[r]
(1)Th− viÖn CLB Gia s− Ams GSABook www.giasuams.org 106/11 Lê Thanh Nghị ĐT: 04.8684441 04.9152590 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA Bảng
A
Trường học Bộ Giáo dục Đào tạo Lớp học 12
Năm học 2005 Môn thi Hóa học Thời gian 180 phút Thang điểm 10
Câu 1:
Bằng dung dịch NH3 , người ta làm kết tủa hồn tồn ion Al3+ dung dịch nước dạng hidroxit , làm kết tủa phần ion Mg2+ dung dịch nứơc dạng hiđroxit Hãy làm sáng tỏđiều nói phép tính cụ thể Cho biết :Tích số tan Al(OH)3 5.10^-33; tích số tan Mg(OH)2 4.10^-12 ; số phân ly bazơ NH3 1,8.10^-5
Câu 2:
Nhúng hai kẽm, có khối lượng 10 gam vào hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai Sau thời gian xác định, lấy hai kẽm khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô cân lại Kết cho thấy có khối lưọng 9,5235 gam, có khối lưọng 17,091 gam
Cho biết: Một hai dung dịch muối kim loại hoá trị hai muối sắt (II); lượng kẽm tham gia phản ứng hai dung dịch
1 Giải thích tượng xảy dung dịch
2 Cho biết kim loại tham gia vào thành phần dung dịch muối thứ hai Câu 3:
(2)Th− viƯn CLB Gia s− Ams GSABook www.giasuams.org 106/11 Lª Thanh Nghị ĐT: 04.8684441 04.9152590 NaClO + PbS >
4 FeSO4 + H2SO4 + HNO2 > KMnO4 + H2SO4 + HNO2 > NaNO2 + H2SO4 loãng > Câu 4:
Ở pH = 25*C thếđiện tiêu chuẩn E* ( E điều kiện chuẩn ) cặp oxi hoá - khửđựơc cho sau : 2IO4-/I2 ® 1,31 V ; 2IO3-/I2 ® 1,19 V ; 2HIO/I2 ® 1,45 V ; I2 ®/2I- +0,54V ® chất trạng thái rắn
1 Viết phương trình phản ứng oxi hố - khử cặp cho Tính E* cặp IO4-/IO3- IO3-/HIO
3 Về phương diện nhiệt động học dạng oxi hố - khử bền, dạng không bền ? Tại ?
4 Thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = a ) Tính thành phần hỗn hợp sau phản ứng
b ) Tính điện cực platin nhúng hỗn hợp thu so với điện cực calomen bão hồ
5 Tính E* cặp IO3-/I2(H2O) I2(H2O) iốt tan nước
Cho biết: E*MnO4/Mn2+ = 1,51 V ; E điện cực calomen bão hoà 0,244 V ; Ở 25*C, (RT)/F ln = 0,0592 lg ; Độ tan iốt nước 5,0.10^-4M
Câu 5:
Các vi hạt có cấu hình electron phân lớp ngồi : 3s1, 3s2, 3p3, 3p6 nguyên tử hay ion ? Tại ?
Hãy dẫn phản ứng hố học ( có ) để minh hoạ tính chất hố học đặc trưng vi hạt
Cho biết: Các hạt ion hay nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A nhóm VIII (0)
Câu 6:
(3)Th− viÖn CLB Gia s− Ams GSABook www.giasuams.org 106/11 Lê Thanh Nghị ĐT: 04.8684441 04.9152590 Gii thớch tượng Viết phương trình phản ứng xảy bình
( khơng xét tạo thành H2O2 H2S2O8 )
2 Tính hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình trình điện phân xảy
3 Người ta muốn giảm pH dung dịch NaOH xuống cịn 11 Có thể dùng NH4Cl khơng? Nếu được, giải thích tính khối lượng NH4Cl phải dùng để giảm pH lít dung dịch NaOH từ 14 xuống 11
4 Khi pHcủa dung dịch NaOH 11, hiệu điện tối thiểu phải đặt vào hai cực bình điện phân trình điện phân xảy ? Cho biết: E*H2O,1/2O2/OH- =0,4V ; E*2H+,1/2O2/ H2O = 1,23V ;pKb(NH3)=4,75 Câu 7:
Người ta thực phản ứng 2NO2 (k) + F2 (k) -> 2NO2F (k) bình kín tích V (có thể thay đổi thể tích bình pittơng) Áp suất ban đầu NO2 0,5 atm, F2 1,5 atm Trong điều kiện tốc độđầu Vo = 3,2.10^-3 mol.L^-1.s^-1
1 Nếu thực phản ứng nhiệt độ với lượng ban đầu chất phản ứng thêm khí trơ vào bình thể tích thành 2V , áp suất tổng quát atm , tốc độ ban đầu 8.10^-4 mol.L^-1.s^-1 Kết có cho phép thiết lập phương trình động học (biểu thức tốc độ) phản ứng hay không ?
2 Người ta lại thực phản ứng điều kiện nhiệt độ với lượng NO2, F2 khí trơ nhưở (1) giảm thể tích xuống V/2 Tính giá trị tốc độđầu Vo
3 Nếu thay cho việc thêm khí trơ , người ta thêm No2 vào áp suất tổng quát atm thể tích V tốc độđầu Vo = 1,6.10^-2 mol.L^-1.s^-1 Kết cho phép kết luận phương trình động học phản ứng ?
4 Dựđoán chế phản ứng
• Thí sinh khơng sử dụng tài liệu ngồi qui định