Đang tải... (xem toàn văn)
Phần I: cho dung dịch axit HCl dư vào, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn sau cô cạn ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X.. Hãy cho.[r]
(1)Bµi tËp vỊ este
Câu 1: Đun nóng hỗn hợp gồm mol axit X có cơng thức phân tử C4H6O4 với mol CH3OH (xúc tác
H2SO4 đặc) thu este E F (MF > ME) Biết mE = 1,81mF có 72% lượng rượu bị
chuyển hố thành este Số gam E F tương ứng
A 47,52 26,28 B 26,28 47,52 C 45,72 28,26 D 28,26 45,72 Cau 2: Trong phản ứng este hoá rượu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este
A giảm nồng độ rượu hay axit B cho rượu dư hay axit dư C tăng nồng độ chất xúc tác D chưng cất để tách este
Dùng cho câu 4: Hỗn hợp M gồm rượu no X axit đơn chức Y mạch hở có số nguyên tử cacbon Đốt cháy 0,4 mol M cần 30,24 lít O2 (đktc) thu 52,8 gam CO2 19,8 gam H2O Nếu
đun nóng 0,4 mol M với H2SO4 đặc xúc tác, thu m gam hỗn hợp este (h = 100%)
Câu 3: Công thức phân tử X Y tương ứng là
A C3H8O3 C3H4O2 B C3H8O2 C3H4O2
C C2H6O2 C2H4O2 D C3H8O2 C3H6O2
Câu 4: Giá trị m là
A 22,2 B 24,6 C 22,9 D 24,9 Dùng cho câu 6: Chia hỗn hợp gồm axit đơn chức với rượu đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2(đktc) Phần đốt cháy hồn tồn
thu 39,6 gam CO2 Phần đun nóng với H2SO4 đặc thu 10,2 gam este E (h=100%) Đốt
cháy hết lượng este thu 22 gam CO2 gam H2O
Câu 5: Công thức phân tử E là
A C3H6O2 B C4H8O2 C C5H8O2 D C5H10O2
Câu 6: Nếu biết số mol axit lớn số mol rượu cơng thức axit là
A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH
Dùng cho câu 7, 9: Thực phản ứng este hóa axit no X rượu no Y este 0,1 mol E mạch hở Cho 0,1 mol E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH tạo ra16,4g muối Để đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol rượu Y cần 0,25 mol O2
Câu 7: Công thức phân tử Y là
(2)Câu 8: Công thức phân tử E là
A C6H10O4 B C5H8O4 C C6H10O2 D C5H8O2
Câu 9: Cho 90,0g X tác dụng với 62,0g Y 87,6g E hiệu suất phản ứng este hóa là A 80% B 70% C 60% D 50%
Câu 10: Cho 24,0 gam axit axetic tác dụng với 18,4 gam glixerin (H2SO4 đặc đun nóng) thu
21,8 gam glixerin triaxetat Hiệu suất phản ứng
A 50% B 75% C 25% D 80%
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm rượu đơn chức, đồng đẳng thu 14,08 gam CO2 9,36 gam H2O Nếu cho X tác dụng hết với axit axetic số gam este thu
A 18,24 B 22,40 C 16,48 D 14,28
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 19,68 gam hỗn hợp Y gồm axit đồng đẳng thu 31,68 gam CO2 12,96 gam H2O Nếu cho Y tác dụng với rượu etylic, với hiệu suất phản ứng axit
là 80% số gam este thu
A 25,824 B 22,464 C 28,080 D 32,280 Câu 13: Chia 26,96 gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức thành phần Phần cho tác dụng với NaHCO3 dư thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Phần cho tác dụng hết với etylen glicol
thu gam este tạp chức nước Giá trị m
A 44,56 B 35,76 C 71,52 D 22,28 Câu 14: Cho 5,76g axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 dư, thu 7,28g muối
Nếu cho X tác dụng với 4,6 rượu etylic với hiệu suất 80% số gam este thu A 6,40 B 8,00 C 7,28 D 5,76
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức X Y thuộc dãy đồng đẳng, người ta thu 70,4 gam CO2 37,8 gam H2O Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với
24,0 gam axit axetic (h = 50%) số gam este thu
A 20,96 B 26,20 C 41,92 D 52,40
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn rượu đa chức, thu H2O CO2 với tỉ lệ mol tương ứng 3:2
Nếu cho rượu tác dụng với hỗn hợp gồm axit axetic axit fomic số lượng este tạo thành
(3)Dùng cho câu 17 18: Đun nóng 25,8g hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng kế tiếp H2SO4 đặc 140oC thu 21,3g hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Nếu cho 25,8g X tác
dụng hết với axit fomic thu m gam este Câu 17: Tên gọi rượu X là
A metanol etanol B etanol propan-2-ol
C etanol propan-1-ol D propan-1-ol butan-1-ol Câu 18: Giá trị m là
A 19,9 B 39,8 C 38,8 D 19,4
Câu 19: Cho 37,6 gam hỗn hợp X gồm C2H5OH rượu đồng đẳng Y tác dụng với Na dư thu
được 11,2 lít khí H2 (đktc) Nếu cho Y lượng Y có X tác dụng hết với axit axetic thu
được số gam este
A 44,4 B 22,2 C 35,2 D 17,6
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu đồng đẳng thu 8,8 gam CO2 6,3 gam
H2O Cũng lượng hỗn hợp trên, cho tác dụng hết với axit oxalic thu m gam hỗn hợp
este khơng chứa nhóm chức khác Giá trị m
A 19,10 B 9,55 C 12,10 D 6,05
Dùng cho câu 21 22: Chia 0,9 mol hỗn hợp axit no thành phần Phần đốt cháy hồn tồn thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M
Phần tác dụng vừa đủ với rượu etylic (xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este không
chứa nhóm chức khác
Câu 21: Cơng thức cấu tạo axit ban đầu là
A CH3-COOH CH2=CH-COOH B H-COOH HOOC-COOH
C CH3-COOH HOOC-COOH D H-COOH CH3-CH2-COOH
Câu 22: Giá trị m là
A 36,6 B 22,2 C 22,4 D 36,8
Câu 23: Chia hỗn hợp X gồm axit hữu đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thành phàn Phần tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần đốt
cháy hồn tồn X thu 6,272 lít CO2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với etylen glycol thu m
gam hỗn hợp este không chứa nhóm chức khác Giá trị m
(4)Câu 24: X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp A gồm 5,52 gam X 10,80 gam Y tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu cho A tác
dụng hết với rượu etylic thu m gam este Giá trị m
A 24,72 B 22,74 C 27,42 D 22,47 Câu 25: Số lượng este thu cho etylen glycol tác dụng với hỗn hợp gồm CH3COOH,
HCOOH CH2=CH-COOH
A B C 12 D 18
Câu 26 (A-07): Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam X tác dụng với
5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc), thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este
hoá 80%) Giá trị m
A 10,12 B 16,20 C 8,10 D 6,48
Câu 27 (B-07): Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo C17H35COOH C15H31COOH,
số loại trieste tối đa tạo
A B C D
Câu 28: Số lượng este thu cho etylenglycol tác dụng với hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức
A B 10 C 14 D 12 I) Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit
Bài : Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu 560 ml
N2O ( đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban
đầu
Bài : Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO3 sau phản ứng thu 4,928
lit (đktc) hỗn hợp NO NO2 tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu
Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư đun nóng thu 2,24
lit NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 ( khơng cịn sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M
Bài 4: Hồ tan hoàn toàn 2,16 gam Al dung dịch HNO3 1M thu 1,232 lít hỗn hợp B gồm
NO N2O (đktc) tính tỷ khối B so với H2 ( khơng có spk khác)
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu 1,008 lit ( đktc) hỗn
hợp khí NO N2O sản phẩm khử sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 3,78
gam so với ban đầu tìm M
(5)được 0,896 lit hỗn hợp N2O NO có tỷ khối so với H2 20,25( thể tích đo đktc) Tìm R %
về khối lương hỗn hợp X
Bài 7: Cho 5,4 gam Al tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng) thu dung dịch B Cho
x ml dung dịch NaOH 1M vào B khuấy với giá trị x để kết tủa lớn nhất; để khơng có kết tủa
Bài 8: Cho 10 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,8M HCl
1,2 M, sau phản ứng thu x lit H2 đktc Tính x
Bài 9: Cho 5,4 gam kim loại R vào cốc chứa 146 gam dung dịch HCl 20% , sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lit H2 (đktc) Tìm R
Bài 10: hỗn hợp X gồm Al kim loại M có hoá tri khối lượng nguyên tử nhỏ Al Cho 7,8 gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy kim loại tan hết thu 8,96 lit H2 (đktc) Tìm M
và % khối lượng X
Bài 11: Cho 3,84 gam Cu tác dụng với 80 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M HCl 1M thu
được tối đa lit NO (đktc)
Bài 12: So sánh thể tích khí NO ( ) thí nghiệm sau: a) cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M
b) Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp( HNO3 1M H2SO4 0,5M) Cô cạn
dung dịch trường hợp b thu gam muối khan ( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn , khí đo đk)
Bài 13: Hồ tan hoàn toàn 1,62 gam Al 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch A khí
NO ( sản phẩm khử ) Mặt khác cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl dung dịch B 2,8 lit H2 (đktc) trộn dung dịch A vào dung dịch
B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa Xác định tên hai lim loại tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
Bài 14: cho 7,68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 1M, sau phản
ứng hoàn tồn thu lít NO (đktc) spk Cô cạn dung dịch thu gam muối khan
Bài 15: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh
chất khí có tỷ khối so với H2 15 dung dịch A
a) Tính thể tích khí sinh đktc
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần cho vào dung dịch A để kết tủa tồn ion Cu2+
có dung dịch A
Bài 16: Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4
0,5M thu dung dịch B 4,368 lit H2 đktc Cho thêm H2O vào dung dịch B để 1100ml
dung dịch D
a) Tính pH dung dịch D
(6)Bài 17:Cho a gam bột sắt tác dụng với oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp B gồm (Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) có khối lượng 21,6 gam Cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch HNO3 loãng
dư sau phản ứng kết thúc thu 2,24 NO sản phẩm khử Tính a
Bài 18: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 1M , sau phản ứng thu dung dịch
X sản phẩm khử NO Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan Bài 19: cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch Y; 0,1mol NO
(spk ) gam kim loại Tính m
Bài 20: cho 11,2 gam Fe vào 1lit dung dịch HNO3 0,6M thu dung dịch X NO spk
sau phản ứng cô cạn dung dịch X thu gam muối khan
Bài 21: cho 25,6 gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp X 4,48lít (đktc) khí
NO Cho tiếp 100ml dung dịch HCl 0,8 M vào X có thu khí khơng, lit(đktc)
Bài 22: Cho 12gam Mg vào 200ml dung dịch HNO3 1M sau phản ứng thu hỗn hợp Y khí
NO (giả sử spk ) Cho tiếp 500ml dung dịch H2SO4 1M(loãng) vào Ygiả sử tạo
spk NO H2 với tổng thể tích x lít (đktc) , tính x
Bài 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hố trị nhất) dung dịch axit HNO3 thu hỗn hợp khí B gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng là:
Bài 24: Hoà tan vừa đủ gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hố trị nhất) dung dịch hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 SO2 (đktc) có khối lượng 5,88 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: Bài 26: Cho 4,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu 336 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng là:
Bài 27: Cho 10,4 gam hỗn hợp Fe C Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí (đktc), giá trị V là:
Bài 28: Để hồ tan hết 0,06 mol Fe cần số mol HNO3 tối thiểu (sản phẩm khử NO):
Bài 29: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Để hịa tan hồn tồn A cần tối thiểu 0,5 lít dung dịch HNO3 1M, khí NO (đktc) Số mol khí NO bay là:
(7)Bài 31: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, F2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V lít (đktc) khí SO2 Giá trị V là:
Bài 32: Cho 16,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi) tác dụng hết với 0,6 mol O2 thu chất rắn X Cho X tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là:
Bài 33: Để hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp ba kim loại X, Y, Z (đều có hóa trị nhất) cần tối thiểu 250 ml dung dịch HNO3 a M khơng thấy khí thu dung dịch A Nếu cho NaOH vào dung dịch A thấy khí làm xanh quỳ ẩm Nếu cạn dung dịch A cẩn thận thu (m + 21,6) gam muối khan Giá trị a là:
Bài 34: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,01 mol S, 0,03 mol FeS a mol FeS2 dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X chứa muối suafat Giá trị V là:
Bài 35: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối có dung dịch Y là: Câu 36: X kim loại thuộc phân nhĩm nhĩm II (hay nhĩm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác,
khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa
đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X
Câu 37: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm
khử nhất, đktc) Khí X
Câu 38: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng
muối khan
Câu 39: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4
0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
Câu 40: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
Câu 42: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp
(8)Câu 43 : Cho 17,7 gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X,
cô cạn dung dịch X thu 67,3gam muối khan( khơng có NH4NO3 ).Nung hỗn hợp muối khan
đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn
Câu 44 : Cho 16,6 gam hỗn hợp X dạng bột trộn gồm Al, Mg, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch Y, cô cạn Y thu 91 gam muối khan ( không chứa
NH4NO3 ) mặt khác cho 13,3 gam X tác dụng với oxi dư thu gam oxit
Câu 45 : hồ tan hồn tồn 0,368 gam hỗn hợp nhơm kẽm cần vừa đủ 2,5 lit dung dịch HNO3
0,01M khơng thấy có khí lên, sau phản ứng ta thu muối Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp
Câu 46 : Hoà tan hoàn toàn 31,2g hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung
dịch A 8,96 lit hỗn hợp khí B (đktc) gồm N2, N2O (khơng cịn spk khác), dB/H2 =20 Tính số mol
HNO3 phản ứng khối lượng muối khan thu cô cạn A
Câu 47 : Hoà tan hoàn toàn 23,1g hỗn hợp Al, Mg, Zn , Cu dung dịch HNO3 loãng, dư thu
dung dịch A hỗn hợp khí B gồm 0,2 mol NO, 0,1 mol N2O (khơng cịn spk khác) Tính số mol
HNO3 phản ứng khối lượng muối khan thu cụ cn A Bài tập vè phản ứng nhiệt nh«m
Câu 1: Trộn 10,8 gam bột nhơm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiƯt nhơm thu hỗn
hợp A hòa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm thể
tích dung dịch HCl 2M cần dùng là?
A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít
Câu 2: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B HCl
dư 2,24 lít khí (đktc), lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy 8,8g rắn C Khối lượng chất A là?
A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g
C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g
Câu 3: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 m (mol) Al nung nhiệt độ cao khơng có khơng
khí hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4 lỗng v(lít) khí cho D tác dụng với
NaOH dư thu 0,25V lít khí Gía trị m là?
A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699
Câu 4: Có 26,8g hỗn hợp bột nhơm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn hịa tan hết
hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp
ban đầu là?
(9)C mAl=1,08g;m=16g D mAl=10,8g;m=16g
Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt
nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:
- Phần 1: Hịa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam
chất khơng tan
- Phần 2: Hịa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là?
A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu 6: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt
nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:
- Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36lít khí (đktc) cịn lại m1 gam chất
khơng tan
- Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Thành phần chất rắn Y gồm chất là?
A Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Fe, Al2O3 D Cả A, C
KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH
Câu 1: Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa
Nồng độ mol NaOH dùng là?(Na=23;Al=27;S=32;O=16)
A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M Câu 2: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Xác định
nồng độ mol/l NaOH dung dịch sau phản ứng (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A 1M B 2M C 3M D 4M
Câu 3: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng
độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào?(Na=23;Al=27;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M
Câu 4: Hoà tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H2 (đktc) Cùng
lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 ( đkc) a có giá trị là:
(Mg=24;Al=27;H=1;Cl=35,5;Na=23)
(10)Câu 5: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là:
(Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125 Câu 6: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết
tủa Giá trị a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16)
A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125
Câu 7: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Lấy sản phẩm
thu hòa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhỏ là?(Zn=65;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A 0,7 lít 1,1 lít B 0,1 lít 0,5 lít C 0,2 lít 0,5 D 0,1 lít 1,1 Câu 8: Có dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan gam Fe2(SO4)3 Sau
đó lại thêm vào 13,68gam Al2(SO4)3 Từ phản ứng ta thu dung dịch A tích 500ml
kết tủa Nồng độ mol chất dung dịch A là? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A [Na2SO4=0,12M], [NaAlO2=0,12M] B [NaOH=0,12M], [NaAlO2=0,36M]
C [NaOH=0,6M], [NaAlO2=0,12M] D [Na2SO4=0,36M], [NaAlO2=0,12M]
Câu 9: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch A 13,44 lít H2(đktc)
Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 2,4 B 2,4 C D 1,2
Câu 10: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch(lít)
HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 11: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V(lít) gồm
NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ
nhất là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít
Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu
được 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào
(11)Câu 13: Rót 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 Tìm khối lượng chất dư
sau thí nghiệm: (Al=27;Na=23;O=16;H=1;S=32) A 16g B 14g C 12g D 10g
Câu 14: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy
hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Cuối thu 1,56 gam kết tủa keo trắng
Tính giá trị nồng độ a? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1;S=32)
A 0,2M B 0,4M C 0,38M D 0,42M
Câu 15: Hòa tan 5,34gam nhôm clorua vào nước cho đủ 200ml dung dịch Thêm tiếp dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch trên, phản ứng xong thu 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HNO3 là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 0,6M 1,6M B 1,6M 2,4M C 0,6M 2,2M D 0,6M 2,6M
Câu 16: Cho 200Ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa
thu 15,6 gam Gía trị lớn V là?(H=1;O=16;Al=27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D (Câu ĐTTS Đại học khối B năm 2007)
Câu 17: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung
dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu
lượng kết tủa Y lớn gía trị m là?(H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137) A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95
(Câu 21 ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007)
Câu 18: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện; Na=23;Al=27)
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% (Câu 21 ĐTTS Đại học khối B năm 2007)
Câu 19: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa
trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1)
(12)Câu 20: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936gam kết
tủa Nồng độ mol/l NaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)
A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D 2,1M BÀI TẬP GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH
1 Cho 47 g hỗn hợp rượu qua H2SO4 đặc, đun nóng thu hhỗn hợp khí gồm olefin, ête, rượu
dư nước Dẫn olefin qua dd nước Br2 thấy phản ứng vừa đủ với 1350 ml dd Br2 0,2 M
Hơi nước tạo thành phản ứng với Na có 4,704 l khí (đkc) Hỗn hợp ête rượu 16,128 l đo 136,5 0C; atm.
a) Tính hiệu suất tạo olefin b) Xác định CTPT rượu c) Tính % thể tích hỗn hợp sau pư
2 Chia hỗn hợp andehit đơn chức thành phần nhau P1: cho tác dụng với Ag2O/ NH3 dư thu 32,4 g kim loại
P2: cho tác dụng với H2 (Ni xúc tác) thấy tốn hết V(l) H2 ( đkc) thu hh rượu no Nếu cho
hỗn hợp tác dụng hết với Na thấy 3/ V lít H2 (đkc) cịn đem đốt cháy hh rượu
rồi cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 100 g dd NaOH 40% sau pư nồng độ NaOH cịn lại 9,64%
Xác định CTPT,CTCT andehit tính khối lượng andehit , biết gốc hidrocacbon andehit no có nối đơi
3 Hai hợp chất hữu mạch hở, đơn chức chứa nguyên tố C,H,O tác dụng với NaOH không tác dụng với Na Để đốt cháy m (g) hỗn hợp cần 8,4 l O2 (đkc) thu 6,72 l
CO2 (đkc) ; 8,4 g H2O Tính khối lượng phân tử trung bình hai hợp chất hữu
4 A hỗn hợp gồm rượu etylic axit hữu đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng Chia A làm phần nhau:
P1: cho tác dụng với Na dư 3,92 l H2 (đkc)
P2: đốt cháy hoàn toàn cần 25,2 l O2 (đkc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc
và bình đựng đ Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 17,1 g cịn bình xuất 177,3 g kết tủa
a) Tìm CTPT ,CTCT axit
b) Tính % theo khối lượng chất A
(13)hoàn toàn 26,4 g hh A 100ml đ NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cô cạn thu 33,8 g chất rắn khan Xác địng CTCT khối lượng este hỗn hợp A
6 A hỗn hợp gồm hidrocacbon thể khí X,Y Lấy 0,06 mol A chia làm phần nhau: P1:cho qua bình đựng dd Br2 dư thấy khối lượng bình tăng lên m1(g) có 6,4 g Br2 tham gia phản
ứng ( khí khỏi bình Br2)
P2: đốt cháy thu m2 (g) H2O có 0.08 mol CO2 tạo thành
a) Xác định CTPT,CTCT X,Y
b) Tính m2,m2 % thể tích X,Y hỗn hợp A
7 Hoà tan 4,6 g hh kim loại gồm Ba kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước đ A 1,12 l khí H2(đkc)
Nếu cho ½ dd A với 18 ml dd K2CO3 0,5 M đ có khả kết tủa với dd Na2SO4 Nếu
cho ½ dd A tác dụng với 21 ml dd K2CO3 0,5 M dd có khả tạo kết tủa với dd
CaCl2 Xác định kim loại kiềm
8 Cho 2,72 g hh gồm kim loại A,B,C tác dụng với halogen X thu hỗn hợp muỗi có khối lượng 8,04 g Hồ tan muối vào nước xong cho phản ứng với dd AgNO3 thu 21,525 g kết
tủa
a) Xác định halogen X
b) Cho tỉ lệ nguyên tử khối A,B,C 3:5:7 tỉ lệ số mol 1:2:3 Xác định kim loại
9 Hoà tan hết 11,2 g hh X gồm kim loại M (hoá trị x) M ’ (hoá trị y) dung dịch HCl sau
đó cạn đ thu 39,6 g hh muối a) Tính thể tích khí sinh đktc
b) Cho 22,4 g hh X nói tác dụng với 500 ml dd HCl nói thấy 16,8 lit H2 (đkc) Đem
cơ cạn dd chất rắn Y Tính khối lượng Y CM dd HCl
c) Hai kim loại M,M ’ có hố trị có tỉ lệ số mol 7:1; M’ > M Xác định kim loại Biết
x,y
10 Cho hỗn hợp Na kim loại kiềm X khác nặng 6,2 g tác dụng với 104 g nước thu 110 g dd (d = 1,1 g/ml)
a) Xác định X biết MX < 40
(14)Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn
thu dung dịch X chứa muối Các muối X
A Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2
C Al(NO3)3 Cu(NO3)2 D Al(NO3)3 Mg(NO3)2
Câu 2: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO3)2 AgNO3 đến
phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Các kim loại Y A Al, Cu Ag B Cu, Ag Zn C Mg, Cu Zn D Al, Ag Zn
Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm Al Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 đến phản ứng kết thúc thu
được dung dịch X chứa muối Chất chắn phản ứng hết
A Al Cu B AgNO3 Al C Cu AgNO3 D Al
Câu 4: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến
phản ứng xong thu chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 B Mg, Fe Cu(NO3)2
C Mg, Cu(NO3)2 AgNO3 D Mg, Fe AgNO3
Câu 5: Cho Al Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu dung
dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại
A Al Ag B Cu Al C Cu Ag D Al, Cu Ag Câu 6: Cho Al tác dụng với dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu dung
dịch X chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết
A Al B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Al AgNO3
Dùng cho câu 7, 8: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 đến
khi kết thúc phản ứng thu dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho X tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,7g chất rắn T gồm oxit kim loại
Câu 7: Phần trăm khối lượng Mg A là
A 88,61% B.11,39% C 24,56% D 75,44% Câu 8: Nồng độ mol dung dịch CuCl2 ban đầu
(15)Dùng cho câu 9, 10, 11, 12: Cho 23,0 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400 ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X m gam hỗn hợp Y gồm kim loại
Cho NaOH tác dụng với dung dịch X thu lượng kết tủa lớn 24,6 gam Câu 9: Các chất phản ứng hết thí nghiệm là
A Al B CuSO4 C Al CuSO4 D Al Fe
Câu 10: Giá trị m là
A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1 Câu 11: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ muối X là
A 0,1M B 0,25M C 0,3M D 0,5M Câu 12: Số mol NaOH dùng là
A 0,8 B 0,4 C 0,6 D 0,3
Dùng cho câu 13, 14, 15: Cho 1,57gam hỗn hợp A gồm Zn Al vào 100 ml dung dịch B gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Y
dung dịch X chứa muối Ngâm Y H2SO4 lỗng khơng thấy có khí
Câu 13: Số lượng chất phản ứng hết A + B là
A B C D Câu 14: Giá trị m là
A 1,00 B 2,00 C 3,00 D 4,00 Câu 15: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ ion X là
A 0,3M B 0,8M C 1,0M D 1,1M
Dùng cho câu 16, 17, 18: Cho hỗn hợp A gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu dung dịch X 8,12 g chất rắn Y gồm
3 kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2(đktc) dung dịch chứa m gam
muối
Câu 16: Các chất phản ứng hết A + B là
A Fe, Al AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 AgNO3
C Al, Fe Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 AgNO3
(16)A 0,1 0,06 B 0,2 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03 Câu 18: Giá trị m
A 10,25 B 3,28 C 3,81 D 2,83
Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M đến
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,84gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A
A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48% Dùng cho câu 20, 21: Cho 3,58 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2
0,5M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch X 5,12 gam chất rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 3,36 gam kết tủa
Câu 20: Các chất phản ứng hết thí nghiệm A với dung dịch Cu(NO3)2
A Cu(NO3)2 Al B Al Fe D Cu(NO3)2 Fe D Cu(NO3)2, Al Fe
Câu 21: Phần trăm khối lượng Al A là
A 15,08% B 31,28% C 53,64% D 22,63%
Dùng cho câu 22, 23, 24: Cho 7,2 gam Mg vào 500ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến
phản ứng kết thúc thu dung dịch X 30,4 gam chất rắn Y Cho X tác dung với dung dịch NH3
dư thu 11,6 gam kết tủa Câu 22: Chất rắn Y chứa
A Cu Ag B Ag Mg C Mg Cu D Cu, Ag Mg Câu 23: Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 B
A 0,4 0,2 B 0,2 0,4 C 0,6 0,3 D 0,3 0,6 Câu 24: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X là A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5
Dùng cho câu 25, 26: Cho 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,22M
Phản ứng kết thúc thu dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng
khơng thấy có khí thoát
Câu 25: Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A là
(17)A 0,22M B 0,44M C 0,88M D 0,66M Dùng cho câu 27, 28, 29: Cho 1,35 gam bột Al vào 100 ml dung dịch B chứa AgNO3 0,3M
Pb(NO3)2 0,3M đến phản ứng xong dung dịch X m gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch
Cu(NO3)2 đến phản ứng xong 8,51 gam chất rắn Z
Câu 27: Các chất phản ứng hết cho Al tác dụng với dung dịch B là A AgNO3 Pb(NO3)2 B Al AgNO3
C Pb(NO3)2 Al D Al, Pb(NO3)2 AgNO3
Câu 28: Giá trị m là
A 9,99 B 9,45 C 6,66 D 6,45 Câu 29: Tổng khối lượng kim loại Y tham gia phản ứng với Cu(NO3)2
A 1,48g B 6,75g C 5,28g D 4,68g BÀI TẬP KL TÁC DỤNG DUNG DỊCH MUỐI (TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG) Câu 1: Khi cho Na tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 số lượng phản ứng tối đa xảy
A B C D Câu 2: Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu muối sắt
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 AgNO3
Câu 3: Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy
A khơng có tượng
B đồng tan có sắt tạo thành
C đồng tan dung dịch có màu xanh
D đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành
Câu 4: Cho hai kim loại M hoá trị với khối lượng Nhúng vào dung dịch CuSO4 vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian thấy khối lượng giảm khối lượng
thanh tăng Kim loại M
(18)Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 thấy trình phản
ứng, khối lượng chất rắn
A tăng dần B giảm dần
C đầu tăng, sau giảm D đầu giảm, sau tăng
Câu 6: Hồ tan hồn tồn lượng Zn dung dịch AgNO3 lỗng dư thấy khối lượng chất rắn
tăng 3,02 gam so với khối lượng kẽm ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m
A 1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185
Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 đến
khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7
Câu 8: Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng sắt tăng
0,8 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng
A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam
Câu 9: Nhúng Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 HCl thời gian thu 4,48 lít khí H2
(đktc) nhấc Fe ra, thấy khối lượng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe tham gia phản ứng
A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam
Câu 10: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy
khối lượng chất răn tăng 64 gam Nếu cho 11,6 gam X tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m
A 17,20 B 14,40 C 22,80 D 16,34
Câu 11: Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 10,7 gam X tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thấy khối lượng chất
răn tăng m gam Giá trị m
A 22,4 B 34,1 C 11,2 D 11,7
Câu 12: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 21,8 gam muối Phần cho tác dụng hết với dung dịch
AgNO3 thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m
(19)Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng dư thu
được 13,44 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 15,8 gam X tác dụng hết với dung dịch CuCl2 thấy khối
lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m
A 38,4 B 22,6 C 3,4 D 61,0
Câu 14: Nhúng kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy
khối lượng kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu Khối lượng kẽm tham gia phản ứng A 13,0 gam B 6,5 gam C 0,2 gam D 0,1 gam
Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 23,4 gam G gồm Al, Ni, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu
15,12 lít khí SO2 (đktc) Nếu cho 23,4 gam G tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thấy khối
lượng chất rắn thu tăng m % so với khối lượng G Giá trị m
A 623,08 B 311,54 C 523,08 D 411,54
Câu 16: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng
thanh sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m
A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50 Câu 17: Nhúng kim loại M (hố trị 2) có khối lượng 20 gam vào dung dịch AgNO3
thời gian thấy khối lượng M tăng 15,1% so với khối lượng ban đầu Nếu lấy lượng M lượng M tham gia phản ứng tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí H2 (đktc)
Kim loại M
A Mg B Ni C Pb D Zn
Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng
chất rắn giảm x gam Trong thí nghiệm này, chất chắn phản ứng hết
A Al B Pb C Cu(NO3)2 D Al Pb
Dùng cho câu 19, 20, 21: Chia 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al thành phần Phần hoà tan H2SO4 lỗng dư, thu 1,344 lít khí H2(đktc) m gam muối Phần tác dụng hết
với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) Phần cho vào dung dịch CuSO4 lỗng
dư đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng chất rắn tăng x gam Câu 19: Giá trị m là
A 7,02 B 9,54 C 4,14 D 6,66 Câu 20: Giá trị V là
(20)A 2,58 B 0,06 C 7,74 D 0,18
Câu 22 (B-07): Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc
các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu
A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%
Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Al Pb tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng
kim loại bị giảm so với khối lượng kim loại ban đầu Chất chắn phản ứng hết A Cu(NO3)2 B Al Cu(NO3)2 C Al Pb D Al
Câu 24: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch A chứa 34,1g hỗn hợp NaBr KBr thu
được 56,4 gam kết tủa B dung dịch C Nhúng Cu vào dung dịch C Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng Cu tăng thêm m gam (biết tồn lượng Ag giải phóng bám vào Cu) Giá trị m
A 60,8 B 15,2 C 4,4 D 17,6
Câu 25: Ngâm Cu có khối lượng 20 gam 100 gam dung dịch AgNO3 4%, sau
thời gian thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng Cu sau phản ứng
A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 20,68 gam Câu 26: Cho 24,2 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với CuSO4 thời gian
thấy khối lượng chất rắn tăng 0,6 gam so với khối lượng ban đầu Khối lượng Fe tham gia phản ứng
A 11,2 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG NƯỚC VÀ DUNG DỊCH KIỀM
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol H2 Dung dịch D gồm a mol H2SO4 4a mol HCl
Trung hoà 1/2C dung dịch D thu m gam muối Giá trị m
A 18,46g B 27,40 C 20,26 D 27,98
Dùng cho câu 2, 3, 4: Hoà tan hỗn hợp Ba, Na (với tỉ lệ mol 1:1) vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2(đktc)
Câu 2: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà dung dịch A là
A 300ml B 30ml C 600ml D 60ml Câu 3: Khối lượng muối thu sau phản ứng trung hoà là
(21)Câu 4: Cho 560 ml CO2(đktc) hấp thụ hết vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu
A 4,925g B 3,940g C 2,955g D 0,985g
Dùng cho câu 5, 6, 7: Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dung dịch X gồm (NH4)2SO4 1,32% CuSO4
2% đun nóng thu V lít khí A (đktc), dung dịch B m gam kết tủa C Câu 5: Giá trị V là
A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 8,96 Câu 6: Giá trị m là
A 32,3375 B 52,7250 C 33,3275 D 52,7205 Câu 7: Nồng độ phần trăm chất tan B là
A 3,214% B 3,199% C 3,035% D 3,305%
Dùng cho câu 8, 9: Hoà tan 2,15gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào H2O thu dung dịch C 0,448lít H2(đktc) Để trung hồ 1/2 dung dịch C cần V lít dung dịch
HCl 0,1M thu m gam muối Câu 8: Giá trị V m là
A 0,2 3,570 B 0,2 1,785 C 0,4 3,570 D 0,4 1,785 Câu 9: Thêm H2SO4 dư vào 1/2 dung dịch C thu 1,165g kết tủa A B
A Li, Ba B Na, Ba C K, Ba D Na, Ca
Dùng cho câu 10, 11, 12: Hỗn hợp Y gồm kim loại Na, Al, Fe nghiền nhỏ trộn chia thành phần Hoà tan phần 0,5lit dd HCl 1,2M 5,04lít khí dd A Phần cho tác dụng với dd NaOH dư thu 3,92lit khí Phần cho tác dụng với nước dư thu 2,24lit khí Biết thể tích khí đo đktc thể tích dung dịch không đổi
Câu 10: Khối lượng Na, Al Y là
A 3,45g; 8,10g B 1,15g; 2,70g C 8,10g; 3,45g D 2,70g; 1,15g Câu 11: Nồng độ mol/lít HCl dung dịch A là
A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M Câu 12: Khối lượng chất tan dung dịch A là
(22)Câu 13: Cho 20,1 gam hỗn hợp A chứa Al, Mg, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu
6,72lit H2(đktc) Mặt khác, hồ tan hết 20,1gam A vào V lít dung dịch HCl 1M thu 15,68lit
H2(đktc) dung dịch B Cần phải dùng hết 300ml dung dịch KOH 1M trung hồ hết lượng axit
cịn dư B Khối lượng (gam) Al2O3 A giá trị V
A 5,4 1,7 B 9,6 2,0 C 10,2 1,7 D 5,1 2,0
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nước thu 4,48 lít khí H2 (đktc)
Nếu cho lượng X tác dụng với O2 dư thu oxit thấy khối lượng chất rắn
tăng m gam Giá trị m
A 3,2 B 1,6 C 4,8 D 6,4
Câu 15: Cho 46,95 gam hỗn hợp A gồm K Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 dư thu 19,50
gam kết tủa Phần trăm khối lượng K A
A 24,92% B 12,46% C 75,08% D 87,54% Câu 16: Chia 23,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K Al thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư
rồi cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m
A 51,6 B 25,8 C 40,0 D 37,4
Câu 17: Cho 8,50 gam hỗn hợp Na K tác dụng hết với nước thu 3,36 lít khí H2 (đktc)
dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Fe2(SO4)3 thu m gam kết tủa Giá trị m
là
A 5,35 B 16,05 C 10,70 D 21,40
Dùng cho câu 18, 19: Chia 23,0 gam hỗn hợp X gồm Na, K Li thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ thu 1,12 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa m
gam muối (không chứa NH4NO3) Phần hoà tan hoàn toàn nước thu V lít H2 (đktc)
Câu 18: Giá trị m là
A 48,7 B 54,0 C 17,7 D 42,5 Câu 19: Giá trị V là
A 4,48 B 11,20 C 5,60 D 8,96
Câu 20: Hoà tan 13,1 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu V lít khí H2 (đktc) dung
dịch Y Trung hoà Y dung dịch HCl thu dung dịch chứa 30,85 gam muối Giá trị V A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72
Câu 21: Cho hỗn hợp A gồm Al Na tác dụng với H2O dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) lại
(23)A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 22: Hoà tan 13,8 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước thu V lít khí H2 (đktc) dung
dịch Y Sục CO2 dư vào dung dịch Y thu 50,4 gam muối Giá trị V
A 5,60 B 8,96 C 13,44 D 6,72
Dùng cho câu 23, 24: Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl
thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y đến phản
ứng hoàn toàn thu x gam kết tủa Câu 23: Giá trị m là.
A 10,525 B 9,580 C 15,850 D 25,167 Câu 24: Giá trị x là
A 12,000 B 10,300 C 14,875 D 22,235
Câu 25: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nước thu 0,448 lít khí H2 (đktc) 400
ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A B C 12 D 13
Câu 26 (B-07): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng nước dư V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 1,75V lít khí Biết khí đo điều kiện Thành phần phần trăm khối lượng Na X
A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% Câu 27: Cho hỗn hợp Na, K Ba tác dụng hết với nước, thu dung dịch X 6,72 lít khí H2
(đktc) Nếu cho X tác dụng hết với dung dịch Al(NO3)3 số gam kết tủa lớn thu
A 7,8 gam B 15,6 gam C 46,8 gam D 3,9 gam
Câu 28: Cho m gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng với nước dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc)
Nếu cho m gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 7,84 lít H2 (đktc) Phần trăm khối
lượng K A
A 83,87% B 16,13% C 41,94% D 58,06%
Câu 29: Cho 18,6 gam hỗn hợp A gồm K Al tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 18,6 gam A tác dụng hết với dung dịch HCl số gam muối thu
(24)BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m
A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị không đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hồn tồn với dung dịch
HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) khơng tạo NH4NO3 Kim loại R
A Al B Mg C Zn D Ca
Dùng cho câu 4: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%
Câu 3: Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D
A 11,787% B 84,243% C 88,213% D 15,757% Câu 4: Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là
A 30% B 70% C 20% D 80%
Câu (A-07): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4
0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Coi thể tích dung dịch khơng đổi Dung dịch Y
có pH
A B C D
Câu (B-07): Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg
Câu 7: Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M
thu dung dịch B 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Mg Al X tương ứng
A 37,21% Mg 62,79% Al B 62,79% Mg 37,21% Al C 45,24% Mg 54,76% Al D 54,76% Mg 45,24% Al
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng dư thu
13,44 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa
lớn m gam Giá trị m
(25)Câu 9: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cơ cạn dung dịch X 4,03 gam muối khan Giá trị V
A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe 32,0 gam Fe2O3 dung dịch HCl thu
được dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m
A 77,7 B 70,6 C 63,5 D 45,2
Câu 11: Cho 5,35 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl
1M thu 3,92lít khí (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A điều kiện khơng có khơng khí, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 20,900 B 26,225 C 26,375 D 28,600 Dùng cho câu 12, 13, 14: Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành phần Phần tác dụng vừa đủ với V1 lít dung dịch HCl 2M thu x gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần tác
dụng vừa đủ với V2 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu y gam muối
Câu 12: Giá trị x là
A 22,65 B 24,00 C 28,00 D 31,10 Câu 13: Giá trị y là
A 17,86 B 18,05 C 26,50 D 27,65 Câu 14: Giá trị V1 V2
A 0,2 0,1 B 0,4 0,2 C 0,2 D 0,4
Dùng cho câu 15, 16: Hỗn hợp A gồm kim loại X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng 1: 2: tỷ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng 10: 11: 23 Cho 24,582 gam A tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B hỗn hợp chất rắn C Mặt khác, cho lượng kim loại X lượng X có A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2(đktc) Cho từ từ V lít dung
dịch HCl 1M vào B đến thu dung dịch suốt trở lại Câu 15: Kim loại Z là:
A Mg B Al C Zn D Fe Câu 16: Giá trị tối thiểu V là
A 0,8 B 0,9 C 1,1 D 1,2
Dùng cho câu 17, 18, 19: Hoà tan hoàn toàn 32 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dung
(26)được 1,12 lít khí (đktc); dung dịch B y gam hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với NaOH dư thu gam kết tủa
Câu 17: Khối lượng Fe2O3 X
A gam B gam C 16 gam D 24 gam Câu 18: Giá trị x là
A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 13,5 Câu 19: Giá trị y là
A 12,8 B 16,4 C 18,4 D 18,2
Dùng cho câu 20,21: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu 1,456 lít H2 (đktc) tạo x gam muối Phần cho
tác dụng với O2 dư, thu y gam oxit
Câu 20: Giá trị x là
A 6,905 B 6,890 C 5,890 D 5,760 Câu 21: Giá trị y là
A 2,185 B 3,225 C 4,213 D 5,672
Dùng cho câu 22, 23, 24: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Trộn chia
22,59 gam hỗn hợp E1 thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl thu
3,696 lít H2 (đktc) Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,36 lít NO
nhất (đktc) Cho phần vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu
chất rắn E2 có khối lượng 9,76 gam
Câu 22: Kim loại R là
A Mg B Al C Zn D Na Câu 23: Phần trăm khối lượng Fe E1
A 89,24% B 77,69% C 22,31% D 10,76% Câu 24: Nồng độ dung dịch Cu(NO3)2 dùng
A 0,3 B 0,45 C 0,65 D 0,9
Câu 25: Chia m gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị khơng đổi thành phần Phần 1 hoà tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,792 kít khí H2 (đktc) Phần nung oxi đến
(27)A 1,56 B 2,20 C 3,12 D 4,40
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu 0,896
lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52
Câu 27: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4
thu 1,1807a gam muối X Y
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
Câu 28: Cho 11,0 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc)
Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp
A 49,09% B 50,91% C 40,91% D 59,09% BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI
Câu 2: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít)
Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại
Câu 1: Khối lượng muối B là
A 65,34g B 48,60g C 54,92g D 38,50g Câu 2: Giá trị a là
A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2
Câu 3: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu
được 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 Câu 5: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO3 2M
H2SO412M đun nóng thu dung dịch C 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO SO2, tỉ
khối D so với H2 23,5
Câu 4: Khối lượng Al 18,2 gam A là
A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g Câu 5: Tổng khối lượng chất tan C là
(28)Câu 6: Hoà tan 3gam hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị kim loại M hoá trị vừa đủ vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 đun nóng, thu 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO2 SO2.Thể tích
của B 1,344 lít (đktc) Khối lượng muối khan thu
A 6,36g B 7,06g C 10,56g D 12,26g Câu 7: Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO3
1M H2SO4 0,2M thu khí NO dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị m
A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52
Câu 9: Dung dịch A chứa a mol HCl b mol HNO3 Cho A tác dụng với lượng vừa đủ m
gam Al thu dung dịch B 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỷ khối so với
H2 8,5 Trộn C với lượng O2 vừa đủ đun nóng cho phản ứng hồn tồn, dẫn khí thu
qua dung dịch NaOH dư thấy cịn lại 0,56 lít khí (đktc) Câu 8: Giá trị a b tương ứng là
A 0,1 B 0,1 C 0,2 D 0,2 Câu 9: Giá trị m là
A 2,7 B 5,4 C 18,0 D 9,0
Câu 10: Hoà tan hồn tồn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít hỗn hợp khí NO
N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V
A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44
Câu 11: Hoà tan 32g kim loại M dd HNO3dư thu 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, NO2
có tỉ khối so với H2 17 Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 12: Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M hóa trị kim loại R hóa trị tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối
so với H2 19,8 Khối lượng muối dung dịch A
A 65,7g B 40,9g C 96,7g D 70,8g
Câu 13 14: Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl dư thu 1,568lít khí H2(đktc) Phần hồ tan
hết dung dịch HNO3 loãng 1,344 lít khí NO (đktc)
Câu 13: Kim loại M là
(29)A 80,576% B 19,424% C 40,288% D 59.712% Câu 15 16: Cho a gam hỗn hợp Fe Cu (Fe chiếm 30% khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,69 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn, thu 0,75a gam chất rắn A, dung dịch B
6,048 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2và NO
Câu 15: Khối lượng muối dung dịch B là
A 50,82g B 37,80g C 40,04g D 62,50g
Câu 16: Giá trị a là
A 47,04 B 39,20 C 30,28 D 42,03
Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu 1,68lit
hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V
A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24
Câu 18 19: Hỗn hợp X gồm Mg MgO chia thành phần Cho phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,136 lít khí (đktc); cạn dung dịch làm khơ thu 14,25g chất rắn khan A Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí Y (đktc),
cạn dung dịch làm khơ thu 23 gam chất rắn khan B Câu 18: Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là
A 10,64% B 89,36% C 44,68% D 55,32% Câu 19: Công thức phân tử Y là
A NO2 B NO C N2O D N2
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO3 loãng, dư thu
được 1,568 lít khí N2O (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 48,40 B 31,04 C 57,08 D 62,70
Câu 21: Chia 14,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Ni, Zn thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Phần nung oxi dư đến
khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m
A 17,2 B 16,0 C 9,8 D 8,6
Câu 22: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,344
lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m
(30)Câu 23: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu
được dung dịch Y chứa 39,99 gam muối 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m
A 20,15 B 30,07 C 32,28 D 19,84 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu Pb dung dịch HNO3 dư thu
được 5,376 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m
A 63,97 B 25,09 C 30,85 D 40,02 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch X
chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m
A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0
Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg Al thành phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí N2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu
được V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 4,48 B 5,6 C 13,44 D 11,2
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu
3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 28 (B-07): Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO
Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO
Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2
A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1
BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Câu 1: Tốc độ phản ứng có dạng:v=k.Cx
A.CyB (A, B chất khác nhau) Nếu tăng nồng độ
A lên lần (nồng độ B khơng đổi) tốc độ phản ứng tăng lần Giá trị x A B C D
Câu 2: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => chất sản phẩm Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói
A nồng độ chất phản ứng B nồng độ chất sản phẩm C nhiệt độ D chất xúc tác
Câu 3: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ
(31)A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần Câu 4: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng
(đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần cần phải tăng nhiệt độ lên đến
A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC.
Câu 5: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy giảm nhiệt độ từ
70OC xuống 40OC tốc độ phản ứng giảm đi
A 16 lần B 32 lần C 64 lần D 128 lần Câu 6: Người ta cho N2 H2 vào bình kín dung tích khơng đổi thực phản ứng:
N2 + 3H2 <=> 2NH3 Sau thời gian, nồng độ chất bình sau:
[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 H2 ban đầu
A B C D
Câu 7: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 <=> 2NO2 Khi thể tích bình phản ứng
giảm nửa tốc độ phản ứng
A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần
Câu 8: Cho gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M nhiệt độ thường Biến đổi sau
đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B tăng nhiệt độ lên đến 50OC.
C thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M
D tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên lần
Câu 9: Cho phản ứng: 2KClO3 (r) <=> 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng
A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ
Câu 10: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân nó
A khơng xảy B tiếp tục xảy
(32)A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu 12: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là
A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 13: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k)
Khi tăng áp suất phản ứng
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 14: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH <
Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC thì
A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại
Câu 15: Phản ứng: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 ΔH < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân
bằng phản ứng chuyển dịch tương ứng
A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D.nghịch thuận
Câu 16: Trộn mol H2 với mol I2 bình kín dung tích lít Biết 410O, số tốc độ
của phản ứng thuận 0,0659 số tốc độ phản ứng nghịch 0,0017 Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân 410OC nồng độ HI là
A 2,95 B 1,52 C 1,47 D 0,76
Câu 17: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N2 + 3H3 <=> 2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc
ban đầu N2 H2 0,21 2,6 Biết KC phản ứng Nồng độ cân (mol/l)
của N2, H2, NH3 tương ứng
A 0,08; 0,4 B 0,01; 0,4 C 0,02; 0,2 D 0,001; 0,04
(33)Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l
Nồng độ cân (mol/l) CO H2Otương ứng
A 0,08 0,08 B 0,02 0,08 C 0,02 0,32 D 0,05 0,35 Câu 19: Một bình kín dung tích khơng đổi V lít chứa NH3 0OC 1atm với nồng độ 1mol/l Nung
bình đến 546OC NH
3 bị phân huỷ theo phản ứng: 2NH3 <=> N2 + 3H2 Khi phản ứng đạt tới
trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 3,3atm nhiệt độ nồng độ cân NH3
(mol/l) giá trị KC
A 0,1; 2,01.10-3 B 0,9; 2,08.10-4 C 0,15; 3,02.10-4 D 0,05; 3,27.10-3.
Câu 20: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k) <=> 2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Hằng số cân phản ứng
A 58,51 B 33,44 C 29,26 D 40,96
Câu 21: Cho phản ứng: CO + Cl2 <=> COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ
khơng đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2
Nồng độ mol/l CO; Cl2 COCl2 trạng thái cân
A 0,013; 0,023 0,027 B 0,014; 0,024 0,026 C 0,015; 0,025 0,025 D 0,016; 0,026 0,024
Câu 22 (A-07): Khi tiến hành este hóa mol CH3COOH với mol C2H5OH thu 2/3
mol este Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic (các phản ứng este hoá thực nhiệt độ)
A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412
Câu 23: Cho cân bằng: N2O4 <=> 2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích 5,9 lít
27OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất atm Hằng số cân K
C nhiệt độ
A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008
Câu 24: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O <=> HSO3- + H+ Khi cho thêm
NaOH cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng
(34)BÀI TẬP PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA RƯỢU ĐƠN CHỨC
Câu 1: Đun nóng ancol no, đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu
Y Tỉ khối Y so với X 0,7 CTPT X
A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH
Câu 2: Thực phản ứng tách nước hỗn hợp X gồm ba rượu với H2SO4đặc 1700C, thu sản
phẩm gồm hai anken nước Hỗn hợp X gồm A ba rượu no, đơn chức
B ba rượu no, đơn chức có hai rượu đồng phân C hai rượu đồng phân rượu CH3OH
D ba rượu no đa chức
Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm hai rượu no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp tách H2O (H2SO4 đặc,
1400C ) thu ba ete Trong có ete có khối lượng phân tử khối lượng phân tử một
trong hai rượu A gồm
A CH3OH.và C2H5OH B C2H5OH C3H7OH
C C2H5OH C4H9OH D C3H7OH C4H9OH
Câu 4: Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp rượu no đơn chức, đồng đẳng với H2SO4 đặc
140OC, thu 12,5 gam hỗn hợp ete (h = 100%) Công thức rượu là
A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH
C C2H5OH C3H7OH D CH3OH C3H7OH
Câu 5: Thực phản ứng tách nước ancol no đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp,
thu chất hữu Y Tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức X A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH
Câu 6: Chia 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần tách nước thu m gam hỗn hợp ete (h=100%)
Giá trị m
A 24,9 B 11,1 C 8,4 D 22,2
Câu 7: Chia hỗn hợp rượu no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần tách nước hoàn toàn thu anken Số gam H2O tạo thành
khi đốt cháy hoàn toàn anken
(35)Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 13,2 gam CO2 8,28 gam H2O Nếu cho X tách nước tạo ete (h=100%) khối lượng ete
thu
A 42,81 B 5,64 C 4,20 D 70,50
Câu 9: Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức qua bình đựng Na (dư) thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Cũng lượng hỗn hợp trên, tách nước để tạo ete (h = 100%) số gam ete thu A 12,0 B 8,4 C 10,2 D 14,4
Câu 10: Đun nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu Y
và nước Tỉ khối Y so với X 1,609 Công thức X
A CH3OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH
Câu 11: Đun nóng 12,90 gam hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Tên gọi rượu
X
A metanol etanol B etanol propan-2-ol
C etanol propan-1-ol D propan-1-ol butan-1-ol
Câu 12: Cho 3-metylbutan-2-ol tách nước điều kiện thích hợp, lấy anken thu tác dụng với nước (xúc tác axit) thu ancol (rượu) X Các sản phẩm sản phẩm Tên gọi X
A 3-metylbutan-2-ol B 2-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-1-ol D 2-metylbutan-3-ol
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 6,4 gam CH3OH 13,8 gam C2H5OH với H2SO4 đặc 140oC,
thu m gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất phản ứng CH3OH C2H5OH tương ứng 50%
60% Giá trị m
A 9,44 B 15,7 C 8,96 D 11,48
Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức chứa 1; nguyên tử cacbon tách nước số lượng ete tối đa thu
A B C 10 D 12
Câu 15: Cho m gam hỗn hợp rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 1,68 lít khí 0oC; atm Mặt khác đun m gam hỗn hợp 140oC với H
2SO4 đặc thu
được 12,5 gam hỗn hợp ete (h=100%) Tên gọi rượu X
(36)C propan-1-ol butan-1-ol D pentan-1-ol butan-1-ol
Câu 16: Đun nóng 16,6 gam hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu
13,9 gam hỗn hợp ete có số mol Mặt khác, đun nóng X với H2SO4 đặc 180oC thu
sản phẩm gồm olefin nước Các phản ứng xảy hoàn toàn Tên gọi rượu X A metanol, etanol propan-1-ol B etanol, propan-2-ol propan-1-ol
C propan-2-ol, butan-1-ol propan-1-ol D etanol, butan-1-ol butan-2-ol
Câu 17: Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng đun nóng với H2SO4 đặc 140OC thu 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia phản ứng ete hố có 50% lượng
rượu có khối lượng phân tử nhỏ 40% lượng rượu có khối lượng phân tử lớn Tên gọi rượu X
A metanol etanol B etanol propan-1-ol
C propan-1-ol butan-1-ol D pentan-1-ol butan-1-ol
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 20,64 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 42,24 gam CO2 24,28 gam H2O Mặt khác, đun nóng 20,64 gam hỗn hợp X với H2SO4
đặc 140oC (với hiệu suất phản ứng rượu 50%), thu m gam hỗn hợp ete Giá trị
của m
A 17,04 B 6,72 C 8,52 D 18,84
Câu 19: Cho 8,5 gam gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức tác dụng hết với Na, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 8,5 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140oC (với hiệu suất phản ứng
của rượu 80%), thu m gam hỗn hợp ete Giá trị m A 6,7 B 5,0 C 7,6 D 8,0
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho
lượng X tách nước tạo ete (h=100%) số gam ete thu A 3,2 B.1,4 C 2,3 D 4,1
Câu 21: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Nếu cho 15,6 gam X tách nước tạo ete (h = 100%) số gam ete thu
A 10,20 B 14,25 C 12,90 D 13,75
Câu 22 (A-07): Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành anken đồng
phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH(OH)CH2CH3 B (CH3)3COH
(37)Câu 23: Đun nóng 2,3-đimetylpentan-2-ol với H2SO4 đặc, 1700C, thu sản phẩm
A (CH3)2C=C(CH3)-CH2-CH3 B CH3-CH=C(CH3)-CH(CH3)2
C CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)=CH2 D CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)2
BÀI TẬP OXI HÓA RƯỢU BẬC
Câu 1: Cho C2H5OH qua bình đựng CuO, nung nóng thu hỗn hợp X chứa tối đa
A chất B chất C chất D chất Câu 2: Oxi hoá m gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, bậc 1, đồng đẳng kế tiếp, thu hỗn hợp Y gồm anđehit (h = 100%) Cho Y tác dụng với lượng dư Ag2O dung dịch NH3,
thu 86,4 gam Ag Mặt khác, cho m gam X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2
(đktc) Cơng thức rượu X
A CH3OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH
C C2H5OH C3H7OH D C3H5OH C4H7OH
Câu 3: Oxi hoá 4,96 gam X ancol (rượu) đơn chức bậc (h=100%), rối lấy anđehit thu cho tác dụng hết với lượng dư Ag2O dung dịch NH3, thu 66,96 gam Ag Công thức X
là
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH
Câu 4: Cho 12,4 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, bậc đồng đẳng qua H2SO4
đặc 140oC, thu 9,7 gam hỗn hợp ete Nếu oxi hoá X thành anđehit cho anđehit thu
tác dụng hết với lượng dư Ag2O dung dịch NH3 thu m gam Ag Các phản ứng xảy
hoàn toàn Giá trị m
A 64,8 B 48,6 C 86,4 D 75,6
Câu 5: Oxi hoá hỗn hợp X gồm C2H6O C4H10O thu hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác
dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thu m gam Ag Cũng lượng X trên, cho tác
dụng với Na dư thu 1,12 lít khí H2(đktc) Giá trị m
A 5,4 B 10,8 C 21,6 D 16,2
Câu 6: Oxi hố ancol X có cơng thức phân tử C4H10O CuO nung nóng, thu chất hữu
cơ Y không tham gia phản ứng tráng gương Tên gọi X
(38)Câu 7: Oxi hoá 18,4 gam C2H5OH (h = 100%), thu hỗn hợp X gồm anđehit, axit nước Chia
X thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư Ag2O dung dịch NH3 thu
16,2 gam Ag Phần tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 0,50 B 0,65 C 0,25 D 0,45
Đọc kỹ đoạn văn sau để trả lời câu 9: Oxi hoá X rượu đơn chức, bậc anđehit Y Hỗn hợp khí sau phản ứng chia thành phần Phần cho tác dung với Na dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Phần cho tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 (dư) thu 64,8
gam Ag Phần đốt cháy hoàn toàn thu 33,6 lít khí (đktc) CO2 27 gam H2O
Câu 8: Tên gọi X là
A rượu metylic B rượu etylic C rượu allylic D rượu iso-butylic Câu 9: Hiệu suất q trình oxi hóa X thành Y là
A 40% B 50% C 60% D 70%
Câu 10: Oxi hoá 12,8 gam CH3OH (có xt) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành phần
nhau Phần cho tác dụng với Ag2O dung dịch NH3 dư thu 64,8 gam Ag Phần phản
ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch KOH 2M Hiệu suất q trình oxi hố CH3OH
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol ancol (rượu) no Y cần 0,025 mol O2 Nếu oxi hoá 0,02 mol
Y thành anđehit (h=100%), cho toàn lượng anđehit thu tác dụng hết với Ag2O dung
dịch NH3 số gam Ag thu
A 4,32 B 6,48 C 8,64 D 2,16
Đọc kỹ đoạn văn sau để trả lời câu 12 13: Cho 18,8 gam hỗn hợp A gồm C2H5OH rượu
đồng đẳng X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Oxi hố 18,8 gam A CuO, nung
nóng thu hỗn hợp B gồm anđehit (h = 100%) Cho B tác dụng với Ag2O dung dịch NH3
(dư) thu m gam Ag Câu 12: Tên gọi X là
A propan-2-ol B metanol C propan-1-ol D butan-1-ol Câu 13: Giá trị m là
A 86,4 B 172,8 C 108,0 D 64,8
Câu 14: Hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức có số nguyên tử cacbon chẵn Oxi hoá a gam X anđehit tương ứng Cho anđehit tác dụng với Ag2Otrong dung dịch NH3 (dư) thu 21,6 gam Ag Nếu
đốt a gam X thu 14,08 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn ete đồng
(39)A metanol etanol B etanol butan-2-ol
C etanol butan-1-ol D hexan-1-ol butan-1-ol
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol (rượu) đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam
H2O Oxi hoá m gam X (có xúc tác) thu hỗn hợp Y (h = 100%) Cho Y tác dụng hết với dung
dịch AgNO3 NH3 thu 30,24 gam Ag Số mol anđehit Y
A 0,07 B 0,04 C 0,06 D 0,05 Câu 16: Để phân biệt ancol bậc với ancol bậc bậc 2, người ta dùng
A CuO (to) dung dịch Ag
2O NH3 B CuO (to)
C Cu(OH)2 D dung dịch H2SO4 đặc 170oC
Câu 17: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, bậc qua ống chứa 35,2 gam CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn thu 28,8 gam chất rắn hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro
A 27,5 B 13,75 C 55,0 D 11,0
Câu 18: Chia hỗn hợp A gồm CH3OH rượu đồng đẳng (X) thành phần Phần
cho tác dụng với Na dư thu 336 ml H2(đktc) Oxi hoá phần thành anđehit (h=100%), sau
cho tác dụng Ag2O NH3 dư thu 10,8 gam Ag Phần đốt cháy hồn tồn thu 2,64
gam CO2 Cơng thức phân tử X
A C2H6O B C3H8O C C4H10O D C5H12O
Câu 19: Chia 30,4 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức thành phần Cho phần tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng hoàn toàn với CuO nhiệt độ cao
thu hỗn hợp Y chứa anđehit (h = 100%) Toàn lượng Y phản ứng hết với Ag2O NH3
thu 86,4 gam Ag Tên gọi rượu X
A metanol etanol B metanol propan-1-ol C etanol propan-1-ol D propan-1-ol propan-2-ol
Câu 20: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm CH3OH C2H5OH với H2SO4 đặc 140OC thu 2,7
gam nước Oxi hoá m gam X thành anđehit, lấy toàn lượng anđehit thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (dư) thấy tạo thành 86,4 gam Ag Các phản ứng xảy với hiệu suất
100% Phần trăm khối lượng C2H5OH X
A 25,8% B 37,1% C 74,2% D 62,9% Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu đồng đẳng thu 17,6 gam CO2 12,6
gam H2O Cũng lượng hỗn hợp đó, oxi hóa thành anđehit (h = 100%), sau cho anđehit tráng
(40)A 64,8 B 86,4 C 108,0 D 162,0
Câu 22(B-07): Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối so với hiđro 15,5 Giá trị m
A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46
Câu 23: Cho m gam hỗn hợp X gồm C2H5OH C2H4(OH)2 tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít
khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X tác dụng hết với CuO, nung nóng khối lượng Cu thu
A 6,4 gam B 16,0 gam C 8,0 gam D 12,8 gam
BÀI TẬP PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA RƯỢU ĐƠN CHỨC
Câu 1: Đun nóng ancol no, đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu
Y Tỉ khối Y so với X 0,7 CTPT X
A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH
Câu 2: Thực phản ứng tách nước hỗn hợp X gồm ba rượu với H2SO4đặc 1700C, thu sản
phẩm gồm hai anken nước Hỗn hợp X gồm A ba rượu no, đơn chức
B ba rượu no, đơn chức có hai rượu đồng phân C hai rượu đồng phân rượu CH3OH
D ba rượu no đa chức
Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm hai rượu no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp tách H2O (H2SO4 đặc,
1400C ) thu ba ete Trong có ete có khối lượng phân tử khối lượng phân tử một
trong hai rượu A gồm
A CH3OH.và C2H5OH B C2H5OH C3H7OH
C C2H5OH C4H9OH D C3H7OH C4H9OH
Câu 4: Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp rượu no đơn chức, đồng đẳng với H2SO4 đặc
140OC, thu 12,5 gam hỗn hợp ete (h = 100%) Công thức rượu là
A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH
(41)Câu 5: Thực phản ứng tách nước ancol no đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp,
thu chất hữu Y Tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức X A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH
Câu 6: Chia 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần tách nước thu m gam hỗn hợp ete (h=100%)
Giá trị m
A 24,9 B 11,1 C 8,4 D 22,2
Câu 7: Chia hỗn hợp rượu no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn tồn phần 1, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần tách nước hoàn toàn thu anken Số gam H2O tạo thành
khi đốt cháy hoàn toàn anken
A 3,6 B 2,4 C 1,8 D 1,2
Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 13,2 gam CO2 8,28 gam H2O Nếu cho X tách nước tạo ete (h=100%) khối lượng ete
thu
A 42,81 B 5,64 C 4,20 D 70,50
Câu 9: Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức qua bình đựng Na (dư) thấy khối lượng bình tăng 15,2 gam Cũng lượng hỗn hợp trên, tách nước để tạo ete (h = 100%) số gam ete thu A 12,0 B 8,4 C 10,2 D 14,4
Câu 10: Đun nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu Y
và nước Tỉ khối Y so với X 1,609 Công thức X
A CH3OH B C3H7OH C C3H5OH D C2H5OH
Câu 11: Đun nóng 12,90 gam hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Tên gọi rượu
X
A metanol etanol B etanol propan-2-ol
C etanol propan-1-ol D propan-1-ol butan-1-ol
Câu 12: Cho 3-metylbutan-2-ol tách nước điều kiện thích hợp, lấy anken thu tác dụng với nước (xúc tác axit) thu ancol (rượu) X Các sản phẩm sản phẩm Tên gọi X
(42)Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 6,4 gam CH3OH 13,8 gam C2H5OH với H2SO4 đặc 140oC,
thu m gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất phản ứng CH3OH C2H5OH tương ứng 50%
60% Giá trị m
A 9,44 B 15,7 C 8,96 D 11,48
Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức chứa 1; nguyên tử cacbon tách nước số lượng ete tối đa thu
A B C 10 D 12
Câu 15: Cho m gam hỗn hợp rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng tác dụng với Na dư thu 1,68 lít khí 0oC; atm Mặt khác đun m gam hỗn hợp 140oC với H
2SO4 đặc thu
được 12,5 gam hỗn hợp ete (h=100%) Tên gọi rượu X
A metanol etanol B etanol propan-1-ol C propan-1-ol butan-1-ol D pentan-1-ol butan-1-ol
Câu 16: Đun nóng 16,6 gam hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu
13,9 gam hỗn hợp ete có số mol Mặt khác, đun nóng X với H2SO4 đặc 180oC thu
sản phẩm gồm olefin nước Các phản ứng xảy hoàn toàn Tên gọi rượu X A metanol, etanol propan-1-ol B etanol, propan-2-ol propan-1-ol
C propan-2-ol, butan-1-ol propan-1-ol D etanol, butan-1-ol butan-2-ol
Câu 17: Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng đun nóng với H2SO4 đặc 140OC thu 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia phản ứng ete hố có 50% lượng
rượu có khối lượng phân tử nhỏ 40% lượng rượu có khối lượng phân tử lớn Tên gọi rượu X
A metanol etanol B etanol propan-1-ol
C propan-1-ol butan-1-ol D pentan-1-ol butan-1-ol
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 20,64 gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 42,24 gam CO2 24,28 gam H2O Mặt khác, đun nóng 20,64 gam hỗn hợp X với H2SO4
đặc 140oC (với hiệu suất phản ứng rượu 50%), thu m gam hỗn hợp ete Giá trị
của m
A 17,04 B 6,72 C 8,52 D 18,84
Câu 19: Cho 8,5 gam gam hỗn hợp X gồm rượu đơn chức tác dụng hết với Na, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 8,5 gam hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140oC (với hiệu suất phản ứng
(43)Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho
lượng X tách nước tạo ete (h=100%) số gam ete thu A 3,2 B.1,4 C 2,3 D 4,1
Câu 21: Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Nếu cho 15,6 gam X tách nước tạo ete (h = 100%) số gam ete thu
A 10,20 B 14,25 C 12,90 D 13,75
Câu 22 (A-07): Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành anken đồng
phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH(OH)CH2CH3 B (CH3)3COH
C CH3OCH2CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH
Câu 23: Đun nóng 2,3-đimetylpentan-2-ol với H2SO4 đặc, 1700C, thu sản phẩm
A (CH3)2C=C(CH3)-CH2-CH3 B CH3-CH=C(CH3)-CH(CH3)2
C CH3-CH2-CH(CH3)-C(CH3)=CH2 D CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)2
BÀI TẬP CHO OXIT AXIT + HỖN HỢP DUNG DỊCH KIỀM. Bài tập :
Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M KOH 0,5 M Sục V lit khí CO2 đktc với trường
hợp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 = 4,48 lit Thu dung dịch B, cô cạn B thu m gam chất
rắn khan Tính m trường hợp ?
Hướng dẫn giải
Đối với dùng phương trình phân tử gặp nhiều khó khăn lập hệ dài dịng Vì gặp dạng ta nên giải theo phương trình ion
TH1 : V1 = 2,24 lit CO2 đktc
nCO2= = 0,1 mol
nOH-= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
số mol OH-:số mol CO2 =3 > tạo muối trung tính CO3
CO2 + OH- => CO32- + H2O
(44)Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan khối lượng ion tạo muối : m = mK+ + mNa+ + mCO32- + mOH -dư
= 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,1 60 + (0,3 – 0,2).17 = 16,2 (g) TH2 : V2 = 8,96 lit CO2 đktc
nCO2 = = 0,4 mol
nOH- = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
số mol OH-:số mol CO2 =o,75 = < tạo muối axit HCO3
CO2 + OH => HCO3
0,4 0,3 0,3
Cô cạn dung dịch B khối lượng chất rắn khan khối lượng ion tạo muối : m = mK+ + mNa+ + mHCO3
= 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,3 61 = 26,6 (g) TH3 : V3 = 4,48 lit CO2 đktc
nCO2= = 0,2 mol
nOH-= 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol
< số mol OH-:số mol CO2=1,5 < tạo muối axit HCO3- CO3
CO2 + OH- => HCO3
a a a
CO2 + OH- => CO32- + H2O
b 2b b a + b = 0,2 (1)
a + 2b = 0,3 (2) Giải hệ có a = b = 0,1 mol
(45)= 0,2.0,5 39 + 0,2.1 23 + 0,1 61 + 0,1 60 = 20,6 (g) * MỘT SỐ BÀI TẬP
1/ Có lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2
và CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch
B
a/ Tính khối lượng chất kết tủa A b/ Chia dung dịch B thành phần nhau:
Phần I: cho dung dịch axit HCl dư vào, sau cạn dung dịch nung chất rắn sau cô cạn nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn X Tính % khối lượng chất rắn X
Thêm từ từ 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần II sau đun nhẹ để khí bay Hãy cho
biết tổng khối lượng dung dịch giảm gam? Giả sử nước bay không đáng kể (Đề – ĐTTSĐH – 1996)
2/ Hịa tan hồn tồn m1 gam kim loại kiềm A vào nước, dung dịch X V1 lít khí bay Cho
V2 lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, dung dịch Y chứa m2 gam chất tan Cho
dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát V2 lít khí Các thể tích khí đo điều
kiện tiêu chuẩn
a, Cho V2 = V3 Hãy biên luận thành phần chất ta dung dịch Y theo V1 V2
b, Cho V2=5/3V1:
– Hãy lập biểu thức tính m1 theo m2 V1
– Cho m2 = 4,42 gam; V1 = 0,672 lít Hãy tính m1 tính nguyên tử khối
A (Đề – ĐTTSĐH – 1996)
3/ Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A
vào B ta dung dịch C Hỏi dung dịch C có chất gì? Bao nhiêu mol ( tính theo x, y) Nếu x = 2y pH dung dịch C sau đun nhẹ để đuổi hết khí
(Đề 13 – ĐTTSĐH – 1996) 4/ Hịa tan hồn tồn 11,2 gam CaO vào nước thu dung dịch A
1/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết
tủa Tính thể tích khí CO2 (đktc) tham gia phản ứng
2/ Hịa tan hồn tồn 28,1 gam hỗn hợp X gồm BaCO3 MgCO3 (chiếm a% khối lượng)
(46)a/ Chứng minh sau phản ứng thu kết tủa
b/ Với giá trị a lượng kết tủa thu cực đại ? cực tiểu ? Tính khối lượng kết tủa (Đề 13 – ĐTTSĐH – 1996)
5/ Cho 17,4 gam hỗn hợp bột A gồm Al, Fe, Cu vào 400 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,875M khuấy
đều cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng, thu dung dịch X kết tủa B gồm kim loại có khối lượng 31,6 gam Cho B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 11,76 lit khí
SO2 ( đo đktc)
a, Viết phương trình phản ứng xảy
b, Tính khối lượng kim loại 17,4 gam hỗn hợp A
c, Tính thể tích dung dịch Y gồm Ba(OH)2 0,25M NaOH 0,3 M cần cho vào dung dịch X để
kết tủa hoàn toàn ion kim loại dung dịch X Lọc lấy kết tủa , đem nung không khí nhiệt độ cao
- Viết PTPƯ (Đối với phản ứng xảy dung dịch yêu cầu viết dạng ion thu gọn) - Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng
( Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn BaSO4 coi không bị nhiệt phân )
6/ Một hỗn hợp X gồm muối Na2CO3 có khối lượng 17,5 (g) Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit
dung dịch HCl 0,25 M vào dung dịch chứa muối có khí CO2 thoát (đktc) dung dịch Y
Thêm dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa A
a, Tính khối lượng muối X kết tủa A ?
b, Thêm x (g) NaHCO3 vào hỗn hợp X thu hỗn hợp Z Cũng làm thí nghiệm trên, thể tích
HCl lit thu dung dịch T Khi thêm dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch T 30 (g) kết tủa
A Xác định khối lượng CO2 tính X ?
7/ Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 , K2CO3 có khối lượng mX = 46,6 gam
Chia X thành phần nhau:
Phần I : Tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu 15 gam kết tủa
Phần II: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa
a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp X ban đầu
(47)BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT + AXIT
Bài tập : Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 Thêm từ từ , khuấy 0,8 lit HCl 0,5 M
vào dung dịch X thấy có 2,24 lit khí CO2 đktc dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào
dung dịch Y kết tủa A
Tính khối lượng chất X khối lượng kết tủa A ? Hướng dẫn giải
Bài học sinh dùng phương trình phân tử để làm gặp khó khăn xét phản ứng Ca(OH)2 với dung dịch Y tạo kết
Nên ta nên sử dụng phương trình ion Gọi số mol Na2CO3 a, K2CO3 b
Khi thêm từ từ dd HCl vào dd X xảy phản ứng : CO32- + H+ => HCO3
a + b a + b a + b Khi toàn thể CO biến thành HCO
HCO3- + H+ => CO2 + H2O
0,1 0,1 0,1 nCO = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol
Dung dịch sau phản ứng tác dụng Ca(OH)2 cho kết tủa Vậy HCO dư, H+ hết
HCO3- + Ca(OH)2 => CaCO3 + OH- + H2O
= a + b + 0,1 = 0,5 0,8 = 0,4 hay a + b = 0,3 (1)
106a + 138b = 35 (2) Giải hệ có a = 0,2 mol Na2CO3,
b = 0,1 mol K2CO3
Do khối lượng muối : mNa CO = 0,2 106 = 21,2 (g)
(48)khối lượng kết tủa :
nCaCO3 = nHCO3- dư = a + b – 0,1 = 0,2 mol
mCaCO = 0,2 100 = 20 (g)
Bài tập : Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 tác dụng với HCl dư thu 2,016
lit CO2 đktc
a, Tính % khối lượng X ?
b, Lấy 21 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 với thành phần % tác dụng với dung dịch HCl
vừa đủ (khơng có khí CO2 bay ra) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng ?
c, Nếu thêm từ từ 0,12 lit dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X Tính thể tích CO2 đktc ?
Hướng dẫn giải
Bài tập giải theo phương trình phân tử, đến phần b học sinh gặp khó khăn Vì ta giải theo phương trình ion với trường hợp cho muối vào axit cho axit vào muối a, Gọi số mol Na2CO3 a, K2CO3 b, HCl dư Vậy CO biến thành CO2
CO32- + H+ => CO2 + H2O
a + b a + b
Ta có : a + b = 2,016/ 22,4 = 0,09 mol 106a + 138b = 10,5
giải hệ : a = 0,06 mol Na2CO3
b = 0,03 mol K2CO3
% Na2CO3 = = 60,57%
% K2CO3 = 100% – 60,57% = 39,43%
b, Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X : Na2CO3, K2CO3
(21 gam = 10,5 gam hỗn hợp trên) CO32- + H+ => HCO3
0,18 0,18 0,18
(49)nHCl = nH+ = 0,18 mol => VHCl 2M = 0,18/2 = 0,09(l)
c, Nếu dùng 0,12 lit dung dịch HCl 2M hay 0,12.2 = 0,24 mol H+ > 0,18 mol Nên có phương trình
: HCO3- + H+ => CO2 + H2O
0,06 0,06 VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 (l)
BÀI TẬP HỖN HỢP AXIT + HỖN HỢP BAZƠ.
Bài tập :Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol : Để trung hoà 100 ml dung dịch
A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M a, Tính nồng độ mol axit
b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2
0,1 M ?
c, Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B ? Hướng dẫn
Đây phản ứng Bazơ Axit Bazơ Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa) Vậy nên giải phương pháp bình thường khó khăn việc lập phương trình để giải hệ Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn
a Phương trình phản ứng trung hồ H+ + OH- => H
2O (1)
Gọi số mol H2SO4 100 ml ddA x => số mol HCl 3x
nH = x + x = x (mol)
nOH = 0,5 0,05 = 0,025 (mol)
nH = nOH hay x = 0,025 => x = 0,005
CM (HCl) = 0,15 (M)
CM (H SO ) = 0,05 (M)
b Gọi thể tích dung dịch B V (lit) Trong 200 ml ddA :
(50)Trong V (lit) ddB :
nOH = 0,2 V + 0,1 V = 0,4 V (mol)
nH = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml)
c Tính tổng khối lượng muối
tổng khối lượng muối Các muối = tổng khối lượng cation + tổng khối lượng anion
= mNa + mBa + mCl + mSO
= 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g)
Bài tập :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl (M) HNO3 2(M) tác dụng với 300 ml dung dịch B
chứa NaOH 0,8 (M) KOH (chưa rõ nồng độ) thu dung dịch C Biết để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl M, tính :
a, Nồng độ ban đầu KOH dung dịch B
b, Khối lượng chất rắn thu cạn tồn dung dịch C Hướng dẫn
Bình thường ta phải viết phương trình axit với bazơ Nhưng ta viết phương trình dạng ion ta phải viết phương trình ion thu gọn phản ứng trung hồ a Phương trình phản ứng trung hoà :
H+ + OH- => H 2O
Trong 200 (ml) ddA :
nH = 0,2 + 0,2 = 0,6 (mol)
Trong 300 (ml) ddB :
nOH = 0,3 0,8 + 0,3 a = 0,24 + 0,3.a (a : nồng độ mol KOH)
Trong dung dịch C dư OH
-Trong 100 (ml) dd C : nOH = nH = 0,06 = 0,06 (mol)
Trong 500 (ml) dd C : nOH = 0,06 = 0,3 (mol)
nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol)
(51)b Khối lượng chất rắn cạn tồn dd C
Đối với giải với phương pháp bình thường gặp khó khăn, tính khối lượng muối khơng tính khối lượng bazơ ta khơng biết bazơ dư Vậy ta sử dụng phương trình ion, thay tính khối lượng muối bazơ ta tính khối lượng ion tạo chất
Ta có : m Chất rắn = mNa + mK + mCl + mNO + mOH dư
mNa = 0,24 23 = 5,52 (g)
mK = 0,3 2,2 39 = 25,74 (g)
mCl = 0,2 35,5 = 7,1 (g)
mNO = 0,4 62 = 24,8 (g)
nOH dư = 0,3.a – 0,36 = 0,3 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol)
mOH dư = 0,3 17 = 5,1 (g)
m Chất rắn = mNa + mK + mCl + mNO + mOH dư = 68,26 (g)
Bài tập : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa axit HCl H2SO4 Xác định pH dung dịch B ?
b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 a (M), thu dung dịch C Để trung
hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B Xác định nồng độ mol Ba(OH)2
Hướng dẫn
Đây phản ứng Bazơ Axit Bazơ Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa), có liên quan đến pH dung dịch Vậy nên giải phương pháp bình thường khó khăn việc lập phương trình để giải hệ Nên ta sử dụng phương trình ion thu gọn
a Phương trình phản ứng trung hoà ddA với ddB H+ + OH- => H
2O (1)
Dd NaOH (ddA) có pH = 13 [H+] = 10-13 (M) [OH-] = 10-1 (M).
Trong 10 ml = 10-2 (l) dung dịch A có :
Số mol OH- :
nOH = 10-2.10-1 = 10-3 (mol)
(52)Trong 10 (ml) = 10-2(l) dung dịch B có :
nH = 10-3 (mol)
= 10-3 / 10-2 = 10-1 (M) => pH B = 1.
b Trộn 100 ml A + 100 ml Ba(OH)2 a(M) => 200 ml dd C
=> nOH dd C = 10-2 + 0,2 a (mol)
Trong 500 ml dd C có : nOH = 2,5 10-2 + a (mol)
Trong 350 ml dd B có : nH = 3,5 10-2 (mol)
Theo pt (1) có : 2,5 10-2 + a = 3,5 10-2 => a = 10-2 (M)
* MỘT SỐ BÀI TẬP
1/ Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08 M KOH
0,04 M Tính pH dung dịch thu Cho biết : = 10-14
(Đề thi TSĐH khối A – 2004)
2/ Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích dung
dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32
gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch A B
Cần phải trộn ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al
(Đề thi TSĐH Bách khoa –1989)
3/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M HCl 0,06 M có để pH
của dd thu đựơc = 2,0
(Đề thi TSĐH SP – 2001)
4/ a/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung
dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2 CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn
hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gon phản ứng xảy
b/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a
(53)5/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml
mỗi dung dịch Tính nồng độ mol/l dung dịch thu (Đề thi TSĐH khối B – 2002)
6/ Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na ( với tỷ lệ số mol 1: ) vào nước thu dung dịch A 6,72 lít H2 (đktc)
a/ Cần dùng ml dung dịch HCl có pH = 1,0 để trung hòa 1/10 dung dịch A
b/ Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A thu 2,955 gam kết tủa
Tính V
c/ Thêm m gam NaOH vào 1/10 dung dịch A thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa C Tính m lượng kết tủa C lớn nhất,
bé Tính khối lượng kết tủa lớn nhất, bé
(Bộ đề thi TS – 1996)
7/ Hoà tan 7,83 (g) hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn 1lit dung dịch C 2,8 lit khí bay (đktc)
a, Xác định A,B số mol A, B C
b, Lấy 500 ml dung dịch C cho tác dụng với 200 ml dung dịch D chứa H2SO4 0,1 M HCl nồng độ
x Tính x biết dung dịch E thu trung tính
c, Tính tổng khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch E
( PP giải toán hoá vô – TS Nguyễn Thanh Khuyến) 8/ Một dung dịch A chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ mol :1
a, Biết cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 100 ml NaOH M lượng axit dư A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M Tính nồng độ mol axit dung dịch
A
b, Nếu trộn 500 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch B chứa NaOH M Ba(OH)2 0,5 M dung
dịch C thu có tính axit hay bazơ ?
c, Phải thêm vào dung dịch C lit dung dịch A dung dịch B để có dung dịch D trung tính ?
d, Cơ cạn dung dịch D Tính khối lượng muối khan thu
(54)Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml) a, Tính nồng độ mol axit dung dịch X
b, Nếu C% NaCl sau phản ứng 1,95 Tính khối lượng riêng dung dịch X nồng độ % axit dung dịch X ?
c, Một dung dịch Y chứa bazơ NaOH Ba(OH)2 Biết 100 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ
100 ml dung dịch Y đồng thời tạo 23,3 gam kết tủa Chứng minh Ba2+ dung dịch Y kết tủa
hết Tính nồng độ mol bazơ dung dịch Y
( PP giải tốn hố vơ – TS Nguyễn Thanh Khuyến)
10/ Thêm 100 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO4 200 ml dung dịch X (d = 1,1 g/ml)
a, Biết 10 ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH M, Tính nồng độ mol khối lượng riêng d dung dịch H2SO4 ban đầu
b, Lấy 100 ml dung dịch X, thêm vào 100 ml dung dịch HCl 200 ml dung dịch Y Khi trung hoà vừa đủ 100 ml dung dịch X 200 ml dung dịch NaOH thu muối với tỉ lệ khối lượng : mNaCl : mNa SO = 1,17 Tính nồng độ mol dung dịch HCl NaOH
(55)Bài 1: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu được 0,15 mol NO, 0,05mol N2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:
A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g Bài 2: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là:
A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Bài 3: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 0,3 mol NO và 0,3mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu được là:
A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g Bài 4: Cho m gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 x(M) thu được 2,24 lit NO( đktc) Tinh giá trị x?
Bài 5: Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 x(M) thu được 2,24 lit NO(đktc) Tinh giá trị của x?
Bài 6: Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp kim loại X,Y có hóa trị tương ứng I,II vào dung dịch hỗn hợp axit HNO3 và H2SO4 thì thu được 2,688 lit hỗn hợp B gồm NO2 và SO2( đktc) và có tổng khối lượng là 5,88g Cô cạn dung dịch sau cùng thì thu được m(g) muối khan Tinh m?
Bài 7: Cho 12gam hỗn hợp kim loại X,Y hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu được m(g) muối và 1,12lit không trì sự cháy(đktc) Tinh giá trị m?
Bài 8: Hòa tan hỗn hợp gồm Mg,Fe và kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp gồm 0,03 mol NO2 và 0,02mol NO Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 5,04g hỗn hợp gồm kim loại X,Y,Z vào 100 ml dung dịch HNO3 x(M) thu được m(g) muối, 0,02mol NO2 và 0,005mol N2O Tinh giá trị x và m?
Bài 10: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với một lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%) thu được 4,48 lit hỗn hợp NO và N2O có tỷ khối so với H2 là 18,5 và dung dịch không chứa muối amoni Tinh thể tich dung dịch HNO3 đã dùng và khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng
Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO và 0,2 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch (không có muối amoni) sau pahn3 ứng là:
(56)Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lit( đktc) N2( sản phẩm khử nhất) Tinh khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng?
A 36,6g B 36,1g C 31,6g D Kết quả khác Bài 13: Hòa tan 1,68 g kim loại M dung dịch HNO3 3,5M lấy dư 10% thu được sản phẩm khử gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO Thể tich dung dịch HNO3 đã dùng là: A 40ml B 44ml C 400ml D 440ml Bài 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg và Al phản ứng với 100ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M và H2SO4 7M thu được 0,1 mol mỗi SO2, NO và N2O( không có sản phẩm khử khác) Thành phần % theo khối lượng của Al hỗn hợp ban đầu là:
A 62,79% B 52,33% C 41,86% D 83,72%
PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Một số ý
- thực tế giải tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ bước tập hoá học quan trọng việc viết phương trình phản ứng : Đó kết hợp ion với
- Muốn viết viết phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu chất, thứ tự chất xảy dung dịch
- Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn sử dụng cho nhiều loại phản ứng : Trung hồ, trao đổi, oxi hố – khử, … Miễn xảy dung dịch, Sau xin phép vào cụ thể số loại
Phản ứng hỗn hợp bazơ với hỗn hợp axit Muối cacbonat với axit a Phản ứng trung hồ
Phương trình phản ứng :
H+ + OH- => H 2O
Theo phương trình phản ứng : n H = n OH
b Phản ứng cuả muối cacbonat với axit
Nếu cho từ từ axit vào muối
(57)H+ + CO
32- => HCO3
HCO3- + H+ => CO2 + H2O Nếu cho từ từ muối vào axit
Phương trình : H+ + CO
32- => H2O + CO2
c Phản ứng oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm Số mol OH-: số mol CO2= x
Nếu x<= => tạo muối axit ) Nếu >=x => tạo muối trung tính Nếu < x < => tạo muối
Chú ý :
- Nếu bazơ dư thu muối trung hoà - Nếu CO2 dư có muối axit
- Nếu lúc có muối chất CO2 bazơ hết
- Khối lượng chung muối :
tổng khối lượng Các muối = tổng khối lượng cation + tổng khối lượng anion : mCation = mKim loại , mAnion = mGốc axit
BÀI TẬP BẢO TOÀN ELECTRON
Câu 1: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc)
hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí B
gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X
Câu 3: Hòa tan hết 2,16g FeO HNO3 đặc Sau htời gian thấy thoát 0,224 lit khí X( đktc)
là sản phẩm khử Xác định X
Câu 4: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc
phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm Câu 5: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp
(58)Câu 6: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol
Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit H2( đktc) Tính nồng độ mol/l AgNO3
Cu(NO3)2 A
Bài 7: Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hòa tan R dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lit( đktc) hỗn hợp NO
NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p
Bài 8: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm
hỗn hợp A Hịa tan A HNO3 thấy 0,36 mol NO2 sản phẩm khử Xác định
khối lượng Fe2O3 Fe3O4
Bài 9: tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn
hợp kim loại catơt 4,48 lit khí anơt( đktc) Tính số mol muối X
Bài 10: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm
Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D
bằng H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18mol SO2 cịn dung dịch E Cô cạn E thu 24g muối khan
Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu
Bài 11: Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lit H2(đktc) Tính thành phần % theo khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu:
A 52,94%; 47,06% B 32,94%; 67,06% C 50%; 50% D 60%; 40%
Bài 12: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu
6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu:
A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g
Bài 13: Trộn 60g bột Fe với 30 g bột lưu huỳnh đun nóng( khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hòa tan A dung dịch HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lit O2 (đktc)
( biết pư xảy hồn tồn) V có giá trị:
A 32,928lit B 16,454lit C 22,4lit D 4,48lit Bài 14: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm
đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là:
A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Bài 15: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối
lượng HNO3 phản ứng:
(59)Bài 16: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi( R1 R2 không tác dụng với nước
và đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit NO
nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với HNO3 thu N2 với thể tích là:
A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit
Bài 17: Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham
gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là:
A SO2 B S C H2S D SO2,H2S
Bài 18: Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12lit NO NO2 có
khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Bài 19: Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng
vừa đủ 250ml dung dịch HNO3, đun nóng nhẹ dung dịch B 3,136 lit hỗn hợp khí
C( đktc) gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 20,143
a/ a nhận giá trị là:
A 46,08g B 23,04g C 52,7g D 93g b/ Nồng độ mol/l HNO3 dùng là:
A 1,28 B 4,16 C 6,2 D 7,28 Bài 20(ĐTS A 2007): Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu
được V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ
khối X H2 19 Giá trị V là:
A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit Bài 21: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian người ta thu
được 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B nh6at1 có tỷ khối so với H2 15 m nhận giá trị là:
A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g Bài 22: Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096
lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là: