chuong I hoa 9

Giới thiệu bài: Nhằm rèn luyện các kỹ năng thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về những tính chất hóa học của oxit và axit.. Phát triển bài.[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 9

HỌC KỲ I: 18 tuần x tiết/ tuần = 36 tiết HỌC KỲ II: 17 tuần x tiết/ tuần = 34 tiết

CẢ NĂM: 35 tuần x tiết/ tuần = 70 tiết HỌC KỲ I

Tiết 1: OÂn tập đầu năm

CHƯƠNG 1: CÁC LO I HẠ Ợ P CHẤ T VƠ CƠ

Tiết 2: Tính chất hóa học oxit Khái quát phân loại oxit Tiết 3,4: Một số oxit quan trọng

Tiết 5: Tính chất hố học axit Tiết 6, 7: Một số axit quan trọng

Tiết 8: Luyện tập: Tính chất hố học oxit & axit Tiết 9: Thực hành: Tính chất hóa học oxit & axit Tiết 10: Kiểm tra viết

Tiết 11: Tính chất hố học bazơ Tiết 12, 13: Một số bazơ quan trọng Tiết 14: Tính chất hóa học muối Tiết 15: Một số muối quan trọng Tiết 16: Phân bón hóa học

Tiết 17: Mối quan hệ loại hợp chất vơ Tiết 18: Luyện tập chương 1: Caùc loại hợp chất vơ Tiết 19: Thực hành: Tính chất hóa học bazơ & muối

CHƯƠNG 2: KIM LOẠ I Tiết 20: Kiểm tra viết

Tiết 21: Tính chất vật lí kim loại Tiết 22: Tính chất hóa học kim loại Tiết 23: Dãy hoạt động hố học kim loại Tiết 24: Nhơm

Tiết 25: Sắt

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

Tiết 27: Sựăn mòn kim loại & bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Tiết 28: Luyện tập chương 2: Kim loại

CHƯƠNG 3: PHI KIM

S Ơ L ƯỢ C VỀ B NG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌCẢ Tiết 30: Tính chất phi kim

Tiết 31, 32: Clo

Tiết 33: Cacbon

Tiết 34: Các oxit Cacbon Tiết 35: Ôn tập HKI

Tiết 36: Thi HKI

HỌC KỲ II Tiết 37: Axit cacbonic & muối cacbonat

Tiết 38: Silic, coâng nghệ silicat

Tiết 39, 40: Sơ lược bảng tuần hịan ngun tố hố học Tiết 41: Luyện tập chương

Tiết 42: Thực hành: Tính chất hóa học phi kim & hợp chất chúng

CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

Tiết 43: Khái niệm hợp chất hữu & hoá học hữu Tiết 44: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

Tiết 45: Meâtan

Tiết 46: Etylen

Tiết 47: Axetylen

Tiết 48: Kiểm tra viết Tiết 49: Benzen

Tiết 50: Dầu mỏ & khí thiên nhieân Tiết 51: Nhieân liệu

Tiết 52: Luyện tập chương 4: Hiđrôcacbon, nhiên liệu Tiết 53: Thực hành : Tính chất Hiđrocacbon

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIÑROCACBON POLIME

Tiết 54: Rượu etylic

Tiết 55, 56: Axit axetic, mối quan hệ Etylen, rượu etylic & axit axetic Tiết 57: Kiểm tra viết lần

Tiết 58: Chất beùo

Tiết 59: Luyện tập: Rược etylic, axit axetic & chất beùo Tiết 60: Thực hành: Tính chất rượu & axit

Tiết 61: Glucôzơ Tiết 62: Saccarozơ

Tiết 63: Tinh bột & Xenlulozơ Tiết 64: Protein

Tiết 65, 66: Polime

Tiết 67: Thực hành: Tính chất Gluxit Tiết 68, 69: Ôn tập cuối năm

Ngày soạn: Tuần:1 Ngaøy dạy: Tiết:1

ƠN TẬP ĐẦU NĂM

I/ M C TIÊUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức đđã đđược học lớp 8, rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ lập cơng thức hóa học

- Ơn lại cơng thức hố học

2 K ỹ n ă ng : Rèn kỹ làm toán nồng đđộ dung dịch

3 Thái độ : Yêu thích môn học

II/ PH ƯƠ NG PHÁP :Hỏi đáp III/ CHUẨ N B Ị :

- GV: Giáo án

- HS: Ôn lại kiến thức cũ

IV/ TI Ế N TRÌNH BÀI GIẢ NG :

A Ổ n ñ ị nh l p (1/ ) : Kiểm tra sĩ số học sinh

B Ki m tra cũể : Không kiểm tra

C N ộ i dung baøi mớ i:

1 Gi i thi ệ u (1/ ) :

2 Phát tri n (40ể / ) :

TG Hoạt ñộng GV Hoạt ñộng HS Nội dung

5/

15/

- Yêu cầu hs nhắc lại bước lập công thức hóa học

- Bổ sung, nhận xét

- Hướng dẫn học sinh cách lập CTHH phương pháp đđánh chéo hố trị

- Cho ví dụ để học sinh áp dụng

- Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm oxit? Cho VD

- Cách đọc tên oxit ?

- Yeâu cầu học sinh nhắc lại khái niệm axit? Cho VD

- Cách đọc tên axit ?

- Nhớ lại kiến thức, phaùt biểu

- Lắng nghe ghi nhớ

- Lên bảng làm ví dụ

- Thảo luận  trả lời

(Hợp chất hai ngtố có Oxi)

- Thảo luận  trả lời

(Hợp chất ngtố H với gốc axit)

I/ L ậ p cơng thứ c hóa họ c : Phương pháp đđánh chéo hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố hoá trị nguyên tố thứ số nguyên tố thứ & ngược lại VD:

3

II III

O

Al  Al2O3

2

II II

O

Ca  CaO

3

II I

CO

Na  Na2CO3

II/ Các loại hợ p chấ t vơ :

1 Oxit:

KL / PK + Oxi

VD: CO2, CaO, SO2, MgO

2 Axit:

Nguyên tố H + gốc axit

20/

- Gọi hs nhắc lại khaùi niệm bazơ? Cho VD

- Cách đọc tên Bazơ ?

- Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm muối? Cho VD

- Cách đọc tên muối ?

- Yêu cầu học sinh viết công thức tính số mol dựa vào khối lượng

- Cơng thức tính số mol dựa vào thể tích chất khí đktc ?

- Công thức tính nồng đđộ phần trăm dung dịch ?

- Công thức tính nồng đđộ mol/l dung dịch

- Công thức tính tỉ khối chất A/B

- Công thức tính tỉ khối chất A/KK

- Cơng thức tính khối lượng dung dịch theo khối lượng riêng thể tích dung dịch

- Thảo luận  trả lời

(Hợp chất ngtố KL với nhóm OH ) - Thảo luận  trả lời

(Hợp chất KL với gốc axit )

- Thảo luận  trả lời

vaø ghi baøi

3 Baz :

Kim loại + nhóm OH VD: NaOH, Mg(OH)2

4 Mu ố i :

Kim loại + gốc axit

VD: CuSO4 , NaHCO3

III/ M ộ t s ố coâng thứ c c ầ n

nh :

n = Mm  m = n x M

M = mn n = 22V,4  V = n x 22,4

C% =

dd ct

m m

x 100%  mct =

 mdd =

CM = V(l)

n

 n = CM x V  V =

M

C n

dA/B =

B A

M M

dA/KK =

29 A

M

mdd = d x Vdd(ml)

3 Ki ể m tra – đánh giá (2 / ) :

V/ H ƯỚ NG DẪ N H Ọ C Ở NHAØ (1/ ):

Đọc trước tính chất hố học oxit Khái quát phân loại oxit

C% x mdd 100% mct x 100%

Ngaøy soạn:……… Tuần:1 Ngaøy dạy:……… Tiết:2

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT, KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT.

I/ M C TIEÂUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- HS biết đđược tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit dẫn đđược phương trình hóa học tương ứng tính chất

- HS hiểu đđược sở phân loại oxit bazơ oxit axit: dựa vào tính chất hóa học chúng

2 K ỹ n ă ng : Vận dụng đñược hiểu biết tính chất hóa học oxit đđể giải thích tập đđịnh tính đđịnh lượng

3 Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm, yêu thích môn học

II/ PH ƯƠ NG PHÁP:

- Thí nghiệm, quan sát, đđàm thoại, thơng báo

III/ CHUẨ N B Ị :

- GV: + Hóa chất: CaO, CuO, dung dịch HCl, H2O, Phốtpho đđỏ, quỳ tím + Dụng cụ: hai ống nghiệm, ống hút, muỗng lấy hoùa chất, kẹp gỗ, cốc - HS: Đọc trước

IV/ TI Ế N TRÌNH BÀI GIẢ NG :

A/ Ôn đị nh l p (1 / ) : Kiểm tra sĩ số học sinh

B/ Ki ể m tra cũ : không kiểm tra

C/ N ộ i dung mớ i :

1.Gi i thiớ ệ u (1/ ) :Ở lớp học chương “Oxi- không khí” đđã sơ lược đđề cập đđến hai loại oxit oxit bazơ oxit axít Vậy chúng có tính chất hóa học nào?

2 Phát triể n :

* Ho t đạ ng 1ộ :Tính chất hóa học oxit (25phút)

- Mục tiêu: HS biết đđược tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn đđược phương trình hóa học tương ứng với tính chất

- Cách ti n hàế nh:

Hoạt ñộng GV Hoạt ñộng HS Nội dung

- Yêu cầu học sinh kể tên số oxit bazơ

- Hướng dẫn nhóm làm TN sau:

+ Cho vaøo ống nghiệm 1: bột CuO màu đđen

+ Cho vào ống nghiệm 2: mẩu CaO + Thêm vào ống nghiệm 2ml

- HS thảo luận vaø trả lời CaO, Al2O3,…

- Làm thí nghiệm - Nêu tượng:

+ Ống nghiệm 1: Không có tượng, chất lỏng không làm quỳ tím đđổi màu

I Tính chấ t hóa họ c c ủ a

oxit:

1 Oxit bazơ có nhữ ng

tính chấ t hóa họ c ?

nước, lắc nhẹ

+ Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm vào mẩu quỳ tím quan sát

- Y/C nhóm rút nhận xét viết phương trình phản ứng

- Ngồi cịn có số oxit tan nước: Na2O, K2O, BaO, Li2O Khi oxit bazơ tác dụng với nước  DD Bazơ

Na2O + H2O

-BaO + H2O -  Bazơ tương ứng

là gì?

- Khi CaO tác dụng với nước: Theo PTHH dùng mol CaO tác dụng với mol H2O thu đđược mol bột Ca(OH)2 Nhưng thực tế, toâi vôi người ta dùng khối lượng nước lớn nhiều, ta thu đđược hỗn hợp Ca(OH)2 H2O dưở trạng thái nhão, dẻo - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm giống SGK yêu cầu học sinh quan sát: lượng CuO, màu dung dịch ?

- Gọi đđến nhóm báo cáo kết quả, nhận xét so sánh kết nhóm với nhóm bạn

- Yêu cầu học sinh ghi PTHH: CuO(r) + HCl(dd)

- CuCl2 coù tên chung gì?

- Một số oxit bazơ khác tác dụng với axit đđều tạo muối + nước

- Thông báo: Bằng thực nghiệm, người ta chứng minh số oxit bazơ: CaO, Na2O, BaO,… taùc dụng đđược với oxit axit tạo thành muối - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm giống SGK

- Yêu cầu hs quan sát màu quỳ tím - Chất làm quỳ tím hóa đđỏ? - Yêu cầu hoïc sinh viết PTHH: P2O5(n) + H2O(l)

+ Ống nghiệm 2: CaO nhão ra, có toả nhiệt, dd làm quỳ tím hóa xanh - Rút nhận xét thảo luận viết phương trình

- Lắng nghe ghi nhận

- Lên bảng viết phương trình

- Làm thí nghiệm ghi kết

- HS phát biểu

- Lên bảng viết phương trình

- HS trả lời: Muối - HS: Lắng nghe - HS: Lắng nghe

- Làm thí nghiệm, quan sát ghi kết - Quỳ tím  đđỏ

- HS: Axit

- Lên bảng viết phương trình

CaO(r)+H2O(l)Ca(OH)2(dd)

Na2O(r) +H2O(l) NaOH(dd)

BaO(r)+H2O(l)Ba(OH)2(dd)

b) Taùc dụng với axit Muối + H2O

CuO(r) + 2HCl(dd)

 CuCl2(dd) + H2O(l)

xanh lam

c) Taùc dụng với oxit axit

Muối

BaO(r) + CO2(k) BaCO3(r)

2 Oxit axit có nhữ ng tính

ch

ấ t hóa họ c ?

a) Taùc dụng với nước Axit

2P2O5(r) + 5H2O(l)

- Ta đđã biết phản ứng CO2 với dung dịch bazơ: Ca(OH)2, Ba(OH)2 tạo CaCO3, BaCO3 H2O

- Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng:

Ca(OH)2 + CO2

- Các oxit khác: SO2, P2O5… có phản ứng tương tự

- Tính chất giống tính chất (C) oxit bazơ

- HS lắng nghe

- Lên bảng viết phương trình

b) Tác dụng với Bazơ  Muối + H2O

Ca(OH)2(dd) + CO2(k)

 CaCO3(r) + H2O(l) c) Taùc dụng với oxit bazơ * Ho t ñạ ng 2ộ : Khái quát phân loại oxit (10 phút)

- Mục tiêu: HS hiểu sở đđể phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học

- Cách ti n hàế nh:

- Yêu cầu học sinh đđọc thông tin SGK trả lời:

- Người ta vào đâu đđể phân loại oxit?

- Oxit chia làm loại?

- Theo em oxit quan trọng đđối với em?

- Phản ứng đặc trưng oxit bazơ? - Phản ứng đđặc trưng oxit axit? - Oxit lưỡng tính oxit vừa tác dụng với dd bazơ vừa tác dụng với dd axit: Al2O3, ZnO

Al2O3+2NaOH 2NaAlO2 + H2O

- Oxit trung tính oxit không tác dụng với axit bazơ: CO, NO

- HS đđọc thông tin - Căn vào tính chất hoùa học

- loại

- Oxit bazơ oxit axit - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd bazơ - Lắng nghe ghi nhận

II/ Khái quát s ự phân

lo

i oxit : loại

+ Oxit bazơ: CaO; CuO + Oxit axit: SO2; P2O5 + Oxit lưỡng tính: Al2O3; ZnO

+ Oxit trung tính: CO; NO

3 C ủ ng cố ( 2/ )

- Nêu tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit? - Có loại oxit?

4 Ki ể m tra – đánh giá( 5/ )

a) Oxit sau tác dụng với H2O, HCl: K2O, SO2 b) Viết caùc phương trình hóa học: Ba(OH)2 + CO2 

Na2O + H2O 

Fe2O3 + HCl 

V/ H ƯỚ NG DẪ N H Ọ C Ở NHAØ ( 1/ )

Ngaøy soạn:……… Tuần:2 Ngày dạy:……… Tiết:3

Bài 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TROÏNG

A/ CANXIOXIT: CaO

I/ M C TIEÂUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- HS biết đđược tính chất CanxiOxit, viết đđúng PTHH cho tính chất - Biết đđược ứng dụng CaO đđời sống sản xuất, đđồng thời biết đđược tác hại chúng đđối với môi trường sức khỏe người

- HS biết caùc phương pháp đđiều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp, phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp đđiều chế

2 K ỹ n ă ng : Vận dụng kiến thức CaO đđể làm tập lý thuyết, thực hành hóa học

3 Thái độ : Yêu thích khoa học

II/ PH ƯƠ NG PHÁP :

- Thí nghiệm, quan sát, đđàm thoại, thông báo

III/ CHUẨ N B Ị :

- GV: Hoùa chất: CaO, dung dịch HCl, H2O; Dụng cụ: ba ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, giá đđỡ

- HS: Học làm tập

IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢ NG :

A/ Ổ n ñ ị nh l p : Kiểm tra sĩ số học sinh

B/ Kiểm tra cũ ( 10/ ):

Cââu 1: Nêu tính chất hóa học oxit Mỗi tính chất, viết phản ứng hóa học minh họa ? Câu 2: Cho chất sau: K2O, FeO, SO3, CO2 Chất tác dụng với H2O, với HCl với

Ca(OH)2 Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ?

C/ N ộ i dung baøi mớ i :

1 Gi i thi ệ u bài( 1/ ):Canxioxit oxit bazơ Vậy có tính chất hóa học oxit bazơ không? Nó có ứng dụng gì? Được sản xuất nào?

2 Phát triể n :

* Ho t đạ ng 1ộ :Canxioxit có tính chất nào ?(17 phút)

- Mục tiêu: HS biết đđược tính chất CaO viết đđúng PTHH cho tính chất

- Cách ti n hàế nh:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

- Canxi oxit có công thức hóa học gì? - Nó có tên thông thường vôi sống oxit bazơ

- Cho hs quan sát mẫu CaO Yêu cầu hs nêu tính chất vật lí?

- Thông báo t0nc=25850C

- Làm thí nghiệm: Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm, cho thêm nước, dùng đđũa

- Trả lời: CaO

HS quan sát trả lời

I/ Canxi oxit có nhữ ng

tính chấ t ?

* Tính chất vật lí

- Là chất rắn màu trắng - Nhiệt đđộ nóng chảy khoảng 25850C

thuỷ tinh trộn đđều Để yên ống nghiệm - Có thể cho hs sờ nhanh vào ống nghiệm quan sát tượng

- Thông báo: chất rắn màu trắng Ca(OH)2, tan nước, phần bên dung dịch Ca(OH)2

- Yeâu cầu hs viết phương trình phản ứng: CaO(r) + H2O(l)

- Yêu cầu hs làm thí nghiệm: cho CaO vào ống nghiệm, sau đđó nhỏ dung dịch HCl

- Gọi đến nhóm nêu tượng, nhận xét?

- Thơng báo: dung dịch đđó CaCl2 - Yêu cầu hs viết phương trình: CaO(r) + HCl(dd)

- Những ruộng bị chua phải làm gì? - Thông báo: Nhờ tính chất này, CaO đđược dùng đđể khử chua đđất trồng, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất - Vì không nên đđể lâu CaO tự nhieân ?

- Yeâu cầu hs viết phương trình phản ứng: CaO(r) + CO2(k)

- Quan sát nêu tượng

+ Có cảm giác nóng - Lắng nghe

- Lên bảng viết phương trình - Làm thí nghiệm, quan sát, ghi tượng?

+ CaO tan tạo thaønh dd suốt

- Lên bảng viết phương trình - Bón vôi - Lắng nghe

- Vì CaO tác dung với CO2 H2O khơng khí

- HS lên bảng viết phương trình

1 Tác dụ ng vớ i H 2O  Bazơ

CaO(r)+H2O(l)

 Ca(OH)2(r)

2 Taùc dụ ng vớ i axit

Muối + H2O CaO(r) + 2HCl(dd)

 CaCl2(dd) + H2O(l)

3 Taùc dụ ng vớ i oxit

axit

CaO(r)+CO2(k)CaCO3(r)

KL: CaO oxit bazơ * Ho t đạ ng 2ộ : CaO có ứng dụng gì? Sản xuất CaO nào?(8 phút) - Mục tiêu: Biết đđược sốứng dụng CaO công nghiệp nông nghiệp Biết phương pháp đđiều chế CaO

- Cách ti n hànhế :

- Yêu cầu hs đọc thông tin SGK Trả lời câu hỏi:

- CaO có ứng dụng công nghiệp?

- CaO có ứng dụng nông nghiệp

- Tại chôn xác động vật người ta phải rắc vôi

- Đọc thông tin thảo luận

- Công nghiệp luyện kim Nguyên liệu cho CN hóa học

- Xử lí nước thải CN Khử chua đñất trồng

- CaO có tính sát trùng, diệt nấm, khử đđộc môi trường

II/ Canxi oxit coù nh

ữ ng ứ ng dụ ng ? - Công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học

t0

9000C

- Yêu cầu hs đđọc thông tin SGK trả lời câu hỏi:

- Nguyên liệu sản xuất CaO?

- Giới thiệu loø nung vôi ưu đđiểm lò công nghiệp

- Thông báo: Khi nung vôi xảy phương trình phản ứng, đđó đđốt cháy than sinh nhiệt đđể phân hủy đđá vơi

- Yêu cầu nêu đđược: - CaCO3 chất đđốt - Lắng nghe

- Lắng ghe ghi PTHH

III/ S ả n xuấ t canxi

oxit th ế ?

1 Nguyên liệu: CaCO3 (đá vôi),chất đđốt

2 Các phản ứng hóa

học:

C(r) + O2(k) CO2(k) CaCO3(r) CaO(r)+CO2(k)

3 C ủ ng cố ( 4/ )

- Nêu tính chất hóa học CaO ?

- CaO có ứng dụng ? Nguyên liệu để sản xuất CaO ?

4 Ki ể m tra – đánh giá( 5/ )

- Viết phương trình hóa học sau: CaO + H2O

CaO + H2SO4 CaO + CO2 CaCO3

- Phaân biệt hai chất rắn sau phương pháp hóa học: CaO vaø Na2O

V/ H ƯỚ NG DẪ N H Ọ C Ở NHAØ ( 1/ )

- Học làm tập đđến tập 4/tr.9 SGK - Đọc trước baøi: Lưu huỳnh đioxit

Ngaøy soạn:……… Tuần:2 Ngaøy dạy:……… Tiết:4

Bài 2 MỘT SỐ OXIT QUAN TROÏNG

B/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT: SO2

I/ M C TIEÂUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- HS biết tính chất lưu huỳnh đioxit vaØ viếtđđúng phương trình hóa học cho tính chất

- Biết ñược ứng dụng SO2 ñời sống vaø sản xuất, đồng thời biết tác hại chúng môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm, công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2 K ỹ n ă ng : Biết vận dụng kiến thức SO2 để làm tập lí thuyết, thực hành hóa học

3 Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, yêu khoa học

II/ PH ƯƠ NG PHÁP

- Quan sát, thơng báo, đàm thoại, hoạt động nhóm

III/ CHUẨ N B Ị

- GV: Lọ đựng sẵn khí SO2; nước; quỳ tím; dd Ca(OH)2 - HS: Học đọc trước

IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

A/ Ổ n ñ ị nh l p : Kiểm tra sĩ số học sinh

B/ Ki ể m tra baøi cũ ( 8/ )

Câu 1: Tính chất hóa học CaO ? Viết phương trình phản ứng hóa học? Câu 2: Làm baøi tập SGK/tr.9

C/ N ộ i dung baøi mớ i :

1 Gi i thi ệ u : ( 1/ ) Lưu huỳnh đioxit oxit axit Vậy có tính chất hóa học oxit axit hay không? Hôm nghiên cứu

2.Phát triể n bài

* Ho t ñạ ng 1ộ :Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì?(17 phút)

- Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí tính chất hóa học SO2 - Cách ti n hàế nh:

Hoạt động GV Hoạt ñộng HS Nội dung

- Lưu huỳnh ñioxit có công thức hóa học gì?

- Ngòai tên lưu huỳnh đioxit, SO2 có tên khác?

- Cho học sinh quan sát lọ đựng khí SO2, nêu tính chất vật lí SO2 ?

- Yêu cầu hs tính: dSO2/KK = ?

- Y/cầu hs nhắc lại tính chất hóa học oxit axit

- Trả lời: SO2 - Khí Sunfurơ - Trả lời ghi - Bằng 64/29

- HS trả lời: Tác dụng với H2O; với

I/ L u huỳ nh đioxit có

nh

ữ ng tính chấ t ?

* Tính chất vật lí

- Là chất khí, không màu, mùi hắc, độc

- Nặng không khí

- Ghi tính chất hoùa học oxit axit goùc bảng theo lời hs

- Làm TN giống H1.6 Yêu cầu học sinh quan sát nêu tượng

GV: Gọi  hs ñại diện trả lời

GV: Yêu cầu hs lên viết phương trình phản ứng

SO2(k) + H2O(l)

- Y/c hs gọi tên H2SO3

- Thông báo: SO2 chất gây ô nhiễm không khí, nguyên nhân gây mưa axit

- Làm TN giống Hình 1.7 Y/C học sinh quan sát nêu tượng

GV: Gọi hs leân bảng viết phương trình phản ứng

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) GV: Cho biết tên CaSO3

- Giới thiệu SO2 tác dụng với oxit bazơ: Na2O, CaO… tạo muối sunfit

- Yêu cầu hs lên bảng viết phương trình phản ứng

SO2(k)+Na2O(r)

- Cho biết tên Na2SO3

- Các em rút kết luận tính chất hóa học SO2?

bazơ; với Oxitbazơ - Quan sát, thảo luận để trả lời: Quỳ tím hóa đỏ

- Lên bảng viết PTHH

- Axit Sunfurơ - Laéng nghe

- Quan sát, thảo luận trả lời: DD

Ca(OH)2 vẩn đục - Lên bảng viết phương trình - Canxi sunfit - Lắng nghe - Leân bảng viết PTHH

- Natri sunfit - SO2 laø oxit axit

1 Taùc dụ ng vớ i H 2O

SO2(k)+H2O(l)H2SO3(dd)

Axit Sunfurơ

2 Taùc dụ ng vớ i bazơ

 Muối + H2O

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r) + H2O(l)

Canxi sunfit

3 Taùc dụ ng vớ i oxit

baz

ơ  Muối

SO2(k)+Na2O(r)Na2SO3(r)

Natri sunfit KL: SO2 oxit axit * Ho t đạ ng 2ộ : SO2 có ứng dụng gì?(3 phút)

- Mục tiêu: HS biết ứng dụng SO2 - Cách ti n hành:ế

GV: Yêu cầu hs đọc thông tin SGK cho biết SO2 có ứng dụng gì?

HS đọc thông tin, thảo luận trả lời câu hỏi

II/ SO2 có nhữ ng ứ ng dụ ng ?

- SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4 - Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm, mối * Ho t ñạ ng 3ộ : Điều chế SO2 nào?(8 phút)

- Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp

- Cách ti n hàế nh:

- Các TN dùng chất để điều chế khí SO2

- Quan sát trả lời: Muối sunfit

III/ Đ ề i u ch ế SO2 nh th ế

naøo?

t0 - Na2SO3 axit chất để

điều chế SO2 phòng thí nghiệm - Giới thiệu phương trình hóa học - SO2 thu cách cách sau đđây:

Đẩy nước

Đẩy không khí (úp bình thu) Đẩy không khí (ngửa bình thu) Giải thích

- Giới thiệu cách điều chế SO2 dùng Cu H2SO4(đ)

- Giới thiệu cách điều chế SO2 công nghiệp

axit

- Thảo luận trả lời: Câu c

+ H2O taùc dụng với SO2

+ dSO2/KK= 29

64

- HS lắng nghe - HS lắng nghe

a) Duøng muối sunfit + Axit Na2SO3(r)+H2SO4(dd)

Na2SO4(dd)+SO2(k)+H2O(l)

Thu SO2 cách đẩy không khí (ngửa bình thu)

b) Đun nóng H2SO4(đ) với Cu

Cu + H2SO4(ñ) 

CuSO4 + SO2 + H2O

2 Trong coâng nghiệ p

- Đốt lưu huỳnh không khí:

S(r) + O2(k)  SO2(k)

- Đốt quặng Firit sắt: 4FeS2(r) + 11O2(k)

 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

3 C ủ ng cố ( 3/ )

- Nêu tính chất hóa học SO2 ?

- SO2 có ứng dụng ? Điều chế SO2 công nghiệp phòng thí nghiệm ?

4 Ki ể m tra – đánh giá ( 5/ ) - Làm tập SGK/tr.11 CaSO3

S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 Na2SO3

V/ H ƯỚ NG DẪ N H Ọ C Ở NHÀ

- Học làm tập đến tập SGK/tr.11 - Đọc trước bài: Tính chất hóa học axit

Ngaøy soạn:……… Tuần:

Ngaøy dạy:……… Tiết: Bài 3 tính chất hóa học axit

I/ M C TIEÂUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- HS biết tính chất hóa học chung axit dẫn phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

2 K ỹ n ă ng :

- HS biết vận dụng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp ñời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hóa học axit, oxit học để làm tập

3 Thaùi độ : Giáo dục hs thái độ yêu khoa học, yêu thích môn học

II/ PH ƯƠ NG PHÁP

- Thí nghiệm, quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm

III/ CHUẨ N B Ị

- GV: Hóa chất: dd HCl, H2SO4(l), quỳ tím, Al, dd Cu(OH)2, Fe2O3 CuO, H2O Dụng cụ: ống nghiệm (16), ống huùt (4), muỗng sắt (4), kẹp gỗ (4), cốc thủy tinh - HS: Đọc baøi trước nhaø

IV/ TI Ế N TRÌNH BÀI GIẢ NG

A/ Ổ n ñ ị nh l p : Kiểm tra sĩ số học sinh

B/ Ki ể m tra cũ ( 11/ )

Câu 1: Nêu tính chất hóa học SO2 Viết phương trình minh họa Câu 2: Làm tập 2a/tr.11 SGK

Câu 3: Làm tập 2b/tr.11 SGK

C/ N ộ i dung baøi mớ i

1 Gi i thi ệ u :(1/) GV yêu cầu hs kể vài axit mà em biết? Những axit có tính chất hóa học nào? Chúng ta nghiên cứu

2 Phát triể n bài

* Ho t ñạ ng 1ộ : (21/) Tính chất hóa học axit

- Mục tiêu: HS biết tính chất hóa học chung axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất

- Cách ti n hàế nh:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

* Hướng dẫn hs laøm thí nghiệm nhỏ dd HCl vào giấy quỳ tím

- Gọi 1 nhóm nêu tượng

gọi nhoùm kết luận

- Trong hoùa học, quỳ tím chất thị màu để nhận biết dung dịch axit - Cho hs làm tập: Có lọ dung dịch không màu HCl NaCl

- Làm thí nghiệm, quan sát màu giấy quỳ

- HS phát biểu: Quỳ tím hóa đỏ

- Thảo luận  đưa

cách làm: Dùng quỳ tím,

I/ Tính ch t hóa hấ ọ c

1 Axit làm đ i màu chổ ấ t

ch

thỉ màuị

Bằng phương pháp hóa học nhận biết chúng?

- Gọi 12 nhóm trình bày cách làm

* Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ dd H2SO4 vào ống nghiệm chứa Al Quan sát tượng ?

- Sau Al tan hết, dung dịch suốt muối Al2(SO4)3, khí H2 - Gọi hs lên viết phương trình phản ứng

Al(r) + H2SO4(dd)

- Nếu cho kim loại Fe vào dung dịch HCl có tượng

- Gọi hs lên viết phương trình Fe(r) + HCl(dd)

- Gọi hs neâu kết luận tính chất

* Hướng dẫn hs làm TN: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Nêu tượng phản ứng

- Gọi hs viết phương trình phản ứng H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)

- Gọi hs neâu kết luận

- Giới thiệu phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa Phản ứng trung hồ gì?

- Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ dẫn dắt đến tính chất thứ

- Hướng dẫn hs làm TN: Nhỏ dd H2SO4 vào ống nghiệm chứa bột CuO Nêu tượng phản ứng ? - Gọi hs viết phương trình phản ứng HCl(dd) + Fe2O3(r)

- Gọi hs neâu kết luận

- Tính chất học

lọ làm quỳ tím hóa đỏ HCl Lọ khơng làm quỳ tím đổ màu NaCl - Làm thí nghiệm, tượng: xuất khí khơng màu, Al tan dần

- HS leân bảng viết pt phản ứng

- HS lắng nghe

- HS lên bảng viết pt phản ứng

- Làm thí nghiệm, tượng: Cu(OH)2 tan ra, dd có màu xanh

- Leân bảng viết pt phản ứng

- Lắng nghe trả lời

- Làm thí nghiệm, nêu tượng: CuO tan dần, dd có màu xanh

- Leân bảng viết pt phản ứng

2 Axit taùc dụ ng v i kim ớ

lo

i  Muối + H2

2Al(r) + 3H2SO4(dd)

 Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k)

Fe(r) + HCl(dd)

 FeCl2(dd) + H2(k)

3 Axit taùc dụ ng v i bazớ ơ

 Muối + H2O

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r)  CuSO4(dd) + H2O(l)

Phản ứng trung hòa phản ứng hóa học axit tác dụng với bazơ tạo muối vaø nước

4 Axit taùc dụ ng v i oxit ớ

baz

 Muối + H2O

6HCl(dd) + Fe2O3(r)  2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

* Ho t ñạ ng 2ộ : (5/) Axit mạnh axit yếu

- Mục tiêu: HS biết axit chia làm loại lại chia - Cách ti n hànhế :

* Giới thiệu:

- Axit mạnh axit có tính chất hóa học sau: phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn ñiện tốt

- Axit yếu có tính chất hóa học: phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn điện

HS lắng nghe

II/ Axit mạ nh axit y u ế Dựa vào tính chất hóa học, axit phân thành loại:

- Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4

- Axit yếu: H2S, H2CO3, H3PO4

3 C ủ ng cố ( 2/ )

- Nêu tính chất hóa học axit - Coù loại axit

4 Ki ể m tra – đánh gía ( 5/ )

- Viết phương trình phản ứng cho dung dịch HCl taùc dụng với Mg, Fe(OH)3, ZnO, Al2O3

V/ H ƯỚ NG DẪ N H Ọ C Ở NHÀ

- Học làm tập đến tập 4/tr.14 SGK - Đọc mục “Em có biết” trang 14

- Đọc trước baøi: Một số axit quan trọng

Ngaøy soạn:……… Tuần: Ngày dạy:……… Tiết:

BÀI 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( T1 )

I/ M C TIEÂUỤ :

1 Ki ế n th ứ c :

- HS biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4(l) ứng dụng axit

2 K ỹ n ă ng :

- Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học chung axit

- Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính & định lượng

3 Thái độ: Giáo dục hs tính cẩn thận, tiết kiệm, u thích mơn học. II/ PHƯƠNG PHÁP:

- Thí nghiệm, quan sát, đàm thoại III/ CHUẨN BỊ:

- GV: + Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4, quỳ tím, Fe, dd NaOH, Cu(OH)2, CuO

+ Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm (16), kẹp gỗ (4), chậu thuỷ tinh, ống hút (4) IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

A/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số học sinh B/ Kiểm tra cũ ( 10/ )

Câu 1: Nêu tính chất hóa học axit Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất

Câu 2: Làm tập 3/tr.14 SGK

C/ Nội dung mới:

1 Giới thiệu bài: ( 1/ ) Axit clohidric có tính chất axit khơng? Nó có ứng dụng quan trọng nào? Axit sunfuric đặc & lỗng có tính chất hóa học nào? Vai trị quan trọng gì?

2 Phát triển bài:

* Hoạt động 1: ( 17/) Axit clohidric (HCl)

- Mục tiêu: HS biết tính chất hóa học axit HCl biết ứng dụng axit HCl - Cách tiến hành:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

- Cho hs quan sát lọ đựng dd HCl, yêu cầu hs nêu tính chất vật lý axit HCl

* Hướng dẫn hs làm TN - TN1: nhỏ dung dịch HCl lên quỳ tím, quan sát yêu cầu hs nêu kết luận

- TN2: nhỏ dd HCl vào ống nghiệm có sẵn kim loại Fe.Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng

HCl(dd) + Fe(r)

- TN3: nhỏ dd HCl vào ống nghiệm có sẵn dd NaOH Cu(OH)2,

- Quan sát phát biểu

- Tiến hành TN Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ

- Tiến hành TN Hiện tượng: Xuất khí, Fe tan dần

- Làm TN nêu tượng: Oáng nghieäm

A/ Axit clohidric (HCl) 1/ Tính chất vật lý

Là chất lỏng, không màu, tan nước

2/ Tính chất hóa học

- Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với kim loại

 Muối + H2

HCl(dd) + Fe(r)

 FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ

quan sát ống nghiệm Cu(OH)2, cịn ống nghiệm NaOH sờ nhẹ nhanh để nhận biết phản ứng xảy Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng:

HCl(dd) + NaOH(dd) HCl(dd) + Cu(OH)2 (r)

- TN4: nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm có sẵn CuO, quan sát Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng HCl(dd) + CuO(r)

- Từ tính chất dd HCl, thơng tin SGK nêu vài ứng dụng axit HCl

tỏa nhiệt, ống nghiệm chất rắn tan, dd có màu xanh

- Viết phương trình phản ứng

- Làm TN Hiện tượng: CuO tan dần, dd có màu xanh

- Viết phương trình phản ứng

- Đọc thơng tin phát biểu

HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

2HCl(dd)+Cu(OH)2 (r)  CuCl2 (dd) + 2H2O

- Tác dụng với oxit bazơ

 Muối + H2O

HCl(dd) + CuO(r)

 CuCl2 (dd) + H2O(l)

3 Ứng dụng:

- Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm

* Hoạt động 2: (8/) Axit Sunfuric ( H

2SO4)

- Mục tiêu: HS biết tính chất vật lý tính chất hóa học axit H2SO4 - Cách tiến hành:

- Cho hs quan sát lọ đựng axit sunfuric y/c nêu tính chất vật lý axit sunfuric

- GV thông báo thêm tính tan, tỏa nhiệt hịa tan

- Axit sunfuric tỏa nhiều nhiệt hòa tan -> nguy hiểm, cách pha axit đặc thành axit lỗng naøo ?

- Giới thiệu: Tương tự axit HCl, axit H2SO4 (lỗng) có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh, tượng phản ứng cho axit H2SO4 (l) tác dụng với quỳ tím, với kim loại, với oxit bazơ, với bazơ giống axit HCl - u cầu hs lên trình bày tính chất hóa học axit H2SO4, viết

- Quan sát trả lời - lắng nghe ghi - Trình bày cách pha ghi

- HS lắng nghe

- Lần lượt lên bảng viết phương trình

B/ Axit sunfuric (H2SO4)

I/ Tính chất vật lý

- Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần nước (D = 1,83 g/mol)

- Không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt

* Cách pha axit: Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy Khơng làm ngược lại

II/ Tính chất hóa học 1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit. - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…)

 Muối + H2

Zn(r) + H2SO4(dd)

ZnSO4(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ

các phương trình hóa học minh họa ?

- Gọi HS khác nhận xét làm bạn, GV chốt lại cho

H2SO4(dd)+ Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ  Muối + H2O

H2SO4(dd)+ CuO(r)

CuSO4(dd)+ H2O(l)

3 Củng cố: ( 4/ )Nêu tính chất hóa học axit HCl axit H2SO4 (loãng) 4 Kiểm tra – đánh giá: ( 5/ )Làm tập 1/tr.19 SGK

V/ HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Học

- Làm tập 6/tr.19 SGK

- Đọc trước phần lại

* Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:……… Tuần:

Ngày dạy:……… Tiết:

BÀI 4 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T2)

I/ MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết được:

- Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa, tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống Các nguyên liệu, công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

2 Kỹ năng: Rèn kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt lọ hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định lượng môn

3 Thái độ: Giáo dục học sinh tính cẩn thận, yêu thích mơn học. II/ PHƯƠNG PHÁP

- Thí nghiệm, quan sát, hỏi đáp III/ CHUẨN BỊ

- GV: + Hóa chất: dd H2SO4 (lỗng), dd H2SO4 (đặc), Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4 + Dụng cụ: ống nghiệm (20), kẹp gỗ (5), giá đỡ (4), đèn cồn (4), ống hút (8) - HS: Một đường Học đọc trước

IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

A/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số học sinh B/ Kiểm tra cũ ( 10/ )

Câu 1: Nêu tính chất hóa học axit HCl Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất

Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau:

H2SO4 + ZnO H2SO4 + Al HCl + NaOH H2SO4 + Fe(OH)2 HCl + FeO

C/ Nội dung mới

H2SO4

t0

t0 2 Phát triển bài

* Hoạt động 1: (13/) Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng.

- Mục tiêu: HS biết H2SO4 đặc có số tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước

- Cách tiến hành:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

- Axit sunfuric đặc lỗng có số tính chất hóa học khác - GV làm thí nghiệm cho học sinh quan sát Lấy dd H2SO4 (l) cho vào ống nghiệm 1; H2SO4 (đặc) cho vào ống nghiệm 2, cho Cu vào ống nghiệm, đun nóng Yêu cầu hs quan sát ống nghiệm

- Gọi  hs nêu tượng quan

sát

- Khí khí SO2 Dung dịch có màu xanh lam muối ? - Gọi hs lên viết PTPÖ:

Cu(r) + H2SO4(đặc)

- Thơng báo: Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phĩng khí H2

- GV làm thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vào ống nghiệm có sẵn đường u cầu hs nêu tượng quan sát

- Chất màu đen cacbon H2SO4 hút nước đường - Vì khối màu đen bị đẩy lên khỏi miệng cốc?

-> Do đó, sử dụng H2SO4 (đặc) phải cẩn thận

- Laéng nghe

- Quan sát tượng thí nghiệm:

Ống no 1: khơng có tượng

Ống no 2: có khí khơng màu, mùi hắc ống nghiệm xuất dd màu xanh lam - CuSO4

-Viết phương trình - HS lắng nghe

- Quan sát tượng Yêu cầu nêu được: - Màu trắng đường chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen

- HS lắng nghe

- Là cacbon sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hóa tạo thành chất khí CO2 SO2, gây sủi bọt cốc, làm cacbon dâng lên khỏi miệng cốc

2 Axit H2SO4 (đặc) có tính

chất hóa học riêng - Tác dụng với kim loại:

Cu(r) + H2SO4(đặc) 

CuSO4(dd)+SO2(r)+2H2O(l)

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

- Tính háo nước:

C12H22O11 11H2O + 12C

* Hoạt động 2: (7/) Ứng dụng sản xuất axit sunfuric ( H

2SO4)

- Mục tiêu: HS biết ứng dụng axit H2SO4 Biết nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

- Cách tiến hành:

- Hằng năm, giới sản xuất gần 200 triệu axit sunfuric

- Yêu cầu hs quan sát sơ đồ SGK nêu ứng dụng H2SO4 - GV chốt lại nội dung

- HS lắng nghe

- Quan sát ghi nhớ

III/ Ứng dụng sản xuất H2SO4

1 Ứng dụng

t0 t0

V2O5

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 S, quặng Firit (FeS2) công đoạn sản xuất H2SO4

HS lắng nghe ghi

2 Sản xuất

a) Ngun liệu: Lưu huỳnh quặng firit FeS2 b) Các công đoạn:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit S + O2  SO2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2  2SO3

- Sản xuất axit sunfuric SO3+ H2O  H2SO4

* Hoạt động 3:(5/) Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

- Mục tiêu: HS biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat - Cách tiến hành:

- Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 dd H2SO4.Yêu cầu hs nêu tượng

- Chất màu trắng BaSO4 - Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)

- Ñể nhận biết H2SO4 muối sunfat dùng BaCl2,

Ba(NO3)2, Ba(OH)2

- Nếu tập, người ta yêu cầu nhận H2SO4 muối sunfat làm nào?

- Làm thí nghiệm, quan sát ghi lại tượng Yêu cầu nêu được: - Có chất màu trắng tạo thành

- viết phương trình phản ứng

- Lắng nghe vaø ghi baøi - Yêu cầu nêu được: Dùng quỳ tím

Dùng số kim loại như: Zn, Al, Fe

IV/ Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) BaSO4(r)+ 2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+ BaCl2(dd) BaSO4(r)+ NaCl(dd)

KL: Dùng thuốc thử dung dịch muối Bari Bari hiđrôxit

3 Củng cố ( 4/ )

- Nêu tính chất hóa học axit H2SO4 đặc - Để nhận biết dd: H2SO4 HCl vaø NaCl

4 Kiểm tra – đánh giá: ( 5/ ) Làm tập 3/tr.19 SGK V/ HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

- Học bài, làm tập 2, 4, 5, 6/tr.19 SGK - Ơn lại tính chất hóa học oxit axit

Ngày soạn:……… Tuần: Ngày dạy:……… Tiết:

BAØI 5 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I/ MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit HS biết tính chất hóa học axit

- Dẫn phản ứng hóa học minh họa cho tính chất hợp chất chất cụ thể: CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kỹ năng: Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập. 3 Thái độ: Giáo dục hs tính cẩn thận, tỉ mỉ.

II/ PHƯƠNG PHÁP - Nêu vấn đề III/ CHUẨN BỊ

- GV: Sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit.Sơ đồ tính chất hóa học axit - HS: Xem lại cũ

IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

A/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số học sinh B/ Kiểm tra cũ: ( 10/ )

Câu 1: Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học Viết phương trình minh họa

Câu 2: Nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl Viết pt phản ứng

C/ Nội dung mới

1 Giới thiệu bài: (1/) Oxit bazơ, oxit axit có tính chất hóa học nào? Giữa chúng có mối quan hệ tính chất hóa học sao?

2 Phát triển bài

* Hoạt động 1(10/ ) : Kiến thức cần nhớ

- Mục tiêu: Ơn lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit axit - Cách tiến hành:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Chiếu lên hình sơ đồ (in phiếu học tập) sau: Và yêu cầu hs điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

- Chiếu lên hình sơ đồ hồn chỉnh (của nhóm)

GV: Đưa đáp án

I/ Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học oxit HS thảo luận để hoàn thành sơ đồ

- Nhận xét sửa sơ đồ nhóm

+ Nước (4) (3) (5) + Nước

(3)

(2) (1)

+ ? + ?

- Yêu cầu HS thảo luận chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa cho chuyển hóa

- Chiếu lên hình phương trình phản ứng mà nhóm HS viết

 gọi HS khác sửa sai, nhận xét

- Chiếu lên hình sơ đồ tính chất hóa học axit yêu cầu HS làm việc phần

- Chiếu lên hình sơ đồ hs - Đưa đáp án

- Thảo luận nhóm.Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ

1 CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

2 CO2(k)+ Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O(l)

3 CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

4 Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

5 SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

2 Tính chất hóa học axit - Thảo luận để hoàn thành sơ đồ

- Nhận xét sửa sơ đồ nhóm (3)

(2)

(4) (1)

Axit

Màu đỏ

+ Nước (4) (5) + Nước

(3) (3)

(2) (1)

+ Bazơ (dd) + Axit

Muối

Bazơ (dd) Oxit bazơ

Axit (dd) Oxit axit Muối+H

2O

+ Bazơ +Oxit bazơ

+ Quỳ tím Kim loại

(3) (2)

(4) (1)

Axit

Màu đỏ Muối + Hiđrô

- Yêu cầu hs thảo luận chọn chất để viết phương trình phản ứng minh họa cho chuyển hóa

- Tổng kết lại: Hãy nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, axit

- Thảo luận Viết phương trình phản ứng minh họa cho sơ đồ

1 Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

2 HCl(dd)+Fe(OH)2(r)FeCl2(dd)+2H2O(l)

3 HCl(dd) + CuO(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

* Hoạt động ( 25/): Bài tập

- Mục tiêu: HS biết làm số tập - Cách tiến hành:

- Chiếu tập lên hình

BT1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CO2, CaO Hãy cho biết chất tác dụng với:

a/ H2O b/ HCl c/ NaOH

GV: Gợi ý

- Chiếu tập 2:

Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dd HCl Phản ứng xong thu 3,36 (l) khí (đkc)

Viết phương trình hóa học

Tính kl sắt tham gia phản ứng Tính nồng độ mol dd HCl dùng

- Yêu cầu hs lên tóm tắt đề - Yêu cầu hs viết phương trình Đổi số mol

Đưa số mol vào phương trình Tìm nFe = ?

mFe = ? nHCl = ? CM = ?

II/ Bài tập * Bài tập 1:

a) Tác dụng với H2O: SO2, Na2O, CO2, CaO

SO2(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd)

CaO(k) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

b) Tác dụng với HCl: Na2O, CaO

Na2O(r) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

CaO(k) + HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l)

c) Tác dụng với NaOH: SO2, CO2

SO2(k)+2NaOH(dd)Na2SO3(dd)+H2O(l)

CO2(k)+2NaOH(dd)Na2CO3(dd)+H2O(l)

* Bài tập 2: HS đọc đề

HS tĩm tắt đề bài:

2

H

V = 3,36 (l)

VHCl = 50 ml = 0,05 l

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1 mol mol mol mol

0,15mol 0,3mol 0,15 mol 0,15mol

2

H

n =

4 , 22

V

= 223,36,4 = 0,15 mol

b) mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) c)CM(HCl) =

V n

= 00,05,3 = (M)

3 Củng cố

4 Kiểm tra – đánh giá V/ HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

- Làm tập 2, 3, 4, 5/tr.21 SGK

- Tiết sau nhóm mang theo cục vôi sống

Ngày soạn:……… Tuần: Ngày dạy:……… Tiết:

BÀI 6 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VAØ AXIT I/ MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit.

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học, kỹ thí nghiệm hóa học với lượng nhỏ hóa chất

3 Thái độ: Giáo dục hs ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

II/ PHƯƠNG PHÁP

- Thí nghiệm, quan sát III/ CHUẨN BỊ

- GV: Hóa chất: CaO, quỳ tím, dd phenolphtalein, Phơtpho đỏ, dd H2SO4 (lỗng), dd HCl, Na2SO4, dd BaCl2

Dụng cụ: ống nghiệm (16), cốc thủy tinh (4), bình tam giác (4), kẹp gỗ (4), muỗng sắt (4), chậu thuỷ tinh (4)

- HS: Đọc trước thực hành nhà IV/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

A/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số học sinh B/ Kiểm tra cũ: Không kiểm tra C/ Nội dung mới

1 Giới thiệu bài: Nhằm rèn luyện kỹ thao tác thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất hóa học oxit axit

2 Phát triển bài

* Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (30/)

- Mục tiêu: HS khẳng định CaO tan nước làm quỳ tím hóa xanh (có tính bazơ), P2O5 tan nước làm quỳ tím hóa đỏ (có tính axit) nhận dung dịch: HCl, H2SO4, Na2SO4

- Cách tiến hành:

Hoạt động GV Hoạt động HS

- Hướng dẫn HS làm TN1:Cho mẩu CaO vào ống nghiệm,sau thêm 1–2 ml nướcquan

sát tượng

- Thử dd sau phản ứng giấy quỳ tím dd phenolphtalein, màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

- Kết luận tính chất hóa học CaO viết phương trình phản ứng

- Hướng dẫn hs làm TN2:Đốt photpho đỏ (bằng hạt đậu xanh) bình thủy tinh miệng rộng (trong bình có sẵn nước) P cháy hết cho ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ  quan sát tượng

- Thử dd thu quỳ tím, quan sát

1 Tính chất hóa học oxit.

a TN1: Phản ứng CaO với H2O

- Làm thí nghiệm, quan sát nhận xét - Y/c nêu được: Mẩu CaO nhão Phản ứng tỏa nhiệt

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh dd có tính bazơ

- CaO có tính chất hóa học oxit bazơ Phương trình:

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

b) TN2:Phản ứng P2O5 với H2O

- Làm thí nghiệm, quan sát nhận xét - Yêu cầu nêu được: Phốtpho đỏ cháy tạo thành khói màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

đổi màu quỳ tím Vì sao?

- Kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết phương trình phản ứng

- Hướng dẫn hs làm TN3: Có ống nghiệm đựng dd hóa chất đánh số 1, 2, Các chất là: HCl, H2SO4, Na2SO4 Để nhận dd trên, ta phải biết khác tính chất dd

- Gọi hs phân loại gọi tên chất - Dựa vào tính chất để phân biệt chúng? - Hướng dẫn hs cách làm.Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dd ban đầu

B1: Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu quỳ tím

B2: Lấy lọ chứa dd axit ml vào ống nghiệm, nhỏ 1-2 giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm

- Yêu cầu hs viết phương trình

axit

- P2O5 có tính chất hóa học oxit axit Phương trình:

( 4P + 5O2  2P2O5)

P2O5(r) + H2O(l)  H3PO4(dd)

2 Nhận biết dung dịch:

- HS trả lời: Axit HCl: axit clohiđric; Axit H2SO4: axit sunfuric; Muối Na2SO4: Natri sunfat

- Axit làm quỳ tím hóa đỏ

- Làm thí nghiệm, quan sát, ghi tượng quan sát giấy

Nếu quỳ tím khơng đổi màu lọ số … đựng dd Na2SO4

Nếu quỳ tím đổi màu sang đỏ lọ số … lọ số … đựng dd axit

Nếu lọ có kết tủa trắng lọ ban đầu có số thứ tự … dd H2SO4

Lọ khơng có tượng HCl BaCl2(dd)+H2SO4(dd)BaSO4(l)+2HCl(dd)

* Hoạt động 2: Viết tường trình( 10/ )

- Hướng dẫn hs viết thực hành

- Nhận xét ý thức, thái độ hs buổi thực hành

- Hướng dẫn hs thu hồi hóa chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phịng thực hành

- Thu tường trình nhóm

- Thu dọn phịng thí nghiệm

****************************************************************************** Ngày soạn:……… Tuần:

Ngày dạy:……… Tiết: 10 KIỂM TRA TIẾT

I/ MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Đánh giá hs tiếp thu kiến thức tính chất hóa học oxit axit 2 Kỹ năng: Kỹ làm tập, tính toán.

3 Thái độ: Nghiêm túc, trung thực II/ CHUẨN BỊ

- GV: Đề kiểm tra - HS: Học

III/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Trường THCS TT Thạnh An ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1 ( Ngày … /… / …………) Lớp : ……… MƠN HĨA ( Đề )

Họ tên: ……… Năm Học 2007 –2008

ĐIỂM LỜI PHÊ

I.TRẮC NGHIỆM Khoanh trịn vào câu trả hoặc điền vào chỗ trống ( đ) Câu 1: Các hợp chất sau Oxit Bazơ

a CaO, SO2, MgO b Na2O, K2O, CuO c N2O5, CO2, P2O5 d MgO, SO3, NO2

Caâu 2: Dung dịch NaOH tác dụng với chất sau:

a CO2, Mg, HCl b ZnO, CO2, Fe c P2O5, FeO, NaOH d CO2, SO2, HCl

Câu 3: Đơn chất Cu tác dụng với H2SO4 đậm đặc sinh khí :

a CO2 b SO2 c H2 d NO2

Vieát PTHH treân: ………

Câu 4: Chất sau tan nước khơng làm quỳ tím hố đỏ.

a SO2 b SO3 c H2SO4 ññ d CaO

Câu Phản ứng trung hồ phản ứng hóa học xảy giữa. a DD axit oxit bazơ b Oxit axit oxit bazơ c DD bazơ oxit axit d DD axit DD bazơ

Câu 6: Chỉ quỳ tím nhận biết dung dịch sau:

a HCl, Ca(OH)2, Na2SO4 b H2SO4, HCl, Ca(OH)2 c H3PO4 , HBr, HNO3 d NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3

Câu 7: Hãy hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học Axit cho đây:

Hãy viết phương trình hóa học để minh họa: (1) ……… + ………  ………… + …………

(2) ……… + ………  ………… + …………

(3) ……… + ………  ………… + …………

II TỰ LUẬN (3đ)

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

Tính thể tích khí hyđrơ (đktc) thu sau phản ứng

+ +

+ +

(3) (2)

(4) (1)

Trường THCS TT Thạnh An ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1 ( Ngày … /… / …………) Lớp : ……… MƠN HĨA ( Đề )

Họ tên: ……… Năm Học 2007 –2008

ĐIỂM LỜI PHÊ

I.TRẮC NGHIỆM Khoanh trịn vào câu trả hoặc điền vào chỗ trống ( đ) Câu 1: Các hợp chất sau Oxit Axit

a CaO, SO2, P2O5 b P2O5, K2O, NO2 c N2O5, CO2, P2O5 d MgO, SO3, CuO

Câu 2: Dung dịch HCl tác dụng với chất sau: a Fe2O3, Mg, NaOH b ZnO, CO2, Al c P2O5, FeO, NaOH d K2O, SO2, Ca(OH)2

Câu 3: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh khí H2.

a Cacbon b Sắt c Đồng d Photpho

Câu 4: Chất sau tan nước làm quỳ tím hố đỏ.

a P2O5 b CaO c K2O d K

Câu 5: Chỉ quỳ tím nhận biết dung dịch sau:

a H2SO4, Ca(OH)2, NaCl b H2SO4, HCl, Ca(OH)2 c H2SO4 , HCl, HNO3 d NaCl, NaOH, Na2CO3

Câu 6: Hãy hồn thành sơ đồ tính chất hóa học Ơxit cho :

Hãy viết phương trình hóa học để minh họa: (1) ……… + ………  ………… + …………

(2) ……… + ………  ………… + …………

(3) ……… + ………  …………

(4) ……… + ………  …………

(5) ……… + ………  …………

II TỰ LUẬN (3đ)

Trung hòa 0.3 mol dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH 0,1M Viết PTHH

Tính khối lượng muối tạo thành

Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M cần dùng để tham gia phản ứng

+ (4) (5) +

(3) (3)

(2) (1)

+ +

ĐÁP ÁN ĐỀ 1 I.TRẮC NGHIỆM: Mỗi lựa chọn 0.5đ

Caâu 1: c Caâu 2: d Caâu 3: c Caâu 4: d Câu 5: d Câu 6: a PTPƯ câu 3: Cu + H2SO4(đặc)  CuSO4 + SO2 + H2O (0.5đ)

Câu 7: Hãy hồn thành sơ đồ tính chất hóa học Axit đúng: 2đ Viết PTPƯ : 0.5đ

1 Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

2 HCl(dd)+Fe(OH)2(r)FeCl2(dd)+2H2O(l)

3 HCl(dd) + CuO(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

II TỰ LUẬN (3đ)

PTPƯ: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 1đ

2mol 3mol 1mol 3mol 0,5ñ 0.2mol  0.1mol  0.3mol

5,4

nAl = - = 0,2mol 0,5ñ

27

m Al2(SO4)3 = 0,1 x 342 = 34,2 (g) 0,5ñ

V H2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) 0,5ñ

*************************************************************** ĐÁP ÁN ĐỀ 2

I.TRẮC NGHIỆM: Mỗi lựa chọn 0.5đ

Câu 1: c Câu 2: a Câu 3: b Câu 4: a Câu 5: a Câu 6: Hãy hoàn thành sơ đồ tính chất hóa học oxit đúng: 2đ

Viết PTPƯ : 0.5đ

1 CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

2 CO2(k)+ Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O(l)

3 CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

4 Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

5 SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

II TỰ LUẬN (3đ)

PTPÖ: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 1ñ

1mol 2mol 1mol 2mol 0,5ñ 0,3mol  0,6mol  0,3mol

m Na2SO4 = 0,3 x 142 = 42,6 (g) 0,5ñ

n n 0,6

CM = => V NaOH = = - = (l) 1ñ