13 chuyen de luyen thi DH

 Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu được đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi [r]

(1)

Mơđun 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN VỀ LƯỢNG 1.1 Lý thuyết

 Bảo toàn khối lượng theo phản ứng:

Tổng khối lượng chất tham gia vào phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Ví dụ: phản ứng A + B  C + D

Ta có: mA + mB = mC + mD

 Bảo toàn khối lượng theo nguyên tố

Tổng khối lượng nguyên tố chất phản ứng tổng khối lượng nguyên tố chất sản phẩm sau phản ứng (vì nguyên tố nên phương trình khối lượng tương đương phương trình số mol) Như tổng số mol nguyên tố hỗn hợp trước phản ứng tổng số mol nguyên tố hỗn hợp sau phản ứng

(nX)trước pư = (nX)sau pư

Như vậy: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, mS tổng khối lượng chất

sau phản ứng Theo bảo tồn khối lượng, ln có: mT = mS

 Bảo toàn khối lượng chất

Khối lượng hợp chất tổng khối lượng ion có chất đó, tổng khối lượng ngun tố chất

Thí dụ: khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit; khối lượng oxit kim loại = khối lượng kim loại + khối lượng oxi

 Một số mối quan hệ - Quan hệ sản phẩm: 2MI  H

2.; MII  H2 2MIII 3H2

2Cl-  H

2; SO42-  H2; 2OH-  H2

- Quan hệ thay thế:

+) Thay cation: 2Na+  Mg2+; 3K+  Al3+; 3Ca2+  2Fe3+…

+) Thay anion: 2Cl-  CO

32-; 2Cl-  O2-; 2Cl-  SO42-; O2-  SO42-…

- Quan hệ trung hòa (kết hợp): H+  OH-; Mg2+  CO

32-; Mg2+  SO42-; Fe3+  3OH-; 3Mg2+  2PO43-; …

1.2 Bài tập áp dụng 1.2.1 Tốn Vơ cơ

- Dạng 1: Tính lượng chất sản phẩm phản ứng

Ví dụ: Lấy 13,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hố trị II đem hồ dung dịch HCl dư, nhận 3,36 L CO2 (đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan cạn dung

dịch X

Bài tốn giải theo phương pháp bảo toàn lượng tăng giảm khối lượng

A 14,8 g B 15,05 g C 16,8 g D 17,2g

- Dạng 2: Phản ứng nhiệt nhơm

Ví dụ: Lấy 21,4g hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 đem nung thời gian ta nhận hỗn hợp Y

gồm Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 Hỗn hợp Y hoà tan vừa đủ 100 mL NaOH 2M Vậy khối lượng

(2)

- Dạng 3: Khử oxit kim loại CO H2

Hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3 FeO đem đốt nóng cho CO qua hỗn hợp rắn Y khí

CO2 Theo bảo tồn khối lượng mX + mCO = mY + mCO2

Ví dụ: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận

4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư nhận

9,062g kết tủa

Vậy số mol FeO, Fe2O3 hỗn hợp X

A 0,01; 0,03 B 0,02; 0,02 C 0,03; 0,02 D 0,025; 0,015 Dạng 4: Chuyển kim loại thành oxit kim loại

Ví dụ: Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt oxi dư, sau phản ứng hồn tồn nhận 22,3g hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hoà tan hỗn hợp Y

A 400 mL B 500 mL C 600 mL D 750 mL

Dạng 5: Chuyển kim loại thành muối

Ví dụ: Lấy 10,2g hỗn hợp Mg Al đem hồ tan H2SO4 lỗng dư nhận 11,2 L

H2 Tính khối lượng muối sunfat tạo thành

A 44,6 g B 50,8 g C 58,2 g D 60,4 g

Dạng 6: Chuyển hợp chất thành hợp chất khác

Ví dụ: Lấy 48g Fe2O3 đem đốt nóng cho CO qua ta thu hỗn hợp X (gồm chất rắn)

Hỗn hợp X đem hoà tan dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng dư thu SO2 dung dịch Y

Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch Y

A 100g B 115g C 120g D 135g

 Bài tập có lời giải

Bài 1. Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản

ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Vậy m có giá trị

A 2,66 g B 22,6 g C 26,6 g D 6,26 g

Hướng dẫn giải

2

BaCl BaCO

n n 0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh + mBaCl2= mkết tủa + m

 m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam Đáp án C

Bài 2. Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là:

A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m = m(Al + Mg) + mCl = (10,14 – 1,54) + 0,7.35,5 = 6,6 + 24,85 = 33,45g

Đáp án A.

Bài 3. Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng muối khan

thu

A 1,71 g B 17,1 g C 3,42 g D 34,2 g

Theo phương trình điện li

2

H

Cl H

2,24

n n 2n 0,2 (mol) 22,4

(3)

 mmuối = mkim loại + mCl = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 g

Đáp án B

Bài 4. Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm

Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m

A 2,24 g B 9,40 g C 10,20 g D 11,40 g

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

mhh sau = mhh trước = 5,4 + 6,0 = 11,4 g

Đáp án C

Bài 5. Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng,

dư thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam

Ta có muối thu gồm MgSO4 Al2(SO4)3

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại +

4 SO

m  Trong đó: 2

4 H

SO

0,336

n n 0,015 (mol)

22,

   

mmuối = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam

Đáp án D.

Bài 6. Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 mL dung

dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo

là

A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,8 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxit + mH SO2 4= mmuối + mH O2

 mmuối = moxit + mH SO2 4– mH O2

Trong đó: nH O2 nH SO2 4 0,3.0,1 0,03 (mol)

mmuối = 2,81+ 0.03.98 – 0,03.18 = 5,21g

Đáp án C.

Bài 7. Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO,

Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có

15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu

A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam

Các phương trình hố học

MxOy + yCO

0 t

  xM + yCO2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Ta có: moxit = mkim loại + moxi

Trong đó: nO = nCO = nCO2 nCaCO3 0,15 (mol)

moxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 g

Bài 8. Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần Phần 1: bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan

1. Giá trị V

A 2,24 L B 0,112 L C 5,6 L D 0,224 L

2. Giá trị m

A 1,58 g B 15,8 g C 2,54 g D 25,4 g

(4)

1. Ta nhận thấy, kim loại tác dụng với oxi H2SO4, số mol O2– SO42–, hay:

2

2 H O SO

n  n  n Trong

mO = moxit – mkim loại = 0,78 – 1,24

2 = 0,16 g

2

H O

0,16

n n 0,01

16



   mol VH2 0,01.22,40,224 L

Đáp án D.

2. mmuối = mkim loại + SO

m  = 1,24

2 + 0,01.96 = 1,58 g

Đáp án A.

Bài 9. Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu

A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g

2 H

11,2 n

22,4

 = 0,5 (mol)  nHCl = 2nH2= 0,5.2 = mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, mkim loại + mHCl = mmuối + mHiđro

 mmuối = mkim loại + mHCl – mHiđro = 20 + 1.36,5 – 2.0,5 = 55,5 g

Cách 2: mmuối = mkim loại + mCl = 20 + 1.35,5 = 55,5 g

Đáp án A

Bài 10. Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu

A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Hướng dẫn giải

Ta có: mmuối = mkim loại + mCl

Trong đó: Cl HCl H2

14,46

n n 2n

22,4

     = 1,3 mol

mmuối = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g)

Đáp án B.

Bài 11. Cho tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 mL dung dịch HNO3,

thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 mL dung dịch Ba(OH)2 M Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi

32,03 gam chất rắn Z

a. Khối lượng chất X

A 3,6 g FeS 4,4 g FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 g FeS2

C 2,2 g FeS 5,8 g FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 g FeS2

b. Thể tích khí NO (đktc) thu

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c. Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng

A M B 1,5 M C M D 0,5 M

a. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố Fe S

Ta có : x mol FeS y mol FeS  0,5(x+y) mol Fe2O3 (x+2y) mol BaSO4

88x 120y 88x 120y

160.0,5(x y) 233(x 2y) 32,03 313x 546y 23,03

   

 



 

     

 

Giải hệ x = 0,05 y = 0,03

(5)

Khối lượng FeS2: – 4,4 = 3,6 gam

Đáp án B

b. Áp dụng định luật bảo toàn electron FeS – 9e  Fe+3 + S+6

0,05 … 0,45 mol FeS2 – 15e  Fe+3 + 2S+6

0,03 … 0,45 mol N+5 + 3e  N+2

3x …… x mol

3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 mol VNO = 0,3.22,4 = 6,72 L

Đáp án D.

c nFe3= x + y = 0,08 mol

Để làm kết tủa hết lượng Fe3+ cần 0,24 mol OH– hay 0,12 mol Ba(OH)

Kết tủa (x + 2y) = 0,11 mol SO42– cần 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2

Số mol Ba(OH)2 dùng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25

Còn: 0,25 – 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoà với 0,04 mol HNO3 dư

3 3

HNO ( p ) NO NO HNO (d )

n n  n n = 0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 (mol)

3 M(HNO )

0,58

C 2M

0,29

 

Đáp án C.

Bài 13. Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản

ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu

A 9,2 g B 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g

FexOy + yCO  xFe + yCO2

y x y nCO =

8,96

22,4= 0,4 (mol)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2

CO CaCO

30

n n 0,3 (mol)

100

  

2 CO CO

n n  CO dư FexOy hết

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

x y

Fe O CO Fe CO

m m m m

16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44  mFe = 11,2 (gam)

Hoặc: mFe mFe Ox y  mO= 16 – 0,3.16 = 11,2 (gam) Đáp án D.

Bài 14. Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu

hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất khơng tan Z Sục CO2 đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không

đổi 5,1 gam chất rắn

a. Khối lượng FexOy Al X

A 6,96 g 2,7g B 5,04 g 4,62 g C 2,52 g 7,14 g D 4,26 g 5,4 g b. Công thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

(6)

0,02 0,02 0,03

NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 (3)

2Al(OH)3

0 t

  Al2O3 + 3H2O (4)

Nhận xét: Tất lượng Al ban đầu chuyển hết Al2O3 (4) Do

nAl (ban đầu) = 2 Al O

5,1

n

102

  =0,1 mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g

x y Fe O

m = 9,66 – 2,7 = 6,96 g

Đáp án A. b nAl (ban đầu) =

2

Al O

5,1

n

102

  =0,1 (mol)  mAl = 0,1.27 = 2,7 g

Theo định luật bảo tồn khối lượng ngun tố oxi, ta có: x y

O(trong Fe O ) O(trong Al O )

n n = 1,5.0,08 = 0,12 mol

Fe

6,96 0,12.16

n 0,09 (mol)

56



 

nFe : nO = 0,09 : 0,12 = : CTPT Fe3O4

Đáp án C.

Bài 15. Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối

lượng hỗn hợp kim loại thu

A 12 g B 16 g C 24 g D 26 g

Vì H2 lấy oxi oxit kim loại  H2O

Ta có: nO (trong oxit) = nH O2 =

9

18= 0,5 (mol) mO = 0,5.16 = gam  mkim loại = 32 – = 24 g

Đáp án C

Bài 16. Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng

đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại

ban đầu

A 3,12 g B 3,21 g C g D 4,2 g

Hướng dẫn giải Fe3O4 + 4CO

0 t

  3Fe + 4CO2

CuO + CO t0

  Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CO lấy oxi oxit  CO2

nO (trong oxit) = nCO = nCO2 nCaCO3 = 0,05 mol

 moxit = mkim loại + moxi oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 g

(7)

 Bài tập rèn luyện kỹ năng

1. Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư thu

được 1,344lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đkc dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m

A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36

2. Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu

được dd X 8,736 lit H2 đkc Cô cạn dd X thu lượng muối khan

A 38,93g B 103,85g C 25,95g D 77,86g

3. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu

dd X (chỉ chứa muối sunfat khan) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

4. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn

thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy V lit khí H2 (đkc) Giá trị V

A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 3,36

5. Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M vừa

đủ Cô cạn dd sau phản ứng thu số gam muối khan

A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81

6. Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dd H2SO4 dư thấy có 0,336 lit

khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g

7 Lấy 33,6 g hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 hoà tan dung dịch H2SO4 dư thu

dung dịch Y 6,72 L CO2 (đktc) Khối lượng muối khan sau cô cạn dung dịch Y

A 33,6 g B 44,4 g C 47,4 g D 50,2 g

8 Hoà tan hết m (g) hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch

Y V (L) khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y (m + 3,3)g muối khan Vậy thể tích khí

CO2

A 2,24 L B 3,36 L D 4,48 L D 6,72 L

9. Cho khí CO qua m (g) hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 đun nóng, sau phản ứng xong hỗn

hợp rắn thu có khối lượng 5,5g, khí dẫn qua dung dịch nước vơi dư thấy có 5g kết tủa Vậy m có giá trị

A 6,3g B 7,3g C 5,8g D 6,5g

10. Lấy 2,81 g hỗn hợp X gồm Fe2O3, MgO, ZnO hoà tan vừa đủ 500 mL dung dịch

H2SO4 0,1M Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn m (g) muối khan Vậy m có giá trị

A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81

11. Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Al Al2O3 đem hồ tan vào H2SO4 lỗng dư nhận 6,72

L H2 (đktc) dung dịch Y, cho NH3 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung đến khối lượng không

đổi 20,4g chất rắn Vậy giá trị a

A 12,4 B 15,6 C 17,2 D 16,8

12 Lấy 8,12 g FexOy đem đốt nóng cho CO qua, lượng Fe tạo thành đem hoà tan dung

dịch H2SO4 dư nhận 2,352 L H2 (đktc) Vậy cơng thức phân tử FexOy

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O6

13 Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 2,24

L H2 (đktc) dung dịch Y, cho NaOH dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí thu

được 24 g chất rắn Vậy giá trị a

(8)

14 Lấy 0,52 g hỗn hợp Mg Fe đem hoà tan vào dung dịch H2SO4 lỗng dư nhận

0,336 L H2 (đktc) m (g) muối khan Vậy giá trị m

A 2,00 B 3,92 C 2,40 D 1,96

15 Cho lượng CO dư qua m (g) hỗn hợp CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 đốt nóng, thu

2,5g chất rắn; khí qua dẫn qua nước vơi dư có 15g kết tủa Vậy m

A 7,4g B 9,8g C 4,9g D 23g

16 Lấy 10,14g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu đem hoà tan HCl dư thu 7,84 L H2

(đktc) 1,54g chất rắn không tan, dung dịch Z Đem cạn dung dịch Z thu muối khan có khối lượng

A 33,45g B 32,99g C 33,25g D 35,38g

1.2.2 Toán Hữu cơ

Dạng 1: Các toán cộng Hiđro

Bài 1 Hỗn hợp X gồm 0,04 mol C2H2 0,06 mol H2 đem đốt nóng có mặt xúc tác Ni ta

hỗn hợp Y (gồm chất) Lấy hỗn hợp Y cho qua bình nước brom dư; cịn lại 448 mL khí Z (đktc) khỏi bình, tỉ khối Z so vơi H2 1,5 Vậy khối lượng tăng lên bình

brom

A 0,2g B 0,4g C 0,6g D 1,2g

Bài 2 Hỗn hợp X gồm 0,02 mol axetilen 0,03 mol hiđro dẫn qua xúc tác Ni đốt nóng hỗn hợp Y gồm C2H2, H2, C2H4, C2H6 Đem trộn hỗn hợp Y với 1,68 L oxi (đktc) bình lít,

sau đốt cháy 109,2 0C p (atm) Vậy giá trị p là

A 0,672 B 0,784 C 0,96 D 1,12

Dạng 2:Thiết lập CTPT hợp chất hữu dựa vào sản phẩm đốt cháy

Bài 1: Đốt cháy hồn tồn lít khí X cần lít oxi, sau phản ứng thu lít CO2 lít

nước Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công tức phân tử X là: A C3H6 B C3H8 C.C3H8O D.C3H6O2

Bài 2: Nicotin có thuốc chất độc, gây ung thu phổi Đốt cháy 16,2 gam nicotin oxi vừa đủ thu 44g CO2, 12,6g H2O 2,24 lít N2 (đktc) Biết 85 < Mnicotin < 230

Công thức phân tử nicotin là:

A C5H7NO B C5H7NO2 C C10H14N2 D.C10H13N3

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,79 g hợp chất hữu Y cho sản phẩm cháy qua bình đựng CaCl2 khan KOH, thấy bình CaCl2 tăng thêm 1,89 gam, khối lượng bình KOH tăng 7,92

gam cịn lại 336 ml khí N2 (đktc) khỏi bình Biết Y chứa nguyên tử nitơ Công thức

phân tử Y là:

A C6H7ON B C6H7N C C5H9N D.C5H7N

Bài 4: Phân tích thành phần nguyên tố axit cacboxylic A thu 34,615%C 3,84%H A là:

A axit axetic B axit fomic C axit acrylic D axit manolic

Bài 5: Chất A (C, H, O) với thành phần khối lượng nguyên tố thoả mãn: 8(mC + mH) = mO

Biết A điều chế trực tiếp từ glucozơ Công tức phân tử A là:

A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4

Bài 6: Để Hiđro hoá hiđrocacbon A mạch hở chưa no thành no phải dùng thể tích H2 gấp

đơi thể tích hiđrocacbon dùng Mặt khác đốt cháy thể tích hiđrocacbon thu thể tích hỗn hợp CO2 H2O (các thể tích đo cung điều kiện) CTPT A là:

A.C3H6 B C5H8 C C6H10 D.C4H8

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam hiđrocacbon A thu 4,032 lít CO2 (đktc) CTPT

hiđrocacbon A là:

A C6H14 B C6H12 C C3H8 D C3H6

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O

Biết tỉ khối A với He 7,5 CTPT A là:

(9)

Bài 9: Có chất hữu A, B, C mà phân tử chúng lập thành cấp số cộng Bất chất cháy tạo CO2 H2O, nCO2 : nH2O = : CTPT A, B, C là:

A C2H4, C2H4O, C2H4O2 B C2H4, C2H6O, C2H6O2

C C3H8, C3H8O, C3H8O2 D C2H6, C2H6O, C2H6O2

Bài 10: Đốt cháy 200 ml chất hữu A chứa C, H, O 900 ml O2, thể tích hỗn hợp

khí thu 1,3 lít Sau co nước tụ 700 ml Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc cịn 100 ml (các thể tích đo điều kiện) CTPT A là:

A C3H6 B C3H6 C C3H8O D C3H8

Bài 11: Trộn 400 cm3 hỗn hợp hợp chất hữu A nitơ với 900 cm3 oxi dư đốt Thể tích

hỗn hợp sau phản ứng 1,4 lít Sau cho nước ngưng tụ cịn 800 cm3, tiếp tục cho qua

dung dịch KOH cịn 400 cm3 CTPT A là:

A C2H4 B CH4 C C2H6 D C3H8

Bài 12: Cứ 5,5 thể tích oxi đốt cháy vừa đủ thể tích khí hiđrocacbon CTPT hiđrocacbon là:

A C4H6 B C5H2 C C6H6 D A, B

Bài 13: Oxi hố hồn tồn 4,6 gam hợp chất hữu A CuO đun nóng Sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) H2O, đồng thời nhận thấy khối lượng CuO ban đầu giảm bớt 9,6 gam

CTPT A là:

A C2H6O B C3H8O C C2H6O2 D C4H12O2

Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 1hiđrocacbon A cần dùng 28,8 gam oxi thu 13,44 lít CO2

(đktc)> Bíêt tỉ khối A khơng khí d với < d < 2,5 CTPT A là: A C4H8 B.C5H10 C C5H12 D C4H10

Bài 15: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất A cần dùng 16,8 lít oxi (đktc) Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 nước có tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 3: Biết tỉ khối A H2

là36.CTPT A là:

A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O2 D C3H4O2

Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu a gam CO2 b gam H2O

Biết 3a = 11b 7m = 3(a + b) CTPT A là: (biết tỉ khối A khơng khí nhỏ 3)

A C3H8 B C2H6 C C3H4O2 D C3H6O2

Bài 17: Đốt cháy 1,08 hợp chất hữu X cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit 5,91 gam muối

trung hoà Tỉ khối X He 13,5 CTPT X là:

A C3H6O2 B C4H6 C C4H10 D C3H8O2

Bài 18: Đốt cháy hợp chất hữu A (Chứa C, H, O) phải dùng lượng oxi lần lượng oxi có A thu lượng CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 22 : Biết tỉ khối

hơi X so với H2 29 CTPT X là:

A C2H6O2 B C2H6O C C3H6O D C3H6O2

Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2,5 mol O2 CTPT A là:

A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2

Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn1,12 gam hợp chất hữu A cho hấp thụtoàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36 gam Biết nCO2 = 1,5.nH2O tỷ

khối A H2 nhỏ 30 CTPT A là:

A C3H4O B C3H4O2 C C6H8O2 D C6H8O

Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon A mạch hở Sản phẩm cháy đượcdẫn qua bình chứa nước vơi có dư, thu gam kết tủa, đồng thời bình nặng thêm 1,68 gam CTPT A là:

A C2H6 B C3H8 C C3H4 D C2H2

Bài 22: Cho cm3 C

xHy thể khí với 30 cm3 O2 (lấy dư) vào khí nhiên kế Sau bật tia lửa

điện làm lạnh, khí nhiên kế cịn 20 cm3 mà 15 cm3 bị hấp thụ dung dịch KOH Phần

còn lại bị hấp thụ photpho CXTPT hiđrocacbon là:

(10)

Dạng 3:Tính lượng chất sản phẩm phản ứng

Bài 1: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là:

A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam

Bài 2: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là:

A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 38 gam

Bài 3: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là:

A B.4 C D

Bài 4: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là:

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Bài 5: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dụng dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là:

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH

Bài 6: Lấy 15,6 g hỗn hợp gồm ancol etylic ancol đồng đẳng chia thành phần Phần cho tác dụng Na dư thu 2,24 L H2 (đktc) Phần đem trộn với 30 g axit axetic

rồi thực phản ứng este, hiệu suất 80% thu m (g) este Vậy m có giá trị

A 10,08 g B 12,96 g C 13,44 g D 15,68 g

Bài 7: Xà phịng hố hồn tồn 89g chất béo X dung dịch NaOH vừa đủ nhận 9,2g glixerol m (g) xà phòng Vậy giá trị m

A 78,4 g B 89,6 g C 91,8 g D 96,6 g

Bài Lấy 10,4g axit hữu lần axit cho tác dụng vừa đủ với 100 mL dung dịch NaOH 2M dung dịch X, đem cạn dung dịch m(g) muối khan Vậy giá trị m

A 12,6 B 14,8 C 16,6 D 18,8

Bài Chất hữu X (C, H, O) tác dụng với NaOH không phản ứng với Na Lấy m(g) X đốt cháy cần 8,4 L oxi, thu 6,72 L CO2 5,4g H2O Vậy số đồng phân chức

với X

A B C D 4

Bài Đem đun nóng hỗn hợp gồm ancol no, đơn đồng đẳng với H2SO4 đặc, 140 0C

thu 8,8g hỗn hợp ete 1,8g H2O CTPT ancol hỗn hợp X:

A CH3OH C2H5OH B C4H9OH C5H10OH

C C3H7OH C4 H9OH D C2H5OH C3H7OH

Bài Đốt cháy m (g) ancol đơn chức cần V lít oxi, thu 17,6g CO2 9,0g H2O Vậy thể

tích oxi

A 11,2 L B 15,68 L C 13,44 L D 17,92 L

Bài Đốt cháy a (g) hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức thu 6,72 lít CO2 (đktc) Nếu

đun nóng a (g) hỗn hợp X với H2SO4 đặc, 1700C thu hỗn hợp Y gồm olefin, đem đốt

cháy hết Y b (g) CO2 H2O Vậy b có giá trị

A 15,8 g B 18,6 g C 17,2 g D 19,6 g

Bài 6. Đốt cháy hết 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức X cần V lít khí oxi, thu 0,3 mol CO2

và 0,2 mol H2O Vậy V có giá trị

(11)

Bài 7. Lấy 17,24g chất béo xà phịng hố vừa đủ 0,06 mol NaOH, sau đem cạn m (g) xà phịng Vậy m có giá trị

A 18,24 g B 16,68 g C 18,38 g D 17,80 g

Bài Đốt cháy amin đơn chức X ta nhận 8,4 lít CO2, 1,4 lít N2, 10,125g H2O Vậy

CTPT X

(12)

Mođun 2: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2.1 Lý thuyết

Các phản ứng hoá học xảy chuyển chất sang chất khác nên khối lượng phân tử chất thay đổi theo Sự thay đổi lớn nhỏ hay gọi tăng lên giảm xuống Sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ, giải tốn hoá học theo phương pháp tăng giảm khối lượng

2.1.1 Tốn Vơ cơ

 Một số tập có lời giải

Bài 1. Hịa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dung dịch HCl dư, thu

dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan m có giá trị

A 16,33 g B 14,33 g C 9,265 g D 12,65 g

Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Theo phương trình ta có:

Cứ mol muối CO32–  2mol Cl– + 1mol CO2 lượng muối tăng 71– 60 = 11 g

Theo đề số mol CO2 thoát 0,03 khối lượng muối tăng 11.0,03 = 0,33 g

Vậy mmuối clorua = 14 + 0,33 = 14,33 g

Đáp án B

Bài 2. Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 mL dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời

gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát

A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g

Cứ mol Al  mol Cu khối lượng tăng 3.64 – 2.27 = 138 g Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 g nCu = 0,03 mol mCu = 0,03.64 = 1,92 g

Đáp án C

Bài 3. Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl– có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác

dụng với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô

cạn Y m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m

A 6,36 g B 63,6 g C 9,12 g D 91,2 g

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ mol MCl2  mol M(NO3)2 mol AgCl m tăng 2.62 – 2.35,5 = 53 gam

0,12 mol AgCl khối lượng tăng 3,18 gam mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam)

Đáp án C

Bài 4. Một bình cầu dung tích 448 mL nạp đầy oxi cân Phóng điện để ozon hố, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khối lượng hai trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp đktc Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng

A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 %

Thể tích bình khơng đổi, khối lượng chênh ozon hóa Cứ mol oxi thay 1mol ozon khối lượng tăng 16g

Vậy khối lượng tăng 0,03 gam số mL ozon (đktc) 0,03 24000

16  = 42 ( mL) %O3 = 42 100%

448 = 9,375%

(13)

Bài 5. Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít

khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V

A 1,12 L B 1,68 L C 2,24 L D 3,36 L

3 2

MCO 2HCl MCl H OCO 

g 5,1 g x mol mtăng = 5,1 – = 1,1 g

M+60 M+71 mol mtăng = 11 g

1,1 x

11

  = 0,1 (mol)  V = 0,1.22,4 = 2,24 L Đáp án C

Bài 6. Cho 1,26 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối

sunfat Kim loại

A Mg B Fe C Ca D Al

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Cứ mol kim loại tác dụng tạo thành muối SO42– khối lượng tăng lên 96 gam

Theo đề khối lượng tăng 3,42 – 1,26 = 2,16 g

Vậy số mol kim loại M 0,0225 mol Vậy M = 1,26 56

0,0225 M Fe

Đáp án B

Bài 7. Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl ta thu 12,71gam muối khan Thể tích khí H2 thu (đktc)

A 0,224 L B 2,24 L C 4,48 L D 0,448 L Hướng dẫn giải

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Cứ mol Cl– sinh sau phản ứng khối lượng muối tăng lên 35,5 g

Theo đề, tăng 0,71 g, số mol Cl– phản ứng là 0,02 mol.

2

H Cl

1

n n

2 

 = 0,01 (mol) V = 0,224 L Đáp án A

Bài 8. Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung dịch HCl, thu dung dịch D, cho D

tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi nữa, thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4 gam Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị a, b

A 46,4 g 48 g B 48,4 g 46 g

C 64,4 g 76,2 g D 76,2 g 64,4 g Hướng dẫn giải

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaOH

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaOH

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

2Fe(OH)3

0 t

  Fe2O3 + 3H2O

Nhận xét: Ta thấy Fe3O4 viết dạng Fe2O3.FeO Khi cho D tác dụng với NaOH kết tủa thu

được gồm Fe(OH)2 Fe(OH)3 Để khơng khí Fe(OH)2  Fe(OH)3

1 mol Fe(OH)2  mol Fe(OH)3 thêm mol OH khối lượng tăng lên 17 g

0,2 mol ………… 0,2 mol ……… ……… 3,4 g

FeO Fe O Fe(OH )

(14)

Đáp án A.

Bài 9. Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 mL dung dịch CuSO4 đến

phản ứng kết thúc, thu 12,4 gam chất rắn B dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit

a. Khối lượng Mg Fe A

A 4,8 g 3,2 g B 3,6 g 4,4 g C 2,4 g 5,6 g D 1,2 g 6,8 g b. Nồng độ mol dung dịch CuSO4

A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M

c. Thể tích NO hoà tan B dung dịch HNO3 dư

A 1,12 L B 3,36 L C 4,48 L D 6,72 L

Hướng dẫn giải a. Các phản ứng :

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Dung dịch D gồm MgSO4 FeSO4 Chất rắn B bao gồm Cu Fe dư

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

Mg(OH)2

0 t

  MgO + H2O

4Fe(OH) + O2

0 t

  2Fe2O3 + 4H2O

Gọi x, y số mol Mg Fe phản ứng Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg Fe) hỗn hợp B (gồm Cu Fe dư)

64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – = 4,4

Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối lượng oxit MgO Fe2O3 m = 40x + 80y =

Hay : x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) (II) tính x = 0,1; y = 0,05

mMg = 24.0,1 = 2,4 g

mFe = – 2,4 = 5,6 g

Đáp án C

b. nCuSO4 = x + y = 0,15 mol

CM =

0,15

0,2 = 0,75 M

Đáp án B.

c. Hỗn hợp B gồm Cu Fe dư nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol Khi tác dụng với

dung dịch HNO3 Theo phương pháp bảo toàn eletron

Chất khử Fe Cu

Fe  Fe+3 + 3e

Cu  Cu+2 + 2e

Chất oxi hoá HNO3

N+5 + 3e  N+2 (NO)

3a a… a

Ta có 3a = 0,15 + 0,3; a = 0,15 (mol) VNO = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)

Đáp án B

Bài 10. Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 mL dung

dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo

A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,86 g

(15)

Cứ mol H2SO4 phản ứng, để thay O (trong oxit) SO42– kim loại, khối

lượng tăng 96 – 16 = 80 g

Theo đề số mol H2SO4 phản ứng 0,03 khối lượng tăng 0,24 g

Vậy khối lượng muối khan thu là: 2,81 + 2,4 = 5,21 g Đáp án C.

 Phân loại tập theo số dạng bản Dạng 1:Chuyển muối thành muối khác

Nguyên tắc: Viết sơ đồ chuyển hoá cân số lượng nguyên tử nguyên tố chung vế sơ đồ cho Từ đánh giá khối lượng tăng hay giảm dựa vào điều kiện đề để thiết lập phương trình liên hệ với khối lượng tăng giảm

1 Lấy 3,44g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 448 mL CO2 (đktc) Vậy khối lượng muối clorua tạo thành

A 4,26 g B 3,66 g C.5,12 g D 6,72 g

2 Lấy 1,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 448 mL CO2 (đktc) m(g) hỗn hợp muối clorua Vậy m có giá trị

A 1,92 g B 2,06 g C 2,12 g D 1,24 g

3 Lấy g kim loại R hố trị II đem hồ tan dung dịch HCl vừa đủ nhận 2,24 lit H2 (đktc) dung dịch X Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch X nhận m(g) kết tủa

Vậy m có giá trị

A 8,12 B 10,00 C 11,12 D 12,0

4. Hòa tan 14g hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dd HCl dư thu dd A 0,672 lit khí

(đkc) Cô cạn dd A thu số gam muối khan

A 16,33 B 14,33 C 9,265 D 12,65

5 Hòa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A, B có hóa trị II vào nước dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho dd X tác dụng với dd AgNO

3 thu

17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dd Y Cô cạn dd Y thu số gam hỗn hợp muối khan A 6,36 B 63,6 C 9,12 D 91,2

6 Hòa tan 104,25g hỗn hợp muối NaCl, NaI vào nước Cho đủ khí clo qua cô cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay Bã rắn cịn lại sau nung nặng 58,5g % khối lượng muối hỗn hợp thu

A 29,5% 70,5% B 65% 35% C 28,06 % 71,94% D 50% 50%

7 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat hóa trị II dd HCl thấy 4,48lit khí CO2 (đkc) Cô cạn dd sau phản ứng thu lượng

muối khan

A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g

8. Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu 69g hỗn

hợp rắn % khối lượng NaHCO3 hỗn hợp

A 80% B 70% C 80,66% D 84%

9 Khi lấy 16,65g muối clorua kim loại nhóm IIA muối nitrat kim loại (cùng số mol với 16,65g muối clorua) thấy khác 7,95g Kim loại

A Mg B Ba C Ca D Be

10. Cho dd AgNO3 tác dụng với dd hỗn hợp có hồ tan 6,25g hai muối KCl KBr thu

(16)

A 0,08 B 0,06 C 0,055 D 0,03 Dạng 2: Kim loại tác dụng với dung dịch muối (4 trường hợp)  Trường hợp 1:1 kim loại dung dịch muối

1. Lấy kim loại M hoá trị II Thanh nhúng vào 250 mL dung dịch FeSO4;

nhúng vào 250 mL dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, tăng 16g, tăng

20g Biết nồng độ mol/L dung dịch ban đầu Vậy M

A Mg B Ni C Zn D Be

2. Lấy kim loại R hoá trị II có khối lượng p(g) Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2;

thanh nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4%

Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R

A Fe B Ni C Zn D Mg

3. Nhúng Al nặng 45g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy Al cân

nặng 46,38g Khối lượng Cu thoát

A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g

4. Nhúng kim loại hóa trị II vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng kim loại

giảm 0,24g Cũng kim loại nhúng vào dd AgNO3 phản ứng xong thấy khối

lượng kim loại tăng 0,52g Kim loại

A Pb B Cd C Sn D Al

5. Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dd AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật

thấy khối lượng AgNO3 dd giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng

A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g

6. Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan

trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 Công thức XCl3

A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3

7. Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng

Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu

A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g

8. Nhúng kim loại R hóa trị II vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy

khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Cu(NO3)2 sau thời gian thấy

khối lượng tăng 7,1g Biết số mol R tham gia trường hơph R A Cd B Zn C Fe D Sn

Trường hợp : kim loại dung dịch muối

Trật tự phản ứng xảy là: kim loại hoạt động mạnh xảy trước, hoạt động xảy sau

1. Lấy 1,36g hỗn hợp gồm Mg Fe cho vào 400 mL dung dịch CuSO4CM, sau phản ứng

xong nhận 1,84g chất rắn Y dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí 1,2g chất rắn (gồm oxit kim loại) Vậy CM dung dịch CuSO4

A 0,02 M B 0,05 M C 0,08 M D 0,12 M

2 Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3CM, sau phản ứng

xong nhận 7,168g chất rắn B dung dịch C Cho NaOH vào dung dịch C, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí 2,56g chất rắn (gồm oxit) Vậy CM

(17)

3 Cho m gam bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dd

thu m gam chất rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 90,27% B 82,2% C 85,3% D 12,67%

4. Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200ml dd CuSO4 đến phản ứng kết

thúc thu đuệoc 12,4g chất rắn B dd D Cho dd D tác dụng với dd NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8g hỗn hợp oxit

a Khối lượng Mg Fe hỗn hợp

A 4,8 3,2g B 3,6 4,4g C 2,4 5,6g D 1,2 6,8g b Nồng độ mol dd CuSO4

A 0,25M B 0,75M C 4,48M D 0,125M

5. Cho hỗn hợp bột gồm 0,48g Mg 1,68g Fe vào dd CuCl2, khuấy đến phản ứng hoàn

toàn thu 3,12g phần không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng

A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04  Trường hợp 3: Cho kim loại vào dung dịch chứa hai muối:

Trật tự phản ứng xảy ion kim loại có tính oxi hố mạnh phản ứng trước, ion kim loại có tính oxi hố yếu phản ứng sau

1 Hòa tan 5,4 gam Al vào 150 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng

thu m gam chất rắn Giá trị m

A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20

2 Lấy m gam bột Fe cho vào 100 ml dung dịch X chứa AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M Sau

kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 19 gam chất rắn Z gồm kim loại Giá trị m

A 5,6 B 8,4 C 10,2 D 14,0

3 Lấy m gam bột Fe cho vào 0,5lit dung dịch X chứa AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,3M Sau

phản ứng kết thúc thu 17,2 gam chất rắn dung dịch Y (màu xanh nhạt) Giá trị m

A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 14,0

 Trường hợp 4:Cho hai kim loại vào dung dịch chứa hai muối:

Trường hợp tốn giải theo phương pháp bảo tồn electron (Trình bày phương pháp bảo toàn electron)

1. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3

Cu(NO3)2; sau phản ứng xong nhận 20 gam chất rắn Z dung dịch E; cho dung dịch

NaOH dư vào dung dịch E lọc kết tủa nung ngồi khơng khí nhận 8,4 gam hỗn hợp oxit Vậy nồng độ mol/l muối AgNO3, muối Cu(NO3)2 là:

A 0,12 M 0,36 M B 0,24 M 0,5 M C 0,12 M 0,3 M D 0,24 M 0,6 M

2 Lấy 6,675 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn có số mol cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng xong nhận 26,34 gam chất rắn Z; chất rắn Z đem

hoà HCl dư thu 0,448 L H2 (đktc)

Nồng độ muối AgNO3, Cu(NO3)2 dung dịch Y là:

A 0,44 M 0,04 M B.0,44 M 0,08 M C 0,12 M 0,04 M D 0,12 M 0,08 M

3 Lấy 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 0,2 M,

Cu(NO3)2 0,4 M, sau phản ứng xong ta nhận chất rắn B dung dịch C khơng cịn màu

(18)

A 27,5% 2,5% B 27,25% 72,75%

C 32,25% 62,75% D. 32,50% 67,50%  Bài tập rèn luyện kỹ năng

1 Tiến hành thí nghiệm:

- TN1: Cho m gam bột Fe dư vào V1 lit dd Cu(NO3)2 1M

- TN2: Cho m gam bột Fe dư vào V2 lit dd AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn thu TN Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = 10 V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2

2 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau

khi phản ứng xảy hồn tồn Đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng Mối liên hệ

giữa a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b

3. Cho 2,81g hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 0,1M

khối lượng hỗn hợp muối sunfat tạo

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,86g

4. Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp giảm 0,54g

Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g

5. Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit rắn Công thức muối dùng

A Fe(NO3)3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3

6. Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn Hiệu suất phản ứng phân hủy

A 25% B 40% C 27,5% D 50%

7. Hịa tan hồn tồn a gam Fe3O4 dd HCl thu dd D Cho D tác dụng với dd NaOH

dư, lọc kết tủa để ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng kết tủa tăng lên 3,4g Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi b gam chất rắn Giá trị a, b

A 46,4g 48g B 48,4g 46g C 64,4g 76,2g D 76,2g 64,4g

8. Hòa tan 12g muối cacbonat kim loại dd HCl dư thu dd A 1,008lit khí bay (đkc) Khối lượng muối khan thu cô cạn dd A

A 12,495g B 12g C 11,459g D 12,5g

9. Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa oxi dư

Áp suất bình P1 atm Nung nóng bình để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất khí bình lúc P2 atm Biết thể tích chất rắn trước sau phản ứng không đáng kể Tỉ lệ P1/P2

A 0,5 B 1 C D 2,5

10. Hịa tan hồn toàn 4g hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dd HCl thấy V lit khí (đkc) Dd

thu đem cô cạn thu 5,1g muối khan Giá trị V

(19)

11 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan

trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 Công thức XCl3

A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3

12 Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng

thanh Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g

13. Nhúng kim loại R hóa trị II vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy

khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy

khối lượng tăng 7,1% Biết số mol R tham gia trường hơph R A Cd B Zn C Fe D Sn 1.2.2 Toán hữu cơ

Các phản ứng xảy chất hữu thay nguyên tử nguyên tử khác nhóm nguyên tử nhóm nguyên tử khác, chuyển nhóm chức thành nhóm chức khác dẫn đến khối lượng mol chất thay đổi theo

Sự thay đổi tăng lên giảm xuống, sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ giải tốn hữu theo phương pháp tăng giảm khối lượng

Nguyên tắc:

Viết cân xác phương trình phản ứng xảy chất viết sơ đồ chuyển hóa chất Từ chọn phần chung vế để đánh giá tăng giảm dựa vào kiện đề để thiết lập phương trình liên hệ với đại lượng tăng, giảm

Bài tập

1: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là:

2: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam

muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gon X là:

A CH2 = CH – COOH B CH3COOH

C HC ≡ C – COOH D CH3 – CH2 – COOH

3: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH

vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X là:

A etyl propionat B Metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat

4: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tá dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là:

A B 4 C D

5: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được19,4 gam muối khan Công thức X là:

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

6: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỷ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác

dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất

phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là:

(20)

7: α – amino axit X chứa nhóm –NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu

được 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH

C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

8: X amino axit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 Cho 0,89 gam X phản ứng

vừa đủ với HCl tạo 1,255 gam muối Vậy cơng thức X là:

A H2N – CH2 – COOH B CH3 – CH(NH2) – COOH C CH3 – CH(NH2) – CH2 – COOH D C3H7 – CH(NH2) – COOH

9: Thủy phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2 gam NaOH Mặt khác thủy phân 6,35 gam este tiêu tốn hết gam NaOH thu 7,05 gam muối CTPT CTCT este là:

A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOC2H3)3

10: Một hỗn hợp gồm metanal etanal Khi oxi hoá m gam hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỉ khối so với A x Biết hiệu suất phản ứng = 100% Khoảng giới hạn x

A 1,33 < x < 1,53 B 1,53 < x < 1,73 C 1,36 < x < 1,45 D 1,36 < x < 1,53

11: Chất A la este glixerin với axit cacboxylic đơn chức mạch hở A1 Đun nóng 5,45 gam A

với NaOH phản ứng hồn tồn thu 6,15 gam muối Cơng thức cấu tạo A1 là:

A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOHD C3H7COOH

12: A α – amino axit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 17,8 gam A

tác dụng với dung dịch NaOH dư ta thu 22,2 gam muối Công thức cấu tạo A là: A H2N – CH2 – COOH B NH2 – CH2 – CH2 – COOH

C CH3 – CH(NH2) – COOH D CH3 – CH2 – CH(NH2) - COOH

13: Cho 20,15 gam hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thi thu

được V lít CO2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 28,96 gam muối Giá trị

của V là:

A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít

14: Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đa chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH Mặt khác thuỷ phân 5,475 gam este tiêu tốn hết 4,2 gam KOH thu 6,225 gam muối Vậy công thức cấu tạo este là:

A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2

(21)

Mođun 3: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 3.1 Lý thuyết

 Định luật bảo toàn electron

Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận

ne cho = ne nhận

Sử dụng tính chất để thiết lập phương trình liên hệ, giải tốn theo phương pháp bảo tồn electron

 Nguyên tắc

Viết sơ đồ: sơ đồ chất khử nhường e sơ đồ chất oxi hoà nhận e

Chú ý: (Nếu phản ứng dung dịch nên viết nửa phản ứng theo phương pháp ion

electron) Ở sơ đồ, số lượng nguyên tử nguyên tố hai vế phải nhau; điện tích hai vế phải

3.2 Các dạng tập

Dạng 1:Kim loại tác dụng với axit: (ne)kim loại cho = (ne)axit nhận

1: Lấy 3,9 g hỗn hợp Mg Al đem hoà vào dung dịch X chứa axit HCl H2SO4 loãng dư, sau

khi phản ứng kết thúc nhận 4,48 lít khí H2 (đktc) Vậy phần trăm theo khối lượng Mg là:

A 25,25% B 30,77 C 33,55% D 37,75%

2: Lấy 3,84 gam Cu đem hồ vào dung dịch HNO3 lỗng dư nhận V lít khí NO (đktc)

Vậy V lít khí NO số gam HNO3 nguyên chất phản ứng là:

A 0,896 L 14,08 g B 1,792 L 18,16 g C 1,792 L 20,16 g D 0,896 L 10,08 g

3: Lấy 2,24 gam kim loại M đem hoà vào H2SO4 đặc nóng, dư nhận 1,344 lít SO2

(đktc) Tìm kim loại M số gam H2SO4 phản ứng

A Al 12,868 g B Fe 11,76 g

C Cu 12,8 g D Zn 11,76 g

4: Lấy 9,9 gam kim loại M có hố trị khơng đổi đem hồ vào HNO3 lỗng dư nhận 4,48 lít

khí X gồm hai khí NO N2O, tỉ khối khí H2 18,5 Vậy kim loại M

A Mg B Zn C Al D Ni

5: Lấy 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi chia làm hai phần Phần 1: hoà dung dịch HCl dư, sau phản ứng xong thu 1,568 lít H2

(đktc) Phần 2: cho vào HNO3 lỗng dư, sau phản ứng xong nhận 1,344 lít NO (đktc) Tìm

kim loại M phần trăm theo khối lượng M hỗn hợp X

A Zn 42,25% B Mg 25,75% C Al 19,43% D Al 30,75%

6 Hịa tan hồn toàn 11,2g Fe vào dd HNO3 dd X 6,72 lit hỗn hợp khí Y gồm NO

khí Z (tỉ lệ thể tích :1) Biết xảy q trình khử Khí Z

A NO2 B N2O C N2 D NH3

7 Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu V lit hỗn hợp

khí X (đkc) gồm NO NO2 dd Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2

19 Giá trị V

A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36

8 Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y

gồm NO NO2 Giá trị m

(22)

9 Hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe phản ứng vừa đủ với dd HNO3 thu 0,2 mol

khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối dd sau phản ứng A 64,5g B 40,8g C 51,6 D 55,2

10 Hòa tan 5,6g hỗn hợp Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn

3,92g chất rắn khơng tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hỗn hợp ban đầu Cu chiếm 60% khối lượng Thể tích dd HNO3 dùng

A 0,07 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,16 lit

11 Hòa tan 14,8 g hỗn hợp Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau

phản ứng thu 10,08 lit NO2 2,24 lit SO2 (đều đkc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g

12 Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100ml dd Y gồm AgNO3

Cu(NO3)2 nồng độ mol Sau phản ứng chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd

HCl dư thu 0,035mol khí Nồng độ mol muối Y

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Dạng 2: Fe đốt oxi khơng khí ta hỗn hợp oxit sắt sắt dư, hỗn hợp này đem hoà vào HNO3 dư H2SO4 đậm đặc, nóng dư, hỗn hợp hai axit dư cho 1 hoặc sản phẩm khử.

mFe + mO2 = mhh rắn

Tổng số điện tử Fe cho tổng số điện tử O2 nhận axit nhận

1. Lấy m gam sắt đem đốt oxi khơng khí ta hỗn hợp rắn X (gồm chất rắn) cân nặng 12 gam, hỗn hợp rắn X đem hoà HNO3 dư nhận 2,24 lít khí NO (đktc) Vậy m có giá trị

là:

A 8,96 g B 9,82 g C 10,08 g D 11,20 g

2. Lấy p gam Fe đem đốt oxi ta 7,52 gam hỗn hợp X gồm oxit Hỗn hợp X đem hoà tan H2SO4 đặm đặc dư 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy p có giá trị là:

A 4,8 g B 5,6 g C 7,2 g D 8,6 g

3. Lấy 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đem hồ HNO3 lỗng dư nhận

được 1,344 lít NO dung dịch X Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m là:

A 49,09 g B 34,36 g C 35,50 g D 38,72 g

4. Lấy m gam hỗn hợp (FeO, Fe2O3, Fe3O4) đem hoà vào HNO3 đậm đặc dư nhận 4,48

lít NO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 145,2 gam muối khan Vậy m có giá trị là:

A 77,7 g B 35,7 g C 46,4 g D.15,8 g

5 Để m gam phoi Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lit khí SO2 (đkc) Giá trị m

là

A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72

6 Cho 11,2g Fe tác dụng với oxi m gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hết X vào dd HNO3 dư thu 896 ml NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84

7 Để m gam bột Fe ngồi khơng khí thời gian thu 11,8g hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dd HNO3 lỗng thu 2,24 lit khí NO (đktc)

Giá trị m

A 9,94 B 10,04 C 15,12 D 20,16

8 Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết với dd HNO3 dư thu 1,344 lit

(23)

Dạng 3: Khử oxit Fe2O3 thành hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 dư, hỗn hợp rắn X đem hoà vào HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư hỗn hợp hai axit Các biểu thức sử dụng giải dạng tập là:

m(Fe2O3) + m(CO) = m(X) + m(CO2)

số mol CO2 = số mol CO

số mol Fe(Fe2O3) = số mol Fe(X) = số mol Fe (muối)

tổng điện tử (CO) nhường = tổng điện tử (axit) nhận

1. Cho khí CO qua m gam oxit Fe2O3 đốt nóng, ta 13,92 gam hỗn hợp Y (gồm chất

rắn) Hỗn hợp X hoà HNO3 đặc dư 5,824 lít NO2 (đktc), Vậy m có giá trị

A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g

2 Cho khí CO qua ống chứa 10 gam Fe2O3 đốt nóng, thu m gam hỗn hợp X (gồm

oxit) Hỗn hợp X đem hồ HNO3 đặc nóng dư nhận 8,96 lít NO2 Vậy m có giá trị là:

A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g

3. Cho khí CO qua ống chứa m gam oxit Fe2O3 đốt nóng thu 6,69 gam hỗn hợp X (gồm

4 chất rắn), hỗn hợp X hồ vào HNO3 dư 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỉ khối Y

H2 21,8 Vậy m gam oxit Fe2O3

A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g

4. Lấy gam oxit Fe2O3 đốt nóng cho CO qua, ta nhận m gam hỗn hợp X gồm oxit,

hỗn hợp X đem hồ vào H2SO4 đặc nóng dư, nhận 0,672 lít SO2 (đktc) Vậy m gam X có giá

trị là:

A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g

5. Cho khí CO qua Fe2O3 đốt nóng, ta m gam hỗn hợp rắn X gồm chất Hỗn hợp rắn X

đem hồ vào HNO3 đậm đặc nóng dư, nhận 2,912 lít NO2 (đktc) 24,2 gam Fe(NO3)3 khan

Vậy m có giá trị

6 Cho 11,36g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết với dd HNO3 dư thu 1,344 lit

khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dd X Cô cạn dd X thu số gam muối khan A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36

7. Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu 14g hỗn hợp X gồm chất

rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn dd HNO3 thu 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị m

A 16,4 B 14,6 C 8,2 D 20,5

Khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp X gồm chất rắn Chia X thành phần

bằng P1 tác dụng với dd HNO3 dư thu 0,02 mol NO 0,03 mol N2O P2 tan hoàn toàn

trong dd H2SO4 đặc nóng thu V lit khí SO2 (đktc) Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Dạng 4:Hai kim loại vào hai muối

Một số ý:

Sử dụng cho tốn có phản ứng oxi hóa – khử, đặc biệt tốn có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử

Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu và cuối nguyên tố mà không cần quan tâm đến trình biến đổi trung gian

Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố để giải bài tốn

Nếu có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử tham gia tốn, ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng số mol electron nhường để thiết lập phương trình

(24)

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Lấy 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 0,2 M,

Cu(NO3)2 0,4 M, sau phản ứng xong ta nhận chất rắn B dung dịch C không màu

xanh ion Cu2+, chất rắn B không tan axit dd HCl Vậy phần trăm theo khối lượng Al, Fe

trong hỗn hợp X lần lược là:

A 27,5% &2,5% B 27,25% 72,75%

C 32,25% 62,75% D 32,50% 67,50%

 Bài tập rèn luyện kỹ

1 Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 thời gian 6,72 g hỗn hợp X gồm

sắt oxit sắt Hòa tan hoàn toàn X vào dd HNO3 dư tạo thành 0,448 lit khí NO (đkc) (sản

phẩm khử nhất) Giá trị m

A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,8

2 Trộn 0,5g bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều

kiện khơng có khơng khí thời gian hỗn hợp rắn X Hòa tan X dd HNO3 đặc nóng dư

thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử nhất) thu đkc

A 0,672lit B 0,896lit C 1,12lit D 1,344

3 Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào dd HNO3 dd X 6,72 lit hỗn hợp khí Y gồm NO

khí Z (tỉ lệ thể tích :1) Biết chr xảy q trình khử Khí Z A NO2 B N2O C N2 D NH3

4 Nung m gam bột Fe oxi khơng khí thu 3g hỗn hợp rắn X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X dd HNO3 dư thấy thoát 0,56 lit NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị

của m

A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62

5 Để m gam phoi Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hết X dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lit khí SO2 (đkc) Giá trị m

là

A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72

6 Cho 11,2g Fe tác dụng với oxi m gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hết X vào dd HNO3 dư thu 896 ml NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84

7 Hòa tan m gam Al vào lượng dư dd hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lit hỗn

hợp khí NH3 H2 với số mol Giá trị m

A 6,75 B 7,59 C 8,1 D 13,5

8 Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu V lit hỗn hợp

khí X (đkc) gồm NO NO2 dd Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2

19 Giá trị V

A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36

9 Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y

gồm NO NO2 Giá trị m

A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50

10 Hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe phản ứng vừa đủ với dd HNO3 thu 0,2 mol

(25)

A 64,5g B 40,8g C 51,6 D 55,2

11 Hòa tan 5,6g hỗn hợp Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau phản ứng xảy hoàn tồn

3,92g chất rắn khơng tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết hỗn hợp ban đầu Cu chiếm 60% khối lượng Thể tích dd HNO3 dùng

12 Hòa tan 14,8 g hỗn hợp Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau

phản ứng thu 10,08 lit NO2 2,24 lit SO2 (đều đkc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g

HCl dư thu 0,035mol khí Nồng độ mol muối Y

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 14 Chia 10g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành phần : P1 : đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 21g hỗn hợp oxit

P2 : hịa tan HNO3 đặc nóng dư thu V lit NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc) Giá trị

của V

A 44,8 B 22,4 C 89,6 D 30,8 15 Chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành phần :

P1 tác dụng hết với HCl dư thu 0,15mol H2

P2 cho tan hết dd HNO3 dư thu V lit NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V

(26)

Mođun 4: PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 4.1Lý thuyết

Trong phân tử chất trung hồ điện, tổng điện tích (+) = tổng điện tích (-)

Trong dung dịch chất điện ly trung hồ điện, tổng điện tích (+) cation = tổng điện tích (-) anion

Nguyên tắc giải

Xem xét phân tử chất gồm ion số lượng loại ion Nếu dung dịch chất điện ly phải xem xét dung dịch có chứa chất điện ly số cation số anion có dung dịch Để từ thiết lập phương trình tổng điện tích dương tổng điện tích âm

 Khi có thay ion mối quan hệ chúng là: Với anion: O2-  2Cl-; O2-  2NO

3-; O2-  SO42-; 2Cl-  SO42-…

Với cation: 2Na+  Mg2+; 3Na+  Al3+; 3Mg2+  2Al3+…

 Trong phản ứng kết hợp ion kết hợp ion tạo thành phân tử trung hịa điện mối tương quan chúng

H+ OH-; Fe3+  3OH-; Ba2+  SO

42-; Mg2+  CO32-

4.1 Bài tập có lời giải

Bài 1. Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) Phần nung khơng khí đến khối lượng

không đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu

A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam

Nhận xét: Số mol điện tích hai kim loại A B hai phần không thay đổi, số mol điện tích âm hai phần

Vì O2–  2Cl– nên n

O (trong oxit) = 1

2 nCl (trong muối) = nH2 = 1,796

22,4 = 0,08 mol mkim loại = moxit – moxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam

Khối lượng hỗn hợp ban đầu m = 2.1,56 = 3,12 gam Đáp án B.

Bài 2. Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO

3– Thêm dần V

lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị

A 150 mL B 300 mL C 200 mL D 250 mL

Phương trình ion rút gọn Mg2+ + CO

32–  MgCO3

Ba2+ + CO

32–  BaCO3

Ca2+ + CO

32–  CaCO3

Khi phản ứng kết thúc, kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa K+, Cl– NO 3–

Để trung hịa điện

nK+ = nCl- + nNO3- = 0,3 mol

VddK2CO3 = 0,3/2 = 0,15 (lít) = 150 ( mL)

Đáp án A

Bài 3. Dung dịch A chứa ion CO32–, SO32–, SO42– 0,1 mol HCO3–, 0,3 mol Na+ Thêm V

(lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V

A 0,15 L B 0,2 L C 0,25 L D 0,5 L

Nồng độ ion [Ba2+] = 1M, [OH–] = 2M Để thu lượng kết tủa lớn nhất, cần 0,1 mol

OH– để tác dụng hết với HCO 3–

 Tính theo OH

(27)

Mặt khác cần 0,3 mol OH– để trung hoà Na+

Vậy tổng số mol OH– cần 0,1 + 0,3 = 0,4 mol

Thể tích dung dịch Ba(OH)2 V = 0,4/2 = 0,2 L

 Tính theo Ba2+: Gọi CO32-; SO32-; SO42- X

nx2- = (0,3 – 0,1)/2 = 0,1

nCO32-(mới) = 0,1

Do đó: nX2- + nCO

32-(mới) = 0,2

Suy ra: nBa2+ = 0,2

Thể tích dung dịch Ba(OH)2 V = 0,2/1 = 0,2 L

Đáp án B

Bài 4. Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 mL dung dịch NaOH

1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng

kết tủa lớn

A 0,175 L B 0,25 L C 0,25 L D 0,52 L

Trong dung dịch D có chứa AlO2– OH– (nếu dư) Dung dịch D trung hoà điện nên:

2

AlO OH Na

n  n  n  0,5 (mol) Khi cho HCl vào D:

H+ + OH–  H 2O

H+ + AlO

2– + H2O  Al(OH)3

Để thu lượng kết tủa lớn

2

H AlO OH

n  n  n  = 0,5 (mol)

Thể tích dung dịch HCl V 0,5 2

 = 0,25 (lít) Đáp án B

Bài 5. Cho tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 4M thu 5,6 lít H2

(đktc) dung dịch D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 mL dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng

A 0,1 L B 0,12 L C 0,15 L D 0,2 L

Khi cho 0,6 mol NaOH vào dung dịch D chứa Mg2+, Fe2+ H+ (nếu dư) tách khỏi dung dịch

D Dung dịch tạo thành chứa Cl– phải trung hoà điện với 0,6 mol Na+

Cl Na

n  n  0,6 (mol)

HCl

0,6 V

4

 = 0,15 (lít) Đáp án C.

Bài 6. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết 700 mL dung dịch

HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc

kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng Y

A 16 g B 32 g C g D 24 g

Hướng dẫn giải Các phản ứng

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl2 + 3H2O

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2

0 t

  2Fe2O3 + 4H2O

2Fe(OH)3 + O2

0 t

(28)

Với cách giải thông thường, ta đặt ẩn số số mol chất tính tốn theo phương trình phản ứng Để giải nhanh toán này, ta áp dụng phương pháp bảo tồn điện tích

Số mol HCl hồ tan Fe nHCl =

2 H

3,36

n 2

22,4

  = 0,3 (mol) Số mol HCl hoà tan oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 (mol)

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có O2 (trong oxit) Cl

1 0,4

n n

2 2

    = 0,2 (mol)

nFe (trong X) = moxit moxi 20 0,2.16

56 56

 

 = 0,3 (mol)

0,3 mol Fe  0,15 mol Fe2O3;

2 Fe O

m = 0,15.160 = 24 (gam) Đáp án D.

Bài 7. Trộn 100 mL dung dịch AlCl3 1M với 200 mL dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A

và dung dịch D

a Khối lượng kết tủa A

A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g

b Nồng độ mol chất dung dịch D

A NaCl 0,2 M NaAlO2 0,6 M B NaCl M NaAlO2 0,2 M

C NaCl M NaAlO2 0,6 M D NaCl 0,2 M NaAlO2 0,4 M

Ta sử dụng định luật bảo tồn điện tích:

Al

n = 0,1 mol, nCl = 3.0,1 = 0,3 mol

Na

n = nOH = 0,2.1,8 = 0,36 mol

Sau phản ứng kết thúc, kết tủa tách ra, phần dung dịch chứa 0,3 mol Cl– trung hoà điện với

0,3 mol Na+ cịn 0,06 mol Na+ phải trung hồ điện với anion khác, 0,06 mol

AlO2– (hay [Al(OH)4]–) Còn 0,1 – 0,06 = 0,04 mol Al3+ tách thành 0,04 mol Al(OH)3 Kết

trong dung dịch chứa 0,3 mol NaCl 0,06 mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4])

a.mAl(OH)3= 0,04.78 = 3,12 gam Đáp án A

b.CM(NaCl) =

0,3

0,3= M, M(NaAlO )2

0,06

C 0,2M

0,3

 

Đáp án B

A Bài tập rèn luyện kỹ năng

1 Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO

3- Biểu thức liên hệ a,

b, c, d

A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = b + d D 2a + b = c + 2d

2. Thêm m gam kali vào 300 ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ

từ dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn m có

giá trị

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

3 Dung dịch A chứa ion: Al3+ 0,6mol, Fe2+ 0,3mol, Cl- a mol, SO42- b mol Cô cạn dd A

(29)

A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3

4 Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dd H2SO4 0,1M (vừa

đủ) Sau phản ứng cô cạn dd thu số gam muối khan A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81

5. Dung dịch X chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- 100ml dd X cần dùng

700ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn dd X thu 35,55g muối Nồng độ mol các

cation dd

A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D 1 6 Một dd chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO

42- Tổng khối lượng

muối tan có dd 5,435g Giá trị x y

A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 7 Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: - P1 tan hết dd HCl tạo 1,792 lit H2 (đkc)

- P2 nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84g chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu

A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g 8 Dung dịch A chứa ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO

3- Thêm dần V ml dd

Na2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn Giá trị V

A 150 B 300 C 200 D 250

9 Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lit dd

Ba(OH)2 1M vào dd A đến thu lượng kết tủa lớn Giá trị V A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,5

10. Hịa tan hồn tồn 15,6 g hỗn hợp gồm Al Al2O3 500 ml dd NaOH 1M thu

6,72 lit H2 (đkc) dd D Thể tích dd HCl 2M cần cho vào D để kết tủa lớn

11. Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp Mg Fe dd HCl 4M thu 5,6lit H2 (đkc) dd

D Để kết tủa hoàn toàn ion D cần 300 ml dd NaOH 2M Thể tích dd HCl (lit) dùng A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,2

12 Cho a gam hỗn hợp kim loại Na, K vào nước dd X 0,224 lit H2 (đkc) Trung hòa

hết dd X cần V lit dd H2SO4 0,1M Giá trị V

A 0,15 B 0,1 C 0,12 D 0,2 A 16g B 32g C 8g D 24g

13 Một dd chứa cation Fe2+ 0,1 mol, Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol, SO

42- y mol Khi cô

cạn dd thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y

A 0,02 Và 0,03 B 0,03 0,03 C 0,2 0,3 D 0,3 0,2

14. Cho x gam hỗn hợp kim loại gồm Na, K, Ba vào nước dư 500ml dd có pH = 13 V lit khí (đkc) Giá trị V

A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 5,6

15. Một dd chứa ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO

42-, 0,4mol NO3-

(30)

16 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit H2 (đkc) Thể tích

dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

17. Trộn 100ml dd AlCl3 1M với 200ml dd NaOH 1,8M thu kết tủa A dd D

a Khối lượng kết tủa A

A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g b Nồng độ mol chất dd D

A NaCl 0,2M NaAlO2 0,6M B NaCl 1M NaAlO2 0,2M

C NaCl 1M NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M NaAlO2 0,4M

18. Lấy m gam hỗn hợp kim loại M R có hố trị không đổi, chia phần Phần hoà tan vừa đủ 100 mL H2SO4 M Phần cho tác dụng với Cl2 dư 9,5 gam muối

clorua Vậy m có giá trị

A 4,8 g B 11,2 g C 5,4 g D 2,4 g

19. Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+, x mol Cl-, y mol SO

42- đem cô cạn nhận

được 5,435 gam muối khan Vậy x y có giá trị là:

A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 20. Dung dịch X gồm a mol Na+, b mol HCO

3-, c mol CO32-, d mol SO42- Cần dùng 100 mL

dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn Biểu

thức liên hệ x với a, b là:

A x = (3a + 2b)/0,2 B x = (2a + b)/0,2 C x = (a – b)/0,2 D x = (a+b)/0,2

21. Dung dịch X gồm NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,05 M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4 M

H2SO4 x M Trộn 0,1 L dung dịch Y với L dung dịch X 16,33 gam kết tủa Vậy x có giá trị

là

A 0,2 M B 0,2 M; 0,6M C 0,2 M; 0,4M D 0,2 M; 0,5M

Mô đun : PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI

I Khái niệm

Quy đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa tốn hóa học từ kiện ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua phép tính trở nên đơn giản thuận tiện

Nguyên tắc phương pháp quy đổi dựa nguyên tắc bảo tồn ngun tố bảo tồn điện tích (bảo tồn số oxi hóa).

II Phân loại: Có nhiều dạng quy đổi khác nhau: 1) Quy đổi phân tử

- Quy đổi hỗn hợp gồm nhiều chất thành hỗn hợp chất có chất tương đương

- Quy đổi chất thành nhiều chất 2) Quy đổi thành nguyên tử

Là phương pháp quy đổi hỗn hợp nhiều chất phức tạp thành nguyên tử đơn chất tương ứng

3) Quy đổi tác nhân oxi hóa (hoặc khử)

Thay tác nhân oxi hóa (hoặc khử) tác nhân oxi hóa (hoặc khử) khác (quy số mol electron trao đổi nhau)

Trong viết xin trình bày hai cách quy đổi quy đổi nguyên tử quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành hỗn hợp chất (thường chất tương đương).

III Áp dụng:

(31)

Loại thường áp dụng cho toán hỗn hợp Fe oxit

Đây cách quy đổi áp dụng rộng rãi đưa số báo trước Vậy sở việc quy đổi gì? Có phải đưa tốn hỗn hợp này thành chất tương đương không?

a) Cơ sở việc quy đổi:

Ta biết mol Fe3O4 đưa mol FeO mol Fe2O3 Như hỗn hợp Fe, FeO,

Fe3O4, Fe2O3 xem hỗn hợp X gồm Fe (x mol); FeO (y mol); Fe2O3 (z mol) Khi

trong nhiều tốn ta đưa chất chất (dĩ nhiên đưa Fe3O4 chất lại )

* Để đưa hỗn hợp X Fe Fe2O3ta làm sau:

Cứ 3FeO  Fe.Fe2O3  1Fe Fe2O3 (bảo toàn Fe O)

Như y mol FeO tương đương với

y y

molFevµ molFe O

3

Vậy hỗn hợp X xem gồm (xy)molFevµ(z+y)molFe O2 3

3 Như trường hợp

quy đổi không xuất số âm

* Để đưa hỗn hợp X Fe FeO ta làm sau:

Ghép z mol Fe với z mol Fe2O3 ta có z mol (Fe.Fe2O3)  3z mol FeO Khi số mol Fe cịn

là (x – z) mol Khi hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (x – z) mol Fe; (y + 3z) mol FeO Trong trường hợp x < z toán giải xuất số mol Fe âm Việc tính tốn khơng ảnh hưởng lượng sắt oxi tính tốn hỗn hợp bù trừ cho

* Để đưa hỗn hợp X FeO Fe2O3 ta làm sau:

Ghép x mol Fe với x mol Fe2O3 ta có x mol (Fe.Fe2O3)  3x mol FeO Khi số mol Fe2O3

cịn (z – x) mol Khi hỗn hợp X trở thành hỗn hợp gồm: (y + 3x) mol FeO; (z - x) mol Fe2O3

Trong trường hợp x > z tốn giải xuất số mol Fe2O3 âm Việc tính tốn

khơng ảnh hưởng lượng sắt oxi tính tốn hỗn hợp bù trừ cho b) Một số ví dụ:

Ví dụ 1:Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu

2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A.

11,2 B.10,2 C.7,2 D.9,6

 Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0,1

3  0,1 mol

 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 Fe

8,4 0,1 0,35 n

56 3

    Fe O2 3

0,35 n

3

  Vậy: mX mFemFe O2

mX 0,1 56 0,35 160

3

    = 11,2 gam  Đáp án A

Chú ý: kết hợp với bảo tồn nguyên tố để giải toán này:

2

Fe O Fe ưđầu Fe

1 0,35

n (n n )

2 3x2

  

2 3

O trongFe O Fe O

0,35

n 3n 0,175mol

3x2

   

 mO = 0,175.16 = 2,8g

m = mFe + mO = 8,4 + 2,8 = 11,2  Đáp án A

(32)

 

3 3 2

FeO 4HNO Fe NO NO 2H O

0,1 0,1mol                FetrongFe O 8,

n 0,1 0,05mol

56

     nFe O2 3 nFetrongFe O2 3 0,025mol

Do đó:

2

FeO Fe O

h X

m m m 0,1.72 0, 025.160 11, gam  (Đáp án A)

Chú ý: Vẫn quy hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO), (Fe

Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp có chất phản ứng với HNO3 sinh khí NO2

(khi ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số) Ngồi quy đổi hỗn hợp "chất" tương đương

 Quy hỗn hợp X chất FexOy (FexOy công thức giả định)

FexOy + (6x2y)HNO3  Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O

0,1

3x 2y mol  0,1 mol

 Fe

8,4 0,1.x n

56 3x 2y

 

 

x

y7 mol

Vậy công thức quy đổi Fe6O7 (M = 448) Fe O6 7

0,1 n

3



   = 0,025 mol  mX = 0,025448 = 11,2 gam

Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3

tính tốn đơn giản

Ví dụ 2:Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2

Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu

được V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A.

224 B.448 C.336 D.112

* Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y, ta có:

t

2

FeO H Fe H O x y

   

0 t

2 2

Fe O 3H 2Fe 3H O x 3y

   

x 3y 0,05 72x 160y 3,04

 

 

 

 

x 0,02 mol y 0,01 mol

  

 

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

0,02  0,01 mol Vậy:VSO2= 0,0122,4 = 0,224 lít = 224 ml (Đáp án A)

* Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Fe Fe2O3 ta có:

Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O

0,05/3  0,05 

 nFe 3,04 160.(0,05 / 3) 0,02mol

56

 

2 4 3 2

2Fe 6H SO Fe SO 3SO 6H O

0,02

0.01:mol

3

    

        

* Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Fe FeO ta có:

2

FeO H Fe H O

0,05 0,05:mol

   

(33)

Fe 3,04 0,05.72 n 0,01mol 56    

Như vậy: SO2 FeO Fe

1 3

n n n 0,05 ( 0,01) 0,01mol

2 2

     



2

SO

V = 0,0122,4 = 0,224 lít = 224 ml (Đáp án A)

Tương tự quy đổi số hỗn hợp khác ví dụ hỗn hợp (Cu, S, Cu2S, CuS) hay hỗn hợp (Fe, S, FeS, FeS2) thành chất số chất đó; Tuy nhiên hỗn hợp dùng phương pháp quy đổi nguyên tử đơn giản hơn.

1 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành nguyên tử đơn chất riêng biệt: Các dạng thường gặp:

- Hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 quy đổi thành Fe O

- Hỗn hợp gồm (Fe, Cu, S, Cu2S, CuS, FeS, FeS2, CuFeS2, Cu2FeS2, ) quy hỗn hợp

gồm Cu, Fe S

Ví dụ 3:Giải VD1 cách quy đổi hỗn hợp X thành Fe O (x mol) Khi đó: Bảo tồn nguyờn t Fe ta cú: Fe ư(trongưX) Feưbanưđầu

8,

n n 0,15mol

56

  

Các q trình oxi hóa - khử xảy ra:

Fe Fe 3e 0,15 0,45mol      O+2e O x 2x     N 1e N (NO ) 0,1 0,1

    



Áp dụng bảo tồn electron ta có: 2x + 0,1 = 0,45  x = 0,175  mO = 2,8g Vậy m = 8,4 + 2,8 = 11,2

Ví dụ 4:Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS FeS2 dung dịch

HNO3 đặc nóng dư thu 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử nhất)và dung dịch Y Cho dung

dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi, m

gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m

A.11,650 B.12,815 C.17,545 D.15,145

Giải:

Quy đổi hỗn hợp thành Fe (x mol) S (y mol) ta có: Khi phản ứng với HNO3:

Fe Fe 3e

x 3x

      

6

S S 6e

y 6y         N 1e N (NO ) 0,48 0,48

    

 

Từ ta có hệ phương trình:

56x 32y 3, 76 3x 6y 0, 48

     x 0,03 y 0,065   

Mặt khác ta có: Chất rắn Z gồm Fe2O3 BaSO4 nên theo bảo toàn nguyên tố Fe S ta có:

2

Fe O Fe BaSO S

1

n n 0,015mol;n n 0,065mol

    Vậy m = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 (Đáp

án C)

Mơđun 6: PHƯƠNG PHÁP ĐẠI LƯỢNG TRUNG BÌNH

5.1 Đại lượng trung bình tốn vơ cơ

Dùng khối lượng mol trung bình M khối lượng mol hỗn hợp M =

2 2 1 n n M n M n  

với M1 < M < M2

(34)

 Bài tập minh họa

Bài 1. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm A Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 2,24 lít hiđro(đktc) A, B

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Đặt công thức chung A B R 2R + 2H2O  2ROH + H2

0,2 mol 0,1 mol 6,2

M 31

0,2

  (g/mol) Vậy kim loại Na (23) K (39) Đáp án B

Bài 2. Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại A B (cùng thuộc nhóm IIA) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl– dung dịch X người ta cho tác

dụng với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Công thức hóa học hai muối clorua lần

lượt

A BeCl2, MgCl B MgCl2, CaCl2 C CaCl2, SrCl2 D SrCl2, BaCl2

Đặt công thức chung hai muối RCl2

RCl2 + 2AgNO3  2AgCl + 2RCl

RCl AgCl

1 1 17,22

n n

2 2 143,5

   = 0,06 mol

2 RCl

5,94

M 99 R 99 71 28

0,06

     

Vậy kim loại nhóm IIA Mg (24) Ca (40) Đáp án B

Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít CO2 (đktc) Kim loại A B:

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Hướng dẫn giải

Gọi M nguyên tử khối trung bình kim loại A B

3 2

MCO 2HCl MCl CO  H O 0,05 1,12

22,4= 0,05 (mol)

3

4,68

MCO 93,6 M 93,6 60 33,6

0,05

     

Biện luận: A < 33,6  A Mg = 24 B > 33,6  B Ca = 40

Đáp án B.

Bài 4. X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X–, Y– dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chúng cần 150 mL dung dịch AgNO

3 0,4M

X Y

A Flo, clo B Clo, brom C Brom, iot D Không xác định Hướng dẫn giải

Số mol AgNO3 = số mol X– Y– = 0,4.0,15 = 0,06 (mol)

Khối lượng mol trung bình hai muối M 4,4 73,33 0,06

 

X,Y

(35)

Đáp án B

Bài 5. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hồ tan hồn tồn vào nước thu 4,48 lít hiđro (ở đktc) A, B

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Dùng phương pháp phân tử khối trung bình

X + H2O  XOH + 1

2 H2

   

X H

4,48

n 2n 2 0,4 mol

22,4 7,2

M 18

0,4

  Hai kim loại Li (9)và Na (23) Đáp án A

1 Cho 1,66g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thấy thoát 0,672 lit H2 (đkc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

2. X kim loại nhóm IIA Cho 1,7 g hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl sinh 0,672lit H2 (đkc) Mặt khác cho 1,9g X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 lỗng

thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lit đkc Kim loại X

A Ba B Ca C Sr D Mg

3 Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu

là 63,54 Thành phần % tổng số nguyên tử đồng vị 63Cu A 27% B 50% C 54% D 73%

4 cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ

phần dd thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 90,27% B 12,67% C 85,30% D 82,20%

5. Hịa tan hồn tồn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A, B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 (đkc) Kim loại A, B

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

6. Hỗn hợp X gồm kim loại A, B nằm nhóm A Lấy 6,2g X hịa tan hồn tồn vào nước thu 2,24 lit H2 (đkc) A, B

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

7 Hòa tan 28,4 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA dd HCl thu 6,72lit khí (đkc) dd Xác định kim loại chúng thuộc chu kì liên tiếp ?

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

8. Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì kiên tiếp) vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa muối

A NaF, NaCl B.NaCl, NaBr C NaBr, NaI D A C đúng

9. X Y halogen chu kì liên tiếp bảng HTTH Để kết tủa hết ion X-, Y- dd

(36)

10 Hòa tan 2,97g hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dd HCl dư thu 0,448 lit CO2

(đkc) Thành phần % số mol CaCO3 BaCO3 hỗn hợp

A 60%; 40% B 50%; 50% C 70%; 30% D 30%; 70%

11 Hòa tan 16,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dd HCl dư, thu 3,36lit hỗn hợp khí (đkc) Kim loại kiềm

A Li B Na C K D Rb

12 Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3, Na2SO3 tác dụng hết với dd H2SO4 2M dư thu 2,24

lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối H2 27 Giá trị m A 11,6g B 10g C 1,16g D 1g

13. Có x mol hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp (hỗn hợp X) X tác dụng vừa đủ với dd HCl thu a gam hỗn hợp muối clorua khan, cho X tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 thu b gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị x

A

25

2a b

B 12,5 b a

C 12,5 a b

D

25

2ab

14 Có x mol hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp (hỗn hợp X) X tác dụng vừa đủ với dd HCl thu a gam hỗn hợp muối clorua khan, X tác dụng vừa đủ với dd H2SO4

thu 1,1807a gam hỗn hợp muối sunfat khan kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

15. Cho 1,52g hỗn hợp gồm Fe kim loại X thuộc nhóm IIA hịa tan hồn tồn dd HCl dư thấy tạo 0,672lit khí (đkc) Mặt khác 0,95g kim loại X nói khơng khử hết gam CuO nhiệt độ cao Kim loại X

A Ca B Mg C Ba D Be

16 Cho m gam hỗn hợp A gồm NaCl NaBr tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 Khối lượng kết tủa thu k lần khối lượng AgNO3 (nguyên chất) phản ứng Bài tốn ln có

nghiệm k thỏa mãn điều kiện

A 1,8 < k < 1,9 B 0,844 < k < 1,106 C 1,023 < k < 1,189 D k >0 17 Một oxit có cơng thức X2O có tổng số hạt phân tử 92 Oxit

A Na2O B K2O C Cl2O D H2O

18 Hoà tan 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA dd HCl thu 4,48 lit khí (đkc) kim loại (biết chúng thuộc chu kì liên tiếp)

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

19 Hòa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A, B nhóm IIA vào nước dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- X người ta cho dd X tác dụng với dd AgNO3 thu 17,22g

kết tủa Công thức muối

A BeCl2, MgCl2 B MgCl2, CaCl2 C CaCl2, SrCl2 D SrCl2, BaCl2

5.1.2 Đại lượng trung bình Tốn Hữu cơ

(37)

1: Hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn

toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là:

A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam

2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư)

thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là:

A C2H6O2 C3H8O2 B C2H6O CH4O

C C3H6O C4H8O D C2H6O C3H8O

3: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỷ lệ mol 1::1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác

dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất

phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là:

A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20

4: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO dư, nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỷ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung

dịch NH3 nung nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là:

A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2

5: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng với H2SO4 dặc 1400C Sau phản ứng kết thúc thu gam hỗn hợp gồm este

1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

6: Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam

nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên là:

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít

7: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glierol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo là:

A C15H31COOH C17H35COOH B C17H31COOH C17H33COOH

C C17H33COOH C15H31COOH D C17H33COOH C17H35COOH

8: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hai hyđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình

tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hyđrocacbon là:

A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8

9: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có công thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ

với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu

khối lượng muối khan là:

A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam

10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng, thu 20,16 lít CO2 (đktc) 20,7 gam H2O Công thức phân tử hai chất hỗn hợp A là:

A CH4, C2H6 B C2H4, C3H6 C C3H4, C4H6 D C3H8, C4H10

11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2 thu số mol CO2 số mol H2O Tính %

khối lượng C2H2 có hỗn hợp X

A 30,95% B 69,05% C 35,09% D 65,27%

12: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin đơn chức no mạch hở đồng đẳng oxi, thu 16,72 gam CO2 2,8 lít khí nitơ (đktc) Cơng thức hai amin là:

A C2H5NH2, C3H7NH2 B CH3NH2, C2H5NH2 C C3H9N, C4H11N D C4H11N, C5H13N

(38)

hết dung dịch HNO3 lỗng thu 672 ml khí NO (đktc) Cơng thức hai chất hỗn

hợp A là:

A C4H7CHO, C5H9CHO B C2H3CHO, C3H5CHO C C3H5CHO, C4H7CHO D C5H9CHO, C6H11CHO

14: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng, A B nguyên tử C, người ta thu H2O 9,24 gam CO2 Số mol chất A, B

lần lượt là:

A 0,02 mol 0,06 mol B 0,06 mol 0,02 mol C 0,09 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,09 mol

15: Cho Na tác dụng với 1,06 gam hỗn hợp ancol đồng đẵng liên tiếp rượu metylic thấy thoát 224 ml H2 (đktc) Công thức ancol là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH D C3H7OH C4H9OH

16: Đốt cháy hỗn hợp gồm hiđrocacbob đồng đẳng thu đượcVCO2 : VH2O = 12: 23

Công thức phân tử % số mol hiđrocacbon là:

A CH4: 10% C2H6: 90% B CH4: 90% C2H6: 10% C CH4: 50% C2H6: 50% D CH4: 70% C2H6: 30%

17: Tỉ khối hỗn hợp A gồm metan etan so với khí 0,6 Đốt cháy hoàn toàn 3,48 gam hỗn hợp A dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa

Giá trị m là:

A 22 gam B 20 gam C 11 gam D 110 gam

18: Cho gam hỗn hợp anđehit mạch hở dãy đồng đẳngcủa anđehit fomic tác dụng với dung dịch Ag2O NH3 dư thu 32,4 gam Ag Công thức phân tử anđehit

là:

A HCHO CH3CHO B CH3CHO C2H5CHO C C2H5CHO C3H7CHO D C2H3CHO C3H5CHO

19: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ankan X, Y (x Y k nguyên tử C) thu b gam khí CO2 Khoảng xác định số nguyên tử C phân tử X theo a,b,k là:

A. b a b n b a b a k b 22 22 ) 22 (       B b a b n b a b a k b 22 22 ) 22 (      

C n = 1,5a = 2,5b – k D 1,5a – < n < b+8

20: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp hai este no mạch hở, đơn chức đồng đẳng liên tiếp, thu 19,712 lít khí CO2 (đktc) Xà phịng hố lượng este dung dịch NaOH tạo

17 gam muối Công thức este là:

A HCOOHC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 vàCH3COOC2H5

(39)

Mođun 7: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 6.1 Lý thuyết

Được sử dụng tốn trộn lẫn dung dịch có chất tan, loại nồng độ trộn lẫn chất khí khơng tác dụng với trộn dung dịch chất khác mà chúng không xảy phản ứng

 Các chất nồng độ C%

1

2

m C C C

m C C

C

m C C

m C C C

       

m1 khối lượng dung dịch có nồng độ C1 (%)

m2 khối lượng dung dịch có nồng độ C2 (%)

C (%) nồng độ dung dịch thu sau trộn lẫn Với C1 < C < C2

 Các chất nồng độ mol

1 M(1) M(2) M

M(2) M

1 M

2 M M(1)

2 M(2) M M(1)

V C C C

C C

V C

V C C

V C C C

        V1 thể tích dung dịch có nồng độ CM(1)

V2 thể tích dung dịch có nồng độ CM(2)

CM nồng độ mol dung dịch thu sau trộn lẫn

Với CM(1) < CM < CM(2)

 Các chất khí khơng tác dụng với nhau

1

2

V M M M

V M M

M

V M M

V M M M

        Trong đó:

V1 thể tích chất khí có phân tử khối M1

V2 thể tích chất khí có phân tử khối M2

M khối lượng mol trung bình thu sau trộn lẫn Với M1 < M < M2

Bài tập minh họa

Bài 1. Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng dung dịch theo tỉ lệ

A : B : C : D :

(40)

1

2

m 45 20 15

m 5 1

20

m 25 5

m 15 45 20



  

 

 Đáp án C

Bài 2. Để điều chế hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể

tích H2 CO cần lấy

A L 22 L B 22 L L C L 44 L D 44 L L Hướng dẫn giải

Áp dụng qui tắc đường chéo

2

H

CO

V

V 4

24

V 22

V 28 22

 



Mặt khác VH2+ VCO = 26

Vậy cần lít H2 22 lít CO

Đáp án A

Bài 3. Khối lượng dung dịch NaCl 15% cần trộn với 200 gam dung dịch NaCl 30% để thu dung dịch NaCl 20%

A 250 g B 300 g C 350 g D 400 g

Dùng phương pháp đường chéo

m 15 10

m 10

20 m 400

200

200 30

   



Như khối lượng Na Cl 15 % cần trộn 400 gam Đáp án D.

Bài 4. Thể tích H2O dung dịch MgSO4 2M cần để pha 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M

lần lượt

A 50 ml 50 ml B 40 ml 60 ml C 80 ml 20 ml D 20 ml 80 ml

Gọi V thể tích H2O cần cho vào;

Khi đó, thể tích dung dịch MgSO4 M 100 – V

V 1,6

0,4 V 80

100 V 0,4

   

 





Vậy pha 80 ml H2O với 20 ml dung dịch MgSO4 2M thu 100 ml dung dịch MgSO4 0,4

M

(41)

Bài 5. Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối

hơi hiđro 16,75 Thể tích NO N O (đktc) thu A 2,24 L 6,72 L B 2,016 L 0,672 C 0,672 L 2,016 L D 1,972 L 0,448 L

Sử dụng phương pháp bảo toàn electron Al chất khử

Al  Al3+ + 3e

4,59 0,17

27  ………0,51 mol

Chất oxi hoá

N+5 + 3e  N+2 (NO)

3x x 2N+5 + 2.4e  2N+1 (N

2O)

3x 2y y Theo phương pháp đường chéo

x 30 10,5

x 10,5 33,5

y 3,5

y 44 3,5

  



3x 8y 0,51 x 0,09

x 3y y 0,03

  

 



 

 

 

 VNO = 2,016 (lít); VN O2 = 0,671 (lít) Đáp án B

Bài 6. Một dung dịch NaOH nồng độ M dung dịch NaOH khác có nồng độ 0,5 M Để có dung dịch có nồng độ M cần phải pha chế thể tích dung dịch theo tỉ lệ

A : B : C : D :

Dùng phương pháp đường chéo, gọi V1 thể tích dung dịch NaOH M, V2 thể tích

của dung dịch NaOH 0,5 M

1

2

V 0,5

V 0,5 1

V

V 0,5

  



 Đáp án A.

Bài 7. Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo

kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối

lượng NaCl hỗn hợp đầu

A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 (1)

NaBr + AgNO3  AgBr + NaNO3 (2)

Khối lượng kết tủa (gồm AgCl AgBr) khối lượng AgNO3, khối lượng mol

trung bình hai muối kết tủa MAgCl AgBr MAgNO3 170 MCl ,Br  = 170 – 108 = 62 Hay

(42)

NaBr 103 26,5 85

NaCl 58,5 18

 

NaCl

NaBr NaCl

m 18.58,5

100% 27,84% m m (26,5.103) (18.58,5)  

Đáp án B

Bài 8. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung

dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích

mỗi khí hỗn hợp

A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2

C 25% N2, 25% NH3 50% H2 D 15% N2, 35% H2 50% NH3 Hướng dẫn giải

Khi qua dung dịch H2SO4 đặc, dư toàn NH3 bị hấp thụ, thành phần NH3

50%

Áp dụng phương pháp đường chéo, Mhỗn hợp ban đầu = 8.2 = 16 ta có:

2

NH 17 16 M

16 M

16 M 15

1

N H M



   







M = 15 khối lượng mol trung bình hỗn hợp N2 H2 Tiếp tục áp dụng phương

pháp đường chéo ta có:

2

N 28 13

N

15 %N %H 25%

H

H 13

    



 Đáp án A.

Bài tập rèn luyện kỹ năng

1 Một dd HCl nồng độ 35% dd HCl khác có nồng độ 15% Để thu dd có nồng độ 20% cần phải pha chế dd theo tỉ lệ khối lượng

A 1:3 B 3:1 C 1:5 D 5:1

2. Để điều chế 26 lit H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO

cần lấy

A 22 lit B 22 lit C 44 lit D 44 8lit

3 Khối lượng dd NaCl 15% cần trộn với 200g dd NaCl 30% để thu dd NaCl 20% A 250g B 300g C 350g D 400g

4. Thể tích nước dd MgSO4 2M cần để pha 100ml dd MgSO4 0,4M

A 50 50ml B 40 60ml C 80 20 ml D 20 80ml

5 A khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O B khoáng vật tenorit chứa 70% CuO Cần trộn A

và B theo tỉ lệ khối lượng T = mA/mB để quặng C mà từ quặng C điều chế

được tối đa 0,5 tân đồng nguyên chất ?

(43)

6 Một dd NaOH nồng độ 2M dd NaOH khác nồng độ 0,5M Để có dd nồng độ 1M cần phải pha chế thể tích dd theo tỉ lệ

A :2 B :1 C :3 D :1

7. Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dd AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng

khối lượng AgNO3 phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu

A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48%

Mođun 8: PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ 7.1 Lý thuyết:

Sử dụng đồ thị tốn học để tính tốn kết tốn hóa học thay cho việc giải phương trình Phương pháp thường giải dạng tập:

- Sục khí CO2 SO2 cho P2O5 vào dung dịch kiềm.

- Cho H+ vào dung dịch Al(OH)

4- (AlO2-); Zn(OH)42- ( ZnO22-)

- Cho OH- vào dung dịch H

3PO4; dung dịch Al3+, Zn2+

7.2 Một số dạng bản:

Dạng 1: Sục từ từ khí CO2 vào a mol dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng lần

lượt xảy là:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

- Gọi x số mol CO2 sục vào, y số mol CaCO3 tạo

Ta có phụ thuộc y vào x sau: x ≤ x ≤ a y = -x + 2a a ≤ x ≤ 2a

0 x ≥ 2a Đồ thị biểu diễn:

y n( CaCO3)

a ……… A

B x n( CO2)

a 2a Theo đồ thị ta thấy: y = b với < b < a có hai giá trị tương ứng x b, b’.

(44)

'

2 b b

a

 

Do đó:

+ Khi sục V lít khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 chứa a mol Ca(OH)2 thu b mol kết

tủa với < b < a lượng CO2 sục vào có giá trị b b’ với b’ = 2a–b

+ Khi sục V lít khí CO2 biến thiên khoảng: b ≤ x ≤ c vào dung dịch Ca(OH)2 có

chứa a mol Ca(OH)2 Để tìm lượng kết tủa CaCO3 lớn nhất, nhỏ ta cần xét hàm y =

f(x) với trường hợp sau:

* Nếu b < c < a: y min = b (mol)

y max = c (mol)

* Nếu a < b < c ≤ 2a → y = -x + 2a Khi đó: y min = -c + 2a (mol)

y max = -b + 2a (mol)

* Nếu b < a < c ≤ 2a thì: y max = a (mol) Muốn tìm y min ta phải tính:

y1 = x = b(mol) y2 = -x + 2a = -c + 2a (mol), sau so sánh chọn kết bé nhất.

Bài tập 1: Sục từ từ V (lít) khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào lít dung dịch Ca(OH)2

0,2M thu 10 gam kết tủa V có giá trị lớn là:

A 2,24 (l) B 4,48 (l) C. 6,72 (l) D 11,2 (l) Bài giải:

Theo đề ta có:

2

( )

n 0, 2.1 0, 2( ) 10

0,1( ) 100

Ca OH

CaCO

x mol

n y mol

  

Nên y = x x ≤ 0,2 -x + 2.0,2 0,2 ≤ x ≤ 0,4 Do có giá trị x là:

(45)

y = -x + 0,4 x = 0,3 mol Vậy thể tích CO2 lớn là: 0,3.22,4 = 6,72 (l).

- Đáp án: C

Bài tập 2: Sục khí CO2 có số mol biến thiên khoảng 0,1 ≤ nCO2 ≤ 0,18 vào 1,5 lít

dung dịch Ca(OH)2 0,1M Lượng kết tủa lớn thu là:

A 10 gam B. 15 gam C 20 gam D 25 gam Bài giải:

Theo đề ta có:

nCa OH( )2 1,5.0,1 0,15( mol)

Mặt khác:

2

CO

0,1 n  0,18

Nên số mol kết tủa lớn là: y max = 0,15 (mol)

Vậy khối lượng kết tủa CaCO3 lớn là: 0,15.100 = 15 (gam).

- Đáp án: B

Bài tập 3: Nhiệt phân hồn tồn 20 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II thu chất rắn A khí B Sục tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g

kết tủa Khối lượng A công thức muối cacbonat là:

A 11,2g CaCO3 B 12,2g MgCO3

C 12,2g CaCO3 D 11,2g MgCO3

Bài giải:

- Gọi công thức muối cacbonat kim loại hóa trị II là: MCO3 : x mol.

MCO3 MO + CO2

x mol x mol x mol - Theo đề ta có:

2

( )

n 0,15.1 0,15( )

19,7

0,1( ) 197

Ba OH

BaCO

a mol

n y mol

  

(46)

- Do y # a nên có giá trị x: + Khi x = y = 0,1 (mol)

20

M 200 200 60 140

0,1

MCO MM

      

→ khơng có kim loại phù hợp.

+ Khi y = -x + 2.0,15 = 0,1 → x = 0,2 mol

20

M 100 100 60 40

0, 2

MCO MM

      

→ M Ca.

- Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

mMCO3 mA mCO2  mA 20 0, 2.44 11, 2( ).  g

Vậy: mA = 11,2g CT muối cacbonat CaCO3.

- Đáp án: A

Dạng 2: Rót từ từ dung dịch có chứa ion OH- vào dung dịch có chứa a mol Al3+, phản

ứng hóa học xảy là:

Al3+ + 3OH- Al(OH)

Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O

- Gọi x số mol OH-, y số mol Al(OH) 3.

3 x 3a x

 

Ta có: y = -x + 4a 3a ≤ x ≤ 4a x ≥ 4a - Đồ thị biểu diễn :

y n( Al OH( )3)

a ……… A

B

(47)

3a 4a

Theo đồ thị ta thấy: y = b với < b < a có hai giá trị tương ứng x b, b’.

Với:

'

2,5 2

b b

a

 

Do đó:

+ Khi cho dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa a mol Al3+ thu b mol kết tủa

với < b < a lượng OH- cho vào có giá trị b b’ với b’ = 5a – b

+ Khi cho dung dịch chứa OH-biến thiên khoảng: b ≤ x ≤ c vào dung dịchcó

chứa a mol Al3+ Để tìm lượng kết tủa Al(OH)

3 lớn nhất, nhỏ ta cần xét hàm y = f(x)

với trường hợp sau:

* Nếu b < c < 3a: y min = b (mol)

y max = c (mol)

* Nếu 3a < b < c ≤ 4a → y = -x + 4a Khi đó: y min = -c + 4a (mol)

y max = -b + 4a (mol)

* Nếu b < 3a < c ≤ 4a thì: y max = a (mol) Muốn tìm y min ta phải tính: y1 = x =

b(mol) y2 = -x + 4a = -c + 4a (mol), sau so sánh chọn kết bé nhất.

Bài tập minh họa:

Bài tập 1: Cho 100ml dung dịch NaOH tác dụng với 200ml dung dịch AlCl3 0,2M thu

được kết tủa A Sấy khô đem nung A đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là:

A 0,9M ; 0,5M B 1,0M ; 0,9M C 1,3M ; 0,5M D 0,9M ; 1,3M

Bài giải: - Gọi x số mol NaOH y số mol Al(OH)3.

- Theo đề ta có:

3 0, 2.0, 0,04( )

AlCl

n   mol

(48)

2 ( )3

1,53

0, 015( ) 2 2.0, 015 0, 03( ) 102

     

Al O Al OH Al O

n mol n n mol

- Ta có hàm số: y = x/3 < x ≤ 0,12 -x + 0,16 0,12 ≤ x ≤ 0,16

- Do

3

( )

Al OH AlCl

n n nên có giá trị số mol NaOH:

nNaOH = 0,09 mol → CM NaOH = 0,9M

nNaOH = 0,13 mol → CM NaOH = 1,3M

- Đáp án: D

Bài tập 2: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M

thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V là:

A 1,2 (l) B 1,8 (l) C 2,0 (l) D 2,4 (l) Bài giải:

- Theo đề ta có:

3

( )

0, 2.1,5 0,3( ) 15, 6

0, 2( ) 78

AlCl

Al OH

n mol

 

- Ta có hàm số: y = x/3 < x ≤ 0,9 -x + 4.0,3 0,9 ≤ x ≤ 1,2 → có giá trị số mol NaOH:

x = 0,06 mol → VNaOH = 1,2 (lít)

x = mol → VNaOH = (lít)

- Đáp án: C

Dạng 3: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 dư,

phản ứng xảy ra:

HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl (1)

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2)

- Gọi x số mol H+ thêm vào kể từ khởi đầu phản ứng (1) y số mol Al(OH)

3 ta

có: x ≤ x ≤ a y =

4

a x 4a

3

x a



  

(49)

Đồ thị:

y n( Al OH( )3)

a …………

x n( H)

a 4a

- Từ đồ thị ta thấy: ứng với giá trị kết tủa y = f(x ) ≠ a ta ln có hai giá trị của HCl Các dạng xét tương tự sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2.

Bài tập 1: Cần ml dung dịch HCl 1M để tác dụng với 500ml dung dịch NaAlO2 0,1M thu 0,78g kết tủa?

A. 10ml B 15ml C.17ml D 20ml

Bài giải: Ta có:

2 2

3

aA

( )

0,1.0,5 0,05( ) 0,05( ) 0,78

0,01( ) 78

N lO AlO

Al OH

n mol n mol a

n mol y



    

  

Gọi n HCl = x (mol)

x ≤ x ≤ 0,05 Theo hàm số: y =

0, 05

0, 05 x 4.0,05

3

x



  

Do 3

2

( )

Al OH AlO

n n  nên số mol dd HCl có giá trị:

+ Khi: x = y = 0,01 (mol) → nHCl = 0,01 ( mol)

HCl

0,01

V 0,01 lit 10

1 ml

   

+ Khi  

0,05

y 4. 0,01 x 0,17 mol

3 3

x



(50)

→ VHCl = 0,17 (l) = 170 (ml).

- So sánh kết ta có: thể tích dung dịch HCl nhỏ là: V = 10ml. - Đáp án: A

Bài tập 2: Cho p mol dung dịch NaAlO2 tác dụng với q mol dung dịch HCl Để thu được

kết tủa sau phản ứng tỷ lệ p : q là:

A p : q = : 5 B p : q = : 4 C p : q > : 4 D p : q < : 4 Bài giải:

- Gọi y số mol HCl.

- Ta có hàm số: y = q ≤ x ≤ p

4

p x 4p

3 3

q p



  

- Để thu kết tủa sau phản ứng y > nên: p >

4

p : q : 4

3 3

q p



   

- Đáp án: D

Dạng 4: Cho từ từ dung dịch chứa ion OH- vào dung dịch chứa a mol Zn2+ dư,

các phản ứng xảy là:

Zn2+ + 2OH- Zn(OH)

2 (1)

Zn(OH)2 + 2OH- ZnO2- + H2O (2)

- Gọi x số mol ion OH- , y số mol Zn(OH) 2.

- Ta có:

2 x 2a x

 

y =

2 2a 2a x 4a x



  

(51)

y(nZn OH( )2)

a ……… A

B x n( OH)

2a 4a

- Xét tương tự trường hợp cho từ từ dung dịch chứa ion OH- vào dung dịch chứa a

mol Al3+.

Bài tập 1: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu

được 1,485g kết tủa Giá trị lớn V là:

A 0,3 (l) B. 0,5 (l) C 0,7 (l) D 0,9 (l) Bài giải:

- Theo đề ta có: nZn2 nZnCl2 0, 2.0,1 0, 02( mol)

- Kết tủa thu Zn(OH)2 với số mol là:

( )2

1, 485

0,015( ) 99

Zn OH

n   mol

- Phản ứng hóa học xảy theo thứ tự:

Zn2+ + 2OH- Zn(OH)

Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- + 2H2O

- Ta có hàm số: y = x/2 ≤ x ≤ 0,04 x/2 + 2a 0,04 ≤ x ≤ 0,08

- Do

2

( )

Zn OH Zn

(52)

0,015

0,04



  

 



  

 

x y

0, 03 0, 05

  

 

x x

thể tích dung dịch NaOH lớn là:

0, 05

0,5( ) 0,1

V   l

- Đáp án: B

Bài tập 2: Cho dung dịch NaOH có số mol biến thiên khoảng:0,12 ≤ nNaOH ≤ 0,18

mol tác dụng với 100ml dung dịch Zn(NO3)2 0,5M Khối lượng kết tủa lớn nhỏ

nhất thu là:

A 7,29g 1,89g B 7,92g 1,89g C 7,29g 1,98g D. 7,92g 1,98g

Bài giải:

- Gọi số mol NaOH x mol, số mol Zn(OH)2 y mol.

- Ta có:

3

( ) 0,1.0,5 0,05( ) ( )

Zn NO

n   mol a mol

- Do số mol NaOH biến thiên khoảng từ 2a = 0,1 < 0,12 ≤ nNaOH ≤ 0,18 < 4a = 0,2

nên ta có số mol kết tủa Zn(OH)2 lớn nhỏ là:

y min = -c + 4a = -0,18 + 0,2 = 0,02 (mol)

y max = -b + 4a = -0,12 + 0,2 = 0,08 (mol)

→ Khối lượng kết tủa lớn nhỏ thu là: m min = 0,02.99 = 1,98 (gam)

m max = 0,08.99 = 7,92 (gam)

- Đáp án: D

7.2 Bài tập rèn luyện kỹ năng:

1 Cho 10 lit (đkc) hỗn hợp A gồm N2 CO2 vào lit dd Ca(OH)2 0,02M thu 1g kết tủa

% theo thể tích CO2 hỗn hợp A

A 2,24%; 15,86% B.2,4%; 15,86% C.2,24%; 15,68% D 2,24%; 15,6%

2 Rót từ dd HCl 0,2M vào 100 ml dd NaAlO2 1M thu 5,46g kết tủa Thể tích dd HCl (lit)

đã dùng

(53)

3 Hòa tan 26,64g Al2(SO4)3.18H2O vào nước dd A Cho 250 ml dd KOH tác dụng hết với

A thu 2,34g kết tủa Nồng độ dd KOH

A 0,36M B 0,36M 1,16M C 1,6M D 0,36M 1,6M

4 Dẫn V lit khí CO2 (đkc) vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng thu 10g kết tủa

Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D A C đúng

5 Rót từ dd Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dd AlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất,

nhỏ Thể tích dd Ba(OH)2 dùng tương ứng

A 45 60ml B 15 45ml C 90 120ml D 45 90ml

6 Rót từ từ dd HCl 0,1M vào 200ml dd KAlO2 0,2M Sau phản ứng thu 1,56g kết tủa Thể

tích dd HCl dùng

A 0,2 lit B 0,4 lit C 0,2 0,8 lit D 0,4 1,2 lit

7 Cho m gam Na tan hết 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78g kết

tủa Giá trị m

A 0,69 B 3,45 C 1,69 D A B đúng

8 Trong bình kín chứa đầy 15 lit dd Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến

thiên khoảng 0,02 đến 0,12 mol Khối lượng kết tủa biến thiên khoảng A đến 15g B đến 12g C đến 15g D 12 đến 15g

9 Sục V lit khí CO2 (đktc) vào 1,5 lit dd Ba(OH)2 0,1M thu 19,7g kết tủa Giá trị lớn

của V

A 5,6 B 2,24 C 3,36 D 4,48

10 Dung dịch X gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ dd X vào 100ml dd Zn(NO3)2 1M,

thấy cần dùng V ml dd X khơng cịn kết tủa V có giá trị A 120 B 160 C 140 D 180

11 Một dd chứa x mol KAlO2 tác dụng với dd chứa y mol HCl Điều kiện để sau phản ứng thu

được lượng kết tủa lớn

A x > y B y > x C x = y D x < 2y

12 Trộn dd chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần tỉ lệ

A a/b = ¼ B a/b > ¼ C a/b < ¼ D a/b = 1/3

13 Một dd chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol HCl Điều kiện để

sau phản ứng thu kết tủa

A a = 2b B a = b C a < b < 4a D a < b < 5a

14 Thêm dd HCl vào dd chứa 0,1mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi kết tủa thu 0,08

mol số mol HCl dùng

A 0,08 0,16 mol B 0,18 0,26 mol C 0,26 mol D 0,16 mol

15 Cho 18,6g hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lit Cl2 đktc Lấy sản phẩm thu

được hòa tan vào nước cho tác dụng với dd NaOH 1M Thể tích dd NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ

(54)

16 Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc 200ml dd NaOH aM thu kết tủa

Sấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Giá trị a A 1,5M B 1,5 3M C 3M D 1,5M 7,5M

17 Cho 5,6 lit hỗn hợp X gồm N2 CO2 (đktc) chậm qua lit dd Ca(OH)2 0,02M để phản

ứng xảy hoàn toàn thu g kết tủa Tỉ khối hỗn hợp X so với H2

A 15,6 B 18,8 C 21 D Cả A B

18 Nhiệt phân 20 g muối cacbonat kim loại hóa trị thu khí A chất rắn B Cho tồn khí A vào 150 ml dd Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa Công thúc muối cacbonat

A CaCO3 B BaCO3 C FeCO3 D MgCO3

19 Hòa tan hoàn toàn 11,2g CaO vào nước dd A Nếu cho khí CO2 sục qua dd A sau

khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Thể tích CO2 tham gia phản ứng

A 0,56 2,24 lit B 0,56 8,4 lit C 0,65 8,4 lit D 0,6 2,24 lit

20 Hòa tan 3,9 g Al(OH)3 50 ml dd NaOH 3M thu dd A Thể tích dd HCl 2M cần

cho vào dd A để xuất trở lại 1,56g kết tủa

A 0,02 lit B 0,24 lit C 0,02 0,24 lit D 0,06 0,12 lit

21 Cho V lit dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng

hoàn toàn thu 7,8g kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05

Mô đun 9: PHƯƠNG PHÁP LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC 1 Lý thuyết

Đối với toán hỗn hợp bao gồm nhiều trình phản ứng xảy ra, ta cần lập sơ đồ hợp thức, sau vào chất đầu chất cuối, bỏ qua phản ứng trung gian

Ví dụ:

 Cho hỗn hợp A gồm chất rắn Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl,

dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m

Ta thấy, chất cuối Fe2O3, tính tổng số mol Fe có A ta tính

được số mol Fe2O3

 Cho hỗn hợp Fe, Zn, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thu đến kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn, tính m

Ta thấy, biết số mol kim loại ban đầu, ta lập sơ đồ hợp thức chất đầu cuối Fe  Fe2O3; Zn  ZnO; Mg  MgO ta tính khối lượng oxit

2 Bài tập

* Bài tập có lời giải

Bài Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng

thu dung dịch A V lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu

kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m (gam) chất rắn a. V có giá trị

A 2,24 L B 3,36 L C 5,6 L D 6,72 L

b. Giá trị m

(55)

Hướng dẫn giải a.

2

H Mg Fe

2,4 11,2

n n n

24 56

    = 0,3 (mol)

2 H

V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) Đáp án D.

b. Dựa vào thay đổi chất đầu cuối, ta lập sơ đồ hợp thức: 2Fe  Fe2O3; Mg  MgO

0,2……0,1 0,1……0,1  m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 (g) Đáp án B.

Bài 2. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu

được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá trị

A 23 g B 32 g C 24 g D 42 g

Hướng dẫn giải Các phản ứng:

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

HCl + NaOH  NaCl + H2O

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

2Fe(OH)3

0 t

  Fe2O3 + 3H2O

Trong m gam chất rắn có 0,1 mol Fe2O3 (16 g) ban đầu Vậy cần tính lượng Fe2O3 tạo

từ Fe theo mối quan hệ chất đầu (Fe) cuối (Fe2O3)

2Fe  Fe2O3

2

Fe O Fe

1

n n

2

 = 0,1 (mol)  m = 16 + 0,1.160 = 32 (gam) Đáp án B

Bài 3. Hỗn hợp Al, Fe có khối lượng 22 gam chia thành phần Phần tác dụng với HCl dư thu dung dịch A 8,96 lít H2 (đktc) Cho dung dịch A tác dụng dung dịch

NaOH dư kết tủa B, lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi m1

gam chất rắn Phần cho vào dung dịch CuSO4 dư đến phản ứng hoàn toàn thu m2 gam

chất rắn khơng tan a. m có giá trị

A g B 16 g C 32 g D 24 g

b. m có giá trị

A 12,8 g B 16 g C 25,6 g D 22,4 g

a. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H3

HCl + NaOH  NaCl + H2O

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2

0 t

(56)

27x 56y 11 x 0,2 1,5x y 0,4 y 0,1

  

 

 

  

 

Sau phản ứng chất rắn thu Fe2O3

2Fe  Fe2O3

0,1 0,05  m1 = (g)

Đáp án A.

b. 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Ở phần 2, Cu nhận electron H2 nhận phần 1,

nCu = nH2 = 0,4  mCu = 25,6 (gam)

Đáp án C

* Bài tập rèn luyện kỹ năng:

1 Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg 0,03 mol Al tác dụng với dd HCl thu dd A Thêm dd NaOH dư vào dd A thu m gam kết tủa Giá trị m

A B 1,45 C 2,98 D 3,79

2 Cho 100ml dd FeSO4 0,5M tác dụng với dd NaOH dư Sau phản ứng lọc kết tủa đem nung

trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu số gam chất rắn A 4 B 5,35 C 3,6 D 6,4

3 Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl vừa đủ thu 1,12 lit khí H2 (đktc)

dd X Cho dd X tác dụng hết với dd NaOH dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu số gam chất rắn

A 11,5 B 11,2 C 10,8 D 12

4 Cho 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe3O4 vào dd HCl dư, sau thêm tiếp dd NaOH dư vào, lấy

kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu

A 21,6g FeO B 38,67g Fe3O4 C 40g Fe2O3 D 48g Fe2O3

5 7,68g hỗn hợp Fe, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hết với 260 ml dd HCl 1M thu dd X Cho X

tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu số gam chất rắn

A 8 B 12 C 16 D 24

6 Cho 11,2 g Fe 2,4g Mg tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dd A

V lit khí H2 (đktc) Cho dd NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Lộc kết tủa B nung khơng

khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn a V có giá trị

A 2,24 B 3,36 C 5,6 D 6,72 b m có giá trị

A 18 B 20 C 24 D 36

7 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dd HCl dư dd A Cho

dd A tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu số gam chất rắn

(57)

P1 tác dụng với HCl dư thu dd A 8,96 lit khí H2 (đktc) Cho dd A tác dụng với dd

NaOH dư thu kết tủa B, lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m1 gam chất rắn

P2 cho vào dd CuSO4 dư đến phản ứng hồn tồn thu m2 gam chất rắn khơng tan

a Giá trị m1

A 8 B 16 C 32 D 24 b Giá trị m2

A 12,8 B 16 C 25,6 D 22,4

9 Hòa tan hoàn toàn 13,6 g hỗn hợp Fe Fe2O3 dd HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc)

dd D Cho D tác dụng với dd NaOH dư, lọc, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu số gam chất rắn

A B 12 C 16 D 24

10 Cho 0,27g bột Al 2,04g bột Al2O3 tan hoàn toàn dd NaOH thu dd X sục khí

CO2 vào dd X thu kết tủa X1 Nung X1 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi oxit X2

(các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng X2

A 1,02g B 2,55g C 2,04g D 3,06g

11 Hịa tan hồn tồn 9g hỗn hợp X gồm bột Al bột Mg dd H2SO4 lỗng dư thu

khí A dd B Thêm từ từ dd NaOH vào B cho kết tủa đến đến lượng lớn dừng lại Lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16, 2g chất rắn Thể tích khí A đktc

A 6,72 lit B 7,84lit C 8,96 lit D 10,08 lit

12 Cho m gam bột FexOy hòa tan dd HCl sau thêm dd NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa

nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Công thức oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2

Mô đun 10: PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 9.1 Lý thuyết:

Viết phương trình dạng ion thu gọn, xét xem hỗn hợp sau trộn bao gồm ion nào; ion có khả kết hợp với dể viết phương trình dạng ion thu gọn

Thí dụ: Dung dịch A có chứa FeCl3, Al2(SO4)3, NH4NO3 đem trộn với dung dịch B gồm NaOH,

Ba(OH)2 Các phương trình dạng ion thu gọn:

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

Ba2+ + SO

42-  BaSO4

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)

Al3+ + 3OH-  Al(OH)

Có thể có: Al(OH)3 + OH-  Al(OH)4-

9.2 Bài tập rèn luyện kỹ năng: 1 Dung dịch X chứa ion Fe3+, SO

42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành phần

(58)

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X A 3,73g B 7,07g C 7,46g D 3,52g

2 Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau

cac phản ứng xảy hồn tồn sinh V lit khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc V có giá trị A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672

3 Trộn V lít dd NaOH 0,01M với V lit dd HCl 0,03M 2V lit dd Y pH dd Y A B C D

4. Trộn 100ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH aM thu 200 ml dd có

pH = 12 Giá trị a

A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12

5 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dd X 3,36 lit H2 đktc Thể tích

dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

6 Trộn 100ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dd gồm H2SO4 0,0375M

HCl 0,0125M thu dd X có pH

A 2 B C D

7 Cho m gam h Mg Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu

5,32 lit H2 (Đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) pH dd Y

A B.1 C D 8 Thực TN:

TN1: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit NO

TN2: cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO Biết

NO sản phẩm khử nhất, thể tích đo điều kiện Quan hệ V1 với V2 A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1

9 Cho 2,4g hỗn hợp bột Mg Fe vào 130ml dd HCl 0,5M Thể tích khí đktc A 0,336 lit B 0,728lit C 2,912lit D 0,672lit

10 Cho m gam hỗn hợp A gồm Zn Fe vào 2lit dd HCl 0,4mol khí, thêm tiếp 1lit dd HCl thêm 0,1mol khí Nồng độ mol dd HCl

A 0,4M B 0,8M C 0,5M D 0,25

11 Lấy khối lượng kim loại R tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng với H2SO4 lỗng

thấy số mol SO2 gấp 1,5 lần số mol H2 kim loại R

A Mn B Al C Mg D Fe

12 Cho 3,9 g hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với 100ml dd Y chứa HCl 3M H2SO4 1M

Kết luận sau hợp lí ?

A X tan khơng hết B axit cịn dư

C X axit vừa đủ D không kết luận

13 Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa 0,16 mol HNO3 khí NO Thêm tiếp H2SO4

(59)

14 Dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol : 100ml dd A trung hòa vừa đủ 50ml

dd NaOH 0,5M Nồng độ mol axit

A HCl 0,15M; H2SO4 0,05M B HCl 0,5M; H2SO4 0,05M

C HCl 0,05M; H2SO4 0,5M D HCl 0,15M; H2SO4 0,15M

15 Trộn dd X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với dd Y chứa HCl 0,2M, H2SO4 0,1M theo tỉ

lệ VX: VY để dd thu có pH = 13 ?

A 5/4 B 4/5 C 5/3 D 3/2

16 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba tác dụng với nước thu dd Y 3,36 lit khí H2

(đktc) Thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hịa ½ lượng dd Y

A 0,15lit B 0,3 lit C 0,075 lit D 0,1lit

17 Dung dịch A chứa NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,04M Hấp thụ 0,672lit khí CO2 (đktc) vào

500ml dd A thu lượng kết tủa

A 10g B 2g C 20g D 8g

18 Cho 84,6g hỗn hợp muối CaCl2 BaCl2 tác dụng hết với lit dd chứa Na2CO3 0,25M

(NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1g kết tủa Thêm 600ml dd Ba(OH)2 1M vào dd sau phản ứng Khối

lượng kết tủa thể tích khí bay

A 9,85g ; 26,88 lit B 98,5g ; 26,88 lit C 98,5g; 2,688 lit D 9,85g; 2,688 lit

19 Cho 200ml dd A chứa HCl 1M HNO3 2M tác dụng với 300ml dd chứa NaOH 0,8M

KOH thu dd C Để trung hòa dd C cần 60ml HCl 1M Nồng độ mol KOH A 0,7M B 0,5M C 1,4M D 1,6M

20 100 ml dd X chứa H2SO4 2M HCl 2M trung hòa vừa đủ 100ml dd Y gồm NaOH

Ba(OH)2 tạo 23,3g kết tủa Nồng độ mol chất Y

A NaOH 0,4M; Ba(OH)21M B NaOH 4M; Ba(OH)2 0,1M

C NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,1M D NaOH 4M; Ba(OH)2 1M

21 Trộn 100ml dd A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO3 1M

Na2CO3 1M thu dd C Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dd C thu V

lit khí CO2 (đktc) dd E Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu m gam kết tủa Giá trị m

và V

A 34; 3,24 B 82,4; 2,24 C 43; 1,12 D 82,4; 5,6

22 Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 với số mol chất 0,1 mol Hòa tan hết X

vào dd Y gồm HCl H2SO4 loãng dư thu dd Z Nhỏ từ từ dd Cu(NO3)2 vào dd Z

khí NO ngừng Thể tích dd Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc

A 25 ml; 1,12lit B 50ml; 2,24lit C 500ml ; 2,24lit D 50ml ; 1,12lit

23 Hòa tan 6,4g Cu vào 120 ml dd hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M thu dd A V lit

khí NO đktc Giá trị V khối lượng muối khan thu sau cô cạn dd A A 1,344lit ; 11,52g B 1,344lit ; 15,24g

C 1,434lit; 14,25g D 1,234lit; 13,24g

24 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dd X chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 11,65g kết

(60)

C (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M; NH4NO3 2M

25 Cho 8g Ca tan hoàn toàn 200ml dd hỗn hợp HCl 2M, H2SO4 0,75M thu khí H2

và dd X Cơ cạn dd X thu lượng muối khan

A 22,2g < m < 27,2g B 22,2g  m  25,95g C 25,95g < m < 27,2g D 22,2g  m  27,2g

26 Hòa tan hoàn ttoàn 17,88g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A, B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dd Y 0,24 mol khí H2 Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp

4 lần số mol H2SO4 Để trung hịa ½ dd Y cần hết V lit dd Z Tổng khối lượng muối khan tạo thành

trong phản ứng trung hòa

A 18,64g B 18,46g C 27,4g D 24,7g

27 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào 800 ml dd A chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2

0,05M thu kết tủa X dd Y Khối lượng dd Y so với khối lượng dd A A tăng 4,4g B tăng 3,48g C giảm 3,48g D giảm 4,4g

28 Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,1M với 250ml dd Ba(OH)2 aM thu m

gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Giá trị a m tương ứng

A 0,3; 5,825 B 0,15; 5,825 C 0,12; 6,99 D 0,3; 6,99

29 Dung dịch B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dd B vào 100ml dd Zn(NO3)2

1M thấy cần dùng V ml dd B khơng cịn kết tủa V có giá trị A 120 B 140 C 160 D 180 30 Cho m gam hỗn hợp muối vào nước dd A chứa ion: Na+, CO

32-, SO42-, NH4+ Khi

cho A tác dụng với dd Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34g khí làm xanh quỳ ẩm 4,3g kết

tủa Còn cho A tác dụng với dd H2SO4 dư thu 0,224 lit khí (đktc) Giá trị m

A 3,45 B 2,38 C 4,52 D 3,69

31 Dung dịch A chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Cho 100ml dd B gồm KOH 1M NaOH 0,8M

vào 100ml dd A, cô cạn dd sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 13,63 B 13,36 C 15,63 D 15,09

Mơđun 11: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP QUAN TRỌNG HỐ VÔ CƠ

10.1 Bài tập cho CO2, SO2, P2O5, H3PO4 vào dung dịch kiềm

1 Dẫn từ từ V lit khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3

nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 tạo 4g kết tủa V có giá trị

A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224

2 Nhiệt phân hoàn toàn 40g loại quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lit khí CO2

đktc Thành phần % khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng nêu

A 40% B 50% C 84% D 92%

3 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 đktc vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M, Ba(OH)2

0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m

(61)

4 Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g

5 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit CO2 đktc vào 2,5 lit dd Ba(OH)2 nồng độ aM thu 15,76g

kết tủa Giá trị a

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

6 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy thu V lit

khí đktc dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)

7 Hấp thụ hết V lit CO2 đktc vào 300ml dd NaOH xM thu 10,6g Na2CO3 8,4g

NaHCO3 Giá trị V, x

A 4,48 lit; 1M B 4,48lit; 1,5M C 6,72lit ; 1M D 5,6lit ; 2M

8 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H5OH hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 75ml

dd Ba(OH)2 2M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng

A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g

9 Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dd chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng dd sau phản ứng

tăng hay giảm ?

A tăng 13,2g B tăng 20g C giảm 16,8g D giảm 6,8g

10 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol etan hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình chứa 300 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng

A 8,4g ; 10,6g B 84g ; 106g C 0,84g ; 1,06g D 4,2g ; 5,3g

11 Hấp thụ hoàn toàn 0,224 lit CO2 đktc vào lit dd Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa

Giá trị m

A 1 B 1,5 C D 2,5

12 dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol CO2 vào 500 ml dd A thu

được số gam kết tủa

A 1 B 1,2 C D 2,8

13 Hấp thụ hết 2,24 lit CO2 đktc vào lit dd chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu số

gam kết tủa

A 5 B 15 C 10 D

14 Dung dịch X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M Hấp thụ hết 7,84 lit khí CO2 đktc vào

1 lit dd X thu số gam kết tủa

A 29,55 B 9,85 C 68,95 D 39,4

15 Hấp thụ hết CO2 vào dd NaOH thu dd A Chia A làm phần nhau:

- Cho dd BaCl2 dư vào P1 thu a gam kết tủa

- Cho dd Ba(OH)2 dư vào P2 thu b gam kết tủa

(62)

16 Hấp thụ hết CO2 vào dd NaOH thu dd A Biết rằng:

- cho từ từ dd HCl vào dd A phải 50 ml dd HCl 1M bắt đầu thấy khí - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd A thu 7,88g kết tủa

Dung dịch A chứa

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3

17 Cho 0,2688 lit CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2

0,01M Tổng khối lượng muối thu

A 1,26g B 2g C 3,06g D 4,96g

18 Nhỏ từ từ 200 ml dd HCl 1,75M vào 200 ml dd X chứa K2CO3 1M NaHCO3 0,5M Thể

tích CO2 thu đktc

A 4,48lit B 2,24lit C 3,36 lit D 3,92 lit

19 Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dd chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2g kết tủa Giá trị x

A 0,02 mol ; 0,04 mol B 0,02 mol ; 0,05 mol C 0,01 mol; 0,03 mol D 0,03 mol; 0,04 mol

20 Hấp thụ V lit CO2 đktc vào Ca(OH)2 thu 10g kết tủa Lọc bỏ kết tủa đung nóng

phần dd cịn lại thu 5g kết tủa V có giá trị

A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 4,48

21 Lấy 14,2 gam P2O5 cho vào 150ml dung dịch KOH 1,5M sau phản ứng kết thúc ta nhận

được dung dịch Y Số gam chất tan dung dịch Y là:

A 20,15 B 25,36 C 28,15 D 30,00

22 Cho 100ml dung dịch H3PO4 2M vào 250ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M NaOH 1,5M

sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Số gam muối dung dịch X là: A 26,6 B 30,6 C 34,6 D 32,6

23. Cho 50ml dung dịch H4PO4 2M vào 250ml dung dịch Na3PO4 0,8M sau phản ứng xong

cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Vậy m là:

A 38,8 B 42,6 C 48,8 D 50,2

24. Trộn 200ml dung dịch H3PO4 1M với 100ml dung dịch K2HPO4 2M ta dung dịch X

Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch X

A 60,2 B 68,8 C 74,8 D 71,8

10.2 Bài tập điện phân.

1 Điện phân dd chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I = 1,34A 2giờ (điện cực trơ,

màng ngăn) Bỏ qua hòa tan khí clo nước, hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot

A 11,2g 8,96 lit B 1,12g 0,896 lit C 5,6g 4,48 lit D 0,56g 0,448 lit

2 Dung dịch X chứa HCl, CuSO4 Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dd X đêm điện phân (điện cực trơ)

với I = 7,72A đến catot 0,08 mol Cu dùng lại Khi catot có 0,1 mol chất khí bay Thời gian điện phân nồng độ mol/l Fe2+ là

(63)

C 2300s 0,15M D 2500s 0,15M

3 điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ sau thời gian 0,32g Cu catot lượng khí X

anot Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200ml dd NaOH (nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả sử thể tích dd khơng đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH

A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M

4 điện phân dd X chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dd sau

điện phân làm dd phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO4

2-không bị điện phân dd)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

5 điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,896 lit khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100ml dd HCl 1M cho tác dụng với dd AgNO3 thu 25,83g kết tủa Halogen

A Flo B Clo C Brom D Iot

6 Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại anot thu

được 5,6 lit khí (đktc) M

A Cu B Zn C Fe D Ag

7 điện phân với điện cực trơ dd muối clorua kim loại hóa trị II với I = 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại muối clorua

A Ni B Zn C Cu D Fe

8 Tiến hành điện phân hoàn toàn dd X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56g hỗn hợp kim loại

ở catot 4,48 lit khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X

A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,2 D 0,4 0,3

9 Hòa tan 1,28g CuSO4 vào nước đem điện phân hoàn toàn sau thời gian thu 800ml

dd có pH = 12 Hiệu suất điện phân

A 62,5% B 50% C 75% D 80%

10 điện phân lit dd CuSO4 với điện cực trơ dịng điện 10ª catot bắt đầu có khí

thốt ngừng thấy phải 32phút 10giây Nồng độ mol ban đầu CuSO4 pH dd sau

phản ứng

A 0,5M, pH = B 0,05M, pH = 10 C 0,005M, pH = D 0,05M, pH=1

11 điện phân 100 ml dd A chứa HCl 0,1M NaCl 0,2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới anot 0,224 lit khí đktc ngừng điện phân Dd sau điện phân có pH (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)

A B C 12 D 13

12 điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dd với điện cực trơ sau điện phân khối

lượng dd giảm

A 1,6g B 6,4g C 8g D 18,8g

13 Khi điện phân nóng chảy 26g muối iotua kim loại M thu 12,7g iot Công thức muối iotua

A KI B CaI2 C NaI D CsI

14 Hòa tan 40g CdSO4 bị ẩm vào nước Để điện phân hết cadimi dd cần dùng dòng điện

(64)

15 điện phân 300 ml dd CuSO4 0,2M với I = 3,86A Khối lượng kim loại thu catot sau

khi điện phân 20 phút

A 1,28g B 1,536g C 1,92g D 3,84g

16 điện phân dd MSO4 đến anot thu 0,672 lit khí đktc thấy khối lượng catot

tăng 3,84g Kim loại M

A Cu B Fe C Ni D Zn

17 Có 200ml dd hỗn hợp Cu(NO3)3 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dd cần dòng

điện 0,402A, thời gian giờ, catot thoát 3,44g kim loại Nồng độ mol/l Cu(NO3)2

AgNO3

A 0,1 0,2 B 0,01 0,1 C 0,1 0,01 D 0,1 0,1

18 Tiến hành điện phân có màng ngăn xốp 500ml dd chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot 0,448 lit khí đktc ngừng điện phân Thể tích dd HNO3 0,1M cần để

trung hòa dd thu sau điện phân

A 200ml B 300ml C 250 ml D 400ml

19 Hòa tan 5g muối ngậm nước CuSO4.nH2O đêm điện phân hoàn toàn thu dd A

Trung hòa dd A cần dd chứa 1,6g NaOH Giá trị n

A B C D

20 điện phân dd muối nitrat kim loại với hiệu suất điện phân 100% cường độ dòng điện không đổi 7,72A thời gian phút 22,5giây Sau kết thúc thấy khối lượng cattot tăng lên 4,86g kim loại bám vào Kim loại

A Cu B Ag C Hg D Pb 10.3 Các tập nhôm

Bài 1: Oxi hố hồn tồn 14,3 gam hỗn hợp bột gồm kim loại Mg, Al, Zn oxi thu 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối tạo

A 36,6 g B 32,05 g C 49,8 g D 48,9 g

Bài 2: Hồ tan hồn tồn 4,5 gam bột nhơm vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X

gồm NO N2O (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Khối lượng muối nitrat tạo dung

dịch Y

A 36,5 g B 35,6 g C 35,5 g D Không xác định

Bài 3: Cho hỗn hợp X gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu

được dung dịch A Dẫn CO2 dư vào dung dịch A kết tủa B, lọc kết tủa B nung đến khối lượng

không đổi 40,8 g chất rắn C Giá trị x

A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,3 mol D 0,04 mol

Bài 4: Hoà tan 7,74 g hỗn hợp gồm Mg Al vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4

0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối

khan

A 38,93 g B 103,85 g C 25,95 g D 7,86 g

Bài 5: Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu

dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để

thu kết tủa Y lớn khối giá trị m

A 1,71g B 1,59 g C.1,95 g D 1,17 g

Bài 6: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng H2O V lít khí Nếu

cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí (các khí đo điều kiện) Vậy % khối lượng Na X

(65)

Bài 7: Lấy 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 hoà vào 500 ml NaOH 1M dung dịch

Y Tính thể tích HCl 2M cần cho vào dung dịch Y để thu kết tủa lớn

A 175 ml B 250 ml C 275 ml D 500 ml

Bài 8: Trộn 100 ml AlCl3 1M với 200 ml NaOH 1,8 M Sau phản ứng kết thúc thu m

gam kết tủa Vậy m có giá trị

A 3,13 g B 1,06 g C 2,08 g D 4,16 g

Bài 9: Dung dịch X: NaOH 0,2 M, Ba(OH)2 0,05 M; dung dịch Y: Al2(SO4)3 0,4 M, H2SO4 CM

Trộn 10 ml dịch Y với 100 ml dung dịch X ta 1,633 gam kết tủa Vậy giá trị CM

A 0,1 M B 0,2 M C 0,25 M D 0,3 M

Bài 10: Trộn 40 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hoà

tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60% C 40% D 16,67%

10.4 Các toán sắt

Bài 1: Lấy 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 đem hoà vào HNO3 lỗng dư nhận

được 1,344 lít khí NO dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Vậy m có giá trị

A 49,09 g B 34,36 g C 35,50 g D 38,72 g

Bài 2: Một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử oxit sắt CO nhiệt độ cao ta thu 0,84 g sắt 0,448 lít khí CO2 Cơng thức oxit

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO4

Bài 3: Cho khí CO qua 10 gam Fe2O3 đốt nóng ta thu m gam hỗn hợp rắn X (gồm

oxit) Đem hỗn hợp X hoà HNO3 đặc nóng dư nhận 8,96 lít khí NO2 (đktc) Vậy m

có giá trị

A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g

Bài 4: Hoà tan 10,8 g oxit sắt cần dùng 300 ml HCl 1M Vậy công thức oxit sắt

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO4

Bài 5: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 đốtnóng ta thu 6,96 gam hỗn hợp X (gồm chất

rắn) Hỗn hợp X đem hồ vào HNO3 dư nhận 2,24 lít khí Y gồm NO NO2, tỷ khối

khí Y H2 21,8 Vậy m có giá trị

A 10,2 g B 9,60 g C 8,00 g D 7,73 g

Bài 6: Hoà tan m (g) hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol vào dung dịch HNO3

thu 2,688 lít NO Giá trị m

A 70,82 g B 83,52 g C.62,6 4g D 44,76 g

Bài 7: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe đem hoà vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 chưa biết nồng độ Sau phản ứng kết thúc nhận 20 g chất rắn Z

dung dịch E Cho NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung khơng khí thu 8,4 gam hỗn hợp 2oxit Vậy nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2

A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,5M

C 0,12M 0,3 M D 0,24M 0,6M

Bài 8: Cho miếng sắt nặng m gam vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thấy có 6,72 lít khí NO2

(đktc) cịn lại 2,4 gam chất rắn không tan Giá trị m

A 8,0 g B 5,6 g C 10,8 g D 8,4 g

Bài 9: Lấy m gam sắt để ngồi khơng khí thu hỗn hợp rắn X (gồm chất rắn) có khối lượng 12 gam Đem hỗn hợp rắn đem hồ tan hồn tồn HNO3 lỗng dư thu 2,24 lít khí

NO (đktc) Vậy m có giá trị

A 8,96 g B 9,82 g C 10,08 g D 11,2 g

Bài 6: Lấy p gam sắt đốt oxi khơng khí thu 7,52 gam hỗn hợp rắn X (gồm oxit) Đem X hồ tan H2SO4 đặc nóng dư nhận 0,672 lít SO2 Vậy p gam sắt có giá trị

(66)

Bài 10: Lấy m gam Fe2O3 đem đốt nóng cho CO qua ta nhận 13,92 gam hỗn hợp rắn X

(gồm chất rắn) Hỗn hợp rắn X đem hoà vào HNO3 đặc nóng dư nhận 5,284 lít khí NO2

(đktc) Vậy m có giá trị

A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g

Bài 11: Cho khí CO qua ống chứa Fe2O3 đốt nóng; sau thí nghiệm ta nhận chất rắn

trong ống có khối lượng m gam Đem chất rắn hồ HNO3 đặc dư nhận 2,192 lít

khí NO2 (đktc) 24,2 gam loại muối sắt Vậy m có giá trị

A 8,36 g B 5,68 g C 7,24 g D 6,96 g

Mô đun 12: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP QUAN TRỌNG HOÁ HỮU CƠ 11.1 Thiết lập công thức phân tử hữu cơ

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2

(các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có

muối H2N – CH2 – COONa Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2N – CH2 – COO – C3H7 B H2N – CH2 – COO – CH3

C H2N – CH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – COO – C2H5

Câu 2: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol

O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng) 139,90 C, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn

X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử là: A C2H4O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2

Câu 3:Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo cung điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

là:

A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3

C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5

Câu 4: Axit cacboxilic no, mạch X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n Vậy cơng thức phân

tử X là:

A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9

Câu 5: Nicotin có thuốc chất độc, gây ung thu phổi Đốt cháy 16,2 gam nicotin oxi vừa đủ thu 44g CO2, 12,6g H2O 2,24 lít N2 (đktc) Biết 85 < Mnicotin <

230 Công thức phân tử nicotin là:

A C5H7NO B C5H7NO2 C C10H14N2 D.C10H13N3

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,79 g hợp chất hữu Y cho sản phẩm cháy qua bình đựng CaCl2 khan KOH, thấy bình CaCl2 tăng thêm 1,89 gam Y thu 224 ml khí N2

(đktc) Biết Y chứa nguyên tử nitơ Công thức phân tử Y là:

A C6H7ON B C6H7N C C5H9N D.C5H7N

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A chứa C,H,O với oxi theo tỷ lệ 1:2 Toàn sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch PdCl2 dư qua bình đựng dung dịch

Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm bình tăng 0,4 gam xuất 21,2 gam kết tủa, bình có 30

gam kết tủa Công thức phân tử A là:

A C2H4O B C3H4O2 C C2H6O D C3H6O2

Câu 8: Để Hiđro hoá hiđrocacbon A mạch hở chưa no thành no phải dùng thể tích H2 gấp

đơi thể tích hiđrocacbon dùng Mặt khác đốt cháy thể tích hiđrocacbon thu thể tích hỗn hợp CO2 H2O (các thể tích đo cung điều kiện) CTPT A là:

A.C3H6 B C5H8 C C6H10 D.C4H8

Câu 9: Có chất hữu A, B, C mà phân tử chúng lập thành cấp số cộng Bất chất cháy tạo CO2 H2O, nCO2 : nH2O = : CTPT A, B, C là:

A C2H4, C2H4O, C2H4O2 B C2H4, C2H6O, C2H6O2

(67)

Câu 10: Đốt cháy 200 ml chất hữu A chứa C, H, O 900 ml O2, thể tích hỗn

hợp khí thu 1,3 lít Sau co nước tụ 700 ml Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc 100 ml (các thể tích đo điều kiện) CTPT A là:

A C3H6 B C3H6 C C3H8O D C3H8

Câu 11: Oxi hố hồn tồn 4,6 gam hợp chất hữu A CuO đun nóng Sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) H2O, đồng thời nhận thấy khối lượng CuO ban đầu giảm bớt 9,6 gam

CTPT A là:

A C2H6O B C3H8O C C2H6O2 D C4H12O2

Câu 12: Đốt chý hoàn toàn 18 gam hợp chất A cần dùng 16,8 lít oxi (đktc) Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 nước có tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 3: Biết tỉ khối A H2

là36.CTPT A là:

A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O2 D C3H4O2

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu a gam CO2 b gam H2O

Biết 3a = 11b 7m = 3(a + b) CTPT A là: (biết tỉ khối A khơng khí nhỏ 3)

A C3H8 B C2H6 C C3H4O2 D C3H6O2

Câu 14: Đốt cháy 1,08 hợp chất hữu X cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit 5,91 gam muối

trung hoà Tỉ khối X He 13,5 CTPT X là:

A C3H6O2 B C4H6 C C4H10 D C3H8O2

Câu 15 Đốt cháy hợp chất hữu A (Chứa C, H, O) phải dùng lượng oxi lần lượng oxi có A thu lượng CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 22 : Biết tỉ khối

hơi X so với H2 29 CTPT X là:

A C2H6O2 B C2H6O C C3H6O D C3H6O2

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn1,12 gam hợp chất hữu A cho hấp thụtoàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36 gam Biết nCO2 = 1,5.nH2O tỷ

khối A H2 nhỏ 30 CTPT A là:

A C3H4O B C3H4O2 C C6H8O2 D C6H8O

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon A mạch hở Sản phẩm cháy đượcdẫn qua bình chứa nước vơi có dư, thu gam kết tủa, đồng thời bình nặng thêm 1,68 gam CTPT A là:

A C2H6 B C3H8 C C3H4 D C2H2

Câu 18: Cho cm3 C

xHy thể khí với 30 cm3 O2 (lấy dư) vào khí nhiên kế Sau bật tia lửa

điện làm lạnh, khí nhiên kế cịn 20 cm3 mà 15 cm3 bị hấp thụ dung dịch KOH Phần

còn lại bị hấp thụ photpho CXTPT hiđrocacbon là:

A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10

Câu 19: Cho vào khí nhiên kế 10 cm3 chất hữu A (chứa C, H, N), 25 cm3 H

2 40 cm3 O2

Bật tia lửa điện cho hỗn hợp nổ Chuyển hỗn hợp khí nhận điều kiện ban đầu , H2O ngưng

tụ hết, thu 20 cm3 hỗn hợp khí, có 10 cm3 bị NaOH hấp thụ cm3 bị photpho hấp

thụ CTPT A là:

A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N

11.2 Bài tập hiđrôcacbon a Toán đốt cháy

Câu 1: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu số gam kết tủa là:

A 20 B 40 C 30 D 10

Câu 32: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước

(68)

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp cần 1,35 mol O2 tạo

thành 0,8 mol CO2, CTPT hiđrocacbon là:

A C2H4, C3H6 B C2H2, C3H4 C CH4, C2H6 D C2H6, C3H8

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H4, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết dung dịch chứa

0,15 mol Ba(OH)2 Dung dịch thu sau thí nghiệm:

A tăng 7,3 gam B giảm 7,3 gam C tăng 12,4 gam D giảm 12,4 gam

Câu 5: Hỗn hợp X gồm C2H6, C2H4, C2H2 có tỷ khối so với hiđro 14 Đốt cháy hoàn toàn

0,5 mol X dẫn toàn sản phẩm qua dung dịch KOH dư Khối lượng bình tăng:

A 31 gam B 62 gam C 27 gam D 32 gam

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon (phân tử khối 14 đv C) thu 5m gam CO2 3m gam H2O CTPT hiđrocacbon là:

A C3H8, C3H6 B C2H6, C3H8 C C2H2, C3H4 D C3H6, C4H6

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm anken A ankađien B (cùng số nguyên tử H) thu mol CO2 CTPT A B là:

A C2H2, C3H4 B C3H6, C4H6 C C4H8, C5H8 D C5H10, C6H10

Câu 8: Đốt cháy ankin A 5,4 gam H2O cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư,

dung dịch có khối lượng giảm so với dung dịch nước vôi ban đầu 19,8 gam CTPT A là:

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

Câu 9: Trộn a mol hỗn hợp A (gồm C2H6 C3H8) b mol hỗn hợp B (gồm C3H6 C4H8) thu

được 0,35 mol hỗn hợp C đem đốt cháy, thu hiệu số mol H2Ovà CO2 0,2 mol Giá trị

của a b là:

A 0,1 0,25 B 0,15 0,2 C 0,2 0,15 D 0,25 0,1

Câu 10: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thể khí có số nguyên tử C trung bình mCO2

= 3mX Dãy đồng đẳng chúng là:

A ankan B anken C ankin D aren

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu (m + 14)g H2O (m + 40)g CO2 Giá

trị m là:

A gam B gam C gam D kết khác

Câu 12: Đốt cháy hồn tồn V lít hiđrocacbon khí X bình kín có dư O2 thu 4V

lít khí CO2 điều kiện Biết Pđầu = Psau pứ (đo 1500C) Vậy X có CTPT là:

A C4H10 B C4H8 C C4H4 D C4H6

Câu 13: Hỗn hợp 14 hiđrocacbon dãy đồng đẳng, đánh số theo chiều tăng dần khối lượng phân tử từ X1 đến X14 Biết tỷ khối X14 X1 7,5 Đốt cháy 0,1 mol X2

dẫn sản phẩm cháy qua bình nước vơi dư khối lượng bình tăng thêm:

A 18,6 gam B 20,4 gam C 16,8 gam D 8,0 gam

Câu 14. Khi đốt cháy hồn tồn ankan ta T = nCO2 : nH2O T biến đổi khoảng:

A ≤ T < 1,5 B 0,75 ≤ T < C 0,5 ≤ T < 1 D 1,5 ≤ T <

Câu 15: Nung nóng hỗn hợp X (dạng khí) gồm: 0,1 mol bezen, 0,2 mol toluen, 0,3 mol stiren 1,4 mol hiđro bình kín (xt Ni) Hỗn hợp sau phản ứng đem đốt cháy hoàn toàn hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi có dư Khối lượng bình đựng nước vơi tăng lên

A 240,8 gam B 260,2 gam C 193, gam D kết khác b Phản ứng cộng vào hiđrôcacbon

Câu 1: Hỗn hợp A gồm CnH2n H2 (đồng số mol) dẫn qua Ni nung nóng thu hỗn hợp B

Tỉ khối B so với A 1,6 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là:

A 40% B 60% C 65% D 75%

Câu 2: 8,6 gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A (mạch hở, thể khí) H2 tác dụng vừa đủ với

0,4 mol Br2 dung dịch, đốt cháy hoàn toàn X tạo 0,6 mol CO2 CTPT A %

thể tích A là:

(69)

Câu 3: Một hỗn hợp A gồm hai olefin thể khí đồng đẳng Cho 1,792 lít hỗn hợp A (ở O0C 2,5 atm) qua bình đựng dung dịch brơm dư, người ta thấy khối lượng bình

brơm tăng thêm gam CTPT olefin thành phần % thể tích hỗn hợp A là: A C2H4, 50% C3H6, 50% B C3H6, 25% C4H8, 75%

C C4H8, 60% C5H10, 40% D C5H10, 50% C6H12, 50%

Câu 4: Chia hỗn hợp anken thành phần Đốt cháy hồn tồn phần khơng khí thu 6,3 gam H2O Phần hai cộng H2 hỗn hợp A Nếu đốt cháy hồn tồn phần

hai thể tích CO2 (đktc) tạo là:

Câu 5: Hỗn hợp A gồm hai ankin Nếu đốt cháy hết m gam hỗn hợp A cho sản phẩm chấy hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư khối lượng bình tăng 27,24 gam bình có 48 gam két tủa Khối lượng brơm cần dùng để phản ứng cộng vừa đủ m gam hỗn hợp A là:

Câu 6: Hỗn hợp A gồm 0,3 mol C2H2 0,2 mol H2 Đun nóng hỗn hợp A có Ni làm xúc tác,

thu hỗn hợp B Hỗn hợp B làm màu vừa đủ lít dung dịch Br2 0,075M Hiệu suất phản

ứng etilen hiđro là:

A 75% B 50% C 60% D 80%

Câu 7: Nung 0,04 mol C2H2 0,05 mol H2 với Ni nung nóng (H = 100%) hỗn hợp X

gồm chất, dẫn X qua dung dịch Ag2O/NH3 dư, 2,4 gam kết tủa Số mol chất có phân tử khối

lớn X là:

A 0,02 B 0,01 C 0,03 D 0,015

Câu 8: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon A hiđro có Ni xúc tác (thể tích khơng đáng kể) Nung nóng bình thịi gian thu khí B nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O CTPT A là:

A C2H4 B C2H2 C C3H4 D C4H4

Câu 9: Một bình kín đựng hỗn hợp hiđro với axetilen bột Ni Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ ban đầu Nếu cho nửa khí bình sau nung nóng qua dung dịch Ag2O/NH3 dư có 1,2 gam kết tủa vàng nhạt Nếu cho nửa cịn lại qua bình dung dịch

brơm dư thấy khối lượng bình tăng 0,41 gam Lượng etilen tạo sau phản ứng cộng H2 là:

Câu 10: Cho 0,6 mol hỗn hợp A gồm C2H2, C2H6 H2 qua Ni nung nóng thu 0,3 mol

khí Tỉ khối A so với H2 % C2H2 A là:

A 7,5 75% B 7,5 25% C 6,5 75% D 6,5 25%

Câu 11: Một hỗn hợp X gồm anken A, B dãy đồng đẳng có tỉ khối so với H2 16,625 Cho vào bình bột Ni H2 dư nung nóng thời gian sau đưa bình

nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình 7/9 so với áp suất đầu đước hỗn hợp Z Biết khả tác dụng với H2 anken CTPT A, B % anken phản ứng

là:

A C2H4 C3H6; 27,58% B C2H4 C3H6; 28,57%

C C2H6 C4H8; 27,58% D C3H6 C4H8; 28,57%

Câu 12: Đem trùng hợp 5,2 gam stiren, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với 100 ml dung dịch brơm 0,15M sau tiếp tục cho thêm KI dư vào 0,635 gam iot Hiệu suất phản ứng trùng hợp là:

A 75% B 25% C 80% D 90%

Câu 13: Hỗn hợp X gồm etin, propin metan Đốt 11 gam X thu 12,6 gam H2O Cịn

11,2 dm3 (đktc) X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 100 gam brôm Thành phần % thể tích

etin X là:

A 50% B 40% C 30% D 25%

Câu 14: Cho 12 lít hỗn hợp X gồm hiđro, etan axetilen qua bột Ni, t0 thu lít chất

khí Tỉ khối X so với heli là:

(70)

c Phản ứng vào hiđrôcacbon

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon A, thu 0,6 mol CO2 0,3 mol H2O

Cũng 0,1 mol A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 29,2 gam

kết tủa có màu vàng nhạt A là:

A 3-metyl penta-1,4đilin B Hexa-1,5-đilin C Hexa-1,3-đien-5-in D Cả A, B đúng

Câu 2: Lấy 97,5 gam benzen đem nitro hoá, thu nitrobenzen (hiệu suất 80%) Đem lượng nitrobenzen thu khử hiđro nguyên tử sinh cách cho nitrobenzen tác dụng với bột sắt dung dịch HCl có dư (hiệu suất 100%) thu chất hữu X Khối lượng chất X thu là:

Câu 3: Chất hữu X có cơng thức phân tử C6H6 Biết mol X tác dụng với AgNO3/NH3 dư

tạo 292 gam chất kết tủa Khi cho X tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu 3-metylpentan Công

thức cấu tạo X là:

A HC ≡ C – C ≡ C – CH2 – CH3 B HC ≡ C – CH2 – CH = CH2

C HC ≡ C – CH(CH3) – C ≡ CH D HC ≡ C – CH(CH2) – CH = C = CH2

Câu 4: Hỗn hợp X gồm propin đồng đẳng A trộn theo tỉ lệ mol 1:1 Cho 0,672 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng vừa hết với 45 ml dung dịch AgNO3 1M NH3 CTPT A là:

A CH ≡ CH B CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH

C CH3 – CH2 – C ≡ CH D CH ≡ C – CH2 – C ≡ CH

Câu 5: Nitro hoá benzen thu chất X, Y nhóm –NO2 Đốt cháy hoàn toàn

19,4 gam hỗn hợp X, Y thu CO2, H2O 2,24 lít N2 (đktc) CTCT X, Y là:

A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(NO2)3

C C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6H5NO2 C6H3(NO2)3

Câu 6: Chất A có cơng thức phân tử C7H8 Cho A tác dụng với Ag2O/NH3 kết tủa B Khối

lượng phân tử B lớn A 214 đvC Số đồng phân thoả mãn điều kiện là:

A B 3 C D

Câu 7: Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm propin but-2-in lội thật chậm qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy có 14,7 gam kết tủa vàng nhạt Thành phần % thể tích

khí X là:

A 80% 20% B 20% 80% C 50% 50% D 605 40%

Câu 8: A hiđrocacbon mạch hở Đốt cháy A thu số mol CO2 gấp đôi số mol H2O

Mặt khác 0,05 mol A phản ứng vừa hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 7,95 gam kết tủa

CTCT A là:

A CH ≡ CH B CH ≡ C – CH = CH2

C CH ≡ C – CH2 – CH3 D CH ≡ C – CH2 – CH2CH3

Câu 9: Cho 0,04 mol hỗn hợp hiđrocacbon đồng phân (số > 2) qua dd Ag2O/NH3 dư thấy bình

tăng 1,35 gam có 4,025 gam kết tủa CTPT hiđrocacbon là:

A C4H6 B C5H10 C C6H10 D C4H4

Câu 10: Khi cho hiđrocacbon X tác dụng với Br2 thu dẫn xuất brơm, dẫn xuất

chứa brơm nhiều có tỉ khối so với hiđro 101 Số đồng phân dẫn xuất chứa brôm là:

A B 6 C D

Câu 11: Cho m gam hiđrocacbon A thuộc dãy đồng đẳng metan tác dụng với clo có chiếu sáng, thu dẫn xuất clo B với khối lượng 8,52 gam Để trung hồ hết khí HCl sinh ra, cần vừa đủ 80 mldung dịch KOH 1M CTPT A, B là:

A C5H12 C5H11Cl B C5H12 C5H10Cl2

C C4H10 C4H9Cl D C4H10 C4H8Cl2

(71)

hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu 10,42 gam kết tủa CTCT A, B

lần lượt là:

A CH ≡ CH CH3 – C ≡ C – CH3 B CH ≡ CH CH ≡ C – CH2 – CH3

C CH ≡ CH CH3 – C ≡ CH D CH3 – C ≡ CH CH3 – C ≡ C – CH3

Câu 13: Cho 2,2 gam C3H8 tác dụng với 3,55 gam Cl2 thu sản phẩm monoclo X

điclo Y với khối lượng mX = 1,3894 mY Sau cho hỗn hợp khí cịn lại sau phản ứng (không chứa

X, Y) qua dung dịch NaOH dư, cịn lại 0,448 lít khí (đktc) Khối lượng X, Y là:

A 1,27 gam 1,13 gam B 1,13 gam 1,27 gam C 1,13 gam 1,57 gam D 1,57 gam 1,13 gam

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu Vco2 : Vh2o =2,5 (ở điều kiện) Biết

6,4 g X phản ứng với AgNO3/NH3 (dư) 27,8g kết tủa CTCT X là:

A CH2 = C = CH − C ≡ CH B CH ≡ C − CH2 − C ≡ CH

C CH3 − C ≡ C − CH2 − C ≡ CH D CH3 − C ≡ C − CH2 − C ≡ CH

Câu 15: Hỗn hợp X gồm etan, eten propin Cho 6,12g X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thu

được 7,35g kết tủa Mặt khác 2.128 lít X (dktc) phản ứng với dung dịch Br2 1M thấy dùng hết 70ml

dung dịch (tạo sản phẩm no) Khối lượng eten 6,12g X là: A 1,12 gam B 2,24 gam C 0,42 gam D 0,56 gam d Toán phản ứng crắckinh

Câu 1: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân

tử X là:

A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12

Câu 2: Ba hiđrocacbon X,Y,Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X,Y,Z thuộc dãy đồng đẳng:

A.ankan B.ankađien C anken D.ankin

Câu 3: Nhiệt phân metan thu hỗn hợp X gồm C2H2, CH4 H2 Tỉ khối so với H2

bằng Hiệu suất trình nhiệt phân là:

A 50% B 60% C 70% D 80%

Câu 4: thực phản ứng crackinh hoàn toàn m gam isobutan, thu hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon Cho hỗn hợp A qua dung dịch nước brom có hồ tan 11,2 gam Br2 Brom bị

màu hồn tồn Có 2,912 lít khí (đktc) khỏi bình brom, khí có tỉ khối so với CO2

0,5 Giá trị m là:

A 5,22gam B 6,96gam C 5,80gam D 4,64gam

Câu 5: Thực phản ứng đề hiđro hoá hỗn hợp M gồm etan propan thu hỗn hợp N gồm bốn hiđrocacbon hiđro.Gọi d tỉ khối M so với N Nhận xét sau đúng?

A < d < B d > C d = D < d < 2 e Tốn tính hiệu suất.

Câu 1: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m là:

A 42kg B 10kg C.30 kg D.21 kg

Câu 2: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Nếu trình chế biến ancol bị hao hụt 10% thi lượng ancol thu là:

A kg B 1,8 kg C 1,92 kg D 1,23 kg

Câu 3: Có thể điều chế axit axetic, từ 120 canxi cacbua có chứa 8% tạp chất, với hiệu suất trình là 80%

(72)

Câu 4: Từ etilen điều chế axit axetic, hiệu suất trình điều chế 80% Để thu 1,8kg axit axetic thể tích etilen đo (đktc) cần dùng là:

A 537,6 lít B 840 lít C 876 lít D 867 lit

Câu 5: Đun 12 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc) đến phản ứng

đạt trạng thái cân thu được11,00g este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A.70% B.75% C.62,5% D.50%

Câu 6: Cần m3 khí thiên nhiên (ở đktc) (CH

4 chiếm 95%) để điều chế PVC theo

sơ đồ chuyển hoá sau:

CH4 H15% C2H2 H95%C2H3Cl H90%PVC

A 419,181 m3 B 5309,626 m3 C 5589,08 m3 D 5889,242 m3

Câu 7: Từ 100 gam bezen điều chế gam phenol Biết hiệu suất tồn q trình 93,6 %

Câu 8: Người ta điều chế anilin cách nitro hoá 500 gam bezen khử hợp chất nitro sinh Khối lượng anilin thu hiệu suất giai đoạn 78 %

Câu 9: Đun nóng axit axetic với ancol (CH3)2CH - CH2 - CH2OH có H2SO4 đặc xúc tác thu

được isoamyl axetat (dầu chuối) Tính lượng dầu chuối thu từ 132,35 gam axit axetic đun nóng với 200 gam ancol isoamylic Biết hiệu suất phản ứng đạt 68 %

A 195 gam B 192,0 gam C 292,5 gam D 159,0 gam

Câu 10: Oxi hoá mol rượu metylic anđehit focmic oxi khơng khí bình kín, biết hiệu suất phản ứng oxi hoá 80%, cho 36,4 gam nước vào bình dd X nồng độ % anđehit focmic dd X là:

A 58,875 % B 38,095% C 42,405% D 36,405%

Câu 11: Cho hỗn hợp gồm khơng khí dư 24 gam metanol qua chất xúc tác Cu đun nóng thu 40 ml focmalin 36% có khối lượng riêng 1,1g/ml Hiệu suất trình là:

A 80,4% B 70,4% C 65,5% D 76,6% Câu 12: Cho sơ đồ:

Gỗ H35%C

6H12O5 H80% 2C2H5OH H60% C4H6 H80% Cao su Buna

Khối lượng gỗ để sản xuất cao su là:

A ≈ 24,797 B ≈ 12,4 C ≈ D ≈ 22,32 tấn

Câu 13: Glucozơ lên men thành ancol etylic, tồn khí sinh cho vào dung dịch nước vôi dư tách 40 gam kết tủa Hiệu suất lên men đạt 75% Khối lượng gluczơ cần dùng là:

A 24 gam B 40 gam C 50 gam D 48 gam

Câu 14: Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyên chất thu

xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%:

A 0,75 B 0,6 C 0,5 tấn D 0,85

Câu 15: Đun 5,75 gam etanol với H2SO4 đặc 1700C Dẫn sản phẩm khí qua

bình chứa riêng rẽ chất: CuSO4 khan, dung dịch NaOH , dung dịch (dư) brôm CCl4 Sau

thí nghiệm, khối lượng bình cuối tăng thêm 2,1 gam Hiệu suất chung q trình hiđrat hố etanol là:

A 59% B 55% C 60% D 70%

Câu 16: Dẫn hộn hợp khí H2 3,92 lít (đktc) CH3CHO qua ống Ni nung nóng Hỗn hợp

các chất sau phản ứng làm lạnh cho tác dụng hoàn toàn với Na thấy 1,84 lít khí (ở 270C, 1atm) Hiệu suất phản ứng khử anđehit là:

A 60,33% B 85,43% C 84,22% D 75,04%

Câu 17: Dẫn 0,3 gam etanol vào ống sứ nung nóng đựng bột CuO dư Làm lạnh để ngưng tụ sản phẩm khỏi ống sứ, chất lỏng X Khi X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thấy xuất 8,1 gam Ag Hiệu suất q trình oxi hố etanol là:

(73)

Câu 18: Khối lượng axit chứa giấm ăn thu lên men 100 lít ancol etylic 80 thành

giấm ăn gam, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8g/ml giả sử phản ứng lên men giấm đạt hiệu suất 80%

A 8347,8 gam B 6678,3 gam C 6778,3 gam D 8437,8 gam 11.3 Bài tập hợp chất hữu có nhóm chức

a Bài tập ancol, phenol, dẫn xuất halogen. + Dạng 1: Biện luận CTPT

Câu 1: Ancol no, đa chức mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (CH3O)n Cơng thức phân tử

của X là:

A CH4 B C3H8O3 C C2H6O2 D C4H12O4

Câu 2: Ba ancol X, Y, Z có khối lượng phân tử khác bền Đốt cháy chất sinh CO2 H2O theo tỷ lệ mol nCO2 : nH2O = : CTPT ancol là:

A C2H6O, C3H8O, C4H10O B C3H8O, C3H8O2, C3H8O3

C C3H8O, C4H8O, C5H8O D C3H6O, C3H6O2, C3H6O3

+ Dạng 2: Phản ứng nguyên tử hiđro linh động

Câu 3: Cho 15,6 gam hỗn hợp ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

Câu 4: Cho 7,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng hết với Na Sau phản ứng thu 10,9 gam chất rắn V lít H2 (ở đktc) Giá trị V là:

A 2,24 B 5,6 C 1,68 D 3,36

Câu 5: Cho 6,44 gam hỗn hợp ancol tác dung hết với K thấy thoát 1,792 lít H2 (ở đktc)

thu m gam muối kali ancolat Giá trị m là:

A 11,56 B 12,52 C 15,22 D 12,25

+ Dạng 3: Phản ứng tách nước.

Câu 6: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X thu anken Oxi hố hồn tồn mơtj lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nươc Có

CTCT phù hợp với X:

A B 4 C D

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc thu gam hỗn hợp gồm este

và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH

Câu 8: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dd H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích

hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 CTPT X A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

+ Dạng 4: Phản ứng oxi hoá

Câu 9: Cho m gam ancol (rượu) no , điưn chức X qua bình đựng CuO (dư) đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lương chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có ty khối H2 15,5 Giá trị m là:

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46

Câu 10: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng) sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối hới Y so với H2 29) CTCT X là:

A CH3 – CH(OH) – CH3 B CH3 – CH(OH) – CH2 – CH3

C CH3 – CO – CH3 D CH3 – CH2 – CH2 – OH

(74)

hơi so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dd

NH3 đun nóng sinh 64,8 gam Ag Giá trị m là:

A 7,8 B 8,8 C 7,4 D 9,2

+ Dạng 5: Phản ứng đốt cháy

Câu 12: Đốt cháy hoàn 0,92 gam ancol đơn chức A thu 0,896 lít CO2 (đktc) 1,08 gam

H2O Cơng thức phân tử A là:

A C2H6O B CH4O C C2H6O2 D C3H8O3

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn ancol no đơn chức A thu 4,4 gam CO2 Thể tích oxi (đktc)

cần để đốt cháy ancol A là:

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X thu H2OvàCO2 với tỉ số

mol tương ứng : CTPT X là:

A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2

Câu 15: X ancol (rượu) no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X là:

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2

Dạng 6: Bài tập phenol - ancol

Câu 16: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen) khối lượng CO2 thu nhỏ hoan

35,2 gam Biết mol X tác dụng với mol NaOH CTCT thu gọn X là: A C2H5C6H4OH B HOC6H4CH2OH

C HOCH2C6H4COOH D C6H4(OH)2

Câu 17: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có công thức phân tử C7H8O2 tác dụng

được với Na NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X

tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol : CTCT thu gọn X là: A

C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH

b Bài tập anđêhit - xêtôn.

Câu 1: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc

AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag

dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là:

A C3H7CHO B HCHO C C2H5CHO D C4H9CHO

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O( AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối

lượng Ag tạo thành là:

A 43,2 gam B.10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X

tác dụng với lượng dư Ag2O ( AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp lần số

mol X phản ứng Công thức X là:

A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO

Câu 4: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Cơng thức cấu tạo X là:

A CH3 CH(OH) CH3 B.CH3CH(OH)CH2CH3 C CH3 COCH3 D CH3CH2CH2 OH

Câu 5: Cho 6,6 gam anđehit X đơn cbức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc

Ag2O) dd NH3 đun nóng lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 loảng,

2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) CTCT thu gọn X là:

A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO

Câu 6: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng fư AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun

(75)

A HCHO B CH3CHO C.OHC–CHO D.CH3CH(OH)CHO

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b

= a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit:

A no, đơn chức B khơng no, có nối đơi đơn chức C khơng no, có nối đơi, đơn chức D no, hai chức

Câu 8: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng, công thức anđehit là:

A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO

Câu 9: Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2) thu chất X đơn chức

Toàn lượng chất X cho tác dung với HCl dư 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin)

hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 là:

A 70% B 50% C 60% D 80%

Câu 10: Cho 0,1 mol hỗn hợp anđehit đơn chức, liên tiếp dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư Ag2O/NH3 thu 37,8 gam Ag CTPT anđehít là:

A CH2O C2H4O B C2H4O C3H6O C C3H4O C4H6O D C3H6O C4H8O

Câu 11: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng

vừa đủ với 0,3 mol Ag2O/NH3 (0,6 mol AgNHO3/NH3) thu 43,2 gam Ag CTCT X là:

A HC ≡ C – CH2 – CHO B H3C – C ≡ C – CHO

C H2C = C = CH- CHOD HCOO – CH2 – C ≡ CH

Câu 12: Đốt cháy mol hỗn hợp X gồm ancol đơn chức anđehit đơn chức cần 76,16 lít O2 (đktc) tạo 54 gam H2O Tỉ khối hỗn hợp X so cới H2 là:

A 32,4 B 35,6 C 28,8 D 25,4

Câu 13: Hỗn hợp A gồm anđehit fomic anđehit axetic, oxi hố hồn toàn hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit Tỉ khối B so với A d Khoảng giá trị d là:

A 0,9 < d < 1,2 B 1,5 < d < 1,8 C

11 15

< d <

15 23

D

30 38

< d <

23 31

Câu 14: Cho 0,92 gam hỗn hợ gồm C2H2 CH3CHO tác dụng vừa đủ với dung dịch

Ag2O/NH3 thu 5,64 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng C2H2 CH3OH là:

A 40% 60% B 28,26% 71,74% C 60% 40% D 25,73% 74,27% Câu 15: Oxi hoá gam ancol đơn chức X thu 8,4 gam hỗn hợp gồm anđehit Y, ancol dư H2O Hiệu suất phản ứng công thưc phân tử anđehit Y là:

A 80% HCHO B 80% CH3CHO C 85% HCHO D 85% CH3CHO

Câu 16: Hiđrat hoá axetilen thu hỗn hợp A gồm chất hữu cơ, tỉ khối A so với H2

là: 20,2 Hiệu suất phản ứng hiđrat hoá axetilen là:

A 70% B 75% C 80% D 85%

Câu 17: Hỗn hợp A gồm anđehit no đơn chức Hiđrơ hố hồn tồn 0,2 mol A, lấy sản phẩm B đem đốt cháy hoàn toàn thu 12,6 gam H2O Nếu đốt cháy 0,1 mol A thể tích CO2 (đktc)

thu là:

Câu 18: Một hỗn hợp gồm ankanal có tổng số mol 0,25 mol Khi hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư có 86,4 gam kết tủa khối lượng giảm 76,1 gam Vậy ankanal là:

A HCHO CH3CHO B HCHO C2H5CHO

C HCHO C3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO

c Bài tập axit cacbôxilic

Câu 1: Cho 3,6 gam axit cacboxilic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dd gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dd thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan CTPT X la:

(76)

Câu 2: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp

X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất

của phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là:

A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20

Câu 3: Cho 10,6 gam hỗn hợp axit hữu đồng đẳng tác dụng với AgNO3/NH3 dư

thì thu 21,6 gam Ag Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với NaOH cần 200 ml NaOH 1M CTCT thu gọn axit là:

A HCOOH CH3COOH B HCOOH C2H5COOH

C HCOOH C3H7COOH D HCOOH C4H9COOH

Câu 4: Đốt cháy 4,1 gam muối Na axit hữu no đơn chức mạch hở cần 3,2 gam oxi Công thức muối tương ứng là:

A HCOONa B CH3COONa C C2H5COONa D C3H7COONa

Câu 5: 0,1 mol axit A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaHCO3 Đốt cháy 0,1 mol A khối lượng

H2O vượt 3,6 gam CTCT thu gọn axit là:

A CH3CH2COOH B HOOC – C ≡ C – COOH

C HOOC – CH = CH – COOH D HOOC – CH2 – CH2 – COOH

Câu 6: Đốt cháy a gam ancol etylic b gam axit axetic thu 0,2 mol CO2 Trộn a

gam ancol etylic với b gam axit axetic, thực phản ứng este hoá, biết hiệu suất 60% khối lượng este thu là:

Câu 7: Để điều chế 45 gam axit lactic từ tinh bột qua đường lên men lactic, hiệu suất phản ứng thuỷ phân tinh bột lên men lactic tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng là:

A 50 gam B 60 gam C 56,25 gam D 56 gam

Câu 8: Chất hữu A chứa nhóm chức có ngun tử H linh động A bị oxi hố CuO đun nóng tạo anđehit Lấy 13,5 gam A phản ứng vừa đủ với NaOH 16,8 gam muối khan CTCT A là:

A HO – CH2 – CH2 – COOH B CH3 – CH(OH) – COOH

C CH2(OH) – CH(OH) – COOH D HO – CH2 – CH(COOH)2

Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit no, mạch thẳng X1 X2 Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol X thu

11,2 lít khí CO2 (đktc) Để trung hồ 0,3 mol X cần 500 ml dd NaOH 1M CTCT axit là:

A CH3COOH, C2H5COOH B HCOOH, C2H5COOH

C HCOOH, HOOC-COOH D CH3COOH, HOOC-CH2-COOH

Câu 10: Trung hoà hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp axit đơn chức dãy đồng đẳng cần 300 ml dd NaOH 1M, cô cạn dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 23,2 gam B 25,2 gam C 36 gam D.không đủ dự kiện tính

Câu 11: Hỗn hợp X gồm axit hữu đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Hoá m gam X nhiệt độ 136,50C Trong bình kín tích 0,56 lít áp suất X 1,5 atm Nếu đốt

cháy m gam X thu 1,65 gam CO2 Giá trị m là:

A 1,325 gam B 1,275 gam C 1,225 gam D 1,527 gam d Bài tập este, lipit

+ Dạng 1: Đốt cháy este

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam este A thu 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O CTPT

của A là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C3H4O2 D C4H8O2

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu nCO2 :

nH2O = : Biết X tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai chất hữu CTCT X là:

A HCOOC3H7 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam este X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O Biết

rằng X tráng gương CTCT X là:

(77)

+ Dạng 2: Dựa vào phản ứng xà phịng hố

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn mol este X thu mol khí CO2, mặt khác khí xà phịng hố

0,1 mol este thu 8,2 gam muối chứa Na CTCT X là:

A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

Câu 5: Thuỷ phân este X có tí khối hiđro 44 muối natri có khối lượng 41/44 khối lượng este CTCT este là:

A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

Câu 6: Thuỷ phân 4,4 gam este đơn chức A 200 ml dd NaOH 0,25 M (vừa đủ) thu 3,4 gam muối hữu B CTCT thu gọn A là:

A HCOOC3H7 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Câu 7: Cho 0,1 mol este A vào 50 gam dd NaOH 10% đun nóng đến este phản ứng hồn tồn (các chất bay khơng đáng kể) Dung dịch thu có khối lượng 58,6 gam Cô cạn dung dịch thu 10,4 gam chất rắn khan CTCT A là:

A HCOOCH = CH2 B CH2 = CHCOOCH3

C HCOOCH2CH = CH2 D C2H5COOCH3

Câu 8: Thuỷ phân este A no đơn chức mạch hở dd NaOH thu muối hữu có khối lượng 41/37 khối lượng A CTCT thu gọn A là:

A HCOOCH3 B HCOOCH = CH2 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

+ Dạng 3: Hiệu suất phản ứng este hoá - Hằng số cân bằng

Câu 9: Cho gam axit axetic phản ứng với 2,5 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, t0) thu

được 3,3 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là:

A 70,2% B 77,27% C 75% D 80%

Câu 10: Cho 6,6 gam axit axetic phản ứng với hỗn hợp gồm 4,04 gam ancol metylic ancol etylic tỉ lệ : số mol (xúc tác H2SO4 đặc, t0) thu a gam hỗn hợp este Hiệu suất chung

là 60% Giá trị a là:

A 4,944 B 5,103 C 4,44 D 8,8

Câu 11: Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn

nhất thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (các pư este hóa thực nhiệt độ)

A 2,412 B 0,342 C 0,456 D 2,925 + Dạng 4: Xác định số axit, số xà phịng hố.

Câu 12: Để trung hồ hết lượng axit tự có 5,6 gam chất béo, người ta dùng hết ml dd KOH 1M Chỉ số axit chất béo là:

A B C 6 D

Câu 13: Để trung hồ hết gam chất béo có số axit cần lượng NaOH là: A 0,028 gam B 0,02 gam C 0,28 gam D 0,2 gam

Câu 14: Khi xà phịng hố hồn tồn 2,52 gam chất béo cần 90 ml dd KOH 0,1M Chỉ số xà phịng hố chất béo là:

A 200 B 190 C 210 D 180

e Bài tập amin, amino axit protit. + Dạng 1: Bài tập amin

Câu 1: Cho 9,3g amin no đơn chức, bậc tác dụng với dung dịch FeCl2 dư thu 10,7g kết

tủa CTPT amin là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 2: Cho 0,4 mol amin no đơn chức tác dụng với dung dịch HCl (vừa đủ) thu 32,6g muối.CTPT amin là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức,bậc 1, mạch hở thu tỉ lệ mol CO2 H2O

(78)

A etyl amin B đimetyl amin C etyl metyl amin D propyl amin

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no đơn chức thu 13,2g CO2 8,1g H2O Giá trị

của a là:

A 0,05 B 0,1 C 0,07 D 0,2

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm amin thu 3,36 lít CO2 (đkct), 5,4 gam

H2O 11,2 lít N2 (đktc) Giá trị m là:

A 3,6 B 3,8 C D 3,1

+ Dạng 2: Bài tập amino axit

Câu 6: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M.Cô cạn dung dịch thu 1,835g muối.Khối lượng phân tử A là:

A 97 B 120 C 147 D 157

Câu 7: Cho 0,2 mol α – amino axit X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A.Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng cô cạn sản phẩm thu 22,2g muối.X có tên gọi là:

A glixin B alanin C valin D axit glutamic

Câu 8: Cho 8,9g hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml

dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xãy hồn tồn,cơ cạn dung dịch thu 111,7g chất rắn.CTCT thu gọn X là:

A HCOOH3NCH = CH2 B H2NCH2CH2COOH

C CH2 = CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

Câu 9: cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu

được chất hữu đơn chức Y chất vô cơ.Khối lượng phân tử (theo đvC) Y là:

A 85 B 68 C 45 D 46

Câu 10: Muối C6H5N2Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5H2 (anilin) tác dụg với

NaNO2 dd HCl nhiệt độ thấp (O – 50C) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2Cl- (với hiệu

suất 100%), lượng C6H5NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ

A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol

Câu 11: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dd HCl sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd Y Làm bay dd Y 9,55 gam muối khan Số CTCT ứng với CTPT X là:

A B.4 C D

Câu 12: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dd sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là:

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Câu 13: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các

thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O CTPT X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N

Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có CTPT C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dd

NaOH đun nóng, thu dd Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tí khối Z H2 13,75 Cô cạn dd Y thu khối lượng muối khan là:

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2

(các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dd NaOH thu sản phẩm có muối

H2N – CH2 – COONa CTCT thu gọn X là:

A H2N – CH2 – COO – C3H7 B H2N – CH2 – COOCH3

C H2N – CH2 – CH2 – COOH D H2N– CH2 – COO – C2H5

(79)

lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%, lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dd NaOH (đung nóng) thu 4,85 muối khan CTCT thu gọn X là:

A CH2 = CHCOONH4 B H2N – COOCH2 – CH3

C H2N – CH2 – COOCH3 D H2NC2H4COOH

Câu 17: Để trung hoà 25 gam dd amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dd HCl 1M CTPT X là:

A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N

Câu 18: Cho 2,6 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng tác dụng với dd HCl loảng dư Sau phản ứng cô cạn dd thu 4,425 gam muối CTPT amin là:

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2

Câu 19: Hỗn hợp X gồm hai muối AlCl3 CuCl2 Hoà tan hỗn hợp X vào nước thu 200

ml dd A Sục khí metyl amin tới dư vào dd A thu 11,7 gam kết tủa Mặt khác cho từ từ dd NaOH tới dư vào dd A thu 9,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l AlCl3 CuCl2 dd A lần

lượt là:

A 0,1M 0,75M B 0,5M 0,75M

C 0,75M 0,5M D 0,75M 0,1M

Câu 20: Thực phản ứng trùng ngưng hỗn hợp gồm glixin alanin Số đipeptit tạo rừ glixin alanin là:

A B C 4 D

Mô đun 13: MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH

Việc nắm công thức giúp giải nhanh toán Đây toán thường gặp kì thi Đại học, mà giải theo cách thơng thường làm thí sinh nhiều thời gian 1) Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

Cơng thức n nOH  nCO2

Ví dụ 1: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa

thu

Giải

2

( )

0,35

0,6 0,35 0, 25 0,3

CO Ba OH

n mol

n mol 

 

   



 

m↓ = 197.0,25 = 49,25gam

Lưu ý: Ở n 0, 25mol n CO2 0,35mol, nên kết tủa phù hợp Ta cần phải kiểm tra lại Ba(OH)2 dùng dư n nCO2mà khơng phụ thuộc vào nOH Tóm lại, sử

dụng cơng thức trên, cần nhớ điều kiện ràng buộc n nCO2là n nCO2

2) Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

Cơng thức: Tính

2

3 CO

CO OH

(80)

Ví dụ 2: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2

0,6M Tính khối lượng kết tủa thu 2 ( ) 0,3

0,03 0,39 0,3 0,09

0,18 CO

NaOH CO

Ba OH

n mol

n mol n mol

n mol            

Mà nBa2 0,18molnên n↓= 0,09mol Vậy m↓ = 0,09.197 = 17,73gam

Lưu ý: Tương tự công thức trên, truờng hợp có điều kiện ràng buộc

3 CO

n 

2 CO

n là

2 CO CO

n  n

3) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu

Dạng có hai kết Công thức

2 CO CO OH n n n n  n

       

Ví dụ 3: Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7g kết tủa Tìm V

Giải

2

0,1 2, 24

0,6 0,1 0,5 11,

CO CO OH

n n mol V l

n n  n mol V l

               

4) Tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu.

Dạng phải có hai kết Công thức: 3 OH OH Al n n

n n n

          

Ví dụ 4: Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2

gam kết tủa

Giải

3

3 3.0, 1,

4 0, 1, 1,6

OH

OH Al

n n V l

n n n mol V l

                  

Ví dụ 5: Cần cho thể tích dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6mol AlCl3 0,2mol HCl để xuất 39gam kết tủa

(81)

Lưu ý trường hợp cần thêm lượng NaOH để trung hồ HCl Mặt khác, để tính thể tích dung dịch NaOH lớn nên cần xét giá trị

- 3+

OH (max) Al

HCl

OH (can) Al

n =4.n -n

n =n +(4.n -n ) 0, (2, 0,5) 2,1 V=2,1lit mol        

5) Tính thể tich dung dịch HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) để xuất một lượng kết tủa theo yêu cầu

Dạng phải có hai kết Cơng thức [ ( ) ] H Al OH H n n

n n n

         

Ví dụ 6: Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7mol Na[Al(OH)4] để thu

được 39 gam kết tủa?

Giải

4

[ ( ) ]

0,5 0,5

4 1,3 1,3

H

H Al OH

n n mol V lit

n n n mol V lit

                

Ví dụ 7: Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần vào dung dịch chứa đồng thời 0,1mol NaOH 0,3mol Na[Al(OH)4] để xuất 15,6gam kết tủa?

Giải Tương tự ví dụ 5, ta có:

4

[ ( ) ]

( ) NaOH (4 Al OH ) 0,7 0,7 H can

n  n  n  n  mol V  lit

6, Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (khơng có tạo thành NH4NO3)

Cơng thức: mmuoi mKL62.(3.nNOnNO2 8.nN O2 10.nN2) (khơng tạo khí số mol khí khơng)

Ví dụ 8: Hoà tan 10gam rắn X gồm Al, Mg, Zn HNO3 vừa đủ dung dịch chứa m gam

muối 5,6 lít NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m Giải

5,6

10 62.3 56,5 22,

muoi

m    gam

(82)

Ví dụ 9: Hoà tan hết 10gam rắn X gồm Al, Mg, Cu H2SO4 đặc nóng vừa đủ, dung dịch

chứa m gam muối 10,08 lít SO2 (đkc) Tìm m

Giải mmuối = 10 + 96.10,08/22,4 = 53,2 gam

8) Tính lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO.

Cơng thức:

242 ( 24 )

80

muoái hh NO

m m n

Ví dụ 10: Hồ tan hết 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 loãng dư dung

dịch chứa m gam muối 2,24 lít NO (đkc) Tìm m Giải

242 2, 24

(12 24 ) 43,56

80 22,

muoi

m    gam

Lưu ý: với dạng này, cho dù hỗn hợp đầu chất số chất (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ) cho kết

Ví dụ 11: Nung m gam sắt oxi dư gam hỗn hợp rắn X Hồ tan hết X HNO3

lỗng dư 0,448 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam rắn khan? Giải

Dù X chất, ta ln có:

242 0, 448

(3 24 ) 10,527

80 22,

muoi

m    gam

9) Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng dư giải phóng khí NO2

Tương tự vấn đề xét trên, hỗn hợp cho không thiết phải chất, mà chất khối lượng muối tính theo cơng thức:

2 242

( )

80

muoi hh NO

m  m  n

Ví dụ 12: Hồ tan hết gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3,Fe3O4 HNO3 đặc nóng dư 3,36

lít NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan?

Giải

242 3,36

6 21,78

80 22,

muoi

m     gam

(83)

Ví dụ 13: Dẫn luồng khí CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu gam rắn X Hoà tan hết

X HNO3 đặc, nóng dư thu 3,92 lít NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng bao

nhiêu gam muối khan?

Giải Dù X chất, ta ln có

242 3,92

9 31, 46

80 22,

muoi

m     gam

 

Lưu ý: Với dạng toán này, HNO3 phải dư để thu tồn muối Fe(III) Khơng nói

"HNO3 vừa đủ", phát sinh khả sắt dư so HNO3 hết tiếp tục tan hết khử

Fe(III) Fe(II) Khi đề khơng cịn xác - Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2, cơng thức tính muối là:

 2

242

24 80

muoi hh NO NO

m  m  n  n

10) Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng dư giải phóng khí SO2

Tương tự trên, hỗn hợp xét không thiết phải đủ chất Công thức

 2

400

16 160

muoi hh SO

m  m  n

Ví dụ 14: Hồ tan 30 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư giải phóng

11,2 lít khí SO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan?

Giải

400 11,

30 16 95

160 22,

muoi

m     gam

 

11) Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO.

Thực ra, dạng dựa vào công thức (8)

   

3

( )

242

24 24

80 80

1 56

24 24

80 80

    

      

muoi hh NO Fe NO hh NO

Fe Fe NO hh NO Fe hh NO

m m n n m n

n n m n m m n

Ví dụ 15: Đốt m gam sắt oxi 3gam hỗn hợp rắn X Hồ tan hết X HNO3 lỗng dư

được 0,56 lít NO(đkc) Tìm m

Giải

56 0,56

3 24 2,52

80 22,

Fe

(84)

Ví dụ 16: Chia 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 làm hai phần

- Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng m gam sắt - Hồ tan hết phần HNO3 lỗng dư 1,12 lít NO (đkc)

Tìm m

Giải

56 1,12

6 24 5,04

80 22,

Fe

m     gam

 

Trong khn khổ có hạn, nêu số công thức đặc trưng thường gặp tập tuyển sinh đại học Học sinh vạn dụng thêm định luật (bảo toàn khối lượng, bảo toàn e ) để tự trang bị thêm cơng thức cho riêng

12) Số đồng phân ancol đơn chức no CnH2n+2O Công thức: Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n<6)

Ví dụ 17: Số đồng phân ancol đơn chức no có cơng thức phân tử C3H8O; C4H10O C5H12O lần

lượt bao nhiêu?

Giải

Số ancol C3H8O = 23-2 = Số ancol C4H10O = 24-2 =

Số ancol C5H12O = 25-2 =

13) Số đồng phân anđêhit đơn chức no CnH2nO Công thức: Số anđehit CnH2nO = 2n-3 (n < 7)

Ví dụ 18: Có anđehit đơn chức no có công thức phân tử C4H8O; C5H10O

C6H12O?

Giải

Số anđehit C4H8O = 24-3 = Số anđehit C5H10O = 25-3 =

Số anđehit C6H12O = 26-3 =

14) Số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no CnH2nO2 Công thức: Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n<7)

Ví dụ 19: Có axit cacboxylic đơn chức no có công thức phân tử C4H8O2

và C5H10O2?

Giải

Số axit C4H8O2 = 24-3 = Số axit C5H10O2 = 25-3 =

Ví dụ 20: Có chất hữu C6H12O2 tác dụng đồng thời Na, NaOH?

Giải

Tác dụng đồng thời Na, cả NaOH có công thức C6H12O2 axit cacboxylic đơn

chức no

(85)

15) Số đồng phân este đơn chức no CnH2nO2 Công thức: Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n<5)

Ví dụ 21: Có este có cơng thức phân tử C3H6O2 C4H8O2?

Giải

Số este C3H6O2 = 23-2 = Số este C4H8O2 = 24-2 =

Ví dụ 22: Có chất hữu C4H8O2 có khả tác dụng với NaOH?

Giải Đó axit este có cơng thức C4H8O2

Số axit C4H8O2 = 24-3 = Số este C4H8O2 = 24-2 =

→ có chất hữu thoả mãn đề 16) Số đồng phân amin đơn chức no CnH2n+3N Công thức: Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n<5)

Ví dụ 23: Có amin đơn chức no có cơng thức phân tử C2H7N; C3H9N

C4H11N?

Giải

Số amin C2H7N = 22-1 = Số amin C3H9N = 23-1 =

Số amin C4H11N = 24-1 =

Ví dụ 24: Đốt cháy hồn tồn amin đơn chức no, mạch hở A CO2, H2O N2;

2: 2 : CO H O

n n  Vậy A có đồng phân cấu tạo?

A B C D

Giải

Theo cơng thức tính số đồng phân amin CnH2n+3N 2n-1 khơng có amin đơn chức no

có 5, đồng phân cấu tạo → Chọn B

17) Số đồng phân trieste tạo glixerol hỗn hợp n axit béo Công thức: Số trieste =  

2 1

2 n n

Ví dụ 25: Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol axit béo X, Y (xúc tác H2SO4 đặc) thu tối đa

bao nhiêu trieste?

Giải Số trieste =  

2

 

Ví dụ 26: Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol axit cacboxylic đơn chức no (xúc tác H2SO4 đặc)

được tri este?

(86)

Số trieste =  

2

3



= 18 18) Số đồng phân este đơn chức no CnH2n+2O Công thức: Số ete CnH2n+2=    

1 2 n n n    

Ví dụ 27: Số đồng phân ete công thức phân tử C3H8O C5H12O bao nhiêu?

Giải Số ete C3H8O =    

3 2

 

 Số ete C5H12O =    

5

 

 Ví dụ 28: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10O

A B C D

Giải

Ứng với công thức C4H10O, có đồng phân ancol ete no, đơn chức

Số ancol C4H10O = 24-2 =

Số ete C4H10O =    

4

 

 → Chọn đáp án C

19) Số đồng phân xeton đơn chức no CnH2nO Công thức: Số xeton CnH2nO =    

2 (3 7) n n n    

Ví dụ 29: Tổng số đồng phân xeton hai hợp chất C4H8O C6H12O

A B C D

Giải Số xeton C4H8O =    

4

 

 Số xeton C6H12O =   

6 6

 

 → có tất đồng phân

Ví dụ 30: Số đồng phân anđêhit xeton ứng với công thức phân tử C5H10O bao nhiêu?

Giải

Số anđehit C5H10O = 25-3 = Số xeton C5H10O =    

5 3

 

 → đáp số

Trong khn khổ có hạn, chúng tơi nêu số công thức đặc trưng thường gặp tập tuyển sinh đại học Học sinh vận dụng thêm định luật (bảo toàn khối lượng, bảo toàn e ) để tự trang bị thêm cơng thức riêng cho Chẳng hạn:

- Số cacbon ancol no =

2

CO H O CO

n n  n

Ví dụ: Đốt cháy ancol đơn chức A đựơc 0,15 mol CO2 0,2 mol H2O Tìm cơng thức phân tử

ancol

Giải Vì nH O2 nCO2nên ancol no có số C =

2

0,15 0, 0,15 CO

H O CO n

(87)

(88)

MỤC LỤC

Môđun 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN VỀ LƯỢNG

Mođun 2: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 12

Mođun 3: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 21

Mođun 4: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 26

Mơ đun : PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI 30

Môđun 6: PHƯƠNG PHÁP ĐẠI LƯỢNG TRUNG BÌNH 33

Mođun 7: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 39

Mođun 8: PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ 43

Mô đun 9: PHƯƠNG PHÁP LẬP SƠ ĐỒ HỢP THỨC 54

Mơ đun 10: PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 57

Môđun 11: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP QUAN TRỌNG HỐ VƠ CƠ 60

Mơ đun 12: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP QUAN TRỌNG HOÁ HỮU CƠ 66

Mơ đun 13: MỘT SỐ CƠNG THỨC GIẢI NHANH 79

Định dạng
Số trang	88
Dung lượng	1,59 MB