Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.. b.[r]
(1)HÓA 9
Câu 1:( 3,5 đ) Đánh dấu X vào trống, có phản ứng xảy chất sau, viết phương trình hóa học xảy ra: nhiệt độ thường
Câu 2.(2đ) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau:
S (1)
SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) CuSO4 (5) BaSO4
Na2SO3
Câu 3.(1,5đ)
Hãy nêu phương pháp nhận biết chất rắn đựng riêng biệt bình nhãn
sau: CaO, P2O5 , CaCO3
Câu 4(3đ) : Cho 10gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 1oãng dư Thu 2,24 lit khí hiđro ĐKTC
a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Xác định nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng, biếtđã đưa vào
phản ứng 150 gam dung dịch H2SO4 19,6%,
(biết Cu = 64; Fe = 56; H = 1; S = 32; O =16)
Đề nguyễn Huệ Đã biên tập
dd HCl dd KOH H2O( nhiệt độ thường)
BaO P2O5 Fe2O3 NO
SO3
(2)ĐÁP ÁN
Câu 1(3,5đ)
BaO + H2O Ba(OH)2
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 SO3 + H2O H2SO4
BaO + HCl BaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
P2O5 + 6KOH 2K3PO4 + 3H2O
SO3 + 2KOH K2SO4 + 3H2O
(HS viết KHSO4 )
Mỗi phản ứng: 0,5đ (gồm đánh dấu vào bảng) Câu 2: 2đ
Mỗi PTPƯ: 0,33đ Câu 3: 1,5đ
Nhận biết chất 0,5đ x 0,5 = 1,5đ Câu 4: (3đ)
a/ Tính nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) 0,25đ
Viết PTPƯ:
Fe + H2SO4 1oãng FeSO4 + H2 0,5đ
Cu + H2SO4 1oãng
nFe = nH2 = 0,1 (mol) => mFe = 0,1x 56 = 5,6 g 0,5đ
=> %Fe 0,25đ
b/ 1,5đ
dd HCl dd KOH ( nhiệt độ thường)
BaO x x
P2O5 x x
Fe2O3 x
NO