Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có). Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl dư[r]
(1)SỞ GD – ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT VIỆT ĐỨC
Năm học : 2019 – 2020
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ II MƠN HĨA HỌC 10
I L
Í THUYẾT CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Chương Nhóm halogen
1 Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Những tính chất halogen gì? Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học F2, Cl2, Br2, I2
3 Nêu phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2
4 Nêu tính chất vật lí, hóa học phương pháp điều chế HCl
Chương Nhóm oxi
1 Nhóm oxi gồm nguyên tố nào? Nêu tính chất ngun tố nhóm oxi Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng phương pháp điều chế oxi
3 Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng phương pháp điều chế lưu huỳnh Hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit có tính chất hóa học đặc trưng nào? Nêu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng đặc, phương pháp sản xuất axit sunfuric
Chương Tốc độ phản ứng cân hóa hoc
1 Nêu khái niệm tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến
2 Thế cân hóa học chuyển dịch cân hóa học Nêu nội dung ngun lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-ê
II M ỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO
Bài Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau đây:
a) FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4
b) KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 c) S H2S → ZnS H2S K2S PbS
d) S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2
S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 e) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2
H2SO4 K2SO4 KCl KNO3
f) MnO2 Cl2 Br2 I2 HI HCl KCl Cl2 H2SO4 BaSO4
Bài Cho dung dịch HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng với chất sau: KOH, Al2O3, FeO, Cu, KMnO4
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) b) Cho biết HCl, H2SO4 thể tính chất phản ứng
Bài Cho khí SO2, H2S tác dụng với chất: NaOH, O2, Br2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) b) Cho biết SO2, H2S thể tính chất phản ứng
Bài Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau phương pháp hóa học:
a) K2SO4, KCl, KBr, KI
b) NaOH, KNO3, K2SO4, H2SO4 c) Ca(OH)2, HCl, Na2SO4, NaI
d) Na2S, BaCl2, MgSO4, HCl (không dùng chất thị) e) KOH, Na2SO3, Na2SO4, MgSO4 (không dùng chất thị)
Bài Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl dư
b) Sục SO2 vào dung dịch brom
c) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng d) Trộn dung dịch Ba(NO3)2 với dung dịch K2SO4
Bài Hịa tan hồn tồn 11gam hỗn hợp gồm Al Fe vào 100gam dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2
(đktc)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b) Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng
Bài 7. Cho 4,6 gam Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 20,6 gam muối Xác định halogen
Bài 8. Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam natri halogenua Cũng lượng halogen
tác dụng vừa đủ với nhơm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Xác định tên halogen
(2)Bài 9. Cho hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 có tỉ khối so với hiđro 19,9 Tính %V khí X
Bài 10. Hỗn hợp khí Y gồm N2 Cl2 tích 4,48 lít (đktc) Tỉ khối Y so với hiđro 20,45 Tính số mol khí Y
Bài 11 Dẫn 7,168 lít khí H2S (đktc) vào 80 gam dung dịch NaOH 20% Xác định sản phẩm thu sau
phản ứng Viết phương trình hóa học xảy
Bai 12. Hấp thụ hết 4,48 lít SO2 (đktc) 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol muối thu
được dung dịch sau phản ứng
Bài 13 Cho 6,72 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng
Bài 14 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc)
Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 23,9 gam kết tủa màu đen a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Hỗn hợp thu gồm khí nào? Tính thể tích khí
Bài 15. Hịa tan hồn tồn 12,8 gam kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 4,48 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định kim loại tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 16. Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng, dư, thu 10,08 lít SO2
(sản phẩm khử nhất, đktc)
a) Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 8M phản ứng
Bài 17. Cho 36,6 gam hỗn hợp hai kim loại Cu, Ag tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu
được 6,16 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X a) Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng muối thu
Bài 18. Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? Giải thích a) Fe (lá) + H2SO4 (2M) Fe (bột) + H2SO4 (2M) (cùng nhiệt độ) b) CuSO4 + BaCl2 (1M) CuSO4 + BaCl2 (2,5M) (cùng nhiệt độ) c) Zn + HCl (1M, 250C) Zn + HCl (1M, 500C).
d) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2H2O2 → 2H2O + O2 (cùng nhiệt độ)
Bài 19. Xét cân sau bình kín:
C(r) + H2O(k) ⇄ CO(k) + H2(k) H > O (1) CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) H < O (2)
Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau: a) Tăng nhiệt độ
b) Thêm lượng nước vào c) Thêm khí H2 vào
d) Dùng chất xúc tác
e) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống
Bài 20*. Hịa tan hồn tồn 31,2gam hỗn hợp A gồm CuO FeCO3 dung dịch chứa 0,7 mol H2SO4
đặc nóng (dư) thu 6,72 lít hỗn hợp khí B (đktc) dung dịch C
a Tính % khối lượng chất có A Tính số mol chất C
b Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư kết tủa D Nung D đến khối lượng không đổi gam chất rắn?
Dành cho ban Nâng cao
Bài 21. Cho cân hóa học: 2NH3 (k)⇄ 3H2 (k) + N2 (k) Nồng độ chất lúc cân 546oC sau: [H2] = 0,15 mol/l; [N2] = 0,05 mol/l; [NH3] = 0,9 mol/l Tính số cân KC phản ứng 546oC.
Bài 22. Cho 7,7 gam hỗn hợp Zn, Mg tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 0,1
mol SO2; 0,01 mol S; 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 23*. Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính % khối lượng chất hỗn hợp X