Để giúp cho học sinh đánh giá lại kiến thức đã học của mình sau một thời gian học tập. Mời các bạn tham khảo Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2014-2015 - THCS&THPT Tà Nung - Mã đề 209 để đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới.
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I SỞ GD&ĐT LÂM ĐỒNG TRƯỜNG THCS&THPT TÀ NUNG Đề thức (Đề gồm có 02 trang ) Điểm NĂM HỌC 2014-2015 Mơn thi: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Điểm chữ Lời phê giáo viên: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Chọn phương án đúng nhất rồi đánh dấu chéo vào bảng trả lời trắc nghiệm Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D Câu A 11 16 12 17 13 18 14 19 10 15 20 Câu 1: Trong hợp chất CaCl2, điện hóa trị của Ca, Cl lần lượt là A 1-, 2+ B 2+, 1- C 3+, 1- B C D D +3, -1 35 37 Câu 2: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền 15 Cl chiếm 75,77% và 17 Cl chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung bình của clo là A 35,84 B 35,48 C 35,46 D 35,64 2 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Mg là 1s 2s 2p 3s Mg thuộc A ô 12, chu kì 2, nhóm IIA B ô 12, chu kì 3, nhóm IIA C ô 10, chu kì 2, nhóm IIB D ô 10, chu kì 2, nhóm IIA Câu 4: Ion 11 Na có cấu hình electron là A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s2 Câu 5: Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f lần lượt là A 2, 10, 6, 14 B 2, 6, 14, 10 C 2, 6, 10, 14 D 2, 6, 10, 12 Câu 6: Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là A nhận e và tạo thành ion âm B nhường e và tạo thành ion âm C nhường e và tạo thành ion dương D nhận e và tạo thành ion dương Câu 7: Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo hạt A nơtron B proton và nơtron C proton D electron Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử của một nguyên tố là 40 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p5 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 9: Ngun tớ có tính kim loại mạnh nhất là A Cs B Na C F D Rb Câu 10: Bản chất của liên kết cộng hóa trị có cực là cặp electron chung A không lệch về nguyên tử nào Trang 1/2 - Mã đề thi 209 B lệch về nguyên tử nào có tính phi kim yếu C lệch về nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ D lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn Câu 11: Trong một nhóm A, bán kính ngun tử các ngun tớ A tăng giảm liên tục B tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân D khơng thay đổi Câu 12: Kí hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết A số khối A B nguyên tử khối C số khối A và số hiệu nguyên tử Z D số hiệu nguyên tử Z Câu 13: Liên kết hóa học phân tử F2, Cl2, Br2 đều là liên kết A cộng hóa trị có cực B ion C đôi D cộng hóa trị không cực Câu 14: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron hóa trị D số electron Câu 15: Cho các phân tử sau: N2, CH4, H2O, NH3 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là (Cho giá trị độ âm điện: N=3,04; C= 2,55; H=2,20 ; O= 3,44) A NH3 B CH4 C N2 D H2O Câu 16: Hợp chất khí với hiđro của mợt ngun tớ là RH2, hợp chất của nó với oxi có 60% oxi về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố đó là A 12 B 16 C 28 D 32 Câu 17: Chất khử là chất A nhận electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng B nhường electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 18: Số oxi hóa của clo các phân tử sau: HCl, Cl2, HClO lần lượt là A -1, 0, +3 B -1, 0, +5 C -1, 0, +1 D 0, -1, +2 Câu 19: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p3 Câu 20: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B H2 + Cl2 2HCl C CaO + CO2 CaCO3 D Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (1,5 điểm): a Viết công thức electron và công thức cấu tạo của NH3 b Trình bày sự tạo thành liên kết ion phân tử NaCl Câu (1,5 điểm): Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng, các quá trình oxi hóa; quá trình khử Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O Câu (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam một kim loại nhóm IIA bằng 800 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X a Xác định tên kim loại b Tính nờng đợ mol của các chất có dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch khơng đổi sau phản ứng) (Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na =23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba=137, H=1, Cl=35,5) ………………… Hết …………………… (Cán coi thi khơng giải thích thêm) Trang 2/2 - Mã đề thi 209 ... oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 18 : Số oxi hóa của clo các phân tử sau: HCl, Cl2, HClO lần lượt là A -1 , 0, +3 B -1 , 0, +5 C -1 , 0, +1 D 0, -1 , +2 Câu 19 : Nguyên tố thuộc chu kỳ 3,... các nguyên tố: Na =23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba =13 7, H =1, Cl=35,5) ………………… Hết …………………… (Cán coi thi khơng giải thích thêm) Trang 2/2 - Mã đề thi 209 ... thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p3 Câu 20: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào