bài kiểm tra hóa học kì 1 lớp 11

Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY K11 – HK INăm học: 2010-1011 TUẦN TIẾT NỘI DUNG GIẢNG DẠY GHI CHÚ I (16.8-21-8) 1 2 Chương 1: Sự điện li -Bài 1: Sự điện li (1 tiết) (-Luyện tập bài 1 (1 tiết)) - Bài 2: Axit – Bazơ – Muối (1tiết) II (23.8-28.8) 3 4 - Luyện tập bài 2 (1tiết) - Bài 3: Sự điện li của nước, pH, Chất chỉ thị axit – bazơ (1 tiết) (- Luyện tập bài 3 (1 tiết)) III (30.8-05.9) NGHỈ LỄ IV (06.9-11.9) 5 6 - Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li(1 tiết) (- Luyện tập bài 4 (1 tiết)) -Bài 5: Luyện tập axit – bazơ – muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li (1 tiết) KT15’ (lẦn1) V (13.9-18.9) 7 8 9 - Bài 6: Thực hành: Tính axit, bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. (1 tiết) Chương 2:Nitơ-Photpho - Bài 7: Nitơ (1tiết) -Luyện tập bài 7 (1 tiết) VI (20.9-25.9) 10,11 12 - Bài 8: Amoniac và muối amoni (2 tiết) -Luyện tập bài 8 (1 tiết) VII (27.9-02.10) 13,14 15 - Bài 9: Axit nitric và muối nitrat (2 tiết) -Luyện tập bài 9 (1 tiết) KT 1T VIII (04.10-09.10) 16 17 18 - KT1T - Bài 10: Photpho. (1 tiết) -Luyện tập bài 10 (1 tiết) IX (11.10-16.10) 19 20 21 - Bài 11: Axit photphoric và muối photphat (1 tiết) - Luyện tập bài 11 (1 tiết) - Bài 12: Phân bón hóa học hóa học (1 tiết) X (18.10-23.10) 22 23 24 - Luyện tập bài 12 (1 tiết) - Bài 13: Luyện tập tính chất của N, P và các hợp chất (1 tiết) - Bài 14: Thực hành: Tính chất của hợp chất nitơ, photpho(1 tiết) XI (25.10-30.10) 25 26 27 Chương 3: Cacbon - Silic - Bài 15: Cacbon (1 tiết) -Luyện tập bài 15 (1 tiết) - Bài 16: Hợp chất của Cacbon (1 tiết) KTTT XII (01.11-06.11) 28 29 30 -Luyện tập bài 16 (1 tiết) - Bài 17: Silic và hợp chất của Silic (1 tiết) -Luyện tập bài 17 (1 tiết) XIII (08.11-13.11) 31 32 33 - Bài 18: Công nghiệp Silicat (1 tiết) -Luyện tập bài 18 (1 tiết) - Bài 19: Luyện tập tính chất của C, Si và các hợp chất (1 tiết) KT 15’ (lần 2) XIV (15.11-20.11) 34 35 36 Chương 4: Đại cương về hóa học hữu cơ - Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ (1 tiết) -Luyện tập bài 20 (1 tiết) - Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ (1 tiết) XV (22.11-27.11) 37 38 39 - Luyện tập bài 21 - Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ (1 tiết) - Luyện tập bài 22 (1tiết) XVI (29.11-4.12) 40 41 42 - Bài 23: Phản ứng hữu cơ (1tiết) - Luyện tập bài 23 (1tiết) - Bài 24: Luyện tập hợp chất hữu cơ, CTPT, CTCT (1 tiết) XVII (6.12-11.12) 43,44 45 Chương 5: Hidrocacbon no - Bài 25: Ankan (2tiết) - Luyện tập bài 25 (1tiết) XVIII (13.12-18.12) 46 47 48 - Bài 26: Xicloankan (1tiết) - Luyện tập bài 26 (1 tiết) - Ôn tập KT HKI – Thi HKI 1 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY K11 – HK II Năm học: 2010-1011 TUẦN TIẾT NỘI DUNG GIẢNG DẠY GHI CHÚ I (3.1-8.1) 1 2 3 -Bài 27: Luyện tập ankan và xicloankan (1 tiết) -Bài 28: Thực hành phân tích định tính nguyên tố. Điều chế và tính chất của metan (1 tiết) Chương 5: Hidrocacbon no -Bài 29: anken (1tiết) II (10.1-15.1) 4 5 6 -Bài 29: anken (1tiết) (tt) -Luyện tập bài 29 (1 tiết) - Bài 30: Ankađien (1 tiết) III (17.1-22.1) 7 8 9 -Luyện tập bài 30 (1 tiết) - Bài 31: Luyện tập anken và ankađien (1 tiết) - Bài 32: Ankin (1 tiết) KT15’ (lẦn1) IV (7.2-12.2) 10 11 12 - Bài 32: Ankin (1 tiết) (tt) - Luyện tập bài 32 (1 tiết) - Bài 33: Luyện tập ankin (1tiết) V (14.2-19.2) 13 14,15 -Bài 34: Thực hành điều chế và tính chất của etilen, axetilen(1tiết) Chương 7: Hidrocacbon thơm, nguồn hidrocacbon thiên nhiên, hệ thống hóa về hidrocacbon Bài 35: Benzen và đồng đẳng. Một số HC thơm khác (2 tiết) VI (21.2-26.2) 16 17 18 -Luyện tập bài 35 (1 tiết) - Bài 36: Luyện tập hidrocacbon thơm(1 tiết) - Bài 37: Nguồn hidrocacbon thiên nhiên (1 tiết) VII (28.2-5.3) 19 20 21 -Luyện tập bài 37 (1 tiết) - Bài 38: Hệ thống hóa về hidrocacbon (1 tiết) -Luyện tập bài 38(1 tiết) VIII (7.3-12.3) 22 23 24 Chương 8: Dẫn xuất halogen, ancol, phenol - Bài 39: Dẫn xuất halogen của hidrocacbon (1 tiết) -Luyện tập bài 39(1 tiết) - Bài 40: Ancol (1 tiết) KTTT IX (14.3-19.3) 25 26 27 - Bài 40: Ancol (1 tiết) (tt) -Luyện tập bài 40 (1 tiết) - Bài 41: Phenol (1 tiết) X (21.3-26.3) 28 29 30 -Luyện tập bài 41 (1 tiết) - Bài 42: Luyện tập dẫn xuất halogen, ancol, phenol (1 tiết) - Bài 43: Thực hành bài 5: Tính chất của etanol, glixerol và phenol KT 15’ (lần 2) XI (28.3-2.4) 31,32 33 - Bài 44: Anđehit - Xeton (2 tiết) - Luyện tập bài 44(1 tiết) XII (4.4-9.4) 34, 35 36 - Bài 45: Axit cacboxylic (2 tiết) -Luyện tập bài 45 (1 tiết) KT1T (lần 2) XIII (11.4-16.4) 37 38 39 - Bài 46: Luyện tập: Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic (1tiết) - Bài 47: BTH 6: Tính chất của anđehit và axit cacboxylic (1tiết) - Ôn tập KT HKII XIV (18.4-23.4) KT HKII 2 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh Tiết 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức ∗ Ôn tâp lai một số vấn đề, kiến thức về cân bằng phản ứng oxi hoá khử ∗ Phân nhóm chính nhóm halogen, ôxi lưu huỳnh, cấu hình electron. 2. Kỹ năng ∗ Vân dụng giải bài tâp : xác định % khối lượng, %V … ∗ Nhận biết, viết phương trình phản ứng. II. PHƯƠNG PHÁP ∗ Đàm thoại gợi mở ∗ Bài tập hóa học III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1. Kiểm tra: Kết hợp trong quá tình ôn tập. 2. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 : Vào bài Ôn lại một số kiến thức đã học ở lớp 10 Hoạt động 2 : ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử - Thành phần cấu tạo nguyên tử : - Số lớp, phân lớp ? - Cách viết cấu hình : - Từ cấu hình ⇒ vị trí và ngược lại ? Vân dụng : Cho các nguyên tử sau : Z= 7,11,15,35,18, 24 a. Viết cấu hình electron ? b. Xác định tính chất : c. Xác định vị trí trong BTH ? ⇒ Gv chỉnh lai kết quả cho đúng. Hoạt động 3 : ôn lại kiến thức về cân bằng phản ưng oxi hoá khử - Nhắc lại các bước cân bằng phản ưng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron ? - Thế nào là chất khử, chất oxi hoá ? quá trình khử, quá trình oxi hoá ? Vận dụng :Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron a. S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO b. KClO 3 → KCl + KClO 4 c. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O d. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O e. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Hoạt động 4 : Ôn lại các kiến thức về phân nhóm chính nhóm VI, VII. Bài 1 : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu được 2,24l khí ( đkc) - Hs dựa vào các kiến thức đã học trả lời : - Gồm 2 phần : vỏ và hạt nhân *Vỏ : cấu tạo gồm những electron mang điện tích âm, (e) * Hạt nhân cấu tao gồm những hạt proton và nơtron -Vỏ nguyên tử có 7 lớp electron. có 4 phân lớp -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí vững bền. - Vân dụng : Hs lần lượt lên bảng làm các ví dụ - Hs nhắc lại 4 bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử * Loại đơn giản, loại có môi trờưng, loại có nhiều nguên tố thay đổi số oxi hoá. * Chất khử, chất oxi hoá … - Vận dụng : Hs lên bảng cân bằng các phản ứng mà Gv cho Bài 1 a. Cu không tác dụng với HCl 3 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh a. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ? b. Tính thể tích HCl đã tham gia phản ứng ? Bài 2 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd H 2 SO 4 thu được 2,24 lit khí ( đkc). Nếu hỗn hợp trên cho vào H 2 SO 4 ở đk thường thì thu được 0,56 lit khí A (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b. Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15%. Tính C % các chất trong dd sau phản ứng ? Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => n Fe = 0,1 mol => m Fe = 5,6 g => m Cu = 6,4g Vậy %Cu = % Fe = b. n HCl = 0,2 mol => V HCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M Bài 2 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 x 1,5x Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 y y Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thường. Mg + 2H 2 SO 4 → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O x x Gọi x, y là số mol của Al và Mg. Ta có hệ phương trình : 1,5x + y = 0,1 x = 0,025 ⇒ y = m Al = , m Mg =  % khối lượng c. tính n NaOH = lập tỉ lệ n NaOH / n SO2 =  muối tạo ra 3. Bài tập về nhà Bài 1 : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg và 2,4g S ( không có không khí ). Sản phẩm đem hoà tan vào 18,25g dd HCl 25% a. Tính thể tích khí bay ra ở đkc ? b. Dẫn khí trên vào 30g dd NaOH 20%. Tính C% có trong dd sau phản ứng ? Bài 2 : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr và NaCl thành dd. Cho dd trên tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO 3 20%. a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b. Tính C% các chất có trong dd thu được ? 4 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh iChương 1: SỰ ĐIỆN LIi Tiết 3 Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức o Học sinh có khái niệm về sự điện li, chất điện li. o Hs có khái niệm về chất địên li mạnh và chất điện li yếu. 2. Kỹ năng ∗ Hs biết quan sát thí nghiệm do khả năng dẫn điện bằng dụng cụ đơn giản để xác định chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3. Trọng tâm ∗ Sự điện li, chất điện li là gì ? ∗ Biết thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. PHƯƠNG PHÁP ∗ Trực quan sinh động, đàm thoại dẫn dắt. III. CHUẨN BỊ ∗ Dụng cụ thí nghiệm hình 2.1 IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1. Kiểm tra: viết công thức phân tử các chất có tên sau: Muối: natri cacbonat, kali sunfat, sắt (II) nitrat, magie clorua Bazơ : canxi hidroxit, kali hidroxit Axit: axit sunfuric, axit nitric, axit clohidric 2. Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1: ∗ Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? ∗ Các axit, bazơ, muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? Hoạt động 2 Hiện tượng điện li ∗ Gv lắp hệ thống thí nghiệm như sgk ∗ Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát hiện một chất có dẫn điện hay không. Hoạt động 3 Nguyên nhân tính dẫn điện. ∗ Đặt vấn đề : tại sao các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ? ∗ Vậy trong dd axit, bazơ, muối có những hạt mang điện tích nào ? ∗ Dựa vào sự hướng dẫn của GV học sinh làm thí nghiệm ∗ Nhận xét kết quả thí nghiệm : NaOH rắn, NaCl rắn, H 2 O cất đèn không sáng. Dd HCl, dd NaOH, dd NaCl: đèn sáng. ∗ Hs nghiên cứu sgk để giải quyết vấn đề mà giáo viên đưa ra. → Hs rút ra kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện. ∗ Hs lên bảng viết phương I. Hiện tượng điện li 1. Thí nghiệm • Chất dẫn điện: các dung dịch axit, bazơ, muối • Chất không dẫn điện : H 2 O cất, NaOH khan, NaCl khan, các dd rượu etilic, đường, glyxerol. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối trong nước : • Tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion. • Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. • Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li • Sự điện li được biểu diễn bằng 5 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh ∗ Gv bổ sung về chất điện li sư điện li. ∗ Gv viết phương trình điện li ∗ Gv đưa ra một số ví dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … Hoạt động 4 Chứng minh chất điện li mạnh và chất điện li yếu. ∗ Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát hiện một dd dẫn điện manh hay yếu. ∗ Thế nào là chất điện li mạnh ? ∗ Gv lấy 3 ví dụ: (axit, bazơ, muối) : HNO 3 , NaOH, NaCl … → Nhận xét phương trình điện li? Yêu cầu học sinh tính nồng độ của các ion trong dd Na 2 SO 4 0,1M. ∗ Thế nào là chất điện li yếu ? ∗ Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? ∗ Viết phương trình điện li của các chất đó ? ∗ Mũi tên ↔ cho biết đó là quá trình thuận nghịch. ∗ Gv bổ sung : sự điện li của chất điện li yếu cũng là một quá trình thuận nghịch trình điện li: HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl Hs làm thí nghiệm rồi nhận xét kết quả. *Dd HCl 1M: đèn sáng rõ *Dd CH 3 COOOH: đèn sáng yếu hơn. Hs lên bảng viết phương trình điện li. Hs nghiên cứu sgk và trả lời ⇒ Rút ra kết luận. Hs tham khảo sgk để làm: PT điện li: Na 2 SO 4 → 2Na + + 1 2 1 0,10M → 0,20M → 0,10M Dựa vào sgk trả lời. Ví dụ : H 2 S, Mg(OH) 2 , CH 3 COOH phương trình điện li Ví dụ : NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - II. Phân loại các chất điện li 1.Thí nghiệm (sgk) 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh • Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. • Gồm : axit manh, bazơ mạnh, muối tan. Ví dụ : HNO3, NaOH, NaCl … • Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên → Ví dụ : HNO 3 → H+ + NO 3 - NaOH → Na+ + OH - NaCl → Na+ + Cl - b. Chất điện li yếu • Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd. • Gồm : các axit yếu, bazơ yếu, muối ít tan … • Trong phương trình điện li dùng mũi tên Ý Ví dụ CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO - NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - 3. Củng cố  Tại sao dd NaCl, dd HCl, dd NaOH lại dẫn điện được ?  Tại sao NaCl là chất điện li mạnh ? còn CH 3 COOH là chất điện li yếu ? 4. Bài tập về nhà 1. Làm hết Bài tập trong sgk. 2. Tính [K + ], [SO 4 2- ] có trong dd K 2 SO 4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa n H+ = số mol H + có trong 0,3 lit dd H 2 SO 4 0,2M. 3. Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H 2 SO 4 3M để được dd có [H + ] = 4,5 ? 6 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh Tiết 4 Bài 2 : AXIT – BAZƠ – MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức o Thế nào là axit, bazơ theo thuyết Arêniut o Axit, bazơ nhiều nấc, hiđrôxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. 2. Kỹ năng o Vân dụng lý thuyết axit, bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. o Biết viết phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđrôxit lưỡng tính và muối. II. PHƯƠNG PHÁP - Nêu và giải quyết vấn đề, đàm thoại gợi mở. III. CHUẨN BỊ - Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính. IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1. Kiểm tra Câu1: Trong số các chất sau : Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , KCl, CH 3 COOH, SO 2 ? Chất nào là chất điện li ? viết phương trình điện li ? Câu2: Thế nào là sự điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện của dd NaOH, NaCl ? 2. Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài ∗ Định nghĩa axit ? bazơ ? muối là gì? cho ví dụ. ∗ Dựa vào thuyết điện li thì axit, bazơ, muối là gì. Để biết điều đó ta vào bài mới. Hoạt động 2 ∗ Axit có phải là chất điện li không? ∗ Viết PT điện li của các axit sau: HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . ∗ Tính chất chung của axit là do ion nào quyết định ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa mới về axit. So sánh phương trình điện li của HCl và H 2 CO 3 ? Thông báo : Các axit phân li lần lượt theo từng nấc. Hs nhắc lại các khái niệm về axit, bazơ muối đã học ở lớp 8,9. Axit, bazơ là các chất điện li. Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó. HCl → H + + Cl - CH 3 COOH Ý H + + CH 3 COO - Rút ra nhận xét : các dd axit đều có H + ⇒ Các axit đều có một số tính chất chung là do tính chất của ion H + Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó. → Rút ra nhận xét. I. AXIT 1. Định nghĩa  Theo Arêniut: axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH Ý H+ CH 3 COO -  Các axit trong nước có một số tính chất chung đó là tính chất của ion H + trong dd. 2. Axit nhiều nấc  Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc. Ví dụ :HCl, HNO 3 , CH 3 COOH…  Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc. 7 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh Hoạt động 3 - Gv nêu vấn đề : Bazơ là gì theo thuyết điện li ? - Viết phương trình điện li của NaOH, Ba(OH) 2 ? Hoạt động 4 Gv làm thí nghiệm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa. * Chia kết tủa làm 2 phần : P1 : Cho thêm vài giọt axit P2 : Cho thêm kiềm vào. Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính. Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O Hoạt động 5 Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li của KCl, Na 2 SO 4 . Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - Muối là gì ? kể tên một số muối thường gặp ? Nêu tính chất của muối ? Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? GV yêu cầu HS viết PT điện li của các muối khi tan trong nước. ⇒ Hs kết luận về axit nhiều nấc. Hs viết phương trình điện li và nhân xét. NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - Hs quan sát hiện tượng và giải thích. Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra. Dựa vào sự hướng dẫn của Gv viết phương trình phân li của Zn(OH) 2 và Al(OH) 3 theo kiểu axit và bazơ. → Hs rút ra nhận xét về tính chất của hiđrôxit lưỡng tính: có tính axit yếu và bazơ yếu. KCl → K + + Cl - Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- Hs nghiên cứu để trả lời. Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … H 2 CO 3 Ý H + + HCO 3 - HCO 3 - Ý H + + II. BAZƠ 1. Định nghĩa  Theo Arêniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -  Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các ion OH - trong dung dịch. III. Hiđrôxit lưỡng tính 1. Định nghĩa  Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Ví dụ : Zn(OH) 2 Ý Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 Ý ZnO 2 2- + 2H +  Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , …  Là những chất ít tan trong nước, lực axit, lực bazơ yếu. IV. MUỐI 1. Định nghĩa Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit. Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - Muối trung hoà : muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra H + . Ví dụ : NaCl, Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … Muối axit : muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li ra H + Ví dụ: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … 2. Sự điện li của muối trong nước K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- 8 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh * Lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ. Phần tan rất nhỏ đó điện li. Hs vận dụng những kiến thức đã học để viết các PT phản ứng. NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - Gốc axit còn H + : HSO 3 - Ý H + + SO 3 2- 3. Củng cố - Axit, bazơ, muối ? cho ví dụ, viết phương trình điện li ? - Muối ? có mấy loại ? cho ví dụ ? 4. Bài tập về nhà Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 có tính lưỡng tính ? Câu 2.Viết phương trình điện li của các chất sau : NH 4 OH, Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHSO 4 , K 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 3: Tính nồng độ các ion có trong các dd sau : a. Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ? b. Hoà tan 228g dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 15% vào nước để tạo thành 4 lit dung dịch ? 9 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh Tiết 5 Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức : Cho học sinh biết ∗ Sự điện li của nước, nước là chất điện li rất yếu. ∗ Tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này. ∗ Khái niệm về pH. ∗ Biết đánh giá độ axit, và độ kiềm của các dung dịch bằng nồng độ H + và pH. ∗ Biết màu của vài chất chỉ thị thông dụng trong môi trường axit, bazơ 2. Kỹ năng − Hs biết làm một số dạng toán đơn giản có liên quan tới H + , [OH - ], pH và xác định môi trường axit, kiềm hay trung tính. II. PHƯƠNG PHÁP : − Hoạt động theo nhóm, thuyết trình. III. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra Câu1. Định nghĩa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ và viết PT điên li của chúng. Câu2. Viết phương trình điện li của các chất sau : Al(OH) 3 , H 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, LiOH. 2. Bài mới 10 [...]... [OH-] =10 -14 /10 -3 =10 -11 M phải giảm [H+] =10 -3>[OH-] =10 -11 b Môi trường kiềm Hs thảo luận theo nhóm Là môi trường trong đó * Viết phương trình điện li [H+] < [OH-] hay [H+] < 10 -7M - Ví dụ : Ví dụ: HCl → H+ + ClTính [H+] và [OH-] của : trong dd bazơ có [OH-] =10 -3 M thì 0,01M 0,01M 0,01M *Dd HCl 0,01M nồng độ của H+ là: => [H+] = 0,01M *Dd NaOH 0,01M [H+] =10 -14 /10 -3 =10 -11 M [OH-]= 10 -12 M ⇒ [H+] =10 -11 >[OH-] =10 -3... nghiên cứu sgk và trả lời cần dùng đến pH ? 11 Gv thông báo : do [H+] có mũ II Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit, bazơ 1 Khái niệm về pH [H+] = 1, 0 .10 -pH M Nếu [H+] = 1, 0 .10 -a M thì pH = a Ví dụ: Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh 3 Củng cố • Nhắc lại những khái niệm: tích số ion của nước, pH • Bài 4 / 30 sgk 4 Bài tập về nhà Bài 1 : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml... + NaCl CH3COO- + H+ → CH3COOH Bài 4 10 0ml dd HCl 1M trung hòa vừa đủ với Bài 4 HCl + NaOH → NaCl + H2O 40 ml dd NaOH aM Tính a 0 ,1 0 ,1 Số mol HCl là: 0,1x1= 0 ,1 mol Số mol của NaOH là: 0 ,1 mol Vậy nồng độ NaOH cần dùng là: CM = = = 2,5M 3 Củng cố : 19 Kết hợp củng cố trong quá trình luyện tập 4 Bài tập về nhà : Bài 1 : Trộn lẫn 50 ml dd HNO3 0 .12 M với 50 ml dd NaOH 0.1M a Tính nồng độ mol của các ion... HCl là 0,0 01 mol vậy tổng số mol H+ trong dung dịch B là 0, 011 mol nồng độ H+ là: 0, 011 /0,2=0,0055 M pH = - lg[H+] = - lg 0,0055 = 2,26 Vậy H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 5 .10 -3 mol a b c d e f g h 2H+ + nH2SO4 = 0,49/98 = 5 .10 -3 mol ⇒ CM H2SO4 = 5 .10 -3/0 ,1 = 5 .10 -2 M c) Bài tập 4: Viết Pt phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất sau: → 0,01mol Vậy thể tích NaOH 0,01M cần dùng... nghiệm *Hoá chất  Dung dịch HCl 0,1m  Dung dịch CH3COOH 0,1M  Dung dịch NaOH 0,1M  Dung dịch Na2CO3 đặc IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1 Kiểm tra * Nêu mục tiêu của buổi thực hành ? * Kiểm tra sự chuẩn bị bài ở nhà của học sinh 2 Bài thực hành Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Thí nghiệm 1: Tính axít – bazơ : - Gv lưu ý : Quan sát học sinh làm thí nghiệm, nhắc nhở học sinh làm thí nghiệm với lượng... dung dịch trên với 10 0 ml dung dịch HCl 0,01M thu được 200ml dd B Tính pH của dd B c) Tính thể tích NaOH 0,01M cần thiết để trung hòa hết dung dịch A a) H2SO4 5 .10 -2 M Na2CO3 và Ca(NO3)2 FeSO4 và NaOH NaHCO3 và HCl NaHCO3 và NaOH K2CO3 và NaCl Pb(OH)2 và HNO3 Pb(OH)2 và NaOH CuSO4 và Na2S 1, 0 .10 -1 M [H+] = 1, 0 .10 -1 M ⇒ pH = 1 -13 ⇒ [OH ] = 10 M b) số mol của H+ trong dd H2SO4 là 0, 01 mol số mol của H+... Rèn luyện kỹ năng giải bài toán có liên quan đến đo pH và môi trường axit, bazơ, muối II PHƯƠNG PHÁP • Quy nạp, đàm thoại III THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1 Kiểm tra Kết hợp trong quá trình luyện tập 2 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động 1 Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề :  Chất điện li  Axit, bazơ, muối  Tích số ion của nước  pH → Gv cho học sinh làm Bài tập 1 Bài tập 1 Trong số những chất... 0,02M Tính pH của dung dịch thu được ? Bài 2 : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH của dd thu được ? Bài 3 : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH của dd thu được ? 12 Gv: Nguyễn Phạm Thùy Linh Giáo án Hóa học 11 Trường THPT Bình Chánh Tiết 6 Bài 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU 1 Kiến thức • Bản chất của phản ứng trong... [OH-] = 10 -7 Đặt KH2O = [H+][OH-] =10 -14 Là tích số ion của nước Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10 -7 2.Tích số ion của nước H2O Ý H+ + OH- (1) Tích số KH2O = [H+][OH-] được gọi Hs viết biểu thức tính hằng số là ích số ion của nước cân bằng (1) Ở 25°C : KH2O = [H+][OH-] = = 10 -7 x 10 -7 =10 -14 Hs đưa ra biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10 -7 mol/lit... để kiểm tra những dự đoán và kết luận về tính chất của NH3 ∗ Viết phương trình biểu diễn tính chất hoá học của NH3 ∗ Biết đọc, tóm tắt thông tin về ứng dụng quan trọng củ NH3 và điều chế NH3 II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan Đàm thoại III THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1 Kiểm tra * Bài tập 5 / 41 sgk * Nêu tính chất hoá học của nitơ, viết phương trình phản ứng minh hoạ ? 2 Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động 1 Gv . tập bài 9 (1 tiết) KT 1T VIII (04 .10 -09 .10 ) 16 17 18 - KT1T - Bài 10 : Photpho. (1 tiết) -Luyện tập bài 10 (1 tiết) IX (11 .10 -16 .10 ) 19 20 21 - Bài 11 : Axit photphoric và muối photphat (1 tiết) -. bài 16 (1 tiết) - Bài 17 : Silic và hợp chất của Silic (1 tiết) -Luyện tập bài 17 (1 tiết) XIII (08 .11 -13 .11 ) 31 32 33 - Bài 18 : Công nghiệp Silicat (1 tiết) -Luyện tập bài 18 (1 tiết) - Bài 19 :. tập bài 11 (1 tiết) - Bài 12 : Phân bón hóa học hóa học (1 tiết) X (18 .10 -23 .10 ) 22 23 24 - Luyện tập bài 12 (1 tiết) - Bài 13 : Luyện tập tính chất của N, P và các hợp chất (1 tiết) - Bài 14 :