Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Lê Duẫn

Loại liên kết được hình thành trong phân tử SiH 4 là A.liên kết cộng hóa trị không phân cực.. B.liên kết ion.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT LÊ DUẪN ĐỀ THI HỌC KÌ

MƠN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ

Câu 1: Cabon tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị 12C 13C, đồng vị 12C chiếm 98,89% Biết đồng vị cacbon 13C có nguyên tử khối 12,991 Nguyên tử khối trung bình cacbon A. 12,512 B. 12,111

C. 12,011 D. 12,150

Câu 2: Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 39,7 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 15,2 gam X

A. 4,8 gam B. 7,2 gam C. 9,2 gam D. 3,6 gam Câu 3: Cho phương trình hóa học sau:

FeS2 + KNO3 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O

Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) tất chất phản ứng phương trình A. 20 B. 24

C. 52 D. 44

Câu 4: Nội dung mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử là:

A. Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định B. Trong nguyên tử, lectron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn

C. Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục D. Trong nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định quỹ đạo có hình dạng

Câu 5: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A. NaOH + HBr → NaBr + H2O

B. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

C. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 D. O3 → O2 + O

Câu 6: Cho dãy chất sau: Na, SO2, FeO, N2, HCl Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A. B.

C. D.

Câu 7: Cho dãy chất sau: NH3, HCl, O2, Cl2, H2O, CO2 Số chất dãy mà phân tử không bị phân cực

A. B. C. D.

Câu 8: Vị trí Al chu kì nhóm thể sau:

(2)

Mg Al Si

Cho nhận xét sau:

(a) Từ Mg đến Si, bán kính nguyên tử tăng

(b) Al kim loại lưỡng tính Mg kim loại Si phi kim (c) Tổng số electron hóa trị Mg, Al, Si

(d) Tính axit hidroxit giảm dần theo trật tự: H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2 (e) Nguyên tố Mg, Al, Si khơng tạo hợp chất khí với hidro

(f) Độ âm điện giảm dần theo trật tự: Si, Al, Mg, B Trong phát biểu trên, số phát biểu A. B.

C. D.

Câu 9: X Y hai kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hồn ngun tố hóa học Biết ZX<ZY ZX + ZY = 24 Phát biểu sau không đúng?

A. X, Y có electron phân lớp ngồi

B. Bán kính nguyên tử Y lớn bán kính nguyên tử X

C. Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học X, Y thuộc nhóm IIA D. Hidroxit tương ứng với oxit cao X, Y có tính bazo mạnh

Câu 10: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh A. flo B. oxi

C. clo D. nito

Câu 11: Quá trình hình thành liên kết mô tả đúng?

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 7,30 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X, Y (MX < MY) thuộc hai chu kì liên tiếp vào 200 gam nước thu dung dịch Z 7,84 lít khí hidro (đktc) Nồng độ phần trăm YOH dung dịch Z

A. 2,904% B. 6,389% C. 2,894% D. 1,670% Câu 13: Phát biểu sau không đúng?

A. Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử

(3)

Câu 14: Trong hợp chất MgF2, điện hóa trị F Mg A. -1 +2 B. 2+ 1-

C. 1- 2+ D.

Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 77, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cho phát biểu sau:

(a) Nguyên tử X có số khối 53 (b) Nguyên tử X có electron s

(c) Lớp M nguyên tử X có 13 electron (d) X nguyên tố s

(e) X nguyên tố kim loại (f) X có lớp electron

Trong phát biểu trên, số phát biểu A. B.

C. D. Câu 16: Liên kết cộng hóa trị liên kết A. phi kim với

B. tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung C. cặp electron dùng chung bị lệch nguyên tử

D. hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

Câu 17: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn A. B.

C. D.

Câu 18: Ngun tử R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np3 Trong hợp chất khí với hidro hidro chiếm 17,647% khối lượng R

A. As B. S C. N D. P

Câu 19: Phát biểu sau không đúng?

A. Đồng vị nguyên tố có số proton khác số notron B. Những electron lớp K có mức lượng thấp

C. Đặc trưng nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân số khối D. Các electron phân lớp có mức lượng Câu 20: Cho phát biểu sau:

(a) Liên kết phân tử HCl, H2O liên kết cộng hóa trị có cực (b) Trong phân tử CH4, nguyên tố C có cộng hóa trị

(c) Dãy xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết phân tử: H2O, H2S, Na2O, K2O (biết ZO = 8; ZS = 16)

(d) Trong phân tử C2H2 có liên kết ba Phát biểu không

(4)

C. (b) D. (a)

Câu 21: Cho cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố: (a) 1s22s22p63s23p63d34s2

(b) 1s2

(c) 1s22s2 (d) 1s22s22p1

(e) 1s22s22p63s2 (f) 1s12s22p63s23p2

Có cấu hình electron ngun tử nguyên tố kim loại? A. B.

C. D.

Câu 22: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử A. tạo chất khí

B. tạo chất kết tủa

C. có thay đổi màu sắc chất

D. có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

Câu 23: Ở nhiệt độ 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 g/cm3 bán kính nguyên tử X 1,446.10-8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu có độ rỗng 26% Biết số Avogadro NA=6,022.1023 Kim loại X

A. Fe B. Cu C. Ag D. Cr

Câu 24: Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Nhận xét sau phản ứng đúng?

A. Al2(SO4)3 chất khử, CuSO4 chất oxi hóa B. CuSO4 chất khử, Al2(SO4)3 chất oxi hóa C. Al chất oxi hóa, CuSO4 chất khử D. CuSO4 chất oxi hóa, Al chất khử

Câu 25: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron A. 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p63s1

C. 1s22s22p63p2 D. 1s22s22p6

Câu 26: Trong số chất sau: HF, CaO, CH4, N2, Số lượng chất có liên kết cộng hóa trị liên kết ion

A. B. C. D.

Câu 27: Ion X2- có 18 electron Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 17 Số khối hạt nhân nguyên tử X

(5)

C. 34 D. 33

Câu 28: Hòa tan 12,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A. 180 B. 90 C. 45 D. 135

Câu 29: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A. electron proron

B. notron electron C. proton notron D. electron, proton notron

Câu 30: Cần tối thiểu m gam kẽm để khử hồn tồn lượng bạc có 300 ml dung dịch AgNO3 0,1M Giá trị m

A. 0,975 B. 1,950 C. 3,900 D. 3,240

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1

1

C B A A B

6 10

B C A D A

11 12 13 14 15

D A C C A

16 17 18 19 20

B D C A B

21 22 23 24 25

D D C D A

26 27 28 29 30

B D B C A

ĐỀ SỐ 2

I TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong nhóm A bảng tuần hồn, từ xuống điều khẳng định là: A. Bán kính nguyên tử giảm dần

B. Độ âm điện tăng dần

C. Bán kính nguyên tử tăng dần D. Tính kim loại giảm dần

Câu 2: Sắt yếu tố quan trọng cấu tạo nên Hemoglobin, dạng protein thành phần tạo nên hồng cầu Chính sắt có hemoglobin làm nên màu đỏ máu, thành phần quan trọng thể.Cấu hình electron 26Fe

(6)

B. 1s22s22p63s23p63d84s2 C. 1s22s22p63s23p63d10 D. 1s22s22p63s23p63d64s2

Câu 3: Cho 3,2 gam hỗn hợp hai kim loại X Y thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) X Y

A. Be Mg B. Mg Ca C. B Al D. Na Rb

Câu 4: Bo nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu trồng Ngày 70 quốc gia phát tình trạng thiếu Bo hầu hết loại nhiều loại đất Phân Bo sử dụng rộng rãi giới Trong tự nhiên, Bo có đồng vị Biết chiếm 18,8% Khối lượng nguyên tử trung bình bo 10,812 Số khối đồng vi ̣thứ

A. 12 B. 10 C. D. 11

Câu 5: Cho phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân tối giản chất sản phẩm phản ứng

A. 11 B. 16 C. D. 20

Câu 6: Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9))

A. Mg > S > Cl > F

B. F > Cl > S > Mg C. S > Mg > Cl > F

D. Cl > F > S > Mg

Câu 7: Ngun tố hố học ngun tử có A. số proton nơtron

B. số nơtron

C. số khối D. số proton

Câu 8: Mỗi nhóm A B bao gồm loại nguyên tố ? A. s f – d p

B. s d – p f

C. d f – s p D. s p – d f

Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A. nhường 12 electron

B. nhận 13 electron

C. nhận 12 electron D. nhường 13 electron

(7)

A. –4, +6, +2, +4, 0, +1 B. 4, +5, –2, 0, +3, –1 C. +3, –5, +2, –4, –3, –1 D. –3, +5, +2, +4, 0, +1

Câu 11: Cation R+ có cấu tạo hình Vị trí R bảng tuần hồn A. chu kì 3, nhóm VIIA

B. chu kì 3, nhóm IA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm VIA

Câu 12: Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

B. N2O5 + H2O → 2HNO3

C. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Câu 13: Trong phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực cặp electron chung A. hai nguyên tử

B. lệch phía nguyên tử C. chuyển hẳn nguyên tử D. nhường hẳn nguyên tử

Câu 14: Cho nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17) Liên kết hoá học X Y thuộc loại A. liên kết kim loại

B. liên kết ion C. liên kết cộng hoá trị có cực D. liên kết cộng hố trị khơng có cực

Câu 15: Hịa tan hồn tồn 20,0 gam hỗn hợp hai kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A. 40g B. 34,2g C. 26,8g D. 24,8g

Câu 16: Hoà tan 16 gam CuSO4 vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 500 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng

A. 5,6g B. 13,6g C. 12,9g D. 11,2g

Câu 17: Nước đá khô thường dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển bảo quản sản phẩm dễ hư hỏng nhiệt độ Nước đá khơ dùng nhiều ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm ngành Y tế – dược phẩm Thành phần nước đá khô CO2, nội dung sai

(8)

C. Phân tử CO2 không phân cực D. Phân tử có cấu tạo góc

Câu 18: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là:

A. X, Y, E B. X, Y, E, T C. E, T D. Y, T

Câu 19: Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố clo… A. bị khử

B. khơng bị oxi hóa, khơng bị khử C. bị oxi hóa

D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

Câu 20: Tổng số haṭ nguyên tử nguyên tố R 114 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối R

A. 144 B. 79 C. 44 D. 35

Câu 21: Trong tự nhiên Gali có đồng vị 69Ga (60,1%) 71Ga (39,9%) Nguyên tử khối trung bình Gali

A. 71,20 B. 70 C. 69,80 D. 70,20

Câu 22: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước, sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch X

A. Li; 44% B. Na; 31,65 %

C. Li; 12,48 % D. Na; 44%

Câu 23: Các hạt cấu tạo hầu hết nguyên tử A. proton, nơtron electron

B. proton, nơtron C. proton electron D. nơtron electron

Câu 24: Cho 3,9g kim loại kiềm, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí hiđro (ở đktc) Kim loại

A. Mg B. Na C. K D. Li

(9)

Phương trình hóa học điều chế khí Z

A. Ca(OH)2dd + 2NH4Clr →2NH3 +CaCl2 +2H2O B. 2HCl +Zn→ZnCl2 +H2

C. H2SO4 đặc +Na2SO3 →SO2 +Na2SO4 +H2O D. 4HCl +MnO2→Cl2 +MnCl2 +2H2O

Câu 26: Lưu huỳnh phi kim phổ biến, không mùi, khơng vị, nhiều hóa trị Lưu huỳnh, dạng gốc chất rắn kết tinh màu vàng chanh Trong tự nhiên, tìm thấy dạng đơn chất hay khoáng chất sulfua sulfat Nó nguyên tố thiết yếu cho sống tìm thấy hai axít amin Sử dụng thương mại chủ yếu phân bón

nhưng dùng rộng rãi thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu thuốc diệt nấm Trong phản ứng hóa học, nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2–) cách :

A. nhường hai electron B. nhận thêm hai electron C. nhường electron D. nhận thêm electron

Câu 27: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng… A. số lớp electron

B. số electron lớp C. số electron

D. số electron hóa trị

Câu 28: Hợp chất khí với H nguyên tố Y YH4 Oxit cao chứa 46,67%Y khối lượng Y

A. Na B. C C. S D. Si

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao

A. RH2, RO B. RH3, R2O5

C. RH5, R2O3 D. RH4, RO2

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

A. khả hai chất phản ứng với mạnh hay yếu

B. khả nhường electron lớp cho nguyên tử khác

C. đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học D. khả nhận electron để trở thành anion

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

1 2 3 4 5

C D B D C

6 7 8 9 10

A D D D D

11 12 13 14 15

B C B B B

16 17 18 19 20

A D C C B

21 22 23 24 25

C C A C B

26 27 28 29 30

B B D D B

ĐỀ SỐ

Câu 1. Cho sơ đồ: FeFe33 e Sơ đồ biểu diễn A.quá trình khử

B.q trình oxi hóa C.q trình nhận e D.q trình trao đổi

Câu 2 Trong nhóm A bảng tuần hoàn, từ xuống điều khẳng định A.bán kính ngun tử giảm dần

B.độ âm điện tăng dần

C.bán kính nguyên tử tăng dần D.tính kim loại giảm dần

Câu 3. Sắt nguyên tố quan trọng cấu tạo nên Helmoglobin, dạng protein- thành phần tạo nên hồng cầu Chính sắt có helmoglobin làm nên màu đỏ máu, thành phần quan trọng thể Cấu hình electron 26Fe

A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p63s23p63d84s2 C 1s22s22p63s23p63d10 D 1s22s22p63s23p63d64s2

(11)

A.chu kì 3, nhóm VIIA

B.chu kì 3, nhóm IA C.chu kì 4, nhóm IA D.chu kì 3, nhóm VIA

Câu 5. Nước đá khơ thường dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển bảo quản sản phẩm dễ hư hỏng nhiệt độ Nước đá khô dùng nhiều ngành cơng nghiệp thực phẩm, thủy hải sản cịn dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm ngành y tế - dược phẩm Thành phần nước đá khô CO2, nhận định sai câu sau:

A.Liên kết nguyên tử oxi cacbon thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực B.Trong phân tử có hai liên kết đôi

C.Phân tử CO2 không phân cực D.Phân tử có cấu tạo góc

Câu 6. Độ âm điện nguyên tử

A.là khả hai chất phản ứng với mạnh hay yếu

B.là khả nhường electron lớp cho nguyên tử khác

C.đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học D.là khả nhận electron để trở thành anion

Câu 7. Cho phát biểu sau:

1.Số proton hạt nhân nguyên tử số electron vỏ nguyên tử 2.Trong hạt nhân nguyên tử, số proton số nơtron

3.Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử 4.Chỉ có hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh có 16 nơtron

Các phát biểu

A.1, B.1, C.2, D.3,

Câu 8. Nitơ chiếm khoảng 78% khí Trái Đất thành phần thể sống Nito có sinh vật dạng hợp chất hữu phức tạp protein, axit nuleic kích thích tố, chất màu máu Trong thể người ta chứa khoảng 3% nitơ theo trọng lượng, nguyên tố phổ biến thứ tư thể sau oxi, cacbon hiđro Nitơ tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị \({}_7^{15}N,{}_7^{14}N\) với tỉ lệ 1:272 Nguyên tử khối trung bình nitơ

(12)

C.14,004 D.14,005

Câu 9. Nguyên tố hóa hcoj A có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều nhận xét sau sai?

A.Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố A 20

B.Lớp vỏ nguyên tử nguyên tố A có lớp electron lớp ngồi có electron C.Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 20 proton

D.Nguyên tố hóa học phi kim

Câu 10. Lưu huỳnh phi kim phổ biến, khơng mùi, khơng vị, nhiều hóa trị Lưu huỳnh, dạng gốc chất rắn kết tinh màu vàng chanh Trong tự nhiên, tìm thấy dạng đơn chất dạng hợp chất muối sunfua sunfat Lưu huỳnh nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp điều chế H2SO4, lưu hóa cao su, chế thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu thuốc diệt nấm Trong phản ứng hóa học, nguyên tử luu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2-) cách

A.nhường hai electron B.nhận thêm hai electron C.nhường electron D.nhận thêm electron

Câu 11. Tính chất tính chất hợp chất ion? A.Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp

B.Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao C.Hợp chất ion dễ hóa lỏng

D.Hợp chất ion có nhiệt độ sơi khơng xác định

Câu 12 Trong phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hóa?

 3 2

3

2

3

A MnO HCl MnCl Cl H O

B Fe OH HCl FeCl H O

C AgNO HCl AgCl HNO

D Zn HCl ZnCl H

   

  

   

  

Câu 13. Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết? A H2O, H2Te, H2Se, H2S

B H2O, H2S, H2Se, H2Te C H2Te, H2Se, H2S, H2O D H2Se, H2S, H2O, H2Te

Câu 14 Khẳng sau nói nhóm IA?

A.Dễ dàng nhường electron lớp để đạt cấu hình bền khí B.Được gọi nhóm kim loại kiềm thổ

C Dễ dàng nhường electron lớp ngồi để đạt cấu hình bền vững khí D.Dễ dàng nhận thêm electron nên có điện hóa trị -1 hợp chất

Câu 15. Trong hợp chất Na2SO4, điện tích hóa trị Na A.1 B.+1

(13)

Câu 16. Cho X, Y, R, T nguyên tố khác tron số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca chất ghi bảng sau:

Nguyên tố X Y R T

Bán kính nguyên tử (nm)

0,174 0,125 0,203 0,136 Nhận xét sau đúng?

A.X Al B.T Mg C R Ca D.Y Ca

Câu 17. Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố: Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Ca (Z=20) Tính bazo hiđroxit sau lớn nhất?

A.KOH B.Ca(OH)2 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

Câu 18. Phát biểu đúng?

A.Electron phân lớp 4p có mức lượng thấp phân lớp 4s B.Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao C.Các electron lớp có lượng D.Những electron lớp K có mức lượng thấp

Câu 19. Cho ion sua: Mg2+, SO42-, Al3+, S2-, Na+, Fe3+, NH4+, CO32-, Cl- Số cation đơn nguyên tử A.4 B.5

C.3 D.2

Câu 20 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A.N B.P C.Cl D.F

Câu 21. Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố O, K, Ca, Fe 8, 19, 20, 26 Cấu hình electron ion sau khơng giống cấu hình khí hiếm?

A.O2- B.Ca2+ C.Fe2+ D.K+

Câu 22. Cho 8,3 gam Al Fe tác dụng với HNO3 thu 13,44 lít khí NO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp

A.35,5% B.32,53% C.67,17% D.56,15% Câu 23. Cho phương trình phản ứng

        2 3

2

2 2

a Fe Cl FeCl

b NaOH HCl NaCl H O

c Na H O NaOH H

d AgNO NaCl AgCl NaNO

 

  

(14)

A.2 B.4 C.1 D.3

Câu 24. Cho gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại

A.Be B.Ba C.Ca D.Mg

Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau: SO2Cl22H O2 H SO2 42HCl

Nhận xét vai trò chất tham gia phản ứng là: A.SO2 chất oxi hóa, Cl2 chất khử

B.SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa C.Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D.Cl2 chất oxi hóa, SO2 chất khử

Câu 26. Biết X kim loại nhóm IA Hịa tan m gam kim loại X vào 30 gam nước 2,8 lít khí (đktc) dung dịch sau phản ứng có C% = 35,44% X là?

Câu 27 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 37 35

17Cl,17Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần trăm khối lượng 35Cl muối kali clorat KClO

3 A.7,25% B.21,74%

C.28,98% D.9,24%

Câu 28. Dãy gồm hợp chất chứa liên kết ion A NaCl, CaF2, H2, HCl

B.KCl, CaO, CaF2, NaBr C.NaCl, CaF2, NaBr, HCl D.NaCl, CaF2, CO2, NaBr

Câu 29 Cho biết Si 1,9;H 2, Loại liên kết hình thành phân tử SiH4 A.liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

B.liên kết ion

C.liên kết cộng hóa trị có phân cực D.liên kết đơn

Câu 30. Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất? A.CH4 B.N2

C.H2 D.HCl

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1

B C D B D

6 10

C B C D B

11 12 13 14 15

(15)

16 17 18 19 20

B A D A A

21 22 23 24 25

C B A C D

26 27 28 29 30

(16)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Bộ 3 đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2020 có đáp án Trường THPT Lê Duẫn

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan