Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Ngô Chí Quốc

A. Chu kì 3, nhóm VIIIA. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. X là nguyên tử của[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT NGÔ CHÍ QUỐC ĐỀ THI HỌC KÌ

MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

A Trắc nghiệm

Câu 1: Hịa tan hồn tồn 5,3g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ H2O 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là:

A. Na, K B. K, Rb C. Li, Na D. Rb, Cs

Câu 2: Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA X thuộc loại nguyên tố sau đây: A. s B. p

C. f D. d

Câu 3: Một nguyên tử X có tổng số loại hạt 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Số khối X

A. 38 B. 52 C. 40 D. 27

Câu 4: M nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có electron hóa trị M là: A Cl (Z=17) B Mn (Z=25)

C. Cr (Z=24) D. Fe (Z=26)

Câu 5: Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hoàn là?

A. Chu kì 4, nhóm IIA

B. Chu kì 4, nhóm IA C. Chu kì 3, nhóm VIA

D. Chu kì 3, nhóm VIIIA

Câu 6: Cho biết nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 15 19 Nhận xét sau đúng? A. X Y nguyên tử nguyên tố kim loại

B. X Y nguyên tử nguyên tố phi kim C. X Y nguyên tử nguyên tố khí

D. X nguyên tử nguyên tố phi kim Y nguyên tử nguyên tố kim loại

Câu 7: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 11Na, 8O, 9F xếp theo thứ tự tăng dần trừ trái sang phải

A. F, O, Li, Na B. F, Na, O, Li

C. F, Li, O, Na D. Li, Na, O, F

(2)

A. X2Y với liên kết cộng hóa trị B. XY2 với liên kết ion

C. XY với liên kết ion

D. X3Y2 với liên kết cộng hóa trị

Câu 9: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Hỏi lớp nguyên tử M có cấu hình electron sau

A. 3s1 B. 3s2

C. 3s23p1

D. A, B, C

Câu 10: Phương trình hóa học sau phản ứng oxi hóa - khử? A. Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

B. Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 C. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O D. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Câu 11: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân là: A. 18 B. 16

C. 20 D. 15

Câu 12: Số oxi hóa S chất Na2S, S, Na2SO4 K2SO3 là: A. -2, 0, +6, +4

B. -2, +4, 0, +6

C. -2, 0, +4, +6 D. +4, -2, 0, +6

B Tự luận

Câu 1: (3,5 điểm) Cho X (Z = 12), Y (Z = 15) T (Z = 17)

a) Viết cấu hình electron nêu vị trí X, Y, T bảng tuần hồn ?

b) Viết cơng thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao X, Y, T c) Sắp xếp nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim giải thích?

Câu 2: (2,5 điểm) Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3, hợp chất khí với hidro R chiếm 94,12% khối lượng

a) Xác định nguyên tố R, viết công thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng

b) Cho 13,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe hòa tan hết vào dung dịch H2RO4 15% (R nguyên tố tìm thấy phần trên), sau phản ứng thu 7,84 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y

1 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?

2 Tính khối lượng dung dịch H2RO4 15% cần dùng biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng?

3 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần để phản ứng vừa đủ với chất dung dịch Y ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

(3)

1

C B D A B B

7 10 11 12

A B D B D A

B Tự luận Bài 1:

a) Cấu hình e:

X (Z = 12): 1s22s22p63s2 → Vị trí X: Chu kì (vì có lớp e), nhóm IIA (vì có 2e lớp cùng) Y (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 → Vị trí Y: Chu kì (vì có lớp e), nhóm VA (vì có 5e lớp ngồi cùng) Z (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 → Vị trí Z: Chu kì (vì có lớp e), nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngồi cùng) b)

Ngun tố Công thức oxit cao Công thức hiđroxit tương ứng

X XO X(OH)2

Y Y2O5 Y(OH)5 → HYO3

T T2O7 T(OH)7 → HTO4

c) Do nguyên tố chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân có tính phi kim tăng dần nên ta có tính phi kim: X < Y < T

Giải thích: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhận e tăng nên tính phi kim tăng Câu 2:

a) Tổng hóa trị nguyên tố oxit cao hợp chất khí với hidro có trị số Cơng thức oxit cao RO3 (R có hóa trị VI) → Trong hợp chất khí với H R có hóa trị II → Cơng thức hợp chất khí với H: RH2

% 100% 94,12%

2

H

R m

R

 

 → R = 32

Vậy R lưu huỳnh, KHHH: S Công thức oxit cao nhất: SO3

Công thức hidroxit tương ứng: H2SO4 b) nH2 = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

1 Đặt số mol Fe Mg x y (mol) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)

x x x x (mol) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) y y y y (mol)

Khối lượng hỗn hợp: 56x + 24y = 13,2 (*) Số mol khí H2: x + y = 0,35 (**)

(4)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 0,15.56

% 100% 63, 6%

13, 0, 2.24

% 100% 36, 4%

13,

Fe Mg

m

  

 

  



2 Theo PTHH (1) (2): nH2SO4 pư = nH2 = 0,35 mol

→ Lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng là: nH2SO4 dư = 0,35.20% = 0,07 mol → nH2SO4 dùng = 0,35 + 0,07 = 0,42 mol

→ Khối lượng dung dịch H2SO4 15% dùng: m dd H2SO4 = 0,42.98.100/15 = 274,4 gam H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (3)

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (5)

Theo PTHH (3)(4)(5) ta có: nNaOH = 2(nH2SO4 + nFeSO4 + nMgSO4) = 2(0,07 + 0,15 + 0,2) = 0,84 mol → V dd NaOH = n/CM = 0,84 : = 0,84 lít = 840 ml

ĐỀ SỐ

Câu 1. Cho phát biểu sau:

1.Các electron phân lớp có mức lượng 2.Các electron lớp có mức lượng gần

3.Các đồng vị nguyên tố hóa hcoj nguyên tử có số proton khác số nơtron

4.Trong nguyên tử số proton số nơtron Các phát biểu sai

A.4 B.1, 2, C.2, 3, D.1, 3,

Câu 2. Bo nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu trồng Ngày 70 quốc gia phát tình trạng thiếu Bo hầu hết loại nhiều loại đất Phân bón Bo sử dụng rộng rãi giới Trong tự nhiện, Bo có đồng vị Biết \({}_5^{10}B\) chiếm 18,8% Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Số khối đồng vị thứ

A.12 B.10 C.9 D.11

Câu 3. Cho nguyên tử11X 19Y Đặc điểm chung hai ngun tử A.có cấu hình electron lớp ngồi giống khí

B.có số electron lớp ngồi C.có số lớp electron

D.có số đơn vị điện tích hạt nhân

Câu 4. Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,03 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m

(5)

Câu 5 Trong phản ứng hóa học sau: 3K MnO2 42H O2 2KMnO4MnO24KOH Vai trò K2MnO4 là?

A.chất oxi hóa

B.vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C.chất khử

D.môi trường

Câu 6. Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì bảng tuần hồn, Y tạo hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67 % khối lượng M

A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn

Câu 7. Cho nguyên tố X (Z=12), Y (Z=11), M (Z=14), N (Z=13) Tính kim loại nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần

A.Y > X > M > N B.M > N > Y > X

C.M > N > X > Y D.Y > X > N > M

Câu 8. Phản ứng oxi hóa – khử trình quan trọng thiên nhiên Sự hơ hấp, q trình thực vật hấp thụ khí cacbonic giải phóng oxi, trao đổi chất hang loạt trình sinh học khác có sở phản ứng oxi hóa- khử Sự đốt cháy nhiên liệu động cơ, trình điện phân, trình xảy pin, acquy bao gồm oxi hóa khử Hàng loạt trình sản xuất luyện kim, chế tạo hóa chất, chất dẻo, dược phẩm, phân bón hóa học khơng thực thiếu phản ứng oxi hóa – khử Đặc điểm phản ứng oxi hóa – khử

A.có nguyên tố thay đổi số oxi hóa

B.xảy đồng thời hai trình nhường nhận electron C.chất khử chất oxi hóa chất riêng biết

D.ln có chất đóng vai trị mơi trường

Câu 9 Dãy chất xếp theo chiều tàng dần phân cực liên kết phân tử? A.KCl, HCl, Cl2

B.Cl2, KCl, HCl C.HCl, Cl2, KCl D.Cl2, HCl, KCl

Câu 10. Chọn phát biểu phản ứng oxi hóa khử? A.Phản ứng hoa học có thay đổi proton B.Phản ứng có proton

C.Phản ứng hóa học có nhận electron

(6)

       

2

2 6 2

2 6

1 2

2 2 3

3 2 3

4 2 3

s s p s

s s p s p s s s p s p

s s p s p d s Các nguyên tố kim loại gồm:

                       

, , B , , , , D , ,

A

C

Câu 12 Cho nhận định sau đây:

(1).Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm, tính phi kim tăng (2) Trong nhóm chính, theo chiều tăng tính kim loại, độ âm điện nguyên tố tăng (3).Trong nhóm chính, theo chiều tăng ban kính nguyên tử, khả nhường electron tăng dần (4) Trong chu kì , hóa trị ngun tố hợp chất khí với hiđro giả, dần từ đến

(5) Trong chu kì hóa trị nguyên tố oxit cao biến đổi tuần hoàn từ đến

(6) Trong nhóm chính, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Số nhận định

A.3 B.4 C.5 D.6

Câu 13. Hai ngun tử khác nhau, muốn có kí hiệu ngun tố phải có tính chất sau đây? A.Cùng số khối

B.Cùng số proton

C.Cùng số nơtron số khối D.Cùng số nơtron

Câu 14. Dãy chất sau có số oxi hóa N theo thứ tự giảm dần?

Câu 15 Cho phản ứng sau ( chưa xét đến hệ số cân phản ứng )  

 

   

2 4 2

3

3 3

3 2

2 2

a Cu H SO CuSO SO H O b Fe O HCl FeCl FeCl H O

c FeO HNO Fe NO NH NO H O d CaCO HCl CaCl CO H O

e Al NaOH H O NaAlO H

   

   

Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A.2 B.3

C.4 D.5

(7)

A.Be Mg B.Ca Sr C.Mg Ca D.Sr Ba

Câu 17. Chỉ nội dung sai câu sau: Tính phi kim nguyên tố mạnh A.khả nhận electron mạnh B.độ âm điện lớn

C.bán kính nguyên tử lớn D.tính kim loại yếu

Câu 18 Q trình oxi hóa xảy phản ứng: Fe CuSO 4 FeSO4Cu

2 2

2

A Fe Fe e B Fe e Fe C Cu e Cu D Cu Cu e

  



 

 

 

Câu 19. Chọn phát biểu không câu sau:

A Chất oxi hóa chất nhận electron số oxi háo giảm sau phản ứng

B Cho nguyên tố sau: 11X, 11Y, 13Z Sắp xếp theo chiều tang dần tính kim loại là: Y < X < Z C Tất nguyên tố khí có cấu hình electron lớp ngồi 8e ( trừ He )

D Trong phản ứng: Cl2KOHKClKClO3H O2 , tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo dóng vai trị chất khử 1:5

Câu 20. Ion X3- có cấu hình electron lớp ngồi là: 3s23p6 Thành phần phần trăm khối lượng X hidroxit cao

A.32,65% B.31,63% C.60% D.37,35%

Câu 21. Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố

A.biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B.biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C.biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D.biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 22. Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A có hai cặp electron chung, liên kết đôi, không phân cực B có hai cặp electron chung, liên kết đơn, khơng phân cực C có hai cặp electron chung, liên kết đơn, có phân cực D có hai cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực

Câu 23. X ngun tố thuộc nhóm VIIA Cơng thức oxit cao hiđroxit cao X công thức sau đây?

A.X2O7,HXO4 B.X2O, H2XO4 C.X2O7, X(OH)4 D.X2O, HXO4

(8)

A.Lớp electron bão hào, bền vững

B.Hầu trơ, không tham gia phản ứng hóa học điều kiện thường C.Nhóm VIIIA dọi nhóm khí

D.Ngun tử chúng ln có electron lớp ngồi Câu 25. Dãy chất sau có liên kết ion?

Câu 26. Chất diệt chuột có thành phần kẽm photphua (Zn3P2) Khi bả chuột loại thuốc chuột thường chết gần nguồn nước Zn3P2 vào dày chuột hấp thụ lượng nước lớn bị phân hủy theo phương trình:

 

3 2

Zn P  H O Zn OH  PH 

Khi , lượng lớn khí photphin (PH3) tạo thành đồng thời với chất kết tủa Zn(OH)2 Photphin chất khí khơng màu, độc, có mùi tỏi, bền Số oxi hóa P hợp chất Zn3P2 PH3 A.-3 B.+3

C.+3 -3 D.-3 +3

Câu 27 Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 60, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Cấu hình electron nguyên tử X

2

2 6 10 2 6

2 6 10

.1 2 3

.1 2 3 4

A s s p s p

B s s p s p d s C s s p s p s

D s s p s p d s p

Câu 28 Trong phản ứng đây, phản ứng lưu huỳnh vừa chất khử, vừa chất oxi hóa?

   

2

3 2

2

6

.4

A S Na Na S

B S HNO d H SO NO H O C S F SF

D S NaOH d Na S Na SO H O

 

   

 

  

Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có 11 proton, nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Nguyên tố X tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y nguyên tử Y sẽ:

A.nhận electron tạo thành ion có điện tích 2- B.nhường electron tạo thành ion có điện tích 1+ C.góp chung electron tạo thành cặp electron chung D.nhường electron tạo thành ion có điện tích 2+

Câu 30. Hiđro sunfua (H2S) khí có mùi trứng thối nên người ta dễ dàng nhận có mặt Hiđro sufua xếp vào nhóm khí độc chúng tác dụng nhanh chóng với oxi nên hít phải nạn nhân bị bệnh tê liệt hơ hấp bị chết ngạt Liên kết phân tử H2S thuộc loại

A.liên kết ion

(9)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1

A D B C B

6 10

B D B D D

11 12 13 14 15

A B B A B

16 17 18 19 20

C C A B B

21 22 23 24 25

D C A D B

26 27 28 29 30

A C D A B

ĐỀ SỐ

A TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: X nguyên tố chu kì 3, nhóm IIIA Y ngun tố chu kì 2, nhóm VIA Cơng thức loại liên kết hợp chất tạo X Y là:

A X5Y2, liên kết cộng hóa trị B X3Y2, liên kết ion

C X2Y3, liên kết ion

D X2Y5, liên kết cộng hóa trị

Câu 2: Cơng thức oxit bậc cao nguyên tố RO2 R thuộc nhóm A IVA B VIB

C VIA D IIIA

Câu 3: Cho nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17) Phát biểu sau đúng? A Tính phi kim: X > Y

B X, Y thuộc hai chu kì khác bảng tuần hoàn C Độ âm điện: X > Y

D Bán kính nguyên tử: X > Y

Câu 4: Dãy sau gồm phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2

B N2, Cl2, H2, HF

C N2, H2O, Cl2, O2 D Cl2, HCl, N2, F2

Câu 5: Trong anion X─ có tổng số hạt 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hình electron X─

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p6

Câu 6: Số oxi hóa C CO2, K2CO3, CO, CH4 A –4, + 4, +3, +4

B +4, +4, +2, +4

C +4, +4, +2, –4 D +4, –4, +3, +4

Câu 7: Cho phát biểu sau:

(1) Nhóm IIIA tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có 3e hóa trị (2) Trong phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe chất bị khử (3) Tất nguyên tố nhóm IA kim loại điển hình

(4) Trong nhóm A, độ âm điện nguyên tố tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân (5) Số electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm B có tối đa

Số phát biểu khơng A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 8: Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số nơtron proton

B số khối

C số proton D số nơtron

Câu 9: Cho 1u = 1,66.10-27 kg Nguyên tử khối Neon 20,179 Vậy khối lượng theo đơn vị kg Neon

A 33,98.10-27kg B 33,5.10-27kg

C 183,6.10-31kg D 32,29.10-19kg

Câu 10: Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IA

B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIA

Câu 11: Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hiđro có cơng thức YH3 Trong hợp chất oxit cao Y chiếm 25,92% khối lượng Xác định Y?

A N (M= 14) B P (M = 31)

C S (M = 32) D O (M = 16)

(11)

A Các đồng vị có điện tích hạt nhân B Các đồng vị có số electron khác C Các đồng vị có số khối khác D Các đồng vị có số nơtron khác

Câu 13: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự

A p < s < d B s < p < d C d < s < p D s < d < p

Câu 14: Trong tự nhiên Li có đồng vị 6Li 7Li có ngun tử khối trung bình 6,94 Phần trăm khối lượng 7Li LiNO3 (cho N = 14; O = 16)

A 10, 067% B 9,362% C 9,463% D 9,545%

Câu 15: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là , nguyên tử khối trung bình brom 79,986 Nếu nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

A 49,3% B 50,7% C 46% D 54%

Câu 16: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa-khử? A 2HgO → 2Hg + O2

B CaCO3 → CaO + CO2

C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Câu 17: Nguyên tử Na, Mg, F có số hiệu nguyên tử 11, 12, Các ion Na+, Mg2+, F- khác

A số electron lớp B số electron

C số lớp electron D số proton

Câu 18: Số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn A 2 B 32

C 18 D 8

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố sau nhường 2e phản ứng hóa học? A Mg (Z = 12)

B Na (Z = 11)

C Cl (Z = 17) D O (Z = 8)

Câu 20: Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA X thuộc ngun tố sau đây? A. nguyên tố f

B nguyên tố s

(12)

D nguyên tố d

B TỰ LUẬN (4,0 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X số hạt không mang điện hạt

a. Xác định số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố X b. Viết cấu hình electron ion tạo từ X

Câu 2: (0,75 điểm) X+, Y─ có cấu hình electron giống cấu hình Ar (Z = 18) Xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn (giải thích vắn tắt)

Câu 3: (0,75 điểm) Cho 0,36 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với oxi dư thu 0,6 gam oxit Tính nguyên tử khối R ?

Câu 4: (1,50 điểm)

1 Cho ZH = 1, ZC = 6, ZO = 8, ZN = Viết công thức cấu tạo của: NH3, H2CO3 Xác định hóa trị N, C phân tử cho

2. Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron: Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1

C A D A D

6 10

C B C B C

11 12 13 14 15

A B B D B

16 17 18 19 20

A D D A C

B TỰ LUẬN Câu 1:

a. Gọi số p = số e = Z; số n = N Tổng số hạt p, n, e 40 nên ta có: 2Z + N = 40

Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt không mang điện nên ta có: -Z + N = → Z = 13, N = 14

Vậy số p = số e = 13, số n = 14 b.

Cấu hình e nguyên tử X là: 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion X3- là: 1s22s22p6 Câu 2:

- Từ cấu hình X+, Y- giống cấu hình Ar suy cấu hình + X: 1s22s22p63s23p64s1

(13)

Suy vị trí X (ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IA) Suy vị trí Y (ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA) Giải thích:

+ Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Z (Z = số p = số e) + Chu kì = số lớp e

+ Số thứ tự nhóm = số e lớp (đối với nguyên tố s, p) Câu 3:

Gọi nguyên tử khối R R (đvC) PTHH: 2R + O2 →→2RO

PT: R (g)………R+16 (g) ĐB: 0,36(g)……0,6 (g)

=> 0,6R = 0,36(R + 16) => R = 24 Vậy nguyên tử khối R 24 đvC Câu 4:

1.

Cấu hình e nguyên tử nguyên tố: H: 1s1

C: 1s22s22p2 O: 1s22s22p4 N: 1s22s22p3

Khi hình thành liên kết hóa học H có xu hướng góp chung 1e, C góp chung 4e, O góp chung 2e, N góp chung 3e để đạt cấu hình bền vững khí

- Cơng thức cấu tạo:

Trong công thức cấu tạo N có hóa trị III, C có hóa trị IV 2.

Cl2 + 2e → 2Cl S+4 – 2e → S+6

(14)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	880,56 KB