Nhằm giúp các em có thêm tài liệu hiệu quả ôn tập chuẩn bị cho bài kiểm tra 1 tiết sắp tới, mời các em học sinh cùng tham khảo Bộ đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 có đáp án dưới đây. Tham khảo đề thi giúp các em hệ thống kiến thức hóa học, làm quen với các dạng bài tập có khả năng ra trong đề thi và cách giải của chúng giúp các em tự tin hơn khi bước vào kì thi. Bên cạnh đó, quý thầy cô có thể sử dụng tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy và ra đề thi đánh giá năng lực học sinh, từ đó điều chỉnh phương pháp dạy giúp các em tiếp thu kiến thức tốt hơn. Chúc các em học sinh ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao.
BỘ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC LỚP 10 NĂM 2017-2018 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Kon Tum Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Lê Quý Đôn Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Lê Thế Hiếu Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2018-2019 có đáp án Trường THPT Hịa Hiệp số Đề kiểm tra tiết HK2 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Bài kiểm tra số 1) Đề kiểm tra tiết HK2 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Bài kiểm tra số 2) Đề kiểm tra tiết HK2 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Lý Thái Tổ Đề kiểm tra tiết HK2 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Phạm Cơng Bình 10 Đề kiểm tra tiết HK2 mơn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án Trường THPT Phan Ngọc Hiển TRƯỜNG THPT KON TUM TỔ: HÓA HỌC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LẦN - HỌC KÌ I -NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 2017 Họ tên học sinh: (Cho biết khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A proton electron B proton, electron nơtron C Nơtron proton D Nơtron electron Câu 2: Cho nhận định sau: (a) Proton hạt mang điện tích dương (b) Nơtron hạt khơng mang điện (c) Điện tích proton điện tích electron trị (d) Trong hạt nhân nguyên tử số proton số nơ tron số nhận định A B C D Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A nơtron electron B proton, electron nơtron C proton electron D nơ tron proton Câu 4: Cho nhận định sau: (a) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân (b) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt proton nơtron (c) Khối lượng proton gần 1u, nơtron nhỏ nhiều so với khối lượng proton (d) u gọi đvC Số nhận định A B C D Câu 5: Những điều khẳng định sau đúng? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton B Trong nguyên tử số proton hạt nhân số electron lớp vỏ C Trong nguyên tử số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân D Trong nguyên tử số proton số nơtron Câu 6: Nhận định sau không đúng? A Về trị số coi nguyên tử khối số khối B Các đồng vị ngun hóa học ln có khối lượng ngun tử giống C Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều so với đường kính nguyên tử D Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử R 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử R A 35 B 17 C 18 D 16 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 49 Trong số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện Số điện tích hạt nhân nguyên tử X A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 9: Nguyên tử 80 X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là: 35 A 25 B 10 C 35 D 45 Câu 10: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt không mang điện, ký hiệu nguyên tử sau đúng? A 80 B 40 C 39 D 20 38 R 20 R 19 R 19 R Câu 11: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơ tron electron? A 168 O B 188 O C 178 O D 199 F Câu 12: Lớp M có số phân lớp A B C D Câu 13: Nguyên tử ngun tố X có đơn vị điện tích hạt nhân 13 Số electron lớp X Trang 1/2 - Mã đề 2017 A B C D Câu 14: Nguyên tử X có tổng hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 18 B 52 C 17 D 34 Câu 15: Cho nguyên tử oxi có Z=8 Một mol nguyên tử oxi có chứa A 4,82.1022 electron B 4,816.1024 electron C 7,525.1022 electron D 4,816.1023 electron Câu 16: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10-19 (C) Ngun tố R A Na(Z=11) B Ca(Z=20) C K (Z=19) D Al (Z=13) 79 81 Câu 17: Trong tự nhiên brom có đồng vị 35 Br 35 Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 81 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 79 35 Br 35 Br A 54,5% 45,5% B 27,3% 72,7% C 30,7% 70,3% D 49,3% 50,7% 35 37 Câu 18: Clo có đồng vị Cl Cl, khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Hỏi 300 nguyên tử clo có nguyên tử 35 Cl A 225 B 125 C 75 D 120 Câu 19: Trong tự nhiên clo có đồng vị: 35 Cl chiếm 75% số nguyên tử lại 37 Cl Biết nguyên tử khối trung bình Fe 56 Phần trăm khối lượng 37 Cl FeCl3 A 17,08% B 65,54% C 51,23% D 48,46% 14 Câu 20: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị: N chiếm 99,63% số nguyên tử lại 15 N Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,2 B 14,0 C 14,4 D 14,3 Câu 21: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z biết tổng số hạt proton, nơtron, electron đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt, cịn đồng vị Z có proton số nơtron Số khối đồng vị X A 27 B 28 C 30 D 29 Câu 22: Cho nhận định sau: (a) Ngày người ta biết electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định (b) Các electron lớp ln có lượng (c) Electron lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt (d) 1u 1,6605.10-27kg A B C D Câu 23: Các electron nguyên tử X phân bổ lớp, lớp thứ có electron Điện tích hạt nhân X A 14+ B 8+ C 16 D 16+ Câu 24: Nhận xét say không A Lớp ngồi ngun tử X có cấu hình 3s23p4 X phi kim B Nguyên tử ln trung hịa điện C Các đồng vị ngun tố hóa học ngun tử có cấu hình electron khác D Cấu hình electron nguyên tử 29 X [Ar]3d104s1 Câu 25: Phân lớp sau có mức lượng thấp nhất? A 4p B 3p C 3d D 4s Câu 26: Nguyên tố sau thuộc nguyên tố s? A 1s22s22p63s23p 63d104s2 B 1s22s22p6 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s23p63d24s2 Câu 27: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Số đơn vị điện tích hạt nhân X khơng thể là: A 29 B 19 C 30 D 24 Câu 28: Lớp electron sau xa hạt nhân nhất? A M B L C N D K Câu 29: Số electron tối đa lớp M A B 18 C 32 D Câu 30: Cho nguyên tố X (Z=2), Y(Z=17); T(Z=20) Phát biểu sau đúng? A X T kim loại, Y phi kim B X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại C Y khí hiếm, X T kim loại D X kim loại, Y T phi kim - HẾT -Trang 2/2 - Mã đề 2017 Trường THPT Lê Quý Đôn Họ tên: KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 1)- Năm học 2017-2018 Lớp: 10C/ Mơn: Hóa học 10 –ĐỀ Thời gian: 45 phút I/ Phần trắc nghiệm (5 điểm) Học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời đúng: Mã đề: 147 01 ; / = ~ 06 ; / = ~ 11 ; / = ~ 16 ; / = ~ 02 ; / = ~ 07 ; / = ~ 12 ; / = ~ 17 ; / = ~ 03 ; / = ~ 08 ; / = ~ 13 ; / = ~ 18 ; / = ~ 04 ; / = ~ 09 ; / = ~ 14 ; / = ~ 19 ; / = ~ 05 ; / = ~ 10 ; / = ~ 15 ; / = ~ 20 ; / = ~ Câu Nguyên tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A A Si (Z=12) B S (Z=16) C Cl (Z=17) D P (Z=15) -1 Câu Ngun tử kẽm có bán kính r = 1,35.10 nm có khối lượng nguyên tử 65 u Biết tinh thể, nguyên tử kẽm chiếm 68,2% thể tích, phần cịn lại khơng gian rỗng Khối lượng riêng kẽm tính theo lí thuyết 3 3 A 7,16 g/cm B 7,15 g/cm C 7,30 g/cm D 7,4 g/cm 28 39 23 Câu Cho nguyên tử 14 A, 19 B , 11 C Số nơtron nguyên tử A 28, 39, 29 B 14, 20, 11 C 14, 19, 11 D 14,20,12 3+ Câu Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số eletron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mạng điện nhiều tổng số hạt mang điện A Vậy A, B nguyên tố A 12Mg 17Cl B 14Si 20Ca C 14Si 17Cl D 13Al 11Na Câu Cấu trúc electron sau kim loại (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2 A (2), (4), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (2), (3), (4) Câu Nguyên tử P (Z = 17) có số e lớp A B C D Câu Số electron tối đa chứa lớp 1, 2, 3, A 2, 6, 8, 18 B 2, 8, 18, 18 C 2, 6, 10, 14 D 2, 8, 18, 32 + + Câu Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 22 C 10 D 23 Câu 10 Võ Nguyên tử cấu tạo số loại hạt A B C D Câu 11 Cấu hình electron sau phốt ( Z = 15 ) 6 6 A 1s² 2s²2p 3s²3p B 1s² 2s²2p 3s²3p C 1s² 2s²2p 3s²3p D 1s² 2s²2p 3s²3p Câu 12 Nguyển tử có cấu hình electron ứng với mức lượng cao 3d , số electron nguyên tử A 27e B 24e C 26e D 25e Câu 13 Trong nguyên tử, hạt không mang điện Trang 1/2 - Mã đề: 147 A nơtron B proton C electron D hạt nhân Câu 14 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 46, số hạt mang điện lớn số hạt khơng mang điện 14 hạt Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 31 B 17 C 15 D 16 Câu 15 Phát biểu sau sai A Trong nguyên tử, số proton số electron B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron C Trong nguyên tử, số proton số hiệu nguyên tử Z D Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron Câu 16 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học đúng? Nguyên tố hóa học nguyên tử A Có nguyên tử khối B Có điện tích hạt nhân C Có số khối D Có số nơtron hạt nhân Câu 17 So sánh mức lượng phân lớp, trường hợp sau sai? A 2s < 3s B 3s >2p C 3d < 4s D 3p < 4s Câu 18 Nguyên tử P có 15 proton,16 nơtron 15 electron Nguyên tử khối nguyên tử P A 31 B 31u C 46 u D 30 u 12 X ; Y ;1 Z Câu 19 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C Y Z D X, Y Z Câu 20 Nguyên tố M có đồng vị sau Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton/số notron=13/15? A 57 26 M B 55 26 M C 56 26 M D 58 26 M Trang 2/2 - Mã đề: 147 II PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (2đ): Cho số hiệu nguyên tử hai nguyên tố X (Z=15) Y (Z = 19) a) Hãy viết cấu hình electron X Y b) Cho biết tính chất hóa học (kim loại, phi kim hay khí hiếm) X Y, giải thích 63 65 Câu (1,5đ): Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 29 Cu 29 Cu , tỉ lệ phần trăm số 63 nguyên tử đồng 29 Cu tồn tự nhiên 73% Tính ngun tử khối trung bình đồng Câu (1đ): Tổng số hạt nguyên tử X 58 Số khối hạt nhân nguyên tử 39 Tìm số e, p ,n nguyên tử viết kí hiệu nguyên tử X? Câu (0,5đ) Nguyên tố X có hai đồng vị bền, đồng vị thứ chiếm 44%, đồng vị thứ hai chiếm 56% Tổng số loại hạt hai đồng vị 310, nhân hạt không mang điện nhiều hạt mang điện 28 hạt Đồng vị thứ hai có số khối đồng vị thứ đơn vị Tính Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X Trang 1/2 - Mã đề: 181 KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 1)- Năm học 2017-2018 HÓA :10 Câu ĐÁp án ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN KTRA 45 PHÚT LẦN 1- K1- 10C – ĐỀ Câu (2đ): a) Viết cấu hình e b) Cho biết tính chất hóa học trường hợp (0,25đ) giải thích (0,25đ) Điểm 0,5đ 1đ Câu (1,5đ): A 63.73 65.(100 73) 63, 54 100 1,5đ Câu (1đ): Theo đề bài: 2p+n=58 0.75đ → p+ n =39 Vậy ký hiệu nguyên tử A : 39 19 p= z=19 n=20 Vậy A= 20+19=39 0,25đ X Câu (0,5đ) Theo đề bài: 4p+n1+n2=310 n1+ n2 - 2p =28 n1- n =2 A1= 109 → A2= 107 → = = 107,88 → p= 47 n1= 62, n2=60 0,5đ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 1)- Năm học 2017-2018 HÓA :10 Đáp án mã đề: 147 01 ; - - - 06 - - = - 11 - - = - 16 - / - - 02 - - = - 07 - - - ~ 12 - - = - 17 - / - - 03 ; - - - 08 - / - - 13 - / - - 18 - - - ~ 04 - - - ~ 09 - - - ~ 14 ; - - - 19 ; - - - 05 ; - - - 10 - - - ~ 15 - / - - 20 - - = - Trang 2/2 - Mã đề: 181 KIỂM TRA TIẾT LẦN – 10CB - 2017 I Mục tiêu đề kiểm tra Kiến thức: Chủ đề: Thành phần nguyên tử: khối lượng electron, nơtron, proton, nguyên tử Chủ đề: Nguyên tố hóa học – Đồng vị: Đồng vị nguyên tố hóa học, ngun tử khối trung bình Chủ đề: Cấu tạo vỏ nguyên tử: Sự phân bố electron vào phân lớp lớp, mức lượng electron Chủ đề: Cấu hình electron nguyên tử: khái niệm cấu hình electron nguyên tử, quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử, bước viết cấu hình electron ngun tử, đặc điểm lớp electron ngồi cùng, tính chất nguyên tố Kĩ năng: - Viết cấu hình electron ngun tử - Viết cơng thức phân tử chất dựa vào đồng vị nguyên tố cấu tạo nên phân tử - Tính ngun tử khối trung bình ngun tố - Tính khối lượng nguyên tử theo đơn vị kg u - Tìm số electron, nơtron, proton, số khối - Phân bố e vào phân lớp, lớp Thái độ: - Nghiêm túc, tự giác kiểm tra II Hình thức kiểm tra 100% tự luận – câu III Ma trận đề kiểm tra Chủ đề KT Các mức độ kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng Chủ đề: Thành -khối lượng phần nguyên tử nguyên tử Số câu / số điểm 1/1,5đ / 1,5 đ Tỉ lệ % 15% 15% Chủ đề: Nguyên -xác định Tính nguyên Tính số tố hóa học – đại lượng từ tử khối trung ngun tử Đồng vị kí hiệu bình đồng vị nguyên tử Số câu / số điểm 1/1đ 0,5 / đ 0,5/0,5đ / 2,5 đ Tỉ lệ % 10% 10% 5% 25% Chủ đề: Cấu tạo -Số e tối đa -Xác định số Xác định số vỏ nguyên tử phân lớp, lớp e số e nguyên tử có lớp lớp cấu hình e lớp ngồi cho ngun tử sẵn Số câu / số điểm 1/1đ Tỉ lệ % 10% Chủ đề: Cấu hình electron nguyên tử Số câu / số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu / số / 2,5 đ điểm 25% Tỉ lệ % IV ĐỀ KIỂM TRA 0,5 / 1,5 đ 0,5/ 0,5 đ 15% 5% Viết cấu hình Bài tốn electron hạt nguyên tử nguyên tử / 1,5 đ / 1,5 đ 15% 15% / 2,5 đ 2/4đ 1/1đ 2/3đ 30% 25% 100% 40% 10% 2/3đ 30% / 10 đ Câu 1: (1,5 đ) Cho ngun tử Kali có 19p, 20n a) Tính khối lượng tuyệt đối nguyên tử K? b) Tính số nguyên tử K có 0,975g Kali? Câu 2: (1 đ) Cho biết điện tích hạt nhân, số proton, số khối, số nơtron ngun tử có kí hiệu nguyên tử sau: ; ; ; Câu 3: (1,5 đ) Oxi có đồng vị: (99,757%); (0,039%); a) Tính ngun tử khối trung bình oxi? b) Tính số ngun tử loại đồng vị có nguyên tử đồng vị Câu 4: (1 đ) Cho biết số electron tối đa phân lớp, lớp? Câu 5: (2 đ) Cho nguyên tử có Z = 2, 9, 17, 24 a) Xác định số lớp e số e lớp b) Viết cấu hình e ngun tử có cấu hình e lớp ngồi 4s2 Câu 6: (1,5 đ) Hãy viết kí hiệu nguyên tử, cấu hình e nguyên tử xác định tính chất hóa học ngun tố, biết: a) Ngun tử có cấu hình e lớp ngồi 3s23p4 số proton số nơtron b) Nguyên tử có mức lượng cao 4s2 có số khối gấp lần số proton c) Điện tích hạt nhân nguyên tử + 24.10-19 C, hạt nhân ngun tử hạt mang điện hạt khơng mang điện hạt Câu 7: (1,5 đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 58, biết X nguyên tố kim loại cho biết: N 1,5 Z a) Xác định số khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử X c) có electron phân mức lượng cao MA TRẬN CHI TIẾT Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Oxi- Ozon Lưu Huỳnh Nêu được: -Vị trí, cấu hình e lớp ngồi oxi, lưu huỳnh -Tính chất vật lí oxi, lưu huỳnh - Phương pháp điều chế oxi PTN CN Hiểu được: - Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh - Ứng dụng oxi, ozon - Mơ hình điều chế khí O2 phịng thí nghiệm Số câu Số điểm Tỉ lệ 0,75 12,5 0,5 8,3 Hidrosunfua, lưu huỳnh dioxit, lưu huỳnh tri oxit Nêu được: -Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu ứng dụng H2S; SO2 SO3 - Phương pháp điều chế SO2 ; SO3 - - Cách xử lí thủy ngân làm vỡ nhiệt kế PTN - Viết pthh chứng minh tính khử mạnh H2S - Viết pthh chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - giải thích bị trúng gió lại dùng Ag để cạo, bạc lại hóa đen - Xác định vai trò lưu huỳnh ddioxxit phản ứng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ 1,25 20,8 0,75 12,5 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Tính thành phần % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Phân biệt khí SO2 CO2 - Vận dụng: nêu cách xử lí khí SO2 phịng thí nghiệm - Xác định muối tạo thành cho SO2 tác dụng với NaOH, cách lập tỉ lệ số mol NaOH số mol SO2 0,5 8,3 Axit sunfuricmuối sunfat Nêu được: -Tính chất vật lí H2 SO4, cách pha lỗng H2SO4 - Tính chất hóa học chung axit Hiểu được: H2SO4 có tính axit mạnh( Thể đầy đủ tính chất chung axit) H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh - nhận biết axit sufuric, muối sunfat số chất khác -Viết pthh minh họa tính chất điều chế H2SO4 - Bài toán kim loại tác dụng với axit H2SO4 lỗng, tìm V khí H2 - Xác định phản ứng oxi hóa khử cho hỗn hợp oxi, kim loại, muối tác dụng với H2 SO4 đặc nóng Số câu Số điểm Tỉ lệ 0,5 8,3 0,5 8,3 0,5 8,4 GV: PHAN THỊ KIM HẬN Vận dụng Vận Vận dụng cao dụng -Viết pthh chứng minh tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Ptpư điều chế oxi PTN CN - ptpư chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi 0,25 4,2 Cộng 1,5 25 10 2,5 41.6 - Bài toán kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, tìm tên kim loại - Tính khối lượng muối sunfat tạo thành cho oxit kim loại tác dụng với H2SO4 loãng 0,5 8,4 2,0 33,4 Page Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 10 2,5 41,6 GV: PHAN THỊ KIM HẬN 1,75 29,2 1,25 20,9 0,5 8,3 24 100 Page SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Ngày thi: 30/3/2018 Thời gian làm 50 phút Số câu trắc nghiệm 40 (Không kể thời gian phát đề) Mã đề 132 Họ tên:……………………………………………… Số báo danh:…………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80, I = 127, Ba = 137 Câu 1: Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột KI, thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy A Sự oxi hóa tinh bột B Sự oxi hóa Iotua C Sự oxi hóa Kali D Sự oxi hóa ozon Câu 2: Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Thành phần phần trăm theo thể tích oxi ozon hỗn hợp khí là: A 80% 20% B 75% 25% C 25% 75% D 60% 40% Câu 3: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A KOH B H2O C SO2 D H2 Câu 4: Cho 40 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có H2 bay ra) Tính khối lượng m ? A 58,2 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 46,4 gam Câu 5: Đổ dung dịch chứa gam HCl vào dung dịch chứa gam NaOH Sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A Không đổi màu B Không xác định C Màu xanh D Màu đỏ Câu 6: Cho phản ứng sau: 2SO3; (1) 2SO2 + O2 (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr ; (4) SO2 + NaOH → NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A (1), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3) D (1), (4) Câu 7: Nung hỗn hợp A gồm SO2, O2 với xúc tác V2O5 nhiệt độ cao Sau phản ứng thu hỗn hợp B có số mol giảm 24% so với hỗn hợp A Biết hỗn hợp A có tỉ khối so với H2 25,6 Hiệu suất phản ứng trình là: A 24% B 48% C 80% D 75% Câu 8: Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau đây? Trang 1/6 - Mã đề thi 132 A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO4, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 9: Cho 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí là: A 50% B 80% C 40% D 60% Câu 10: Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 10,08 lít H2 Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 Tính thành phần % khối lượng Al hỗn hợp X, biết khí đo đktc A 33,09% B 19,85% C 13,24% D 26,47% Câu 11: Khi sục SO2 vào dd H2S A Khơng có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen B Dung dịch bị vẩn đục màu vàng D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 12: Hỗn hợp A gồm NaCl NaBr với tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Hòa tan 42,6g A vào nước dung dịch B Dung dịch B tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 (ở đktc), giả sử clo không tác dụng với nước Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 13: Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe bình khí clo dư, sau phản ứng thấy thể tích khí clo giảm 8,96 lít (ở đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 11,2g B 6,6g C 5,6g D 2,4g Câu 14: Axit HX axit yếu, có khả ăn mòn thủy tinh, dùng để khắc chữ, hoa văn lên vật liệu thủy tinh Vậy HX chất sau A HF B HBr C HCl D HI Câu 15: Hòa tan 2,24 lít khí hiđro clorua (đktc) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl x% Giá trị x là: A 7,3% B 3,94% C 3,65% D 7,87% Câu 16: H2S tác dụng với chất mà sản phẩm có lưu huỳnh? A CuCl2 B O2 C SO2 D FeCl3 Câu 17: Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch Ba(OH)2 dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch nước vôi dư Câu 18: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ? A Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 19: Để thu hồi thủy ngân rơi vãi phịng thí nghiệm người ta dùng chất sau đây? A Bột Fe B Bột gạo C Tất D Bột S Câu 20: Dãy chất tác dụng với oxi A Cu, Au, CH3COOH B Ag, P, C2H4 C Fe, S, C2H5OH D Pt, S, C2H5OH Câu 21: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất A Tầng ozon có khả phản xạ ánh sáng tím Trang 2/6 - Mã đề thi 132 B Tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím C Tầng ozon dày, ngăn khơng cho tia cực tím qua D Tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi Câu 22: Chất sau có tác dụng trì cháy hơ hấp: A Cl2 B H2S C O2 D O3 Câu 23: Để trung hòa 10 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH x mol/l Giá trị x: A 0,05 B 0,2 C 0,4 D 0,1 Câu 24: Cho phương trình hóa học: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Vai trò H2SO4 phản ứng là: A Chất khử B Mơi trường C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử t Câu 25: Cho phản ứng: H2S + O2 SO2 + H2O Hệ số tối giản oxi phản ứng là: A B C D Câu 26: Trong dãy axit: HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh là: A HF B HBr C HCl D HI Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 38,89% B 61,11% C 50% D 40% Câu 28: Cho phản ứng hóa học: 2Mg + O2 → 2MgO Phát biểu sau đúng: A Phản ứng thuộc loại oxi hóa-khử B Oxi oxit có số oxi hóa +2 C Oxi đơn chất có số oxi hóa -2 D Mg chất oxi hóa Câu 29: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A dung dịch CuCl2 B khí Cl2 C dung dịch KOH D dung dịch FeCl2 Câu 30: Có dung dịch lỗng muối: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ? A B C D Câu 31: Công thức cấu tạo Cl2 công thức công thức sau đây: A Cl:Cl B Cl-Cl C Cl=Cl D Cl::Cl Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 42 gam FeS2 oxi thu V lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị V là: A 7,84 B 8,96 C 15,68 D 4,48 Câu 33: Kim loại sau tác dụng với clo axit clohiđric cho loại muối? A Cu B Fe C Ag D Zn Câu 34: Phương trình hóa học thể tính oxi hóa SO2 A SO2 + H2O H2SO3 B SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl Trang 3/6 - Mã đề thi 132 C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D SO2 + KOH → KHSO3 Câu 35: Cho 1,15 gam Na tác dụng vừa đủ với halogen X2 thu 5,15 gam muối NaX Vậy X A Clo B Flo C Iôt D Brom Câu 36: Ở trạng thái bản, số electron lớp nguyên tử clo là: A B C D Câu 37: Cho 0,2 mol SO2 tác dụng với 0,3 mol NaOH Sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m? A 18,9g B 23g C 20,8g D 24,8g Câu 38: Chất có tính oxi hóa là: A F2 B Br2 C SO2 Câu 39: Clorua vơi nước Giaven có tính chất giống ? A Tính bazơ B Tính axit C Tính khử Câu 40: Điều kiện thường, halogen trạng thái lỏng: A Cl2 B F2 C I2 - HẾT D Cl2 D Tính oxi hố D Br2 (Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) (Cán coi thi khơng giải thích thêm) Trang 4/6 - Mã đề thi 132 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 132 B B A D D C C D D C B B A A A A C B D C D C A B A D A A D B B C D C D C B A D D A B C D C C A D A C B A A C B B A D D A C C B B B D C D D B C D D D C B A D A D KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KÌ NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm 50 phút Số câu trắc nghiệm 40 (Không kể thời gian phát đề) 209 357 485 B B A D B C B D C C C D B A A B C C B D B B B A B C D D A D D A A C B D C B D C C A D D D D B B A B D C D A C B B C C D A A A B C C C A D D D C D A A B A A C A Trang 5/6 - Mã đề thi 132 Trang 6/6 - Mã đề thi 132 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT PHẠM CƠNG BÌNH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Chương 6) MƠN HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (15 câu trắc nghiệm + tự luận) ĐỀ GỐC Họ, tên học sinh: Lớp 10A……… I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu 1: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử S (Z = 16) A 1s22s22p6 B 3s23p4 C 1s22s22p63s23p4 D 2s22p6 Câu 3: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KNO3 B NaOH C HCl D BaCl2 Câu 4: Số oxi hoá S SO2, H2S, H2SO4, H2S2O7 A -2 +6, +4, +6 B +6, +6, -2, +4 C +4, -2, +6, +6 D +6, -2, +4, +6 Câu 5: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá A : B : C : D : Câu 6: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaOH B NaCl C Na2SO4 D NaNO3 Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ A Na2SO4 B NaCl C H2SO4 D NaOH Câu 8: Cho phương trình hố học: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Vai trò SO2 A không chất khử khơng chất oxi hố B vừa chất khử vừa chất oxi hoá C chất khử D chất oxi hoá Câu 9: Cho dãy kim loại: Na, Mg Fe, Zn, Cu, Ag, Hg Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 10: Hoà tan m gam Al dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m A 2,70 B 8,10 C 5,40 D 10,8 Câu 11: Kim loại không phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội A Ag B Al C Mg D Cu Câu 12: Chất sau có liên kết cộng hố trị khơng cực? A Al2S3 B H2S C SO2 D O2 II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu (1,0 điểm): Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H (đktc) m gam kim loại khơng tan Tính giá trị m? (Cho Cu = 64, Zn= 65) Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phản ứng hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện, có): FeS → H2S → SO2 → H2SO4 → K2SO4 Câu (3 điểm): Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (ở đktc) Hấp thụ toàn khí sinh vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch B? ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Mã đề 132 Câu hỏi Đáp án D B C B C D B A C 10 D 11 A 12 A Mã đề 209 Câu hỏi Đáp án B A D C A D C C B 10 B 11 A 12 D Mã đề 357 Câu hỏi Đáp án D D A A C C D B B 10 C 11 A 12 B Mã đê 485 Câu hỏi Đáp án B A A B D C D D C 10 B 11 A 12 C II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu (1,0đ) (2,0đ) (3,0đ) Nội dung trình bày PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,2 ← 0,2 mol Cu + H2SO4 → không phản ứng → mZn = 13 gam → m = mCu = 15 – 13 = 12 gam FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S t0 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O a) Viết PTHH (4 phương trình) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O n 0,72 NaOH 1,6 → phản ứng tạo muối: NaHSO3 Na2SO3 n SO 0,45 Thang điểm 0,5 SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 56 x 27 y 11 x 0,1 b) Lập hệ: 3x 3y 0,9 y 0,2 %mFe = 50,9%; %mFe = 49,1% 0,5 1 0,25 0,25 0,5đ/pt 0,5 0,5 0,5 n NaOH 0,72 1,6 → phản ứng tạo muối: NaHSO3 Na2SO3 n SO 0,45 - PTHH: SO2 + NaOH → NaHSO3 x x x SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O y y y x y , 45 x 0,18 - Lập hệ: x y 0,72 y 0,27 - Khối lượng dung dịch sau: 288 + 0.45.64 = 316,8 gam 0,5 0,18.104 100% 5,91% 316,8 0,27.126 C%( Na 2SO ) 100% 10,74% 316,8 C%( NaHSO ) Hết 0,5 SỞ GD – ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN KIỂM TRA TIẾT HỌC KÌ II MƠN: HĨA HỌC – KHỐI 10 – Cơ Mã đề : 01 Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65 I PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( điểm ) Hãy chọn đáp án Câu Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np 5? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen Câu Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A AgCl B KMnO4 C KClO D HCl Câu Nguyên tố halogen có hợp chất tạo nên men người ? A Clo B Flo C Brom D Iot Câu Cho cặp chất sau, cặp chất không phản ứng với (điều kiện có đủ) là: A I2 + H2 B Cl2 + dung dịch KBr C Br2 + dung dịch KCl D F2 + H2O Câu Halologen có tính oxi hóa mạnh là: A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu Cho phương trình: Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng là: A B C D Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe cần dùng 6,72 lít khí Clo đktc Giá trị m là: A 16,8 gam B 19,5 gam C 11,2 gam D 13,0 gam Câu Chọn phương trình hóa học sai : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O C FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu Chọn phát biểu sai A Khí hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí B Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric C Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng khơng màu, mùi xốc, có nồng độ 37% D Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng khơng màu, mùi xốc, có nồng độ 73% Câu 10 Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14,35 gam kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch HCl phản ứng là: A 35 % B 50 % C 15 % D 36,5 % Câu 11 Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng A Quỳ tím chuyển sang màu xanh B Quỳ tím chuyển sang màu đỏ C Khơng xác định D Quỳ tím khơng đổi màu Câu 12 Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 13 Cho dung dịch axit: HCl, HI, HBr, HF Dung dịch có tính axit mạnh A HCl B HF C HBr D HI Câu 14 Có dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng lọ bị nhãn Nếu dùng dung dịch AgNO3 nhận biết A.1 dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Trang 1/3 - Mã đề 01 Câu 15 Cho 56 lít khí clo (đktc) qua lượng dư dung dịch sữa vôi Khối lượng clorua vôi tạo thành A 185,0g B 92,5g C 317,5g D 158,75g Câu 16 Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng cách sau đây? A Hình B Hình C Hình D Hình 2, II PHẦN TỰ LUẬN : ( điểm ) Bài : (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Cu CuO vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch A a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài : (2 điểm) Hoàn thành phản ứng sau (ghi điều kiện có) a) Cl2 + NaBr b) NaCl tinh thể + H2SO4 đậm đặc Đun nóng < 2500C c) H2 + I2 d) CaCO3 + dung dịch HCl Bài : (1 điểm) Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro Tính thể tích khí HCl thu ( thể tích đo điều kiện to, áp suất) Bài : (1 điểm) Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ mangan đioxit rắn dung dịch axit clohiđric đậm đặc vào ống hình trụ có đặt miếng giấy màu Hãy dự đoán tượng xảy miếng giấy màu mở khóa K? Hết Trang 2/3 - Mã đề 01 I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (4 điểm) Mỗi câu trả lời 0,25 điểm Đề 01: Câu hỏi Đáp án D D B C A B C D Đề 02: Câu hỏi Đáp án C D C A D C B C Đề 03: Câu hỏi Đáp án A D B D D A C C Đề 04: Câu hỏi Đáp án D C B C C D C A II PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu Đề số 1, Điểm 0, 25 nHCl 0,2mol PTHH: Cu + HCl Bài (2 đ) D 10 D 11 A 12 B 13 D 14 C 15 C 16 B C 10 C 11 D 12 C 13 A 14 C 15 C 16 B D 10 D 11 B 12 C 13 D 14 B 15 C 16 B A 10 D 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C Đề số 2, nH 0,1mol PTHH: Fe + không phản ứng CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0, 25 0, 25 nCuO 0,1mol 0, 25 nFe 0,1mol mCuO = gam mCu = gam 0, 25 0, 25 m Fe = 5, gam mAg = 7, gam 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaBr 250 C 2NaCl+H2SO4 NaHSO4 + 0, FeCl2 + H2 Ag+ 2HCl không phản ứng 3I2 2HCl xúc tác H O 2AlI3 2Al + 2NaCl +I2 0, Cl2+2NaI 0, Na2CO3+2HCl 2HCl Bài (2 đ) H2 + 350 5000 C , Pt I2 2HI 2NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl + Bài (1 đ) CaCl2 + CO2 H2 O VCl2 VH Cl2 dư 0, 400 C 2KCl+H2SO4 K2SO4 + 2HCl t Cl2 + H2 2HCl Bài (1 đ) 0, 0, lít 0, 25 nAgNO3 0,1mol 0, 25 AgNO3 0, 25 0, + HCl AgCl+HNO3 0, mol VHCl 0,8lít 0, 25 CMHNO3 = 0, M Nếu mở khóa K giấy màu màu 0, Nếu đóng khóa K giấy khơng màu Vì clo ẩm có tính tẩy màu 0, Vì khí clo ẩm làm khơ bới dd axit sunfuric đặc lưu ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết đạt điểm tối đa câu Trang 3/3 - Mã đề 01 ... 30 Zn 11 B 10 C 11 D 12 C 13 A 14 B 15 C 16 D C 10 D 11 B 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C B 10 C 11 D 12 C 13 A 14 B 15 C 16 D C 10 D 11 B 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C Đề số 2, 40 20 81 35 Ca Br Bài 1: (2đ)... Hóa học 10 năm 2 017 -2 018 có đáp án Trường THPT Lê Thế Hiếu Đề kiểm tra tiết HK1 môn Hóa học 10 năm 2 017 -2 018 có đáp án Trường THPT Phan Ngọc Hiển Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2 018 -2 019 .. .1 Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2 017 -2 018 có đáp án Trường THPT Kon Tum Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa học 10 năm 2 017 -2 018 có đáp án Trường THPT Lê Quý Đơn Đề kiểm tra tiết HK1 mơn Hóa