tồn 96 gam Fe2O3 đến FeO cần lượng Al là: A 2,7 B 5,4 C 8,1 D 10,8 40 Chọn đáp án nhất: phản ứng nhiệt nhôm là: A Phản ứng Al với dung dịch muối kim loại yếu B Phản ứng nhiệt luyện C Phản ứng Al với oxit kim loại yếu D Phản ứng Al với oxit sắt Hết - Hoa 671 3/1/2009 Trang / ĐỀ KIỂM TRA HÓA KIM LOẠI - ĐỀ Câu 01 :Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là? a Quặng bôxit b Đất sét c Mica d Criolit Câu 02 Phải làm nguyên liệu trước sản xuất nhôm để loại bỏ tạp chất gồm: a Fe2O3 Al2 O3 b Fe2O3 CuO c Fe2O3 SiO2 d Fe2O3 Fe3O4 Câu 03: Ngun tắc sản xuất nhơm là? a Ơxi hóa ngun tử Al b.Khử ion Al3+ c Khử Al2O3 d.Đp nóng chảy Al2O3 Câu 04 Phương pháp để sản xuất nhôm là? a Thủy luyện b Nhiệt luyện c Điện phân dung dịch d.Đp nóng chảy Câu 05 Cấu hình electron ion Fe3+ là: (Biết ZFe = 26) a 1s22s22p63s23p64s23d3 b 1s22s22p63s23p63d5 c 1s22s22p63s23p63d34s2 c 1s22s22p63s23p64s23d4 Câu 06 Một dung dịch có hịa tan 3,25 gam muối sắt clorua tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo 8,61 gam kết tủa màu trắng, CTPT muối sẳt ? a FeCl3 b.FeCl2 c Fe2Cl6 d Tất sai Câu 07 Lấy 11,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2(đktc) Tên kim loại M ? a Nhôm b Sắt c Đồng d Bạc Câu 08 Sắt tham gia phản ứng với axit: a HCl b H2SO4đặc nguội c HNO3đặc nguội d Tất Câu 09 Tính khử sắt mạnh kim loại sau đây? a Nhơm b Kẽm c Magie d Đồng Câu 10 Hịa tan hoàn toàn kim loại oxit(MxOy) dung dịch H2SO4đặc nóng thu 120g muối 2,24 lít khí SO2(đktc) CTPT MxOy là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d CuO Câu 11 Cho phần tử sau, phần tử có tính oxi hóa mạnh nhất? a Fe b FeS c Fe2+ d.Fe3+ Câu 12 Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian 12gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hết B dung dịch HNO3 lỗng 2,24lít NOduy nhất(đktc) Giá trị m là? a 5,6 gam b 8,4 gam c 10,08 gam d 11,2 gam Câu 13 Cho hỗn hợp gồm FeS FeCO3 có số mol vào bình kín chứa oxi dư, áp suất bình lúc P1 Đun bình để xảy phản ứng hồn tồn đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất lúc P2 Thể tích chất rắn khơng đáng kể Tỉ lệ P2 P1 là? a 2,0 b 1,5 c 1,5 d 1,0 Câu 14 Đốt cháy 5,6 gam Fe bình oxi 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hòa tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí B gồm NO NO2, dB/H2 = 19 Thể tích khí B(đktc) là: a 0,048 lít b 0,672 lít c 0,784 lít d 0,896 lít Câu 15 Cho khí CO qua ống sứ đựng 31,2g hỗn hợp FeO CuO nung nóng, chất rắn A Cho khí bay vào 1lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M, 29,55g kết tủa Khối lượng A ? a 28,8g b 27,2g c A B d A B Câu 16 Cho hỗn hợp gồm MgO Fe3O4 tác dụng với CO dư, nung nóng Tồn khí sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Khối lượng Fe3O4 : a 5,48g b 3,48g c 5,08g d 1,48g Câu 17 Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (II) là: a Tính khử b Tính oxi hóa c Bị khử d Nhận electron Câu 18 Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) là: a Tính khử b Tính oxi hóa c Bị oxi hóa d Nhường electron Câu 19 Cho sơ đồ Fe   Fe3O4   A   Fe(OH)2 CTPT A là: a FeSO4 b Fe2(SO4)3 c Fe(NO3)2 d (a) (c) Câu 20 Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng dung dịch sau phản ứng, ta tinh thể FeSO4.7H2O nặng 55,6 gam Thể tích khí H2 bay (đttc) là: a 2,24 lít b 3,36 lít c 4,48 lít d 5,6 lít Câu 21 Hàm lượng cabon gang là: a  5% b  6% c 0,5  1% d 0,01  2% Câu 22 Hàm lượng nguyên tố cacbon thép là: a  5% b  3% c 1,5  3% d 0,01  2% Câu 23 Thép mềm chứa hàm lượng cacbon tối đa là: a 2% b 1% c 0,9% d 0,1% Câu 24 Quặng sắt có giá trị, thường để sản xuất gang là: a Manhetit b Hematit c Pirit d Cả (a) (b) Câu 25 Nguyên tắc sản xuất gang là: a Oxi hóa sắt b Khử ion sắt thành sắt CO nhiệt độ cao c Khử quặng sắt d Nung nóng chảy quặng sắt Câu 26.Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thu kim loại nặng 11,2gam Công thức hóa học oxyt sắt là? a FeO b.Fe3O4 c Fe2O3 d Không xác định Câu 27 Khử 23.2 gam hỗn hợp A gồm: Fe2O3 FeO khí H2 nhiệt độ cao thu sắt 7,2 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng Fe2O3 là: a 68,97% b 67,14% c 77,14% d 87,14% Câu 28 Nguyên liệu để sản xuất thép ? a Gang sắt thép phế liệu b Khơng khí O2 c Nhiên liệu chất chảy d Cả a,b,c Câu 29 Nguyên tắc sản xuất thép là: a Khử ion sắt b Oxi hóa tạp chất gang thành oxít c Tăng hàm lượng tạp chất d Giảm hàm lượng sẳt gang Câu 30 Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe2(SO4)3   Fe(OH)3   A   FeCl2.CTPT A là? a Fe2O3 b FeO c Fe3O4 d FeCl3 Câu 31 Hòa tan 1,28g hỗn hợp A gồm Fe FexOy dung dịch HCldư 0,224 lít H2(đktc) Nếu cho 6,4g hỗn hợp A tác dụng với H2dư 5,6g chất rắn FexOy : a FeO b Fe2O3 c.Fe3O4 d Khơng xác định Câu 32 Hịa tan 11,2 gam kim loại M dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2(đktc) bay Kim loại M là? a Cu b Al c Fe d Không xác định Câu 33 Cho H2(dư) qua 2,4 gam hỗn hợp A gồm CuO FexOy 1,76g chất rắn B Nếu cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCldư 0,448 lít khí(đktc) FexOy là? a.Fe3O4 b Fe2O3 c FeO d Không xác định Câu 34 Khử hết 7,2g FexOy CO nhiệt độ cao, 5,6g Fe Công thức oxit là? a Fe2O3 b Fe3O4 c FeO d Không xác định Câu 35 Cho Al dư tác dụng hoàn toàn với Fe2O3 nhiệt độ cao, tạo sản phẩm là? a Fe3O4 b FeO c Fe d a, b, c Câu 36 Oxi hóa 4,368 gam Fe ta thu 6,096 gam hỗn hợp X gồm: FeO,Fe2O3 Fe3O4 Thể tích khí H2 cần dùng để khử hoàn toàn oxit sắt X là: a 0,4480 lít b 0,6272 lít c 0,7842lít d 2,4192 lít Câu 37 Cho sắt dư vào 400ml dung dịch HNO3 2M, khối lượng muối thu là? a 48,4 gam b 11,2gam c 54,0gam d 27,0gam Câu 38 Chọn phản ứng sai số phản ứng sau (không kể điều kiện)? a FeO + H2O → H2 + Fe b BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + CO2 + H2O c Fe + H2O → H2 + FeO d BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O Câu 39 Lấy 20 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xong thu dung dịch B, 2,24 lít khí NO(đktc) cịn lại 2,96 gam kim loại.Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 là: a 1,24 M b 2,2M c 3,2M d 4,2M Câu 40 Khi tác dụng với dung dịch sau FeO thể tính khử? a HCl b HNO3 c CuSO4 d (a) (b) OOO ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ - MƠN HĨA HỌC câu hỏi 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 Đáp án a c b d b a b a d c câu hỏi 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đápán d c d d c b a b a c câu hỏi 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án a d d a b c a d b d câu hỏi 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án a c b c c d a a c b Đề Kiểm Tra Kim loại Câu : A B D Câu : A C Câu : Câu : B C D Câu : A Câu : A Câu : A Câu : Câu : Câu 10 : A Câu 11 : Câu 12 : Câu 13 : A Câu 14 : A Câu 15 : A B C D Câu 16 : A B Khi điện phân nóng chảy để sản xuất Al, người ta hoà tan Al2O3 vào criolit Na3AlF6 để Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 20500C xuống 9500C để tăng hiệu suất điện phân để thu Al nguyên chất C để tiết kiệm nguyên liệu Al2O3 để bớt tiêu hao C anot (dương cực) NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Vì phân tử có chứa Na, H B Vì nhiệt phân tạo thành Na2CO3, CO2, H2O Dd NaHCO3 có pH>7 D Vì có khả cho proton nhận proton để làm kết tủa lại Al(OH)3 từ dd NaAlO2 dùng chất CO2 HCl NaOH AlCl3 Na2CO3 A 1,5 B 1,2,3 C 1,2,4 D 1,2,5 Phương pháp điều chế sai A Có thể điều chế Ca cách đpnc CaCl2 Có thể điều chế Na cách đpnc NaOH Có thể điều chế Al2S3bằng cách cho dd Na2S tác dụng với dd AlCl3 Có thể điều chế Al(OH)3 cách cho dd NH3 tác dụng với dd muối nhôm(AlCl3) Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ;0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3 - ; 0,02 mol Cl- Hỏi nước cốc thuộc loại nước cứng Cứng tạm thời B Nước khơng cứng C Cứng vĩnh cửu D Cứng toàn phần Chọn đặc điểm chung kim loại kiềm(nhóm IA) có e lớp ngồi có bán kính ngun tử lớn dần từ Li đên Fr có số oxi hố +1 hợp chất có độ âm điện giảm dần từ Li đên Fr tạo thành hợp chất ion có tính khử mạnh 1,3,4,6 B 1,3,5,6 C 1,2,5,6 D 1,3,4,5,6 Hoà tan 16,15g hỗn hợp NaCl, NaBr vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư dd AgNO3 thu 33,15g kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu 6,66; 9,49 B 10g; 6,15 C 5,85; 10,3 D 8,21; 7,94 Dd X chứa 0,1 mol AlCl3 dd Y chứa 0,32 mol NaOH Đổ từ từ X vào Y Khối lượng kết tủa thu sau đổ hết X vào Y A 7,12 B 7,8 C 3,12 D 6,24 Trong nhóm IA( kim loại kiềm) từ xuống điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần độ âm điện tăng dần số oxi hoá kim loại kiềm hợp chất giảm dần tính phi kim giảm dần tổng số e nguyên tử tăng dần Các mệnh đề A 1,2,3,5 B 1,2,3,5,6 C 1,2,5,6 D 1,2,3,4 Hãy chọn phương án để điều chế Na kim loại đpnc NaCl đpdd NaCl có màng ngăn xốp đpnc NaOH khử Na2O nhiệt độ cac H2 1,3 B 1,4 C 1,2 D 2,4 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Người ta nhận thấy catot 10g kim loại anot 5,6 lít Cl2 đktc Kim loại M A K B Ca C Al D Na Dd X chứa 0,1 mol AlCl3 dd Y chứa 0,32 mol NaOH Đổ từ từ Y vào X Khối lượng kết tủa thu sau đổ hết Y vào X A 7,12 B 6,24 C 7,8 D 3,12 Hoà tan 20 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II lượng dư dd HCl thu dd X 4,48 lít CO2 đktc Tổng khối lượng muối dd X 16,8g B 33 C 22,2 D 28 Hoà tan 17,75g hỗn hợp NaCl, KBr vào nước thành dd Sục khí Clo dư vào dd, cạn dd thu 13,3 g muối khan Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu 8,42; 9,33 B 5,85; 11,9 C 6,77; 10,98 D 7,21; 10,54 Hãy chọn mệnh đề sai Các kim loại kiềm thể tính khử mạnh Có thể điều chế kim loại kiềm cách đpnc muối clorua Tất kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành dd bazơ mạnh Có thể khử kim loại kiềm thành hiđrua(NaH) Điều khẳng định Cát SiO2 khơng hồ tan dd HCl, HNO3, H2SO4 C2H5OH không bay nhiệt độ, áp suất thường C Al kim loại lưỡng tính tác dụng với dd HCl, NaOH D Cu tan dd HNO3 Câu 17 : Trong số nguyên tố cho đây, nguyên tố không tồn tự nhiên dạng đơn chất K Au Ar Ca O Na Ba Ag Sr A 1,6,4,8,3 B 1,4,6,7,9 C 1,6,3,9 D 1,6,4,7,8 + 2+ 2+ Câu 18 : Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ;0,01 mol Mg ; 0,05 mol HCO3 - ; 0,02 mol Cl- Hãy chọn chất dùng làm mềm nước cốc A HCl, Na2CO3, Na2SO4 B Ca(OH)2, Na2CO3 C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 19 : Một học sinh nói Chọn đáp số A Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có khả cho proton tác dụng với bazơ nhận proton tác dụng với axit B Al(OH)3 bazơ nhiệt phân thu oxit kim loại nước C Al(OH)3 tác dụng với axit bazơ D Al(OH)3 bazơ lưỡng tính tác dụng với dd HCl dd NaOH Câu 20 : Trộn 200ml dd HCl 0,5M với 400ml dd Ba(OH)2 0,05M thu dd X Hỏi X hồ tan tối đa g Al A 0,54 B 1,08 C 2,7 D 0,27 Câu 21 : Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 575 ml dd Ba(OH)2 aM thu 15,76 g kết tủa Tính a A 0,18M B 0,3 C 0,2 D 0,25 Câu 22 : Hãy kể dạng tồn tự nhiên Al2O3 số chất sau : corinđon đolomit criolit boxit rubi cacnalit apatit saphia hemantit Chọn đáp án A 4,1,7 B 4,5,3,9 C 4,1,8,5 D 4,5,8 Câu 23 : Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600ml dd NaOH 2M Hỏi thu chất gì, mol A 0,75 mol NaHCO3; 0,25 mol Na2CO3 B 0,45 mol NaHCO3; 0,3 mol Na2CO3 C 0,45 mol NaOH; 0,75 mol NaHCO3; D 0,3 mol NaHCO3; 0,45 mol Na2CO3 Câu 24 : Hãy chọn phương pháp để điều chế Ca kim loại A Khử CaO H2 nhiệt độ cao B đpnc CaCl2 C đpdd CaCl2 có màng ngăn xốp D Nhiệt phân CaCO3 nhiệt độ cao Câu 25 : Hãy chọn phương án để điều chế Al kim loại nhiệt phân Al2O3 khử Al2O3 CO nhiệt độ cao đpnc Al2O3 có mặt criolit đpnc AlCl3 A 3,4 B C 1,2,3 D 1,3,4 Câu 26 : Cấu hình e lớp kim loại kiềm A ns2 np5 B ns2 np1 C ns2 np2 D ns1 Câu 27 : Nước cứng Chọn định nghĩa nước cứng A Nước cứng nước chứa nhiều ion Na+, Cl-( nước mặn) B Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ C Nước cứng nước chứa nhiều muối Canxi Bari D Nước cứng nước chứa nhiều ion kim loại Câu 28 : Hãy chọn nguyên tố kiềm thổ(nhóm IIA) Na Ca Zn Al Ba Li Cu Mg Sr 10 Ag 11 Hg A 2,5,9 B 2,3,5,6,8 C 2,3,5,4 D 2,3,5,8 Câu 29 : Hãy xếp hạt vi mô cho theo bán kính nhỏ dần Na+ Na Mg2+ Mg Al3+ Al A 5,6,3,4,1,2 B 2,4,6,1,3,5 C 2,1,4,3,6,5 D 5,3,1,6,4,2 Câu 30 : Những cấu hình e ứng với ion kim loại kiềm 1s22s22p1 1s22s22p6 1s22s22p4 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 A 2,5 B 1,5 C 1,2 D 1,4 Câu 31 : Kim loại sau cứng nhất: A Cr B Fe C Ni D Cu Câu 32 : Hợp kim sau chứa Ni: A Câu 33 : A Câu 34 : A C Câu3 : A Câu 36 : A Câu 37 : A Câu 38 : A Câu 39 : A Câu 40 : A Câu 41 : A Câu 42 : A Câu 43 : A Câu 44 : A Câu 45 : A Câu 46 : A Câu 47 : A Câu 48 : A Câu 49 : A Câu 50 : A Câu 51 : Tôn B Đồng bạch C Tôn D Sắt tây Nhóm gồm kim loại phản ứng với dung dịch Fe2(SO4)3 là: Ba, Al, Hg B Fe, Cu, Na C Cr, Ni, Ag D Zn, Mg, Ag Nhóm gồm chất vừa tan dung dịch HCl vừa tan dung dịch NOH là: Cr(OH)3 Zn(OH)2 B Cu(OH)2 Fe(OH)3 Cr2O3 Fe2O3 D Fe2O3, Al2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3 cần 4,48 lớt CO (ở đktc) Toàn lượng CO2 thu cho qua dung dịch nước vụi dư tạo m(g) kết tủa m cú giỏ trị là: 15 gam B 10 gam C 7,0 gam D 20 gam Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lớt khớ (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là: 83,5 gam B 36,4 gam C 35,8 gam D 38,5 gam Sắt kim loại sử dụng phổ biết, để tăng khả sử dụng sắt người ta chế tạo hợp kim Hợp kim sau không chứa sắt: Inox B Tơn C Gang D Đồng thau Tính chất đặc trưng hợp chất sắt(II) là: Tính oxi hóa Tính trung tính B Tính khử C Tính oxi hóa D tính khử Trong cơng nghiệp sản xuất gang, người ta dùng quặng có lẫn CaCO3 Để loại CaCO3 người ta dùng: SiO2 B DD H2SO4 C DD NaOH D DD HCl Cặp kim loại sau có tính chất hóa học giống nhất: Cu, Ni B Fe, Cr C Fe, Zn D Fe, Cu Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loóng, dư thu dung dịch A khớ B khụng màu, húa nõu khụng khớ Dung dịch A cho tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khụng khớ đến khối lượng khụng đổi m gam chất rắn, m cú giỏ trị là: 44,6 gam B 64,2 gam C 32,0 gam D 48,0 gam Kim loại sau tan dung dịch NaOH: Cu B Cr C Zn D Fe Dãy gồm kim loại có tính khử tăng dần là: Zn, Fe, Pb, Cu B Sn, Ni, Cr, Zn C Zn, Fe, Ni, Sn D Cu, Fe, Pb, Zn Nhóm gồm kim loại thụ động dung dịch H2SO4 đặc nguội là: Fe, Cr B Cu, Sn C Pb, Zn D Fe, Ni 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ Cho ion sau: Cu , Cr , Cr , Zn , Fe , Fe Số ion có tính khử là: B C D Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lớt CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: Khụng xỏc định 16,0 gam B 5,6 gam C 6,72 gam D vỡ thiếu kiện Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, sau đú lấy kết tủa nung khụng khớ đến khối lượng khụng đổi, chất rắn thu chất sau đõy: FeO, ZnO B FeO C Fe2O3 D Fe2O3, ZnO Hỗn hợp X gồm 5,6gam Fe 6,4 gam Cu, hòa tan X vào dung dịch H2SO4 80% đun nóng khí SO2 Khối lượng dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng là: 122,5g B 22,5 g C 61,25g D 49g Nhóm gồm chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: ZnO, Cr2O3 B CuÔ, FeO C FeCl2, CrCl3 D Fe2O3, CrO3 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: Cu B Zn C Sn D Pb Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch gồm FeCl3 CrCl3, sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, sục khí clo vào phần dung dịch dung dịch X Dung dịch X: A Màu vàng B Không màu C Màu nâu đỏ D Màu da cam Câu 52 : Cho 7,28 gam kim loại M tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lớt khớ H2 M kim loại cỏc kim loại cho đõy A Zn B Mg C Al D Fe Câu 53 : Cho bột sắt tỏc dụng với nước nhiệt độ trờn 570oC thỡ tạo sản phẩm là: A FeO H2 B Fe2O3 H2 C Fe3O4 H2 D Fe(OH)3 H2 Câu 54 : Để phân biệt hợp kim Al-Fe, Cu-Ag, Fe-Cu cần dùng thêm hóa chất là: A DD CuSO4 B DD NaOH C DD HCl D DD AgNO3 Câu 55 : Hũa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cụ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thỡ thu lượng muối sunfat khan là: A 5,74 gam B 5,15 gam C 5,68 gam D 5,21 gam Câu 56 : Điều khẳng định sau không đúng: A Nguyên tắc chung làm mềm nước cứng làm giảm Ca2+ Mg2+ nước cứng B Dung dịch NaOH có khả làm mềm nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cửu chứa ion Cl- SO42- hai D Nước cứng nước chứa ion Ca2+, Mg2+ Câu 57 : Cho 0,672 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch NaOH 0,25M, dung dịch A Dung dịch A chứa: NaHCO3 A NaHCO3 B Na2CO3 C D Na2CO3 NaOH Na2CO3 Câu 58 : Trong công nghiệp người ta thường sản xuất nhôm kim loại cách điện phân nóng chảy : A AlCl3 B Al2O3 C Al2(SO4)3 D Al(OH)3 Câu 59 : Cho 9,7 gam hỗn hợp NaCl, MgCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ, sau phản ứng 28,7 gam kết tủa dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A là: A 15 gam B 10,08 gam C 150 gam D 108,8 g Câu 60 : Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động: A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 B CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 C Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O Câu 61 : Khi sản xuất vôi công nghiệp theo phản ứng : CaCO3  CaO + CO2 phản ứng thu nhiệt để thu nhiều CaO ,ta phải : A Lấy CaO liên tục B Tăng nhiệt độ nung C Bịt kín lò để tăng áp suất D Hạ thấp nhiệt độ nung Câu 62 : Dung dịch A chứa 17,6 gam hỗn hợp MOH M’OH (M, M’ liên tiếp phân nhóm M > M’) Trung hịa dung dịch A H2SO4 dung dịch B, cho B tác dụng với dung dịch BaCl2 4,66 gam kết tủa Công thức M, M’ là: A Na Li B Na K C K Na D Rb K Câu 63 : Dung dịch sau có pH > A NaHSO4 B NaCl C AlCl3 D NaHCO3 Câu 64 : Hòa tan kim loại M vào nước dư thu 0,896 lít H2 (đktc) dung dịch A Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà dung dịch A là: A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 65 : Cho chất sau: Na2CO3, NaCl, NaHCO3, AlCl3, Al(OH)3, NaHSO4, Al2O3, Ca(HCO3)2 Số chất có phản ứng hóa học với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 66 : Để phân biệt chất riêng biệt gồm Al, Mg, Al2O3 dùng hóa chất sau: A Dung dịch NaCl B Dung dịch HCl C Nước cất D Dung dịch NaOH Câu 67 : Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm Na, Mg, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 0,5M dư, sau phản ứng thu 20,16 lít khí bay dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A là: A 150 gam B 108,8 g C 10,08 gam D 15 gam 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Trang 4/4 – MÃ ĐỀ 002 KIỂM TRA HOÁ 12 Thời gian: 45 phút Họ tên: …………………… Lớp: ………… Câu Cho công thức axit cacboxylic sau đây, công thức chưa dúng ? A CnH2n+2-2k-a(COOH)a B R(COOH)a C CxHy(COOH)a D.CnH2n+1-a (COOH)a Câu Một hữu X có cơng thức phân tử C4H8O2 X tác dụng với NaOH,Không tác dụng với Na Hãy xác định số đồng phân có A B C D Câu Axit X có mạch cacbon khơng phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam axit hữu X thu 4,032 lít CO2 (đktc) 2,7 gam nước Công thức cấu tạo X là: A HOOC-(CH2)2-COOH B HOOC-(CH2)3-COOH C HOOC-(CH2)4COOH D HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH Câu Cho chất sau: axit axetic, rượu metylic, rượu etylic, etyl axetat, anđehit axetic Sự xếp sau với trình tự tăng dần nhiệt độ sôi : A axit axetic < rượu metylic < etyl axetat< anđehit axetic< rượu etylic B etyl axetat< anđehit axetic< rượu etylic < rượu metylic< axit axetic C anđehit axetic < etyl axetat < rượu metylic < rượu etylic < axit axetic D rượu metylic < rượu etylic < anđehit axetic < etyl axetat < axit axetic Câu : Polime sản xuất phương pháp trùng ngưng : A Caosu ; Nilon-6 ; Tơ nitron B Tơ axetat ; nilon-6 C Tơ lapsan ; Thuỷ tinh hữu D Nilon-6 ; nilon- 6,6 ; Tơ lapsan Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam axit hữu A thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam nước Trung hịa m/2 gam axit A cần dùng 25 ml dung dịch NaOH 1M Hãy cho biết có axit thoả mãn điều kiện này? A B C D đáp án khác Câu Cho 11,16 gam hỗn hợp axit đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 (đktc) Hãy lựa chọn công thức cấu tạo axit : A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H3COOH C3H5COOH D đáp án khác Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam axit hữu no X thu 8,8 gam CO2 1,8 gam nước Cho 0,1 mol axit X tác dụng với NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 (đktc) Xác định tên gọi X A axit oxalic B axit propanđioic C axit ađipic D A, B, C Câu Axit X mạch hở có phân tử khối 102 Hãy xác định số đồng phân axit có X A B C D Câu 10: Amino axit X bậc có công thức phân tử C4H9O2N Số đồng phân cấu tạo có X là: A B C D Câu 11: Những chất sau dùng làm chất dẻo: A PE; PVC; Nilon-6; Poli Stiren B PVC; PPF; PE; Poli(metylmetacrylat) C PE; PVC; Nilon-6,6; PPF, C PE; PVC; PPF , olon Câu29: Poli isopren không tham gia phản ứng số phản ứng sau đây: A Đề Polime hoá B Tác dụng với axit HCl C Tác dụng với dd KOH C Tác dụng với H2 xúc tác Ni, t0 Câu 12: Z axít hữu đơn chức Để đốt cháy 0.1 mol Z cần 6.72lít O2 ( đktc) Công thức phân tử Z là: A CH3CH2COOH B CH3COOH C CH2 = CH – COOH D HCOOC Câu 14: Công thức đơn giản axit hưux CHO Khi đốt cháy mol A thu mol CO2 Số cơng thức cấu tạo có A là: A B C D Câu 15 Một hỗn hợp gồm axit cacboxylic no đơn chức dãy đồng đẳng Lấy m gam hỗn hợp , thêm vào 75 ml dd NaOH 0,2M Sau phải dùng 25 ml dung dịch HCl 0,2M để trung hòa NaOH dư Sau trung hịa, đem cạn dung dịch thu 1,0425 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức cấu tạo axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH CH3CH2COOH C C2H5COOH C3H7COOH D đáp án khác Câu 16:Mệnh đề sau không đúng: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2 = CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dụng dịch Brôm D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 17: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 8.4 lítkhí CO2và 1,4 lít khí Nitơ( đktc) 10,125 gam nước Công thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Câu 18: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức , dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam na thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A C3H5OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 19: Thuỷ phân 8,8 gam este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6 gam rượu Y Khối lượng muối thu là: A 4.2 gam B 8.2 gam C 4.1 gam D 3.4 gam Câu20:Đun hỗn hợp Glierol với axit oleic axit linoleic ( có axit sunphuric làm xúc tác ) thu loại đồng phân este cấu tạo nhau: A B C D Câu 21: Cho chất lỏng sau: axit axetic, Glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần ding: A Nước q tím B Nước brơm C dd NaOH D Q tím Câu 22: Chất giặt rửa có ưu điểm: A Dễ kiếm B Có khả hoà tan tốt nước C Rẻ tiền xà phịng D Có thể dùng giặt rửa nước cứng Câu 23: Cho 11,25 gam Glucozơ lên men rượu 2.24 lít khí CO2( đktc) Hiệu suất trình lên men là: A 75% B 80 % C 85% D 70% Câu 24: Cho chất điều kiện: (1) H2/Ni, t0 (2) Cu(OH)2 (3)[Ag(NH3)2]+ (4) CH3COOH/ H2SO4 đặc (5) dd Brơm Saccarozơ phản ứng với chất số chất trên: A (1), (2) B (1), (2), (3), (4), (5) C (1), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu 25: Nhận xét sau không đúng: A amin nhận proton B Tính bazơ amin mạnh ammoniac C Anilin bazơ yếu metyl amin D Công thức tổng quát amin no mạch hở đơn chức CnH2n + 3N (n≥ 1) Câu 26: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X , người ta thu đựoc 10,125 gam H2O , 8,4 lít khí cácbonic 1,4 lít khí nitơ ( đktc) Công thức phân tử amin là: A C2H7N B C4H11N C C3H9N D C5H13N Câu 27 Cho axit 2-Metylbutanđioic tác dụng với rượu metylic thu este ? A B C D Câu 28 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1,8M với 100 ml dung dịch axit đicacboxylic mạch thẳng nồng độ 1,3M thu dung dịch X có chứa 15,66 gam hỗn hợp muối Xác định công thức axit A HOOC-COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-(CH2)4-COOH Câu 29 : Công thức đơn giản axít no đa chức C3H4O3 Cơng thức phân tử axit là: A C3H4O3 B C6H8O6 C C9H12O9 D Cả A,B,C Câu 30: Khái niệm sau nói số xà phịng hố: A Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có 100 g chất béo B Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có 100 ml chất béo C Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có ml chất béo D Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có g chất béo ĐÁP ÁN: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 KIỂM TRA HOÁ 12 Thời gian: 45 phút Họ tên: …………………… Lớp: ………… Câu : Polime sản xuất phương pháp trùng ngưng : A Caosu ; Nilon-6 ; Tơ nitron B Tơ axetat ; nilon-6 C Tơ lapsan ; Thuỷ tinh hữu D Nilon-6 ; nilon- 6,6 ; Tơ lapsan Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam axit hữu A thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam nước Trung hòa m/2 gam axit A cần dùng 25 ml dung dịch NaOH 1M Hãy cho biết có axit thoả mãn điều kiện này? A B C D đáp án khác Câu Cho 11,16 gam hỗn hợp axit đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 (đktc) Hãy lựa chọn công thức cấu tạo axit : A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H3COOH C3H5COOH D đáp án khác Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1,8M với 100 ml dung dịch axit đicacboxylic mạch thẳng nồng độ 1,3M thu dung dịch X có chứa 15,66 gam hỗn hợp muối Xác định công thức axit A HOOC-COOH B HOOC-CH2-COOH C HOOC-CH2-CH2-COOH D HOOC-(CH2)4-COOH Câu 5: Công thức đơn giản axít no đa chức C3H4O3 Công thức phân tử axit là: A C3H4O3 B C6H8O6 C C9H12O9 D Cả A,B,C Câu 6: Z axít hữu đơn chức Để đốt cháy 0.1 mol Z cần 6.72lít O2 ( đktc) Công thức phân tử Z là: A CH3CH2COOH B CH3COOH C CH2 = CH – COOH D HCOOC Câu 7: Công thức đơn giản axit hưux CHO Khi đốt cháy mol A thu mol CO2 Số công thức cấu tạo có A là: A B C D Câu 8: Nhận xét sau không đúng: E amin nhận proton F Tính bazơ amin mạnh ammoniac G Anilin bazơ yếu metyl amin H Công thức tổng quát amin no mạch hở đơn chức CnH2n + 3N (n≥ 1) Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X , người ta thu đựoc 10,125 gam H2O , 8,4 lít khí cácbonic 1,4 lít khí nitơ ( đktc) Công thức phân tử amin là: A C2H7N B C4H11N C C3H9N D C5H13N Câu 10: Amino axit X bậc có cơng thức phân tử C4H9O2N Số đồng phân cấu tạo có X là: A B C D Câu 11: Những chất sau ding làm chất dẻo: A PE; PVC; Nilon-6; Poli Stiren B PVC; PPF; PE; Poli(metylmetacrylat) C PE; PVC; Nilon-6,6; PPF, C PE; PVC; PPF , olon Câu 12 Một hỗn hợp gồm axit cacboxylic no đơn chức dãy đồng đẳng Lấy m gam hỗn hợp , thêm vào 75 ml dd NaOH 0,2M Sau phải dùng 25 ml dung dịch HCl 0,2M để trung hịa NaOH dư Sau trung hịa, đem cạn dung dịch thu 1,0425 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức cấu tạo axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH CH3CH2COOH C C2H5COOH C3H7COOH D đáp án khác Câu 13:Mệnh đề sau không đúng: E CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2 = CHCOOCH3 F CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với NaOH thu anđehit muối G CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dụng dịch Brơm H CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 14: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 8.4 lítkhí CO2và 1,4 lít khí Nitơ( đktc) 10,125 gam nước Cơng thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N Câu 15: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức , dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A C3H5OH C4H9OH B.C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 16: Thuỷ phân 8,8 gam este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,6 gam rượu Y Khối lượng muối thu là: A 4.2 gam B 8.2 gam C 4.1 gam D 3.4 gam Câu17:Đun hỗn hợp Glierol với axit oleic axit linoleic ( có axit sunphuric làm xúc tác ) thu loại đồng phân este cấu tạo nhau: A B C D Câu 18: Cho chất lỏng sau: axit axetic, Glixerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, cần ding: A Nước q tím B Nước brơm C dd NaOH D Q tím Câu 19: Chất giặt rửa có ưu điểm: E Dễ kiếm F Có khả hồ tan tốt nước G Rẻ tiền xà phịng H Có thể dùng giặt rửa nước cứng Câu 20: Cho 11,25 gam Glucozơ lên men rượu 2.24 lít khí CO2( đktc) Hiệu suất q trình lên men là: A 75% B 80 % C 85% D 70% Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn m gam axit hữu no X thu 8,8 gam CO2 1,8 gam nước Cho 0,1 mol axit X tác dụng với NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 (đktc) Xác định tên gọi X A axit oxalic B axit propanđioic C axit ađipic D A, B, C Câu 22 Axit X mạch hở có phân tử khối 102 Hãy xác định số đồng phân axit có X A B C D Câu 23 Cho axit 2-Metylbutanđioic tác dụng với rượu metylic thu este ? A B C D Câu 24: Cho chất điều kiện: (1) H2/Ni, t0 (2) Cu(OH)2 (3)[Ag(NH3)2]+ (4) CH3COOH/ H2SO4 đặc (5) dd Brôm Saccarozơ phản ứng với chất số chất trên: A (1), (2) B (1), (2), (3), (4), (5) C (1), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu25: Poli isopren không tham gia phản ứng số phản ứng sau đây: A Đề Polime hoá B Tác dụng với axit HCl C Tác dụng với dd KOH C Tác dụng với H2 xúc tác Ni, t0 Câu 26: Khái niệm sau nói số xà phịng hố: E Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có 100 g chất béo F Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có 100 ml chất béo G Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có ml chất béo H Chỉ số Xà phịng hố số miligam KOH dùng để xà phịng hố hết triglixerit axit beo tự có g chất béo Câu 27 Cho công thức axit cacboxylic sau đây, công thức chưa dúng ? A CnH2n+2-2k-a(COOH)a B R(COOH)a C CxHy(COOH)a D.CnH2n+1-a (COOH)a Câu 28 Một hữu X có chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C4H8O2 X tác dụng với NaOH Hãy xác định số đồng phân có A B C D Câu 29 Axit X có mạch cacbon khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn 4,38 gam axit hữu X thu 4,032 lít CO2 (đktc) 2,7 gam nước Công thức cấu tạo X là: A HOOC-(CH2)2-COOH B HOOC-(CH2)3-COOH C HOOC-(CH2)4COOH D HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH Câu 30 Cho chất sau: axit axetic, rượu metylic, rượu etylic, etyl axetat, anđehit axetic Sự xếp sau với trình tự tăng dần nhiệt độ sôi : A axit axetic < rượu metylic < etyl axetat< anđehit axetic< rượu etylic B etyl axetat< anđehit axetic< rượu etylic < rượu metylic< axit axetic C anđehit axetic < etyl axetat < rượu metylic < rượu etylic < axit axetic D rượu metylic < rượu etylic < anđehit axetic < etyl axetat < axit axetic ĐÁP ÁN: 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 SỞ GD & ĐT HƯNG YÊN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ KHỐI A-ĐỢT I TRƯỜNG THPT DƯƠNG QUẢNG HÀM MÔN HỐ HỌC-LỚP 12 (Đề gồm có trang) (Thời gian làm 90 phút) Họ tên……………………………………………………………………………………… Lớp 12…………… ĐỀ BÀI:  Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH nguyên tố hóa học  Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố là: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24 Al=27; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=58,7; Cu=64; Zn=65; Ag=108 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) C©u : Một anđehit A oxi chiếm 37,21% Trong A chứa loại nhóm chức Khi cho mol A phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3 đun nóng thu 432 gam Ag A là: A CHO - CHO B HCHO C CHO-CH2-CHO D CHO-C2H4-CHO C©u : 30,4 gam hỗn hợp X (Fe, Cu) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,96 lít NO(đktc) % khối lượng Fe Cu hỗn hợp X : A 35% 68% B 72% 28% C 36,8% 63,2% D 33,3% 66,7% C©u : Sục khí Cl2 đến dư vào dung dịch FeCl2, dung dịch thu trộn với dung dịch NaOH Có tượng : A Kết tủa trắng B Kết tủa đỏ gạch C Kết tủa trắng xanh chuyển đỏ gạch D Khơng có tượng C©u : Hợp chất thơm A có CTPT C8H8O2 Khi tác dụng với dung dịch NaOH thu muối Số đồng phân cấu tạo phù hợp giả thiết là: A B C D Dãy sau gồm chất mà tan nước cho dung dịch có mơi trường axit? C©u : AlCl , NH Cl, NaHSO , C H NH Cl K S, H O, HCl, FeCl A B 4 2 C NH4Cl, Na2S, C6H5ONa, AlCl3 D Na2SO4, CuSO4, NH4NO3, CH3COONH4 C©u : Khử hoàn toàn 4,22 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Sau phản ứng dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng khử là: A 3,42 gam B 5,2 gam C gam D Kết khác C©u : Trong câu sau câu ? A Dung dịch phenol làm đỏ quỳ tím B Phenol có tính axit mạnh axit cacbonic C Phenol bị oxi hóa để khơng khí D Phenol thuộc loại rượu thơm C©u : Cho nhơm vào cốc đựng 250ml dd CuSO4 0,1M kết thúc phản ứng thấy khối lượng nhôm tăng so với ban đầu : A 11,5 gam B 2,3 gam C 1,15 gam D 4,8 gam C©u : Hồ tan 56,2g hỗn hợp X gồm: Fe2O3, MgO, ZnO lượng vừa đủ 0,6 lít dung dịch H2SO4 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu ag muối sunfat khan Giá trị a : A 28,4g B 104,2g C 52,1g D 156,3g C©u 10 : Trong số loại tơ sau: tơ tằm; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ axetat; tơ capron; tơ enang Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo: A tơ nilon 6,6 tơ enang B tơ visco tơ nilon 6,6 C tơ tằm tơ enang D tơ visco tơ axetat C©u 11 : Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 , Na2CO3, HCl, Na3PO4 Các chất làm mềm nước cứng là: A Na2CO3, Na3PO4 B Ca(OH)2, Na2 CO3, Na3PO4 C Ca(OH)2 D Ca(OH)2, Na2 CO3, Na3PO4, HCl C©u 12 : Hỗn hợp X gồm kim loại Fe M hoá tị II( M khử H+/ dd H2SO4) Lấy 40g X tác dụng với dung dịch HCl dư kết thúc phản ứng thu 22,4 lít khí H2(đktc) Lấy 4,8g X hoà tan dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại M : A Zn B Ca C Mg D Ni C©u 13 : Chia m gam ancol etylic thành hai phần Phần 1-Đem đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít khí CO2 Phần 2-Đem tác nước hoàn toàn thu etilen Đốt cháy hết lượng etylen x gam nước (Khí đo đktc) Giá trị x là: A 1,4 B 1,5 C 1,6 D 1,8 C©u 14 : Cho dãy chất: CH4; C2 H2; C2 H4; C2 H5OH; CH2 =CH–COOH; C6H5NH2 (anilin); C6H5 OH (phenol); C6H6(ben zen) Số chất dãy phản ứng với nước brom là: A B C D C©u 15 : Hồ tan hết 29g hỗn hợp kim loại(Mg, Fe, Zn) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ kết thúc phản ứng 13,44 lít khí H2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng mg muối Giá trị m : A 86,6g B 68,6g C 96,6g D 98,6g Cho chất coa công thức cấu tạo sau: HOCH -CH OH (X); HOCH -CH -CH C©u 16 : 2 2 2-OH (Y); HO-CH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là: Trang A X; Y; R; T B X; Y; Z; T C Z; R; T D X; Z; T C©u 17 : Khi thủy phân hoàn toàn este đơn chức dung dịch NaOH dư thu 9,6 gam muối khan rượu X Cho X tác dụng với Na dư thu 1,12 lít khí (ở đktc) Cơng thức cấu tạo este là: A HCOOC2H5 B CH3 COOC2H5 C CH3 COOCH3 D C2H5COOCH3 2+ 2+ 2+ C©u 18 : Một dung dịch A có chứa iom gồm (Mg ; Ba ; Ca 0,15 mol Cl ; 0,25 mol NO3 ) Khi cho V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A tới thu kết tủa lớn Giá trị V là: A 150 ml B 200ml C 250 ml D 300 ml C©u 19 : Đốt cháy hiđro cacbon cho n H O > nCO Vậy công thức tổng quát hiđrocacbon là: 2 A CnH2n+2 CmH2m (III) B CnH2n+2 – 2k (k  1) (II) C I, II, III chưa xác D CnH2n+2 (I) C©u 20 : Số đồng phân có cơng thức phân tử C4H8 O2 thỏa mãn điều kiện tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na là: A B C D Chất B (có vịng thơm) thuộc loại este có cơng thức phân tử C H O Chất B không tạo thành trực tiếp từ C©u 21 : 8 phản ứng axit ancol tương ứng, đồng thời B không tham gia phản ứng tráng gương CTCT thu gọn B là: A C6H5COOCH3 B HCOOCH2C6H5 C CH3 COOC6H5 D HCOOC6H4CH3 C©u 22 : lít hỗn hợp khí(đktc) gồmN2 CO2 qua lít dd Ca(OH)2 0,02M thu 0,1g chất kết tủa % VCO hỗn hợp khí : A 15,68% B 2,24% 15,68% C 2,24% D 2,24% 89,6% C©u 23 : Số đồng phân anđehit có vịng benzen (kể đồng phân hình học) ứng với CTPT C9H8O là: A B C D C©u 24 : Trộn lẫn hai dung dịch chứa NaHCO3 NaHSO4 có tỉ lệ mol 1:1 Đun nhẹ dung dịch thu có: A pH=14 B pH=7 C pH7 C©u 25 : Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sau sau thời gian dung dịch thu hồ tan : A Al2O3, SO2 B Al, Al2 O3, Fe2O3 C Al2O3, Fe2O3 D SO2, Fe2O3 C©u 26 : Một hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C3H6O2 Hợp chất là: A Rượu chức B Rượu không no chức C Axit hay este đơn chức, no D Anđehit chức C©u 27 : Cho phản ứng: NH3 + NaClO → NaNO3 + Cl2 + NaCl + H2O Sau cân hệ số chất phương trình từ trái sang phải là: A 2, 9, 2, 1, 7, B 2, 8, 2, 1, 6, C 1, 4, 2, 1, 2, D 4, 5, 4, 1, 1, C©u 28 : Cho chất: Etylaxetat; Anilin; Ancol(rượu) etylic; Axit acrylic; glixin; Phenol; Phenylamoni clorua; Ancol (rượu) benzylic; p-Crezol Trong chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D C©u 29 : Cho chất FeO, FeCO3, SO2 , CO2, Fe2O3 , SO32-, S2-.Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất thể tính chất oxihố đồng thời có tính chất khử gồm có : 2A FeO, FeCO3, SO2, SO3 B FeO, FeCO3, SO2, CO2 222C FeO, FeCO3, SO3 , S D S , CO2, Fe2O3 C©u 30 : Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm : CuSO4 1M ; Al2(SO4 )3 1M Tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng : A 9,1 gam B 9,8 gam C 8,0 gam D 10,2 gam C©u 31 : Khử 2,4 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần 1,008 lít H2(đktc) Kim loại thu hịa tan dd HCl dư thấy 0,672 lít H2(đktc) Cơng thức oxit kim loại dùng : A CuO B ZnO C Fe2O3 D Cr2 O3 C©u 32 : Oxi hóa mol ancol metylic thành anđehit fomic oxi khơng khí bình kín, hiệu suất phản ứng oxi hóa 80% Cho 36,4 gam nước vào bình dung dịch X Nồng độ % anđehit fomic dung dịch X là: A 42,40% B 58,87% C 36% D 38,09% C©u 33 : Cho chất CuO, Fe2O3, BaCl2, ZnO, NaOH Có thể điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện từ: A Fe2O3, ZnO, CuO B Fe2O3, ZnO, BaCl2 BaCl , NaOh, ZnO C D NaOH, ZnO, Fe2O3 C©u 34 : Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 H2 Sản phẩm cho hấp thụ vào gam dung dịch H2SO4 90% Sau hấp thụ C% dung dịch H2SO4 là: A 30% B 45% C 35% D 40% C©u 35 : Dung dịch thu trộn 200ml dd NaOH 0,3M với 200ml dd H2SO4 0,05M có pH là: A B 13 C D 12 C©u 36 : Phân tử hợp chất có liên kết cộng hố trị : A H2SO4 B NH4NO3 C K2SO4 D NaCl Trang C©u 37 : Khi cho từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch Na2CO3 0,4M đến kết thúc phản ứng, thu dung dịch X khí Y Khi cho thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,97 gam B 19,7 gam C 9,85 gam D 4,93 gam C©u 38 : Nhỏ dung dịch FeCl3 vào dung dịch K2CO3 thấy có tượng : A Khơng có tượng B Có bọt khí bay đồng thời xuất kết tủa đỏ gạch C Có kết tủa đỏ gạch D Có bọt khí bay C©u 39 : Cho 1,12 gam Fe vào 70 dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,24 gam B 6,48 gam C 7,56 gam D 4,32 gam C©u 40 : Khi cho 14,4 gam Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn B Khối lượng chất rắn B là: A 24,8 gam B 14,8 gam C 18,4 gam D 11,2 gam II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50 ) C©u 41 : Khi đun nóng hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng với axit H2SO4 đặc 1400C, thu 72,0 gam hỗn hợp ete Khối lượng nước tách 21,6 gam Công thức cấu tạo hai rượu là: A C2H5 OH C3H7OH B C2H5OH C4H9OH C CH3OH C2H5OH D C3H7OH C4H9OH C©u 42 : Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl; AlCl3; ZnCl2 B AgNO3; CuSO4; Pb(NO3)2 C MgSO4; CuSO4; AgNO3 D Pb(NO3)2; AgNO3 ; NaCl C©u 43 : Khi cho V lít khí H2 qua bột CuO (dư) đun nóng, thu 32 gam Cu Nếu cho 2V lít khí H2 qua bột FeO (dư) đun nóng khối lượng Fe thu (Khí đo đktc; phản ứng xảy hoàn toàn): A 52 gam B 56 gam C 28 gam D 60 gam C©u 44 : Một phản ứng hóa học biểu diễn sau: Các chất phản ứng Các sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng? A Chất xúc tác B Nồng độ chất phản ứng C Nồng độ sản phẩm D Nhiệt độ C©u 45 : Cho dãy chất: glucozơ; xenlulozơ; saccarozơ; tinh bột; mantozơ Số chất tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D C©u 46 : Để trung hòa 50,0 ml dung dịch axit cacboxylic đơn chức cần dùng vừa hết 30,0 ml dung dịch KOH 2,0M Mặt khác, trung hòa 125,0 ml dung dịch axit dung dịch KOH vừa đủ cô cạn dung dịch, 16,8 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn axit dùng là: A CH3–CH2– COOH B CH2=CH – COOH C CH3 – COOH D HCOOH C©u 47 : Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg; Zn; Ag vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M, thấy vừa đủ phản ứng Sau kết thúc phản ứng, thêm dần dung dịch NaOH vào để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a là: A 23,2 B 25,2 C 28,1 D 27,4 C©u 48 : Trong số vật liệu sau đây, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ: A Đất sét nặn B xi măng C Chất dẻo D gốm sứ C©u 49 : Chất phenol: A CH2 OH B OH C CH3 OH OH D CH3 OH C©u 50 : Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dung dịch 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X là: A C3H5 N B C2H7 N C C3H7N D CH5N B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60 ) C©u 51 : Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng với xelulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%): A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít C©u 52 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na dư, thu chưa đến 0,15 mol khí H2 Công thức phân tử X Y là: A C3H6 O; C4H8 O B C2H6 O2; C3 H8O2 C C2H6O; C3H8O D C2H6 O; CH4O C©u 53 : Hợp chất hữu mạch hở C4H8O2 có đồng phân có tính chất hóa học tác dụng với dung dịch NaOH A chất B chất C chất D chất Trang C©u 54 : Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình phản ứng sau: p, xt N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (  H