Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2014-2015 - THCS&THPT Tà Nung - Mã đề 132 nhằm giúp học sinh ôn tập và củng cố lại kiến thức, đồng thời nó cũng giúp học sinh làm quen với cách ra đề và làm bài thi dạng trắc nghiệm.
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I SỞ GD&ĐT LÂM ĐỒNG TRƯỜNG THCS&THPT TÀ NUNG Đề thức (Đề gồm có 02 trang ) Điểm NĂM HỌC 2014-2015 Mơn thi: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút Điểm chữ Lời phê giáo viên: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm) Chọn phương án đúng nhất rồi đánh dấu chéo vào bảng trả lời trắc nghiệm Câu A B C D Câu A B C D Câu A B C D Câu A 11 16 12 17 13 18 14 19 10 15 20 B C D Câu 1: Bản chất của liên kết cộng hóa trị có cực là cặp electron chung A không lệch về nguyên tử nào B lệch về nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ C lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn D lệch về nguyên tử nào có tính phi kim yếu Câu 2: Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là A F B Rb C Cs D Na Câu 3: Số oxi hóa của clo các phân tử sau: HCl, Cl2, HClO lần lượt là A -1, 0, +1 B 0, -1, +2 C -1, 0, +3 D -1, 0, +5 Câu 4: Liên kết hóa học phân tử F2, Cl2, Br2 đều là liên kết A cộng hóa trị không cực B cộng hóa trị có cực C đôi D ion Câu 5: Trong hợp chất CaCl2, điện hóa trị của Ca, Cl lần lượt là A 1-, 2+ B 3+, 1- C 2+, 1- D +3, -1 Câu 6: Chất khử là chất A nhận electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng B nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhường electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng D nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng Câu 7: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B H2 + Cl2 2HCl C CaO + CO2 CaCO3 D Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Câu 8: Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo hạt A nơtron B proton và nơtron C proton D electron Câu 9: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền bình của clo là A 35,64 B 35,48 35 15 Cl chiếm 75,77% và C 35,46 37 17 Cl chiếm 24,23% Nguyên tử khối trung D 35,84 Trang 1/2 - Mã đề thi 132 Câu 10: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p3 Câu 11: Ion 11 Na + có cấu hình electron là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 12: Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f lần lượt là A 2, 6, 10, 12 B 2, 6, 10, 14 C 2, 10, 6, 14 D 2, 6, 14, 10 Câu 13: Kí hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết A số khối A B nguyên tử khối C số khối A và số hiệu nguyên tử Z D số hiệu nguyên tử Z Câu 14: Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố A giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B không thay đổi C tăng giảm liên tục D tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 15: Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử của một nguyên tố là 40 Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p1 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 16: Cho các phân tử sau: N2, CH4, H2O, NH3 Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất là (Cho giá trị độ âm điện: N=3,04; C= 2,55; H=2,20 ; O= 3,44) A NH3 B CH4 C N2 D H2O Câu 17: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH2, hợp chất của nó với oxi có 60% oxi về khối lượng Nguyên tử khối của nguyên tố đó là A 12 B 16 C 28 D 32 Câu 18: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron hóa trị D số electron Câu 19: Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là A nhường e và tạo thành ion âm B nhận e và tạo thành ion âm C nhường e và tạo thành ion dương D nhận e và tạo thành ion dương Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Mg là 1s22s22p63s2 Mg thuộc A ô 12, chu kì 2, nhóm IIA B ô 12, chu kì 3, nhóm IIA C ô 10, chu kì 2, nhóm IIB D ô 10, chu kì 2, nhóm IIA II TỰ LUẬN ( điểm) Câu (1,5 điểm): a Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CH4 b Trình bày sự tạo thành liên kết ion phân tử KCl Câu (1,5 điểm): Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng, các quá trình oxi hóa; quá trình khử Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Câu (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại nhóm IA bằng 500 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X a Xác định tên kim loại b Tính nồng độ mol của các chất có dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng) (Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na =23, K=39, Mg=24, Ca=40, Ba=137, H=1, Cl=35,5) ………………… Hết …………………… (Cán coi thi không giải thích thêm) Trang 2/2 - Mã đề thi 132 ... là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 12 : Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f lần lượt là A 2, 6, 10 , 12 B 2, 6, 10 , 14 C 2, 10 , 6, 14 D 2, 6, 14 , 10 Câu 13 :...Câu 10 : Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p3 Câu 11 : Ion 11 Na + có... nguyên tố Mg là 1s22s22p63s2 Mg thuộc A ô 12 , chu kì 2, nhóm IIA B ô 12 , chu kì 3, nhóm IIA C ô 10 , chu kì 2, nhóm IIB D ô 10 , chu kì 2, nhóm IIA II TỰ LUẬN ( điểm) Câu (1, 5 điểm): a Viết