b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.. Tính nồng.[r]
(1)PHÒNG GD-ĐT TP QUI NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THCS BÙI THỊ XN Mơn Hóa học LỚP THCS Năm học: 2007-2008 o0o Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 24 /4 /2008
Họ tên học sinh: Lớp: Số báo danh: Phịng số:
Chữ kí GT Số phách
Điểm Điểm chữ Chữ kí GK Số phách
Câu 1: (2 điểm) Nguyên tố X tạo thành với Fe tạo hợp chất có dạng FeaXb Phân tử
gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5g Hỏi X nguyên tố gì? Câu 2: (3 điểm) Tìm cơng thức hóa học hợp chất sau:
a/ Một hợp chất rắn màu trắng, thành phần phân tử có: 40% C ; 6,7% H ; 53,3% O có PTK 180 b/ Một hợp chất axit có thành phần phần trăm khối lượng là: 2,1% H ; 29,8% N ; 68,1% O
Câu 3: (3 điểm) Hịa tan hồn tồn 4,05g kim loại R chưa rõ hóa trị vào 296,4g dung dịch HCl thu dung dịch lượng khí hidro (ở đktc) Dẫn tồn lượng khí thu qua lượng dư CuO thu 14,4g kim loại
a/ Xác định kim loại R
b/ Tính khối lượng CuO bị khử
c/ Tính nồng độ % dung dịch axit HCl ban đầu
Câu 4: (4 điểm) Đốt cháy 6,2g phơpho bình chứa 7,84 lít oxi (ở đktc) Hãy cho biết sau cháy
a/ Phôtpho hay oxi, chất thừa, khối lượng bao nhiêu? b/ Chất tạo thành khối lượng ?
Câu 5: (3 điểm) Cho 0,83g hỗn hợp kim loại gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí (ở đktc) a/ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 6: (3 điểm) Trong phịng thí nghiệm có kim loại Al, Fe dung dịch HCl.
a/ Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl kim loại cho khí hidro nhiều hơn?
b/ Nếu thu khối lượng khí hidro khối lượng kim loại dùng hơn? Câu 7: (2 điểm) Cho 300ml dung dịch H2SO4 1,5M trộn với 200ml dung dịch H2SO4 2M Tính nồng
(2)Đáp án: KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Câu 1: (3điểm)
-Theo cơng thức dạng FeaXb (1đ)
Ta có: a + b = => a = – b 56(4 – b) + X.b = 162,5 224 – 56b + Xb = 162,5
61,5 = 56b - Xb
b , 61
= 56 – X
-Biện luận: (1đ)
-Vậy X = 35,5 : Clo (Cl) (1đ)
Câu 2: (3điểm)
a/ -Tìm số mol nguyên tử nguyên tố: (1đ)
72 ; n
100 180 40
mC C
12 ; n 12
100 180
,
mH H
96 ; n
100 180 , 53
mO O
- CTHH : C6H12O6 (0,5đ)
b/ -Đặt công thức hóa học axit HxNyOz , ta có:
x:y:z = : 6816,1 14 , 29 : 1 ,
= 2,1 : 2,1 : 4,2 = : : (1đ)
-Cơng thức hóa học Axit HNO2 (0,5đ)
Câu 3: (3điểm)
a/ Gọi hóa trị kim loại R a
Phản ứng: 2R + 2aHCl 2RCla + aH2 (0,5đ)
2R 2a 4,05 0,45 CuO + H2 Cu + H2O
nCu = 0,225 mol ; nH2 = nCu = 0,225 mol
mH2 = 0,45g
Ta có: 0,9R = 8,1a => R = 9a Biện luận:
-Vậy R = 27 : Nhôm (Al) (0,5đ)
b/ nCuO = nCu = 0,225 mol (0,5đ)
mCuO = 0,225 80 = 18g (0,5đ)
c/ nHCl = 0,45 mol (0,5đ)
mHCl = 16,425g
C% HCl = 5,55%
4 , 296 100 x 425 , 16 (0,5đ) Câu 4: (3điểm)
a/ -4P + 5O2 2P2O5 (0,5đ)
-nP = 0,2 mol nO2 = 0,35mol (0,5đ)
b
X -5,5 25,25 35,5
A
(3)-Tỉ số: 04,2 0,535 O2 dư (0,5đ)
-NO2 phản ứng : 0,25 mol n O2 dư : 0,1 mol (0,5đ)
- mO2 dư : 0,1 mol 32 = 3,2g (0,25đ)
b/ -Chất tạo thành P2O5 (0,25đ)
-nP2O5 = 0,1mol (0,25đ)
-mP2O5 = 14,2g (0,25đ)
Câu 5: (3điểm)
a/ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5)
x 1,5x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25đ)
(0,025-1,5x) (0,025-1,5x)
b/ nH2 = 0,025mol (0,25đ)
Gọi x nAl, nH2 (1) 1,5x(mol) (1đ)
nH2 (2) l: (0,025 – 1,5x) (mol)
nFe : (0,025 – 1,5x) (mol) Ta có: 27x + 56(0,025-1,5x) = 0,83
Giải ra: x = 0,01
-mAl = 0,27g %Al : 67,47% (0,5đ)
%Fe : 32,53% (0,5đ)
Câu 6: (3điểm)
a/ 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) (0,5đ)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) (0,5đ)
Gọi a m kim loại Al , Fe
(1) (2.27g) (3 22,4)l (0,5đ)
Ag 1,24a
(2) 56g 2,24l (0,5đ)
g 0,4a
Vậy lượng Al Fe tác dụng hết với HCl Al cho thể tích H2 nhiều Fe(0,5đ)
b/ Nếu thu lượng khí H2 lượng Al dùng lượng Fe (0,5đ)
Câu 7: (2điểm)
-ndd1: 0,3 1,5 = 0,45mol (0,5đ)
-ndd2 : 0,2 = 0,4mol (0,5đ)
-ndd pha trộn = 0,85 mol (0,5đ)
-Vdd pha trộn: 500 ml = 0,5 l
-CMdd pha trộn : 0,5 85 ,
= 1,7 M (0,5đ)