Bài giảng Đề thi học sinh giỏi Hóa lớp 9

UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc --------------------- ------------------------- KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008 ( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) A: Phần tự luận : ( 6 điểm ) Câu 1 : ( 1,5 điểm ) a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : CaCO 3  CO 2  Na 2 CO 3  NaHCO 3  Na 2 CO 3  Na 2 SO 4  NaCl b. Từ các chất : NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 3 , nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết các phương trình hóa học điều chế sắt kim loại. Câu 2 : ( 1,5 điểm ) a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu có). b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic , benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra . Câu 3 :( 1,5 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít khí (đktc). Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí (B) vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C). a) Xác định kim loại M. b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C). Câu 4 :( 1,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam CO 2 . Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brôm dư thì thấy có 4 gam brôm tham gia phản ứng. a. Tính % theo khối lượng . b. Đốt cháy hoàn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ? B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) Câu 1 : Hòa tan hoàn toàn 3.9 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1.12 lít khí hidro (ở đktc) . Kim loại kiềm này là : A. Li B. Na C. Rb D. K Câu 2 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm những chất nào : A. Al , Fe , Cu B. Fe , Cu , Ag C. Al , Cu , Ag D. Kết quả khác . Câu 3 : Có các dung dịch sau : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , FeSO 4 , AlCl 3 . Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết được các dung dịch trên . A. NaOH B. Ba(OH) 2 C. HCl D. CaCl 2 Câu 4 : Dãy kim loại nào dưới đây có thể tác dụng với Cu(NO 3 ) 2 tạo thành đồng kim loại . A. Al , Zn, Fe . B. Mg, Fe, Ag . C. Zn, Pb, Au . D. Na, Mg, Al . Câu 5: Một mảnh kim loại X chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl ta được muối Y, phần 2 cho tác dụng với Cl 2 ta được muối Z. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối Z ta được muối Y. Vậy X là kim loại nào sau đây: 1 Đề chính thức A. Fe B. Zn C. Mg D. Al Câu 6 :Cho 10 lít hỗn hợp X gồm CO 2 và N 2 (đktc) hấp thụ vào dung dịch KOH, sau phản ứng tạo ra 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . Thành phần % về thể tích của CO 2 trong hỗn hợp X là : A. 16,8% B. 28% C. 42% D. 50% Câu 7 :Có 3 dung dịch sau : K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . Để phân biệt 3 dung dịch trên người ta có thể dùng : A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ca(OH) 2 Câu 8 :Hỗn hợp A gồm sắt và sắt oxit có khối lượng 5,92 gam. Cho khí CO dư qua hỗn hợp A, nung nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 9 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu được là: A. 4,84 B. 4,48 gam C. 4,45 gam D. 4,54 gam. Câu 9 : Trong các chất sau đây, chất có hàm lượng cacbon nhỏ nhất là : A. C 2 H 5 OH B. CH 3 CHO C. C 2 H 6 . D. CH 3 COOH Câu 10 : Một ankin Y ở thể khí, có tỉ khối đối với hidro là 27.Vậy ankin Y là: A. C 2 H 2 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. C 3 H 4 Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất hữu cơ A, thu được 2,24 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam nước . Biết trong A chứa một nguyên tử oxi . Công thức phân tử của A là : A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 4 H 10 O D. C 3 H 8 O Câu 12 : Trùng hợp etilen thu được polietilen (PE). Nếu đốt cháy toàn bộ lượng etilen đó sẽ thu được 8800gam CO 2 . Hệ số trùng hợp n của quá trình là: A. 100 B. 200 C. 150 D. 300 Câu 13 :Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 17,6 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. m có giá trị là: A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam. Câu 14 : Saccarozơ có thể tác dụng với chất nào sau đây? A. H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) B. Dung dịch AgNO 3 trong amoniac C. Cu(OH) 2 D. Tất cả các chất trên Câu 15 : Để trung hoà 3,6 gam một axit cacboxylic đơn chức A cần 25 gam dung dịch NaOH 8%. Vậy A có công thức là: A. HCOOH B.CH 3 COOH C.C 2 H 5 COOH D.C 2 H 3 COOH . Câu 16 :Cho 30 gam axit axetic tác dụng với 20 gam rượu etylic (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác và đun nóng) thu được 27 gam etyl axetat. Hiệu suất phản ứng este hoá đạt: A.90% B.74% C.70,56% D.45,45%. Biết : Fe = 56 ; Zn =65 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al =27 ; C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; Mn = 55 Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 , Br = 80 ,Li = 7, Rb = 85, Cu = 64 . Hết UBND Tỉnh Tiền Giang CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Độc lập - Tự Do - Hạnh Phúc 2 --------------------- ------------------------- KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008 A: Phần tự luận : ( 6 điểm ) Câu 1 : (1,5 điểm) a. (0,75 điểm ) - Mỗi phản ứng viết đúng 0,125 điểm .6 p.ư x 0.125 = 0,75 đ b. (0,75 điểm ) Hoà tan tinh thể NaOH và tinh thể FeCl 3 vào 2 cốc nước cất riêng biệt để được dung dịch NaOH và dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . - Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch FeCl 3 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3  2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (0.25đ) - Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao: 2Fe(OH) 3 t 0 _ Fe 2 O 3 +3H 2 O (0.25đ) - Điện phân H 2 O: 2H 2 O điện phân 2H 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 t 0 2 Fe + 3H 2 O (0.25đ) Câu 2 :(1,5 điểm ) a. (0,75 điểm ) Tinh bột (1) glucozơ (2) rượu etilic (3) axit axetic (4) etil axetat (0.125đ) (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O axit, t 0 nC 6 H 12 O 6 (0.125đ) C 6 H 12 O 6 men rượu 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (0.125đ) C 2 H 5 OH +O 2 men giấm CH 3 COOH + H 2 O (0.125đ) H 2 SO 4 đặc, t 0 CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (0.25đ) b. (0,75 điểm ) - Dùng quỳ tím axit axetic (0.125đ) - Dùng dung dịch AgNO 3 / NH 3 glucozơ (0.125đ) Viết PTHH : C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + 2 Ag (0.125đ) - Dùng Na Rượu etylic (0.125đ) Viết PTHH : C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + 0,5 H 2 (0.125đ) - Còn lại Benzen . (0.125đ) Câu 3 : (1,5 điểm) a. M + n H 2 O M(OH) n +0,5n H 2 (0,25đ) 0,3 0,3 0,15 (0,25đ) n n 0,3 . M = 6,9 => M = 23 n => n=1, M là Na 0,25 đ n b. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 0,1 0,1 n NaOH = 0,3 n Cl2 = 0,1 0,25 đ 2 NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 0,2 0,1 0,1 0,1 n NaOH dư = 0,1 0,25 đ [ NaOH] =[NaCl] = [ NaClO] = 1 M 0,25 đ Câu 4 : (1,5 điểm ) a. (1 điểm) 3 Gọi x, y, z lần lượt là số mol CH 4 , C 2 H 2 , C 3 H 6 trong 1,1 gam X Pt : CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O 2C 2 H 2 + 5O 2  4CO 2 + 2H 2 O 2C 3 H 6 + 9O 2  6CO 2 + 6H 2 O Cho hh qua dd Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2  C 2 H 2 Br 4 C 3 H 6 + Br 2  C 3 H 6 Br 2 0,5 đ (x + y + z) (2y + z) 0,02 0,025 ta có : x + 2y + 3z = 0,08 (*) 16x + 26y + 42z = 1,1 (**) ⇒ 1,25(x + y + z) = 2y + z 1,25x + 0,25z = 0,75y (***) 0,25 đ Từ (*) (**) (***) ⇒ x = 0,01 ; y = 0,02 ; z = 0,01 % khối lượng : CH 4 = 14,55% ; C 2 H 2 = 47,27% ; C 3 H 6 = 38,18% 0,25 đ b. n CO2 = 0,16 n H2O = 2(2a + 3c+b ) = 0,14 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 0.25 đ 0,16 0,16 m = 0,16 . 100 = 16 g m CO2 + m H2O = 0,16 . 44 + 0,14 . 18 = 9,56 g m dd giảm = 16 – 9,56 = 6,44 g 0,25 đ B: Phần trắc nghiệm khách quan : ( 4 điểm ) - Mỗi câu đúng 0,25 điểm . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án D B B A A A B B D C B A C C D C Chú ý : HS làm bài bằng bất kỳ phương pháp nào nếu đúng cũng cho trọn điểm . 4 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THAM KHẢO SỐ 1 Môn thi: HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…: FeS 2 + O 2 A ( khí ) + B ( rắn ) A + KOH H + E A + O 2 D H + BaCl 2 I + K D + E ( lỏng ) F ( axit ) I + F L + A + E F + Cu G + A + E A + Cl 2 + E F + M Câu 2: (2điểm) a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng sau chứa trong các ống mất nhãn: Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột và Benzen. b. Người ta có thể điều chế Cl 2 bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m 1 gam MnO 2 , m 2 gam KMnO 4 , m 3 gam KClO 3 . + Viết các phương trình phản ứng xảy ra. + Nếu lượng Cl 2 thu được trong các trường hợp đều bằng nhau, hãy tính tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 . Nếu m 1 = m 2 = m 3 thì trường hợp nào thu được nhiều Cl 2 nhất. Câu 3: (2,25 điểm) Đốt cháy một Hydrocacbon C x H y (A) ở thể lỏng thu được CO 2 và hơi nước theo tỷ lệ khối lượng 4,89 : 1. a. Xác định công thức phân tử của A. Biết M A = 78. b. Cho A tác dụng với Brôm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất B và khí C. Khí C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành. Câu 4: (2,75 điểm) Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau: a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam sắt trên vào 122,5 gam dung dịch H 2 SO 4 20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H 2 SO 4 còn lại 15,2% thì lấy miếng sắt ra. b. Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl. Sau khi đường kính viên bi chỉ còn lại ½ thì thấy khí ngừng thoát ra. Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C x H 2x+2 và C y H 2y+2 (y = x + k) thì thu được b gam CO 2 . Chứng minh: < x < Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm 5 k ba b − − 722 ba b 722 − t 0 xt KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0,25điểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0,25điểm) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2H 2 SO 4 đ + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,25điểm) SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O (0,25điểm) K 2 SO 3 +BaCl 2 = BaSO 3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO 2 ; B: Fe 2 O 3 ; D: SO 3 ; E: H 2 O; F: H 2 SO 4 ; G: CuSO 4 ; H: K 2 SO 3 ; I: BaSO 3 . K: KCl; L: BaSO 4 ; M: HCl. (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a. (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm) - Cho Na 2 CO 3 vào 3 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH 3 COOH. (0,25điểm) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C 2 H 5 OH và C 6 H 6 . + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C 2 H 5 OH. (0,25điểm) 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C 6 H 6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (0,5điểm) KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O + Giả sử n = 1mol. Ta có tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO 3 cho nhiều Cl 2 nhất (0,25điểm) Câu 3: (2,25điểm) C x H y + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) (0,25điểm) Gọi x là số mol của A. Từ (1): n = xa mol m CO 2 = 44ax gam n = y/2amol m H 2 O = 9ay gam Theo gt: (0,25điểm) Tacó M A = 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vậy A: C 6 H 6 (0,25điểm) C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br (B) + HBr (C) (2) (0,25điểm) HBr + NaOH = NaBr + H 2 O (3) (0,25điểm) HCl + NaOH dư = NaCl + H 2 O (4) Từ (4): n = n = 0,5mol n = 1-0,5=0,5mol (0,25điểm) Từ (2-3): n = n = n = n = 0,5mol (0,25điểm) 6 H 2 O CO 2 yx ay ax OmH mCO =⇔== 1 888,4 9 44 2 2 ⇔ ⇔ NaOH dư HCl NaOH pư C 6 H 6 C 6 H 5 Br HBr NaOH pư Cl 2 bột Fe t 0 xt Vậy m = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) m = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm) Câu 4: (2,75điểm) a. (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1) (0,25điểm) Fe dư + H 2 SO 4 loãng = FeSO 4 + H 2 (2) (0,25điểm) n = 122,5 = 0,25mol n = 122,5 = 0,19mol, suyra: n = 0,25 – 0,19=0,06mol. (0,5điểm) Từ (2): n = n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam (0,25điểm) Vậy n = = 0,065mol Từ (1). n = 2n = 2x 0,065 = 0,13mol. (0,25điểm) Vậy: C M = 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm) b. (1điểm) Gọi R là bán kính viên bi. Suyra thể tích viên bi: V 0 = R 3 Thể tích của viên bi khi đường kính còn ½: V 1 = = = 0,125V 0 (0,25điểm) Vậy: thể tích viên bi bị tan: V 0 – 0,125V 0 = 0,875V 0 (0,25điểm) Suyra n = = 0,0875mol Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm) Vậy : C M = 0,875 mol/l (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt số ngtử C trung bình: n C = = . = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác, nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. 7 C 6 H 6 C 6 H 5 Br 98100 20 x 98100 2,15 x H 2 SO 4 bđ H 2 SO 4 sau H 2 SO 4 pư 06,0 56 7 − H 2 SO 4 pư Fe dư Fe pư Fe pư HCl 3 4 3 4 π π 3 2       R 8 0 V Fe tan 5,6 . 0,875V 0 56 . V 0 Fe tan HCl HCl = 2,0 175,0 2 13 + x 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ HCl ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THAM KHẢO SỐ 2 Môn thi: HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây: Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO, ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 ,ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (2điểm) a. Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C n H 2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi. b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các ống mất nhãn sau: K 2 SO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl. Câu 3: (2,25điểm) Hỗn hợp khí X gồm C x H y (A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%. a. Xác định A. b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H 2 (đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H 2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn. Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C x H 2x+2 và C y H 2y+2 thì thu được b gam CO 2 . Chứng minh rằng nếu y – x = k thì: < x < Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN 8 CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 1 2 3 4 5 H 2 k ba b − − 722 ba b 722 − ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu + H 2 O n = n = 0,02mol Ống 3: Không Ống 4: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O n = 3n = 0,03mol Ống 5: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na 2 O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe và NaOH khan . (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch CuCl 2 . (0,75điểm) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 , sau đó: Ca(OH) 2 + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + CaCl 2 . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2NaOH khan + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) a. Ta có: %H = = = (0,25điểm) Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) b. Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 (0,25điểm) 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Câu 3: (2,25điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = V = V = Suyra: V = 2 Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. (0,25điểm) 9 H 2 O CuO H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O n = 0,05mol Na 2 O H 2 O H 2 O CO 2 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + t 0 t 0 ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + 1 6 + n 7 100 1 6 7 + − n 22 214 + + n n 214 100)22( + + n n 100 100 Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 (0,5điểm) b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) 10 H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn 80 80 AlCl 3 Al pư ZnCl 2 Zn pư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ Al (0,5điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) t 0 t 0 t 0 2 13 + x [...]... 22a − 7b b Suyra: x < 22a − 7b b x > 22a − 7b- k b 22a − 7b k< x < b đpCm 22a − 7b (0,25điểm) Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thi u điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm -Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa ( đáp án chỉ nêu cách giải học sinh thường dùng) 11 . ------------------------- KỲ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN MÔN : HÓA HỌC Năm học : 2007 – 2008 ( Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) A: Phần tự luận. ý : HS làm bài bằng bất kỳ phương pháp nào nếu đúng cũng cho trọn điểm . 4 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THAM KHẢO SỐ 1 Môn thi: HOÁ HỌC ( 150 phút,