Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN TRỖI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN: 120 PHÚT
Câu 1.(2 điểm)
1- Hợp chất khí A gồm nguyên tố hóa học lưu huỳnh oxi, lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng Hãy tìm cơng thức hóa học khí A, biết tỉ khối A so với khơng khí 2,759
2-Tìm CTHH chất lỏng B dễ bay có thành phần phân tử là: 23,8% C; 5,9% H; 70,3% Cl biết PTK B gấp 2,805 lần PTK nước
Câu 2.(2 điểm) Lập phương trình hóa họccủa sơ đồ phản ứng sau: a- N2 + H2 -to > NH3
b- H2S + O2 to-> SO2 + H2O
c- Al + H2O + NaOH -> NaAlO2 + H2
d- Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O
Câu 3.( điểm)
1-Có nguyên tử chứa :
a-0,5 mol nhôm ?
b- 0,2 mol lưu huỳnh ? c- 14,6 gam HCl?
d- 4,48 lit CO2 (đ.k.t.c)?
2- Ở điều kiện tiêu chuẩn, lit oxi có số phân tử số phân tử có 17,1 gam nhơm
sunfat Al2(SO4)3?
Câu (2 điểm)
1-Khi phân hủy 2,17g thủy ngân oxit (HgO), người ta thu 0,16g khí oxi Tính khối lượng thủy ngân
thu thí nghiệm này, biết ngồi oxi thủy ngân, khơng có chất khác tạo thành?
2- Khi nung nóng, đá vơi (CaCO3) phân hủy theo phương trình hóa học:
CaCO3 → CaO + CO2
Sau thời gian nung, khối lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vôi ban đầu 50 gam Tính khối lượng đá vơi phân hủy?
Câu (2 điểm) Hợp chất nhơm sunfua có thành phần 64% S 36% Al Biết phân tử khối hợp chất 150 đ.v.C
(2)b-Viết phương trình hóa học tạo thành nhôm sunfua từ chất ban đầu nhôm lưu huỳnh
c-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh Tính khối lượng hợp chất sinh khối lượng chất dư sau phản ứng ( có)
( Cho: Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; O = 16 ; S = 32 ; Hg = 201 ; Al = 27 ; C = 12 ; H = )
ĐÁP ÁN
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 2 điểm
1-PTKcủa A là: 2,759 x 29 = 80d.v.C Trong ptử muối ăn :
- Số ngtử S : 80.4/100.32 = - Số ngtử O : 80(100- 40)/(100.16) =
Công thức hóa học SO3
2-PTK B : 2,805 x 18 = 50,5 đ.v.C Trong phân tử B :
- Số nguyên tử C: (50,5 x 23,8)/(10.12) - Số nguyên tử H: (50,5 x 5,9)/100.1 =
- Số nguyên tử Cl: (50,5 x 70,3)/( 100 x 35,5) =
Cơng thức hóa học B CH3Cl
0,3 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ
0,3 đ
Câu 2 điểm
a- N2 + H2 → NH3
b- 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
c- 2Al + 2H2O + NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
d- Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + H2O
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 2 điểm
1- a- Số nguyên tử nhôm: 0,5 x 6.1023 = 3.1023 nguyên tử
b- Số nguyên tử lưu huỳnh: 0,2 x 6.1023 = 1,2.1023 nguyên tử
c- Số mol HCl: nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 mol
- Số phân tử HCl: 0,4 x 6.1023 = 2,4.1023 phân tử HCl
Trong HCl có nguyên tử , nên tổng số nguyên tử là:
2 x 2,4 1023 = 4,8.1023 ( nguyên tử)
d- Số mol CO2: nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
0,25đ 0,25đ
0,25đ
(3)- Số phân tử CO2: 0,2 x 6.1023 = 1,2.1023 phân tử CO2
Trong CO2 có nguyên tử , nên tổng số nguyên tử là:
3 x1,2 1023 = 3,6.1023 ( nguyên tử)
2- Số mol Al2(SO4)3 = 17,1/ 342 = 0,2 mol
Số mol O2 = Số mol Al2(SO4)3 = 0,2 mol
Ở đ.k.t.c ,Thể tích O2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lit
0,25đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ
Câu 2 điểm
1-Theo đề phương trình chữ:
Thủy ngân oxit → thủy ngân + khí oxi
Theo ĐLBTKL, ta có cơng thức khối lượng : mO2 + mHg = mHgO
=> mHg = mHgO - mO2 = 2,17 - 0,16 = 2,01 gam
2-Khối lượng chất rắn ban đầu giảm khí CO2 bay đi:
mCO2 = 50 22% = 11gam
nCO2 = 11/44 = 0,25 mol
Theo ptpư :
CaCO3 → CaO + CO2
0,25 0,25
mCaCO3 = 0,25 x 100 = 25 gam
0,35 đ
0,25 đ
0,3đ 0,35 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu 2 điểm
a- Số nguyên tử Al: (150 x 36)/( 100 x 27) =2 - Số nguyên tử S : (150 x 64 )/( 100 x 32) =3
CTHH Al2S3
b-Phương trình hóa học: 2Al + 3S → Al2S3
c- Số mol Al: 5,4 / 27 = 0,2 mol Số mol S : 10 / 32 = 0,3125 mol
Theo PTHH: 2Al + 3S → Al2S3
Tỉ lệ : 2mol - mol - 1mol Phản ứng 0,2 mol → 0,3 mol → 0,1 mol sau phản ứng số mol S dư: 0,3125 - 0,3 = 0,0125 mol
- Khối lượng Al2S3 thu :
(4)0,1 x 150 = 15 gam
- Khối lượng S dư sau phản ứng: 0,0125 x 32 = 0,4 gam
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học
Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(6)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động