Đang tải... (xem toàn văn)
Tìm pH của nước mưa nằm câm bằng với khí quyển?. Tính pH của dd X2[r]
(1)1/
Bài 1: CO2 tan nước tạo thành axit cacbonic
CO2(k) ↔ CO2(n) KH = 10-1,5 (1) k: khí, n: nước( khí tan nước)
CO2(n) + H2O ↔ H+ + HCO3- Ka1= 4,45.10-7 (2) HCO3- ↔ H+ + CO32- Ka2= 4,69.10-11 (3) Cho biết áp suất CO2 khí 10-3,5atm
1 Tìm pH nước mưa nằm câm với khí quyển?
2 Tính nồng độ ion CO32- nước mưa nằm cân với khí quyển? Bài 2:
Dung dịch X gồm HF 0,1M NaF 0,1M
a Tính pH dd X Biết số axit HF Ka = 6,8.10-4
b Tính pH dd thu thêm 0,01 mol HCl vào dd X, xem thể tích dd thay đổi khơng đáng kể
.2 a Hãy tính pH dd CH3COONH4 0,4M b Hãy tính pH dd NH4CN 0,1M
Kb (NH3) = 1,8.10-5 ; Ka (HCN) = 6,2.10-10 ; Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5 ; KH2O =10-14
.3 Sục từ từ khí H2S vào dd chứa ion Cu2+ 0,001M Pb2+ 0,001M bão hòa H2S 0,01M pH dd giữ cố định
a Kết tủa xuất trước ?
b Có tách hoàn toàn hai ion khỏi H2S khơng?
Biết H2S có Ka = 10-7 ;Ka = 10-13
TCuS =6,3.10-36 ; TPbS =2,5.10-27 ; KH2O =10-14 Baì 3:
X gồm H2SO4 0,05M, HCl 0,010M , CH3COOH 0,10M
a) Tính pH dd X Cho pKa(HSO4-)= 2, pKa(CH3COOH)= 4,76
b)Tính thể tích NaOH 0,05M cho vào để trung hịa hồn tồn 10ml dd X Tính pH thời điểm
c)Thêm Ca(OH)2 vào 100ml dd X pH=4 Tính nồng độ Ca2+ dd thu Cho pKs(CaSO4)=4,62 Tính độ tan
a : pH=0,17 b:VNaOH = 0,042 l , pH=8,52 c: [OH-]= 8,52.10-3M , Ca2+= 0,0625M ,
Bài4:
Một dd có chất HCl, BaCl2, FeCl3 nồng độ 0,015M Sục khí CO2 vào dd bão hịa, Sau thêm từ từ NaOH vào dd đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dd bão hịa 3.10-2M Thể tích dd khơng thay đổi cho CO2 NaOH vào: số : pKa H2CO3 6,35 10,33 ; pKs Fe(OH)3¬ 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+là 2,17 Tính pH dd thu
(2)
đến 100 ml 250C
a) Hãy tính pH dd , biết pKa( NH4+)= 9,24) b) Hãy tính nồng độ tất ion dd