Kiem tra 1t thang 11 Truong CT 2

Dãy dung dịch nào sau đây đều làm quì tím đổi sang màu đỏ:A. Giá trị pH của dung dịch đó là.[r]

(1)

Họ tên học sinh: ………

Lớp……… Ngày làm kiểm tra…… /………./2007

KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC Thời gian làm 45 phút

(kể thời gian phát đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) 1.Phương trình điện li sau khơng đúng:

A.NaClnóng chảy  Na+ + Cl B Cu(NO3)2 dung dịch  Cu2+ + 2NO3

C AlF3 nóng chảy  Al3+ + 3F D HCl khí H+ + Cl

Chất sau dẫn điện:

A.KNO3 khan B NaOH nóng chảy C Khí H2S D Cồn Iod

Phát biểu sau không đúng: "Mơi trường trung tính mơi trường có A.[H+]  [OH] = 1,0.1014" B [H+] = [OH] = 1,0.107"

C [H+]  [OH] = 1,0.107" D [H+] = [OH] = 1,0.1014"

Phương trình phản ứng hố học sau không đúng:

A.Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

B 2KHSO4 + 2NaHCO3  K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

C Ba(HSO4)2 + 2KOH  K2SO4 + BaSO4 + 2H2O

D NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

Phản ứng hố học sau khơng xảy ra:

A.2CH3COOK + H2SO4  2CH3COOH + K2SO4

B CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

C BaCl2 + 2NaNO3  Ba(NO3)2 + 2NaCl

D H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3

Phản ứng hố học sau có xảy ra:

A.2KNO3 + ZnCl2  2KCl + Zn(NO3)2 B 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6NaCl

C 2FeCl3 + 3CuSO4  Fe2(SO4)3 + 3CuCl2 D 2HCl + BaSO4  BaCl2 + H2SO4

Theo quan điểm Bronsted, axit

A.những chất phân tử có nguyên tử H B chất làm q tím đổi sang màu đỏ C chất tan nước phân li cho ion H+

D chất có khả nhường proton

Nhận xét sau đúng:

A.Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H phân li cho ion H+

B Muối axit muối tan nước tạo dung dịch có pH < C Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H D Muối axit muối có phản ứng với dung dịch bazơ Phát biểu sau khơng xác: "Hợp chất lưỡng tính

A.những chất có đồng thời hai khả cho nhận proton" B chất vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ" C chất vừa phân li cho ion H+ vừa phân li cho ion OH"

D hidroxit vừa tác dụng axit, vừa tác dụng bazơ"

10 Theo quan điểm Arhenius, bazơ

A.những chất phân tử có gốc OH

B chất tan nước phân li cho ion OH

C chất làm q tím đổi sang màu xanh D chất có khả nhận proton

11 Chất sau không dẫn điện:

A.Dd I2 rượu B Dd Ba(OH)2 C Dd NaNO3 D Dd CH3COOH

12 Dung dịch axit dung dịch có

A.[H+]  [OH] = 1,0.1014 B [OH] < 1,0.107 M

C [H+] < 1,0.107 M D [H+] = 1,0.107 M

(2)

m gam

A.0,245 B 0,4 C 0,49 D 0,2

18 Theo quan điểm Bronsted, dãy chất sau axit:

A.HSO4 ; Fe3+ ; HNO3 ; CO2 B.HCO3 ; Al2O3 ; Na+ ; SO2

C HCl ; H2SO4 ; Cl ; SO42 D.Na2SO4 ; Cl ; F ; H2CO3

19 Cho dung dịch chứa chất tan X vào dung dịch chứa chất tan Y, sau phản ứng thấy có sủi khí CO2

và thu kết tủa BaSO4 Cô cạn dung dịch lại thu K2SO4 X Y cặp chất sau đây:

A.Ba(HCO3)2 K2SO4 B Ba(HCO3)2 KHSO4

C BaCO3 K2SO4 D BaSO4 KHCO3

20 Dung dịch D chứa 0,04 mol Fe3+; 0,08 mol Na+; x mol Cl; y mol SO

42 Cô cạn dung dịch D thu

được 12,43 gam hỗn hợp muối Giá trị x, y (mol)

A.0,1 ; 0,06 B 0,08 ; 0,12 C 0,08 ; 0,06 D 0,1 ; 0,05

21 Dãy dung dịch sau làm q tím đổi sang màu đỏ:

A.NH4NO3 ; CuCl2 ; KHSO4 ; Fe2(SO4)3 B HNO3 ; CuSO4 ; NaHSO4 ; KHCO3

C Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; HCl ; H2SO4 D H2S ; AgNO3 ; NaCl ; K2SO4

22 Theo quan điểm Bronsted, dãy chất sau bazơ:

A.Na+ ; Ca2+ ; NaOH ; Ba(OH)

2 B Na2SO4 ; Cl ; F ; CO32

C K+ ; Al

2O3 ; NaOH ; Cu2+ D CO32 ; Fe(OH)3 ; NH3 ; F

23 Để tách anion SO42khỏi dung dịch chứa hỗn hợp Na2SO4, CuSO4 ta dùng

A.dd HCl B dd BaCl2 C dd Ba(OH)2 D dd NaOH

24 Cho 2,35 gam kali oxit vào nước dư thu lít dung dịch Giá trị pH dung dịch

A. 11,7 B C 12 D 2,3 PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

25 Viết phương trình điện li chất sau:

Na3PO4, HNO3, Ba(OH)2, (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.(1đ)

26 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng: (1đ) a Na2CO3 + H2SO4 b KHCO3 + NaOH

27 Có dung dịch D chứa Fe3+, K+, Cl.

- Cho 50 ml dung dịch D tác dụng KOH dư thu 2,14 gam kết tủa - Cho 50 ml dung dịch D tác dụng AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa

Tính nồng độ mol ion dung dịch D (2đ)

(3)

(kể thời gian phát đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Phương trình điện li sau không đúng:

A.Cu(NO3)2 dung dịch  Cu2+ + 2NO3 B NaClrắn  Na+ + Cl

C HCl dung dịch H+ + Cl D AlF3 nóng chảy  Al3+ + 3F

Phát biểu sau khơng đúng: "Mơi trường trung tính mơi trường có A.[H+]  [OH] = 1,0.107" B [H+] = [OH] = 1,0.107"

C [H+] = [OH] = 1,0.1014" D [H+]  [OH] = 1,0.1014"

Phản ứng hố học sau có xảy ra:

A.2HCl + BaSO4  BaCl2 + H2SO4

B 2KNO3 + ZnCl2  2KCl + Zn(NO3)2

C 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl

D 2FeCl3 + 3CuSO4  Fe2(SO4)3 + 3CuCl2

A.Muối axit muối có phản ứng với dung dịch bazơ

B Muối axit muối tan nước tạo dung dịch có pH < C Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H

D Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H phân li cho ion H+

Chất sau dẫn điện:

A.Khí H2S B Cồn Iod C KNO3 khan D NaOH nóng chảy

Phát biểu sau khơng xác: "Hợp chất lưỡng tính A.những hidroxit vừa tác dụng axit, vừa tác dụng bazơ" B chất vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ" C chất có đồng thời hai khả cho nhận proton" D chất vừa phân li cho ion H+ vừa phân li cho ion OH"

Theo quan điểm Arhenius, bazơ

A.những chất tan nước phân li cho ion OH

B chất có khả nhận proton C chất phân tử có gốc OH D chất làm q tím đổi sang màu xanh Theo quan điểm Bronsted, axit

A.những chất tan nước phân li cho ion H+

B chất có khả nhường proton C chất phân tử có ngun tử H D chất làm q tím đổi sang màu đỏ

Phương trình phản ứng hố học sau khơng đúng:

A.Ba(HSO4)2 + 2KOH  K2SO4 + BaSO4 + 2H2O

B Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

C NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

D 2KHSO4 + 2NaHCO3  K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

10 Dung dịch axit dung dịch có

A.[H+] = 1,0.107 M B [OH] > 1,0.107 M

C [H+] < 1,0.107 M D [H+]  [OH] = 1,0.1014

11 Phản ứng hoá học sau không xảy ra:

A.BaCl2 + 2NaNO3  Ba(NO3)2 + 2NaCl

B CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

C H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3

D 2CH3COOK + H2SO4  2CH3COOH + K2SO4

(4)

A.2,5.108mol/lít B 3,0.104mol/lít C 5,0.104mol/lít D 2,5.104mol/lít

A.BaSO4 KHCO3 B BaCO3 K2SO4

C Ba(HCO3)2 KHSO4 D Ba(HCO3)2 K2SO4

17 Giá trị pH dung dịch NH3 mol/lít kb= 1,85.10-5

A.2,2 B  11,5 C  11,8 D  2,5

A.Na2SO4 ; Cl ; F ; H2CO3 B HCl ; H2SO4 ; Cl ; SO42

C.HSO4 ; Fe3+ ; HNO3 ; CO2 D.HCO3 ; Al2O3 ; Na+ ; SO2

A.NH4NO3 ; CuCl2 ; KHSO4 ; Fe2(SO4)3 B H2S ; AgNO3 ; NaCl ; K2SO4

C HNO3 ; CuSO4 ; NaHSO4 ; KHCO3 D Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; HCl ; H2SO4

A.dd Ba(OH)2 B dd HCl C dd NaOH D dd BaCl2

21 Hoà tan m gam lưu huỳnh trioxit vào nước dư người ta thu 50 ml dd H2SO4 có pH = Giá trị

m gam

A.0,245 B 0,4 C 0,2 D 0,49

22 Dung dịch chất sau làm phenolphtalein đổi sang màu đỏ tím:

A.NH3 B CuCl2 C KHSO4 D NaNO3

23 Để tách cation Fe3+ khỏi dung dịch chứa hỗn hợp K

2SO4, FeCl3 ta dùng

A.dd AgNO3 B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2

A.2 B 12 C  11,7 D 2,3

PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)

25 Viết phương trình điện li chất sau: K2SO4, H2S, Ca(OH)2, Zn(NH3)4Cl2 (1đ)

26 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng: (1đ)

a K3PO4 + CaCl2 b NaHSO3 + KOH

27 Có dung dịch D chứa Fe3+, SO

42, Cl

- Cho 50 ml dung dịch D tác dụng NaOH dư thu 3,21 gam kết tủa - Cho 50 ml dung dịch D tác dụng BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa

(5)

(kể thời gian phát đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Nhận xét sau đúng:

A.Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H phân li cho ion H+

B Muối axit muối có phản ứng với dung dịch bazơ

C Muối axit muối tan nước tạo dung dịch có pH < D Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H

A.Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

B Ba(HSO4)2 + 2KOH  K2SO4 + BaSO4 + 2H2O

D 2KHSO4 + 2NaHCO3  K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

A.H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3

B BaCl2 + 2NaNO3  Ba(NO3)2 + 2NaCl

C CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

D 2CH3COOK + H2SO4  2CH3COOH + K2SO4

A.những chất tan nước phân li cho ion OH

B chất có khả nhận proton C chất làm q tím đổi sang màu xanh D chất phân tử có gốc OH Dung dịch axit dung dịch có

A.[H+]  [OH] = 1,0.1014 B [H+] = 1,0.107 M

C [H+] < 1,0.107 M D [OH] > 1,0.107 M

A.những chất tan nước phân li cho ion H+

B chất phân tử có nguyên tử H C chất có khả nhường proton D chất làm q tím đổi sang màu đỏ

Phản ứng hoá học sau có xảy ra:

A.2HCl + BaSO4  BaCl2 + H2SO4 B 2KNO3 + ZnCl2  2KCl + Zn(NO3)2

C 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl D 2FeCl3 + 3CuSO4  Fe2(SO4)3 + 3CuCl2

Chất sau không dẫn điện:

A.Dd CH3COOH B Dd NaNO3 C Dd I2 rượu D Dd Ba(OH)2

Phát biểu sau khơng đúng: "Mơi trường trung tính mơi trường có A.[H+]  [OH] = 1,0.107" B [H+] = [OH] = 1,0.107"

C [H+]  [OH] = 1,0.1014" D [H+] = [OH] = 1,0.1014"

10 Phương trình điện li sau khơng đúng:

A.HCl dung dịch H+ + Cl B Cu(NO3)2 dung dịch  Cu2+ + 2NO3

C AlF3 rắn  Al3+ + 3F D NaClnóng chảy  Na+ + Cl

11 Phát biểu sau khơng xác: "Hợp chất lưỡng tính A.những chất có đồng thời hai khả cho nhận proton" B chất vừa phân li cho ion H+ vừa phân li cho ion OH"

C hidroxit vừa tác dụng axit, vừa tác dụng bazơ" D chất vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ" 12 Chất sau dẫn điện:

A.KNO3 khan B Khí H2S C NaOH nóng chảy D Cồn Iod

(6)

A.BaSO4 KHCO3 B BaCO3 K2SO4

C Ba(HCO3)2 KHSO4 D Ba(HCO3)2 K2SO4

A.dd HCl B dd Ba(OH)2 C dd BaCl2 D dd NaOH

18 Giá trị pH dung dịch NH3 1,5 mol/lít

A.11 B  11,5 C  2,5 D  11,7

19 Nồng độ mol ion H+ dung dịch H

2S 0,4M (K1= 1,0.107; K2= 1,3.1013 )

20 Hồ tan m gam lưu huỳnh trioxit vào nước dư người ta thu 250 ml dd H2SO4 có pH = Giá

trị m gam

A.0,4 B C 0,2 D 1,6

21 Để tách cation Fe3+ khỏi dung dịch chứa hỗn hợp K

2SO4, FeCl3 ta dùng

A.dd AgNO3 B dd Ba(OH)2 C dd KOH D dd BaCl2

A.NaNO3 B KHSO4 C CuCl2 D NH3

A.HSO4 ; Fe3+ ; HNO3 ; CO2 B.HCl ; H2SO4 ; Cl ; SO42

C.HCO3 ; Al2O3 ; Na+ ; SO2 D Na2SO4 ; Cl ; F ; H2CO3

A.HNO3 ; CuSO4 ; NaHSO4 ; KHCO3 B Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; HCl ; H2SO4

C NH4NO3 ; CuCl2 ; KHSO4 ; Fe2(SO4)3 D H2S ; AgNO3 ; NaCl ; K2SO4

25 Viết phương trình điện li chất sau: FeCl3, HClO, NaOH, K2SO4.MgSO4.7H2O (1đ)

26 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng: (1đ) a Fe2(SO4)3 + KOH b Al(OH)3 + NaOH

27 Có dung dịch D chứa Na+, Mg2+ , SO 42

- Cho 50 ml dung dịch D tác dụng KOH dư thu 1,45 gam kết tủa - Cho 50 ml dung dịch D tác dụng BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa

(7)

(kể thời gian phát đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Phương trình điện li sau không đúng:

A.HCl dung dịch  H+ + Cl B Cu(NO3)2 rắn, khan  Cu2+ + 2NO3

C AlF3 nóng chảy  Al3+ + 3F D NaCldung dịch  Na+ + Cl

A.Ba(HSO4)2 + 2KOH  K2SO4 + BaSO4 + 2H2O

B 2KHSO4 + 2NaHCO3  K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

D Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2

A.2CH3COOK + H2SO4  2CH3COOH + K2SO4

B BaCl2 + 2NaNO3  Ba(NO3)2 + 2NaCl

C H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2HNO3

D CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

A.những chất có khả nhận proton

B chất tan nước phân li cho ion OH

C chất phân tử có gốc OH D chất làm q tím đổi sang màu xanh Chất sau dẫn điện:

A.Khí H2S B Cồn Iod C KNO3 khan D NaOH nóng chảy

Phát biểu sau khơng xác: "Hợp chất lưỡng tính A.những chất có đồng thời hai khả cho nhận proton" B chất vừa phân li cho ion H+ vừa phân li cho ion OH"

C chất vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ" D hidroxit vừa tác dụng axit, vừa tác dụng bazơ" Dung dịch axit dung dịch có

A.[OH] > 1,0.107 M B [H+] < 1,0.107 M

C [H+]  [OH] = 1,0.1014 D [H+] = 1,0.107 M

A.những chất phân tử có ngun tử H B chất làm q tím đổi sang màu đỏ C chất có khả nhường proton D chất tan nước phân li cho ion H+

A.Muối axit muối tan nước tạo dung dịch có pH < B Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H C Muối axit muối có phản ứng với dung dịch bazơ

D Muối axit muối anion gốc axit có nguyên tử H phân li cho ion H+

10 Phản ứng hoá học sau có xảy ra:

A.2FeCl3 + 3CuSO4  Fe2(SO4)3 + 3CuCl2 B 2KNO3 + ZnCl2  2KCl + Zn(NO3)2

C 2HCl + BaSO4  BaCl2 + H2SO4 D 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl

11 Phát biểu sau không đúng: "Môi trường trung tính mơi trường có A.[H+] = [OH] = 1,0.1014" B [H+] = [OH] = 1,0.107"

C [H+]  [OH] = 1,0.107" D [H+]  [OH] = 1,0.1014"

12 Chất sau không dẫn điện:

A.Dd NaNO3 B Dd Ba(OH)2 C Dd I2 rượu D Dd CH3COOH

(8)

A.dd Ba(OH)2 B dd AgNO3 C dd KOH D dd BaCl2

17 Giá trị pH dung dịch NH3 0,5 mol/lít

A. 2,5 B  11,5 C  11,9 D  2,1

A.H2S ; AgNO3 ; NaCl ; K2SO4 B NH4NO3 ; CuCl2 ; KHSO4 ; Fe2(SO4)3 C

HNO3 ; CuSO4 ; NaHSO4 ; KHCO3 D Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; HCl ; H2SO4

19 Hoà tan m gam lưu huỳnh trioxit vào nước dư người ta thu 100 ml dd H2SO4 có pH = Giá

trị m gam

A.0,49 B 0,4 C 0,2 D 0,245

A.12 B  11,7 C 2,3 D

A.Ba(HCO3)2 K2SO4 B BaCO3 K2SO4

C Ba(HCO3)2 KHSO4 D BaSO4 KHCO3

A.KHSO4 B NaNO3 C NH3 D CuCl2

23 Dung dịch D chứa 0,04 mol Fe3+; 0,08 mol Na+; x mol Cl; y mol SO

42 Cô cạn dung dịch D thu

được 13,85 gam hỗn hợp muối Giá trị x, y (mol)

A.0,1 ; 0,05 B 0,1 ; 0,06 C 0,08 ; 0,06 D 0,08 ; 0,12

24 Nồng độ mol ion H+ dung dịch H

2S 2,5M (K1= 1,0.107; K2= 1,3.1013 )

25 Viết phương trình điện li chất sau: Al(NO3)3, KOH, H2SO4, Cu(NH3)4SO4 (1đ)

26 Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng: (1đ)

a NaHCO3 + HCl b KOH + Zn(OH)2

27 Có dung dịch D chứa Cu2+ , SO

42, NO3

- Cho 100 ml dung dịch D tác dụng KOH vừa đủ thu 6,86 gam kết tủa - Cho 100 ml dung dịch D tác dụng BaCl2 dư thu 11,65 gam kết tủa

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	139,5 KB