a) Nguyên tắc của chất dùng làm khô các khí có lẫn hơi nước là chất đó phải hút được hơi nước nhưng không tác dụng với chất khí được làm khô... Số mol mỗi chất đã phản ứng tỉ lệ thuận v[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT HƯNG NHÂN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10
MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ
Bài (1,5 điểm)
Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: X + O2
0
t
Y + Z X + Y A + Z X + Cl2 A + HCl
1) Xác định X hồn thành phương trình phản ứng
2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2
Bài (1,0 điểm). X Y ngun tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y
Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C)
Biết phản ứng xảy hồn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m
Bài (1,5 điểm)
1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 lỗng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng
b) Tính khối lượng muối sunfat thu
2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy tồn lượng kim loại cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc)
Xác định công thức oxit kim loại dùng?
Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeS2 + H2SO4 (đ)
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1)
c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + …
d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1) Viết phương trình hóa học xảy
2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (khơng có Cl2 dư, chứa muối)
Bài (1,5 điểm)
a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí cịn lại 0,6 gam chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại A
b) Hấp thụ hoàn tồn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng
Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Bài 1:
1 Từ pu: X + Cl2 A + HCl
=> X có hidro, PX = 18 => X H2S Các phản ứng:
2H2S + 3O2
t
2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + Cl2 2HCl + S phương trình phản ứng
H2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S H2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3 H2S + Fe(NO3)2 không phản ứng Bài 2:
Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y thuộc nhóm IA VIIA Trường hợp : Nếu Y thuộc nhóm IA B có dạng YOH
Ta có : Y 9,284
677 , 64
323 , 35 17
Y
(loại khơng có nghiệm thích hợp) Trường hợp : Y thuộc nhóm VIIA B có dạng HYO4
Ta có : Y 35,5
677 , 64
323 , 35 65
Y
, Y nguyên tố clo (Cl) B (HClO4) axit, nên A bazơ dạng XOH
gam , gam 50 100
8 , 16
mA
XOH + HClO4 XClO4 + H2O
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
mol 15 ,
gam , mol / gam 17
MX
MX = 39 gam/mol, X nguyên tố kali (K) Bài 3:
Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam) C có Fe dư
HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT:
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Ta có : 2,87.1, 0,14( ) 0, 082.(273 27)
hh
n mol
số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)
e(NO ) 0,15( )
F
n mol
Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam) nFe (pu) = 0,15 (mol) => mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam)
8, 4.100
33, 6( ) 25
m gam
Bài 4:
1.a Sơ đồ trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O Từ trình => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi oxit Theo ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> 9, 0, 6( ) 16
O
n mol
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
2 Gọi cơng thức oxit cần tìm MxOy Phương trình phản ứng
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
2
985,
0, 044( ) 22, 4.1000
H
n mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g) Khi M phản ứng với HCl
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
739,
0, 033( ) 22, 4.1000
H
n mol
(2) => 1,848.n 2.0, 033
M
=> M = 28n
Với n hóa trị kim loại M
Chỉ có n = với M = 56 (Fe) thỏa mãn Theo (1)
2
0, 033 0, 044
M
H n x
y n
=> oxit cần tìm Fe3O4
Bài 5: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a)
FeS2 Fe+3 + 2S+4 + 11e S+6 + 2e
2 11
2FeS2 + 11S+6 2Fe+3 + 15S+4 S+4
Cân 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)
t
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O b)
5N+5+ 26e N2O +N2 + NH4+
+1 -3
Mg0 Mg+2 + 2e
13
Cân bằng: 13Mg + 32HNO3 13Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + 14 H2O c)
Fe3O4 3Fe+3 + 1e
xN+5 + (5x-2y)e NxOy (5x-2y)
1
+2y/x
(5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 NxOy + (15x-6y)Fe(NO3)3 + (23x-9y)H2O d)
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3
Bài 6:
a) Ở nhiệt độ thường:
2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2 5KI + KIO3 + 3H2O
(Trong môi trường kiềm tồn cân : 3XO-⇌X- + XO3
Ion ClO- phân hủy chậm nhiệt độ thường phân hủy nhanh đun nóng, ion IO- phân hủy tất nhiệt độ)
Al Al+3 + 3e
N-3 N+5 + 8e
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b) Các phương trình hóa học :
Ion ClO- có tính oxi hóa mạnh, thể phương trình hóa học:
- Khi cho dung dịch FeCl2 HCl vào dung dịch A có khí vàng lục dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu vàng nâu :
2FeCl2 + 2KClO + 4HCl 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dịch Br2 vào dung dịch A, dung dịch brom màu :
Br2 + 5KClO + H2O 2HBrO3 + 5KCl
- Khi cho H2O2 vào dung dịch A, có khí khơng màu, khơng mùi thoát ra: H2O2 + KClO H2O + O2 + KCl
- cho CO2 vào A
CO2 + KClO + H2O KHCO3 + HclO Bài 7:
1) Ptpư:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu + HCl không phản ứng => 0,6 gam chất rắn cịn lại Cu: Gọi x, y số mol Al, Fe
Ta có:
3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) => % 0, 100% 26, 67%
2, 25
Cu ; % e=56.0,015.100% 37,33% 2, 25
F ; %Al = 36%
2)
1, 344
0, 06( ) 22,
SO
n mol ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)
=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=>
2 OH SO
1
n
K n
=> tạo hỗn hợp muối: KHSO3: 0,04 (mol) K2SO3: 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam
=> %( SO )3 0, 04.120.100% 24,19% 19,84
C KH
2
0, 02.158
%( SO ) 100% 15, 93% 19,84
C K
Bài 8:
Đặt công thức tinh thể ngậm nước tách MgSO4.nH2O
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Khối lượng chất 100 gam dung dịch bão hoà:
2
H O
100.100 m
35,1 100
= 74,02 gam
MgSO
100.35,1 m
35,1 100
= 25,98 gam
Khối lượng chất dung dịch sau kết tinh:
2
H O
m = 74,02 – 0,237n gam
4
MgSO
m = 25,98 + – 1,58 = 25,4 gam Độ tan: s = 25,4 100
74,02 0,237n = 35,1 Suy n =
Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh MgSO4.7H2O ĐỀ SỐ
Câu 1.(3 điểm)
1 Hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X vào bình kín có V2O5 nung nóng đến 4500C Sau thời gian phản ứng, làm nguội bình cho tồn chất thu qua dung dịch BaCl2 (dư) Sau kết thúc phản ứng, thu 17,475 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 40%, thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn dung dịch Y, thu 170,4 gam muối khan Tính m
Câu 2 (2 điểm)
Bổ túc cân phản ứng sau phương pháp thăng electrom
a Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + …
c FexOy + HNO3 … + NnOm + H2O Câu 3(3 điểm)
Hợp chất A có cơng thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có n – p = 4; X có n’ = p’, trong n, n’, p, p’là số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Viết kí hiệu nguyên tử M, X cấu hình electron M 2+
Câu 4(3 điểm)
a Nguyên tử vàng có bán kính khối lượng mol 1,44AO 197g/mol Biết khối lượng riêng vàng kim loại 19,36g/cm3 Hỏi nguyên tử vàng chiếm % thể tích tinh thể ? (cho N = 6,02.1023)
b Viết công thức cấu tạo chất sau: HClO4, H3PO3, NH4NO3, H2SO4 Câu 5 (3 điểm)
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng dung dịch làm quỳ tím hố xanh
- Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch HCl 1M sau phản ứng dung dịch không làm đổi màu quỳ tím a Tìm cơng thức phân tử oxit
b Tính V
(Cho: Ba = 137; Li = 7; Na = 23; k = 39; Rb = 85; Cs = 133) Câu 6(3 điểm)
3,28g hỗn hợp kim loại A, B, C có tỉ lệ số mol tương ứng : 3: có tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng : : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 2,0161 lít khí (đktc) dung dịch A
a Xác định kim loại A, B, C, Biết chúng tác dụng với axit tạo muối kim loại hoá trị b Cho dung dịch xút dư vào dung dịch A, đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính lượng kết tủa thu được, biết có 50% muối kim loại B kết tủa với xút
(cho: Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Ni = 5; Sn = 118; Pb = 207; H = 1; O = 16) Câu 7(1,5 điểm)
Hoà tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước thu dung dịch (D) 11,2 lít khí (đktc) Nếu cho thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba Nếu cho thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch (D) dung dịch sau phản ứng dư Na2SO4 Xác định tên kim loại kiềm
Câu 8( 1,5đ): Thiết bị điều chế khí Y từ chất X phịng thí nghiệm hình vẽ đây: a Cho biết phương pháp điều chế khí Y nguyên tắc điều chế Y
b Khí Y, chất X cặp chất chương trình hóa học 10 trở xuống Viết phương trình phản ứng hóa học cụ thể
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1:
1.Dựa vào tỉ khối hỗn hợp số mol hỗn hợp ta tính số mol SO2 = 0,15 mol, O2 = 0,05 mol
PTHH: 2SO2 + O2 → 2SO3
Khi cho toàn chất thu qua dung dịch BaCl2 dư có SO3 tham gia phản ứng PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Dựa vào lượng kết tủa ta có số mol O2 phản ứng 0,0375 mol Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,0375/0,05 = 75%
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
Từ giả thiết ta tính khối lượng hai khí 13,4 gam; khối lượng muối Na2SO4 170,4 gam => số mol H2SO4 = số mol Na2SO4 = 1,2 mol
Từ tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu 294 gam khối lượng dung dịch sau phản ứng 331,2 gam
Theo bảo toàn khối lượng ta có:
294 + m = 331,2 + 13,4 => m = 50,6 gam. Câu 2:
a Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 → 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15 K2MnO4 + 30NO + 20CO2 b 10NH4NO3 + 8P → 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O
c (5n – m)FexOy + (18nx – 6my – 2ny)HNO3 → x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O
ĐỀ SỐ
Câu 1: (2,0 điểm)
1) Phân tử M tạo nên ion X3+ Y2- Trong phân tử M có tổng số hạt p, n, e 224 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 72 hạt Tổng số hạt p, n, e ion X3+ ion Y2- 13 hạt Số khối nguyên tử Y lớn số khối nguyên tử X đơn vị Xác định số hạt p, n, e nguyên tử X, Y công thức phân tử M
2) X, Y, R, A, B, M theo thứ tự nguyên tố liên tiếp Hệ thống tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất)
a Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B, M
b Viết cấu hình electron X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+ So sánh bán kính chúng giải thích? Câu 2: (2,0 điểm)
1) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
b) FeO + HNO3 NO + Fe(NO3)3 + H2O c) Cu + H2SO4(đ)
0
t
CuSO4 + SO2 + H2O d) FeS2 + H2SO4 (đ)
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch KMnO4
b Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch nước clo, sau nhỏ vào dung dịch sau phản ứng vài giọt dung dịch muối BaCl2
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1) a Axit sunfuric đặc dùng làm khơ khí ẩm, dẫn hai thí dụ Có khí ẩm khơng làm khô axit sunfuric đặc, dẫn hai thí dụ Vì sao?
b Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than (được gọi hóa than) Dẫn thí dụ hóa than saccarozơ, vải sợi làm từ xenlulozơ (C6H10O5)n
2) Hỗn hợp A gồm Al, Zn, S dạng bột mịn Sau nung 33,02 gam hỗn hợp A (khơng có khơng khí) thời gian, nhận hỗn hợp B Nếu thêm 8,296 gam Zn vào B hàm lượng đơn chất Zn hỗn hợp
2 hàm lượng Zn A Lấy
2hỗn hợp B hòa tan H2SO4 lỗng dư sau phản ứng thu 0,48 gam chất rắn nguyên chất Lấy
2 hỗn hợp B thêm thể tích khơng khí thích hợp (coi khơng khí chứa 20%O2 80% N2 theo thể tích) Sau đốt cháy hồn tồn B, thu hỗn hợp khí C gồm hai khí N2 chiếm 85,8% thể tích chất rắn D Cho hỗn hợp khí C qua dung dịch NaOH dư thể tích giảm 5,04 lít (đktc)
a Tính thể tích khơng khí (đktc) dùng
b Tính thành phần % theo khối lượng chất B Câu 4: (2,0 điểm)
1) Một oleum A chứa 37,869 % lưu huỳnh phân tử a) Hãy xác định công thức A
b) Trộn m1 gam A với m2 gam dung dịch H2SO4 83,30% 200 gam oleum B có cơng thức H2SO4.2SO3 Tính m1 m2
2) A, B dung dịch HCl có nồng độ mol khác Lấy V lít dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 35,875 gam kết tủa Để trung hịa V’ lít dung dịch B cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Trộn V lít dung dịch A với V’ lít dung dịch B thu lít dung dịch C (coi V + V’ = lít) a Tính nồng độ mol/lít dung dịch C
b Lấy riêng 100 ml dung dịch A 100 ml dung dịch B cho tác dụng với Fe dư lượng H2 thoát
hai trường hợp chênh lệch 0,448 lít (ở đktc) Tính nồng độ mol dung dịch A, B. Câu 5: (2,0 điểm)
1) a Nhỏ giọt đến hết 125 ml dung dịch HCl 4M vào 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M Na2SO3 0,8M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO2 Thể tích khí SO2 thu (ở đktc) bao nhiêu?
b Làm ngược lại câu a, nhỏ giọt đến hết 375 ml dung dịch chứa đồng thời hai chất tan NaOH 0,4M Na2SO3 0,8M vào 125 ml dung dịch HCl 4M đồng thời đun nhẹ để đuổi hết khí SO2 Thể tích khí SO2 thu (ở đktc) bao nhiêu?
Coi hiệu suất phản ứng 100%
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 dung dịch) tối thiểu để hấp thụ vừa hết lượng khí dư thu 6,72 gam muối Hãy xác định tên kim loại R Biết tất phản ứng có hiệu suất 100%
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu Ý Đáp án
1
1.1
Gọi ZX, ZY tương ứng số proton X, Y ( ZX, ZY є Z*) NX, NY tương ứng số nơtron X, Y ( NX, NY є Z*)
Phân tử M tạo nên ion X3+ ion Y2- M có cơng thức phân tử là: X2Y3 - Tổng số hạt p, n, e phân tử M là:
2(2ZX + NX) + 3( 2ZY + NY) = 224 (1)
- Trong phân tử M, hiệu số hạt mang điện số hạt không mang điện là: ( 4ZX + 6ZY) – (2NX + 3NY) = 72 (2)
- Hiệu số hạt p, n, e ion X3+ ion Y2-: (2ZY + NY +2) – ( 2ZX + NX – 3) = 13 (3) - Hiệu số khối nguyên tử X Y là: (ZY + NY) – ( ZX + NX) = (4) Lấy (1) + (2) ta được: 2ZX + ZY = 74 (5) Lấy (3) – (4) ta được: ZY - ZX = (6)
Giải hệ (5) (6) ZX = 13; ZY = 16 => NX = 14; NY = 16 Vậy X Al (e=p=13; n=14) Y S (e=p=n=16)
Công thức phân tử M: Al2S3
2a
Gọi Z số điện tích hạt nhân X
=> Số điện tích hạt nhân Y, R, A, B, M (Z + 1), (Z + 2), (Z + 3), (Z + 4), (Z+5) Theo giả thiết Z + (Z + 1) + (Z + 2) + (Z + 3) + (Z + 4)+ (Z+5) = 63 => Z =
8X; 9Y; 10R; 11A; 12B, 13M (O) (F) (Ne) (Na) (Mg) (Al)
2b O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+ , Al3+ có cấu hình e: 1s2 2s2 2p6
Số lớp e giống => bán kính r phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính r nhỏ
rO2- > r F-> rNe >rNa+ > rMg2+ > rAl3+
2
1a 1x Mn+4 + 2e Mn+2 2x 2Cl- Cl2 + 2e
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1b
3x Fe+2 Fe+3 + e 1x N+5 + 3e N+2
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 1c 1x S+6 +2e S+4
1x Cuo Cu+2 + 2e Cu + 2H2SO4đặc
o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O 1d
2FeS2 + 14 H2SO4 (đ)
t
Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2.a Phương trình: 5SO +2KMnO +2H O2 4 2 K SO +2MnSO +2H SO2 4 4 2 4
- Màu tím dung dịch nhạt dần, cuối màu hồn tồn 2.b
Phương trình: 2 2
2 4
H S+4Cl +4H O 8HCl+H SO BaCl +H SO BaSO 2HCl
- Nươc Cl2 nhạt màu, có kết tủa trắng xuất 2.c Phương trình: O3 + H2O + 2KI O2 + 2KOH + I2
- Dung dịch chuyển sang màu hồng 2.d Phương trình:
2
H S+CuCl 2HCl+ CuS
- Màu xanh dung dịch nhạt dần dung dịch có kết tủa màu đen xuất
3
3.1
a) Nguyên tắc chất dùng làm khơ khí có lẫn nước chất phải hút nước khơng tác dụng với chất khí làm khơ
Thí dụ: Để làm khơ khí CO2, SO2, O2, … ta dẫn khí qua dung dịch H2SO4 đặc
-Có khí ẩm khơng làm khơ H2SO4 đặc chúng tác dụng với H2SO4 Thí dụ: Khi cho khí HI, HBr,… có lẫn nước qua dung dịch H2SO4 đặc khí tác dụng theo phương trình
8HI + H2SO4đặc 4I2 + H2S + 4H2O 2HBr + H2SO4đặc SO2 + Br2 + 2H2O
b) H2SO4 đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than Thí dụ:
C12H22O11 H SO dac2 12C + 11H2O Đường mía (màu trắng) muội than C + 2H2SO4
o
t
CO2 + SO2 + 2H2O (C6H10O5)n H SO dac2 6nC + 5nH2O Xenlulozơ muội than
C + 2H2SO4
o
t
CO2 + SO2 + 2H2O (HS cần viết lần PT này) a Phương trình: 2Al + 3S Al2S3
Zn + S ZnS FeS2 Fe+3 + 2S+4 + 11e
S+6 + 2e
11
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 3.2
TH tổng quát : Hỗn hợp B gồm Al2S3, ZnS, S dư, Al dư, Zn dư
2
hh B + H2SO4loãng chất rắn S
B S m
2
1 dư = 0,48 g 0,03 32 48 , )
(B Sdu
n mol
Pt : Al2S3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2S ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 *
2
hỗn hợp B nung:
Pt: 2Al2S3 + 9O2 2Al2O3 + 6SO2 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 4Al + 3O2 2Al2O3
2Zn + O2 2ZnO S + O2 SO2
(*) HS viết sơ đồ phản ứng để thay cho PTHH giải toán
*Khí C: SO2, N2( khơng có O2 dùng vừa đủ) Khí C dd
NaOH N
Vgiảm = VSO2sinh = 5,04( l) 2( )
5, 04
0, 225 22,
SO C
n mol
ADĐLBT nguyên tố S: 2 1
2
( ) ( ) ( )
s
n
SO C nS B nS A ¸SA
n = 0,225.2 = 0,45 mol ¸S
A
m = 0,45 32 = 14,4g; mAl + Zn(A)= 33,02 – 14,4 = 18,62g Gọi nAl: x(mol) ;nzn: y(mol); 27x + 65y = 18,62 (1) % VSO2/C = 100 - % VN2 = 14,2%
2
2
2
0, 225
.100 100 1, 585
% 14,
SO SO
SO hhC
hhC SO
n n
n n mol
n n
2
85,8
.1, 585 1, 36 100
N
n mol
2
5
1, 36 1,
4
kk N
n n molVkk = 1,7 22,4 = 38,08 lít b 0,34
5 ) ( kk B O n n mol
Nhận xét: Lượng O2 pứ với
A (Al, Zn, S) tạo Al2O3, ZnO, SO2 = lượng O2 phản ứng với
2
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Pt: 4Al + 3O2 2Al2O3
Mol: x/2 3x/8 Zn +
2
O2 ZnO Mol: y/2 y/4
S + O2 SO2 Mol: 0,225 0,225
Ta có:
x y
+ 0,225= 0,34 (2) Giải (1,2): x = 0,16; y = 0,22 %mZn(A) 0, 22.65.100 43,307%
33,02
Gọi nZn dư: z(mol)
Sau thêm 8,296 gam Zn vào B: % Zn đơn chất=
65 8, 296
.100 43,307 33, 02 8, 296
z
z = 0,01mol Zn dư
nZn phản ứng với S = 0,22-0,01=0,21mol
nS phản ứng với Al=nS chung - nS phản ứng Zn - nS dư = 0,45 – 0,21 – 0,03= 0,21mol
0, 21 0,07 Al S
n mol
% mB:
0,07.150.100%
% 31,8%
33,02
Al S ; %m ZnS = 61,69% 02 , 33 % 100 97 21 ,
% mZndư = 1,97% 02 , 33 % 100 65 01 ,
; % mSdư = 2,91% 02 , 33 % 100 32 03 ,
% mAl dư = 100% - (31,8% + 61,69% + 1,97% + 2,91%) = 1,63% 4 4.1a Đặt công thức oleum A H2SO4.nSO3
%mS(A) =
32(1 ) 37,869 98 80 100
n n
n =
Vậy A H2SO4.3SO3
4.1b Theo giả thiết: m1 + m2 = 200 (1)
Khối lượng S hỗn hợp chất khối lượng S 200 gam oleum H2SO4.2SO3
Ta có PT: 1(32 32.3) 2.83, 3.32 200.32.3 98 80.3 98.100 98 80.2
m m
(2)
Từ (1) (2) m1 = 187,619 gam; m2 = 12,381 gam. - Cho V lít dung dịch A tác dụng với AgNO3 dư
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (1) 0,25 0,25
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 4.2
NaOH + HCl NaCl + H2O (2) 0,15 0,15
a) Ta có: Trong lít dung dịch C có nHCl = 0,25 + 0,15 = 0,4 mol HCl Vậy CM(HCl) = 0,4 : = 0,2M
b) Khi cho dung dịch A hay dung dịch B tác dụng với Fe xảy phản ứng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
Đặt nồng độ dung dịch A xM nHCl(A) = 0,1x mol Đặt nồng độ dung dịch B yM nHCl(B) = 0,1y mol Ta có: V + V’ = hay 0, 25 0,15
x y = (I)
Số mol H2 chênh lệch = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
*TH1: Lượng H2 từ dung dịch A thoát lớn từ dung dịch B Từ pư (3) số mol H2 chênh lệch ta có:
0,05x – 0,05y = 0,02 (II) Từ (I) (II) x1 = 0,5 x2 = 0,1
Với x = x1 = 0,5M y = 0,1M
Với x = x2 = 0,1M y = - 0,3M (loại)
*TH2: Lượng H2 từ dung dịch B thoát lớn từ dung dịch A Từ pư (3) số mol H2 chênh lệch ta có:
0,05y – 0,05x = 0,02 (III) Từ (I) (III) x1 = 0,145 x2 = - 0,345 (loại)
Với x = x1 = 0,145M y = 0,545M 5.1a nHCl = 0,5 mol; nNaOH = 0,15 mol;
2 a SO
N
n = 0,3 mol
Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa hỗn hợp cho phản ứng xảy theo thứ tự sau:
NaOH + HCl NaCl + H2O 0,15 0,15
Na2SO3 + HCl NaCl + NaHSO3 0,3 0,3 0,3
nHCl lại = 0,5 – 0,15 – 0,3 = 0,05 mol HCl + NaHSO3 NaCl + SO2 + H2O 0,05 0,05
2
SO
V = 0,05.22,4 = 1,12 lít.
5.1b Nhỏ từ từ dung dịch chứa hỗn hợp cho vào dung dịch HCl, hai chất NaOH Na2SO3 phản ứng đồng thời với HCl Số mol chất phản ứng tỉ lệ thuận với số mol dung dịch ban đầu
nNaOH pư: a SO
N
(15)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Đặt nNaOH pư = a mol
2 a SO
N
n pư = 2a mol Vì nhỏ giọt hỗn hợp vào HCl nên phản ứng muối với HCl tạo sản phẩm khí
Các PTPƯ là:
NaOH + HCl NaCl + H2O a a
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 2a 4a 2a
Với lượng HCl lượng dung dịch hỗn hợp cho HCl hết (nHCl < nNaOH + 2nNa2SO3)
nHClpư = 5a = 0,5 a = 0,1 mol
2
SO
n = 2a = 0,2 mol
SO
V = 4,48 lít.
5.2 Đặt cơng thức muối R2Sa (a hóa trị R) -Phần 1:
R2Sa + 2aHCl 2RCla + aH2S (1) -Phần 2:
2R2Sa + 3aO2 2R2Oa + 2aSO2 (2) Khí A H2S; khí B SO2
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (3) 0,06 0,12 0,18
Với nS = 0,18 mol Khí dư SO2 H2S *Nếu khí dư H2S:
H2S + NaOH NaHS + H2O (vì NaOH tối thiểu) (4) 0,12 0,12 0,12
Theo giả thiết nNaHS = 6,72 : 56 = 0,12 mol Vậy
2 (1)
H S
n = 0,12 + 0,12 = 0,24 mol; 2(2)
SO
n = 0,06 mol
( a)
S R S n
= 0,24 + 0,06 = 0,3 mol
0,
a
R S n
a
mol
2
15 0,
a
R S M
n
= 50a
2R + 32a = 50a R = 9a Chọn a = R = 27 (Al) *Nếu khí dư SO2
SO2 + NaOH NaHSO3 (5) Theo giả thiết
3 aHSO
N
n = 6,72 : 104 = 0,065 mol (1)
H S
n = 0,12 mol; 2(2)
SO
n = 0,06 + 0,065 = 0,125 mol
( a)
S R S n
(16)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16
0, 245
a
R S n
a
a mol
2a
R S M
= 61,22a MR = 14,6a
(17)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -