Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học lớp 9 năm 2008-2009 (Có đáp án) biên soạn bởi Sở Giáo dục và Đào tạo Nghệ An. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi để nắm chi tiết nội dung các bài tập.
SỞ GD & ĐT NGHỆ AN - KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Họ tên thí sinh: Số BD: Câu (3,0điểm) a Một nguyên tố X tạo thành với Al hợp chất kiểu Al aXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb b Y oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y Câu (2,0điểm) Trộn hai số mol C3H8 O2 cho vào bình kín có dung tích V lít 25 0C đạt áp suất P1 atm, sau bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm đưa điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc đạt giá trị P atm Tính tỉ lệ P2 (giả sử xảy phản ứng C3H8 + O2 CO2 + H2O) P1 Câu (3,0điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: A + X, xúc tác Bmen C1 C2 +Y1 +Y2 D1 D2 +Z1 +Z2 E1 E2 + I1 + I2 F F Biết A tinh bột F bari sunfat Hãy chọn chất X, B, C 1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 số chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng cho Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện có) theo biến hóa Câu (2,5điểm) Cho mẩu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO2 thoát (ở điều kiện tiêu chuẩn), kết sau: Thời gian (giây) 30 60 90 120 150 180 200 Thể tích khí CO2 (cm ) 30 52 78 80 88 91 91 a Kết đo thời điểm nghi ngờ sai lầm? Giải thích? b Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây? c Khoảng thời gian phản ứng xảy nhanh nhất? Có biện pháp để phản ứng xảy nhanh hơn? d Ở thí nghiệm trên, thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M 10,0ml dung dịch H 2SO4 0,5M thể tích khí CO2 thời điểm có giống khơng? Giải thích? Câu (3,5điểm) Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH 4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN Câu (2,0điểm) Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M a Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Câu (2,0điểm) Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5gam kết tủa cuối cịn 0,112lít (đktc) chất khí Xác định cơng thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (2,0điểm) Hịa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại? -HẾT Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5 Lưu ý: Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn làm Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP THCS 10_04_2009) STT Câu Đáp án tham khảo Điểm 27a + Xb = 150 0,25đ Tên: nhôm sunfua 0,5đ 0,25đ 1.a a + b =5 (1,0đ) Biện luận a, b X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)) SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN * CTPT dạng RxOy (3,0đ) Lập pt toán học: 1b (2,0đ) Rx 2y 70 56 y 56 R= = = n (n = : hóa trị 16 y 30 x x R) Biện luận n R Chọn n = 3, R = 56 (Fe) 0,25đ 0,25đ * Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25mol 0,75mol 0,75.98 100 =300gam 24,5 300 Vdd = =250ml 1,2 Ta có pthh: 1C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O mdd = (2,0đ) 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,2amol amol 0,6amol Theo toán C3H8 dư, O2 hết hỗn hợp sau phản ứng (ở 250C) gồm CO2 C3H8 dư Trong đk đẳng nhiệt, đẳng tích: 0,25đ Vì 250C nên H2O trạng thái lỏng (3,0đ) P2 = 0,7 P1 * Chọn chất: A: (C6H10O5)n C2: C2H5OH X: H2O Y2 : O2 B: C6H12O6 D2: CH3COOH C1: CO2 Z2: Ba Y1: Ba(OH)2 E2: (CH3COO)2 Ba D1: BaCO3 I1: Na2SO4 Z1: HCl I2: (NH4)2SO4 E1: BaCl2 * Viết 08 phương trình hóa học: H ,t C (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 menruou C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + Na2SO4 men C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 2CH3COOH + Ba (CH3COO)2Ba + H2 (CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2CH3COONH4 SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN 0,5đ 1,0đ 52 30 = 0,733; a thời điểm 90 giây: v pư (3) = 0,867 (cm /giây) > v pư (2) = 30 (0,5đ) ngược quy luật (tốc độ phản ứng giảm lượng chất phản ứng ít) 0,5đ 0,5đ P2 n2 = P1 n1 n1=2a mol; n2=0,8a+0,6a = 1,4amol (với a = nO2 bđ = nC3H8 bđ) 0,25đ 0,5đ 0,25 x = 2,0đ 0,5đ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + 1CO2 + H2O b Ta nhận thấy HCl pư hết (0,5đ) VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt) CaCO3 hết, HCl dư phản ứng dừng mẩu CaCO3 hết (2,5đ) c - phút (1,0đ) - tán nhỏ mẩu CaCO3 đun nóng hệ phản ứng Khơng giống Vì: đ CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O (0,5đ) CaSO4 chất tan, bám vào mẩu đá vơi ngăn cản va chạm H 2SO4 với CaCO3 Phản ứng xảy chậm dần dừng lại Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất * Giai đoạn 1: nhận chất - Chỉ có khí mùi khai NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có trắng Na2SO4 2Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng phenolphtalein - Có , sau tan Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O) (3,5đ) * Giai đoạn 2, dd HCl NaCl: Lấy dd (Ba(OH) + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian ddHCl - ống nghiệm giữ màu hồng dd NaCl H2 + CuO tC Cu + H2O (1) 4H2 + Fe3O4 tC 3Fe + 4H2O (2) H2 + MgO tC ko phản ứng 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0 a (1,0đ) (2,0đ) 0,5đ 2HCl + MgO MgCl2 + H2O (3) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O (5) * Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) b * Đặt n =kx (mol); n MgO Fe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X (1,0đ) Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 0,15 0,1 100 = 50,00(%); %nCuO = 100 = 33,33(%) 0,3 0,3 %nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) * X có dạng CxHy (x,y≥1; x,y Z ) SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (2,0đ) (2,0đ) - nO2 bđ = 0,03mol; nO2 dư = 0,005mol nO2 pư = 0,025mol (nO pư = 0,05mol) - nCO2 = nCaCO3 = 0,015mol nC = 0,015mol nO (CO2) = 0,015.2 = 0,03mol nO(H2O) = 0,05 – 0,03 = 0,02mol nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04mol * Lập tỉ lệ x:y = 0,015:0,04 = 3:8 CTPT dạng (C3H8)n CTPT X C3H8 Gọi CTPT oxit R2O3 Ta có pthh: R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O - Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 34,2gam - Lập phương trình tốn học 0,25đ 10,2 34,2 = R 48 R 288 R = 27 (Al) CTPT oxit: Al2O3 0,5đ Chú ý: Giáo khảo thẩm định phương án khác đáp án linh hoạt cách đánh giá với điều kiện mức điểm tối đa câu không thay đổi SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0, 5đ 0,5đ ... Cl=35,5 Lưu ý: Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn làm Chữ ký giám thị 1: Chữ ký giám thị 2: HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ CHO ĐIỂM BÀI THI THÍ SINH (LỚP THCS 10_04_20 09) STT Câu Đáp án tham khảo... luận a, b X (Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S)) SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN * CTPT dạng RxOy (3,0đ) Lập pt toán học: 1b (2,0đ) Rx 2y 70 56 y 56 R= = = n (n = : hóa trị 16 y 30 x x R) Biện luận n R Chọn... 100 = 50,00(%); %nCuO = 100 = 33,33(%) 0,3 0,3 %nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) * X có dạng CxHy (x,y≥1; x,y Z ) SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ (2,0đ) (2,0đ) - nO2 bđ = 0,03mol;