Tham khảo Đề cương ôn tập học kỳ I môn Hóa học lớp 10 - THPT Hai Bà Trưng để tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Các câu hỏi ôn tập trong đề cương đều có đáp án kèm theo sẽ là tài liệu hay dành cho bạn chuẩn bị tốt cho các kỳ thi kiểm tra học kỳ môn học.
SỞ GD VÀ ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT HAI BÀ TRƯNG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – HÓA HỌC LỚP 10 Năm học 2013 – 2014 A LÝ THUYẾT: CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ I Thành phần nguyên tử - Thành phần cấu tạo nên nguyên tử, đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử - Ý nghĩa kí hiệu nguyên tử Tại số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? - Tại đồng vị NTHH tính chất hóa học giống nhau? II Các khái niệm - Điện tích hạt nhân - Số khối hạt nhân Cách tính số khối hạt nhân - Số hiệu nguyên tử Số điện tích hạt nhân - Kí hiệu nguyên tử - Đồng vị Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình III Cấu tạo vỏ nguyên tử - Đặc điểm chuyển động electron nguyên tử - Khái niệm lớp phân lớp electron dựa nguyên tắc nào? - Mối quan hệ lớp - phân lớp - số electron tối đa Số electron lớp ngồi cùng, số electron hóa trị - Đặc điểm lớp electron ngồi IV Cấu hình electron nguyên tử - Trật tự mức lượng - Các nguyên lý quy tắc phân bố electron nguyên tử - Cách viết cấu hình electron nguyên tử CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Nguyên tác xếp nguyên tố bảng HTTH - Cấu tạo bảng HTTH - Thuộc 20 nguyên tố BTH; biết 36 nguyên tố BTH (đối với HS ban KHTN) II Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A - Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B (Đối với HS ban KHTN) III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn - Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, lượng ion hóa I1 (đối với HS ban KHTN) chu kì nhóm A - Sự biến đổi hóa trị nguyên tố hợp chất oxit cao hợp chất khí với hidro - Sự biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng chu kì nhóm A - Định luật tuần hoàn IV Ý nghĩa BTH nguyên tố hóa học - Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử - Quan hệ vị trí tính chất ngun tố - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC I Liên kết ion liên kết cộng hóa trị - Định nghĩa, chất, đặc điểm liên kết - Phân loại so sánh loại liên kết hóa học Đặc tính - Hiệu độ âm điện II Lai hóa obitan nguyên tử (Đối với HS ban KHTN) - Khái niệm lai hóa Một số kiểu lai hóa thường gặp Vận dụng lai hóa để giải thích dạng hình học số phân tử - Thế liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba, liên kết xichma, liên kết pi? III Hóa trị số oxi hóa - Khái niệm hóa trị số oxi hóa xác định loại hóa trị số oxi hóa nguyên tố chất - Viết công thức cấu tạo, công thức electron chất CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ I Phản ứng oxi hóa khử - Khái niệm: Phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa - Hồn thành số phản ứng, xác định vai trị chất B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: (có số câu ban KHTN) Nguyên tố A có 2e hóa trị nguyên tố B có 5e hóa trị Công thức hợp chất tạo A B là: A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa Hãy xác định nguyên tử khối X? A 79.98 B 35.5 C 36 D 80 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (P, N, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (P, N, e) nguyên tử M nhiều nguyênt X 34 hạt Xác định số hiệu nguyên tử M? A Z=20 B Z= 19 C Z= 12 D Z=11 Cho nguyên tố X có cơng thức hợp chất với H XH2 Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng Xác định nguyên tố X? A S (32) B Se (79) C Mg(24) D As (75) X ngun tố CK 3; nhóm VA cịn Y ngun tố CK 2; nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y5 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X5Y2 với liên kết CHT Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3, SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A nhường 13e B nhận 13e C nhận 12e D nhường 12e Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 : sau phản ứng cân ta có tỷ lệ mol nAl : nN2O : nN2 là: A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : : Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 đtkc Nếu đem hỗn hợp kim loại thu hồ tan vào axit HCl thể tích H2 thu là: A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít 10 Cho phương trình phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)3 + N2Ox + H2O Tỉ lệ mol M HNO3 là: A 15-x/18-3x B 5-x/18-3x C 10-x/36-6x D 5-x/18-6x + 11 Anion M cation N có cấu hình e tương tự Điều kết luận sau đúng: A Số prôton hạt nhân nguyên tử M N B Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M C Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M D Nguyên tố M N phải nằm chu kỳ bảng tuần hồn 12 Ngun tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Cấu hình electron cation X2+ sau : A [Ar]3d7 B [Ar]3d54s2 C [Ar]3d94s2 D [Ar]4s23d5 13 Cho 5,55g kim loại nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo thành 0,8g chất khí Kim loại là: (Cho NTK: Li= 7; K=39; Rb= 85,5; Na=23) A Na B Li C K D Rb 14 Trong phát biểu sau bảng HTTH Chọn phát biểu đúng: 1) Nguyên tố thuộc nhóm B có kể từ chu kỳ 2) Số electron lớp số thứ tự cột (nhóm) nguyên tố nhóm A 3) Số lớp electron số thứ tự chu kỳ 4) Hoá trị H ln số thứ tự cột (nhóm) A Chỉ có B Chỉ có C 1, D 15 Cho ngun tố có cấu hình: a) 1s22s22p1; b) 1s22s22p63s1; c) 1s22s 22p63s23p63d104s24p1; d) 1s22s22p63s23p63d104s1 Những nguyên tố thuộc nhóm: A a, b B b, c C a, c D b, d 16 Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm sau đây: A X khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự số 10 B X kim loại, có electron hố trị, nhóm IIIA, số C X kim koại, chu kì 4, có electron hố trị, nhóm IIA, ngun tố số 20 D X phi kim, có electron hố trị, chu kì 3, nhóm VIIA ngun tố số 22 17 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, As, O, F B As, P, N, O, F C N, P, As, O, F D P, As, N, O, F 18 Dãy chất sau đươc xếp theo chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit là: A Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH D KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 19 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó: A nitơ B photpho C lưu huỳnh D cacbon 20 Nguyên tố R tạo hợp chất với Hidro có dạng RH Trong hợp chất oxit cao R, Oxi chiếm 61,2% khối lượng Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R là: A B C D 21 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ BTH Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm Nếu nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện thứ tự là: A X< Y< Z B Z< X < Y C Z < Y < X D Y< Z< X 22 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì , nhóm IIA IIIA B Chu kì , nhóm IIIA IVA C Chu kì , nhóm IA IIA D Chu kì , nhóm IIA 23 Ion X3- Y+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 1s2 Công thức phân tử loại liên kết hình thành X Y là: A XY : Liên kết CHT không cực B XY3 liên kết cộng hóa trị phân cực C XY liên kết ion D XY3 liên kết ion 24 Trong công thức CS2, tổng số đơi electron lớp ngồi C S chưa tham gia liên kết là: A B C D 25 Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Những oxit có liên kết ion là: A Na2O, SiO2, P2O5 B Na2O, MgO, Al2O3 C MgO, Al2O3, SiO2 D SiO2, Cl2O7, SO3, P2O5 26 Hai nguyên tố X, Y nhóm A B thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton hạt nhân X, Y 32 Hỏi X, Y thuộc chu kì ? A B C D 26 a/Beri oxy có khối lượng nguyên tử bằng: mBe = 9,012u ; mO=15,999u Hãy tính khối lượng gam b/Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử Oxi biết hạt nhân nguyên tử Oxy có 8p 8n 27 a/Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không đúng? 23 A 1736 Cl B 168 O C 11 Na D 21 H b/Một nguyên tử X có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu ngun tử X 17 17 A 1720 X B 20 X C 1737 X D 37 X c/Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron ? A 168 O B 178 O C 188 O D 179 F 38 40 28 a/Agon có ba đồng vị bền với tỉ lệ % đồng vị sau: 36 18 Ar (0,337%), 18 Ar ( 0,063%), 18 Ar (99,6%) Thể tích 3,6 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,120 lit B 11,200 lit C 2,017 lit D 1,344 lit 63 65 65 b/ Trong tự nhiên đồng có đồng vị Cu Cu, đồng vị Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O là: A 73% B 32,15% C 63% D 64,29% 79 c/ Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết đồng vị 35 Br chiếm 54,5% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị thứ 2? 29 a/Ngun tử nhơm có 13 đơn vị điện tích hạt nhân Trong ngun tử nhơm số electron có mức lượng cao là: A B 10 C 13 D b/ Số phân lớp electron lớp M là: A B C D c/ Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là: A 8, 18 B 18, C 2, D 8, 32 30 a/Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 2s 2p , số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D 45 b/ Một ngtử có kí hiệu 21 X , cấu hình electron ngtử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 31 Cho nguyên tố 14X; 9Y; 16Z; 17T 19U Tính ion liên kết phân tử tăng dần theo thứ tự: A XH4 < YH < ZH2 < TH < UH B UH < TH < ZH2 < XH4 < YH C YH < XH4 < ZH2 < TH < UH D XH4 < ZH2 < TH < YH < UH 32 Cho nguyên tố độ âm điện tương ứng: oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lưu huỳnh 3,0 Độ phân cực liên kết phân tử tăng dần theo dãy: A SO2, H2O, H2S, Na2O B SO2, H2O, Na2O, H2S C SO2, H2S, H2O, Na2O D H2S, Na2O, SO2, H2O 33 Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn Liên kết phân tử tạo nguyên tử Z Y liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng có cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cho- nhận D Liên kết ion 34 X nguyên tố chu kỳ 3; nhóm VA cịn Y ngun tố chu kỳ 2; nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y3 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X3Y2 liên kết CHT 35 Phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A CO2 + NaClO + H2O HClO + NaHCO3 B 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O to C 4KClO3 D Cl2 + H2O HCl + HClO KCl + 3KClO4 36 Cho phản ứng: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Khi phương trình cân tổng hệ số tối giản chất phản ứng là: A 24 B 33 C 30 D 35 37 Phản ứng mà HCl đóng vai trị chất oxi hố là: A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 38 Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 là: A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +6, +4 C 0, –2, +4, –4 D 0, –2, –6, +4 39 Trong hợp chất sau: NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 độ phân cưc liên kết xếp theo thứ tự tăng dần sau: A AlCl3, MgCl2, BCl3, NaCl B BCl3, AlCl3, MgCl2, NaCl C MgCl2, AlCl3, BCl3, NaCl D NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 40 Cho nguyên tố X ( Z = 15), Y (Z = 17) Chọn phát biểu ? A Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị khơng cực D X Y khơng hình thành liên kết 41 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm Nếu nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện thứ tự A X < Y < Z B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < Z < X 42 Trong phương trình phản ứng mCu + nHNO3 → qCu(NO3)2 + kNO + tH2O ; hệ số cân m n theo thứ tự : A B C D 43 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+ 44 Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 45 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3 là: A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 46 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là: A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , 47 Cho phân tử sau: C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có phân tử có liên kết đơi có phân tử có liên kết ba? A B C D 48 Các phân tử sau có cấu trúc thẳng hàng: CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6)? A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) 49 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân tử? A Na2SO4 B HClO C KNO3 D NH4Cl 50 Hợp chất tạo thành xen phủ trục? A C2H6 B N2 C CO2 C SO2 B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: (có số câu ban KHTN) - ĐÁP ÁN Nguyên tố A có 2e hóa trị nguyên tố B có 5e hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B là: A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Cho dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09 gam kết tủa Hãy xác định nguyên tử khối X? A 79.98 B 35.5 C 36 D 80 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (P, N, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (P, N, e) nguyên tử M nhiều nguyênt X 34 hạt Xác định số hiệu nguyên tử M? A Z=20 B Z= 19 C Z= 12 D Z=11 Cho ngun tố X có cơng thức hợp chất với H XH2 Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng Xác định nguyên tố X? A S (32) B Se (79) C Mg(24) D As (75) X ngun tố CK 3; nhóm VA cịn Y ngun tố CK 2; nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y5 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X5Y2 với liên kết CHT Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3, SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A nhường 13e B nhận 13e C nhận 12e D nhường 12e Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 : sau phản ứng cân ta có tỷ lệ mol nAl : nN2O : nN2 là: A 23 : : B 46 : : C 46 : : D 20 : : Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 đtkc Nếu đem hỗn hợp kim loại thu hồ tan vào axit HCl thể tích H2 thu là: A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít 10 Cho phương trình phản ứng: M + HNO3 → M(NO3)3 + N2Ox + H2O Tỉ lệ mol M HNO3 là: A 15-x/18-3x B 5-x/18-3x C 10-x/36-6x D 5-x/18-6x + 11 Anion M cation N có cấu hình e tương tự Điều kết luận sau đúng: A Số prôton hạt nhân nguyên tử M N B Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M C Số e lớp vỏ nguyên tử N nhiều lớp vỏ nguyên tử M D Nguyên tố M N phải nằm chu kỳ bảng tuần hồn 12 Ngun tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 27 Cấu hình electron cation X2+ sau : A [Ar]3d7 B [Ar]3d54s2 C [Ar]3d94s2 D [Ar]4s23d5 13 Cho 5,55g kim loại nhóm IA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo thành 0,8g chất khí Kim loại là: (Cho NTK: Li= 7; K=39; Rb= 85,5; Na=23) A Na B Li C K D Rb 14 Trong phát biểu sau bảng HTTH Chọn phát biểu đúng: 1) Nguyên tố thuộc nhóm B có kể từ chu kỳ 2) Số electron lớp số thứ tự cột (nhóm) nguyên tố nhóm A 3) Số lớp electron số thứ tự chu kỳ 4) Hoá trị H ln số thứ tự cột (nhóm) A Chỉ có B Chỉ có C 1, D 2 2 2 6 10 15 Cho nguyên tố có cấu hình: a) 1s 2s 2p ; b) 1s 2s 2p 3s ; c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p1; d) 1s22s22p63s23p63d104s1 Những nguyên tố thuộc nhóm: A a, b B b, c C a, c D b, d 2 6 16 Nguyên tố X có cấu hình ngun tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s phù hợp với đặc điểm sau đây: A X khí hiếm, chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự số 10 B X kim loại, có electron hố trị, nhóm IIIA, ô số C X kim koại, chu kì 4, có electron hố trị, nhóm IIA, ô nguyên tố số 20 D X phi kim, có electron hố trị, chu kì 3, nhóm VIIA ô nguyên tố số 22 17 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, As, O, F B As, P, N, O, F C N, P, As, O, F D P, As, N, O, F 18 Dãy chất sau đươc xếp theo chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit là: A Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH D KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 19 Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó: A nitơ B photpho C lưu huỳnh D cacbon 20 Nguyên tố R tạo hợp chất với Hidro có dạng RH Trong hợp chất oxit cao R, Oxi chiếm 61,2% khối lượng Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R là: A B C D 21 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ BTH Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm Nếu nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện thứ tự là: A X< Y< Z B Z< X < Y C Z < Y < X D Y< Z< X 22 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì , nhóm IIA IIIA B Chu kì , nhóm IIIA IVA C Chu kì , nhóm IA IIA D Chu kì , nhóm IIA 23 Ion X3- Y+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 1s2 Cơng thức phân tử loại liên kết hình thành X Y là: A XY : Liên kết CHT khơng cực B XY3 liên kết cộng hóa trị phân cực C XY liên kết ion D XY3 liên kết ion 24 Trong công thức CS2, tổng số đôi electron lớp C S chưa tham gia liên kết là: A B C D 25 Trong dãy oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Những oxit có liên kết ion là: A Na2O, SiO2, P2O5 B Na2O, MgO, Al2O3 C MgO, Al2O3, SiO2 D SiO2, Cl2O7, SO3, P2O5 26 Hai nguyên tố X, Y nhóm A B thuộc hai chu kì liên tiếp Tổng số proton hạt nhân X, Y 32 Hỏi X, Y thuộc chu kì ? A B C D 26 a/Beri oxy có khối lượng nguyên tử bằng: mBe = 9,012u ; mO=15,999u Hãy tính khối lượng gam b/Tính khối lượng hạt nhân nguyên tử Oxi biết hạt nhân nguyên tử Oxy có 8p 8n 27 a/Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau khơng đúng? 23 A 1736 Cl B 168 O C 11 Na D 21 H b/Một nguyên tử X có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử X 17 17 A 1720 X B 20 X C 1737 X D 37 X c/Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron ? A 168 O B 178 O C 188 O D 179 F 38 40 28 a/Agon có ba đồng vị bền với tỉ lệ % đồng vị sau: 36 18 Ar (0,337%), 18 Ar ( 0,063%), 18 Ar (99,6%) Thể tích 3,6 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,120 lit B 11,200 lit C 2,017 lit D 1,344 lit 63 65 65 b/ Trong tự nhiên đồng có đồng vị Cu Cu, đồng vị Cu chiếm khoảng 27% khối lượng Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O là: A 73% B 32,15% C 63% D 64,29% 79 c/ Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị, biết đồng vị 35 Br chiếm 54,5% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị thứ 2? 29 a/Nguyên tử nhơm có 13 đơn vị điện tích hạt nhân Trong ngun tử nhơm số electron có mức lượng cao là: A B 10 C 13 D b/ Số phân lớp electron lớp M là: A B C D c/ Trong nguyên tử, lớp L, N có số electron tối đa là: A 8, 18 B 18, C 2, D 8, 32 30 a/Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D 45 b/ Một ngtử có kí hiệu 21 X , cấu hình electron ngtử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 31 Cho nguyên tố 14X; 9Y; 16Z; 17T 19U Tính ion liên kết phân tử tăng dần theo thứ tự: A XH4 < YH < ZH2 < TH < UH B UH < TH < ZH2 < XH4 < YH C YH < XH4 < ZH2 < TH < UH D XH4 < ZH2 < TH < YH < UH 32 Cho nguyên tố độ âm điện tương ứng: oxi 3,5 ; hiđro 2,1 ; natri 0,9 ; lưu huỳnh 3,0 Độ phân cực liên kết phân tử tăng dần theo dãy: A SO2, H2O, H2S, Na2O B SO2, H2O, Na2O, H2S C SO2, H2S, H2O, Na2O D H2S, Na2O, SO2, H2O 33 Z Y nguyên tố ô số 20 bảng tuần hoàn Liên kết phân tử tạo nguyên tử Z Y liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng có cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cho- nhận D Liên kết ion 34 X ngun tố chu kỳ 3; nhóm VA cịn Y ngun tố chu kỳ 2; nhóm VIA Cơng thức hợp chất tạo nguyên tố là: A X2Y3 với liên kết CHT B X2Y3 với liên kết ion C X3Y2 với liên kết ion D X3Y2 liên kết CHT 35 Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố - khử? A CO2 + NaClO + H2O HClO + NaHCO3 B 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O o t C 4KClO3 D Cl2 + H2O HCl + HClO KCl + 3KClO4 36 Cho phản ứng: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Khi phương trình cân tổng hệ số tối giản chất phản ứng là: A 24 B 33 C 30 D 35 37 Phản ứng mà HCl đóng vai trị chất oxi hố là: A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 D Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 38 Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất: S, H2S, H2SO4, SO2 là: A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +6, +4 C 0, –2, +4, –4 D 0, –2, –6, +4 39 Trong hợp chất sau: NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 độ phân cưc liên kết xếp theo thứ tự tăng dần sau: A AlCl3, MgCl2, BCl3, NaCl B BCl3, AlCl3, MgCl2, NaCl C MgCl2, AlCl3, BCl3, NaCl D NaCl, AlCl3, MgCl2, BCl3 40 Cho nguyên tố X ( Z = 15), Y (Z = 17) Chọn phát biểu ? A Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc loại liên kết cộng hóa trị khơng cực D X Y khơng hình thành liên kết 41 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm q hóa đỏ Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm q hóa xanh Z vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm Nếu nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện thứ tự A X < Y < Z B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < Z < X 42 Trong phương trình phản ứng mCu + nHNO3 → qCu(NO3)2 + kNO + tH2O ; hệ số cân m n theo thứ tự : A B C D 43 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2– B 2+ C 6+ D 4+ 44 Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị: A –2 –1 B 2– 1– C 6+ 7+ D +6 +7 45 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2 –, HNO3 là: A +5 , –3 , +3 B –3 , +3 , +5 C +3 , –3 , +5 D +3 , +5 , –3 3– 46 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO4 là: A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 , 47 Cho phân tử sau: C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có phân tử có liên kết đơi có phân tử có liên kết ba? A B C D 48 Các phân tử sau có cấu trúc thẳng hàng: CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6)? A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) 49 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân tử? A Na2SO4 B HClO C KNO3 D NH4Cl 50 Hợp chất tạo thành xen phủ trục? A C2H6 B N2 C CO2 C SO2 .. .- Viết công thức cấu tạo, công thức electron chất CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I Phản ứng oxi hóa khử - Kh? ?i niệm: Phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa - Hồn thành... 17) Chọn phát biểu ? A Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị khơng... 17) Chọn phát biểu ? A Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết ion C Liên kết hóa học X Y thuộc lo? ?i liên kết cộng hóa trị khơng