a.. 11) Viết phương trình dạng phân tử và ion đầy đủ ứng với phương trình ion thu gọn sau: a. Tính nồng độ mol của các ion thu được trong dung dịch sau phản ứng.a. 18) Tính pH của dung d[r]
(1)CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
1) Trường hợp có dẫn điện
a NaCl khan b khí hiđroclorua c nhơm oxit d dd NaCl
e HBr benzen f C2H5OH/ HCl g dd CH3COOH h NaOH khan
i dd KOH k dd C6H5ONa l nhơm oxit nóng chảy
2) Viết phương trình điện li chất sau:
a axit : HF, HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
b bazơ: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2
c muối: NaCl, AlCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, NaHCO3, NaHS, NaHSO4 3) Viết phương trính điện li:
a tứng nấc axit yếu: H2S, H2SO3, HClO
b hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
4) Cho chất sau có CM: KCl, C2H5OH, CH3COOH, MgCl2, AlCl3, Al2(SO4)3 Hãy xếp chất theo chiều tăng dần khả dẫn điện
5) Trong dung dịch có tồn đồng thời ion sau không? Tại sao? a Mg2+ ; Na+ ; Cl– ;
2-4
SO , -3
NO b Mg2+ ; K+ ; Br– ;
2-4
SO ; 2-3
CO .
c K+ ; Fe3+ ; -3
NO ; OH– ; Cl– d Mg2+ ; Fe3+ ; Cl– ; I– ;
-3
NO .
e Na+ ; Fe3+ ; 2-3
CO ; Cl– ; -3
NO
6) Viết phương trình phân tử, phương trình ion chứng tỏ Al(OH)3 , Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính 7) Tính nồng độ mol ion có
a 50ml dung dịch chứa 224 ml (đktc) khí hiđroclorua b 100 ml dd chứa 2g NaOH
c dung dịch thu hoà tan 6,2g Na2O vào nước 200 ml dd d dung dịch CuSO4 2M
e dung dịch Al2(SO4)3 1M f dung dịch KMnO4 0,05M
8) Trong dd CH3COOH 0,43.10-1 M, người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10-3 mol/l Hỏi có phần trăm phân tử CH3COOH dd phân li ion
9) Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, thu gọn phản ứng sau(nếu có):
a KOH + HNO3 b Zn(OH)2 + KOH
c CH3COONa + HCl d CaCl2 +Na2SO3
e Al2O3 + NaOH f Cu(NO3)2 + H2 SO4
g AlCl3 + KOH h Al(OH)3 + Ba(OH)2
i KOH + KHSO4 k Na2CO3 + HCl
10) Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử, ion đầy đủ thu gọn:
a Al(OH)3 + ? NaAlO2 +? b Zn(OH)2 + ? BaZnO2+?
c KHCO3 + ? KCl+? d NaHS + ? Na2S+?
e CaCl2 + ? KCl +? f Na2S + ? ? + H2S
g BaSO3 + ? BaCl2 + ? + ? h CuSO4 + ? Cu(NO3)2 + ? i MgCl2 + ? Mg(NO3)2 + ? j FeSO4 + ? Na2SO4 + ?
(2)11) Viết phương trình dạng phân tử ion đầy đủ ứng với phương trình ion thu gọn sau: a Ba2+ + CO
BaCO3 b NH + OH- NH3 + H2O
c Fe3+ + 3OH
- Fe(OH)3 d S2- + 2H+ H2S
e CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O f S2- + Cu2+ CuS g Fe3+ + 3OH- Fe(OH)
3 h CH3COO- + H+ CH3COOH
12) Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ, thu gọn cho chất sau tác dụng với đôi một: dd NaCl, K2SO4, K2CO3, MgCl2, HCl, KOH, Ba(OH)2
13) Trong cốc nước có chứa a mol Al3+, b mol Ca2+, c mol Cl- d mol NO
3- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d
14) Bằng quỳ tím nhận biết dd nhãn sau:
a HCl, K2CO3, K2S, KOH b KOH, AlCl3, FeCl2, CuSO4 c NaOH, H2SO4, NH4Cl, ZnCl2 d Ba(OH)2, AgNO3, FeCl3, NaCl e Ba(OH)2, NH4Cl, (NH4)2SO4 f CaCl2, K2CO3, NaOH, HCl g Na2SO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl h Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, HCl 15) Tính nồng độ mol/l ion dung dịch sau:
a Dung dịch HCl 7,3% (D = 1,25 gam/ml) b Hòa tan 3,84g K2SO4 thành 400ml dung dịch c 1,25 lít dung dịch chứa 23,52 gam H2SO4 16) Tính nồng độ mol ion dd khi:
a Trộn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 300ml dung dịch NaOH 1M b Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M
c Hòa tan hỗn hợp 1,7g NaNO3 2,61g Ba(NO3)2 vào nước 100ml dung dịch A
17) Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 150 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol ion thu dung dịch sau phản ứng
18) Tính pH dung dịch thu trộn:
a 100ml dung dịch HCl 0,01M với 200ml dung dịch H2SO4 0,05M b 200ml dung dịch KOH 0,01M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M c 200ml dd NaOH 0,02M 300ml dd HCl 0,01M
19) Cho nước vào 12g MgSO4 để thu 0,5 lít dung dịch a Tính CM ion dung dịch
b Tính thể tích dung dịch KOH 1M để kết tủa hết ion 2+
Mg dung dịch c Tính thể tích dung dịch BaCl2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion SO2-4
20) Cho 300 ml Na2CO3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dịch BaCl2 0,1M a Tính CM ion sau phản ứng
b Lấy sản phẩm thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 có pH = Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng
21) Cho 150 ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu dd B a Tính nồng độ mol/lít ion dd B?(Coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) b Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ?
(3)a.Tính pH dung dịch A?
b.Cho 200 ml dung dịch Zn(NO3)2 0,006M vào dung dịch A thu B Tính nồng độ mol ion có dung dịch B?
23) Cho a lít dung dịch H2SO4 0,01 M vào b lít dd KOH 0,02M Tìm tỷ lệ a/b cho dung dịch thu sau phản ứng có
a pH = b pH = c pH = 12
24) Cho dd A có chứa 0,25 mol AlCl3 Tính Thể tích dung dịch NaOH có pH = 13 cần cho vào ddA để sau phản ứng thu được:
a kết tủa lớn b kết tủa bé ( tính thể tích tối thiểu) c tạo 0,1 mol kết tủa 25) Tính số mol AlCl3 cần cho vào 400 ml dung dịch NaOH 1,5M để thu 3,9g kết tủa 26) 100 ml dd HNO3 có pH = Tính thể tích H2O cần cho vào để thu dung dịch có pH = 27) Hồ tan 25g xút nguyên chất vào 100 g nước Tính nồng độ mol ion dd biết dd thu có khối lượng riêng 1,2g/ml
28) Lấy 100 ml dd A chứa HCl 2M HNO3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dd B chứa NaOH 0,5M KOH chưa biết nồng độ Tính nồng độ biết ddC trung tính Tính nồng độ mol ion dd C
29) Cho dd A chứa NaCl 1,5M HCl 2M, thể tích 100 ml vào 100 ml dd B chứa AgNO3 1M Pb(NO3)2 1,2M, thu 200 ml ddC kết tủa D
a chứng minh Ag+, Pb2+ kết tủa hết
b tính khối lượng kết tủa D nồng độ mol ion dd C
30) Một dd A chứa HCl H2SO4 có tỷ lệ mol 3:1 100 ml ddA trung hồ 50ml dd NaOH có chứa 20g NaOH/ lít Tính nồng độ mol axit
31) Cho 40 ml dd NaOH 25% ( có khối lượng riêng 1,28g/ml) tác dụng với 50 ml dd Al2(SO4)3 1M Tính khối lượng kết tủa thu
32) Cho 200ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch CaCl2 0,1M thu dung dịch A
a Tính nồng độ mol ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hòa tan hết lượng kết tủa
33) Trộn 200ml dung dịch HCl 0,04M với 100ml dung dịch NaOH 0,11M thu dung dịch D a Tính pH dung dịch D
b Cho 100ml dung dịch ZnCl2 0,012M vào dung dịch D thu dung dịch E Tính nồng độ mol ion có dung dịch E