nhau, laáy hai thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2% coøn khoái löôïng thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh nguyeân toá R.. Theâm NaOH[r]
(1)CÁC CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC VÔ CƠ BỒI DƯỠNG HSTHCS
Ch uyên đề 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
I Nhận biết chất dung dịch.
Hố chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ
- Axit
- Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hố đỏ- Quỳ tím hố xanh Gốc nitrat
Cu Tạo khí khơng màu, để ngồi khơngkhí hố nâu 8HNO3 + 3Cu
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (khoâng màu) 2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
Gốc sunfat
BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan trongaxit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Goác sunfit - BaCl
2
- Axit
- Tạo kết tủa trắng không tan axit
- Tạo khí không maøu
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl
Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O Gốc cacbonat
Axit, BaCl2,
AgNO3
Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 Gốc photphat AgNO
3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3
Ag3PO4 + 3NaNO3
(màu vàng)
Gốc clorua AgNO3, Pb(NO3)2
Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3 Muoái sunfua Axit,
Pb(NO3)2
Tạo khí mùi trứng ung Tạo kết tủa đen
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Muối sắt (II)
NaOH
Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị
hố nâu ngồi khơng khí FeCl2 + 2NaOH
Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan NaOH
dö AlCl3 + 3NaOH
Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + 2H2O
II Nhận biết khí vô cơ.
Khí SO2 Ca(OH)
2,
Dd nước brom
Làm đục nước vôi Mất màu vàng nâu dd nước brom
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vôi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Khí N2 Que diêm đỏ Que diêm tắt
Khí NH3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hố xanh
Khí CO
CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ CO + CuO o
t
Cu + CO2 (đen) (đỏ)
Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt
- AgNO3
- Quỳ tím ẩm ướt hố đỏ
(2)tinh boät
Axit HNO3 Boät Cu Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
* Bài tập:
@ Nhận biết thuốc thử tự chọn:
Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O
Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó?
Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu
thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói
Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng
Câu 7: Bằng phương pháp hố học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3)
Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để
nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui định:
Câu 1: Nhận biết dung dịch cặp sau dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl
b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn:
a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3
b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4
c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng
@ Nhận biết khơng có thuốc thử khác:
Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dịch sau: Na2CO3, MgCl2,
HCl, KHCO3 Biết rằng:
- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dịch chứa ống nghiệm
Câu 2: Trong dung dịch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết:
- Đổ A vào B có kết tủa.
- Đổ A vào C có khí bay ra.
- Đổ B vào D có kết tủa.
Xác định chất có kí hiệu giải thích
Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3
+ Cho chất lọ A vào lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại + Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác định chất chứa lọ Giải thích?
Câu 4: Hãy phân biệt chất cặp dung dịch sau mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH
(3)Câu 5: Khơng dùng thêm hố chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl
Câu 6: Khơng dùng thêm hố chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2,
Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3
B CÂU HỎI TINH CHẾ VAØ TÁCH HỖN HỢP THAØNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc:
@ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách)
@ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX
* Sơ đồ tổng quát: B A, B X
PƯ tách
XY AX ( , , tan) PƯ tái tạoY
A Ví dụ: Hỗn hợp chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan
CaSO4
Hỗn hợp H SO2 (đặc)
4 CaCO CaSO
CO2 Ca(OH)2 CaCO3
Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O
+ Thu lấy CO2 đem hấp thụ dd Ca(OH)2 dö
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý:
Chất cần tách Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu pháp táchPhương Al (Al2O3 hay
hợp chất nhôm) Al
dd NaOH
NaAlO2 CO2 Al(OH)3
o
t
Al2O3 đpnc Al Lọc, điện
phaân Zn (ZnO) Zn dd NaOH Na2ZnO2 CO2 Zn(OH)2
o
t
ZnO
o
t H
Zn Lọc, nhiệt luyện Mg Mg HCl MgCl2 NaOH Mg(OH)2
o
t
MgO CO Mg Lọc, nhiệt luyện Fe (FeO
Fe2O3)
Fe HCl
FeCl2 NaOH Fe(OH)2
o
t
FeO H2 Fe Lọc, nhiệt
luyện Cu (CuO) Cu H SO2
đặc, nóng
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 to CuO H2 Cu Lọc, nhiệt
luyện III Bài tập :
Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2
Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất
Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất
Câu 4: Trình bày phương pháp hố học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 CuO
Câu 5: Trình bày phương pháp hố học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO2,
(4)2 1 C C m
m C C
1 C C V
V C C
1 D D V
V D D
Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 7: Tinh chế:
a) O2 có lẫn Cl2 , CO2
b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2
c) AlCl3 lẫn FeCl3 CuCl2
d) CO2 có lẫn khí HCl nước
Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương
pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ Ch
un đề 2: BÀI TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
I Các loại nồng độ:
Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có 100g dung dịch.
Cơng Thức: % ct 100% dd
m C
m mct: Khối lượng chất tan (g) mdd: Khối lượng dung dịch (g) Với: mdd = V.D V: Thể tích dung dịch (ml)
D: Khối lượng riêng (g/ml) Vậy: % ct 100%
dd m C
m = V.Dmct 100%
II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch : M n C
V
(mol/l)
III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S : C% S 100% S+100
IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol.
Ta coù: CM C%.10D
M hay M 10 M C% C
D
V Khi pha trộn dung dịch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo:
@ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có nồng độ C% là:
1
m gam dung dòch C1 C C2
m gam dung dòch C2 C C1
@ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2.
1
V ml dung dòch C1 C C2
C
2
V ml dung dòch C2 C C1
@ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu được dung dịch có khối lượng riêng D.
1
V ml dung dòch D1 D2 D
D
2
V ml dung dòch D2 D D1
(5)2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m C m C1 1 2 m + m C1 2 (1)
1
m , m2 khối lượng dung dịch dung dịch 2.
1
C , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch 2.
C nồng độ % dung dịch mới. (1) m C m C1 1 2 m C + m C1
m C -C1 m C -C2 2
1
m C -C m C -C
3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau:
- Viết phản ứng xảy ra.
- Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng. - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng.
Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng. Nếu sản phẩm khơng có chất bay hay kết tủa.
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia
m
Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa.
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù
m m
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia kết tủa
m m
Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay hơi.
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù kết tủa
m m m
BÀI TẬP:
Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO3 50oC, dung dịch hạ nhiệt
độ đến 20oC Biết
3 20 222
AgNO C
S g ;
3 50 455
AgNO C
S g.
Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M
Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m?
Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm
dung dịch thu
Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu?
c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8%
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng?
Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6 lít khí hiđro (đktc)
a) Xác định kim loại?
b) Xác định khối lượng dung dịch HCl 18,25% dùng? Tính CM dung dịch HCl trên?
(6)Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b?
c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl?
Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu
được dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4
dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa
Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu?
Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D =
1,05g/ml), thu dung dịch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc)
Chia Y thành phần
- Phần 1: Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml?
Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành
phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2
do Mg tạo
Câu 11: Để hồ tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M
a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng
c) Nếu biết kim loại hoá trị (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trị (II) Hãy xác định tên kim loại hố trị (II)
Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M
b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm cơng thức oxit sắt
Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al
- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy 6,94 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc)
- Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc)
Hãy tính m % khối lượng kim loại A
Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ
Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2
Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2
(Các thể tích khí đo đktc)
a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X
Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:
- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ
0,1 M
- Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M
Câu 16: Hồ tan hồn tồn a gam kim loại M có hố trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl cịn dư, thu dung dịch E
(7)Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hồn tan
hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO
nhất (đktc)
a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3%
vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
a) Xác định kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C
b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung
Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X
Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch
HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn tồn)
Câu 20: Dung dịch X dung dịch H2SO4, dung dịch Y dung dịch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX :
VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hồ lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể
tích VX : VY = : dung dịch B có chứa Y dư Trung hồ lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng
độ mol X Y
Ch
uyên đề 3: BÀI TỐN VỀ ĐỘ TAN.
@ Hướng giải: Dựa vào định nghĩa kiện tốn ta có cơng thức:
2
100
ct
H O m S
m Trong đó: S độ tan
ct
m khối lượng chất tan
2 ct
ddbh m S
S+100 m mddbh khối lượng dung dịch bão hoà
2
H O
m khối lượng dung mơi
@ Bài tập:
Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50oC xuống OoC.
Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam. ĐS:
NaCl ket tinh 8( )
m á g
Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dịch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác
định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C ĐS: mKNO tach khoi dd ù û 290( )g
Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dịch
đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO
4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g ĐS: mCuSO 5H O 30,7( )g
Ch
un đề 4: ĐIỀU CHẾ và VI ẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2
CaCO3
2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Fe Fe2O3
(8)* Phương trình khó:
- Chuyển muối clorua muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl.
- Chuyển muối sắt (II) muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…)
Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O
- Chuyển muối Fe(III) Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, )
Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
SO3 H2SO4
3) FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
NaH2PO4
4) P P2O5 H3PO4 Na2HPO4
Na3PO4
* Phương trình khó:
- 2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4
- K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4
ZnO Na2ZnO2
5) Zn Zn(NO3)2 ZnCO3
CO2 KHCO3 CaCO3
* Phương trình khó: ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O
A
o
+ X ,t
6) A Fe B D E G
A
7) CaCl2 Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
Clorua voâi Ca(NO3)2
Al2O3 Al2(SO4)3 NaAlO2
8) Al Al(OH)3
AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3
Câu 2: Hãy tìm chất vơ thoả mãn chất R sơ đồ sau:
A B C
R R R R X Y Z
Câu 3: Xác định chất theo sơ đồ biến hoá sau:
A1 A2 A3 A4
A A A A A B1 B2 B3 B4
Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: X + A (5)
E F
o
+ Y ,t
o
+ Z ,t
(1) (1) (8)
(5) (6) (7)
(9)X + B (6) (7) G H E F
Fe
X + C
4 (8) (9)
I K L H BaSO
X + D (10) (11)
M X G H
B- ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau:
FeS2 + O2
o
t
A + B J to B + D
A + H2S C + D B + L
o
t
E + D
C + E F F + HCl G + H2S
G + NaOH H + I H + O2 + D J
Câu 2: Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng:
FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D (ñen) + E
B + F G vàng + H C + J (khí) L
L + KI C + M + N
Câu 3: Chọn chất thích hợp để hồn chỉnh PTPƯ sau: a) X1 + X2
o
t
Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4
c) A1 + A2 (dö) SO2 + H2O
d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O
e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö G1 + G2 + G3
g) Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3
Câu 4: Xác định cơng thức ứng với chữ sau Hồn thành PTPƯ: b) X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O
c) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2
d) X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl
ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1 Điều chế oxit.
Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối
Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan
Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu
2 Điều chế axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh
Ví duï: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; H2 + Cl2 aùsù 2HCl 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3 Điều chế bazơ.
Kim loại(Na, K, Ca, Ba ) + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ
Oxit bazô + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH
(2) (3)
(10)Na2O + H2O 2NaOH ; 2KCl + 2H2O cómàng ngănđiện phân 2KOH + H2 + Cl2
4 Điều chế hiđroxit lưỡng tính.
Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) Hiđroxit lưỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3
ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) Zn(OH)2 + Na2SO4
5 Điều chế muối.
a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất
Axit + Bzô
Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ
Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ
Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối
Kieàm + DD muoái DD muoái + DD muoái
* BÀI TẬP:
Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3
Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe cách khác
nhau
Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu CuCl2 cách.
b) CuCl2 Cu baèng cách
c) Fe FeCl3 cách.
Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng
điều chế muối sắt (III) sunfat
Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy
Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua
Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3
Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo
Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xođa đạm Viết phương trình phản ứng
Câu 10: Phân đạm có cơng thức NH4NO3, phân đạm urê có cơng thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế
2 loại phân đạm từ khơng khí, nước đá vơi
Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất
Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO4, FeCl3, FeCl2,
Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4
Ch
un đề : BÀI TẬP VỀ CƠNG THỨC HỐ HỌC
BÀI TẬP
Câu 1: Khi hồ tan 21g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc)
và dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại
b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hố ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O
Câu 2: Hai kim loại giống (đều ngun tố R hố trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối
(11)Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe)
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M
a) Cô cạn dung dịch thu gam muối khơ b) Tính VH2 đktc
c) Nêu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hố trị II kim loại hố trị II nguyên tố nào?ĐS: a) mmuối 16,07gam ; b) VH2 3,808lít; c) Kim loại hố trị II làZn
Câu 5: : Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hố trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư 4,48 lít H2 (đktc)
và thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hố trị II, biết khơng tạo kết tủa với hiđroxit ĐS:
Ba
Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol
162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl)
Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hố trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hố trị 19,8 gam cịn khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm cơng thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06%
Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia B
thành phần :
a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan
b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất
trong dung dịch tạo
c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) mmuối 26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loại hoá trị II Zn kim loại hoá trị III Al
Câu 9: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3
nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa
a) Viết phương trình phản ứng xảy
b) Tìm cơng thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3
Câu 10: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn
toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO
(đktc)
a) So sánh hố trị M muối clorua muối nitrat
b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua
ÑS: a) 2 3
x
y ; b) Fe
Câu 11: Có oxit sắt chưa biết
- Hồ tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M
- Khử tồn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit ĐS: Fe2O3
Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98%
thì nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H2SO4 lỗng
3,36 lít H2 (đktc) Tìm cơng thức oxit sắt bị khử ĐS: Fe3O4
Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào?
ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O
2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia
(12)m công thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C
ĐS: A C4H10
Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đơi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan
b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất
trong dung dịch tạo
c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g
b) %NaOH = 10,84% %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II Zn KL hoá trị III Al
Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói ĐS: - X (Mg), Y (S) - nS 0, 2mol nMg 0,35mol
Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng nguyên tố R’ tạo thành hợp
chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng
a) Hỏi R R’ nguyên tố gì?
b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất)
c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần? ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 nặng CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 lần
Câu 18: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư
thu 1,176 lít khí H2 (đktc)
a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại
b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X
và khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
trong q trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe SO2( 3) 0,0525M
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit :
a) Xác định công thức oxit cịn lại
b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu
ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO = 66,94%
Câu 20: Cho a gam kim loại M có hố trị khơng đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có
nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định M khối lượng muối tạo dung dịch
ÑS: M laø Mg vaø Mg(NO3)2 = 44,4g
Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hồn tồn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3
nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa
c) Viết phương trình phản ứng xảy
d) Tìm cơng thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3
Câu 22: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hố trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối
bằng nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ĐS: R (Zn) Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II cacbonat kim loại hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168%
khối lượng M Xác định kim loại hoá trị II, biết khí N 44% khối lượng M ĐS: Mg
Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hố trị khơng đổi (hố trị từ I đến III) tan HNO3 dư thu
(13)Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hố trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H (đktc)
và thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung khơng khí đến lượng khơng đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hố trị II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hố trị II vào dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt
khác, hồ tan 4,8g kim loại hố trị II cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hoá trị II ĐS: Mg Câu 27: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl
dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc)
c) Xác định công thức phân tử oxit kim loại
d) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X
và khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
trong q trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe SO2( 3) 0,0525M
Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hồ tan hồn
toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO
(đktc)
c) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat
d) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua
ÑS: a) 2 3
x
y ; b) Fe
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3%
vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028%
a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C
b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung
ĐS: a) R (Fe) %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) mMgO 4g mFe O2 4g
Câu 30: Hồ tan hồn tồn a gam kim loại M có hố trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl cịn dư, thu dung dịch E
nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn
Viết phương trình phản ứng
Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16%
Ch
un đề : BÀI TỐN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu hơn.
* Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hố học
- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác
* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng
- Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm
- Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m hay b% m
BÀI TẬP
Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ,
(14)Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4
và bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu
Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt
taêng 4%
a/ Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt
b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi
Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản ứng
a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua
- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối
Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60)
muoi
71 60
á
a - b n
Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua
muoi a
á
á
M
n Từ xác định cơng thức phân tử muối
b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam
muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat
Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối muoi
96 60
á
n -m
n (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3: muoi
muoi
á
m
R + 60 R n
Suy công thức phân tử RCO3
Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản
ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R
Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hố trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol
dung dòch A
Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II
Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu
0,4 gam
a/ Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?
b/ Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam, có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ
mol ban đầu dung dịch CuSO4 ?
Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan
có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?
Câu 6/ Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có
(15)Câu 7/ Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam
so với ban đầu
a/ Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn tồn vào Zn
b/ Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ?
Ch
uyên đề : Chứng minh chất tác dụng hết :
Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?
b/ Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ?
c/ Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ?
Câu 2/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với
500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa
a/ Chứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ?
b/ Nếu cho toàn lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác
định % khối lượng muối dùng ban đầu ?
Câu 3/ Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a/ Chứng minh sau phản ứng axit dư ?
b/ Nếu 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu
c/ Tính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ?
Câu 4/ Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M
a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?
b/ Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ?
Câu 5/ Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M
thu dung dịch Z
a/ Hỏi dung dịch Z có dư axit khoâng ?
b/ Cho vào dung dịch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có
hỗn hợp X ?
Ch
uyên đề 8: Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
Câu 1/ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí
nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ?
Câu 2/ Hịa tan 5,68 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí (đktc) dung dịch A Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan ?
Câu 3/ Cho hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dịch BaCl2 tạo thành 69,9
gam BaSO4 kết tủa Tìm khối lượng muối tan tạo thành ?
Câu 4/ Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat có hóa trị II III dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan ?
Ch
uyên đề 9: Phương pháp tự chọn lượng chất : Một số cách chọn :
- Lượng chất tham gia phản ứng mol
- Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu đề
Câu 1/ Hòa tan muối cacbonat kim loại M khối lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8 % ta thu dung
dịch muối sunfat 14,18% Hỏi M kim loại ?
Câu 2/ Hịa tan oxit kim loại hóa trị II vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% , thu dung dịch muối
(16)Câu 3/ Cho 16 gam hợp kim Beri kim loại kiềm tác dụng với nước ta dung dịch A 3,36 liat khí H2
(đktc)
a/ Cần ml dung dịch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ?
b/ Lấy 1/10 dung dịch A thêm vào 99 ml dung dịch Na2SO4 0,1 M thấy dung dịch dư Ba2+ ,
nếu thêm tiếp ml dung dịch thấy dư SO42- Xác định tên kim loại kiềm ?
Câu 4/ Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư người ta thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,17 gam muối khan
a/ Tính thể tích B (đktc) ? b/ Xác định tên kim loại ?
Câu 5/ Nung gam muối cacbonat kim loại A chưa rõ hóa trị thu 1,68 gam oxit kim loại A a/ Xác định A ?
b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hịa tan hết gam muối cacbonat A ?
Ch
un đề 10: Phương pháp dùng giá trị trung bình :
Phương pháp dùng giá trị mol trung bình (M )
Lưu ý :
a/ Hỗn hợp nhiều chất :
M = hh hh n m = i i i n n n n M n M n M 2 1 M = hh hh n m = i i i V V V V M V M V M 2 1
b/ Hỗn hợp chất : a, b ; % số mol
M = n n n M n
M1 1 2( 1)
; M = M1n1 + M2(1-n1) M = n V V M V
M1 1 2( 1)
; M = M1X1 + M2(1-X1)
Câu 1/ Hai kim loại kiềm M M/ nằm hai chu kì bảng hệ thống tuần hồn Hịa tan mơt
hỗn hợp M M/ nước dung dịch A 0,336 lít khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dịch A cô cạn
được 2,075 gam muối khan Xác định tên kim loại M M/ ?
Câu 2/ Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat hiddro cacbonat kim loại hóa trị I Sau thêm vào dung dịch thu lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 0,672 lít khí đktc Xác định tên kim loại ? Câu 3/ Nguyên tử khối kim loại hóa trị tỉ lệ với theo tỉ số : : Tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : : Sau hòa tan 2,32 gam hỗn hợp HCl dư thu 1,568 lít H2 đktc Xác định kim loại biết
chúng đứng trước H2 dãy Beketop
Câu 4/ Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm A , B thuộc chu kì liên tiếp dung dịch X 11,2 lít khí (đktc)
- Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vị dung dịch X dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba2+
- Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vị dung dịch X dung dịch sau phản ứng dư ion SO4
Xác định tên kim loại kiềm ? Ch
un đề 11: Tính thành phần phần trăm :
1/ Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan
(17)2/ Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 đktc
a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?
b/ Tính thể tích dung dịch HCl dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ?
3/ Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nước thu 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa
a/ Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b/ Tính C% muối có dung dịch A
4/ Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg MgO dung dịch HCl Dung dịch thu cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn
a/ Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu dùng ?
5/ Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl vừa đủ Thêm lượng NaOH dư vào dung dịch Sau phản ứng xuất lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu g chất rắn
a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng ?
6/ Chia lượng hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 làm phần
- Phần : nhiệt phân hồn tồn thu 3,36 lít khí CO2 (đktc)
- Phần : hòa tan hết dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu 15,85 gam hỗn hợp muối khan Tính % khối lượng muối cacbonat có hỗn hợp ban đầu ?
7/ Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt
này cần 0,4 mol HCl
a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích H2 thu đktc ?
8/ Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%
a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ?
b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M? Ch un đề 12: BÀI TỐN BIỆN LUẬN
* BÀI TỐN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THAØNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM
Câu 1/ Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M
thu 15,76 gam kết tủa Xác định hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A
Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 =
41,67%
Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl Lượng khí CO2
sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 2,5M dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dung dịch A
thu 39,4g kết tủa a/ Định kim loại R
b/ Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu
Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58%
Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch
B kết tủa C nung C khơng khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E
a/ Viết toàn phản ứng xảy
b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
(18)Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu dung dịch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B khơng phải hồn tồn bạc
Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,04M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g
Chứng tỏ chất X khơng phải hồn tồn Ag
Câu 6/ Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng dung dịch H2SO4 lỗng thu
khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21%
khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Đáp số: R Fe
Câu 7/ Cho 11,7g kim loại hoá trị II tác dụng với 350ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác định kim loại nói Đáp số: Zn
Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm)
Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dịch B 17,6g khí C Chia B làm phần
- Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M, cô cạn dung dịch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng
1/ a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A 2/ Tính giá trị V m
Đáp số: a) Na; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03%
V = 297,4ml vaø m = 29,68g
Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác định kim loại hoá trị II cho Đáp số: Be
Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dịch X.
a) Tính tổng số gam muối dung dòch X
b) Xác định kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp
Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5%