Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là1. 2..[r]
(1)Phản ứng nhanh?
Phản ứng chậm?
Các phản ứng xảy nhanh chậm khác Để
(2)(3)II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG
ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Nội dung:
TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
TỐC ĐỘ
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG III Ý NGHĨA THỰC TIỄN
CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
1 Thí nghiệm Thí nghiệm
2 Nhận xét Nhận xét
(4)I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Thí nghiệm
2 Nhận xét
1 Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch BaCl2 0,1M. Ống nghiệm (2) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M.
(5)Ph n ng x y ả ứ ả nhanh h nơ ?
(1) (2)
25 ml dd BaCl2 0,1M
25 ml dd Na2S2O3 0,1M
25 ml dd H2SO4 0,1 M
BaSO4 S
(1) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
(2)Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O
Nói chung, phản ứng hóa học khác xảy nhanh, chậm khác Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học, người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt
2 Nhận xét
Tốc độ phản ứng
Phản ứng (1) xảy nhanh phản ứng (2).
(1) (2)
Tìm thực tế , sống những phản ứng minh họa
cho loại phản ứng xảy nhanh, chậm
Học sinh viết phương trình
phản ứng
(6)I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Thí nghiệm
2 Nhận xét
2 Nhận xét
- Vậy tốc độ phản ứng gì?
- Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ một chất phản ứng sản phẩm
phản ứng đơn vị thời gian.
Thí dụ: Br2 + HCOOH -> 2HBr + CO2
Vậy tốc độ trung bình phản ứng khoảng
thời gian 50 giây tính theo Br2 bao nhiêu?
2
Br
v
- Lúc đầu nồng độ Br2 0,0120 (mol/l)
- Sau 50 giây nồng độ chất Br2 0,0101 (mol/l)
s l mol s l mol l mol / 10 80 , ) ( 50 / 0101 , / 0120 ,
0 5
(7)II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Các phản ứng hóa học xảy ta thay đổi số yếu tố tốc độ phản ứng thay đổi Vậy yếu tố ảnh hưởng đến
sự thay đổi tốc độ phản ứng?
1 Ảnh hưởng nồng độ.
1 Ảnh hưởng nồng độ.
Thí nghiệm
Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M. Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M và 15 ml nước cất.
Đổ đồng thời ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát tượng xảy ra, ý thời gian diễn phản ứng.
Có phản ứng:
Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + Na2SO4 + H2O
Chúng ta thực phản ứng hai
trường hợp có nồng độ Na2S2O3 khác nhau,
cịn yếu tố khác nhau, với mục đích tìm hiểu xem nồng độ ảnh hưởng ntn đến tốc
(8)Có khác v ề
th tích n ng đ c a ể ồ ộ ủ
dd Na2S2O3 tham
gia phản ứng với dd
H2SO4?
Ph n ng x y ả ứ ả
nhanh h n? T i sao?ơ ạ
25 ml dd Na2S2O3 0,1M
10 ml dd Na2S2O3 0,1M +
15ml nước cất
25ml d2 H
2SO4
0,1M
S
S
Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O khi t ng n ng ă ồ độ ch t ph n ấ ả
ng, t c ph n ng t ng.
ứ ố độ ả ứ ă
Thí nghiệm
Th tích dd Naể 2S2O3 bình (1) = th tích dd Naể 2S2O3 bình
(2)
[Na2S2O3] bình > [Na2S2O3] bình
Ph n ng tao k t tu (S) bình nhanh h n bình 2.ả ứ ế ả ở ơ ở
V y n ng đ ch t tham gia có nh h ng nh th ậ ồ ộ ấ ả ưở ư ế
đ n t c đ c a ph n ng hóa h c?ế ố ộ ủ ả ứ ọ
(9)II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
2 Ảnh hưởng áp suất.
2 Ảnh hưởng áp suất.
- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí.
Thí dụ: 2HI(k) -> H2(k) + I2(k)
- Em có nhận xét liên quan áp suất tốc độ phản ứng có chất khí tham gia?
- Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10-8 mol/l.s
- Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo được là 4,88.10-8 mol/l.s
Kết luận: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng
(10)C ng củ ố
1 Tìm số thí dụ ảnh hưởng
nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng mà
(11)C ng củ ố
2 M t ph n ng hóa h c x y theo ph ng ộ ả ứ ọ ả ươ
trình: A + B -> C + D
N ng đ mol ban đ u c a ch t A 0,8 mol/l,c a ồ ộ ầ ủ ấ ủ
ch t B mol/l Sau 20 phút, n ng đ chât A gi m ấ ồ ộ ả
xu ng 0,78 mol/l.ố
a.H i n ng đ c a chât B sau ph n ng bao nhiêu?ỏ ồ ộ ủ ả ứ
b.Tính t c đ trung bình c a ph n ng th i ố ộ ủ ả ứ ờ
gian T c đ tính theo chât A ch t B có khác ố ộ ấ