Câu 2 ( 2 điểm): Hãy giải thích và chứng minh bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm sau : Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét g[r]
(1)PHỊNG GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HUYỆN BN ĐƠN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010
Mơn: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề)
Câu (4 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau:
Biết A + HCl D + G + H2O
Tìm cơng thức chất kí hiệu chữ (A, B, ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ
Câu (2 điểm): Hãy giải thích chứng minh phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2). Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư.
Câu (3 điểm): Hịa tan oxít MxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 32,2% Hãy tìm cơng thức phân tử oxít
Câu (3 điểm): Cho 4,58g hỗn hợp Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Hãy cho biết dung dịch CuSO4 dư hay hỗn hợp kim loại dư?
Câu (4 điểm): Tính nồng độ mol (CM) ban đầu dung dịch H2SO4 (dung dịch A) dung dịch NaOH (dung dịch B) Biết rằng:
- Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ axit dư 0,2M
- Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ NaOH dư 0,1M
Câu (4 điểm): Hịa tan hồn tồn 35,2g hỗn hợp gồm kim loại A (hóa trị n) kim loại B (hóa trị m) 500ml dung dịch axit clohiđric d = 1,2gam/ml Phản ứng xong, thu 26,88 lít khí H2 (ở đktc)
a) Tính tổng khối lượng muối thu
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit ban đầu
Ghi chú: Cán coi thi khơng giải thích thêm. ĐỀ CHÍNH THỨC
A A A
Fe + B D + E G
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GỈOI BẬC THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010
Mơn: HĨA HỌC
Câu (3 điểm): Chọn chất: (các chất X; Y; Z đổi vị trí cho nhau)
A: Fe3O4; B: HCl (0,25 điểm)
X: H2; D: FeCl2 (0,25 điểm)
Y: Al; E: Cl2 (0,25 điểm)
Z: CO; G: FeCl3 (0,25 điểm)
Phương trình hóa học:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,5 điểm) Fe3O4 + 4H2
0 t
3Fe + 4H2O (0,5 điểm)
3Fe3O4 + 8Al t
4Al2O3 + 9Fe (0,5 điểm)
Fe3O4 + 4CO
0 t
3Fe + 4CO2 (0,5 điểm)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5 điểm)
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (0,5 điểm)
Câu (2 điểm):
- Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) (0,25 điểm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) (0,25 điểm) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,25 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O Ca(HCO3)2 (2) (0,25 điểm) Nhận xét: Khi n = n n = max (0,25 điểm) Khi n = 2n n = (0,25 điểm)
- Cho tiếp dung dịch Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,25 điểm)
Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm
Câu (3 điểm): Gọi M nguyên tử khối kim loại M
PTPƯ: MxOy + y H2SO4 Mx(SO4)y + yH2O (0,5 điểm) 1mol y mol
Giả sử lấy mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4 (0,25 điểm) mdung dịch H2SO4=
100 98
400 24,5
y
y
(gam) (0,75 điểm)
Theo đầu ta có : 96 100% 32, 20%
400 16
xM y y xM y
(0,5 điểm)
Giải ta có: M 56 y 28 2y
x x
(0,5 m) ể
2y
x
M 28 56 64
Cơng thức phân tử oxít FeO (0,5 điểm)
CO2 Ca(OH)2
(3)Câu (3 điểm): PTPƯ:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (0,25 điểm) a mol a mol a mol
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (0,25 điểm) b mol b mol b mol
Cu không phản ứng: nCuSO4 = 0,085 mol
Gọi: nZn = a mol ; nFe = b mol ; nCu = c mol (0,5 điểm) Theo đầu ta có: 65a + 56b + 64c = 4,58
a + b + c = 0,082 568 56
8 58 ,
4 a c a c
mol (0,75 điểm) a + b = nZn + nFe < a + b + c =
56 082 ,
0 a c
< 0,085 mol (0,75 điểm)
Vậy dung dịch CuSO4 dư Zn, Fe phản ứng hết (0,5 điểm)
Câu (4 điểm): Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH - Thí nghiệm 1: Số mol H2SO4 lít 3x, số mol NaOH lít 2y
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) y 2y
- Vì axit dư => tính theo NaOH (0,5 điểm)
- nH2SO4 dư: 0,2 x = (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm)
3x - y = (*) (0,5 điểm)
- Thí nghiệm 2: Số mol H2SO4 2lít 2x, số mol NaOH 3lít 3y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm) 2x 4x
- Vì NaOH dư => tính theo H2SO4
- nNaOH (dư): 0,1 x = 0,5 (mol) => ta có phương trình: (0,5 điểm)
3y - 4x = 0,5 (**) (0,5 điểm)
- Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 (0,5 điểm) Vậy nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M ; NaOH 1,1 M
Câu (4 điểm): PTHH:
2A + nHCl → 2ACln + nH2↑ (1) (0,5 điểm) 2B + 2mHCl → 2BClm + mH2↑ (2) (0,5 điểm)
Theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có:
nHCl = 2n H2 = x 26,88 = 2,4 (mol) (0,5 điểm) 22,4
a) Khối lượng = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit (0,5 điểm) Tổng khối lượng muối thu là:
=> ∑ m ( muối ) = 35,2 + 2,4 x 35,5 = 120,4 (gam) (0,5 điểm) m(dd) = v.d = 500.1,2 = 600 (gam) (0,5 điểm)
b) Nồng độ dung dịch axit ban đầu là:
c% (dd ) = 2,4 x 36,5 x 100% = 14,6 % (1 điểm) 600