Đang tải... (xem toàn văn)
(Coi thể tích dung dịch không đổi). Bài 2) Một dung dịch có hòa tan hai muối là NaCl và NaBr. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Xác định tên của halogen [r]
(1)LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP NHÓM HALOGEN- TRƢỜNG THPT CHUYÊN CHU VĂN AN
§: KHÁI QT VỀ NHĨM HALOGEN I) Vị trí bảng tuần hồn ngun tố hóa học
Nhóm halogen (nhóm VIIA) gồm ngun tố: Flo (ơ số 9, chu kì 2), clo (ơ 17, chu kì 3), brom (ơ 35, chu kì 4), iot (ơ 53, chu kì 5) atatin (ơ 85, chu kì 6)
Atatin ngun tố phóng xạ, khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân
II) Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Halogen có electron lớp ngồi cùng, có dạng ns2 np5
Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân ↑↓ ↓↑ ↑
↑↓
Lớp electron dùng flo lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d Nguyên tử clo, brom, iot có phân lớp d nên kích thích 1, electron chuyển đến obitan d trống:
↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
Do đó, trạng thái kích thích, ngun tử Cl, Br, I có 3, electron độc thân Điều giải thích hợp chất: Cl, Br, I có nhiều trạng thái số oxi hóa F có mức số oxi hóa
Đơn chất halogen nguyên tử riêng lẻ mà phân tử X2 liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng cực
Năng lượng liên kết X-X phân tử X2 không lớn (từ 151 đến 243kJ/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử
III) Khái quát tính chất vật lí halogen Từ flo đến iot:
(2) Màu sắc: đậm dần
Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tăng dần Độ âm điện tương đối lớn giảm dần
IV)Khái qt tính chất hóa học halogen
Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa mạnh Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot
F có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có số oxi hóa – Cl, Br, I ngồi số oxi hóa – cịn có thêm số oxi hóa +1, +3, +5, +7
§: FLO I) Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
Flo chất khí màu lục nhạt, độc
Do Flo phi kim điển hình, tính oxi hóa mạnh nên tự nhiên flo tồn dạng hợp chất CaF2 Na3AlF6 (criolit)
II) Tính chất hóa học
Flo có độ âm điện (χ) lớn nên phi kim mạnh nhất. 1) F2 oxi hóa đƣợc tất kim loại tạo muối florua Ca + F2 CaF2
2Fe + 3F2 2FeF3
2) F2 oxi hóa đƣợc hầu hết phi kim S + 3F2 SF6
F2↑ + H2↑ 2HF↑; ∆H = – 288,6kJ (Phản ứng gây nổ nhiệt độ thấp – 250oC bóng tối)
2P + 5F2 2PF5
3) F2 tác dụng dễ dàng với H2O 2F2 + 2H2O 4HF + O2
Lưu ý : axit flohiđric axit yếu có tính chất đặc biệt ăn mòn thủy tinh nên dùng để khắc chữ lên thủy tinh (thành phần thủy tinh SiO2) Vì vậy, người ta đựng axit HF chai lọ chất dẻo không đựng chai lọ thủy tinh
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua III) Ứng dụng
Sản xuất chất dẻo floroten (-CF2-CFCl-)n, teflon (-CH2-CF2-)n NaF dùng làm thuốc chống sâu
Flo dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa
Trước freon CF2Cl2 (viết tắt CFC) dùng làm chất sinh hàn tủ lạnh máy điều hòa nhiệt độ từ năm 1996 bị cấm sử dụng phá hủy tầng ozon
IV) Sản xuất flo công nghiệp
(3)2HF KF H2↑ + F2↑ IV) Một số hợp chất flo 1) Hiđro florua axit flohiđric
Vì phản ứng H2 F2 mãnh liệt nên phương pháp thường dùng để điều chế hiđro florua cho canxi florua tác dụng với axit H2SO4đặc 250oC: CaF2 + H2SO4đặc 250
oC
CaSO4 + 2HF Hiđro florua tan vô hạn nước tạo thành dung dịch axit flohiđric
Tính axit HF < HCl < HBr < HI
Các muối florua độc AgF dễ tan nước (khác với AgCl, AgBr, AgI: kết tủa) 2) Hợp chất flo với oxi
Vì độ âm điện flo lớn oxi nên hợp chất OF2, flo có số oxi hóa -1 cịn oxi có số oxi hóa +2 Oxi florua (OF2) điều chế cách cho F2 qua dung dịch NaOH loãng (2%) lạnh
2F2 + 2NaOH 2NaF + OF2 + H2O
OF2 chất khí khơng màu, mùi đặc biệt, độc
OF2 chất oxi hóa mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại phi kim tạo oxit florua Ví dụ: 3OF2 + 4Al Al2O3 + 2AlF3
§: CLO I) Tính chất vật lí
Clo khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, phá hoại niêm mạc đường hơ hấp Khí clo nặng khơng khí (
2/
71 2,5 29
Cl kk
d )
Khí clo tan nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt Clo tan nhiều dung môi hữu cơ, hexan cacbon tetraclorua
Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng – 33,6o
C hóa rắn – 110oC; clo dễ hóa lỏng áp suất cao II) Tính chất hóa học
Trong hợp chất với O F Cl có số oxi hóa dương +1, +3, +5, +7 cịn hợp chất với ngun tố khác Cl có số oxi hóa –1
Khi phản ứng, Cl dễ nhận thêm electron tạo thành ion Cl– Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh Ngồi ra, số phản ứng, clo cịn thể thêm tính khử
1) Tác dụng với kim loại tạo muối clorua
Clo oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối clorua Phản ứng xảy nhanh tỏa nhiều nhiệt 2Na + Cl2
o
t
2NaCl Mg + Cl2
o
t
MgCl2 2Al + 3Cl2
o
t
2AlCl3 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3 2) Tác dụng với hiđro
Ở nhiệt độ thường bóng tối, clo oxi hóa chậm hiđro Nhưng chiếu sáng mạnh hơ nóng, phản ứng xảy nhanh Đặc biệt, tỉ lệ số mol Cl2 : H2 = : hỗn hợp nổ mạnh
(4)Khi tan vào nước, phần clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch sau:
0 1
2 2
Cl H O H Cl H Cl O
Axit clohiđric mạnh axit hipoclorơ yếu
Trong phản ứng trên, Cl2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử
Do HClO có tính oxi hóa mạnh nên nước clo có tính tẩy màu, sát trùng, diệt khuẩn
4) Tác dụng với dung dịch kiềm
0 1
2 2
Cl 2NaOH Na Cl Na Cl O H O
Trong phản ứng trên, Cl2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Đây phản ứng tự oxi hóa – khử
Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi nước Gia-ven 5) Tác dụng với muối halogen khác
Clo khơng oxi hóa ion F
muối florua oxi hóa dễ dàng ion Br- muối bromua ion I- muối iotua
0 1
2
Cl 2Na Br 2Na Cl Br
0 1
2
Cl 2Na I 2Na Cl I
Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2 6) Tác dụng với chất khác
0
2 2 2 2 4
Cl S O 2H O H S O 2H Cl
0
2 2
Cl Fe Cl Fe Cl
III) Ứng dụng
Clo dùng để sát trùng nước hệ thống cung cấp nước sạch, xử lí nước thải Clo dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy
Clo nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô sản xuất axit clohiđric, nước Gia-ven, clorua vôi,…Gần 70% lượng clo dùng sản xuất hóa chất hữu dung môi đicloetan, cacbon tetraclorua dùng để chiết chất béo, khử dầu mỡ kim loại; thuốc diệt côn trùng bảo vệ thực vật; chất dẻo, sợi tổng hợp, cao su tổng hợp, da giả,…
IV) Điều chế Cl2
Nguyên tắc điều chế clo oxi hóa ion Cl- thành Cl2 1) Điều chế Cl2 phịng thí nghiệm
Dùng MnO2 oxi hóa axit HCl đặc, đun nóng dùng KMnO4, KClO3 oxi hóa axit HCl đặc nhiệt độ thường
MnO2 + 4HCl đặc
o
t
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl đặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl đặc KCl + 3Cl2 + 3H2O
2) Sản xuất Cl2 công nghiệp
(5)2NaCl + 2H2O đpddcmn2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Nếu khơng có màng ngăn Cl2 tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven V) Trạng thái tự nhiên
Do clo phi kim hoạt động mạnh nên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua
Khối lượng chủ yếu natri clorua chứa nước biển đại dương (1 lit nước biển có khoảng 30g NaCl) NaCl thấy dạng rắn gọi muối mỏ
Kali clorua phổ biến tự nhiên, có khống vật cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl
§: BROM I) Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
Brom chất lỏng, màu nâu đỏ, dễ bay
Brom brom độc Khi rơi vào da, brom gây bỏng nặng Brom tan nước tạo thành nước brom
Trong tự nhiên, brom tồn chủ yếu dạng hợp chất, ví dụ NaBr, KBr, MgBr2 II) Tính chất hóa học
Brom có tính oxi hóa mạnh yếu so với flo clo 1) Br2 oxi hóa đƣợc nhiều kim loại tạo thành muối bromua 2Na + Br2
o
t
2NaBr 2Al + 3Br2
o
t
2AlBr3
2) Br2 oxi hóa H2 (phản ứng cần đun nóng) Br2 + H2
o
t
2HBr
3) Br2 tác dụng chậm với nƣớc nhƣng khó khăn so với clo tác dụng với nƣớc
0 1
2 2
Br H O H Br H Br O
Axit bromhiđric (mạnh) axit hipobromơ (axit yếu)
0
2 2 3
3Br 3H O 5H Br H Br O
o
t
Axit bromic
Br2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 4) Br2 tác dụng với khí Cl2 dung dịch
5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 (axit bromic) III) Ứng dụng
Sản xuất dược phẩm C2H5Br C2H4Br2 Sản xuất AgBr tráng lên phim ảnh
Lưu ý: 2AgBr as
2Ag↓ + Br2↑ Sản xuất phẩm nhuộm…
IV) Sản xuất brom công nghiệp
(6)Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 V) Một số hợp chất brom
1) Hiđro bromua axit bromhiđric
Để điều chế hiđro bromua, người ta thủy phân photpho tribromua: PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
Trong thực tế, 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr
Ở nhiệt độ thường, HBr chất khí, khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm dễ tan nước Dung dịch HBr nước gọi axit bromhiđric Axit bromhiđric axit mạnh mạnh axit HCl
Tính khử HBr mạnh HCl
1
2
2 2
2H Br H S O đ Br S O 2H O
Dung dịch HBr khơng màu, để lâu khơng khí trở nên có màu vàng nâu bị oxi hóa (dung dịch HF HCl khơng có phản ứng này):
1 0
2
2 2
4H Br O Br H O
Trong muối bromua AgBr sử dùng nhiều Chất gặp ánh sáng bị phân giải thành bạc kim loại dạng phân tán có màu đen:
2AgBr as 2Ag + Br2
Vì AgBr dùng chế tạo phim ảnh 2) Hợp chất chứa oxi brom
Axit hipobromơ (HBrO) điều chế tương tự axit hipoclorơ: Br2 + H2O HBr + HBrO
Tính bền, tính oxi hóa tính axit HBrO HClO
Axit bromic (HBrO3) điều chế cách cho nước clo oxi hóa brom: 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3
§: IOT I) Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên
Ở nhiệt độ thường, iot tinh thể, màu đen tím sáng kim loại
Khi đun nóng, tinh thể iot chuyển thành màu tím mà khơng qua trạng thái lỏng, gọi tương thăng hoa
Iot tan nước tan nhiều xăng, benzen, ancol etylic, clorofom,…
Trong tự nhiên iot tồn chủ yếu dạng hợp chất NaI, KI,…Iot có tuyến giáp người, với lượng nhỏ có vai trị quan trọng: thiếu iot người ta bị bệnh bứu cổ II) Tính chất hóa học
Iot chất oxi hóa mạnh yếu nhóm halogen 1) I2 oxi hóa đƣợc nhiều kim loại đun nóng có mặt chất xúc tác 2Al + 3I2 xt H O2 2AlI3
Fe + I2
o
t
(7)2) I2 oxi hóa H2 nhiệt độ cao có mặt chất xúc tác
I2 + H2
350 500oC Pt
2HI; ∆H = 51,88kJ
3) I2 hầu nhƣ không tác dụng với nƣớc
4) I2 tác dụng với khí Cl2, Br2 dung dịch 5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3
5Br2 + I2 + 6H2O 10HBr + 2HIO3 5) I2 tác dụng với dung dịch kiềm 3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O
Lưu ý: Trong môi trường kiềm tồn cân bằng: 3XO-
2X- + XO3
-Ion ClO- BrO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng cịn ion IO- phân hủy tất nhiệt độ, kể nhiệt độ thường
III) Ứng dụng
Iot dùng nhiều dạng cồn iot (dung dịch iot 5% ancol etylic) để làm chất sát trùng Sản xuất dược phẩm
Muối iot dùng để phòng tránh rối loạn thiếu iot (Muối iot chứa chủ yếu NaCl, khoảng 95% lượng nhỏ KI KIO3) Thiếu iot làm não bị hư hại nên người ta trở nên đần độn, chậm chạm, điếc, câm, liệt chi, bướu cổ, trẻ lùn, thiểu Nhưng thừa muối khiến thể khát nước, khô tế bào, suy thận hoạt động liên tục để bớt muối, thừa muối lâu dài bị cao huyết áp
IV) Sản xuất iot công nghiệp
Để điều chế iot, người ta phơi khô rong biển, đốt thành tro, ngâm tro nước, gạn lấy dung dịch đem cô phần lớn muối clorua sunfat lắng xuống, lại muối iotua lại dung dịch Sục khí clo dung dịch brom vào dung dịch để oxi hóa ion I- thành I2 cho muối iotua tác dụng với H2SO4 đặc
Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2↓ Br2 + 2NaI 2NaBr + I2↓
2NaI + 2H2SO4đặc Na2SO4 + I2↓ + SO2↑ + 2H2O
2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4đặc 2Na2SO4 + I2↓ + 2NO↑ + 2H2O V) Một số hợp chất iot
1) Hiđro iotua axit iothiđric
Trong hiđrohalogenua hiđroiotua (HI) bền nhiệt Ở 300oC bị phân hủy đáng kể 2HI 300oC H2 + I2
Hiđro iotua dễ tan nước tạo thành axit iothiđric Axit HI mạnh HBr HCl Tính khử HI mạnh HBr
1
2
2 2
8H I H S O đ I H S 4H O
1
2
3
2H I Fe Cl Fe Cl 2HCl I
(8)2) Một số hợp chất khác
Muối iotua dễ tan nước trừ AgI↓ màu vàng, PbI2↓ màu vàng, HgI2↓ màu đỏ Muối iotua bị oxi hóa clo brom
0 1
2
Cl 2Na I 2Na Cl I
0 1
2
Br 2Na I 2Na Br I
§: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA I) Hiđro clorua
1) Cấu tạo phân tử Công thức phân tử: HCl Công thức cấu tạo: H – Cl
∆χ = 3,16 – 2,2 = 0,96 nên HCl hợp chất cộng hóa trị có cực, cặp electron chung bị lệch phía Cl 2) Tính chất vật lí
Hiđro clorua khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, độc
Trong khơng khí ẩm, tạo thành hạt nhỏ sương mù Hiđro clorua hóa lỏng -85,1oC hóa rắn -114,2oC
Hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric II) Axit clohiđric
1) Tính chất vật lí
Chất lỏng khơng màu, mùi xốc, bốc khói khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ li ti Dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% có khối lượng riêng D = 1,19g/ml
Khi đun nóng dung dịch HCl đặc, hiđro clorua bay với lượng nhỏ nước Đến nồng độ dung dịch cịn 20,2% HCl H2O tạo thành hỗn hợp đẳng phí, sơi 110oC
2) Tính chất hóa học
a) Axit HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học chung axit Làm q tím hóa đỏ
Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học giải phóng H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Lưu ý: Cu, Ag, Au, Hg, Pt đứng sau H không phản ứng với HCl Mặc dù Pb đứng trước H Pb khơng phản ứng với HCl PbCl2↓ bao bọc lấy Pb ngăn không cho Pb tiếp xúc với HCl Tác dụng với bazơ tạo muối + H2O
KOH + HCl KCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Tác dụng với oxit bazơ tạo muối + H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
(9)Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Tác dụng với muối Muối kết tủa axit yếu AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O FeS + 2HCl FeCl2 + H2S↑ b) Axit HCl đặc có thêm tính khử
4
2
2 (r) 2
Mn O 4H Cl đ to Mn Cl Cl 2H O
7
2
4(r) 2
2K Mn O 16H Cl đ 2KCl Mn Cl 5Cl 8H O
5
2
3
K Cl O 6H Clđ KCl 3Cl 3H O
6
2
2
K Cr O 14H Cl đ 2KCl Cr Cl 3Cl 7H O
3) Điều chế HCl
a) Trong phịng thí nghiệm (phƣơng pháp sunfat) NaCl rắn + H2SO4đặc 250
oC
NaHSO4 + HCl↑ 2NaCl rắn + H2SO4đặc 400
oC
Na2SO4 + 2HCl↑ b) Trong công nghiệp
H2 + Cl2
o
t
2HCl (phương pháp tổng hợp) 2NaCl rắn + H2SO4đặc 400
oC
Na2SO4 + 2HCl↑ (phương pháp sunfat) III) Muối clorua nhận biết ion clorua
1) Một số muối clorua
Muối AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2 không tan (riêng PbCl2 tan nhiều nước nóng) Các muối clorua khác dễ tan
Một số muối clorua có ứng dụng quan trọng, chẳng hạn, NaCl làm muối ăn làm nguyên liệu sản xuất Cl2, NaOH, HCl KCl dùng làm phân kali ZnCl2 dùng để chống mục gỗ bôi lên bề mặt kim loại trước hàn có tác dụng tẩy gỉ, làm mối hàn AlCl3 chất xúc tác quan trọng tổng hợp hữu BaCl2 dùng để trừ sâu bệnh nông nghiệp,…
2) Nhận biết ion clorua Cl- muối clorua axit HCl
Dùng thuốc thử dung dịch AgNO3, tượng xuất kết tủa màu trắng Ví dụ:
AgNO3 + NaCl AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
§: HỢP CHẤT CĨ CHỨA OXI CỦA CLO I) Các oxit axit có oxi clo
Tuy không tác dụng trực tiếp với oxi clo tạo loạt oxit điều chế đường gián tiếp Ví dụ: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
Clo tạo axit có oxi nhưH Cl O1
: axit hipoclorơ,H Cl O3 2
: axit clorơ,H Cl O5 3
(10)7
H Cl O
: axit pecloric
Do oxi có độ âm điện lớn clo (3,44 > 3,16) nên hợp chất trên, O có số oxi hóa âm cịn Cl có số oxi hóa dương
Tính bền tính axit HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Khả oxi hóa HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 II) Nƣớc Gia-ven
1) Định nghĩa
Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO 2) Tính chất nƣớc Gia-ven
Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu, tẩy trắng vải, sợi, giấy sát trùng NaClO muối axit yếu (HClO yếu H2CO3) nên xảy phản ứng:
NaClO + H2O + CO2 NaHCO3 + HClO 2NaClO + 2HCl 2NaCl + Cl2 + H2O 3) Điều chế nƣớc Gia-ven
Điều chế nước gia-ven phịng thí nghiệm Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Điều chế nước gia-ven công nghiệp NaCl + H2O đpdd, k có màng ngan NaClO + H2 II) Clorua vôi
1) Định nghĩa
Clorua vôi muối canxi với hai loại gốc axit Cl- ClO- Như vậy, clorua vôi muối hỗn tạp CaCl2 Ca(ClO)2, viết gọn lại thành CaOCl2
2) Tính chất hóa học
Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên dùng để tẩy trắng vải sợi tẩy uế chuồng trại, hố rác, cống rãnh
CaOCl2 muối hỗn tạp axit: HCl mạnh HClOyếu 2CaOCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O 3) Điều chế clorua vôi
2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
Hay viết gọn lại thành: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O III) Kali clorat
1) Định nghĩa
Kali clorat muối kali axit cloric, có cơng thức KClO3 2) Điều chế KClO3
a) Cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng 3Cl2 + 6KOH 100
oC
5KCl + KClO3 + 3H2O
Lưu ý: Ở nhiệt độ thường: Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O b) Điện phân dung dịch KCl 25% khơng có màng ngăn nhiệt độ 70-75o
(11)KCl + 3H2O
pdd ,70 75o
đ
kmn C
KClO3 + 3H2↑
3) Tính chất
KClO3 bị phân hủy đun nóng 500oC (khơng có chất xúc tác) nhiệt độ thấp có xúc tác MnO2:
5
3
2K Cl O to 2K Cl 3O
(Đây phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử) P bốc cháy trộn với KClO3:
0 5
2
3
6 P 5K Cl O to 5K Cl P O
Hỗn hợp KClO3 với S C nổ đập mạnh 4) Ứng dụng
Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ hỗn hợp dễ cháy khác Sản xuất diêm Thuốc đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3
DẠNG 2: NÊU HIỆN TƢỢNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƢỢNG
Bài 1) Dẫn khí clo vào nước, nhúng giấy q tím vào Nếu để lâu ngồi khơng khí nhúng giấy q vào tượng nào?
Bài 2) Đốt Na đưa vào bình chứa khí clo Bài 3) Đốt Fe đưa vào bình chứa khí clo
Bài 4) Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch kali florua hiđro florua lỏng làm nước Vì phải tránh có mặt nước?
Bài 5) Vì điều chế flo từ florua phản ứng florua với chất oxi hóa mà phải dùng phương pháp điện phân nóng chảy?
Bài 6) Sục khí lưu huỳnh đioxit dư vào dung dịch nước brom, đem dung dịch thu để lâu không khí
Bài 7) Nhỏ giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl, gạn bỏ nước lọc, đưa ánh sáng, đặt mảnh giấy quì tím ẩm miệng ống nghiệm
Bài 8) Tại khơng dùng bình thủy tinh đựng axit HF?
Bài 9) Cho khí clo qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng, tiếp tục cho khí clo qua màu vàng biến Thử giấy q tím với dung dịch sau thí nghiệm thấy q hóa đỏ Hãy giải thích?
Bài 10) Dung dịch HBr khơng màu, để lâu khơng khí
Bài 11) Khi hòa tan clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất gì?
Bài 12) Nước clo khí clo ẩm có tính tẩy trắng cịn khí clo khơ khơng Vì sao?
Bài 13) Viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven Vì nước Gia-ven có tính tẩy trắng? Bài 14) Vì nói clorua vôi muối hỗn tạp?
Bài 15) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch q tím Hiện tượng xảy ra? Giải thích?
Bài 16) Axit flohiđric muối florua có tính chất khác so với axit clohiđric muối clorua?
Bài 17) Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn tinh bột? Dẫn phương trình phản ứng minh họa
(12)Bài 19) Khí hiđro thu phương pháp điện phân dung dịch NaCl, có lẫn tạp chất khí clo Để kiểm tra xem khí hiđro có lẫn clo hay khơng, người ta thổi khí qua dung dịch có chứa kali iotua tinh bột Hãy giải thích người ta làm vậy?
Bài 20) Nhận xét tượng xảy viết phương trình minh họa khi: a) Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl, NaBr, NaI
b) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch Br2
c) Dẫn khí SO2 vào dung dịch nước Br2 hay Cl2, I2
d) Cho Cu, Ag, Fe, Al, CuO, CaCO3 vào dung dịch HCl
DẠNG 3: VIẾT PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CHỨNG MINH TÍNH CHẤT CỦA CÁC CHẤT Bài 21) Viết phương trình phản ứng chứng minh:
a) Clo có tính oxi hóa mạnh
b) Clo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa c) Brom có tính khử
d) HCl axit, có tính khử, có tính oxi hóa e) Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F2 đến I2
f) Tính khử ion halogenua tăng dần theo F- < Cl- < Br- < I-
g) HCl tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trị: chất khử, chất oxi hóa, mơi trường h) HCl tham gia phản ứng trao đổi
i) HBr khử H2SO4 đến SO2
Bài 22) Viết phương trình phản ứng chứng minh HCl có tính khử
Bài 23) Chứng minh iot có tính oxi hóa mạnh yếu halogen khác
Bài 24) Bằng phản ứng hóa học, chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh brom iot Bài 25) Viết phản ứng hóa học minh họa cho nhận định: flo phi kim mạnh clo Bài 26) Chứng minh brom có tính oxi hóa mạnh yếu axit sunfuric đặc
DẠNG 4: ĐIỀU CHẾ
Bài 27) Viết phương trình phản ứng điều chế clo phịng thí nghiệm Bài 28) Viết phương trình phản ứng điều chế clo công nghiệp
Bài 29) Người ta điều chế I2 cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn NaI MnO2 Viết phương trình phản ứng nêu vai trò chất phản ứng
Bài 30) Người ta điều chế Br2 cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp rắn KBr MnO2 Cho biết vai trò chất phản ứng
Bài 31) Người ta điều chế khí clo cách đun nóng hỗn hợp chất có cơng thức: KHSO4, KCl, MnO2 Hãy viết phương trình phản ứng điều chế clo phương pháp cho biết vai trò chất phản ứng
Bài 32) Cho chất sau: kali clorua, canxi clorua, mangan đioxit, axit sunfuric đậm đặc Hãy viết phương trình phản ứng điều chế hiđro clorua clo
Bài 33) Nêu phương pháp sunfat phương pháp tổng hợp điều chế axit clohiđric
Bài 34) Có chất sau: axit sunfuric, nước, kali clorua rắn Hãy viết phương trình phản ứng điều chế axit clohiđric
(13)Bài 37) Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo?
Bài 38) Viết phương trình phản ứng điều chế KCl phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng trao đổi phản ứng
Bài 39) Trình bày phương pháp công nghiệp sản xuất flo, brom, iot
Bài 40) Tại điều chế Cl2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua áp dụng phương pháp điều chế F2? Có thể điều chế F2 cách nào?
Bài 41) Tại điều chế khí HCl, HF phương pháp sunfat, cịn HBr, HI khơng Điều chế HBr, HI cách nào?
Bài 42) Từ đá vôi, muối ăn, nước, Fe, Cu Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro clorua, clo, nước Gia-ven, clorua vôi, sắt (II) clorua, sắt (III) clorua, đồng (II) clorua
Bài 43) Chỉ từ dung dịch KCl, viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: kali hiđroxit, clo, axit clohiđric, kali hipoclorit, kali clorat
Bài 44) Muối ăn khơng có tầm quan trọng đời sống ngày người mà nguyên liệu để sản xuất natri hiđroxit, clo, axit clohiđric Hãy viết phương trình hóa học phản ứng để điều chế
Bài 45) Trong phịng thí nghiệm có hóa chất: NaCl, KMnO4, NaOH, H2O, dung dịch H2SO4 đặc Hãy viết phương trình phản ứng điều chế nước Gia-ven
Bài 46) Điều chế halogen hiđro halogenua tương ứng từ muối kali halogenua
Bài 47) Cho chất sau: KCl, CaCl2, MnO2, dung dịch H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, HCl từ chất
Bài 48) Phản ứng điều chế clorua vôi từ vơi sữa khí clo: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O có phải phản ứng oxi hóa – khử khơng? Vì sao?
Bài 49) Cho hóa chất: NaCl (rắn), MnO2 (rắn), dung dịch NaOH, dung dịch KOH, dung dịch H2SO4 đặc, Ca(OH)2 rắn, H2O Từ hóa chất điều chế chất sau đây:
a) Nước Gia-ven b) Kali clorat c) Clorua vơi d) Oxi Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Bài 50) Từ MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Fe, CaCO3, H2O Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: FeCl2, FeCl3, nước Gia-ven, clorua vôi, MnCl2
DẠNG 5: PHÂN BIỆT, NHẬN BIẾT
Bài 51) Nhận biết dung dịch sau q tím hóa chất cần thiết: Cl2, HCl, NaClO, CaOCl2 Bài 52) Làm để phân biệt dung dịch natri florua dung dịch natri clorua?
Bài 53) NaCl có lẫn tạp chất NaI Làm để loại tạp chất
Bài 54) Có bình khơng ghi nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr, NaI Chỉ dùng thuốc thử (không dùng AgNO3), làm để xác định dung dịch chứa bình Viết phương trình hóa học
(14)Bài 56) Khơng dùng AgNO3, nhận biết chất sau đựng bình riêng biệt: a) Khí hiđro clorua, khí hiđro iotua, khí hiđro bromua
b) Dung dịch kali clorua, kali bromua, kali iotua
DẠNG 6: ĐIỀU CHẾ CLO; CLO TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI; CLO TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
Bài 1) Hỗn hợp khí X gồm clo oxi X tác dụng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g Mg 8,1g Al tạo 37,05g hỗn hợp Y gồm clorua oxit hai kim loại Tính % thể tích % khối lượng chất hỗn hợp X
Bài 2) Cho 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm clo oxi tác dụng vừa hết với 25,76g hỗn hợp Y gồm Zn Cu tạo 37,66g hỗn hợp clorua oxit hai kim loại
a) Tính thành phần % thể tích chất hỗn hợp X b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp Y Bài 3) Tính thể tích khí clo thu đktc
a) có 14,6g HCl dung dịch HCl đặc, nóng tác dụng với MnO2 b) có 54,75g HCl dung dịch HCl đặc tác dụng với KMnO4
Bài 4) Tính thể tích khí clo thu (đktc) thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng a) tác dụng với 13,05g MnO2
b) tác dụng với 31,6g KMnO4
Bài 5) Tính thể tích clo thu (đktc) cho 23,7g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc, dư Khí clo thu có đủ tác dụng với 13,5g bột nhơm khơng?
Bài 6) Có chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, KClO3 dung dịch HCl
a) Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất điều chế lượng khí clo nhiều
b) Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất điều chế lượng khí clo nhiều
Bài 7) Cần tối thiểu gam KMnO4 lit dung dịch HCl 5M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 65g FeCl3?
Bài 8) Cho 30,45g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Tồn lượng khí clo sinh bị khử hoàn toàn kim loại R, tạo 47,6g muối Xác định kim loại R
Bài 9) Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 140g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch X Tính nồng độ % chất dung dịch X
Bài 10) Cho luồng khí clo tác dụng với dung dịch KOH loãng nhiệt độ thường tác dụng với dung dịch KOH đậm đặc đun nóng khoảng 100oC Nếu lượng KCl sinh có khối lượng tỉ lệ thể tích khí clo hai trường hợp bao nhiêu?
Bài 11) Cho 13,92g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric đặc, đun nóng Tồn khí sinh cho qua 200ml dung dịch KOH 2M nhiệt độ thường thu dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng xảy
(15)qua 168g dung dịch KOH 40%, đun nóng thu dung dịch A a) Dung dịch A có chứa chất nào?
b) Tính nồng độ % chất dung dịch A
Bài 13) Khi đun nóng muối kali clorat, khơng có xúc tác, muối bị phân hủy đồng thời theo phản ứng sau:
2KClO3
o
t
2KCl + 3O2 (1) 4KClO3
o
t
3KClO4 + KCl (2)
Cho biết phân hủy hoàn toàn 73,5g KClO3 thu 33,525g KCl Hãy tính % khối lượng KClO3 bị phân hủy theo (1), theo (2)
Bài 14) Cho 10,44g MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc, đun nóng thu khí X a) Tính thể tích X (đktc)
b) Tính khối lượng clorua vơi tối đa thu cho tồn khí X phản ứng với dung dịch Ca(OH)2
c) Tính khối lượng muối NaClO thu cho lượng khí X phản ứng với dung dịch NaOH dư
DẠNG 7: MUỐI HALOGEN, HX TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AgNO3
Bài 1) Cho 400ml dung dịch có hịa tan 24,72g NaBr tác dụng với 100ml dung dịch có hòa tan 27,2g AgNO3 Sau phản ứng thu m gam kết tủa dung dịch X Tính giá trị m nồng độ mol/lit chất dung dịch X (Coi thể tích dung dịch khơng đổi)
Bài 2) Một dung dịch có hịa tan hai muối NaCl NaBr Nồng độ % muối dung dịch C% Hãy xác định nồng độ % muối dung dịch biết 20g dung dịch hai muối nói tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch AgNO3 nồng độ 8%, có khối lượng riêng
1,0625g/cm3
Bài 3) Cho 1,785g muối kali halogenua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phân hủy hoàn toàn cho 1,62g bạc Xác định tên halogen muối
Bài 4) Chất A muối đồng (II) halogenua Cho dung dịch chứa 33,75g A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 71,75g kết tủa Hãy xác định công thức chất A
Bài 5) Cho 31,8g NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,4g kết tủa Xác định X, Y khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Bài 6) Dung dịch chứa 27g muối kẽm halogenua phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1,2M
a) Tìm tên halogen muối
b) Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng
Bài 7) Cho dung dịch chứa 37,5g muối natri halogenua vào dung dịch AgNO3 dư thấy có 58,75g kết tủa
a) Tìm tên halogen muối
b) Tính khối lượng dung dịch AgNO3 27,2% phản ứng
(16)Bài 9) Hỗn hợp KCl NaI trộn theo tỉ lệ mol : Hịa tan tồn hỗn hợp vào 50,05g H2O dung dịch X Cho 765g dung dịch AgNO3 10% vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, thêm axit HCl vào nước lọc để tác dụng hết với AgNO3 cịn dư tạo 28,7g kết tủa Xác định nồng độ % KCl NaI dung dịch X
Bài 10) Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaF 0,05M; NaCl 0,15M NaBr 0,2M Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu
Bài 11) Một hỗn hợp gồm muối: NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82g hịa tan hồn tồn nước thu dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hịa tồn dung dịch sau phản ứng thu 3,93g muối khan Lấy lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305g kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Bài 12) Hòa tan 45,8g hỗn hợp rắn gồm NaBr KCl vào nước thành 200g dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 (vừa đủ) thấy có 85,1g kết tủa
a) Tính nồng độ % NaBr dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch AgNO3 0,8M cần dùng phản ứng
Bài 13) Thêm 195ml dung dịch AgNO3 10% (D = 1,09g/ml) vào lit dung dịch có chứa 14,57g hỗn hợp ZnBr2 KI Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl nồng độ 0,1M Hãy xác định thành phần % khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu
Bài 14) Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl NaBr Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp trên, người ta thu khối lượng kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
%mNaCl = 27,84%
Bài 15) Một muối tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Hịa tan m gam muối vào H2O chia dung dịch thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 14,35g kết tủa trắng Nhúng kẽm vào phần Sau thời gian phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm giảm 0,05g
a) Tìm cơng thức muối b) Xác định trị số m
Bài 16) Hỗn hợp A chứa hai muối natri halogenua X Y Biết X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hoàn toàn 52,95g hỗn hợp A phải dùng 500ml dung dịch AgNO3 0,8M Xác định hai nguyên tố X, Y tính khối lượng kết tủa thu
Hƣớng dẫn giải
Bài 17) Nhiệt phân 36,75g KClO3 sau phản ứng thu hỗn hợp rắn A V lit khí B (đktc) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu 21,525g kết tủa trắng bị hóa đen ngồi ánh sáng Tính giá trị V biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng sau:
KClO3 ,
o
t MnO
KCl + O2 KClO3
o
t
(17)DẠNG 8: HALOGEN MẠNH ĐẨY HALOGEN YẾU RA KHỎI MUỐI
Bài 1) Xác định nồng độ % dung dịch KBr (D = 1,34g/ml) biết 17,92 lit khí clo (đktc) đủ tác dụng hết với KBr có 355,22 ml dung dịch KBr
Bài 2) Cho 25g nước clo vào dung dịch có chứa 2,5g KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng KBr cịn dư Sau thí nghiệm, đem cạn dung dịch cịn lại 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo tan nước clo tham gia phản ứng, tính nồng độ % clo nước clo khối lượng chất chất rắn khan thu
Bài 3) Cho 20g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 5,15g natri bromua lắc tồn clo phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm đem sấy khơ thu 3,37g chất rắn Tính hàm lượng % clo loại brom nói
Bài 4) Khi cho 10m3 khơng khí có chứa khí clo qua ống đựng muối NaI, khối lượng muối giảm bớt 91,5mg Xác định hàm lượng khí clo (mg/m3) khơng khí
Bài 5) Xác định nồng độ mol dung dịch KI biết 500ml dung dịch tác dụng hết với khí clo giải phóng tối đa 114,3g I2
Bài 6) Hỗn hợp X gồm KBr KI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch Y Nếu cho brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05g Nếu sục khí clo dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625g Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X Bài 7) Hỗn hợp rắn X chứa NaBr NaI Cho hỗn hợp X vào nước brom (lấy dư) Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch nung nóng ta sản phẩm rắn khan Y Khối lượng Y nhỏ khối lượng X m gam Cho sản phẩm Y vào nước clo (lấy dư) Sau phản ứng xong, làm bay dung dịch sấy khô ta sản phẩm rắn khan Z Khối lượng Z nhỏ khối lượng Y m gam Tính % khối lượng chất X
Bài 8) Hòa tan 41,7g hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước dung dịch X Cho luồng khí clo qua dung dịch X đủ để đẩy hết iot khỏi muối cô cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay cịn lại 23,4g bả rắn Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
DẠNG 9: KIM LOẠI, OXIT KIM LOẠI, BAZƠ TÁC DỤNG VỚI HCl
Bài 1) Cho 21,6g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 14,6% (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu 11,2 lit khí (đktc)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch HCl đem dùng
Bài 2) Cho 14,2g hỗn hợp A gồm ba kim loại Cu, Al Fe tác dụng với V ml dung dịch HCl 2,5M (dư), sau phản ứng thu 8,96 lit khí (đktc) 3,2g chất rắn
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
b) Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lượng cần phản ứng
c) Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với khí clo dư thu 22,365g hỗn hợp muối khan Tìm m, biết hiệu suất phản ứng 90%
(18)Bài 4) Cho hỗn hợp A gồm Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (đktc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) cho tác dụng với chất rắn B thu 5,6 lit khí SO2 (đktc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng hỗn hợp A
Bài 5) Cho 15,6g kim loại R thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch X 5,376 lit khí (đktc)
a) Xác định tên kim loại R
b) Tính C% chất dung dịch X
Bài 6) Cho 0,72g kim loại R có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 120g dung dịch HCl a% thu 120,66g dung dịch A
a) Xác định tên kim loại R b) Tính a
c) Tính C% chất tan dung dịch A
Bài 7) Hịa tan hồn tồn 45,6g hỗn hợp gồm Fe Zn dung dịch HCl Sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng thêm 44,1g Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài 8) Cho 7g hỗn hợp ba kim loại Fe, Al, Zn tan hết dung dịch HCl thu 4,48 lit khí (đktc) dung dịch X, Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối Tính m
Bài 9) Chia 34,4g hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn Mg thành hai phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 9,408 lit khí (đktc) Phần cho tác dụng với khí Cl2 dư, đốt nóng, thu 49,86g muối Tính % khối lượng Fe hỗn hợp
Bài 10) Hịa tan hồn tồn 24,8g hỗn hợp X gồm Fe Mg dung dịch HCl 0,8M (vừa đủ) Sau phản ứng thu 11,2 lit khí (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng
Bài 11) Cho 12,9g hỗn hợp X gồm Zn Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit khí Y (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất X
b) Tổng hợp toàn khí Y sinh với 1,792 lit khí Cl2 (đktc) Sản phẩm sinh dẫn vào 13,14g nước thu dung dịch có nồng độ 10% Tính hiệu suất phản ứng
Bài 12) Hịa tan hồn tồn 36,2g hỗn hợp Zn Al2O3 cần vừa đủ V lit dung dịch HCl 10% (D = 1,1g/ml) sau phản ứng thu 8,96 lit H2 (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp
b) Tính V nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Bài 13) Cho 3,72g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với 131,4g dung dịch HCl (D = 1,04g/ml) vừa đủ Sau phản ứng, người ta thu 3,36 lit khí (đktc)
a) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp b) Tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch HCl
c) Tính C% dung dịch muối sau phản ứng
Hƣớng dẫn giải
(19)dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) Sau phản ứng thu 1,344 lit khí (đktc) a) Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A
b) Tính V
Hƣớng dẫn giải a) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2; ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Gọi x = nZn, y = nZnO 65 81 6,33 0, 03 3,9
0, 06 2, 43
x y mZn
y
x mZnO
b) nHCl = 2x + 2y = 0,18
10 0,18.36,5
( ) 0, 015
10 10.36,5.1,19
M dd
dd
n C D n M
C V HCl
V M C D
lit
(20)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia