TAI LIEU ON TAP HOA LOP 12

C. Đóng cặn các thiết bị có sử dụng nước nóng. Làm quần áo mau hỏng. 20/ Nhận định nào sau đây không đúng với nhóm IIA?.. Cấu hình etylic nguyên tử là [khí hiếm]ns 2. Có tính khử yếu hơn[r]

(1)

TÀI LIỆU ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2009-2010

Chương ESTE – LIPIT Phần Tóm tắt lí thuyết

Bài ESTE

I Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

Este đơn chức RCOOR, Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon

Este no đơn chức CnH2nO2 ( với n2) Tên este :

Tên gốc R’+ tên gốc axit RCOO (đuôi at)

Vd : CH3COOC2H5 : Etylaxetat

CH2=CH- COOCH3 metyl acrylat

II.Lí tính :- nhiệt độ sơi ,độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este

-Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

a.Thủy phân môi trường axit :tạo lớp chất lỏng , phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR, + H

2O

2 o H SO d

t

  

   RCOOH + R,OH

b.Thủy phân môi trường bazơ ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều RCOOR, + NaOH



t0 RCOONa + R,OH

* ESTE đốt cháy tạo thành CO2 H2O nCO2 nH O2 ta suy este este no đơn chức , hở (CnH2nO2)

IV.ĐIỀU CHẾ : axit + ancol    H SOđ t2 ,0

    este + H2O

RCOOH + R’OH    H SOđ t2 ,0

    RCOOR’ + H2O

Bài Lipit

I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống,khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

II Chất béo: 1/ Khái niệm:

Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Công thức:R1COO-CH

2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon

 R2COO-CH

 R3COO-CH

2

Vd:[CH3(CH2)16COO]3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin)

2/ Tính chất vật lí:

-Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon.Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no

3/ Tính chất hóa học:

a.Phản ứng thủy phân: [CH3(CH2)16COO]3C3H5+3H2O o

H t



 

  3CH3(CH2)16COOH+C3H5(OH)3

c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) (C17H33COO)3C3H5+3H2 175 1950

Ni C



   

(C17H35COO)3C3H5

lỏng rắn

b Phản ứng xà phịng hóa: [CH3(CH2)16COO]3C3H5 + 3NaOH

0 t

  3[CH3(CH2)16COONa]

+C3H5(OH)3

(2)

Bài Khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp I Xà phòng

1 Khái niệm“Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm một số chất phụ gia”

▪ muối Na axit panmitic axit stearic (thành phần chính) 2 Phương pháp sản xuất

- Đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín, toC cao →xà phịng

(R-COO)3C3H5 + 3NaOH toC 3R-COONa + C3H5(OH)3

- Ngày nay, xà phòng sx theo sơ đồ sau:

Ankan → axit cacboxylic→ muối Na axit cacboxylic II Chất giặt rửa tổng hợp

1 Khái niệm

“Chất giặt rửa tổng hợp chất muối Na axit cacboxylic có tính năng giặt rửa xà phòng”

hoặc:“Chất giặt rửa tổng hợp chất dùng với nước có tác dụng làm các chất bẩn bám vật rắn màkhông gây phản ứng hoá học với chất đó”

2 Phương pháp sản xuất

- Sản xuất từ dầu mỏ, theo sơ đồ sau:

Dầu mỏ → axit đođexylbenzensunfonic → natri đođexylbenzensunfonat

- Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: dùng cho nước cứng, chúng bị kết tủa ion Ca2+

- Xà phịng có nhược điểm: dùng với nước cứng làm giảm tác dụng giặt rửa ảnh hưởng đến vải sợi

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

Muối Na xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da,

Phần Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1/ Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau :

A metyl axetat B metyl propionat C metyl fomat D etyl fomat

Câu 2/ Đun nóng este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu muối natri ancol metylic

X có CTCT :

A CH3COOC2H5 B HCOOCH2CH2CH3

C.HCOOCH(CH3)2 D CH3CH2COOCH3

Câu 3/ Este sau sau thủy phân môi trường axit thu hổn hợp sản phẩm gồm chất tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3

A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH2CH3

C.HCOOCH=CH-CH3 D HCOOCH2CH=CH2

Câu 4/.Thủy phân 0,1 mol este CH3COOC6H5 cần dùng mol NaOH

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Câu 5/ Đun 12 gam axit axetic với ancol etylic (H2SO4đ,t0) khối lượng este thu bao

nhiêu biết hiệu suất phản ứng 80 % ?

A.14,08 gam B.17,6 gam C.22 gam 15,16 gam Câu 6/Chọn câu câu sau:

A.Dầu ăn este glixerol B.Dầu ăn este glixerol axit béo

C.Dầu ăn este D.Dầu ăn hỗn hợp nhiều este glixerol axit béo

Câu 7/:Khi cho chất béo tác dụng với kiềm thu glixerol và:

A.Một muối axit béo B.Hai muối axit béo C.Ba muối axit béo D.Một hỗn hợp muối axit béo

Câu 8/ Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm: C17H35COOH C15H31COOH, số loại

trieste (chất béo) thu tối đa

(3)

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat

Câu 10/ Một este đơn chức A có phân tử lượng 88.Cho 17,6g A tác dụng với 300 ml dd NaOH 1M, đun nóng.Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng 23,2g rắn khan.Biết phản ứng xảy hoàn toàn.CTCT A là:

a.HCOOCH(CH3)2 b.CH3CH2COOCH3 c.C2H3COOC2H5 d.HCOOCH2CH2CH3

Chương CACBOHIDRAT Phần Tóm tắt lí thuyết

Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m

Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu :

+Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân vd: glucozơ , fuctozơ

+Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit vd : saccarozơ , mantozơ

+Polisaccarit nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit vd : tinh bột , xenlulozơ

BÀI GLUCOZƠ

I.Lí tính Trong máu người có nồng độ glucozơ khơng đổi khoảng 0,1% II.Cấu tạo Glucozơ có CTPT : C6H12O6

Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO

Glucozơ hợp chất tạp chức

Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng -glucozơ - glucozơ III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol )

1/ Tính chất ancol đa chức:

a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam- nhận

biết glucozơ)

b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic 2/ Tính chất andehit:

a/ Oxi hóa glucozơ:

+ dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (nhận biết glucozơ)

+ Cu(OH)2 môi trường kiềm:  natri gluconat Cu2O đỏ gạch (nhận biết glucozơ)

b/ Khử glucozơ H2  sobitol

3/ Phản ứng lên men: ancol etylic + CO2

IV 1/ Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột

+ Thủy phân xenlulozơ, xt HCl

2/ Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V/ Fructozơ:

đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở:

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

+ Tính chất ancol đa chức ( phản úng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam)

Fructozơ    OH glucozơ

+ Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3

Cu(OH)2 môi trường kiềm

BÀI 6.SACCAROZƠ ,TINH BỘT ,XENLULOZƠ I

SACCAROZƠ (đường kính)

CTPT: C12H22O11

-Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

(4)

3 Tính chất hóa học.

Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2

2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O màu xanh lam b) Phản ứng thủy phân.C12H22O11+H2O

+ H , t

   C6H12O6 + C6H12O6

b) Ứng dụng: dùng để tráng gương, tráng phích

II.TINH BỘT

1 Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, không tan nước lạnh

2 Cấu trúc phân tử:

Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích  -glucozơ liên kết với cĩ CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích -glucozơ liên kết với tạo hai dạng: -Dạnh lị xo khơng phân nhánh (amilozơ)

-Dạng lò xo phân nhánh (amilopectin)

Tinh bột ( hạt ngũ cốc , loại củ )

Mạch tinh bột khơng kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng

3 Tính chất hóa học.

a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ.

(C6H10O5)n + nH2O ,

o H t

   n C6H12O6 dùng để nhận biết iot tinh bột

b) Phản ứng màu với iot:Tạo thành hợp chất có màu xanh tím

III XENLULOZƠ

1 Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên

-Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu đ dược hịa tan Cu(OH)2 amoniac)

-Bông nõn có gần 98% xenlulozơ

2 Cấu trúc phân tử:

- Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với

-CT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

có cấu tạo mạch khơng phân nhánh

3 Tính chất hóa học:

a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O ,

o H t

   nC6H12O6 b) Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)

0 H SO d,t

    [C6H7O2(ONO2)3]n +

3nH2O

Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh khơng sinh khói nên dùng làm thuốc súng khơng khói

Câu 1: Phát biểu đúng:

A Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho phản ứng thủy phân.

B Tinh bt xenlulozơ có CTPT vaø CTCT gioẫng

C Các phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ có xúc tác H+ ,t0

D Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử saccarozơ có nhóm chức CHO

Câu 2: Phát biểu sau đúng:

A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ

C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương

(5)

Câu 3.Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng đạt 90%)

A 30 kg B 21 kg C 42 kg D 10 kg

Câu 4: Phát biểu sau đúng:

A Thủy phân tinh bột thu Fructozơ glucozơ B Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ

C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng gương

D Tinh bột xenlulozơ có CTPT nên biến đổi qua lại với

Câu Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75% , khối lượng glucozơ thu là :

A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g Câu Tinh bột xenlulozơ khác

A CTPT B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thủy phân

Câu Cho chất : dd saccarozơ , glixerol, ancol etylic , natri axetat số chất phản ứng với Cu(OH)2 đk thường :

A chất B chất C chất D chất Câu Saccarozơ glucozơ có :

A phản ứng với dd NaCl B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd

xanh lam

C phản ứng với AgNO3 dd NH3 , đun nóng D.phản ứng thủy phân môi trường axit

Câu Saccarozơ tác dụng với chất

A H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to

C Cu(OH)2 , to ; dd AgNO3/NH3 D H2/Ni, to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to

Câu : cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột XYAxit axetic X Y :

A/ glucozơ ancol etylic B/ mantozơ glucozơ

C/ glucozơ etyl axetat D/ ancol etylic anđehit axetic

Câu 10: Khi thủy phân saccarozơ , thu 270 g hỗn hợp glucozơ fructozơ khối lượng saccarozơ đã thủy phân :

A/ 513 g B /288 g C/ 256,5 g D/ 270 g

Câu 11 :Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc , nóng Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m ?

A/ 30 B/ 21 C/ 42 D/ 10

Câu 12: Đun nóng dd chứa 27 g glucozơ với dd AgNO3 /NH3 khối lượng Ag thu tối đa ?

A/ 21,6 g B/ 10,8 g C/ 32,4 g D/ 16,2 g

Câu 13.Cho dd : glucozơ, glixerol, metanal( fomanđehit), etanol Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt dd ?

A/ Cu(OH)2 B/ Dd AgNO3 NH3 C/ Na D/ nước Brom

Chương AMIN , AMINO AXIT , PROTEIN Phần Tóm tắt lí thuyết

Tác nhân Tính chất hóa học

Amin bậc Amino axit protein

R NH2 C6H5 –

NH2

H2N-CH-COOH

R NH-CH-CO-NH-CH-CO R R H2O tạo dd

bazơ

- -

(6)

Bazo

tan(NaOH) - - tạo muối thủy phân nung nóng

Ancol ROH/ HCl

-

-+ Br2/H2O - tạo kết tủa -

-t0, xt -  - - aminoaxit

tham gia phản ứng trùng ng ưng

Cu(OH)2 - -t ạo hợp chất màu tím

BÀI AMIN

1/ Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu

amin

Vd: NH3, CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3

NH2

xiclohexylamin

2/ Đồng phân:Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin. Vd: C4H11NCó đồng phân :

3/ Phân loại: theo hai cách

a Theo gốc hođrôcacbon: amin béo:CH3NH2, C2H5NH2 Amin thơm: C6H5NH2,

b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1

4/ Danh pháp: R3

a Tên gốc chức:

Tên gốc H-C tương ứng + amin Vd: CH3-NH2 Metyl amin , C6H5NH2 phênyl amin

b Tên thay thế:

Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước II Tính chất vật lý

Amin có phân tử khối nhỏ Mêtyl amin, êtyl amin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước Phân tử khối tăng thì:-Nhiệt độ sơi tăng dần Độ tan nước giảm dần

2 Tính chất hóa học: a Tính bazơ:

- Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( làm hồng phenolphtalein ) - Anilin amin thơm khác

khơng làm đổi màu q tím

- Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl   CH3NH3Cl

C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl

So sánh lực bazơ :

NH2

CH3_NH2 > NH3 >

b Phản ứng nhân thơm anilin

NH2

+ H2O

NH2

Br Br

Br

+ HBr Br

2

(7)

Phản ứng dùng để nhận biết anilin

*Chú ý : Amin no đơn chức : CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc : CnH2n+1NH2 BÀI 10 : AMINO AXIT

1 Khái niệm: Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

CH3 CH COOH

NH2 alanin

- Tên amino axit là: Tên axit tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino chữ Hy Lạp , , …hoặc

vị trí chứa nhóm NH2.

1 Cấu tạo phân tử:

- Phântử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể tính axit nhóm amino (NH2) thể

tính bazơ

- Ở điều kiện thường chúng chất rắn kết tinh, dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao 2 Tính chất hóa học:

a/ Tính chất lưỡng tính:

HOOC CH2NH2 HCl HOOC CH2 NH3Cl ; H2N CH2COOH NaOH H2N CH2 COONa H2O

b/ Tính axit-bazơ dung dịch amino axit:

c/ Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa. d/ Phản ứng trùng ngưng:

nH2N [CH2]5 COOH

to

( NH [CH2]5 CO )n H2O axit -aminocaproic policaproamit

Lưu ý: các axit có gốc amino gắn vị trí , ,  khơng cho phản ứng trùng ngưng

III Ứng dụng:- Amino axit dùng làm nguyên liệu điều chế tơ nilon-6 Bài 11

I/peptit 1/ khái niệm

-Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc  -amino axit liên kết với liên kết peptit.

- Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,… gốc -amino axit gọi đi-, tri-, tetrapeptit,…Những

phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit ( 10) gọi polipeptit

Vd: hai đipeptit từ alanin glyxin : Ala –Gly Gly-Ala 2/ Tính chất hố học

a)Phản ứng thuỷ phân

peptit bị thủy phân hồn tồn thành  -amino axit nhờ xt : axit bazơ:

Peptit bị thủy phân khơng hồn tồn thành peptit ngắn b)Phản ứng màu biurê

Trong môi trường kiềm , peptit pứ với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím

II/PROTEIN 1/khái niệm

Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu -protein đơn giản Vd:anbumin,fibroin tơ tằm , …

-protein phức tạp Vd:nucleoprotein,lipoprotein chứa chất béo 2/ Cấu tạo phân tử

(8)

min

a oaxit

 nối với liên kết peptit (- NH - CH- CO-)n n  50

Ri

3/tính chất : protein có pứ màu biure với Cu(OH)2 màu tím

III/Enzim a)khái niệm

Enzim chất hầu hết có chất protein ,có khả xúc tác cho q trình hố học ,đặc biệt thể sinh vật

b)Đặc điểm xúc tác enzim

-Hoạt động xt ezim có tính chọn lọc cao : enzim xt cho chuyển hóa định

-Tốc độ pứ nhờ xt ezim lớn , thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xt

hóa học 2/ Axit nucleic

a) khái niệm Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ b) Có loại quan trọng: AND,ARN

c) vai trị

Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động sống thể , tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

AND chứa thông tinh di truyền , mã hóa cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống

ARN chủ yếu nằm tế bào chất , tham gia vào q trình giải mã thơng tin di truyền Phần Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Amin có CTPT C3H9N có số đồng phân là:

A B C D Câu 2/Trong chất , chất amin bậc hai ?

A H2N-[CH2]6-NH2 B CH3-CH-NH2

CH3

C CH3-NH-CH3 D C6H5NH2

Câu 3/ Có amin chứa vịng benzen có CTPT C7H9N ?

A amin B amin C amin D amin Câu 5/ Trong tên gọi Tên phù hợp với chất CH3-CH-NH2 ?

CH3

A Metyletylamin B Etymetyllamin C Isopropanamin D Isopropylamin

Câu 6: Cho 4,5g etyl amin tác dụng vừa đủ với HCl Số gam muối sinh là:

A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g

Câu 7: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 8: Sắp xếp theo trật tự tăng dần lực bazơ hợp chất sau đúng:

A C2H5NH2 < (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 B (C2H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < C2H5NH2

C C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH D NH3 < C2H5NH2 <(C2H5)2NH < C6H5NH2

Câu 9/ Có hóa chất sau : Etylamin , phenylamin , amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy

A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin< amoniac <etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac

Câu 10/ Có thể nhận biết lọ đựng dd CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi ; B Thêm vài giọt dd H2SO4

C Thêm vài giọt dd Na2CO3

D Đưa đũa thủy tinh đã nhúng vào dd HCl đậm đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc

Câu 11/ Trong chất chất có lực bazơ mạnh ?

A NH3 B C6H5-CH2-NH2 C C6H5-NH2 D (CH3)2NH

(9)

A 9g B 81,5g C 4,5g D 8,15g Câu 14: Trung hòa 3,1g amin no đơn chức tác dụng vừa đủ 100ml dd HCl 1M Công thức amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 15/Hợp chất sau thuộc loại đipetit

A.H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH B.H2N-CH2CONH-CH(CH3)-COOH

C.H2N-CH2CH2CONH-CH2CH2-COOH D.H2N-CH2CH2CONH-CH2COOH

Câu 16/tripeptit hợp chất

A.mà phân tử có liên kết peptit B.có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có lk peptit mà phân tử có gốc amino axit

Câu 17/có peptit mà phân tử chứa gốc amino axit giống nhau?

A chất B.5 chất C.6 chất D chất Câu 18/từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit?

A.1 chất B.2 chất C.3 chất D.4 chất Câu 19 /Trong tên ,tên phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2

A.phenylamin B.benzyamin C.anilin D phenyl metylamin Câu 20/khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít khí CO2 ,2,8 lít khí N2 ,các khí đo

đkc,và 20,25g H2O CTPT X :

A.C4H9N B.C3H7N C.C2H7N D.C3H9N

CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 13 DẠI CƯƠNG VỀ POLIME.

I KHÁI NIỆM Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên

- Thí dụ: polietilen: (CH2 - CH2 )n , xenlulozơ : (C6H10O5)n

*Phân loại :

**Theo nguồn gốc :

-polime tổng hợp :Vd: polietilen -Polime thiên nhiên : vd : tinh bột -Polime bán tổng hợp : vd : tơ visco **Theo cách tổng hợp :

-Polime trùng hợp :vd : polipropilen -Polime trùng ngưng : vd : nilon-6,6 III.TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Chất nhiệt dẻo : polime nóng chảy , để nguội thành rắn -Chất nhiệt rắn : polime khơng nóng chảy , mà bị phân hủy IV.TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1/ Phản ứng phân cắt mạch polime

- Polime có nhóm chức mạch dễ bị thủy phân Thí dụ : tinh bột , xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ 2/ Phản ứng giữ nguyên mạch polime

Những polime có liên kết đơi mạch nhóm chức ngoại mạch tham gia phản ứng đặc trưng

3/ Phản ứng tăng mạch polime ( phản ứng khâu mạch polime ) Khi có điều kiện thích hợp mạch polime nối với BÀI 14 VẬT LIỆU POLIME

I Chất dẻo:

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit * Chất dẻo chất liệu polime có tính dẻo - Thành phần: polime

(10)

*Vật liệu Com pozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần phân tán vào mà khơng hồ tan vào

Thành phần: Chất (polime)

Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO3 )

2 Một số polime dùng làm chất dẻo: a/ Polietilen: (P.E)

b/ poli (Vinylclorua) (PVC)

c/ poli(metyl metacrylat) thuỷ tinh hữu (plexiglas) CH3

( CH2 – C ) n

COOCH3

d/ poli (phenol-fomandehit) (P.P.F) II Tơ:

1 Khái niệm Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh, độ bền định Phân loại: có loại

- Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bơng - Tơ hố học

+ Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic

+ Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp:

a/ Tơ nilon-6.6 b/ Tơ nitron (olon)

n CH2= CH  (CH2-CH ) n

III Cao su:

1 Khái niệm: Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi Phân loại: Có loại: cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cao su

- Cấu tạo: polime isopren ( CH2-C=CH-CH2 ) n

b/ Cao su tổng hợp: + cao su buna Cao su buna-S cao su buna-N IV Keo dán tổng hợp

1/ Khái niệm:

Keo dán loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng: C/ Keo dán ure-fomandehit

a/ Nhựa vá săm: dung dịch đặc cao su dung môi hữu b/ keo dán epoxi: làm từ polime có chứa nhóm epoxi

Câu1/ Trong nhận xét sau nhận xét không ?

A Các polime không bay B Đa số dung mơi khó hồ tan dung mơi thơng thường

C Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định D Các polime bền vững tác dụng axit

Câu 2/ Cho polime : polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 ; polibutađien

RCOOR`

CN CN

poliacrilonnitrin

(11)

Dãy polime tổng hợp

A polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6 B polietilen, polibutađien, nilon-6, nilon-6,6 C polietilen, tinh bột , nilon-6, nilon-6,6 D polietilen, nilon-6,6 , xenlulozơ

Câu 3/ Polime CH2 – CH có tên

n

OOCCH3 A poli(metyl acrylat) C poli(metyl metacrylat)

B poli(vinyl axetat) D poliacrilonitrin Câu 4/ Kết luận khơng hồn tồn đúng?

A Cao su polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần polime

C Nilon-6.6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc laọi tơ thiên nhiên Câu 5/ Cao su buna-S sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-dien với

A Stiren B Lưu huỳnh C Etilen D Vinyclorua Câu 6/ Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp

A Stiren B Tôluen C Propen D Isopen

Câu 7/Nhựa phenol-fomandehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit

C HCHO môi trường axit D HCOOH môi trường axit Câu 8/ Cho tơ sau ( - NH-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (1) ( -NH-[CH2]5-CO-)n (2)

[C6H7O2(OOCCH3)3]n (3) Tơ thuộc loại poliamit

A 1,3 B 1,2,3 C 2,3 D 1,2 Câu 9/ Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp là

A stiren B toluen C propen D isopren Câu10/ Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là

A CH2=CH-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2 , C6H5-CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2 , lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2 , CH3-CH=CH2

CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH I Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hồn:

_ Nhóm IA ( trừ hidro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) phần nhóm IVA,VA,VIA. _ Các nguyên tố nhóm B ( từ IB đến VIIIB).

_ Họ latan actini. II Cấu tạo kim loại: 1 cấu tạo nguyên tử:

Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại điều có electron lớp ( 1,2 3). 2 Cấu tạo tinh thể:

Ở nhiệt độ thường kim loại thể gắn có cấu tạo tinh thể( trừ thủy ngân thể lỏng). Tinh thể kim loại có kiêu mạng tinh thể phổ biến sau:

a) Mạng tinh thể lục phương: Ví dụ: Be,Mg,Zn,…

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ví dụ: Li,Na,K,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ví dụ: Cu,Ag,Al,…

(12)

Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự

BÀI 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất vật lí chung

Ở điều kiện thường kim loại trạng thái rắn (trừ Hg) có tính dẻo dẫn điện ,dẫn nhiệt ánh kim

Tóm lại ;tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt e tự mạng tinh thể kim loại

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne

1 Tác dụng với phi kim a/ Với clo 2Fe + Cl2

o t

  FeCl3

b/ Với Oxi 3Fe + 2O2

o t

  Fe3O4

c/ Với lưu huỳnh phản ứng cần đun nóng (trừ Hg to thường )

2 Tác dụng với dung dịch axit

a/Với dd HCl,H2SO4 loãng Trừ kim loại đứng sau hidro dãy điện hóa

b/ với dd HNO3 ,H2SO4 đặc

Hầu hết kim loại (trừ Au,Pt) khử N+5(HNO

3 loang) → N+2 S+6 (H2SO4 đặc nóng) →S+4

Chú ý ; HNO3 ,H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá Al,Fe, Cr,

3 Tác dụng với nước

-Chỉ có kim loại nhóm IAvà IIA BTH (trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑

-Các kl cịn lại có tính khử yếu nên khử nước t0cao : Fe, Zn,…

4 Tác Dụng Với Dung Dịch Muối VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe chất khử : Cu2+ chất oxh

III DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI

1 Cặp oxi hóa khử kim loại Vd Ag+ /Ag ,Cu2+/Cu, .

2 So sánh tính chất cặp oxi hóa khử

Tính oxh ion ; Ag+> Cu2+> Zn2+ Tính khử Zn>Cu>Ag

3 Dãy điện hóa kim loại

4 Ý nghĩa dãy điện hóa

Cho phép dự đoán chiều pư cặp oxh-khử theo qui tắc α

vd phản ứng cặp Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu c.k m c oxh m c oxh y c.k y BÀI 19 HỢP KIM

I KHÁI NIỆM

H ợp kim vật liệu kim loại số kim loại phi kim khác II TÍNH CHẤT

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất đơn chất tham gia thành hợp kim ,nhưng tính chất vật lí tính chất học hợp kim lại khác nhiều tính chất đơn chất III ỨNG DỤNG

Trên thực tế ,hợp kim sử dụng nhiều kim loại nguyên chất

Hợp kim Au với Ag , Cu ( vàng tây) đẹp cứng , dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

BÀI 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(13)

 Khái niệm chung : Ăn mòn kim loại: phá hủy kim loại hay hợp kim tác dụng chất

trong môi trường M –ne = Mn+

II.Các dạng ăn mòn kim loại

1 Ăn mòn hóa học

 Khái niệm: Ăn mịn hóa học q trình oxi hố –khử, e kim loại

chuyển trực tiếp đến chất môi trường

 Đặc điểm : -Không phát sinh dòng điện

-Nhiệt độ cao tốc độ ăn mịn nhanh

Ăn mòn điện hóa

a.Khái niệm:Ăn mịn điện hóa q trình oxi hóa –khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng

của dung dịch chất điện li tạo nên dòng e chuyển dời từ âm sang dương

-Cực âm (anot) : xảy q trình oxi hóa ( qtrình nhường e ) -Cực dương (catot) : xảy trình khử ( qtrình nhận e )

b Ăn mịn điện hóa học hợp kim sắt khơng khí ẩm

-Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm (anot) bịăn mịn

C.Điều kiện có ăn mòn điện hóa:

-Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác kim loại với phi kim

-Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn

-Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li

II- CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1-Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn , mạ , …

2-Dùng phương pháp điện hoá

Ngun tắc: Gắn kim loại có tính khử mạnh với kim loại cần bảo vệ ( có tính khử yếu hơn)

BÀI 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I-NGUYÊN TẮC :Khử ion kim loại thành nguyên tử : Mn+ + ne → M

II- PHƯƠNG PHÁP:

1 Phương pháp nhiệt luyện

Dùng chất khử CO, H2, C, NH3, Al… để khử ion kim loại oxit ở nhiệt độ cao.

Fe2O3+3CO

t 2Fe+ 3CO

Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình ( sau Al)

2 Phương pháp thủy luyện

Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại dung dịch muối

Vd:Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

Dùng để điều chế cáckim loại hoạt động yếu (sau H2)

3 Phương pháp điện phân:

a) Điện phân hợp chất nóng chảy:

Dùng dòng điện để khử ion kim loại hợp chất nóng chảy(oxit, hydroxit, muối halogen)

2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 ; 4NaOH  dpnc 4Na+O2 +2H2O

Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu →Al)

b) Điện phân dung dịch:

- Dùng dòng điện để khử ion dung dịch muối CuCl2   dpdd Cu + Cl2

2CuSO4 + 2H2O   dpdd 2Cu + O2 + 2H2SO4

Dùng điều chế kim loại trung bình, yếu

c) Tính lượng chất thu điện cực: m =

A I t n F

(14)

Câu 1: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn-Cu.Vật để khơng khí ẩm.

1) Vật bị ăn mịn theo kiểu A hố học B điện hố C A B D A B sai

2) Hiện tượng quan sát sau thời gian

A Zn bị mòn dần B Cu bị mòn dần C Vật biến D Zn Cu mòn dần hết

Câu 2: Fe bị ăn mòn điện hoá tiếp xúc với kim loại M, để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là

A Cu B Mg C Al D Zn

Câu 3: Khi hồ tan Zn vào dung dịch H2SO4 loãng thấy có bọt khí Thêm vài giọt dung

dịch CuSO4 vào, thấy tượng xảy ra:A Khơng cịn bọt khí B Bọt khí

thốt mạnh

C Sau Zn tan hết dung dịch có màu xanh C A C

Câu 4: Bản chất ăn mòn kim loại là: A Sự oxi hóa kim loại B Sự khử kim loại B Sự phá huỷ kim loại tác dụng dòng điện D Tất sai

Câu 5: Diện phân dung dịch muối CuSO4 thời gian 1930 giây thu 1,92g Cu catot

Cường độ dịng điện q trình điện phân là:

A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A

Câu 6: Canxi kim loại điều chế cách sau đây:

A Dùng H2 khử CaO t0 cao B Dùng K đẩy Ca2+ khỏi dd CaCl2

C Diện phân nóng chảy hợp chất CaCl2 D Diện phân dung dịch CaCl2

Câu7: Bản chất trình hóa học xảy điện cực điện phân là: A anion bị oxi hóa anot B cation bị khử catot

C catot xảy q trình oxi hóa D anot xảy q trình oxi hóa

Câu 8: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại?

A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+,

Al3+

Câu 9: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 20g bột CuO nung nóng Sau thời gian thấy khối lượng chất rắn ống sứ lại 16,8g Phần trăm CuO bị khử là:

A 50% B 62,5% C 80% D 81,5%

Câu 10 Cho khí CO dư qua hh CuO, Al2O3, MgO(nung nóng) pư xảy htồn thu chất

rắn gồm

A Cu,Al,Mg B Cu,Al2O3,Mg C Cu,Al,MgO D Cu,Al2O3,MgO

Câu 11 Đpdd AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút Khối lượng Ag thu

là

A 6,00g B 3,02g C 1,50g D 0,05g

Câu 12.Để khử hoàn toàn 23,2 g oxit kim loại , cần dùng 8,96 lit khí H2 (đkc) Kim loại

A Mg B Cu C Fe D Cr

Câu 13 Cho 9,6 g bột kim loại M vào 500 ml dd HCl 1M , phản ứng kết thúc thu 5,376 lit khí (đkc) Muối clorua

A Mg B Fe C Ba D Ca

Câu 14 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lit khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Câu 15 Cho khí CO dư qua hổn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng ) Khi phản ứng xảy

hoàn toàn thu chất rắn gồm :

A Cu, Al, Mg B Cu, Al , MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3,

MgO Câu 16 Hịa tan hồn tồn 28 g Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu

(15)

CHƯƠNG KIM LOẠI KỀM, KIỀM THỔ, NHÔM PHẦN Tóm tắt lí thuyết

BÀI 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM. A.KIM LOẠI KIỀM

I Vị trí - cấu hình e ngtử :Kloại kiềm thuộc nhóm IA,gồm Na,K,Rb,Cs,Fr Cấu hình e ngồi ns1

II Tính chất vật lí: Các kloại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, tonc, tos thấp, khối

lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp chúng có mạng tinh thể lập phương tâm khối

III Tính chất hóa học: Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ liti đến xesi.MM++1e.

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa+1 Tác dụng với pk

a/ Với O2 2Na + O2(khô)Na2O2 4Na+O2(kk)2Na2O

b/ Với Cl2 2K + Cl22KCl

Tác dụng với axit 2Na+2HCl2NaCl+H2 ; 2Na+H2SO4Na2SO4+H2

Tác dụng với H2O 2K+2H2O2KOH+H2

Na nóng chảy chạy mặt nước, K bùn cháy, Rb&Cs pư mãnh liệt.  KLK tác dụng dễ dàng với H2O nên người ta bảo quản dầu hỏa

IV: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế

1.Ứng dụng : Chế tạo hợp kim có t0nc thấp Hợp kim Li-Al dùng kỉ thuật hàng không Cs làm tế

bào quang điện

Trạng thái tự nhiên : tồn dạng hợp chất( nước biển, silicat, alumiunat)

Điều chế : Khử ion KLK thành KL tự M++eM cách Đpnc muối halogenua KLK

2NaCl đpnc 2Na+Cl2

B.HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM. I Natri hidroxit

-NaOH(xút ăn da) chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh tỏa nhiều nhiệt -NaOH chất điện li mạnh: NaOHNa+ + OH

NaOH td với axit, oxitaxxit, muối

*CO2+2NaOHNa2CO3 + H2O CO2+2OH-CO32-+H2O CO2+NaOHNaHCO3

*HCl+NaOHNaCl+H2O: H+ + OH- H2O

*CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2

-NaOH Làm xà phịng, phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,luyện nhơm, tinh chế dầu mỏ. II Natri hiđrocacbonat

- Na2CO3 chất rắn, màu trắng tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao

kết tinh tạo Na2CO3 Na2CO3 muối axit yếu có tính chất chung muối

- Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm

III Kali nitrat: KNO3 tinh thể không màu, bền kk, tan nhiều nước Bị nhiệt phân

2KNO3to 2KNO2+O2; nhiệt độ cao KNO3 chất oxi hóa mạnh

Ứng dụng : Dùng làm phân bón, tạo thuốc nổ 2KNO3+3C+Sto N2 +3CO2+K2S

PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1 Cation M+ có cấu hình e lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

2 Natri không bị khử trường hợp sau ?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân nc NaOH C Điện phân dd NaCl D Điện phân nc NaBr

3 Điện phân muối clorua KLK nóng chảy người ta thu 0,896lit khí (đkc) anot 1,84g kloại catot Cơng thức hóa học muối A KCl B LiCl C CaCl2 D NaCl

4 Cho 22,4 lit CO2 tác dụng với 200ml dd NaOH 1M

a/DD thu sau pư

A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaHCO3 D Na2CO3 NaOH dư

(16)

5 Cho 17g hh hai KLK đứng IA td với H2O thu 6,72lit H2(đkc) dd Y HH X

gồm

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs 6/ Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm

A ns1 . B ns1 . C ns2np1 D (n-1)dxnsy

8/ Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

9/ Nguyên tử kim loại nhóm IA khác

A số etylic ngồi nguyên tử B cấu hình etylic nguyên tử

C số oxi hóa cùa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất 10/ Ngun tử ngun tố X có cấu hình e lớp 3s1 Nhận xét sau không đúng?

A X phản ứng với nước đun nóng

B X có tính khử mạnh so với nguyên tố chu kì C Trong hợp chất, X có số oxi hóa +1

D X tạo hợp chất X2O2 cháy khí oxi khơ

11/ Cho 2,24 lit CO2 (đkc) tác dụng với 150ml dd NaOH 1M thu sau pư

A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaHCO3 D Na2CO3 NaOH dư

12/ Chất sau thường dùng để làm giảm đau dày dày dư axit?

A NaHCO3 B CaCO3 C Kal(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3

13/ Cho 4,6 g Na vào 400ml dung dịch CuSO4 4M Khối lượng kết tủa thu

A 6,4 gam B 89 gam C 9,8 gam D 14,6 gam

14/ Pthh sau không đúng? A 2Na+O2 Na2O2 B 2Na+Cu2+

Cu +2Na+

C 2NaCl+2H2O  dpmn 2NaOH+H2+Cl2 D NaOH+CO2 NaHCO3

SBT 1/ Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân nguyên tử B khối lượng riêng

C nhiệt độ sôi D số oxi hóa

2/ Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M td với nước Dể trung hòa dd thu cần 800 ml dd HCl 0,25 M Kim loại M A Li B Cs C K D Rb

5/ Cho 3,9 g K tác dụng với nước thu 100ml dd Nồng độ mol dd KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M

7/ Điện phân muối Natri clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot 1,84 g kim loại catot Cơng thức hóa học muối A LiCl B NaCl C KCl D RbCl 8/ Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12g kim loại catot Vậy kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb

9/ Giải thích sau khơng cho kim loại kiềm ? A tnc, ts thấp lực lk kim loại mạng tinh thể bền

B D nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C Mềm lực lk kim loại mạng tinh thể yếu

D Có cấu tạo rỗng doco1 cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Phần Bài tập cho hs khá- giỏi

1/ Dung dịch NaOH 20% ( D=1,22 g/cm3) có nồng độ ion nào? Hãy chọn nồng độ cột II ghép với

cột I cho phù hợp với dung dịch

Cột I Cột II

a) Nồng độ cation Na+ :

b) Nồng độ anion OH- là:

c) Nồng độ cation H+ :

1) 0,61M 2) 6,10 M 3) 1,22 M 4) 12,20 M 5) 0,164.10-14M.

2/ Cho 17 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lit H2(đktc) dd Y a) Hỗn hợp X gồm A Li Na B Na K C K Rb D Rb

(17)

b)Thể tích dd HCl 2M cần để trung hòa hết dd Y A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 350 ml

3/ Hòa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước Nồng độ % dd thu

A 2,6% B.6,2% C 2,8% D 8,2%

4/ Nồng độ % dd tạo thành hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362g nước kết sau đây? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%

5/ Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100g dung dịch H2SO4 20% thể tích khí H2 (đktc)

A 4,57 lít B 54,35 lít C 49,78 lít D 57,35 lít

6/ Dẫn 4,48 lít CO2(đktc) vào dd NaOH 1M, sau phản ứng xong thu

A 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 B 0,3 mol NaHCO3

C 0,1 mol NaHCO3 0,2 mol Na2CO3 D 0,2 mol NaHCO3

7/ Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Số kết tủa thu

A.2 B C D

BÀI 26:KIM LOẠI KIỀM THỔ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

Phần 1- lí thuyết

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I.Vị trí cấu tạo :Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra electron lớp nggồi nS2,

II.Tính chất vật lý: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tương đối thấp.Độ cứng có cao kim loại kiềm thấp Khối lượng riêng tương đối nhỏ,là kim loại nhẹ nhơm.(trừ Ba) II.Tính chất hố học:

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa tương đối nhỏ,

Kim lo ại ki ềm thổ có tính khử manh.Tính khử tăng dần từ Be đến Ba: M→M2+ +2e

Trong hợp chất , klk thổ có số oxh +2

1/Tác dụng với phi kim: VD: 2Mg + O2  2MgO

a) Kim loại kiềm thổ khử H+ dung dịch axit HCl, H

2SO4 thành khí H2

M + 2H+  M2+ + H 

b) Kim loại kiềm thổ khử N+5 HNO

3 loãng xuống N-3; S+6 H2SO4 đặc xuống S-2

4Mg+10HNO3loãng 4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O

4Mg+50H2SO4đ 4MgSO4+H2S+ 4H2O

3/ Td với H2O :

-Ca,Sr,Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường thành dung dịch bazơ Vd : Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2 

- Be không tác dụng với nước Mg tác dụng chậm với nước nhiệt độ thưòng tạo Mg(OH)2,Mg tác

dụng nhanh với nước nhiệt độ cao tạo thành MgO: 2Mg +O2=2MgO

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ 1/ Canxi hiđroxit:Ca(OH)2 rắn ,màu trắng , tan nước

-dd canxi hiđroxit dd bazơ mạnh :Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- tác dụng với oxit axit, axit ,muối

Ca(OH)2+CO2→ CaCO3  + H2O  Nhận biết CO2

-ứng dụng:chế tạo tạo vữa xây nhà,khử chua, tẩy trùng ,khử trùng, sx amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng

2/ canxi cacbonat:CaCO3 Chất rắn màu trắng ,không tan nước

-đây muối axit yếu không bền,tác dụng với nhiều axit vô hữu giải phóng khí CO2:

CaCO3+ 2HCl→ CaCl2 +H2O +CO2 CaCO3 + 2CH3COOH→ Ca(CH3COO)2+H2O+CO2

đặc biệt:CaCO3 tan dần nước có chứa khí CO2 : CaCO3+ H2O +CO2↔ Ca(HCO3)2

ph ản ứng x ảy theo chi ều :chiều (1) giải thích xâm thực nước mưa,chiều (2) giải thích tạo thành thạch nhũ hang động

3/Canxi sunphat:CaSO4chất rắn màu trắng , tan nước.Có loại:

+ CaSO4 2H2O :thạch cao sống,bền nhiẹt độ thường CaSO4 H2O :thạch cao nung, điều chế bắng cách

nung thạch cao sống

+ CaSO4:thạch cao khan, điều chế cách nung th ạch cao sống nhi ệt đ ộ cao h ơn

(18)

1/khái niệm:

-Nước cứng nước có chứa nhiều ion Canxi,Magiê

-Nước chứa it chứa ion Canxi ,magiê gọi nước mềm 2./phân loại nước cứng:

-Nước cứng tạm thời : nước có chứa mươi :Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2

-Nước cứng vĩnh cửu: nước có chứa muối: CaCl2,MgCl2,CaSO4,MgSO4 -Nước cứng tồn phần:nứơc có tính tạm thời tính vĩnh cữu

3/ tác hại nước cứng:nước cứng làm xà phịng bọt, nấu thực phẩm bị lâu chin giảm mùi vị, gây tác hại ngành sản xuất

4/ Các biện pháp làm mềm nước cứng:Nguyên tắc:giảm nồng độ cation :Ca2+,Mg2+ nước cứng.

*Phương pháp kết tủa:

-Với nước cứng tạm thời: Đun sôi dung Ca(OH)2 Na2CO3 dể kết tủa ion canxi,magie ,loại bỏ

kết tủa ta nước mềm: M(HCO3)2 → MCO3+CO2 +H2O

-Với nước cứng vĩnh cữu: Dung Na2CO3,Na3PO4,Ca(OH)2 dể làm mềm :

Ca2+ + CO

32-→ CaCO3 3Ca2+ +2PO43- → Ca3(PO4)2

Mg2+ + CO

32-→ MgCO3 3Mg2+ +2PO43- →Mg3(PO4)2

*Phương pháp trao đổi ion: Dùng chất trao đổi ion(hạt zeolit), nhựa trao đổi ion Nước cứng qua chất trao đổi ion hạt zeolit ion canxi ,magiê trao đổi ion khác H+,Na+

….ta nước mềm

1/ Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hóa giảm dần

C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần 2/ Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng B có C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng

4/ Cho 2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau đây? A Be B Mg C Ca D Ba

5/ cốc nước chứa 0,02 mol Ca2+ 0,01 mol Mg2+0,05 mol HCO

3-, 0,02mol Cl- Nước cốc

thuộc loại nào? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm

6/ So với nguyên tử canxi, ngun tử kali có

A bán kính lớn hơn, độ âm điện lớn hơn.B bán kính nhỏ hơn, độ âm điện nhỏ

C bán kính lớn hơn, độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ hơn, độ âm điện lớn

7/ Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, trình cnao2 xảy catot( cực âm)?

A Mg  Mg2+ +2e. B Mg2+ +2e  Mg C Cl-  Cl

2 + 2e D Cl2 + 2e Cl- 

Cl-.

8/ Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ?

A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hóa B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hóa C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng củathế điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện

9/ Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình e lớp ngồi 3s2 Nhận xét sau khơng

Y?

A Y kim loại kiềm thổ

B Các nguyên tố nhóm với Y td với nước điều kiện thường C Công thức oxit bậc cao Y YO

D X dẫn điện, dẫn nhiệt

10/ Nước tự nhiên có tính cứng nước có ion

A Ca2+ Mg2+. B Zn2+ Ba2+. C Fe2+ Ba2+. D Fe2+ Zn2+.

11/ Nhóm kl td với nước nhiệt độ thường tạo dd kiềm

(19)

12/ Hịa tan hồn toan 2,75 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí đktc Vậy M

A Na B K C Ba D Ca

SBT 1/ Ở rạng thái bản, Nguyên tử kiềm thổ có e hóa trị A 1e B 2e. C 3e D 4e 2/ Chỉ dùng thên thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch : H2SO4,

BaCl2, Na2SO4? A Qùy tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Qùy tím Bột kẽm Na2CO3

3/ Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ chất vô cơ, hãy chọn dãy biến

đối sau thực

A Ca  CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca  CaO  Ca(OH)2 CaCO3

C CaCO3 Ca CaO  Ca(OH)2 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO

4/ Có thể dùng chất sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3

5/ Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ? A NO3 - B SO42- C ClO3-

D PO43-

7/ Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2 Có thể

dùng dung dịch để lọai đồng thời cation muối khỏi nước?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D

Dung dịch NaNO3

8/ Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí đây? A Nước sôi nhiệt độ cao( 1000C, ap suất khí quyển).

B Khi đun sơi đã làm tăng độ tan chất kết tủa

C Khi đun sơi chất khí đã hịa tan nước thoát

D Các muối hidrocacbonat caxi magie bị phân hũy nhiệt tạo kết tủa 9/Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường

A Sr B Ca C Al D Fe

10/ Các nguyên tử nhóm IIA có cấu hình etylic lớp ngồi A np2. B ns2. C ns1np1 D ns1np2

11/ Cho g Ca an nước (dư), sau phản ứng kết thúc thu khí H2 Thể tích khí H2 điều

kiện tiêu chuẩn làA 2,24lít B 1,12lít C 3,36 lít B 4,48 lít 12/ Nước chứa đồng thới muối sau thuộc loại tính cứng vĩnh cữu? A NaCl Ca(HCO3)2 B CaSO4 MgCl2

C NaHCO3 Ca(NO3)2 D Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

13/ Chất dùng để bó bột xương bị gãy? A Vôi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao 14/ Cặp chất sau phản ứng không tạo hai muối?

A CO2+ dung dịch NaOH dư B SO2+ dung dịch Ba(OH)2 dư

C Fe3O4 + dung dịch HCl dư D dung dịch Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư

15/ Nhóm gồm tất chất tan nước

A K2O, BaO, Al2O3 B Na2O, BaO, Fe2O3 C Na2O, K2O, BaO D Na2O,

K2O, MgO

16/ Nước chứa đồng thới muối sau thuộc loại tính cứng tồn phần? A CaCl2và Ca(HCO3)2 B CaSO4 MgCl2

C NaHCO3 Ca(NO3)2 D.MgSO4 CaCl2

17/ Phương pháp phương pháp sau làm mềm nước có tính cứng tạm thời? (I) Đun nóng; (II) Dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ; (III) Dùng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dung

dịch H2SO4 vừa đủ

A.(I), (II), (IV) B.(II), (III) C (I), (III) D (I), (II), (III) 18/ Để làm giảm tính cứng vĩnh cữu, ta dùng

A Ca((OH)2, nhựa trao đổi ion B Na2CO3 hay HCl C Na2CO3 hay Na3PO4 D Na2CO3 hay Ca(OH)2

19/ Nhận định sau không với nước cứng?

A Làm giảm chất lượng thực phẩm chế biến B Làm khả giặt rửa chất giặt rửa tổng hợp

(20)

A Cấu hình etylic ngun tử [khí hiếm]ns2. B Đều tan nước nhiệt độ phịng.

C Có tính khử yếu kim loại kiềm chu kì D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2

PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

1/ Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thấy bay 672ml khí CO2

(đktc) % khối lượng muối hỗn hợp A 35,2%&64,8% B 70,4%&29,6% C 85,49%&14,51% D 17,6%&82,4%

2/ Ch a gam hỗn hợp BaCO3&CaCO3 td hết với V lit dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lit CO2

(đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(HO)2 dư

a) Khối lượng kết tủa thu A 10 g B 20 g C 15 g D 25 g b) Thể tích dung dịch HCl cần dùng A 1,0 lit B 1,5 lit C 1,6 lít D 1,7 lít c) Giá trị a nằm khoảng nào?

A 10g < a < 20g B 20g < a < 35,4g C 20g < a < 39,4g D 20g < a < 40g

3/ Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lit dung

dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1mol H2SO4 0,05 mol A 1lit B lit C lit

D lit

4/ Hòa tan hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa tri dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu nhiều khối lượng muối ban đầu A 3,0 g B 3,1 g C 3,2 g D 3,3 g

5/ Để oxi hóa hồn tồn kim loại M hóa trị thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã dùng Kim loại M A Zn B Mg C Ca D Ba

6/ Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lit CO2( đktc) 4,64 g hỗn hợp oxit Hai kim loại

A Mg & Ca B Be & Mg C Ca & Sr D Sr & Ba 7/ Trong dung dịch có amol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl-, d mol HCO

3- Biểu thức liên hệ a, b, c,

d là:

A a + b = c + d B 2a +2b=c+d C 3a+3b= c+d D 2a+c=b+d

8/ Dẫn khí CO2 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M thấy xuất 19,7g kết tủa Thể tích khí CO2(đktc)

tham gia phản ứng

A 2,24 lít B 2,24 lit hay 3,36 lít C 2,24 lit hay 6,72 lít D 6,72 lít 9/ Dung dịch muối X khơng đổi màu quỳ tím, Dung dịch muối Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn hai dung dịch tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất

A Na2SO4 BaCl2.B Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4

10/ Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí A

chất rắn B Hịa tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm thu sau phản ứng

A Ba(HCO3)2 B BaCO3 Ba(HCO3)2 C BaCO3 Ba(OH)2 dư D BaCO3

Bài 27: NHƠM VÀMỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM Phần Tĩm tắt lí thuyết

A NHƠM

I Vị trí cấu tạo: Nhơm có số hiệu ngun tử 13, thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, chu kì BTH 2 Cấu tạo nhơm: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Số oxi hoá: +3.

II Tính chất vật lí: Al màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng, nhẹ (2,7g/cm3), t0

nc = 6600C, dẫn

điện nhiệt tốt

III Tính chất hóa học: Nhơm kim loại có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ Al → Al3+ + 3e

1 Tác dụng với phi kim: Tác dụng trực tiếp mạnh với nhiều phi kim như: O2, Cl2, S,…

2 Tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng → H2↑:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

Với HNO3 loãng đặc nóng, H2SO4 đặc nóng nhơm khử

5



N S6 xuống số oxi hoá thấp

Al + 4HNO3 loãng→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(21)

4 Tác dụng với nước.

Nhơm khử nước →H2↑: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Những vật nhôm phủ màng Al2O3 mỏng, mịn, bền nên khơng cho nước khí thấm qua

5 Tác dụng với dung dịch kiềm.

Nhôm tan dung dịch kiềm : 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑

Hiện tượng giải thích sau:

- Màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ 2H2O

- Nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑

-Màng Al(OH)3 bị phá hủy: Al(OH)3 + NaOH → 2NaAlO2 (dd) + 3H2↑

IV Ứng dụng sản xuất.

1 Ứng dụng:Chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ, trang trí nội thất, bột nhơm trộn bột sắt( tecmit) dùng hàn đường ray

2 Sản xuất: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân Có cơng đoạn:Tinh chế quặng boxit(Al2O3.2H2O): loại bỏ tạp chất SiO2, Fe2O3…Điện phân Al2O3 nóng chảy(

hỗn hợp Al2O3 với criolit Na3AlF6): 2Al2O3  đpnc 4Al + 3O2 ↑ B TMỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM

I NHÔM OXIT – Al2O3 :

1.Lý tính : Trạng thái rắn, màu trắng, không tác dụng với nước va không tan nước, t0nc

20500C.

2/ Trạng thái tự nhiên: tồn dạng -dạng ngậm nước: boxit (Al2O3.nH2O)  sản xuất nhơm

-dạng khan: emery có độ cứng cao dùng làm đá mài

3/ Tính chất hố học :

a Tính bền vững: Lực hút Al3+ O2- mạnh tạo liên kết bền vững

 có t0nc cao, khó bị

khử thành kim loại nhơm. b.Tính lưỡng tính :

- Tính bazơ : Al2O3 + 6HCl  AlCl3 + H2O  Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + H2O

- Tính axit : Al2O3 + NaOH  2NaAlO2+ H2O  Al2O3 + 2OH- AlO2-+2H2O

3.Ứng dụng : Làm đồ trang sức, CN kỷ thuật cao, vật liệu mài ( đá mài ), nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại

II NHÔM HiĐROXIT Al(OH)3 :

1 Tính chất vật lý : Chất rắn, kết tủa keo, màu trắng Tính chất hố học

a Hợp chất bền : Dể bị phân huỷ nhiệt độ

O H O OH

Al t

2

3 Al

) (

2  0 

b Là hợp chất lưỡng tính :

* Tính bazơ : Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

* Tính axit :

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O  Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

III.NHÔM SUNFAT :

Phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O  viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O

Nếu thay K+ Na+, Li+ hay NH

4+ muối kép khác (phèn nhôm)

Phèn chua sử dụng thuộc da, Cn giấy, chất cầm màu, làm nước

IV: CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DÒCH: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư, có

kết tủa keo kết tủa tandung dịch có Al3+. Al3+ + 3OH

- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- dö AlO2-+2H2O PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

Câu 1: Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo

(22)

Câu 3: Cho 7,8 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là:

A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol

Câu 4: Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt chất rắn sau: Mg, Al, Al2O3.?

A dung dịch HCl B dung dịch KOH C dung dịch NaCl D dung dịch CuCl2 Câu 1: Hợp chất nhôm tác dụng với dd NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2?

A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3

Câu 2: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B.(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D.Al(OH)3

Al2O3

1/ Phát biểu sau đúng?

A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính

C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính

2/ Trong chất sau chất khơng có tính lưỡng tính?

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHSO4

3/ Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt bao nhiêu? A B C D

4/ Điện phân nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 90% C 80% D 70%

SBT 1/ Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?

A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịchAlCl3

D Cho Al2O3 td với nước

2/ Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt ba chất rắn Mg, Al, Al2O3

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2

3/ Cac dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch

của chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3

4/ Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm dựng dung dịch

AlCl3?

A Sủi bọt khí, dung dịch suốt không màu B Sủi bọt khí, dung dịch đục dần tạo chất kết tủa

C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3

5/ Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15 M có tổng số mol ion muối phân li ( bỏ qua thủy

phân muối) A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol

6/ Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O

0,01 mol NO Giá trị m A 13,5 g B 1,35g C 0,81 g D 8,1g

7/ Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2(đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít

8/ Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột nhôm với 16 g bột sắt(III)oxit ( khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng nhơm oxit thu A 8,16 g B 10,20 g C 20,40 g D 16,32 g

11/ Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 g hỗn hợp kim loại giá trị m A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4 12/ Cho 16 g kim loại X( có hóa trị n nhất) td với 3,36 lit O2(đktc), phản ứng xong thu chất rắn

A Cho A td hết với dung dịch HCl thấy có 1,2 g khí H2 Kim loại X

A Mg B Zn C Al D Ca

1/ nhôm bền môi trường

A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước

2/ Nhôm không tan dd sau đây?

(23)

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : Bài Nhơm (Al )

1)Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng :

A Al tdụng với oxit kim loại nhiệt độ cao B Al với dd H2SO4

C.Al với dd NaOH D.Al vừa tác dụng với dd axit , vừa tác dụng với dd bazơ 2)Phản ứng chứng tỏ nhơm thể tính khử

là : A Tất B Al tdụng với dd axit C.Al tdụng với ôxit kloại nhiệt độ cao D Al tdụng với Pkim 3)Tìm phát biểu sai

A.Al bền khơng khí B.Al bền nước

C.Al thể tính khử yếu D.Al khử ion kloại yếu dd muối 4)Al tác dụng với dd :A Tất B.NaOH C.CuSO4 D HCl

5)Có chất rắn sau : Mg , Al , Al2 O3 Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết chất:

A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.dd NH3

6)Al(OH)3 Al2 O3 hợp chất lưỡng tính :

A.vừa tan dd HCl , vừa tan dd NaOH B tan dd HCl C.tan dd H2SO4 D.Tan dd NaOH

7)Muối điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm người ta :

A.Cho dd muối Al 3+ tác dụng với dd NH

3 dư B.Cho dd muối Al3+ tác dụng với NaOH đến dư

C.Cho Al tác dụng với nước D.Tất 8)Al(OH)3 hidrôxit lưỡng tính Al(OH)3 tdụng :

A vừa tác dụng với axit bazơ B dd NaOH C dd HCl D.bị phân hủy nhiệt 9)Phản ứng không xảy ?

A.Fe2O3 + NaOH B Al2O3 + NaOH C SiO2 + NaOH D.Al(OH)3 + NaOH

10)Điều chế kim loại Al cách :

A.* Đpnc Al2O3 B.Cho Na vào dung dịch AlCl3 C.phản ứng nhiệt nhôm D.tất

11)Nguyên tắc sản xuất Al :

*A.Khử ion Al3+ oxit to cao thành Al tự B Khử ion Al3+ dd muối to cao thành Al tự do

C.Khử ion Al3+ hidroxit to cao thành Al tự D.Tất đúng

12)Thành phần quặng boxit :

A.Al2O3 nH2O B.K2O.Al2O3 6SiO2 C.Al2O3 2SiO2 2H2O D 3NaF.AlF3

13)Khử 16 g Fe2O3 nguyên chất bột nhôm Số gam bột nhôm cần dùng để chất tác dụng với

nhau vừa đủ là: A.5,4 g B.10,2 g C.2,7 g D kết khác

14)Số gam bột nhôm cần để điều chế 78 g Crôm từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhôm :

A.40,5 g B.81 g C.20,25 g D kết khác

15)Có chất rắn : Mg , Al2O3 , Al Có thể dùng chất sau để nhận biết chúng :

A.dd NaOH B.dd HCl C.dd H2SO4 D.1 chất khác

16)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc)

Số mol bột Al tác dụng : A.0,4 B.0,6 C.0,2 D.1 kết khác

17)Cho 31,2 g hổn hợp gồm bột Al bột Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư , thu 13,44 lit H2 (đkc)

Số gam bột Al2O3 tác dụng : A.20,4 B.10,8 C.10,2 D keát khác

18)Đốt cháy hổn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí Chất rắn thu

được sau phản ứng , cho tác dụng với dd NaOH dư có sủi bọt khí H2 Vậy chất rắn thu

goàm :

(24)

19) : phản ứng chứng tỏ Al2O3 oxít lưỡng tính

A) Al2O3 vừa tác dụng dd axit , dd bazơ B) Al2O3 tác dụng dd axit

C) Al2O3 tác dụng dd bazơ D)Al2O3 bền với nhiệt

20) : Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3 ta thấy

A) Xuất kết tủa , sau tan B) Xuất kết tủa khơng tan

C) Khơng có tượng D) Tất sai

21) : Tìm phát biểu sai

A) Al bền với dd kiềm B) Al bền nước

C) Al bền khơng khí D) Al khử ion kim loại yếu dd muối 22): Al tác dụng với

A) Tất B) dd NaOH C) Dd CuSO4 D) Dd HCl

23) : Phản ứng Al(OH)3 t0 X + H2O , X :

A) Al2O3 B) Al2O C) Al D) Al3

24) : HH rắn gồm Cu Al, Al2O3,Mg tác dụng dd H2SO4 loãng dư, số phản ứng xảy :

A) B) C) D)

25): HH rắn gồm Al, Al2O3, Al(OH)3 , AlCl3 tác dụng dd NaOH , số phản ứng xảy :

A) B) C) D)

26): ddAlCl3 ( trong) NaOH ( X) đục NaOH  (Y)trong HCl  (Z) đục  HCl (N)

(X),(Y),(Z),(N) :

A) Al(OH)3 , NaAlO2 , Al(OH)3, AlCl3 B) Al2O3, AlCl3 , Al(OH)3 , AlCl3

C) NaAlO2 , Al(OH)3 ,AlCl3,Al2O3 D) Al(OH)3, NaAlO2 , AlCl3 ,Al(OH)3

27): Không nên dùng dụng cụ Al để chứa

A) nước vôi B) H2SO4 đặc nguội C) HNO3 đặc nguội D) H2O

28): Cho hh Al , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 220ml dd NaOH 1M thu 0,336l khí đkc Khối

lượng Al2O3 : A) 5,1g B) 10,2g C) 1,02g D) kết khác

29): 5,64g gồm Al, Mg tác dụng dd HCl thu 6,944 lít khí đkc Khối lượng Al A) 2,7 g

B) 5,4 g C) 3,6g D) 4.8g

30): Cho 10 g hh gồm Al , Cu tác dụng dd H2SO4 lỗng thu 3,36lít khí đkc

% Khối lượng Cu A)2,7 % B) 73% C) 7,3% D) Kết khác

31): Đốt 0,27 g Al thể tích khí Clo đkc cần dùng :

A) 2,24 lít B) 0,224 lít C) 0,336 lít D) 3,36 lít

32): Điện phân nóng chảy hồn tồn 10,2g Al2O3 , khối lượng Al thu :

A) 2,7 g B) 5,4 g C) 0,27 g D) 0,54 g

33): Cho 100ml dd Al2(SO4)3 0,1M với 900ml dd NaOH 0,1M , tổng khối lượng muối thu :

A) 1,42g B) 2,24g C) 4,26 g D) kết khác

SBT 1/Phát biểu sau nói nhơm oxit?

A Al2O3 sinh nhiệt phân muối nhôm nitrat B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ

cao

C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit không tạo muối

2/ Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất nhận

biết dung dịch trên?

A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl

3/ H ịa tan hồn tồn m gam bột nhôm vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit hỗn hợp khí X gồm

NO N2O(đktc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7

PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

Câu 1: Cho 24,3 g kim loại X ( có hóa trị n ) tác dụng với 5,04 lít O2 khí (đkc) thu chất rắn

A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,8 g khí H2 Kim loại X :

(25)

2/ Trộm 24 g Fe2O3 với 10,8 g Al nung nhiệt độ cao( khơng khí) Hỗn hợp thu sau

phản ứng đem hòa tan dung dịch NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60,0% C 80,0% D 90,0%

3/ Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 td với dd NaOH dư thu 13,44 lit H2 (đktc) Khối lượng

từng chất hỗn hợp ban đầu

A 16,2 gam & 15 gam B 6,42 gam & 24,8 gam C 10,8 gam & 20.4 gam D 11,2gam & 20 gam

4/ Đốt cháy bột nhơm bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn trng bình tăng 4,26 g Khối lượng nhôm đã phản ứng A 2,16 g B 1,16 g C 1,08 g D 3,24 g

5/ Cho 4,005 g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng xong thu

gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g

CHƯƠNG SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG PHẦN Tóm tắt lí thuyết

Bai 31 SẮT Vị trí: Fe thuộc Ơ 26, Nhóm VIIIB, Chu kì

2 Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2

KL: Fe nguyên tố d, có e ngồi nhường 2e 3e phân lớp 4s 3d để trở thành ion Fe2+vàFe3+ Fe → Fe2+ [Ar]3d6 + 2e

Fe → Fe3+ [Ar]3d5 +3e

II Tính chất vật lí: Sắt kim loại màu trắng, xám, dẻo, dai, dễ rèn, KLR lớn (D = 7,9 g/cm3), nóng

chảy 1540oC Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ.

III Tính chất hóa học: Fe có tính khử trung bình

- Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +2: Fe → Fe+2 + 2e

- Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa +3: Fe → Fe+3 + 3e

1 Tác dụng với phi kim :Ở nhiêt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +3 Feo + So t0 Fe2 S2 ( sắt II sunfua) 3Feo + 2

o

O2 t0 Fe8/33

4



O ( oxit sắt từ)

(FeO Fe2O3)

2Feo +3Clo2 t0 2Fe3

1



Cl (sắt III clorua)

2 Tác dụng với axít

a Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H

2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2

o

Fe +

2 SO

H → Fe2 SO4 +

o

H2

b Fe khử 5

N S6 dung dịch HNO3 loãng H2SO4, HNO3 đặc, nóng đến số oxi hóa thấp

hơn, cịn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 o

Fe +4HN5 O3(l) →

3



Fe(NO3)3+

2



N O+ H2O

o

Fe+6HN5 O3(đ) t0 Fe3 (NO3)3 + 3NO

4



2 + 3H2O

2Feo + H2 S6O4(đ) t0 Fe3 2(SO4)3 +

4



SO + 6H2O

Chú ý: Sắt bị thụ động với axít HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

3 Tác dụng với dung dịch muối Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa VD: Fe + 2

CuSO4 →

2



FeSO4 + Cu↓

4 Tác dụng với nước

- Ở nhiệt độ thường, Fe không khử nước

- Ở nhiệt độ cao, Fe khử nước tạo H2 Fe3O4 FeO

3Fe + 4H2Oto570oC

Fe3O4 + H2↑ Fe + H2O to570oC

FeO + H2↑

IV- Trạng thái tự nhiên: Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất trong: quặng manhetit (Fe3O4), quặng

hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu ( Fe2O3.nH2O), quặng xiđêrit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Sắt có

(26)

Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT

I HỢP CHẤT Fe(II): Sắt(II) oxit, Săt(II) hiđroxit, Muối sắt(II).

- Tính chất hóa học đặc trưng Fe(II) tính khử (nhường 1e): Fe2+  Fe3+ + 1e

1/ Sắt (II) oxít: FeO

- FeO tan dd HNO3 loãng  NO  : 3FeO+10HNO3(l) 3Fe(NO3)3+NO+5H2O

Phương trình ion thu gọn: 3FeO+NO3- +10H+ 3Fe3++NO+5H2O

- FeO chất rắn, đen, tự nhiên Điều chế: Fe2O3+   

2

H CO

  

5000c 2FeO+CO2

2/

Sắt (II) hiđroxit Fe(OH) 2

- Fe(OH)2 rắn màu trắng xanh, khơng tan nước Fe(OH)2 bền khơng khí => dễ bị oxi

hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ  : 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

- Điều chế Fe(OH)2 tinh khiết: điều chế điều kiện khơng có khơng khí: Fe2+ +2OH-  Fe(OH)3

3/ Muối Fe(II)

- Muối sắt(II) + chất oxi hóa  Muối sắt(III) VD: 2F2eCl2 Cl2  2F3eCl3

- Muối sắt(II) đa số tan nước, kết tinh dạng ngậm nước: FeSO4.7H2O , FeCl2.4H2O

- Điều chế:

    

2

) (OH Fe FeO Fe

+HCl  Muối sắt(II) VD:Fe +2HCl  FeCl2+ H2 FeO+H2SO4 

FeSO4+H2O

II HỢP CHẤT Fe(III) Fe2O3 Fe(OH)3 Các muối sắt(III)

Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) tính oxi hóa (nhận e) Fe3+ +1e Fe2+ Fe3++3e

 Fe

1/ Sắt (III) oxit : Fe2O3 Rắn, đỏ nâu, không tan nước -Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử mạnh

Fe2O3+Al t0cao Al2O3+Fe Fe2O3+ 3CO t0cao 2Fe+3CO2

- Trong tự nhiên: dạng quặng hêmatit dùng luyện gang - Fe2O3 oxit bazơ => tan axit mạnh muối Fe(III)

Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

* Điều chế: 2Fe(OH)3t0 Fe2O3+3H2O

2/ Fe(OH)3 rắn, đỏ nâu, không tan nước Fe(OH)3 tan axit mạnh  muối Fe(III)

2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 6H2O

*Điều chế:Fe3++3OH- Fe(OH) 3

3/Muối Fe(III): Các muối Fe(III) đa số tan nước Kết tinh thường dạng ngậm nước FeCl3.6H2O,

Fe2(SO4)3.9H2O

*Muối sắt (III)+ KL Muối Fe(II) VD:

2

3

3 2F eCl Fe F eCl

Oxi hóa khử 2F3eCl3C0u 2F2eCl2C2uCl2

* FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu

BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT I GANG.

1 Khái niệm gang: Gang hợp kim Sắt với Cacbon có từ 2-5% khối lượng Cacbon ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S

2 Phân loại gang: có loại:

- Gang xám( chứa cacbon) Dùng đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa

- Gang trắng Chứa cacbon Cacbon chủ yếu dạng xementit( Fe3C), dùng luyện thép

3 Sản xuất gang:

(27)

b Nguyên liệu:Quặng sắt oxyt( Hematit đỏ: Fe2O3) Than cốc, chất chảy( CaCO3 SiO2)

c Các phản ứng xãy ra:

* Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2  CO2 CO2 + C  2CO

* Phản ứng khử sắt oxyt: (1) 3Fe2O3 + CO = CO2 + 3Fe3O4

(2) Fe3O4 + CO = 3CO2 + FeO

(3) FeO + CO = CO2 + Fe

* Phản ứng tạo xỉ: CaCO3  CaO + CO2 CaO + SiO2  CaSiO3( Canxi Silicat)

II THÉP.

Khái niệm thép: Thép hợp kim của sắt chứa từ 0.012% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác( Si, Mn, Cr, Ni .)

Phân loại thép:

*Thép thường( Thép cacbon) Thép mềm: (chứa < 0.1% C).Thép cứng: ( chứa >0.9% C). *Thép đặc biệt:

- Thép chứa 13% Mn Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá

- Thép chứa 20% Cr 10% Ni Rất cứng Dùng làm dụng cụ gia đình - Thép chứa 18% W 5% Cr Rất cứng Dùng làm máy nghiền đá Sản xuất thép:

* Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C Si, S, Mn .có Gang cách oxy hóa chất dó thành oxyt biến thánh xỉ tách khỏi thép

* Các phương pháp luyện thép: a Phương pháp Bet-xơ-me b Phương pháp Mac-tanh c Phương pháp lò điện

1/ Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dd CuCl2?

A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 2/ Cấu hình sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5. C [Ar]3d4. D [Ar]3d3.

3/ Cho 2,52 gam kim loại td hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại

A.Mg B Fe C Zn D Al

4/ Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2(đktc)

khối lượng kim loại giam 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al

4/ Khử hoàn toàn 16 Fe2O3 gam khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd

Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam

1/ Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí

CO(đktc) Khối lượng sắt thu A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 18 gam

2/ Nung mẫy thép thường nặng 10 gam oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) Thành phần

% theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86%

1/ Nhận định sai?

A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3

C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3

2/ Hơp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3

3/ Khử hồn tốn 0,3 mol oxit sắt FexOy nhôm thu 0,4 mol theo sơ đồ sau

FexOy + Al t0 Al2O3 + Fe Công thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

SBT 1/ Sắt tan dung dịch chất đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D

MgCl2

2/ Cho 1,4 g kim loại X td với dung dịch HCl thu dung dịch muối trng kim loại có số oxi hóa +2 0,56 lit H2(đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni

3/ Hịa tan hồn tồn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,448 lit khí NO nhất(đktc)

Giá trị m A 11,2 B 1,12 C 0.56 D 5,60

4/ Cho g hỗn hợp kim loại Mg&Fe vào td hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H2(đktc) Khối

(28)

1/ Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng?

A Gang hợp chất Fe-C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa cacbon gan xám 2/ Có thể dùng dung dịch sau để hòa tan hoàn toàn mẫu gang?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc, nóng

3/ Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị chất sau đây?

A SiO2 & C B MnO2 & CaO C CaSiO3 D MnSiO3

2/ Nguên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A sắt B brom C.phot

D Crom

1/ Để bảo quản dung dịch phòng thí nghiệm, người ta ngâm vào dung dịch đinh sắt đã làm Chọm cách giải thích cho việc làm trên?

A Để Fe td với H2SO4 dư điều chế FeSO4 phản ứng : Fe+ H2SO4 loãng FeSO4 + H2

B Để Fe td với tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4:Fe + CuSO4 l FeSO4 +

Cu

C Để Fe td hết hòa tan: 2Fe + O2 2FeO

D Để Fe khử muối sắt (III) thành muối sắt (II): Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4

2/ Cho pthh sau: Cu + FeCl3 FeCl2 + CuCl2

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Có thể rút kết luận ?

A Tính oxi hóa: Fe3+> Cu2+>Fe2+ B Tính oxi hóa: Fe2+> Cu2+>Fe3+

C Tính khử: Fe> Cu2+> Cu. D Tính khử: Fe2+> Fe > Cu.

3/ Nhúng sắt( đã đánh sạch) vào dung dịch ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 2: nhúng vào dung dịch NaOH Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3

Giả sử kim loại sinh ra( có) bám vào sắt nhận xét sau đúng? A.Ở thí nghiệm khối lượng sắt giảm B Ở thí nghiệm khối lượng sắt khơng đổi

C Ở thí nghiệm khối lượng sắt không đổi D A, B, C PHẦN Bài tập cho hs khá-giỏi

1/ Cho khí CO khử hồn tốn 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho td hết với dung dịch H2SO4

loãng thu 2,24 lít H2( đktc) % khối lượng Fe2O3 quặng A 70% B 75% C 80%

D 85%

2/ Y loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt tối đa điều chế từ Y

A 0.504 B 0,405 C 0.304 D 0,404

3/ Cho 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, FeO, CuO td với 100 ml dd H2SO4 0,2M khối lượng muối thu

là A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,8 gam D 3,9gam

4/ Cho m gam hỗn hợp Al & Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu 2.24 lit NO

nhất( đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,80 lít H2( đktc)

Giá trị m

A 8,30g B 4,15 g C 4,50 g D 6,95 g

5/ Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 & CuO CO thu số mol CO2 tạo từ oxit có tỉ lệ tương

ứng 3:2 % theo khối lượng Fe2O3 & CuO hỗn hợp

A 50% & 50% B 75% & 25% C 75,5% & 24,5% D 25% & 75%

6/ Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu v lít khí hidro(đktc), dd thu cho bay tinh

thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Thể tích khí H2(đktc) giải phóng

A 8.19 lit B 7,33 lit C 4,48 lit D 6,23 lit

7/ Ngâm đinh sắt nặng gam dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân

nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng

A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam

8/ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp Ancol, oxit có 0,5mol Khối lượng

(29)

Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Phần Tóm tắt lí thuyết

A CROM

1 Vị trí - Cấu tạo:Crom thuộc 24, nhóm VIB, chu kì 4.Cấu hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d 5 4s 1 Hay [Ar]3d54s1

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Crom có màu trắng bạc, cứng, khó nóng chảy (tnc = 1890oC).Crom kim

loại nặng, D = 7,2g/cm3.

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Crom kim loại có tính khử mạnh sắt kẽm, số oxi hóa từ +1 đến +6( thường gặp +2, +3, +6)

1 Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường Crom tác dụng với Flo, bền kk có lớp Cr32 O3bảo vệ

- Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim: oxi, clo, lưu huỳnh,…

Cr

4 + 3O2to

3

2O Cr

2 2Cr0 + 3Cl2to

3

Cl Cr

2 4Cr0 + 3S to

3

2 2Cr S

Tác dụng với nước : Cr không tác dụng với H2O

Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng nóng  muối Cr(II) khơng có kk khí H2:

Cr0 + 2HCl 

2

Cl

Cr + H2

Chú ý: Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội

V SẢN XUẤT

Quặng cromit FeO.Cr2O3 oxit crom Cr2O3 Cr (độ tinh khiết 97 – 99%):

Cr2O3 + 2Al to 2Cr + Al2O3

B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM II.Hợp chất crom(III).

1.Crom(III) oxit: Cr2O3 chất rắn ,màu lục lục thẩm, không tan nước

Cr2O3: oxít lưỡng tính tan axít kiềm đặc

2.Crom(III) hiđroxit Cr(OH)3 chất răn , màu lục xám ,không tan nước Điều chế: CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl

Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3+ NaOH→NaCrO2+2H2O Cr(OH)3 +

3HCl→CrCl3+3H2O

Tính axit Natricromit Tính bazơ 3.Muối crom(III): có tính oxi hóa tính khử.

Trong mơi trường axít muối Cr(III) dể bị khử→muối Cr(II) 2Cr+3 + Zn0→2Cr+2 + Zn+2

(c.oxh) (c.k) Trong môi trường kiềm muối Cr(III) bị oxi hóa thành muối Cr(VI).2Cr+3+3Br

20+16OH-→2CrO4-2+16Br

-+8H2O

III.Hợp chất Crom(VI).

1.Crom(VI) oxít CrO3là chất rắn , màu đỏ thẫm

-Là oxít axít tác dụng với nước →2axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axít cromic)

2CrO3+H2O →H2Cr2O7(axit đicromic)

CrO3 có tính oxi hóa mạnh ,một số chất vô hữu (S,C,P,NH3, C2H5OH…) bốc cháy tiếp

xúc với CrO3 → Cr2O3 Vd:2CrO3 + NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O

2.Muối Cromat đicromat.

Muối Cromat CrO42-(màu vàng) muối đicromat Cr2O72-(màu da cam) có tính oxi hóa mạnh

Trong mơi trường axít muối crom(VI) bị khử → muối Crom(III) Vd: + K2Cr2O7 + FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O

+ K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O +3I2

.Trong mơi trường thích hợp :2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O

(màu vàng) (màu da cam) PHẦN CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

1/ Cấu hình electron ion Cr3+ là

(30)

A [Ar]3d5 B [Ar]3d1. C [Ar]3d3. D [Ar]3d2.

2/ Các số oxi hóa đặc trưng Crom

A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6

SBT 1/ Muốn điều chế 6,72 lit khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy td với

dung dịch HCl đặc, dư A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g

2/ Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để td đủ với 0,6 mol FeSO4trong dung dịch ( có H2SO4 làm mơi trường )

A 26,4 g B 27,4 g C 28,4 g D 29,4 g

Bài 35 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần Tóm tắt lí thuyết

A ĐỒNG

I Vị trí cấu tạo: Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT 29, Kí hiệu Cu  Cu

64

29

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: Ar3d104s1.Trong hợp chất đồng có soh phổ biến là: +1;

+2

Cấu hình e của: Ion Cu+: Ar3d10 Ion Cu2+: Ar3d9

b Cấu tạo đơn chất:

- Đồng có BKNT nhỏ kim loại nhóm IA

- Ion đồng có điện tích lớn kim loại nhóm IA

- Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện tinh thể đặc  liên kết đơn chất đồng bền vững

3 Một số tính chất khác đồng: - BKNT: 0,128 (nm)

- BK ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm)

- Độ âm điện: 1,9

- Năng lượn ion hóa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol)

- Thế điện cực chuẩn: E0

Cu2+/Cu: +0,34(V)

II Tính chất vật lí: Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc) D = 8,98g/cm3; t0

nc= 10830C

III Hóa tính: Cu KL hoạt động; có tính khử yếu. 1 Pứ với phi kim:

- Khi đốt nóng 2Cu + O2  2CuO (đồng II oxit)

- Cu td Với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng

PT: Cu + Cl2  CuCl2 (đồng clorua) Cu + S  CuS (đồng sunfua)

2 Tác dụng với axit:

a Với HCl, H2SO4(l): Không phản ứng có mặt O2 khơng khí Cu bị oh  Cu2+ (H 7.11)

PT: 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O

b Với HNO3, H2SO4 đặc nóng:

0 ) ( ) ( 2 H NO N Cu l NO H

Cu   

   2 ) ( ) ( 4 2 H N N Cu đ NO H

Cu   

   ) ( ) , (

2 3 2 2 2

6 H O S SO Cu n đ SO H

Cu   

 



3 Tác dụng với dung dịch muối:

- Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dung dịch muối  KL tự

TD: Cu + 2AgN03  Cu(N03)2 + 2Ag Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

B Một số hợp chất đồng:

1 Đồng (II) Oxit: CuO chất rắn, màu đen Tính oxi hóa: TD:     

2 0 C Cu C O

Cu t 3 20

0 3 H N Cu H N O

Cu  t    



Tính bazơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2 Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh

(31)

Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2 t0 CuO + H20

3 Đồng II sunfat: CuS04 (khan) màu trắng, chất rắn CuSO4 hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu

xanh  dùng CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng

1/ Cấu hình electron ion Cu2+ là A [Ar]3d7 B [Ar]3d8. C [Ar]3d9. D [Ar]3d10.

2/ Cho 19,2 gam kim loaị M td với dd HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít NO (đktc) Kim

loại M A Mg B Cu C Fe D Zn

3/ Cho 7,68 gam Cu td hết với dd HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh

trong dd A 21,56 g B 21,65 g C 22,56 g D 22,65 g

SBT 1/ Trong phịng thí nghiệm, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu td với dung dịch sau đây?

A H2SO4 đâm đặc B H2SO4 loãng C loãng D FeSO4loãng

2/ Có dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để nhận

biết dung dịch trên? A Cu B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch BaCl2.D Dung dịch

Ca(OH)2

3/ Ba hỗn hợp kim loại 1)Cu-Ag; 2) Cu-Al; 3) Cu-Mg; Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên? A HCl & AgNO3 B HCl & Al(NO3)3 C HCl & Mg(NO3)2 D HCl

& NaOH

Bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN – KẼM – CHÌ – THIẾT Phần 1: lí thuyết

I/NIKEN(Ni) Ni 28,nhóm VIIIB,chu kì 4 a.Lí tính:Ni kl màu trắng bạc,rất cứng

b.Hóa tính Ni có tính khử yếu Fe,tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất không tác dụng với H2 VD: Ni + Cl2 t0 NiCl2 2Ni + O2 5000C 2NiO

c.Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quang trọng:chống gỉ cho sắt,làm chất xúc tác II/KẼM(Zn) Zn 30,nhóm IIB,chu kì 4

a.Lí tính:Zn KL có màu lam nhạc

-Ở t0 thường Zn giòn 100-1500C dẻo dai 2000C giòn

-Zn hợp chất rắn Zn không độc,riêng ZnO(h) độc

b.Hóa tính Zn KL họat động,có tính khử mạnh Fe

-Zn tác dụng với O2,S đung nóng 2Zn + O2 t0 2ZnO

Zn + Cl2 ZnCl2

-Zn tác dụnh với axit,kiềm,muối : Zn + HCl ZnCl2 + H2 ; Zn + FeCl2  ZnCl2 + Fe

c.Ứng dụng Zn dùng Chống gỉ cho sắt,tạo hợp kim với đồng , Sx pin khô, ZnO làm thuốc giảm đau,chữa bệnh ngứa

III/CHÌ(Pb) Pb 82,nhómIVA,ck 6

a.Lí tính: -Pb Kl màu trắng xanh,mền dễ dát mỏng Pb hợp chất chì độc b.Hóa tính Tác dụng với O2 : 2Pb + O2 t0 PbO; Tác dụng với S :Pb + S t0 PbS

c.Ứng dụng Pb dùng Chế tạo cực acquy,vỏ dây cáp Chế tạo thiết bị bảo vệ khổi tia tử ngoại

IV/THIẾC(Sn) Sn 50,nhóm IVA,ck 5

a.Lí tính: Ở diều kiện thường:Sn KL trắng bạc,mềm dễ dát mỏng Sn tồn dạng thù hình:Sn trắng Sn xám SnTrắng Giảm t0 SnXám

b.Hóa tính Sn tan chậm HCl lõang Sn + 2HCl SnCl2 + H2

Đun nóng,Sn tác dụng với O2 :Sn + O2 t0 SnO2

c.Ứng dụng Sn dùng chống gỉ(sắt tây), thiết dùng tụ điện, Sn dùng sx hợp kim, SnO2 làm

men(gốm,sứ)

1/ Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần?

A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Sn, Pb

(32)

4/ Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D

Zn(HCO3)2

5/ Cho dd NaOH vào dd muối sunfat kim loại có hóa trị II thấy sinh kết tủa tan dd NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A.MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D

ZnSO4

SBT 1/ Để loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn & Pb cần khuấy loại thủy ngân trong A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch

Hg(NO3)2

2/ Hai mẫu kẽm có khối lượng Cho mẫu tan hoàn toàn dung dịch HCl tạo 6,8 g muối Cho mẫu lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 khối lượng muối tạo

A 16,1 g B 8.05 g C 13,6 g D 7,42 g

4/ Ngâm kẽm vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm ra, sấy khô,

thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 g Nồng độ mol dung dịch AgNO3

A 0.5 M B 1.0 M C 0,75 M D 1,5 M

5/ Kim loại sau kim loại chuyển tiếp( nhóm B)

A Zn B Pb C Ni D Cu

Phần Bài tập Crom, Đồng, Niken, Kẽm, Chì, Thiết cho hs khá- giỏi

3/ Cho 20,4 g hỗn hợp Mg, Zn, Ag vào cốc đựng 600ml dung dịch HCl 1m (vừa đủ) Sau phản ứng kêt thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Giá trị a A 23,2 B 25,2 C 27,4 D 28.1

3/ Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO td với 300 ml dd H2SO4 2M khối lượng muối thu

A 60 gam B 80 gam C 85 gam D 90 gam

6/ Hịa tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hóa thành NO2

sục vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia vào

q trình A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

4/ Cho V lít khí H2(đktc) qua bột CuO dư, đun nóng, thu 32 g Cu Nếu cho V lít H2 (đktc) qua

bột FeO dư, đun nóng, khối lượng Fe thu bao nhiêu? Giả sử H phản ứng 100% A 24 gam B 26 gam C 28 gam D 30 gam

5/ Cho hỗn hợp gốm 0,1 mol Ag2O & 0,2 mol Cu td hết với dung dịch HNO3 loãng dư Cô cạn dung dịch

thu sau phản ứng hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng A 26,8 g B 13,4 g C 37,6 g D 34,4 g

3/ Hòa tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dd NaOH sau tiếp tục cho

thêm nước, lại thêm dư dd BaCl2 thu 50,6 g kết tủa % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu

là

A 45,7 % AlCl3 & 54,3% CrCl3 B 46,7 % AlCl3 & 53,3% CrCl3

C 47,7 % AlCl3 & 52,3% CrCl3 D 48,7 % AlCl3 & 51,3% CrCl3

Bài 42 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ Phần 1- lí thuyết

I- Nhận biết cation: Catio

n Dung dịch thuốcthử Hiện tượng Giải thích

NH4+ Kiềm NH3  OH-+ NH4+ NH3+H2O

Ba2+ Dung dịch H

2SO4 l BaSO4 trắng Ba2++SO42- BaSO4

Al3+ Kiềm dư

NH3 dư

Al(OH)3 keo tan

Al(OH)3 keo không tan

3OH-+ Al3+ Al(OH)

Al(OH)3+OH- AlO2- + H2O

3NH3+3H2O+Al3+ Al(OH)3+NH4+

Fe2+ Kiềm NH

3 dư Fe(OH)2 xanh sau

chuyển thành nâu đỏ

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH) 2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 

Fe3+ Kiềm NH

3 dư Fe(OH)3 nâu đỏ Fe

3+ + 3OH-  Fe(OH) 3

3NH3+3H2O+Fe3+ Fe(OH)3+3NH4+

Cu2+ NH

3 dư  xanh tan thành dd xanh

đậm 2NH

3+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2NH4+

(33)

Kiềm  xanh Mg2+ Kiềm NH3

dư Mg(OH)2 trắng Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2

II- Nhận biết anion: Anio

n Dung dịch thuốc thử Hiện tượng Giải thích

CO32- dd HCl H2SO4 lỗng Bọt khí khơng màu,

không mùi CO32- + 2H+ CO2 + H2O

SO42- BaCl2 mtr axit loãng

dư BaSO4 trắng Ba2++SO42- BaSO4

Cl- AgNO3 mtr HNO3

loãng AgCl  trắng Ag+ + Cl-  AgCl  NO3- Cu(bột) +H2SO4 lỗng Dung dịch xanh, khí

khơng màu hóa nâu khơng khí

3Cu+2NO3-+8H+  3Cu2+

+2NO+4H2O

2NO+O22NO2(nâu)

III- Nhận biết chất khí

Khí Mùi Dung dịch thuốc thử Hiện tượng - Giải thích

SO2 Hắc, gây ngạt Dung dịch brom dư SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr

CO2 Ca(OH)2 dư Ba(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

NH3 khai Quỳ tím Chuyển màu xanh

H2S Trứng thối Cu2+ Pb2+

H2S + Cu2+  CuS màu đen +

2H+

H2S + Pb2+  PbS màu đen + 2H+

1/ Có dd riêng lẻ, dd chứa cation: NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+, nồng độ khoảng 0,1M Bằng cách

dùng dd NaOH cho vào dd, nhận biết tối đa

A dd chứa ion NH4+ B hai dd chứa ion NH4+ Al3+

C ba dd chứa ion NH4+, Fe3+và Al3+ D năm dd chứa ion NH4+,Mg2+, Fe3+, Al3+,

Na+.

2/ Có dd hóa chất khơng nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M muối sau; KCl, Ba(OH)2, K2CO3, K2S, K2SO4.Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dd, nhận biết

được tối đa dd nào? A K2CO3 B Ba dd: Ba(OH)2, K2CO3, K2S

C Hai dd: Ba(OH)2, K2S D Hai dd: Ba(OH)2, K2SO4

1/ Có lọ hóa chất khơng nhãn, Mỗi lọ đựng dd hóa chất khơng màu sau: Na2SO4, Na2S,

Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ trực tiếp vào dung

dịch nhận dung dịch

A Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3

C Na2S, Na2CO3, Na3PO4 D Na2SO4, Na2S, Na2CO3, Na3PO4, Na2SO3

1/Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dd sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl,

FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dd NaOH nhỏ từ từ vào dd, nhận biết tối đa

dd sau đây? A Hai dd: NH4Cl, CuCl2 B Ba dd: NH4Cl, MgCl2,CuCl2

C Bốn dd: NH4Cl, MgCl2, AlCl3,CuCl2 D Cả dd

2/ Có ống nghiêm khơng nhãn, ống đượng dd sau( nồng độ khoảng 0,01M) : NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu

có thể nhận biết dãy dd sau đây?

A Hai dung dịch KHSO4 & CH3NH2 B.Hai dung dịch NaCl& KHSO4

(34)

SBT 1/ Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZuSO4, Mg(NO3)2,

Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH

C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2

2/ Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, AlCl3, ZnCl2, KCl,

FeCl2 pphh, dùng A dung dịch NaOH B dung dịch NH3

C dung dịch Na2CO3 D quỳ tím

3/ Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch

H2SO4

1/ Có thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2

C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vơi 2/ Để phân biệt khí CO, CO2, O2, SO2 dùng

A tàn đóm cháy dở nước vôi nước brom

B tàn đóm cháy dở nước vơi dung dịch K2CO3

C dung dịch Na2CO3 nước brom

D tàn đóm cháy dở nước brom

3/ Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử clo cách an toàn?

A Dung dịch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3

C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2

1/ Để phân biệt dung dịch : ZnCl2, MgCl2, CaCl2, AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng

A dung dịch NaOH & dung dịch NH3 B quỳ tím

C dung dịch NaOH & dung dịch Na2CO3 D natri kim loại

2/ Để phân biệt dung dịch : Na2CO3, NaHCO3, Na2SO3, NaHSO3 đựng lọ riêng biệt

dùng

A Axit HCl & nước brom B nước vôi nước brom C dung dịch CaCl2 nước brom D nước vôi Axit HCl

3/ Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl, KNO3,

KHCO3

A Kim loại natri B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch Na2CO3

4/ Để phân biệt dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau ?

A Dung dịch Ba(OH)2 & bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng

C Dung dịch Ca(OH)2 D Kim loại nhôm sắt

CHƯƠNG - HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG. Phần Tóm tắt lí thuyết

I - Hóa học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai:

Hóa học kết hợp với ngành KH ngiên cứu khai thác vật liệu có trọng lượng nhẹ, độ bền cao có cơng đặc biệt: vật liệu compozic; vật liệu hỗn hợp chất vô hữu cơ; vật liệu hỗn hợp nano

II - Hóa học vấn đê lương thực thực phẩm

- Hóa học đã góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương, thực thực phẩm

Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật, động vật Thí dụ : phân bón hóa học, thuốc trừ sâu,diệt cỏ, kích thích sinh truởng …Nghiên cứu chất màu, chất phụ gia thực phẩm, hương liệu giúp chế biến thực thực phẩm thơm ngon, hình thức đẹp đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm

- Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phâm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tọ sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với nhu cầu khác người

(35)

Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên đã dần đáp ứng đuợc nhu cầu số lượng, chất lượng mĩ thuật

IV- Hóa học vấn đề sức khỏe người 1.Dược phẩm

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị

- Ngành hóa học đã gpá phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dung đơn giản, bệnh khỏi nhanh, có hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo…

2.Chất gây nghiện, chất ma túy, phòng chống ma túy

Hóa học đã góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên cow sở giúp tạo biện pháp phịng chống sử dụng chất ma túy, chất gây nghiện V - Hoá học vấn đề nhiễm mơi trường phịng chống nhiễm mơi trường:

1 Ơ nhiễm khơng khí như: Gây hiệu ứng nhà kính Ảnh hưởng khơng tốt đến sức khoẻ người Ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động - thực vật.Tạo mưa axit …

2 Ơ nhiễm mơi trường nước: Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước bao gồm ion kim loại nặng, anion NO

3 , PO



3 , SO



2

4 , thuốc bảo vệ thực vật phân bón hố học

3 Ô nhiễm đất: Ô nhiễm đất kim loại nặng nguồn ô nhiễm nguy hiểm hệ sinh thái đất. * Nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát Xác định thuốc thử, xác định độ PH Xác định dụng cụ đo

Một số phương pháp xử lý chất thải gây ô nhiễm môi trường + Phương pháp hấp thụ

+ Phương pháp hấp thụ than bùn, phân rác, đất xốp, than hoạt tính + Phương pháp oxi hoá - khử

1/ Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễn mơi trường A củi, gổ, than cốc B than đá, xăng, dầu

C xăng, dầu D khí thiên nhiên

2/ Theo tính tốn, năm 2000 nước ta tiêu thụ lượng nhiên liệu tương đương 1,5 triệu dầu thải vào mơi trường 113700 khí CO2 Trong ngày lượng nhiên liệu tiêu thụ tương đương với khối lượng

dầu lượng CO2 thải vào môi trường

A 0,003 triệu dầu, 200 CO2 B 0,004 triệu dầu, 311 CO2

C 0,005 triệu dầu, 415 CO2 D 0,012 triệu dầu, 532 CO2

3/ Trong danh mục vệ sinh lương thực thực phẩm Bộ y tế qui định có chất nhân tạo dùng chế biến lương thực,

thực phẩm, có qui định liều lượng sử dụng an tồn Thí dụ chất Acesunfam k, liều

lượng chấp nhận từ 0-15 mg/kg trọng lượng thể ngày Như vậy, người nặng 60 kg, ngày dùng lượng tối đa A 12mg B 1500 mg C 10 mg D 900 mg

1/ Các tác nhân hóa học gây ô nhiễm môi trường nước gồm

A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb B anion: NO3-, PO43-, SO42-

C thuốc bảo vệ thưc vật, phân bón hóa học D A, B, C

2/ Khi nghiên cứu mẫu đất làng nghề tái chế chì, người ta đã xác định hàm lượng chì bùn, đất sau:

Thứ tự Mẫu nghiên cứu Hàm lượng Pb2+(ppm)

1 Mẫu bùn chứa nước thải ắc quy 2166,0

2 Mẫu đất nơi nấu chì 387,6

3 Mẫu đất cánh đồng 125,4

4 Mẫu đất gần nơi nấu chì 2911,4

Hàm lượng chì lớn 100ppm đất bị ô nhiễm Trong số mẫu đất nghiên cứu trên, mẫu đã bị nhiễm chì A mẫu 1, B mẫu 1, C mẫu 2, D mẫu

3/ Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho nhà máy nhiệt điện Nếu nhà máy đốt hết 100 than ngày đêm khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm

(36)

SBT 1/Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng “sạch” ?

A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiêt D Năng lượng mặt trời, lượnghạt nhân

2/ Việt Nam có mỏ quặng lớn Thái Nguyên nên đã xây dựng khu liên hợp gang thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ

A tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác

C xây dựng nhà máy sản xuất thép Thái Nguyên

D bảo quảng quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác khơng đảm bảo 3/ Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ?

A Gốm, sứ B Xi C Chất dẻo D Đất sét nặn

1/ Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin

2/ Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas

A phát triển chăn nuôi B đốt để lấy nhiệt giảm thiểu môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D giảm giá thành sản xuất dầu, khí 1/Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau ?

A Khí clo B Khí cacbonic C khí cacbon oxit D Khí hidro clorua

2/ Mưa axit chủ yếu chất sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau đây? A SO2, NO2 C H2S, Cl2 B.CO2, SO2

D NH3, HCl

3/ Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước?

A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+

C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+, D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3-

4/ Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu

Định dạng
Số trang	36
Dung lượng	753 KB