HOA HOC 8 CN

- HS hiểu được bản chất của phản ứng hoá học là sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.. Kỹ năng :.[r]

(1)

Ngày soạn :

Ngày dạy :

Chương II: Phản ứng hoá học

~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I - Mơc tiªu bµi häc

1.Kiến thức :

- Hs hiểu phân biệt tượng vật lí hịên tượng hoá học , biết cách làm số thí nghiệm hố học đơn giản

- Làm quen với khái niệm phản ứng hoá học 2 Kỹ :

- Rèn kĩ quan sát , làm thí nghiệm , tư lơ gíc 3 Thái độ :

- Phát triển tư giới nguyên tử

- Thấy biến đổi chất tự nhiên - Cẩn thận , kiên trì học tập

4 Trọng tâm: phân biệt tượng vật lí hịên tượng hố học II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 Gv : Hoá chất : Muối ăn; Dụng cụ : Dụng cụ TN1 2 HS: Học cũ, chuẩn bị III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : Không Bài :

Gtb:(7p) Gv làm thí nghiệm sau : A, Đun nước cho sôi

B, Thả bột đá vôi vào dung dịch HCl

Cho hs quan sát trả lời câu hỏi : tượng quan sát có khác khơng Hs : Về tượng nhìn thấy khơng khác

Gv : chất tượng hồn tồn khác Một tượng khơng có biến đổi chất , cịn moọt tượng có chất cũ chất hình thành

Gv chứng minh cách nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch , so sánh màu cốc nước

Chất đợc biến đổi ntn ?

(2)

*Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15p) Gv cho hs thí nghiệm :

Hs thí nghiệm : Hồ tan đường vào nước thí nghiệm nước đá biến thành nước lỏng ? Nước lỏng so với nước đá chất

I Hiện tượng vật lí

- Thí nghiệm - Quan sát - Nhận xét

Hoạt động thầy trò Nội dung

có khác khơng

? Gv y/c hs nếm nước đường nhận xét vị -Hs trả lời : Trong thí nghiệm nước đá đường gữi nguyên chất ban đầu , phân tử cấu tạo nên chất giữ nguyên -Gv : Những biến đổi chất gọi tượng vật lí , tượng vật lí ?

-Hs trả lời , gv nhận xét kết luận chung * Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hố

học(15p)

Gv cho hs làm thí nghiệm a b Hs làm thí nghiệm :

+Trộn bột sắt bột lưu huỳnh chia đôi - Đưa nam châm lại gần phần - > Bột sắt bị hút

-> Hiện tượng vật lí

+Phần làm thí nghiệm hướng dẫn sgk -> Chất rắn không bị nam châm hút -> Chất rắn khơng cịn tính chất sắt

? Chất bị hút nam châm , Hiện tượng gọi

? Quan sát màu sắc chất rắn sau đun , chất rắn sau đun không bị nam châm hút

Vậy đun nóng sắt biến đâu ?

- Gv hướng dẫn hs làm TN đun nóng đường kính - Hs làm thí nghiệm sgk quan sát

? Nhận xét màu đường ? Trên thành ống nghiệm có

? Nếu biết thành phần đường

Cn( H2O )m => chất màu đen chất ? Vậy đun nóng chất ? Vậy đun nóng chất chất cịn gữi ngun khơng

? Thế tượng hoá học?

*Kết luận : Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lí

II Hiện tượng hoá học

- Thí nghiệm - Thí nghiệm - Quan sát - Nhân xét

- Kết luận: Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng hoá học "

(3)

HS trả lời nhận xét bổ sung GV đưa định nghĩa chuẩn

4 Luyện tập , củng cố (8')

Gv cho hs làm tập sau : 1, Khoanh tròn vào chữ A, B , C đứng trước tượng mà em cho

a/ Hiện tượng hoá học :

A Nung đá vơi lị

B Muối ăn kết tinh ruộng muối

C Đun nước 100oC nước sơi bốc b/ Hiện tượng vật lí :

A Đốt đèn dầu cháy sáng

B Khí mở chai nước C Sắt bị gỉ để khơng khí Đáp án : a- A

b- B

2, Phân tích tượng sau thuộc tượng nào: a - Cồn để lâu khơng khí bị nhạt dần

b - Thuỷ tinh bị nóng chảy thổi thành bình c - Than cháy bếp

d - diêm cháy bật sáng

V Dặn dò : Làm tập sgk đọc trước 13.

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 18

:

I - Mục tiêu học 1.Kiến thức :

- Hs nắm phản ứng hóa học diễn biến cuả phản ứng hố học - HS thấy chất tham gia chất ban đầu, chất tạo thành sản phẩm

- HS hiểu chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử làm phân tử biến đổi thành phân tử khác

2 Kỹ :

(4)

- Rèn luyện kĩ quan sát , hoạt động nhóm , tư lơgíc 3 Thái độ :

4 Trọng tâm: chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử làm phân tử biến đổi thành phân tử khác

II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 Gv : Hoá chất : Kẽm, axit HCl Dụng cụ : Dụng cụ cần thiết HS: Xem trước

III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC 1

ổ

2 Kiểm tra(7P) : Hs lên bảng chữa tâp 2, sgk trang 47 Bài : (7')

Gv làm thí nghiệm sau :

+ Dùng ống nghiệm chia dung dịch NaOH làm phần +Nhỏ dung dịch CuSO4 vào phần , cho hs nhận xét tượng

+ Đổ dung dịch HCl vào phần cho hs nhận xét tượng Sau tiếp tục nhỏ dung dịch CuSO4 vào dung dịch thu , nhận xét tượng thu

? Nêu tượng xảy

? Dựa vào dấu hiệu dể biết tượng xảy hịên tượng hóa học , dấu hiệu cho thấy chất cũ có chất tạo thành ?

*Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng hoá học.(10P)

- Gv : Cho hs đọc tt sgk hỏi : Khi đun nóng bột sắt lưu huỳnh ta chất chất có bị nam châm hút không

? Vậy sắt biến đỏi thành chất khác , trình gọi

- Hs trả lời : Gọi phản ứng hoá học

- Gv cho hs biểu diễn trình chữ : Sắt + Lưu huỳnh -> ?

- Hs hoàn thành tập

I.Phản ứng hố học

- Định nghĩa : PƯHH trình biến đổi từ chất thành chất khác

(5)

- Gv hướng dẫn hs xác định chất phản ứng chất sản phẩm

- Hs viết sơ đồ chữ cho phản ứng đường phân huỷ thành than nước

? Trong TN đầu chất chất phản ứng chất chất sản phẩm

- Hs trả lời , Gv nhận xét , kết luận

GV đưa bảng phụ: Viết PT chữ tượng: 1, Sắt bị oxi làm gỉ tạo oxit sắt từ

2, Hoà tan vôi sống vào nước vôi

3, Cồn cháy với oxi sinh cácbonic nước 4, Kẽm phản ứng với axit HCl sinh kẽm clorua

và khí Hiđrrơ

*Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến phản ứng hoá học (10)

- Gv treo tranh hình 2.5 sgk lên bảng cho hs hoạt động nhóm

- Hs quan sát hình hồn thành phương trình chữ , xác định chất tham gia chất sản phẩm

? Trước sau phản ứng nguyên tử liên kết với

? Số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng

? Sau phản ứng liên kết nguyên tử có thay đổi ntn ?

- Hs trả lời , hs khác nhận xét - Gv kết luận chung

*Hoạt động 3: Tìm hiểu điều kiện phản ứng (8p)

- Gv cho hs làm thí nghiệm : Cho Zn HCl phản ứng với điều kiện chất không tiếp xúc với đặt cách xa

? Phản ứng có xảy khơng

? Điều kiện phản ứng hoá học xảy ntn

- Hs trả lời -> rút kết luận khoa học

Gv tiếp tục cho hs làm thí nghiệm phản ứng Fe S đảm bảo điều kiện phản ứng ,

Đáp án:

1, Sắt + Oxi  Sắt từ oxit 2, Vôi sống + Nước  Vôi

3, Cồn + Oxi  cácbonic + nước 4, Kẽm + axit HCl  kẽm clorua + Hiđrrô

II Diễn biến phản ứng hoá học

Trả lời:

Trước: H liên kết với H; O liên kết với O Sau: 1O liên kết với 2H

Số nguyên tử nguyên tố không thay đổi 1O liên kết với 2H

*Kết luận: Bản chất PƯHH: Trong pưhh liên kêt nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác III Khi phản ứng hoá học xảy :

1 Có tiếp xúc

2 Có đun nóng đến nhiệt độ ( có phản ứng khơng cần đun nóng)

3 Có phản ứng cần xúc tác thích hợp Ví dụ: Rượu lên men thành giấm

(6)

phản ứng Zn với d2 HCl

? Thí nghiệm xảy , TN không xảy ? Làm để phản ứng xảy

=> Từ TN em có nhận xét điều kiện phản ứng

? Muốn chuyển gạo thành rượu cần có điều kiện gì?HS trả lời

4.Luyện tập , củng cố (7')

Gv cho hs làm tập 1,2 sgk Gv hệ thống

5 Dặn dò : Đọc trước phần III , IV

Tiết 19 : phản ứng hoá học

( Tip ) I - Mục tiêu học

1.Kin thc :

- Hs nắm làm để biết phản ứng hố học có xảy - Làm quen với khái niệm dấu hiệu phản ứng hóa học

2 Kỹ :

- Phân tích diễn biến phản ứng hố học xảy

(7)

- Nêu dấu hiệu phản ứng hoá học xảy 3 Thái độ :

4 Trọng tâm: Hs nắm làm để biết phản ứng hố học có xảy ra II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 GV : Bảng phụ, bảng HS: Xem trước III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1ổn định lớp : (1') 2Kiểm tra : (5')

Hs trả lời câu hỏi sgk Bài :

*Hoạt động 1: Tìm hiểu dấu hiệu phản ứng hoá học (10P)

- Gv cho hs làm thí nghiệm sau :

+ Cho d2 Cu SO4 vào dung dịch NaOH + Cho phenolphtalein vào d2 NaOH + Đốt đèn cồn

- Hs quan sát nêu tượng quan sát ? Để nhận biết phản ứng hoá học có xảy ta cần dựa vào đâu

- Hs trả lời , gv nhận xét kết luận chung

IV Làm để biết có phản ứng hoá học xảy :

Dấu hiệu cho biết có phản ứng hố học xảy :

DH1: Có chất sinh có tính chất khác chất đầu

DH2: Có thay đổi màu sắc hay trạng thái DH3: Có toả nhiệt hay phát sáng

GV đưa tượng sau HS phân tích dấu hiệu xảy (10p)

Hiện tượng DH1 DH2 DH3

Cây nến cháy cacbonic nước x x

Tôi vôi vôi x x

Bếp than cháy Cácbonic x x

Bật lửa cháy Cácbonic x x

Kim loại bị gỉ Gỉ sắt x

Bắn pháo hoa Nhiều sản phảm x x

(8)

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (15p)

GV đưa tập: Viết PT chữ tượng

1, Cây xanh lấy cacbonic nước nhờ diệp lục tạo tinh bột nhả khí oxi

2, Matrơi tượng photphin xương tự bốc cháy sinh oxit photpho nước

3, Đất đèn tác dụng nước sinh axetilen (để giấm hoa quả) canxihiđrôxit

4, Nhiệt phân kaliclorat sinh kaliclorua khí oxi

V - Bài tập Đáp án

1, cacbonic + nước  tinh bột + khí oxi 2, photphin + oxi  oxit photpho + nước 3, Đất đèn + nước axetilen + canxihiđrơxit 4, kaliclorat  kaliclorua + khí oxi

Nhóm Hiện tượng PT chữ

1 Nước vơi qt lên tường bị cacbonic khơng khí hố thành đá vơi cứng

2 Vịng bạc bị khí Hiđrơsunfua làm hố đen tạo bạc sunfua

3 Trứng thối tượng protit bị oxi xâm nhập tạo hiđrôsunfua

4 Khi quẹt diêm cháy với oxi không sinh oxit lưu huỳnh muối

4 Luyện tập ,củng cố (4') Gv hệ thống

Hs làm tập 4, sgk

5 Dặn dò :(2') Làm tập sgk + đọc trước 14

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 20:

Bài thực hnh

dấu hiệu phản ứng hoá học

I - Mục tiêu học 1.Kin thc :

- Củng cố khắc sâu tượng vật lý tượng hoá học - Củng cố khắc sâu tượng hoá học

2 Kỹ :

- Nhận biết dấu hiệu phản ứng hoá học

(9)

3 Thái độ :

- Cẩn thận làm thí nghiệm, đảm bảo an tồn thí nghiệm - Giải thích số tượng thực tế

Trọng tâm: Củng cố khắc sâu tượng vật lý tượng hoá học. II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 GV :Hố chất: Thuốc tím; dd Na2CO3 ; nước vơi Dụng cụ cần thiết

2 HS: Xem trước thực hành III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

1 Ổn định lớp : Kiểm tra : Bài :

Gtb : GV đưa mục tiêu bài, mục tiêu kiến thức

* Hoạt động 1: Tìm hiểu bước tiến hành thí nghiệm

- Gv chia hs làm nhóm theo tổ Gv giới thiệu dụng cụ thí nghiệm

Chia dụng cụ hố chất cho nhóm - Hs đọc tt sgk nêu thao tác làm thí

nghiệm , nhóm hs khác nhận xét , bổ sung - Gv hướng dẫn hs làm thao tác thí nghiệm - Hs tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm - Gv quan sát nhóm làm thí nghiệm hỗ trợ cho nhóm cịn lúng túng

- Hs quan sát thí nghiệm nêu tượng quan sát

? Vì tàn đóm lại bùng cháy

? Chất rắn ống nghiệm có tan hết khơng

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : Hồ tan đun nóng KMnO4 - Thí nghiệm : sgk

- Quan sát : - Hiện tượng :

* Kết luận : Dấu hiệu tượng phản ứng hoá học

(10)

? Trong ống nghiệm ống nghiệm xảy tượng vật lí , ống nghiệm xảy tượng hoá học

- Hs trả lời , gv nhận xét , kết luận chung * Hoạt động 2: Tìm hiểu bước tiến hành thí nghiệm

- Gv cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm hướng dẫn sgk

- Hs đọc tt nêu cách tiến hành thí nghiệm ? Mục đích thí ghiệm

- Hs tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sgk - Gv quan sát sửa sai cho nhóm

- Hs quan sát kết thí nghiệm

? Dấu hiệu chứng tỏ phản ứng hố học xảy

? Vì nước vôi vẩn đục , ống nghiệm tượng vật lí

- Hs giải thích tượng xảy

- Hs làm thao tấc thínghiệm phần b tương tự phần a

- Gv nhận xét , kết luận * Hoạt động

- GV cho hs làm thu hoạch theo mẫu sau : Stt/ TN / Dụng cụ / Cách tiến hành / Hiện tượng / Giải thích / Kết luận

2 Thí nghiệm 2:

A Thực phản ứng với Ca(OH)2 - Thí nghiệm :

- Quan sát : - Hiện tượng : - Giải thích :

B Đổ dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm đựng H2O ống đựng Ca(OH)2

- Thí ngiệm - Quan sát - Hiện tượng - Giải thích

II Tường trình

4 Nhận xét , đánh giá (5')

Gv cho hs viết pt chữ cho thí nghiệm Gv nhận xét thái độ thực hành hs

Hs nghe ghi nhớ , rút kinh nghiệm cho thực hành sau Dặn dò : Đọc trước 15, sau nộp thu hoạch

Ngày soạn : Ngày dy

Tit 21 : Định luật bảo toàn khối lợng ~~~~~~~~~~~~~~~~*@*~~~~~~~~~~~~~~ I - Mục tiêu học

1.Kin thức :

- Hs nắm nội dung định luật bảo toàn khối lượng cách áp dụng

- HS biết giải thích dựa vào định luật bảo tồn khối lượng nguyên tử để làm tập

2 Kỹ :

(11)

- Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm dựa vào ĐLBTKL 3 Thái độ :

- Thấy bảo toàn KL pưhh bảo toàn số lượng nguyên tử Trọng tâm: nắm nội dung định luật bảo toàn khối lượng cách áp dụng II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 GV : Hoá chất : DD Na2SO4; BaCl2 Dụng cụ : Dụng cụ cần thiết HS: Xem trước

III - HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp (1P)

2 Kiểm tra : Kh«ng Bài :

Gtb : Định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

*Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (10p) - Gv làm thí nghiệm :

+ Đặt cốc : Chứa d2 BaCl2 cốc chứa d2 NaSO4 lên đĩa cân A đặt cân lên đĩa cân B cho cân

+ Đổ cốc vào cốc cho dung dịch trộn lẫn

? Phản ứng có xảy khơng , Dấu hiệu cho biết điều

? Vị trí kim cân trước sau phản ứng ntn - Hs trả lời , gv nhận xét , kết luận chung

* Hoạt động 2: Phát biểu nội dung định luật (10p)

ChÊt p/ ChÊt s/p

- Gv cho hs viết p/ chữ thí nghiệm vừa làm

? Trong thí nghiệm đâu chất p/ , đâu chất sản phẩm

I Thớ nghim - Dụng cụ

- Cách tiến hành - Quan sát

- Kết luận

II Định luËt: Trong phản ứng hoá học tổng khối

lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

? So sánh khối lợngchất phản ứng với chÊt s¶n phÈm

- Hs tr¶ lêi

? Trong phản ứng hoá học yếu tố thay đổi , Điều có ý nghĩa ntn

- Hs tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt luận

- gv giải thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử

*Hot ng : Áp dụng định luật làm tâp (7p)

- Gv cho hs đọc tt sgk

- Hs đọc tt sgk trả lời câu hỏi sau :

? Giả sử có chất p/ A vµ B vµ chÊt s/p lµ C vµ D

? Em h·y viÕt pt p/ cho p/ - Hs lên bảng viết pt :

A + B -> C + D

? Cách tính m A +mB mC + mD Biết klg chất -> klg chất lại ntn ? - Gv kÕt luËn : mA + mB = mC + mD - Hs ghi nhí , vËn dơng vào giải tập GV a bi tp:

1, Viết công thức khối lượng:

a, Canxi + nước  Canxihiđrôxit + hiđrô

b, Cacbon + Oxi  Cácbonic

c, Hiđrô + Oxi  Nước

d, Kẽm + A.Clohiđric  Kẽm clorua + Hiđrô

III áp dụng :

Giả sử ta có pt p/ : A + B -> C + D Ta cã :

mA + mB = mC + mD BiÕt mA , mB , mC -> mD mD = (mA +mB )- mD

Đáp án: 1,

a, mCanxi + mnước = mCanxihiđrôxit + mhiđrô b, mCacbon + mOxi = mCacbonic

a, mHiđrô + mOxi = mNước

(12)

2, Tính đại lượng cịn lại

a, mCanxi = 10g; mnước = 10g; mhiđrô = 2g Tính mCanxihiđrơxit = ?

b,

4 Lun tËp , cđng cè (5')

Hs đọc kết luận sgk Gv hệ thống

Hs lµm bµi tËp 2,3 sgk

(13)

Ngµy soạn : Ngày dạy :

tiết 22 : Phơng trình hoá học

~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~

I - Mục tiêu bµi häc 1.Kiến thức :

- HS biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm CTHH chất hệ số cân

- Hs nắm đợc cách lập pt hoá học , ý nghĩa pt hoá học 2 Kỹ :

- rÌn k/n quan s¸t , lµm thÝ nghiƯm , vËn dơng kiÕn thøc vµo giải thích tợng thực tế

3 Thái độ :

- Thấy đợc biến đổi chất, mối liên hệ chất - Kích thích hứng thú học tập học sinh

4 Träng t©m:

Hs nắm đợc cách lập pt hoá học , ý nghĩa pt hoá học II - PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

1 GV : Bảng phụ; Tranh H.2.5 HS: Xem trước III - Hoạt động dạy học :

1ổn định lớp : (1') 2Kiểm tra : (8')

(14)

Gtb : NTHH ~ KHHH; Chất ~ CTHH PƯHH ~ PTHH

Nhúm S PTHH

1 Magiê + khí Oxi Magieôxit 2Mg + O 2  2MgO Natri + KhÝ oxi  Natri oxit 4Na + O2  2Na2O Hiđrô + Clo Axit Clohiđric H2 + Cl2 2HCl S¾t + Lu huúnh  S¾t (II) sunfua Fe + S FeS

HS thông báo kết nhận xét

GV đa tập, HS làm việc cá nhân

Hot ng ca thy v trị Nội dung

Bµi tËp 1: LËp PTHH:

1, Khi thổi vào nớc vôi làm nớc vôi c

2, Đổ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch nớc vôi

trong

GV hớng dẫn học sinh cân nhóm nguyên tử HS theo dõi làm tập

Đáp án:

1, CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

2, Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH

* Hoạt động 1: Làm quen khái niệm phơng trình hố học (15p).

- GV cho hs đọc tt sgk

? ViÕt pt chữ pt tạo nớc

? Thay tên chất cơng thức hố học - Hs viết sơ đồ :

H2 + O2 > H2O

- Gv cho hs c tt sgk

? So sánh số nguyên tử o xi hiđrô sản phẩm chất ph¶n øng

- HS tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt ln

? §Ĩ cho sè nguyên tử H2 O2 cân

cả vế ta phải làm ntn

- HSsuy nghĩ thêm hệ số trớc chất , ta cã pt :

H2O + O2 H2O

- Gv cho hs liên hệ với định luật bảo toàn khối l-ợng

1 Lập phơng trình hoá học Ví dụ: SGK

2 Các bớc lập phơng trình hoá học

- C¸c bíc lËp pt ho¸ häc * Bíc : Viết pt phản ứng

* Bớc2: Cân số nguyên tử nguyên tố

* Bớc : ViÕt pt hãa häc

Hoạt động thầy trị Nội dung

- Gv lÊy thªm mét sè vÝ dơ kh¸c HCl + Fe > FeCl2 + H2

- Hs làm thao tác lập pt ho¸ häc - Hs nhËn xÐt , gv nhËn xÐt bæ sung - Hs kÕt luËn chung

VÝ dô :

Al + Cl2 > AlCl2

Lu ý: Kh«ng viÕt hƯ sè nhá h¬n CTHH

Khơng viết hệ số chèn vào CTHH Không đợc thay đổi số nguyên tử

Hoạt động 2: Học sinh luyện tập(15p) GV đa bảng phụ

(15)

Bài tập 2: Cân PTHH sau cách thêm hệ số:

1, Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl

2, SnO2 + CO  Sn + CO2

3, Al + Cl2  AlCl3

4, NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

Đáp ¸n

1, Na2CO3 + MgCl2  MgCO3 + 2NaCl

2, SnO2 + 2CO  Sn + 2CO2

3, 2Al + 3Cl2  2AlCl3

4, 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

4 Luyện tập , củng cố( 6')

Hs đọc kết luận sgk Gv hƯ thèng bµi Dặn dị : Làm tập sgk + đọc trước Ngày soạn :

Ngày dạy :

TiÕt 23 : Phơng trình hoá học

( tiếp ) I - Mục tiêu học

1.Kin thc :

- Hs nắm ý nghÜa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất nh cặp chất

- Củng cố bớc lËp PTHH 2 Kỹ :

- Kỹ lập PTHH

- Vit đợc tỷ lệ số nguyên tử phân tử chất nh cặp chất 3 Thỏi độ :

4 Träng t©m:

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : Kh«ng Bài :

Gtb : HS nªu ý nghÜa cđa: 2H2O; 5Mg; 4O2

GV bỉ sung vào bài: Vậy ý nghĩa CTHH g×? (7p)

* Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa ph-ơng trình hố học(15)

- GV cho hs đọc tt sgk kết hợp với pt hoá học tập sgk trang 58

? Đọc phơng trình hoá học cho biết chất p/ chất sản phẩm

GV phõn tớch ý nghĩa PTHH HS theo dõi ghi nhớ ghi chép HS trao đổi bổ sung nhận xét

III ý nghĩa phơng trình hoá học

- PTHH cho biế tỷ lệ số nguyên tử, phân tử

các chất phản ứng hoá học

- VÝ dô: 4Al + 3O2  2Al2O3

số nguyên tử Al : Số phân tử O2 : sè ph©n tư Al2O3

(16)

? Xác định số nguyên tử Cu , số phân tử O2 , số phân tử CuO p/ sau :

Cu + O2 t0 CuO

2

O Cu

= ?

CuO Cu

= ?

CuO O2

= ?

- HS đọc tt sgk +phơng trình hố học tr li cõu hi

- Đại diện nhóm phát biĨu ý kiÕn

- GV nhËn xÐt , rót kÕt luËn khoa häc - HS gi¶i thÝch làm số ví dụ khác 4P +5O2 t0 P2O5

*

Hoạt động : Học sinh luyện tập (20p) - GV cho hs làm tập sgk với y/c tỉ lệ số nguyên tử , phân tử

Na + O2 > Na2O

- Gv lấy thêm số ví dụ

- HS giải vµ tù rót kÕt ln khoa häc Bµi tập 1: Cân Cho biết tỷ lệ số nguyên tử phân tử:

1, H2 + O2 H2O

2, P + O2  P2O5

3, Mg + O2  MgO

4, Fe + O2 Fe3O4

Bài tập 2: Cân Cho biết tỷ lệ số nguyên tử phân tử:

1, Al + Cl  AlCl3

2, Al(OH)3  Al2O3 + H2O

3, Al + CuO  Al2O3 + Cu

4, Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu

HS làm việc cá nhân tập * Bµi 7:

? Cu + ?  2CuO Zn + ? HCl  ZnCl2 + H2

*KÕt luËn :

- PTHH cho ta biÕt :

+ ChÊt tham gia p/ vµ sản phẩm

+Tỉ lệ phân tử số ntử chất nh cặp chất p/

II Lun tËp

* Bµi 2: * Bµi 3:

1, 2H2 + O2  2H2O

2, 4P + 5O2  2P2O5

3, 2Mg + O2  2MgO

4, 3Fe + 2O2 Fe3O4

Đáp án:

1, 2Al + 3Cl  2AlCl3

2, 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

3, 2Al + 3CuO  Al2O3 + 3Cu

4, 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

*Bµi 7:

2 Cu + O2  2CuO

(17)

4 Luyện tập , củng cố (2') Hs đọc kết luận sgk

Gv hÖ thèng bµi , vµ cho hs lµm bµi tËp sgk 5 : Làm tập sgk + đọc trước 17

TiÕt 24 : Bµi lun tËp

~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~

I - Mục tiêu häc 1.Kiến thức :

- Hs nắm đợc kiến thức p/ hoá học, định luật bảo tồn klg, phơng trình hố học

- Nêu đợc dấu hiệu phản ứng hoá học 2 Kỹ :

- Kỹ lập PTHH

- Viết đợc tỷ lệ số nguyên tử phân tử chất nh cặp chấ t - áp dụng định luật bảo tồn khối lợng để tính đại lợng cần tính

3 Thái độ :

4 Träng t©m:

*Gtb : Nhắc lại mục kiến thức học Yêu cầu học sinh nhắc lại mục kiến thức học

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Học sinh ôn tập (15p)

- Gv đa tợng

+Dũng in chy qua dây đồng

+Dây Cu để khơng khí bị o xi hố thành CuO có màu đen

? Em hÃy cho hhiện tợng vật lí đâu tợng hoá học

? Phân biệt tợng vật lí tợng hoá học học

HS trả lời, nhận xét bổ sung HS nhắc lại chất phh

HS nhắc lại định luật bảo toàn bớc lp PTHH

GV hoàn thiện lại kiến thức

I Kiến thức cần nhớ

- Hiện tợng hoá học - Hiện tợng vật í - Phản ứng ho¸ häc - DiƠn biÕn p/ ho¸ häc

- Định luật bảo toàn khối lợng , giải thích ¸p dông

- PTHH

(18)

- Gv y/c hs lập pt chữ lập pt cho p/ - Hs làm theo y/c cña gv :

2Cu + O2  CuO

? NÕu cho 6,4 g Cu p/ t¹o 16 (g) CuO , tÝnh khèi lợng O2 p/

- Hs làm

m O2 = 16 - 6,4 = 9,6 g

- Hs rót kÕt luËn

4 Lun tËp , cđng cè (4') Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp

5 Dặn dò: Làm tập sgk + chuẩn bị ôn kiểm tra tiết

Tiết 25: Kiểm tra tiÕt ~~~~~~~*@*~~~~~~~

I - Mơc tiªu bµi häc

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (25p)

- Gv y/c hs lên bảng làm bµi tËp sgk 3, 4, sgk trang 61

- Hs đọc tt học tóm tắt làm , hs khác nhận xét bổ sung

- Hs dới lớp làm tập sau : Phơng trình sai sửa lại cho

a, Na + H2O NaOH + H2

b Fe + HCl FeCl2 + H2O

c Cu SO4 + BaCl2 Ba SO4 + CuCl2

d Al +O2 Al2O3

- Gv cho hs làm tập sgk - Hs lên bảng làm tập

- Hs khác làm nháp , nhận xét - Gv kết luËn chung

* Bµi :

- Hs lên bảng làm - Đáp án : % CaCO3 =

286 100 250

= 89,28% * Bµi :

- Gv cho hs làm tập - Hs hoạt động theo nhóm

- Gv nhËn xÐt , hs rót kÕt luËn * Bài 5:

- Tơng tự

- Gv nhËn xÐt y/c hs rót kÕt luËn chung

II Bµi tËp

* Bµi : % CaCO3 =

286 100 250

= 89,28%

* Bµi 4:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

* Bµi :

2Al +3 CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Al CuSO4

(19)

1 KiÕn thøc :

- Hs nắm đợc kiến thức chơng I , áp dụng giải thích tợng hố học - Phân biệt tợng vật lý tợng hoá học

- áp dụng ĐLBT để tính tốn hoỏ hc - Lp PTHH

2 Kỹ :

- RÌn kn t l« gÝc , thí nghiệm , trình bày kiểm tra - Kỹ làm tập trắc nghiệm

3 Thái độ :

- Yªu khoa häc , cẩn thận

II Phơng tiện dạy học :

1.Gv :Bảng phụ

2 HS: Ôn tập theo hớng dẫn giáo viên

III - Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : Không

3 Nội dung: Đề đáp án ngân hàng đề

4 Đánh giá , nhận xét (2')

Gv nhận xét thái độ làm hs Hs ghi nhớ rút kinh nghiệm sau Dặn dị : Đọc trớc mớ

Chơng III Mol tính toán hoá học ~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~

TiÕt 26: Mol

I - Mục tiêu học 1 Kiến thức :

- Hs nắm đợc khái niệm mol , khối lợng mol ,thể tích mol chất khí - Ghi nhớ số Avôgađrô N = 6.1023

- Ghi nhớ khối lợng mol số nguyên tử nguyên tố 2 Kỹ năng:

- Rèn kn t lô gíc, kỹ tính toán ho¸ häc

- Tính đợc số ngun tử hay phân tử có lợng chất - Tính đợc khối lợng biểu diễn theo số mol biết 3 Thái độ

(20)

- ý thøc häc tËp bé m«n

Trọng tâm: Hs nắm đợc khái niệm mol , khối lợng mol ,thể tích mol chất khí II - Phơng tiện dạy học :

1 GV : B¶ng phô

2 HS: Học cũ, chuẩn bị III - Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra :

3 Bµi míi :

*Gtb : Giíi thiệu mục tiêu chơng.(3p)

Hot ng ca giỏo viên học sinh Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu khái niêm mol (15p)

GV ®a vÝ dơ:

1 t¸ bót = 12 chiÕc bót hôp diêm = 100 que diêm

- GV cho hs n/c tt sgk trả lời câu hỏi ? Mol

? Số 1023 gọi

-HS c tt sgk tr li câu hỏi

- GV nhËn xÐt , cho hs lµm bµi tËp

+Mét mol n/tư Cu chøa bao nhiªu n/tư Cu

+ 0,5 mol p/tư khÝ O2 chứa phân tử khí

o xi

- Hs trả lời , hs khác nhận xét - Gv kÕt luËn chung

GV ®a bảng phụ: Tính số nguyên tử phân tử: a, 1,5 mol nguyên tử nhôm

b, 0,5 mol phân tư H2

c, 0,25 mol ph©n tư NaCl

HS thông báo kết quả, hs khác nhận xét bổ sung GV chữa từ rút cơng thức

I Mol

- Mol lợng chất có chứa 6.1023 n/ tử phân

tử chất

- 6.1023 Lµ sè Avôgađrô

Kí hiệu : N

- Chú ý phân biệt mol nguyên tử mol phân tử

VÝ dơ: mol H - mol nguyªn tư H mol H2 - mol ph©n tử hiđrô

Đáp án:

a, 9.1023 nguyên tư

a, 3.1023 ph©n tư

a, 1,5.1023 ph©n tư

(21)

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm khối lợng mol nguyên tử (10p)

- GV cho hs th¶o luËn nhãm trả lời câu hỏi ? Một mol p/tử H2 bao nhiªu g

? Mét mol n/tư H2 b»ng g

- Hs trả lời dựa vào kiÕn thøc ë phÇn I

Y/c : + Mét mol n/tư chøa 1023 n/tư vµ cã klg

lµ g (MH = g)

- Gv cho hs làm thêm vài ví dụ : M ( O , O2 , N , H2 O )

? So sánh khối lợng mol phân tử khối - Hs trả lời -> có trị số nhng khác đơn vị - Gv nhận xét , kết luận chung

Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol chất khí (20)

- Gv cho hs quan sát hình 3.1 sgk ? Thể tích mol chất khí

? NhËn xÐt sè mol cña khÝ H2 , N2 CO2

? NhËn xÐt V cña khÝ

? Vậy đk , số mol khí chiếm thể tích ntn

- Hs trả lời, gv nhận xét , kết luận - gv cho hs đọc tt sgk trả lời câu hỏi ? Thế đktc

II Khối lợng mol

- Định nghĩa : Sgk

- Chú ý phân biệt KLmol nguyên tử hay phân tử

Ví dụ: Cl Cl2

Cu vµ CuO

III ThĨ tÝch mol chất khí :

- Th tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

- Một mol khí đo đk nhiệt độ áp suất tích

- Một mol khí đo đktc tích = 22,4 l - Một mol khí đo đkt

đều tích = 24 l

-4 Lun tËp , cđng cè (6') Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhớ , làm tập 1,2 sgk Dặn dò: Làm tập sgk + c trc bi 19

Ngày soạn : Ngày dạy

Tit 27: chuyn i gia lợng thể tích mol

I - Mơc tiªu bµi häc 1 KiÕn thøc :

- Hs nắm đợc cách chuyển đổi qua lại lợng chất khối lợng chất ngợc lại

- HS biết chuyển đổi khối lợng chất khí thành thể tích khí đktc thể tích khí thnh lng cht

2 Kỹ năng:

- Rèn kn t lô gíc, kỹ tính to¸n ho¸ häc

- Vận dụng cơng thức chuyển đổi để tính khối lợng mol hay lợng chất 3 Thái độ:

(22)

4 Trọng tâm: Hs nắm đợc cách chuyển đổi qua lại lợng chất khối lợng chất ng-ợc lại

II - Phơng tiện dạy học: GV : B¶ng phơ

2 HS: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học:

1 ổn định lớp : (1')

2 KiÓm tra cũ(5P): hs lên bảng chữa tập 2, sgk Bµi míi :

*Giới thiệu bài: Chuyển đổi khối lợng

thĨ tÝch vµ mol nh thÕ nµo? Chóng ta cïng t×m hiĨu?

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động 1: Xây dựng công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng chất (15p) GV cho hs đọc sgk làm tập sgk HS tiến hành làm tập

? Em cã biÕt 0,25 mol CO2 cã klg bao nhiªu

g , biÕt klg mol cđa CO2 lµ 44 g

HS giải tập :

Klg cđa 0,25 mol CO2 lµ :

m CO2 = 44 x 0,25 = 11 g

GV hớng dẫn hs tự rút công thức tính hoá häc

- Hs ghe vµ ghi nhí

- Gv cho hs làm thêm ví dụ sgk - hs lên bảng làm

- Hs kh¸c nhËn xÐt , bỉ sung - Gv kÕt luận chung

HS suy công thức hệ Giáo viên chỉnh sửa học sinh suy sai

HS khác ghi chép ghi nhó

Hot ng 2: Học sinhluyện tập (20p) Bài : Tính klg mol

VD1 : 0,1 mol CuO

- Hs lên bảng làm

- Hs khác nhận xÐt , gv kÕt luËn VD2: 0,05 mol H2SO4

- Gv kÕt luËn , hs ghi nhí

Bài 2: Tính số mol của: a 16g đồng

b 3.2g khÝ oxi c 5.6g Fe2O3

HS lµm việc cá nhân, hs khác nhận xét bổ sung

I Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất ntn ?

Nếu đặt n số mol chất M klg mol

m lµ klg chÊt

Ta cã c«ng thøc sau : m = M x n (g) (1)

Tõ CT (1) suy ra: n = m/M (mol) (2) M = m/n (g) (3)

II LuyÖn tËp

Ví dụ 1: Đáp án:

Ta có : M = 80 (g ) CuO

=> m = 80 x 0,1 = (g) CuO

Ví dụ 2: Đáp án: M = 98 (g) H2SO4

=> m = 98 x 0,05 = 4,9 (g) H2SO4

Bài 2: Đáp án:

a nCu = 16/64 = 0,25mol

b nOxi = 3,2/32 = 0,1mol

c nOxi s¾t = 5,6/160 = 0,035mol

(23)

Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 3, sgk Bài : Đáp án

a, M = 56 => n = 28/56 = 0,5 (mol ) Fe Fe

M = 64 => n = 64/64 =1 (mol ) Cu Cu

M = 27 (g) => n = 5,4 /27 = 0,2 (mol ) Al Al

Bµi : §¸p ¸n

a, m = 0,5 x 14 b, m = x 32 c, m = 0,8 x98 Dặn dò: Làm tập sgk + c trc bi mi

Ngày soạn : Ngày d¹y

Tiết 28: chuyển đổi khối lợng thể tích mol (tiếp )

I - Mục tiêu học 1 Kiến thức :

- Hs nắm đợc cách chuyển đổi qua lại lợng chất thể tích chất khí ngợc lại - Củng cố công thức chuyển đổi làm tập với hỗn hợp chất, xác định CTHH 2 Kỹ năng:

- Vận dụng công thức chuyển đổi để làm tập - Rèn kn t lơ gíc , kn tính tốn hố học 3 Thái độ:

- TÝnh cẩn thận xác làm tập Yêu khoa häc - Ph¸t triĨn t ho¸ häc

4 Trọng tâm: Hs nắm đợc cách chuyển đổi qua lại lợng chất thể tích chất khí ngc li

II - Phơng tiện dạy học: GV: Bảng phụ tập

2 HS: Hc bi cũ, chuẩn bị III - Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5)

Hs lªn bảng chữa tập 2, sgk

Bµi tËp : TÝnh sè g cđa 16 (g) O2 vµ 21 (g) N2

3 Bµi míi :

*Giới thiệu bài: Học sinh viết lại công thức chuyển đổi học tiết trớc Suy công thức hệ

Hoạt động thầy trị Nội dung Hoạt động 1: Xây dựng cơng thức chuyển đổi

giữa lợng chất thể tích chất khí (15p) - GV cho hs đọc tt sgk làm ví dụ sgk - HS làm tập

- GVnhËn xÐt , kÕt luËn

(24)

Hoạt động thầy trò Nội dung - HS nhận xét :

Nếu đặt n số mol chất khí , V thể tích chất khí (đktc) ta có cơng thức chuyển đổi :

V = 22,4 x n (®ktc)

- Từ công thức chuyển đổi em cho biết : + 0,2 mol O2 đktc có V l

+ 1,12 (l) khí A đktc có số mol - Hs trả lời cách làm tập bảng - Gv nhận xét , kết luận

- Gv cho hs làm thêm vài vÝ dơ kh¸c

Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (20P) - Gv cho hs làm tập sau :

a, TÝnh V CO2 (®ktc) cđa 0,88 g CO2

b, TÝnh klg cña 5,6 (l) khÝ CH4 ë ®ktc

- HS làm tập bảng , hs khác hoạt động nhóm

- GV cho tù nhËn xÐt , vµ cho hs rót kÕt luËn - GV cho hs lµm bµi tËp sgk trang 67

- Đại diện hs lên bảng chữa , hs khác làm tập b¶ng phơ

- HS tù nhËn xÐt , gv kÕt luËn chung

- GV cho hs làm tập sau: Biết klg 5,6 (l) RO2 đktc 16 g , xác định công thức ca RO2

- GV gọi hs nêu hớng giải tập - Y/c tìm M R

Đáp án : R = 32 (S) - C«ng thøc : SO2

* Dạng xác định CTHH chất biết m n: Bài 1: Xác định CTHH khí sau: dạng đơn chất:

a KhÝ A, 0,125 mol A nỈng 0,25g b KhÝ B, 0,75 mol B nỈng 21g c KhÝ C, mol C nặng 48g

Bài 2: Hợp chất có công thức R2O 0,25 mol hợp

chất có khối lợng 15,5g

Bài 3: Hợp chất B ë thĨ khÝ cã c«ng thøc RO2 5,6

lÝt B đktc có khối lợng 16g Tìm CTHH

VD:

* 0,2 mol O2 ë ®ktc cã V l

- mol ë ®ktc chiÕm 22,4 l 0,5 ………x( l ) V = 0,5 x 22,4

Nếu đặt n số mol chất khí , V thể tích chất khí (đktc) ta có cơng thức chuyển đổi :

* Quan hƯ gi÷a sè M , m vµ V chÊt

m = M x n V = n x 22,4 (®ktc)

V m = M x 22,4 III LuyÖn tËp :

Bµi : a

V = 3,92 l

CO2(®ktc)

V = 28 l H2 (®ktc)

V = 67,2 l N2 (đktc)

b/

Đáp án : n = 0,05 (mol ) V = 1,12 (l)

H2 Đáp án: Khí A: H2

Khí B: N2

KhÝ C: O2

M = 62

2R + 16 = 62 suy R = 23 VËy CTHH Na2O

Sè mol B = 5,6/22,4 = 0,.25 mol MB = 16/0,25 = 64g

MR = 64 – 16.2 = 32g

(25)

* Dạng tính khối lợng hỗn hợp khí: Bài 4: Tính khối lợng hỗn hợp

a 0,1 mol Cl2 vµ 0,1mol H2

b 2,24l O2 vµ 5,6l H2

Bài 5: Tính KL hỗn hợp khí: 4,8l H2 1,2l O2 đktc

Học sinh làm việc cá nhân, thông báo kết Giáo viên chấm Nhận xét sửa chữa

Đáp án: Bài 4:

a m = 7,3 g b m = 3,7 g

4 Lun tËp , cđng cè (4p) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhớ , làm tập sgk trang 67 Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc 20

TiÕt 29 : tØ khèi cña chÊt khÝ

~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~ I - Mục tiêu học

1 Kiến thức :

- Hs nắm đợc khái niệm tỉ khối , cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí - Biết cách so sánh độ nặng nhẹ khí so với khơng khớ

2 Kỹ năng:

- Xỏc nh đợc tỷ khối chất khí A so với khí B Tìm đợc KL mol dựa vào tỷ khối - Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , tính tốn hố học

3 Thái độ:

- Giải thích đợc độ nặng nhẹ khí Yêu khoa học

4 Trọng tâm: nắm đợc khái niệm tỉ khối , cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

II Phơng tiện dạy học : GV: Bảng phô

(26)

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5')

? Hs lên bảng lµm bµi tËp vµ sgk trang 67 Bµi míi :

*Giíi thiƯu bµi : Khibơm khí Hiđrô bóng bay lên Bơm (thổi ) khí bocnic bóng không bay lên Tại vËy?

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động : Tìm hiều cách xác định độ nặng

nhĐ cđa c¸c khÝ (10P).

- Gv cho hs đọc tt sgk trả lời câu hi

? Khí O2 nặng hay nhẹ khí H2 lần

- Hs trả lời

- Gv ? 16 lần đợc gọi

? So s¸nh klg mol cđa O2 víi klg mol cđa H2

- Gv híng dÉn hs viÕt biĨu thøc tÝnh tØ khèi cđa c¸c khÝ

I Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B

VD: M =32, M =2 O2 H2

Vậy mol O2 nặng H2

32/2 = 16 lÇn -> tØ khèi cđa O2 so víi H2

Hoạt động thầy trị Nội dung - Hs viết biểu thức tính

M

o

M

H

d A/B =

MB

- Gv cho hs làm thêm vài ví dụ khác

Hs hon thnh theo nhóm tập sau: Xác định CTHH đơn chất biết: a, Khí A biết dA/H2 == 14

b, KhÝ B biÕt 0,25 lÇn KL mol cđa B nặng gấp H2

lần

c, Khí C biết 0,7 lần KL mol C nặng gấp CO lÇn

Hoạt động : Tìm cách xác định độ nặng nhẹ của khí A so với khụng khớ (20p)

- Gv nêu câu hỏi :

? Nếu khí B khơng khí làm để biết khí A nặng hay nhẹ khớ B

? Tìm klg mol không khÝ

- Hs tr¶ lêi dùa vao tt sgk tÝnh M kh«ng khÝ - Gv nhËn xÐt

- Hs viÕt biĨu thøc tÝnh M kh«ng khÝ MA

d A/ kk =

M kk

- Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung

GV đa tập Học sinh làm việc cá nhân: Tính

MA

d A/B =

MB

d A/B tỉ khối khí A đối khí B Đáp án:

a, MA =14.2 = 28g suy lµ khÝ N2

b, MB = 6.2/0,25 = 48 suy lµ khÝ O3

c, MC = 28.4/0,7 = 160 suy lµ khÝ Br2

II. Bằng cách biết đợc khí A nng hay nh hn khụng khớ

- Định nghÜa : sgk MKK = 29

MA

d A/ kk =

M kk

(27)

a, dCO2/KK =?

b, dNH3/KK =?

c, dN2/KK =?

d, dH2/KK =?

c,0,97 lÇn d, 0,07 lÇn

Lun tËp , cđng cè (7') Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhớ , làm tập 1, sgk trang 69 Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc 21

Tiết 30 : tính theo công thức hoá học

~~~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~~ I - Mục tiêu học

- Hs nắm đợc cách xác định thành phần % ngtố hợp chất từ cơng thức hố học - Từ thành phần phần trăm theo khối lng xỏc nh CTHH ca cht

2 Kỹ năng:

- Hình thành rèn kỹ tính tốn theo CTHH - Rèn kn t lơ gíc , vận dụng kiến thức vào thực tế 3 Thái độ:

- ý thøc häc tËp bé môn Yêu khoa học

4 Trng tõm: nm c cách xác định thành phần % ngtố hợp chất từ cơng thức hố học

II - Phơng tiện dạy học : 1.GV : Bảng phụ

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5)

Hs lên bảng chữa a, b vµ 1b Bµi míi :

*Gtb : CTHH cho biết điều ? Học sinh nhắc lại ý nghĩ CTHH? Ngồi cịn tính đợc giá trị khác

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động : Xác định thành phần phần trăm

nguyªn tè hỵp chÊt.(10P)

- Gv cho hs đọc tt sgk làm tập sgk - Hs lên bảng trình bày , hs khác làm nháp

- Hs nhận xét làm bạn đối chiếu kquả

- Gv cho hs làm thêm ví dụ : CuSO4

- Đại diện hs trình bày bớc toán , lớp

I Biết CTHH hợp chất xác định thành phần % ntố hợp chất * Các bớc tiến hành :sgk

VD: TÝnh t/p % cña ntố hợp chất CuSO4 M = 160 (g )

H2SO4

(28)

nhËn xÐt bæ sung

- Gv nhận xét y/c hs khái quát bớc tiến hành để xác định thành phần % ntố hợp chất - Hs trả lời , hs khác nhận xét , bổ sung

- mol ntö O = 16 x4 = 64 (g) 64

=>% Cu = %O = 100 160 = 40% => %S = 100 - 40 = 60% * KÕt luËn :

Hoạt động 2: Luyện tập tập xác định % nguyên tố (20P) GV đa bảng phụ Học sinh làm việc cá nhân

Hỵp chÊt M(gam) n (mol) % khèi lỵng

CO 12 + 16 = 28g nC = mol

nO = mol

%C = 42,86% %O = 57,14% CO2 12 + 32 = 44g nC = mol

nO = mol

%C = 27,27% %O = 72,73% SO2 32 + 32 = 64g nS = mol

nO = mol

%S = 50% %O = 50% SO3 32 + 48 + 80g nS = mol

nO = mol

%S = 40% %O = 60% Fe2O3 112 + 48 = 160g nFe = mol

nO = mol

%Fe = 70% %O = 30% Hoạt động 4: Xây dựng công thức tổng quát:5p

Hỵp chÊt M(gam) n (mol) % khèi lỵng

AxByCz x.MA + y.MB + z.MC nA = x mol

nB = y mol

nC = z mol

%A = x.MA 100/M

%B = y.MB 100/M

%C = z.MC 100/M

LuyÖn tËp , cđng cè (4P) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp sau:

Trong loi m sau ;

a, Đạm : Ca(NO3)2 , KNO3 , (NH4)2SO4

b, Đạm : NH4NO3 , urª (NH2)2CO

Loại đạm có hàm lg N lớn Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc mục II

Tiết 31 : tính theo công thức hoá học

(29)

I Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- Hs nắm đợc cách xác định cơng thức hố học hợp chất từ thành phần % ntố 2 Kỹ năng:

- Kỹ tính toán theo công thức hóa học, tìm công thức hoá học - Hoàn thiện khả tính toán khối lợng mol nguyên tư hay ph©n tư

- Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3 Thái độ:

- Ph¸t triĨn t ho¸ häc, ý thøc häc tập môn Yêu khoa học

4 Trng tõm: nắm đợc cách xác định cơng thức hố học hợp chất từ thành phần % ntố

II - Phơng tiện dạy học : 1.GV : B¶ng phơ

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (8')

Hs lên bảng chữa tËp 1, sgk Bµi míi :

*Giới thiệu: Khi biết CTHH ta tính đợc thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố Vậy biết % nguyên tố tìm CTHH ?

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Xác định CTHH hợp chất

dựa vào thành phần nguyên tố.(10P) - GV cho hs đọc ví dụ sgk làm ví dụ sau sgk bảng

- GV hớng dẫn hs tìm cachs giải tập dạng - HS đọc ví dụ sgk xác định cơng thức hố học hợp chất

- GV cho hs lµm vÝ dơ sau : % Al = 52,49%

% O = 47,06% M = 102

- HS dựa vào bíc sgk lµm vÝ dơ : - GV cho hs lên bảng làm

- HS khác làm b¶ng phơ theo nhãm - HS nhËn xÐt , gv kết luận chung Đáp án : Al2O3

? Khèi lỵng cđa mâi ntè mol h/chất ? Số mol ntố

II Biết thành phần ntố xác định công thức hoá học hợp chất

VD: % Al = 52,49% % O = 47,06% M = 102

T×m CTHH cđa h/chÊt

- Klg ntố mol h/chÊt lµ : 52,94

m

100 06 , 47

x 102 = 48(g)

( m

= m

- m

)

- Số mol ntử ntố 1mol h/chÊt :

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV cho hs làm thêm ví dụ sau:

Tìm cơng thức hố học khí A biết : Khí A nặng H2 17 lần , H = 5,88% , S =

94,12%

- HS lµm bµi tËp theo nhóm - HS khác lên bảng làm

- GV cho hs tù nhËn xÐt lÉn

=> Các bớc tiến hành giải tập dạng

n

48

= (mol )

=>Trong mol h/chÊt cã mol Al vµ mol O - > CT lµ : Al2O3

* Các bớc tiến hành :

(30)

- Hs trả lời , gv nhận xét , kết luận chung Hoạt động : Luyện tập tập xác định cơng thức hố học hợp chất(15p) Bài :

- Gv cho hs làm tập cá nhân kiểm tra cách chiếu làm hs lên bảng - Hs ghi nhí

- ViÕt CTHH cđa h/c

III Lun tËp

Bµi : a

m

100 68 , 60

.58,5 = 35,5(g)

m

n

5 , 35

= (mol )

n

=> CTHH : NaCl GV đa tập bảng phụ

HS làm tập, điền vào bảng phụ

KL mol nguyên tư (g) MA = 58,5g MB = 106g

Thµnh phần phần trăm nguyên tố

%Cl = 60,68% %Na = 39,32%

%Na = 43,4% %C = 11,3% %O = 45,3% KL mol nguyên tố

hợp chât mmCl Na = 35,5g = 23g

mNa = 46g

mC = 12g

mO = 48g

Số mol nguyên tử nguyên

tố mol hỵp chÊt nnCl Na = mol = mol

nNa = mol

nC = mol

nO = mol

Hoạt động thầy trị Nội dung HS thảo luận nhóm (SGK - T71)

GV gợi ý học sinh không làm đợc HS thông báo kết quả, bổ sung, nhận xét GV bổ sung, chữa

Hoạt động 4: Học sinh củng cố kiểm tra. (6P)

HS làm tập theo phân công giáo viên HS chữa bài, nhận xét sửa chữa

GV sửa chữa bổ sung

Bài 3:

a, nC = 12x1,5 = 18 mol

nH = 22x1,5 = 33 mol

nO = 11x1,5 = 16,5 mol

b, M = 342g

c, mC = 12x12 = 144g mH = 22x1 = 22g mO = 11x16 = 176g Bµi (SGK - T71): MA = 17x2 = 34g

mH = 5,88x34/100 = 2g

mS = 94,12x34/100 = 32g

nH = 2/1 = mol

nS = 32/32 = mol

(31)

5 Dặn dò: Làm tập sgk + đọc trớc 22

Tiết 32 : tính theo phơng trình hoá học

~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~ I - Mục tiêu học

1 KiÕn thøc:

- Từ số liệu toán PTHH xác định đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm - Ghi nhớ công thc chuyn i

2 Kỹ năng:

- Kỹ tính tốn số mol theo PT hóa học, tìm cơng thức hố học - Rèn kỹ tính tốn độc lập

Thái độ:

- Ph¸t triĨn t ho¸ häc, ý thức học tập môn Yêu khoa học

4 Trọng tâm: Từ số liệu toán PTHH xác định đợc khối lợng chất tham gia sn phm

2 HS: Ơn tập công thức chuyển đổi III - Hoạt động dạy học :

Hs lªn bảng chữa 2b sgk Bài míi :

*Gtb : Trong sản xuất cơng nghiệp hay phịng thí nghiệm, dựa PTHH ngời ta tính đợc khối lợng chất tham gia để điều chế lợng sản phẩm đinh ngợc lại

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Bằng cách tìm đợc

l-ợng chất tham gia sản phẩm.(10P)

- GV cho hs đọc ví dụ sgk nắm đợc

b-I Bằng cách tìm đợc klg chất tham gia và chất sản phẩm

(32)

ớc tiến hành - HSđọc tt sgk - HS lm vớ d sau :

Đốt cháy 5,4 g bét Al khÝ O2 t¹o

Al2O3 Tính klg Al2O3 thu đợc

- Hs đọc ví dụ sgk , áp dụng giải tập gv tập sgk

- Hs lên bảng

- Hs khác nhận xét , bỉ sung - Gv chèt l¹i kiÕn thøc chuÈn

PTHH:

4Al + O2 -> Al3O3

n

4 ,

= 0,2 (mol)

- Theo pt ta cã : mol Al tham gia p/ t¹o mol Al2O3 => 0,2 mol Al tham gia p/ t¹o x

mol Al2O3

=> x =

4 ,

= 0,1 (mol) => Klg Al2O3 thu đợc :

m = 0,1 x 102 = 10,2 (g) Al2O3

Hoạt động thầy trò Nội dung - GV cho hs n/c ví dụ sgk

- HS đọc tt sgk nắm đợc bc tin hnh gii bi

- Đại diện hs lên bảng làm - HS khác nhận xét , bỉ sung

- GV kiĨm tra bµi làm hs dới lớp qua làm máy chiÕu

- GV cho hs lµm vÝ dơ sgk

- Nhận xét thái độ làm hs

- HS trình bày bảng m¸y chiÕu - GVkÕt luËn chung

Hoạt động 2: Học sinh luyện tập(20P) GV đa tập

HS làm việc cá nhân:

1, t chỏy 5,4g bột nhơm ơxi Tính khối lợng Al2O3 thu đợc ?

2, Tính khối lợng vơi tơi thu đợc tơi 560kg vơi sống ?

HS lµm bµi tËp (SGK - T75):

a, Cần dung mol CaCO3 để điều

chÕ 11,2 g CaO

b,TÝnh klg chÊt tham gia

VD: Tính klg vơi tơi Ca(OH)2 thu đợc tơi

28 (g) vôi sống CaO vào nớc Ptp:

CaO +H2O -> Ca(OH)2

- T×m sè mol cña Ca(OH)2sinh sau p/ :

n

CaO => Theo ptp :

n = n = 0,5 (mol) CaO Ca(OH)2

m = 0,5 x 56 = 28(g) Ca(OH)2

*KÕt luận: Đáp án:

1, 4Al + 3O2 2Al2O3

mol mol 0,2 mol x mol

m(Al2O3) = 0,1x102 = 10,2g

2, CaO + H2O  Ca(OH)2

mol mol 10 mol y mol

m(Ca(OH)2) = 10x74 = 740 kg

a, CaCO3  CaO + CO2

mol 1mol x mol 0,2 mol Lun tËp , cđng cè (6')

Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm vÝ dơ sau : Ta cã ptp :

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

a, Nếu có 22 (g) CO2 tham gia p/ lợng CaCO3 thu đợc (g) {50 (g)}

b, Sau p thu đợc 52 (g) CaCO3 klg chất tham gia p/ (g) {11 (g)}

5 Dặn dò: Làm tập sgk + đọc trớc mục sgk trang 73

(33)

Tiết 33: tính theo phơng trình hoá học

(tiếp) I - Mục tiêu học

1 Kiến thức:

- Từ số liệu toán PTHH xác định đợc thể tích chất khí - Ghi nhớ cơng thức tính thể tích khí đktc đkt

- Tìm đợc số mol chất khí với lợng thể tích đktc 2 Kỹ năng:

- Kỹ tính tốn số mol theo PT hóa học, tìm cơng thức hố học - Rèn kỹ tính tốn độc lập, làm tập hoá học

Thái độ:

- Ph¸t triĨn t ho¸ häc, ý thøc học tập môn Yêu khoa học

4 Trng tâm: Từ số liệu toán PTHH xác định đợc thể tích chất khí. II - Phơng tiện dạy học :

1.GV : B¶ng phơ

2 HS: Ơn tập cơng thức chuyển đổi III Hoạt động dạy học :

Hs lên bảng làm tập a, b sgk trang 75 Đáp án : a : 20(g) , b : 12,5 (g)

3 Bµi míi :

*Gtb : Tính theo phơng trình hố học ngồi tính đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm, cịn tính đợc thể tích chất tham gia sản phẩm

Hoạt động thầy trị Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu cách tính thể tích

chất khí tham gia sản phẩm(7p) - GV cho hs đọc ví dụ sgk

? Nêu bớc tiến hành để tìm V chất tạo thành

- HS đọc ví dụ sgk nêu bớc tiến hành - HS áp dụng vào giải tập sgk

Cacbon ch¸y o xi không khí sinh khí CO2

t0

Ptp/ : C + O2 CO2

- Đại diện hs lên bảng làm - HS khác nhận xét , bổ sung - GV kÕt luËn

II Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm

a, TÝnh thÓ tích khí tạo thành đktc

Bài 1:( sgk ) Ptp/ :

Fe + HCl FeCl2 + H2

T×m sè mol Fe tham gia p/

n

Theo ptp/

n

=> Klg HCl cần dùng mHCl

Hoạt động thầy trị Nội dung - GV cho hs đọc ví dụ sgk

- HS đọc tt sgk + nắm đợc cách giải tập dạng tìm V chất khí tham gia

- HS đọc tt đại diện hs lên bảng làm tập

- HS kh¸c nhËn xÐt , bỉ sung - GVkÕt luËn chung

Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (25p)

b, TÝnh V khÝ tham gia ph¶n øng

VD Ptp/ :

1, CH4 +2O2 CO2 +H2O

(34)

GV cho hs lµm vÝ dơ sau :

1, Đốt khí CH4 khơng khí thu đợc 11,2 (l)

CO2 ë ®ktc TÝnh V kh«ng khÝ

2, Trong PTN ®iỊu chÕ khÝ oxi: 2KClO3  2KCl + 3O2

a, NÕu cã 1,5mol KClO3 sÏ thu thÓ tÝch O2 = ?

b, NÕu cã 61,25g KClO3 sÏ thu ? lÝt O2 ?

c, Mn ®iỊu chÕ 4,48 lít O2 (đktc) cần dùng ?

gam KClO3 ?

*Bµi : sgk

- Tơng tự hoạt động

- Gv cho hs tù rót kÕt luËn chung cho bµi häc

n

V

- Sè mol O2tham gia p/ :

Theo pt :

2mol O2 -> 1mol CO2

x mol O2 -> 0,5 mol CO2

=> x = (mol)

V

VKK = V(O2) =11,2 (l)

2,

a, 50,4 lÝt b, 16,8 lÝt c, 16,3gam Bµi

CaCO3 -> CaO + CO2

Sè mol CO2 : 3,5 mol

ThÓ tÝch CO2:

3,5 x 22,4 = 78,4 ( l)

4 LuyÖn tËp cñng cè (5p)

HS đọc kết luận SGK

GV cho học sinh giải sgk Hớng dẫn nhà

Ôn kiến thức chơng 3, chuẩn bị luyện tập

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 34 : Bài luyện tập I - Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc:

- Hs hệ thống đợc kiến thức mol, khối lợng mol, tỉ khối - Ghi nhớ cơng thức tính thể tích khí đktc đkt

- Tìm đợc số mol chất khí với lợng thể tích đktc 2 Kỹ năng:

- Kỹ tính tốn số mol theo PT hóa học, tìm cơng thức hố học - Rèn kỹ tính tốn độc lập, làm tập hố học

Thái độ:

- Ph¸t triĨn t ho¸ häc, ý thøc häc tËp bé môn Yêu khoa học

4 Trng tõm: T s liệu tốn PTHH tính đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm, thể tích cht khớ

2 HS: Ơn tập công thức chuyển đổi

III - Hoạt động dạy học

(35)

* Gtb: Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại mục kiến thức học chơng Hoạt động thầy trò Nội dung

*Hoạt động : Nhắc lại mục kiến thức cần nhớ (15p)

- GV cho hs đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi: ? Mol

?ThÕ nµo lµ khèi lợng mol - Hs: trả lời

- Tơng tự với câu hỏi tỉ khối thể tích - Hs trả lời

- Hs khác nhận xét -> G kết luận ? ĐKTC điều kiện ntn

( t = 00C, p = 1at )

? TØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B vµ tØ khèi cđa chÊt khÝ so với không khí

- Hs trả lời

- Hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv kÕt luËn chung

- Gv cho hs lµm sè vÝ dơ vỊ tØ khèi

- Hs lµm nhận xét làm bạn máy chiếu

*Hoạt động : Học sinh luyện tập (25p)

Bµi 2: sgk

- GV cho hs đọc đầu y/c hs tóm tắt - GV hớng dn cỏch lm

- hs lên bảng trình bµy

- HS díi líp nhËn xÐt > kết luận - Hs lên bảng giải

Bài 3: sgk trang 79 KL mol K2CO3: 138g

%K =

138 78

100%

I/ KiÕn thøc cÇn nhí

1 Mol

2 Khèi lỵng mol

3.ThĨ tÝch mol

4 TØ khèi cđa chÊt khÝ

II Lun tËp :

Bài : sgk

Klg ntố mol h/chÊt :

m

100 152 , 36

= 56(g)

m

125 21

= 32 (g) mO = 64 (g)

=>

n

, n

FeSO4

Hoạt động thầy trò Nội dung %C =

138 12

% O = 100% - ( %K+ %C) Bài :

- Tơng tự tập - HS giải

- HS khác nhận xét - GV kết luận Đ/ án: a:11,1g b: 1,2 (l)

Bµi :

Đ/ án: a:11,1g b: 1,2 (l)

Hs ghi nhí , làm tập

(36)

Tiết 35 : ôn tập học kì

~~~~~~~~*&*~~~~~~~~ I - Mục tiêu học

- Hs hệ thống kiến thức chất, cơng thức hố học, p/ hố học ,và dạng tốn hố học - Ghi nhớ cơng thức chuyển đổi lợng chất, khối lợng thể tích

2 Kỹ năng:

- K nng tính tốn số mol theo PT hóa học, tìm cơng thức hố học - Rèn kỹ tính tốn độc lập, làm tập hố học

Thái độ:

- Ph¸t triĨn t hoá học, ý thức học tập môn Yêu khoa học 4 Trọng tâm: Hệ thống hoá kiến thức

2 HS: Ơn tập cơng thức chuyển đổi III - Hoạt động dạy học :

Không Bài :

*Gtb : Ôn tập hoạ kì I

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Nhắc lại số khái niệm(15p)

- Gv cho hs quan sát sơ đồ mối quan hệ khái niệm

- Hs quan s¸t trả lời câu hỏi gv ? Nguyên liệu tạo nên chất

? Phõn bit gia đơn chất hợp chất , chất tinh khiết , hỗn hợp

? Có loại đơn chất hợp chất , cho ví dụ

- Hs tr¶ lêi

- Hoạt động trả lời câu hỏi làm theo nhóm - Lấy ví dụ , cá nhân tự lấy ví dụ

* Hoạt động 2: ơn tập quy tắc hố trị(20P)

- Gv cho hs nhắc lại khái niệm hoá trị , quy tắc tính hoá trị ntố

? Các bớc lập CTHH hợp chất , tìm hoá trị chất

- Gv cho hs làm ví dụ sau :

I Các loại chất

(37)

a, Tính hoá trị ntố hợp chất sau : Ca(OH)2 , Na2SO4

b, Lập CTHH hợp chất tạo ntè P (V) vµ ntè O , Cu (II) vµ SO4(II)

- Hs làm , hs khác nhận xÐt - Gv kÕt luËn chung

* Hoạt động 3: 5p

- Gv cho hs lµm bµi tập sau :

Đốt than không khí tạo khÝ CO2 , nÕu cho

(g) C p/ víi 8(g) O2 hái :

a, Xác định chất p/ chất sản phẩm b, Tính klg CO2 thu c

- Hs giải tập , hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv kÕt luËn chung

* Hoạt động : 5p

- Gv cho hs lµm vÝ dơ sau :

III Phản ứng hoá học - định luật bảo toàn klg

Hoạt động thầy trò Nội dung VD: % Al = 52,49%

% O = 47,06% M = 102

T×m CTHH cđa h/chÊt

- Hs giải tập , hs khác nhận xét bæ sung - Gv kÕt luËn chung

IV Tính theo công thức hoá học ph-ơng trình ho¸ häc

4 Lun tËp , cđng cè (5') Gv hƯ thèng bµi Hs ghi nhí

5 Dặn dò : Ôn tập chuẩn bị thi học kì

TiÕt 36 : KiĨm tra häc k× I

I - Mục tiêu học 1 Kiến thøc:

- Kiểm tra đánh giá mặt kiến thức chất, cơng thức hố học, p/ hoá học ,và dạng toán hoá học

- Ghi nhớ công thức chuyển đổi lợng chất, khối lợng thể tích 2 Kỹ năng:

(38)

- Rèn kỹ tính tốn độc lập, làm tập hố học Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc häc tËp bé m«n - TÝnh cÈn thËn lµm bµi kiĨm tra

Trọng tâm: Hệ thống hoá kiến thức II - Phơng tiện dạy học :

1.GV : Bảng phụ

2 HS: Ơn tập cơng thức chuyển đổi III - Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1')

Nội dung: Đề thi đáp án Phòng giáo dục đề Thu nhận xét đánh giá

Tổng kết

Chơng IV

oxi - kh«ng khÝ

TiÕt 37

tÝnh chÊt cđa oxi

I - Mục tiêu học 1 Kiến thøc:

- Hs nắm đợc tính chất vật lí oxi điều kiện thờng - Nắm đợc phản ứng hoá học oxi với số phi kim 2 Kỹ năng:

- Viết đợc PTHH oxi với lu huỳnh phôtpho

- Rèn kỹ t lơgic, hoạt động nhóm, thí nghiệm, quan sát 3 Thái độ:

- Có hiểu biết ban đầu khí oxi Thấy đợc vai trị oxi khơng khí - Tính cẩn thận đảm bảo an tồn thí nghiệm u khoa hc

4 Trọng tâm: phản ứng hoá học cđa oxi víi mét sè phi kim II - Ph¬ng tiƯn d¹y häc

1 Giáo viên: + Dụng cụ: Bộ dụng cụ điều chế khí Oxi, đèn cồn, bình tam giác… + Hoá chất: KMnO4, H2O …

(39)

1 ổn định (1')

2 KiÓm tra: Không

3 Bài

Hot động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1: Giáo viên nêu mục tiêu ch-ơng(3p):

- T×m hiĨu vỊ tÝnh chÊt cđa oxi

- Làm quen với số khái niệm: Sù oxi ho¸; sù ch¸y

- Tìm hiểu khơng khí thành phần khơng khí * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý oxi

(15’)

- Gv cho học sinh quan sát lọ đựng khí O2

? NhËn xÐt trạng thái màu sắc mùi khí oxi - HS quan sát, trả lời

- HS khác nhận xÐt, GV kÕt luËn chung ? TØ khèi cña O2 so với không khí

- GV cho HS trả lêi c©u hái sgk trang 81 ? KhÝ oxi tan nhiỊu hay Ýt níc? ? KhÝ oxi nỈng hay nhẹ không khí - HS trả lời, HS khác nhËn xÐt

- GV kÕt luËn chung

- GV bỉ sung tÝnh chÊt vËt lý oxi ë ®iỊu kiện thờng Tóm tắt vai trò

* Hot động :Tìm hiểu phản ứng oxi với lu huỳnh (7’).

a.Víi lu huúnh.

- GV cho HS đọc thơng tin SGK tiến hành thí nghiệm

- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm

- GV cho HS nhận xét khả cháy cđa S khÝ O2

? So s¸nh hiƯn tợng S cháy không khí t-ợng S cháy oxi?

? Giải thích?

- HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung - GV kÕt luËn chung

b Víi photpho (8’)

- Tơng tự nh hoạt động - HS tiến hành thí nghiệ ? Cách làm thí nghiệm?

? NHËn xét tợng thí nghiệm? ? GiảI thích?

? So sánh cháy P bình chứa oxi không khí?

- HS trả lời, HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung

- GV: P2O5 ë d¹ng bét, khãi trắng Bột chất

hút ẩm mạnh tạo dung dÞch axit

KHHH: O CTHH: O2

NTK: 16 PTK: 32 dO2/29: 32/29

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

1 Quan s¸t

2 Kết luận: Khí oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí

Ho¸ láng: -183o (xanh)

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

1 T¸c dơng víi phi kim.

a Víi l u hnh

- Trong kh«ng khÝ: Ngän lưa nhá ch¸y chËm - Trong Oxi: Lu hnh cháy mÃnh liệt khí oxi với lửa màu xanh nhạt tạo thành khí SO2

PTHH: S + O2  SO2

b Víi photpho.

- Trong không khí: P cháy với oxi lửa nhỏ, cháy chậm

- Photpho cháy mạnh khí oxi(sáng chói) tạo khói màu trắng bám vào thành bình dạng bột gọi

điphotphopentaoxit(P2O5)

PTHH:

4P + 5O2 to 2P2O5

4 Lun tËp-cđng cè (10')

GV hƯ thèng bµi: tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi víi lu hnh vµ photpho.

(40)

Bài tập nâng cao: Đốt cháy 6,32g P bình chứa 6,16 l khí Oxi (đktc) a Sau phản ứng chất d d bao nhiêu?

b Tính khối lợng chất tạo thành

Tiết 38

Tính chất oxi

(tiếp)

I - Mục tiêu häc

1 Kiến thức: HS nắm đợc tính chất hoá học oxi, biết đợc oxi đơn chất hoạt động mạnh nhiệt độ cao

2 Kỹ năng:

- Vit c phn ng hoỏ hc oxi với sắt mêtan

- Rèn kỹ t lơgic, hoạt động nhóm, thí nghiệm, quan sát. 3 Thái độ:

- Thấy đợc vai trị khí oxi đời sống u khoa học - Tính cẩn thận, đảm bảo an tồn thí nghiệm hoá học

4 Trọng tâm: biết đợc oxi đơn chất hoạt động mạnh nhiệt độ cao II Phng tin dy hc

1 Giáo viên: + Dụng cụ: Dụng cụ điều chế khí oxi, bình chứa khÝ… + Ho¸ chÊt: KMnO4, Fe …

2 Học sinh: Chuẩn bị học. III Hoạt động dạy học

1 ổn định (1')

2 KiÓm tra (5')

Câu hỏi kiểm tra Gợi ý trả lời

1 ? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa O2 + giải tập

4 SGK

2 Viết phản ứng oxi với lu huỳnh phot

- Khí oxi chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nặng không khí

Hoá lỏng: -183o (xanh)

Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1 : Học sinh quan sát thí nghiệm(15P)

- GV cho HS đọc thông tin SGK - HS tiến hành làm thí nghiệm SGK ? Cách làm thí nghiệm?

? NhËn xÐt hiƯn tỵng thí nghiệm ? Giải thích?

? So sánh sù ch¸y cđa Fe khÝ O2?

- HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung - GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung

- GV cho HS lên bảng viết PTHH - HS lên bảng viết phơng trình

II Tính chất hoá học O2.

2 Tác dụng với kim loại.

- Hiện tợng: Sắt cháy mạnh khí o xi -> sáng chói, lửa, khói tạo hạt nhỏ nóng chảy nàu nâu sắt (II ,III ) oxit (oxit s¾t tõ Fe3O4)

- PTHH:

(41)

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

- GV nhận xét lu ý số điểm cần ý để thí nghiệm thành cơng

- HS tù rót kÕt luËn chung

* Hoạt động 2: Tìm hiểu số phản ứng hoá học thờng gặp sống (15p) - GV: Trong tự nhiên ta thấy có tợng số chất tự cháy khơng khí tác dụng với O2 khơng khí

- HS đọc thơng tin SGK lấy ví dụ

- GV bỉ sung: P¦ sư dơng cung cÊp nhiƯt cho ngêi

- GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung

- GV đa tập: Trong khí bioga ngồi mêtan cịn có prơpan butan Hãy viết phản ứng đốt cháy chất

- HS kÕt luËn

* Hoạt động 3: Học sinh luyện tập (7p) Bài 1: Đốt cháy 36 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất S 1,5% tạp chất khơng cháy Tính thể tích CO2 SO2 tạo thành (đktc)?

Bài 2: Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt

cháy 1kg than cha 96% C 4% S Tính khói lợng CO2 sinh ?

3 Tác dụng víi hỵp chÊt

ở nhiệt độ cao O2 dễ tham gia phản ứng với nhiều

hỵp chÊt

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

C3 H8 + O2 to 3CO2 + 4H2O

C4 H10 + O2 to 4CO2 + 5H2O

KL: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, dễ tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất

Bài 1: Số mol C bị đốt cháy là: 36(100-2)/100.12 = 2,94 mol

ThĨ tÝch khÝ CO2 lµ: 2,94x22,4x1000 = 65865 lÝt

Số mol S bị đốt cháy là: 36x0,5/100x32 = 0.005625 mol Thể tích SO2 tạo

0.005625x1000x22,4 = 126 lÝt

4 Lun tËp-cđng cè (1p)

GV hệ thống bài: Phản ứng oxi với sắt HS ghi nhớ, làm tập sgk trả lời câu

Bài 3: Phơng trình hoá học biểu diễn cháy butan 2C4H10 + 13O2 to 8CO2 + 10H2O

5 Dặn dò: Làm tập SGK + c trc bi 25.

Bài tập nâng cao:

1, Giải thích bình xăng đầy bình xăng vơi bình nguy hiểm ? Tại ? 2, Đốt cháy 56g sắt 13,44 l khí oxi Tính khối lợng sản phẩm tạo thành ?

TiÕt 39

sù oxi ho¸

phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi

I - Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- HS nắm đợc tác dụng oxi với chất gọi Oxi hoá, phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

2 Kỹ năng:

- Kỹ viết CTHH oxit viết PTHH tạo oxit

(42)

3 Thái độ:

- Vai trò oxi hô hấp s¶n xt

- ý thức bảo vệ mơi trờng, trồng xanh để cung cấp oxi

4 Trọng tâm: sự tác dụng oxi với chất gọi Oxi hoá, phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

II Phơng tiện dạy học

1.Giáo viên: + Dụng cụ: Bảng phụ, tranh ứng dơng cđa oxi. + Ho¸ chÊt:

2 Häc sinh: Học cũ, chuẩn bị mới.

III Hoạt động dạy học.

1 ổn định (1')

2 KiĨm tra (5')

C©u hái kiểm tra Gợi ý trả lời

1 Trình bày tính chất hoá học oxi? Viết

phản ứng minh hoạ? Tác dụng với kim loạiTác dụng với phi kim - Tác dụng với hợp chất 3 Bµi míi

* Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hoá

(13’)

- GV cho HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi SGK

- HS đọc thông tin SGK trả lời

- Yêu cầu HS nêu đợc phản ứng hoá học oxi với đơn chất với hợp chất

- GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung ? Thế oxi hoá?

- HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung - GV kÕt luËn chung

Lu ý định nghĩa không đợc đổi ngợc lại vì: 2Al + 3Cl2  2AlCl3

(cũng o xi hoá )

* Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm phản ứng hoá học (10’)

- GV cho HS lên bảng điền vào bảng phụ trả lời tập SGK

- HS lên bảng điền vào bảng phụ số chất phản ứng số chất sản phẩm

? Thế phản ứng hoá hợp?

- HS trả lời, HS khác nhận xét bỉ sung

- GV kÕt ln chèt l¹i kiÕn thức phản ứng hoá hợp giới thiệu ph¶n øng to¶ nhiƯt

- GV cho HS tự lấy ví dụ, GV nhận xét * Hoạt động : Học sinh luyện tập (6’)

HS th¶o luËn nhóm, điền vào chỗ trống tập SGK

HS thông báo kết quả, nhận xét, bổ sung HS làm việc cá nhân tập

I Sự o xi hoá.

1 Trả lời câu hỏi

2 Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá

Ví dơ: 2Ca + O2 to 2CaO

II Ph¶n ứng hoá hợp.

1 Trả lời câu hỏi. 2 §Þnh nghÜa: VÝ dơ:

4P + 5O2 to 2P2O5

Bµi 1(87):

a, sù oxi hãa

(43)

HS đại diện lập PTHH HS nhận xét sửa chữa GV chữa bổ sung

*Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng oxi (10p)

- GV cho HS quan sát hình 4.4 SGK đọc thơng tin SGK trả lời câu hỏi

? øng dơng cđa O2 lÜnh vùc quan träng

nhÊt

- HS đọc thông tin SGK trả lời - HS khác nhận xét, bổ sung - GV kết luận chung

a, Mg + S  MgS b, Fe + S  FeS c, Zn + S  ZnS d, 2Al + 3S  Al2S3

III øng dơng cđa O2.

.

1 Sù h« hÊp.

Oxi cần cho hô hấp ngời động vật khác

2 Đốt nhiên liệu.//

4 Luyện tập-củng cố(7')

- GV hệ thống bài: tác dụng oxi với chất gọi Oxi hoá, phản ứng hoá hợp ứng dụng oxi

- HS ghi nhí

5 Dặn dị: Làm tập SGK + c trc bi 26

Tiết 40

oxit

I Mục tiêu học 1 Kiến thúc:

- HS biết định nghĩa oxit hợp chất tạo hai nguyên tố ng tố oxi - HS biết hiểu công thức oxit, gọi tên Phân loại oxit

2 Kü năng:

- Vn dng thnh tho quy tắc lập CTHH để lập CTHH oxit - Dẫn thí dụ chứng minh oxit axit hay oxit bazơ

- Rèn kỹ gọi tên oxit 3 Thái độ:

- ý nghÜa cđa viƯc lËp CTHH gọi tên oxit - ý thức học tập bé m«n

4 Trọng tâm: định nghĩa oxit hợp chất tạo hai nguyên tố ng tố oxi II Phơng tiện dạy hc

1 Giáo viên: Bảng phụ.

2 Hc sinh: Ơn tập quy tắc hố trị, phiếu học tập. III Hoạt động dạy học

1 ổn định (1')

2 KiĨm tra (6')

C©u hái kiĨm tra Gợi ý trả lời

HS lên bảng hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Cu + O2 > Na + O2 >

3 C + O2 > S + O2 >

SGK

3 Bµi míi.

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit(5p)

(44)

- HS quan s¸t

? Các công thức hợp chất có giống - HS trả lời

? Thế oxit?

- HS đọc thông tin SGK kết hợp với gợi ý GV trả lời

- GV nhËn xÐt, kÕt luËn chung

* Hoạt động 2: Xác định cơng thức hố học oxit(10p)

- GV cho HS nhận xét thành phần oxit - HS nêu đợc gồm có: Nguyên tố O2 nguyên

tè kh¸c (M)

- GV: Muốn tìm đựơc cơng thức hố học oxit ta phải tìm đợc số -> áp dụng quy tắc hoá trị - HS nêu lại quy tắc hoá trị

- GV nhËn xÐt vµ cho HS lµm bµi tập sau: BT1: Chọn công thức hoá học oxit: a Na2O b CuO c KMnO4

d MgCl2 e KClO3 g SO3

BT2: Th¶o ln nhãm, dïng QTHT lËp CTHH cđa oxit sau:

1, Sắt (II) oxit 2, Sắt (III) oxit

3, Lu huúnh (IV) vµ oxi 4, Lu huúnh (VI) vµ oxi

* Hoạt động 3: Phân loại oxit(5p) - GV cho HS đọc thông tin SGK

? Có thể phân oxit làm loại, cho ví dụ - Hs đọc tt trả lời

- HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

- GV kÕt luËn chung vµ cho HS lµm nhanh bµi tËp SGK

Oxit axit: SO3, N2O5, CO2

Oxit Baz¬: Fe2O3, CuO, CaO

- HS tù rót kÕt luËn

* Hoạt động 4: Gọi tên oxit (10P)

- GV híng dÉn häc sinh gäi tªn tõng lo¹i oxit

- HS đọc thơng tin trả lời câu hỏi gọi tên oxit - GV yêu cầu HS đa cách gọi tên chung

- HS tù rót kÕt luËn chung

- GV nhËn xÐt, chèt l¹i kiÕn thøc khoa häc - GV đa loạt công thức oxit:

K2O, Cu2O, CuO, N2O5, P2O5, SO2, SO3, FeO, Fe2O3

2 NhËn xÐt

3 Định nghĩa: Oxit hợp chất tạo hai nguyên tố hoá học có ngun tố oxi

VÝ dơ: CuO, Na2O

II Công thức.

1 Trả lời câu hỏi

2 Thành phần oxit C«ng thøc : MxOy

Ntè O2 (II)

 Oxit 

Ntố M ( hoá trị n) 3 C«ng thøc chung.

C«ng thøc : MxOy

Theo quy tắc hoá trị: n x = II y => yx =

n II

1, FeO 2, Fe2O3

3, SO2

4, SO3

III Phân loại.

- Có loại

+ Oxit axit: Thờng oxit phi kim Ví dụ: SO3, N2O5, CO2Tơng ứng với oxit axit

là axit

+ Oxit Bazơ: Thờng oxit kim loại Ví dụ: Fe2O3, CuO, CaO Tơng ứng với

oxit bazơ bazơ

IV Cách gọi tên.

- Tên oxit bazơ: Tên kim loại (hoá trị) + oxit Ví dụ : FeO: S¾t (II) oxit

Fe2O3: S¾t (III) oxit

- Tªn oxit axit: Tªn phi kim + oxit P2O5: §iphotphopentaoxit

SO3: Lu huúnh trioxit

(45)

GV hƯ thèng bµi

HS ghi nhí, lµm bµi tËp sau:

1, Nêu định nghĩa oxit? Chọn CTHH oxit CTHH sau: MnO2; ZnO;

KMnO4; CaCO3; O3; Cl2O; KClO3

2, HÃy hoàn thành bảng sau:

STT Công thức Tên gäi Oxit axit Oxit Baz¬ Fe2O3

2 N2O5

3 Canxioxit Nitrơđioxit N2O

6 Crơm (III) oxit 5 Dặn dị: Làm tập SGK + đọc trớc 27

Bài tập nâng cao: Có số CTHH đợc viết nh sau: FeOH; NaO; Ca2S; CaO; Cul2O; NaCl2; FeCl2;

CuO; Al2O Hãy CTHH viết sai sửa lại cho ỳng

Tiết 41

điều chế o xi - phản ứng phân huỷ

I Mục tiêu học 1 Kiến thức:

- Phơng pháp điều chế O2 ttrong phòng thí nghiệm công nghiệp, Cách thu khí oxi

trong phòng thí nghiệm

- Địnhnghĩa phản ứng phân huỷ 2 Kỹ năng:

- Làm thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm Rèn thao tác thí nghiệm - Dẫn thí dụ chứng minh phản ứng phân huỷ

- Rèn kỹ t lôgic, hoạt động nhóm, thí nghiệm, quan sát 3 Thái độ:

(46)

Trọng tâm: Phơng pháp điều chế O2 ttrong phòng thí nghiệm công nghiệp,

Địnhnghĩa phản ứng phân huỷ II Phơng tiện dạy học

1 Giáo viên: + Dơng : §Ìn cån; èng nghiƯm + Ho¸ chÊt: Thuèc tÝm; KClO3; MnO2

2 Học sinh: Học cũ, chuẩn bị mới. III Hoạt động dạy học.

1 ổn định lớp (1')

2 Kiểm tra: Điền vào chỗ trống cho phù hợp (5P)

STT Công thức Tên gọi Oxit axit Oxit Bazơ Fe2O3

2 N2O5

3 Canxioxit Nitrơđioxit N2O

6 Crôm (III) oxit 3 Bµi míi.

* Hoạt động 1: Tiến hành điều chế oxi phịng thí nghiệm(10’)

- GV híng dẫn HS cách làm thí nghiệm

- HS hot động nhóm nêu đợc hố chất cần điều chế O2, cách thử O2 que đóm có than hồng

- HS tiến hành làm thí nghiệm - HS báo cáo kết thí nghiệm

- GV quan sát nhóm làm thí nghiệm kịp thời sửa sai cho nhóm làm thí nghiệm sai

- HS rót kÕt ln sau thÝ nghiƯm

- GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ O2 tõ KClO3 cã

chÊt xóc t¸c MnO2 víi tØ lƯ 4:1

- GV thu khÝ O2 b»ng c¸ch

- HS quan sát rút kết luận chung

GV bổ sung: Trong chất giàu oxi nh: KMnO4;

KClO3; Al2O3; Fe3O4 chØ cã hai chÊt đầu dễ phân

huỷ sinh ôxi

* Hoạt động 2: Tìm hiểu phơng pháp điều chế khí oxi cơng nghiệp (10p)

- GV cho HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi ? Trong tự nhiên nguyên liệu dùng để đ/c O2

- HS trả lời kiến thức sẵn có - HS đọc thơng tin SGK

- GV đa bảng phụ gợi ý HS điền CTHH vào chỗ trống

- HS kh¸c nhËn xÐt rót kÕt luËn khoa häc - GV kÕt luËn chung

? Nêu cách đ/c O2 từ H2O không khí

HS trả lời phơng pháp điện phân nớc

GV nêu lên phơng pháp điện phăn nớc So sánh u

I Điều chế khí O2 phòng thÝ nghiƯm.

1 ThÝ nghiƯm

TN HiƯn tỵng Gi¶i thÝch Thc tÝm chun

trạng thái, thấy có nhiều bụi màu tím đen nhạt dần Thấy tàn đóm bùng cháy

2KMnO4 

K2MnO4 + 3O2

+ MnO2

2 Kaliclorat chuyển trạng thái, có nhiều bụi bay lên Tàn đóm bùng cháy

2KClO3 2KCl

+ 3O2

2 KÕt luËn: sgk trang 93

II Sản xuất khhí O2 công nghiệp.

1 Sản xuất khí O2 từ không khí.

Bằng cách hoá lỏng kk t0 thấp ¸p suÊt

cao sau cho bay Sơ đồ:

t0 ; p

Kh«ng khÝ N2 O2

(N2 O2) (-1960C) (-183oC)

2 S¶n xuÊt O2 tõ nớc

Điện phân nớc bình điện phân Ptp/ :

(47)

nhợc điểm hai phơng pháp

Phơng pháp u điểm nhợc điểm

từ KK Nguyên liệu rẻ tiền, dễ kiếm sản xuất lợng lớn

Sn phm thu đợc khơng có độ tinh khiết cao

từ nớc Nguyên liệu rẻ tiền, dễ kiếm Sản phảm thu đợc độ tinh khiết cao

Tốn mặt kinh tế Sản xuất mức độ hạn chế * Hoạt động : Định nghĩa phản ứng phân hu (7p)

- Gv cho hs hoàn thành bảng sgk - Hs hoàn thành bảng

? Thế p/ phân huỷ ? Cho ví dụ

- Hs trả lời , hs khác nhận xét

- GV hỏi: Sự khác phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ?

* Hoạt động 4: Học sinh luyện tập (7p)

Bài tập 1: HÃy viết PTHH phân huỷ chất sau: 1, Fe(OH)2; Al(OH)3; Ca(OH)2biết sản phẩm tạo

oxit tơng ứng nớc

2, CaCO3; BaCO3; MgCO3, biết sản phẩm tạo oxit

tơng ứng vµ CO2

- HS tiến hành làm theo nhóm, trao đổi thảo luận kết HS thông báo kết

- GV nhËn xÐt vµ sưa ch÷a

Bài tập 2: Khi nung nóng thuốc tím thu đợc 16,8 lít khí oxi điều kiền tiêu chuẩn.Tính lợng thuốc tím cần đun

- HS lµm việc cá nhân

- GV chấm số học sinh - GV sửa chữa

Bi tập 3: Hãy tính lợng nớc cần dùng để điều chế 224m3 oxi đktc ?

III Ph¶n øng ph©n hủ VÝ dơ :

2KClO3 to 2KCl + 3O2

CaCO3 t0 CaO +CO2

2 Định nghĩa : PƯ phân huỷ PƯHH chất sinh hai hay nhiều chất Bài 1:

1,

Fe(OH)2 to FeO + H2O

Al(OH)3 to Al2O3 + H2O

Ca(OH)2 to CaO + H2O

2,

CaCO3 to CaO + CO2

BaCO3 to BaO + CO2

MgCO3, to CaO + CO2

Bµi 2:

Sè mol cđa khÝ oxi lµ: 16,8/22,4 = 0,75 mol

2KMnO4  K2MnO4 + 3O2 + MnO2

PT mol mol VËy x mol 0,75 mol KL thuốc tím là: 158.2.0,75/3 = 79g 2H2O đp 2H2 + O2

2x18kg 22,4m3

x kg 224 m3

x = 360 kg

IV Luyện tập , củng cố (5')

Phơng pháp điều chế O2 ttrong phòng thí nghiệm công nghiệp, Cách thu khí oxi

trong phòng thí nghiệm ?

- Địnhnghĩa phản ứng phân huỷ ?

V Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc 28

(48)

Tiết 42 : không khí - cháy

~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~ I Mục tiêu học

- Thành phần không khí gồm có hỗn hợp khí, tên gọi số khí khác thành phần không khí, phơng pháp bảo vệ không khí tránh ô nhiễm

2 Kỹ năng:

- Làm thí nghiệm chứng minh thành phần khơng khí thơng qua thí nghiệm giáo viên - Viết đợc phơng trình hố học chứng minh

- Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3Thái độ:

- Hiểu có ý thức giữ cho bầu khí không ô nhiễm

- ý thức đợc trạng nhiễm khơng khí nay.Yêu khoa học Trọng tâm: Thành phần khơng khí gồm có hỗn hợp khí

GV : Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh; chậu thuỷ tinh Hoá chất : P đỏ

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') Kim tra : (7')

Sự khác phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ ? Dẫn hai thÝ dơ chøng minh ?

P¦HH: Có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

PƯPH: Từ chất ban đầu sinh hai hay nhiỊu chÊt míi

3 Bµi míi :

*Gtb : Kh«ng khÝ - sù ch¸y

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động : Quan sát thí nghiệm v xỏc nh

thành phần không khí (10p)

- Gv cho hs đọc tt sgk trả lời câu hỏi

? Dụng cụ hoá chất cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh thành phần khơng khí

? Cách làm thí nghiệm - Hs đọc tt sgk trả lời - Hs khác nhận xét , bổ sung

- Gv cho hs tù lµm thÝ nghiƯm vµ y/c hs khác nhận xét trả lời câu hỏi sgk trang 95

GV hái: Khi mùc níc èng d©ng lên vạch 2, có suy tỷ lệ oxi không khí không ? Tại ?

? Tỷ lệ thể tích chất khí lại ống bao

I Thành phần không khí

1 Thí nghiệm : - Mực nớc dâng lên

- Oxi t¸c dơng víi P sinh khãi tr¾ng P2O5

 Từ suy tỷ lệ khí oxi khơng khí chiếm tỷ lệ 1/5

(49)

nhiêu ? Đó khí ? Có đặc điểm ?

? Qua thí nghiệm -> kết luận V O2

trong không khí

- Hs trả lêi , hs kh¸c nhËn xÐt

- Gv giúp hs tự rút kết luận khoa học * Hoạt động 2: Trả lời câu hỏi(5p)

GV đa câu hỏi theo nội dung SGK HS lần lợt trả lời

- Tìm dẫn chứng nêu rõ không khí có nớc ?

- Tại mặt nớc hố vôi có màng trắng mỏng ? Các khí khác, oxi nitơ chiếm tỷ lệ thể tích ?

không màu, không trì cháy, sống Đó khí N2

2 Kết luËn : Sgk trang 96

2 Ngoµi khÝ O2 N2 không khí chứa những chất kh¸c

 Trong khơng khí có nớc: Ví dụ cốc nớc đá để lát có nhiều giọt nớc bám xung quanh

 Do cã khÝ c¸cbonic

HS thảo luận trả lời câu hỏi sgk - Hs hoạt động nhóm tr li cõu hi

- Đại diện nhóm trả lêi , nhãm kh¸c nhËn xÐt , kÕt luËn

- Gv nhận xét câu trả lời hs vµ híng dÉn hs tù rót kÕt ln khoa häc

* Hoạt động : Tìm hiểu ô nhiễm môi tr-ờng biện pháp bảo vệ.(10P)

- Gv cho hs đọc tt sgk

- Hs hoạt động cá nhận đọc tt sgk trả lời câu hỏi : ? Khơng khí bị nhim gõy tỏc hi gỡ

? Để bảo vệ không khí ta phải làm - Hs trả lời , hs khác nhận xét bổ sung

- GV đa số dẫn chứng gây ô nhiễm môi tr-ờng, giải thích số tác h¹i

- GV bổ sung: Mỗi ngời cần phải có ý thức bảo vệ không khí tronglành

Hot động 4: Học sinh luyện tập:(10P) GV đa tập số (SGK)

HS trao đổi thảo luận làm tập số HS thông báo kết quả, nhn xột

Bài tập bổ sung: Đốt cháy 1,2 kg Cacbon kh«ng khÝ

1, Tính lợng thể tích khơng khí cần để đốt hết l-ợng than ?

2, TÝnh lỵng thĨ tÝch khÝ cacbonic sinh ?

- Ngoài O2 N2 không khí

l-ợng nhỏ khí CO2 , níc , bơi , khÝ hiÕm ,

khãi … víi tØ lƯ rÊt nhá chØ kho¶ng 1%

3 Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm

Tác hại:

- Lng khớ CO2 làm tăng nhiệt độ trái đất

(hiệu ứng nhà kính), gây nghịch đảo nhiệt, ma axit

- Gây bệnh đờng hô hấp cho ngời Biện phỏp x lý:

- Xử lý rác thải nhà máy xí nghiệp

- Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng xanh

Bài 7:

a, Mỗi ngời ngày hít vào lợng thể tích không khí là: V = 0,5 x24 = 12 m3

b, Mỗi ngời ngày hít vào lợng thĨ tÝch khÝ oxi lµ: V = 12 x 1/5 x 1/3 m3

Đáp án:

PTHH: C + O2  CO2

1, Sè mol cđa C lµ: 1,2 / 12 = 0,1 mol Theo PTHH, sè mol cđa oxi cÇn dïng = sè mol cđa C

Vậy lợng thể tích oxi cần là: V = 0,1 x 22,4 x 1000 = 2240 lít Và lợng thể tích không khí là: V = 2240x5 = 11200 lít

(50)

- Thành phần không khí gồm có hỗn hợp khí ?, tên gọi số khí khác thành phần không khí ?

? Biện pháp bảo vệ lành kh«ng khÝ

5 BTVN : Làm tập sgk + c trc mc II

Tiết 43 : không khí - cháy

( tiếp ) I Mục tiêu học

1 Kiến thøc :

- Hs biết đợc cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hố có toả nhiệt nhng khơng phỏt sỏng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết nguyên tắc dập tắt cháy 2 Kỹ :

- Biết cách dập tắt cháy dựa nguyên t¾c lý thut - DÉn thÝ dơ chøng minh sù oxi ho¸

3Thái độ:

- Häc sinh hiểu có ý thức giữ cho bầu khí lành không bị ô nhiễm ý thức phòng chống cháy nổ

- Giải thích số tợng thức tế

4 Trng tõm: cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng, oxi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

II Phơng tiện dạy học :

1 Gv : Bảng phụ; tranh vẽ số cách phòng chống cháy, nổ Học sinh: Su tầm tranh ảnh cháy nổ

(51)

Nêu thành phần không khí ? Lấy ví dụ

chứng minh ? Thành phần không khí: 78% N1% khí khác 2; 21% O2 HS lấy ví dụ chứng không khí có nớc, cacbonic khí

3 Bài :

*Gtb : Kh«ng khÝ - sù ch¸y

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động : Tìm hiểu định nghĩa

oxi hoá cháy.(15p) - Gv cho hs đọc tt sgk

- Hs đọc tt sgk trả lời câu hỏi ? Thế l s chỏy

- Gv đa bảng phụ trống, học sinh điền hoàn thành bảng phụ

? So sánh cháy chất không khí khhí O2

- Hs khác nhận xÐt bỉ sung

- Gv gióp hs tù rót kÕt luËn khoa häc

* Hoạt động :Tìm hiểu oxi hố chậm (9p)

- Gv cho hs n/c tt sgk mơc II Tr¶ lời câu hỏi

? Thế o xi ho¸ chËm

? So s¸nh sù o xi hoá chậm với cháy - Gv đa bảng phụ trống

- Hs phân biệt oxi hoá oxi hoá chậm - Gv giúp hs tự rót kÕt luËn khoa häc - Gv cho hs lÊy mét sè vÝ dô thùc tÕ - Hs lÊy vÝ dơ cã s½n thùc tÕ

- Hs nhËn xÐt vµ bỉ sung

- Gv bổ sung: Trong điều kiện định oxi hoá chậm chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy

VD: Bèc ch¸y photphin Bèc ch¸y giẻ lau máy

* Hot ng 3: Tỡm hiu điều kiện phát sinh và biện pháp dập tắt cháy.(10p)

- Hs lấy ví dụ đám cháy mà quan sát đợc

- Gv cho hs hoạt động nhóm thảo luận câu hỏi ? Điều kiện phát sinh cháy

? Em kể nguyên nhân vụ cháy mà em biết biện pháp khắc phục vụ cháy - Hs trả lời câu hỏi

- Hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv tiĨu kÕt

II Sù cháy o xi hoá chậm Sự cháy :

Là o xi hoá có toả nhiệt phát sáng

Bài tập: 1, Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi ho¸:

4P

+ 5O2  2P2O5 2Ca + O2  2CaO

2, Sự cháy chất khơng khí oxi sự oxi hoá. Sự cháy oxi mãnh liệt khơng khí hàm lợng oxi

tinh khiÕt h¬n

2 Sù o xi hoá chậm

Là o xi hoá có toả nhiệt nhng không phát sáng

* So sánh oxi hoá oxi hoá chậm:

- Giống nhau: Đều tác dụng oxi với mét chÊt kh¸c

- Kh¸c

Oxi ho¸ Oxi hoá chậm Có lửa , toả

nhiệt diễn nhanh

Không có lửa, toả Ýt nhiƯt vµ diƠn chËm

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt chỏy

* Các điều kiện phát sinh :

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy

(52)

*Chọn kết luận đúng.

A.Trong kh«ng khÝ cã 78%N2.21%O2,1% khÝ kh¸c.

B.Sự cháy oxi hóa chậm có chất hóa học giống nhau. C.Muốn dập tắt cháy cần cách li đám cháy với oxi

D.Sự cháy khơng ảnh hởng đến khơng khí.

5 Dặn dò :(2p) Làm tập sgk + đọc trớc 29

Bài tập nâng cao: Đốt cháy tạ than chứa 96% C, lại tạp chất khơng cháy Hỏi cần m3 khơng khí (ở đktc) để đốt cháy hết lợng than ? 896m3

TiÕt 44 : bµi lun tËp

I Mục tiêu học 1 Kiến thức :

- Cđng cè hƯ thèng ho¸ khái niệm về: oxi (tính chất vật lý tính chất hoá học; điều chế ứng dụng); không khí, thành phần không khí

- Củng cố kh¸i niƯm: Sù oxi ho¸; sù ch¸y; sù oxi ho¸ chậm, phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ

2 Kỹ :

- K nng tính tốn theo CTHH, PTHH liên quan đến oxi - Rèn kn t lơ gíc, khái qt hố hệ thống hoá 3Thái độ :

- Vận dụng kiến thức chơng 1, 2, khắc sâu giải thích tợng chơng - ý thức häc tËp bé m«n

Trong tam: hƯ thèng ho¸ c¸c kh¸i niƯm vỊ: oxi (tÝnh chÊt vËt lý tính chất hoá học; điều chế ứng dụng); không khí, thành phần không khí

II Phơng tiƯn d¹y häc :

1.Gv : Bảng phụ tổng kết kiến thức, tập Hs: ôn tập kiến thức học

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') Kiểm tra (5p)

Thế cháy, oxi hoá chậm ?Lấy vÝ

dơ chøng minh? Lµ sù o xi hoá có toả nhiệt phát sáng Ví dụ:

Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá: Ví dụ:

3 Bài :

*Gtb : Bµi lun tËp

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Hệ thống hố kiến thức(20p)

GV ®a bảng phụ, yêu cầu học sinh điền vào chỗ trống hoàn thành thông tin oxi:

I Kiến thøc cÇn nhí

TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hóa học Điều chế - Là chất khí; không màu;

không mùi; không vị; tan nớc

- Duy trì cháy, sống

- điều kiện thờng tham gia phản ứng hoá học

- nhiệt độ cao, phi kim hoạt động mạnh, dễ tham gia phản ứng nhiều chất:

+ T¸c dơng víi phi kim

- Trong PTN: Phân huỷ hợp chất giàu oxi:

+ Từ KMnO4:

(53)

+ T¸c dơng víi kim loại

+ Tác dụng với hợp chất - Trong công nghiệp: Sử dụng nguyên liệu rẻ tiền, dễ kiếm: + Tõ KK:

+ Tõ níc: - Gv cho hs đoc tt sgk trả lời câu hỏi

? Tại nói O2 phi kim có tính oxi hoá mạnh

? Vai trũ ca o xi đời sống ngời

Hoạt động thầy trò Nội dung GV đa tiếp bảng phụ HS điền số thứ tự

định ngha oxit

Oxit Bazơ hợp chất Oxi Axit Oxit nguyªn tè nguyên tố oxi GV đa bảng phụ tiếp

HS điền vào chỗ trèng

HS dựa vào bảng phụ định nghĩa phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học

Hoạt động thầy trò Nội dung ? Thành phần theo thể tích khơng khí ntn

? Thế phản ứng phân huỷ , phản ứng hoá hợp

- Hs trả lời , hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv kÕt ln chung

*Hoạt động 2: Luyện tập giải tập SGK (15p)

Bµi :

- Gv cho hs lµm bµi tËp

- Hs đọc tập nêu hớng giải

- Hs hoạt động cá nhận làm tập sgk

Bµi 3:

- Gv cho hs lên bảng làm tập

- Hs khác dới lớp làm tập bảng phụ

- Gv kiểm tra hs cách treo bảng phụ nhóm

- Hs nhận xét làm bạn bảng hs lớp dới hớng dÉn cđa gv

Bµi 6:

a, KMnO4  to K2MnO4 + MnO2 + O2

Lµ p/ ph©n hủ

b, CaO +CO2  CaCO3

Là phản ứng hoá hợp

II Bµi tËp :

Bµi 1:

Ptp/ :

C + O2  CO2

4P + 5O2  P2O5

2H2 +O2  H2O

4Al +3O2  2Al2O3

- Tªn gäi :

CO2 : KhÝ cacbonic

P2O5 : §iphotpho…

H2O : Nớc

2Al2O3 : Nhôm Bài 3:

Oxit axit : P2O5 , SO2 , CO2

Oxit baz¬ : Na2O , MgO , Fe2O3

- Gọi tên :

Bài 6:

a , b , Chất tham gia

PƯ phân huỷ Phản ứng hoá hợp

(54)

Bµi 7:

a H2 + O2 t0 H2O

b Cu + O2 t0 CuO Bµi 8:

ThĨ tÝch O2 cần dùng : 2,222 (l)

n

o

2 = 22,4 222 ,

= 0,099 ( Mol )

Bài 7:

Đáp ¸n : a, b

Bµi 8: Ptp/ :

2 KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

mol mol x mol 222,222,4 mol

=> x = 222,222,4

Khèi lợng KMnO4 cần dùng : 31,346 (g)

H·y cho biÕt phản ứng sau thuộc loại phản ứng hoá hợp hay phản ứng phân huỷ ? to

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

CaO + CO2 -> CaCO3

to

2HgO -> 2Hg + O2

to

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

5 Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc 30

TiÕt 45 : bµi thùc hµnh

§iỊu chÕ - thu khÝ Oxi vµ thư khÝ oxi ~~~~~~~~*&*~~~~~~~

I Mục tiêu học 1 Kiến thức :

- Hs nắm đợc n/tắc điều chế khí O2 phịng thí nghiệm phơng pháp thu khí O2

- Ghi nhí tÝnh chÊt vật lý tính chất hoá học oxi 2 Kỹ :

- Rốn k nng lắp ráp dụng cụ TN điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, tiến hành thí nghiệm đơn giản

- Viết PTHH chứng minh cho phản ứng hoá hc 3Thỏi :

- Đảm bảo an toàn tiến hành thí nghiệm Yêu khoa học

- Tính cẩn thận xác làm thí nghiệm Giáo dục ý thức học tập môn

Trọng tâm: nắm đợc n/tắc điều chế khí O2 phịng thí nghiệm phơng

pháp thu khí O2

II Phơng tiện dạy häc :

(55)

2 HS: Xem trớc thực hành III Hoạt động dạy học :

*Gtb : GV đa mục tiêu thực hành: 5p

- Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế oxi PTN - Cđng cè tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

- Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ điều chế oxi thu khí oxi băng đẩy nớc khơng khí Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1: Tìm hiểu bớc tiến hành thí nghiệm(15p)

- Gv hớng dẫn hs cách làm thí nghiệm

- Hs hoạt động nhóm nêu đợc hố chất cần điều chế O2 ,

cách thử O2 que đóm có than hồng

- Gv chia líp lµm nhãm

? Các dụng cụ hố chất cần thiết để làm thí nghiệm ? Cỏc bc lm thớ nghim

? Các phơng pháp thu khÝ O2

? Do tÝnh chÊt v/lÝ nµo mà ta có cách thu khí O2

- Hs trả lời nhận xét

- Chỳ ý : Lắp dụng cụ , kiểm tra dụng cụ kiểm tra độ an toàn , cách đun ống nghiệm

- Gv nhận xét sửa sai cho nhóm - Gv cho hs đọc t/n sgk

- Hs đọc tt sgk nắm đợc dụng cụ , phơng pháp làm thí nghiệm , hố chất cần sử dụng thí nghiệm

- Gv theo dâi , kiĨm tra kÕt qu¶ cđa c¸c nhãm - Hs b¸o c¸o kq , nhãm hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv nhËn xÐt kªt luËn chung

* Hoạt động 2: Học sinh tiến hành thí nghiệm(20p) Học sinh phân cơng nhiệm vụ cụ thể tiến hành thí nghiệm theo hớng dẫn

GV theo dâi uèn n¾n điều chỉnh

* Hot ng : Hc sinh tiến hành viết tờng trình(2p) - Gv hớng dẫn hs làm tờng trình thí nghiệm theo mẫu nh thực hành trớc

- Hs nghe vµ ghi nhí

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 Thí nghiệm 1:

Điều chế thu khÝ O2

- Dơng cơ: - Ho¸ chÊt: - Cách tiến hành:

B1: Lắp ráp dụng cụ nh h×nh vÏ

B2: Cho lợng nhỏ KMnO4 vào đáy ống

nghiƯm

B3: Dïng nót cao su cã èng dÉn khÝ ®Ëy èng nghiƯm

B4: Đốt lửa đèn cồn - Hiện tợng

- Giải thích

Đốt cháy S không khí khí O2

- Dụng cụ - Hoá chất - Cách tiến hành:

B1: Cho vào muỗng bột S

B2: Đốt S lửa đèn cồn đa ngoi khụng khớ

B3: Đa muỗng vào ống nghiƯm cã chøa oxi

B4: NhËn xÐt hiƯn tỵng - Hiện tợng

- Giải thích

II Tng trình 4.Nhận xét đánh giá (3')

Gv nhận xét thái độ thực hành hs

Hs ghi nhí vµ rót kinh nghiƯm giê thùc hµnh sau GV hái: TÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi ?

(56)

Ngày soạn Ngày dạy :

tiÕt 46 : KiÓm tra tiết

I Mục tiêu học

1 Kin thức: Kiểm tra đánh giá tình hình nắm kiến thức học sinh qua chơng vừa học để từ có kế hoạch bồi dỡng cho hs yếu

2Kỹ : Làm tập khoa học viết cơng thức khoa học , pthh, tính tốn theo PTHH 3 Thái độ : ý thức độc lập tự giác lm bi

II Phơng tiện dạy học Gv: B¶ng phơ

Hs: Ôn tập theo hớng dẫn giáo viên III Hoạt động dạy học

ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra : Đề đáp án theo ngân hàng đề Thu bi: Giỏo viờn thu bi

Đánh gi¸ nhËn xÐt - Gv nhËn xÐt giê kiĨm tra - Hs ghi nhớ

5 Dặn dò: Xem tríc bµi 31

(57)

Chơng V: Hiđrô - Nớc

tiết 47 : tính chất ứng dụng hiđrô

I Mục tiêu học

- Hs biết khí hiđrô khí nhĐ nhÊt c¸c khÝ

- HS biết hiểu hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất - HS biết hỗn hợp hiđrô oxi hỗn hợp nổ

2Kỹ năng:

- HS bit cỏch t cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử độ tinh khiết hiđrô - Kỹ trả lời câu hỏi, thảo luận, đánh giá

3 Thái độ : Giáo dục lịng u thích mơn , u hoa học 4 Trọng tâm: Hs biết khí hiđrơ khí nhẹ khí.

- HS biết hiểu hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất

II Ph¬ng tiƯn d¹y häc

1.Gv: Dơng : ống nghiệm;; kẹp Hoá chất : Zn HCl

3 HS: Xem tríc bµi míi

III Hoạt động dạy học

ổn định tổ chức lớp (1’ Kiểm tra : Khơng 3.Bài :

*Gtb : Nªu mục tiêu chơng: 5p - Tính chất vật lý tính chất hoá học hiđrô - Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử

- Điều chế khí hiđrô, phản ứng oxi hoá khử - Tìm hiểu nớc, axit, bazơ vµ mi

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý ca

hiđrô(10p)

- Gv cho hs quan sát ống nghiệm đựng khí H2 y/c hs

nhận xét trạng thái màu sắc H2

? Mét qu¶ bãng bay thi th¶ sÏ di chun ntn ? NhËn xÐt g× vỊ tØ khèi cđa H2 với không khí

? Khí H2 nhẹ không khí lần

? Mt l nc 150C hoà tan đợc 20 ml H

2 vËy tÝnh

tan níc cđa H2 ntn

? Em cã kÕt ln g× vỊ t/c vËt lÝ cđa H2

- Hs đọc tt quan sát thí nghim tr li

- Đại diện nhóm trình bµy líp nhËn xÐt , bỉ sung

- Gv nhËn xÐt , bæ sung

* Hoạt động 2: Tìm hiểu vể hỗn hợp nổ(20p) - Gv tiến hành thí nghiệm đ/c H2 nh sgk

- Hs quan sát thí nghiệm - Gv nêu câu hỏi :

? Tại hỗn hợp H2 O2khi cháy lại gây tiếng nổ

? Nu t chỏy dịng H2 Ngay đầu ống dẫn khí, dù

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

1 Quan s¸t làm thí nghiệm

2 Trả lời câu hỏi

3 KÕt luËn :

KhÝ H2 lµ chÊt khí không màu, không mùi,

không vị,nhẹ c¸c khÝ , tan rÊt Ýt níc

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi O2

a, ThÝ nghiÖm :

(58)

ở lọ O2 hay H2 không gây tiếng nổ

mạnh,

? Lm th để biết dịng khí H2 tinh khiết để

khi đốt không gây tiếng nổ mạnh - Hs trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

- Đại diện nhóm trinhf bày , lớp nhận xét bổ sung - Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc

biểu diễn thí nghiệm hỗn hợp nổ O2 H2

- Hs quan sát thí nghiệm Ghi nhí kiÕn thøc khoa häc - Gv kÕt luËn chung

Hoạt động 3: Học sinh luyện tập(5p)

Bài tập 1: a, Tính khối lợng nớc thu đợc đốt 2.24 lít hiđrơ (đktc) oxi ?

b, Khi đốt 2,24 lít oxi (đktc) ? Học sinh làm việc cá nhân GV theo dõi

Học sinh làm tập (SGK) HS đại diện lên bảng chữa tâp GV nhận xét, chấm điểm

b, Nhận xét tợng: Ngọn lửa cháy xanh nhạt Thành ống nghiệm có nhiều giọt nớc nhỏ

c, Trả lời câu hỏi

* Kết luận : H2 tác dụng với O2 tạo thành

n-ớc

- Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp , hỗn hợp

gõy n mnh nht nu khí H2 O2 đợc trộn

theo tØ lƯ thĨ tÝch lµ 2:1 Bµi tËp:

a, Sè mol khí hiđrô: 0,1 mol Theo PTHH

S mol nc thu đợc = 0,1 mol

Khèi lỵng níc = 0,1 x 18 = 1,8 gam b, Khèi lỵng níc = 0,2 x 18 = 3,6 gam Bµi 6: Sè mol hiđrô: 8,4/22,4 = 0,375 mol Số mol oxi = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Khèi lỵng níc = 0,25x18 = 4,5gam

4 Lun tËp , cđng cè (5 ): ? Trình bày tính chất vật lý hiđrô ? Tại hỗn hợp H2 + O2 hỗn

hợp nổ ?

Gv hệ thống néi dung bµi häc Hs ghi nhí vµ lµm bµi tËp 1,2 sgk

5 Dặn dò: (2 )’ Làm tập sgk đọc trớc phần Ngày son :

Ngày dạy :

tiết 48 : tính chất ứng dụng hiđrô I Mục tiêu học

- Hs nắm vững kiến thức H2, t/c hoá học phản ứng với CuO, ứng dụng

- HS hiểu đợc khử 2 Kỹ năng:

- Học sinh biết làm thí nghiệm Hiđrơ CuO Viết đợc PTHH chứng minh - Kỹ quan sát thí nghiệm, nêu lên phân tích tợng

3 Thái độ : Giáo dục lịng u thích mơn , yờu khoa hc

4 Trọng tâm: Hs nắm vững kiến thức H2, t/c hoá học phản ứng với CuO

Gv: Dụng cụ : ống nghiệm Z, đèn cồn Hoá chất : Zn; HCl; CuO

HS: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học

ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra : (6’)

(59)

? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa H2 khÝ O2vµ H2

trén theo tØ lệ tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất? Giải thích lại nổ

Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp , hỗn hợp gây

nổ mạnh khí H2 O2 đợc trộn theo tỉ lệ

thĨ tÝch lµ 2:1 3.Bµi míi :

*Gtb : TÝnh chÊt øng dơng cđa H2

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 1: Quan sát nêu lên tợng

- Gv biĨu diƠn thÝ nghiƯm theo nội dung sgk , hs quan sát tợng nhận xét trả lời câu hỏi

? Mc đích thí nghiệm tiến hành

? Bột CuO trớc làm thí nghiệm có màu sắc ntn ? nhiệt độ thờng cho dòng H2 qua CuO , cú

hiện tợng

? Gi¶i thÝch b»ng pthh

- Hs trao đổi nhó thống ý kiến trả lời câu hỏi - Gv nhận xét , kết luận chung

? Qua thÝ nghiệm em có kết luận tính chất cđa H2

- Hs rót kÕt ln vỊ tính chất H2

- Gv đa tập: Viết PTHH dùng khí Hiđrô khử oxit sau: Fe2O3; ZnO; HgO; PbO

- Hs hoµn thµnh bµi tËp

- Gv theo dõi học sinh thảo luận nhóm gợi ý Bài 2: Dùng khí hiđrơ để khử 50g hỗn hợp gồm đồng (II) oxit sắt (III) oxit Biết oxit sắt chiếm 80% khối lợng Tính thể tích khí hiđrơ cần dùng khối lợng kim loại thu đợc

* Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ - Gv y/c hs quan sát hình vẽ sgk

- Hs quan sát hình vẽ sgk ? Kể ứng dụng H2

? Giải thích sở tính chất vật lí tính chất hoá học

( Nhật chế tạo xe máy chạy H2 )

- Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc - Hs ghi nhí

2 T¸c dơng víi CuO a, ThÝ nghiÖm :

b, NhËn xÐt :

- nhiệt độ thờng : H2 không p/ với CuO

- nhiệt độ cao : (4000C) Bột CuO đen

chuyển thành đỏ gạch ống nghiệm có giọt nớc

Ptp/ :

H2 + CuO t0 H2O + Cu

- H2đã chiếm O2 hợp chất CuO  H2 có

tÝnh khư

c, Kết luận : nhiệt độ thích hợp khí H2

khơng kết hợp đợc với đơn chất o xi mà cịn kết hợp đợc với n.tố o xi số o xit kim loại Khí H2 cố tính

khử, p/ toả nhiệt Bài tập:

3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe

H2 + ZnO  H2O + Zn

H2 + HgO  H2O + Hg

H2 + PbO  H2O + Pb

Bài 2: Khối lợng oxit sắt = 80%x50= 40gam Số mol = 40/160 = 0.25 mol Khối lợng oxit đồng = 50 - 40 = 10g Số mol = 10/80 = ,125 mol

3H2 + Fe2O3  3H2O + 2Fe

H2 + CuO H2O + Cu

Theo PTHH số mol hiđrô = 0,25 x3 + 0,125 = 0,875 mol

ThÓ tích hiđrô cần V = 0,875 x 22,4 = 19,6 lÝt

III øng dơng

- Dïng lµm nhiªn liƯu

- Nguyªn liƯu sx mét sè chÊt NH2 , a xit

nhiều hợp chất hữu c¬

- Dùng làm chất khử để đ/c kim loi

- Bơm vào kinh khí câu , bóng thám không

(60)

? Hiện tợng phản ứng H2 + CuO ? Hiđrô thể tính khử nh ?

Gv hƯ thèng néi dung bµi häc Hs ghi nhớ làm tập 3,4 sgk

5 Dặn dò: (2 ) Làm tập sgk

Híng dÉ lµm bµi tËp + TÝnh sè mol khÝ + ViÕt ptp/

H2 + O2 H2O

+Dựa vào tỉ lệ pt để xem khí hết , khí d , tính theo chất p/ hết +Từ số mol tính khối lg ca H2

tiÕt 49 : ph¶n øng oxi hoá - khử

~~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I Mục tiêu bµi häc

1 KiÕnthøc:

- Hs biết đợc chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử, khí oxi hay chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá

- Hs hiểu phản ứng oxi hoá khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử 2 Kỹ năng:

- Lấy ví dụ chất khử, chất oxi hoá dựa vào PTHH - Thể sơ đồ phản ứng oxi hoá khử

3 Thái độ:

- Thấy đợc hai mặt vấn

- Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử, sở công nghệ hoá häc

4 Trọng tâm: Hs biết đợc chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử, khí oxi hay chất nh-ờng oxi cho chất khác chất oxi hoỏ

1.GV: Bảng phụ; sơ đồ phản ứng oxi hoá khử HS: học cũ, chuẩn bị

III Hoạt động dạy học ổn định tổ chức lớp (1’)

2 KiÓm tra : (4)

Câu hỏi Gợi ý trả lời

? Nêu tính chất hoá học H2 pt p/ minh

hoạ Tác dụng với O2H2 + O2 t0 H2O2

2 T¸c dơng víi CuO

H2 + CuO t0 H2O + Cu

3.Bµi míi :

*Gtb : Phản ứng oxi hoá - khư

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 1: Học sinh phân biệt khử v s

oxi hoá(10p)

- Gv đa c¸c p sau :

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

CuO +H2 Cu +H2

? Chất lấy oxi chất nhờng oxi ? ? Trong p H2 thể tính chất

? Trong p xảy khử CuO Fe2O3

? Vậy khử

1 Sự khử , sù oxi ho¸

a, Sù khư vd:

CuO + H2 Cu + H2O

ChÊt khö: H2(chÊt lÊy oxi)

- Sù t¸ch O2 khái hợp chất gọi khử

(61)

- Hs trả lời , hs khác nhận xét

- Gv kết luận chốt lại kiến thức Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hố Hoạt động thầy trị Nội dung

? Thế oxi hoá

? Trong p H2 kết hợp với O2 đâu để tạo

n-íc

? Hs rót kÕt ln vỊ sù oxi ho¸

* Hoạt động 2: Phân biệt chất khử chất oxi hố(15p)

- Gv lÊy vÝ dơ :

C + O2 CO2

CuO + H2 Cu +H2O

? Xác định chất khử , chất oxi hố p trên, ?

- Hs thảo luận trả lời câu hỏi Đại diện nhóm báo cáo

? Thế chất khử , chắt oxi hoá

- Gv : Xác định chất oxi hoá , chất khử Fe3O4 + H2 Fe +H2O

Mg + CO2 MgO + C

C + O2  CO2

SO2 + O2  SO3

- Hs th¶o luËn

- Hs rót kÕt luËn nhËn xÐt

- Hs đại diện thể sơ đồ phản ứng oxi hoá khử

- Hs khác nhận xét Gv nhận xét sửa chữa - Hs đến định nghĩa phản ứng oxi hoá khử - Gv nhắc lại hồn thiện

* Hoạt động 3: Tìm hiểu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử(5p)

- Gv nêu câu hỏi

? Em có nhận xét phản ứng vừa nghiên cứu

- Hs tr¶ lêi : Trong p/ cã c¶ khử oxi hoá ? Thế p/ oxi ho¸ khư

- Hs trả lời , gv nhận xét kết luận chung - Gv y/c hs đọc tt sgk

- Hs đọc tt sgk nêu đợc tầm quan trọng p/ oxi hoá khử

- Hs kh¸c líp nhËn xÐt , bỉ sung - Gv kÕt lu©n chung

2 ChÊt khư chất oxi hoá

a Trả lời câu hái b, NhËn xÐt

- H2 , C lµ chất khử chất chiếm oxi

- CuO , O2 chất oxi hoá chất

nhêng oxi c KÕt luËn :

- ChÊt khử chất chiếm oxi chất khác - Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất khác

- Trong p/ oxi với C thân oxi chất oxi hoá

Chất khử: H2; Mg; C; SO2

ChÊt oxi ho¸: Fe3O4; CO2; O2;

3 Phản ứng oxi hoá khử

Phn ng oxi hố khử p/ hố học xảy đồng thời khử oxi hoá

(ChÊt oxh)

CuO + H2 Cu + H2O

( chÊt khư)

4 TÇm quan träng cđa p/ oxi hoá khử

- Là sở nhiều công nghệ sản xuất luyện kim công nghiƯp ho¸ häc

- Sử dụng để tăng hiệu suất phản ứng, nâng cao chất lợng sản phẩm

(62)

4 Lun tËp , cđng cè (5 ): ’ ThÕ nµo lµ chÊt khư, chÊt oxi hoá ? Lấy ví dụ ? Định nghĩa phản øng oxi ho¸ khư ? VÝ dơ?

Gv hƯ thèng néi dung bµi häc

Hs ghi nhớ đọc kết luận sgk làm tập 1,2 sgk

5 Dặn dò : (2’)Làm tập sgk + đọc trớc điều chế khí hiđro Hớng dẫ làm tập sgk

Bài tập bổ sung: Lập PTHH theo sơ đồ: Sắt (III) oxit + nhôm  nhôm oxit + Sắt

2 nh«m oxit + cacbon  nh«m cacbua + cacbonic Hiđrô sunfua + oxi khí sunfurơ + níc

4 hiđrơxit đồng (II)  đồng (II) oxit + nớc Kalioxit + cacbonđioxit  Kalicacbonat

Trong phản ứng trên, phản ứng p oxi hoá khử, chất chất khử, chất oxi hoá ?

tiết 50 : điều chế khí hiđro phản ứng ~~~~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~~ I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phòng thí nghiệm

- HS hiểu phản ứng phản ứng có thay nguyên tử đơn chất cho nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Kỹ năng:

- Kỹ lắp ráp dụng cụ điều chế khí hiđrô Một số thao tác điều chế khí hiđrô - Viết công thức hoá học , pthh

3 Thỏi : Giáo dục lịng u thích mơn , u khoa hc

Trọng tâm: Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phòng thí nghiệm

1.Gv: :Dụng cụ : èng nghiƯm, cèc thủ tinh Ho¸ chÊt: Zn; HCl

(63)

III Hoạt động dạy học ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra : (5)

1 Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + Sắt nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua +

cacbonic

phản ứng p oxi hoá khử, chất chÊt khư, chÊt oxi ho¸ ?

Chất khử: Nhơm cacbon

Chất khử: Sắt (III) oxit nhôm oxit

3.Bµi míi :

*Gtb :Điều chế hiđro phản ứng

Hot động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Học sinh tiến hành thí nghiệm.

(10p)

-Gv treo bảng s đồ hình 5.4 sgk gọi hs đọc lại thí nghiệm sgk

- Gv biĨu diƠn thÝ nghiƯm cho hs quan s¸t - Hs quan s¸t thÝ nghiƯm cđa gv

- Gv y/c hs trả lời câu hỏi

I Điều chế khí hiđro

1 Trong phßng thÝ nghiƯm a, ThÝ nghiƯm

b, NhËn xÐt

- Bät khÝ xuÊt , viên Zn tan dần

Hot ng ca thầy trị Nội dung ? Hiện tợng thí nghiệm ntn

? Khí có làm cho tàn đóm bùng cháy khơng

? Hiện tợng đa tàn đóm vào dịng khí H2

? Cô cạn giọt d2 ống nghiệm có tg

gì

- Các nhóm thảo luận nhóm hoàn thành bảng - Đại diện nhóm trình bày , líp nhËn xÐt bỉ sung

- Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc

- Gv giíi thiệu cách điều chế H2 với lg lớn

hơn qua hình 5.5 sgk

? Có cách thu khí H2 , thu khí H2 có khác

so víi thu khÝ O2

- Hs tr¶ lêi , gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung - Gv đa tập, học sinh thảo luận nhãm

* Hoạt động 2: Tìm hiểu phơng pháp điều chế H2 công nghiệp(5p)

- Gv cho hs đọc sgk trả lời câu hỏi

? Trong công nghiệp điều chế H2 từ đâu

phơng pháp - Hs trả lời

- Khí khơng làm than hồng bùng cháy - Khí cháy đợc

- Chất thu đợc cô cạn ZnCl2

Ptp/ :

Zn +2HCl ZnCl2+ H2

c §iỊu chÕ H2 víi lg lớn

- Cách thu : Đẩy không khí đẩy nớc - Kl : Trong phòng thí nghiệm đ/c H2

cách cho kim loại tác dụng với dung dich HCl , H2SO4

Bài tập: Viết PTHH phản ứng Fe Al lần lợt tác dụng với axit HCl H2SO4 loÃng

1, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2, Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

3, 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

4, Al + H2SO4  Al2(SO4)3

2 Trong c«ng nghiƯp : + §iƯn ph©n níc

2H2O 2H2 +O2

(64)

- Gv : Công ty phân đạm Hà Bắc dùng phơng pháp điều chế H2 điện phân để sản xuất

NH3 -> đạm

* Hoạt động 3: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng thế (20p)

Gv y/c hs đọc tt trả lời câu hỏi sgk

? Nguyên tử Zn , Fe thay nguyên tử axit

? ThÕ p/

- Hs trả lời , hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung

- Hs làm việc cá nhân, xác định nguyên tử bị thay nguyờn t thay th

- Hs trả lời nhận xét - Gv chữa chấm điểm - Hs lµm bµi tËp SGK

C +H2O CO +H2

CO +H2O CO2 + H2

CH4 +H2O CO + H2

II Phản ứng

1 Trả lời câu hỏi

Zn + 2HCl ZnCl2+H2

Fe+H2SO4 FeSO4+ H2

2.Định nghĩa: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất

Bµi tËp: Cho phản ứng: 1, Ba + HCl BaCl2 + H2

2, Na + HCl  NaCl + H2

3, Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

4, Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu

Bµi 3:

a, 2Mg + O2  2MgO

b, 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

4 LuyÖn tËp , cđng cè (4 ): ’ ? PP ®iỊu chế hiđrô PTN CN? Phản ứng ? Lấy ví dụ ?

Bài tập: Cân PTHH cho biết loại phản ứng: 1, Na + O2  Na2O

2, Na + H2O  NaOH + H2

3, H2 + CuO  H2O + + Cu

4, Fe + Cl2  FeCl3

Gv hƯ thèng néi dung bµi häc

Hs ghi nhớ đọc kết luận sgk làm bi 1,2 sgk

(65)

tiết 51 : Bài luyện tập

I Mục tiêu bµi häc KiÕn thøc:

- Hs củng cố khác sâu tính chất vật lý tính chất hoá học Hiđrô

- Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phòng thí nghiệm , phản ứng , phản ứng oxi hoá khử

2Kỹ năng:

- So sánh tÝnh chÊt cđa H2 vµ O2

- Kĩ hoạt động nhóm kĩ làm tập hố học, tính tốn theo PTHH Viết cơng thức hố học , pthh

3 Thái độ:

- Rèn phơng pháp t hoá học

- Giáo dục lòng yêu thích môn , yêu khoa học

Träng t©m: Hs cđng cố khác sâu tính chất vật lý tính chất hoá học Hiđrô

Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phòng thí nghiệm, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử

II Phơng tiện dạy học 1.Gv: Bảng phụ

2.Hs: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học

ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra :Không 3.Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Củng cố tính chất Hiđrơ và

so s¸nh víi khÝ oxi(15p)

-Gv y/c hs n/c tt sgk , ôn tập kiến thức học Thảo luận hoàn thành nội dung bảng

- Gv kẻ sẵn bảng

- Hs : Mỗi nhóm hoàn thành mội nội dung

- Đại diện nhóm lển bảng làm , nhóm khác kiểm tra nhận xét

- Gv treo b¶ng kiÕn thøc chn hƯ thèng kiến thức Hiđro

- Tính chÊt + VËt lÝ +Ho¸ häc - øng dơng - §iỊu chÕ

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Hi®ro

- TÝnh chÊt : - øng dơng - §iỊu chÕ

KhÝ TÝnh chÊt vËt lý Tính chất hoá học

Oxi - Chất khí không màu không mùi không vị Duy trì cháy sống

- Tan nớc nặng không khí

- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với hợp chất Hiđrô - Chất khí không màu không mùi không vị

(66)

các khí

Hot động thầy trò Nội dung Hoạt động 2: Củng cố định nghĩa phản

øng ho¸ học(30P) - Gv đa câu hỏi

- Hs lần lợt trả lời nhận xét bổ sung Phản ứng gì?

3 Phản ứng oxi hoá khử gì? Ví dụ :

CuO + H2 Cu + H2O

* Hoạt động 3: Hc sinh luyn tp(10)

- Gv chia bảng làm phần , nhóm làm

- Bµi tËp 1: ViÕt pt biĨu diƠn p/ cđa H2 víi c¸c

chÊt : O2 , Fe2O3, Fe3O4 PbO (đkp/ ) p/ thuộc

loại p/

- Bài tập 2: Ba lọ đựng riêng biệt khí O2 ,

kh«ng khÝ , H2 b»ng thÝ nghịêm nhận

ra khí lọ

- Bi 3: La chn cõu trả lời - Hs nhóm làm

- Hs nhËn xÐt lÉn - Gv chèt lại

- Bài tập 5: Gọi hs lên bảng làm - Hs khác làm nháp , nhận xÐt bæ sung - Gv kÕt luËn chung

- Tơng tự với tập

- Gv nhận xét rút cách giải với toán dạng khác hớng dẫn hs giải tập - Hs nghe vµ ghi nhí

2 Ph¶n øng thÕ

Zn + Cl2 ZnCl2 +H2 3 Phản ứng oxi hoá khử

CuO + H2 Cu + H2O

II Bµi tËp :

Bµi 1:

2H2 + O2 H2O

3H2+ Fe2O3 2Fe +3H2O

4H2+ Fe3O4 3fe + 4H2O

H2+PbO Pb +H2

Cả p/ thuộc loại p/ oxi hố khử Bài : Dùng que đóm cháy cho vào lọ - Que đóm sáng bùng lên lọ đựng O2

- Que đóm có lửa màu xanh mờ H2

- Lọ khơng làm đổi lửa que đóm khơng khớ

Bài tập 3: Đáp án C Bài :

ChÊt khư lµ H2

- Thể tích H2 cần dùng để khử hỗn hợp oxit

lµ 2,8 l Bµi tËp 6:

a, Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2

2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2

Fe + H2sO4 FeSO4+H2

b Klo¹i Al >Klo¹i Fe > Klo¹i Zn c m = 18g ,m = 56g , m =65g

Al Fe Zn

4 Lun tËp , cđng cè (3 ):’

? TÝnh chÊt vËt lý hiđrô ? Tính chất hoá học hiđrô ? Các loại phản ứng hoá học ? Cho ví dụ ?

Gv hƯ thèng néi dung bµi häc Hs ghi nhớ

5 Dặn dò : (1)Làm tập sgk + chuẩn bị thực hành

Bài tập bổ sung: a, Để đốt cháy 68gam hỗn hợp khí hiđrơ khí CO cần 89,6 lít oxi (đktc) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp ban đầu Nêu phơng pháp giải toán

b, Khi khử 1,16 gam oxit kim loại, kim loại có hố trị cao nhất, cần dựng 336 cm3

(67)

tiết 52: Bài thực hành:

Điều chế thu khÝ hi®ro – thư tÝnh chÊt cđa khÝ hi®ro

I Mục tiêu học Kiến thức:

- Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phßng thÝ nghiƯm , tÝnh chÊt vËt lÝ , tÝnh chất hoá học hiđro

Kỹ năng:

- K nng lp rỏp dng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí Hiđrơ cách đẩy khơng khí - Cách nhận khí hiđrơ kiểm tra độ tinh khiết hiđrơ

- Kĩ hoạt động nhóm ,kĩ thực hành

3 Thái độ : Giáo dục lịng u thích mơn , u khoa học cẩn thận làm thí nghiệm

Trọng tâm: Hs nắm vững kiến thức phơng pháp điều chế khí hiđro công nghiệp phòng thí nghiƯm , tÝnh chÊt vËt lÝ , tÝnh chÊt ho¸ học hiđro

Gv: Dơng cơ: §Ìn cån; èng nghiƯm Ho¸ chÊt : Zn; HCl; CuO HS: Xem tríc bµi thùc hµnh

III Hoạt động dạy học ổn định tổ chức lớp (1’)

2 Kiểm tra :Không 3.Bài :

*Gtb :Bµi thùc hµnh

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu bớc tiến hành thí

nghiệm(40p)

- Gv nêu y/c thực hành , phát dụng cụ cho

I Tiến hành thí nghiÖm

1 ThÝ nghiÖm 1:

(68)

các nhóm

- y/c hs nhắc lại số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm ?

? Điều chế H2 phòng thí nghiệm dùng loại

nguyên liệu

- Gv gi hs đọc thí nghiệm

- Gv cã b¶ng vÏ hình 5.4 ghi thứ tự thao tác thí nghiệm

+Lấy ống ghiệm đặt lên giá

+Lấy nút cao su có ống dẫn khí xun qua thử độ kín

+Më nót cao su , nghiªng èng nghiệm cho 2-3 viên Zn theo thành ống giót 2-3 ml HCl

- Đốt cháy khí H2

a, Thí nghiệm

B1: Lắp ráp dụng cụ nh hình vẽ B2: Cho vào ON 2-3 hạt kẽm B3: Cho vµo ON - ml HCl

B4: Đậy nút cao su, kiểm tra độ tinh khiết hirụ

B5: Quan sát tợng b, Hiện tợng

c, Gi¶i thÝch Ptp/ :

Zn +HCl ZnCl2+H2

Hoạt động thầy trò Nội dung +Đậy chặt ống nghiệm nút cao su có ống

vuốt đặt vào giá ống nghiệm

+Sau phút đa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí

- Hs quan s¸t c¸c trhao t¸c lµm thÝ nghiƯm gv h-íng dÉn

- Hs tiến hành làm thí nghiệm , ghi lại kết quan sát đợc giải thích

- Gv híng dÉn hs tiƠn hµnh thu khÝ H2 b»ng cách

đẩy không khí

- Hs tiến hành lµm thÝ nghiƯm theo híng d·n cđa gv

- Ghi lại tợng quan sát đợc giải thích - Gv chiếu kq nhóm lên cho nhận xét lẫn

- Gv đa đáp án

- Gv híng dÉn hs lµ thÝ nghiƯm

- Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm vµ quan sát ghi lại tợng giải thích

- Gv nhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc - Hs ghi nhí

* Hoạt động 2: Học sinh làm tờng trình(5p) - Gv hớng dẫn hs viết tờng trình thí nghiệm - Hs ghi nhớ

- Viết tờng trình lớp

Thu khí H2 cách đẩy không khí

a, Thí nghiệm

B1: Lắp ráp dụng cụ nh hình vẽ

B2: úp ON lên đầu ống dẫn khí Và đa ống nghiệm sát lửa

B3: NhËn xÐt hiƯn tỵng b, HiƯn tg

c, Giải thích

3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử CuO a, ThÝ nghiƯm

B1: Cho vµo ON 10 ml HCl 4-5 viên kẽm B2: Đậy nút có èng thuû tinh Z cã Ýt bét CuO

B3: Sau phút đun ống ống dẫn chỗ có CuO B4: NhËn xÐt hiƯn tỵng

b, HiƯn tg c, Gi¶i thÝch Ptp/ :

H2 +CuO Cu +H2O

II ViÕt têng tr×nh

4 Nhận xét , đánh giá (4 )’

Hs thu dọn vệ sinh , đồ dùng thí nghiệm Gv nhận xết thc hnh

(69)

Ngày soạn : Ngày d¹y

tiÕt 53: níc

~~~~~~~~~~~~&*&~~~~~~~ I Mục tiêu học

KiÕn thøc:

- Hs nắm đợc thành phần hố học nớc, gồm hai ngun tố hiđrơ oxi, phân huỷ nớc, tổng hợp nớc

- Hs ghi nhí tÝnhchÊt vËt lý cđa níc Kỹ năng:

- Biết làm thí nghiệm phân huỷ nớc; điện phân nớc

- Viết đợc PT tổng hợp nớc tính thành phần khối lợng nguyên tố hợp chất - Rèn kĩ quan sát, phân tích, tổng hợp

Thái độ :

- Giáo dục lòng yêu thích môn , yêu khoa học

Trọng tâm: nắm đợc thành phần hoá học nớc, gồm hai nguyên tố hiđrô oxi, phân huỷ nớc, tổng hợp nớc

1 Gv: Dng c điện phân , tổng hợp nớc Hs: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học

KiÓm tra (5p): KiÓm tra tờng trình học sinh Bµi míi :

*Gtb : Níc

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Quan sát thí nghiệm phân huỷ

n-ớc(10p)

- Gv giới thiệu dụng cụ cách tiến hành điện phân n-ớc

- Gv tiến hành thí nghiệm y/c hs quan sát tợng - Gv y/c hs trả lời câu hỏi

? Em rút kết luận từ thí nghiệm

? H·y cho biÕt tØ lƯ thĨ tÝch gi÷a khÝ H2 va khÝ O2 thu

đợc thí nghiệm ? Viết pt phân huỷ nớc

- Hs quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhËn xÐt , bæ sung

- Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc

* Hoạt động 2: HS mơ tả thí nghiệm tổng hợp n-ớc(20)

- Gv y/c hs quan sát hình vẽ 5.11 phóng to bảng - Hs mô tả thí nghiệm

- Gv đa câu hỏi:

? Tại hỗn hợp lại nổ?

? Thể tích khí oxi hiđro ống thuỷ tinh

? Thể tích khí cịn lại nổ bao nhiêu, khí ? Tỉ lệ thể tích H2 O2 hoá hợp với để tạo thành

nớc

? Tỉ lệ klg n tố H O

I Thành phần hoá học n ớc

- Trên bề mặt điện cực sinh khÝ H2 vµ

khÝ O2

- V = 2V

H2 O2

- Pthh:

2H2O ®p 2H2 + O2

2 Sù tỉng hỵp n íc

(70)

- Hs thảo luận trả lời câu hỏi

- Đại diẹn nhóm trình bày , nhóm khác nhận xÐt bæ sung

- Gv hớng dẫn học sinh xác định thành phần phần trăm khối lợng H O dựa vào PTHH - Hs theo dõi ghi nhớ

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lý nớc(7) - Hs đọc thơng tin SGK

- Hs ph¸t biĨu tÝnh chÊt vËt lý cđa níc - Gv bỉ sung tÝnh chÊt vËt lý cđa níc - Hs ghi chÐp vµ ghi nhí

- Gv bổ sung: Khối lợng riêng nớc D = 1kg/1lít (ở 40C) Lấy đơn vị ml nớc 40C gam

b NhËn xÐt Pthh:

2H2 + O2 t0 2H2O

44,8l 22,4l 4g 32g - TØ lÖ klg :

mH : mO = 4: 32 = 1:

% m cđa H vµ O % H = 11,1 % % O = 88,9%

c Kết luận :

Nớc h/c hc tạo n trố H O chúng hoá hợp với theo tØ lƯ : +VỊ thĨ tÝch : V hiđro 1V oxi +Về k lg : mH : mO = 1:

=> CTHH cđa níc : H2O

II - Tính chât nớc 1, TÝnh chÊt vËt lý

- Lµ chÊt lỏng, suốt, không màu, không mùi, không vị Lớp nớc dày có màu xanh nhạt, hoà tan nhiỊu chÊt kh¸c

- Nhiệt độ sơi 1000C nhiệt độ nóng

ch¶y 00C

4 Lun tËp , cđng cè (4 )’

1, Tỷ lệ khối lợng mH : mO = 1:8 CTHH nớc HO8 đợc khơng ?

2, Phản ứng giữ H2 O2 thuộc loại ?

3, Khi nhìn nớc sông, nớc biển thấy màu ? Lấy tay múc lên thấy màu ? Giải thích ? 4, Thành phần nớc sông nớc biển có khác ?

5, Tại giặt giũ quần áo lại dùng nớc ?

5 Dặn dò : (1’)Làm tập sgk + đọc trc phn II

TiÕt 54: Níc (Tiếp ) I Mục tiêu học

- Hs biết hiểu tính chất hố học nớc, tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng, tác dụng với số oxit kim loại nhiều oxit phi kim

2 Kỹ :

- Viết PTHH chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

- Quan sát nêu đợc tợng thí nghiệm Biết cách tiến hành thí nghiệm Na + H2O

Cách sử dụng thuốc thử 3Thái độ :

- Nguyên nhân biện pháp phòng chèng « nhiƠm níc - ý thøc sư dơng hỵp lý ngn níc ngät

Trọng tâm: tính chất hố học nớc, tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng, tác dụng với số oxit kim loại nhiều oxit phi kim

(71)

Hoá chất : Na ,CaO , nớc … Hs: Học cũ chuẩn bị III Hoạt động dạy học :

Viết PTHH phân huỷ tổng hợp nớc? Mỗi phản

ứng thuộc loại ? 2H2O đp 2H2 + O2

phản ứng phân huỷ

2H2 + O2 t0 2H2O

ph¶n øng hoá hợp phản ứng oxi hoá khử Bài míi :

*Gtb :

* Hoạt động 1: Quan sát nêu tợng phản ứng Na H2O

Gv gọi hs đọc cách tiến hành thí nghiệm nớc tác dụng với Na

? Để tiến hành thí nghiệm ta cần dụng cụ hoá chất

- Hs c tt sgk trả lời , hs khác nhận xét , bổ sung Gv tiến hành thí nghiệm y/c hs quan sát tợng , giải thích

Hs quan s¸t thí nghiệm gv, nêu tợng giải thích

Đại diện nhóm trả lời, lớp nhận xÐt, bỉ sung Gv gäi hs lªn viÕt ptp/

GV dùng đàm thoại:

1 T¹i phải dùng lợng nhỏ Na ? Phản ứng thuộc loại ? Tại ? Khi cho dung dÞch phenolphtalein thÊy biÕn

đổi màu nh ? Tại ?

-Gv ®a tập: Viết PTHH phản ứng K, Ca víi níc

- Hs th¶o ln theo nhãm

- Hs thông báo kết quả, nhận xét

Gv gọi hs đọc cách tiến hành thí nghiệm - Hs đọc cách tiến hành

Gv tiến hành thí nghiệm ( cho nhốm làm thí nghiệm ) quan sát tợng

Hs làm thí nghiệm , quan sát tợng giải thích viết vào bảng phụ nhóm

Các nhóm trình bày ý kiến , nhóm khác nhận xét bỉ sung

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ : 2 TÝnh chÊt ho¸ học

a Tác dụng với kim loại

* ThÝ nghiÖm :

* Hiện tợng : Mẩu Na nóng chảy thành giọt trón chuyển động nhanh mặt nớc , tan dần có khí bay lên

* Gi¶I thÝch :

- Na p/ với nớc tạo thành khí H2 NaOH

pt:

2 Na +2H2O -> 2NaOH +H2

 Dùng Na với lợng nhỏ để tránh t-ợng nổ

Phản ứng thuộc phản ứng có thay thê nguyên tử Na cho nguyên tử H  Thấy dung dịch đổi sang màu hồng sản phẩm sinh dung dịch bazơ

- Nớc tác dụng với số kim loại khác nhiệt độ thờng K, Ca …

2K +2H2O -> 2KOH +H2 Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2 b Tác dụng với số oxit bazơ

- Thí nghiệm :

- Hiện tợng : CaO rắn chuyển thành chất nhÃo , nớc bốc lên, phản ứng toả nhiều nhiệt, quỳ tím chuyển màu xanh

- Giải thích : CaO p/ với nớc tạo Ca(OH)2

- pt:

CaO +H2O –> Ca(OH)2

Dung dịch bazơ tạo oxit bazơ tác dụng với nớc, dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

(72)

GV đa tập: Viết PTH Na2O K2O với

níc

Gv chèt l¹i kiÕn thøc

Gv y/c hs trình bày lại thí nghiệm đốt P oxi Hs trả lời câu hỏi

Gv biÓu diễn lại thí nghiệm cho hs quan sát Hs quan sát rút nhận xét giải thích

Đại diện nhóm nhận xét , nhóm khác bổ sung Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc

* Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị nớc đời sống biện pháp chống ô nhiễm

- Gv y/c hs đọc tt sgk

? Nớc có vai trị ntn đời sống sản xuất ? ? Nguyên nhân ô nhiễm nguồn nớc đâu ? Cách khắc phục ?

? Chúng ta cần làm để chống nhiễm nguồn nc

- Hs thảo luận trả lời câu hái - Hs kh¸c nhËn xÐt , bỉ sung

- Gv gióp hs rót kiÕn thøc khoa häc chốt lại kiến thức

K2O + H2O –> 2KOH

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit

- ThÝ nghiÖm - NhËn xÐt : Pt:

P2O5 +3H2O -> H3PO4

Dung dịch H3PO4 làm đỏ quỳ tím

Dung dịch tạo dung dịch axit nớc hoá hợp với axit , dung dịch làm đỏ giấy quỳ

III Vai trò nớc đời sống sản xuất

- Vai trị : Hồ tan chất dinh dỡng cần thiết cho thể Tham gia trình quan trọng thể ngời động vật

- Sử dụng đời sống hàng ngày sản xuất

4 LuyÖn tËp , cđng cè (3p):

Tính chất hố học nớc ? Vai trị nớc đời sống hàng ngày ? Gv hệ thống

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp sgk

(73)

TiÕt 55 : axit – baz¬ - muối

~~~~~~~~~~~~~*@*~~~~~~~~~ I Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc :

- Hs nắm đợc khái niệm, phân loại cơng thức hố học tên gọi axit bazơ dựa vào gốc axit v nhúm hirụxit

2 Kỹ :

- Đọc đợc tên số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại

- Kỹ viết CTHH PTHH tính tốn theo PTHH liên quan đến chất oxit, axit, bazơ

- Rèn kn t lơ gíc, hoạt động nhóm, viết cơng thức hố học, quan sát 3Thái độ :

- HS thấy đợc ý nghĩa việc gọi tên

- Më réng phát triển ngôn ngữ hoá học Yêu khoa học

4 Trọng tâm: khái niệm, phân loại công thức hoá học tên gọi axit bazơ dựa vào gốc axit nhóm hiđrôxit

II Phơng tiện dạy học : Gv : Bảng phụ

2 Hs: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : 5’

? Trình bày tính chất hoá học

n-ớc , viết pt hoá học cho tính chất a Tác dụng với kim loại b Tác dụng với nmột số oxit bazơ c Tác dụng với số oxit axit

3 Bµi míi :

*Gtb : Axit – baz¬ - muèi

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Tỡm hiu khỏi nim, CTHH v

phân loại axit(23p) Gv nêu câu hỏi

? Em hóy k tên chất axit mà em biết Viết cơng thức hố học axit Hs trả lời , gv nhận xét -> kết luận

? Em có nhận xét thành phần phân tử axit

? Em hiĨu thÕ nµo lµ axit

Hs đa định nghĩavề axit , hs khác nhận xét bổ sung

Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc ? VËy cthh cđa axit viÕt ntn

LËp b¶ng : Hs nhËn xÐt vỊ sè ntư H , gèc axit , hoá trị gốc

I Axit

1 Kh¸i niƯm :

+VÝ dơ : HCl , HNO3

2 Công thức ho¸ häc

- Gåm hay nhiỊu ntư H gốc axit Ví dụ :

Tên axit : Axit clohi®rric Cthh: HCl

(74)

Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc vỊ cthh

Gv : Nhìn vào thành phần phân tử axit chia axit làm loại

Hs trả lời : Dựa vào thành phần , ctpt chia axit làm loại lấy ví dơ

Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thøc

Gv y/c hs đọc tt sgk cho biết cách gọi tên axit Hs nêu cách gọi tên lấy ví dụ để minh hoạ cách gọi tên

Gv y/c hs lÊy mét sè vÝ dô khác ngoàI ví dụ sgk Hs lấy : HBr , H2SO3 , …

Gv y/c hs chØ gốc axit tơng ứng Hs trả lời theo y/c cđa gv

* Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm, CTHH tên gọi bazơ.(15p)

Gv kể tên ví dụ bazơ mà em biết Hs kể tên bazơ

? Em có nhận xét thnàh phần phân tử bazơ Gv : Vậy bazơ

Hs a định nghĩa

Gv nhËn xÐt , kÕt luËn chung

? Dựa vào định nghĩa ví dụ em cho biết cthh bazơ gồm nhng thành phần

Hs tr¶ lêi gåm ntư kim loại hay nhiều nhóm OH

Gv cho hs viết cthh bazơ kim loại sau : K, Cu, Al

Hs thảo ln vµ viÕt cthh

Gv nhËn xÐt bỉ sung -> gióp hs ®a kÕt ln khoa häc

Tơng tự với axit khác

3 Phân lo¹i :

Cã lo¹i :

+ Axit kh«ng cã oxi :HCl , HS … +Axit cã oxi : HNO3, H2SO4 4 Tªn gäi :

a Axit oxi :

Tên axit : Axit +pkim + hi®rric VÝ dơ : HCl

b Axit cã oxi :

- Axit cã nhiÕu ntö O

Tªn axit : Axit +tªn cđa pkim +ic Vd: HNO3

- Axit cã Ýt ntö O

Tên axit : Axit +pkim +ơ Vd :H2SO3

II Bazơ

1 Khái niệm :

Ví dô : NaOH , Ca(OH)2, Fe(OH)3…

KÕt luËn : Phân tử bazơ gồm có ntử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit –OH

2 Công thức hoá học

- Công thức hóa học bazơ gồm ntử kim loại liên kết víi mét hay nhiỊu nhãm OH

- C«ng thøc dạng chung :

M(OH)n , n = hoá trị cđa kim lo¹i

4 Lun tËp , cđng cố (5p)

Điền vào bảng trống:

Tên axit CTHH Thành phần Hoá trị gốc axit A.Clohiđric

A.Nitric A.Sunfuric

Tên bazơ CTHH Thành phần Hoá trị kim loại Natrihiđroxit

Barihiđrôxit Sắt (III) hiđrôxit

Tên axit CTHH Tên bazơ

Axit Bazơ

A Flohiđric NaOH

HClO3 Cu(OH)2

(75)

Gv hÖ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 2, t¹i líp

5 Dặn dị : Làm tập sgk + đọc trớc mục III sgk

TiÕt 56:axit – baz¬ - muèi

~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~ I Mục tiêu học

- Hs nắm đợc cách gọi tên bazơ, phân loại bazơ, khái niệm muối , cơng thức hố học muối , phân loại muối

2 Kỹ :

- Đọc đợc tên số muối biết CTHH ngợc lại viết đợc CTHH biết tên gọi - Kỹ tính tốn theo PTHH, viết PTHH

3Thái độ:

- HS thấy đợc ý nghĩa tên gọi sử dụng - Mở rộng phát triển ngơn ngữ hố hc

Trọng tâm: cách gọi tên bazơ, phân loại bazơ, khái niệm muối , công thức hoá học muối , phân loại muối

II Phơng tiện dạy học : Gv : Bảng phô

2 Hs: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : 5’

Tên axit CTHH Tên bazơ

Axit Bazơ

A Flohiđric NaOH

HClO3 Cu(OH)2

HNO3 Magiê hiđrôxit

(76)

*Gtb : Axit – baz¬ - muèi

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm CTHH

của muối(20p) GV đa bảng mẫu Gv nêu câu hỏi

? Em hÃy kể tên số muối thờng gặp Nhận xét thành phần phân tư cđa mi

Hs kĨ tªn mét sè mi NaCl , CuSO4, NaNO3

và nhận xét thành phần

? Vậy phân tử muối gồm

Hs đa kết luận , hs khác nhận xÐt bæ sung

III Muèi :

1 Kh¸i niƯm :

VÝ dơ : NaCl , NaNO3 , CaCO3 , CuSO4…

2 C«ng thức hoá học

Công thức hoá học muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại hay nhiÒu gèc axit gèc axit

Vd: Na2CO3, NaHCO3

= CO3, - HCO3

CTHH cña

axit CTHH muối Thành phần muối

Nguyên tử kim loại Hoá trị gốc axit HCl NaCl; ZnCl2; AlCl3

H2SO4 Na2SO4; K2SO4; FeSO4

HNO3 KNO3;Cu(NO3)2;

Hoạt động GV HS Nội dung

? Dựa vào kháI niệm em hÃy cho biết cthh gồm phần

Hs trả lời : Cthh gồm phÇn Gv lÊy vÝ dơ :

Vậy muối đợc gọi tên ntn ? Hs đa cách gọi tên

Gv nhËn xÐt , chèt l¹i kiÕn thức Gv đa số ví dụ y/c hs gäi tªn : MgCO3, CaCl2,NaCl…

Hs gäi tªn , hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

? Muối đợc chia làm loại , đặc đIểm ct phân tử loại

Hs trả lời câu hỏi , đại diện nhóm trình bày trớc lớp , hs khác nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Gọi tên phân loại muối(15p) Gv đa bảng hớng dẫn gọi tên muối

Hs theo dõi ghi nhớ cách gọi tên, tập gọi tên

Na2SO4: Narisunfat

Na2CO3: Natricacbonnat

3 Tªn gäi :

Tên muối : Tên kloại (có kèm theo hoá trị kim loại nhiều hoá trị) +tên gèc axit

Vd: Na2CO3

Lo¹i gèc axit Cách gọi Ví dụ

Không có oxi tên phi kim + ua -Cl; =S; - Br Ýt oxi h¬n tªn phi kim + it SO3 ; NO2

NhiỊu oxi tên phi kim + at SO4; NO3; PO4

Gv đa bảng phụ, học sinh tập gọi tªn

CTHH muèi gèc axit Tªn gèc axit tªn muèi

(77)

Na2SO4

NaNO2

NaNO3

NaHCO3

NaHSO4

Hoạt động GV HS Nội dung

Gv đa tập: Viết CTHH phân loại muối sau: Canxihiđrôcacbonat; magiecacbonat; kẽm clorua; natri nitrit; canxi photphat; natri hidro sunfat

4 Phân loại :

a Muèi trung hoµ : Lµ muèi mµ gèc axit kh«ng cã ntư H cã thĨ thay thÕ b»ng ntư klo¹i Vd: Na2SO4, K2CO3

b Muối axit : Là muối mà gốc axit cịn ntử H cha đcợ thay ntử kloại

Vd: NaHSO4, KHCO3, …

Trung hoµ axit MgCO3; ZnCl2;

NaNO2; Ca3(PO4)2

Ca(HCO3)2; NaHSO4

4 Lun tËp , cđng cè (5 ): Khái niệm; CTHH gọi tên muối Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 6sgk

5 Dặn dị : Làm tập sgk + đọc trớc 38

Tiết 57: bàI luyện tập

I Mục tiêu bµi häc 1 KiÕn thøc :

- Hs tự củng cố hệ thống hoá lại đợc thành phần hố học tính chất nớc - Khắc sâu kiến thức axit, bazơ , muối

(78)

- HÖ thống hoá kiến thức axit, bazơ , muối

- Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , vận dụng kiến thức vào giải tập 3 Thái độ :

- Yêu khoa học , rèn luyện phơng pháp tự học hố học ngơn ngữ hố học - Thái độ học tập tích cực

4 Trọng tâm: hệ thống hoá lại đợc thành phần hoá học tính chất nớc, hợp chất vơ

II Phơng tiện dạy học : Gv : B¶ng phơ

2 Hs: Ơn tập kiến thức học III Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra (5p)

NaCl Gọi tên phân loại muối Natri clorua

Na2SO3 natri sunfit

Na2SO4 natri sunfat

NaNO2 natri nitrit

NaNO3 natri nitrat

NaHCO3 natri hi®ro cacbonat

NaHSO4 natri hiđro sunfat

3 Bài :

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Hệ thống hố kiến thức

b¶n(20P)

Gv đa hệ thống câu hỏi

? Em hÃy cho biết thành phần hoá học nớc tÝnh chÊt cđa níc , cho vÝ dơ

? Định nghĩa axit , thành phần phân tử , cho mét sè vÝ dơ minh ho¹

? Định nghĩa bazơ , định nghĩa , phân loại Tơng tự với muối

Hs nhớ lại kiên thức học trình bày , hs khác nhận xét , bổ sung

Gv đa bảng trống, học sinh điền vào bảng trống

I Kiến thức cần nhớ

Sgk trang 131

Thành phần phân loại Tªn gäi

Axit hay nhiỊu nguyªn tư

H Gốc axit

Không có oxi oxi Nhiều oxi Bazơ Nguyên tử kim loại (OH)n

-hiđroxit

Tan nớc Không tan nớc Muối hay nhiỊu nguyªn tư

(79)

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 2: Học sinh luyện tập (17p)

Gv chia nhóm hs theo ngăn bàn sau y/c nhóm hồn thành tập vào bảng nhóm - Hs nhóm thảo luận đa đáp án , nhóm hs khác nhận xét , bổ sung

Gv chốt lại kiến thức Bài tập 2:

Nhóm làm bảng phụ , sản phẩm tạo a, b, c thuộc loại hợp chÊt nµo

Bµi tËp 3: Nhãm lµm

Gv cho nhóm nhận xét kết Gv nhận xét chốt lại đáp án

Bµi tËp bỉ sung: ViÕt PTHH thĨ hiƯn d·y: a, Na > Na2O > NaOH

b, Ca > CaO > Ca(OH)2 > CaCO3

c, H2 > H2O > NaOH

d, CuO > H2O > H2SO4

e, Cu > CuO > Cu

Gv phân công cho nhóm làm tập Hs làm tập thông báo kết

II Bài tập :

Bµi tËp 1: Nhãm

K, Ca t/d với nớc tạo thành bazơ giảI phóng H2

a 2K + H2O -> 2KOH + H2

Ca +2H2O -> Ca(OH)2 + H2

b P/ đồng thời p/ oxi hố khử

Bµi tËp 2: Nhãm a.Axit

Na2O + H2O -> 2NaOH

K2O + H2O -> 2KOH

b Baz¬

SO2 + H2O -> H2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

…

c.Muèi

NaOH +HCl -> NaCl +H2O

2Al(OH)3 + H2SO4-> Al2(SO4)3 +6 H2O Bµi tËp 3: Nhãm

CuCl2, Fe2(SO4)3 , Mg( HCO3)2 , Na3PO4,

Na2HPO4

4 Lun tËp , cđng cè (4): Tính chất vật lý hoá học nớc; tên gọi axit, bazơ muối Gv hệ thống

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 4,

Đáp án :

Bài 4: M.x = 112 16y = 48

 x= , y= , M= 56  cthh: Fe2O3

(80)

TiÕt 58 : bµI thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc

~~~~~~~*&*~~~~~~~ I Mục tiêu học

- Hs củng cố đợc tính chất hố học nớc, tính chất vật lí nớc 2 Kỹ :

- Rèn kĩ thức hành, hoạt động nhóm, thí nghiệm, quan sát, giải thích tợng - Viết thành thạo PTHH biểu diễn phản ứng hoá học nới với kim loại, oxit axit, oxit bazơ

3Thái độ :

- Biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu khoa học hoá học - Yêu khoa học , cẩn thận làm thí nghim

4 Trọng tâm: chất hoá học nớc, tính chất vật lí nớc. II Phơng tiện dạy häc :

1.Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thuỷ tinh Hoá chất : CaO; P đỏ; Na; quỳ tím III Hoạt động dạy học :

3 Bµi míi :

*Gtb : Bµi thùc hµnh

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Đa mục tiêu thực hành

Gv nªu mơc tiªu cđa bµi thùc hµnh

Củng cố kiến thức t/c nớc đồng thời rèn luyện số kĩ thực hành

* Hoạt động 2: Tìm hiểu bớc tiến hành thí nghiệm

Gv híng dẫn cách làm thí nghiệm

+Gấp tờ giấy lọc cong mép tẩm ớt +Đặt mẩu Na hạt đậu xanh lên giấy Quan sát tợng giải thích

Hs tin hnh lm thớ nghim nh hớng dẫn , ghi lại kết quan sát đợc giải thích

Gv chiÕu kqu¶ cđa nhóm lên bảng cho

I Mục tiêu thực hành

II Tiến hành thí nghiƯm

1, ThÝ nghiƯm 1:

Níc tác dụng với Na - Tiến hành:

B1: Cắt mẩu Na nhỏ hạt đậu B2: Thả Na vào cốc nớc có dung dịch phenolphtalein

B3: Quan sát viết PTHH

(81)

nhóm nhận xét lẫn

Gv hớng dẫn cách làm thí nghiƯm

+Cho vµo èng ng mét mÈu CaO b»ng hạt ngô rót nớc vào

Quan sát tợng nhận xét

Cho vàI giọt phenolphtalein quan sát nhận xét Hs tiến hành làm thí ng nghi lại kết

Đại diện nhãm b¸o c¸o , nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

Gv nhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc

Gv híng dÉn tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

+Lấy lọ thuỷ tinh có nút cao su muỗng sắt +Đốt lg P đỏ hạt đỗ xanh khơng khí +Đa nhanh mi P vào lọ thuỷ tinh

+ Khi P ngừng cháy đa muỗng

+Lắc cho khói trắng tan hết vào nớc cho mẩu giấy quỳ tím-> Quan sát tợng nhËn xÐt

Hs tiÕn hµnh theo híng dÉn

Gv cho hs viÕt têng tr×nh theo mÉu

Hoạt động 3: Tiến hành viết tờng trình Hs viết tờng trình

- Giải thích : Na p/ với nớc tạo khí H2 toả nhiệt

Ptp/ :

2Na +2H2O -> 2NaOH +H2 2 ThÝ nghiƯm 2:

Níc t¸c dơng víi CaO - Tiến hành :

B1: Cho vào bát sø mÈu CaO B2: Rãt níc cã dd phenol vào bát sứ B3: Quan sát viết PTHH

- Hiện tợng : CaO rắn chuyển thành nhÃo toả nhiều nhiệt

Làm phênolphtalin chuyển màu hồng - Giải thích : CaO t/d với nớc tạo Ca(OH)2làm phenol ngả màu hồng

Pt:

3 ThÝ nghiƯm 3:

- TiÕn hµnh

B1: Lấy lợng P vào muỗng sắt B2: Đa lửa đèn cồn B3: Đa vào bình có nớc

B4: Lắc bình tan hết B5: Cho quỳ tìm vào quan sát

- Hiện tợng : P cháy tạo khói trắng -> tan nớc làm giấy quỳ tím chuyển thành đỏ

- Giải thích : P t/d với O2 tạo P2O5 tan

trong níc t¹o H3PO4

Pt:

III ViÕt têng tr×nh

4 Nhận xét , đánh giá (5’)

Gv nhận xét thái độ thực hành hs

Hs nghi nhí vµ rót kinh nghiƯm cho bi thùc hµnh sau

5 Dặn dò : Đọc trớc 40

Ngày soạn Ngày dạy :

(82)

I Mục tiêu học

1 Kin thc: Kim tra đánh giá tình hình nắm kiến thức học sinh qua chơng vừa học để từ có kế hoạch bồi dỡng cho hs yếu

2Kỹ : Làm tập khoa học viết công thức khoa học , pthh, tính tốn theo PTHH 3 Thái độ : ý thức độc lập tự giác làm bi

II Phơng tiện dạy học Gv: B¶ng phơ

Hs: Ơn tập theo hớng dẫn giáo viên III Hoạt động dạy học

2 Kiểm tra : Đề đáp án theo ngân hàng đề Thu bài: Giáo viờn thu bi

Đánh giá nhận xÐt - Gv nhËn xÐt giê kiÓm tra - Hs ghi nhớ

5 Dặn dò: Xem trớc dung dịch

Chơng 6: Dung dịch

Tiết 60: dung dịch

- Hs nắm đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà

- Học sinh hiểu đợc biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nớc 2 Kỹ :

- Lµm thÝ nghiƯm chøng minh chÊt lµ chÊt tan, chÊt lµ dung m«i

- Thực số biện pháp làm tăng q trình hồ tan chất rắn nớc - Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , biết cách pha chế dung dịch

3Thái độ :

(83)

1 Gv : Dơng : èng nghiƯm, cèc thủ tinh Hoá chất : Xăng; dầu ăn; rợu

III Hot động dạy học :

*Gtb: (3p) Đa mục tiêu chơng: - Hiểu rõ số khái niệm vỊ dung dÞch

- Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu số khái niệm dung

dÞch(17p)

Gv gọi hs đọc thí ng sgk

Gv hớng dẫn cụ thể dụng cụ Hs quan sát tợng rút nhận xét Hs đọc thí nghiệm

Gv híng dÉn hs lµm thÝ nghiệm cách vẽ hình treo bảng phụ

Phát dụng cụ , hs nhóm tiến hành thÝ nghiƯm Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm

? Em có nhận xét cho dầu xăng vào nớc Vậy trờng hợp xăng hay nớc dung môi dầu ăn

Từ thí ng ? Thế dung môi , chất tan , dung dịch

Hs thảo luận đa câu trả lời Gv nhận xét kÕt luËn chung

* Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch cha bão hoà dung dịch bão hồ (10p)

Gv hớngdẫn hs tiến hành thí nghiệm hồ tan đờng vào nớc

Hs c¸c nhãm tự làm thí nghiệm, quan sát tợng giải thÝch

? Tõ thÝ nghiƯm trªn cho biÕt dung dịch cha bÃo hoà , dung dịch bÃo hoà

Hs tự rút kết luËn khoa häc

* Hoạt động 3: Tìm hiểu biện pháp làm tăng q trình hồ tan chất rắn nớc(10p)

Gv híng dÉn hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm Hs tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

? Khuấy dung dịch có tác dụng ( Tăng va chạm chất rắn với ptử dung môi )

? Đung nóng dung dịch có tác dụng Hs trả lời

I Dung môi , chÊt tan , dung dÞch

1, ThÝ nghiƯm :

Đờng + Nớc -> Nớc đờng c tan d môi dung dịch

Nhận xét : Nớc hồ tan đợc đờng -> N-ớc dung mơI , đờng chất tan , nN-ớc đờng dung dịch

2 ThÝ nghiÖm 2:

- Cho lợng nhỏ dầuvào cốcdầu đựng xăng cốc B cốc nớc , cốc A dầu tan cốc B dầu không tan

- NhËn xÐt : Xăng dung moi dầu

3 Kết luận :

- Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạoh thành dung dịch - Chất tan chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan

II Dung dÞch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà

1 ThÝ nghiÖm : NhËn xÐt

3 Kết luận : nhiệt độ xác định

- dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

- Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

III Làm để q trình hồ tan nớc xảy nhanh

1 Khuấy dung dịch: Làm tăng va chạm phân tử

2 Đun nóng dung dịch: Làm tăng va chạm phân tử Nghiền nhỏ chất rắn: Làm gia

(84)

Gv nêu mét sè chó ý :

+Một số chất rắn đun nóng nhiệt độ nớc tăng hồ tan giảm (Na2SO4, Li2SO3)

+Đối với chất lỏng có nhệt độ sơI ( 1000 đun nóng

dung dịch làm hào tan giảm )

+Chất khí -> nhiệt độ cao q trình hồ tan giảm

4 Lun tËp , cđng cè (4’) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 1,2 sgk

5 Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trớc 41

Tiết 61: độ tan chất nc

~~~~~~~~~~~~~*&*~~~~~~~~~~~~~ I Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc:

- Hs nhận biết đợc chất tan, chất không tan nớc, độ tan ,những ytố ảnh hởng đến độ tan

- Hs biÕt mét sè chÊt tan Ýt níc vµ mét sè chÊt tan nhiỊu níc 2 Kỹ :

- Lm c thí nghiệm chất tan chất khơng tan - Sử dụng bảng tính tan để tìm hiểu tính tan chất

- Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát thí nghiệm 3Thái độ :

- Giải thích tợng liên quan đến độ tan Yêu khoa học

4 Trọng tâm: nhận biết đợc chất tan, chất không tan nớc, độ tan ,những ytố ảnh hởng đến độ tan

II Ph¬ng tiƯn dạy học : Gv : Dụng cụ cần thiết

Hoá chất : CaCO3; muối ăn

2 HS: Xem trớc III Hoạt động dạy học :

1 ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5’)

? ThÕ nµo dung dịch , dung môi , chất tan Bài :

*Gtb : Độ tan cđa mét chÊt níc

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm tính

tan cđa chÊt.

Gv híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm +Nhãm 1,2 lµm thÝ nghiƯm

+Nhãm 3,4 lµm thÝ nghiệm

I Chất tạn chất không tan

1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt

+Thí nghiệm 1: CaCO3 vào nớc -> không tan

+ThÝ nghiƯm 2: NaCl vµo níc -> tan

(85)

Hs tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm , rót nhËn xÐt , b¸o cáo kết thí nghiệm giải thích

? Tõ thÝ nghiƯm trªn em cã kÕt ln vỊ tÝnh tan cña axit ?

? Muối kim loại tan ? ? Những hiđroxit khơng tan ?

? Mi cđa gèc axit nµo tan hÕt ?

Gv hớng dãn hs dùng bảng tính tan để tra

* Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa độ tan gv y/c hs n/c tt sgk thảo luận nhóm cho biết ? Độ tan l gỡ

Hs n/c sgk trả lời câu hái , líp nhËn xÐt , bỉ sung vµ rót kÕt luËn khoa häc

Gv y/c hs nghiên cứu sgk hiểu biết cho biết

? Những ytố ảnh hởng đến độ tan chất

- Hs n/c sgk th¶o luËn tr¶ lêi

- Gv dùng sơ đồ hình 6.5 6.6 minh hoạ ? Độ tạn chất rắn nớc phụ thuộc vào ytố

Hs trả lời , hs khác nhận xét bổ sung Gv chèt l¹i kiÕn thøc khoa häc Häc sinh lµm bµi tËp

Häc sinh lµm bµi tËp

đợc nớc , có chất tạn nhiều có chất tan

2 TÝnh tan níc cđa mét sè axit , baz¬ , muèi

+Axit : HÇu hÕt tan trõ H2SiO3

+Bazơ :Phần lớn không tan trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ýt tan

+Muèi :

Muối K, Na tan Muối nitrat tan

Phần lớn muối Clorua, sunfat tan ( Muối Cacbonatkhông tan trừ Na2CO3,

K2CO3…)

II §é tan cđa mét chÊt níc

1 Định nghĩa : Độ tạn (S) chất nớc số g chất hồ tan 100 g nớc để tạo thnàh dung dịch bão hoà nhịêt độ xác định

VÝ dô : ë 250C -> S

NaCl = 36 (g)

2 Những ytố ảnh hởng đến độ tan.

a.Độ tạn chất rắn nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tạn chất khí nớc tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

4 Lun tËp , cđng cè (5’)

Ph¸t biĨu tÝnh tan axit, bazơ tính tan muối ? Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 1,2 sgk

5 Dặn dò : Làm tập sgk + c trc bi 42

(86)

- Ghi nhớ cơng thức tính nồng độ phần trăm theo khối lợng chất tan khối lợng dung dịch - Củng cố khái niệm dung dịch, dung môi chất tan

2 Kỹ :

- Vận dụng cơng thức để tính nồng độ dung dịch đại lợng liên quan - Phát triển kỹ tính tốn hố học Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm 3Thái độ :

- Hiểu đợc ý nghĩa nồng độ phần trăm Rèn phơng pháp t hoá học

4 Trọng tâm: cơng thức tính nồng độ phần trăm theo khối lợng chất tan khối lợng dung dch

II Phơng tiện dạy học : 1.Gv : B¶ng phơ

2 HS: Học cũ chuẩn bị III Hoạt động dạy học :

tan , ytố ảnh hởng đến độ tan Độ tạn (S) chất nớc số g chất hồ tan 100 g nớc để tạo thnàh dung dịch bão hoà nhịêt độ xác định

3 Bµi míi :

*Gtb : Nồng độ dung dịch

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Ghi nhớ cơng thức tính nồng độ

phần trăm dung dịch đại lợng Gv lấy ví dụ nồng độ %

+ Dung dịch đờng 20% nghĩa 100 g dung dịch đg có hồ tan 20 g đg

+ Dung dịch muối ăn 5% nghĩa 100 g dung dịch muói có hoà tan g muối

Cỏc số 5% 20% nồng độ % ? Vậy nồng độ %

Hs tr¶ lêi

Gv kết luận -> định nghĩa nồng độ %

Gv dựa vào vi dụ để xây dợng cộng thức +Ví dụ : Hồ tan 15 g NaCl vào 45 g nớc Tính C % dung dịch

m ct = 15 g , m d2 = 15 +45 = 60g

Tìm C% nghĩa tìm ( Tìm số g chÊt tan 100 g dung dÞch )

Hs áp dụng công thức tính C% m ct .100%

C% =

m d2

Gv gọi hs đọc ví dụ sgk

? Ví dụ cho biết đại lg bắt ta tính đại lg

Hs xác định đại lg cha biết biết áp dụng cơng thức tính

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa :Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số g chất tan có 100 g dung dịch

2 C«ng thøc tÝnh C%

m ct .100% C% =

m d2

m ct : Khèi lg chÊt tan(gam) m dd : Klg dung dÞch (gam)

3 VÝ dô :

* VÝ dô 1:

Klg dung dịch NaCl : mdd = 15 +45 = 60 g C% cđa dung dÞch : 15.100%

C% = = 25% 60

(87)

Gv gọi hs lên bảng trình bày , hs khác dới lớp làm nháp sau nhận xét , bổ sung cho làm bạn

Gv giúp hs tự rút kết luận khoa học Gv gọi hs đọc ví dụ sgk

? Đầu cho biết đại lg bắt tính

Hs đọc phân tích Biết m ct , C%

TÝnh m dd , m dm Gv kÕt luËn chung

Hoạt động 2: Học sinh áp dụng công thức Ví dụ 1: Tính nồng độ phần trăm:

A, Hoà tan 50 gam đờng vào 150 gam nớc B, Hồ tan 25 gam Xơđa vào 450 gam nớc C, Hồ tan 100 gam xút vào 400 gam nớc Ví dụ 2: Tính mct:

A, 50 gam dd HCl 50% B, 25 gam dd H2SO4 40%

C, 90 gam dd HNO3 10%

Ví dụ 3: Cho lợng dd HCl 10% đủ tác dụng với 8,125 gam Zn Tính C% dd thu đợc

Tõ c«ng thøc m ct .100% C% =

m d2

C% mdd => mct =

100% 4.150 => mH2SO4 =

100% = 21g

*VÝ dô 3:

mdd = 200 g m dm = 150 g Đáp án:

A, C% = 25% B, C% = 53% C, C% = 20% A, mct= 25gam

B, mct= 10gam

C, mct= 9gam

4 Luyện tập , củng cố (5’): Nhắc lại cơng thức tính nồng độ phần trăm đại lợng liên quan

5 Dặn dò : Làm tập sgk + c trc mc II

Ngày soạn : Ngày d¹y :

Tiết 63 :nồng độ dung dch

~~~~~~~~*&*~~~~~~~ I Mục tiêu häc

1 KiÕn thøc :

- Ghi nhớ cơng thức tính nồng độ mol dung dịch theo số mol thể tích - Củng cố cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

2 Kỹ năng:

- Vn dng cơng thức để tính tốn đại lợng: Nồng độ mol, số mol chất tan, thể tích dung dịch

- Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm 3Thái độ:

- ý nghĩa cơng thức tốn học tính nồng độ mol dung dịch - ý thức học tập mơn

4 Trọng tâm: cơng thức tính nồng độ mol dung dịch theo số mol thể tích. II Phơng tiện dạy học :

1.Gv : B¶ng phô

2 HS: Học cũ, chuẩn bị III Hoạt động dạy học :

(88)

? TÝnh C% cđa dung dÞch hoµ tan g nuãi

NaCl vµo 15 g níc m ct .100%C% = m d2

Bµi míi :

(89)

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1: Ghi nhớ cơng thức tính nồng độ

mol cđa dung dÞch.

Gv lấy ví dụ nồng độ nol dung dịch Ví dụ : Dung dịch HCl có 2M cho ta biết 1(l) dung dịch HCl có hồ tan mol HCl Dung dịch NaOH 0,5 M cho ta biết 1(l) dung dịch NaOH có hồ tan 0,5 mol NaOH ? Vậy nồng độ mol cho ta biết đIều

Hs dựa vào ví dụ thảo luận trả lời Gv nhận xét đa định nghĩa Gv nêu câu hỏi

? Dựa vào định nghĩa em cho biết cơng thức tính CM

Hs ®a c«ng thøc n

CM = mol/l

V

? ý nghĩa đại lg

Hs trả lời , hs khác nhạn xét bổ sung ? Khi biết đại lg suy đại lg thứ khơng

Hs tr¶ lêi : n = CM.V

Gv : Trong 200 ml dung dịch có hồ tan 16 g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

? Đầu cho biết đại lg Hs : Cho biết V, m -> tính n

Hs ¸p dơng tÝnh

Gv nhËn xÐt , bæ sung

Hoạt động 2: Học sinh tham khảo ví dụ trong sách giáo khoa

HS theo dõi đề SGK GV phân tích bớc để tính tốn GV dùng đàm thoại để đến đáp án HS theo dõi tính tốn

Hoạt động 3: Học sinh vận dụng cơng thức để giải tập

GV ®a c¸c vÝ dơ

VÝ dơ 1: TÝnh CM cđa dung dÞch:

A, mol KCl 750 ml dung dÞch B, 0,5 mol MgCl2 1,5 lÝt dung dÞch

C, 400 gam CaSO4 lÝt dung dÞch

Ví dụ 2: Trộn 2l dung dịch đờng 0,5 M với 3l dung dịch đờng 0,1 M Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn

? Muốn tính nồng độ dung dịch sau cần biết

Hs :CÇn biÕt số mol dung dịch thể tích dung dịch

+¸p dơng tÝnh :

Số mol dung dịch Thể tích dung dịch Nồng độ dung dịch

VÝ dô 3: Trén lÉn 150 ml dung dÞch CaCl2 0,5 M

víi 50 ml dung dÞch CaCl2 M TÝnh CM cđa

dung dịch thu đợc

VÝ dô 4: TÝnh sè mol vµ sè gam:

II Nồng độ mol dung dch

1 Định nghĩa

Nng mol (CM) dung dịch cho biết số

mol chÊt tan cã (l) dung dÞch

2 Công thức nồng độ mol /l

n

CM = mol/l

V

n: Sè mol chÊt tan (mol) V: ThÓ tÝch dung dÞch (lÝt)

*VÝ dơ : VÝ dơ 1:

n = 16 : 160 = 0,1mol CuSO4

Nồng độ mol dung dịch CuSO4 :

CM = 0,1 : 0,2 = 0,5 mol/l

Đáp ¸n:

A, CM = 1,3 M

B, CM = 0,3 M

C, CM = 0,725 M

VÝ dô 2:

Số mol đờng dung dịch N1 = 0,5 = mol/l

Số mol đờng dung dịch N2 = 1.3 = mol /l

ThĨ tÝch dung dÞch : + = (l)

Nồng độ dung dịch sau trộn : +3

CM = = 0,8 mol/l

Đáp án:

0,15x0,5 + 0,05x2

CM = = 0,875M

0,15 + 0,05 Đáp án:

A, n = 0,5 mol; m = 29,25 gam B, n = mol; m = 101 gam

(90)

4 LuyÖn tËp , cđng cè (5’)

? Cơng thức tính nồng độ mol đại lợng liên quan ? Hs ghi nhớ , làm tập sgk trang 145

5 Dặn dò : Làm tập sgk + đọc trc bi 43

TiÕt 64 : pha chÕ dung dịch I Mục tiêu học

- Củng cố công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch - Hs nắm đợc cách tính tốn để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc 2 Kỹ :

- Kỹ tính tốn đại lợng cần thiết dựa theo cơng thức Pha chế theo kết tính - Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , kĩ tính tốn

3Thái độ :

- Sử dụng hợp lý, lợng hoá chất cần pha chế - Tính cẩn thận xác thực pha chế

4 Trọng tâm: cách tính toán để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc II Phơng tiện dạy học :

1 Gv : Một số yêu cầu pha chế dung dịch cho sẵn HS: Ơn tập cơng thức tính nồng độ

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5’)

(91)

*Gtb : Pha chÕ dung dÞch

* Hoạt động 1: Tìm hiểu cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc.(15p)

Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

Gv gọi hs đọc nội dung sgk Hs dọc tốn

Gv ? phÇn a cho ta biết

? Vy phi lm ntn để có đợc dung dịch có nồng độ C% = 10%

Hs toán cho biết m dd C% Tính klg chất tan dung môi 10 50

m = = g 100

m dm = 50 – = 45 g

Vậy phải làm ntn để có đợc dung dịch CuSO4

cã C% = 10%

Hs nêu cách pha chế , hs khác nhận xét bổ sung

Gv nhËn xÐt chèt l¹i kiÕn thøc

? Đầu cho ta biết đại lg ? Để pha chế đợc dung dịch có nồng độ 1M cần tính đại lg

Hs trả lời :

Đầu cho biết V, CM

TÝnh sè mol CuSO4 tÝnh klg CuSO4

Gv gọi hs lên bảng tính , hs khác nhËn xÐt bæ sung

Gv nhận xét bổ sung đa đáp án

Từ em nêu cách pha chế dung dịch có nồng độ dung dch 1M(V =50 ml )

Hs nêu cách pha chÕ

Gv hớng dẫn cách pha chế sau gọi hs lên tiến hành pha chế

Hs tiến hành pha chế dung dịch

Hoạt động 2: áp dụng tính tốn đại lợng cn pha ch (20p)

GV đa vÝ dơ:

a, 50 gam dung dÞch CuSO4 20%

b, 60 gam dung dÞch CuSO4 50%

c, 100 gam dung dịch đờng 10%

HS tiến hành tính tốn đại lợng cần pha chế

GV đa ví dụ: Tính tốn đại lợng: a, 60 ml dung dịch CuSO4 2M

b, 50ml dung dÞch NaCl 1M c, 40 ml dung dÞch NaOH 1M

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

BµI tËp 1:sgk a

m ct 100% C% =

mdd 10.50

=> m = = g CuSO4 100

Klg dung môi

m=mdd - mct = 50- 5=45g * Cách pha chÕ :

100l Cân lấy 45 g đong lấy 45 ml nớc cất rối đổ vào cốc -> khuấy nhẹ đợc dung dịch CuSO4 10%

b Sè mol chÊt tan : 1.50

n = = 0,05 mol CuSO4 1000 Khèi lg cđa 0,05 mol CuSO4 lµ :

m = 160 0,05 = g CuSO4

* Cách pha chế : Cân lấy g CuSO4 cho vµo

cốc thuỷ tinh có dung tích 100 ml Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc dung dịch CuSO4 1M

a, Htan 10g CuSO4 vµ 40 ml níc

b, Htan 30g NaCl vào 30 ml nớc c, Htan 20g đờng vào 80 ml nớc

a, Htan 19,2 gam CuSO4

b, Htan 2,925 gam NaCl c, Htan 1,6 gam NaOH Lun tËp , cđng cè (5’)

Gv hƯ thèng bµi

(92)

m ct 100% C% =

mdd

5 Dặn dò : Làm tập sgk + c trc mc II

Tiết 65 : pha chÕ dung dÞch ~~~~~~~~*&*~~~~~~

I Mơc tiêu học 1 Kiến thức :

- Củng cố hồn thiện cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Hs nắm đợc cách tính tốn đại lg để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc 2 Kỹ :

- Kỹ tính tốn số liệu, từ pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , kĩ thực hành

3Thái độ :

- ý nghÜ a cđa viƯc pha lo·ng dung dÞch

- Tính xác cẩn thận pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc.\

4 Trọng tâm: cách tính tốn đại lg để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc II Phơng tiện dạy học :

1 Gv : Dụng cụ Hoá chất cần thiết Một số nồng độ cho trớc HS: Ơn tập cơng thức tính nồng độ

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5’)

Em nêu cách pha 50 g dung dịch đờng có nồng độ 5% Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung *Hoạt động : Tìm hiểu ví dụ

s¸ch gi¸o khoa.(15p)

Gv gọi hs đọc bàI tập sgk Hs đọc theo y/c gv

Gv :Để pha chế đợc dung dịch có nồng độ yêu cầu trớc tiên ta phải làm

Em nêu cách pha chế dung dịch ? Hs tính tốn đại lg cú liờn quan

Nêu cách pha chế dung dịch

Đại diện nhóm trình bày , nhóm khác nhËn xÐt bæ sung

Gv nhËn xÐt chèt lại kiến thức Hs tiến hành pha chế dung dịch

Gv theo dõi nhóm tiến hành thí nghiệm Gv : Để pha đợc dung dịch có nồng độ theo đầu ta cần phải biết đại lg Hs trả lời :

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trc

Bài tập 2: a Tính toán

Sè mol MgSO4 cã 100ml dung dÞch

MgSO4 0,4 M lµ :

n = 0,4 0,1 = 0,04 mol MgSO4

ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M cã chøa 0,04

mol MgSO4lµ :

V= 0,04 :2 =0,02 l = 20 ml * C¸ch pha :sgk

b TÝnh to¸n

Klg NaCl cã 150 g dung dịch NaCl 2,5 % :

(93)

+Klg NaCl 150 g dung dịch NaCl 25% +Klg nớc cần dùng để pha chế

Gv gọi đại diện hs lên bảng tính , hs khác tính nháp

C¸c hs kh¸c nhËn xét kq bạn làm bảng

Gv nhËn xÐt bỉ sung

Hs tiÕn hµnh pha lo·ng dung dÞch theo y/c cđa gv

Gv theo dâi quan sát nhóm làm yếu gv có hỗ trỵ

Gv lu ý : Khi pha lỗng dung dịch số mol chất tan dung dịch không đổi thay đổi V, CM dung dịch

Hoạt động 2: Luyện tập ví dụ cho sẵn (20p)

Ví dụ 1: Từ dung dịch đờng 2M Hãy tính tốn pha lỗng:

a, 100 ml dung dịch đờng 0,5M b, 200 ml dung dịch đờng 1M c, 250 ml dung dịch đờng 1,5M Ví dụ 2: Từ dung dịch NaCl 20%: a, 100 gam dung dịch NaCl 2% b, 200 gam dung dịch NaCl 3% c, 400 gam dung dịch NaCl 4%

m = = 3,75 g NaCl 100

Klg dung dÞch NaCl ban đầu có chứa 3,75 g NaCl

3,75 100

m = = 37,5 g dd 10

Klg nớc cần để pha chế : m = 150- 37,5 = 112,5 g

H2O

* C¸ch pha : Sgk

VD1:

a, n = 0,05 mol; V = 25ml b, n = 0,2 mol; V = 100ml c, n = 0,365 mol; V = 0,1825l VD2:

a, mdd(NaCl) = 100g; m(H2O) = 98 gam

b, mdd(NaCl) = 30g; m(H2O) = 270 gam

c, mdd(NaCl) = 80g; m(H2O) = 320 gam

4 Lun tËp , cđng cè (5’) Gv hƯ thèng bµi

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 2,3 sgk

5 Dặn dị : Làm tập sgk + đọc trớc 44

TiÕt 66 : bµI lun tËp I Mơc tiêu học

- Củng cố khái niệm: Dung dịch, dung dịch cha bão hoà, bão hoà

- Hs nắm đợc độ tan chất nớc , ý nghĩa nồng độ % , yếu tố ảnh hởng đến nồng độ %

(94)

- Tính tốn nồng độ chất tan dung dịch.Cách tính tốn pha chế dung dịch - Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm , kĩ tính tốn

3Thái độ :

 ý thức học tập môn Yêu khoa học 4 Trọng tâm: Nồng độ dung dịch

II Phơng tiện dạy học : 1.Gv : B¶ng phơ

2 HS: Ơn tập theo hớng dẫn III Hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 1: Ghi nhớ kiến thức học

G: độ tan muối ăn 250C 36g có nghĩa gì?

+Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? +Chúng ta học loại nồng độ nào? +Nồng độ phần trăm cho biết điều gì? Nồng độ mol cho biết điều gì?

Cơng thức tính hai loại nồng độ này?

+Để pha chế dd theo nồng độ cho trớc ta làm nào?

H: Dựa vao kiến thức học trả lời câu hỏi

*Hoạt động 2: Học sinh luyện tập

G: Gọi hs đọc nội dung tập 2sgk Y/c hs tóm tắt nội dung học làm tập H: Cá nhân tự làm tập

G: Gäi hs lên bảng làm tập

Hs khác dới lớp làm bảng phụ giấy nháp Gv y/c hs giải tóm tắt toán :

Bài 1:

a, Độ tan KNO3 ë 200C lµ 31,6 g vµ ë 1000C lµ

246 g

Độ tan CuSO4 200C 20,7 g vµ ë 1000C lµ

0,07 g

Bài 2: Đáp số

Nng % ca dung dịch sau pha loãng 20%

Nång dé moi cđa dung dÞch H2SO4 sau pha

lo·ng lµ : 2,2 mol/l

Gv cho hs đọc tập sgk

Gv y/c c¸c nhãm nhËn xÐt lẫn Hs nhóm hoàn thành y/c gv

Đáp án :

Nng phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà

200C lµ : 9,99%

đáp án bài 4

a, Nồng độ mol dung dịch NaOH

Số mol NaOH có dung dịc 8/40 = 0,2 mol Nồng độ mol dung dịch NaOH

I KiÕn thøc cÇn nhí

Độ tan chất nớc Nồng độ dung dịch

Cách pha chế dung dịch Ví dụ : sgk trang 151

II Bµi tËp :

Bµi 1: a,

- Độ tan KNO3 200C 31,6 g vµ ë

1000C lµ 246 g

- Độ tan CuSO4 200C 20,7 g vµ ë

1000C lµ 0,07 g

Bµi 2:

Nồng độ % dung dịch sau pha lỗng 20%

Nång dé moi cđa dung dịch H2SO4 sau

pha loÃng : 2,2 mol/l Bµi 3:

Nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4

b·o hoµ ë 200C lµ : 9,99%

Bµi : a

(95)

CM = (1000 0,2 ) : 800 = 0,25M

b, Thể tích nớc cần dùng :

sè mol NaOH cã 200 ml dung dÞch NaOH 0,25 M lµ : 0,05 mol

thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,1 M cã chøa 0,05 mol NaOH : 500 ml

Thể tích nớc cần dùng để pha lỗng 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M để có dung dịch NaOH 0,1M :

V = 500 – 200 = 300 ml

Bµi tËp :

Tơng tự tập đáp số

a,Khối lg CuSO4 cần dùng 16g

Khối lg nớc cần dùng 400 16 = 384 g b, Khối lg NaCl cần : 52,65 g

Cho 52,65 g NaCl vào cốc thêm nớc cho đủ 300 ml dung dịch NaCl 3M

CM = (1000 0,2 ) : 800 = 0,25M

b

V = 500 – 200 = 300 ml

Bài 5: a

Khối lg nớc cần dïng lµ 400 – 16 = 384 g

Khối lg NaCl cần : 52,65 g

Hs ghi nhí , lµm bµi tËp 5b sgk

5 Dặn dò : Làm tập sgk + c trc bi 45

Tiết 67 : thực hành 7

I Mục tiêu häc 1 KiÕn thøc :

- Hs nắm đợc cách pha chế dung dịch theo nồng độphần trăm nồng độ mol dung dịch cho trớc

2 Kỹ :

- k tính tốn đại lợng liên quan đến C% CM

- Rèn kn t lô gíc , hoạt động nhóm 3Thái độ :

- Tính cẩn thận đảm bảo an tồn pha chế Yêu khoa học - ý thức học b mụn

1 Gv : Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống thuỷ tinh Hoá chất : đờng, muối ăn

III Hoạt động dạy học : ổn định lớp : (1') K.iểm tra : Bài :

Hoạt động thầy trị Nội dung * Hoạt động 1: Tìm hiểu bớc tiến hànhTN1

Pha chế 50 g dung dịch đg có nồng độ 15% Gv y/c hs tính khối lg dờng cần dùng để pha chế

(96)

Hs đọc tt sgk tính đợc khối lg đờng cần dùng l : 7,5 g

Khối lg dung môi 42,5 g Gv y/c hs thùc hµnh thÝ nghiƯm Chó ý cân 45,2 g nớc

Hs nêu cách pha chÕ

Gv nhận xét , kết luận chung hớng dãn hs pha chế cách hoà tan chất rắn nớc

* Hoạt động : Tìm hiểu bớc tiến hành TN2 Gv cho hs đọc thí nghiệm

Hs đọc tt sgk

Gv chia líp thµnh nhãm

Mỗi nhóm tiến hành thí nghiệm phải nêu đợc cách tính tốn khối lg chất cần dùng , cách pha chế dung dịch

Hs tiÕn hµnh làm thí nghiệm tiến hành báo cáo thí nghiệm

*Hoạt động :Tìm hiểu bớc tiến hành TN3 Gv chia lớp thành nhóm

Y/c c¸c nhãm tiÕn hành pha chế theo y/c sgk Các nhóm lần lợt trình bày cách pha chế tiến hành trớc líp

Nhãm hs kh¸c nhËn xÐt , bỉ xung Gv kÕt ln chung

Hs ghi nhí vµ rót kinh nghiƯm cho lÇn pha chÕ sau

Khối lg chất tan cần dùng : 7,5 g Khối lg nớc cần dùng : 42,5 g

2, ThÝ nghiƯm 2:

Khèi lg NaCl cÇn dïng lµ : 1,17 g ThÝ nghiƯm 3:

Khèi lg nớc cần dùng : 33,3 g

4, Thí nghiƯm :

(97)

Tiết 68 : ôn tập học kì Ii

I Mục tiêu học

1 Kt : Hs nm đợc hệ thống kiến thức chơng trình học kì II Kn : Rèn kn t lơ gíc , hot ng nhúm

3Tđ : Yêu khoa học

Gv : B¶ng phơ

III Hoạt động dạy học :

*Gtb : Ôn tập học kì II

Hot ng ca thầy trò t Nội dung ? Thế oxit , cho vớ d

? Thành phần theo thĨ tÝch cđa kh«ng khÝ ntn

? Thế phản ứng phân huỷ , phản ứng hoá hợp

- Hs trả lời , hs kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - Gv kÕt ln chung

II Lun tËp :

Bµi :

( Sách tập trang 100) - Gv cho hs lµm bµi tËp

- Hs đọc tập nêu hớng giải

- Hs hoạt động cá nhận làm tập sgk

Bµi 3:

- Gv cho hs lên bảng làm tập

- Hs khác dới lớp làm tập bảng phụ

- Gv kiểm tra hs cách treo bảng phụ nhóm

- Hs nhận xét làm bạn bảng vµ hs ë líp díi sù híng dÉn cđa gv

Bµi 6:

a, KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

Là p/ phân huỷ

b, CaO +CO2 CaCO3

Là phản ứng hoá hợp

Bài 7:

30'

II Bµi tËp :

Bµi 1:

Ptp/ :

C + O2 CO2

4P + 5O2 P2O5

2H2 +O2 H2O

4Al +3O2 2Al2O3

- Tªn gäi :

CO2 : KhÝ cacbonic

P2O5 : §iphotpho…

H2O : Níc

2Al2O3 : Nhôm Bài 3:

Oxit axit : P2O5 , SO2 ,

CO2

Oxit baz¬ : Na2O , MgO

, Fe2O3

- Gäi tên :

Bài 6:

a , b ,

Bµi 7:

(98)

a H2 + O2 t0 H2O

b Cu + O2 t0 CuO Bµi 8:

Thể tích O2 cần dùng : 2,222 (l)

n

o

2 KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

mol mol x mol 222,222,4 mol

=> x = 222,222,4

Khối lợng KMnO4 cần dùng : 31,346

(g)

Bµi 8:

IV Lun tËp , cđng cè (5’) Gv hƯ thèng bµi

V Dặn dò : Ôn tập kì II chuẩn bị cho ôn tập sau

Tiết 69: ôn tập học kì ii

I Mục tiêu häc

1 Kt : Hs nắm đợc kiến thức hiđro nớc , loại phản ứng hoá học Kn : Rèn kn t lơ gíc , hoạt động nhóm

3Tđ : Yêu khoa học

Gv : Bảng phụ

III Hoạt động dạy học :

*Gtb : Ôn tập học kì II

Hoạt động thầy trò t Nội dung

* Hoạt động 1

Gv ®a hệ thống câu hỏi

? Em hÃy cho biết thành phần hoá học nớc tính chất nớc , cho ví dụ ? Định nghĩa axit , thành phần phân tử , cho số vÝ dơ minh ho¹

? Định nghĩa bazơ , định nghĩa , phân loại

T¬ng tù víi muèi

Hs nhớ lại kiên thức học trình bày , hs khác nhận xét , bổ sung

* Hoạt động 2:

( Bµi tËp sách tập hoá học trang

I Kiến thøc cÇn nhí

Sgk trang 131

(99)

131)

Gv chia nhóm hs theo ngăn bàn sau y/c nhóm hồn thành tập vào bảng nhóm

- Hs nhóm thảo luận đa đáp án , nhóm hs khác nhận xét , bổ sung Gv chốt lại kiến thức

Bµi tËp 2:

Nhóm làm bảng phụ , sản phẩm tạo a, b, c thuộc loại hợp chất

Bµi tËp 3: Nhãm lµm

Gv cho nhóm nhận xét kết

Gv nhận xét chốt lại đáp án

Bµi tËp 1: Nhãm K, Ca t/d víi níc t¹o thành bazơ giảI phóng H2

a 2K + H2O -> 2KOH

+ H2

Ca +2H2O -> Ca(OH)2 +

H2

b P/ đồng thời p/ oxi hố khử

Bµi tËp 2: Nhãm a.Axit

Na2O + H2O ->

2NaOH

K2O + H2O -> 2KOH

b Baz¬

SO2 + H2O -> H2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

…

c.Muèi

NaOH +HCl -> NaCl +H2O

2Al(OH)3 + H2SO4->

Al2(SO4)3 +6 H2O Bµi tËp 3: Nhãm CuCl2, Fe2(SO4)3 ,

Mg( HCO3)2 , Na3PO4,

(100)

IV LuyÖn tËp , cđng cè (5’) Gv hƯ thèng bµi Hs ghi nhí

V Dặn dò : Ôn tập chuẩn bị tốt cho thi học kì II

Tiết 70: thi häc k× II

(101)