- Khi viết phương trình điện li cần chú ý về chất điện li mạnh hoặc yếu để biểu diễn phương trinh điện li cho chính xác. - Tỉ lệ về số mol của các ion trong phương trình chất điện li cũ[r]
(1)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
Tiết:
Ngày soạn: 18/08/2010
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI
I Mục đích – yêu cầu 1 Kiến thức
Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 2 Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu
3 Tình cảm – thái độ
4 Trọng tâm
- Bản chất tính dẫn điện chất điện li ( nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trinh điện li số chất
II Chuẩn bị GV:
- Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 SGK - Nội dung học
HS: Coi trước Sự điện li III Phương pháp
- Đàm thoại - vấn đáp - Thí nghiệm trực quan IV Tiến trình lên lớp - ỔN định lớp
- Bài lên lớp
Hoạt động GV Hoạt động HS Kiến thức cần nắm
Hoạt động 1:Hiện tượng điện li
Hãy nêu bước tiến hành thí nghiệm
GV tiến hành thí nghiệm cho HS quan sát Hãy cho biết tượng thí nghiệm?
Các nhà khoa học tiến hành với thí nghiệm với số dung dịch khác rút kết luận gì? Vậy ta tìm hiểu
HS tham khảo SGK HS quan sát
HS rút nhận xét: Bóng đèn hệ dụng cụ gắn vào dung dịch NaCl sáng, cịn dung dịch khác đèn khơng sáng Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện
HS lắng nghe
I Hiện tượng điện li 1 Thí nghiệm: SGK/4
Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện
2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nước.
- Các muối, axit bazơ tan nước phân li ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện - Quá trình phân li chất nước ion điện li
- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li
- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li
(2)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
nguyên nhân tính dẫn điện
Ta biết mạch điện, muốn có dịng điện qua hệ mạch phải kín Vậy thí nghiệm với dung dịch NaCl đèn sáng, ta kết luận gì?
Và dịng điện qua dây dẫn dịng chuyển dịch có hướng
electron Các electron có mang điện tích hay khơng?
Vậy dịng điện chuyển dịch hạt mang điện Điều chứng tỏ dung dịch NaCl có tiểu phân mang điện tồn Và hạt người ta gọi ion
Quá trình phân li chất ion gọi gì?
Các chất gọi gì?
Sự điện li biểu diễn gì?
Hoạt động 2: Phân loại chất điện li
Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm SGK Ta thấy khác biệt độ sáng bóng đèn với chất khác Chứng tỏ có chất tạo nhiều ion số chất khác
Từ người ta chia chất thành hai loại chất điện li mạnh chất điện li yếu
Ta tìm hiểu chất
- Chất điện li mạnh Hãy nều định nghĩa chất điện li mạnh Chất điện li mạnh gồm
Trong dung dịch mạch kín có dịng điện qua
Các electron có mang điện tích
HS lắng nghe
HS tham khảo SGK HS tham khảo SGK HS tham khảo SGK
HS tham khảo SGK HS lắng nghe
HS nêu đinh nghĩa chất điện li mạnh
HS tham khảo SGK
NaCl → Na+ + Cl
-HCl → H+ + Cl
-II Phân loại chất điện li 1 Thí nghiệm: SGK
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu. a Chất điện li mạnh
- Định nghĩa: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li thành ion
- Chất điện li mạnh gồm: + Các axit mạnh: HCl, HNO3…
+ Các bazơ mạnh: NaOH, Ca(OH)2 …
+ Hầu hết muối Chú ý:
- Với chất điện li mạnh, Phương trình điện li biểu diễn bằng: “ ”
VD:
HClO4 H+ + ClO4
-HNO3 H+ + NO3
-Na2SO4 2Na+ + SO4
2-NaOH Na+ + OH
(3)TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 11
những chất nào? Chú ý:
Với chất điện li mạnh, Phương trình điện li biểu diễn bằng: “
”
- Chất điện li yếu Hãy nều định nghĩa chất điện li yếu
Chất điện li yếu gồm chất nào? Chú ý:
Với chất điện li yếu, Phương trình điện li biểu diễn bằng: “
”
Ta thấy phương trình điện li chất điện li yếu xảy theo hai chiều, nên no cân động tuân theo nguyên lí chyển dịch cân Lơ-Sa-Tơ-Li-Ê
HS lắng nghe ghi chép
HS nêu đinh nghĩa chất điện li yếu
HS tham khảo SGK
HS lắng nghe ghi chép
HS lắng nghe
chất điện li tỉ lệ nồng độ mol/lit VD: NaOH có nồng độ 0,1M Tính nồng độ ion tồn dung dịch
Giải
NaOH Na+ + OH
[Na+] = 0,1( )
1 * ,
M
[OH-]= 0,1( )
1 * ,
M
b Các chất điện li yếu
- Định nghĩa: Là chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
- Chất điện li yếu gồm:
+ Axit yếu: CH3COOH; HCN, HClO…
+ bazơ yếu: Mg(OH)2, Cu(OH)2 …
Chú ý:
- Với chất điện li yếu, Phương trình điện li biểu diễn bằng: “ ”
VD:
CH3COOH H+ + CH3COO
-Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
- Quá trình phân li chất điện li yếu trình động, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-Tơ-Li-Ê
V CỦNG CỐ
- Khi viết phương trình điện li cần ý chất điện li mạnh yếu để biểu diễn phương trinh điện li cho xác
- Tỉ lệ số mol ion phương trình chất điện li tỉ lệ nồng độ mol/lit VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Học làm tập SGK
- Chuẩn bị mới: “AXIT – BAZƠ – MUỐI” VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY