Tu chon Hoa 9

- Cuûng coá kieán thöùc veà tính chaát hoùa hoïc cuûa phi kimñeå vaän duïng giaûi baøi taäp traéc nghieäm vaø baøi taäp tính theo phöông trình hoùa hoïc.. - Thöïc hieän ñöôïc nhöõng chuy[r]

(1)

CHỦ ĐỀ1:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

I MỤC TIÊU:

- Giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học loại hợp chất vô - Phân biệt loại hợp chất vô

- Biết mối quan hệ loại hợp chất vô - Củng cố rèn luyện kĩ giải tập hóa học

II TÀI LIỆU HỖ TRỢ:

- Sách giáo khoa Hóa học - Sách tập Hóa học

- Danh mục chủ đề tự chọn mơn Hóa học 9…

III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH:

Chủ đề gồm tiết:

Tiết 1: Oxit Tính chất hóa học oxit Tiết 2: Axit Tính chất hóa học axit

Tiết 3: Luyện tập tính chất hóa học oxit – axit Tiết 4: Bazơ Tính chất hóa học bazơ

Tiết 5: Muối Tính chất hóa học muối

Tiết 6: Mối quan hệ loại hợp chất vô – Luyện tập

I MỤC TIÊU:

- Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học oxit - Củng cố cách viết phương trình hóa học

- Biết cách giải tập tính chất hóa học oxit

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa, sách tập III NỘI DUNG:

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG

Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’)

- Nêu định nghĩa oxit? - Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi

(2)

- Phân loại? - Cho ví dụ?

- Nêu tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ? (Gọi HS lên bảng viết TCHH )

Hoạt động 2: BAØI TẬP: (30’) BT 3: (SGK, trang 6)

- Yêu cầu HS đọc BT

- Lần lượt gọi HS lên bảng viết PTHH

- Nhận xét – Bổ sung

BT 5: (SGK, trang 6)

Yêu cầu HS đọc BT

Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT (thời gian 3’)

- Nhận biết khí CO2 cách nào?

Gọi đại diện nhóm trình bày

Nhận xét – bổ sung

- Yêu cầu HS đọc tốn - Gọi HS tóm tắt đề?

- Nêu hướng giải tốn?

- Oxit có loại: oxit axit, oxit bazơ

- Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 …

- Oxit bazô: Na2O , CaO, BaO…

H2O  Bazô

Oxit bazơ + Axit  Muối + H2O

Oxit bazơ  Muối

H2O  Axit

Oxit axit + Bazơ  Muối + H2O

Oxit axit  Muoái

Đọc BT

Từng cá nhân viết PTHH: a H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O

b NaOH + SO3 H2SO4 + H2O

c H2O + SO2 H2SO3

d H2O + CaO  Ca(OH)2

e CaO + CO2 CaCO3

- Đọc BT

Thảo luận nhóm nhỏ - Dùng nước vơi

Giải:

- Dẫn hh khí CO2 O2 qua bình

đựng nước vơi trong, khí CO2 bị

giữ lại bình:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Khí khỏi bình khí oxi tinh khiết

Đọc toán

2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2 

BaCO3 + H2O

a PTHH?

b CMddBa(OH)3=? c mchất kết tủa =?

Giải:

a CO2 + Ba(OH)2BaCO3 + H2O

(3)

- Nhận xét bổ sung

Gọi HS giải lên bảng HS lại tự giải vào

Theo dỏi hướng dẫn HS giải toán

Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải

0.1mol 0.1mol 0.1mol nCO2 = 0.1 mol

b Nồng độ mol Ba(OH)2:

CM = 0.5 M

c Khối lượng BaCO3:

mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g

- Đọc tốn, tóm đề: - Số mol HCl

- Viết PTHH (2PTHH) - Lập hệ PT

- Tìm x, y số mol CuO, Fe2O3

- Tính KL

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’)

- Học lại cơng thức tính toán hoá học - Giải BT trang 11

I MỤC TIÊU:

- Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, tính chất hóa học axit

- Nhận biết axit, biết tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc - Củng cố cách viết phương trình hóa học

- Biết cách giải tập tính chất hóa học axit

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa, sách tập

III NOÄI DUNG:

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG

Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa Axit?

- Cho ví dụ?

- Có nhận xét số nguyên tử hiđro hóa trị gốc axit?

- Axit hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 …

- HS nêu nhận xét

(4)

- Nêu tính chất hóa học axit ? - Vieát PTHH?

Hoạt động 2: Bài tập: (30’)

BT 1: Viết PTHH cho dd HCl tác dụng với:

a Magie c Kẽm oxit b Sắt(III) hiđroxit d Nhôm oxit - Yêu cầu nhóm thảo luận giải BT (3’)

Gọi HS trình bày, nhận xét

BT 2: Cho chất: Cu, Na2SO3 ,

H2SO4

a.Viết PTHH phản ứng điều chế SO2 từ chất

b Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn

chất để tiết kiệm H2SO4

Giải thích?

- Yêu cầu nhóm thảo luận giải BT 1, Nhóm 1, BT ; Nhoùm 2,4 BT (TG 3’)

- Gọi HS trình bày - Nhận xét

BT 3: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 Hãy chọn thuốc

thử để nhận biết chất Giải thích viết PTHH

Thảo luận giải BT (3’)

BT 6: (SGK,trang 19)

- Yêu cầu HS đọc tập - Tóm tắt đề?

- TCHH axit

Axit làm q tím hóa đỏ Axit + KL  Muối + H2

Axit + Oxit bazơ  Muối + H2O

Axit + Bazơ  Muối + H2O

Các nhóm thảo luận giải BT 1, BT 1:

Mg + 2HCl  MgCl2 +H2

Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O

BT 2:

Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +H2O

+SO2

Cu + 2H2SO4 ñ t0 CuSO4 + SO2 

+ 2H2O

Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn

Na2SO4 tiết kiệm axit

hơn

- Dùng H2SO4 để nhận biết chất

trên Lấy lọ làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4

vào mẩu thử trên:

+ Lọ xuất kết tủa trắng BaCl2

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

+ Lọ có khí la øNa2CO3

Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+CO2

+ Lọ có dd màu xanh CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Giaûi:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(5)

- Nêu hướng giải BT6? - GV bổ sung gọi HS giải - Nhấn mạnh cách giải BT

Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải

0.15mol 0.3mol 0.15mol Soá mol H2: n = 22.4

V

= 223.36.4 = 0.15 mol Khối lượng Fe:

M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl:

CM = V

n

= 00.05.3 = M - Đọc tốn, tóm đề: a Số mol HCl

- Viết PTHH (2PTHH) b Lập hệ PT

- Tìm x, y số mol CuO, ZnO

- Tính KL  %CuO %ZnO

c Tính KL dd H2SO4:

- Vieát PTHH

- Từ số mol CuO ZnO  Tổng

số mol H2SO4 phản ứng

- Khối lượng chất tan H2SO4

- Khối lượng dung dịch H2SO4

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Xem lại cơng thức tính tốn - Giải Bt 4.5, 4.6 SBT trang

I MỤC TIÊU:

- Nhằm củng cố lại tính chất hóa học loại hợp chất oxit axit - Củng cố cách viết phương trình hóa học

- Vận dụng giải tập theo phương trình hóa học

II.TÀI LIỆU:

(6)

III NOÄI DUNG:

Hoạt động 1: Bài tập: (30’) Bài tập 3 (SBT, trang 4) - Yêu cầu HS đọc yêu cầu đề - Cho HS thảo luận nhóm nhỏ (3’) , sau gọi em lên giải bảng lớp

- Yêu cầu nhóm quan sát nhận xét

- GV tổng kết

Bài tập 3: (SGK, trang 19) - Gọi HS đọc đề

Chia lớp làm nhóm thảo luận (3’): Nhóm 1: a

Nhóm 2: b Nhoùm 3: c

- Gọi đại diện nhóm trình bày Nhận xét

Bài tập 5: (SGK, trang 21) - Gọi HS đọc tập

- Cho HS làm việc cá nhân ; Gọi HS HS PTHH giải bảng

Hoạt động 2: Bài toán: (10’)

- Đọc đề

Thảo luận trình bày cách giải:

(1) CaO + CO2 CaCO3

(2) CaO + H2O  Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

(4) CaCO3 CaO + CO2

(5) CaO +2HCl  CaCl2 + H2O

- Đọc đề

Nhoùm thảo luận trình bày: a Dùng dd BaCl2 nhận H2SO4

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Hiện tượng: kết tủa trắng

b Duøng dd BaCl2 nhaän Na2SO4:

Na2SO4 + BaCL2BaSO4 + 2NaCl

c Dùng quỳ tím:

H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ

Đọc tập Giải:

(1)S + O2 t0 SO2

(2)SO + O2 T0 SO3

(3)SO2 + Na2O  Na2SO3

(4)SO3 + H2O  H2SO4

(5)H2SO4 ñ + CuT0 CuSO4 SO2 + H2O

(6)SO2 + H2O  H2SO3

(7)H2SO3 + 2NaOH  Na2SO3 +

2H2O

(8)Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +

H2O

(9)H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

(10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +

(7)

(Dành cho HS lớp nâng cao)

BT: Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để

được lit dung dịch

a Cho biết nồng độ mol dd thu

b Muoán trung hòa dd cần gam dd H2SO4 20%

Yêu cầu HS đọc BT

- Tóm tắt đề nêu hướng giải Nhận xét – Bổ sung

- Gọi Hs giải Nhận xét

3,1g Na2O + H2O  2l ddNaOH

a.CM

b.maxit =? ,C% = 20%

Giaûi

Soá mol Na2O:

nNa2O =

M m

= 623,1= 0,05 mol Na2O + H2O  2NaOH

1mol 2mol 0,05mol 0,1mol a Nồng độ mol:

CM = Vn = 02,1 = 0,05 M

b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 +

2H2O

0,1mol 0,05mol Khối lượng H2SO4:

mH2SO4 = n*M =0,05*98= 4,9 g Khối lượng dd H2SO4:

mdd= 20

100 *

= 24.5 g

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: (5’) - Giải BT 1, 5.2, 5.3 SBT trang

- Chuẩn bị : Tính chất hóa học bazơ.

I MỤC TIÊU:

- Củng cố cho Hs baơ tan , khơng tan - Giúp HS nắm vững tính chất hóa học bazơ - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

(8)

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’)

Đặt câu hỏi gọi cá nhân HS trả lời, nhằm kiểm tra kiến thức HS, nhận xét ghi điểm cho cá nhân HS - Định nghĩa bazơ?

- Cho ví dụ? - Gọi tên?

- Phân loại bazơ? Cho ví dụ?

Lưu ý HS nhớ bazơ tan thường gặp: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2

- Tính chất hóa học bazơ? - Viết PTHH minh hoạ

Bài tập 1: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng chất rắn sau: Cu(OH)2 ,

Ba(OH)2 ,NaOH .Chọn cách thử đơn

giản chất sau để phân biệt chất

A HCl C CaO

B H2SO4 D P2O5

Bài tập 2: Cho bazơ sau: KOH, Ca(OH)2 , Zn(OH)2 , Cu(OH)2 ,

Al(OH)2 ,Fe(OH)3 Dãy oxit bazơ

nào sau tương ứng với bazơ trên:

A K2O, Ca2O, ZnO, CuO, Al2O3, Fe3O4

B.K2O, CaO, ZnO, Cu2O, Al2O3 , Fe2O3

C K2O, CaO, ZnO, CuO, Al2O3 , Fe2O3

- Phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hiđroxit (OH) VD:

NaOH : Natri hiñroxit KOH: Kali hiñroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit

Cu(OH)2 : Đồng hiđroxit

- Gồm loại:

+ Bazô tan: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 …

+ Bazơ không tan: Cu(OH)2 ,

Al(OH)2 ,Fe(OH)3 ,…

- TCHH:

+ Làm đổi màu chất thị màu: Quỳ tím  xanh; phenol phtalein

khơng màu thành đỏ + Tác dụng với oxit axit + Tác dụng với axit

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Đọc BT

Nhóm thảo luận giải BT Đại diện trình bày: Bài tập 1:

Chọn B

Cu(OH)2 tan tạo dd màu xanh

Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Cịn lại NaOH Viết PTHH minh hoạ Bài tập 2:

(9)

D Kết khác

Gọi HS đọc tập ,Chia lớp làm nhóm: nhóm 1,3 Giải BT 1, nhóm 2, giải Bt Các nhóm thảo luận (3’) Nhận xét

Bài tập 3: Cho 38,25g BaO tác dụng hồn tồn với 100g dd H2SO4 Tính

nồng độ % dd H2SO4 khối lượng

kết tủa thu sau phản ứng - Yêu cầu HS đọc tập - Tóm tắt đề? Nêu hướng giải? - Nhận xét,bổ sung

- Goïi HS giải

Bài tập 4: (SGK trang 25)

(Dành cho HS lớp nâng cao)

- Gọi HS đọc tập - Nêu hướng giải - Nhận xét bổ sung - Giao nhà giải

Bài tập 3: Giải:

BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O

0.25 0.25 0.25 Soá mol BaO:

n = 38153,25 = 0.25 mol

C% = 0.25*10098*100 =24.5 g mBaSO4 = 0.25*233 = 58.25 g

Đọc BT

Nêu hướng giải:

a.Tính số mol Na2O , lập tỉ lệ mol

tìm số mol bazơ Tính CM

b Từ số mol bazơ , viết pthh : NaOH + H2SO4

Lập tỉ lệ mol tìm số mol H2SO4

Từ số mol H2SO4 tính khối lượng

Từ Khối lượng C% tính khối lượng ddH2SO4

Từ mdd H2SO4 D , tính thể

tích( V=

D mdd

)

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’)

- Giải BT SGK trang 25 BT SGK trang 27 - Chuẩn bị Tính chất hóa học muối.

I MỤC TIÊU:

- Giúp HS khắc sâu khái niệm muối, tính chất hóa học muối

(10)

- Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách vận dụng TCHH giải tập

II.TÀI LIỆU:

- Sách giáo khoa, sách tập

III NOÄI DUNG:

Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’)

- Nêu định nghĩa muối? - Phân loại?

- Cho ví dụ? Gọi tên?

- Nêu tính chất hóa học muối? - Viết PTHH?

- Nhận xét?

Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Những thí nghiệm sau tạo chất kết tủa trộn:

1 DD NaCl vaø dd AgNO3

2 DD Na2CO3 vaø dd ZnSO4

3 DD Na2SO4 vaø dd AlCl3

4 DD ZnSO4 vaø dd CuCl2

5 DD BaCl2 vaø dd K2SO4

A 1, 2, B 1, 2, C 2, 4, D 3, 4,

Bài tập 2: Muối sau điều chế phản ứng kim loại với dd axit H2SO4 loãng:

A ZnSO4 C CuSO4

B NaCl D MgCO3

- Phân tử muối gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit - Gồm loại:

+ Muoái axit: NaHCO3 , CaHCO3…

+ Muối trung hòa: Na2CO3 ,

CaCO3,…

- TCHH muối: + Td với kim loại + Td với axit + Td với muối + Td với bazơ

+ Phản ứng phân hủy muối HS viết PTHH

HS đọc đề

Tham khảo bảng tính tan axit, bazơ, muối SGK trang 170 Các nhóm thảo luận trình bày hướng giải

Bài taäp 1:

A 1, 2,

1 NaCl + AgNO3 AgCl  +

NaNO3

2 Na2CO3 + ZnSO4  ZnCO3 

+ Na2SO4

5 BaCl2 + K2SO4  BaSO4  +

2KCl

Bài tập 2:

(11)

* Chia lớp làm dãy : Dãy A Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT Dãy B nỗi bàn nhóm giải BT Đại diện nhóm trình bày

Nhận xét

Bài tập 3:

Nhận biết dd muối: CuSO4 ,

AgNO3, NaCl dd có sẳn

trong phòng thí nghiệm Viết PTHH?

Yêu cầu HS thảo luận giải BT

Bài tập 4:

Trong phịng thí nghiệm dùng muối KClO3

KNO3 để điều chế khí oxi

phản ứng phân hủy

a Viết PTHH xảy

b Nếu dùng 0.1mol chất thể tích khí oxi thu có khác khơng? Hãy tính thể tích khí oxi thu được?

c Cần điều chế 1.12 lít khí oxi, tính khối lượng chất cần dùng (Biết thể tích khí cho đktc)

Bài tập 3:

Hs thảo luận nhóm trình bày: - Dùng dd NaOH nhận biết CuSO4, tượng: kết tủa màu

xanh

CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2  +

Na2SO4

- Duøng dd NaCl nhận AgNO3

 kết tủa trắng.

AgNO3+NaCl AgCl  +

NaNO3

- Còn lại NaCl

Bài tập 4:

- HS đọc BT - Tóm tắt đề

- Nêu hướng giải giải:

a 2KClO3  2KCl + 3O2  (1)

2mol 3mol 0.1mol 0.15mol 2KNO3  2KNO2 + O2 

(2)

2mol 1mol 0.1mol 0.05mol Do số mol O2 PTHH khác

nhau nên thể tích khí O2 thu

là khác nhau:

VO2(1) = 0.15*22.4 = 3.36 l VO2(2) = 0.05*22.4 = 1.12l

b Số mol khí oxi: 0.05 mol 2KClO3  2KCl + 3O2  (1)

2mol 3mol 0.033mol 0.05mol mKClO3=0.033*122.5 =4.075g

(12)

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: (5’)

Xem lại TCHH loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối Giải BT có khó khăn nêu giải Chuẩn bị : Mối quan hệ loại hợp chất vơ cơ.

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức oxit, axit, bazơ, muối

- Thiết lập chuỗi chuyển đổi hóa học loại hợp chất vơ - Củng cố cách viết phương trình hóa học

- Biết cách giải tập định tính định lượng

II.TÀI LIỆU:

III NOÄI DUNG:

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’)

Giữa oxit, axit, bazơ, muối có mối quan hệ qua lại với

Yêu cầu HS xem sơ đồ mối quan hệ trang 40 SGK

Yêu cầu HS cho ví dụ minh họa cho chuyển đổi sơ đồ Yêu cầu HS viết PTHH

Hoạt động 2: BAØI TẬP: (30’) Bài tập 1:

Có chất sau: Na2O, Na,

NaOH, Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl

a.Dựa vào mối quan hệ chất xếp chất thành dãy biến hóa

b.Viết PTHH cho dãy biến hóa

Bài tập 2:

Quan sát sơ đồ

Các nhóm thảo luận nêu ví dụ Đại diện nhóm viết PTHH

Đọc tập

2 bạn nhóm thảo luận giải BT

a Na  Na2O  NaOH 

Na2CO3 Na2SO4  NaCl

b 4Na + O2  2Na2O

Na2O + H2O  2NaOH

2NaOH + CO2  Na2CO3

Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4+ H2O +

CO2

Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2NaCl

(13)

Vieát caùc PTHH sau: a CaO + CO2  …

CaO + …  CaCl2 + H2O

H2SO4 …  ZnSO4 + H2

Fe(OH)3 to … + H2O Bài tập 3:

Cho 6.5g kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng, sau phản ứng thu

2.24l khí hiđro a Viết PTHH

b.Tính khối lượng muối thu sau phản ứng

c.Tính khối lượng dd H2SO4 20%

Mỗi bàn nhóm thảo luận giải BT

Đại diện nhóm trình bày:

a CaCO3

b HCl c Zn

d Fe2O3

Đọc BT Tóm tắt đề: mZn = 6.5g

VH2= 2.24 l a PTHH

b mZnCl2 = ?

c mdd H2 SO4 20% = ?

Giaûi:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

0.1mol 0.1mol 0.1mol nH2 = 2.24:22.4 = 0.1 mol Khối lượng muối sau phản ứng: m = n M =0.1 161 = 16.1g Khối lượng dd H2SO4:

mct = 9.8g

C% = 20%

mdd = mct.100% : C%

= 9.8 100 :20 = 49g

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ:

Ơn lại kiến thức tồn chương sang chủ đề mới: KIM LOẠI

CHỦ ĐỀ1:

KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

(14)

- Giúp HS ơn lại tính chất hố học chủ đề có liên quan đến kim loại tính

chất nào?

- Vận dụng tập tính theo phương trình hố học

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa, sách tập, Sách tham khảo

III NOÄI DUNG:

Hoạt động 1: Phân biệt kim loại và phi kim: (20’)

- Ở chương em phân biệt loại oxit Em kể tên loại oxit trên?

- Vậy em nêu vài VD loại oxit trên?

- Ở TCHH axit: Tính chất liên quan đến kim loại? Viết PTHH minh hoạ?

- Những kim loại tác dụng với axit loãng?

- Nêu khái niệm hợp chất muối? - Cho vài VD công thức muối? - TCHH kim loại liên quan đến muối? Cho VD?

- Giữa kim loại Fe Cu kim loại HĐHH mạnh hơn?

- Em cho vài VD KL PK?

 GV tổng kết mức độ hoạt động

của KL (mạnh, yếu)

Hoạt động 2: Bài tập kim loại và phi kim: (20’)

Bài tập 1: Những dãy chất sau kim loại:

A Cu, Si, Zn, Fe B C, Ca, S, Mg C Na, Fe, Pb, W D Cr, Na, K, S

Bài tập 2: Những dãy chất sau phi kim:

A P, Mn, F, C

- Cá nhân trả lời:

+ Oxit KL= KL + oxi: CuO, ZnO, K2O, CaO…

+ Oxit PK= PK + oxi: CO2, P2O5,

SO2, NO2…

- Cá nhân trả lời:

Axit + KL  muoái + H2

VD: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- KL hoạt động: (Mg, Fe, Zn,…) - Muối = KL + gốc axit

- CuSO4, K2SO3, NaCl, Al2(SO4)3…

- Muối + KLmuối mới+ KL

- VD: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- Fe > Cu

- KL: Cu, Fe, Zn, Mg,… PK: S, C, P, O2,…

Nhóm nhỏ thảo luận trả lời: Câu C

(15)

B Cr, Hg, P, Pb C F, Cl, Br, S D Ca, C, Na, K

Bài tập 3: Em viết công thức bazơ axit tương ứng oxit sau: CO2, CaO, FeO, SO2, Li2O,

HgO, MnO,…

Nhóm thảo luận trả lời kết sau:

Bazơ tương ứng: FeOFe(OH)2;

CaOCa(OH)2; Li2OLiOH

Axit tương ứng: CO2H2CO3;

SO2H2SO3

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:

Phân biết KL, PK dựa vào cấu tạo

Đối với KL đa số kí hiệu dạng nguyên tử – Nguyên tử phân tử Đối với PK: Ở trạng thái rắn, lỏng, khí thường kí hiệu dạng phân tử (Đối với chất khí, lỏng số thường 2)

I MỤC TIÊU:

- Cũng cố kiến thức khả phản ứng kim loại  Dựa vào phân biết

được kim loại phi kim

- Giải tập SGK

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa

III NOÄI DUNG:

HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRỊ BỔ SUNG

Hoạt động 1: Tóm tắc LT: (5’) KL có TCHH nào? Viết PTHH minh hoạ?

Bài tập 2: (Trang 51 SGK): a …… + HCl  MgCl2 + H2

b …… + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

c …… + ……  ZnO

d …… + Cl2 CuCl2

e …… + S  K2S

Bài tập 3: (Trang 51SGK)

Cá nhân trả lời: KL tác dụng với PK, axit, muối

Thảo luận nhóm nhoû:

a Mg; b Cu; c Zn, O2; d Cu; e

K

(16)

- Yêu cầu HS đọc đề? - Nhóm tổ thảo luận?

- Mỗi nhóm trình bày PTHH? - Nhóm khác nhận xét?

Bài tập 4: (Trang 51 SGK) - GV viết sơ đồ lên bảng:

- Nhoùm thảo luận trình bày kết lên bảng?

- Cho nhóm khác nhận xét?

Bài tập 5: (Trang 51 SGK) - Yêu cầu HS đọc đề?

- Suy nghĩ phút, yêu cầu em lên bảng viết PTHH nêu tượng ?

- Cá nhân đọc đề - Nhóm tổ thảo luận - Kết quả:

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

2Na + S  Na2S

Zn+ 2AgNO3Zn(NO3)2+ 2Ag

Ca + Cl2 CaCl2

nhóm hoạt động trình bày KQ: a Mg + Cl2 MgCl2

b 2Mg + O2 2MgO

c Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

d Mg+ 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2

e Mg + S  MgS

Cá nhân đọc đề giải 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Cu bám vào đinh Fe Cu bám vào Zn

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’)

- Làm BT 6: Hướng dẫn B1: Viết PTHH

B2: Tình mCuSO4  nCuSO4 B3: mZnSO4  C%

I MỤC TIÊU:

- Cũng cố kiến thức TCHH nhơm: Al có TCHH khác với TCHH chung KL - Thưc chuổi chuyển đổi Al

- Giải BT Al

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

(17)

Yêu cầu HS nhắc lại TCHH Al?

Hoạt động 2: BÀI TẬP: (35’)

Bài tập 1: Dụng cụ làm chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm:

A Cu B Fe C Ag D Al

Bài tập 2: Thực chuổi chuyển đổi sau: Al Al2O3 Al2(SO4)3

Al(OH)3AlCl3

Bài tập 3: Bỏ miếng nhôm vào dd HCl dư thu 3,36 l khí hiđro Tính khối lượng Al tham gia phản ứng

HD: Soá mol H2 nAl mAl

Bài tập 4: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm Tính khối lượng nhơm oxit tạo thành thể tích khí oxi cần dùng

HD: nAlnAl2O3 vaø nO2 mAl2O3

vaø vO2

Cá nhân trả lời: Tác dụng PK, axit, muối, kiềm (TC riêng)

Cá nhân trả lời: Câu D Al tác dụng với kiềm

- Thảo luận nhóm lớn - Trình bày kết 4Al + 3O2 2Al2O3

Al2O3+ 3H2SO4  Al2(SO4)3 +

3H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH 

2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3+3HCl  AlCl3+ 3H2O

Đọc tóm đề:

Giaûi:

- 2Al + 6HCl  2AlCl3+ 3H2

0,1mol 0,15mol - nH

2=22,4

V

= 223,36,4 = 0,15 mol - mAl = n*M= 0,1*27= 2,7 g

Đọc tóm đề

Giaûi:

- 4Al + 3O2  2Al2O3

0,2mol 0,15 mol 0,1mol - nAl= Mm =527,4= 0,2 mol

- m Al

2O3=n*M= 0,1*102=10,2 g

- vO2= n*22,4 = 0,15*22,4 = 3,36 l

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ: (3’)

(18)

I MỤC TIÊU:

- Cũng cố kiến thức TCHH KL sắt để vận dụng giải BT trắc nghiệm tính tốn

theo PTHH

- Thực chuổi chuyển đổi Fe

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa

III NỘI DUNG:

Nêu TCHH Fe, viết PTHH minh hoạ?

Bài tập 1: Ngâm sắt dd CuSO4 Câu trả lời sau

đây

A Khơng có tượng xảy B Đồng giải phóng sắt khơng biến đổi

C Sắt bị hoà tan phần đồng giải phóng

D Khơng có chất sinh có sắt bị hồ tan

Bài tầp 2: Thực chuyển đổi sau: Fe  FeCl2  Fe(OH)2 

FeO  FeSO4

Bài tập 3: Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng để tác dụng hết 8,4 g Fe

Cá nhân trả lời: Fe tác dụng với PK, axit, muối KL HĐHH yếu Sau phúc suy nghĩ cá nhân trả lời: Câu C

- Thảo luận nhóm lớn - Trình bày kết - Nhóm khác nhận xét Fe Cl2 FeCl

2  HCl Fe(OH)2 To FeO

  

H2SO4 FeSO

4

Đọc tóm tắt đề:

Giải:

- Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

0,15 0,3 - nFe= 56

4 ,

= 0,15 mol

- mHCl= n*M= 0,3*36,5=10,95 g

- mddHCl=

% 100 *

c mct

=10,9520*100

(19)

Bài tập 4: Sắt tác dụng với chất sau đây:

A Dd Cu(NO3)2

B H2SO4 đặc nguội

C Khí Cl2

D Dd ZnCl2

Viết PTHH (nếu có)

= 54,75 g

HS tự giải: Cá nhân HS trả lời Có phản ứng:

A Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2

C 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (4’)

- Nhôm sắt có TCHH giống khác nào?

Trả lời:Nhơm sắt có TCHH giống (TCHH chung KL).Nhơm có TCHH khác sắt tác dụng với dd kiềm

- Tiết sau tìm hiểu: Luyện tập Al, Fe

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức học kim loại

- Vận dụng giải tập định tính định lượng

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

- Trình bày tính chất hóa học kim loại?

- Viết PTHH?

- Nêu nguyên tố hóa học có dãy hoạt động hóa học kim loại? Ý nghĩa?

- Phân biệt TCHH nhôm sắt?

- Nêu TCHH kim loại

- Lên bảng viết PTHH minh hoạ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- HS nhắc lại yù nghóa

- Al tác dụng với dd kiềm sắt khơng

(20)

Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’)

BT 1:Viết PTHH điều chế Fe(OH)2

từ FeO, FeCl2, FeSO4

BT 2: Có kim loại: Al, Ag, Fe nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại trên?

BT 3: Cho 10.5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng, dư

người ta thu 2.24l khí (đktc) a Viết PTHH?

b Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng?

Yêu cầu nhóm thảo luận tóm tắt đề nêu hướng giải giải BT

- Nhóm 1,2 thảo luận giải BT - Nhóm 3,4 thảo luận giải BT - Đại diện nhóm trình bày:

BT 1:

FeO + HCl  Fe(OH)2 + H2O

FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl

…

BT 2: Dựa vào tính chất khác kim loại để nhận biết Nhận xét

HS thảo luận đề hướng giải giải

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

0.1mol 0.1 mol Soá mol H2 2.24 : 22.4 = 0.1mol

Khối lượng Zn:

m = n.M= 0.1 65 = 6.5g Khối lượng Cu:

m = mhh - mZn = 10.5 - 6.5 = 4g

- Học lại tính chất hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại, ý nghĩa - Xem lại hóa trị nguyên tử khối nguyên tố

- Xem lại kiến thức học từ đầu năm đến nay, chuẩn bị kiểm tra tiết

I MỤC TIÊU:

- Kiểm tra lại kiến thức oxit, axit, bazơ, muối, kim loại - Vận dụng tính chất hóa học chất để viết PTHH

- Trình bày nội dung học theo yêu cầu GV

II.TÀI LIỆU:

- Sách giáo khoa, sách tập - Soạn đề,photo đề

(21)

III NOÄI DUNG:

ĐỀ KIỂM TRA:

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ)

A Hãy khoanh trịn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Hãy phản ứng hoá học viết sai: A BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

B 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl

C BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2

D CuCl2 + K2SO4  2KCl + CuSO4

Câu 2: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2, CO2) Người ta cho hỗn hợp qua dung

dịch chứa:

A HCl B Na2SO4 C CaCl2 D Ca(OH)2

Câu 3: Cặp chất sau tồn tại dung dịch: A KCl NaNO3 B KOH HCl

C HCl vaø AgNO3 D.NaHCO3 vaø HCl

Câu 4: Dãy chất sau bị nhiệt phân huyû tạo oxit kim loại nước: A Fe(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 B Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2

C Zn(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3

Câu 5: Cần nung gam CaCO3 để điều chế 11,2 lit CO2 (đktc):

A 25g B 50g C 100g D Moät kết khác

Câu 6: Để tăng suất trồng, người nông dân nên mua loại phân đạm loại phân đạm sau đây:

A Amoni sunfat (NH4)2SO4 B Amoni nitrat NH4NO3

C Canxi nitrat Ca(NO3)2 D Ureâ CO(NH2)2

Câu 7: Ngâm đồng dung dịch bạc nitrat Câu trả lời sau đúng: A Bạc giải phóng, đồng khơng biến đổi

B Đồng bị hồ tan phần, bạc giải phóng C Khơng có tượng xảy

D Tạo kim loại bạc đồng (I) nitrat

Câu 8: Dùng thuốc thử để nhận biết chất chứa ống nghiệm bị nhãn sau: H2SO4 , NaOH, NaCl, NaNO3

A Dùng phenolphtalein dung dịch AgNO3

B Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3

C Dùngquỳ tím dung dịch BaCl2

D Chỉ dùng quỳ tím

Câu 9: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu……

A Xanh C Đỏ

B Tím D Vàng

Câu 10: Nhận biết chất rắn màu trắng: CaO, Na2O P2O5 dùng cách sau:

(22)

B Hịa tan vào nước dùng khí CO2

C Dùng dung dịch HCl

D Hịa tan vào nước, dùng khí CO2 quỳ tím

Câu 11: Dụng cụ sau không nên dùng để chứa dd kiềm:

A Cu C Ag

B Fe D Al

Câu 12: Cho 8.96 g mạt sắt vào 50 ml dd HCl Phản ứng xong thu 3.36 lít khí (đktc) Nồng độ mol dd HCl dùng bao nhiêu?

A 5,8M B 6M C 7M D 5,9M

II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (7 đ)

Câu 1: (3đ) Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

MnO2  Cl2  FeCl3  NaCl  Cl2  CuCl2  AgCl

Câu 2: (1,5đ) Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất rắn sau: CaCO3, BaSO4, ZnSO4 ,

NaCl Bằng phương pháp hoá học?

Câu 3: (2.5đ)Cho dung dịch chứa 20 g NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 dư

a Viết phương trình hố học xảy ra? b Tính khối lượng muối tạo thành?

c Cho lượng NaOH vào dung dịch chứa 29,4 g H2SO4 Thử dung dịch sau

phản ứng giấy quì Hãy cho biết giấy q chuyển sang màu gì? Giải thích ? Cho biết: Na = 23; O = 16; S = 32, H = 1; Ca = 40; C = 12

Học bài, giải lại tập, chuẩn bị thi HK I CHỦ ĐỀ3:

PHI KIM.

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học phi kimđể vận dụng giải tập trắc nghiệm tập tính theo phương trình hóa học

- Thực chuyển đổi phi kim

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

(23)

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

- Viết phương trình minh hoạ?

Phản ứng sau xảy ra:

a HCl + NaOH  NaCl + H2O

b HCl Na2S  H2S + NaCl

c 2HCl + FeSO4  FeCl2 + H2SO4

d 3Cl2 + 2Fe t0 2FeCl3

Bài tập 2:

Đồng tác dụng với chất chất sau: a Khí Cl2

b Dd HCl đặc nóng c Dd HCl nguội d a, b, c

Chia lớp làm dãy: nhóm dãy A thảo luận giải BT 1, nhóm giải B giải BT 2, thời gian 3’ Gọi đại diện nhóm trình bày

Bài tập 3:

Nguời ta dẫn hỗn hợp khí gồm: Cl2,

CO2, O2, H2S qua bình đựng nước

vơi dư Khí khỏi bình là:

a Cl2, H2S, O2

b O2

c H2S, O2

d CO2, O2

Yêu cầu cá nhân HS suy nghó

TCHH phi kim: - Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3

- Tác dụng với hiđro: O2 + H2 t0 H2O

- Tác dụng với oxi: S + O2 t0 SO2

Đọc đề

Các nhóm thảo luận giải Đại diện trình bày:

Bài tập 1:

Câu c: phản ứng khơng xảy ra.Vì: Sản phẩm không thoả mãn đk phản ứng trao đổi : Khơng có chất kết tủa, chất bay hơi, nước

Bài tập 2:

Câu a PTHH:

Cu + Cl2 t0 CuCl2

Bài tập 3:

Các chất phản ứng với Ca(OH)2 :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

H2S + Ca(OH)2  CaS + 2H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2  CaCl2

Ca(ClO)2 + 2H2O

(24)

và giải BT thời gian 2’

Bài tập 4:

Cho sơ đồ chuyển đổi sau:

Phi kim ()1 oxit axit ()2 oxit axit 

()3 axit ()4 muối sunfat tan ()5 muối sunfat không tan

a Tìm cơng thức hóa học thích hợp b Viết phương trình hóa học u cầu nhóm thảo luận giải BT thời gian 4’

Các nhóm thảo luận giải BT 4:

Bài tập 4:

S ()1 SO2 ()2 SO3 ()3 H2SO4 ()4 FeSO4 ()5 BaSO4

(1) S + O2 t0 SO2

(2) SO2 O2 t0 SO3

(3) SO3 + H2O  H2SO4

(4) H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2O

(5) FeSO4 + BaCl2  FeCl2 +

BaSO4

IV HUONG DAN VE NHA:

- Giải lại tập giải

- Học lại TCHH Clo, chuẩ bị tập clo

I MỤC TIÊU:

Củng cố kiến thức tính chất hóa học clo, nắm vững cách điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

- Trình bày TCHH Clo? Viết PTHH minh họa?

- Clo có tính chất hóa học đặc biệt gì?

Phương pháp điều chế khí Cl2

TCHH cuûa Cl2:

* Tác dụng với kim loại: Cu + Cl2 CuCl2

Tác dụng với H2 :

Cl2 + H2 HCl

* TCHH đặc biệt: Tác dụng với H2O:

Cl2 + H2O  HCl + HClO

Tác dụng với bazơ:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

+ H2O

(25)

phòng thí nghiệm công nghiệp?

Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1:

Sau làm thí nghiệm Khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào :

A dd HCl C dd NaCl B dd NaOH D dd Ca(OH)2

Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời

Bài tập 2:

Có khí đựng lọ riêng biệt : Clo, hiđro clorua, oxi Nêu

PPHH để nhận biết khí trên? Thảo luận n hóm lớn giải tập

Bài tập 3:

Tính thể tích dd NaOH 1M để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí clo đktc Ti8nh1 nồng độ mol chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích dd tha đổi không đáng kể

- Đọc BT

- Nêu hướng giải ? Gọi cá nhân HS giải

Bai tap 4:

Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M dùng?

Đọc BT 4? Xác định kiện đề cho? Nêu hướng giải?

Gọi HS giải Nhận xét?

- Trong PTN:

4HCl + MnO2 t0 MnCl2 + Cl2

2H2O

- Trong CN:

2NaCl + 2H2O ñpddcomn Cl2 +

H2 + 2NaOH

Bài tập 1:

Câu B D, Vì B D tham gia phản ứng với Clo:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

+ H2O

2NaCl + 2H2O ñpddcomn Cl2 +

H2 + 2NaOH

Bài tập 2:

Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết chất khí trên:

- KHí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl

- Khí làm quỳ tím ẩm bị tẩy trắng khí clo

Cl2 + H2O  HCl + HClO

- Khơng có tượng khí oxi

Bài tập 3:

nCl2 =

4 , 22 12 ,

= 0,05 mol

Cl2+2NaOH NaCl+NaClO +H2O

1 0,05 0,1 0,05 0,05 VNaOH = 0,1 = 0.1 l

CMNaCl = CMNaClO = 0,05.0,1 =

0,5M

Bai tap 4:

Đọc đề.Nêu hướng giải Giải:

M + Cl2 t0 MCl3

M(g) ( M + 35.5.3)g 10,8g 53,4g M 53,4 = 10,8.(M 35,5.3) M = 27g Vậy M nhôm (Al)

(26)

- Giải lại tập giải tất tập SGK - Nghiên cứu chuẩn bị Cacbon

I MỤC TIÊU:

Nhằm củng cố kiến thức tính chất hóa học cacbon Biết tính chất hóa học phụ thuộc vào dạng thù hình

Giải tập phụ thuộc vào tính chất hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’)

- Nêu dạng thù hình cacbon?

- Dạng thù hình cacbon hoạt động hóa học nhất?

- Nêu tính chất hóa học cacbon?

- Viết PTHH minh hoạ?

Chất khí A có TCHH sau: - Rất độc không màu

- Cháy khơng khí với lửa màu xanh, sinh chất khí làm đục nước vơi

Vậy khí A laø:

A Cl2 B CO2

C H2 D CO

Yêu cầu cá nhân HS đọc tập Cho HS suy nghĩ trả lời

- Dạng thù hình cacbon: Kim cương, than chì, cacbon vô định hình

- Dạng hoạt động cacbon vơ định hình

- Tính chất cacbon: + Tác dụng với oxi: C + O2 t0 CO2

+ Tác dụng với oxit kim loại: C + CuO t0 Cu + CO2

Bài tập 1:

D

(27)

Bài tập 2:

Ngun tố hóa học X tạo thành hợp chất với hiđro XH4 Biết thành

phần khối lượng hiđro hợp chất 12,25% X nuyên tố sau đây:

A C B N

C P D Si Yeâu cầu HS thảo luận giải tập TG 4’

Gọi HS trình bày kết

Bài tập 3: (Dành cho HS lớp nâng cao)

Nung nóng 38,3g hỗn hợp PbO CuO với lượng cacbon vừa đủtrong môi trường oxi Tồn lượng khí sinh dẫn qua dd Ca(OH)2 dư, phản ứng xong

người ta thu 15g kết tủa màu trắng Tính phần trăm khối lượng oxit kim loại hỗn hợp ban đầu ?

Hướng dẫn HS giải

Baøi taäp 2: D

%H = 4X.1004 = 12,25 400 = 12,25(X + 4) X = 28

Vaäy X Si

Bài tập 3:

2PbO + Ct0 2Pb + CO2

xmol x/2mol 2CuO + C t0 2Cu + CO2

ymol y/2 mol CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

H2O

0.15mol 0.15mol nCaCO3 = 0.15g

Gọi x, y số mol PbO, CuO hỗn hợp

Ta có hệ PT:

2 x

+ 2y = 0.15 223x + 80y = 38.3

Giải hệ phương trình ta được:

x = 0.1 y = 0.2

Phần trăm khối lượng oxit:

%PbO = 58.2% %CuO = 41.8%

IV HUONG DAN VE NHA:

Giải lại tập

(28)

I MỤC TIÊU:

Củng cố kiến thức oxit cacbon (tính chất hóa học) Rèn luyện kĩ giải tập hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

- Trình bày tính chất hóa học CO? Viết PTHH minh hoạ

- Trình bày TCHH cuûa CO2 ?

PTHH?

Gọi cá nhân HS trả lời

Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dd

nước vơi dư Hiện tượng quan sát là:

A Dung dịch vẩn đục

B DD vẩn đục sau trở lại C.Khơng có tượng xảy D.Tất sai

- TCHH CO: + Là oxit trung tính + Là chất khử

CO + CuOt0 Cu + CO2

2CO + O2 t0 2CO2

- TCHH CO2: có tính chất

oxit axit:

+ Tác dụng với nước: CO2 + H2O  H2CO3

+ Tác dụng với dd bazơ:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  NaHCO3

+ Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  CaCO3

Các nhóm thảo luận giải :

Bài tập 1:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

H2O

CaCO3 + CO2+H2O  Ca(HCO3)2

Câu B

(29)

Bài tập 2:

Có hỗn hợp khí CO CO2

Nêu phương pháp hóa học để chứng minh có mặt hai khí Viết PTHH minh hoạ

Chia lớp làm nhóm lớn thảo luận giải BT 1,2

Bai tap 3:

Nung 100g đá vơi, thu 20,37l khí CO2 (đktc) Hàm lượng

canxi cacbonat loại đá vôi là:

A 53,62% C 90,94% B 81,37% D 28,96%

Các nhóm thảo luận giải BT TG 3’

Gọi HS trình bày kết quaû

Bai tap 4: (Danh cho lop nâng cao)

Để khử hoàn toàn 40g hợp chất CuO Fe2O3, người ta phải dùng

15,68l khí CO (đktc) Tính thành phần % chất hỗn hợp - Tóm tắt ?

- Nêu hướng giải? - Gọi HS giải?

Bài tập 2:

- Trích mẫu thử, dẫn mẩu thử qua dd Ca(OH)2 có xuất chất

kết tủa trắng hỗn hợp có CO2:

- Khí cịn lại cho cháy với oxi, dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)2 tạo kết

tủa trắng chất ban đầu CO: CO + O2 t0 CO2

Bai tap 3:

CaCO3 t0 CaO + CO2

1mol 1mol 1mol 100g 22.4l xg? 20,37l x = 20,2237,.4100 = 90.94g % CaCO3 = 100

100 94 , 90

= 90,94%

Bai tap 4:

40g CuO + 15,68l CO Fe2O3

%CuO? %Fe2O3?

Giaûi

nCO = 22.4

68 15

= 0.7mol

Gọi x, y số mol CuO Fe2O3 40g hỗn hợp

CuO + CO t0 Cu + CO2

xmol xmol

Fe2O3 + 3CO t0 Fe +3CO2

ymol 3ymol Ta có hệ PT: x + 3y = 0,7 80x + 160y = 40 Giải hệ PT ta được: x = 0,1

y = 0,2

(30)

- Nhaän xét, bổ sung?

%Fe2O3 = 40

% 100 , 160

= 80%

IV HUONG DAN VE NHA :

- Giaûi lại tập Học lại TCHH oxit cacbon - Chuẩn bị tập muối cacbonat – silic.

I MỤC TIÊU:

Củng cố tính chất hóa học nói chung muối cacbonat nói riêng Giúp HS nắm vững TCHH silic

Rèn luyên kó giải tập hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

- Muối cacbonat có TCHH nào?

- Viết PTHH minh hoạ?

- Trình bày TCHH SiO2 ?

- TCHH muối cacbonat: + Tác dụng với axit:

NaHCO3 + HCl 

NaCl + H2O + CO2

+ Tác dụng với dd bazơ: Na2CO3 + Ca(OH)2

CaCO3 + NaOH

+ Tác dụng với dd muối:

K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + KCl

+ Muối cacbonat không tan bị nhiệt phân huỷ:

CaCO3 t0 CaO + CO2

- TCHH cuûa SiO2:

(31)

- PTHH?

Dùng dung dịch chất nhận biết chất rắn màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3 laø:

A dd HCl

B dd Ba(OH)2

C dd H2SO4

D dd K2SO4

Bài tập 2:

Những cặp chất tác dụng với nhau:

A SiO2 + CO2

B SiO2 + H2O

C SiO2 + H2SO4

D SiO2 + NaOH

Chia lớp làm nhóm , thảo luận giải BT 1,2

Bài tập 3:

Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau:

C ()1 CO2()2 CaCO3()3 CO2

Yêu cầu HS suy nghó TG 1’ Gọi HS viết PTHH Nhận xét, bổ sung

Bài tập 4:

Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau? a.H2SO4 KHCO3

b.K2CO3 vaø NaCl

c.MgCO3 vaø HCl

d.CaCl2 vaø Na2CO3

e.Ba(OH)2 vaø K2CO3

- Điều kiện để cặp chất tác dụng với nhau?

Gọi HS giải

+ Tác dụng với oxit bazơ: SiO2 + CaO  Ca(SiO3)2

+ Tác dụng với dd bazơ:

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

Các nhóm thảo luận giải:

Bài tập 1:

Chọn C Vì:

H2SO4 + BaCO3 

BaSO4 + H2O + CO2 

Na2CO3 + H2SO4 

Na2SO4 + CO2 + H2O

Còn lại NaCl

Bài tập 2:

D

Bài tập 3:

C + O2 t0 CO2

CO2 + Ca(OH)2

CaCO3 + H2O

CaCO3 t0 CaO + CO2

Bài tập 4:

- Đọc đề

- Sản phẩm phải có chất kết tủa, chất bay hơi, nước Vì phản ứng phản ứng trao đổi a H2SO4 + 2KHCO3 

K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

c MgCO3 + HCl 

MgCl2 + H2O + CO2

(32)

Bài tập 5:

Tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo

thành để dập tắt đám cháy bình chữa cháy có dd chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dd

NaHCO3

Xác định kiện nêu hướng giải

Gọi HS giải

c CaCO3 +NaCl

e Ba(OH)2 + K2CO3 

d BaCO3 + KOH

Bài tập 5:

980gH2SO4 + NaHCO3  CO2

VCO2 =? Giaûi:

H2SO4+2NaHCO3 

Na2SO4+ 2CO2 +

2H2O

10mol 20mol nH2 SO4 =

98 980

= 10mol VCO2 = 20.22,4 = 448l

Giải lại BT treân

Học tiết sau kiểm tra cuối chủ đề

I MỤC TIÊU:

- Giúp HS củng cố khắc sâu kiến thức chủ đề - Rèn luyện kĩ giải BTHH

- Trình bày yêu cầu GV thơng qua bày kiểm tra

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa, sách tập Ma trận:

NỘI DUNG CHỦ ĐỀ

NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG

THẤP

VẬN DỤNG CAO

TN TL TN TL TN TL TN TL

Khái niệm (0,5đ) (1,5đ) (1đ) (1đ) (1đ)

Thành lập CTHH (0,5đ)

Thành lập PTHH (1đ) (2đ)

Tính tốn (0,5đ) (1đ)

(33)

Tổng số câu hỏi 2

Tổng số diểm 1,5 0,5

Tỉ lệ 10% 15% 20% 5% 30% 20%

TOAØN BAØI

TN 30%

TỰ LUẬN 70%

III NOÄI DUNG:  Nộâi dung đeà : I TRẮC NGHIỆM:

A Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng

Câu 2: Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dd nước vôi dư Hiện tượng quan sát

được là:

A Dung dịch vẩn đục

B DD vẩn đục sau trở lại C Khơng có tượng xảy D Tất sai

Câu 2: Có ba lọ đựng khí riêng biệt: H2 , Cl2 , CO2 Chỉ mắt thường hóa

chất khác , phân biệt chất trên:

A Ca(OH)2 B Cu(OH)2

C Fe(OH)2 D Fe

Câu 3: Chất khí X có tính chất sau: - Rất độc, khơng màu

- Cháy khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí làm đục nước vơi Vậy X là:

A CO2 B Cl2 C H2 D CO

Câu 4: Đơn chất tác dụng với H2SO4 lỗng giải phóng khí là:

A Cu B S C Zn D Au

Câu 5: Đồng kim loại tác dụng với chất chất sau:

A Khí Cl2 B ddHCl đặc, noùng

C dd HCl đặc, nguội D A, B, C

Câu 6: Có mẫu đồng bị lẫn tạp chất sắt làm mẫu đồng cách: A Ngâm mẫu đồng vào dung dịch HCl dư

B Ngâm mẫu đồng vào dung dịch H2SO4 loãng, dư

C Ngâm mẫu đồng vào dung dịch CuSO4 dư

D Tất

Câu 7: Bạn an đố bạn bình: Trong hợp chất sau đây, hợp chất bazơ: A Sắt (III)clorua B Barihiđroxit

C Bariclorua D cacbonñioxit

Câu 8: Cần nung gam CaCO3 để thu 11,2 lit CO2 (đktc):

A 25g B 50g C 100g D Một kết khác

Câu 9: Hợp chất phi kim (X) với oxi có cơng thức là: XO2:trong ngun tố (X)

(34)

A.Photpho B Cacbon C Nitô D Lưu huynh

Câu 10: Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch NaOH 2M là:

A 400ml B 200ml C 100ml D 50ml

B Hồn chỉnh phương trình hố học sau:

a NaCl + H2O  NaOH + +

b Fe +  FeCl3

II TỰ LUẬN:

Câu 1: Hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: Na2CO3, BaCl2,ZnSO4

phương pháp hố học? (1,5đ)

Câu 2: Viết phương trình hoá học thực biến hoá sau: (2đ) MnO2 Cl2 FeCl3 Fe  FeCl2

Câu 3: Từ chất sau đây: CaO, Na2CO3, H2O viết phương trình hố học điều chế

NaOH (1đ)

Câu 4: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ

a Viết phương trình hố học?

b Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí sinh (đktc)?

c Cần gam dung dịch H2SO4 lỗng nói để hồn tan hết lượng sắt?

Cho biết: H=1; S=32; O=16; Fe=56; Ca=40; C=12; N=14; P=31

 Đáp án : I TRẮC NGHIỆM:

Caâu 1: C Caâu 2: A Caâu 3: D Caâu 4: c Caâu 5: B Caâu 6: D Caâu 7: B Caâu 8: B Câu 9: D Câu 10: A (Mỗi câu 0,25đ)

a 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 (0,25ñ)

b 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (0,25ñ)

II TỰ LUẬN:

Câu 1: Lấy chất làm thuốc thử Dùng H2SO4 nhậnbiết chất trên: (0,25đ)

- Xuất kết tủa trắng: Nhận biết BaCl2 (0,25đ)

- Có tượng sủi bọt khí : Nhận biết Na2CO3 (0,25đ)

- Cịn lại khơng có tượng: ZnSO4 (0,25đ)

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl (0,25ñ)

Na2CO3 + H2SO4 Ba CO3 + CO2 + H2O (0,25đ)

Câu 2: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (0,5 ñ)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (0,5 ñ)

(35)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,5 đ)

Câu 3: CaO + H2O  Ca(OH)2 (0,5 ñ)

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH (0,5 đ)

Câu 4: a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 ñ)

b nFe= 0,01 mol (0,5 ñ)

 nFeSO4 = nH2 = H2SO4 = 0,01mol (0,25 ñ)

 mFeSO4 = 1,52 g VH2 = 0,224 lit (0,25 đ)

c mH2SO4 = 0.98g  mdd= %

% 100 * C mct

= 0,9819*,6100% % = 5g (0,25 ñ)

CHU DE 4:

HIDROCACBON

– DAN XUAT CUA HIDROCACBON.

I MỤC TIÊU:

Củng cố kiến thức khái niệm, phân loại HCHC Giúp hs phân biệt HCHC HC vô

Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản

II.TAØI LIỆU:

III NỘI DUNG:

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ

(36)

BAÛN: (10’)

- Hợp chất hữu gì?

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử xếp với nào?

- Ngoài đặc điểm trên, cấu tạo phân tử hợp chất hữu cịn có đặc điểm gì?

- Cơng thức cấu tạo có ý nghĩa gì?

Những dãy chất sau hiđrocacbon?

A FeCl2, C2H2O2, HNO3, C6H6

B CH4, C2H4, C2H2, C6H6

C C6H5Na, C2H4O2, CH4, NaHCO3

D CH3NO2, CH3Br, NaOH

Yêu cầu HS suy nghĩ thời gian phút trả lời câu hỏi

Bài tập 2:

Hãy chọn câu câu sau:

A Với CTPT có hay nhiều chất hữu

B Mỗi CTCT biểu diễn nhiều chất hữu

C Với CTPT có chất hữu

D Mỗi CTCT biểu diễn chất hữu

Cá nhân suy nghĩ trả lời

Bài tập 3:

Phân tích 5g chất hữu cơ, cho sản phẩm qua bình đựng đá bọt tẩm H2SO4 đặc, bình nặng thêm 5,4g

Thành phần phần trăm khối lượng hiđro là:

- Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2 , H2CO3, muối cacbonat

kim loại)

- Sắp xếp theo hóa trị: C (IV), H (I), O (II), N (III)…

- Trật tự liên kết nguyên tử phân tử, loại mạch cacbon

- Cho biết thành phần phân tử, trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Bài tập 1: B

Vì hiđrocacbon hợp chất chứa cacbon hiđro

Baøi tập 2:

D

Bài tập 3:

(37)

A 3% C 10% B 8% D 12%

Bài tập 4:

Hãy viết CTCT có ứng với CTPT sau: C3H7Cl, C3H8O,

C4H9Br

Yêu cầu nhóm thảo luận trình bày

Bài tập 4:

Thảo luận nhóm Trình bày kết Nhận xét

Xem giải tập metan, etilen

I MỤC TIÊU:

- Cung cấp cho HS cơng thức tính tốn bước giải tập xác định cơng thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu (HCHC)

- Hình thành rèn luyện kĩ giải tậpxác định CTPT HCHC - Hình thành thái độ tự tin, xác giải BTHH

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

GV cung cấp cho HS kiến thức sau:

Đốt cháy hợp chất hữu A là: CxHyOz có khối lượng ag khối

lượng mol MA thu mCO2g CO2 mH2 Og H2O

Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A?

Bước 1: Xác định thành phần khối lượng nguyên tố:

Trả lời câu hỏi GV

(38)

mC =

44

2

co

m

12 = nCO2 12 mH =

18 2O H

m

2 = nH2O .2 mO = a – (mC + mH)

mO = A không chứa Oxi

A : CxHy

mO  A chứa oxi  A: CxHyOz

Bước 2: Lập công thức đơn giản: Cách 1: Lập tỉ lệ :

x:y:z = 12 C m : H m : 16 O m

Ta có CTĐG: (CxHyOz)n

VD: x:y:z = 1:2:1 CTÑG: (CH2O)n

MA = 60  30n = 60  n=2

CTPT: C2H4O2

Caùch 2: C m x 12 = H m y = O m z 16

= Ma (1)

hoặc:

12%Cx = %yH = %16Oz = 100M% (2) Giaûi (1): C m x 12

= Ma  x = M12.m.aC

H

m y

= Ma  y = a

m M H

O

m z 16

= Ma  z=

a m M O 16 Giải (2) tương tự

Thay x,y,z vào A ta CTPT

Phân tử HCHC A có nguyên tố Đốt cháy 3g chất A thu 5,4g nước Hãy xác định CTPT A, biết MA 30g

Bài tập 1:

HS đọc đề

Cá nhân HS giải: A to CO2 + H2O

Gọi CTPT A làCxHy

mH =

18

2O H

m

2 = 518,4 = 0,6g mO = a – mH = – 0,6 = 2,4g

Tỉ lệ: x:y = 12 C m : H m

(39)

Bài tập 2:

Đốt cháy hồn tồn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 g H2O (Biết tỉ

khối A so với Hiđro 23) a A có nguyên tố nào?

b.Xác định CTPT CTCT A? Yêu cầu HS đọc đề, nêu hướng giải

Từ tỉ khối  MA ?

Yêu cầu HS nhà làm (nếu hết tg)

Theo dõi, nhận xét, bổ sung?

= 0,2 : 0,6 = 1:3 CTÑG: (CH3)n

MA = 30  15n = 30  n =

CTPT : C2H6

Bài tập 2:

Đọc đề

Nêu hướng giải MA = dA/H2 Giải:

a- Soá mol CO2: n = 2,24/22,4 =

0.1mol

mC = nCO2 12 = 0,1.12 = 1,2g mH =

18

2O H

m

.2= 218,7 = 0,3g

mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g

 A coù nguyên tố: C, H, O

(CxHyOz)

Lập tỉ lệ: x; y; z = 112,2; 01,3; 016,8 = 0,1; 0,3; 0,05 = 2; 6;

- Công thức: (C2H6O)n mà MA =

2*23 = 46 ñvC

 46n = 46  n =

- Vậy công thức phân tử A là: C2H6O

- A có CTCT là: CH3  O  CH3

hoặc: C2H5OH

- Nghiên cứu kiến thức metan – etilen - Học phần kiến thức để vận dụng giải BT

I MUÏC TIEÂU:

Nhằm củng cố kiến thức liên kết đơn, liên kết đơi Tính chất hóa học đặc trưng liên kết đơn liên kết đôi

(40)

Rèn luyện kó giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

- Đặc điểm cấu tạo metan gì?

- Đặc điểm cấu tạo etilen gì?

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm liên kết đôi liên kết đơn?

- Phản ứng hóa học đặc trưng cho loại liên kết đó?

Trình bày tính chất hố học metan etilen? Viết PTHH?

Chỉ dùng brom phân biết chất khí sau:

C2H4 CH4

Bài tập 2:

Cho khí clo metan vào ống nghiệm, phản ứng xảy khi: A Đun đèn cồn

B Đặt ánh sáng khuếch tán C Thêm chất xúc tác

D Tất sai

Yêu cầu cá nhân HS trả lời

Bài tập 3:

Đốt cháy hồn tồn 11,2l khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí CO2 thu

Trong phân tử có liên kết đơn Trong phân tử có liên kết đơi Liên kết đơn bền vững, liên kết đôi bền

Metan: phản ứng với clo ánh sáng

CH4 + Cl2  AASKT CH3Cl + HCl

Etilen: Phảnứng cộng với dung dịch brom

CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br

Cá nhân HS trả lời

Bài tập 1:

Nếu C2H4 làm màu dd

Br2

CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br

Coøn lại CH4

Bài tập 2:

B

Bài tập 3:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

(41)

được Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Bài tập 4:

Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 8,8 g khí CO2 5,4 g H2O

a.Trong A có ngững ngun tố nào?

b.Tìm CTPT A? (Biết PTK A nhỏ 40)

c.A có làm màu dd brom không?

d.Viết PTHH A với clo có ánh sáng?

nCH4 = 0,5 mol

VO2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4l VCO2 = 0,5.22,4 = 11,2l

Bài tập 4:

- Khối lượng C: mC = 44

12 . 8 , 8

= 2,4g - Khối lượng H: mH = 518,4.2= 0,6g

- Khối lượng O:

mO = 3–(2,4 + 0,6) =

 A có nguyên tố: C, H (CxHy)

Lập tỉ lệ: x: y= 212,4 : 01,6= 0,2:0,6 = 2: - Cơng thức: (C2H6)n

mà MA < 40 MA = 30n < 40

n =  MA = 30 (nhaän)

CTPTA:C2H6

CTCT A: CH3 – CH3

n = 2 MA = 60 (loại)

A khơng tác dụng với Br2 nên

không làm màu dd Br2

C2H6+ Cl2  AASKT C2H5Cl + HCl

Học , giải lại tập Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Axetilen, benzen

I MỤC TIÊU:

Nhằm củng cố kiến thức axetile benzen, tính chất hóa học đặc trưng axetilen, benzen

Rèn luyện kó giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học

II.TÀI LIỆU:

(42)

III NỘI DUNG:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen?

- Đặc điểm liên kết ba?

- Đặc điểm cấu tạo phân tử benzen? - Trình bày tính chất hóa học axetilen? Benzen?

- Tính chất hóa học đặc trưng axetilen benzen? PTHH?

Xét loại phản ứng: I Thế II Cộng III Trùng hợp

Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì? A Thế B Trùng hợp C Cộng D Thế trùng hợp

Baøi tập 2:

Đốt cháy hồn tồn hiđro cacbon (X) , thu 6,72 lít CO2

và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng

1,26g Thể tích khí đo đktc Cơng thức phân tử hiđrocacbon (X) là:

A CH4 B C2H2

C C2H6 D C2H4

Bài tập 3:

Cấu tạo đặc biệt benzen là: A.Phân tử có liên kết đơi

B.Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đơi liên kết đơn C.Phân tử có vịng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

- Có liên kết ba

- Trong liên kết ba có liên kết bền, dễ dàng bị đút PƯHH

- Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo thành vòng cạnh, kín

Hs trình bay

Axetilen: Phản ứng cộng với dd Br2

CH  CH + Br2  CHBr2 –

CHBr2

Benzen: Phản ứng với Br2

loûng

C6H6 + Br2 Fe ,t0 C6H5Br + HBr

Bài tập 1:

C

Bài tập 2:

D

Bài tập 3:

(43)

D.Phân tử có số nguyên tử cacbon số ngun tử hiđro

Bài tập 4:

Dãy chất sau làm màu dung dịch brom:

A CH4 , C2H4

B C2H2 , C6H6

C CH4 ,C2H2

D C2H2 , C2H4

Bài tập 5:

Ngun tố hố học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có cơng thức hóa học XH4 Biết thành phần khối

lượng hiđro hợp chất 75% X nguyên tố sau đây:

A C C P

B N D Si

Bài tập 4:

D

Bài tập 5:

A Vì:

%X = 4

X X

m m

100% = 25% X = 12

X laø: C

- Học , giải lại tập

- Nghiên cứu lí thuyết BT bài: Rượu etylic axit axetic

I MỤC TIÊU:

- Nhằm củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic Phân biệt nhóm chức đặc trưng rượu – OH , axit axetic – COOH

- Rèn luyện kó giải tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học

II.TÀI LIỆU:

III NỘI DUNG:

(44)

tử rượu etylic axit axetic? - Tính chất hóa học chúng? Viết PTHH?

- Nhận biết chúng cách nào?

Hãy chọn câu trả lời câu sau đây:

A.Natri đẩy tất nguyên tử hiđro khỏi phân tử rượu etylic B.Rượu chất lỏng, không màu, không mùi, tan vô hạn nước C.Rượu etylic có khả phản ứng với natri hiđroxit

D.Rượu chất lỏng, không màu, sôi 78,30C, nhẹ nước, tan vô

hạn nước …

Bài tập 2:

Cho 45g axit axetic tác dụng với 69g rượu etylic cho 41,25g etyl axetat Hiệu xuất phản ứng este hóa là:

A 60,5% B 62%

C 62,5% D 75%

Bài tập 3:

Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: C2H4  X  CH3COOH X Y

 X

Gọi HS viết PTHH?

Bài tập 4:

Đốt cháy hoàn toàn 2,3g hợp chất hữu X, người ta thu dược 2,24 lít CO2 đktc 2,7g nước

Biết X có tỉ khối so với hiđro 23, tác dụng với Na X có cơng thức sau đây:

A CH3 –O – CH3 C C3H7OH

B C2H5OH D Keát khác

Bài tập 5:

là – OH , axit axetic – COOH - HS nhắc lại TCHH rượu axit

+ Rượu etylic nhận biết phản ứng với Na

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa +

H2

+ Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với muối axit yếu

CH3COOH + Na2CO3

CH3COONa + CO2  + H2O

Bài tập 1:

D

Bài tập 2:

C

Bài tập 3:

X : C2H5OH

Y : CH3COOC2H5

HS viết PTHH

Bài tập 4:

DX/H2 = 23  MX = 46 B

(45)

Chỉ dùng nước hoá chất Hãy phân biệt chất sau:

a.Rượu etylic, axit axetic etyl axetat

b.Rượu etylic, axit axetic benzen

a Quỳ tím : axit axetic hố đỏ Nước: Etyl axetat khơng tan nước bị tách lớp

Còn lại rượu etylic Tương tự cho câu b

I IV HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ:

Học , giải lại tập chuẩn bị kiểm tra kết thúc chủ đề

I MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức học, chuẩn bị tốt tinh thần thi học kì II

- Rèn luyện kĩ tái kiến thức, vận dụng kiến thức vào việc giải tập

II.TÀI LIỆU:

Sách giáo khoa, sách tập Ma trận:

NỘI DUNG CHỦ ĐỀ

NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG

THẤP

VẬN DỤNG CAO

TN TL TN TL TN TL TN TL

Khái niệm (0,5đ) (1,5đ) (1đ) (1đ) (1đ)

Thành lập CTHH (0,5đ)

Thành lập PTHH (1đ) (2đ)

Tính tốn (0,5đ) (1đ)

Tổng số câu hỏi 2

Tổng số diểm 1,5 0,5

Tỉ lệ 10% 15% 20% 5% 30% 20%

TOAØN BAØI

TN 30%

TỰ LUẬN 70%

III NỘI DUNG: 1 ĐỀ:

I Trắc nghiệm khách quan: (3đ)

Câu 1: Ngun tố hố học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có cơng thức hóa học XH4 Biết

thành phần khối lượng hiđro hợp chất 75% X nguyên tố sau đây:

A C C P B N D Si

Câu 2: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hóa trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau đây:

(46)

A NaCl B KCl C LiCl D Kết khác

Câu 3: Xét loại phản ứng:

I Thế II Cộng III Trùng hợp

Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom phản ứng gì?

A Thế B Trùng hợp C Cộng D Thế trùng hợp

Câu 4: Cặp chất sau tác dụng với nhau:

A Dung dòch CH3COOH, KCl C Dung dòch CH3COOH, Na2SO4

B Dung dòch CH3COOH ,Na2CO3 D Dung dòch CH3COOH, Cu

Câu 5: Dãy chất sau làm màu dung dịch brom: A CH4 , C2H4 C C2H2 , C6H6

B CH4 ,C2H2 D C2H2 , C2H4

Câu 6: Dãy hợp chất sau hợp chất hữu cơ: A C6H6 , C4H10 ,C2H6O ,CH3NO2

B C2H4O2Na , NaHCO3 , C4H10 , C2H6O

C CaCO3 , C6H6 , C4H10 , CH3NO2

D NaHCO3 , C4H10 , C2H6O , CH3NO2

Câu 7: Chọn câu câu sau:

A Nhiệt độ sôi etilen cao nhiệt độ sơi nước B Etilen nặng khơng khí

C Etilen có màu vàng nhạt, tan nước

D Etilen chất khí khơng màu , khơng mùi, tan nước

Câu 8: Từ cơng thức C3H6 viết cơng thức cấu tạo:

A B C D

Câu 9: Rượu etylic phản ứng với natri phân tử có :

A Ngun tử oxi C Nguyên tử oxi hiđro B Nguyên tử cacbon, oxi hiđro D Nhóm – OH

Câu 10: Hợp chất hiđrocacbon:

A Là hợp chất chứa nguyên tố cacbon B Là hợp chất chứa nguyên tố hiđro

C Là hợp chất chứa nguyên tố: cacbon hiđro D Là hợp chất chứa cacbon, hiđro oxi

Caâu 11: Dẫn xuất hiđro cacbon:

A Là hợp chất chứa thêm nguyên tố oxi

B Là hợp chất ngồi cacbon hiđro phân tử, cịn chứa thêm nguyên tố như: oxi, nitơ, clo,…

C Là hợp chất chứa thêm nguyên tố: Nitơ, clo D Là hợp chất khí cháy tạo CO2 H2O

Câu 12: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A Phân tử có liên kết đơi

(47)

D Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro

II.Tự luận:

Câu 1: Viết phương trình thực chuổi biến hố (1,5đ) C2H4 C2H5OH CH3COOH  CH3COOC2H5

Câu 2: Chỉ dùng nước hoá chất Hãy phân biệt chất sau: Rượu etylic, axit axetic etyl axetat (2đ)

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO2 (đktc)

và 2,7 g H2O (Biết tỉ khối A so với Hiđro 23)

a A có nguyên tố nào?

b Xác định CTPT CTCT A? (A tác dụng với Na) (3,5đ)

2 ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm khách quan:

1A A C B 5.D 6.A

7.D 8.B D 10.C 11.B 12.C

II Tự luận:

Caâu 1:

Mỗi PTHH 0,5đ

Câu 2: Dùng nước quỳ tím: (2đ) - Lấy lọ làm mẩu thử

- Lần lược nhỏ vài giọt dd lên mẩu giấy quỳtím, chất làm quỳ tím hóa đỏ axit axetic

- Cho nước vào dd cịn lại, dd khơn tan nước tách lớp etyl axetat Còn lại rượu

Câu 3:

a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol

mC = nCO2.12 = 0,1.12 = 1,2g (0,5ñ) mH =

18

2O H

m

.2= 218,7 = 0,3g

mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g (0,5đ)

 A có nguyên tố: C, H, O (CxHyOz) (0,5đ)

b Lập tỉ lệ: x:y: z = 112,2:01,3: 016,8 = 0,1: 0,3: 0,05 = 2: 6:

- Công thức: (C2H6O)n (0,5đ)

mà MA = 2*23 = 46 đvC (0,5ñ)

 46n = 46  n =

- Vậy công thức phân tử A là: C2H6O (0,5đ)

- A có CTCT là: C2H5OH (0,5đ)

(48)